عدد صيغ أكسيد الحمض في القائمة متساوي. الأكاسيد الحمضية عدد صيغ الأكاسيد الحمضية في القائمة هو

صيغة الأكاسيدمن الضروري أن تكون قادرًا على حل المشكلات وفهم التركيبات المحتملة للعناصر الكيميائية. الصيغة العامة للأكاسيد- ه س س ص. الأكسجين لديه ثاني أعلى قيمة في السالبية الكهربية بعد الفلور، وهذا هو السبب في أن معظم مركبات العناصر الكيميائية مع الأكسجين هي أكاسيد.

بواسطة تصنيفات الأكسيدالأكاسيد المكونة للملح هي تلك الأكاسيد التي يمكن أن تتفاعل مع الأحماض أو القواعد مع إمكانية ظهور الملح والماء المقابل. تسمى الأكاسيد المكونة للملح:

أكاسيد أساسية,غالبًا ما تتكون من معادن ذات حالة أكسدة +1، +2. يمكن أن تتفاعل مع الأحماض والأكاسيد الحمضية والأكاسيد المذبذبة والماء (فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية). يصبح عنصر الأكسيد الأساسي كاتيونًا في الملح الناتج. نا 2 O، CaO، MgO، CuO.

1. أكسيد أساسي + حمض قوي → ملح + ماء: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2. أكسيد أساسي قوي + ماء ← هيدروكسيد: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. أكسيد قاعدي قوي + أكسيد حمضي → ملح: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. أكسيد أساسي + هيدروجين ← معدن + ماء: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

ملاحظة: المعدن أقل تفاعلاً من الألومنيوم.

أكاسيد حمضية- أكاسيد اللافلزات والمعادن في حالة الأكسدة +5 - +7. يمكن أن تتفاعل مع الماء والقلويات والأكاسيد الأساسية والأكاسيد المذبذبة. عنصر أكسيد الحمض هو جزء من أنيون الملح الناتج. من2O7،CrO3،SO3،N2O5.

1. أكسيد حمضي + ماء → حمض: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. بعض الأكاسيد، مثل SiO 2، لا يمكنها التفاعل مع الماء، لذلك يتم الحصول على أحماضها بشكل غير مباشر.
2. أكسيد حمضي + أكسيد أساسي → ملح: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. أكسيد حمض + قاعدة → ملح + ماء: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. إذا كان أكسيد الحمض هو أنهيدريد حمض متعدد القاعدة، فمن الممكن تكوين أملاح حمضية أو متوسطة: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O، CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4. أكسيد غير متطاير + ملح 1 → ملح 2 + أكسيد متطاير: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. أنهيدريد الحمض 1 + حمض مؤكسج لا مائي 2 → أنهيدريد حمض 2 + حمض مؤكسج لا مائي 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4H PO 3 + 2Cl 2 O 7

أكاسيد مذبذبة، تشكل معادن بحالة أكسدة من +3 إلى +5 (تشمل الأكاسيد الأمفوتيرية أيضًا BeO وZnO وPbO وSnO). يتفاعل مع الأحماض والقلويات والأكاسيد الحمضية والقاعدية.

عند التفاعل مع حمض قوي أو أكسيد حمض، فإنها تظهر الخصائص الأساسية: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

عند التفاعل مع قاعدة قوية أو أكسيد أساسي، فإنها تظهر خصائص الحمض:

• ZnO + 2KOH + H2O → K2 (في محلول مائي).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (عند الصهر).

أكاسيد غير ملحيةوهي لا تتفاعل مع الأحماض أو القواعد، مما يعني أنها لا تشكل الأملاح. N 2 O، NO، CO، SiO.

وفقًا لتسمية IUPAC، تتكون أسماء الأكاسيد من كلمة أكسيد واسم العنصر الكيميائي الثاني (ذو السالبية الكهربية المنخفضة) في الحالة المضاف إليها:

• أكسيد الكالسيوم - CaO.

إذا كان العنصر يمكن أن يشكل عدة أكاسيد، فيجب أن تشير أسماؤها إلى حالة أكسدة العنصر:

• Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III)؛
• MnO 2 - أكسيد المنغنيز (IV).

يمكنك استخدام البادئات اللاتينية للإشارة إلى عدد ذرات العناصر المضمنة في جزيء الأكسيد:

• نا 2 يا - أكسيد الصوديوم؛
• ثاني أكسيد الكربون - أول أكسيد الكربون؛
• ثاني أكسيد الكربون 2 - ثاني أكسيد الكربون.

