ከትምህርቱ ቁሳቁሶች ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ውህደት ቋሚነት በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ውስጥ የተወሰኑ የቫሌሽን እድሎች በመኖራቸው ተብራርቷል ። "የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ቫሌሽን" ጽንሰ-ሐሳብ ጋር መተዋወቅ; የሌላ ንጥረ ነገር ቫሌንስ የሚታወቅ ከሆነ የአንድን ንጥረ ነገር ቀመር በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር valence ለማወቅ ይማሩ።
ርዕስ፡ የመጀመሪያ ኬሚካላዊ ሃሳቦች
ትምህርት: የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ዋጋ
የአብዛኞቹ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ቋሚ ነው. ለምሳሌ, የውሃ ሞለኪውል ሁል ጊዜ 2 ሃይድሮጂን አቶሞች እና 1 ኦክሲጅን አቶም - H 2 O. ጥያቄው የሚነሳው ለምንድነው ንጥረ ነገሮች ቋሚ ስብጥር አላቸው?
የታቀዱትን ንጥረ ነገሮች ስብጥር እንመርምር-H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. ሁሉም የሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን አተሞች ያቀፉ ሲሆን አንደኛው ሃይድሮጂን ነው። በአንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር 1፣2፣3፣4 ሃይድሮጂን አቶሞች ሊኖሩ ይችላሉ። ነገር ግን በምንም አይነት ሁኔታ አይኖርም በሃይድሮጂን አቶምማድረግ አለብኝ የሌላ ብዙ አቶሞችየኬሚካል ንጥረ ነገር. ስለዚህ፣ የሃይድሮጅን አቶም ከራሱ ጋር ማያያዝ የሚችለው የሌላ ኤለመንት አተሞች አነስተኛ ቁጥር ነው፣ ወይም ይልቁንስ አንድ ብቻ።
የተወሰነ ቁጥር ያላቸው የሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች በራሳቸው ላይ ለማያያዝ የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶሞች ንብረታቸው ይባላል ቫለንስ
አንዳንድ የኬሚካል ንጥረነገሮች ቋሚ የቫሌሽን እሴቶች አሏቸው (ለምሳሌ ሃይድሮጂን (I) እና ኦክሲጅን (II))፣ ሌሎች ደግሞ በርካታ የቫሌንስ እሴቶችን (ለምሳሌ ብረት (II፣III)፣ ሰልፈር (II፣IV፣VI) ሊያሳዩ ይችላሉ። ), ካርቦን (II, IV)), ንጥረ ነገሮች ተብለው ይጠራሉ ከተለዋዋጭ ቫሌሽን ጋር. የአንዳንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የዋጋ እሴቶች በመማሪያ መጽሐፍ ውስጥ ተሰጥተዋል።
የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ቫልዩስ ማወቅ, አንድ ንጥረ ነገር ለምን እንዲህ አይነት ኬሚካላዊ ቀመር እንዳለው ማብራራት ይቻላል. ለምሳሌ የውሃው ቀመር H 2 O ነው. ሰረዝን በመጠቀም የኬሚካላዊ ንጥረ ነገርን የቫሌሽን አቅም እንሰይም. ሃይድሮጂን የ I, እና ኦክስጅን የ II: H- እና -O- valence አለው. በአንድ ኦክሲጅን አቶም ሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ካሉ እያንዳንዱ አቶም የቫሌሽን አቅሙን ሙሉ በሙሉ መጠቀም ይችላል። በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአተሞች ግንኙነቶች ቅደም ተከተል እንደ ቀመር ሊወከል ይችላል-H-O-H.
በሞለኪውል ውስጥ የአተሞችን ቅደም ተከተል የሚያሳይ ቀመር ይባላል ግራፊክ(ወይም መዋቅራዊ).
ሩዝ. 1. የውሃ ግራፊክ ቀመር
የሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞችን እና የአንዱን ትክክለኛነት ማወቅ የአንድን ንጥረ ነገር ቀመር ማወቅ የሌላውን ንጥረ ነገር ትክክለኛነት ማወቅ ይችላሉ።
ምሳሌ 1.በ CH4 ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የካርቦን ቫልዩን እንወቅ። የሃይድሮጂን ቫልዩ ሁልጊዜ ከ I ጋር እኩል እንደሆነ እና ካርቦን 4 ሃይድሮጂን አተሞችን ከራሱ ጋር እንዳገናኘ በማወቅ የካርቦን መጠን ከ IV ጋር እኩል ነው ማለት እንችላለን። የአተሞች ዋጋ በሮማውያን ቁጥር ከኤለመንት ምልክት በላይ ይገለጻል።
ምሳሌ 2.በ P 2 O 5 ውስጥ ያለውን የፎስፈረስ ቫሊቲ እንወቅ። ይህንን ለማድረግ የሚከተሉትን ማድረግ አለብዎት:
1. ከኦክሲጅን ምልክት በላይ, የቫሌሽን ዋጋን ይፃፉ - II (ኦክስጅን ቋሚ የቫሌሽን እሴት አለው);
2. በሞለኪዩል ውስጥ ባለው የኦክስጂን አተሞች ብዛት የኦክስጂንን ቫሌሽን ማባዛት, አጠቃላይ የቫሌሽን ክፍሎችን ያግኙ - 2 · 5 = 10;
3. የተገኘውን አጠቃላይ የቫለንቲ አሃዶች ብዛት በሞለኪውል ውስጥ ባለው የፎስፈረስ አተሞች ብዛት ይከፋፍሉት - 10፡2=5።
ስለዚህ, በዚህ ውህድ ውስጥ ያለው የፎስፈረስ ቫልዩ ከ V - ጋር እኩል ነው.
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. በ 8-9 ኛ ክፍል ውስጥ በኬሚስትሪ ትምህርቶች ውስጥ የተማሪዎችን የግንዛቤ እንቅስቃሴ አደረጃጀት. ከተግባራዊ ተግባራት ጋር መሰረታዊ ማስታወሻዎች፣ ፈተናዎች፡ ክፍል I. - M.፡ School Press, 2002. (ገጽ 33)
2. ኡሻኮቫ ኦ.ቪ. የኬሚስትሪ የስራ ደብተር፡ 8ኛ ክፍል፡ ወደ መማሪያው በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል” / O.V. ኡሻኮቫ, ፒ.አይ. ቤስፓሎቭ, ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ; ስር እትም። ፕሮፌሰር ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ገጽ 36-38)
3. ኬሚስትሪ፡ 8ኛ ክፍል፡ የመማሪያ መጽሀፍ። ለአጠቃላይ ትምህርት ተቋማት / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤል.ኤም. Meshcheryakova, ኤል.ኤስ. ፖንታክ M.: AST: Astrel, 2005. (§16)
4. ኬሚስትሪ፡ inorg. ኬሚስትሪ: የመማሪያ መጽሐፍ. ለ 8 ኛ ክፍል. አጠቃላይ ትምህርት ተቋማት / ጂ.ኢ. Rudziitis, F.G. ፌልድማን - ኤም.: ትምህርት, OJSC "የሞስኮ የመማሪያ መጽሐፍት", 2009. (§§11,12)
5. ለልጆች ኢንሳይክሎፔዲያ. ጥራዝ 17. ኬሚስትሪ / ምዕራፍ. ed.V.A. ቮሎዲን, ቬድ. ሳይንሳዊ እትም። አይ ሊንሰን - ኤም: አቫንታ+, 2003.
