Решение качественных задач по определению веществ, находящихся в склянках без этикеток, предполагает проведение ряда операций, по результатам которых можно определить, какое вещество находится в той или иной склянке.
Первым этапом решения является
мысленный эксперимент, представляющий собой
план действий и их предполагаемые результаты.
Для записи мысленного эксперимента используется
специальная таблица-матрица, в ней обозначены
формулы определяемых веществ по горизонтали и
вертикали. В местах пересечения формул
взаимодействующих веществ записываются
предполагаемые результаты наблюдений: - выделение
газа, -
выпадение осадка, указываются изменения цвета,
запаха или отсутствие видимых изменений. Если по
условию задачи возможно применение
дополнительных реактивов, то результаты их
использования лучше записать перед составлением
таблицы - число определяемых веществ в таблице
может быть таким образом сокращено.
Решение задачи будет, следовательно, состоять из
следующих этапов:
- предварительное обсуждение отдельных реакций и
внешних характеристик веществ;
- запись формул и предполагаемых результатов
попарных реакций в таблицу,
- проведение эксперимента в соответствии с
таблицей (в случае экспериментальной задачи);
- анализ результатов реакций и соотнесение их с
конкретными веществами;
- формулировка ответа задачи.
Необходимо подчеркнуть, что мысленный эксперимент и реальность не всегда полностью совпадают, так как реальные реакции осуществляются при определенных концентрации, температуре, освещении (например, при электрическом свете AgCl и AgBr идентичны). Мысленный эксперимент часто не учитывает многих мелочей. К примеру, Br 2 /aq прекрасно обесцвечивается растворами Na 2 CO 3 , На 2 SiO 3 , CH 3 COONa; образование осадка Ag 3 PO 4 не идет в сильнокислой среде, так как сама кислота не дает этой реакции; глицерин образует комплекс с Сu (ОН) 2 , но не образует с (CuOH) 2 SO 4 , если нет избытка щелочи, и т. д. Реальная ситуация не всегда согласуется с теоретическим прогнозом, и в этой главе таблицы-матрицы"идеала" и "реальности" иногда будут отличаться. А чтобы разбираться в том, что же происходит на самом деле, ищите всякую возможность работать руками экспериментально на уроке или факультативе (помните при этом о требованиях техники безопасности).
Пример 1. В пронумерованных склянках содержатся растворы следующих веществ: нитрата серебра, соляной кислоты, сульфата серебра, нитрата свинца, аммиака и гидроксида натрия. Не используя других реактивов, определите, в какой склянке раствор какого вещества находится.
Решение. Для решения задачи составим таблицу-матрицу, в которую будем заносить в соответствующие квадратики ниже пересекающей ее диагонали данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими.
Наблюдение результатов последовательного приливания содержимого одних пронумерованных пробирок ко всем другим:
1 + 2 - выпадает белый осадок; ;
1 + 3 - видимых изменений не наблюдается;
| Вещества | 1. AgNO 3 , | 2. НСl | 3. Pb(NO 3) 2 , | 4. NH 4 OH | 5. NaOH |
| 1. AgNO 3 | X | AgCl белый | - | выпадающий осадок растворяется | Ag 2 O бурый |
| 2. НСl | белый | X | PbCl 2 белый, | - | _ |
| 3. Pb(NO 3) 2 | - | белый PbCl 2 | X | Pb(OH) 2 помутнение) | Pb(OH) 2 белый |
| 4. NH 4 OH | - | - | (помутнение) | - | |
| S. NaOH | бурый | - | белый | - | X |
1 + 4 - в зависимости от порядка сливания
растворов может выпасть осадок;
1 + 5 - выпадает осадок бурого цвета;
2+3- выпадает осадок белого цвета;
2+4- видимых изменений не наблюдается;
2+5 - видимых изменений не наблюдается;
3+4 - наблюдается помутнение;
3+5 - выпадает белый осадок;
4+5 - видимых изменений не наблюдается.
