ለፈተና ፊዚክስ ሞለኪውላር ፊዚክስ ዝግጅት. ሞለኪውላር ፊዚክስ

ለ "ሞለኪውላር ፊዚክስ እና ቴርሞዳይናሚክስ" ርዕስ የተሰጠውን በፊዚክስ የተዋሃደ የስቴት ፈተና የመጀመሪያ ክፍል ተግባሮችን መተንተን እንቀጥላለን። እንደተለመደው ሁሉም መፍትሄዎች ከፊዚክስ አስተማሪ ዝርዝር አስተያየቶች ይሰጣሉ. እንዲሁም ስለ ሁሉም የታቀዱ ተግባራት የቪዲዮ ትንተና አለ. በአንቀጹ መጨረሻ ላይ በፊዚክስ ውስጥ የተዋሃደ የስቴት ፈተና የሌሎች ተግባሮችን ትንታኔዎች አገናኞች ማግኘት ይችላሉ።

Thermodynamic equilibrium በውስጡ የማክሮስኮፕ መለኪያዎች በጊዜ ሂደት የማይለዋወጡበት ሥርዓት ሁኔታ እንደሆነ ተረድቷል። ይህ ሁኔታ የሚከናወነው በመርከቧ ውስጥ ያለው የናይትሮጅን እና የኦክስጂን ሙቀት መጠን እኩል በሚሆንበት ጊዜ ነው. ሁሉም ሌሎች መመዘኛዎች በእያንዳንዱ ጋዝ ብዛት ላይ ይወሰናሉ እና በአጠቃላይ, ቴርሞዳይናሚክ ሚዛን በሚፈጠርበት ጊዜ እንኳን አንድ አይነት አይሆንም. ትክክለኛ መልስ: 1.

በ isobaric ሂደት, የድምጽ መጠን ቪእና የሙቀት መጠን ቲ

ስለዚህ, ሱስ ቪከ ቲበቀጥታ ተመጣጣኝ መሆን አለበት, እና የሙቀት መጠኑ ከቀነሰ, መጠኑ ይቀንሳል. መርሐግብር 4 ተስማሚ ነው.

የሙቀት ሞተር ውጤታማነት በቀመርው ይወሰናል-

እዚህ ሀ- በአንድ ዑደት የሚሰራ ሥራ; ጥ 1 በማሞቂያው ውስጥ በእያንዳንዱ ዑደት ውስጥ በሚሰራው ፈሳሽ የተቀበለው የሙቀት መጠን ነው. ስሌቶች የሚከተለውን ውጤት ይሰጣሉ፡ ኪጄ.

11. isoprocesses ን በሚያጠኑበት ጊዜ ተለዋዋጭ መጠን ያለው የተዘጋ ዕቃ በአየር ተሞልቶ ከግፊት መለኪያ ጋር ተገናኝቷል. የመርከቧ መጠን ቀስ በቀስ እየጨመረ ሲሆን በውስጡም የአየር ግፊቱን በቋሚነት ይይዛል. በመርከቡ ውስጥ ያለው የአየር ሙቀት እና መጠኑ እንዴት ይለወጣል? ለእያንዳንዱ መጠን፣ የለውጡን ተጓዳኝ ተፈጥሮ ይወስኑ፡

1) ይጨምራል

2) ይቀንሳል

3) አይለወጥም

በሠንጠረዡ ውስጥ ለእያንዳንዱ አካላዊ ብዛት የተመረጡትን ቁጥሮች ይጻፉ. በመልሱ ውስጥ ያሉት ቁጥሮች ሊደገሙ ይችላሉ።

ሂደቱ isobaric ነው. በ isobaric ሂደት, የድምጽ መጠን ቪእና የሙቀት መጠን ቲተስማሚ ጋዝ ከግንኙነቱ ጋር የተቆራኘ ነው-

ስለዚህ, ሱስ ቪከ ቲበቀጥታ በተመጣጣኝ መጠን, ማለትም, መጠኑ ሲጨምር, የሙቀት መጠኑም ይጨምራል.

የአንድ ንጥረ ነገር ጥንካሬ ከጅምላ ጋር የተያያዘ ነው ኤምእና የድምጽ መጠን ቪጥምርታ፡

ስለዚህ, በቋሚ ብዛት ኤምሱስ ρ ከ ቪበተገላቢጦሽ ተመጣጣኝ, ማለትም, ድምጹ ከጨመረ, ከዚያም እፍጋቱ ይቀንሳል.

ትክክለኛ መልስ፡- 12.

12. በሥዕሉ ላይ በ 2 ሞል ጥሩ ጋዝ ሁኔታ ውስጥ አራት ተከታታይ ለውጦችን የሚያሳይ ንድፍ ያሳያል። በየትኛው ሂደት ውስጥ የጋዝ ሥራው አወንታዊ እና አነስተኛ ዋጋ ያለው ሲሆን በየትኛው ሂደት ውስጥ የውጭ ኃይሎች ሥራ አወንታዊ እና አነስተኛ ዋጋ ያለው? እነዚህን ሂደቶች በስዕሉ ላይ ካለው የሂደት ቁጥሮች ጋር ያዛምዱ።
በአንደኛው ዓምድ ውስጥ ላለው እያንዳንዱ ቦታ ከሁለተኛው አምድ ውስጥ ያለውን ተጓዳኝ ቦታ ይምረጡ እና በተዛማጅ ፊደላት ስር በሰንጠረዡ ውስጥ የተመረጡትን ቁጥሮች ይፃፉ.

የጋዝ ሥራ በጋዝ ሂደቱ በግራፍ ስር ካለው ቦታ ጋር በቁጥር እኩል ነው. በምልክት, በድምጽ መጨመር በሚከሰት ሂደት ውስጥ አዎንታዊ ነው, በተቃራኒው ደግሞ አሉታዊ ነው. የውጭ ኃይሎች ሥራ, በምላሹ, በተመሳሳይ ሂደት ውስጥ ካለው የጋዝ ሥራ ምልክት ጋር እኩል እና ተቃራኒ ነው.

ማለትም ፣ በሥዕሉ ላይ ያለው ቢጫ ትራፔዞይድ ስፋት ከአካባቢው ያነሰ ስለሆነ የጋዝ ሥራ በሂደት 1 እና 2 ውስጥ አዎንታዊ ነው ። በተጨማሪም ፣ በሂደቱ 2 ከሂደቱ 1 ያነሰ ነው ። ቡናማ ትራፔዞይድ;

በተቃራኒው የጋዝ ሥራ በሂደት 3 እና 4 ውስጥ አሉታዊ ነው, ይህም ማለት በእነዚህ ሂደቶች ውስጥ የውጭ ኃይሎች ሥራ አዎንታዊ ነው. በተጨማሪም ፣ በሂደቱ 4 ውስጥ ከሂደቱ 3 ያነሰ ነው ፣ ምክንያቱም በሥዕሉ ላይ ያለው ሰማያዊ ትራፔዞይድ ከቀይ ትራፔዞይድ አካባቢ ያነሰ ነው ።

ትክክለኛው መልስ፡- 42 ነው።

ይህ በፊዚክስ ውስጥ የተዋሃደ የስቴት ፈተና የመጀመሪያ ክፍል "ሞለኪውላር ፊዚክስ እና ቴርሞዳይናሚክስ" በሚለው ርዕስ ላይ የመጨረሻው ተልእኮ ነበር። በሜካኒክስ ላይ ያሉትን ተግባራት ትንተና ይፈልጉ.

በሰርጌይ ቫለሪቪች የተዘጋጀ ቁሳቁስ

ሞለኪውላር ኪነቲክ ቲዎሪአተሞች እና ሞለኪውሎች እንደ ትንሹ የኬሚካል ንጥረ ነገር ቅንጣቶች መኖር በሚለው ሀሳብ ላይ የተመሠረተ የቁስ አወቃቀር እና ባህሪዎች አስተምህሮ ይባላል። የሞለኪውላር ኪነቲክ ቲዎሪ በሶስት ዋና ዋና መርሆዎች ላይ የተመሰረተ ነው.

ሁሉም ንጥረ ነገሮች - ፈሳሽ ፣ ጠንካራ እና ጋዝ - ከጥቃቅን ቅንጣቶች የተሠሩ ናቸው - ሞለኪውሎች, እራሳቸው ያካተቱ ናቸው አቶሞች("አንደኛ ደረጃ ሞለኪውሎች"). የኬሚካል ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ቀላል ወይም ውስብስብ እና አንድ ወይም ከዚያ በላይ አተሞች ሊሆኑ ይችላሉ. ሞለኪውሎች እና አቶሞች በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ቅንጣቶች ናቸው. በአንዳንድ ሁኔታዎች ሞለኪውሎች እና አቶሞች ተጨማሪ የኤሌክትሪክ ክፍያ ሊያገኙ እና ወደ አወንታዊ ወይም አሉታዊ ionዎች (አንዮኖች እና cations በቅደም ተከተል) ሊለወጡ ይችላሉ።
አተሞች እና ሞለኪውሎች ቀጣይነት ባለው የተዘበራረቀ እንቅስቃሴ እና መስተጋብር ውስጥ ናቸው ፣ ፍጥነታቸው በሙቀት ላይ የተመሰረተ ነው ፣ እና ባህሪያቸው በእቃው ውህደት ሁኔታ ላይ የተመሠረተ ነው።
ቅንጣቶች በተፈጥሮ ውስጥ ኤሌክትሪክ ባላቸው ኃይሎች እርስ በርስ ይገናኛሉ. በንጥሎች መካከል ያለው የስበት መስተጋብር እዚህ ግባ የሚባል አይደለም።

አቶም- ትንሹ ኬሚካላዊ የማይከፋፈል የአንድ ንጥረ ነገር ቅንጣት (ብረት ፣ ሂሊየም ፣ የኦክስጂን አቶም)። ሞለኪውል- የኬሚካዊ ባህሪያቱን የሚይዝ ንጥረ ነገር ትንሹ ቅንጣት። ሞለኪውሉ አንድ ወይም ከዚያ በላይ አተሞች (ውሃ - H 2 O - 1 ኦክስጅን አቶም እና 2 ሃይድሮጂን አቶሞች) ያካትታል. እርሱም- አንድ ወይም ከዚያ በላይ ኤሌክትሮኖች ተጨማሪ (ወይም ኤሌክትሮኖች የጠፉ) ያለው አቶም ወይም ሞለኪውል።

ሞለኪውሎች መጠናቸው እጅግ በጣም ትንሽ ነው። ቀላል ሞናቶሚክ ሞለኪውሎች ከ10-10 ሜትር ቅደም ተከተል መጠን አላቸው ።

የሞለኪውሎች የዘፈቀደ ትርምስ እንቅስቃሴ የሙቀት እንቅስቃሴ ይባላል። የሙቀት እንቅስቃሴ እንቅስቃሴ ጉልበት እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይጨምራል. በዝቅተኛ የሙቀት መጠን, ሞለኪውሎች ወደ ፈሳሽ ወይም ጠጣር ይጣመራሉ. የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ ቁጥር የአንድ ሞለኪውል አማካኝ የኪነቲክ ሃይል የበለጠ ይሆናል, ሞለኪውሎቹ ይበርራሉ, እና የጋዝ ንጥረ ነገር ይፈጠራል.

በጠጣር ንጥረ ነገሮች ውስጥ፣ ሞለኪውሎች በቋሚ ማዕከሎች (ሚዛናዊ አቀማመጦች) ዙሪያ የዘፈቀደ ንዝረት ያጋጥማቸዋል። እነዚህ ማዕከሎች በጠፈር ውስጥ መደበኛ ባልሆነ መንገድ ሊቀመጡ ይችላሉ (አሞርፎስ አካላት) ወይም የታዘዙ የቮልሜትሪክ መዋቅሮችን (የክሪስታል አካላትን) ይመሰርታሉ።

በፈሳሽ ውስጥ, ሞለኪውሎች ለሙቀት እንቅስቃሴ የበለጠ ነፃነት አላቸው. እነሱ ከተወሰኑ ማዕከሎች ጋር የተሳሰሩ አይደሉም እና በጠቅላላው የፈሳሽ መጠን ውስጥ ሊንቀሳቀሱ ይችላሉ. ይህ የፈሳሾችን ፈሳሽነት ያብራራል.

በጋዞች ውስጥ, በሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት አብዛኛውን ጊዜ ከመጠኖቻቸው በጣም ትልቅ ነው. በእንደዚህ አይነት ትልቅ ርቀት ላይ በሚገኙ ሞለኪውሎች መካከል ያለው የመግባቢያ ኃይሎች ትንሽ ናቸው, እና እያንዳንዱ ሞለኪውል ከሌላ ሞለኪውል ጋር ወይም ከእቃ መያዣው ግድግዳ ጋር እስከሚጋጭ ድረስ እያንዳንዱ ሞለኪውል ቀጥታ መስመር ላይ ይንቀሳቀሳል. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ በአየር ሞለኪውሎች መካከል ያለው አማካይ ርቀት ከ10-8 ሜትር ነው, ማለትም, ከሞለኪውሎች መጠን በመቶዎች የሚቆጠሩ እጥፍ ይበልጣል. በሞለኪውሎች መካከል ያለው ደካማ ግንኙነት የጋዞችን የመስፋፋት እና የመርከቧን አጠቃላይ መጠን የመሙላት ችሎታን ያብራራል. በገደቡ ውስጥ ፣ ግንኙነቱ ወደ ዜሮ ሲሄድ ፣ ወደ ተስማሚ ጋዝ ሀሳብ ደርሰናል።

ተስማሚ ጋዝጋዝ ነው ሞለኪውሎቹ እርስ በርስ የማይገናኙ, ከተለዋዋጭ ግጭት ሂደቶች በስተቀር, እና እንደ ቁሳቁስ ነጥቦች ይቆጠራሉ.

በሞለኪውላዊ ኪነቲክ ቲዎሪ ውስጥ, የቁሱ መጠን ከቅንጦቹ ብዛት ጋር ተመጣጣኝ እንደሆነ ይቆጠራል. የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት አሃድ ሞለኪውል (ሞል) ይባላል። ሞል- ይህ በ 0.012 ኪ.ግ ካርቦን 12 C ውስጥ አተሞች እንዳሉ ሁሉ ተመሳሳይ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች) የያዘው ንጥረ ነገር መጠን ነው. የካርቦን ሞለኪውል አንድ አቶም ያካትታል. ስለዚህ የማንኛውም ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸውን ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች) ይይዛል። ይህ ቁጥር ይባላል የአቮጋድሮ ቋሚ; ኤን A = 6.022 · 10 23 ሞል -1.

