· Щавелевая кислота: синтез, декарбоксилирование, декарбонилирование, окисление. Диэтилоксалат и реакции сложноэфирной конденсации.
· Малоновая кислота и ее производные: конденсация с карбонильными соединениями, декарбоксилирование и причины легкости его протекания. Свойства и синтетическое использование малонового эфира. Присоединение по активированной кратной связи (реакция Михаэля), конденсации с карбонильными соединениями (реакция Кневенагеля), образование натриймалонового эфира, алкилирование, получение карбоновых кислот.
· Янтарная и глутаровая кислоты: образование циклических ангидридов и имидов. Сукцинимид, его взаимодействие с бромом и щелочью, использование N-бромсукцинимида в органическом синтезе.
· Адипиновая кислота и ее производные: свойства и пути использования.
· Фталевые кислоты. Фталевый ангидрид, использование для синтеза трифенилметановых красителей, антрахинона. Фталимидный синтез, сложные эфиры и их практическое использование. Терефталевая кислота и использование ее производных.
Нитрилы
Нитрилами называют органические соединения, в молекуле которых присутствует нитрильная (цианидная) группа.
Хотя в формуле нитрилов ничто не указывает на карбоновые кислоты, их рассматривают как производные именно этого класса органических веществ. Единственным основанием для такого отнесения, является тот факт, что гидролиз нитрилов приводит к карбоновым кислотам или их амидам (см. выше).
Нитрилы могут быть получены дегидратацией амидов, с использованием сильных водоотнимающих средств.
Нитрилы восстанавливаются труднее других производных карбоновых кислот. Их восстановление может быть проведено: каталитическим гидрированием, комплексными гидридами металлов или натрием в спирте. В любом случае образуется первичный амин.
Первичные нитрилы в реакциях с многоатомными фенолами и их эфирами способны выступать в качестве ацилирующих агентов (реакция Хёша-Губена).
Эта реакция удобный путь получения
кетонов ароматического ряда.
Галогенирование карбоновых кислот
В присутствии красного фосфора бром вступает в реакцию замещения водорода в a-положении к карбокси-группе (реакция Хелля-Фольгарда-Зелинского).
В отсутствие фосфора реакция идет очень медленно. Роль фосфора в образовании PBr 3 , который значительно активнее в реакции, чем бром. Трибромид фосфора взаимодействует с кислотой, образуя бромангидрид. Далее протекает реакция, аналогичная галогенированию карбонильных соединений в a-положение. На заключительной стадии реакции карбоновая кислота превращается в бромангидрид и продолжает реакцию, а последний превращается в a-бромкарбоновую кислоту.
Реакция приводит исключительно к a-галогенопроизводным и ограничена только карбоновыми кислотами, имеющими в этом положении хотя бы один атом водорода. Производные хлора обычно не получают, из-за меньшей селективности процесса хлорирования. В этом случае реакция практически всегда осложнена процессом свободнорадикального замещения по всем атомам углеводородной цепи.
a-Бромкислоты используют как исходные продукты для получения различных замещенных карбоновых кислот. Легко проходят реакции нуклеофильного замещения галогена с образованием, например, гидрокси- или аминокислот, а также реакции дегидрогалогенирования с получением непредельных карбоновых кислот.
Дикарбоновые кислоты
Дикарбоновые кислоты – соединения, в молекуле которых содержатся две карбоксильные группы. Расположение карбокси-групп может быть любым: от a- (у соседних углеродов до бесконечно далекого. В зависимости от строения углеводородного остатка они могут быть алифатическими, ароматическими и т.д. Некоторые дикарбоновые кислоты и их названия были приведены ранее.
Дикарбоновые кислоты могут быть получены гидролизом динитрилов, окислением первичных диолов и диальдегидов, окислением диалкилбензолов. Эти методы рассмотрены в предыдущих разделах.
Некоторые алифатические дикарбоновые кислоты удобно получать окислительным расщеплением циклоалкилкетонов. Например, окисление циклогексанола приводит к адипиновой кислоте.
