እንቅስቃሴየመፍትሄው አካላት በመፍትሔው ውስጥ ያላቸውን መስተጋብር ግምት ውስጥ በማስገባት የሚሰላው የመፍትሄው አካላት ስብስብ ነው። "እንቅስቃሴ" የሚለው ቃል በ 1907 በአሜሪካዊው ሳይንቲስት ሉዊስ እንደ ብዛት የቀረበ ሲሆን አጠቃቀሙ የእውነተኛ መፍትሄዎችን ባህሪያት በአንጻራዊነት ቀላል በሆነ መንገድ ለመግለጽ ይረዳል.
መመሪያዎች
የመፍትሄ አካላትን እንቅስቃሴ ለመወሰን የተለያዩ የሙከራ ዘዴዎች አሉ. ለምሳሌ, በጥናት ላይ ያለውን የመፍትሄውን የመፍላት ነጥብ በመጨመር. ይህ የሙቀት መጠን (በምልክቱ T የተገለፀው) ከንፁህ ሟሟ (ቶ) ከሚፈላበት ነጥብ ከፍ ያለ ከሆነ የፈሳሹ እንቅስቃሴ ተፈጥሯዊ ሎጋሪዝም በሚከተለው ቀመር ይሰላል፡ lnA = (-?H/RT0T) x?ቲ በቶ እና ቲ መካከል ባለው የሙቀት ክልል ውስጥ የሟሟ የትነት ሙቀት የት ነው?
በጥናት ላይ ያለውን የመፍትሄውን የመቀዝቀዣ ነጥብ ዝቅ በማድረግ የመፍትሄውን አካላት እንቅስቃሴ መወሰን ይችላሉ. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, የማሟሟት እንቅስቃሴ የተፈጥሮ ሎጋሪዝም የሚከተለውን ቀመር በመጠቀም ይሰላል: lnA = (-? H / RT0T) x?T, የት, ?H በብርድ ሙቀት መካከል ያለውን ክፍተት ውስጥ የመፍትሄው ቅዝቃዜውን ሙቀት ነው. የመፍትሄው (ቲ) እና የንፁህ ማቅለጫው ቀዝቃዛ ሙቀት (ወደ).
የኬሚካላዊ ምላሽን ሚዛን ከጋዝ ደረጃ ጋር በማጥናት ዘዴ በመጠቀም እንቅስቃሴን አስሉ. በአንዳንድ ብረት ቀልጦ ኦክሳይድ (በአጠቃላይ ፎርሙላ MeO ይጠቁሙ) እና በጋዝ መካከል ኬሚካላዊ ምላሽ አለህ እንበል። ለምሳሌ: MeO + H2 = Me + H2O - ማለትም የብረት ኦክሳይድ ወደ ንፁህ ብረት ይቀንሳል, በውሃ ትነት መልክ ከውሃ ጋር.
በዚህ ሁኔታ, የምላሹ ተመጣጣኝ ቋሚነት እንደሚከተለው ይሰላል-Kp = (pH2O x Ameo) / (pH2 x Ameo), p የሃይድሮጂን እና የውሃ ትነት ከፊል ግፊት ሲሆን, ኤ የንጹህ እንቅስቃሴ ነው. ብረት እና ኦክሳይድ, በቅደም ተከተል.
በመፍትሔ ወይም በኤሌክትሮላይት መቅለጥ የተፈጠረውን የጋልቫኒክ ሴል ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይልን በማስላት እንቅስቃሴውን አስላ። ይህ ዘዴ እንቅስቃሴን ለመወሰን በጣም ትክክለኛ እና አስተማማኝ እንደሆነ ተደርጎ ይቆጠራል.
የካፒታል ሽግግር ገንዘቡ በተለያዩ የምርት እና የዝውውር ደረጃዎች ውስጥ የሚያልፍበት ፍጥነት ነው። የካፒታል ዝውውሩ ከፍ ባለ መጠን ድርጅቱ የሚያገኘው ትርፍ ከፍ ያለ ሲሆን ይህም የንግድ እንቅስቃሴው መጨመርን ያመለክታል.
መመሪያዎች
የገቢውን መጠን በንብረት አማካኝ አመታዊ ዋጋ በማካፈል የንብረት ሽግግርን አስላ።
ሀ የንብረቶች አማካይ አመታዊ ዋጋ (ጠቅላላ ካፒታል) ከሆነ -
ለ - ለተተነተነው ጊዜ (ዓመት) ገቢ.
የተገኘው አመላካች በተተነተነው ጊዜ ውስጥ በድርጅቱ ንብረት ላይ በተደረጉ ገንዘቦች ምን ያህል ለውጦች እንደሚደረጉ ያሳያል. የዚህ አመላካች ዋጋ ሲጨምር የኩባንያው የንግድ እንቅስቃሴ ይጨምራል.
የተተነተነውን ጊዜ የሚቆይበትን ጊዜ በንብረት ማዞሪያው ይከፋፍሉት, በዚህም የአንድ ጊዜ ማዞሪያ ጊዜን ያገኛሉ. በሚተነተንበት ጊዜ, የዚህ አመላካች ዋጋ ዝቅተኛ ከሆነ ለድርጅቱ የተሻለ እንደሚሆን ግምት ውስጥ ማስገባት ይገባል.
ግልጽ ለማድረግ, ጠረጴዛዎችን ይጠቀሙ.