ተጨማሪ የድር ሀብቶች
1. የተዋሃደ የዲጂታል ትምህርታዊ ሀብቶች ስብስብ ().
2. "ኬሚስትሪ እና ህይወት" () መጽሔት የኤሌክትሮኒክ እትም.
የቤት ስራ
1. ገጽ 84 ቁጥር 2ከመማሪያ መጽሐፍ "ኬሚስትሪ: 8 ኛ ክፍል" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. ጋር። 37-38 ቁጥር 2,4,5,6ከስራ ደብተር በኬሚስትሪ፡ 8ኛ ክፍል፡ ወደ መማሪያው በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል” / O.V. ኡሻኮቫ, ፒ.አይ. ቤስፓሎቭ, ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ; ስር እትም። ፕሮፌሰር ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን በሚመለከቱበት ጊዜ, የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት በተለያዩ ንጥረ ነገሮች እንደሚለያይ ያስተውላሉ. ቀመሩን በትክክል እንዴት መጻፍ እንደሚቻል እና በኬሚካላዊው ንጥረ ነገር መረጃ ጠቋሚ ውስጥ ስህተት ላለመፍጠር? ቫሊቲ ምን እንደሆነ ሀሳብ ካሎት ይህን ማድረግ ቀላል ነው።
ቫለንስ ለምን ያስፈልጋል?
የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ቫለንስ የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች የኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ችሎታ ነው, ማለትም, ሌሎች አተሞችን ከራሳቸው ጋር ማያያዝ. የቫሌንስ መጠናዊ መለኪያ አንድ አቶም ከሌሎች አቶሞች ወይም ከአቶሚክ ቡድኖች ጋር የሚፈጥራቸው የቦንዶች ብዛት ነው።
በአሁኑ ጊዜ፣ ቫሌንስ የተሰጠው አቶም ከሌሎች ጋር የተገናኘበት የኮቫለንት ቦንዶች (በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ በኩል የሚነሱትን ጨምሮ) ነው። በዚህ ሁኔታ, የቦንዶች ዋልታ ግምት ውስጥ አይገቡም, ይህም ማለት ቫልዩ ምንም ምልክት የለውም እና ከዜሮ ጋር እኩል ሊሆን አይችልም.
የኮቫለንት ኬሚካላዊ ቦንድ የጋራ (ማስተሳሰር) ኤሌክትሮን ጥንዶችን በመፍጠር የሚገኝ ትስስር ነው። በሁለት አተሞች መካከል አንድ የጋራ የኤሌክትሮኖች ጥንድ ካለ፣ እንዲህ ያለው ትስስር ነጠላ ቦንድ ይባላል፣ ሁለት ካሉ፣ ድርብ ቦንድ ይባላል፣ ሶስት ከሆኑ ደግሞ ሶስት እጥፍ ቦንድ ይባላል።
ቫለንስን እንዴት ማግኘት ይቻላል?
የኬሚስትሪ ጥናት የጀመሩ የ8ኛ ክፍል ተማሪዎችን የሚያሳስበው የመጀመሪያው ጥያቄ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ጠቀሜታ እንዴት መወሰን ይቻላል? የኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ቫሊቲ በተለየ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የቫልነት ሰንጠረዥ ውስጥ ሊታይ ይችላል
ሩዝ. 1. የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የቫልነት ሰንጠረዥ
የሃይድሮጂን አቶም ከሌሎች አተሞች ጋር አንድ ትስስር ሊፈጥር ስለሚችል የሃይድሮጅን ቫልነት እንደ አንድ ይወሰዳል። የአንድ የተወሰነ ኤለመንቱ አቶም ምን ያህል ሃይድሮጂን አተሞች ከራሱ ጋር ማያያዝ እንደሚችሉ በሚያሳይ ቁጥር የሌሎች ንጥረ ነገሮች ቫልነት ይገለጻል። ለምሳሌ, በሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውል ውስጥ ያለው የክሎሪን ቫልነት ከአንድ ጋር እኩል ነው. ስለዚህ, የሃይድሮጂን ክሎራይድ ቀመር ይህን ይመስላል: HCl. ሁለቱም ክሎሪን እና ሃይድሮጂን አንድ ቫሌሽን ስላላቸው ምንም መረጃ ጠቋሚ ጥቅም ላይ አይውልም. አንድ ሃይድሮጂን አቶም ከአንድ ክሎሪን አቶም ጋር ስለሚመሳሰል ሁለቱም ክሎሪን እና ሃይድሮጂን ሞኖቫለንት ናቸው።
ሌላ ምሳሌ እንመልከት፡ በሚቴን ውስጥ ያለው የካርቦን ቫልዩ አራት ነው፣ የሃይድሮጂን ቫልዩ ሁሌም አንድ ነው። ስለዚህ ኢንዴክስ 4 ከሃይድሮጅን አጠገብ መቀመጥ አለበት ስለዚህ የሚቴን ቀመር ይህን ይመስላል፡ CH 4.
ብዙ ንጥረ ነገሮች ከኦክስጅን ጋር ውህዶች ይፈጥራሉ. ኦክስጅን ሁል ጊዜ ተለዋዋጭ ነው። ስለዚህ በውሃ ኤች 2 ኦ ቀመር ሞኖቫለንት ሃይድሮጂን እና ዳይቫለንት ኦክሲጅን ሁል ጊዜ የሚገኙበት ኢንዴክስ 2 ከሃይድሮጅን ጎን ተቀምጧል ይህ ማለት የውሃ ሞለኪውል ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም ያካትታል።
ሩዝ. 2. የውሃ ግራፊክ ቀመር
ሁሉም የኬሚካል ንጥረነገሮች ቋሚ ቫሊቲ አይኖራቸውም, ለአንዳንዶቹ ንጥረ ነገሩ ጥቅም ላይ በሚውልባቸው ውህዶች ላይ ተመስርቶ ሊለያይ ይችላል. ቋሚ ቫልዩሽን ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ያካትታሉ, ተለዋዋጭ ቫልዩም ያላቸው ንጥረ ነገሮች ለምሳሌ ብረት, ሰልፈር, ካርቦን ያካትታሉ.