የአቮጋድሮ ቋሚ በሞለኪውላር ኪነቲክ ቲዎሪ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ቋሚዎች አንዱ ነው. የቁስ መጠንየቁጥሩ ጥምርታ ተብሎ ይገለጻል። ኤንየቁስ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች) ወደ አቮጋድሮ ቋሚ ኤንሀ፣ ወይም እንደ የጅምላ እና የመንጋጋ ጥርስ ጥምርታ፡-

የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ብዛት አብዛኛውን ጊዜ የሞላር ክብደት ይባላል ኤም. የሞላር ክብደት ከጅምላ ምርት ጋር እኩል ነው። ኤም 0 የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ሞለኪውል በአቮጋድሮ ቋሚ (ይህም በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት)። የሞላር ክብደት በኪሎግራም በአንድ ሞል (ኪግ/ሞል) ይገለጻል። ሞለኪውሎቻቸው አንድ አቶም ለያዙ ንጥረ ነገሮች፣ አቶሚክ ክብደት የሚለው ቃል ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል። በጊዜያዊው ሠንጠረዥ ውስጥ፣ የሞላር ብዛት በግራም በአንድ ሞለኪውል ይጠቁማል። ስለዚህ ሌላ ቀመር አለን-

የት፡ ኤም- የሞላር ክብደት; ኤንኤ - የአቮጋድሮ ቁጥር; ኤም 0 - የአንድ የቁስ አካል ብዛት; ኤን- በአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር ቅንጣቶች ብዛት ኤም. በተጨማሪም, ጽንሰ-ሐሳቡን ያስፈልግዎታል ትኩረቶች(በአንድ ክፍል የድምጽ መጠን ቅንጣቶች ብዛት)

እንዲሁም የሰውነት ጥግግት ፣ መጠን እና ክብደት በሚከተለው ቀመር የተዛመዱ መሆናቸውን እናስታውስ።

ችግሩ የንጥረ ነገሮች ድብልቅን የሚያካትት ከሆነ, ስለ አማካኝ የሞላር ክምችት እና የንብረቱ አማካይ እፍጋት እንነጋገራለን. ልክ ያልተስተካከለ እንቅስቃሴን አማካይ ፍጥነት ሲያሰሉ ፣እነዚህ እሴቶች የሚወሰኑት በጠቅላላው ድብልቅ ብዛት ነው-

የአንድ ንጥረ ነገር አጠቃላይ መጠን ሁል ጊዜ በድብልቅ ውስጥ ከተካተቱት ንጥረ ነገሮች ድምር ጋር እኩል መሆኑን አይርሱ እና በድምጽ መጠን መጠንቀቅ አለብዎት። የጋዝ ድብልቅ መጠን አይደለምበድብልቅ ውስጥ ከተካተቱት የጋዞች መጠን ድምር ጋር እኩል ነው። ስለዚህ, 1 ኪዩቢክ ሜትር አየር 1 ኪዩቢክ ሜትር ኦክስጅን, 1 ኪዩቢክ ሜትር ናይትሮጅን, 1 ኪዩቢክ ሜትር ካርቦን ዳይኦክሳይድ, ወዘተ. ለጠጣር እና ፈሳሾች (በሁኔታው ውስጥ ካልተገለጸ በስተቀር) የድብልቁ መጠን ከክፍሎቹ ጥራዞች ድምር ጋር እኩል ነው ብለን መገመት እንችላለን።

የ MKT ተስማሚ ጋዝ መሰረታዊ እኩልታ

በሚንቀሳቀሱበት ጊዜ የጋዝ ሞለኪውሎች ያለማቋረጥ እርስ በርስ ይጋጫሉ። በዚህ ምክንያት የእንቅስቃሴዎቻቸው ባህሪዎች ይለወጣሉ ፣ ስለሆነም ስለ ሞለኪውሎች ግፊቶች ፣ ፍጥነቶች እና የእንቅስቃሴ ኃይል ስንናገር ሁል ጊዜ የእነዚህ መጠኖች አማካኝ እሴቶች ማለታችን ነው።

ከሌሎች ሞለኪውሎች ጋር በተለመደው ሁኔታ የጋዝ ሞለኪውሎች ግጭቶች ቁጥር በሰከንድ በሚሊዮን የሚቆጠሩ ጊዜ ይለካል. የሞለኪውሎችን መጠን እና መስተጋብር ችላ ካልን (እንደ ጥሩው የጋዝ ሞዴል) ፣ ከዚያ በተከታታይ ግጭቶች መካከል ሞለኪውሎቹ ወጥ በሆነ እና በተስተካከለ መልኩ እንደሚንቀሳቀሱ መገመት እንችላለን። በተፈጥሮው, ጋዙ ወደሚገኝበት የመርከቧ ግድግዳ ሲቃረብ, ሞለኪውሉ ከግድግዳው ጋር ግጭት ያጋጥመዋል. ሁሉም የሞለኪውሎች ግጭቶች እርስ በእርሳቸው እና ከመያዣው ግድግዳዎች ጋር ፍጹም ተጣጣፊ የኳስ ግጭቶች ይቆጠራሉ። ከግድግዳ ጋር በሚጋጭበት ጊዜ የሞለኪውሉ ፍጥነት ይለወጣል, ይህም ማለት አንድ ኃይል ከግድግዳው ጎን ባለው ሞለኪውል ላይ ይሠራል (የኒውተን ሁለተኛ ህግን ያስታውሱ). ነገር ግን በኒውተን ሦስተኛው ህግ መሰረት, በትክክል ተመሳሳይ ኃይል ወደ ተቃራኒው አቅጣጫ በመምራት, ሞለኪውሉ ግድግዳው ላይ ይሠራል, በእሱ ላይ ጫና ይፈጥራል. በመርከቧ ግድግዳ ላይ የሁሉም ሞለኪውሎች ተጽእኖዎች አጠቃላይነት ወደ ጋዝ ግፊት መልክ ይመራል. የጋዝ ግፊት ከኮንቴይነር ግድግዳዎች ጋር የሞለኪውሎች ግጭት ውጤት ነው. ለሞለኪውሎቹ ምንም ግድግዳ ወይም ሌላ ማንኛውም እንቅፋት ከሌለ የግፊት ጽንሰ-ሐሳብ ትርጉሙን ያጣል። ለምሳሌ, በክፍሉ መሃል ላይ ስለ ግፊት ማውራት ሙሉ በሙሉ ሳይንሳዊ አይደለም, ምክንያቱም እዚያ ሞለኪውሎች ግድግዳው ላይ አይጫኑም. ታዲያ ባሮሜትር እዚያ ስናስቀምጠው አንድ ዓይነት ጫና እንደሚያሳይ ስናውቅ ለምን እንገረማለን? ቀኝ! ምክንያቱም ባሮሜትር ራሱ ሞለኪውሎቹ የሚጫኑበት ግድግዳ ነው።

ግፊት በመርከቧ ግድግዳ ላይ ያለው ሞለኪውሎች ተጽእኖ ውጤት ስለሆነ ዋጋው በግለሰብ ሞለኪውሎች ባህሪያት ላይ የተመሰረተ መሆን እንዳለበት ግልጽ ነው (በአማካኝ ባህሪያት, በእርግጥ የሁሉም ሞለኪውሎች ፍጥነቶች የተለያዩ መሆናቸውን ያስታውሱ. ). ይህ ጥገኝነት ይገለጻል የአንድ ተስማሚ ጋዝ የሞለኪውላዊ ኪነቲክ ንድፈ ሐሳብ መሠረታዊ እኩልታ:

የት፡ ገጽ- የጋዝ ግፊት; n- የሞለኪውሎቹ ትኩረት; ኤም 0 - የአንድ ሞለኪውል ብዛት; ቁ kv - ስርወ ማለት የካሬ ፍጥነት (ማስታወሻው ራሱ የስርወ-አማካይ ስኩዌር ፍጥነት ካሬን እንደያዘ ልብ ይበሉ)። የዚህ እኩልታ አካላዊ ትርጉሙ በጠቅላላው ጋዝ (ግፊት) ባህሪያት እና በተናጥል ሞለኪውሎች እንቅስቃሴ መለኪያዎች መካከል ያለውን ግንኙነት ማለትም በማክሮ እና ማይክሮዌል መካከል ያለውን ግንኙነት መመስረት ነው.

ከመሠረታዊው የMKT እኩልዮሽ አስተባባሪዎች

ቀደም ባለው አንቀጽ ላይ እንደተገለፀው የሞለኪውሎች የሙቀት እንቅስቃሴ ፍጥነት የሚወሰነው በእቃው ሙቀት ነው. ለአንድ ተስማሚ ጋዝ, ይህ ጥገኝነት በቀላል ቀመሮች ይገለጻል ሥር ማለት የካሬ ፍጥነትየጋዝ ሞለኪውሎች እንቅስቃሴ;

የት፡ ክ= 1.38∙10 -23 ጄ/ኬ - ቦልትማን ቋሚ, ቲ- ፍጹም ሙቀት. ለወደፊቱ በሁሉም ችግሮች ውስጥ, ያለምንም ማመንታት, የሙቀት መጠኑን ከዲግሪ ሴልሺየስ ወደ ኬልቪን ይለውጡ (በሙቀት ሚዛን እኩልነት ላይ ካሉ ችግሮች በስተቀር) ወዲያውኑ ቦታ እንያዝ። የሶስት ኮንስታንት ህግ:

የት፡ አር= 8.31 ጄ/(ሞል∙ኬ) - ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ. የሚቀጥለው አስፈላጊ ቀመር ለ ቀመር ነው የጋዝ ሞለኪውሎች የትርጉም እንቅስቃሴ አማካይ የኪነቲክ ኃይል:

የሞለኪውሎች የትርጉም እንቅስቃሴ አማካይ የኪነቲክ ኃይል በሙቀት ላይ ብቻ የሚመረኮዝ እና ለሁሉም ሞለኪውሎች በተወሰነ የሙቀት መጠን ተመሳሳይ ነው። እና በመጨረሻም ፣ ከመሠረታዊ MKT እኩልታ በጣም አስፈላጊ እና ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ የዋሉ ውጤቶች የሚከተሉት ቀመሮች ናቸው።

የሙቀት መለኪያ

የሙቀት ጽንሰ-ሐሳብ ከሙቀት ሚዛን ጽንሰ-ሐሳብ ጋር በቅርበት የተያያዘ ነው. እርስ በርስ የሚገናኙ አካላት የኃይል መለዋወጥ ይችላሉ. በሙቀት ንክኪ ወቅት ከአንድ አካል ወደ ሌላ የሚተላለፈው ኃይል የሙቀት መጠን ይባላል.

የሙቀት ሚዛን- ይህ በሙቀት ንክኪ ውስጥ ያሉ የአካላት ስርዓት ሁኔታ ሲሆን ይህም ከአንድ አካል ወደ ሌላ የሙቀት ሽግግር የሌለበት እና ሁሉም የሰውነት ማክሮስኮፕ መለኪያዎች ሳይለወጡ ይቀራሉ. የሙቀት መጠንበሙቀት ሚዛን ውስጥ ላሉት ሁሉም አካላት ተመሳሳይ የሆነ አካላዊ ግቤት ነው።

የሙቀት መጠንን ለመለካት, አካላዊ መሳሪያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ - ቴርሞሜትሮች , የሙቀት እሴቱ በማንኛውም የአካላዊ ግቤት ለውጥ ነው. ቴርሞሜትር ለመፍጠር ቴርሞሜትሪክ ንጥረ ነገር (ለምሳሌ ሜርኩሪ፣ አልኮል) እና የንብረቱን ንብረት የሚለይ ቴርሞሜትሪ መጠን መምረጥ አለቦት (ለምሳሌ የሜርኩሪ ወይም የአልኮሆል አምድ ርዝመት)። የተለያዩ የቴርሞሜትር ዲዛይኖች የአንድ ንጥረ ነገር የተለያዩ አካላዊ ባህሪያትን ይጠቀማሉ (ለምሳሌ ፣ በጠጣር መስመራዊ ልኬቶች ላይ ለውጥ ወይም በሚሞቅበት ጊዜ የተቆጣጣሪዎች የኤሌክትሪክ መከላከያ ለውጥ)።

ቴርሞሜትሮች መስተካከል አለባቸው። ይህንን ለማድረግ, ሙቀታቸው እንደተሰጣቸው ከሚታሰቡ አካላት ጋር ወደ ሙቀት ንክኪ ያመጣሉ. ብዙውን ጊዜ ቀላል የተፈጥሮ ሥርዓቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ የሙቀት ልውውጥ ከአካባቢው ጋር ምንም እንኳን የሙቀት መጠኑ ሳይለወጥ ይቆያል - የበረዶ እና የውሃ ድብልቅ እና የውሃ እና የእንፋሎት ድብልቅ በመደበኛ የከባቢ አየር ግፊት። በሴልሺየስ የሙቀት መጠን, የበረዶው ማቅለጫ ነጥብ በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ይመደባል, እና የፈላ ውሃ ነጥብ: 100 ° ሴ. በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እና በ 100 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ምልክቶች መካከል ባለው የሙቀት መለኪያ ካፒታል ውስጥ ያለው የፈሳሽ አምድ ርዝመት አንድ መቶኛ ርዝመት ያለው ለውጥ ከ 1 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ጋር እኩል ነው.

እንግሊዛዊው የፊዚክስ ሊቅ ደብሊው ኬልቪን (ቶምሰን) በ1848 የዜሮ ጋዝ ግፊት ነጥብ በመጠቀም አዲስ የሙቀት መለኪያ (ኬልቪን ልኬት) ለመገንባት ሐሳብ አቅርበዋል። በዚህ ልኬት፣ የሙቀት አሃዱ ከሴልሺየስ ልኬት ጋር ተመሳሳይ ነው፣ ነገር ግን ዜሮ ነጥቡ ይቀየራል፡

በዚህ ሁኔታ የ 1ºC የሙቀት ለውጥ ከ 1 ኪ.ሜትር የሙቀት ለውጥ ጋር ይዛመዳል. በሴልሺየስ ላይ የሙቀት ለውጦች እና የኬልቪን ሚዛን እኩል ናቸው. በ SI ሲስተም በኬልቪን ሚዛን የሚለካው የሙቀት መለኪያ ክፍል ኬልቪን ይባላል እና በ K ፊደል ይገለጻል ለምሳሌ የክፍል ሙቀት። ቲ C = 20 ° ሴ በኬልቪን ሚዛን ላይ ነው ቲ K = 293 K. የኬልቪን የሙቀት መለኪያ ፍፁም የሙቀት መለኪያ ይባላል. አካላዊ ንድፈ ሐሳቦችን በሚገነቡበት ጊዜ በጣም ምቹ ሆኖ ይታያል.