በድርጅቱ ገቢ የተከፋፈለው ለተተነተነው ጊዜ የአሁኑ ንብረቶች አማካይ መጠን ጋር እኩል የሆነ የአሁኑን ንብረቶች የመጠገን ቅንጅት አስላ።
ይህ ቅንጅት በ1 ሩብል የተሸጡ ምርቶች ምን ያህል የስራ ካፒታል እንደሚወጣ ያሳያል።
አሁን ጥሬ ዕቃዎችን እና ቁሳቁሶችን በሚቀይሩበት ጊዜ, በተጨማሪም የተጠናቀቁ ምርቶች ጊዜ, እንዲሁም በሂደት ላይ ያለው የስራ ጊዜ እና እንዲሁም የሚቆይበት ጊዜ የሚፈጀውን የአሠራር ዑደት የሚቆይበትን ጊዜ ያሰሉ. የሂሳብ መዛግብት ልውውጥ.
ይህ አመላካች በበርካታ ጊዜያት ውስጥ መቆጠር አለበት. የእድገቱ አዝማሚያ ከታየ ፣ ይህ በኩባንያው የንግድ እንቅስቃሴ ሁኔታ መበላሸትን ያሳያል ፣ ምክንያቱም በተመሳሳይ ጊዜ የካፒታል ልውውጥ ይቀንሳል. ስለዚህ የኩባንያው የገንዘብ ፍላጎት እየጨመረ እና የፋይናንስ ችግር ማጋጠም ይጀምራል.
ያስታውሱ የፋይናንስ ዑደቱ የሚቆይበት ጊዜ የሥራው ዑደት የሚቆይበት ጊዜ የሂሳብ ሒሳቦች የሚከፈልበት ጊዜ ሲቀነስ ነው.
የዚህ አመላካች ዝቅተኛ ዋጋ, የንግድ እንቅስቃሴው ከፍ ያለ ነው.
የኤኮኖሚ ዕድገት ቀጣይነት ያለው ቅንጅት የካፒታል ሽግግርንም ይጎዳል። ይህ አመላካች ቀመርን በመጠቀም ይሰላል-
(Chpr-D)/Sk
Npr የኩባንያው የተጣራ ትርፍ የት ነው;
D - ክፍፍሎች;
Sk - የፍትሃዊነት ካፒታል.
ይህ አመላካች የድርጅቱን እድገት አማካይ የእድገት መጠን ያሳያል። ዋጋው ከፍ ባለ መጠን, የተሻለ ይሆናል, ምክንያቱም ይህ የድርጅቱን እድገት, መስፋፋትን እና የንግድ እንቅስቃሴን በሚቀጥሉት ጊዜያት ለማሳደግ እድሎችን ማደግን ያመለክታል.
ጠቃሚ ምክር
የ "እንቅስቃሴ" ጽንሰ-ሐሳብ ከ "ማተኮር" ጽንሰ-ሐሳብ ጋር በቅርበት የተያያዘ ነው. ግንኙነታቸው በቀመሩ ይገለጻል፡ B = A/C፡ A እንቅስቃሴ፡ ሲ፡ ትኩረት፡ B፡ “Active Coefficient” ነው።
ማንኛውም የአካልም ሆነ የአዕምሮ እንቅስቃሴ ጉልበትን ይጠይቃል ስለዚህ ለሴት ወይም ወንድ በየቀኑ የሚወስደውን የካሎሪ መጠን ማስላት ጾታን፣ ክብደትን ብቻ ሳይሆን የአኗኗር ዘይቤንም ግምት ውስጥ ማስገባት ይኖርበታል።
በየቀኑ በሜታቦሊዝም (የእረፍት ሜታቦሊዝም) እና እንቅስቃሴ (አካላዊ እንቅስቃሴ) ላይ ኃይልን እናጠፋለን. በስርዓተ-ፆታ መልኩ ይህን ይመስላል።
ኢነርጂ = ኢ ባሳል ሜታቦሊዝም ፍጥነት + ኢ አካላዊ እንቅስቃሴ
ባሳል ሜታቦሊክ ኢነርጂ ወይም ባሳል ሜታቦሊዝም ፍጥነት (BMR)- Basal Metabolic Rate (BMR) - ይህ የሰውነት እንቅስቃሴ ሳይኖር ለሰውነት ሥራ (metabolism) የሚያስፈልገው ኃይል ነው. መሰረታዊ የሜታቦሊክ ፍጥነት በሰው ክብደት, ቁመት እና ዕድሜ ላይ የተመሰረተ ዋጋ ነው. አንድ ሰው ረዘም ያለ እና የክብደቱ መጠን እየጨመረ በሄደ መጠን ለሜታቦሊዝም የበለጠ ኃይል ያስፈልጋል, የ basal ሜታቦሊዝም ፍጥነት ይጨምራል. በተቃራኒው፣ አጠር ያሉ፣ ቀጫጭን ሰዎች ዝቅተኛ የሜታቦሊክ ፍጥነት ይኖራቸዋል።
ለወንዶች
= 88.362 + (13.397 * ክብደት፣ ኪግ) + (4.799 * ቁመት፣ ሴሜ) - (5.677 * ዕድሜ፣ ዓመታት)
ለሴቶች
= 447.593 + (9.247 * ክብደት፣ ኪግ) + (3.098 * ቁመት፣ ሴሜ) - (4.330 * ዕድሜ፣ ዓመታት)
ለምሳሌ, 70 ኪሎ ግራም የምትመዝን ሴት, ቁመቷ 170 ሴ.ሜ, 28 ዓመት የሆነች ሴት መሰረታዊ ሜታቦሊዝም (basal metabolism) ያስፈልገዋል.
