| العدد الذري | 51 |
| ظهور مادة بسيطة | معدن فضي أبيض |
| خصائص الذرة | |
| الكتلة الذرية (الكتلة المولية) |
121.760 أ. م (/مول) |
| نصف القطر الذري | 159 م |
| طاقة التأين (الإلكترون الأول) |
833.3 (8.64) كيلوجول/مول (إي فولت) |
| التكوين الإلكترونية | 4 د 10 5 ث 2 5 ع 3 |
| الخواص الكيميائية | |
| نصف القطر التساهمي | 140 م |
| نصف قطر ايون | (+6e)62 (-3e)245 م |
| كهرسلبية (بحسب بولينج) |
2,05 |
| إمكانات الكهربائي | 0 |
| الأكسدة | 5, 3, −3 |
| الخواص الديناميكية الحرارية لمادة بسيطة | |
| كثافة | 6.691 /سم³ |
| السعة الحرارية المولية | 25.2 جول/(مول) |
| توصيل حراري | 24.43 واط/( ·) |
| درجة حرارة الانصهار | 903,9 |
| حرارة الانصهار | 20.08 كيلوجول/مول |
| درجة حرارة الغليان | 1908 |
| حرارة التبخير | 195.2 كيلوجول/مول |
| الحجم المولي | 18.4 سم مكعب/مول |
| شعرية بلورية من مادة بسيطة | |
| بنية شعرية | ثلاثي الزوايا |
| معلمات شعرية | 4,510 |
| ج/ نسبة | غير متوفر |
| درجة حرارة ديباي | 200,00 |
| بينالي الشارقة | 51 |
| 121,760 | |
| 4 د 10 5 ث 2 5 ع 3 | |
- عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الخامسة من الفترة الخامسة للنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I Mendeleev، العدد الذري 51. يُشار إليه بالرمز Sb (lat. Stibium). مادة الأنتيمون البسيطة (رقم CAS: 7440-36-0) عبارة عن معدن (شبه معدني) ذو لون أبيض فضي مع لون مزرق وبنية خشنة الحبيبات. هناك أربعة تعديلات متآصلة معدنية معروفة للأنتيمون، موجودة عند ضغوط مختلفة، وثلاثة تعديلات غير متبلورة.
مرجع تاريخي
الأنتيمون معروف منذ العصور القديمة. وفي بلاد الشرق تم استخدامه حوالي 3000 قبل الميلاد. ه. لصنع السفن. في مصر القديمة بالفعل في القرن التاسع عشر. قبل الميلاد ه. مسحوق الأنتيمون اللامع (الطبيعي Sb2S3) ويسمى mestenأو ينبعيستخدم لتلوين الحواجب. في اليونان القديمة كان يعرف باسم محفزو stibiومن هنا اللاتينية الستيبيوم. حوالي القرنين الثاني عشر والرابع عشر. ن. ه. ظهر الاسم الأنتيمونيوم. في عام 1789، أدرج أ. لافوازييه الأنتيمون في قائمة العناصر الكيميائية التي تسمى أنتيموين(الإنجليزية الحديثة الأنتيمونوالإسبانية والإيطالية أنتيمونيو، ألمانية الأنتيمون). "الأنتيمون" الروسي يأتي من التركية تخمين؛يشير إلى مسحوق الرصاص اللامع PbS، والذي كان يستخدم أيضًا لتسويد الحواجب (وفقًا لمصادر أخرى، "الأنتيمون" مشتق من الكلمة الفارسية "surme" - المعدن). تم تقديم وصف تفصيلي لخصائص وطرق الحصول على الأنتيمون ومركباته لأول مرة من قبل الكيميائي فاسيلي فالنتين (ألمانيا) في عام 1604.
التواجد في الطبيعة
في الأوردة الحرارية المائية متوسطة الحرارة مع خامات الفضة والكوبالت والنيكل، وكذلك في خامات الكبريتيد ذات التركيب المعقد.
نظائر الأنتيمون
الأنتيمون الطبيعي عبارة عن خليط من نظيرين: 121 SB (وفرة النظائر 57.36%) و 123 SB (42.64%). النويدة المشعة الوحيدة طويلة العمر هي 125 SB مع نصف عمر يبلغ 2.76 سنة؛ وجميع النظائر وأيزومرات الأنتيمون الأخرى لها نصف عمر لا يتجاوز شهرين، مما لا يسمح باستخدامها في الأسلحة النووية.
طاقة العتبة للتفاعلات التي تطلق النيوترون (الأول):
121 SB - 9.248 ميغا إلكترون فولت
123 SB - 8.977 ميغا إلكترون فولت
125 SB - 8.730 ميغا إلكترون فولت
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
يشكل الأنتيمون في حالته الحرة بلورات بيضاء فضية ذات بريق معدني، بكثافة 6.68 جم/سم3. يشبه الأنتيمون البلوري المعدن في المظهر، وهو أكثر هشاشة وله موصلية حرارية وكهربائية أقل.
طلب
يستخدم الأنتيمون بشكل متزايد في صناعة أشباه الموصلات في إنتاج الثنائيات، وكاشفات الأشعة تحت الحمراء، وأجهزة تأثير هول. في شكل سبيكة، يزيد هذا المعدن بشكل كبير من صلابة الرصاص وقوته الميكانيكية.
مستخدم:
- بطاريات
- سبائك مضادة للاحتكاك
- طباعة السبائك
- الأسلحة الصغيرة والرصاص الكاشف
- أغلفة الكابلات
- اعواد الكبريت
- الأدوية والعوامل المضادة للأوالي
- اللحام الفردي الخالي من الرصاص يحتوي على 5% Sb
- الاستخدام في آلات الطباعة الخطية
تُستخدم مركبات الأنتيمون في شكل أكاسيد وكبريتيدات وأنتيمونات الصوديوم وثلاثي كلوريد الأنتيمون في إنتاج المركبات المقاومة للحرارة ومينا السيراميك والزجاج والدهانات ومنتجات السيراميك. ثالث أكسيد الأنتيمون هو أهم مركبات الأنتيمون ويستخدم بشكل أساسي في تركيبات مثبطات اللهب. كبريتيد الأنتيمون هو أحد مكونات رؤوس الثقاب.
تم استخدام كبريتيد الأنتيمون الموجود بشكل طبيعي، ستيبنيت، في العصور التوراتية في الطب ومستحضرات التجميل. لا يزال Stibnite يستخدم كدواء في بعض البلدان النامية. تستخدم مركبات الأنتيمون - أنتيمونيات الميجلومين (جلوكانتيم) وستيبوغلوكونات الصوديوم (بنتوستام) في علاج داء الليشمانيات.
الخصائص الفيزيائية
الأنتيمون العاديوهو معدن أبيض فضي ذو لمعان قوي. وعلى عكس معظم المعادن الأخرى، فهو يتمدد عندما يتصلب. يقلل Sb من نقاط انصهار وتبلور الرصاص، وتتوسع السبيكة نفسها إلى حد ما في الحجم عند التصلب. جنبا إلى جنب مع القصدير والنحاس، يشكل الأنتيمون سبيكة معدنية - بابيت، التي لها خصائص مضادة للاحتكاك (تستخدم في المحامل) تضاف أيضًا إلى المعادن المخصصة للمسبوكات الرقيقة.
الزئبق الأحمر." تكمن خصوصية هذه المادة في أنها نوع من المحفز النووي متعدد الوظائف (عامل تكاثر النيوترونات 7-9) ويجب أن تؤخذ بعين الاعتبار بدقة شديدة من قبل أي دولة بسبب تهديد الإرهاب النووي.
الأسعار
وكانت أسعار معدن الأنتيمون في السبائك ذات درجة نقاء 99% حوالي 5.5 دولار/كجم.
المواد الحرارية
يستخدم تيلوريد الأنتيمون كأحد مكونات السبائك الحرارية (قوة دافعة حرارية مع 100-150 ميكروفولت/ك) مع تيلوريد البزموت.
الدور البيولوجي وتأثيراته على الجسم
الأنتيمون هو أحد العناصر الدقيقة. تبلغ نسبة محتواه في جسم الإنسان 10 -6% وزناً. يتواجد بشكل مستمر في الكائنات الحية، ودوره الفسيولوجي والكيميائي الحيوي غير واضح. يُظهر الأنتيمون تأثيرات مزعجة وتراكمية. يتراكم في الغدة الدرقية ويمنع وظيفتها ويسبب تضخم الغدة الدرقية المتوطن. ومع ذلك، عند دخول مركبات الأنتيمون إلى الجهاز الهضمي، لا تسبب التسمم، حيث يتم تحلل أملاح Sb(III) هناك لتكوين منتجات ضعيفة الذوبان. علاوة على ذلك، فإن مركبات الأنتيمون (III) أكثر سمية من مركبات الأنتيمون (V). تتسبب أبخرة الغبار والكبريت في حدوث نزيف في الأنف، وحمى المسبك الأنتيمون، وتصلب الرئة، وتؤثر على الجلد، وتعطل الوظائف الجنسية. عتبة إدراك الطعم في الماء هي 0.5 ملغم / لتر. الجرعة المميتة للبالغين هي 100 ملغ، للأطفال - 49 ملغ. بالنسبة لهباء الأنتيمون، الحد الأقصى للتركيز المسموح به في هواء منطقة العمل هو 0.5 مجم/م3، وفي الهواء الجوي 0.01 مجم/م3. MPC في التربة 4.5 ملغم / كغم. في مياه الشرب، ينتمي الأنتيمون إلى فئة الخطر 2، ويبلغ الحد الأقصى المسموح به للتركيز 0.005 ملغم / لتر، والذي تم تحديده وفقًا لـ LPV الصحي والسمومي. في المياه الطبيعية يبلغ المحتوى القياسي 0.05 ملغم/لتر. في مياه الصرف الصناعي التي يتم تصريفها إلى محطات المعالجة باستخدام المرشحات الحيوية، يجب ألا يتجاوز محتوى الأنتيمون 0.2 ملغم / لتر.
وصف وخصائص الأنتيمون
لأول مرة، بدأت البشرية في استخدام الأنتيمونقبل وقت طويل من عصرنا. بعد كل شيء، لا يزال علماء الآثار يجدون شظايا أو منتجات مصنوعة من معدن الأنتيمون في مواقع بابل القديمة، والتي تتوافق مع بداية القرن الثالث قبل الميلاد. باعتباره معدنًا مستقلاً، نادرًا ما يستخدم الأنتيمون في الإنتاج، ولكن بشكل أساسي في مجموعات مع عناصر أخرى. التطبيق الأكثر شيوعًا والذي بقي حتى يومنا هذا هو استخدام معدن "تألق الأنتيمون" في مستحضرات التجميل ككحل أو طلاء للرموش والحواجب.
في النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev الأنتيمون – عنصر كيميائيالذي ينتمي إلى المجموعة الخامسة ورمزه هو Sb. العدد الذري 51، الكتلة الذرية 121.75، الكثافة 6620 كجم/م3. خصائص الأنتيمون– اللون فضي-أبيض مع لون مزرق. من حيث هيكله، فإن المعدن خشن الحبيبات وهش للغاية؛ ويمكن بسهولة سحقه يدويًا إلى مسحوق في ملاط البورسلين ولا يمكن سحقه. درجة انصهار المعدن هي 630.5 درجة مئوية، ونقطة الغليان هي 1634 درجة مئوية.