ተስማሚ ጋዝ ወይም ክላፔይሮን-ሜንዴሌቭ እኩልታ ሁኔታ

ተስማሚ የጋዝ ሁኔታ እኩልነትሌላው የመሠረታዊ MKT እኩልታ ውጤት ነው እና በቅጹ ተጽፏል፡-

ይህ እኩልነት በዋና ጋዝ ሁኔታ መካከል ያለውን ግንኙነት ይመሰርታል-ግፊት ፣ መጠን ፣ የቁስ መጠን እና የሙቀት መጠን። እነዚህ መመዘኛዎች እርስ በርስ የተያያዙ መሆናቸው በጣም አስፈላጊ ነው, ማንኛቸውንም መቀየር ቢያንስ አንድ ተጨማሪ መለወጥን ያመጣል. ለዚህም ነው ይህ እኩልነት የአንድ ሃሳባዊ ጋዝ ሁኔታ እኩልነት ተብሎ የሚጠራው። በመጀመሪያ ለአንድ ሞል ጋዝ በክላፔሮን የተገኘ ሲሆን በመቀጠልም በሜንዴሌቭ ብዙ ቁጥር ያላቸውን ሞሎች ሁኔታ ጠቅለል አድርጎታል።

የጋዝ ሙቀት ከሆነ ቲ n = 273 ኪ (0 ° ሴ), እና ግፊት ገጽ n = 1 atm = 1 10 5 ፓ, ከዚያም ጋዝ በ ላይ ነው ይላሉ የተለመዱ ሁኔታዎች.

የጋዝ ህጎች

የጋዝ መለኪያዎችን ለማስላት ችግሮችን መፍታት የትኛው ህግ እና የትኛው ቀመር እንደሚተገበር ካወቁ በጣም ቀላል ነው. ስለዚ፡ መሰረታዊ የጋዝ ሕጎችን እንይ።

1. የአቮጋድሮ ህግ.የማንኛውም ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ከአቮጋድሮ ቁጥር ጋር እኩል የሆነ መዋቅራዊ አካላትን ይይዛል።

2. የዳልተን ህግ.የጋዞች ድብልቅ ግፊት በዚህ ድብልቅ ውስጥ ከተካተቱት የጋዞች ከፊል ግፊቶች ድምር ጋር እኩል ነው።

የጋዝ ከፊል ግፊት ሁሉም ሌሎች ጋዞች ከድብልቅ ውስጥ በድንገት ቢጠፉ የሚያመጣው ግፊት ነው። ለምሳሌ የአየር ግፊቱ የናይትሮጅን, የኦክስጂን, የካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ሌሎች ቆሻሻዎች ከፊል ግፊቶች ድምር ጋር እኩል ነው. በዚህ ሁኔታ, በድብልቅ ውስጥ ያሉት እያንዳንዱ ጋዞች ለእሱ የቀረበውን አጠቃላይ መጠን ይይዛሉ, ማለትም የእያንዳንዱ ጋዞች መጠን ከድብልቅ መጠን ጋር እኩል ነው.

3. ቦይል-ማሪዮት ህግ.የጋዝ መጠኑ እና የሙቀት መጠኑ ቋሚ ከሆነ, የጋዝ ግፊቱ ምርት እና መጠኑ አይለወጥም, ስለዚህ:

በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የሚከሰት ሂደት ኢሶተርማል ይባላል. ይህ ቀላል የቦይል-ማሪዮት ህግ የሚይዘው የጋዝ ብዛት ቋሚነት ያለው ከሆነ ብቻ እንደሆነ ልብ ይበሉ።

4. የግብረ ሰዶማውያን-የሉሳክ ህግ.የጌይ-ሉሳክ ህግ እራሱ ለፈተናዎች ሲዘጋጅ የተለየ ዋጋ የለውም, ስለዚህ ከእሱ ተጨማሪ መግለጫዎችን ብቻ እንሰጣለን. የጋዝ መጠኑ እና ግፊቱ ቋሚ ከሆነ ፣ ከዚያ የጋዝ መጠን እና ፍጹም የሙቀት መጠኑ ሬሾ አይቀየርም ፣ ስለሆነም

በቋሚ ግፊት ላይ የሚከሰት ሂደት isobaric ወይም isobaric ይባላል. ይህ ቀላል የጌይ-ሉሳክ ህግ የሚይዘው የጋዝ ብዛት ቋሚነት ያለው ከሆነ ብቻ እንደሆነ ልብ ይበሉ። የሙቀት መጠኑን ከዲግሪ ሴልሺየስ ወደ ኬልቪን ስለመቀየር አይርሱ።

5. የቻርለስ ህግ.ልክ እንደ ጌይ-ሉሳክ ህግ, የቻርለስ ህግ በትክክለኛ አጻጻፍ ውስጥ ለእኛ አስፈላጊ አይደለም, ስለዚህ ከእሱ ብቻ ተጨማሪ መግለጫ እንሰጣለን. የጋዝ መጠኑ እና መጠኑ ቋሚ ከሆነ የጋዝ ግፊቱ ሬሾ ወደ ፍፁም የሙቀት መጠኑ አይቀየርም ፣ ስለሆነም

በቋሚ መጠን የሚከሰት ሂደት isochoric ወይም isochoric ይባላል። ይህ ቀላል የቻርለስ ህግ ቅፅ የሚይዘው የጋዙ ብዛት ቋሚ ከሆነ ብቻ ነው። የሙቀት መጠኑን ከዲግሪ ሴልሺየስ ወደ ኬልቪን ስለመቀየር አይርሱ።

6. ሁለንተናዊ የጋዝ ህግ (ክላፔሮን).በቋሚ የጋዝ ብዛት ፣ የግፊቱ እና የመጠን ምርቱ ሬሾ ወደ የሙቀት መጠን አይቀየርም ፣ ስለሆነም

እባክዎን መጠኑ ተመሳሳይ መሆን እንዳለበት እና ስለ ኬልቪን አይርሱ።

ስለዚህ, በርካታ የጋዝ ህጎች አሉ. ችግርን በሚፈቱበት ጊዜ ከመካከላቸው አንዱን ለመጠቀም የሚያስፈልጉትን ምልክቶች እንዘረዝራለን-

የአቮጋድሮ ህግ የሞለኪውሎችን ብዛት በሚያካትቱ ችግሮች ላይ ተፈጻሚ ይሆናል።
የዳልተን ህግ የጋዞች ድብልቅን በሚያካትቱ ሁሉም ችግሮች ላይ ተፈጻሚ ይሆናል።
የቻርለስ ህግ የጋዝ መጠን በቋሚነት በሚቆይባቸው ችግሮች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ብዙውን ጊዜ ይህ በግልጽ የሚገለጸው ወይም ችግሩ “ፒስተን በሌለበት በተዘጋ ዕቃ ውስጥ ያለ ጋዝ” የሚሉትን ቃላት ይይዛል።
የጋዝ ግፊቱ ሳይለወጥ ከቀጠለ የጌይ-ሉሳክ ህግ ይተገበራል። በችግሮቹ ውስጥ "በተንቀሳቃሽ ፒስተን በተዘጋ ዕቃ ውስጥ ያለው ጋዝ" ወይም "ጋዝ ክፍት በሆነ ዕቃ ውስጥ" የሚሉትን ቃላት ይፈልጉ. አንዳንድ ጊዜ ስለ መርከቡ ምንም ነገር አይነገርም, ነገር ግን እንደ ሁኔታው ከከባቢ አየር ጋር እንደሚገናኝ ግልጽ ነው. ከዚያም በከባቢ አየር ውስጥ ያለው ግፊት ሁልጊዜ ሳይለወጥ እንደሚቆይ ይገመታል (በሁኔታው ላይ ካልተገለጸ በስተቀር).
ቦይል-ማርዮት ህግ. በጣም አስቸጋሪው ቦታ ይህ ነው። ችግሩ የጋዝ ሙቀት ቋሚ ነው ከተባለ ጥሩ ነው. "ቀስ በቀስ" የሚለው ቃል በሁኔታው ውስጥ ካለ ትንሽ የከፋ ነው. ለምሳሌ, አንድ ጋዝ ቀስ በቀስ የተጨመቀ ወይም ቀስ ብሎ ይሰፋል. ጋዙ ሙቀትን በማይሰጥ ፒስተን ተዘግቷል ከተባለ ደግሞ የከፋ ነው። በመጨረሻም, ስለ ሙቀቱ ምንም ነገር ካልተነገረ በጣም መጥፎ ነው, ነገር ግን ከሁኔታው አንጻር እንደማይለወጥ ሊታሰብ ይችላል. ብዙውን ጊዜ በዚህ ጉዳይ ላይ ተማሪዎች ተስፋ ከመቁረጥ የተነሳ የቦይል-ማሪዮትን ህግ ተግባራዊ ያደርጋሉ።
ሁለንተናዊ የጋዝ ህግ. ጥቅም ላይ የሚውለው የጋዝ መጠኑ ቋሚ ከሆነ (ለምሳሌ, ጋዝ በተዘጋ ዕቃ ውስጥ ነው), ነገር ግን እንደ ሁኔታው ሁሉም ሌሎች መመዘኛዎች (ግፊት, መጠን, ሙቀት) እንደሚቀየሩ ግልጽ ነው. በአጠቃላይ ፣ ከአለም አቀፍ ህግ ይልቅ የ Clapeyron-Mendeleev እኩልታ መጠቀም ይችላሉ ፣ ትክክለኛውን መልስ ያገኛሉ ፣ በእያንዳንዱ ቀመር ውስጥ ሁለት ተጨማሪ ፊደሎችን ብቻ ይፃፉ ።

የ isoprocesses ግራፊክ ውክልና

በብዙ የፊዚክስ ቅርንጫፎች ውስጥ የብዛቶች ጥገኝነት እርስ በእርሳቸው በግራፊክ ለማሳየት ምቹ ነው. ይህ በሂደት ስርዓት ውስጥ በሚከሰቱ መለኪያዎች መካከል ያለውን ግንኙነት ለመረዳት ቀላል ያደርገዋል። ይህ አቀራረብ በሞለኪውላዊ ፊዚክስ ውስጥ በጣም ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል. ተስማሚ የጋዝ ሁኔታን የሚገልጹ ዋና ዋና መለኪያዎች ግፊት, መጠን እና ሙቀት ናቸው. ችግሮችን ለመፍታት የግራፊክ ዘዴ የእነዚህን መመዘኛዎች ግንኙነት በተለያዩ የጋዝ መጋጠሚያዎች ውስጥ ማሳየትን ያካትታል. ሶስት ዋና ዋና የጋዝ መጋጠሚያዎች አሉ: ገጽ; ቪ), (ገጽ; ቲ) እና ( ቪ; ቲ). እነዚህ መሰረታዊ (በጣም የተለመዱ የመጋጠሚያ ዓይነቶች) መሆናቸውን ልብ ይበሉ። የችግሮች እና የፈተናዎች ፀሐፊዎች ሀሳብ የተገደበ አይደለም ፣ ስለሆነም ከማንኛውም ሌሎች መጋጠሚያዎች ጋር ሊገናኙ ይችላሉ። ስለዚህ, በዋና የጋዝ መጋጠሚያዎች ውስጥ ዋና ዋና የጋዝ ሂደቶችን እናሳይ.

ኢሶባሪክ ሂደት (p = const)

የኢሶባሪክ ሂደት በቋሚ ግፊት እና በጋዝ ብዛት የሚከሰት ሂደት ነው። ከተገቢው ጋዝ ሁኔታ እኩልነት እንደሚከተለው, በዚህ ሁኔታ ውስጥ መጠኑ ከሙቀት መጠን ጋር በቀጥታ ይለዋወጣል. በመጋጠሚያዎች ውስጥ የ isobaric ሂደት ግራፎች አር–ቪ; ቪ–ቲእና አር–ቲየሚከተለው ቅጽ ይኑርዎት

ቪ–ቲመጋጠሚያዎች በትክክል ወደ መነሻው ይመራሉ ፣ ግን ይህ ግራፍ በቀጥታ ከመነሻው ሊጀምር አይችልም ፣ ምክንያቱም በጣም ዝቅተኛ በሆነ የሙቀት መጠን ጋዝ ወደ ፈሳሽነት ስለሚቀየር እና የድምፅ መጠን በሙቀት ለውጦች ላይ ጥገኛ ነው።

Isochoric ሂደት (V = const)

የኢሶኮሪክ ሂደት ጋዝን በቋሚ መጠን የማሞቅ ወይም የማቀዝቀዝ ሂደት እና በመርከቧ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር ሳይለወጥ ከቀጠለ ነው። እንደ ሃሳባዊ ጋዝ ሁኔታ እኩልነት በነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ ግፊቱ በቀጥታ ከትክክለኛው የሙቀት መጠን ጋር ይለዋወጣል. መጋጠሚያዎች ውስጥ አንድ isochoric ሂደት ግራፎች አር–ቪ; አር–ቲእና ቪ–ቲየሚከተለው ቅጽ ይኑርዎት

እባክዎን የግራፉ ቀጣይነት በ ውስጥ መሆኑን ልብ ይበሉ ገጽ–ቲመጋጠሚያዎች በትክክል ወደ መነሻው ይመራሉ፣ ነገር ግን ጋዝ በጣም ዝቅተኛ በሆነ የሙቀት መጠን ወደ ፈሳሽ ስለሚቀየር ይህ ግራፍ በቀጥታ ከመነሻው ሊጀምር አይችልም።

Isothermal ሂደት (T = const)

የኢሶተርማል ሂደት በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የሚከሰት ሂደት ነው። ከተገቢው ጋዝ ሁኔታ እኩልነት በቋሚ የሙቀት መጠን እና በእቃው ውስጥ ያለው ቋሚ ንጥረ ነገር መጠን, የጋዝ ግፊቱ ምርት እና መጠኑ ቋሚ መሆን አለበት. መጋጠሚያዎች ውስጥ አንድ isothermal ሂደት ግራፎች አር–ቪ; አር–ቲእና ቪ–ቲየሚከተለው ቅጽ ይኑርዎት

በሞለኪውላር ፊዚክስ ውስጥ በግራፎች ላይ ተግባራትን ሲያከናውኑ ልብ ይበሉ አይደለምበተዛማጅ መጥረቢያዎች (ለምሳሌ ፣ መጋጠሚያዎች እንዲሰሩ) መጋጠሚያዎችን ለመንደፍ ልዩ ትክክለኛነት ያስፈልጋል ገጽ 1 እና ገጽበስርዓቱ ውስጥ 2 ጋዝ ሁለት ግዛቶች ገጽ(ቪ) ከመጋጠሚያዎች ጋር ተገናኝቷል ገጽ 1 እና ገጽበስርዓቱ ውስጥ ከእነዚህ ግዛቶች ውስጥ 2 ቱ ገጽ(ቲ). በመጀመሪያ ደረጃ, እነዚህ የተለያዩ መመዘኛዎች ሊመረጡ የሚችሉባቸው የተለያዩ የተቀናጁ ስርዓቶች ናቸው, በሁለተኛ ደረጃ, ይህ ከዋናው ነገር ትኩረትን የሚከፋፍል አላስፈላጊ የሂሳብ ፎርማት ነው - የአካላዊ ሁኔታ ትንተና. ዋናው መስፈርት: የግራፎቹ ጥራት ትክክል መሆን አለበት.