= 447,593 + (9.247 * 70) + (3,098 *170) - (4.330 *28)
=447.593+647.29+526.66–121.24=1500.303 kcal
በተጨማሪም ሰንጠረዥ ማረጋገጥ ትችላለህ: መሠረታዊ ንጥረ እና ጉልበት ለማግኘት ሕዝብ fyzyolohycheskye ፍላጎት Norms መሠረት አካላዊ እንቅስቃሴ ያለ አዋቂ ሕዝብ ዕለታዊ የኃይል ፍጆታ.
የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሌለው ሰው ከ60-70% የሚሆነውን የእለት ሃይል ለባስል ሜታቦሊዝም ያጠፋል፣ የተቀረው 30-40% ደግሞ በአካል ብቃት እንቅስቃሴ ላይ ነው።
በቀን በሰውነት የሚበላውን አጠቃላይ የኃይል መጠን እንዴት ማስላት እንደሚቻል
ያስታውሱ አጠቃላይ ኃይል የ basal ሜታቦሊክ ኢነርጂ (ወይም ባሳል ሜታቦሊዝም ፍጥነት) እና ለመንቀሳቀስ ጥቅም ላይ የሚውለው ኃይል (አካላዊ እንቅስቃሴ) ድምር ነው።
አካላዊ እንቅስቃሴን ከግምት ውስጥ በማስገባት አጠቃላይ የኃይል ወጪዎችን ለማስላት, አለ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ መጠን.
የአካል ብቃት እንቅስቃሴ መጠን (PAI) ምንድን ነው
የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ቅንጅት (PAL) = የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ደረጃ (PAL) በተወሰነ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ደረጃ ላይ ያለው አጠቃላይ የኃይል ወጪ ሬሾ እና ባዝል ሜታቦሊዝም መጠን ነው ፣ ወይም በቀላል መንገድ ፣ አጠቃላይ የኃይል ወጪው በ basal ሜታቦሊዝም የተከፋፈለ ነው። ደረጃ.
የአካል እንቅስቃሴው የበለጠ ኃይለኛ, የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ጥምርታ ከፍ ያለ ይሆናል.
- በጣም ትንሽ የሚንቀሳቀሱ ሰዎች CFA = 1.2 አላቸው. ለእነሱ, በሰውነት የሚወጣው አጠቃላይ ኃይል ይሰላል E = BRM * 1.2
- በሳምንት ከ1-3 ቀናት ቀላል የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች 1.375 ሴኤፍኤ አላቸው። ስለዚህ ቀመር: E = BRM * 1.375
- በሳምንት ከ3-5 ቀናት መጠነኛ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች 1.55 ሴኤፍኤ አላቸው። ለማስላት ቀመር፡ E=BRM*1.55
- በሳምንት ከ6-7 ቀናት ከባድ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች 1.725 ሴኤፍኤ አላቸው። ለማስላት ቀመር፡ E=BRM*1.725
- በቀን ሁለት ጊዜ በጣም ከባድ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች ወይም ከባድ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያላቸው ሰራተኞች 1.9 ሴኤፍኤ አላቸው። በዚህ መሠረት የሒሳብ ቀመር: E = BRM * 1.9
ስለዚህ በቀን የሚወጣውን አጠቃላይ የኃይል መጠን ለማስላት የሚከተሉትን ማድረግ አለብዎት: እንደ እድሜ እና ክብደት (መሰረታዊ ሜታቦሊዝም ፍጥነት) በአካል ብቃት እንቅስቃሴ ቡድን (የአካላዊ እንቅስቃሴ ደረጃ) የአካል ብቃት እንቅስቃሴ መጠንን ማባዛት. 
የኃይል ሚዛን ምንድን ነው? እና ክብደት መቼ ነው የምቀነሰው?
የኢነርጂ ሚዛን ወደ ሰውነት የሚገባው ጉልበት እና በሰውነት የሚወጣ ጉልበት መካከል ያለው ልዩነት ነው.
በሃይል ሚዛኑ ውስጥ ያለው ሚዛን ለሰውነት ከምግብ ጋር የሚቀርበው ሃይል በሰውነት ከሚወጣው ጉልበት ጋር እኩል ሲሆን ነው። በዚህ ሁኔታ, ክብደቱ የተረጋጋ ነው.
በዚህ መሠረት አዎንታዊ የኃይል ሚዛን ከተበላው ምግብ የሚቀበለው ኃይል ለሰውነት ሥራ ከሚያስፈልገው ኃይል የበለጠ በሚሆንበት ጊዜ ነው። በአዎንታዊ የኃይል ሚዛን ሁኔታ አንድ ሰው ተጨማሪ ፓውንድ ያገኛል።
አሉታዊ የኃይል ሚዛን ማለት ሰውነት ከሚያወጣው ያነሰ ኃይል ሲቀበል ነው። ክብደትን ለመቀነስ አሉታዊ የኃይል ሚዛን መፍጠር ያስፈልግዎታል።
በጅምላ ድርጊት ህግ ላይ ለተመሰረቱ ይበልጥ ትክክለኛ ስሌቶች, እንቅስቃሴዎች በተመጣጣኝ ስብስቦች ምትክ ጥቅም ላይ ይውላሉ.