غالبًا ما تُستخدم أيضًا الأسماء التافهة لبعض الأكاسيد:

أسماء الأكاسيد

صيغة الأكسيد	اسم منهجي	اسم تافه
		أول أكسيد الكربون
		ثاني أكسيد الكربون
	أكسيد المغنيسيوم	مغنيسيا
	أكسيد الكالسيوم	الجير الحي
	أكسيد الحديد الثنائي	أكسيد الحديد
Fe2O3	أكسيد الحديد (III).	أكسيد الحديد
	أكسيد الفوسفور (V).	أنهيدريد الفوسفوريك
ح2أو2	بيروكسيد الهيدروجين
SO 2	أكسيد الكبريت (IV).
Ag2O	أكسيد الفضة (I).
Cu2O3	أكسيد النحاس (III).	ثالث أكسيد الديكوبير
النحاس	أكسيد النحاس (II).	أكسيد النحاس
Cu2O	أكسيد النحاس (I).	أكسيد النحاسوز، أكسيد النحاسوز، أكسيد الديكوبير

إنشاء صيغة للأكاسيد.

في تجميع صيغ الأكسيديتم وضع العنصر الذي حالة الأكسدة + في المقام الأول، والعنصر الذي حالة الأكسدة السلبية في المرتبة الثانية. بالنسبة للأكاسيد، يكون هذا دائمًا أكسجين.

الخطوات اللاحقة لتجميع صيغة الأكسيد:

1. ترتيب حالات الأكسدة (حالة الأكسدة) لكل ذرة. الأكسجين الموجود في الأكاسيد لديه دائمًا حالة أكسدة تبلغ -2 (ناقص اثنين).

2. من أجل معرفة حالة الأكسدة للعنصر الثاني بشكل صحيح، عليك أن تنظر إلى جدول حالات الأكسدة المحتملة لبعض العناصر.

عند تجميع أسماء المواد، غالبا ما أستخدم الأسماء الروسية للعناصر، على سبيل المثال، ديوكسيجين، زينون ديفلوريد، سيلينات البوتاسيوم. في بعض الأحيان بالنسبة لبعض العناصر، يتم إدخال جذور أسمائها اللاتينية في مصطلحات مشتقة:

أسماء العناصر في تكوين صيغ الأكسيد.

حج - أرجنت
كما - آرس، آرسن	ني - نيكول
	يا - الثور، الأكسجين
ج - الكربوهيدرات، الكربون
ح - هيدرو الهيدروجين	سي - ختم، سيليك، سيليك
زئبق - زئبق
من - مانجان

على سبيل المثال: الكربونات، المنغنيت، الأكسيد، الكبريتيد، السيليكات.

أسماء المواد البسيطة تتكون من كلمة واحدة - اسم العنصر الكيميائي ببادئة عددية، على سبيل المثال:

يتم استخدام البادئات الرقمية التالية:

البادئات العددية في تحضير صيغ الأكسيد.

تتم الإشارة إلى رقم غير محدد بواسطة بادئة رقمية ن- بولي.

تتكون أسماء هيدروكسيدات الأحماض الشائعة من كلمتين: اسم العلم الذي ينتهي بـ "آية" وكلمة المجموعة "حمض". فيما يلي الصيغ والأسماء الصحيحة للهيدروكسيدات الحمضية الشائعة وبقاياها الحمضية (الشرطة تعني أن الهيدروكسيد غير معروف في شكل حر أو في محلول مائي حمضي):

الصيغ والأسماء الصحيحة لهيدروكسيدات الأحماض الشائعة وبقاياها الحمضية.