ቀመሩን በመጠቀም ቫሊቲ እንዴት እንደሚወሰን?
ከፊት ለፊትዎ የቫሌሽን ጠረጴዛ ከሌለዎት, ነገር ግን ለኬሚካል ውህድ ፎርሙላ ካለዎት, ቀመሩን በመጠቀም ቫሊሲውን ማወቅ ይቻላል. ፎርሙላውን ማንጋኒዝ ኦክሳይድን እንደ ምሳሌ እንውሰድ - Mn 2 O 7
ሩዝ. 3. ማንጋኒዝ ኦክሳይድ
እንደምታውቁት ኦክስጅን የተለያየ ነው. የቫሌንስ ማንጋኒዝ ምን እንደሆነ ለማወቅ በዚህ ውህድ ውስጥ ባለው የጋዝ አተሞች ብዛት የኦክስጂንን መጠን ማባዛት አስፈላጊ ነው-
የተገኘውን ቁጥር በግቢው ውስጥ ባለው የማንጋኒዝ አተሞች ብዛት እናካፍላለን። እንዲህ ይሆናል፡-
አማካኝ ደረጃ 4.5. የተቀበሉት አጠቃላይ ደረጃዎች፡ 923
"," መድሃኒት ". በዘመናዊው ትርጉም ውስጥ ጥቅም ላይ የዋለው በ 1884 (ጀርመን) ውስጥ ተመዝግቧል. ቫለንዝ). እ.ኤ.አ. በ 1789 ዊልያም ሂጊንስ በትንሹ የቁስ አካላት መካከል ትስስር መኖሩን የሚጠቁምበትን ወረቀት አሳተመ።
ይሁን እንጂ በ1852 በኬሚስት ኤድዋርድ ፍራንክላንድ በዚህ ረገድ የነበሩትን ንድፈ ሐሳቦች እና ግምቶች በሙሉ ሰብስቦ በመተርጎም ስለ ቫለንቲ ክስተት ትክክለኛ እና በኋላ ሙሉ በሙሉ የተረጋገጠ ግንዛቤ ቀርቦ ነበር። . ፍራንክላንድ የተለያዩ ብረቶችን የማሟላት ችሎታን በመመልከት እና የኦርጋኒክ ተዋጽኦዎችን ውህድ ከኢንኦርጋኒክ ውህዶች ስብጥር ጋር በማነፃፀር የ‹‹ የማገናኘት ኃይል"በዚህም የቫሌሽን አስተምህሮ መሰረት በመጣል። ምንም እንኳን ፍራንክላንድ አንዳንድ ልዩ ህጎችን ቢያቋቁም, የእሱ ሀሳቦች አልተዳበሩም.
ፍሬድሪክ ኦገስት ኬኩሌ የቫሌሽን ፅንሰ-ሀሳብ በመፍጠር ረገድ ወሳኝ ሚና ተጫውቷል። እ.ኤ.አ. በ 1857 ካርቦን ቴትራባሲክ (አራት-አቶሚክ) ንጥረ ነገር እንደሆነ እና ቀላሉ ውህዱ ሚቴን CH 4 መሆኑን አሳይቷል ። ስለ አቶሞች ቫለንቲስ ሃሳቦቹ እውነትነት በመተማመን ኬኩሌ ወደ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ መማሪያ መጽሃፉ ውስጥ አስተዋውቋቸው፡ መሰረታዊነት እንደ ፀሃፊው አባባል የአቶም መሰረታዊ ንብረት ነው፣ እንደ አቶሚክ ክብደት የማይለዋወጥ ቋሚ እና የማይለወጥ ንብረት ነው። እ.ኤ.አ. በ 1858 ከኬኩሌ ሀሳቦች ጋር የሚገጣጠሙ አመለካከቶች በጽሁፉ ውስጥ ተገልጸዋል ። ስለ አዲሱ የኬሚካል ንድፈ ሐሳብ» Archibald ስኮት ኩፐር.
ከሦስት ዓመታት በኋላ በሴፕቴምበር 1861 ኤ.ኤም. Butlerov በቫሊቲ ንድፈ ሐሳብ ላይ በጣም አስፈላጊ የሆኑትን ተጨማሪዎች አድርጓል. ነፃ በሆነው አቶም እና አቶም ከሌላው ጋር ተጣምሮ በገባው አቶም መካከል ግልጽ የሆነ ልዩነት አድርጓል። ያስራል እና ወደ አዲስ መልክ ይቀየራል።" በትሌሮቭ የግንኙነቶች ኃይሎችን ሙሉ በሙሉ አጠቃቀም ጽንሰ-ሀሳብ አስተዋወቀ እና “ የግንኙነት ውጥረት"፣ ማለትም፣ የቦንዶች ሃይል-አልባነት፣ ይህም የሆነው በሞለኪውል ውስጥ ባሉ አቶሞች የጋራ ተጽእኖ ነው። በዚህ የጋራ ተጽእኖ ምክንያት, አተሞች, እንደ መዋቅራዊ አካባቢያቸው, የተለያዩ ያገኛሉ "የኬሚካል ጠቀሜታ" የ Butlerov ጽንሰ-ሐሳብ የኦርጋኒክ ውህዶችን ኢሶሜሪዝም እና የእነሱ ምላሽን በተመለከተ ብዙ የሙከራ እውነታዎችን ለማብራራት አስችሏል።
የቫለንሲ ቲዎሪ ትልቅ ጥቅም የሞለኪውል ምስላዊ ውክልና የመሆን እድል ነበር። በ 1860 ዎቹ ውስጥ. የመጀመሪያዎቹ ሞለኪውላዊ ሞዴሎች ታዩ. ቀድሞውኑ በ 1864, ኤ. ብራውን መዋቅራዊ ቀመሮችን በክበቦች መልክ በመጠቀም በውስጣቸው የተቀመጡ ንጥረ ነገሮች ምልክቶች, በአተሞች መካከል ያለውን የኬሚካላዊ ትስስር በሚያመለክቱ መስመሮች የተገናኙ ናቸው. የመስመሮች ብዛት ከአተም ቫልዩ ጋር ይዛመዳል. እ.ኤ.አ. በ 1865 አ. ቮን ሆፍማን የመጀመሪያዎቹን የኳስ እና የዱላ ሞዴሎችን አሳይቷል ፣ በዚህ ውስጥ የአተሞች ሚና በ croquet ኳሶች ይጫወቱ ነበር። እ.ኤ.አ. በ 1866 የካርቦን አቶም ቴትራሄድራል ውቅር ያለውባቸው ስቴሪዮኬሚካል ሞዴሎች ሥዕሎች በኬኩሌ የመማሪያ መጽሐፍ ውስጥ ታዩ ።
ስለ ቫሌሽን ዘመናዊ ሀሳቦች