ይህ ዋጋ የአይዮንን የጋራ መሳብ፣ የሟሟ ንጥረ ነገር ከሟሟ ጋር ያለውን ግንኙነት እና ሌሎች የአይዮን እንቅስቃሴን የሚቀይሩ እና በኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ፅንሰ-ሀሳብ ግምት ውስጥ የማይገቡ ክስተቶችን ከግምት ውስጥ በማስገባት ነው።
ማለቂያ ለሌለው ለስላሳ መፍትሄዎች እንቅስቃሴ ከማጎሪያው ጋር እኩል ነው-
ለትክክለኛ መፍትሄዎች, በጠንካራ የውስጣዊ ኃይሎች መገለጥ ምክንያት, እንቅስቃሴው ከማጎሪያው ያነሰ ነው.
እንቅስቃሴ የኤሌክትሮላይት ቅንጣቶች የግንኙነት ደረጃን የሚያመለክት እሴት ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል። ስለዚህ እንቅስቃሴ ውጤታማ (ንቁ) ትኩረት ነው ፣ በኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ እራሱን እንደ ትክክለኛ ንቁ ስብስብ ፣ በመፍትሔ ውስጥ ካለው አጠቃላይ ይዘት በተቃራኒ።
የእንቅስቃሴ ቅንጅት. በቁጥር፣ እንቅስቃሴ የእንቅስቃሴ ኮፊሸንት በሚባል ምክንያት ከተባዛ ትኩረት ጋር እኩል ነው።
የእንቅስቃሴው ቅንጅት በአንድ ስርዓት ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ክስተቶች የሚያንፀባርቅ እሴት ሲሆን ይህም በ ions ተንቀሳቃሽነት ላይ ለውጦችን የሚያደርጉ እና የእንቅስቃሴ እና የትኩረት ሬሾ ነው፡. ማለቂያ በሌለው ማቅለሚያ ፣ ትኩረቱ እና እንቅስቃሴው እኩል ይሆናሉ ፣ እና የእንቅስቃሴው ቅንጅት ዋጋ ከአንድነት ጋር እኩል ነው።
ለትክክለኛ ስርዓቶች, የእንቅስቃሴ ቅንጅት ብዙውን ጊዜ ከአንድ ያነሰ ነው. ከማያልቅ ፈዛዛ መፍትሄዎች ጋር የተዛመዱ የእንቅስቃሴዎች እና የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች በመረጃ ጠቋሚ ምልክት የተደረገባቸው እና በዚህ መሠረት የተሰየሙ ናቸው።
በእውነተኛ መፍትሄዎች ላይ የተተገበረ እኩልታ። የአንድ ንጥረ ነገር ማጎሪያ እሴት ምትክ የእንቅስቃሴ እሴቱን የምንተካ ከሆነ የእንቅስቃሴውን ሚዛን ወደ ሚለው ቀመር ከተተካው እንቅስቃሴው የዚህን ንጥረ ነገር ተፅእኖ በተመጣጣኝ ሁኔታ ላይ ይገልፃል።
የእንቅስቃሴ እሴቶችን ከማጎሪያ እሴቶች ይልቅ በጅምላ የተግባር ህግ በሚመነጩ እኩልታዎች መተካት እነዚህ እኩልታዎች ለእውነተኛ መፍትሄዎች ተፈጻሚ እንዲሆኑ ያደርጋቸዋል።
ስለዚህ፣ ለሚሰጠው ምላሽ፡-
ወይም እሴቶቹን ከተተኩ፡-
ከጅምላ ድርጊት ህግ የሚነሱትን እኩልታዎች ለጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች እና ለደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ወይም ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ሌሎች ኤሌክትሮላይቶች ባሉበት መፍትሄ ላይ ሲተገበሩ, በተመጣጣኝ ስብስቦች ምትክ እንቅስቃሴዎችን መተካት አስፈላጊ ነው. ለምሳሌ፣ የኤሌክትሮላይት አይነት ኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈያ ቋሚ በቀመር ይገለጻል፡-
በዚህ ሁኔታ, እንቅስቃሴዎችን በመጠቀም የሚወሰኑት የኤሌክትሮላይቲክ ማከፋፈያ ቋሚዎች እውነተኛ ወይም ቴርሞዳይናሚክ ኤሌክትሮይክ መበታተን ቋሚዎች ይባላሉ.
የተግባር ጥምር እሴቶች። የእንቅስቃሴው ቅንጅት በተለያዩ ሁኔታዎች ላይ ያለው ጥገኝነት ውስብስብ ነው እና ውሳኔው አንዳንድ ችግሮች ያጋጥመዋል, ስለዚህ, በበርካታ አጋጣሚዎች (በተለይ ደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎችን በተመለከተ), የበለጠ ትክክለኛነት በማይፈለግበት ጊዜ, ትንታኔያዊ ኬሚስትሪ በ በክላሲካል መልክ የጅምላ ድርጊት ህግን መጠቀም.
የአንዳንድ ionዎች የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች ዋጋዎች በሰንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል። 1.
ሠንጠረዥ 1. የመፍትሄው የተለያዩ ionክ ጥንካሬዎች አማካይ የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች ግምታዊ እሴቶች
በጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ውስጥ ፣ ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ መለያየታቸው የተነሳ ፣ ከፍተኛ መጠን ያለው ionዎች ይፈጠራሉ ፣ ይህም በቀመርው ይወሰናል
[ion] = n ሲኤም፣
የት n- አንድ የኤሌክትሮላይት ሞለኪውል በሚፈርስበት ጊዜ የተፈጠረው የአንድ የተወሰነ ዓይነት ionዎች ብዛት።
በጠንካራ ኤሌክትሮላይት መፍትሄ ውስጥ በ ions መካከል ያለውን ግንኙነት ግምት ውስጥ ማስገባት የ "እንቅስቃሴ" ጽንሰ-ሐሳብ ቀርቧል. እንቅስቃሴ -ይህ የ ion ውጤታማ ትኩረት ነው, በዚህ መሠረት ion በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ውስጥ እራሱን ያሳያል. ion ትኩረት እና እንቅስቃሴ ሀከግንኙነት ጋር የተያያዘ
ሀ =[ion] × ረ,
የት ረ- የእንቅስቃሴ ቅንጅት.
በጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ውስጥ በጣም የተሟሟ መፍትሄዎች ረ = 1, ሀ =[እና እሱ]።
በቀመርው መሠረት የኃይለኛ ኤሌክትሮላይት መበታተን የማያቋርጥ መለያየት KA Û K ++ Aˉ፣ እንዲህ ተጽፏል።
ኬዲ = = ×,
የ cation እና anion እንቅስቃሴዎች የት ናቸው; – የ cation እና anion እንቅስቃሴ ቅንጅቶች; ሀ 2 , ረ 2 – በመፍትሔው ውስጥ የኤሌክትሮላይት እንቅስቃሴ እና የእንቅስቃሴ መጠን። ይህ የመለያየት ቋሚ ይባላል ቴርሞዳይናሚክስ.
የኤሌክትሮላይት እንቅስቃሴ ኬ.ኤ.(cation and anion are single charges) ከግንኙነቱ ion እንቅስቃሴ ጋር የተያያዘ ነው።
ሀ 2 = = (ጋርመ) 2 × .
ለኤሌክትሮላይት ኬ.ኤ.አማካይ ionic እንቅስቃሴ ሀ± እና አማካይ ion እንቅስቃሴ ቅንጅት ረ± በካቶኖች እና አኒዮኖች እንቅስቃሴዎች እና የእንቅስቃሴ ጥምርታዎች በተመጣጣኝ ጥምርታ ጋር የተያያዙ ናቸው፡
ሀ ± = ; ረ ± = .
ለኤሌክትሮላይት K m A nተመሳሳይ መግለጫዎች ቅጽ አላቸው-
ሀ ± = ; ረ ± = .
በዲሌት ኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ፣ አማካኝ ionክ እንቅስቃሴ ቅንጅት ቀመርን በመጠቀም ማስላት ይቻላል ( Debye-Hückel ገደብ ህግ):
lg ረ ± = – 0,5z + ×,
የት z +, - ion ክፍያዎች; አይ- የመፍትሄው ionክ ጥንካሬ.
Ionic የመፍትሄው ጥንካሬ Iየእያንዳንዱ ion ክምችት ምርት ግማሽ ድምር በክፍያው ካሬ ይባላል።
በመፍትሔው ionክ ጥንካሬ ላይ በመመስረት የ ion እንቅስቃሴ ቅንጅቶች ዋጋዎች በሰንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል ። 4 መተግበሪያዎች.
በጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ውስጥ በ ions መካከል ያለው መስተጋብር መኖሩ በሙከራ የተገኘው የኃይለኛ ኤሌክትሮላይት የመከፋፈል ደረጃ ከ 1 በታች ወደመሆኑ እውነታ ይመራል. ግልጽ የሆነ የመለያየት ደረጃእና ቀመሩን በመጠቀም ይሰላል
የት n -አንድ ኤሌክትሮላይት ሞለኪውል በሚፈርስበት ጊዜ የተፈጠሩት ionዎች ብዛት; እኔ - isotonic van't Hoff Coefficient.
Isotonic Coefficient iበሙከራ የተገኘ የኤሌክትሮላይት መፍትሄ ንብረት ለተመሳሳይ ክምችት ኤሌክትሮላይት ላልሆነ መፍትሄ ከተሰላው ንብረት ምን ያህል ጊዜ እንደሚለይ ያሳያል።
የመፍትሄው ንብረት የት ሊሆን ይችላል አር osm ፣ ዲ አር፣ዲ ቲኪፕ ወይም ዲ ቲምክትል በዚህ ምክንያት የኤሌክትሮላይት መፍትሄ በ isotonic coefficient ተባዝቶ ከሆነ የኤሌክትሮላይት መፍትሄ ተመሳሳይ ትኩረት ወደሆነ ኤሌክትሮላይት መፍትሄ isotonic ይሆናል.
p = i× ሲኤም × አር× ቲ; ዲ አርኤክስ = i×p×;
= I × K× ለእና ዲ ቲ = I × E × ለ.
መፍትሄ
K 2 SO 4 በቀመር K 2 SO 4 Û መሰረት ይለያል 2 ኬ + + ሶ. ስለዚህ ፣ የ ions ሚዛን ሚዛን እኩል ነው-
2 ጋርኤም = 2 × 0.01 = 0.02 ሞል / ዲኤም 3; = ጋርኤም = 0.01 ሞል/ዲኤም3.
ምሳሌ 2.አማካኝ ionክ እንቅስቃሴ ቅንጅት 0.84 እንደሆነ ከታወቀ የናአይን እንቅስቃሴ በ0.05 ሞላር መፍትሄ አስላ።
መፍትሄ
a 2 = a + × a – = С М 2 × f ± 2 = 0.05 2 × 0.84 2 = 1.76 × 10 -3.
ምሳሌ 3.ስትሮንቲየምን ከሴልስቲን ኮንሰንትሬት በመለየት ሂደት የተገኘው በ 0.06 molar Sr (NO 3) 2 ውስጥ ያለው የ Sr 2+ ions ንቁ ትኩረቶች ምንድን ናቸው?