بالإضافة إلى الشكل البلوري القياسي، هناك ثلاث حالات غير متبلورة للأنتيمون في الطبيعة:
مادة متفجرة الأنتيمون– يتشكل أثناء التحليل الكهربائي لمركب SbCI3 في بيئة حمض الهيدروكلوريك وينفجر عند الاصطدام أو التلامس، وبالتالي يعود إلى حالته الطبيعية.
أصفر الأنتيمون– يتم الحصول عليه من خلال عمل جزيئات الأكسجين O2 على مركب الهيدروجين مع الأنتيمون SbH 3.
أسود الأنتيمون- يتشكل عن طريق التبريد المفاجئ لبخار الأنتيمون الأصفر.
في ظل ظروف طبيعية خصائص الأنتيمونلا يغير خصائصه، ولا يذوب في الماء. يتفاعل كذلك سبائك الأنتيمونمع معادن أخرى، حيث أن ميزتها الرئيسية هي زيادة صلابة المعادن، على سبيل المثال، الاتصال الرصاص - الأنتيمون(5-15٪) يُعرف باسم جاربتلي. حتى لو أضفت 1٪ من الأنتيمون للرصاص، فإن قوته ستزداد بشكل ملحوظ.
رواسب الأنتيمون والتعدين
الأنتيمون - عنصروالتي يتم استخراجها من الخامات . خامات الأنتيمون هي تكوينات معدنية تحتوي على الأنتيمون بكميات كبيرة بحيث يتم الحصول على أقصى قدر من التأثير الاقتصادي والصناعي عند استخراج المعدن النقي. وفقا لمحتواه الرئيسي عنصر - الأنتيمون، وتصنف الخامات:
— غني جدًا، بينالي الشارقة – في حدود 50%.
- ريتش، بينالي الشارقة - لا يزيد عن 12%.
— عادي، بينالي الشارقة – من 2 إلى 6%.
- ضعيف، Sb - الحد الأقصى 2٪.
وفقا لتكوينها، وتنقسم الخامات المذكورة أعلاه إلى كبريتيد (ما يصل إلى 70٪ من الكتلة الإجمالية هو ستيبنيت Sb 2 S 3)، وأكسيد كبريتيد (ما يصل إلى 50٪ SB في مركبات الأكسيد)، وأكسيد (أكثر من 50٪). من إجمالي كتلة الخام في المركبات أكسيد الأنتيمون). لا تحتاج الخامات الغنية جدًا إلى الإثراء؛ حيث يتم الحصول على تركيز الأنتيمون منها على الفور وإرساله إلى المصهر. إن استخراج الأنتيمون من الخامات العادية ومنخفضة الجودة ليس مجدياً اقتصادياً. يجب إثراء هذه الخامات إلى مركزات تحتوي على الأنتيمون بنسبة تصل إلى 50٪. والخطوة التالية هي معالجة التركيز باستخدام طرق المعالجة المعدنية الحرارية والمائية.
تشمل طرق المعالجة المعدنية الحرارية الترسيب والصهر بالاختزال. في عملية الصهر بالترسيب، المادة الخام الرئيسية هي خامات الكبريتيد. مبدأ الصهر هو كما يلي: عند درجة حرارة 1300-1400 درجة مئوية، يتم استخراج المعدن النقي من كبريتيد الأنتيمون بمساعدة الحديد. الأنتيمون، الصيغةمن هذه العملية -Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. تخفيض الصهر ينطوي على التعافي من أكاسيد الأنتيمونإلى المعدن باستخدام الفحم أو غبار فحم الكوك. تتكون الطريقة المعدنية المائية لاستخراج الأنتيمون من مرحلتين - معالجة الخام لتحويله إلى محلول واستخراج المعدن من المحلول.
تطبيق الأنتيمون
يعتبر الأنتيمون في صورته النقية من أكثر المعادن هشاشة، ولكن عند دمجه مع معادن أخرى فإنه يزيد من صلابتها ولا تتم عملية الأكسدة في الظروف العادية. وقد تم تقدير هذه المزايا بجدارة في المجال الصناعي، والآن يضاف الأنتيمون إلى العديد من السبائك، أكثر من 200.
سبائك لإنتاج تحمل. تتضمن هذه المجموعة مركبات مثل القصدير - الأنتيمون، الرصاص - الأنتيمون، الأنتيمون - النحاس،نظرًا لأن هذه السبائك تذوب بسهولة ومن السهل جدًا صبها في قوالب لقذائف التحمل. يتراوح محتوى الأنتيمون عادة من 4 إلى 15٪، ولكن لا ينبغي بأي حال من الأحوال تجاوز هذه القاعدة، لأن الأنتيمون الزائد سيؤدي إلى كسر المعدن. وقد وجدت هذه السبائك تطبيقها في بناء الدبابات والسيارات والنقل بالسكك الحديدية.
من أهم مميزات الأنتيمون قدرته على التمدد عند تصلبه. وبناءً على هذه الخاصية تم إنشاء السبيكة - الرصاص (82%)، الأنتيمون(15%)، والقصدير (3%)، ويُطلق عليه أيضًا "سبائك الطباعة"، لأنه يملأ النماذج بشكل مثالي لأنواع مختلفة من الخطوط ويصنع مطبوعات واضحة. في هذه الحالة، أضاف الأنتيمون مقاومة الصدمات ومقاومة التآكل للمعدن.
يتم استخدامه في الهندسة الميكانيكية، وهو مخلوط بالأنتيمون، ويتم تصنيع ألواح البطاريات منه، ويستخدم أيضًا في إنتاج الأنابيب والمزاريب التي سيتم من خلالها نقل السوائل العدوانية. سبيكة الزنك - الأنتيمون(أنتيمونيد الزنك) يعتبر مركب غير عضوي. نظرًا لخصائصه شبه الموصلة، يتم استخدامه في صناعة الترانزستورات وأجهزة التصوير الحراري وكاشفات الأشعة تحت الحمراء.
بالإضافة إلى الاستخدام الصناعي، وجد الأنتيمون تطبيقه على نطاق واسع في التجميل والطب. تم استخدامه منذ العصور القديمة وحتى يومنا هذا الأنتيمون للعيونكعلاج وصبغ للحواجب والرموش. كثير من الناس يعرفون الطبية خصائص الأنتيمونولالتهاب الملتحمة والتهابات العين الأخرى، يستخدم الأنتيمون على الفور.
هناك أنواع مختلفة حسب نوعها وطريقة تطبيقها. مسحوق الأنتيمونباستخدام عصا خشبية، يتم تطبيقه بسهولة على منطقة الجفن، لكن عليك أولاً نقعه في أي زيت؛ قلم رصاص - يرسم الأسهم بشكل واضح على الجفن، وهذا القلم الرصاص هو نفسه مسحوق الأنتيمون، تم الضغط عليه للتو في الشكل.
إذا كان طلاء الأنتيمون في العصور القديمة صديقًا للبيئة وكان له تأثير علاجي حقيقي، ففي عصرنا هذا عليك أن تكون حذرًا للغاية وأن تقرأ التركيبة بعناية قبل الشراء. كل هذا يرجع إلى حقيقة أن الشركات المصنعة عديمة الضمير تقوم الآن باستخراج الأنتيمون النقي من الخام بطريقة رديئة الجودة وتبقى شوائب المعادن الثقيلة مثل الزرنيخ. ومن الصعب تخيل الضرر الذي يلحق بجسم الإنسان من هذا الاتصال الزرنيخ والأنتيمون.
سعر الأنتيمون
ونظراً للوضع غير المستقر في السوق العالمية، لا يوجد سعر واضح للمعادن الأنتيمون. سعرويتراوح سعره من 6,300 دولار إلى 8,300 دولار/طن؛ وكانت هناك ديناميكيات سلبية لنمو الأسعار خلال الشهرين الماضيين؛ ويرتبط هذا بشكل مباشر بالمنتج الرئيسي - الصين وعلاقاتها الاقتصادية الخارجية.
لكن التقلبات السياسية والاقتصادية لم تؤثر الأنتيمون للعيون.في الوقت الحاضر، أصبحت الثقافة الشرقية وغيرها من الملحقات في الموضة، بما في ذلك الأنتيمون. يشتريلن يكون الأمر صعبا، نظرا لوجود مجموعة كبيرة في المتاجر الشرقية أو يمكنك تقديم طلب في المتجر عبر الإنترنت.
معدن الأنتيمون
الاسم الانكليزي: الأنتيمون
هذا المعدن هو عنصر كيميائي ويقع في المجموعة 15 من الدورة الخامسة من الجدول الدوري. يمكنك التعرف عليه من خلال هيكله الخشن الحبيبات ولونه الأبيض الفضي.
مثل العديد من الصخور الأخرى، يحتوي الأنتيمون على سبعة تعديلات: أربعة متآصلة وثلاثة غير متبلورة. الأول يتشكل نتيجة التعرض لضغوط مختلفة. الأنتيمون غير المتبلور أسود ومتفجر وأصفر.
الحالة الحرة لهذا شبه المعدن هي بلورات بيضاء فضية لها أيضًا بريق معدني. خارجيًا، تشبه هذه الصخرة المعدن إلى حد كبير، ولكنها أكثر هشاشة، كما أن موصليتها الحرارية والكهربائية أقل بكثير. إحدى خصائص الأنتيمون هو توسعه أثناء التصلب.
متى وأين وجدته؟
في عام 3000 قبل الميلاد، تم استخدام الأنتيمون بنشاط في الدول الشرقية. يعود قدماء المصريين إلى القرن التاسع قبل الميلاد. قومي برسم حاجبيك ببودرة لامعة خاصة. لقد عملوا أيضًا مع هذا المعدن في اليونان القديمة.
ولكن فقط في بداية القرن السابع عشر، وصف الكيميائي فاسيلي فالنتين في ألمانيا جميع خصائص هذه الصخرة وكيفية الحصول عليها.
في اللغة الروسية، ظهرت كلمة "الأنتيمون" بفضل الأتراك وتتار القرم، الذين أطلقوا على المسحوق ذو لمعان الرصاص. ولكن هناك أيضًا نسخة حول الأصل الفارسي للكلمة: كلمة "surme" في الترجمة تعني "المعدن".
توجد أكبر رواسب هذا المعدن في جمهورية الصين الشعبية وروسيا وطاجيكستان. يوجد الأنتيمون أيضًا في جمهورية جنوب إفريقيا وبوليفيا والجزائر وفنلندا وبلغاريا وقيرغيزستان. غالبًا ما يتم العثور عليه في الصخور الرسوبية أكثر من الصخور النارية. في الأساس، نحن نتحدث عن البوكسيت والفوسفوريت والصخور الطينية.