የኬሚካላዊ ትስስር ፅንሰ-ሀሳብ ብቅ ካለበት ጊዜ ጀምሮ, የ "ቫሊቲ" ጽንሰ-ሐሳብ ጉልህ የሆነ የዝግመተ ለውጥ ሂደት ተካሂዷል. በአሁኑ ጊዜ ጥብቅ ሳይንሳዊ አተረጓጎም የለውም፣ ስለዚህ ሙሉ በሙሉ ከሳይንሳዊ መዝገበ-ቃላት ውጭ የተጨናነቀ እና በዋነኝነት ጥቅም ላይ የሚውለው ለስልታዊ ዓላማዎች ነው።
በመሠረቱ, የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ቫልዩስ እንደ ተረድቷል የእሱ ነፃ አተሞች የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን covalent bonds የመፍጠር ችሎታ. ውህዶች ውስጥ covalent ቦንድ ጋር, አቶሞች መካከል valence ሁለት-ኤሌክትሮን ሁለት-ማዕከላዊ ቦንዶች የተቋቋመው ቁጥር የሚወሰን ነው. በ1927 በደብሊው ሃይትለር እና በኤፍ. ሎንደን በ1927 የቀረበው ሀሳብ በ localized valence bond ንድፈ ሃሳብ ውስጥ የተቀበለው ይህ አካሄድ ነው። ግልጽ ነው፣ አቶም ካለ nያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች እና ኤምብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንድ, ከዚያም ይህ አቶም ሊፈጠር ይችላል n+mከሌሎች አተሞች ጋር የጋራ ትስስር። ከፍተኛውን የቫሌሽን ሲገመግሙ, አንድ ሰው ከሚጠራው መላምት ኤሌክትሮኒክ ውቅር መቀጠል ይኖርበታል. "የተደሰተ" (valence) ሁኔታ. ለምሳሌ, የቤሪሊየም, ቦሮን እና ናይትሮጅን አቶም ከፍተኛው ቫልዩ 4 ነው (ለምሳሌ, በ Be (OH) 4 2-, BF 4 - እና NH 4 +), ፎስፈረስ - 5 (ፒሲኤል 5), ሰልፈር - 6 H 2 SO 4), ክሎሪን - 7 (Cl 2 O 7).
በአንዳንድ ሁኔታዎች የሞለኪውላዊ ስርዓት ባህሪያት እንደ የአንድ ኤለመንት ኦክሳይድ ሁኔታ፣ በአቶም ላይ ያለው ውጤታማ ክፍያ፣ የአቶም ማስተባበሪያ ቁጥር እና ሌሎችም በቫሌንስ ተለይተው ይታወቃሉ። በምንም መልኩ አንዳቸው ከሌላው ጋር አይመሳሰሉም። ለምሳሌ, የናይትሮጅን N 2 isoelectronic ሞለኪውሎች ውስጥ, ካርቦን ሞኖክሳይድ CO እና cyanide አዮን CN - አንድ ሶስቴ ትስስር እውን ነው (ይህም, እያንዳንዱ አቶም ያለውን valency 3 ነው), ነገር ግን ንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ, በቅደም, 0 ነው. , +2, -2, +2 እና -3. በኢታን ሞለኪውል ውስጥ (ሥዕሉን ይመልከቱ) ካርቦን tetravalent ነው፣ ልክ እንደ አብዛኞቹ ኦርጋኒክ ውህዶች፣ የኦክሳይድ ሁኔታ ግን ከ -3 ጋር እኩል ነው።
ይህ በተለይ ለሞለኪውሎች እውነት ነው ዲሎካላይዝድ ኬሚካላዊ ቦንዶች ለምሳሌ በናይትሪክ አሲድ ውስጥ የናይትሮጅን ኦክሲዴሽን ሁኔታ +5 ሲሆን ናይትሮጅን ግን ከ 4 በላይ የሆነ ቫልዩሲ ሊኖረው አይችልም። ቫለንስኤለመንት በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ካለው የቡድን ቁጥር ጋር በቁጥር እኩል ነው" - የኦክሳይድ ሁኔታን ብቻ ያመለክታል። የ "ቋሚ ቫልኒቲ" እና "ተለዋዋጭ ቫሌሽን" ጽንሰ-ሀሳቦችም በዋናነት የኦክሳይድ ሁኔታን ያመለክታሉ.
ተመልከት
ማስታወሻዎች
አገናኞች
- Ugay Ya. A. Valence፣ ኬሚካላዊ ቦንድ እና ኦክሳይድ ሁኔታ የኬሚስትሪ በጣም አስፈላጊ ጽንሰ-ሐሳቦች ናቸው // ሶሮስ ትምህርታዊ ጆርናል. - 1997. - ቁጥር 3. - P. 53-57.
- / Levchenkov S.I የኬሚስትሪ ታሪክ አጭር መግለጫ
ስነ-ጽሁፍ
- ኤል. ፓውሊንግየኬሚካል ትስስር ተፈጥሮ. M., L.: ግዛት. የአንቲ ኬም. ሥነ ጽሑፍ ፣ 1947
- ካርትሜል ፣ ፎልስ። የሞለኪውሎች ቫልነት እና መዋቅር. ኤም.፡ ኬሚስትሪ፣ 1979. 360 ገጽ.]
- ኩልሰን ቻ.ቫለንስ ሚ፡ ሚር፣ 1965
- Murrell J.፣ Kettle S.፣ Tedder J.የቫለንስ ቲዎሪ. ፐር. ከእንግሊዝኛ መ: ሚር. በ1968 ዓ.ም.
- የቫሌሽን ትምህርት እድገት. ኢድ. Kuznetsova V.I. M.: Khimia, 1977. 248 p.
- በሞለኪውሎች ውስጥ የአተሞች ቫልነት / Korolkov D.V. የኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮች. - ኤም.: ትምህርት, 1982. - P. 126.
ዊኪሚዲያ ፋውንዴሽን። 2010.