Методы синтеза дикарбоновых кислот с помощью малонового эфира будут рассмотрены ниже в этом разделе.
Химические свойства
Кислотность дикарбоновых кислот выражена ярче, чем в монопроизводных. Следует учитывать, что карбокси-группы диссоциируют последовательно, а не одновременно.
Константы первой и второй диссоциаций заметно отличаются. Вообще, кислотность в этом ряду зависит от положения карбоксильных групп. Поскольку они проявляют акцепторные свойства – близкое расположение увеличивает кислотность. У щавелевой кислоты первая рК а около 2. Вторая диссоциация затруднена, потому что карбоксилат-анион – донорный заместитель. У всех дикарбоновых кислот константа диссоциация второй карбокси-группы меньше, чем у уксусной кислоты. Единственное исключение – щавелевая кислота. Вторая константа диссоциации щавелевой кислоты близка аналогичному показателю уксусной. Следовательно, дикислоты могут, в зависимости от условий, образовывать кислые и двойные соли.
Большинство химических реакций, известных для монопроизводных, протекают и в ряду дикарбоновых кислот. Следует учитывать, что в зависимости от условий проведения реакций могут образовываться, например, кислые эфиры или диэфиры. Аналогичная ситуация с амидами дикарбоновых кислот.
Заметные различия наблюдаются в поведении дикарбоновых кислот при нагревании. Результат зависит от взаимного расположения карбокси-групп в углеродной цепи.
Если между карбоксильным группами находится 4 или больше СН 2 -групп, нагревание кальциевых или бариевых солей таких кислот без растворителя приводит к циклоалкилкетонам, у которых в цикле на один углерод меньше, чем в исходной кислоте.
Янтарная и глутаровая кислоты (две и три СН 2 -группы, соответственно) при нагревании образуют циклические ангидриды. Аналогичная реакция происходит и с непредельной малеиновой кислотой.
приводит к образованию
Восстановление амидов .
абс. эфир
абс. эфир
Образование сложных эфиров
Перегруппировка Гофмана
й
Нитрилы
Определение.
Номенклатура. По номенклатуре IUPAC название нитрилов карбоновых кислот образуют, добавляя суффикс «нитрил» к названию родоначального углеводорода с тем же числом атомов углерода. Нитрилы также называют как производные кислот, заменяя в названии «-карбоновая кислота» на «-карбо-нитрил». Название нитрила от тривиального названия кислоты образуется путем замены суффикса «-оил» (или «-ил») на «-онитрил». Нитрилы можно рассматривать как производные синильной кислоты и называть алкил- или арилцианиды.
Способы получения
: R–Br + KCN ¾¾® R–CN + KBr
R–CH=N–OH ¾¾¾® R–C≡N + Н2О
:
Химические свойства.
Гидролиз нитрилов в кислой сред е
несколько стадий
Алкоголиз
Восстановление
R–C≡N + H2 ¾¾® R–CH2–NH2
ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:
Химические свойства
К основнымхимическим реакциям амидов относятся гидролиз в кислой и щелочной среде, восстановление, дегидратация при нагревании с водоотнимающими средствами и перегруппировка Гофмана.
Гидролиз амидов в кислой или щелочной среде приводит к образованию
образованию карбоновых кислот или их солей соответственно. Механизм гидролиза амидов в кислой среде следующий:
Механизм гидролиза амидов в щелочной среде:
Восстановление амидов . При восстановлении амидов карбоновых кислот алюмогидридом лития образуются первичные амины, в случае N-замещенных или N,N-дизамещенных амидов – вторичные или третичные амины соответственно:
абс. эфир
абс. эфир
Образование сложных эфиров при взаимодействии со спиртами в присутствии минеральных кислот:
Дегидратация первичных амидов карбоновых кислот при нагревании с водоотнимающими реагентами с образованием нитрилов:
Перегруппировка Гофмана под действием гипогалогенидов из первичных амидов с получением первичных аминов:
Взаимодействие первичных амидов с азотистой кислото й с выделением карбоновых кислот и азота:
Нитрилы
Определение. Нитрилами называются соединения с формулой R–C≡N.