نوع رواسب الأنتيمون هو الأوردة الحرارية المائية التي تحتوي على خامات الكوبالت والفضة والنيكل. تم العثور على هذا شبه المعدن أيضًا في خامات الكبريتيد ذات التركيبة المعقدة.
أين يستخدم الأنتيمون؟
غالبا ما تستخدم هذه المواد في صناعة أشباه الموصلات. من الضروري أثناء إنتاج أجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء والثنائيات. لا يتم تصنيع أجهزة تأثير هول بدون الأنتيمون.
يستخدم الأنتيمون بشكل نشط في إنتاج الأسلحة الصغيرة وأغلفة الكابلات وأعواد الثقاب وسبائك الطباعة والبطاريات وفي آلات الطباعة الخطية. كما أنها تستخدم في صناعة الأدوية.
إذا قمت بدمج الأنتيمون مع النحاس والقصدير، فستحصل على سبيكة بابيت، والتي تستخدم على نطاق واسع في إنتاج المحامل العادية.
له. يحتوي أحيانًا على Ag أو Fe أو As
الشخصية، تسليط الضوء.تفريغ حبيبي صلب، مجاميع متكلس أقل شيوعًا (على شكل كلية، على شكل عنب)، وأحيانًا ببنية مشعة؛ البلورات نادرة.
هيكل. ومورف، كريست.علم حساب المثلثات. مع. د 5 3د -R3m؛ ر = 4.507 أ؛ a= 57°06"; Z = 2; a h = 4.310; c h = 11.318 A; a h: c h = 1: 2.627; Z = 6. بنية من النوع الزرنيخ. مسافات Sb-Sb 2.87 و3.37 A. Ditrigon. فصل؛ أ: с = 1: 1.3236 البلورات عبارة عن شكل معيني أو جدولي سميك (0001) أو صفائحي. العنف المنزلي. بواسطة (1012)؛ تشكل مجموعات معقدة - رباعية (الشكل 75)، التروس، في كثير من الأحيان متعددة الاصطناعية.
فيز. Sp. بـ (0001) تام، وبـ (2021) واضح أحياناً، وبـ (1120) وبـ (1012) ناقص. مغناطيسي
مجهريفي البولندية، ش. في الانعكاس شارع. أبيض. انعكاس spo. (في٪): للأشعة الخضراء 67.5، للأشعة البرتقالية - 58، للأشعة الحمراء - 55؛ وفقًا لفولينسبي، تم قياسه باستخدام خلية ضوئية، - 74.6. الانعكاس الثنائي ضعيف. متباين الخواص.
اللون أبيض القصدير مع تشويه أصفر. لمعان معدني. الشفافية مبهمة. سمة صلابة 3-3.5. الكثافة 6.61-6.72 كسر غير متساوي. هشة للغاية. سينجوني تريج. شكل كريستال. تكون البلورات ذات شكل معيني أو جدولي سميك (0001) أو صفائحي. العنف المنزلي. بواسطة (1012)؛ تشكل مجموعات معقدة - رباعية (الشكل 75)، التروس، في كثير من الأحيان متعددة الاصطناعية. فالانقسام حسب (0001) كامل، حسب (2021) واضح أحياناً، حسب (1120) وبحسب (1012) ناقص. المجاميع التفريغ الحبيبي الصلب، الركام الملبد في كثير من الأحيان (على شكل الكلى، على شكل العنب)، في بعض الأحيان مع بنية مشعة؛ بلورات نادرة P. tr. على الفحم في المستعادة رر. يذوب بسهولة (نقطة الانصهار 1)، يتأكسد. رر، الحروق، وإعطاء طلاء أبيض ودخان Sb2O3. في فتح آر. يتبخر تمامًا، ويشكل تساميًا بلوريًا لـ Sb2O3. على لوح الجبس بخليط KJ -+- S يعطي طلاء برتقالي-أحمر من SbJ3. السلوك في الأحماض في conc. يتأكسد HNO3 إلى NSbO3، المذاب في الماء الملكي؛ غير قابلة للذوبان في حمض الهيدروكلوريك. في البولندية، ش. من HNO3 يتحول إلى اللون الأسود وقزحي الألوان، ومن بخار HCl يصبح باهتًا، ومن KCN يتحول إلى اللون البني قليلاً، ومن FeCl3 يتحول إلى اللون البني والأسود، ومن HgCl يتحول إلى اللون البني قليلاً وقزحي الألوان. كواشف الحفر الهيكلي: FeCl3 (محلول 20%) لعدة ثوان؛ K2S (حل واضح)؛ H2Sb2O7 (محلول مركز). المجلد 1، 85.
خصائص المعدن
- جاذبية معينة: 6.61 - 6.72 (حساب 6.73)
- نموذج الاختيار:تكون البلورات ذات شكل معيني أو جدولي سميك (0001) أو صفائحي. العنف المنزلي. بواسطة (1012)؛ تشكل مجموعات معقدة - رباعية (الشكل 75)، التروس، في كثير من الأحيان متعددة الاصطناعية
- فئات تصنيف اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية:أكاسيد
- صيغة كيميائية:بينالي الشارقة
- سينجوني:ثلاثي الزوايا
- لون:القصدير الأبيض مع تشويه الأصفر
- لون السمة:رمادي بني
- يشرق:معدن
- الشفافية:مبهمة
- شبك:غير متساو
- صلابة: 3 3,5
- الهشاشة:نعم
- بالإضافة إلى ذلك:على الفحم في المستعادة رر. يذوب بسهولة (نقطة الانصهار 1)، يتأكسد. رر، حروق، تعطي طلاءًا أبيضًا ودخانًا Sb 2 Oz. في فتح آر. يتبخر تماما، وتشكيل التسامي البلوري من Sb 2 O 3. على لوح جبس بخليط KJ -+- S يعطي طلاء برتقالي-أحمر SbJ 3.
في موافق. يتأكسد HNCb إلى HEBO3، المذاب في الماء الملكي؛ غير قابلة للذوبان في HC1. في البولندية، ش. من HNO 3 يتحول إلى اللون الأسود وقزحي الألوان، ومن أبخرة HC1 يصبح باهتًا، ومن KCN يتحول إلى اللون البني قليلاً، ومن FeCl يتحول إلى اللون البني والأسود، ومن HgCl يتحول إلى اللون البني قليلاً وقزحي الألوان. كواشف الحفر الهيكلي: FeCl (محلول 20%) لعدة ثوان؛ K 2 S (حل واضح)؛ H 2 Sb 2 0 7 (حل محدد).
الأنتيمون هو عنصر كيميائي (أنتيمون فرنسي، أنتيمون إنجليزي، أنتيمون ألماني، ستيبيوم لاتيني، من حيث الرمز Sb، أو Regulus antimonii؛ الوزن الذري = 120، إذا O = 16) - معدن أبيض فضي لامع ذو خشن- صفيحة بلورية مكسورة أو حبيبية، اعتمادا على سرعة التصلب من الحالة المنصهرة. يتبلور الأنتيمون في شكل معيني منفرج، قريب جدًا من المكعب، مثل البزموت (انظر)، وله إيقاع. الوزن 6.71-6.86. يوجد الأنتيمون الأصلي على شكل كتل متقشرة، تحتوي عادةً على الفضة والحديد والزرنيخ؛ يهزم وزنه 6.5-7.0. هذا هو أكثر المعادن هشاشة، ويمكن تحويله بسهولة إلى مسحوق في ملاط الخزف العادي. S. يذوب عند درجة حرارة 629.5 درجة [حسب أحدث التعاريف (Heycock and Neville. 1895).] ويتم تقطيره بالحرارة البيضاء؛ حتى أنه تم تحديد كثافة بخاره، والتي تبين عند درجة حرارة 1640 درجة أنها أكبر قليلاً مما هو مطلوب لقبول ذرتين في جسيم - Sb 2 [لقد اكتشف دبليو ماير وجي. بيلتز في عام 1889 ما يلي للكثافة بخار S. بالنسبة لقيم الهواء: 10.743 عند 1572 درجة و 9.781 عند 1640 درجة، مما يدل على قدرة الجسيم على الانفصال عند تسخينه. وبما أن الكثافة 8.3 محسوبة لجسيم Sb 2، فإن الكثافات الموجودة تشير إلى عدم قدرة هذا "المعدن" على أن يكون في أبسط حالاته، على شكل جسيم Sb 3 أحادي الذرة، وهو ما يميزه عن المعادن الحقيقية. قام نفس المؤلفين بدراسة كثافة بخار البزموت والزرنيخ والفوسفور. فقط البزموت وحده كان قادرًا على إنتاج جسيم Bi 1؛ وقد وجدت لها الكثافات التالية: 10.125 عند 1700° و11.983 عند 1600°، والكثافات المحسوبة لـ Bi 1 وBi 2 هي 7.2 و14.4. من الصعب فصل جزيئات الفوسفور Р 4 (عند 515 درجة - 1040 درجة) والزرنيخ As 4 (عند 860 درجة) عن التسخين، خاصة Р 4: عند 1700 درجة من 3Р 4 يتحول جسيم واحد فقط - قد يعتقد المرء - إلى 2Р 2، وAs4 في نفس الوقت، يخضع لتحول شبه كامل إلى As2، وبالتالي، فإن أكثر هذه العناصر معدنية، والتي تشكل إحدى المجموعات الفرعية في الجدول الدوري، هو البزموت، إذا حكمنا من خلال كثافة البخار. تنتمي خصائص اللافلز إلى حد كبير إلى الفوسفور، وفي الوقت نفسه تميز الزرنيخ وبدرجة أقل S.]]. يمكن تقطير S. في تيار من الغاز الجاف، على سبيل المثال. الهيدروجين، لأنه يتأكسد بسهولة ليس فقط في الهواء، ولكن أيضًا في بخار الماء عند درجات حرارة عالية، ويتحول إلى أكسيد، أو ما هو نفسه، إلى أنهيدريد الأنتيمون:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2؛
إذا قمت بإذابة قطعة من S. على الفحم أمام أنبوب النفخ ورميتها من ارتفاع معين على قطعة من الورق، فستحصل على كتلة من الكرات الساخنة التي تتدحرج مكونة دخان أكسيد أبيض. في درجة الحرارة العادية، لا يتغير C في الهواء. من حيث أشكال المركبات وجميع العلاقات الكيميائية، ينتمي S. إلى المجموعة الخامسة من النظام الدوري للعناصر، أي إلى مجموعتها الفرعية الأقل معدنية، والتي تحتوي أيضًا على الفوسفور والزرنيخ والبزموت؛ فهو يرتبط بالعنصرين الأخيرين بنفس الطريقة التي يرتبط بها القصدير في المجموعة الرابعة بالجرمانيوم والرصاص. هناك نوعان مهمان من مركبات S. - SbX 3 وSbX 5، حيث يكون ثلاثي التكافؤ وخماسي التكافؤ؛ فمن المحتمل جدًا أن تكون هذه الأنواع هي الوحيدة في نفس الوقت. تؤكد مركبات هاليد S. بشكل خاص ما قيل للتو عن أشكال المركبات. ثلاثي كلوريد
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