የማይነጣጠሉ ሂደቶች

በእንደዚህ አይነት ችግሮች ውስጥ, ሶስቱም ዋና ዋና የጋዝ መለኪያዎች ይለወጣሉ: ግፊት, መጠን እና ሙቀት. የጋዝ ብዛት ብቻ ቋሚ ነው. በጣም ቀላሉ ጉዳይ ችግሩ ሁለንተናዊ የጋዝ ህግን በመጠቀም "በፊት" ከተፈታ ነው. በጋዝ ሁኔታ ላይ ያለውን ለውጥ የሚገልጽ ሂደትን ለማግኘት ወይም ይህንን ስሌት በመጠቀም የጋዝ መለኪያዎችን ባህሪ ለመተንተን ለሂደቱ ቀመር መፈለግ ከፈለጉ ትንሽ የበለጠ ከባድ ነው። ከዚያ እንደዚህ አይነት እርምጃ መውሰድ ያስፈልግዎታል. ይህንን የሂደቱን እኩልታ እና የአለም አቀፍ ጋዝ ህግን (ወይም የ Clapeyron-Mendeleev እኩልታ ፣ ለእርስዎ የበለጠ ምቹ የሆነውን) ይፃፉ እና አላስፈላጊ መጠኖችን በቋሚነት ያስወግዱ።

የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ወይም ብዛት ለውጥ

በመሠረቱ, በእንደዚህ አይነት ስራዎች ውስጥ ምንም የተወሳሰበ ነገር የለም. የአንዳቸውም ቀመሮች “በቋሚ ብዛት” ስለሚሉ የጋዝ ህጎች እንዳልረኩ ብቻ ማስታወስ ያስፈልግዎታል። ስለዚህ, በቀላሉ እንሰራለን. ለጋዙ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ግዛቶች የ Clapeyron-Mendeleev እኩልታ እንጽፋለን እና ችግሩን እንፈታዋለን።

ባፍል ወይም ፒስተን

በእንደዚህ አይነት ችግሮች ውስጥ, የጋዝ ህጎች እንደገና ይተገበራሉ, እና የሚከተሉት አስተያየቶች ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው.

በመጀመሪያ ደረጃ, ጋዝ በክፋዩ ውስጥ አያልፍም, ማለትም በእያንዳንዱ የመርከቧ ክፍል ውስጥ ያለው የጋዝ ክምችት ሳይለወጥ ይቀራል, እና ስለዚህ የጋዝ ህጎች ለእያንዳንዱ የእቃው ክፍል ረክተዋል.
በሁለተኛ ደረጃ, ማከፋፈያው ሙቀትን የማያስተላልፍ ከሆነ, በአንድ የመርከቧ ክፍል ውስጥ ጋዝ ሲሞቅ ወይም ሲቀዘቅዝ, በሁለተኛው ክፍል ውስጥ ያለው የጋዝ ሙቀት ሳይለወጥ ይቆያል.
በሶስተኛ ደረጃ, ክፋዩ ተንቀሳቃሽ ከሆነ, በሁለቱም በኩል ያሉት ግፊቶች በማንኛውም ጊዜ እኩል ናቸው (ነገር ግን ይህ ግፊት, በሁለቱም በኩል እኩል ነው, በጊዜ ሂደት ሊለወጥ ይችላል).
እና ከዚያም ለእያንዳንዱ ጋዝ የጋዝ ህጎችን ለየብቻ እንጽፋለን እና ችግሩን እንፈታዋለን.

ጋዝ ህጎች እና hydrostatics

የችግሮቹ ልዩነት በግፊት ውስጥ ከፈሳሽ አምድ ግፊት ጋር የተያያዘውን "የተጨማሪ ክብደት" ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ይሆናል. ምን አማራጮች ሊኖሩ ይችላሉ:

ጋዝ ያለበት መያዣ በውሃ ውስጥ ጠልቋል. በመርከቡ ውስጥ ያለው ግፊት ከሚከተሉት ጋር እኩል ይሆናል- ገጽ = ገጽ atm + ρghየት፡ ሸ- የመጥለቅ ጥልቀት.
አግድምቱቦው ከከባቢ አየር ውስጥ በሜርኩሪ አምድ (ወይም ሌላ ፈሳሽ) ይዘጋል. በቧንቧው ውስጥ ያለው የጋዝ ግፊት በትክክል እኩል ነው- ገጽ = ገጽበከባቢ አየር ውስጥ, አግድም የሜርኩሪ አምድ በጋዝ ላይ ጫና ስለማይፈጥር.
አቀባዊየጋዝ ቱቦው በላዩ ላይ በሜርኩሪ (ወይም ሌላ ፈሳሽ) አምድ ተዘግቷል. በቧንቧ ውስጥ የጋዝ ግፊት; ገጽ = ገጽ atm + ρghየት፡ ሸ- የሜርኩሪ ዓምድ ቁመት.
ጋዝ የያዘ ቀጥ ያለ ጠባብ ቱቦ ክፍት ጫፉ ወደ ታች ይገለበጣል እና በሜርኩሪ (ወይም ሌላ ፈሳሽ) አምድ ይዘጋል. በቧንቧ ውስጥ የጋዝ ግፊት; ገጽ = ገጽኤቲኤም - ρghየት፡ ሸ- የሜርኩሪ ዓምድ ቁመት. የ "-" ምልክት ጥቅም ላይ የሚውለው ሜርኩሪ አይጨምቅም, ነገር ግን ጋዙን ስለሚዘረጋ ነው. ተማሪዎች ብዙውን ጊዜ ሜርኩሪ ከቱቦው ውስጥ ለምን እንደማይፈስ ይጠይቃሉ. በእርግጥ, ቱቦው ሰፊ ከሆነ, ሜርኩሪ በግድግዳው ላይ ይወርድ ነበር. እናም ቱቦው በጣም ጠባብ ስለሆነ የገጽታ ውጥረቱ ሜርኩሪ መሃሉ ላይ እንዲቀደድ እና አየር እንዲገባ አይፈቅድም እና በውስጡ ያለው የጋዝ ግፊት (ከከባቢ አየር ያነሰ) ሜርኩሪ እንዳይፈስ ያደርገዋል።

በቧንቧው ውስጥ ያለውን የጋዝ ግፊት በትክክል መመዝገብ ከቻሉ, ከጋዝ ህጎች ውስጥ አንዱን ይተግብሩ (ብዙውን ጊዜ ቦይል-ማሪዮት, አብዛኛዎቹ እነዚህ ሂደቶች ኢሶተርማል ወይም ሁለንተናዊ የጋዝ ህግ ናቸው). የተመረጠውን ህግ ለጋዝ (በምንም አይነት ሁኔታ ፈሳሽ) ያመልክቱ እና ችግሩን ይፍቱ.

የሰውነት ሙቀት መስፋፋት

የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ መጠን የአንድ ንጥረ ነገር የሙቀት እንቅስቃሴ መጠን ይጨምራል. ይህ ሞለኪውሎቹ የበለጠ "በንቃት" እርስ በርስ እንዲራገፉ ያደርጋል. በዚህ ምክንያት, አብዛኛዎቹ አካላት ሲሞቁ መጠኑ ይጨምራሉ. የተለመደውን ስህተት አትስሩ፤ አተሞች እና ሞለኪውሎች እራሳቸው ሲሞቁ አይስፋፉም። በሞለኪውሎች መካከል ያሉት ባዶ ቦታዎች ብቻ ይጨምራሉ. የጋዞች ሙቀት መስፋፋት በጋይ-ሉሳክ ህግ ይገለጻል። የፈሳሽ ሙቀት መስፋፋት የሚከተለውን ህግ ያከብራል፡

የት፡ ቪ 0 - የፈሳሽ መጠን በ 0 ° ሴ; ቪ- በሙቀት መጠን ቲ, γ - የፈሳሹን የቮልሜትሪክ መስፋፋት Coefficient. እባክዎ በዚህ ርዕስ ውስጥ ያሉት ሁሉም ሙቀቶች በዲግሪ ሴልሺየስ ውስጥ መወሰድ አለባቸው. የቮልሜትሪክ መስፋፋት ቅንጅት በፈሳሽ አይነት (እና በአብዛኛዎቹ ችግሮች ግምት ውስጥ የማይገባ የሙቀት መጠን) ይወሰናል. እባኮትን በ 1/°ሴ ወይም 1/ኪ የተገለጸው የቁጥር እሴት ተመሳሳይ ነው፣ አንድን አካል በ1°ሴ ማሞቅ በ 1 ኪ (እና በ274 ኪ) ካልሆነ።

ለ የጠጣር መስፋፋትየመስመራዊ ልኬቶች፣ አካባቢ እና የሰውነት መጠን ለውጥን ለመግለጽ ሶስት ቀመሮች ጥቅም ላይ ይውላሉ።

የት፡ ኤል 0 , ኤስ 0 , ቪ 0 - ርዝመት ፣ የገጽታ ስፋት እና የሰውነት መጠን በ 0 ° ሴ ፣ α - የሰውነት መስመራዊ መስፋፋት Coefficient. የመስመራዊ መስፋፋት ቅንጅት በሰውነት አይነት (እና በአብዛኛዎቹ ችግሮች ግምት ውስጥ የማይገባ የሙቀት መጠን) እና በ 1/°ሴ ወይም 1/K ይለካል።

ሁሉንም ቀመሮች እና ህጎች በፊዚክስ፣ እና ቀመሮችን እና ዘዴዎችን በሂሳብ ይማሩ። እንደ እውነቱ ከሆነ፣ ይህን ለማድረግም በጣም ቀላል ነው፤ በፊዚክስ ውስጥ ወደ 200 የሚጠጉ አስፈላጊ ቀመሮች ብቻ አሉ፣ እና በሂሳብም ትንሽ እንኳ። በእያንዳንዱ እነዚህ ርዕሰ ጉዳዮች ውስጥ መሠረታዊ ደረጃ ውስብስብነት ችግሮችን ለመፍታት ወደ ደርዘን የሚጠጉ መደበኛ ዘዴዎች አሉ ፣ እነሱም ሊማሩ ይችላሉ ፣ እና ስለሆነም ሙሉ በሙሉ በራስ-ሰር እና ብዙ የሲቲ ን በትክክለኛው ጊዜ መፍታት አይችሉም። ከዚህ በኋላ, በጣም አስቸጋሪ የሆኑትን ስራዎች ብቻ ማሰብ አለብዎት.

በፊዚክስ እና በሂሳብ ሦስቱንም የመለማመጃ ፈተናዎች ይሳተፉ። በሁለቱም አማራጮች ላይ ለመወሰን እያንዳንዱ RT ሁለት ጊዜ ሊጎበኝ ይችላል. እንደገና ፣ በሲቲ ላይ ፣ ችግሮችን በፍጥነት እና በብቃት የመፍታት ችሎታ ፣ እና የቀመሮች እና ዘዴዎች እውቀት ፣ እንዲሁም ጊዜን በትክክል ማቀድ ፣ ሀይሎችን ማሰራጨት እና ከሁሉም በላይ ደግሞ የመልሱን ቅጽ በትክክል መሙላት መቻል አለብዎት ፣ የመልሶችን እና የችግሮችን ቁጥሮች ወይም የእራስዎን የመጨረሻ ስም ግራ መጋባት። በተጨማሪም በ RT ጊዜ በችግር ውስጥ ያሉ ጥያቄዎችን የመጠየቅ ዘይቤን መለማመድ አስፈላጊ ነው, ይህም በዲቲ ውስጥ ያልተዘጋጀ ሰው በጣም ያልተለመደ ሊመስል ይችላል.

የእነዚህ ሶስት ነጥቦች ስኬታማ፣ ትጉ እና ኃላፊነት የተሞላበት ትግበራ በሲቲ ከፍተኛውን ውጤት ለማሳየት ያስችላል።

ስህተት ተገኘ?

በስልጠና ቁሳቁሶች ላይ ስህተት እንዳገኙ ካሰቡ እባክዎን በኢሜል ይጻፉ. እንዲሁም በማህበራዊ አውታረመረብ () ላይ ስህተትን ሪፖርት ማድረግ ይችላሉ. በደብዳቤው ውስጥ ርዕሰ ጉዳዩን (ፊዚክስ ወይም ሂሳብ) ፣ የርዕሱን ወይም የፈተናውን ስም ወይም ቁጥር ፣ የችግሩን ቁጥር ፣ ወይም በጽሑፍ (ገጽ) ውስጥ ፣ በእርስዎ አስተያየት ፣ ስህተት ያለበትን ቦታ ያመልክቱ። እንዲሁም የተጠረጠረው ስህተት ምን እንደሆነ ይግለጹ. ደብዳቤዎ ሳይስተዋል አይቀርም, ስህተቱ ይስተካከላል, ወይም ለምን ስህተት እንዳልሆነ ይገለጻል.