Запишем далее уравнения протекающих реакций в тех случаях, когда наблюдаются изменения в реакционной системе (выделение газа, осадка, изменение цвета) и занесем формулу наблюдаемого вещества и соответствующий квадратик таблицы-матрицы выше пересекающей ее диагонали:
| I. 1 + 2: | AgNO 3 + НСl | AgCl + HNO 3 ; | |
| II. 1 + 5: | 2AgNO 3 + 2NaOH | Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O; | |
| бурый(2AgOH Ag 2 O + H 2 O) | |||
| III. 2 + 3: | 2НСl + Рb(NO 3) 2 | РbСl 2 + 2НNO 3 ; | |
| белый | |||
| IV. 3 + 4: | Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH | Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 ; | |
| помутнение | |||
| V. 3 + 5: | Pb(NO 3) 2 + 2NaOH | Pb(OH) 2 + 2NaNO 3 | |
| белый |
(при приливании нитрата свинца в избыток щелочи
осадок может сразу раствориться).
Таким образом, на основании пяти опытов
различаем вещества, находящиеся в
пронумерованных пробирках.
Пример 2. В восьми пронумерованных пробирках (от 1 до 8) без надписей содержатся сухие вещества: нитрат серебра (1), хлорид алюминия (2), сульфид натрия (3), хлорид бария (4), нитрат калия (5), фосфат калия (6), а также растворы серной (7) и соляной (8) кислот. Как, не имея никаких дополнительных реактивов, кроме воды, различить эти вещества?
Решение. Прежде всего растворим твердые вещества в воде и отметим пробирки, где они оказались. Составим таблицу-матрицу (как в предыдущем примере), в которую будем заносить данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими ниже и выше пересекающей ее диагонали. В правой части таблицы введем дополнительную графу"общий результат наблюдения", которую заполним после окончания всех опытов и суммирования итогов наблюдений по горизонтали слева направо (см., например, с. 178).
| 1+2: | 3AgNO 3 + A1C1, | 3AgCl белый | + Al(NO 3) 3 ; | |
| 1 + 3: | 2AgNO 3 + Na 2 S | Ag 2 S черный | + 2NaNO 3 ; | |
| 1 + 4: | 2AgNO 3 + BaCl 2 | 2AgCl белый | + Ba(NO 3) 2 ; | |
| 1 + 6: | 3AgN0 3 + K 3 PO 4 | Ag 3 PO 4 желтый | + 3KNO 3 ; | |
| 1 + 7: | 2AgNO 3 + H 2 SO 4 | Ag,SO 4 белый | + 2HNO S ; | |
| 1 + 8: | AgNO 3 + HCl | AgCl белый | + HNO 3 ; | |
| 2 + 3: | 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O | 2Al (OH) 3 , | + 3H 2 S + 6NaCl; | |
| (Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, гидролиз); | ||||
| 2 + 6: | AlCl 3 + K 3 PO 4 | A1PO 4 белый | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na 2 S + H 2 SO 4 | Na 2 SO 4 | + H 2 S | |
| 3 + 8: | Na 2 S + 2HCl | -2NaCl | + H 2 S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl 2 + 2K 3 PO 4 | Ba 3 (PO 4) 2 белый | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCl 2 + H 2 SO 4 | BaSO 4 белый | + 2HC1. | |
Видимых изменений не происходит только с нитратом калия.
По тому, сколько раз выпадает осадок и выделяется газ, однозначно определяются все реагенты. Кроме того, ВаС1 2 и К 3 РО 4 различают по цвету выпавшего осадка с AgNO 3: AgCl - белый, a Ag 3 PO 4 - желтый. В данной задаче решение может быть более простым - любой из растворов кислот позволяет сразу выделить сульфид натрия, им определяются нитрат серебра и хлорид алюминия. Нитратом серебра определяются среди оставшихся трех твердых веществ хлорид бария и фосфат калия, хлоридом бария различают соляную и серную кислоты.
Пример 3. В четырех пробирках без этикеток находятся бензол, хлоргексан, гексан и гексен. Используя минимальные количества и число реактивов, предложите метод определения каждого из указанных веществ.
Решение. Определяемые вещества
между собой не реагируют, таблицу попарных
реакций нет смысла составлять.
Существует несколько методов определения данных
веществ, ниже приведен один из них.
Бромную воду обесцвечивает сразу только гексен:
С 6 Н 12 + Вr 2 = С 6 Н 12 Вr 2 .
Хлоргексан можно отличить от гексана, пропуская продукты их сгорания через раствор нитрата серебра (в случае хлоргексана выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, в отличие от карбоната серебра):
2С 6 Н 14 + 19O 2 = 12СO 2 + 14Н 2 О;
С 6 Н 13 Сl + 9O 2 = 6СO 2 + 6Н 2 O +
НС1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 .