حيث يبقى كبريتيد الزئبق المتطاير في المعوجة، ويتم تقطير SbCl 3 على شكل سائل عديم اللون، والذي يتصلب في المستقبل إلى كتلة مماثلة لزبدة البقر (Butyrum Antimonii). قبل عام 1648، كان يُعتقد أن المنتج المتطاير يحتوي على الزئبق؛ أظهر جلوبر هذا العام أن هذا الافتراض كان خاطئًا. عندما يتم تسخين المادة المتبقية بقوة في معوجة، فإنها تتطاير أيضًا وتعطي تقطيرًا بلوريًا لكبريتات الزنجفر (Cinnabaris Antimonii) HgS. أسهل طريقة لتحضير SbCl 3 من الكربون المعدني هي عن طريق تطبيق تيار بطيء من الكلور عليه أثناء تسخين Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3، وبعد اختفاء المعدن يتم الحصول على منتج سائل يحتوي على كمية معينة من خماسي الكلوريد، وهو من السهل جدًا التخلص منه بإضافة مسحوق الكربون.:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
وأخيرًا، يتم تقطير SbCl 3. وبتسخين ثاني أكسيد الكبريت مع زيادة حمض الهيدروكلوريك القوي، يتم الحصول على محلول SbCl 3، ويتطور كبريتيد الهيدروجين:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
يتم الحصول على نفس المحلول عن طريق إذابة أكسيد S. في حمض الهيدروكلوريك. عند تقطير محلول حمضي، يتم أولاً تقطير الماء وحمض الهيدروكلوريك الزائد، ثم يتم تقطير SbCl 3 - عادةً ما يكون مصفرًا في الأجزاء الأولى (بسبب وجود كلوريد الحديديك) ثم عديم اللون. S. ثلاثي كلوريد عبارة عن كتلة بلورية تذوب عند 73.2 درجة وتغلي عند 223.5 درجة، وتشكل بخارًا عديم اللون، تتوافق كثافته تمامًا مع الصيغة SbCl 3، أي تساوي 7.8 بالنسبة للهواء. فهو يجذب الرطوبة من الهواء، ويذوب في سائل صافٍ، ويمكن عزله منه مرة أخرى في شكل بلوري عند وضعه في مجفف فوق حامض الكبريتيك. من حيث قدرته على الذوبان في الماء (بكميات صغيرة)، فإن SbCl 3 يشبه تمامًا الأملاح الحقيقية الأخرى لحمض الهيدروكلوريك، لكن الكميات الكبيرة من الماء تحلل SbCl 3، وتحوله إلى أوكسي كلوريد، وفقًا للمعادلة. :
SbCl3 + 2H2O = (H2O)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H2O + 2HCl
و4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
والتي تمثل الحدود القصوى للعمل غير الكامل للمياه (هناك الكلوروكسيدات ذات التركيبة المتوسطة)؛ يؤدي وجود فائض كبير من الماء إلى الإزالة الكاملة للكلور من مركب الأنتيمون. يترسب الماء مسحوقًا أبيضًا من كلوروكسيدات S. مماثلة، لكن جزءًا من SbCl 3 يمكن أن يبقى في المحلول ويترسب بمزيد من الماء. وبإضافة حمض الهيدروكلوريك، يمكنك إذابة الراسب مرة أخرى وتحويله إلى محلول SbCl 3 . ومن الواضح أن أكسيد S. (انظر أدناه) هو قاعدة ضعيفة، مثل أكسيد البزموت، وبالتالي فإن الماء - الزائد - قادر على إزالة الحمض منه، وتحويل متوسط أملاح S. إلى أملاح قاعدية، أو، وفي هذه الحالة، إلى أوكسي كلوريد؛ إن إضافة حمض الهيدروكلوريك يشبه تقليل كمية الماء المتفاعل، ولهذا السبب يتم تحويل الكلوروكسيدات إلى SbCl 3. يسمى الراسب الأبيض الناتج عن تفاعل الماء مع SbCl 3 مسحوق الجوروتسميت على اسم طبيب فيرونا الذي استخدمها (في نهاية القرن السادس عشر) للأغراض الطبية.
إذا قمت بتشبع ثلاثي كلوريد المنصهر بالكلور، تحصل على خماسي كلوريد:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
اكتشفه ج. روز (1835). ويمكن الحصول عليه أيضًا من معدن الكلور الذي يحترق مسحوقه عند سكبه في وعاء به الكلور:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
وهو سائل عديم اللون أو مصفر قليلاً، يدخن في الهواء، وله رائحة كريهة؛ في البرد يتبلور على شكل إبر ويذوب عند -6 درجة مئوية؛ وهو SbCl 3 متطاير، لكنه يتحلل جزئيًا أثناء التقطير:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2؛
تحت ضغط 22 مم، يغلي عند 79 درجة - دون تحلل (في ظل هذه الظروف، نقطة غليان SbCl 3 = 113.5 درجة). كثافة البخار عند 218 درجة وتحت ضغط 58 ملم تساوي 10.0 بالنسبة للهواء، وهو ما يتوافق مع الصيغة الجزئية المحددة (بالنسبة لـ SbCl 5 فإن كثافة البخار المحسوبة هي 10.3). مع الكمية المحسوبة من الماء عند 0 درجة، يعطي SbCl 5 هيدرات بلورية SbCl 5 + H 2 O، قابلة للذوبان في الكلوروفورم وتنصهر عند 90 درجة؛ مع كمية كبيرة من الماء يتم الحصول على محلول واضح، والذي، عند تبخره فوق حامض الكبريتيك، يعطي هيدرات بلورية أخرى SbCl 5 + 4H 2 O، لم تعد قابلة للذوبان في الكلوروفورم (Anschutz and Evans، Weber). يعالج SbCl 5 الماء الساخن باعتباره كلوريدًا حمضيًا، مما يؤدي إلى زيادة هيدراته الحمضية (انظر أدناه). يتحول خماسي كلوريد S. بسهولة إلى ثلاثي كلوريد في حالة وجود مواد قادرة على إضافة الكلور، ونتيجة لذلك غالبًا ما يستخدم في الكيمياء العضوية للكلور؛ إنه "جهاز إرسال الكلور". S. ثلاثي كلوريد قادر على تكوين مركبات بلورية وأملاح مزدوجة مع بعض كلوريدات المعادن. وينتج أيضًا خماسي كلوريد الأنتيمون مع مركبات وأكاسيد مختلفة مركبات مماثلة. تُعرف مركبات الأنتيمون أيضًا مع الهالوجينات الأخرى، وهي SbF 3 وSbF 5 وSbBr3 وSbJ3 وSbJ 5.
, أو أنهيدريد الأنتيمون، ينتمي إلى نوع ثلاثي كلوريد S. وبالتالي يمكن تمثيله بالصيغة Sb 2 O3، ولكن تحديد كثافة البخار (عند 1560 درجة، W. Meyer، 1879)، والذي وجد أنه يساوي 19.9 بالنسبة للهواء، أظهر أن هذا الأكسيد يجب أن يعطى صيغة مزدوجة Sb 4 O6، وبالمثل مع أنهيدريدات الزرنيخ والفوسفور. يوجد أكسيد S. في الطبيعة على شكل فالنتينيت، ويشكل موشورات بيضاء لامعة للنظام المعيني، sp. الوزن 5.57، وفي كثير من الأحيان - سينارمونتيت - ثماني السطوح عديم اللون أو رمادي، مع sp. وزن. 5.2-5.3، ويغطي أيضًا في بعض الأحيان على شكل طلاء ترابي - مغرة الأنتيمون - خامات مختلفة من S. ويتم الحصول على الأكسيد أيضًا عن طريق حرق ثاني أكسيد الكبريت ويظهر كمنتج نهائي لعمل الماء على SbCl 3 في شكل بلوري وفي شكل غير متبلور - عند معالجة ثاني أكسيد المعدن أو ثاني أكسيد الكبريت بحمض النيتريك المخفف عند تسخينه. أكسيد S. أبيض اللون، ويتحول إلى اللون الأصفر عند تسخينه، ويذوب عند درجة حرارة أعلى ويتبخر أخيرًا عند الحرارة البيضاء. عندما يتم تبريد الأكسيد المنصهر، فإنه يصبح بلوري. إذا تم تسخين أكسيد S. في وجود الهواء، فإنه يمتص الأكسجين، ويتحول إلى أكسيد غير متطاير SbO 2، أو على الأرجح، إلى Sb 2 O4 (انظر أدناه). الخصائص الأساسية لأكسيد S. ضعيفة للغاية، كما سبق ذكره أعلاه؛ أملاحه غالبا ما تكون أساسية. من بين أحماض الأكسجين المعدنية، حمض الكبريتيك فقط هو القادر على إنتاج أملاح S.؛ يتم الحصول على متوسط الملح Sb 2 (SO4 ) 3 عند تسخين المعدن أو الأكسيد بحمض الكبريتيك المركز، على شكل كتلة بيضاء ويتبلور من حامض الكبريتيك المخفف قليلاً في إبر طويلة حريرية لامعة؛ ويتحللها الماء إلى أملاح قاعدية حمضية قابلة للذوبان وأملاح قاعدية غير قابلة للذوبان. وهناك أملاح تحتوي على أحماض عضوية مثل: ملح الأنتيمون والبوتاسيوم الأساسي لحمض الطرطريك، أو مقيئ الجير KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (طرطروس مقيئ)، قابل للذوبان تمامًا في الماء (12.5 بالوزن. متكرر عند 21°). من ناحية أخرى، يتمتع أكسيد S. بخصائص أنهيدريد ضعيفة، والتي يسهل التحقق منها إذا قمت بإضافة محلول من البوتاسيوم الكاوي أو الصودا إلى محلول SbCl 3: يذوب الراسب الأبيض الناتج في فائض من الكاشف، تمامًا كما هو الحال مع SbCl 3. هذا هو الحال بالنسبة لمحاليل أملاح الألومنيوم. في الغالب بالنسبة للبوتاسيوم والصوديوم، تُعرف أملاح حمض الأنتيمونوس، على سبيل المثال، يتبلور Sb 2 O3 من محلول غليان هيدروكسيد الصوديوم أنتيمون الصوديوم NaSbO2 + 3H2 O، في المجسم الثماني اللامع؛ هذه الأملاح معروفة أيضًا - NaSbO 2 + 2HSbO2 و KSbO 2 + Sb2 O3 [ربما يمكن اعتبار هذا الملح بمثابة ملح مزدوج أساسي، أنتيمون البوتاسيوم، حمض أورثوأنتيمون -
]. ومع ذلك، فإن الحمض المقابل، أي الحمض الفوقي (بالقياس مع أسماء أحماض الفوسفوريك)، HSbO 2، غير معروف؛ من المعروف أن ortho- و pyroacids: يتم الحصول على H 3 SbO3 على شكل مسحوق أبيض ناعم عن طريق عمل حمض النيتريك على محلول الملح المزدوج المذكور لحمض الطرطريك وله هذا التركيب بعد التجفيف عند 100 درجة ؛ يتشكل H 4 Sb2 O5 إذا تعرض محلول قلوي من ثلاثي الكبريت S. لكبريتات النحاس بكمية بحيث يتوقف المرشح عن إعطاء راسب برتقالي مع حمض الأسيتيك - يتحول الراسب بعد ذلك إلى اللون الأبيض وله التركيبة المشار إليها.
