የኬሚስትሪ ቀመሮች. ለት / ቤት ኬሚስትሪ ኮርስ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

>> ኬሚካላዊ ቀመሮች

የኬሚካል ቀመሮች

በዚህ አንቀጽ ውስጥ ያለው ጽሑፍ ይረዳሃል፡-

> የኬሚካላዊው ቀመር ምን እንደሆነ ይወቁ;
> የንጥረ ነገሮች፣ አቶሞች፣ ሞለኪውሎች፣ ionዎች ቀመሮችን ማንበብ;
> "የቀመር ክፍል" የሚለውን ቃል በትክክል ይጠቀሙ;
> የ ion ውህዶች ኬሚካላዊ ቀመሮችን ማዘጋጀት;
> የኬሚካል ፎርሙላ በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር፣ ሞለኪውል፣ ion ስብጥርን መለየት።

የኬሚካል ቀመር.

ሁሉም ሰው አለው ንጥረ ነገሮችየሚል ስም አለ። ሆኖም ፣ በስሙ ፣ አንድ ንጥረ ነገር ምን ዓይነት ቅንጣቶችን እንደያዘ ፣ ምን ያህል እና ምን ዓይነት አተሞች በውስጡ ሞለኪውሎች ፣ ionዎች እና ionዎች ምን ክፍያዎች እንዳሉ መወሰን አይቻልም ። ለእንደዚህ አይነት ጥያቄዎች የሚሰጡ መልሶች በልዩ መዝገብ - የኬሚካል ቀመር ይሰጣሉ.

የኬሚካል ቀመር ምልክቶችን በመጠቀም አቶም፣ ሞለኪውል፣ ion ወይም ንጥረ ነገር ስያሜ ነው። የኬሚካል ንጥረ ነገሮችእና ኢንዴክሶች.

የአቶም ኬሚካላዊ ቀመር የተዛማጁ ንጥረ ነገር ምልክት ነው። ለምሳሌ የአልሙኒየም አቶም በአል፣ የሲሊኮን አቶም በሲ ምልክት ተለይቷል። ቀላል ንጥረ ነገሮች እንዲሁ ቀመሮች አሏቸው - የብረት አልሙኒየም ፣ የአቶሚክ መዋቅር ሲሊኮን ያልሆነ ብረት።

የኬሚካል ቀመርየአንድ ቀላል ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች የተዛማጁን ንጥረ ነገር ምልክት እና የደንበኝነት ምዝገባን - ከታች እና በቀኝ በኩል የተጻፈ ትንሽ ቁጥር ይይዛሉ. መረጃ ጠቋሚው በሞለኪዩል ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት ያሳያል.

የኦክስጅን ሞለኪውል ሁለት የኦክስጂን አተሞችን ያካትታል. የእሱ ኬሚካላዊ ቀመር O 2 ነው. ይህ ፎርሙላ የሚነበበው በመጀመሪያ የኤለመንቱን ምልክት በመጥራት ከዚያም ኢንዴክስ፡ “o-two” ነው። ቀመር O2 የሚያመለክተው ሞለኪውሉን ብቻ ሳይሆን የኦክስጂንን ንጥረ ነገርም ጭምር ነው.

የ O2 ሞለኪውል ዲያቶሚክ ይባላል. ቀላል ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጅን, ናይትሮጅን, ፍሎር, ክሎሪን, ብሮሚን እና አዮዲን ተመሳሳይ ሞለኪውሎችን ያካተቱ ናቸው (አጠቃላይ ቀመራቸው E 2 ነው).

ኦዞን ሶስት-አቶሚክ ሞለኪውሎችን ይይዛል, ነጭ ፎስፎረስ አራት-አቶሚክ ሞለኪውሎች, እና ሰልፈር ስምንት-አቶሚክ ሞለኪውሎች ይዟል. (የእነዚህን ሞለኪውሎች ኬሚካላዊ ቀመሮችን ይጻፉ።)

ሸ 2
ኦ2
N 2
Cl2
BR 2
እኔ 2

ውስብስብ በሆነው ንጥረ ነገር ሞለኪውል ቀመር ውስጥ ፣ አተሞች በውስጣቸው የተካተቱት ንጥረ ነገሮች ምልክቶች ፣ እንዲሁም ኢንዴክሶች ተጽፈዋል። የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውል ሶስት አተሞች አሉት፡ አንድ የካርቦን አቶም እና ሁለት ኦክሲጅን አተሞች። የኬሚካል ቀመሩ CO 2 ነው ("tse-o-two" የሚለውን ያንብቡ)። ያስታውሱ: አንድ ሞለኪውል የማንኛውንም ንጥረ ነገር አንድ አቶም ከያዘ, ተጓዳኝ ኢንዴክስ, ማለትም እኔ, በኬሚካላዊ ቀመር ውስጥ አልተጻፈም. የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውል ቀመር የቁስ ራሱ ቀመር ነው።

በ ion ቀመር ውስጥ ክፍያው በተጨማሪ ተጽፏል። ይህንን ለማድረግ የሱፐር ስክሪፕት ይጠቀሙ. የክፍያውን መጠን በቁጥር ያሳያል (አንድ አይጽፉም) እና ከዚያ ምልክት (ፕላስ ወይም ሲቀነስ)። ለምሳሌ፣ ሶዲየም ion ከክፍያ +1 ጋር ናኦ + (“ሶዲየም-ፕላስ” አንብብ)፣ ክሎሪን ion ከክፍያ ጋር - I - SG - (“ክሎሪን-minus”)፣ ሃይድሮክሳይድ ion ከክፍያ ጋር አለው። - I - OH - (“ o-ash-minus”)፣ የካርቦኔት ion ከክፍያ ጋር -2 - CO 2-3 (“ce-o-tri-two-minus”)።

