የኬሚካል, አካላዊ እና physicochemical (የመሳሪያ) ትንተና ዘዴዎች: ወደ ትንተና ንጥረ ወይም ቅልቅል ንጥረ ነገሮች መካከል ክፍሎች የመጨረሻ ውሳኔ ለማግኘት ጥቅም ላይ የሙከራ ቴክኒክ ተፈጥሮ ላይ በመመስረት ሁሉም ዘዴዎች መጠናዊ ትንተና.
የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች የሚከተሉትን ያካትታሉ:
1. የክብደት ትንተና - የሚወስነውን ንጥረ ነገር ብዛት ወይም ክፍሎቹን መለካት, በኬሚካላዊ ንጹህ ሁኔታ ወይም በተመጣጣኝ ውህዶች መልክ ተለይቷል.
2. የቮልሜትሪክ ትንተና - የፈሳሽ, ጠንካራ እና የጋዝ ምርቶችን ወይም የውሃ እና የውሃ መፍትሄዎችን መጠን መለካት.
የተለያዩ የመጠን ዘዴዎች ይታወቃሉ-
1) volumetric titrimetric - በምላሽ ላይ የሚወጣውን በትክክል የሚታወቅ ትኩረትን የሬጀንት መጠን መለካት;
2) ጋዝ ቮልሜትሪክ - የጋዝ ውህዶች ትንተና, ከተተነተነው የጋዝ ቅልቅል ውስጥ የሚመረጠውን ንጥረ ነገር በተመጣጣኝ መጠቅለያዎች በመምረጥ;
3) obъemnыy sedimentation, ስበት ተጽዕኖ ሥር rasprostranennыh ስርዓቶች stratification, soprovozhdayuscheesya vыyavnыh ዙር መለያየት እና የካሊብሬድ ሴንትሪፉጅ ቱቦ ውስጥ ደለል ጥራዝ posleduyuschym መለካት. ለምሳሌ, በማይክሮ እና በአልትራማይክሮአናላይዜሽን ውስጥ, የሰልፈር ይዘት የሚገኘው በዚህ ዘዴ የሚወሰነው በባሪየም ሰልፌት በዝናብ መልክ ወደ ሰልፌት እና በቀጣይ ዝናብ በኦክሳይድ ነው.
ሰፋ ባለ መልኩ የዝላይዜሽን ትንተና በተበታተኑ ስርዓቶች ውስጥ የተለያየ መጠን ያላቸው ቅንጣቶች መጠን እና አንጻራዊ ይዘት በሴዲሜንት መጠን (በመቀመጫ ወይም በመንሳፈፍ) ላይ በመመስረት የመወሰን ዘዴ ነው።
በሚታወቁ ሁኔታዎች ስር ያሉ የሉል ቅንጣቶች ደለል መጠን በስቶክስ እኩልታ ተገልጿል፡
የት v sedimentation መጠን;
ቅንጣት ራዲየስ;
የንጥረ ነገሮች እፍጋት;
የተበታተነ መካከለኛ ጥግግት;
የመካከለኛው viscosity;
የስበት ኃይልን ማፋጠን.
በጣም ብዙ ጊዜ የላቦራቶሪ ልምምድ ውስጥ, N.A. Figurovsky በ sedimentation ብርጭቆ ሚዛን በመጠቀም በውስጡ ክምችት ወቅት ደለል hydrostatic የሚመዝን ላይ የተመሠረተ, sedimentation ትንተና የስበት ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
በአንዳንድ ሁኔታዎች የትንታኔ ዘዴዎችን ወደ ኬሚካላዊ እና ፊዚኮ ኬሚካል መከፋፈል የዘፈቀደ ነው ፣ ምክንያቱም አንድ የተወሰነ የትንታኔ ዘዴ ከእነዚህ ቡድኖች ውስጥ የትኛውም ነው ወይስ አይደለም የሚለውን ጉዳይ ለመፍታት አንዳንድ ጊዜ አስቸጋሪ ወይም በተግባር የማይቻል ነው።
የተዘረዘሩት ዘዴዎች ትንታኔውን ወይም ክፍሎቹን የመጨረሻውን ለመወሰን ዘዴዎች ብቻ ናቸው እና ሁሉንም የኬሚካላዊ ትንተና ባህሪያት አያንፀባርቁ.
የትንታኔ ኬሚስት አንዳንድ ጊዜ ከተንታኙ የመጨረሻ ውሳኔ ይልቅ ብዙ ጊዜ እና ጉልበት ማሳለፍ ያለበት የኬሚካላዊ ትንተና አስፈላጊ ክፍል የትንታኔው መበስበስ ዘዴዎች እንዲሁም የንጥረ ነገሮችን የመለየት ፣ የማግለል እና የማተኮር ዘዴዎች ናቸው። (ወይም ions) በመወሰን ላይ.
የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች በተለያዩ መርሆዎች ላይ ተመስርተው ሊመደቡ ይችላሉ. በንብረቱ በሚለካው ንብረት ላይ በመመስረት የሚከተሉት ዘዴዎች ተለይተዋል-ኬሚካል; ፊዚኮ-ኬሚካል; አካላዊ (ሠንጠረዥ 14). የኬሚካላዊ ዘዴዎች መሠረት ትንተና ኬሚካዊ ግብረመልሶች ናቸው. የፊዚዮኬሚካላዊ ዘዴዎች በኬሚካላዊ ስርዓት ውስጥ ባሉ ማናቸውም አካላዊ መለኪያዎች ላይ የተመሰረቱ ናቸው, ይህም በሲስተሙ አካላት ተፈጥሮ እና በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ በሚለዋወጡት ለውጦች ላይ የተመሰረተ ነው. እንደነዚህ ያሉ መመዘኛዎች ለምሳሌ በፖታቲዮሜትሪ ውስጥ እምቅ እሴቶችን, በስፔክትሮፎሜትሪ ውስጥ ያሉ የኦፕቲካል እፍጋቶች, ወዘተ. አካላዊ ዘዴዎች የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን መጠቀምን አያካትቱም. የአንድ ንጥረ ነገር ስብስብ የሚወሰነው የነገሩን ማንኛውንም አካላዊ ባህሪያት በመለወጥ ነው (እፍጋት, viscosity, የጨረር መጠን, ወዘተ). በኬሚካላዊ እና ፊዚኮኬሚካል እና ፊዚኮኬሚካላዊ እና አካላዊ ዘዴዎች መካከል ግልጽ የሆኑ ድንበሮች የሉም. አካላዊ እና ፊዚኮኬሚካላዊ ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ መሣሪያ ተብለው ይጠራሉ. በቅርብ ጊዜ, ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ዘዴዎችን በማጣመር "ድብልቅ" የሚባሉት ዘዴዎች ጥቅም ላይ ውለዋል. ለምሳሌ, ጋዝ ክሮማቶግራፊ - የጅምላ ስፔክትሮሜትሪ.
የቁጥር ትንተና ዘዴዎች
|
የትንታኔ ዘዴዎች |
||
|
ኬሚካል |
ፊዚኮ-ኬሚካል |
አካላዊ |
|
ግራቪሜትሪ ቲትሪሜትሪ |
ኤሌክትሮኬሚካል ስፔክቶስኮፒክ (ኦፕቲካል) አንጸባራቂ ኪነቲክ ቴርሞሜትሪ ክሮማቶግራፊ |
ስፔክቶስኮፒክ (የጨረር ሳይሆን) ኑክሌር ፊዚክስ ራዲዮኬሚካል |
|
የትንታኔ ምልክት (በመወሰን ላይ ካለው አካል ይዘት ጋር የሚዛመድ እሴት) |
||
|
የአመላካች ቀለም መቀየር, የጋዝ መለቀቅ, ደለል, ወዘተ. |
|
|
የአንድ ንጥረ ነገር ትንተና በኬሚካላዊ ቅንጅቱ ላይ የሙከራ መረጃ ማግኘትን ያካትታል። ጥቅም ላይ የዋሉት ዘዴዎች ምንም ቢሆኑም, የሚከተሉት መስፈርቶች ለመተንተን ተፈጻሚ ይሆናሉ.
- 1. የትንታኔ ትክክለኛነት የአንድ ዘዴ የጋራ ባህሪ ነው, ትክክለኛነትን እና መራባትን ጨምሮ.
- 2. የትንታኔ ውጤቶች ትክክለኛነት - ከትክክለኛዎቹ ጋር ቅርብ ውጤቶችን ማግኘት.
- 3. እንደገና መራባት - በተደጋጋሚ ውሳኔዎች ተመሳሳይ ወይም ተመሳሳይ ውጤቶችን ማግኘት.