أكسيد أعلى مثل S. خماسي كلوريد أنهيدريد الأنتيمون Sb2O5. يتم الحصول عليه عن طريق غليان حمض النيتريك بقوة على مسحوق S. أو أكسيده؛ ثم يتم تسخين المسحوق الناتج بلطف؛ عادة ما يحتوي على خليط من أكسيد أقل. يمكن الحصول على الأنهيدريد في شكله النقي من محاليل أملاح حمض الأنتيمون، وتحللها بحمض النيتريك وإخضاع الراسب المغسول للتسخين حتى تتم إزالة عناصر الماء بالكامل؛ وهو مسحوق مصفر، غير قابل للذوبان في الماء، مما يمنحه القدرة على تلوين ورق عباد الشمس الأزرق باللون الأحمر. الأنهيدريد غير قابل للذوبان تمامًا في حمض النيتريك، لكنه يذوب تمامًا في حمض الهيدروكلوريك (القوي)، وإن كان ببطء؛ عند تسخينها مع الأمونيا يمكن أن تتطاير. تُعرف ثلاث هيدرات من أنهيدريد الأنتيمون، بتركيبة تتوافق مع هيدرات أنهيدريد الفوسفور. حمض الأورثوانتيمونيكيتم الحصول على H3 SbO4 من ميتانتيمون البوتاسيوم عن طريق معالجته بحمض النيتريك المخفف وله التركيبة المناسبة بعد الغسيل والتجفيف عند 100 درجة مئوية؛ عند 175 درجة يتحول إلى حمض ميتا HSbO3؛ كلا الهيدرات عبارة عن مساحيق بيضاء، قابلة للذوبان في محاليل البوتاس الكاوية وصعبة في الماء؛ مع تسخين أقوى يتحولون إلى أنهيدريد. حمض البيروانتيمونيك(أطلق عليه فريمي اسم metaacid) يتم الحصول عليه من خلال تأثير الماء الساخن على خماسي كلوريد الصوديوم على شكل راسب أبيض، والذي عند تجفيفه في الهواء يكون له التركيبة H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O، وعند 100 درجة مئوية يتحول إلى حمض لا مائي، والذي عند درجة حرارة 200 درجة (وحتى مجرد الوقوف تحت الماء - مع مرور الوقت) يتحول إلى حمض ميتا. حمض البيروسيد أكثر قابلية للذوبان في الماء من حمض الأورثوسيد. كما أنه قادر على الذوبان في الأمونيا الباردة، وهو ما لا يستطيع حمض الأورثو القيام به. تُعرف الأملاح فقط بالأحماض الفوقية والأحماض البيروية، مما يعطي على الأرجح الحق في إعطاء الحمض الأرثواكي الصيغة HSbO 3 + H2O واعتباره هيدرات الأحماض الفوقية. يتم الحصول على أملاح الصوديوم والبوتاسيوم عن طريق دمج الملح الصخري المعدني (أو مسحوق ثاني أكسيد الكبريت) مع الملح الصخري المقابل. مع KNO 3، بعد الغسيل بالماء، يتم الحصول على مسحوق أبيض قابل للذوبان بكمية ملحوظة في الماء وقادر على التبلور؛ ملح معزول من المحلول ومجفف عند 100 درجة يحتوي على ماء 2KSbO3 + 3H2 O؛ عند 185 درجة فإنه يفقد جزيء واحد من الماء ويتحول إلى KSbO 3 + H2 O. ملح الصوديوم المقابل له التركيبة 2Na SbO3 + 7H2 O، والذي يفقد 2H 2 O عند 200 درجة ويصبح لا مائي فقط عند الحرارة الحمراء. حتى حمض الكربونيك قادر على تحلل هذه الأملاح: إذا قمت بتمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال محلول ملح البوتاسيوم، فستحصل على راسب قليل الذوبان من هذا الملح الحمضي 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (وهذا بعد التجفيف عند 100 درجة مئوية). ، بعد التجفيف عند 350 درجة لا يزال هناك 2H 2 O). إذا تم إذابة حمض ميتا في محلول أمونيا ساخن، فعند التبريد يتبلور ملح الأمونيوم (NH 4 )SbO3، والذي يصعب إذابته في البرد. عن طريق أكسدة أكسيد S. المذاب في البوتاسيوم الكاوي (حمض الأنتيمون البوتاسيوم) مع الحرباء ثم تبخير الراشح، يتم الحصول على حمض البايروانتيموني حمض البوتاسيومك 2 H2 Sb2 O7 + 4 ح 2 يا؛ هذا الملح قابل للذوبان تمامًا في الماء (عند 20 درجة - 2.81 جزء من الملح اللامائي في 160 جزءًا من الماء) ويعمل ككاشف للتحليل النوعي لأملاح الصوديوم (في محلول متوسط)، حيث أن الملح البلوري المقابل هو Na 2 H2 Sb2 O7 + 6H2O قليل الذوبان في الماء. ويمكن القول أن هذا هو الأكثر صعوبة في إذابة ملح الصوديوم، خاصة في ظل وجود بعض الكحول؛ عندما يكون هناك 0.1٪ فقط من ملح الصوديوم في المحلول، ففي هذه الحالة يظهر راسب بلوري من البيروسولت. وبما أن أملاح الأنتيمون من الليثيوم والأمونيوم والمعادن الأرضية القلوية تشكل أيضًا رواسب، فمن الواضح أنه يجب إزالة هذه المعادن أولاً. أملاح المعادن الأخرى قابلة للذوبان بشكل ضئيل أو غير قابلة للذوبان في الماء؛ ويمكن الحصول عليها من خلال التحلل المزدوج على شكل رواسب بلورية ويتم تحويلها بواسطة الأحماض الضعيفة إلى أملاح حمضية، كما تحل الأحماض القوية محل حمض الأنتيمون تمامًا. تقريبا جميع الأنتيمونيات قابلة للذوبان في حمض الهيدروكلوريك.
عندما يتم تسخين كل من أكاسيد S الموصوفة بقوة في الهواء، يتم الحصول على أكسيد آخر، وهو Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 و Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
ويمكن اعتبار أن هذا الأكسيد يحتوي على S. ثلاثي التكافؤ وخماسي التكافؤ، أي أنه في هذه الحالة سيكون الملح الأوسط لحمض الأنتيمون المتعامد Sb "" SbO4 أو الملح الرئيسي للأحماض الفوقية OSb-SbO 3. هذا الأكسيد هو الأكثر استقرارًا عند درجات الحرارة المرتفعة ويشبه الرصاص الأحمر (انظر الرصاص) وعلى وجه الخصوص مع أكسيد البزموت المقابل Bi 2 O4 (انظر البزموت). Sb 2 O4 هو مسحوق أبيض غير متطاير، من الصعب جدًا ذوبانه في الأحماض ويتم الحصول عليه مع Sb 2 O3 عند حرق ثاني أكسيد الكبريت الطبيعي - Sb2 O4 لديه القدرة على الاتحاد مع القلويات. عند دمجها مع البوتاس بعد الغسيل بالماء، يتم الحصول على منتج أبيض قابل للذوبان في الماء الساخن وله التركيبة K 2 SbO5؛ ربما تكون هذه المادة الشبيهة بالملح عبارة عن ملح الأنتيمون والبوتاسيوم المزدوج لحمض أورثوأنتيموني (OSb)K 2 SbO4. ويترسب حمض الهيدروكلوريك من محلول هذا الملح الملح الحمضي K2 Sb4 O9، والذي يمكن اعتباره ملح مزدوج لحمض البايروانتيموني، وهو (OSb) 2 K2 Sb2 O7. في الطبيعة، تم العثور على أملاح مزدوجة (؟) مماثلة للكالسيوم والنحاس: الروميت (OSb)CaSbO4 والأميوليت (OSb)CuSbO4. يمكن وزن Sb على شكل Sb 2 O4 أثناء التحليل الكمي؛ من الضروري فقط تكليس مركب الأكسجين المغسول من المعدن مع وصول هواء جيد (في بوتقة مفتوحة) والحرص بعناية على عدم دخول الغازات القابلة للاشتعال من اللهب إلى البوتقة.