هيدروكسيد الحمض	بقايا حمض
HAsO 2 - ميتارسنيك	AsO 2 - - ميتاأرسينيت
H 3 AsO 3 - orthoarsenic	AsO 3 3- - أورثورسينيت
H 3 AsO 4 - الزرنيخ	AsO 4 3- - الزرنيخ
	ب 4 أو 7 2- - رباعي البورات
	ВiО 3 - - البزموتات
HBrO - بروميد	BrO - - هيبوبروميت
HBrO 3 - مبروم	بروم 3 - - برومات
ح 2 ثاني أكسيد الكربون 3 - الفحم	CO 3 2- - كربونات
حمض الهيدروكلوريك - هيبوكلوروس	ClO- - هيبوكلوريت
حمض الهيدروكلوريك 2 - كلوريد	ClO2 - - كلوريت
حمض الهيدروكلوريك 3 - الكلوريك	ClO3- - كلورات
حمض الهيدروكلوريك 4 - الكلور	ClO4 - - بيركلورات
ح 2 كروم 4 - كروم	كروم 4 2- - كرومات
	CrO 4 - - هيدروكرومات
H 2 Cr 2 O 7 - ثنائي اللون	Cr2O72- - ثنائي كرومات
	الحديد 4 2- - الحديديات
هيو 3 - اليود	IO 3 - - اليود
هيو 4 - ميتايودين	IO 4 - - الفترة الفوقية
H 5 IO 6 - أورثويودين	اي او 6 5- - أورثوبيريوداتي
HMnO 4 - المنغنيز	MnO4- - برمنجنات
	منو 4 2- - المنجنات
	مو 4 2- - موليبدات
HNO 2 - نيتروجيني	رقم 2 - - النتريت
HNO3 - النيتروجين	رقم 3 - - نترات
HPO 3 - مجازي	ص 3 - - ميتافوسفات
H 3 PO 4 - أورثوفوسفوريك	ص 4 3- - أورثوفوسفات
	هبو 4 2- - هيدروورثوفوسفات
	ح 2 ص 4 - - ثنائي هيدروثوفوسفات
ح 4 ف 2 يا 7 - ثنائي الفسفور	P2O74- - ثنائي الفوسفات
	ريو 4 - - يخلل
	الهدف الاستراتيجي 3 2- - كبريتيت
	حسو 3 - - هيدروسلفيت
H 2 SO 4 - الكبريتيك	الهدف الاستراتيجي 4 2- - كبريتات
	حسو 4 - - كبريتات الهيدروجين
H 2 S 2 O 7 - ثنائي الكبريت	ق2س72- - كبريتات
H 2 S 2 O 6 (O 2) - بيروكسوديكبريت	ق 2 يا 6 ( يا 2 ) 2- - بيروكسوديكبريتات
H 2 SO 3 S - ثيوكبريت	SO 3 ق 2- - ثيوكبريتات
ح 2 سيو 3 - السيلينيوم	سيو 3 2- - سيلينيت
ح 2 سيو 4 - السيلينيوم	سيو 4 2- - سيلينات
H 2 SiO 3 - ميتاسيليكون	SiO 3 2- - ميتاسيليكات
H 4 SiO 4 - أورثوسيليكون	شافي 4 4- - أورثوسيليكات
H 2 TeO 3 - تيلوريك	تيو 3 2- - تيلوريت
H 2 TeO 4 - ميتيلوريك	تيو 4 2- - ميتاتيلورات
H 6 TeO 6 - أورثوتيلوريك	تيو 6 6- - أورثوثيلورات
	الصوت 3 - - metavanadate
	صوت 4 3- - orthovanadate
	ح 4 3- - التنغستات

تتم تسمية هيدروكسيدات الأحماض الأقل شيوعًا وفقًا لقواعد تسمية المركبات المعقدة، على سبيل المثال.

الجزء أ. اختبار المهام مع اختيار إجابة واحدة صحيحة والارتباط

1- لا يعد ما يلي خليطاً من مواد:

2. سلسلة من الصيغ التي تكون فيها جميع المواد عبارة عن أحماض:

3. يظهر الكبريت أعلى درجة من الأكسدة في المركب الذي صيغته هي:

4. يتم توضيح الصيغة العامة للأملاح بالرمز التالي:

5. عدد صيغ الأكسيد في القائمة التالية: NaOH، K2O، MgCl2، SO2، BaSO4، OF2، Ca(OH)2، H2O – يساوي:

6. الجزء الكتلي للنيتروجين في حمض النيتريك HNO3 يساوي:

7. تم إذابة 30 جم من الملح في 20 جم من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج يساوي:

8. صيغة كبريتات الكروم (III):

9. الحمض الذي تكون فيه شحنة أيون البقايا الحمضية 2- له الصيغة:

10. القاعدة غير القابلة للذوبان في الماء هي مادة لها الصيغة:

11. المباراة:
الصيغة المركبة: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
فئة المركبات: أ. الأكاسيد ب. القواعد ج. الأحماض د. الأملاح

12. المباراة:
الصيغة المركبة: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
اسم المادة: أ- أكسيد البوتاسيوم ب- حمض الفوسفوريك ج- هيدروكسيد النحاس (II) د- نترات الألومنيوم

الجزء ب. أسئلة الإجابة الحرة

13. بالنسبة للهيدروكسيد (حمض أو قاعدة)، اكتب صيغة الأكسيد المقابل له:
أ. H2SO4 ب. كوه ج. النحاس (OH)2

14. تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات :
أ. أكسيد الفضة (I) ب. هيدروكسيد الزنك ج. حمض الكبريتيك د. كلوريد الألومنيوم

15. احسب حجم غاز الميثان CH4 الناتج من 500 لتر من الغاز الطبيعي، إذا علم أن نسبة حجم الميثان في الغاز الطبيعي هي 95%.