§ 2. ሞለኪውላር ፊዚክስ. ቴርሞዳይናሚክስ

መሰረታዊ የሞለኪውላር ኪነቲክ ቲዎሪ ድንጋጌዎች(ኤምሲቲ) የሚከተሉት ናቸው።
1. ንጥረ ነገሮች አቶሞች እና ሞለኪውሎች ያካትታሉ.
2. አተሞች እና ሞለኪውሎች በተከታታይ የተመሰቃቀለ እንቅስቃሴ ውስጥ ናቸው።
3. አቶሞች እና ሞለኪውሎች እርስ በርስ ከመሳብ እና ከመጥፎ ኃይሎች ጋር ይገናኛሉ
የሞለኪውሎች እንቅስቃሴ እና መስተጋብር ተፈጥሮ የተለየ ሊሆን ይችላል ፣ በዚህ ረገድ ፣ 3 አጠቃላይ የቁስ አካላትን መለየት የተለመደ ነው ። ጠንካራ, ፈሳሽ እና ጋዝ. በሞለኪውሎች መካከል ያለው ግንኙነት በጠንካራ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በጣም ጠንካራ ነው. በውስጣቸው, ሞለኪውሎቹ በክሪስታል ላቲስ ውስጥ በሚባሉት ኖዶች ውስጥ ይገኛሉ, ማለትም. በሞለኪውሎች መካከል የመሳብ እና የማስወገጃ ኃይሎች እኩል በሆነባቸው ቦታዎች ላይ። በሞለኪውሎች ውስጥ ያሉ የሞለኪውሎች እንቅስቃሴ በእነዚህ ሚዛናዊ ቦታዎች ዙሪያ ወደ ንዝረት እንቅስቃሴ ይቀንሳል። በፈሳሽ ውስጥ, ሁኔታው የተለየ ነው, በአንዳንድ ሚዛናዊ አቀማመጦች ዙሪያ በመወዛወዝ, ሞለኪውሎቹ ብዙ ጊዜ ይቀይሯቸዋል. በጋዞች ውስጥ ሞለኪውሎች እርስ በእርሳቸው በጣም ርቀዋል, ስለዚህ በመካከላቸው ያለው የመስተጋብር ኃይሎች በጣም ትንሽ ናቸው እና ሞለኪውሎቹ ወደ ፊት ይንቀሳቀሳሉ, አልፎ አልፎ እርስ በርስ ይጋጫሉ እና ከመርከቧ ግድግዳዎች ጋር ይጋጫሉ.
አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት M rየአንድ ሞለኪውል የጅምላ m o ሬሾ ወደ 1/12 የካርቦን አቶም ብዛት ይባላል። m oc:

በሞለኪውላር ፊዚክስ ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በአብዛኛው የሚለካው በሞሎች ውስጥ ነው.
ሞለም νበ 12 ግራም ካርቦን ውስጥ ካለው ጋር ተመሳሳይ የሆኑ አተሞች ወይም ሞለኪውሎች (መዋቅራዊ አሃዶች) የያዘው ንጥረ ነገር መጠን ነው። በ 12 ግራም ካርቦን ውስጥ ያለው ይህ የአተሞች ቁጥር ይባላል የአቮጋድሮ ቁጥር:

የሞላር ክብደት M = M r 10 -3 ኪ.ግ / ሞልየአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ክብደት ነው። በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉ የሞሎች ብዛት ቀመሩን በመጠቀም ሊሰላ ይችላል።

የአንድ ተስማሚ ጋዝ የሞለኪውላዊ ኪነቲክ ንድፈ ሐሳብ መሠረታዊ እኩልታ፡-

የት ሜ 0- የሞለኪውል ብዛት; n- የሞለኪውሎች ትኩረት; Ṽ - ሥር ማለት የሞለኪውሎች ካሬ ፍጥነት።

2.1. የጋዝ ህጎች

የሃሳቡ ጋዝ ሁኔታ እኩልነት ሜንዴሌቭ-ክላፔሮን እኩልታ ነው፡-

Isothermal ሂደት(ቦይል-ማሪዮት ህግ)፡-
በቋሚ የሙቀት መጠን ለተወሰነ የጋዝ ብዛት የግፊት ውጤት እና መጠኑ ቋሚ ነው።

በመጋጠሚያዎች ውስጥ p-V isotherm hyperbola ነው, እና መጋጠሚያዎች ውስጥ ቪ-ቲእና p-T- ቀጥ (ምስል 4 ይመልከቱ)

Isochoric ሂደት(የቻርለስ ህግ)
ለተወሰነ የጋዝ ክምችት በቋሚ መጠን, በዲግሪ ኬልቪን ውስጥ ያለው ግፊት እና የሙቀት መጠን ቋሚ እሴት ነው (ምሥል 5 ይመልከቱ).

Isobaric ሂደት(የጌይ-ሉሳክ ህግ)፡-
በቋሚ ግፊት ላይ ለተወሰነ የጋዝ ክምችት, የጋዝ መጠን እና የሙቀት መጠን በዲግሪ ኬልቪን ቋሚ እሴት ነው (ምሥል 6 ይመልከቱ).

የዳልተን ህግ:
በመርከብ ውስጥ የበርካታ ጋዞች ድብልቅ ከሆነ, የድብልቅ ግፊት ከፊል ግፊቶች ድምር ጋር እኩል ነው, ማለትም. ሌሎች በሌሉበት እያንዳንዱ ጋዝ የሚፈጥራቸው ግፊቶች።

2.2. የቴርሞዳይናሚክስ አካላት

የውስጥ አካል ጉልበትከሰውነት መሃከል እና የሁሉንም ሞለኪውሎች እርስ በርስ የመስተጋብር እምቅ ኃይል አንጻራዊ የሁሉም ሞለኪውሎች የዘፈቀደ እንቅስቃሴ የኪነቲክ ሃይሎች ድምር እኩል ነው።
ተስማሚ ጋዝ ውስጣዊ ኃይልየሞለኪውሎቹ የዘፈቀደ እንቅስቃሴ የኪነቲክ ሃይሎች ድምርን ይወክላል። የሃሳቡ ጋዝ ሞለኪውሎች እርስ በርሳቸው ስለማይገናኙ እምቅ ሃይላቸው ይጠፋል።
ለትክክለኛው ሞኖቶሚክ ጋዝ, የውስጣዊው ኃይል ነው

የሙቀት መጠን Qበሙቀት ልውውጥ ወቅት የውስጣዊ ጉልበት ለውጥ ሥራን ሳያከናውን የቁጥር መለኪያ ነው.
የተወሰነ ሙቀት- ይህ 1 ኪሎ ግራም ንጥረ ነገር የሚቀበለው ወይም የሚተውት የሙቀት መጠኑ በ 1 ኪ

በቴርሞዳይናሚክስ ውስጥ መሥራት;
በ isobaric ጋዝ መስፋፋት ወቅት የሚሠራው ሥራ ከጋዝ ግፊት ምርት እና ከድምጽ ለውጥ ጋር እኩል ነው-

በሙቀት ሂደቶች ውስጥ የኃይል ጥበቃ ህግ (የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ)
ከአንድ ግዛት ወደ ሌላ በሚሸጋገርበት ጊዜ የስርዓቱ ውስጣዊ የኃይል ለውጥ ከውጭ ኃይሎች ሥራ እና ወደ ስርዓቱ ከሚተላለፈው የሙቀት መጠን ጋር እኩል ነው።

የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ ወደ አይዞፕሮሰሶች መተግበር፡-
ሀ) isothermal ሂደት T = const ⇒ ∆T = 0
በዚህ ሁኔታ ተስማሚ የጋዝ ውስጣዊ የኃይል ለውጥ

ስለዚህም፡- ጥ = አ.
ወደ ጋዝ የሚተላለፈው ሙቀት ሁሉ በውጭ ኃይሎች ላይ ሥራ ለመሥራት ይውላል;

ለ) isochoric ሂደት V = const ⇒ ∆V = 0
በዚህ ሁኔታ, ጋዝ ይሠራል

ስለዚህም እ.ኤ.አ. ∆ዩ = ጥ.
ወደ ጋዝ የሚተላለፈው ሙቀት ሁሉ ውስጣዊ ኃይሉን ለመጨመር ነው.

ቪ) isobaric ሂደት p = const ⇒ ∆p = 0
በዚህ ሁኔታ፡-

አዲያባቲክከአካባቢው ጋር ያለ ሙቀት ልውውጥ የሚከሰት ሂደት ነው.

በዚህ ጉዳይ ላይ A = -∆ዩ፣ ማለትም እ.ኤ.አ. በጋዝ ውስጣዊ ጉልበት ላይ ያለው ለውጥ የሚከሰተው በጋዝ ውጫዊ አካላት ላይ በሚሠራው ሥራ ምክንያት ነው.
ጋዝ ሲሰፋ አወንታዊ ስራ ይሰራል። በጋዝ ላይ በውጭ አካላት የሚሰራው ስራ በጋዝ ብቻ ከሚሰራው ስራ ይለያል፡-

ሰውነትን ለማሞቅ የሚያስፈልገው የሙቀት መጠንበጠንካራ ወይም በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ በአንድ የመደመር ሁኔታ ውስጥ, በቀመር የተሰላ

የት c የሰውነት ልዩ የሙቀት አቅም, m የሰውነት ክብደት, t 1 የመነሻ ሙቀት ነው, t 2 የመጨረሻው ሙቀት ነው.
ሰውነትን ለማቅለጥ የሚያስፈልገው የሙቀት መጠንበማቅለጥ ቦታ ላይ, በቀመርው ይሰላል

λ የውህደት ልዩ ሙቀት ባለበት, m የሰውነት ክብደት ነው.
ለትነት የሚፈለገው የሙቀት መጠን, በቀመር የተሰላ

የት r የተለየ የእንፋሎት ሙቀት, m የሰውነት ክብደት ነው.

የዚህን ኃይል ክፍል ወደ ሜካኒካል ኃይል ለመቀየር ብዙውን ጊዜ የሙቀት ሞተሮች ጥቅም ላይ ይውላሉ። የሙቀት ሞተር ውጤታማነትበሞተሩ የተከናወነው ሥራ A እና ከማሞቂያው ከሚቀበለው የሙቀት መጠን ጋር ያለው ሬሾ ነው

ፈረንሳዊው መሐንዲስ ኤስ ካርኖት እንደ የስራ ፈሳሽ ተስማሚ የሆነ የሙቀት ሞተር ይዞ መጣ። የእንደዚህ አይነት ማሽን ውጤታማነት

የጋዞች ድብልቅ የሆነው አየር ከሌሎች ጋዞች ጋር የውሃ ትነት ይይዛል። ይዘታቸው ብዙውን ጊዜ "እርጥበት" በሚለው ቃል ይታወቃል. በፍፁም እና አንጻራዊ የእርጥበት መጠን መካከል ልዩነት ይደረጋል.
ፍጹም እርጥበትበአየር ውስጥ የውሃ ትነት መጠኑ ይባላል - ρ ([ρ] = g/m3)።ፍፁም እርጥበት በውሃ ትነት ከፊል ግፊት ሊታወቅ ይችላል - ገጽ([p] = mmHg; ፓ)
አንጻራዊ እርጥበት (ϕ)- የውሃ ትነት በአየር ውስጥ ያለው ጥግግት እና የውሃ ትነት ጥግግት ያለው ሬሾ በዚህ የሙቀት መጠን ውስጥ በአየር ውስጥ መያዝ አለበት ተን. አንጻራዊ የእርጥበት መጠን የሚለካው የውሃ ትነት ከፊል ግፊት (p) እና የሳቹሬትድ ትነት በዚያ የሙቀት መጠን ካለው ከፊል ግፊት (p0) ጥምርታ ነው።

ግብ፡ በተዋሃደ የስቴት ፈተና ኮድፊፋየር መሰረት የሞለኪውላር ፊዚክስ መሰረታዊ ፅንሰ-ሀሳቦችን፣ ህጎችን እና ቀመሮችን መደጋገም።

በተዋሃደ የግዛት ፈተና 2012 የተፈተኑ የይዘት ክፍሎች፡-
1.የመመቴክ መሰረታዊ ድንጋጌዎች.
2. የጋዞች, ፈሳሾች እና ጠጣሮች መዋቅር ሞዴሎች.
3. ተስማሚ የጋዝ ሞዴል.
4. ተስማሚ ጋዝ MKT መሰረታዊ እኩልታ.
5. ፍፁም የሙቀት መጠን እንደ አማካይ የኪነቲክ ሃይል መለኪያ
ቅንጣቶች.
6. Mendeleev-Clapeyron እኩልታ.
7. isoprocesses.
8. ፈሳሽ እና ጋዞች የጋራ ለውጦች.
9.Saturated እና unsaturated ጥንዶች. የአየር እርጥበት.
10. በጠቅላላው የቁስ ሁኔታ ለውጦች. ማቅለጥ እና
ማጠንከር.
11. Thermodynamics: የውስጥ ኃይል, ሙቀት መጠን, ሥራ.
12.የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ
13.ሁለተኛ የቴርሞዳይናሚክስ ህግ.
14. የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ ወደ isoprocesses መተግበር.
15.የሙቀት ሞተሮች ቅልጥፍና.

የአይሲቲ መሰረታዊ ድንጋጌዎች

ሞለኪውላር ኪኔቲክ ቲዎሪ ይባላል
ላይ የተመሰረተ የቁስ አካል አወቃቀር እና ባህሪያት ጥናት
ስለ አቶሞች እና ሞለኪውሎች መኖር ሀሳቦች እንደ
በጣም ትንሹ የኬሚካል ንጥረ ነገር ቅንጣቶች.
የአይሲቲ ዋና ድንጋጌዎች፡-
1. ሁሉም ንጥረ ነገሮች - ፈሳሽ, ጠንካራ እና ጋዝ -
ከጥቃቅን ቅንጣቶች - ሞለኪውሎች,
እራሳቸው ከአቶሞች የተሠሩ ናቸው.
2. አተሞች እና ሞለኪውሎች ያለማቋረጥ ናቸው።
የተመሰቃቀለ እንቅስቃሴ.
3. ቅንጣቶች በኃይል እርስ በርስ ይገናኛሉ,
የኤሌክትሪክ ተፈጥሮ ያላቸው (እነሱ ይሳባሉ እና
መቀልበስ)።

አቶም ሞለኪውል.

አቶም ትንሹ ነው።
የኬሚካሉ ክፍል
ኤለመንት ያለው
ባህሪያቱ ፣
መቻል
ገለልተኛ
መኖር.
ሞለኪውል -
ትንሹ የተረጋጋ
የቁስ አካል
ከአቶሞች የተሰራ
አንድ ወይም ከዚያ በላይ
የኬሚካል ንጥረ ነገሮች,
መሰረታዊን መጠበቅ
የኬሚካል ባህሪያት
የዚህ ንጥረ ነገር.

የሞለኪውሎች ብዛት። የንጥረ ነገር መጠን.