ና+፣ሲል-
ቀላል ions

ኦህ - ፣ CO 2-3
ውስብስብ ions

በ ionic ውህዶች ቀመሮች ውስጥ በመጀመሪያ ይፃፉ ፣ ክፍያዎችን ሳያሳዩ ፣ አዎንታዊ ክፍያ ions, እና ከዚያ - አሉታዊ ተከፍሏል (ሠንጠረዥ 2). ቀመሩ ትክክል ከሆነ በውስጡ ያሉት ሁሉም ionዎች ክፍያዎች ድምር ዜሮ ነው።

ጠረጴዛ 2
የአንዳንድ ionክ ውህዶች ቀመሮች

በአንዳንድ ኬሚካላዊ ቀመሮች ውስጥ የአተሞች ቡድን ወይም ውስብስብ ion በቅንፍ ውስጥ ተጽፏል። እንደ ምሳሌ፣ የተጨማለቀ የሎሚ Ca(OH) 2 ቀመርን እንውሰድ። ይህ ionክ ውህድ ነው። በውስጡ፣ ለእያንዳንዱ የCa 2+ ion ሁለት OH - ionዎች አሉ። የግቢው ቀመር እንዲህ ይላል " ካልሲየም-o-አመድ-ሁለት ጊዜ”፣ ግን “ካልሲየም-ኦ-አሽ-ሁለት” አይደለም።

አንዳንድ ጊዜ በኬሚካላዊ ቀመሮች ውስጥ, በንጥረ ነገሮች ምልክቶች ምትክ, "የውጭ" ፊደላት, እንዲሁም ጠቋሚ ፊደላት ይጻፋሉ. እንዲህ ዓይነቶቹ ቀመሮች ብዙውን ጊዜ አጠቃላይ ተብለው ይጠራሉ. የዚህ አይነት ቀመሮች ምሳሌዎች፡ ECI n፣ E n O m፣ F x O y. አንደኛ
ቀመሩ የክሎሪን ንጥረ ነገሮችን ውህዶች ቡድን ያመለክታል ፣ ሁለተኛው - የኦክስጂን ያላቸው ንጥረ ነገሮች ውህዶች ቡድን ፣ እና ሦስተኛው የፌረም ውህድ ኬሚካላዊ ቀመር ጥቅም ላይ ይውላል። ኦክስጅንየማይታወቅ እና
መጫን አለበት.

ሁለት የተለያዩ የኒዮን አተሞች፣ ሁለት የኦክስጂን ሞለኪውሎች፣ ሁለት የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውሎች ወይም ሁለት ሶዲየም ionዎች መመደብ ካስፈለገዎት 2Ne፣ 20 2፣ 2C0 2፣ 2Na + የሚለውን ማስታወሻ ይጠቀሙ። በኬሚካላዊው ቀመር ፊት ያለው ቁጥር ኮፊሸን ይባላል. Coefficient I, ልክ እንደ ኢንዴክስ I, አልተጻፈም.

የቀመር ክፍል.

2NaCl የሚለው ምልክት ምን ማለት ነው? የ NaCl ሞለኪውሎች አይኖሩም; የጠረጴዛ ጨው Na + እና Cl - ions ያቀፈ ion ውህድ ነው። የእነዚህ ionዎች ጥንድ የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር አሃድ ይባላል (በስእል 44, ሀ ላይ ተብራርቷል). ስለዚህ, 2NaCl የሚለው መግለጫ ሁለት የጠረጴዛ ጨው ቀመር ክፍሎችን ይወክላል, ማለትም, ሁለት ጥንድ Na + እና C l-ions.

"የቀመር አሃድ" የሚለው ቃል ለአይዮኒክ ብቻ ሳይሆን ለአቶሚክ መዋቅርም ለተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች ጥቅም ላይ ይውላል። ለምሳሌ የኳርትዝ SiO 2 የቀመር ክፍል አንድ የሲሊየም አቶም እና ሁለት ኦክስጅን አተሞች (ምስል 44, ለ) ጥምረት ነው.

ሩዝ. 44. ቀመር አሃዶች በአዮኒክ (ሀ) የአቶሚክ መዋቅር (ለ) ውህዶች ውስጥ

የቀመር ክፍል የአንድ ንጥረ ነገር ትንሹ “የግንባታ እገዳ” ነው፣ ትንሹ ተደጋጋሚ ቁራጭ። ይህ ቁራጭ አቶም (በቀላል ንጥረ ነገር) ሊሆን ይችላል ሞለኪውል(በቀላል ወይም ውስብስብ ንጥረ ነገር)
የአተሞች ወይም ionዎች ስብስብ (ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ).

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ። Li + i SO 2- 4 ionዎችን የያዘ የውህድ ኬሚካላዊ ቀመር ይሳሉ። የዚህን ንጥረ ነገር ቀመር ክፍል ይሰይሙ።

መፍትሄ

በ ionic ግቢ ውስጥ የሁሉም ionዎች ክፍያዎች ድምር ዜሮ ነው። ይህ ሊሆን የቻለው ለእያንዳንዱ SO 2-4 ion ሁለት Li + ionዎች ካሉ። ስለዚህ የግቢው ቀመር Li 2 SO 4 ነው።

የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር አሃድ ሶስት ions ነው፡ ሁለት Li + ions እና አንድ SO 2- 4 ion።

የአንድ ንጥረ ነገር ጥራት እና መጠናዊ ቅንብር።

የኬሚካል ፎርሙላ ስለ ቅንጣት ወይም ንጥረ ነገር ስብጥር መረጃ ይዟል። የጥራት ስብጥርን በሚገልጹበት ጊዜ ቅንጣትን ወይም ንጥረ ነገርን የሚፈጥሩትን ንጥረ ነገሮች ይሰይማሉ ፣ እና የቁጥር ስብጥርን በሚገልጹበት ጊዜ የሚከተሉትን ያመለክታሉ-