اليوم نبدأ التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.

أكسيد	حامض	قاعدة	ملح
ه س س ص	ننأ أ- بقايا حمضية	أنا (أوه)ب OH - مجموعة الهيدروكسيل	أنا ن أ ب

تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.

أكاسيد

أكاسيد - هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور، عند دمجه مع الأكسجين، لا يشكل أكسيدًا، بل يشكل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة "أكسيد + اسم العنصر" (انظر الجدول). إذا كان تكافؤ عنصر كيميائي متغير، تتم الإشارة إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.

معادلة	اسم	معادلة	اسم
	أول أكسيد الكربون (II).		أكسيد الحديد (III).
	أكسيد النيتريك (II)		أكسيد الكروم (VI).
	أكسيد الألمونيوم		أكسيد الزنك
	أكسيد النيتريك (V)		أكسيد المنغنيز (السابع).

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.

أكاسيد المعادن الفراء س يا ذ			أكاسيد غير معدنية نيمي س يا ذ
أساسي	حمضية	مذبذب	حمضية	غير مبال
أنا، الثاني مه	الخامس والسابع أنا	أكسيد الزنك، BeO، آل 2 يا 3، الحديد 2 يا 3، الكروم 2 يا 3	> ثانيا neMe	أنا، الثاني neMe

1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. وتشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن المجموعات 1 و 2، كذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك وBeO – أكسيد البريليوم):

2). أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. وتشمل أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء غير الملح - غير مبال)، وكذلك أكاسيد المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI)، المنغنيز 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (السابع):

3). أكاسيد مذبذبة- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). أكاسيد غير ملحية- هذه أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيا (على سبيل المثال، N 2 O، NO، CO).

الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.

على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:

الكروم (ثانيا- رئيسي)؛

الكروم 2 يا 3 (ثالثا- مذبذب)؛

CrO3(سابعا- حمضية).

تصنيف الأكاسيد

(بالذوبان في الماء)

أكاسيد حمضية	أكاسيد أساسية	أكاسيد مذبذبة
يذوب في الماء. استثناء - شافي 2 (غير قابل للذوبان في الماء)	فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تذوب في الماء (هذه معادن المجموعات الأولى "أ" والثانية "أ"، استثناء Be، Mg)	أنها لا تتفاعل مع الماء. غير قابل للذوبان في الماء

أكمل المهام:

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

اكتب الأكاسيد وصنفها.

الحصول على أكاسيد

محاكاة "تفاعل الأكسجين مع المواد البسيطة"

1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	أ) المواد البسيطة أجهزة التدريب
	ب) المواد المعقدة	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض، انظر الملاحق)	ملحر= الأكسيد الأساسي+أكسيد الحمض	СaCO 3 = CaO+CO 2
	ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (أوه)بر= أنا × أوي+ ح 2 يا	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين ننأ=أكسيد الحمض + ح 2 يا	ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

في درجة حرارة الغرفة، معظم الأكاسيد تكون مواد صلبة (CaO، Fe 2 O 3، إلخ)، وبعضها سائل (H 2 O، Cl 2 O 7، إلخ) وغازات (NO، SO 2، إلخ).

الخواص الكيميائية للأكاسيد

الخصائص الكيميائية للأكاسيد الأساسية 1. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. أكسيد أساسي + حمض = ملح + H2O (محلول تبادلي) 3 ك 2 يا + 2 ح 3 ص 4 = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. أكسيد أساسي + ماء = قلوي (مركب) نا 2 O + H 2 O = 2 هيدروكسيد الصوديوم

الخواص الكيميائية لأكاسيد الأحماض 1. أكسيد حمضي + ماء = حمض (مركبات ص) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – لا يتفاعل 2. أكسيد الحمض + القاعدة = الملح + H2O (ص التبادل) ف 2 يا 5 + 6 كوه = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. تحل العناصر الأقل تطايرًا محل الأملاح الأكثر تطايرًا CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4 ] (في المحلول) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر)

تطبيق أكاسيد

بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

تساو + ح 2 يا = كاليفورنيا(أوه) 2

والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H2SO4 – حمض الكبريتيك، Ca(OH)2 – الجير المطفأ، إلخ.

إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك تلك المعرضة لهطول الأمطار. إن عدم الذوبان وعدم السمية يجعل من الممكن استخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.

يتمتع أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO 2 – بنفس الخصائص القيمة. كما أن له لون أبيض جميل ويستخدم في صناعة التيتانيوم الأبيض. TiO 2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.

أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.

نظرًا لعدم قابلية ذوبان وقوة أكسيد الكروم (III)، فإنه يستخدم أيضًا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة واسعة من الدهانات، على الرغم من أن هذا ليس استخدامها الوحيد.

مهام للتوحيد

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

اختر من القائمة: الأكاسيد الأساسية، الأكاسيد الحمضية، الأكاسيد غير المختلفة، الأكاسيد المذبذبة وأعطها أسماء.

3. أكمل CSR، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل

نا 2 O + H 2 O =

ن 2 س 5 + ح 2 س =

CaO + HNO3 =

هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =

ك 2 يا + كو 2 =

النحاس (OH) 2 =؟ + ؟

4. تنفيذ التحولات وفقا للمخطط:

1) ك → ك 2 يا → كوه → ك 2 سو 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

اختبار تحكم في موضوع "تركيب العناصر الكيميائية" الصف الثامن. الخيار 2

الجزء أ.

1. (3 نقاط). المادة النقية، على عكس المخلوط، هي: أ.مياه البحر. ب.لبن. في.هواء. ز.الأكسجين.

2 (3 نقاط). سلسلة من الصيغ التي يوجد فيها كل شيء- المجتمع - أسس:

أ. C u (OH) 2، CuCI 2، NaOH. ب. Ca(OH) 2، Mg(OH) 2، MgOHCI.

في. كوه، Ba(OH) 2، C u (OH) 2. ز. HC ل، هيدروكسيد الصوديوم، NaC ل.

3 (3 نقاط). يظهر الكربون على الأقل- جذع الأكسدة بالاشتراك مع الصيغة:

أ. الفصل 4. ب.ح 2 كو 3 . في. ثاني أكسيد الكربون. ز.شركة

4 (3 نقاط). يتم توضيح الصيغة العامة للأكسيد بالرمز التالي:

أ.م(أوه) × . في.م × (كو) ذ

ب.إي س أو يو . ز.ن × كو.

M - المعدن، E - العنصر، KO - بقايا الحمض.

5 (3 نقاط). عدد صيغ الملح في القائمة التالية: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC O 3 – يساوي:

أ.1 ب.2 ج.3 د.4

6 (3 نقاط). الجزء الكتلي من الألومنيوم في أكسيد الألومنيوم Al 2 أوقية يساوي:

أ.52.94%. ب.0.36% ج.26.47% د.73.00%

7 (3 نقاط). تم إذابة 20 جم من NaCl في 180 جم من الماء. الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم في المحلول الناتج يساوي:

أ. 11%. ب. 15%. في. 20%. ز. 10%

8 (3 نقاط). صيغة كلوريد النحاس (الثاني):

أ . CuCl ب . سي 2 سو 4 في . CuCl2. ز. CuSO4.

9 (3 نقاط). صيغة الحمض الذي تكون فيه شحنة أيون الحمض المتبقي 3 -:

أ. ن.س ل. ب.ح 3 ص 4 . في. H2SO4. ز.حمض الهيدروكلوريك3.

10 (3 نقاط). القاعدة غير القابلة للذوبان في الماء هي مادة لها الصيغة:

أ. هيدروكسيد الصوديوم. ب . كوه. في . الحديد (أوه)3. ز.با(أوه)2.

11 (6 نقاط) المباراة.

الصيغة المركبة:

1. ك 2 أو. 2.كاسو 4 . 3. H 2 SO 4. 4. كوه 5. SO 2 6. HNO 3

فئة الاتصال:

أ. أكاسيد. ب. الأسباب. ب- الأحماض. جي سولي.

12.(4 نقاط) المباراة.

الصيغة المركبة: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO اسم المادة: أ. أكسيد المغنسيوم. ب. حمض الكبريتيك ج. هيدروكسيد الحديد (3) ج. كلوريد المغنسيوم

الجزء ب أسئلة ذات إجابة مجانية

13. (6 نقاط) بالنسبة للهيدروكسيد (حمض أو قاعدة)، اكتب صيغة الأكسيد المقابل له: أ. H 2 SiO 3 B. Ca (OH) 2 B. Fe (OH) 3

14. (4 نقاط)

تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات: أ- أكسيد الألومنيوم (3) ب- نترات الصوديوم ج- كبريتات البوتاسيوم د- هيدروكسيد الزنك (2)

15. (6 نقاط) احسب حجم النيتروجين الناتج من 200 لتر من الهواء إذا كانت نسبة النيتروجين في الهواء 78%.