وفقًا لطريقة تكوين مركبات الكبريت، يمكن اعتبار الكبريت، مثل الزرنيخ، معدنًا حقيقيًا يتمتع بحق أكبر من الكروم على سبيل المثال. يتم تحويل جميع مركبات S. ثلاثية التكافؤ في المحاليل الحمضية (ويفضل أن يكون ذلك في وجود حمض الهيدروكلوريك) تحت تأثير كبريتيد الهيدروجين إلى راسب برتقالي-أحمر من ثلاثي الكبريت S.، Sb 2 S3، والذي يحتوي أيضًا على الماء. مركبات خماسي التكافؤ S.، أيضًا في وجود حمض الهيدروكلوريك، مع كبريتيد الهيدروجين تعطي مسحوقًا أحمر مصفر من خماسي الكبريت S. Sb 2 S5، والذي يحتوي عادةً أيضًا على خليط من Sb 2 S3 والكبريت الحر؛ يتم الحصول على Sb 2 S5 النقي عند إضافة ماء كبريتيد الهيدروجين الزائد إلى محلول محمض من ملح الأنتيمون (بنسن) في درجة الحرارة العادية؛ في خليط مع Sb 2 S3 والكبريت، يتم الحصول عليه إذا تم تمرير كبريتيد الهيدروجين إلى محلول حمضي ساخن؛ كلما انخفضت درجة حرارة المحلول المترسب وكان تدفق كبريتيد الهيدروجين أسرع، قل عدد Sb 2 S3 والكبريت وأصبح Sb 2 S5 المترسب أنقى (Bosêk، 1895). من ناحية أخرى، فإن Sb 2 S3 وSb 2 S5، مثل مركبات الزرنيخ المقابلة، لها خصائص الأنهيدريدات؛ هذه هي ثيوانهيدريدات. وبالاتحاد مع كبريتيد الأمونيوم أو كبريتيد البوتاسيوم والصوديوم والباريوم وما إلى ذلك، فإنها تعطي ثيوأملاح، على سبيل المثال. Na 3 SbS4 وBa 3 (SbS4)2 أو KSbS 2 وهكذا. ومن الواضح أن هذه الأملاح تشبه أملاح الأكسجين لعناصر مجموعة الفسفور؛ أنها تحتوي على كبريت ثنائي التكافؤ بدلا من الأكسجين وتسمى عادة أحماض السلفونيك، مما يؤدي إلى ارتباك في المفاهيم، تذكرنا بأملاح أحماض السلفونيك العضوية، والتي من الأفضل أن تسمى دائما أحماض السلفونيك [وبالمثل، أسماء هيدريدات السلفونيك (SnS 2، As2 S5) ، وما إلى ذلك) وقواعد السلفو (N 2 S، BaS، وما إلى ذلك) يجب استبدالها بأنهيدريدات الثيو وقواعد الثيو.]. Trisulphur S. Sb 2 S3 تحت الاسم تألق الأنتيمونيمثل أهم خام S.؛ وهو شائع جدًا بين الصخور البلورية والأقدم ذات الطبقات؛ وجدت في كورنواليس، المجر، ترانسيلفانيا، ويستفاليا، الغابة السوداء، بوهيميا، سيبيريا؛ يوجد في اليابان على شكل بلورات كبيرة الحجم وجيدة التكوين، وفي بورنيو توجد رواسب كبيرة. يتبلور Sb 2 S3 في المنشور وعادة ما يشكل كتلًا بلورية مشعة وسوداء رمادية ذات بريق معدني؛ يهزم الوزن 4.62؛ قابل للانصهار ويمكن سحقه بسهولة إلى مسحوق، مما يؤدي إلى تلطيخ الأصابع مثل الجرافيت وقد تم استخدامه منذ فترة طويلة كمستحضرات تجميل لتحديد العيون؛ وتحت اسم "الأنتيمون" كان، وربما لا يزال، يستخدم لهذا الغرض في بلادنا. الكبريت الأسود S. الموجود في التجارة (أنتيمونيوم الخام) هو خام منصهر؛ تظهر هذه المادة، عند كسرها، لونًا رماديًا وبريقًا معدنيًا وبنية بلورية. بالإضافة إلى ذلك، يوجد في الطبيعة العديد من المركبات الشبيهة بالملح من Sb 2 S3 مع معادن كبريتية مختلفة (ثيوباسات)، على سبيل المثال: بيرثيريت Fe(SbS2)2، وولفسبيرجيت CuSbS2، بولانجيريت Pb3 (SbS3)2، بيراجيريت، أو الفضة الحمراء. خام ، Ag 3 SbS3 ، إلخ. الخامات التي تحتوي ، بالإضافة إلى Sb 2 S3 ، على كبريتيد الزنك والنحاس والحديد والزرنيخ هي ما يسمى. خامات تلاشى. إذا تعرض ثلاثي الكبريت المنصهر S. للتبريد السريع حتى التصلب (سكب في الماء)، فسيتم الحصول عليه في شكل غير متبلور ومن ثم يكون له إيقاع أقل. الوزن، بالضبط 4.15، له لون رمادي رصاصي، في طبقات رقيقة يبدو صفيرًا أحمر وفي شكل مسحوق له لون بني أحمر؛ فهو لا يوصل الكهرباء، وهو ما يميز التعديل البلوري. من ما يسمى الكبد الأنتيمون(hepar antimontii)، والذي يتم الحصول عليه عن طريق دمج Sb 2 S3 البلوري مع البوتاسيوم الكاوي أو البوتاس ويحتوي على خليط من الثيوأنتيمونيت وأنتيمونيت البوتاسيوم [محاليل هذا الكبد قادرة جدًا على امتصاص الأكسجين من الهواء. نوع آخر من الكبد، يتم تحضيره من خليط مطحون من Sb2S3 والملح الصخري (بكميات متساوية)، ويبدأ التفاعل من فحم ساخن يلقى في الخليط، ويستمر بقوة شديدة مع الإضافة التدريجية للخليط، يحتوي على ، بالإضافة إلى KSbS 2 وKSbO 2، وكذلك K 2 SO4، بالإضافة إلى كمية معينة من حمض الأنتيمون (K-salt).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2O
وبنفس الطريقة يمكن الحصول على ثلاثي الكبريت غير المتبلور S. والذي يتم من خلاله استخلاص الكبد بالماء وتحلل المحلول المرشح بحمض الكبريتيك، أو تتم معالجة Sb 2 S3 البلوري بمحلول غليان KOH (أو K 2). CO 3 ) ومن ثم يتحلل الراشح بالحمض؛ في كلتا الحالتين، يتم غسل الراسب بحمض مخفف للغاية (حمض الطرطريك في النهاية) والماء وتجفيفه عند 100 درجة مئوية. والنتيجة هي مسحوق ثاني أكسيد الكبريت ذو اللون الأحمر الفاتح والبني سهل الاتساخ، قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك والقلويات الكاوية والكربونية بسهولة أكبر بكثير من Sb 2 S3 البلوري. مستحضرات مماثلة من الكبريت S.، ليست نقية تمامًا، معروفة منذ فترة طويلة تحت اسم "الكريمات المعدنية" وقد وجدت استخدامها في الطب وكطلاء. الراسب البرتقالي والأحمر لهيدرات Sb 2 S3، والذي يتم الحصول عليه عن طريق عمل كبريتيد الهيدروجين على المحاليل الحمضية لأكسيد S.، يفقد الماء (المغسول) عند 100 درجة -130 درجة ويتحول إلى تعديل أسود عند 200 درجة؛ تحت طبقة من حمض الهيدروكلوريك المخفف في تيار من ثاني أكسيد الكربون، يحدث هذا التحول بالفعل أثناء الغليان (تجربة محاضرة ميتشل، 1893). إذا أضفت ماء كبريتيد الهيدروجين إلى محلول مقيئ الجير، فستحصل على محلول برتقالي-أحمر (تحت الضوء المنقول) من الغروية Sb 2 S3، والذي يترسب مع إضافة كلوريد الكالسيوم وبعض الأملاح الأخرى. يؤدي التسخين في تيار من الهيدروجين إلى قيام Sb 2 S3 بإتمام اختزال المعدن، ولكنه يتسامى فقط في جو من النيتروجين. يستخدم Crystalline Sb 2 S3 لتحضير مركبات أخرى من S.، كما يستخدم كمادة قابلة للاشتعال في خليط مع ملح بيرثوليت وعوامل مؤكسدة أخرى لأغراض الألعاب النارية، ويدخل في رؤوس أعواد الثقاب السويدية ويستخدم في أجهزة الإشعال الأخرى، ولها أيضًا قيمة طبية - كملين للحيوانات (الخيول). يمكن الحصول على S. pentasulfur كما هو موضح أعلاه، أو من خلال التحلل مع حمض مخفف للثيوأملاح القابلة للذوبان المذكورة:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
وهو لا يحدث في الطبيعة، ولكنه معروف منذ زمن طويل؛ وصف جلوبر (في عام 1654) إنتاجه من الخبث، الذي يتشكل أثناء تحضير الكبريت المعدني من بريق الأنتيمون عن طريق دمجه مع الجير والملح الصخري، بفعل حمض الأسيتيك وأوصى باستخدامه كملين (علاج سحري أنتيمونياليس سو الكبريت بورجانس يونيفيرسال). ). يجب التعامل مع مركب الكبريت هذا أثناء التحليل: يرسب كبريتيد الهيدروجين معادن المجموعتين التحليليتين الرابعة والخامسة من محلول محمض؛ S. هو من بين هؤلاء؛ يتم ترسيبه عادةً على شكل خليط من Sb 2 S5 و Sb 2 S3 (انظر أعلاه) أو فقط على شكل Sb 2 S 3 (عند عدم وجود مركبات من النوع SbX 5 في المحلول المترسب) ثم يتم فصله بفعل بولي كبريتيد الأمونيوم عن معادن الكبريت من المجموعة الرابعة المتبقية في الرواسب؛ يتم تحويل Sb 2 S3 بواسطة بولي كبريتيد الأمونيوم إلى Sb 2 S5 ثم يظهر كل S. في محلول على شكل ثيوملح الأمونيوم من النوع الأعلى، والذي يتم ترسيبه بعد الترشيح بواسطة الحمض مع بعضها البعض. معادن الكبريت من المجموعة 5 إن وجدت موجودة في المادة قيد الدراسة. S. خماسي الكبريت غير قابل للذوبان في الماء، ويذوب بسهولة في المحاليل المائية للقلويات الكاوية، وأملاح ثاني أكسيد الكربون ومعادن الكبريت القلوية، وكذلك في كبريتيد الأمونيوم وفي محلول ساخن من الأمونيا، ولكن ليس كربونات الأمونيوم. عند تعرض Sb 2 S5 لأشعة الشمس أو تسخينه تحت الماء بدرجة 98° وأيضا بدون ماء ولكن في غياب الهواء فإنه يتحلل حسب المعادلة:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
ونتيجة لذلك، عند تسخينه مع حمض الهيدروكلوريك القوي، فإنه ينتج الكبريت وكبريتيد الهيدروجين وSbCl 3. الأمبيوم الثيوستيمات، أو "ملح الشليب"، الذي يتبلور على شكل رباعيات عادية كبيرة الحجم، عديمة اللون أو مصفرة، بتركيبة Na 3 SbS4 + 9H 2 O، ويمكن الحصول عليها عن طريق إذابة خليط من Sb 2 S3 والكبريت في محلول هيدروكسيد الصوديوم من أ. تركيز معين أو عن طريق دمج كبريتات الصوديوم اللامائية وSb 2 S3 مع الفحم ثم غلي محلول مائي من السبيكة الناتجة مع الكبريت. محاليل هذا الملح لها تفاعل قلوي ومالح ومبرد وفي نفس الوقت طعم معدني مرير. يمكن الحصول على ملح البوتاسيوم بطريقة مماثلة، وينشأ ملح الباريوم عندما يذوب Sb 2 S5 في محلول BaS؛ تشكل هذه الأملاح بلورات من التركيبة K3 SbS4 + 9H2 O و Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. يستخدم Pentasulfide S. في فلكنة المطاط (انظر) ويعطيه اللون البني الأحمر الشهير. الهيدروجين الأنتيموني
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
مما يؤدي إلى تعديل برتقالي-أحمر لـ Sb 2 S3؛ كبريتيد الهيدروجين، الذي يتحلل بنفسه في هذه الحالة، له تأثير متحلل، حتى في الظلام:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
إذا قمت بتمرير SbH 3 (مع H 2) إلى محلول نترات الفضة، فستحصل على راسب أسود، والذي يمثل الأنتيمون الفضةبخليط من الفضة المعدنية :
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3؛