- 4. ኤክስፕረስ - የትንታኔ ፍጥነት.
- 5. ስሜታዊነት - በዚህ ዘዴ ሊወሰን የሚችል አነስተኛ መጠን ያለው ንጥረ ነገር.
- 6. ሁለገብነት - ብዙ ክፍሎችን የመግለጽ ችሎታ. በተለይም በአንድ ናሙና ውስጥ በአንድ ጊዜ መወሰን አስፈላጊ ነው.
- 7. የመተንተን አውቶማቲክ. የጅምላ ተመሳሳይ ትንታኔዎችን ሲያካሂዱ, አውቶማቲክን የሚፈቅድ ዘዴ መምረጥ አለብዎት, ይህም የጉልበት ጥንካሬን እና ስህተቶችን ይቀንሳል, ፍጥነት ይጨምራል, እና የትንታኔ ወጪን ይቀንሳል.
- 21. የመተንተን ዘዴ ባህሪያት
የቁጥር ትንተና፣ እየተተነተነ ያለውን ንጥረ ነገር የሚያካትቱትን የቁጥር ጥምርታ ለመወሰን የኬሚካላዊ፣ ፊዚኮኬሚካል እና አካላዊ ዘዴዎች ስብስብ። ከ K.a የጥራት ትንተና ጋር. የትንታኔ ኬሚስትሪ ዋና ዋና ቅርንጫፎች አንዱ ነው። ለመተንተን በተወሰደው ንጥረ ነገር መጠን ላይ በመመርኮዝ, ማክሮ-, ከፊል-ማይክሮ, ማይክሮ-እና አልትራ-ማይክሮ የመተንተን ዘዴዎች ተለይተዋል. በማክሮሜትድ ውስጥ, የናሙና ክብደት አብዛኛውን ጊዜ> 100 ሚ.ግ., የመፍትሄው መጠን> 10 ml; በ ultramicromethods - 1-10-1 mg እና 10-3-10-6 ml, በቅደም ተከተል (በተጨማሪም የማይክሮ ኬሚካል ትንተና, Ultramicrochemical analysis). በጥናቱ ነገር ላይ በመመስረት, በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ CA መካከል ልዩነት ይደረጋል, እሱም በተራው በኤለመንታዊ, ተግባራዊ እና ሞለኪውላዊ ትንተና ይከፈላል. ኤሌሜንታል ትንተና የንጥረ ነገሮች (አየኖች), ተግባራዊ ትንተና - በተተነተነው ነገር ውስጥ የተግባር (አጸፋዊ) አተሞች እና ቡድኖች ይዘት ለመወሰን ያስችልዎታል. ሞለኪውላር ኬ.ኤ. በተወሰነ ሞለኪውላዊ ክብደት ተለይተው የሚታወቁትን የግለሰብ ኬሚካላዊ ውህዶች ትንተና ያካትታል. የምዕራፍ ትንተና ተብሎ የሚጠራው የተለያዩ ስርዓቶችን የግለሰብ መዋቅራዊ (ደረጃ) አካላትን ለመለየት እና ለመተንተን ዘዴዎች ስብስብ ነው። ከልዩነት እና ስሜታዊነት በተጨማሪ (የጥራት ትንታኔን ይመልከቱ) ፣ የ K. a. ዘዴዎች አስፈላጊ ባህሪ። - ትክክለኛነት, ማለትም, የመወሰን አንጻራዊ ስህተት ዋጋ; ትክክለኛነት እና ትብነት በሲኤ. እንደ መቶኛ ተገልጿል.
ወደ CA ክላሲካል ኬሚካላዊ ዘዴዎች. የሚያጠቃልሉት፡ የስበት ትንተና፣ የሚወስነው የቁስ መጠን ትክክለኛ መለኪያ ላይ የተመሰረተ እና የድምጽ መጠን ትንተና። የኋለኛው ደግሞ titrimetric volumetric ትንታኔን ያጠቃልላል - ከትንታኔው ጋር በተደረገ ምላሽ የሚበላውን የሪአጀንት መፍትሄ መጠን ለመለካት ዘዴዎች ፣ እና ጋዝ volumetric ትንተና - የተተነተኑ የጋዝ ምርቶችን መጠን ለመለካት ዘዴዎች (ቲትሪሜትሪክ ትንታኔ ፣ ጋዝ ትንተና ይመልከቱ)።
ክላሲካል ኬሚካላዊ ዘዴዎች ጋር, CA ውስጥ አካላዊ እና ፊዚካላዊ (የመሳሪያ) ዘዴዎች በስፋት ጥቅም ላይ ይውላሉ, የጨረር, የኤሌክትሪክ, adsorption, catalytic እና ሌሎች ባህሪያት መለካት ላይ የተመሠረተ, ያላቸውን ብዛት (ማጎሪያ) ላይ በመመስረት. በተለምዶ እነዚህ ዘዴዎች በሚከተሉት ቡድኖች ይከፈላሉ-ኤሌክትሮኬሚካላዊ (ኮንዳክቶሜትሪ, ፖላሮግራፊ, ፖታቲሞሜትሪ, ወዘተ.); ስፔክትራል ወይም ኦፕቲካል (የልቀት እና የመምጠጥ ስፔክትራል ትንተና ፣ ፎቶሜትሪ ፣ ቀለምሜትሪ ፣ ኔፊሎሜትሪ ፣ የብርሃን ትንተና ፣ ወዘተ.); ኤክስሬይ (መምጠጥ እና ልቀት ኤክስ-ሬይ spectral ትንተና, ኤክስ-ሬይ ደረጃ ትንተና, ወዘተ); ክሮማቶግራፊ (ፈሳሽ, ጋዝ, ጋዝ-ፈሳሽ ክሮማቶግራፊ, ወዘተ.); ራዲዮሜትሪክ (የማግበር ትንተና, ወዘተ); የጅምላ ስፔክትሮሜትሪክ. የተዘረዘሩት ዘዴዎች፣ በትክክለኛነት ከኬሚካላዊው ያነሱ ቢሆኑም፣ በስሜታዊነት፣ በምርጫ እና በአፈጻጸም ፍጥነት ከነሱ በጣም የላቁ ናቸው። የ CA የኬሚካል ዘዴዎች ትክክለኛነት. ብዙውን ጊዜ በ 0.005-0.1% ውስጥ ነው; በመሳሪያ ዘዴዎች የመወሰን ስህተቶች ከ5-10% እና አንዳንዴም በጣም ብዙ ናቸው. የአንዳንድ ዘዴዎች ስሜታዊነት ኬ. ከዚህ በታች ተሰጥቷል (%)
መጠን................................................ ......10-1
ግራቪሜትሪክ................................ 10-2
ልቀት spectral..................10-4
የመምጠጥ ኤክስሬይ ስፔክትራል ...... 10-4
የጅምላ ስፔክትሮሜትሪክ................................10-4
ኩሎሜትሪክ................................................10-5
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 9
የንብረቱ ኬሚካላዊ መለየት እና ትንተና
የትንታኔ ኬሚስትሪበቦታ እና በጊዜ ውስጥ ስለ ቁስ አወቃቀሮች እና ተፈጥሮ መረጃ ለማግኘት ዘዴዎችን ፣ አጠቃላይ አቀራረቦችን እና መሳሪያዎችን የሚያዳብር እና የሚተገበር ሳይንሳዊ ዲሲፕሊን ነው። ኬሚካላዊ ቅንብር እንደ ኤለመንታዊ (በጣም አስፈላጊ እና የተለመደ የትንታኔ አይነት)፣ ሞለኪውላዊ፣ ደረጃ እና ኢሶቶፒክ ቅንብር እንደሆነ ይገነዘባል። የኦርጋኒክ ውህዶችን ኬሚካላዊ ውህደት በሚወስኑበት ጊዜ ተግባራዊ ትንተና ብዙውን ጊዜ በተተነተነው ውህድ ሞለኪውል ውስጥ የተወሰኑ ተግባራዊ ቡድኖች መኖራቸውን ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል.