Бензол отличается от гексана по замерзанию в ледяной воде (у С 6 Н 6 т. пл.= +5,5°С, а у С 6 Н 14 т. пл. = -95,3°С).
1. В два одинаковых химических стакана налиты равные объемы: в один воды, в другой - разбавленного раствора серной кислоты. Как, не имея под рукой никаких химических реактивов, различить эти жидкости (пробовать растворы на вкус нельзя)?
2. В четырех пробирках находятся порошки оксида меди(II), оксида железа (III), серебра, железа. Как распознать эти вещества, используя только один химический реактив? Распознавание по внешнему виду исключается.
3. В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
4. В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора(V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.
5 . В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.
6 . В пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, серной кислоты, сульфата натрия и фенолфталеин. Как различить эти растворы, не пользуясь дополнительными реактивами?
7. В банках без этикеток находятся следующие индивидуальные вещества: порошки железа, цинка, карбоната кальция, карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, нитрата натрия, а также растворы гидроксида натрия и гидроксида бария. В Вашем распоряжении нет никаких других химических реактивов, в том числе и воды. Составьте план определения содержимого каждой банки.
8 . В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся твердые оксид фосфора (V) (1), оксид кальция (2), нитрат свинца (3), хлорид кальция (4). Определить, в какой из банок находится каждое из указанных соединений, если известно, что вещества (1) и (2) бурно реагируют с водой, а вещества (3) и (4) растворяются в воде, причем полученные растворы (1) и (3) могут реагировать со всеми остальными растворами с образованием осадков.
9 . В пяти пробирках без этикеток находятся растворы гидроксида, сульфида, хлорида, йодида натрия и аммиака. Как определить эти вещества при помощи одного дополнительного реактива? Приведите уравнения химических реакций.
10. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария, гидроксида натрия, находящиеся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?
11. . В восьми пронумерованных пробирках находятся водные растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида аммония, нитрата свинца, хлорида бария, нитрата серебра. Используя индикаторную бумагу и проводя любые реакции между растворами в пробирках, установить, какое вещество содержится в каждой из них.
12. В двух пробирках имеются растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия. Как их различить, по возможности, без использования дополнительных веществ, имея только одну пустую пробирку или даже без нее?
13. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы перманганата калия, сульфида натрия, бромная вода, толуол и бензол. Как, используя только названные реактивы, различить их? Используйте для обнаружения каждого из пяти веществ их характерные признаки (укажите их); дайте план проведения анализа. Напишите схемы необходимых реакций.
14. В шести склянках без наименований находятся глицерин, водный раствор глюкозы, масляный альдегид (бутаналь), гексен-1, водный раствор ацетата натрия и 1,2-дихлорэтан. Имея в качестве дополнительных химических реактивов только безводные гидроксид натрия и сульфат меди, определите, что находится в каждой склянке.
1. Для определения воды и серной кислоты можно использовать различие в физических свойствах: температурах кипения и замерзания, плотности, электропроводности, показателе преломления и т. п. Самое сильное различие будет в электропроводности.
2.
Прильем к порошкам в
пробирках соляную кислоту. Серебро не
прореагирует. При растворении железа будет
выделяться газ: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Оксид железа (III) и оксид меди (II) растворяются без
выделения газа, образуя желто-коричневый и
сине-зеленый растворы: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3
+ 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO и С - черного цвета, NaCl и ВаВr 2 - белые. Единственным реактивом может быть, например, разбавленная серная кислота H 2 SO 4:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (голубой
раствор); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (белый
осадок).
С сажей и NaCl разбавленная серная кислота не
взаимодействует.
4 . Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду:
| CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O | (образуется голубой раствор и кристаллы); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S | (выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом); |
| AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 +
H 2 O
AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl А1(ОН) 2 С1 + Н 2 О = А1(ОН) 2 + НСl |
(протекает бурная реакция, образуются осадки основных солей и гидроксида алюминия); |
| P 2 O 5 + H 2 O =
2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4 |
(бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор). |
Два вещества - хлорид натрия и хлорид аммония- растворяются, не реагируя с водой; их можно различить, нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка): NH 4 Cl NH 3 + HCl; или по окраске пламени растворами этих солей (соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).