تم العثور على مركب S. هذا أيضًا في الطبيعة - ديسكراسيت. تقوم محاليل القلويات الكاوية بإذابة SbH 3، وتكتسب اللون البني والقدرة على امتصاص الأكسجين من الهواء. علاقات مماثلة تميز هيدروجين الزرنيخ. كلا المركبين الهيدروجينيين لا يظهران أدنى قدرة على إعطاء مشتقات من نوع الأمونيوم؛ فهي تذكرنا بكبريتيد الهيدروجين وتظهر خصائص الأحماض. إذا حكمنا من خلال القياسات، فإن مركبات الهيدروجين الأخرى من S. التي تكون فقيرة بالهيدروجين غير معروفة على وجه اليقين؛ المعدن S.، الذي تم الحصول عليه عن طريق التحليل الكهربائي ولديه القدرة على الانفجار، يحتوي على الهيدروجين؛ ربما يوجد مركب هيدروجين مماثل هنا، وهو قابل للانفجار، مثل الأسيتيلين الفقير بالهيدروجين أو حمض الهيدرونيتروز. إن وجود مركب متطاير وغازي وحتى هيدروجيني لـ S. يجعل من الممكن تصنيفه بشكل خاص على أنه مادة غير معدنية؛ وربما يرجع عدم معدنتها إلى القدرة على تكوين سبائك مختلفة بالمعادن. المركبات العضوية المعدنية
مع . العثور على تطبيق مهم للغاية؛ فوجود S فيها يسبب زيادة في اللمعان والصلابة، وبكميات كبيرة هشاشة المعادن المخلوطة به. يتم استخدام سبيكة تتكون من الرصاص وS. (عادةً 4 أجزاء وجزء واحد) لصب الحروف المطبعية، والتي غالبًا ما يتم تحضير السبائك لها، بالإضافة إلى ذلك، تحتوي على كمية كبيرة من القصدير (10-25٪)، وأحيانًا أيضًا القليل من النحاس (حوالي 2%). ما يسمى "المعدن البريطاني" عبارة عن سبيكة مكونة من 9 أجزاء من القصدير وجزء واحد من القصدير وتحتوي على النحاس (حتى 0.1٪)؛ يتم استخدامه لصنع أباريق الشاي وأواني القهوة وما إلى ذلك. أطباق. "معدن أبيض أو مضاد للاحتكاك" - سبائك تستخدم في المحامل ؛ تحتوي هذه السبائك على حوالي 10٪ S. وما يصل إلى 85٪ من القصدير، والذي يتم استبداله أحيانًا بما يقرب من نصف الرصاص (معدن بابيت)، بالإضافة إلى ما يصل إلى 5٪ من النحاس، حيث تنخفض الكمية لصالح S. إلى 1.5 %، إذا كانت السبيكة تحتوي على الرصاص؛ فإن 7 أجزاء من الحديد مع 3 أجزاء من الحديد تشكل "سبيكة ريومور" عند الحرارة البيضاء، وهي صلبة للغاية وتنتج شرارة عند معالجتها بملف. ) Zn3 Sb2 و Zn 2 Sb2 هي سبيكة أرجوانية مع النحاس من تركيبة Cu 2 Sb (Regulus Veneris) مع الصوديوم أو البوتاسيوم، والتي يتم تحضيرها عن طريق دمج ثاني أكسيد الكربون مع الفلزات القلوية والفحم. تسخين ثاني أكسيد الكربون بالجير، يكون ثابتًا تمامًا في الحالة الصلبة في الهواء، ولكن في شكل مساحيق وبمحتوى كبير من المعدن القلوي، فهو قادر على الاشتعال الذاتي في الهواء، ومع الماء يطلق الهيدروجين، وينتج مادة كاوية. القلويات في المحلول ومسحوق الأنتيمون في الرواسب السبيكة التي يتم الحصول عليها بالحرارة البيضاء عبارة عن خليط متقارب من 5 أجزاء من التكلس و 4 أجزاء من C. ويحتوي على ما يصل إلى 12٪ من البوتاسيوم ويستخدم للحصول على مركبات معدنية عضوية من S. (يرى. وكذلك السبائك).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2،
حيث R = CH 3 أو C 2 H5، وما إلى ذلك، وكذلك في تفاعل RJ، وجذور كحول اليوديد، مع سبيكة C. المذكورة أعلاه مع البوتاسيوم. تريميثيلستيبين Sb(CH3)3 يغلي عند 81°، sp. الوزن 1.523 (15°)؛ يغلي ثلاثي إيثيلستيبين عند 159 درجة مئوية. الوزن 1.324 (16 درجة). وهي غير قابلة للذوبان في الماء تقريبًا، ولها رائحة تشبه رائحة البصل، وتشتعل تلقائيًا في الهواء. من خلال الاتصال مع RJ، ستيبينس يعطي يوديد ستيبونيوم R4 Sb-J، والتي - تشبه تمامًا يوديد الأمونيوم والفوسفونيوم والأرسونيوم - جذور الهيدروكربون المستبدلة رباعيًا - يمكن الحصول على هيدرات أساسية من أكاسيد الستيبونيوم المستبدلة R 4 Sb-OH، والتي لها خصائص القلويات الكاوية. ولكن، بالإضافة إلى ذلك، فإن الستيبينات متشابهة جدًا في علاقاتها بالمعادن ثنائية التكافؤ ذات الطبيعة الكهربائية الإيجابية؛ فهي لا تتحد بسهولة مع الكلور والكبريت والأكسجين لتشكل مركبات تشبه الملح، على سبيل المثال. (CH 3 )3 Sb=Cl2 و (CH 3 )3 Sb=S، والأكاسيد مثلا (CH 3 )3 Sb=O، بل تزيح الهيدروجين من الأحماض مثل الزنك مثلا:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
تعمل الاستبينات الكبريتية على ترسيب معادن الكبريت من المحاليل الملحية، فتتحول إلى الأملاح المقابلة لها، على سبيل المثال:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
يمكن الحصول على محلول أكسيده من كبريتات الستيبين عن طريق ترسيب حمض الكبريتيك مع الباريت الكاوي:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
يتم الحصول على هذه الأكاسيد أيضًا عن طريق التأثير الدقيق للهواء على الستيبينات؛ وهي قابلة للذوبان في الماء، وتحييد الأحماض وترسب أكاسيد المعادن الحقيقية. في التركيب والبنية، تشبه أكاسيد الستيبين تمامًا أكاسيد الفوسفين والأرسين، ولكنها تختلف عنها في الخصائص الأساسية الواضحة بشدة. Triphenylstibine Sb(C6 H5)3، الذي يتم الحصول عليه عن طريق عمل الصوديوم على محلول بنزين من خليط SbCl 3 مع كلوريد الفينيل ويتبلور في أقراص شفافة تذوب عند 48 درجة، قادر على الاتحاد مع الهالوجينات، ولكن ليس مع الكبريت. أو CH 3 J: وجود الفينيل السالب يقلل من الخواص المعدنية للستيبينات؛ وهذا أكثر إثارة للاهتمام نظرًا لأن النسب المقابلة للمركبات المماثلة من البزموت الأكثر فلزًا تكون معاكسة تمامًا: البزموتين Β iR3، الذي يحتوي على جذور مشبعة، غير قادر على الإضافات على الإطلاق، و Β i(C6 Η 5)3 يعطي (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 و (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (انظر البزموت). يبدو الأمر كما لو أن السمة الإيجابية للكهرباء لـ Bi يجب إضعافها بواسطة الفينيل السالبة كهربيًا من أجل الحصول على مركب مشابه لذرة معدنية ثنائية التكافؤ. إس إس كولوتوف.
القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون. - سانت بطرسبورغ: بروكهاوس-إيفرون. - الذهب (lat. Aurum)، Au (يُقرأ "aurum")، عنصر كيميائي برقم ذري 79، كتلة ذرية 196.9665. معروف منذ القدم. لا يوجد سوى نظير واحد مستقر في الطبيعة، وهو 197Au. تكوين الأغلفة الإلكترونية الخارجية وما قبل الخارجية... ... القاموس الموسوعي
- (كلور فرنسي، كلور ألماني، كلور إنجليزي) عنصر من مجموعة الهالوجينات؛ علامتها Cl؛ الوزن الذري 35.451 [حسب حسابات كلارك لبيانات ستاس] عند O = 16؛ جسيم Cl 2، والذي يتوافق جيدًا مع كثافته التي وجدها بنسن ورينو فيما يتعلق بـ... ...
- (كيميائي؛ فوسفور فرنسي، فوسفور ألماني، فوسفور إنجليزي ولاتيني، ومن هنا التسمية P، أحيانًا Ph؛ الوزن الذري 31 [في العصر الحديث، وجد أن الوزن الذري للدكتوراه (فان دير بلاتس) هو: 30.93 بواسطة استعادة وزن معين من المعدن F. ... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
- (سوفري الفرنسية، الكبريت أو الكبريت الإنجليزية، شويفيل الألمانية، θετον اليونانية، الكبريت اللاتيني، ومن هنا الرمز S؛ الوزن الذري 32.06 عند O = 16 [يتم تحديده بواسطة Stas من تكوين كبريتيد الفضة Ag 2 S]) ينتمي إلى أهم العناصر غير المعدنية.... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
- (الفرنسية البلاتينية، البلاتينية أو الإنجليزية، الألمانية البلاتينية؛ Pt = 194.83، إذا كان O = 16 وفقًا لـ K. Seibert). P. عادة ما يكون مصحوبا بمعادن أخرى، وتسمى تلك المعادن التي تجاوره في خواصها الكيميائية... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
- (سوفري الفرنسية، الكبريت أو الكبريت الإنجليزية، شويفيل الألمانية، θετον اليونانية، الكبريت اللاتيني، ومن هنا الرمز S؛ الوزن الذري 32.06 عند O = 16 [يتم تحديده بواسطة Stas من تكوين كبريتيد الفضة Ag2S]) ينتمي إلى المجموعة الأكثر العناصر غير المعدنية الهامة. هي… … القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
ص؛ و. [اللغة الفارسية. معدن سورما] 1. العنصر الكيميائي (Sb)، وهو معدن أبيض مزرق (يستخدم في سبائك مختلفة في التكنولوجيا، في الطباعة). صهر الأنتيمون. مركب من الأنتيمون والكبريت. 2. قديماً : صبغة لتبيض الشعر والحواجب والرموش … … القاموس الموسوعي
- (بيرس سورمي). معدن موجود في الطبيعة مع الكبريت؛ يستخدم طبياً كمقيئ. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. Chudinov A.N.، 1910. الأنتيمون الأنتيمون، المعدن الرمادي؛ يهزم الخامس. 6.7 ؛… ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية
الأنتيمون(lat. stibium)، sb، العنصر الكيميائي للمجموعة الخامسة من النظام الدوري لمندليف؛ العدد الذري 51، الكتلة الذرية 121.75؛ المعدن أبيض فضي مع لون مزرق. هناك نظيران مستقران معروفان في الطبيعة: 121 sb (57.25%) و123 sb (42.75%). من النظائر المشعة التي تم الحصول عليها صناعيا، أهمها 122 sb ( ت 1/2 = 2,8 cym) , 124 ثانية ( ر 1/2 = 60,2 cym) و 125 ثانية ( ر 1/2 = 2 سنة).
مرجع تاريخي. S. معروف منذ العصور القديمة. وفي بلاد الشرق تم استخدامه حوالي 3000 قبل الميلاد. ه. لصنع السفن. في مصر القديمة بالفعل في القرن التاسع عشر. قبل الميلاد ه. تم استخدام مسحوق الأنتيمون اللامع (الطبيعي sb 2 s 3) المسمى mesten أو الجذعية لتشويه الحواجب. في اليونان القديمة كان يُعرف باسم st i mi وst i bi، ومن هنا جاءت الكلمة اللاتينية stibium. حوالي 12-14 قرنا. ن. ه. ظهر اسم الأنتيمونيوم. في عام 1789 ه. لافوازييهأدرج S. في قائمة العناصر الكيميائية التي تسمى أنتيموين (الأنتيمون الإنجليزي الحديث، الأنتيمون الإسباني والإيطالي، الأنتيمون الألماني). يأتي "الأنتيمون" الروسي من سوريا التركية؛ كان يشير إلى مسحوق بريق الرصاص pbs ، والذي كان يستخدم أيضًا لتسويد الحواجب (وفقًا لمصادر أخرى ، "الأنتيمون" - من السورمي الفارسي - المعدن). تم تقديم وصف تفصيلي لخصائص وطرق الحصول على S. ومركباته لأول مرة من قبل الكيميائي فاسيلي فالنتين (ألمانيا) في عام 1604.