በአንድ ሞለኪውል ወይም ውስብስብ ion ውስጥ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት;
በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ወይም ionዎች አተሞች ጥምርታ።

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ. ሚቴን CH 4 (ሞለኪውላዊ ውህድ) እና ሶዳ አሽ ና 2 CO 3 (አዮኒክ ውሁድ) ስብጥርን ይግለጹ።

መፍትሄ

ሚቴን የተፈጠረው በካርቦን እና በሃይድሮጅን ንጥረ ነገሮች ነው (ይህ ጥራት ያለው ስብጥር ነው)። አንድ ሚቴን ሞለኪውል አንድ የካርቦን አቶም እና አራት ሃይድሮጂን አተሞች ይዟል; በሞለኪዩል እና በንብረቱ ውስጥ ያለው ጥምርታ

N(C): N(H) = 1:4 (መጠናዊ ቅንብር)።

(ደብዳቤ N የንጥቆችን ብዛት - አቶሞች, ሞለኪውሎች, ions ያመለክታል.

የሶዳ አመድ በሦስት አካላት - ሶዲየም, ካርቦን እና ኦክስጅን. ሶዲየም የብረት ንጥረ ነገር ስለሆነ እና CO -2 3 አየኖች (ጥራት ያለው ስብጥር) አሉታዊ ኃይል ያለው ናኦ + ionዎችን ይይዛል።

በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉ የንጥረ ነገሮች እና ionዎች አቶሞች ጥምርታ እንደሚከተለው ነው።

መደምደሚያዎች

የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን እና ኢንዴክሶችን በመጠቀም የአቶም፣ ሞለኪውል፣ ion፣ ንጥረ ነገር መመዝገብ ነው። የእያንዲንደ ኤሌሜንት አተሞች ቁጥር በንዑስ ስክሪፕት ተጠቅሞ በቀመር ውስጥ ይጠቀሳሉ እና የ ion ክፍያ በሱፐር ስክሪፕት ይጠቁማል።

ፎርሙላ ክፍል በኬሚካላዊ ፎርሙላ የተወከለው የአንድ ንጥረ ነገር ቅንጣት ወይም ስብስብ ነው።

የኬሚካል ፎርሙላ የአንድን ቅንጣት ወይም ንጥረ ነገር ጥራት እና መጠናዊ ስብጥር ያንፀባርቃል።

?
66. የኬሚካል ፎርሙላ ስለ አንድ ንጥረ ነገር ወይም ቅንጣት ምን መረጃ ይዟል?

67. በኬሚካላዊ ኖት ውስጥ በ Coefficient እና Subscript መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው? መልስዎን በምሳሌዎች ያጠናቅቁ። የሱፐር ስክሪፕቱ ምን ጥቅም ላይ ይውላል?

68. ቀመሮቹን ያንብቡ-P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. ግቤቶች ምን ማለት ናቸው፡ 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. እንደዚህ ያሉ የኬሚካል ቀመሮችን ይጻፉ፡- es-o-three; ቦሮን-ሁለት-ኦ-ሶስት; አመድ-ኤን-ኦ-ሁለት; chrome-o-ash-ሦስት ጊዜ; ሶዲየም-አሽ-ኢ-ኦ-አራት; en-ash-አራት-ድርብ-es; ባሪየም-ሁለት-ፕላስ; ፔ-ኦ-አራት-ሶስት-ሲቀነስ።

71. የሞለኪውልን ኬሚካላዊ ቀመር ያዋቅሩ፡ ሀ) አንድ ናይትሮጅን አቶም እና ሶስት ሃይድሮጅን አተሞች; ለ) አራት የሃይድሮጅን አቶሞች፣ ሁለት የፎስፈረስ አቶሞች እና ሰባት የኦክስጅን አቶሞች።

72. የቀመር ክፍል ምንድን ነው: ሀ) ለሶዳ አሽ ና 2 CO 3; ለ) ለ ionic ግቢ Li 3 N; ሐ) የአቶሚክ መዋቅር ላለው ውህድ B 2 O 3?

73. የሚከተሉትን ionዎች ብቻ ሊይዙ ለሚችሉ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ቀመሮችን ያዘጋጁ: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. የጥራት እና መጠናዊ ስብጥርን ይግለጹ፡-

ሀ) ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች - ክሎሪን Cl 2, ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ (ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ) H 2 O 2, ግሉኮስ C 6 H 12 O 6;
ለ) ionኒክ ንጥረ ነገር - ሶዲየም ሰልፌት ና 2 SO 4;
ሐ) ions H 3 O +፣ HPO 2- 4።

Popel P.P., Kryklya L.S., ኬሚስትሪ: ፒድሩች. ለ 7 ኛ ክፍል zagalnosvit. navch መዝጋት - K.: ቪሲ "አካዳሚ", 2008. - 136 p.: የታመመ.

የትምህርት ይዘት የመማሪያ ማስታወሻዎች እና ደጋፊ የክፈፍ ትምህርት አቀራረብ በይነተገናኝ ቴክኖሎጂዎችን የሚያፋጥኑ የማስተማር ዘዴዎች ተለማመዱ ፈተናዎች, የመስመር ላይ ስራዎችን መሞከር እና ልምምዶች የቤት ስራ አውደ ጥናቶች እና የስልጠና ጥያቄዎች ለክፍል ውይይቶች ምሳሌዎች የቪዲዮ እና የድምጽ ቁሳቁሶች ፎቶግራፎች፣ ሥዕሎች፣ ግራፎች፣ ሠንጠረዦች፣ ሥዕላዊ መግለጫዎች፣ ቀልዶች፣ ምሳሌዎች፣ አባባሎች፣ ቃላቶች፣ ታሪኮች፣ ቀልዶች፣ ጥቅሶች ተጨማሪዎች አብስትራክት የማጭበርበር ሉሆችን ጠቃሚ ምክሮችን ለሚያስደንቁ መጣጥፎች (MAN) ሥነ ጽሑፍ መሠረታዊ እና ተጨማሪ የቃላት መዝገበ-ቃላት የመማሪያ መጽሀፎችን እና ትምህርቶችን ማሻሻል በመማሪያ መጽሀፍ ውስጥ ስህተቶችን ማስተካከል, ጊዜ ያለፈበት እውቀትን በአዲስ መተካት ለመምህራን ብቻ የቀን መቁጠሪያ እቅዶች የሥልጠና መርሃ ግብሮች ዘዴዊ ምክሮች