ተመሳሳይ ቃላት:በሌሎች መዝገበ-ቃላቶች ውስጥ “Valency” ምን እንደሆነ ይመልከቱ፡-
VALENCE፣ የኬሚካል ንጥረ ነገር “የማገናኘት ኃይል” መለኪያ፣ አንድ አቶም ሊፈጥረው ከሚችለው የግለሰብ ኬሚካላዊ ቦንዶች ጋር እኩል ነው። የአንድ አቶም ዋጋ የሚወሰነው በከፍተኛው (የቫሌንስ) ደረጃ (ውጫዊ……) ላይ ባሉ የኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። ሳይንሳዊ እና ቴክኒካል ኢንሳይክሎፔዲክ መዝገበ ቃላት
VALENCE- (ከላቲን ቫሌር ወደ ትርጉም)፣ ወይም አቶሚቲቲ፣ የሃይድሮጂን አቶሞች ብዛት ወይም ተመጣጣኝ አቶሞች ወይም ራዲካል፣ የተሰጠው አቶም ወይም ራዲካል መንጋውን ሊቀላቀሉ ይችላሉ። V. በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ D.I. . . . ለኤለመንቶች ስርጭት አንዱ መሠረት ነው. ታላቁ የሕክምና ኢንሳይክሎፔዲያ
ቫለንስ- * valence * valence ቃሉ የመጣው ከላቲ ነው። ኃይል ያለው. 1. በኬሚስትሪ፣ ይህ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አቶሞች የተወሰነ ቁጥር ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች ጋር የመፍጠር ችሎታ ነው። በአተም አወቃቀሩ አንፃር፣ V. የአተሞች ችሎታ ነው....... ጀነቲክስ ኢንሳይክሎፔዲክ መዝገበ ቃላት
- (ከላቲን ቫለንቲያ ሃይል) በፊዚክስ፣ የተሰጠው አቶም ምን ያህል ሃይድሮጂን አተሞች ሊዋሃዱ ወይም ሊተኩ እንደሚችሉ የሚያሳይ ቁጥር። በሥነ ልቦና፣ ቫሌንስ ለማነቃቃት ከእንግሊዝ የመጣ ስያሜ ነው። ፍልስፍናዊ....... የፍልስፍና ኢንሳይክሎፔዲያ
የሩሲያ ተመሳሳይ ቃላት Atomity መዝገበ ቃላት። የቫለንሲ ስም፣ የተመሳሳይ ቃላት ብዛት፡ 1 atomicity (1) ASIS ተመሳሳይ ቃላት መዝገበ ቃላት። ቪ.ኤን. ትሪሺን... ተመሳሳይ መዝገበ ቃላት
VALENCE- (ከላቲን ቫለንቲያ - ጠንካራ, ዘላቂ, ተደማጭነት). በአረፍተ ነገር ውስጥ የቃል ሰዋሰው ከሌሎች ቃላት ጋር የማጣመር ችሎታ (ለምሳሌ ለግስ፣ ቫለንሲ ከርዕሰ ጉዳዩ፣ ቀጥተኛም ሆነ ቀጥተኛ ያልሆነ ነገር ጋር የማጣመር ችሎታን ይወስናል) ... አዲስ የመዝገበ-ቃላት ዘዴዎች እና ፅንሰ-ሀሳቦች (የቋንቋ ትምህርት ፅንሰ-ሀሳብ እና ልምምድ)
- (ከላቲን ቫለንቲያ ሃይል)፣ የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶም የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን ሌሎች አቶሞች ወይም የአቶሚክ ቡድኖችን በማያያዝ ወይም በመተካት የኬሚካላዊ ትስስር ለመፍጠር መቻል... ዘመናዊ ኢንሳይክሎፔዲያ
- (ከላቲን ቫለንቲያ ሃይል) የኬሚካል ንጥረ ነገር (ወይም የአቶሚክ ቡድን) አቶም የተወሰነ ቁጥር ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ከሌሎች አቶሞች (ወይም የአቶሚክ ቡድኖች) የመፍጠር ችሎታ። ከቫሊቲ ይልቅ፣ ጠባብ ፅንሰ-ሀሳቦች ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላሉ፣ ለምሳሌ...... ቢግ ኢንሳይክሎፔዲክ መዝገበ ቃላት
መመሪያዎች
ሠንጠረዡ የኬሚካል ንጥረነገሮች እንደ መርሆቻቸው እና ሕጎቻቸው የተደረደሩበት መዋቅር ነው. ያም ማለት የኬሚካል ንጥረነገሮች "በሚኖሩበት" ባለ ብዙ ፎቅ "ቤት" ነው ማለት እንችላለን, እና እያንዳንዳቸው በተወሰነ ቁጥር የራሳቸው አፓርታማ አላቸው. "ወለሎች" በአግድም ተቀምጠዋል, ትንሽ ወይም ትልቅ ሊሆኑ ይችላሉ. አንድ ክፍለ ጊዜ ሁለት ረድፎችን ካቀፈ (በጎን በኩል በቁጥር እንደተገለጸው) ፣ ከዚያ እንዲህ ዓይነቱ ጊዜ ትልቅ ይባላል። አንድ ረድፍ ብቻ ካለው, ትንሽ ይባላል.
ሠንጠረዡ እንዲሁ በ "መግቢያዎች" - ቡድኖች የተከፋፈለ ሲሆን ከእነዚህ ውስጥ በአጠቃላይ ስምንት ናቸው. ልክ እንደ ማንኛውም መግቢያ, አፓርትመንቶች በግራ እና በቀኝ ይገኛሉ, ስለዚህ እዚህ የኬሚካል ንጥረነገሮች በተመሳሳይ መንገድ ይደረደራሉ. በዚህ ተለዋጭ ውስጥ ብቻ ምደባቸው ያልተስተካከለ ነው - በአንድ በኩል ብዙ ንጥረ ነገሮች አሉ እና ከዚያ ስለ ዋናው ቡድን ይነጋገራሉ ፣ በሌላ በኩል ያነሱ ናቸው እና ይህ ቡድኑ ሁለተኛ ደረጃ መሆኑን ያሳያል ።
ቫለንስ የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ችሎታ ነው። ቋሚ፣ የማይለወጥ፣ እና ተለዋዋጭ፣ ንጥረ ነገሩ አካል በሆነው ንጥረ ነገር ላይ በመመስረት የተለየ ዋጋ ያለው አለ። ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም ቫሊቲ ሲወስኑ ለሚከተሉት ባህሪያት ትኩረት መስጠት አለብዎት-የቡድኖቹ ቡድን ቁጥር እና የእሱ አይነት (ይህም ዋና ወይም ሁለተኛ ቡድን). በዚህ ጉዳይ ላይ ያለው ቋሚ ቫልዩ የሚወሰነው በዋናው ንዑስ ቡድን ቡድን ቁጥር ነው. የተለዋዋጭ ቫልዩ ዋጋን ለማወቅ (አንድ ካለ እና ብዙውን ጊዜ y) ፣ ከዚያ ኤለመንቱ የሚገኝበትን የቡድኑን ቁጥር ከ 8 (በአጠቃላይ 8 - ስለሆነም ቁጥሩ) መቀነስ ያስፈልግዎታል።
ምሳሌ ቁጥር 1. የዋናው ንዑስ ቡድን (አልካላይን) የመጀመሪያ ቡድን አካላትን ከተመለከቱ, ሁሉም ከ I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ጋር እኩል የሆነ valency አላቸው ብለን መደምደም እንችላለን.