Номенклатура. По номенклатуре IUPAC название нитрилов карбоновых кислот образуют, добавляя суффикс «нитрил» к названию родоначального углеводорода с тем же числом атомов углерода.
Ангидриды карбоновых кислот. Кетены. Нитрилы
Нитрилы также называют как производные кислот, заменяя в названии «-карбоновая кислота» на «-карбо-нитрил». Название нитрила от тривиального названия кислоты образуется путем замены суффикса «-оил» (или «-ил») на «-онитрил». Нитрилы можно рассматривать как производные синильной кислоты и называть алкил- или арилцианиды.
этанонитрил, ацетонитрил, фенилацетонитрил, циклогексаекарбонитрил,
метилцианид, нитрил бензилцианид, нитрил нитрил циклогексан-
пропионовой кислоты фенилуксусной кислоты карбоновой кислоты
Способы получения
Взаимодействие галогенопроизводных углеводородов с цианидами щелочных металлов : R–Br + KCN ¾¾® R–CN + KBr
Дегидратация амидов карбоновых кислот при нагревании с водоотнимающими реагентами, например, Р2О5:
Аналогично подвергаются дегидратации оксимы альдегидов:
R–CH=N–OH ¾¾¾® R–C≡N + Н2О
Нитрилы ароматических кислот можно получать в результате сплавления солей ароматических сульфокислот с цианидами щелочных металлов :
Химические свойства. Для нитрилов характерны реакции гидролиза в кислой или щелочной среде и реакции восстановления.
Гидролиз нитрилов в кислой сред е обеспечивает получение карбоновых кислот с образованием амидов как промежуточных продуктов реакции:
несколько стадий
Гидролиз нитрилов в щелочной среде заканчивается образованием солей карбоновых кислот:
Алкоголиз нитрилов приводит к сложным эфирам:
R–C≡N + R’–OH + H2O ¾¾® R–COOR’ + NH3
Восстановление нитрилов приводит к получению первичных аминов:
R–C≡N + H2 ¾¾® R–CH2–NH2
ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:
Общая формула
Классификация
(т. е. числукарбоксильных групп в молекуле):
(монокарбоновые) RCOOH; например:
СН3СН2СН2СООН;
НООС-СН2-СООН пропандиовая (малоновая) кислота
(трикарбоновые) R(COOH)3 и т.
Химические свойства
предельные; например: СН3СН2СООН;
непредельные; например: СН2=СНСООН пропеновая(акриловая) кислота
Например:
Например:
Предельные монокарбоновые кислоты
(одноосновные насыщенные карбоновые кислоты) – карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой -COOH. Все они имеют общую формулу
Номенклатура
Систематические названия одноосновных предельных карбоновых кислот даются по названию соответствующего с добавлением суффикса — и слова
1. НСООН метановая (муравьиная) кислота
2. СН3СООН этановая (уксусная) кислота
3. СН3СН2СООН пропановая (пропионовая) кислота
Изомерия
Изомерия скелета в углеводородном радикале проявляется, начиная с бутановой кислоты, которая имеет два изомера:
Межклассовая изомерия проявляется, начиная с уксусной кислоты:
— CH3-COOH уксусная кислота;
— H-COO-CH3 метилформиат (метиловый эфир муравьиной кислоты);
— HO-CH2-COH гидроксиэтаналь (гидроксиуксусный альдегид);
— HO-CHO-CH2 гидроксиэтиленоксид.