ቁልፍ ቃላት፡ ኬሚስትሪ 8ኛ ክፍል። ሁሉም ቀመሮች እና ፍቺዎች ፣ የአካላዊ መጠኖች ምልክቶች ፣ የመለኪያ ክፍሎች ፣ የመለኪያ አሃዶችን ለመሰየም ቅድመ-ቅጥያዎች ፣ በክፍል መካከል ያሉ ግንኙነቶች ፣ የኬሚካል ቀመሮች ፣ መሠረታዊ ትርጓሜዎች ፣ በአጭሩ ፣ ሰንጠረዦች ፣ ሥዕላዊ መግለጫዎች።

1. ምልክቶች, ስሞች እና የመለኪያ አሃዶች
በኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ አንዳንድ አካላዊ መጠኖች

አካላዊ መጠን	ስያሜ	ክፍል
ጊዜ	ቲ	ጋር
ጫና	ገጽ	ፓ፣ ኪፓ
የቁስ መጠን	ν	ሞለኪውል
የቁስ ብዛት	ኤም	ኪግ, ሰ
የጅምላ ክፍልፋይ	ω	ልኬት የሌለው
የሞላር ክብደት	ኤም	ኪግ / ሞል, ግ / ሞል
የሞላር መጠን	ቪን	m 3 / mol, l/mol
የቁስ መጠን	ቪ	m 3, l
የድምጽ ክፍልፋይ		ልኬት የሌለው
አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት	ኤ አር	ልኬት የሌለው
	ለ አቶ	ልኬት የሌለው
አንጻራዊ የጋዝ ከ A እስከ ጋዝ ቢ	ዲለ (ሀ)	ልኬት የሌለው
የቁስ እፍጋት	አር	ኪ.ግ / ሜ 3, ግ / ሴሜ 3, ግ / ml
የአቮጋድሮ ቋሚ	ኤን ኤ	1/ሞል
ፍጹም ሙቀት	ቲ	ኬ (ኬልቪን)
በሴልሺየስ ውስጥ ያለው የሙቀት መጠን	ቲ	° ሴ (ዲግሪ ሴልሺየስ)
የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ	ጥ	ኪጄ/ሞል

2. በአካላዊ መጠን ክፍሎች መካከል ያሉ ግንኙነቶች

3. የኬሚካል ቀመሮች በ 8 ኛ ክፍል

4. በ 8 ኛ ክፍል መሰረታዊ ትርጓሜዎች

• አቶም- ትንሹ ኬሚካላዊ የማይከፋፈል የአንድ ንጥረ ነገር ቅንጣት።
• የኬሚካል ንጥረ ነገር- የተወሰነ አይነት አቶም.
• ሞለኪውል- ቅንብሩን እና ኬሚካዊ ባህሪያቱን የሚይዝ እና አተሞችን ያካተተ ትንሹ የንጥረ ነገር ቅንጣት።
• ቀላል ንጥረ ነገሮች- ሞለኪውሎቻቸው አንድ ዓይነት አተሞች ያካተቱ ንጥረ ነገሮች።
• ውስብስብ ንጥረ ነገሮች- ሞለኪውሎቻቸው የተለያዩ ዓይነት አተሞች ያካተቱ ንጥረ ነገሮች።
• የንብረቱ ጥራት ያለው ስብጥር የትኞቹን ንጥረ ነገሮች አቶሞች እንደሚያካትት ያሳያል።
• የንብረቱ የቁጥር ቅንብር በእሱ ጥንቅር ውስጥ የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ያሳያል።
• የኬሚካል ቀመር- የኬሚካላዊ ምልክቶችን እና ኢንዴክሶችን በመጠቀም የአንድ ንጥረ ነገር የጥራት እና የቁጥር ስብጥር የተለመደ ቀረጻ።
• አቶሚክ የጅምላ ክፍል(amu) - የአቶሚክ ክብደት መለኪያ አሃድ፣ ከ1/12 የካርቦን አቶም 12 ሴ.
• ሞል- በ 0.012 ኪ.ግ ካርቦን 12 ሴ ውስጥ ከአቶሞች ብዛት ጋር እኩል የሆኑ በርካታ ቅንጣቶችን የያዘው ንጥረ ነገር መጠን.
• የአቮጋድሮ ቋሚ (ና = 6 * 10 23 mol -1) - በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የተካተቱት ቅንጣቶች ብዛት.
• የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት (ኤም ) በ 1 ሞል ውስጥ የሚወሰደው የንጥረ ነገር ብዛት ነው።
• አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደትኤለመንት ሀ አር - የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር የአቶም ብዛት ሬሾ m 0 እስከ 1/12 የካርቦን አቶም 12 ሴ.
• አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደትንጥረ ነገሮች ኤም አር - የአንድ ሞለኪውል ብዛት ከ1/12 የካርቦን አቶም ብዛት 12 ሐ. አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ውህዱን ከሚፈጥሩት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አንጻራዊ አቶሚክ ድምር ጋር እኩል ነው። የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶሞች ብዛት ግምት ውስጥ መግባት አለበት።
• የጅምላ ክፍልፋይየኬሚካል ንጥረ ነገር ω(X)አንጻራዊ ሞለኪውላዊ የጅምላ ንጥረ ነገር X ክፍል በተሰጠው አካል ምን እንደሚቆጠር ያሳያል።