የጥራት እና የቁጥር ትንተና ዘዴዎች አሉ። የጥራት ትንተና ዓላማ ንጥረ ነገሮች, ions, ሞለኪውሎች, የተግባር ቡድኖች, ነጻ radicals, ደረጃዎች መካከል ያለውን የማጣቀሻ ውሂብ ጋር ያላቸውን በሙከራ የተገኙ ባህርያት ንጽጽር ላይ የተመሠረተ በጥናት ላይ ያለውን ናሙና ውስጥ የተካተቱ ደረጃዎች, በሌላ አነጋገር, ኬሚካላዊ መለያ ነው. ኦርጋኒክ ውህዶችን በሚመረምሩበት ጊዜ, ነጠላ ንጥረ ነገሮች (ለምሳሌ, ካርቦን, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን) ወይም ተግባራዊ ቡድኖች በቀጥታ ይገኛሉ. ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶችን በሚመረምርበት ጊዜ የሚተነተነው ንጥረ ነገር የትኞቹ አየኖች፣ ሞለኪውሎች፣ የአተሞች ቡድን እና የኬሚካል ንጥረ ነገሮች እንደሆኑ ይወሰናል። የቁጥር ትንተና ተግባር በተተነተነው ንጥረ ነገር ወይም ድብልቅ ውስጥ ያሉትን የቁጥር ይዘት እና ሬሾን መወሰን ነው።
ኬሚካዊ መለያ (ማወቂያ)ለታወቁ ንጥረ ነገሮች የሙከራ እና ተዛማጅ የማጣቀሻ መረጃዎችን በማነፃፀር ላይ በመመርኮዝ የምዕራፎች ፣ ሞለኪውሎች ፣ አቶሞች ፣ ionዎች እና ሌሎች የአንድ ንጥረ ነገር አካላት ዓይነት እና ሁኔታ ማቋቋም ነው። መለየት የጥራት ትንተና ግብ ነው። በመለየት ጊዜ የንጥረ ነገሮች ስብስብ ብዙውን ጊዜ ይወሰናል, ለምሳሌ: ቀለም, ደረጃ ሁኔታ, ጥግግት, viscosity, መቅለጥ, መፍላት እና ደረጃ ሽግግር ነጥቦች, solubility, electrode እምቅ, ionization ኃይል.
የጥራት ትንተና የሚለየው ደረቅ ቁስን በመለየት ገደብ (በመክፈቻው ዝቅተኛ) ነው, ማለትም. አነስተኛው አስተማማኝ ሊለይ የሚችል ንጥረ ነገር እና ከፍተኛው የንጥረቱ C ደቂቃ መጠን። እነዚህ ሁለት መጠኖች በግንኙነት እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው፡
የጥራት ትንተና ዘዴዎች
ደረቅ ትንተና ዘዴዎች.ተለዋዋጭ የብረት ውህዶች የቃጠሎውን ነበልባል በአንድ ወይም በሌላ ቀለም ይቀባሉ። ስለዚህ በጥናት ላይ ያለውን ንጥረ ነገር በፕላቲኒየም ሽቦ ላይ ቀለም ወደሌለው የእሳት ነበልባል ካስተዋወቁ በእቃው ሞለኪውል ውስጥ የተወሰኑ ንጥረ ነገሮች ባሉበት ጊዜ እሳቱ ቀለም ይኖረዋል።
እርጥብ ትንተና ዘዴዎች.የጥራት ትንተና ዘዴዎች በ ion ምላሾች ላይ የተመሰረቱ ናቸው, ይህም በተወሰኑ ionዎች መልክ ንጥረ ነገሮችን ለመለየት ያስችላል. በምላሹ ጊዜ, በመጠኑ የሚሟሟ ውህዶች, ቀለም ያላቸው ውስብስብ ውህዶች ይፈጠራሉ, ኦክሳይድ ወይም መቀነስ የሚከሰተው በመፍትሔው ቀለም ለውጥ ነው. በዚህ መታወቂያ ላይ ጣልቃ የሚገቡ ሌሎች ካንቴኖች ከተወገዱ ማንኛውም cation በልዩ ምላሽ ሊታወቅ ይችላል።
በጥቂቱ የሚሟሟ ውህዶችን በመፍጠር ለመለየት ሁለቱም የቡድን እና የግለሰብ ጭስ ማውጫዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ።
አኒዮኖች በአብዛኛው የሚከፋፈሉት እንደ ጨው መሟሟት ወይም እንደ ሪዶክስ ባህሪያቸው ነው።
የቁጥር ትንተና ዘዴዎች
የመወሰኛ ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ የተከፋፈሉ ናቸው ኬሚካላዊ, አካላዊ-ኬሚካል,አንዳንድ ጊዜ ቡድን ተለይቶ ይታወቃል አካላዊየመተንተን ዘዴዎች. የኬሚካል ዘዴዎች በኬሚካላዊ ምላሾች ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ለመተንተን ፣ እነዚያን ምላሾች ብቻ ከውጭ ተፅእኖዎች ጋር ጥቅም ላይ ይውላሉ ፣ ለምሳሌ ፣ የመፍትሄው ቀለም ለውጥ ፣ የጋዝ መለቀቅ ፣ የዝናብ ዝናብ ወይም መፍታት ፣ ወዘተ. እነዚህ ውጫዊ ሁኔታዎች በዚህ ሁኔታ ውስጥ ናቸው. የትንታኔ ምልክቶች. የሚከሰቱ ኬሚካላዊ ለውጦች ይባላሉ የትንታኔ ምላሾች, እና እነዚህን ምላሾች የሚያስከትሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው የኬሚካል reagent. የፊዚዮኬሚካላዊ ዘዴዎችን በተመለከተ, የሚከሰቱ ኬሚካላዊ ለውጦች, በመሳሰሉት መመዘኛዎች ላይ የሚደረጉ ለውጦች በስፔክትሮፎሜትሪ ውስጥ ያለው የመፍትሄው ቀለም መጠን, በቮልቲሜትሪ ውስጥ ያለው ስርጭት መጠን, ወዘተ, አካላዊ መሳሪያዎችን በመጠቀም ይመዘገባሉ. በአካላዊ ዘዴዎች ሲተነተኑ, ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ጥቅም ላይ አይውሉም, ነገር ግን የቁስ አካላዊ ባህሪያት መሳሪያዎችን በመጠቀም ያጠናል. አካላዊ ዘዴዎች ክሮማቶግራፊ, ኤክስሬይ ዲፍራክሽን, luminescent, ራዲዮአክቲቭ የመተንተን ዘዴዎች, ወዘተ.
የቲትሪሜትሪክ ዘዴ ሁሉም ንጥረ ነገሮች እርስ በርስ በተመጣጣኝ መጠን ምላሽ በመስጠቱ እውነታ ላይ የተመሰረተ ነው በቲትሪሜትሪ ውስጥ ያለው የትንታኔ ምልክት መጠን ነው. አቻ የሆነ አንዳንድ እውነተኛ ወይም ምናባዊ ቅንጣት ሊጨምር፣ ሊለቀቅ ወይም በሌላ መልኩ ከአንድ ሃይድሮጂን ion በአሲድ-መሰረታዊ ምላሾች ወይም አንድ ኤሌክትሮን በ redox ምላሾች ውስጥ ነው።
ሁኔታዊ ቅንጣት አቶም፣ ሞለኪውል፣ ion ወይም የሞለኪውል ክፍል ሊሆን ይችላል። ለምሳሌ, በምላሹ
ና 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl
የተለመደው ቅንጣት የና 2 CO 3 ሞለኪውል ነው፣ እና በምላሹ
ና 2 CO 3 + 2HCl = ና 2 CO 3 + 2NaCl
የተለመደው ቅንጣት ½ ና 2 CO 3 ነው።
በምላሹ
KMnO 4 + 5 e + 8H + → Mn 2+ + 4 H 2 O + K +
መደበኛ ክፍል - 1/5 KMnO 4.
የአንድ ሞለኪውል ክፍልፋይ ከአንድ ሃይድሮጂን ion ወይም ኤሌክትሮን ጋር እኩል እንደሆነ የሚያመለክት ቁጥር በተሰጠው ምላሽ ይባላል ተመጣጣኝ ሁኔታ (ረ) .ለምሳሌ, f Na 2 CO 3 = 1 ለመጀመሪያው ምላሽ, f Na 2 CO 3 = 1/2 ለሁለተኛው ምላሽ እና f KMnO 4 = 1/5 ለሦስተኛው ምላሽ.
በተግባራዊ ሁኔታ, ሞለኪውሎች, ionዎች እና አቻዎች በጣም ትንሽ ስለሆኑ (~ 10 -24 ግ) መጠቀም የማይመች ነው. ጥቅም ላይ የዋለ ሞለኪውል 6.02 · 1023 የተለመዱ ቅንጣቶችን የያዘ. የአንድ ሞለኪውል ብዛት ይባላል የሞላር ክብደት, እናየአንድ ሞለኪውል እኩል መጠን ይባላል የኢ.ኤ. ሞላር ጅምላ ከቁስ X ጋር የሚመጣጠን የአንድ ሞለኪውል ክብደት የዚህ ንጥረ ነገር ተመሳሳይ መጠን ያለው፣ ከቁስ መንጋጋ የጅምላ ንጥረ ነገር ምርት ጋር እኩል ነው።
ኢ = ሞለኪውላዊ ክብደት ∙f (9)
የሞላር ክብደት g/mol ልኬት አለው። ለምሳሌ ይላሉ። ብዛት ና 2 CO 3 = 106 (g/mol)፣ የሞለኪውል ክብደት ½ ና 2 CO 3 = 53 (ግ/ሞል) ወይም በሌላ አነጋገር ኢ ና 2 CO 3 (f=1) = 106፣ E Na 2 CO 3 (f=1/2) =53.