5. Составим таблицу попарных взаимодействий указанных реагентов
| Вещества | 1. NaOH | 2 НСl | 3. К 2 СО 3 | 4. Аl 2 (SO 4) 3 | Общий результат наблюдения |
| 1, NaOH | - | - | Al(OH) 3 | 1 осадок | |
| 2. НС1 | _ | CO 2 | __ | 1 газ | |
| 3. К 2 СО 3 | - | CO 2 | Al(OH) 3 CO 2 |
1 осадок и 2 газа | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | А1(ОН) 3 | - | А1(ОН) 3 CO 2 |
2 осадка и 1 газ | |
| NaOH + HCl = NaCl + H 2 O | |||||
| К 2 СO 3 + 2HC1 = 2КС1 + Н 2 O + СO 2 | |||||
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 ;
Исходя из представленной таблицы по числу выпадения осадка и выделения газа можно определить все вещества.
6.
Попарно смешивают все
растворы Пара растворов, дающая малиновую
окраску, - NaOH и фенолфталеин Малиновый раствор
прибавляют в две оставшиеся пробирки. Там, где
окраска исчезает, - серная кислота, в другой -
сульфат натрия. Остается различить NaOH и
фенолфталеин (пробирки 1 и 2).
А. Из пробирки 1 прибавляют каплю раствора к
большому количеству раствора 2.
Б. Из пробирки 2 - каплю раствора прибавляют к
большому количеству раствора 1. В обоих случаях-
малиновое окрашивание.
К растворам А и Б прибавляют по 2 капли раствора
серной кислоты. Там, где окраска исчезает,
содержалась капля NaOH. (Если окраска исчезает в
растворе А, то NaOH - в пробирке 1).
| Вещества | Fe | Zn | СаСО 3 | К 2 СО 3 | Na 2 SO 4 | NaCl | NaNO 3 |
| Ва(ОН) 2 | осадок | осадок | раствор | раствор | |||
| NaOH | возможно выделение водорода | раствор | раствор | раствор | раствор | ||
| Осадка нет в случае двух солей у Ва(ОН) 2 и в случае четырех солей У NaOH | темные порошки (раствсворяющийся в щелочах - Zn, нерастворяющийся в щелочах - Fe) | СаСО 3 дает осадок с обеими щелочами |
дают по одному осадку, различаются по окрашиванию пламени: К + - фиолетовое, Na+ - желтое |
осадков не дают; различаются поведением при нагревании (NaNO 3 плавится, а потом разлагается с выделением О 2 , затем NО 2 | |||
8 . Бурно реагируют с водой: Р 2 О 5 и СаО с образованием соответственно H 3 PO 4 и Са(ОН) 2:
Р 2 O 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РO 4 ,
СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 .
Вещества (3) и (4) -Pb(NO 3) 2 и СаСl 2 -
растворяются в воде. Растворы могут реагировать
друг с другом следующим образом:
| Вещества | 1. Н 3 РО 4 | 2. Са(ОН) 2 , | 3. Pb(NO 3) 2 | 4. CaCl 2 |
| 1. Н 3 РО 4 | CaHPO 4 | PbHPO 4 | CaHPO 4 | |
| 2. Са(ОН) 2 | СаНРО 4 | Pb(OH) 2 | - | |
| 3. Pb(NO 3) 2 | РbНРО 4 | Pb(OH) 2 | РbСl 2 | |
| 4. СаС1 2 | CaHPO 4 | PbCl 2 |
Таким образом, раствор 1 (H 3 PO 4)
образует осадки со всеми другими растворами при
взаимодействии. Раствор 3 - Pb(NO 3) 2
также образует осадки со всеми другими
растворами. Вещества: I -Р 2 O 5, II -СаО,
III -Pb(NO 3) 2 , IV-СаСl 2 .
В общем случае выпадение большинства осадков
будет зависеть от порядка сливания растворов и
избытка одного из них (в большом избытке Н 3 РО 4
фосфаты свинца и кальция растворимы).
9.
Задача имеет несколько
решений, два из которых приведены ниже.
а.
Во все пробирки добавляем раствор
медного купороса:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (голубой
осадок);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (черный
осадок);
NaCl + CuSO 4 (в разбавленном растворе изменений
нет);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (коричневый осадок);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4
(синий раствор или голубой осадок,
растворимый в избытке раствора аммиака).