Гомологический ряд
|
Тривиальное название |
Название по ИЮПАК |
|
|
Муравьиная кислота |
Метановая кислота |
|
|
Уксусная кислота |
Этановая кислота |
|
|
Пропионовая кислота |
Пропановая кислота |
|
|
Масляная кислота |
Бутановая кислота |
|
|
Валериановая кислота |
Пентановая кислота |
|
|
Капроновая кислота |
Гексановая кислота |
|
|
Энантовая кислота |
Гептановая кислота |
|
|
Каприловая кислота |
Октановая кислота |
|
|
Пеларгоновая кислота |
Нонановая кислота |
|
|
Каприновая кислота |
Декановая кислота |
|
|
Ундециловая кислота |
Ундекановая кислота |
|
|
Пальмитиновая кислота |
Гексадекановая кислота |
|
|
Стеариновая кислота |
Октадекановая кислота |
Кислотные остатки и кислотные радикалы
|
Кислотный остаток |
Кислотный радикал (ацил) |
|
|
НСООН |
НСОО- |
|
|
СН3СООН |
СН3СОО- |
|
|
СН3СН2СООН |
СН3СН2СОО- |
|
|
СН3(СН2)2СООН |
СН3(СН2)2СОО- |
|
|
СН3(СН2)3СООН |
СН3(СН2)3СОО- |
|
|
СН3(СН2)4СООН |
СН3(СН2)4СОО- |
Электронное строение молекул карбоновых кислот
Показанное в формуле смещение электронной плотности в сторону карбонильного атома кислорода обусловливает сильную поляризацию связи О-Н, в результате чего облегчается отрыв атома водорода в виде протона — в водных растворах происходит процесс кислотной диссоциации:
RCOOH ↔ RCOO- + Н+
В карбоксилат-ионе (RCOO-) имеет место р, π-сопряжение неподеленной пары электронов атома кислорода гидроксильной группы с р-облаками, образующими π- связь, в результате происходит делокализация π- связи и равномерное распределение отрицательного заряда между двумя атомами кислорода:
В связи с этим для карбоновых кислот, в отличие от альдегидов, не характерны реакции присоединения.
Физические свойства
Температуры кипения кислот значительно выше температур кипения спиртов и альдегидов с тем же числом атомов углерода, что объясняется образованием циклических и линейных ассоциатов между молекулами кислот за счет водородных связей:
Химические свойства
I. Кислотные свойства
Сила кислот уменьшается в ряду:
НСООН → СН3СООН → C2H6COOH → …
1. Реакции нейтрализации
СН3СООН + КОН → СН3СООК + н2O
2. Реакции с основными оксидами
2HCOOH + СаО → (НСОО)2Са + Н2O
3. Реакции с металлами
2СН3СН2СООН + 2Na → 2СН3СН2COONa + H2
4. Реакции с солями более слабых кислот (в т. ч. с карбонатами и гидрокарбонатами)
2СН3СООН + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + Н2O
2НСООН + Mg(HCO3)2 → (НСОО)2Мg + 2СO2 + 2Н2O
(НСООН + НСО3- → НСОО- + СO2 +Н2O)
5. Реакции с аммиаком
СН3СООН + NH3 → CH3COONH4
II. Замещение группы -ОН
1. Взаимодействие со спиртами (реакции этерификации)
2. Взаимодействие с NH3 при нагревании (образуются амиды кислот)
Амиды кислот 
гидролизуются с образованием кислот:
или их солей:
3. Образование галогенангидридов
Наибольшее значение имеют. Хлорирующие реагенты — PCl3, PCl5, тионилхлорид SOCl2.
4. Образование ангидридов кислот (межмолекулярная дегидратация)
Ангидриды кислот образуются также при взаимодействии хлорангидридов кислот с безводными солями карбоновых кислот; при этом можно получать смешанные ангидриды различных кислот; например:
Особенности строения и свойств муравьиной кислоты
Строение молекулы
Молекула муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот, содержит в своей структуре
Химические свойства
Муравьиная кислота вступает в реакции, характерные как для кислот, так и для альдегидов. Проявляя свойства альдегида, она легко окисляется до угольной кислоты:
В частности, НСООН окисляется аммиачным раствором Ag2O и гидроксидом меди (II) Сu(ОН)2, т. е. дает качественные реакции на альдегидную группу:
При нагревании с концентрированной H2SO4 муравьиная кислота разлагается на оксид углерода (II) и воду:
Муравьиная кислота заметно сильнее других алифатических кислот, так как карбоксильная группа в ней связана с атомом водорода, а не с электроно-донорным алкильным радикалом.