ምሳሌ ቁጥር 2. የዋናው ንዑስ ቡድን (የአልካላይን የምድር ብረቶች) የሁለተኛው ቡድን ንጥረ ነገሮች በቅደም ተከተል valency II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) አላቸው.
ምሳሌ ቁጥር 3. ስለ ያልሆኑ ብረቶች ከተነጋገርን, ለምሳሌ, P (phosphorus) በዋናው ንዑስ ቡድን ውስጥ በ V ቡድን ውስጥ ነው. ስለዚህ የእሱ ቫልዩ ከ V. ጋር እኩል ይሆናል በተጨማሪም, ፎስፈረስ አንድ ተጨማሪ የቫሌሽን እሴት አለው, እና እሱን ለመወሰን, ደረጃ 8 - የንጥል ቁጥርን ማከናወን አለብዎት. ይህ ማለት 8 - 5 (የቡድን ቁጥር) = 3. ስለዚህ, ሁለተኛው የፎስፈረስ ቫልዩ ከ III ጋር እኩል ነው.
ምሳሌ ቁጥር 4. Halogens በዋናው ንዑስ ቡድን VII ቡድን ውስጥ ናቸው. ይህ ማለት የእነሱ ዋጋ VII ይሆናል ማለት ነው. ነገር ግን, እነዚህ ብረቶች ካልሆኑ, የሂሳብ ስራን ማከናወን ያስፈልግዎታል: 8 - 7 (የኤሌሜንት ቡድን ቁጥር) = 1. ስለዚህ, ሌላኛው ቫልዩ ከ I ጋር እኩል ነው.
ለሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች አካላት (እና የእነርሱ ብረቶች ብቻ ናቸው) ፣ ቫልዩ መታወስ አለበት ፣ በተለይም በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ከ I ፣ II ፣ ያነሰ ብዙ ጊዜ III ጋር እኩል ነው። እንዲሁም ከሁለት በላይ ትርጉም ያላቸውን የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ዋጋ ማስታወስ ያስፈልግዎታል።
በርዕሱ ላይ ቪዲዮ
ማስታወሻ
ብረቶች እና ብረት ያልሆኑትን ሲለዩ ይጠንቀቁ. ለዚሁ ዓላማ, ምልክቶች ብዙውን ጊዜ በሠንጠረዥ ውስጥ ይሰጣሉ.
ምንጮች፡-
- የወቅቱን ሰንጠረዥ አካላት በትክክል እንዴት መጥራት እንደሚቻል
- የፎስፈረስ ዋጋ ምንድነው? X
ከትምህርት ቤት ወይም ከዚያ ቀደም ብሎ, ሁሉም ነገር እራሳችንን ጨምሮ, አተሞች - ትንሹ እና የማይነጣጠሉ ቅንጣቶች እንዳሉ ሁሉም ያውቃል. ለአተሞች እርስ በርስ የመገናኘት ችሎታ ምስጋና ይግባውና የዓለማችን ልዩነት እጅግ በጣም ብዙ ነው. ይህ የኬሚካል አተሞች ችሎታ ኤለመንትቅጽ ቦንድ ከሌሎች አቶሞች ጋር ይባላል ቫለንስ ኤለመንት.
መመሪያዎች
ለምሳሌ, ሁለት መጠቀም ይችላሉ ንጥረ ነገሮች- HCl እና H2O. ይህ ለሁሉም ሰው እና ውሃ በደንብ ይታወቃል. የመጀመሪያው ንጥረ ነገር አንድ ሃይድሮጂን አቶም (H) እና አንድ የክሎሪን አቶም (Cl) ይዟል. ይህ የሚያመለክተው በዚህ ውህድ ውስጥ አንድ እንደሚፈጥሩ ማለትም በአቅራቢያቸው አንድ አቶም ይይዛሉ. ስለዚህም እ.ኤ.አ. ቫለንስሁለቱም አንዱ እና ሌላው እኩል ናቸው 1. እንዲሁም ለመወሰን ቀላል ነው ቫለንስየውሃ ሞለኪውልን የሚያመርቱ ንጥረ ነገሮች. በውስጡ ሁለት ሃይድሮጂን እና አንድ የኦክስጂን አቶም ይዟል. በዚህ ምክንያት የኦክስጅን አቶም ሁለት ሃይድሮጂንን ለማያያዝ ሁለት ትስስር ፈጠረ, እና እነሱ, በተራው, አንድ ትስስር ፈጠሩ. ማለት፣ ቫለንስኦክስጅን 2 ነው ፣ እና ሃይድሮጂን 1 ነው።
ግን አንዳንድ ጊዜ መጋፈጥ አለብዎት ንጥረ ነገሮችከተዋሃዱ አተሞች ባህሪያት አንፃር የበለጠ ውስብስብ ናቸው. ሁለት ዓይነት ንጥረ ነገሮች አሉ-ቋሚ (ሃይድሮጂን, ወዘተ) እና ቋሚ ያልሆኑ ቫለንስዩ. ለሁለተኛው ዓይነት አተሞች ይህ ቁጥር የሚወሰነው እነሱ አካል በሆኑበት ውህድ ነው። ምሳሌ (ኤስ) ነው። 2፣ 4፣ 6፣ እና አንዳንዴም 8 ቫልዩኖች ሊኖሩት ይችላል። እንደ ሰልፈር ያሉ ንጥረ ነገሮችን በዙሪያው ያሉትን ሌሎች አተሞች የመያዝ ችሎታን መወሰን ትንሽ የበለጠ ከባድ ነው። ይህንን ለማድረግ ሌሎች አካላትን ማወቅ ያስፈልግዎታል ንጥረ ነገሮች.