б.
Во все пробирки добавляем раствор
нитрата серебра:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Н 2 О + Ag 2 O
(коричневый осадок);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S
(черный осадок);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (белый осадок);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI(желтый осадок);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O
(коричневый осадок).
Ag 2 O растворяется в избытке раствора
аммиака: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 . Для распознавания этих веществ следует провести реакции всех растворов друг с другом:
| Вещества | 1. NaCl | 2. NH 4 C1 | 3. Ba(OH), | 4. NaOH | Общий результат наблюдения |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | взаимодействия не наблюдается | |
| 2. NH 4 Cl | _ | X | NH 3 | NH 3 | в двух случаях выделяется газ |
| 3. Ва(ОН) 2 | - | NH 3 | X | - | |
| 4. NaOH | - | NH 3 | - | X | в одном случае выделяется газ |
NaOH и Ва(ОН) 2 можно различить по разному окрашиванию пламени (Na+ окрашивают в желтый цвет, а Ва 2 + - в зеленый).
11. Определяем кислотность растворов
с помощью индикаторной бумаги:
1) кислая среда -НСl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2 ;
2) нейтральная среда - Na 2 SO 4 , ВаС1 2 ,
AgNO 3 ;
3) щелочная среда - Na 2 CO 3 , NaOH.
Составляем таблицу.
Уроки 1-2. Правила безопасности при работе в химическом кабинете.
1. Почему категорически запрещается пробовать вещества на вкус, нюхать вещества из горлышка склянки, при перемешивании веществ в пробирке зажимать отверстие пальцем?
Потому, что могут быть ядовитые вещества или кислоты.
2. Почему наливать и насыпать вещества можно только над столом или специальным поддоном, а пролитые или просыпанные вещества убирать только с помощью специальной тряпочки (тампона)?
Т.к. это могут быть вещества, которые взаимодействуют друг с другом, или ядовитые вещества.
3. Почему опыты следует проводить только с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве?
Большие количества веществ могут повести реакцию в другом направлении.
4. Почему горелку зажигать только спичкой или лучиной, а не зажигалкой или горящей бумагой?
Чтобы не случился пожар.
5. Почему нельзя низко наклоняться над пламенем?
Можно обжечься.
6. Зачем при нагревании пробирки с раствором ее сначала необходимо прогреть?
Чтобы пробирка не треснула.
7. Почему отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа?
Чтобы при случайном закипании жидкости она не брызнула на людей.
8. При выполнении работы ученик нарушил правила техники безопасности и оставил склянку с реактивом (например, раствором кислоты) открытой. Что может произойти в данной ситуации?
Все кислоты опасны, может улетучиться кислота – возможно отравление парами кислоты.
9. Закрепляя пробирку или колбу в лапке штатива, ученик нарушил правила монтажа и пробирка (колба) лопнула. Как ученик должен поступить в этой ситуации?
Аккуратно, в перчатках убрать осколки, специальными тампонами собрать разлитую жидкость.
10. В процессе нагревания пробирка с реакционной смесью лопнула. Почему это могло произойти? Что ученик должен предпринять?
Возможно, пробирка была нагрета неравномерно. Осторожно, в перчатках собрать осколки.
Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.
Дополните схему:
1. Вспомните и выпишите известные вам продукты химического производства (не менее пяти). Где они используются?
2. Какие вещества, известные вам, применяются в сельском хозяйстве. Для чего?
Удобрения
– для повышения плодородности почвы.
В медицине
- консерванты сохранения лекарств.
В строительстве
- известняк (CaCO3).
3. Перечислите известные вам вещества, входящие в состав живого организма. Какова их биологическая роль?
4. Вместо пропусков вставьте термины «вещество» или «тело»:
1) При обычных условиях тело
имеет форму и объем.
2) Вещество
может быть твердым, жидким или газообразным.
3) Вещество
обладает теплопроводностью.
5. Подчеркните названия веществ одной чертой, а физических тел – двумя.
Вещества:
вода, железо, алюминий, сахар, лед, гранитная глыба, крахмал, белок.
Физические тела:
капля, гвоздь, ложка, снежинка, таблетка, аспирин, зерно.
6. Свойства вещества - это: признаки, по которым одно вещество отличается от другого.