መፍትሄዎች በቲትሪሜትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የመፍትሄው ትኩረት የሚገለጸው በአንድ ክፍል ውስጥ ባለው ንጥረ ነገር መጠን ነው. አንድ ሊትር (1 ዲኤም 3) በቲትሪሜትሪ ውስጥ እንደ ጥራዝ አሃድ ይወሰዳል. በአንድ ሊትር 1 ሞል የተለመዱ ቅንጣቶችን የያዘ መፍትሄ ሞላር ይባላል. ለምሳሌ፣ C HCl = 1 M (አንድ-ሞላር የ HCl መፍትሄ)፣ C HCl = 0.1 M (የዲሲሞላር የ HCl መፍትሄ)፣ C ½ Na 2 CO 3 = 0.1 M (የ ½ ና 2 CO 3 ዲሲሞላር መፍትሄ)። በአንድ ሊትር 1 ሞለኪውሎች ያለው መፍትሄ መደበኛ ይባላል; በዚህ ሁኔታ, ተመጣጣኝ ሁኔታን ማመልከት አስፈላጊ ነው. ለምሳሌ, 0.1 n ና 2 CO 3 (f = 1) ወይም 0.1 n ና 2 CO 3 (f = 1/2), የዲሲሞላር መፍትሄ ና 2 CO 3. f = 1 ከሆነ, ከዚያም የመንጋጋ እና መደበኛ ውህዶች ናቸው. ተመሳሳይ .
ሁለት ንጥረ ነገሮች በተመጣጣኝ መጠን ምላሽ ከሰጡ፣ የቁስ መጠን 1 (n 1) ከቁስ 2 (n 2) ጋር እኩል ነው። ከ n 1 = M 1 V 1 እና n 2 = M 2 V 2, ከዚያ
M 1 V 1 = M 2 V 2.
የአንዱን ንጥረ ነገር እና የመፍትሄዎች መጠኖችን ማወቅ ፣ የማይታወቅ ትኩረትን እና ፣ ስለሆነም የሌላ ንጥረ ነገር ብዛት ማግኘት ይቻላል ።
M 2 = (10) ወይም N 2 = (11) እና
m = M 2 ሞለኪውል ክብደት (12) ወይም m = N 2 E (13).
ከመንጋጋው እና ከተለመዱት ስብስቦች በተጨማሪ የመፍትሄው ደረጃ ጥቅም ላይ ይውላል. ቲተር በ 1 ሚሊር መፍትሄ ውስጥ የሶሉቱን ግራም ብዛት ያሳያል. Titre ለትንታኔየዚህ መፍትሄ 1 ሚሊር ምላሽ የሚሰጠውን የትንታኔውን ብዛት ያሳያል; ለምሳሌ T HCl /Ca CO 3 = 0.006 g/cm 3, ይህ ማለት 1 ml HCl መፍትሄ ከ 0.006 ግራም CaCO 3 ጋር ምላሽ ይሰጣል.
ደረጃ የተሰጠው፣ወይም መደበኛ ፣መፍትሄ - ትኩረቱ በከፍተኛ ትክክለኛነት የሚታወቅ መፍትሄ. ደረጃ -በትክክል ተመጣጣኝ መጠን ለመወሰን ለሙከራው መፍትሄ የቲታቲክ መፍትሄ መጨመር. የቲትሪቲንግ መፍትሄ ብዙ ጊዜ ይባላል የስራ መፍትሄወይም titrant.የተጨመረው ቲትረንት መጠን በኬሚካላዊ መልኩ ከተመረተው ንጥረ ነገር መጠን ጋር የሚመጣጠንበት የቲትሬሽን ቅጽበት ይባላል። ተመጣጣኝ ነጥብ(ቲ፣ኢ.) . የመለየት ዘዴዎች ማለትም. የተለያዩ: ምስላዊ (በአመልካች እርዳታ እና ያለ ጠቋሚ), አካላዊ እና ኬሚካል.
በቲትሪሜትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ ምላሾች የሚከተሉትን መስፈርቶች ማሟላት አለባቸው።
- ምላሹ በቁጥር መቀጠል አለበት፣ ማለትም. የተመጣጠነ ቋሚው መጠን በቂ መሆን አለበት;
- ምላሹ በከፍተኛ ፍጥነት መቀጠል አለበት;
- ምላሹ በአሉታዊ ምላሾች ውስብስብ መሆን የለበትም;
- ማስተካከል የሚቻልበት መንገድ መኖር አለበት ማለትም.
በተመጣጣኝ ነጥብ የመጠገን ዘዴ መሰረት የቲትሬሽን ዘዴዎች ከቀለም አመላካቾች, ፖታቲዮሜትሪክ የቲትሬሽን ዘዴዎች, ኮንዳክሽን, ፎቶሜትሪክ, ወዘተ. በቲትሪሜትሪክ ወቅት በሚከሰተው ዋና ምላሽ ዓይነት ሲከፋፈሉ የሚከተሉት የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ ተለይተዋል-
- የአሲድ-ቤዝ መስተጋብር ዘዴዎች የፕሮቶን ማስተላለፍ ሂደትን ያካትታሉ-
H ++ ኦህ - = H 2 O
CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O
- ውስብስብ ዘዴዎች የማስተባበር ውህዶች ምስረታ ምላሽ ይጠቀማሉ:
ኤችጂ 2+ + 2Cl - = HgCl 2 (ሜርኩሪሜትሪ)
Mg 2+ + H 2 Y 2- = MgY 2- + 2H + (ኮምፕሌኮኖመሪዝም)
- የዝናብ ዘዴዎች በደንብ የማይሟሟ ውህዶች በሚፈጠሩ ምላሾች ላይ የተመሰረቱ ናቸው-
Ag ++ Cl - = AgCl (አርጀንቲሜትሪ)
Hg + 2Cl - = Hg 2 Cl 2 (ሜርኩሮሜትሪ)
- ኦክሳይድ-መቀነሻ ዘዴዎች ብዙ የ redox ግብረመልሶችን ያዋህዳል-
MnO + 5 Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4 H 2 O (ፐርማንጋናቶሜትሪ)
2S 2 O + I 2 = S 4 O + 2I - (iodometry)
ተመጣጣኝ ነጥቡን ለማግኘት ብዙውን ጊዜ ልዩነት ያለው ኩርባ በመጋጠሚያዎች ውስጥ ይገነባል ΔрН/ΔV - V, i.e. በተለያዩ የቲትሬሽን ነጥቦች ላይ የተጨመረው መፍትሄ መጠን ሲቀይሩ የፒኤች ለውጥ መጠን ይወስኑ. የእኩልነት ነጥቡ በከፍተኛው የውጤቱ ጥምዝ ይገለጻል፣ እና በ abcissa ዘንግ ላይ ያለው ንባብ ከዚህ ከፍተኛው ጋር የሚዛመደው የቲትረንት መጠን ወደ ተመጣጣኝ ነጥብ በማድረስ ላይ ያጠፋል። ተመጣጣኝ ነጥቡን ከተለያየ ኩርባ መወሰን ከቀላል ፒኤች - ቪ ግንኙነት የበለጠ ትክክለኛ ነው።
ለምሳሌ. 20 ሴ.ሜ 3 የ 0.02 M HCl መፍትሄን ለማጣራት, 15.00 ሴ.ሜ 3 የ NaOH መፍትሄ ይበላል. የዚህን መፍትሄ የንጋቱ መጠን ይወስኑ.
መፍትሄ።ንጥረ ነገሮች እርስ በእርሳቸው ጥብቅ በሆነ መጠን ምላሽ ስለሚሰጡ, በተመጣጣኝ ነጥብ ላይ ያለው የ HCl መጠን ከ NaOH መጠን ጋር እኩል መሆን አለበት, ማለትም.
n (HCl) = n (ናኦኤች); n (HCl) = C (HCl) V (HCl); n (ናኦህ)= ሲ (ናኦህ) ቪ(ናኦህ);
ሲ(ናኦህ)= 
;
ሲ (ናኦህ) = 
= 0.02667 ሞል / ዲኤም3.