አቶሚክ-ሞለኪውላር ትምህርት
1. ሞለኪውላዊ እና ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች አሉ.
2. በሞለኪውሎች መካከል ክፍተቶች አሉ, መጠኖቻቸው በእቃው እና በሙቀት መጠኑ ሁኔታ ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
3. ሞለኪውሎች ቀጣይነት ባለው እንቅስቃሴ ውስጥ ናቸው.
4. ሞለኪውሎች ከአቶሞች የተሠሩ ናቸው።
6. አቶሞች በተወሰነ መጠን እና መጠን ተለይተው ይታወቃሉ.
በአካላዊ ክስተቶች ወቅት, ሞለኪውሎች ተጠብቀው ይገኛሉ, በኬሚካላዊ ክስተቶች ጊዜ, እንደ አንድ ደንብ, ይደመሰሳሉ. አተሞች አዳዲስ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውሎች በመፍጠር በኬሚካላዊ ክስተቶች ጊዜ እንደገና ይደራጃሉ።

የቁስ ቋሚ ቅንብር ህግ
እያንዳንዱ የኬሚካል ንፁህ የሞለኪውል መዋቅር ንጥረ ነገር ምንም እንኳን የዝግጅቱ ዘዴ ምንም ይሁን ምን, የማያቋርጥ የጥራት እና የቁጥር ቅንብር አለው.

VALENCE
ቫለንስ የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አቶም ንብረት ነው የተወሰነውን የሌላ ኤለመንትን አተሞች ለማያያዝ ወይም ለመተካት።

ኬሚካዊ ምላሽ
የኬሚካላዊ ምላሽ ክስተት ነው, በዚህም ምክንያት ሌሎች ንጥረ ነገሮች ከአንድ ንጥረ ነገር የተፈጠሩ ናቸው. ምላሽ ሰጪዎች ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ የሚገቡ ንጥረ ነገሮች ናቸው. የምላሽ ምርቶች በምላሽ ምክንያት የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
የኬሚካዊ ግብረመልሶች ምልክቶች:
1. የሙቀት መለቀቅ (ብርሃን).
2. ቀለም መቀየር.
3. ሽታ ይታያል.
4. ደለል መፈጠር.
5. ጋዝ መልቀቅ.

የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ዘመናዊ ምልክቶች በ 1813 በጄ.በርዜሊየስ ወደ ሳይንስ ገቡ። በእሱ ሀሳብ መሰረት ንጥረ ነገሮች በላቲን ስሞቻቸው የመጀመሪያ ፊደላት ተለይተዋል. ለምሳሌ ኦክሲጅን (ኦክሲጅን) በ O, ሰልፈር (ሰልፈር) በ S ፊደል, ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) በ H ፊደል ይገለጻል. የንጥረ ነገሮች ስሞች በተመሳሳይ ፊደል በሚጀምሩበት ጊዜ, አንድ ተጨማሪ ፊደል ነው. ወደ መጀመሪያው ደብዳቤ ተጨምሯል. ስለዚህ ካርቦን (ካርቦንየም) ምልክት C, ካልሲየም (ካልሲየም) - ካ, መዳብ (Cuprum) - Cu.

ኬሚካዊ ምልክቶች የንጥረ ነገሮች አህጽሮተ ቃል ብቻ አይደሉም፡ የተወሰኑ መጠኖችንም (ወይም ብዛትን) ይገልጻሉ፣ ማለትም እያንዳንዱ ምልክት የአንድን ኤለመንትን አንድ አቶም ወይም አንድ የአተሞቹን ሞል ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ከዚ አካል ጋር ተመጣጣኝ) ይወክላል። ለምሳሌ፣ ሲ ማለት አንድ የካርቦን አቶም፣ ወይም አንድ ሞል የካርቦን አቶሞች፣ ወይም 12 የጅምላ አሃዶች (ብዙውን ጊዜ 12 ግ) የካርቦን ማለት ነው።

የኬሚካል ቀመሮች

የንጥረ ነገሮች ቀመሮችም የንብረቱን ስብጥር ብቻ ሳይሆን ብዛቱን እና መጠኑንም ያመለክታሉ። እያንዳንዱ ፎርሙላ የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ተመጣጣኝ) ከመንጋጋው ክብደት ጋር ይወክላል። ለምሳሌ፣ H2O አንድም የውሃ ሞለኪውል፣ ወይም አንድ የሞለኪውል ውሃ፣ ወይም 18 የጅምላ አሃዶች (አብዛኛውን ጊዜ (18 ግ) ውሃን ይወክላል።

ቀላል ንጥረ ነገሮች የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር ሞለኪውል ምን ያህል አቶሞች እንደሚገኙ በሚያሳዩ ቀመሮችም ተለይተዋል፡ ለምሳሌ የሃይድሮጂን ኤች 2 ቀመር። የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር የአቶሚክ ስብጥር በትክክል ካልታወቀ ወይም ንጥረ ነገሩ የተለያዩ አተሞችን የያዙ ሞለኪውሎችን ያቀፈ ከሆነ እና እንዲሁም ከሞለኪውላዊው ይልቅ አቶሚክ ወይም ብረታማ መዋቅር ካለው ፣ ቀላሉ ንጥረ ነገር የተሰየመው በ የንጥሉ ምልክት. ለምሳሌ, ቀላል ንጥረ ነገር ፎስፎረስ በቀመር P ይገለጻል, ምክንያቱም እንደ ሁኔታዎች, ፎስፈረስ የተለያየ ቁጥር ያላቸው ሞለኪውሎችን ሊይዝ ወይም ፖሊመር መዋቅር ሊኖረው ይችላል.