አንጻራዊ ሞለኪውላር (ወይም አቶሚክ)
የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ሬሾ ይባላል
ብዙሃን
m0
ንጥረ ነገር M r ወደ 1/12
የተሰጠው ሞለኪውል (ወይም አቶም)
1
የካርቦን አቶም ብዛት 12 ሴ.
m0C
የቁሱ መጠን 12 ነው።
ውስጥ ያሉ የሞለኪውሎች ብዛት
አካል, ነገር ግን አንጻራዊ ክፍሎች ውስጥ ተገልጿል.
ሞለኪውል ያለው ንጥረ ነገር መጠን ነው።
እንደ ብዙ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች) እንደ አቶሞች
በ 0.012 ኪ.ግ ካርቦን 12 ሴ.
23
1
ማለት ነው።
ማንኛውም
የተያዙ ንጥረ ነገሮች
ኤን ኤ 6c 110ሞል
ሞለኪውል
ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች). ይህ ቁጥር
የአቮጋድሮ ቋሚ NА ይባላል።
የንብረቱ መጠን ከ N የቁጥር ጥምርታ ጋር እኩል ነው
በአንድ የተወሰነ አካል ውስጥ ያሉ ሞለኪውሎች ወደ ቋሚ
አቮጋድሮ፣ ማለትም
ኤን.ኤ.
በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ በ 1 ሞል ውስጥ ወደ ሞለኪውሎች ብዛት።
ኪግ
3
ኤም
ወ.ዘ.ተ
ኤም
አር 10
m0 ኤን ኤ
የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ስብስብ ይባላል
የጅምላ
ሞለኪውል
በ 1 ሞል ውስጥ የሚወሰደው ንጥረ ነገር.

የብዙዎቹ ጠጣሮች ሞለኪውሎች
በተወሰነ ቅደም ተከተል የተደረደሩ.
እንዲህ ዓይነቱ ጠጣር ይባላሉ
ክሪስታል.
ቅንጣት እንቅስቃሴዎች ናቸው።
በተመጣጣኝ አቀማመጥ ዙሪያ መወዛወዝ.
የአቀማመጦችን ማዕከሎች ካገናኘን
የንጥሎች እኩልነት, ከዚያም ይወጣል
ትክክለኛ የቦታ ጥልፍልፍ,
ክሪስታል ይባላል.
በሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት ተመጣጣኝ ነው።
በሞለኪውል መጠኖች.
ዋና ባህሪያት: ቅርጹን ማቆየት እና
የድምጽ መጠን. ነጠላ ክሪስታሎች አኒሶትሮፒክ ናቸው.
Anisotropy - የአካላዊ ጥገኛ
በክሪስታል ውስጥ ባለው አቅጣጫ ላይ በመመስረት ባህሪያት.
l r0

የጠጣር, ፈሳሾች እና ጋዞች አወቃቀር ሞዴሎች

በሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት
በመጠን ጋር ተመጣጣኝ ፈሳሾች
ሞለኪውሎች, ስለዚህ ትንሽ ፈሳሽ አለ
ይቀንሳል።
ፈሳሽ ሞለኪውል ይርገበገባል።
በጊዜያዊው አቀማመጥ አጠገብ
ከሌሎች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ሚዛን
ከቅርቡ የሚመጡ ሞለኪውሎች
አካባቢ. ከጊዜ ወደ ጊዜ እሷ
መዝለልን ችሏል
ማድረግ መቀጠል
በሌሎች ጎረቤቶች መካከል መለዋወጥ.
የሞለኪውሎች "መዝለል" አብሮ ይከሰታል
በሁሉም አቅጣጫዎች ከተመሳሳይ ጋር
ድግግሞሽ, ይህ ያብራራል
ፈሳሽ ፈሳሽ እና ምን እንደሆነ
የመርከቧን ቅርጽ ይይዛል
l r0

የጠጣር, ፈሳሾች እና ጋዞች አወቃቀር ሞዴሎች

በጋዝ ሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት
ከራሳቸው በጣም ትልቅ
ሞለኪውሎች, ስለዚህ ጋዝ እንዲሁ ሊጨመቅ ይችላል
የእሱ መጠን በብዙዎች እንደሚቀንስ
አንድ ጊዜ.
ግዙፍ ፍጥነት ያላቸው ሞለኪውሎች
መካከል ባለው ክፍተት ውስጥ መንቀሳቀስ
ግጭቶች ። ወቅት
ግጭቶች ሞለኪውሎችን በከፍተኛ ሁኔታ ይለውጣሉ
ፍጥነት እና የእንቅስቃሴ አቅጣጫ.
ሞለኪውሎች በጣም ደካማ ይሳባሉ
እርስ በርሳቸው, ስለዚህ ጋዞቹ የላቸውም
የራሱ ቅጽ እና ቋሚ
የድምጽ መጠን.
l r0

የሞለኪውሎች ሙቀት እንቅስቃሴ

የተዘበራረቀ እንቅስቃሴ
ሞለኪውሎች ቴርማል ይባላሉ
እንቅስቃሴ. ማረጋገጫ
የሙቀት እንቅስቃሴ ነው
ቡኒያዊ እንቅስቃሴ እና ስርጭት።
ቡኒያዊ እንቅስቃሴ ሙቀት ነው።
ጥቃቅን ቅንጣቶች እንቅስቃሴ
በፈሳሽ ወይም በጋዝ ውስጥ የተንጠለጠለ,
በጥፊዎች ተጽእኖ ስር የሚከሰት
የአካባቢ ሞለኪውሎች.
ስርጭት ክስተት ነው።
ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ዘልቆ መግባት
እርስ በርስ የሚገናኙ ንጥረ ነገሮች
ጓደኛ.
የስርጭት መጠን የሚወሰነው በ
የቁስ አካል አጠቃላይ ሁኔታ እና
የሰውነት ሙቀት.

10. የቁስ ቅንጣቶች መስተጋብር

በሞለኪውሎች መካከል የግንኙነት ኃይሎች።
በሞለኪውሎች መካከል በጣም ትንሽ ርቀት
አስጸያፊ ኃይሎች የግድ በሥራ ላይ ናቸው።
ከ 2 - 3 ዲያሜትሮች በላይ ባለው ርቀት
ሞለኪውሎች, ማራኪ ኃይሎች ይሠራሉ.

11. ተስማሚ የጋዝ ሞዴል

ተስማሚ ጋዝ የንድፈ ሃሳባዊ ሞዴል ነው
ጋዝ, በውስጡ ልኬቶች እና
የጋዝ ቅንጣቶች መስተጋብር እና ግምት ውስጥ ማስገባት
የእነሱ ተጣጣፊ ግጭቶች ብቻ.
ተስማሚ ጋዝ ባለው የኪነቲክ ሞዴል ውስጥ
ሞለኪውሎች ተስማሚ እንደሆኑ ይቆጠራሉ
በመካከላቸው መስተጋብር የሚፈጥሩ ተጣጣፊ ኳሶች
ከራስ እና ከግድግዳዎች ጋር በመለጠጥ ጊዜ ብቻ
ግጭቶች ።
የሁሉም ሞለኪውሎች ጠቅላላ መጠን ይገመታል
ከመርከቧ መጠን ጋር ሲነፃፀር ትንሽ, በ
ጋዝ የሚገኝበት ቦታ.
ከእቃ መጫኛ ግድግዳ ጋር መጋጨት, የጋዝ ሞለኪውሎች
ጫና አድርጉባት።
ጥቃቅን መለኪያዎች-ጅምላ ፣
ፍጥነት, የሞለኪውሎች እንቅስቃሴ ጉልበት.
ማክሮስኮፒክ መለኪያዎች-ግፊት ፣
መጠን, ሙቀት.

12. የ MCT ጋዞች መሠረታዊ እኩልታ

ተስማሚ የጋዝ ግፊት ሁለት ሦስተኛ ነው
የትርጉም አማካይ የኪነቲክ ኃይል
በአንድ ክፍል ውስጥ የተካተቱ ሞለኪውሎች እንቅስቃሴ
የት n = N / V - የሞለኪውሎች ትኩረት (ማለትም ቁጥር
ሞለኪውሎች በአንድ የመርከቡ መጠን)
የዳልተን ህግ፡ በድብልቅ ውስጥ ያለው ግፊት በኬሚካል ነው።
የማይገናኙ ጋዞች ከድምሩ ጋር እኩል ነው።
ከፊል ግፊቶች
p = p1 + p2 + p3

13. ፍጹም ሙቀት

የሙቀት መጠን የሰውነት ማሞቂያውን ደረጃ ያሳያል.
የሙቀት ምጣኔ (thermal equilibrium) የስርዓቱ ሁኔታ ነው
በሙቀት ግንኙነት ውስጥ ያሉ አካላት, በሌለበት
የሙቀት ልውውጥ ከአንድ አካል ወደ ሌላው ይከሰታል, እና
ሁሉም የማክሮስኮፒክ አካላት መለኪያዎች ይቀራሉ
ያልተለወጠ.
የሙቀት መጠኑ ተመሳሳይ የሆነ አካላዊ መለኪያ ነው
በሙቀት ሚዛን ውስጥ ለሚገኙ ሁሉም አካላት.
ሙቀትን ለመለካት, አካላዊ
መሳሪያዎች - ቴርሞሜትሮች.
ዝቅተኛው የሙቀት መጠን ሊኖር ይችላል
የሞለኪውሎች ምስቅልቅል እንቅስቃሴን የሚያቆመው.
ፍፁም ዜሮ ሙቀት ይባላል።
የኬልቪን የሙቀት መለኪያ ፍፁም ይባላል
የሙቀት መለኪያ.
ቲ ቲ 273

14. ፍጹም ሙቀት

የተዘበራረቀ እንቅስቃሴ አማካይ የእንቅስቃሴ ጉልበት
የጋዝ ሞለኪውሎች ከፍፁም ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ናቸው
የሙቀት መጠን.
3
ኢ ኪ.ቲ
2
2
p nE p nkT
3
k - ቦልትማን ቋሚ - በ ውስጥ ያለውን የሙቀት መጠን ያዛምዳል
የኃይል አሃዶች በኬልቪን ውስጥ የሙቀት መጠን
የሙቀት መጠን አማካይ የኪነቲክ ኃይል መለኪያ ነው
የትርጉም ሞለኪውሎች እንቅስቃሴ.
በተመሳሳይ ግፊቶች እና ሙቀቶች, ትኩረቱ
ሞለኪውሎች ለሁሉም ጋዞች ተመሳሳይ ናቸው
የአቮጋድሮ ህግ: በእኩል መጠን ጋዞች በእኩል መጠን
የሙቀት መጠኖች እና ግፊቶች ተመሳሳይ ቁጥር ይይዛሉ
ሞለኪውሎች

15. Mendeleev-Clapeyron እኩልታ

ጥሩው የጋዝ እኩልነት በመካከላቸው ያለው ግንኙነት ነው።
ተስማሚ የጋዝ መለኪያዎች - ግፊት, መጠን እና
ሁኔታውን የሚወስን ፍጹም ሙቀት.
pV RT
ኤም
RT
ኤም
አር kN A 8.31
ጄ
mole K
R ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ ነው.
የአቮጋድሮ ህግ፡ በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ከማንኛውም ጋዝ አንድ ሞል
ተመሳሳይ መጠን V0 ይይዛል, ከ 0.0224 m3 / mol ጋር እኩል ነው.
ከግዛቱ እኩልነት በግፊት መካከል ያለውን ግንኙነት ይከተላል.
የሚችል ተስማሚ ጋዝ መጠን እና የሙቀት መጠን
በማንኛውም ሁለት ግዛቶች ውስጥ መሆን.
የ Clapeyron እኩልታ
ፒ.ቪ
ፒ.ቪ
1 1
ቲ1
2 2
T2
const.

16. Isoprocesses

Isoprocesses የሚባሉት ሂደቶች ናቸው
ከመለኪያዎች አንዱ (p፣ V ወይም T) ይቀራል
ያልተለወጠ.
የኢሶተርማል ሂደት (T = const) -
የስቴት ለውጥ ሂደት
ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም የሚፈስ
በቋሚ የሙቀት መጠን ቲ.
ቦይል–ማሪዮት ህግ፡ ለተሰጠው ጋዝ
የጋዝ ግፊት እና የጅምላ ምርት
የጋዝ ሙቀት ካልሆነ የድምፅ መጠን ቋሚ ነው
እየተቀየረ ነው።
const
pV const ፒ
ቪ
T3 > T2 > T1

17. Isoprocesses

የኢሶኮሪክ ሂደት የለውጥ ሂደት ነው።

ቋሚ መጠን.
የቻርለስ ህግ: ለተሰጠው የጅምላ ጋዝ
የግፊት እና የሙቀት ሬሾ ቋሚ ነው ፣
ድምጹ ካልተቀየረ.
ገጽ
const p const ቲ
ቲ
V3 > V2 > V1

18. Isoprocesses

የኢሶባሪክ ሂደት የለውጥ ሂደት ነው።
የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ሁኔታ በ
የማያቋርጥ ግፊት.
የግብረ ሰዶማውያን ህግ: ለተሰጠው የጅምላ ጋዝ
የድምፅ እና የሙቀት መጠን ሬሾ ቋሚ ከሆነ
የጋዝ ግፊቱ አይለወጥም.
ቪ
ቪ ቪ0 1 ቲ
ኮንስት ቪ ኮንስት ቲ
ቲ
በቋሚ ግፊት, ተስማሚ የጋዝ መጠን ነው
ከሙቀት መጠን ጋር በመስመር ይለያያል።
V0 በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ውስጥ የጋዝ መጠን ነው.
α = 1/273.15 K-1 - የድምጽ መጠን የሙቀት መጠን
የጋዞች መስፋፋት.
p3 > p2 > p1

19. ፈሳሽ እና ጋዞች የጋራ ለውጦች

ትነት ማለት የአንድ ንጥረ ነገር ሽግግር ነው።
ፈሳሽ ሁኔታ ወደ ጋዝ ሁኔታ.
ኮንደንሴሽን የአንድ ንጥረ ነገር ሽግግር ነው።
የጋዝ ሁኔታ ወደ ፈሳሽ.
ትነት የእንፋሎት መፈጠር ነው።
ከነፃ ወለል የመነጨ
ፈሳሾች.
ከሞለኪውላዊ ኪነቲክ እይታ
ቲዎሪ፣ ትነት ማለት ሂደት ነው።
ፈሳሽ ገጽታዎች በብዛት ይበራሉ
ፈጣን ሞለኪውሎች, የእንቅስቃሴ ጉልበት
ከግንኙነታቸው ኃይል የሚበልጥ
የተቀሩት የፈሳሽ ሞለኪውሎች. ይህ ይመራል
አማካይ የኪነቲክ ኃይልን ለመቀነስ
ቀሪዎቹ ሞለኪውሎች ማለትም ወደ ማቀዝቀዝ
ፈሳሾች.
በኮንዳክሽን ጊዜ, መለቀቅ አለ
በአካባቢው ውስጥ የተወሰነ መጠን ያለው ሙቀት
እሮብ.