መፍትሄ
Sr (NO 3) 2 በ Sr (NO 3) ቀመር መሰረት ይለያያሉ 2 Û Sr 2+ + 2. ጀምሮ ጋርኤም = 0.06 ሞል/ዲኤም 3፣ ከዚያ የ ions ሚዛናዊ ውህዶች እኩል ናቸው፡-
= ጋርኤም = 0.06 ሞል / ዲኤም 3; = 2 ጋርኤም = 2 × 0.06 ሞል / ዲኤም3.
የመፍትሄውን የ ion ጥንካሬ ያግኙ:
እኔ = 1/2 ×( × z + × z) = 1/2×(0.06×2 2+2×0.06×1 2) = 0.18።
በመፍትሔው ionክ ጥንካሬ ላይ በመመስረት የ ion እንቅስቃሴ ቅንጅቶችን እናሰላለን-
lg ረ + =- 0,5z =-0.5×2 2× = -0.85፣
ስለዚህም ረ + = 0,14.
lg ረ – = -0,5z =-0.5×1 2× = -0.21፣
ስለዚህም ረ – = 0,61.
ንቁ የ ion ንጣፎችን እናሰላለን-
ሀ + = × ረ + = 0.06 × 0.14 = 0.0084 mol / dm 3;
ሀ – = × ረ – = 2 × 0.06 × 0.61 = 0.0734 ሞል / ዲኤም3.
ምሳሌ 4.የሃይድሮክሎሪክ አሲድ የውሃ መፍትሄ ( ለ= 0.5 ሞል / ኪግ) በረዶ -1.83 ° ሴ. ግልጽ የሆነውን የአሲድ መበታተን ደረጃ አስሉ.
መፍትሄ
ዲ እናሰላ ቲተመሳሳይ ትኩረት ላለው ኤሌክትሮላይት ምትክ;
ዲ ቲ=ኬ× ለ.
ጠረጴዛን በመጠቀም 2 መተግበሪያዎች ፣ የውሃውን ክሪዮስኮፒክ ቋሚ እንወስናለን- ኬ(H 2 O) = 1.86.
ዲ ቲ=ኬ× ለ = 1.86 × 0.5 = 0.93 ° ሴ.
ስለዚህም እ.ኤ.አ. እኔ =
እንቅስቃሴን ለማስላት በጣም ብዙ ዘዴዎችን ያካተተ አጠቃላይ ትንታኔ ከዘመናዊው ቴርሞዳይናሚክስ የመፍትሄ ሃሳቦች ዋና ዋና ክፍሎች አንዱ ነው። አስፈላጊው መረጃ በተዘጋጀው መመሪያ ውስጥ ሊገኝ ይችላል. እንቅስቃሴን ለመወሰን አንዳንድ ቀላል ዘዴዎች ብቻ ከዚህ በታች በአጭሩ ተብራርተዋል-
ከተሞላው የእንፋሎት ግፊታቸው የመፍቻዎችን እንቅስቃሴ ማስላት።የሟሟ የንጹህ ደረጃ ተለዋዋጭነት እና በሶልቶች መገኘት ምክንያት የሚፈጠረውን መቀነስ በበቂ ሁኔታ ጥናት ከተደረገ, የሟሟው እንቅስቃሴ በቀጥታ ከግንኙነት (10.44) ይሰላል. የሟሟ የሳቹሬትድ የእንፋሎት ግፊት ብዙውን ጊዜ ከተለዋዋጭነት በእጅጉ ይለያል።ነገር ግን ልምድ እና ቲዎሬቲካል ታሳቢዎች እንደሚያሳዩት የእንፋሎት ግፊትን ከተለዋዋጭነት መዛባት (እኛ ሬሾን ከተነጋገርን በጣም ከፍተኛ ትኩረት ለሌላቸው መፍትሄዎች በግምት ተመሳሳይ ይቆያል። ፣ በግምት
በንፁህ መሟሟት ላይ የተሞላው የእንፋሎት ግፊት የት ነው, እና በመፍትሔው ላይ ያለው የሳቹሬትድ የእንፋሎት ግፊት ነው. በመፍትሔዎች ላይ ያለው የሳቹሬትድ የእንፋሎት ግፊት መቀነስ ለብዙ ፈሳሾች በደንብ ስለተጠና ግንኙነቱ የሟሟዎችን እንቅስቃሴ ለማስላት በጣም ምቹ ከሆኑት ውስጥ አንዱ ሆኖ ተገኝቷል።