ችግሮችን ለመፍታት የኬሚስትሪ ቀመሮች

የንጥረቱ ቀመር የሚወሰነው በመተንተን ውጤቶች ላይ በመመርኮዝ ነው. ለምሳሌ, እንደ ትንተና, ግሉኮስ 40% (wt.) ካርቦን, 6.72% (wt.) ሃይድሮጂን እና 53.28% (wt.) ኦክሲጅን ይዟል. ስለዚህ የካርቦን, ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ብዛት በ 40: 6.72: 53.28 ውስጥ ነው. የተፈለገውን ቀመር ለግሉኮስ C x H y O z እንጥቀስ፣ x፣ y እና z በሞለኪውል ውስጥ የካርቦን፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አተሞች ቁጥሮች ናቸው። የእነዚህ ንጥረ ነገሮች አተሞች ብዛት ከ 12.01 ጋር እኩል ነው. 1.01 ና 16.00 amu ስለዚህ የግሉኮስ ሞለኪውል 12.01x amu ይይዛል። ካርቦን, 1.01u amu ሃይድሮጅን እና 16.00zа.u.m. ኦክስጅን. የእነዚህ የጅምላ ብዛት 12.01x: 1.01y: 16.00z. ነገር ግን በግሉኮስ ትንተና መረጃ ላይ በመመስረት ይህንን ግንኙነት አስቀድመን አግኝተናል. ስለዚህም፡-

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

በተመጣጣኝ ባህሪዎች መሠረት-

x፡ y፡ z = 40/12.01፡6.72/1.01፡53.28/16.00

ወይም x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

ስለዚህ በግሉኮስ ሞለኪውል ውስጥ በአንድ የካርቦን አቶም ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም ይገኛሉ። ይህ ሁኔታ በቀመሮች CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, ወዘተ. ከእነዚህ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው - CH 2 O - ቀላሉ ወይም ተጨባጭ ቀመር ይባላል; የሞለኪውል ክብደት 30.02 ነው. ትክክለኛውን ወይም ሞለኪውላዊ ፎርሙላውን ለማወቅ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ክብደት ማወቅ ያስፈልጋል. ሲሞቅ ግሉኮስ ወደ ጋዝ ሳይለወጥ ይጠፋል. ነገር ግን የእሱ ሞለኪውላዊ ክብደት በሌሎች ዘዴዎች ሊታወቅ ይችላል-ከ 180 ጋር እኩል ነው.

ስለዚህ የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን፣ የቁጥር ኢንዴክሶችን እና አንዳንድ ምልክቶችን በመጠቀም የንጥረ ነገር ስብጥር ምስል ነው። የሚከተሉት ዓይነቶች ቀመሮች ተለይተዋል-

— ቀላሉ በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጥምርታ በመወሰን እና የእነሱን አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶችን በመጠቀም በሙከራ የተገኘ (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ)።

— ሞለኪውላር ቀላል የሆነውን የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር እና ሞለኪውላዊ ክብደቱን በማወቅ ሊገኝ የሚችል (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ);

— ምክንያታዊ , የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ክፍሎች (R-OH - alcohols, R - COOH - carboxylic acids, R - NH 2 - ዋና amines, ወዘተ) መካከል ባሕርይ አቶሞች ቡድኖች ማሳየት;

— መዋቅራዊ (ግራፊክ) , በሞለኪውል ውስጥ የአተሞችን አንጻራዊ አቀማመጥ ያሳያል (ሁለት-ልኬት (በአውሮፕላን ውስጥ) ወይም ባለ ሶስት አቅጣጫዊ (በጠፈር ውስጥ) ሊሆን ይችላል);

— ኤሌክትሮኒክ, የኤሌክትሮኖች ስርጭትን በኦርቢታልስ (ለሞለኪውሎች ሳይሆን ለኬሚካል ንጥረ ነገሮች ብቻ የተፃፈ) ማሳየት.

የኤቲል አልኮሆል ሞለኪውል ምሳሌን በዝርዝር እንመልከት፡-

1. በጣም ቀላሉ የኢታኖል ቀመር C 2 H 6 O;
2. የኤታኖል ሞለኪውላዊ ቀመር C 2 H 6 O;
3. የኤታኖል ምክንያታዊ ቀመር C 2 H 5 OH;

የችግር አፈታት ምሳሌዎች

ምሳሌ 1

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ	13.8 ግራም, 26.4 ግራም ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና 16.2 ግራም ውሃ የሚመዝኑ ኦክሲጅን የያዘ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሙሉ በሙሉ በማቃጠል. የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ከሃይድሮጂን አንጻር ያለው የእንፋሎት መጠኑ 23 ከሆነ ያግኙ።
መፍትሄ	የካርቦን፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አቶሞችን ቁጥር እንደ “x”፣ “y” እና “z” በመመደብ የኦርጋኒክ ውህድ ውህድ የቃጠሎውን ምላሽ ንድፍ እንስራ። C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. የዚህን ንጥረ ነገር ብዛት ያላቸውን ንጥረ ነገሮች እንወስን. ከዲ.አይ. ወቅታዊ ሰንጠረዥ የተወሰዱ አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች ሜንዴሌቭ፣ ክብ እስከ ሙሉ ቁጥሮች፡ Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar (O) = 16 amu. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = ×M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = ×M (H); የካርቦን ዳይኦክሳይድን እና የውሃውን ሞላር ብዛት እናሰላል። እንደሚታወቀው የአንድ ሞለኪውል ሞለኪውል መጠን ሞለኪውልን ከሚፈጥሩት አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ጋር እኩል ነው (M = Mr): M (CO 2) = Ar (C) + 2× Ar (O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M (H 2 O) = 2× Ar (H) + Ar (O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m (C) = ×12 = 7.2 ግ; m (H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 ግ. m (O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 ግ. የግቢውን ኬሚካላዊ ቀመር እንወስን፡- x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x: y: z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. ይህ ማለት የግቢው ቀላሉ ቀመር C 2 H 6 O እና የሞላር ክብደት 46 ግ / ሞል ነው። የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት የሃይድሮጂን መጠኑን በመጠቀም ሊወሰን ይችላል- M ንጥረ ነገር = M (H 2) × D (H 2); M ንጥረ ነገር = 2 × 23 = 46 ግ / ሞል. M ንጥረ ነገር / M (C 2 H 6 O) = 46/46 = 1. ይህ ማለት የኦርጋኒክ ውህድ ቀመር C 2 H 6 O ይሆናል.
መልስ	C2H6O