20. ፈሳሽ እና ጋዞች የጋራ ለውጦች የሳቹሬትድ እና ያልተሟሉ ትነት

በተዘጋ መያዣ ውስጥ ፈሳሽ እና በውስጡ አለ
እንፋሎት ሁኔታ ውስጥ ሊሆን ይችላል
ተለዋዋጭ ሚዛናዊነት መቼ
የሚለቁ ሞለኪውሎች ብዛት
ፈሳሽ ከሞለኪውሎች ብዛት ጋር እኩል ነው
ከ ወደ ፈሳሽ መመለስ
በእንፋሎት, ማለትም የሂደቶች ፍጥነት በሚፈጠርበት ጊዜ
ትነት እና ኮንደንስ
ተመሳሳይ ናቸው.
ከእንፋሎት ጋር በሚመጣጠን መጠን
የእሱ ፈሳሽ ይባላል
ጠገበ።
የተሞላ የእንፋሎት ግፊት p0
የዚህ ንጥረ ነገር የሚወሰነው በ ላይ ብቻ ነው
የሙቀት መጠኑ እና በእሱ ላይ የተመካ አይደለም
የድምጽ መጠን
የተሞላው የእንፋሎት ግፊት ይጨምራል
በመጨመሩ ምክንያት ብቻ አይደለም
ፈሳሽ ሙቀት, ግን ደግሞ
በመጨመሩ ምክንያት
የእንፋሎት ሞለኪውሎች ትኩረት.
p0 nkT

21. ፈሳሽ እና ጋዞች የጋራ ለውጦች መቀቀል

መፍላት ትነት ነው።
በጠቅላላው የፈሳሽ መጠን ውስጥ ይከሰታል።
ፈሳሹ መፍላት ይጀምራል
በየትኛው የሙቀት መጠን
የእሱ የተሞላ የእንፋሎት ግፊት
ውስጥ ካለው ግፊት ጋር እኩል ይሆናል።
ፈሳሽ, እሱም የተሠራው
በአየር ላይ የአየር ግፊት
ፈሳሾች (ውጫዊ ግፊት) እና
አምድ ሃይድሮስታቲክ ግፊት
ፈሳሾች.
እያንዳንዱ ፈሳሽ የራሱ የሆነ ሙቀት አለው
የመፍላት ነጥብ, ይህም በግፊት ላይ የተመሰረተ ነው
የሳቹሬትድ እንፋሎት. ግፊቱ ዝቅተኛ ነው
የሳቹሬትድ እንፋሎት, ከፍ ያለ
የሚፈላ ሙቀት ተጓዳኝ
ፈሳሾች

22. እርጥበት

እርጥበት በአየር ውስጥ ያለው የውሃ ይዘት ነው
ጥንድ.
የበለጠ የውሃ ትነት በተወሰነ መጠን ውስጥ ነው
አየር ፣ የእንፋሎት መጠኑ ወደ ሙሌት ሁኔታ ቅርብ ነው። ከፍ ያለ
የአየር ሙቀት, የውሃ ትነት መጠን ይበልጣል
ለእሱ ሙሌት ያስፈልጋል.
ፍፁም እርጥበት የውሃ ትነት ጥግግት ነው።
በኪ.ግ / m3 ወይም በከፊል ግፊቱ - ግፊት
ሌላው ቢቀር የውሃ ትነት ያመነጫል።
ጋዞች አልነበሩም.
አንጻራዊ የአየር እርጥበት ሬሾ ነው
ፍጹም የአየር እርጥበት ወደ ሙሌት የእንፋሎት እፍጋት
በተመሳሳይ የሙቀት መጠን ወይም ከፊል ሬሾ ነው
በዛ ላይ የእንፋሎት ግፊት በአየር ውስጥ ወደ የተሞላ የእንፋሎት ግፊት
ተመሳሳይ ሙቀት.
ገጽ
100%;
100%
0
p0
የአየር እርጥበትን ለመወሰን Hygrometers ጥቅም ላይ ይውላሉ.
ኮንዲሽን እና ፀጉር; እና ሳይክሮሜትር.

23. የቁስ አካላት አጠቃላይ ሁኔታ ለውጥ: ማቅለጥ እና ክሪስታላይዜሽን

ማቅለጥ የአንድ ንጥረ ነገር ሽግግር ነው።
ጠንካራ ወደ ፈሳሽ ሁኔታ.
ማጠናከሪያ ወይም ክሪስታላይዜሽን - የአንድ ንጥረ ነገር ከፈሳሽ ሁኔታ ወደ ሽግግር
ጠንካራ.
የአንድ ንጥረ ነገር ሙቀት
ማቅለጥ ይጀምራል, ይባላል
የማቅለጥ ሙቀት.
የእሱ ንጥረ ነገር በሚቀልጥበት ጊዜ
የሙቀት መጠኑ አይለወጥም, ምክንያቱም ጉልበት፣
በንብረቱ የተቀበለው ወጪ ላይ ይውላል
የክሪስታል ጥልፍልፍ መጥፋት. በ
ማጠናከር ክሪስታልን ይፈጥራል
ላቲስ, በዚህ ጉዳይ ላይ ጉልበት ይለቀቃል እና
የንብረቱ ሙቀት አይለወጥም.
Amorphous አካላት የተወሰነ የላቸውም
የማቅለጥ ሙቀት.

24. ቴርሞዳይናሚክስ

ቴርሞዳይናሚክስ የሙቀት ሂደቶች ፅንሰ-ሀሳብ ነው ፣
የሞለኪውል መዋቅርን ከግምት ውስጥ አያስገባም
ቴል
የቴርሞዳይናሚክስ መሰረታዊ ፅንሰ-ሀሳቦች፡-
ማክሮስኮፒክ ሥርዓት የያዘ ሥርዓት ነው።
ከብዙ ብዛት ያላቸው ቅንጣቶች.
የተዘጋ ስርዓት - ከ የተነጠለ ስርዓት
ማንኛውም የውጭ ተጽእኖዎች.
የተመጣጠነ ሁኔታ ግዛት ነው
የማክሮስኮፕ ሲስተም, በውስጡ
ሁኔታውን የሚያመለክቱ መለኪያዎች ፣
በሁሉም የስርዓቱ ክፍሎች ላይ ሳይለወጥ ይቆያል.
በቴርሞዳይናሚክስ ውስጥ አንድ ሂደት ይባላል
በጊዜ ሂደት በሰውነት ሁኔታ ላይ ለውጥ.

25. ውስጣዊ ጉልበት

የሰውነት ውስጣዊ ጉልበት ድምር ነው
የሁሉም ሞለኪውሎቹ የእንቅስቃሴ ኃይል እና
የእነሱ መስተጋብር እምቅ ኃይል.
ተስማሚ ጋዝ ውስጣዊ ኃይል
የሚወሰነው በኪነቲክ ኃይል ብቻ ነው
የዘፈቀደ ወደፊት እንቅስቃሴ
ሞለኪውሎች.
3 ሜ
3
ዩ
RT
ዩ ፒ.ቪ
2ሚ
2
የአንድ ተስማሚ monatomic ውስጣዊ ኃይል
ጋዝ በቀጥታ ከሙቀት መጠን ጋር ይዛመዳል።
ውስጣዊ ጉልበት በሁለት ሊለወጥ ይችላል
መንገዶች: ሥራ መሥራት እና
ሙቀት ማስተላለፍ.

26. ሙቀት ማስተላለፍ

ሙቀት ማስተላለፍ ነው
ድንገተኛ የማስተላለፍ ሂደት
በሰውነት መካከል የሚከሰት ሙቀት
ከተለያዩ የሙቀት መጠኖች ጋር.
የሙቀት ማስተላለፊያ ዓይነቶች
የሙቀት መቆጣጠሪያ
ኮንቬሽን
ጨረራ

27. የሙቀት መጠን

የሙቀት መጠኑ ይባላል
የለውጥ መለኪያ
የሰውነት ውስጣዊ ጉልበት በ
የሙቀት ልውውጥ (የሙቀት ማስተላለፊያ).

ሰውነትን ማሞቅ ወይም በእሱ የሚወጣው
በሚቀዘቅዝበት ጊዜ;
የተወሰነ የሙቀት አቅም -
አካላዊ መጠን ያሳያል
ምን ያህል ሙቀት እንደሚያስፈልግ
ለማሞቅ 1 ኪሎ ግራም ንጥረ ነገር በ 1 0 ሴ.
በሚለቀቅበት ጊዜ የሚወጣው ሙቀት መጠን
ሙሉ በሙሉ ነዳጅ ማቃጠል.
q - የተወሰነ የቃጠሎ ሙቀት -

በሚለቀቅበት ጊዜ የሚወጣው ሙቀት መጠን
1 ኪሎ ግራም የሚመዝን ነዳጅ ሙሉ በሙሉ ማቃጠል.
Q ሴሜ t2 t1
Qqm

28. የሙቀት መጠን

የሚፈለገው የሙቀት መጠን
የክሪስታል አካል መቅለጥ ወይም
በጥንካሬው ወቅት በሰውነት የተቀመጠ ።
λ - ልዩ የውህደት ሙቀት -
ምንን የሚያመለክት እሴት
የሚፈለገው የሙቀት መጠን
ክሪስታል አካልን ያሳውቁ
በ 1 ኪሎ ግራም ክብደት, ስለዚህ በሙቀት መጠን
ማቅለጥ ሙሉ በሙሉ ወደ ውስጥ ይለውጠዋል
ፈሳሽ ሁኔታ.
የሚፈለገው የሙቀት መጠን
ፈሳሽ ሙሉ ለሙሉ መለወጥ
በሰውነት ውስጥ የሚራገፉ ወይም የተለቀቁ ንጥረ ነገሮች
በኮንደንስ ወቅት.
r ወይም L - የተወሰነ ሙቀት
ትነት - ዋጋ;
ምን ያህል ያሳያል
ሙቀትን ለመለወጥ ሙቀት ያስፈልጋል
በእንፋሎት ውስጥ 1 ኪሎ ግራም የሚመዝኑ ፈሳሽ
የሙቀት ለውጦች.
ጥ ኤም
Q rm; ጥ Lm

29. በቴርሞዳይናሚክስ ውስጥ ይስሩ

በቴርሞዳይናሚክስ፣ ከመካኒኮች በተለየ፣
የሚታሰበው በአጠቃላይ የሰውነት እንቅስቃሴ አይደለም,
ነገር ግን የሚንቀሳቀሱ ክፍሎች ብቻ
የማክሮስኮፕ አካል እርስ በርስ አንጻራዊ
ጓደኛ. በውጤቱም, የሰውነት መጠን ይለወጣል, እና
ፍጥነቱ ዜሮ ሆኖ ይቀራል።
በሚሰፋበት ጊዜ ጋዝ ይሠራል
አዎንታዊ ሥራ A" = pΔV. ሥራ A,
ከጋዝ በላይ በውጫዊ አካላት ይከናወናል
ከጋዝ A ሥራ ይለያል" በምልክት ብቻ፡ ሀ
= - ሀ"
በግፊት እና በድምጽ ግራፍ ላይ
ሥራው በሥዕሉ ላይ ባለው ሥዕል ስፋት ይገለጻል።
መርሐግብር.

30. የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ

የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ የጥበቃ ህግ እና
ለቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት የኃይል መለዋወጥ.
በሽግግሩ ወቅት የስርዓቱ ውስጣዊ ኃይል ለውጥ
ከአንዱ ግዛት ወደ ሌላው ከሥራው መጠን ጋር እኩል ነው
የውጭ ኃይሎች እና ወደ ስርዓቱ የሚተላለፈው የሙቀት መጠን.
ዩ ኤ ኪ
ስራው በስርዓቱ እንጂ በውጫዊ ኃይሎች ካልሆነ፡-
ጥ ዩ ኤ
ወደ ስርዓቱ የሚተላለፈው የሙቀት መጠን ወደ ይሄዳል
በውስጡ የውስጥ ጉልበት ለውጥ እና ለማከናወን
በውጫዊ አካላት ላይ የሚሰራ ስርዓት.

31. የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ ለተለያዩ ሂደቶች መተግበር

Isobaric ሂደት.
ወደ ስርዓቱ የሚተላለፈው የሙቀት መጠን ነው
ጥ ዩ ኤ
ውስጣዊ ጉልበቱን ለመለወጥ ይሄዳል እና
ስርዓቱ በውጫዊ ሁኔታዎች ላይ ይሰራል
አካላት.
Isochoric ሂደት፡ V – const => A = 0
የውስጣዊ ጉልበት ለውጥ ነው
የተላለፈው ሙቀት መጠን.
Isothermal ሂደት፡ T – const => ΔU = 0
ወደ ጋዝ የሚተላለፈው የሙቀት መጠን በሙሉ ይሄዳል
ሥራውን ለማጠናቀቅ.
አድያባቲክ ሂደት: በስርዓት ውስጥ ይከሰታል
ሙቀትን የማይለዋወጥ
በዙሪያው ያሉ አካላት, ማለትም. ጥ = 0
የውስጣዊ ጉልበት ለውጥ ይከሰታል
ሥራ በመሥራት ብቻ.
ዩ ኪ
ጥ አ
ዩ ኤ

32. የቴርሞዳይናሚክስ ሁለተኛ ህግ

ሁሉም ሂደቶች በድንገት ይከሰታሉ
አንድ የተወሰነ አቅጣጫ. እነሱ
የማይቀለበስ. ሙቀት ሁልጊዜ የሚመጣው
ትኩስ አካል ወደ ቀዝቃዛ, እና ሜካኒካል
የማክሮስኮፕ አካላት ጉልበት - ወደ ውስጠኛው ክፍል.
በተፈጥሮ ውስጥ የሂደቶች አቅጣጫ ያመለክታል
ሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ.
አር ክላውስየስ (1822 - 1888)፡ የማይቻል
ሙቀትን ከቀዝቃዛ ስርዓት ወደ
ሌሎች በሌሉበት የበለጠ ሞቃት
በሁለቱም ስርዓቶች ውስጥ በአንድ ጊዜ ለውጦች ወይም
በአካባቢው አካላት ውስጥ.