التوزيع في الطبيعة. متوسط محتوى S في القشرة الأرضية (كلارك) هو 5؟ 10-5% بالوزن. S. منتشر في الصهارة والمحيط الحيوي. من المياه الجوفية الساخنة، يتركز في الرواسب الحرارية المائية. رواسب الأنتيمون نفسها معروفة، وكذلك رواسب الأنتيمون والزئبق والأنتيمون والرصاص والأنتيمون الذهبي ورواسب الأنتيمون والتنغستن. من بين 27 معادن S. القيمة الصناعية الرئيسية هي كبريتيد الأنتيمون(SB 2 ق 3) . نظرًا لتقاربه مع الكبريت، غالبًا ما يوجد الكبريت كشوائب في كبريتيدات الزرنيخ والبزموت والنيكل والرصاص والزئبق والفضة وعناصر أخرى.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية. S. معروف في أشكال بلورية وثلاثة أشكال غير متبلورة (المتفجرة والأسود والأصفر). المتفجرة S. (الكثافة 5.64-5.97 جم / سم 3) ينفجر عند أي اتصال: يتكون أثناء التحليل الكهربائي لمحلول sbcl 3؛ أسود (الكثافة 5.3 جم / سم 3) - مع التبريد السريع للأبخرة S. أصفر - عند مرور الأكسجين إلى sbh المسال 3. الكبريت الأصفر والأسود غير مستقر عند درجات الحرارة المنخفضة ويتحول إلى كبريت عادي. , يتبلور في النظام الثلاثي ، أ = 4.5064 å; الكثافة 6.61-6.73 جم / سم 3 (السائل - 6.55 جم / سم 3) ; ر 630.5 درجة مئوية؛ ربالة 1635-1645 درجة مئوية؛ السعة الحرارية النوعية عند 20-100 درجة مئوية 0.210 كيلوجول/(كجم؟ل ) ; الموصلية الحرارية عند 20 درجة مئوية 17.6 ث / م؟ ل . معامل درجة حرارة التمدد الخطي للبلورات C.11.5؟ 10 –6 عند 0-100 درجة مئوية؛ لبلورة واحدة 1 = 8.1؟ 10-6 أ2 = 19.5؟ 10 –6 عند 0-400 درجة مئوية، المقاومة الكهربائية (20 درجة مئوية) (43.045 × 10 –6 أوم? سم) . S. diamagnetic، حساسية مغناطيسية محددة -0.66؟ 10 -6. على عكس معظم المعادن، فإن الكبريت هش، وينقسم بسهولة على طول مستويات الانقسام، ويطحن إلى مسحوق، ولا يمكن تزويره (في بعض الأحيان يتم تصنيفه على أنه أشباه المعادن) . الخواص الميكانيكية تعتمد على نقاء المعدن. صلابة برينل للمعادن المصبوبة 325-340 من / م 2 (32,5-34,0 كجم ق / مم 2) ; معامل المرونة 285-300؛ قوة الشد 86.0 من / م 2 (8,6 كجم ق / مم 2) . تكوين الإلكترونات الخارجية للذرة هو sb5s 2 5 r 3. في المركبات يظهر حالات الأكسدة بشكل رئيسي +5، +3 و-3.
كيميائيا، S. غير نشط. في الهواء لا يتأكسد حتى نقطة الانصهار. لا يتفاعل مع النيتروجين والهيدروجين. يذوب الكربون قليلاً في الكربون المنصهر، ويتفاعل المعدن بشكل نشط مع الكلور والهالوجينات الأخرى، ويتشكل هاليدات الأنتيمون.يتفاعل مع الأكسجين عند درجات حرارة أعلى من 630 درجة مئوية ليشكل sb 2 o 3 . عندما تنصهر مع الكبريت يحصل على واحد كبريتيد الأنتيمون,يتفاعل أيضًا مع الفوسفور والزرنيخ. S. مقاوم للماء والأحماض المخففة. تعمل أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك المركزة على إذابة S. ببطء لتكوين كلوريد sbcl 3 وكبريتات sb 2 (حتى 4) 3؛ يقوم حمض النيتريك المركز بأكسدة ثاني أكسيد الكربون إلى أكسيد أعلى، والذي يتكون على شكل مركب مائي xsb 2 o 5؟ uH 2 O. من الأمور ذات الأهمية العملية أملاح حمض الأنتيمون القابلة للذوبان بشكل ضئيل - أنتيمونيتات (Mesbo 3؟ 3h 2 o، حيث me - na، K) وأملاح حمض ميتانتيموني غير معزول - ميتانتيمونيت (ميسبو 2؟ 3H 2 O)، والتي لها تقليل الخصائص. S. يجمع مع المعادن، وتشكيل أنتيمونيدس.
إيصال. يتم الحصول على S. عن طريق معالجة المعادن الحرارية والمائية للمركزات أو الخام الذي يحتوي على 20-60٪ sb. تشمل طرق المعالجة المعدنية الحرارية الترسيب والصهر بالاختزال. المواد الخام المستخدمة في صهر الترسيب هي مركزات الكبريتيد. تعتمد العملية على إزاحة الحديد من كبريتيده بواسطة الحديد: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. يتم إدخال الحديد في الشحنة على شكل خردة. يتم إجراء الصهر في أفران أسطوانية عاكسة أو قصيرة الدوران عند درجة حرارة 1300-1400 درجة مئوية. تصل نسبة استخراج S. إلى المعدن الخام إلى أكثر من 90٪. يعتمد الصهر الاختزالي للفولاذ على اختزال أكاسيده إلى معدن باستخدام الفحم أو غبار الفحم وخبث نفايات الصخور. يسبق صهر الاختزال التحميص التأكسدي عند 550 درجة مئوية مع الهواء الزائد. تحتوي الرماد على رباعي أكسيد الكربون غير المتطاير، ويمكن استخدام الأفران الكهربائية في عملية الصهر بالترسيب والاختزال. تتكون الطريقة الهيدروميتالورجية لإنتاج الكبريت من مرحلتين: معالجة المادة الخام بمحلول كبريتيد قلوي، ونقل الكبريت إلى محلول على شكل أملاح أحماض الأنتيمون وأملاح الكبريت، وفصل الكبريت عن طريق التحليل الكهربائي. اعتمادًا على تركيبة المواد الخام وطريقة تحضيرها، يحتوي الفولاذ الخام على شوائب تتراوح من 1.5 إلى 15٪: fe، as، s، إلخ. للحصول على الفولاذ النقي، يتم استخدام التكرير المعدني الحراري أو التحليل الكهربائي. أثناء تكرير المعادن الحرارية، تتم إزالة شوائب الحديد والنحاس على شكل مركبات كبريتية عن طريق إدخال S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3 في المصهور، وبعد ذلك تتم إزالة الزرنيخ (على شكل زرنيخات الصوديوم) والكبريت عن طريق النفخ الهواء تحت خبث الصودا. أثناء التكرير الكهربائي باستخدام أنود قابل للذوبان، تتم تنقية الفولاذ الخام من الحديد والنحاس والمعادن الأخرى المتبقية في المنحل بالكهرباء (يبقى النحاس والفضة والاتحاد الأفريقي في الحمأة). المنحل بالكهرباء هو محلول يتكون من sbf 3، h 2 so 4 و hf. محتوى الشوائب في المكرر S. لا يتجاوز 0.5-0.8٪. للحصول على ثاني أكسيد الكربون عالي النقاء، يتم استخدام ذوبان المنطقة في جو من الغاز الخامل، أو يتم الحصول على ثاني أكسيد الكربون من مركبات تم تنقيتها مسبقًا - ثالث أكسيد أو ثلاثي كلوريد.
طلب. يتم استخدام S. بشكل رئيسي في شكل سبائك أساسها الرصاص والقصدير لألواح البطاريات وأغلفة الكابلات والمحامل ( بابيت) , السبائك المستخدمة في الطباعة ( غارث) , إلخ. لقد زادت هذه السبائك من الصلابة ومقاومة التآكل ومقاومة التآكل. في مصابيح الفلورسنت، يتم تنشيط SB مع هالوفوسفات الكالسيوم. S. جزء من مواد أشباه الموصلاتكمادة منشطة للجرمانيوم والسيليكون، وكذلك في تكوين الأنتيمونيدات (على سبيل المثال، insb). يستخدم النظير المشع 12 sb في مصادر الإشعاع g والنيوترونات.
أو إي كرين.
الأنتيمون في الجسم. محتويات الصفحات (لكل 100 زالمادة الجافة) 0.006 في النباتات ملغ,في الحيوانات البحرية 0.02 ملغ,في الحيوانات البرية 0.0006 ملغ. S. يدخل جسم الحيوانات والبشر من خلال أعضاء الجهاز التنفسي أو الجهاز الهضمي. يتم إخراجه بشكل رئيسي في البراز، وبكميات صغيرة في البول. الدور البيولوجي لـ S. غير معروف. يتركز بشكل انتقائي في الغدة الدرقية والكبد والطحال. في كريات الدم الحمراء، يتراكم C بشكل رئيسي في حالة الأكسدة + 3، في بلازما الدم - في حالة الأكسدة + 5. الحد الأقصى المسموح به لتركيز C هو 10 –5 - 10 –7 زبمقدار 100 زقطعة قماش جافة. عند التركيز العالي، يقوم هذا العنصر بتعطيل عدد من إنزيمات استقلاب الدهون والكربوهيدرات والبروتين (ربما نتيجة لعرقلة مجموعات السلفهيدريل) .
في الممارسة الطبية، تُستخدم مستحضرات S. (solyusurmin، وما إلى ذلك) بشكل أساسي لعلاج داء الليشمانيات وبعض الديدان الطفيلية (على سبيل المثال، داء البلهارسيات).
S. ومركباته سامة. التسمم ممكن أثناء صهر خام الأنتيمون وإنتاج سبائك S. في التسمم الحاد، تهيج الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي والعينين والجلد. قد يتطور التهاب الجلد والتهاب الملتحمة وما إلى ذلك. العلاج: الترياق (يونيثيول) ومدرات البول ومعرقات وما إلى ذلك. الوقاية: ميكنة الإنتاج. العمليات والتهوية الفعالة وما إلى ذلك.
أشعل.:شيانوف إيه جي، إنتاج الأنتيمون، م، 1961؛ أساسيات علم المعادن، المجلد 5، م، 1968؛ بحث في مجال ابتكار تقنية جديدة لإنتاج الأنتيمون ومركباته، في مجموعة: كيمياء وتكنولوجيا الأنتيمون، فرنسا، 1965.