ምሳሌ 2

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ	በአንዱ ኦክሳይድ ውስጥ ያለው የፎስፈረስ ብዛት 56.4% ነው። በአየር ውስጥ ያለው የኦክሳይድ ትነት መጠን 7.59 ነው። የኦክሳይድን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.
መፍትሄ	በኤንኤክስ ቅንብር ሞለኪውል ውስጥ ያለው የኤለመንት X የጅምላ ክፍልፋይ በሚከተለው ቀመር ይሰላል፡ ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. በግቢው ውስጥ ያለውን የኦክስጅንን የጅምላ ክፍል እናሰላ፡- ω(ኦ) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%. በግቢው ውስጥ የተካተቱትን የሞሎች ንጥረ ነገሮች ብዛት እንደ “x” (phosphorus)፣ “y” (ኦክስጅን) እንጥቀስ። ከዚያ፣ የሞላር ሬሾው ይህን ይመስላል (ከዲአይ ሜንዴሌቭ ወቅታዊ ሠንጠረዥ የተወሰዱት አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች ወደ ሙሉ ቁጥሮች የተጠጋጉ ናቸው) x:y = ω(P)/Ar(P): ω(ኦ)/አር (ኦ); x: y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3. ይህ ማለት ፎስፈረስን ከኦክሲጅን ጋር ለማጣመር በጣም ቀላሉ ቀመር P 2 O 3 እና የ 94 ግ / ሞል የሞላር ስብስብ ይሆናል. የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት የአየር መጠኑን በመጠቀም ሊወሰን ይችላል- M ንጥረ ነገር = M አየር × D አየር; M ንጥረ ነገር = 29 × 7.59 = 220 ግ / ሞል. ትክክለኛውን የኦርጋኒክ ውህድ ቀመር ለማግኘት፣ የተገኘውን የሞላር ስብስቦች ጥምርታ እናገኛለን፡- M ንጥረ ነገር / ሜ (P 2 O 3) = 220/94 = 2. ይህ ማለት የፎስፈረስ እና የኦክስጅን አተሞች ኢንዴክሶች 2 እጥፍ ከፍ ያለ መሆን አለባቸው, ማለትም. የንብረቱ ቀመር P 4 O 6 ይሆናል.
መልስ	P4O6

በርካታ መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች እና ቀመሮች.

ሁሉም ንጥረ ነገሮች የተለያየ መጠን, ጥንካሬ እና መጠን አላቸው. ከአንዱ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለ ብረት ከሌላው ብረት መጠን በትክክል ተመሳሳይ መጠን ካለው ብዙ እጥፍ ሊመዝን ይችላል።

ሞል(የሞሎች ብዛት)

ስያሜ፡ ሞለኪውልአለምአቀፍ፡ ሞል- የአንድ ንጥረ ነገር መጠን መለኪያ አሃድ. ከያዘው ንጥረ ነገር መጠን ጋር ይዛመዳል ኤን.ኤ.ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ions) ስለዚህ, ሁለንተናዊ ብዛት አስተዋወቀ - የሞሎች ብዛት.በተግባሮች ውስጥ በተደጋጋሚ የሚያጋጥመው ሀረግ “ተቀባይነት... የቁስ ሞል"

ኤን.ኤ.= 6.02 1023

ኤን.ኤ.- የአቮጋድሮ ቁጥር. እንዲሁም “በስምምነት ቁጥር” በእርሳስ ጫፍ ውስጥ ስንት አቶሞች አሉ? አንድ ሺህ ያህል። ከእንደዚህ አይነት መጠኖች ጋር ለመስራት ምቹ አይደለም. ስለዚህ በዓለም ዙሪያ ያሉ ኬሚስቶች እና የፊዚክስ ሊቃውንት ተስማምተዋል - 6.02 × 1023 ቅንጣቶችን (አተሞችን ፣ ሞለኪውሎችን ፣ ionዎችን) እንምረጥ ። 1 ሞል ንጥረ ነገሮች.

1 ሞል = 6.02 1023 ቅንጣቶች

ይህ ችግሮችን ለመፍታት ከመሠረታዊ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው ነበር.

የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት

የሞላር ክብደትንጥረ ነገር የአንድ ክብደት ነው። የቁስ ሞል.

እንደ Mr. እንደ ወቅታዊው ሰንጠረዥ ይገኛል - እሱ በቀላሉ የአንድ ንጥረ ነገር የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ነው።

ለምሳሌ, ሰልፈሪክ አሲድ - H2SO4 ይሰጠናል. የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት፡ አቶሚክ ክብደት H = 1, S-32, O-16 እናሰላ.
ሚስተር(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

ችግሮችን ለመፍታት ሁለተኛው አስፈላጊ ቀመር ነው

ንጥረ ነገር የጅምላ ቀመር:

ያም ማለት የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት ለማግኘት የሞለሶችን ብዛት (n) ማወቅ ያስፈልግዎታል እና ከፔሪዮዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ የመንጋጋውን ብዛት እናገኛለን።

የጅምላ ጥበቃ ህግ -ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ የሚገቡት ንጥረ ነገሮች ብዛት ሁልጊዜ ከሚመጡት ንጥረ ነገሮች ብዛት ጋር እኩል ነው።

ምላሽ የሰጡትን ንጥረ ነገሮች ብዛት ካወቅን የዚያን ምላሽ ምርቶች ብዛት(ቶች) ማግኘት እንችላለን። እንዲሁም በተቃራኒው.