በሁለት መፈልፈያዎች ውስጥ ካለው ሚዛናዊነት የሶልቲክ እንቅስቃሴ ስሌት.ንጥረ ነገር B እርስ በርስ በማይጣጣሙ በሁለት ፈሳሾች ውስጥ ይሟሟል. እና እንቅስቃሴ (እንደ ማጎሪያ ተግባር ለ) ተጠንቷል ብለን እናስብ; እንጥቀስለት፡ ከዚያም ለሁሉም ሚዛናዊ ውህዶች የአንድ ንጥረ ነገር B በሌላ ሟሟ ውስጥ ያለውን እንቅስቃሴ ለማስላት አስቸጋሪ አይደለም። በዚህ ሁኔታ አንድ ሰው የንጥረ ነገር ቢ ኬሚካላዊ እምቅ እኩልነት በተመጣጣኝ ደረጃዎች መቀጠል እንዳለበት ግልጽ ነው ነገር ግን የችሎታዎች እኩልነት እንቅስቃሴዎቹ እኩል ናቸው ማለት አይደለም. በእርግጥ, መፍትሄዎች ውስጥ B መደበኛ ግዛቶች ተመሳሳይ አይደሉም; የንጥረ B ቅንጣቶችን ከመሟሟት ጋር በሚያደርጉት መስተጋብር በተለያዩ ኃይሎች ይለያያሉ እና እነዚህ መደበኛ ግዛቶች ፣በአጠቃላይ ፣ አንዳቸው ከሌላው ጋር ሚዛናዊ አይደሉም። ስለዚህ በነዚህ መደበኛ ግዛቶች ውስጥ ያለው የ B ተለዋዋጭነት አንድ አይነት አይደለም ነገር ግን ለተመጣጣኝ ውህዶች እና ለሀ ግምት ውስጥ ያስገባነው በእነዚህ ደረጃዎች ውስጥ ያለው የ B ተለዋዋጭነት ተመሳሳይ ነው.ስለዚህ ለሁሉም ሚዛናዊ ስብስቦች የእንቅስቃሴዎች ጥምርታ በተቃራኒው ተመጣጣኝ ነው. በመደበኛ ግዛቶች ውስጥ የ B ተለዋዋጭነት ጥምርታ
ይህ ቀላል እና ምቹ የሆነ የአንድ ንጥረ ነገር እንቅስቃሴ በአንድ ሟሟ ውስጥ ካለው ተመሳሳይ ንጥረ ነገር እንቅስቃሴ ውስጥ የማስላት ዘዴ ከእነዚያ ፈሳሾች ውስጥ አንዱ ከሌላው ጋር በግልጽ የሚሳሳት ከሆነ ትክክል አይሆንም።
የጋለቫኒክ ሴል ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይልን በመለካት የብረት እንቅስቃሴን መወሰን.ሉዊስ [A - 16]ን በመከተል፣ የመዳብ እና የብር ጠንካራ መፍትሄዎችን በምሳሌ እናብራራ። ከኤሌክትሮዶች ውስጥ አንዱ, የጋለቫኒክ ሴል, ሙሉ በሙሉ ከንፁህ መዳብ እና ሌላኛው ይሠራ
ኤሌክትሮጁ የሚሠራው ለእኛ ፍላጎት ካለው የመዳብ ክምችት ከመዳብ እና ከብር ጠንካራ መፍትሄ ነው። በእነዚህ ኤሌክትሮዶች ውስጥ ያለው የመዳብ ኬሚካላዊ አቅም እኩል ባልሆነ እሴት ምክንያት የኤሌክትሮማግኔቲክ ኃይል ይነሳል ፣ አሁን ባለው የመዳብ ኦክሳይድ የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ለብረት መዳብ ፣ ከኬሚካላዊ አቅም ልዩነት ጋር የተዛመደ ነው ። በግንኙነት የመዳብ
የፋራዴይ ቁጥር የት አለ; የንፁህ የመዳብ ደረጃ እንቅስቃሴ የቁጥር እሴቶችን (10.51) ከግምት ውስጥ በማስገባት እንደሚከተለው እንደገና ሊፃፍ ይችላል ።
የማሟሟት እንቅስቃሴን ከሶልቲክ እንቅስቃሴ ማስላት.ለሁለትዮሽ መፍትሄ (ንጥረ ነገር በሟሟ ሀ) በጊብስ-ዱሄም እኩልታ (7.81) እና ከግምት ውስጥ በማስገባት (10.45)
ምክንያቱም በዚህ ጉዳይ ላይ ለዚህ ነው
ይህንን ግንኙነት ወደ (10.52) በመጨመር እናገኛለን
ይህንን አገላለጽ ከንፁህ የሟሟ ክፍል ወደ ሶሉቱ ትኩረት እናዋህዳለን ።የሟሟ መደበኛ ሁኔታን ከግምት ውስጥ በማስገባት እናገኘዋለን።
ስለዚህ ፣ የሶልት ቢ እንቅስቃሴ በሞለኪዩል ክፍልፋዩ ላይ ያለው ጥገኛነት የሚታወቅ ከሆነ ፣ የሟሟው እንቅስቃሴ በግራፊክ ውህደት (10.52) ሊሰላ ይችላል።
ከሟሟት እንቅስቃሴ የሶልቲክ እንቅስቃሴ ስሌት.የሶሉቱን እንቅስቃሴ ለማስላት የሚከተለው ቀመር እንደተገኘ ለማየት ቀላል ነው.
የተመጣጠነ (10.52). ሆኖም ግን, በዚህ ሁኔታ ውስጥ ግራፊክ ውህደት በአጥጋቢ ትክክለኛነት ለማከናወን አስቸጋሪ ነው.