የሥራው ዓላማ;የኬሚካል መለያ ዘዴዎችን "ደረቅ" እና "እርጥብ" ማጥናት, የቲትሪሜትሪክ የመተንተን ዘዴን እና የአሲድ እና የአልካላይን ትኩረትን ለመወሰን ዘዴዎችን ከመሠረታዊ መርሆች ጋር መተዋወቅ.
ቁሳቁሶች እና መሳሪያዎች;
1. ጋዝ ማቃጠያ;
2. የፕላቲኒየም ሽቦ,
3. የሙከራ ቱቦዎች;
4. ለሙከራ ቱቦዎች መደርደሪያ,
5. ትሪፖድ
6. ቡሬት፣
7. titration flask
8. የሪኤጀንቶች ስብስብ: ደረቅ ጨው - KCl, LiCl, NaCl, CaCl 2, BaCl 2, SrCl 2, CuCl 2, 0.5 N መፍትሄዎች የ Na 3 PO 4, AgNO 3, FeSO 4, K 3, K 4, KOH, FeCl 3፣ KSCN፣ KI፣ NaCl፣ NaBr፣ HNO 3
የትንታኔ ኬሚስትሪ የንጥረ ነገሮችን ስብጥር ለመወሰን የሙከራ ዘዴዎችን ጥናት ይመለከታል። የንጥረ ነገሮችን ስብጥር መወሰን በጥናት ላይ ያለውን ንጥረ ነገር የሚያካትቱትን ንጥረ ነገሮች ባህሪ መለየት እና የእነዚህን ክፍሎች የቁጥር ግንኙነቶችን መመስረት ያጠቃልላል።
በመጀመሪያ ደረጃ, በጥናት ላይ ያለው ነገር ጥራት ያለው ስብጥር ይመሰረታል, ማለትም. በውስጡ የያዘውን ጥያቄ ይፍቱ እና ከዚያ የቁጥር ስብጥርን ለመወሰን ይቀጥሉ, ማለትም. የተገኙት ክፍሎች በጥናቱ ነገር ውስጥ በምን ዓይነት የቁጥር ሬሾዎች ውስጥ እንደሚገኙ ይወቁ።
የጥራት ትንተናንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ, አካላዊ, ፊዚካላዊ ዘዴዎችን በመጠቀም ሊከናወኑ ይችላሉ.
የኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎች የተተነተነውን ስብስብ ለመወሰን በባህሪያዊ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
የአንድ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ትንተና በሁለት መንገዶች ይካሄዳል-"ደረቅ መንገድ" ወይም "እርጥብ መንገድ". ደረቅ ትንተና- እነዚህ በንጥረ ነገሮች ላይ የሚከሰቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው, በእሳት ነበልባል, ውህደት እና ቀለም.
እርጥብ ትንተና- እነዚህ በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ናቸው. የተተነተነው ንጥረ ነገር በውሃ ወይም በሌሎች መፈልፈያዎች ውስጥ አስቀድሞ ይሟሟል. ለመተንተን በተወሰደው ንጥረ ነገር ብዛት ወይም መጠን ላይ በመመስረት, በተጠቀመው ቴክኒክ, ማክሮ-, ከፊል-ማይክሮ- እና ማይክሮሜቶች ተለይተዋል.
የማክሮ ዘዴ.ትንታኔውን ለማካሄድ ቢያንስ 0.1 ግራም ንጥረ ነገር የያዘውን 1-2 ሚሊር መፍትሄ ይውሰዱ እና ቢያንስ 1 ሚሊ ሜትር የሪአጀንት መፍትሄ ይጨምሩ. ምላሾቹ በሙከራ ቱቦ ውስጥ ይከናወናሉ, ዝናቡ በማጣራት ይለያል. የማጣሪያ ኬክ ቆሻሻን ለማስወገድ ይታጠባል.
ከፊል-ማይክሮ ዘዴ. ለመተንተን, ከ10-20 እጥፍ ያነሰ ንጥረ ነገር ይወሰዳል (እስከ 0.01 ግራም). ይህ ዘዴ በትንሽ መጠን ንጥረ ነገር ስለሚሰራ, ማይክሮቱቦች, የሰዓት መነጽሮች ወይም ስላይዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ሴንትሪፉግ (Centrifugation) ንጣፉን ከመፍትሔው ለመለየት ይጠቅማል።
ማይክሮሜድይህንን ዘዴ በመጠቀም ትንታኔን ሲያካሂዱ አንድ ወይም ሁለት የመፍትሄ ጠብታዎች, እና ደረቅ ቁስ - በ 0.001 ግ. የተለመዱ ምላሾች በሰዓት መስታወት ወይም በገንዳ ሳህን ላይ ይከናወናሉ።
ትንታኔውን ሲያካሂዱ, የሚከተሉት ስራዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ-ማሞቂያ እና ትነት, ማሽቆልቆል, ሴንትሪፍጅሽን, የንጥረትን ሙሉነት መፈተሽ, የመፍትሄውን (ሴንትሪፉጅ) ከደቃው መለየት, ማጠብ እና መሟሟት.
ማሞቂያመፍትሄዎች በቀጥታ በጋዝ ማቃጠያ ነበልባል, በአስቤስቶስ ፍርግርግ ወይም በውሃ መታጠቢያ ውስጥ ሊከናወኑ ይችላሉ. አነስተኛ መጠን ያለው መፍትሄ በውኃ መታጠቢያ ውስጥ ከ 100 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በማይበልጥ የሙቀት መጠን ይሞቃል, በውስጡም ውሃው በእኩል መጠን መቀቀል አለበት.
ለ ትኩረትመፍትሄዎች የውሃ መታጠቢያ ይጠቀማሉ. ትነትለደረቅ ቅሪት መፍትሄው በአስቤስቶስ ፍርግርግ ላይ በማሞቅ በ porcelain ኩባያዎች ወይም ክሪብሎች ውስጥ ይካሄዳል. ከትነት በኋላ ያለው ደረቅ ቅሪት ተለዋዋጭ ጨዎችን ለማስወገድ መቀቀል ካስፈለገ ክሩኩሉ በፖስታል ትሪያንግል ላይ ይቀመጣል እና በጋዝ ማቃጠያ ነበልባል ይሞቃል።
ዝናብ.የዝናብ ምላሹ የሚከናወነው በሾጣጣ ጠርሙሶች ወይም በሲሊንደሪክ የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ ነው. በሙከራ መፍትሄ ውስጥ የሚፈነዳ reagent በፓይፕ ተይዟል። ዝናቡ ከመጠን በላይ ይወሰዳል. ድብልቁ ከመስታወት ዘንግ ጋር በደንብ ይደባለቃል እና በሙከራው ቱቦ ውስጠኛ ግድግዳዎች ላይ ይጣበቃል, ይህ የዝቅታ ሂደትን ያፋጥናል. ብዙውን ጊዜ የዝናብ መጠን ከሙቀት መፍትሄዎች ይካሄዳል.
ሴንትሪፍግሽን.ዘንዶው በእጅ ወይም በኤሌክትሪክ ሴንትሪፉጅ በመጠቀም ከመፍትሔው ይለያል። ከመፍትሔው እና ከደለል ጋር ያለው የሙከራ ቱቦ በእጀታ ውስጥ ይቀመጣል. ሴንትሪፉጁ በእኩል መጠን መጫን አለበት. በፈጣን ሽክርክሪት, የሴንትሪፉጋል ሃይል የዝቃጭ ቅንጣቶችን ወደ ታች ይጥላል እና ያጨምቀዋል, እና መፍትሄው (ሴንትሪፉጅ) ግልጽ ይሆናል. የማዞሪያው ጊዜ ከ 30 ሰ እስከ ብዙ ደቂቃዎች ይደርሳል.