7. Вставьте слова - прозрачный, бесцветный, белый, окрашенный, мутный - в предложения по смыслу:
1) Раствор сахара бесцветный.
2) Стекло для солнцезащитных очков окрашенное и прозрачное.
3) Раствор иода окрашенный и прозрачный.
4) Если мел измельчить и размешать в воде, то получится взвесь мутная и белая.
8. Используя справочные материалы и личный опыт, заполните таблицу 1 и 2.
9. В двух пронумерованных стаканчиках белые порошки - сахарная пудра и мел. Как различить эти вещества? Опишите эксперимент.
Если в оба стакана добавить воду, то вещество сахар растворится, а мел – нет. В стакане с сахаром будет бесцветная прозрачная жидкость.
Неразделенные порошки выписываются общей массой от 5 до 100 г. Количество порошка на один прием указывается в сигнатуре. Выписываются в неразделенных порошках лекарственные вещества не сильнодействующие и не требующие точной дозировки. Используются чаще наружно, реже -внутрь. Для наружного применения предпочтительнее мельчайшие порошки, так как они не оказывают местного раздражающего действия и обладают большей адсорбирующей поверхностью по сравнению с обычными порошками.
А. Простые неразделенные порошки Простые неразделенные порошки состоят из одного лекарственного вещества.
Правила выписывания
При выписывании таких порошков после обозначения Rp.: указывают название лекарственного вещества в родительном падеже с большой буквы и его общее количество в граммах. Вторая строчка начинается обозначением D. S., и далее следует сигнатура. Название лекарственной формы в рецепте не указывается.
Rp.: Kalii permanganatis 5,0
D. S. Для приготовления растворов.
ВЫПИСАТЬ:
1.30,0 магния сульфата (Magnesii sulfas). Принимать по 1 столовой ложке на прием, растворив в 2/3 стакана воды.
20,0 порошка анестезина (Anaesthesinum). Назначить для нанесения на рану.
25,0 порошка стрептоцида (Streptocidum). Назначить для нанесения на пораженные участки.
4.50,0 магния окиси (Magnesii oxidum). Назначить по 1/4 чайной ложки 2 раза в день.
5. 5,0 борной кислоты (Acidum boricum). Принимать для промывания, предварительно растворив в 250 мл воды.
Б. Сложные неразделенные порошки Сложные неразделенные порошки состоят из двух и более лекарственных веществ.
Правила выписывания
При выписывании таких порошков после обозначения Rp.: указывают название одного лекарственного вещества в родительном падеже с большой буквы и его общее количество в граммах или единицах действия. На второй строчке - название следующего лекарственного вещества в родительном падеже с большой буквы и его общее количество в граммах или единицах действия и т. д. Затем указывается М. f. pulvis (Смешай, чтобы получился порошок). Далее следует обозначение D. S. и сигнатура.
Rp.: Benzylpenicillinum-natrii 125 000 ED Aethazoli 5,0 M. f. pulvis
D. S. По 1/4 порошка через каждые 4 часа для вдувания внос.
ВЫПИСАТЬ:
Разделенные порошки
Разделенные порошки разделены на отдельные дозы в аптеках или на фармацевтическом заводе. Средняя масса разделенного порошка обычно колеблется от 0,3 до 0,5, но не должна быть менее 0,1.
А. Простые разделенные порошки
Простые разделенные порошки состоят из одного лекарственного вещества.
Правила выписывания
При выписывании таких порошков после обозначения Rp.: указывают название лекарственного вещества в родительном падеже с большой буквы и его количество в граммах. На второй строчке дается указание о количестве порошков: D. t. d N.... (Дай таких доз числом...). Третья строчка - сигнатура (S.).
Rp.: Pancreatini 0,6 D. t. d N. 24 S. По 1 порошку З раза в день до еды.
ВЫПИСАТЬ:
1.10 порошков бромизовала (Bromisovalum) по 0,5. Назначить по 1 порошку за полчаса до сна.
2.12 порошков хинина гидрохлорида (Chinini hydrochlo-ridum) по 100 мг. Назначить по 1 порошку 3 раза в день.
3.6 порошков панкреатина (Pancreatinum) по 600 мг. Назначить по 1 порошку 3 раза в день после еды.