Способы получения предельных монокарбоновых кислот
1. Окисление спиртов и альдегидов
Общая схема окисления спиртов и альдегидов:
В качестве окислителей используют KMnO4, K2Cr2O7, HNO3 и другие реагенты.
Например:
5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2S04 → 5СН3СООН + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11Н2O
2. Гидролиз сложных эфиров
3. Окислительное расщепление двойных и тройных связей в алкенах и в алкинах
Способы получения НСООН (специфические)
1. Взаимодействие оксида углерода (II) с гидроксидом натрия
СO + NaOH → HCOONa формиат натрия
2HCOONa + H2SO4 → 2НСООН + Na2SO4
2. Декарбоксилирование щавелевой кислоты
Способы получения СН3СООН (специфические)
1. Каталитическое окисление бутана
2. Синтез из ацетилена
3. Каталитическое карбонилирование метанола
4. Уксуснокислое брожение этанола
Так получают пищевую уксусную кислоту.
Получение высших карбоновых кислот
Гидролиз природных жиров
Непредельные монокарбоновые кислоты
Важнейшие представители
Общая формула алкеновых кислот:
CH2=CH-COOH пропеновая (акриловая) кислота
Высшие непредельные кислоты
Радикалы этих кислот входят в состав растительных масел.
C17H33COOH — олеиновая кислота, или цис-октадиен-9-овая кислота
Транс-изомер олеиновой кислоты называется элаидиновой кислотой.
C17H31COOH — линолевая кислота, или цис, цис-октадиен-9,12-овая кислота
C17H29COOH — линоленовая кислота, или цис, цис, цис-октадекатриен-9,12,15-овая кислота
Кроме общих свойств карбоновых кислот, для непредельных кислот характерны реакции присоединения по кратным связям в углеводородном радикале. Так, непредельные кислоты, как и алкены, гидрируются и обесцвечивают бромную воду, например:
Отдельные представители дикарбоновых кислот
Предельные дикарбоновые кислоты HOOC-R-COOH
HOOC-CH2-COOH пропандиовая (малоновая) кислота, (соли и эфиры — малонаты)
HOOC-(CH2)2-COOH бутадиовая (янтарная) кислота, (соли и эфиры — сукцинаты)
HOOC-(CH2)3-COOH пентадиовая (глутаровая) кислота, (соли и эфиры — глутораты)
HOOC-(CH2)4-COOH гексадиовая (адипиновая) кислота, (соли и эфиры — адипинаты)
Особенности химических свойств
Дикарбоновые кислоты во многом сходны с монокарбоновыми, однако являются более сильными. Например, щавелевая кислотасильнее уксусной почти в 200 раз.
Дикарбоновые кислоты ведут себя как двухосновные и образуют два ряда солей — кислые и средние:
HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H2O
HOOC-COOH + 2NaOH → NaOOC-COONa + 2H2O
При нагревании щавелевая и малоновая кислоты легко декарбоксилируются:
Амиды R-СОNН2 – производные карбоновых кислот, в которых гидроксильная группа -ОН замещена на аминогруппу -NH2 . Названия их строят из слова амид с добавлением названия соответствующей кислоты.
Нитрилы карбоновых кислот
Пример: амид уксусной кислоты CH 3 -СОNН 2 (ацетамид).
Амиды получают при взаимодействии кислот с аммиаком при нагревании для разложения образующейся аммониевой соли:
Водные растворы амидов дают нейтральную реакцию на лакмус, что отражает отсутствие основности (способности присоединять Н +) у атома азота, связанного с электроноакцепторной группой C=O.