ደንቡን አስታውስ፡ የአተሞች ጊዜ ብዛት ውጤት ቫለንስበግቢው ውስጥ ያለው የአንዱ ንጥረ ነገር ከሌላው አካል ከተመሳሳይ ምርት ጋር መገጣጠም አለበት። ይህ የውሃውን ሞለኪውል (H2O) እንደገና በማየት ማረጋገጥ ይቻላል፡-
2 (የሃይድሮጂን መጠን) * 1 (እሱ ቫለንስ) = 2
1 (የኦክስጅን መጠን) * 2 (እሱ ቫለንስ) = 2
2 = 2 ማለት ሁሉም ነገር በትክክል ይገለጻል.
አሁን ይህን ስልተ-ቀመር ይበልጥ ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ላይ ይፈትሹ, ለምሳሌ, N2O5 - ኦክሳይድ. ቀደም ሲል ኦክስጅን ቋሚነት እንዳለው ተጠቁሟል ቫለንስ 2፣ ስለዚህ እኛ መፃፍ እንችላለን፡-
2 (ቫለንስኦክስጅን) * 5 (ብዛቱ) = X (ያልታወቀ) ቫለንስናይትሮጅን) * 2 (መጠን)
በቀላል የሂሳብ ስሌቶች ሊታወቅ ይችላል ቫለንስበዚህ ውህድ ውስጥ ናይትሮጅን 5 ነው.
ቫለንስየኬሚካል ንጥረነገሮች የሌሎች ንጥረ ነገሮች የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን አቶሞች የመያዝ ችሎታ ነው። በተመሳሳይ ጊዜ, ከሌሎች አተሞች ጋር በተሰጠው አቶም የተፈጠሩት ቦንዶች ቁጥር ነው. ቫለንስን መወሰን በጣም ቀላል ነው።
መመሪያዎች
እባክዎን ያስተውሉ የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች አተሞች ተለዋዋጭነት ቋሚ ነው ፣ ሌሎች ደግሞ ተለዋዋጭ ናቸው ፣ ማለትም ፣ የመቀየር አዝማሚያ አላቸው። ለምሳሌ ፣ በሁሉም ውህዶች ውስጥ ያለው ሃይድሮጂን አንድ ብቻ ስለሆነ ሞኖቫለንት ነው። ኦክስጅን ሁለት ቦንዶችን መፍጠር የሚችል ሲሆን, ተለዋዋጭ ነው. ግን II፣ IV ወይም VI ሊኖርዎት ይችላል። ሁሉም በተገናኘበት ንጥረ ነገር ላይ የተመሰረተ ነው. ስለዚህ, ሰልፈር ተለዋዋጭ ቫልዩሽን ያለው ንጥረ ነገር ነው.
በሃይድሮጂን ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ የቫሌሽን ስሌት በጣም ቀላል መሆኑን ልብ ይበሉ። ሃይድሮጅን ሁል ጊዜ ሞኖቫለንት ነው, እና ከእሱ ጋር የተያያዘው ይህ አመላካች በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ካለው የሃይድሮጂን አተሞች ቁጥር ጋር እኩል ይሆናል. ለምሳሌ፣ በCaH2 ካልሲየም ውስጥ የተለያየ ይሆናል።
ቫለንቲ ለመወሰን ዋናውን ህግ አስታውስ፡ የማንኛውም ኤለመንት አቶም የቫለንስ ኢንዴክስ ምርት እና በማንኛውም ሞለኪውል ውስጥ ያለው የአቶሞች ብዛት የሁለተኛው ኤለመንቱ እና በውስጡ ያሉት የአቶሞች ብዛት ነው። የተሰጠ ሞለኪውል.
የዚህን እኩልነት የፊደል ቀመር ይመልከቱ፡- V1 x K1 = V2 x K2፣ V የንጥረ ነገሮች አተሞች valency ሲሆን K ደግሞ በሞለኪውል ውስጥ ያሉት አቶሞች ቁጥር ነው። በእሱ እርዳታ የቀረው መረጃ የሚታወቅ ከሆነ የማንኛውንም አካል የቫሌሽን ኢንዴክስ ለመወሰን ቀላል ነው.
የሰልፈር ኦክሳይድ ሞለኪውል SO2 ምሳሌን ተመልከት። በሁሉም ውህዶች ውስጥ ያለው ኦክስጅን የተለያየ ነው ፣ ስለሆነም እሴቶቹን በተመጣጣኝ በመተካት-Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers ፣ 2 x 2 = Vsulfur x 2. ከዚህ Vsulfur = 4/2 = 2. በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያለው የሰልፈር መጠን 2 እኩል ነው።
በርዕሱ ላይ ቪዲዮ
ወቅታዊውን ህግ ማግኘት እና የታዘዘ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ስርዓት መፍጠር D.I. ሜንዴሌቭ በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን የኬሚስትሪ እድገት አፖጊ ሆነ. ሳይንቲስቱ ስለ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ሰፋ ያለ ዕውቀትን ጠቅለል አድርጎ አሰራጭቷል።
መመሪያዎች
በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን ስለ አቶም መዋቅር ምንም ሀሳብ አልነበረም. ግኝት በዲ.አይ. ሜንዴሌቭ የሙከራ እውነታዎችን ማጠቃለል ብቻ ነበር ፣ ግን አካላዊ ትርጉማቸው ለረጅም ጊዜ ግልፅ አይደለም ። የመጀመሪያው መረጃ በኒውክሊየስ አወቃቀር እና በኤሌክትሮኖች ውስጥ በአተሞች ስርጭት ላይ ሲታይ ፣ የንጥረ ነገሮችን ህግ እና ስርዓት በአዲስ መንገድ ማየት ተችሏል ። ሠንጠረዥ D.I. ሜንዴሌቭ በውስጡ የሚገኙትን ንጥረ ነገሮች ባህሪያት በእይታ ለመፈለግ ያስችላል።
በሠንጠረዡ ውስጥ ያለው እያንዳንዱ አካል የተወሰነ መለያ ቁጥር (H - 1, Li - 2, Be - 3, ወዘተ) ይመደባል. ይህ ቁጥር ከኒውክሊየስ (በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉት የፕሮቶኖች ብዛት) እና በኒውክሊየስ የሚዞሩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ጋር ይዛመዳል። የፕሮቶኖች ብዛት ከኤሌክትሮኖች ቁጥር ጋር እኩል ነው, ይህም ማለት በተለመደው ሁኔታ አቶም በኤሌክትሪክ ነው.