የማስቀመጫውን ሙሉነት ማረጋገጥ.የፍተሻ ቱቦው ከሴንትሪፉጅ በጥንቃቄ ይወገዳል እና 1-2 ጠብታዎች የዝናብ ሬንጅ ጠብታዎች ከግድግዳው ጋር ወደ ግልጽ መፍትሄ ይጨመራሉ. መፍትሄው ደመናማ ካልሆነ, ዝናቡ ይጠናቀቃል. የመፍትሄው ደመናነት ከታየ ፣ በሙከራ ቱቦ ውስጥ አንድ ተንሳፋፊ ይጨመራል ፣ ይዘቱ ይደባለቃል ፣ ይሞቃል እና እንደገና ማዕከላዊ ይደረጋል ፣ ከዚያ የዝናብ ሙሉነት እንደገና ይጣራል።
የመፍትሄውን (ሴንትሪፉጌት) ከደቃው መለየት.የዝናብ መጠን መጠናቀቁን ካረጋገጡ በኋላ መፍትሄውን ከዝናብ ይለዩ. መፍትሄው የሚጥል ፒፕት በመጠቀም ከዝናብ ተለይቷል. ፒፕት በመረጃ ጠቋሚ ጣቱ ተዘግቷል እና በጥንቃቄ ከተጣራ ቱቦ ውስጥ ይወገዳል. የተመረጠው መፍትሄ ለመተንተን አስፈላጊ ከሆነ, ከዚያም ወደ ንጹህ የሙከራ ቱቦ ይተላለፋል. ለሙሉ መለያየት, ክዋኔው ብዙ ጊዜ ይደጋገማል. በሴንትሪፉግ ወቅት, ዝናቡ ወደ የሙከራ ቱቦው ግርጌ ላይ በጥብቅ ሊቀመጥ ይችላል, ከዚያም መፍትሄው በዲካን (በጥንቃቄ የተጣለ) ይለያል.
ደለል ማጠብ. ደለል (ከተመረመረ) በደንብ መታጠብ አለበት; ይህንን ለማድረግ ብዙውን ጊዜ የተጣራ ውሃ ማጠቢያ ፈሳሽ ይጨመራል. ይዘቱ በመስታወት ዘንግ እና በሴንትሪፉድ በደንብ ይደባለቃል, ከዚያም ማጠቢያው ፈሳሽ ይለያል. አንዳንድ ጊዜ በሥራ ላይ ይህ ክዋኔ 2-3 ጊዜ ይደገማል.
የደለል መፍታት.ዝናቡን ለማሟሟት, በመስታወት ዘንግ በማነሳሳት ለሙከራ ቱቦ አንድ ፈሳሽ ይጨምሩ. ብዙውን ጊዜ ዝናቡ በውኃ መታጠቢያ ውስጥ በማሞቅ ይሟሟል.
ለመወሰን የቁጥር ቅንብርንጥረ ነገሮች ወይም ምርቶች, የገለልተኝነት ምላሾች, ዝናብ, ኦክሳይድ - መቀነስ, ውስብስብ መፈጠር ጥቅም ላይ ይውላሉ. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በጅምላ ወይም ከእሱ ጋር ለመግባባት በሚወጣው የመፍትሄው መጠን ፣ እንዲሁም በመፍትሔው አንጸባራቂ ኢንዴክስ ፣ በኤሌክትሪክ ንክኪነት ወይም በቀለም ጥንካሬ ፣ ወዘተ.
ለምርምር በተወሰደው ንጥረ ነገር መጠን መሰረት የቁጥራዊ ትንተና ትንታኔ ዘዴዎች እንደሚከተለው ይመደባሉ-ማክሮ ትንተና - 1-10 ግራም ጠንካራ ንጥረ ነገር, 10-100 ሚሊር የተተነተነ መፍትሄ; ከፊል ማይክሮ-አጉሊ መነጽር - 0.05-0.5 ጠጣር, 1-10 ሚሊር የተተነተነ መፍትሄ; ማይክሮአናሊሲስ - 0.001-1-10-4 ግ ጠንካራ ንጥረ ነገር, 0.1-1 * 10-4 ml የተተነተነ መፍትሄ. በተዋሃድ ልምምድ, የእርግዝና ህመም (ክብደት) እና የቲዕምበርግ (መጠን) ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ ያገለግላሉ.
ግራቪሜትሪክ (ክብደት) ትንተና- ብዛትን በመለካት የትንታኔውን ስብጥር ለመወሰን ከሚያስችል የቁጥር ትንተና ዘዴዎች አንዱ። የጅምላ መለካት (ሚዛን) በ 0.0002 ግ ትክክለኝነት በመተንተን ሚዛን ይከናወናል ይህ ዘዴ ብዙውን ጊዜ በምግብ ላቦራቶሪዎች ውስጥ እርጥበትን, አመድ ይዘትን እና የነጠላ ንጥረ ነገሮችን ወይም ውህዶችን ይዘት ለመወሰን ያገለግላል. ትንታኔው ከሚከተሉት መንገዶች በአንዱ ሊከናወን ይችላል.
1. የሚወስነው አካል በቁጥር (በተቻለ መጠን) ከተሞካሪው ንጥረ ነገር ተለይቷል እና ይመዝናል. የምርቶቹ አመድ ይዘት የሚወሰነው በዚህ መንገድ ነው። በመተንተን ሚዛን ላይ የሚመዘነው የመነሻ ምርት (ናሙና) ይቃጠላል, የተገኘው አመድ ወደ ቋሚ ጅምላ (ጅምላ መቀየር እስኪያቆም ድረስ ይጣላል) እና ይመዝናል.
የምርቱ x (%) አመድ ይዘት ቀመሩን በመጠቀም ይሰላል
የት B የካልሲየም አመድ ብዛት, g;
ሀ የምርቱ የመጀመሪያ ክብደት ነው፣ ሰ.
2. የሚወሰነው አካል ከመነሻው ንጥረ ነገር ናሙና ውስጥ ሙሉ በሙሉ ይወገዳል እና ቀሪው ይመዝናል. የምርቶቹ የእርጥበት መጠን የሚወሰነው በዚህ መንገድ ነው, የመነሻ ንጥረ ነገር ናሙና በምድጃ ውስጥ ወደ ቋሚ ክብደት ይደርቃል.
የምርት x (%) የእርጥበት መጠን ቀመሩን በመጠቀም ይሰላል
የት A የምርቱ የመጀመሪያ ናሙና, g;
B ከደረቀ በኋላ የናሙናው ብዛት, ሰ.
የቮልሜትሪክ ትንተና- የቁጥር ትንተና ዘዴ ፣ የሚፈለገው ንጥረ ነገር የሚወሰነው ከዚህ ንጥረ ነገር ጋር በሚደረግ ምላሽ ላይ በትክክል የታወቀ ትኩረት ባለው የሬጀንት መጠን የሚወሰን ነው።
በቮልሜትሪክ ዘዴ በሚታወቅበት ጊዜ, በትክክል የሚታወቅ ትኩረት ያለው ሬጀንት በትንሽ ክፍሎች (በጠብታ መውደቅ) ወደ ሚታወቀው የትንታኔው የመፍትሄ መጠን መጠኑ ከአናላይት መጠን ጋር እኩል ይሆናል. በትክክል የታወቀ ትኩረት ያለው የሬጀንት መፍትሄ ቲትሬትድ ፣ የሚሰራ ወይም መደበኛ መፍትሄ ይባላል።
ወደ ትንተናው መፍትሄ የቲትሬትድ መፍትሄን ቀስ በቀስ የመጨመር ሂደት ቲትሬሽን ይባላል. የቲትሬትድ መፍትሄ መጠን ከሚወሰነው ንጥረ ነገር መጠን ጋር እኩል የሆነበት ቅጽበት የእኩልነት ነጥብ ወይም የቲዮሬቲካል መጨረሻ ነጥብ ይባላል። ተመጣጣኝ ነጥቡን ለመወሰን, በአቅራቢያው የሚታዩ ለውጦችን የሚያሳዩ ጠቋሚዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ, በመፍትሔው ቀለም ለውጥ, የተዘበራረቀ መልክ ወይም የዝናብ መፈጠር.
የቮልሜትሪክ ትንተናዊ ውሳኔዎች ትክክለኛ አፈፃፀም በጣም አስፈላጊዎቹ ሁኔታዎች: 1) የመፍትሄዎችን መጠኖች በትክክል የመለካት ችሎታ; 2) በትክክል ከሚታወቁ ውህዶች ጋር መደበኛ መፍትሄዎች መገኘት; 3) ምላሹ የተጠናቀቀበትን ጊዜ በትክክል የመወሰን ችሎታ (የጠቋሚው ትክክለኛ ምርጫ)።
ውሳኔው በተመሠረተበት ምላሽ ላይ በመመርኮዝ የሚከተሉት የቮልሜትሪክ ዘዴ ዓይነቶች ተለይተዋል-
የገለልተኝነት ዘዴ
· ኦክሳይድ-መቀነሻ ዘዴ
· የዝናብ እና ውስብስብ ዘዴ.