4.12 порошков бромкамфоры (Bromcamphora) по 250 мг. Назначить по 1 порошку 3 раза в день.
5.12 порошков сульгина (Sulginum) по 500 мг. Назначить по 1 порошку 4 раза в день.
Б. Сложные разделенные порошки
Сложные разделенные порошки состоят из нескольких лекарственных веществ.
Правила выписывания
При выписывании таких порошков после обозначения Rp.i указывают название одного лекарственного вещества в родительном падеже с большой буквы и его количество в граммах. На второй строчке - название следующего лекарственного вещества в родительном падеже с большой буквы и его количество в граммах и т. д. Далее указывается М. f. pulvis (Смешай, чтобы получился порошок). Затем дается указание о количестве порошков: D. t. d. N.... (Дай таких доз числом...). Последняя строчка - сигнатура (S.).
Rp.: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hydrocarbonatis 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. По 1 порошку 3 раза в день
ВЫПИСАТЬ:
1.30 порошков, содержащих по 0,2 кислоты аскорбиновой (Acidum ascorbinicum) и 0,01 тиамина бромида (Tiamini bromi-dum). Назначить по 1 порошку 3 раза в день.
2.12 порошков, содержащих по 20 мг этилморфина гидрохлорида (Aethylmorphini hydrochloridum) и 400 мг натрия гидрокарбоната (Natrii hydrocarbonas). Назначить по 1 порошку 2 раза в день.
3.20 порошков, содержащих по 300 мг танальбина (Tannal-binum) и висмута субнитрата (Bismuthi subnitras). Назначить по 1 порошку 4 раза в день.
4.15 порошков, содержащих по 0,1 акрихина (Acrichinum) и бигумаля (Bigumalum). Назначить по 1 порошку 2 раза в день.
5.14 порошков, содержащих по 0,015 кодеина фосфата ifodeini phosphas) и 0,25 терпингидрата (Terpini hydratum). Назначить по 1 порошку 2 раза в день.
В. При выписывании порошков детям или при выписывании сильнодействующих лекарственных веществ, доза которых меньше 0,1, для увеличения массы порошка добавляют индифферентные вещества (например, сахар - Saccharum) в количестве 0,2-0,3 для получения средней массы порошка.
Rp.: Dibazoli 0,02 Sacchari 0,3 М. f. pulvis D.tdN. 10 S. По 1 порошку З раза в день.
ВЫПИСАТЬ:
1.6 порошков хинина гидрохлорида (Chinini hydrochlo-ridum) no 30 мг. Назначить по 1 порошку 2 раза в день.
30 порошков, содержащих по 0,01 рибофлавина (Riboflavinum). Назначить по 1 порошку 3 раза в день.
20 порошков, содержащих по 30 мг рутина (Rutinum) и 50 мг кислоты аскорбиновой (Acidum ascorbinicum). Назначить по 1 порошку 3 раза в день.
4.10 порошков, содержащих по 20 мг папаверина гидрохлорида (Papaverini hydrochloridum) и 3 мг платифиллина гидротартрата (Platyphyllini hydrotartras). Назначить по 1 порошку 2 раза в день.
5.15 порошков, содержащих по 5 мг димедрола (Dimedrolum). Назначить по 1 порошку 3 раза в день.
Г. Порошки растительного происхождения
Правила выписывания
Пропись порошков растительного происхождения начинают с названия лекарственной формы в родительном падеже единственного числа с большой буквы (Pulveris), далее указывают часть растения в родительном падеже с маленькой буквы и его название также в родительном падеже с большой буквы.
К порошкам растительного происхождения (из листьев, корней и пр.) индифферентные вещества добавляют в том случае, если масса порошка менее 0,05.
Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. d. N. 24 S. По 1 порошку на ночь.
ВЫПИСАТЬ:
10 порошков из листьев наперстянки (folia Digitalis) по 40 мг. Назначить по 1 порошку 3 раза в день.
20 порошков из травы термопсиса (herba Thermopsidis) по 100 мг. Назначить по 1 порошку 5 раз в день.
25 порошков из морского лука (bulbum Scillae) no 50 мг. Назначить по 1 порошку 4 раза в день.
4.6 порошков из травы сушеницы тогашой (herba Gnaphalii uliginosi) по 0,2. Принимать по 1 порошку 3 раза в день до еды, растворив в 1/4 стакана теплой воды.