በሰባት ክፍለ-ጊዜዎች መከፋፈል የሚከሰተው እንደ አቶም የኃይል ደረጃዎች ብዛት ነው. የመጀመርያው ጊዜ አተሞች አንድ-ደረጃ ኤሌክትሮን ሼል አላቸው, ሁለተኛው - ባለ ሁለት ደረጃ, ሦስተኛው - ሶስት-ደረጃ, ወዘተ. አዲስ የኃይል ደረጃ ሲሞላ, አዲስ ጊዜ ይጀምራል.
የማንኛውም ጊዜ የመጀመሪያ አካላት በውጫዊ ደረጃ አንድ ኤሌክትሮን ባላቸው አተሞች ተለይተው ይታወቃሉ - እነዚህ የአልካላይን የብረት አተሞች ናቸው። ወቅቶች የሚያበቁት ክቡር ጋዞች አተሞች ሲሆኑ ውጫዊ የኃይል ደረጃ ሙሉ በሙሉ በኤሌክትሮኖች የተሞላ ነው፡ በመጀመሪያው ክፍለ ጊዜ ክቡር ጋዞች 2 ኤሌክትሮኖች አሏቸው በቀጣይ ጊዜያት - 8. በኤሌክትሮን ዛጎሎች ተመሳሳይ መዋቅር ምክንያት ነው. የንጥረ ነገሮች ቡድኖች ተመሳሳይ ፊዚክስ አላቸው.
በሠንጠረዥ ዲ.አይ. ሜንዴሌቭ 8 ዋና ንዑስ ቡድኖች አሉት። ይህ ቁጥር የሚወሰነው በከፍተኛው የኤሌክትሮኖች ብዛት በሃይል ደረጃ ነው።
በጊዜያዊው ጠረጴዛ ግርጌ ላይ ላንታኒድስ እና አክቲኒዶች እንደ ገለልተኛ ተከታታይ ተለይተዋል.
ሰንጠረዡን በመጠቀም D.I. Mendeleev, አንድ ሰው የሚከተሉትን ንጥረ ነገሮች ያለውን ወቅታዊነት መመልከት ይችላሉ: አቶሚክ ራዲየስ, አቶሚክ መጠን; ionization አቅም; የኤሌክትሮን ግንኙነት ኃይሎች; የኤሌክትሮኒካዊነት አቶም; ; ሊሆኑ የሚችሉ ውህዶች አካላዊ ባህሪያት.
በሠንጠረዡ ዲ.አይ. ውስጥ የንጥረ ነገሮች አቀማመጥ ግልጽ የሆነ ወቅታዊነት. ሜንዴሌቭ በኤሌክትሮኖች የኃይል ደረጃዎችን በመሙላት ቅደም ተከተል ተፈጥሮ ምክንያታዊ በሆነ መንገድ ተብራርቷል።
ቫለንስ ሁልጊዜ የማይለዋወጥ ንጥረ ነገሮች አሉ, እና በጣም ጥቂቶቹ ናቸው. ነገር ግን ሁሉም ሌሎች ንጥረ ነገሮች ተለዋዋጭ valency ያሳያሉ።
በጣቢያው ላይ ተጨማሪ ትምህርቶች
የሌላ ሞኖቫለንት ንጥረ ነገር አንድ አቶም ከአንድ የሞኖቫለንት ንጥረ ነገር አቶም ጋር ይጣመራል።(HCl) . የዳይቫለንት ንጥረ ነገር አቶም ከአንድ ሞኖቫለንት ንጥረ ነገር ሁለት አተሞች ጋር ይጣመራል።(H2O) ወይም አንድ divalent አቶም(ካኦ) . ይህ ማለት የአንድ ኤለመንት ቫሌንስ የአንድ የተወሰነ ኤለመንት አቶም ምን ያህል ሞኖቫለንት ኤለመንት አተሞች ሊጣመር እንደሚችል የሚያሳይ ቁጥር ሆኖ ሊወከል ይችላል። የአንድ ንጥረ ነገር ዘንግ አቶም የሚፈጥራቸው የማስያዣዎች ብዛት ነው፡-
ና - ሞኖቫለንት (አንድ ቦንድ)
ሸ - ሞኖቫለንት (አንድ ቦንድ)
O - divalent (በአንድ አቶም ሁለት ቦንዶች)
ኤስ - ሄክሳቫልት (ከጎረቤት አቶሞች ጋር ስድስት ቦንዶችን ይፈጥራል)
ቫለንስን ለመወሰን ደንቦች
በግንኙነቶች ውስጥ ንጥረ ነገሮች
1. ዘንግ ሃይድሮጅንተሳስቷል። አይ(ዩኒት)። ከዚያም በውሃ H 2 O ቀመር መሰረት ሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ከአንድ የኦክስጂን አቶም ጋር ተያይዘዋል.
2. ኦክስጅንበእሱ ውህዶች ውስጥ ሁል ጊዜ ቫሊቲ ያሳያል II. ስለዚህ, በ CO 2 ውስጥ ያለው ካርቦን (ካርቦን ዳይኦክሳይድ) የ IV ቫልዩል አለው.
3. ከፍተኛ ዘንግእኩል ይሆናል የቡድን ቁጥር .
4. ዝቅተኛው ቫሌሽንበቁጥር 8 (በሠንጠረዡ ውስጥ ያሉት የቡድኖች ብዛት) እና ይህ ንጥረ ነገር የሚገኝበት ቡድን ቁጥር መካከል ካለው ልዩነት ጋር እኩል ነው, ማለትም. 8 — ኤን ቡድኖች .
5. በ "A" ንዑስ ቡድኖች ውስጥ ለሚገኙ ብረቶች, ዘንግ ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው.
6. የብረት ያልሆኑት በአጠቃላይ ሁለት ቫልሶችን ያሳያሉ-ከፍተኛ እና ዝቅተኛ።
በምሳሌያዊ አነጋገር፣ ዘንግ አንድ አቶም ከሌሎች አቶሞች ጋር የሚጣበቅበት “ክንድ” ቁጥር ነው። በተፈጥሮ, አቶሞች ምንም "እጅ" የላቸውም; የእነሱ ሚና የሚጫወተው በተባሉት ነው. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.
በተለየ መንገድ ማለት ይችላሉ- የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም የተወሰነ የሌሎች አተሞች ብዛት የማያያዝ ችሎታ ነው።
የሚከተሉት መርሆዎች በግልጽ መረዳት አለባቸው:
ቋሚ ቫሌሽን (በአንፃራዊነት ጥቂቶች ያሉት) እና ተለዋዋጭ ቫሌሽን ያላቸው ንጥረ ነገሮች (አብዛኞቹ ናቸው)።
ቋሚ ቫሌሽን ያላቸው ንጥረ ነገሮች መታወስ አለባቸው.