በዋናው ላይ የገለልተኝነት ዘዴበ H + እና OH - ions መካከል ያለው መስተጋብር ምላሽ ነው. ዘዴው አሲድ, መሠረቶች እና ጨዎችን (ከአሲድ ወይም ከመሠረት ጋር ምላሽ የሚሰጡ) መፍትሄዎችን ለመወሰን ይጠቅማል. አሲዶችን ለመወሰን የቲትሬትድ የአልካላይስ KOH ወይም NaOH መፍትሄዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ, እና መሠረቶችን ለመወሰን, የአሲድ HC1, H 2 SO 4 መፍትሄዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
ለምሳሌ በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የአሲድ ይዘት ለማወቅ፣ በትክክል የሚለካው የአሲድ መፍትሄ ከ pipette ጋር አመላካች በሚኖርበት ጊዜ በትክክል የሚታወቅ ትኩረት ካለው የአልካላይን መፍትሄ ጋር ተጣብቋል። የእኩልነት ነጥብ የሚወሰነው በጠቋሚው ቀለም ለውጥ ነው. ለ titration የሚበላው የአልካላይን መጠን መሰረት, በመፍትሔው ውስጥ ያለው የአሲድ ይዘት ይሰላል.
ዘዴ ኦክሳይድ - መቀነስበመደበኛ መፍትሄ እና በአናላይት መካከል በሚከሰቱ ተደጋጋሚ ምላሾች ላይ የተመሠረተ ነው። መደበኛው መፍትሄ ኦክሳይድ ኤጀንት (መቀነስ ኤጀንት) ከያዘ የሚመረተው ንጥረ ነገር ተጓዳኝ ቅነሳ ወኪል (ኦክሳይድ ኤጀንት) መያዝ አለበት። የኦክሳይድ-መቀነሻ ዘዴው እንደ መደበኛው መፍትሄ, ወደ ፐርማንጋናቶሜትሪ ዘዴ, አዮዶሜትሪ ዘዴ, ወዘተ ይከፈላል.
ዘዴው መሠረት ማስቀመጥከዝናብ ጋር ተያይዞ የሚመጡ ምላሾች አሉ። ከግራቪሜትሪክ ዘዴ በተለየ፣ ደለል እዚህ አልተሰራም፣ በጥናት ላይ ያለው ንጥረ ነገር ብዛት የሚወሰነው ለዝናብ ምላሽ በሚውለው የሬጀንቱ መጠን ነው።
የቁጥር ትንተና ዓላማዎች. የቁጥር ትንተና ዘዴዎች. የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች. ግራቪሜትሪክ እና ቲትሪሜትሪክ የመተንተን ዘዴዎች.የመሣሪያ ትንተና ዘዴዎች. ፎቶሜትሪ እና ስፔክትሮፖሜትሪ. አቶሚክ ለመምጥ spectroscopy. የአቶሚክ ልቀት ስፔክትሮስኮፒ.ሀመምጠጥግን -የእይታ ዘዴ. ንጥረ ነገርን ለመወሰን ኔፊሎሜትሪክ ዘዴ. ልቀት ነበልባል photometry. የመብራት ዘዴ. Chromatographic ትንተና.ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴዎች.ፖቴንቲዮሜትሪ. መስኮችሪዮግራፊ ኮንዳክቶሜትሪ.
የቁጥር ትንታኔ የትንታኔ ኬሚስትሪ ቅርንጫፍ ሲሆን ተግባሩ በተተነተነው ነገር ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች (አየኖች) ፣ ራዲካልስ ፣ የተግባር ቡድኖች ፣ ውህዶች ወይም ደረጃዎች ብዛት (ይዘት) መወሰን ነው።
የቁጥር ትንተና በጥናት ላይ ያለውን ነገር ኤለመንታዊ እና ሞለኪውላዊ ስብጥርን ወይም የነጠላ ክፍሎቹን ይዘት ለመመስረት ያስችላል። በጥናቱ ነገር ላይ በመመስረት, ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ትንታኔዎች ተለይተዋል. በምላሹም በአንደኛ ደረጃ ትንተና የተከፋፈሉ ሲሆን ይህም ተግባር በተተነተነው ነገር ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች (አየኖች) ብዛት ማቋቋም ነው ፣ ወደ ሞለኪውላዊ እና ተግባራዊ ትንታኔዎች ፣ ይህም ስለ ራዲካል ፣ ውህዶች ፣ እንዲሁም የቁጥር ይዘት ምላሽ ይሰጣል ። በተተነተነው ነገር ውስጥ እንደ ተግባራዊ የአተሞች ቡድኖች.
የቁጥር ትንተና በተወሰነ ቅደም ተከተል ይከናወናል, ይህም ናሙናዎችን እና ናሙናዎችን ማዘጋጀት, ትንተና, ትንተና እና የትንታኔ ውጤቶችን ማስላት ያካትታል.
የቁጥር ትንተና በስፋት ጥቅም ላይ የሚውለው ማዕድን፣ ብረቶች፣ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን ስብጥር ለማጥናት ነው። በቅርብ ዓመታት ውስጥ በአየር, በውሃ አካላት, በአፈር ውስጥ እና በምርቶች ውስጥ መርዛማ ንጥረ ነገሮችን ይዘት ለመወሰን ልዩ ትኩረት ተሰጥቷል-ምግብ, የተለያዩ እቃዎች.
የቁጥር ትንተና ዘዴዎች ምደባ. ሁሉም የቁጥር ትንተና ዘዴዎች በሁለት ትላልቅ ቡድኖች ሊከፈሉ ይችላሉ-ኬሚካል እና መሳሪያ. ይህ ክፍፍል ሁኔታዊ ነው, ምክንያቱም ብዙ የመሳሪያ ዘዴዎች በኬሚካል ህጎች እና የንጥረ ነገሮች ባህሪያት አጠቃቀም ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
የኬሚካላዊ የቁጥር ትንተና ክላሲካል ዘዴዎች ናቸው የስበት (ክብደት) ትንተናእና የቲትሪሜትሪክ (ቮልሜትሪክ) ትንተና.
የግራቪሜትሪክ ዘዴ.የስልቱ ዋናው ነገር የተወሰነ ክፍልን የሚያካትት በትንሹ ሊሟሟ የሚችል ውህድ ማግኘት ነው. ይህንን ለማድረግ የንጥረቱ ናሙና በአንድ ወይም በሌላ ፈሳሽ ውስጥ ይሟሟል ፣ ብዙውን ጊዜ ውሃ ፣ እና በደንብ የማይሟሟ ውህድ በሚፈጥር ሬጀንት በመጠቀም ዝቅተኛ የPR እሴት ከተተነተነው ውህድ ጋር ይፈስሳል። ከዚያም ከተጣራ በኋላ ዝናቡ ይደርቃል, ይጣላል እና ይመዝናል. በእቃው ብዛት ላይ በመመርኮዝ የሚመረጠው የንጥረቱ ብዛት ይወሰናል እና በተተነተነው ናሙና ውስጥ ያለው የጅምላ ክፍልፋይ ይሰላል።
የግራቪሜትሪክ ዘዴ ልዩነቶች አሉ. በ distillation ዘዴ ውስጥ, የተተነተነው ክፍል ከ reagent ጋር ምላሽ በሚሰጥ ጋዝ መልክ ተለይቷል. የ reagent የጅምላ ለውጥ በናሙና ውስጥ የሚወሰን አካል ይዘት ለመፍረድ ጥቅም ላይ ይውላል. ለምሳሌ, የድንጋይ ካርቦኔት ይዘት ናሙናውን ወደ አሲድ በማጋለጥ ሊታወቅ ይችላል, ይህም CO 2 ን ያስወጣል. የ CO 2 የተለቀቀው ንጥረ ነገር በጅምላ ለውጥ ሊታወቅ ይችላል, ለምሳሌ CaO, CO 2 ምላሽ በሚሰጥበት.
የስበት ዘዴው ዋነኛ ጉዳቶች አንዱ የጉልበት ጥንካሬ እና በአንጻራዊነት ረጅም ጊዜ የሚቆይ ነው. አነስተኛ ጉልበት ተኮር የኤሌክትሮግራቪሜትሪክ ዘዴ ሲሆን የሚመረተው ብረት እንደ መዳብ በካቶድ (ፕላቲኒየም ሜሽ) ላይ የሚቀመጥበት ነው።
CU 2+ + 2е = ኩ
ከኤሌክትሮላይዜስ በፊት እና በኋላ ባለው የካቶድ ብዛት ላይ ባለው ልዩነት ላይ በመመርኮዝ በተተነተነው መፍትሄ ውስጥ ያለው የብረት ብዛት ይወሰናል. ይሁን እንጂ ይህ ዘዴ ሃይድሮጂን (መዳብ, ብር, ሜርኩሪ) የማይፈጥሩ ብረቶች ለመተንተን ብቻ ተስማሚ ነው.