اختبار التحكم في الموضوع " مزيج العناصر الكيميائية"،الصف 8. الخيار 1

الجزء أ. اختبار المهام مع اختيار إجابة واحدة صحيحة والارتباط

1 (3 نقاط). خليط من المواد، على عكس مادة فردية، هو:أ. ماء الصنبور.ب . ثاني أكسيد الكربون.في.الأكسجين. ز.نحاس

2 (3 نقاط). سلسلة من الصيغ التي تكون فيها جميع المواد عبارة عن أكاسيد:أ.أكسيد الزنك، كلوريد الزنك 2، H2O. ب.هيدروكسيد الصوديوم، هيدروكسيد الصوديوم، NH3 في. SO 3، أهداب الشوق، النحاس. ز.كوه، K2O، أهداب الشوق.

3 (3 نقاط). يُظهر النيتروجين أعلى درجة من الأكسدة عند دمجه مع الصيغة:أ. NH3. ب. NO2. في. N2O5. ز.لا.

4 (3 نقاط). الصيغة العامة للقاعدة هي- في التدوين التقليدي:

أ.م (أوه) ×. ب.ه س س ص . في. ه س ن ص. ز.ن س KO M - معدن، E - عنصر، KO - بقايا حمض.

5 (3 نقاط). عدد الصيغ الحمضية في القائمة التالية: H 2 CO 3، Fe(OH) 2، NaOH، H 2 SiO 3، Ba(OH) 2،
Cu(OH) 2، CaO، SO 2 - يساوي: أ. 1 . ب. 2 . في. 3. ز. 4.

6 (3 نقاط). الكسر الكتلي للكبريت في حامض الكبريتيك H 2 SO 4 يساوي: أ . 2,04%. ب. 65,31%. في. 52,34%. ز . 32,65% .

7 (3 نقاط). تم إذابة 20 جم من الملح في 80 جم من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج يساوي:
أ . 20% . ب. 25% . في. 40% . ز. 30% .

8 (3 نقاط). صيغة كبريتات الحديدوز (الثاني): أ.فاس. ب . FeSO3. في . الحديد 2 (SO 4 ) 3 . ز.الحديدSO4

9 (3 نقاط). صيغة الحمض الذي تكون فيه شحنة أيون بقايا الحمض 2 -:
أ.ن.س ل. ب. H2SO4. في. H3PO4 . ز.حمض الهيدروكلوريك3.

10 (3 نقاط). القلويات هي مادة ذات-مولوي:

أ.أ ل (أوه)ض. ب . F ه (يا) 2 , . في . كوه . ز. النحاس (أوه ) 2 .

11 (3 نقاط). يتصل.

معادلة روابط:

1. نا 2 عن. 2 م ع عن 4 . 3 .هيدروكسيد الصوديوم. 4 .حمض الهيدروكلوريك. 5. شركة 2 . 6 . ن 3 ريال عماني 4 .

فئة الاتصال:أ. أكاسيد. ب. أسباب. في. الأحماض. ز. ملح.

12 (3 نقاط). يتصل.

الصيغة المركبة:

1 . HNO 3 . 2. أ ل 2 يا 3 . 3. كاليفورنيا (أوه) 2 . 4. CaSO 4 . 5. سا يا . 6. ح 3 ص.ب. 4 . 7. أ ل (أوه)ض. 8. ل 2 لذا 4 .
اسم المادة:

أ. أكسيد الكالسيوم. ب. حمض النيتريك.في. هيدروكسيد الألومنيوم.ز. كبريتات البوتاسيوم.

الجزء ب . أسئلة ذات إجابة مجانية

13 (6 نقاط). بالنسبة للهيدروكسيدات (الأحماض أو القواعد)، اكتب صيغ الأكاسيد المقابلة لها:أ. ح 2 شركة 3 . ب. ملغ (أوه ) 2 . في. آل (أوه ) 3 .

14 (4 نقاط). تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات:أ. أكسيد البوتاسيوم. ب . حامض الهيدروكلوريك.في. فوسفات الكالسيوم. ز. هيدروكسيد الباريوم.

15 (6 نقاط). احسب حجم الأكسجين الناتج من 200 لتر من الهواء إذا علم أن نسبة الأكسجين الموجودة في الهواء هي 21%.

مفتاح إجابة الاختبار.

الجزء أ

الخيار 1

سؤال

إجابة

أ-1.5 ب-4 ج-3.6 د-2

أ-6 ب-4 ج-3 د-5

الجزء أ

الخيار 2

سؤال

إجابة

أ-1.5 ب-3 ج-4.6 د-2

أ-5 ب-1 ج-7 د-8

52-49 نقطة النتيجة "5"

48-38 نقطة النتيجة "4"

37-28 نقطة النتيجة "3"

27- 12 نقطة النتيجة "2"

اختبار تحكم في موضوع "تركيب العناصر الكيميائية" الصف الثامن. الخيار 2

الجزء أ.