ሦስተኛው የኬሚስትሪ ችግሮችን ለመፍታት ቀመር ነው

የንጥረ ነገር መጠን:

ይቅርታ፣ ይህ ምስል የእኛን መመሪያዎች አያሟላም። ማተምን ለመቀጠል፣እባክዎ ምስሉን ይሰርዙት ወይም ሌላ ይስቀሉ።

ቁጥር 22.4 የመጣው ከየት ነው? ከ የአቮጋድሮ ህግ:

በተመሳሳይ የሙቀት መጠን እና ግፊት የሚወሰዱ የተለያዩ ጋዞች እኩል መጠን ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛሉ።

በአቮጋድሮ ህግ መሰረት 1 ሞል ጥሩ ጋዝ በተለመደው ሁኔታ (ኤን.ኤስ.) ተመሳሳይ መጠን አለው. ቪ.ኤም= 22.413 996 (39) ሊ

ያም ማለት በችግሩ ውስጥ የተለመዱ ሁኔታዎች ከተሰጠን, ከዚያም, የሞለሎችን ቁጥር (n) ማወቅ, የንብረቱን መጠን ማግኘት እንችላለን.

ስለዚህ፣ ችግሮችን ለመፍታት መሰረታዊ ቀመሮችበኬሚስትሪ ውስጥ

የአቮጋድሮ ቁጥርኤን.ኤ.

6.02 1023 ቅንጣቶች

የቁስ መጠን n (ሞል)

n=V\22.4 (l\mol)

የቁስ ብዛትሜትር (ሰ)

የቁስ መጠን V(ል)

V=n 22.4 (l\mol)

ይቅርታ፣ ይህ ምስል የእኛን መመሪያዎች አያሟላም። ማተምን ለመቀጠል፣እባክዎ ምስሉን ይሰርዙት ወይም ሌላ ይስቀሉ።

እነዚህ ቀመሮች ናቸው. ብዙውን ጊዜ ችግሮችን ለመፍታት በመጀመሪያ የግብረ-መልስ እኩልታውን መጻፍ እና (አስፈላጊ!) መለኪያዎችን ማዘጋጀት ያስፈልግዎታል - የእነሱ ጥምርታ በሂደቱ ውስጥ ያለውን የሞሎች ሬሾን ይወስናል።

መረጃ ይፈትሹ. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የቀረበውን መረጃ ትክክለኛነት እና አስተማማኝነት ማረጋገጥ አስፈላጊ ነው. በንግግር ገጹ ላይ በርዕሱ ላይ ውይይት አለ-ቃላትን በተመለከተ ጥርጣሬዎች. የኬሚካል ቀመር ... Wikipedia

የኬሚካል ቀመር የኬሚካል ምልክቶችን፣ ቁጥሮችን እና የቅንፍ መለያዎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች አወቃቀሮች እና አወቃቀሮች መረጃን ያንፀባርቃል። በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።

የኬሚካል ቀመር የኬሚካል ምልክቶችን፣ ቁጥሮችን እና የቅንፍ መለያዎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች አወቃቀሮች እና አወቃቀሮች መረጃን ያንፀባርቃል። በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።

የኬሚካል ቀመር የኬሚካል ምልክቶችን፣ ቁጥሮችን እና የቅንፍ መለያዎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች አወቃቀሮች እና አወቃቀሮች መረጃን ያንፀባርቃል። በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።

የኬሚካል ቀመር የኬሚካል ምልክቶችን፣ ቁጥሮችን እና የቅንፍ መለያዎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች አወቃቀሮች እና አወቃቀሮች መረጃን ያንፀባርቃል። በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።

ዋና መጣጥፍ፡- የኢንኦርጋኒክ ውህዶች በኤለመንታዊ መረጃዊ ዝርዝር ውስጥ በፊደል ቅደም ተከተል (በቀመር) የቀረቡ የኢንኦርጋኒክ ውህዶች ዝርዝር ለእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ሃይድሮጂን አሲድ (ከሆነ ... ውክፔዲያ

ይህ ጽሑፍ ወይም ክፍል መከለስ ያስፈልገዋል። እባኮትን መጣጥፎችን ለመጻፍ በወጣው ህግ መሰረት ጽሑፉን ያሻሽሉ... Wikipedia

የኬሚካላዊ እኩልታ (የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ) የኬሚካላዊ ቀመሮችን፣ የቁጥር ጥምርታዎችን እና የሂሳብ ምልክቶችን በመጠቀም የኬሚካላዊ ምላሽን የሚያመለክት ነው። የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት በጥራት እና በመጠን ይሰጣል ... ዊኪፔዲያ

የኬሚካል ሶፍትዌሮች በኬሚስትሪ መስክ ጥቅም ላይ የሚውሉ የኮምፒውተር ፕሮግራሞች ናቸው። ይዘቶች 1 ኬሚካላዊ አዘጋጆች 2 መድረኮች 3 ስነ-ጽሁፍ ... ዊኪፔዲያ

መጽሐፍት።

• የኢንዱስትሪ መሳሪያዎችን ለመጫን የጃፓን-እንግሊዝኛ-ሩሲያኛ መዝገበ-ቃላት. ወደ 8,000 ገደማ ቃላት, ፖፖቫ አይ.ኤስ.
• የባዮኬሚካላዊ ቃላት አጭር መዝገበ ቃላት Kunizhev S.M.. መዝገበ ቃላቱ በአጠቃላይ ባዮኬሚስትሪ ፣ሥነ-ምህዳር እና የባዮቴክኖሎጂ መሠረቶች ኮርስ ለሚማሩ በዩኒቨርሲቲዎች ለሚማሩ የኬሚካል እና ባዮሎጂካል ስፔሻሊስቶች ተማሪዎች የታሰበ ሲሆን እንዲሁም በ ...