የቲትሪሜትሪክ ትንተና.የስልቱ ይዘት ከተተነተነው አካል ጋር በምላሹ ውስጥ የሚበላውን የአንድ የተወሰነ reagent መፍትሄ መጠን መለካት ነው። ለእነዚህ ዓላማዎች, ቲትሬትድ መፍትሄዎች የሚባሉት ጥቅም ላይ ይውላሉ, ትኩረታቸው (ብዙውን ጊዜ የመፍትሄው ደረጃ) ይታወቃል. ቲተር በ 1 ሚሊር (1 ሴ.ሜ 3) የቲትሬትድ መፍትሄ (በ g/ml እና g/cm3) ውስጥ የሚገኘው የንጥረ ነገር ብዛት ነው። ውሳኔው የሚከናወነው በቲትሬሽን ነው, ማለትም. ለትንታኔው መፍትሄ የቲታቲክ መፍትሄ ቀስ በቀስ መጨመር, መጠኑ በትክክል የሚለካው. ትሪትሬሽን የሚቆመው የእኩልነት ነጥብ ሲደርስ ነው፣ ማለትም. የቲትሬትድ መፍትሄ እና የተተነተነው አካል reagent እኩያ ማግኘት።
በርካታ የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዓይነቶች አሉ፡- የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን፣ የዝናብ titration፣ ኮምፕሌክስሜትሪክ ቲትሬሽን እና ሪዶክስ ቲትሬሽን።
በዋናው ላይ የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽንየገለልተኝነት ምላሽ ነው።
ሸ ++ ኦህ - ↔ ሸ 2 0
ዘዴው በአልካላይን መፍትሄ የሃይድሮጅን ionዎችን በቲትሬሽን ወይም በሃይድሮክሳይድ አየኖች ውስጥ በአሲድ መፍትሄዎች አማካኝነት ሃይድሮክሳይድ ionዎችን ጨምሮ የአሲድ ወይም የኬቲን መጠንን ለመወሰን ይፈቅድልዎታል. የእኩልነት ነጥብ በተወሰነ የፒኤች ክልል ውስጥ ቀለም የሚቀይሩ የአሲድ-ቤዝ አመልካቾችን በመጠቀም ይመሰረታል. ለምሳሌ, የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ዘዴን በመጠቀም, የውሃውን የካርቦኔት ጥንካሬ መወሰን ይችላሉ, ማለትም. የ HCO 3 ትኩረት - የውሃ ውስጥ መፍትሄውን ከ HCl ጋር በማጣራት ሜቲል ብርቱካናማ አመልካች በሚኖርበት ጊዜ
HCO 3 - + H + →H 2 0 + C0 2
በተመጣጣኝ ነጥብ, የጠቋሚው ቢጫ ቀለም ወደ ፈዛዛ ሮዝ ይለወጣል. ስሌቱ የተሰራው የተመጣጣኝ ህግን እኩልነት በመጠቀም ነው /
ሴክ፣ HC O3፣ V 1 = ሴክ፣ ኤችሲኤል ቪ 2፣
ቪ 1 እና ቪ 2 ባሉበት - የተተነተኑ እና የታተሙ መፍትሄዎች ጥራዞች; ከ eq HCl ጋር በቲትሬትድ መፍትሄ ውስጥ ያለው የኤች.ሲ.ኤል ንጥረ ነገር መደበኛ አተኩሮ ነው፣ ከ eqHCl ጋር በተተነተነው መፍትሄ ውስጥ ያለው የ HCl ions ተመጣጣኝ የሞላር ክምችት ነው።
በ የዝናብ መጠንየተተነተነው መፍትሔ ከቲትሬትድ የመፍትሄ አካል ጋር በደንብ የማይሟሟ ውህድ በሚፈጥረው ሬጀንት ተጣብቋል። የእኩልነት ነጥቡ የሚወሰነው ከሪአጀንቱ ጋር ባለ ቀለም ውህድ የሚፈጥር ጠቋሚን በመጠቀም ነው፡ ለምሳሌ፡- ቀይ 2 Cr0 4 አመልካች የ K 2 Cr0 4 አመልካች ከAg + ions በላይ ሲገናኝ የክሎራይድ መፍትሄን በ የብር ናይትሬት መፍትሄ.
ውስብስብ ቲትሬሽን. በኮምፕሌሜትሪክ ቲትሬሽን ውስጥ፣ በመፍትሔው ውስጥ የሚወሰነው አካል በኮምፕሌክስ (ኮምፕሌክስ)፣ ብዙውን ጊዜ ኤቲሊንዲያሚንቴትራአሴቲክ አሲድ (EDTA፣ complexone II) ወይም የዲሶዲየም ጨው (ኮምፕሌክስን III ወይም ትሪሎን ቢ) ነው። ኮምፕሌክስ ጅማቶች ናቸው እና ብዙ cations ያሏቸው ውስብስብ ነገሮች ይፈጥራሉ። የእኩልነት ነጥብ ጠቋሚዎች ብዙውን ጊዜ ከተተነተነው ion ጋር ቀለም ያለው ውስብስብ ውህድ የሚፈጥሩ ጅማቶች ናቸው። ለምሳሌ, ጠቋሚው ክሮሞጅን ጥቁር ከካልሲየም እና ማግኒዥየም ጋር ይመሰርታል ውስብስብ [Ca Ind] - እና - ቀይ. ካልሲየም ፣ ማግኒዥየም ions እና ኮምፕሌክስ III መፍትሄ ያለው አመላካች ወይን-ቀይ መፍትሄ በማጣራት ምክንያት ካልሲየም ከኮምፕሌክስ ጋር ወደ የተረጋጋ ውስብስብነት ይጣመራል ፣ በተመሳሳይ ጊዜ ጠቋሚው አኒዮኖች ይለቀቃሉ እና ይሰጣሉ ። መፍትሄ ሰማያዊ ቀለም. ይህ ውስብስብ የቲያትር ዘዴ ጥቅም ላይ ይውላል, ለምሳሌ, የውሃውን አጠቃላይ ጥንካሬ ለመወሰን.
Redox titration. ይህ ዘዴ የሚቀንሰውን ኤጀንት መፍትሄ በቲትሬትድ ኦክሳይድ መፍትሄ ወይም ኦክሳይድ መፍትሄን ከቲትሬትድ ቅነሳ መፍትሄ ጋር ማያያዝን ያካትታል። የፖታስየም permanganate KMn0 4 (ፐርማንጋናቶሜትሪ)፣ የፖታስየም ዳይክሮሜትሪ K 2 Cr 2 0 7 (ዲክሮማቶሜትሪ) እና አዮዲን I 2 (iodometry) መፍትሄዎች እንደ ኦክሳይድ ወኪሎች ቲትሬትድ መፍትሄዎች ጥቅም ላይ ውለዋል።
በፐርማንጋናቶሜትሪክ ቲትሬሽን ወቅት በአሲዳማ መካከለኛ, Mn (VII) (የራስቤሪ ቀለም) ወደ Mn (II) (ቀለም የሌለው መፍትሄ) ይቀየራል. ለምሳሌ, የፐርማንጋኖሜትሪክ ቲትሬሽን የኒትሬትን ይዘት በመፍትሔ ውስጥ ሊወስን ይችላል
2KMn0 4 + 5KN0 2 + 3H 2 S0 4 = 2MnS0 4 + K 2 S0 4 + 5KN0 3 + ZN 2 0
በ dichromatometric titration ውስጥ ጠቋሚው ዲፊኒላሚን ሲሆን ይህም ከመጠን በላይ ዳይክሮሜትሪ ions ሲኖር መፍትሄውን ወደ ሰማያዊነት ይለውጣል. በ iodometric titration ውስጥ፣ ስታርች እንደ አመላካች ሆኖ ያገለግላል። Iodometric titration የኦክሳይድ ወኪሎች መፍትሄዎችን ለመተንተን ጥቅም ላይ ይውላል, በዚህ ጊዜ የቲትድ መፍትሄ አዮዳይድ ion ይዟል. ለምሳሌ, መዳብ መፍትሄዎቹን በአዮዳይድ መፍትሄ በማስተካከል ሊታወቅ ይችላል
2Ci 2+ + 4G = 2CuI +I 2
የተገኘው መፍትሄ በሶዲየም thiosulfate Na 2 S 2 0 3 የቲትሬትድ መፍትሄ በቲትሪቲው መጨረሻ ላይ የተጨመረው የስታርች አመልካች ነው.
2ና 2 S 2 0 3 +I 2 = 2NaI + Na 2 S 4 0 6