1. (3 نقاط). المادة النقية، على عكس المخلوط، هي:أ. مياه البحر.ب. لبن.في. هواء.ز. الأكسجين.

2 (3 نقاط). سلسلة من الصيغ التي يوجد فيها كل شيء— المجتمع - أسس:

أ. معش(هو) 2 ، كوسي 2 ، هيدروكسيد الصوديوم.ب. كاليفورنيا (أوه) 2 ، ملغم(OH) 2 ، MgOHCl.

في . كوه، با (OH) 2, معش(هو) 2 . ز. ن.سل، هيدروكسيد الصوديوم،ناكل.

3 (3 نقاط). يظهر الكربون على الأقل— جذع الأكسدة بالاشتراك مع الصيغة:

أ . الفصل 4 . ب. ن 2 شركة 3 . في . شركة 2 . ز. شركة

4 (3 نقاط). يتم توضيح الصيغة العامة للأكسيد بالرمز التالي:

أ. م (أوه) س . في. م س (كو) في

ب. ه X عن ش . ز. ن X شركة

M - المعدن، E - العنصر، KO - بقايا الحمض.

5 (3 نقاط). عدد صيغ الملح في القائمة التالية:ح 2 شركة 3 , الحديد( أوه) 3 , كنو 3 , هيدروكسيد الصوديوم, با( أوه) 2 , تساو, لذا 2 , CaCعن 3 - يساوي:

أ.1 ب.2 ج.3 د.4

6 (3 نقاط). الجزء الكتلي من الألومنيوم في أكسيد الألومنيوم Al 2 أوز يساوي:

أ.52.94%. ب.0.36% ج.26.47% د.73.00%

7 (3 نقاط). تم إذابة 20 جم من NaCl في 180 جم من الماء. الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم في المحلول الناتج يساوي:

أ. 11%. ب. 15%. في. 20%. ز. 10%

8 (3 نقاط). صيغة كلوريد النحاس (ثانيا):

أ . CuClب . سي 2 لذا 4 في . CuCl 2 . ز. CuSيا 4 .

9 (3 نقاط). صيغة الحمض الذي تكون فيه شحنة أيون الحمض المتبقي 3 -:

أ . ن.سل. ب. ن 3 ريال عماني 4 . في. ن 2 لذا 4 . ز. HNO 3 .

10 (3 نقاط). القاعدة غير القابلة للذوبان في الماء هي مادة لها الصيغة:

أ . هيدروكسيد الصوديوم.ب . كوه.في . الحديد (أوه) 3 . ز. با( أوه) 2 .

11 (6 نقاط) المباراة.

الصيغة المركبة:

1. ك 2 يا. 2. CaSO 4 . 3. ن 2 لذا 4. 4. كوه 5. لذا 2 6. HNO 3

فئة الاتصال:

أ. أكاسيد. ب. الأسباب. ب- الأحماض. جي سولي.

12.(4 نقاط)يتصل.

الصيغة المركبة: 1.منسي.إل. 2 2. الحديد( أوه) 2 3. الحديد (أوه) 3 4. ح 2 لذا 4 5. مجكل 2 6. أهداب الشوق 7. منواسم المادة: أ. أكسيد المغنسيوم. ب. حمض الكبريتيك ج. هيدروكسيد الحديد (3) ج. كلوريد المغنسيوم

الجزء ب أسئلة ذات إجابة مجانية

13. (6 نقاط) بالنسبة للهيدروكسيد (حمض أو قاعدة)، اكتب صيغة الأكسيد المقابل له: أ.ح 2 شافي 3 ب.كاليفورنيا( أوه) 2 في.الحديد( أوه) 3

14. (4 نقاط)

تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات: أ- أكسيد الألومنيوم (3) ب- نترات الصوديوم ج- كبريتات البوتاسيوم د- هيدروكسيد الزنك (2)

15. (6 نقاط) احسب حجم النيتروجين الناتج من 200 لتر من الهواء إذا كانت نسبة النيتروجين في الهواء 78%.

اختبار التحكم في الموضوع " مزيج العناصر الكيميائية"،الصف 8. الخيار 1

الجزء أ. اختبار المهام مع اختيار إجابة واحدة صحيحة والارتباط

1 (3 نقاط). خليط من المواد، على عكس مادة فردية، هو:أ. ماء الصنبور.ب . ثاني أكسيد الكربون.في. الأكسجين.ز. نحاس

2 (3 نقاط). سلسلة من الصيغ التي تكون فيها جميع المواد عبارة عن أكاسيد:أ. أكسيد الزنك, كلوريد الزنك 2 , ح 2 يا. ب. تساو, هيدروكسيد الصوديوم, ن.ح. 3 في. لذا 3 , أهداب الشوق, النحاس. ز. كوه, ك 2 يا, أهداب الشوق.