33. የሙቀት ሞተር ውጤታማነት

የሙቀት ሞተሮች - መሳሪያዎች;
የውስጥ ኃይልን መለወጥ
ነዳጅ ወደ ሜካኒካል.
የሁሉም ቲዲዎች ሥራ ፈሳሽ ጋዝ ነው ፣
በነዳጅ ማቃጠል ጊዜ የሚገኘው
የሙቀት መጠን Q1 ፣ ያደርገዋል
ሥራ A" በማስፋፊያ ጊዜ. ክፍል
ሙቀት Q2 መተላለፉ የማይቀር ነው
ማቀዝቀዣ, ማለትም. ይጠፋል ።
የውጤታማነት ሁኔታ
የሙቀት ሞተር ይባላል
የተከናወነው ሥራ ጥምርታ
ሞተር, ወደ ሙቀቱ መጠን,
ከማሞቂያው የተቀበለ;
ተስማሚ የካርኖት ሙቀት ሞተር ከ ጋር
ተስማሚ ጋዝ እንደ የሥራ ጋዝ
አካል በተቻለ መጠን ከፍተኛው አለው
ቅልጥፍና፡
አ Q1 Q2
አ Q1 Q2
ጥ1
ጥ1
ከፍተኛ
ቲ1 ቲ2
ቲ1

34.

35.

1. ቴርሞሜትሩ ለከፍተኛ ሙቀት የተነደፈ አይደለም
እና ምትክ ያስፈልገዋል
2. ቴርሞሜትሩ ከፍ ያለ ያሳያል
የሙቀት መጠን
3. ቴርሞሜትሩ ዝቅተኛ የሙቀት መጠን ያሳያል
4. ቴርሞሜትሩ የተሰላውን የሙቀት መጠን ያሳያል

36.

1. 180 ሴ.
2. 190 ሴ
3. 210 ሴ.
4. 220 ሴ.

37.

ቲ፣ኬ
350
300
0
ቲ (ደቂቃ)
2
4
6
8
1. የውሃው ሙቀት መጠን ከጊዜ ወደ ጊዜ እየጨመረ ይሄዳል
2. ከ 5 ደቂቃዎች በኋላ ውሃው በሙሉ ተጥሏል
3. በ 350 ኪ.ሜ ሙቀት, ውሃ ለአየር በጣም ብዙ ሙቀትን ይሰጣል,
ከጋዝ ምን ያህል ያገኛል?
4. ከ 5 ደቂቃዎች በኋላ ውሃው መቀቀል ይጀምራል

38.

1. ውሃ ከ ይንቀሳቀሳል
ውስጥ ጠንካራ ሁኔታ
ፈሳሽ በ 00 ሴ.
2. ውሃ በ 1000 ሴ.
3. የውሃ ሙቀት አቅም
ከ 4200 J / (kg 0C) ጋር እኩል ነው.
4. ለማሞቅ ረዘም ያለ ጊዜ ይወስዳል
ውሃ, ከፍ ያለ ነው
የሙቀት መጠን.

39.

1. በ I ቦታ፣ ሙቀት ማስተላለፍ ከሰውነት 1 ወደ ሰውነት 2 ይከሰታል።
2. በ II ቦታ ላይ የሙቀት ልውውጥ ከሰውነት 1 ወደ ሰውነት 2 ይከሰታል.
3. በማንኛውም ቦታ የሙቀት ልውውጥ ከሰውነት 2 ይከሰታል
ወደ ሰውነት 1.
4. የሙቀት ማስተላለፊያው በ II ቦታ ላይ ብቻ ነው.

40.

አር
አር
ፒ
አር
50
50
50
50
(IN)
40
40
(ሀ)
(ለ)
30
(ጂ)
40
30
30
20
20
20
10
10
10
0
0
0
0
2
4
6
8
2
4
6
8
10
00
10
2
4
6
8
10
10
1) መርሃግብር ሀ
ቪ
ቪ
ቪ
2) የጊዜ ሰሌዳ ለ
3) የጊዜ ሰሌዳ ለ
ቪ
4) የጊዜ ሰሌዳ ጂ.

41.

1. ብቻ
2. B ብቻ
3. B ብቻ
4. A, B እና C

42.

ኢክ
1
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
1
2
3
4
0
ቲ

43.

44.

1. አ
2. ለ
3. ለ
4. ጂ
ፒ፣ ኪፓ
ሀ
ለ
2
ውስጥ
1
0
ጂ
1
2
3
ቪ፣ኤም

45.

1. ከሞለኪውሎች አማካኝ የኪነቲክ ሃይል ጋር እኩል ነው።
ፈሳሾች
2. ከአማካይ የኪነቲክ ሃይል ይበልጣል
ፈሳሽ ሞለኪውሎች
3. ከሞለኪውሎች አማካኝ የኪነቲክ ሃይል ያነሰ
ፈሳሾች
4. ከሞለኪውሎች አጠቃላይ የኪነቲክ ሃይል ጋር እኩል ነው።
ፈሳሾች

46.

1. 4 ጊዜ ጨምሯል
2. በ 2 ጊዜ ቀንሷል
3. በ 2 እጥፍ ጨምሯል
4. አልተለወጠም
ፒ.ቪ
ኮንስት ቲ
const p
ቲ
ቪ

47.

48.

1.
2.
3.
4.
200 ኪ
400 ኪ
600 ኪ
1200 ኪ
ፒ፣ ኪፓ
200
100
0
2
1
4
1
3
2
3
3 ቮ፣ ሚ
p4V4 p2V2
p2V2
200 3 200
T2
T4
1200 ኪ
T4
T2
p4V4
100 1

49.

1.
2.
3.
4.
በ 3 ጊዜ ቀንሷል
3 ጊዜ ጨምሯል
9 ጊዜ ጨምሯል
አልተለወጠም
2
pnE
3

50.

1.
2.
3.
4.
isobaric ማሞቂያ
isochoric ቅዝቃዜ
isothermal መጭመቂያ
isochoric ማሞቂያ

51.

1. የማሞቂያ ኃይል
2. ውሃ የሚሞቅበት የመርከቧ ንጥረ ነገር
3. የከባቢ አየር ግፊት
4. የመጀመሪያ የውሃ ሙቀት

3. ከፍ ባለበት ጊዜ, ይህ ላብ ስለሚያስከትል

64.

1.
2.
3.
4.
በፈሳሽ ሁኔታ ብቻ
በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ብቻ
በሁለቱም ፈሳሽ እና ጠንካራ ሁኔታዎች
በሁለቱም በፈሳሽ እና በጋዝ ግዛቶች ውስጥ

65.

የ ISOPROCESS ባህሪያት
NAME
ISOPROCESS
ሀ) ወደ ጋዝ የሚተላለፈው የሙቀት መጠን በሙሉ ይሄዳል
የተከናወነው ሥራ, እና የጋዝ ውስጣዊ ጉልበት
ሳይለወጥ ይቆያል.
1) isothermal
ለ) የጋዝ ውስጣዊ ጉልበት ይለወጣል
ጀምሮ ሥራ በመሥራት ብቻ
ከአካባቢው አካላት ጋር ምንም የሙቀት ልውውጥ የለም.
2) ኢሶባሪክ
3) isochoric
4) adiabatic
ሀ
ለ
1
4

66.

1
2
3

67.

1. ማሰሮውን በእሳት ላይ ካስቀመጠ በኋላ, በውስጡ ያለው ውሃ
በሞቃታማው ማሰሮው በቀጭኑ ግድግዳ በኩል ይሞቃል
የጋዝ ማቃጠያ ምርቶች. ከዚህም በላይ እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን
ውሃው ተነነ እና የእንፋሎት ግፊት ጨምሯል።
ጃር, ቀስ በቀስ አየሩን ከውስጡ ያፈናቀለ.
ውሃው ሲፈላ እና ሁሉም ማለት ይቻላል ሲተን አየሩ
በማሰሮው ውስጥ ምንም የቀረ ነገር የለም ማለት ይቻላል። ጫና
በማሰሮው ውስጥ ያለው የሳቹሬትድ ትነት እኩል ሆነ
ውጫዊ የከባቢ አየር ግፊት.
2. ማሰሮው ከእሳቱ ውስጥ ሲወጣ, በክዳን ተዘግቶ እና ቀዝቃዛ
ቀዝቃዛ ውሃ ወደ ክፍል ሙቀት ማለት ይቻላል,
በማሰሮው ውስጥ ያለው የሞቀ ውሃ ትነት ቀዝቅዟል እና ሊጠጋ ነው።
በግድግዳው ላይ ሙሉ በሙሉ ተጨምቆ, መስጠት
የውጪ ሙቀት, ቀዝቃዛ ውሃ, ምስጋና ይግባውና
በግድግዳዎች በኩል የሙቀት ማስተላለፊያ ሂደት.

68.

1. በ Clapeyron-Mendeleev እኩልታ መሰረት
2.
በማሰሮው ውስጥ ያለው የእንፋሎት ግፊት በከፍተኛ ሁኔታ ወድቋል - በመጀመሪያ ፣ በዚህ ምክንያት
በቆርቆሮው ውስጥ የቀረውን የእንፋሎት ብዛት መቀነስ እና ሁለተኛ ፣
በሙቀት መጠን መቀነስ ምክንያት። ያንን ሹል ልብ ይበሉ
በባንኩ ውስጥ ያለው ግፊት መቀነስ በዚህ መንገድ ሊገለጽ ይችላል-መቼ
የሙቀት መጠኑ ወደ ክፍል የሙቀት መጠን ሲቀንስ, ይጨመቃሉ,
ጠግበው ይቀራሉ፣ ነገር ግን ግፊታቸው ብዙ ይሆናል።
በሙቀት ውስጥ ካለው የውሃ የእንፋሎት ግፊት ያነሰ
መፍላት (40 ጊዜ ያህል).
በክፍል ሙቀት ውስጥ የተጨመረው ግፊት
የውሃ ትነት ትንሽ የከባቢ አየር ክፍል ነው።
ግፊት (ከ 3-4% አይበልጥም), ውሃ ካጠጣ በኋላ ቀጭን ማሰሮ
ውሃ በዚህ ትልቅ ልዩነት ተጽእኖ ስር ይሆናል
የውጭ ግፊት እና ዝቅተኛ የእንፋሎት ግፊት. በዚህ
ምክንያት ትላልቅ የግፊት ኃይሎች በማሰሮው ላይ እርምጃ መውሰድ ይጀምራሉ
ማሰሮውን ወደ ጠፍጣፋ የሚወስዱ ኃይሎች። ወድያው
እነዚህ ኃይሎች ከሚችለው ከፍተኛ ዋጋ በላይ ይሆናሉ
የጠርሙሱን ግድግዳዎች መቋቋም, ጠፍጣፋ እና ሹል ይሆናል
በድምጽ መጠን ይቀንሳል.

69.

በመጀመሪያው ህግ መሰረት
ቴርሞዳይናሚክስ የሙቀት መጠን ፣
በረዶን ለማቅለጥ ያስፈልጋል, ΔQ1
= λm፣ λ የተወሰነ ሙቀት ባለበት
የበረዶ መቅለጥ. ΔQ2 - ተሰጥቷል
የጁል ሙቀት፡ ΔQ2 = ηPt. ውስጥ
በተገለጹት ሁኔታዎች መሰረት
ΔQ1 = 66 ኪጁ እና ΔQ2 = 84 ኪ
ΔQ1< ΔQ2, и поставленная задача
ሊሠራ የሚችል

70.

በቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ መሰረት, መጠኑ
ሙቀት Q ወደ ጋዝ የተላለፈው ለመለወጥ ይሄዳል
ውስጣዊ ጉልበት ΔU እና በዚህ ጋዝ የተሰራ ስራ
A, ማለትም, Q = ΔU + A. ጋዝ ሲሞቅ,
የእሱ isobaric መስፋፋት. በዚህ ሂደት ውስጥ ጋዝ ይሠራል
ከ A = pΔV ጋር እኩል ነው, የጋዝ መጠን ለውጥ ΔV = Sl = πR2l.
ከፒስተን ሚዛናዊ ሁኔታ (ሥዕሉን ይመልከቱ) እናገኛለን
የጋዝ ግፊት: pS = p0S + Mgcosα, ከየት
ማግኮስ
p p0
ኤስ
ከዚያ አስፈላጊው ዋጋ ነው
ማግኮስ
U Q R l p0
2
አር
2

71.

1. ቤርኮቭ, ኤ.ቪ. ወዘተ በጣም የተሟላ የመደበኛ አማራጮች እትም
የ2010 የተዋሃደ የስቴት ፈተና እውነተኛ ተግባራት፣ ፊዚክስ [ጽሑፍ]፡ የመማሪያ መጽሐፍ ለ
ተመራቂዎች. ረቡዕ የመማሪያ መጽሐፍ ተቋማት / ኤ.ቪ. ቤርኮቭ, ቪ.ኤ. ግሪቦቭ - ኦኦ
"Astrel Publishing House", 2009. - 160 p.
2. ካስያኖቭ, ቪ.ኤ. ፊዚክስ፣ 11ኛ ክፍል [ጽሑፍ]፡ የመማሪያ መጽሐፍ ለ
ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤቶች / V.A. ካሳያኖቭ. - Drofa LLC, 2004. -
116 p.
3. ማይኪሼቭ, ጂ.ያ. እና ሌሎች ፊዚክስ. 11ኛ ክፍል [ጽሑፍ]፡ የመማሪያ መጽሐፍ ለ
ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤቶች / የመማሪያ መጽሐፍ ለሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤቶች
ትምህርት ቤቶች G.Ya. ማይኪሼቭ, ቢ.ቢ. ቡክሆቭትሴቭ. - "መገለጥ", 2009. - 166 p.
4. ክፍት ፊዚክስ [ጽሑፍ, ስዕሎች]/ http://www.physics.ru
5. ለተዋሃደ የስቴት ፈተና ዝግጅት /http://egephizika
6. የፌዴራል የፔዳጎጂካል መለኪያዎች ተቋም. ሙከራዎች
የመለኪያ ቁሶች (ሲኤምኤም) ፊዚክስ // [ኤሌክትሮኒካዊ ምንጭ]//
http://fipi.ru/view/sections/92/docs/
7. በትምህርት ቤት ፊዚክስ. ፊዚክስ - 10 ኛ ክፍል. ሞለኪውላር ፊዚክስ.
ሞለኪውላር ኪነቲክ ቲዎሪ. የፊዚክስ ሥዕሎች/
http://gannalv.narod.ru/mkt/
8. ይህ አስደናቂ ፊዚክስ/ http://sfiz.ru/page.php?id=39