ሉዊስ ከዚህ ችግር መውጫ መንገድ አገኘ (A - 16)። ያንን ቀላል ተግባር መተካት አሳይቷል
ለግራፊክ ውህደት ቀመር ቀመር (10.53) ያመጣል፡
በሟሟ ውስጥ ያለው የቁስ B የሞሎች ብዛት እዚህ አለ ። የሟሟ ሞለኪውላዊ ክብደት ፣ ከዚያ
በመፍትሔ የማጠናከሪያ ነጥቦች ላይ የተመሰረተ የሟሟ እንቅስቃሴ ስሌት.ከላይ, የመፍትሄዎች ስብጥር ላይ ያለው የእንቅስቃሴ ጥገኛነት ግምት ውስጥ ያስገባ ሲሆን, የሙቀት መጠን እና ግፊት ቋሚ ናቸው ተብሎ ይገመታል. የእንቅስቃሴው ሀሳብ በጣም ጠቃሚ የሆነው በመፍትሔዎች ስብጥር ውስጥ የ isothermal ለውጦችን ለመተንተን ነው። ነገር ግን በአንዳንድ ሁኔታዎች እንቅስቃሴ ከሙቀት ጋር እንዴት እንደሚለዋወጥ ማወቅ አስፈላጊ ነው. እንቅስቃሴዎችን ለመወሰን በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ዘዴዎች አንዱ በእንቅስቃሴው ውስጥ የሙቀት ለውጦችን በመጠቀም - በመፍትሔዎች ሙቀቶች ማጠናከር. ልዩነት ውስጥ, ሙቀት ላይ ያለውን እንቅስቃሴ ጥገኛ ለማግኘት አስቸጋሪ አይደለም. ይህንን ለማድረግ የመፍትሄውን ስብጥር ከመደበኛው ሁኔታ ወደ ማጎሪያ የመቀየር ስራን ከተመሳሳይ ሂደት ስራ ጋር ማነፃፀር ወይም በቀላሉ ወደ ቀመር (10.12) ተለዋዋጭነት የሚያመራውን ምክንያት መድገም በቂ ነው.
የመፍትሄዎች ኬሚካላዊ አቅም በትንታኔ የሚወሰነው በተለዋዋጭነት ልክ እንደ ንጹህ ደረጃዎች በተመሳሳይ መንገድ በእንቅስቃሴ ነው። ስለዚህ ለድርጊቶች ተመሳሳይ ቀመር (10.12) ተገኝቷል ፣ ይህም ቦታው ከግምት ውስጥ በሚገቡበት ግዛት እና በመደበኛ ሁኔታ ውስጥ ባለው ክፍል ውስጥ ባለው ክፍል ውስጥ ባለው ከፊል enthalpies ልዩነት የተያዘበት ነው ።
እዚህ, የሙቀት ተዋጽኦው በቋሚ መፍትሄ ቅንብር እና በቋሚ ውጫዊ ግፊት ይወሰዳል. ከፊል የሙቀት አቅሞች የሚታወቁ ከሆነ ከግንኙነቱ ወደ (10.54) ከተተካ በኋላ እና ውህደት ወደ ቀመር ይመራል ብለን መገመት እንችላለን
ሉዊስ በምሳሌዎች [A - 16] አሳይቷል ለብረታ ብረት መፍትሄዎች ግምታዊ እኩልታ (10.55) በሙቀት መጠን 300-600 ° K ውስጥ ከብዙ በመቶ ትክክለኛነት ጋር ተስማሚ ነው.
ፎርሙላውን (10.54) በመፍትሔው ማጠናከሪያ ነጥብ አጠገብ ያለውን የሁለትዮሽ መፍትሄን ለማሟሟት እንተገብረው፣ ማለትም ከፍተኛው መሆኑን እንገምታለን።
የሟሟው የንጹህ ጠጣር ደረጃ የማቅለጫ ነጥብ ይገለጻል እና የመፍትሄው የማጠናከሪያ ነጥብ መቀነስ በ
የንጹህ ድፍን ደረጃን እንደ መደበኛ ሁኔታ ከወሰድን እሴቱ በሚቀልጥበት ጊዜ የአንድ ሞል የሟሟ ከፊል enthalpy ውስጥ መጨመር ማለት ነው ፣ ማለትም ፣ ከፊል ሙቀት።
መቅለጥ ስለዚህም፣ በ (10.54)
ያንን ከተቀበልን
በፈሳሽ እና በጠንካራ ግዛቶች ውስጥ ካለው ንጥረ ነገር የሙቀት አቅም ጋር የንፁህ ሟሟ ውህደት የሞላር ሙቀት የት አለ ፣ እና ሲዋሃድ (10.56) ከሆነ ፣ የተቀላቀለውን ተከታታይ መስፋፋት እንጠቀማለን ፣ እናገኛለን
ለውሃ እንደ ሟሟ ፣ በቀኝ በኩል ባለው የመጀመሪያ ቃል ውስጥ ያለው ቅንጅት እኩል ነው።
በመፍትሔ የማጠናከሪያ ነጥቦች ላይ የተመሰረተ የሶልቲክ እንቅስቃሴ ስሌት.ቀመር (10.52) ሲወጣ እንደተደረገው፣ የጊብስ-ዱሄም እኩልታ እንጠቀማለን። በሁለትዮሽ መፍትሄ ላይ እንተገብረው, ነገር ግን እንደ ቀመር (10.52) አመጣጥ በተለየ መልኩ, ከሞሎች ብዛት ወደ ሞለኪውሎች ክፍልፋዮች አንሄድም. ከዚያም እናገኛለን
ይህንን ከ (10.56) ጋር በማጣመር እናገኛለን
በተጨማሪም ፣ የሞለኪውል ክብደት ያላቸው የተጠቆሙትን የሞለኪውል ሞለኪውል ሞለኪውል የያዘ መፍትሄ በአእምሯችን ውስጥ እናስቀምጣለን ። 10.58)፣ ሌዊስን በመከተል፣ ረዳት መጠን እናስተዋውቃለን።
(በውሃ ውስጥ ሳይሆን በአንዳንድ ሌሎች ፈሳሾች ውስጥ፣ በ 1.86 ምትክ ፣ የ ‹cryoscopic› ቋሚ ተጓዳኝ እሴት ይተኩ ።) ውጤቱ [A - 16] ነው ።