3 (3 نقاط). يُظهر النيتروجين أعلى درجة من الأكسدة عند دمجه مع الصيغة:أ. ن.ح. 3 . ب. لا 2 . في. ن 2 يا 5 . ز. لا.

4 (3 نقاط). الصيغة العامة للقاعدة هي— في التدوين التقليدي:

أ. م( أوه) س . ب. ه X عن في . في . ه X ن في . ز. ن X KO M - معدن، E - عنصر، KO - بقايا حمض.

5 (3 نقاط). عدد الصيغ الحمضية في القائمة التالية: H 2 شركة 3 ، الحديد (أوه) 2 ، هيدروكسيد الصوديوم، H 2 شافي 3 ، با(OH) 2 ,
النحاس (أوه) 2 ، CaO، SO 2 - يساوي:أ. 1 . ب. 2 . في. 3. ز. 4.

6 (3 نقاط). الكسر الكتلي للكبريت في حامض الكبريتيك H 2 لذا 4 مساوي ل:أ . 2,04%. ب. 65,31%. في. 52,34%. ز . 32,65% .

7 (3 نقاط). تم إذابة 20 جم من الملح في 80 جم من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج يساوي:
أ . 20% . ب. 25% . في. 40% . ز. 30% .

8 (3 نقاط). صيغة كبريتات الحديدوز (ثانيا): أ. فاس. ب . FeSO 3 . في . الحديد 2 (لذا 4 ) 3 . ز. FeSO 4

9 (3 نقاط). صيغة الحمض الذي تكون فيه شحنة أيون بقايا الحمض 2 -:
أ. ن.سل. ب. ح 2 لذا 4 . في . ح 3 ص.ب. 4 . ز. HNO 3 .

10 (3 نقاط). القلويات هي مادة ذات— مولا:

أ. أل(أوه)ض.ب . Fه (يا) 2 , . في . كوه. ز. النحاس(أوه) 2 .

11 (3 نقاط). يتصل.

معادلةروابط:

1. نا 2 عن. 2 مععن 4 . 3 .هيدروكسيد الصوديوم.4 .حمض الهيدروكلوريك.5. شركة 2 . 6 . ن 3 ريال عماني 4 .

فئة الاتصال: أ. أكاسيد.ب. أسباب.في. الأحماض.ز. ملح.

12 (3 نقاط). يتصل.

الصيغة المركبة:

1 . HNO 3 . 2. أل 2 يا 3 . 3. كاليفورنيا (أوه) 2 . 4. CaSO 4 . 5. سايا. 6. ح 3 ص.ب. 4 . 7. أل(أوه)ض.8. ل 2 لذا 4 .
اسم المادة:

أ. أكسيد الكالسيوم.ب. حمض النيتريك.في. هيدروكسيد الألومنيوم.ز. كبريتات البوتاسيوم.

الجزء ب . أسئلة ذات إجابة مجانية

13 (6 نقاط). بالنسبة للهيدروكسيدات (الأحماض أو القواعد)، اكتب صيغ الأكاسيد المقابلة لها:أ. ح 2 شركة 3 . ب. ملغ(أوه) 2 . في. آل(أوه) 3 .

14 (4 نقاط). تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات:أ. أكسيد البوتاسيوم.ب . حامض الهيدروكلوريك.في. فوسفات الكالسيوم.ز. هيدروكسيد الباريوم.

15 (6 نقاط). احسب حجم الأكسجين الناتج من 200 لتر من الهواء إذا علم أن نسبة الأكسجين الموجودة في الهواء هي 21%.

مفتاح إجابة الاختبار.

الجزء أ

الخيار 1
سؤال	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
إجابة	ز	في	ز	ب	ب	أ	ز	في	ب	في	أ-1.5 ب-4 ج-3.6 د-2	أ-6 ب-4 ج-3 د-5
الجزء أ	الخيار 2
سؤال	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
إجابة	أ	في	في	أ	ب	ز	أ	ز	ب	في	أ-1.5 ب-3 ج-4.6 د-2	أ-5 ب-1 ج-7 د-8

52-49 نقطة النتيجة "5"

48-38 نقطة النتيجة "4"

37-28 نقطة النتيجة "3"

27- 12 نقطة النتيجة "2"