Амиды гидролизуются в присутствии кислот (или оснований) с образованием соответствующей карбоновой кислоты (или её соли):
Мочевина – конечный продукт азотистого обмена в организме человека и животных, образующийся при распаде белков и выделяемый вместе с мочой.
Важную роль в природе играют полимерные амиды, к которым относятся белки. Молекулы белков построены из остатков -аминокислот с участием амидных групп – пептидных связей -CO-NH- по схеме:
Нитрилы R-С-=N – органические соединения, в которых углеводородный радикал связан с группой –C-=N (циан),формально являющиеся C-замещенными производными синильной кислоты HC≡N. Нитрилы обычно рассматриваются как производные соответствующих кислот(CH 3 -CN – нитрил уксусной кислоты (ацетонитрил)). Номенклатура: как производные соответствующих карбоновых кислот, например, CH3C≡N — ацетонитрил (нитрил уксусной кислоты), C6H5CN — бензонитрил (нитрил бензойной кислоты). В систематической номенклатуре для именования нитрилов используется суффикс карбонитрил, например, пиррол-3-карбонитрил.
Основным способом получения нитрилов является дегидратация амидов на кислотных катализаторах в присутствии водоотнимающих реагентов:
Гидролизом нитрилов получают карбоновые кислоты:
При восстановлении нитрилов образуются первичные амины:
Дата публикования: 2015-03-29; Прочитано: 2068 | Нарушение авторского права страницы
studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2018 год.(0.001 с)…
Нитрилы кислот носят еще название цианидов, так как их можно рассматривать как соединение углеводородного радикала с цианогруппой Обычно названия нитрилов производятся от названий соответствующих кислот:
Свойства. Простейшие нитрилы - жидкости с довольно приятным запахом, имеющие температуру кипения несколько ниже, чем соответствующие кислоты. Мало ядовиты, в отличие от чрезвычайно ядовитой синильной кислоты которую можно рассматривать как нитрил муравьиной кислоты. Простейшие нитрилы плохо растворимы в-воде.
Нитрилы - нейтральные вещества. При гидролизе в присутствии кислот или щелочей образуют амиды кислот (с одной молекулой воды) или свободные карбоновые кислоты (с двумя молекулами воды):
При восстановлении нитрилов водородом (в момент выделения) образуются первичные амины:
Способы получения. О получении нитрилов взаимодействием галоидных алкилов с солями синильной кислоты, а также путем отнятая молекулы воды от амидов кислот мы уже упоминали (стр. 67 и 146). Первый из этих способов имеет важное значение для получения карбоновых кислот из галоидных алкилов. В этом случае получаются карбоновые кислоты с большим числом углеродных атомов, чем в исходном галоидном алкиле. Так; например, для получения пропионовой кислоты следует исходить из бромистого этила:
Акрилонитрил Жидкость с темп. кип. 78 Является важным исходным продуктом для получения синтетических каучуков, пластических масс и синтетических волокон, а также для синтеза, других производных акриловой кислоты.
В промышленности акрилонитрил получается тремя основными методами.
1. Получение из окиси этилена и синильной кислоты:
2. Получение из ацётилена и синильной кислоты:
Для получения акрилонитрил а этим методом сначала смешивают ацетилен с цианистым водородом (12:1) и образовавшуюся смесь, нагретую до 80 °С, под небольшим давлением подают в реактор, в котором находится катализатор - подкислённый раствор однохлористой меди, хлористых натрия и калия. Из образовавшейся парогазовой смеси акрилонитрил полностью поглощается далее водой в абсорбционной колонне. Выход акрилонитрил а около 85%, считая на исходный ацетилен.,
3. Прямой синтез из пропилена и аммиака:
Процесс проводится в аппаратах колонного типа при 450 °С и давлении около в присутствии паров воды. В качестве окислителя применяется кислород воздуха. Избыток аммиака в парогазовой смеси нейтрализуется серной кислотой. Акрилонитрил и побочные продукты реакции поглощаются водой; водный раствор подвергается ректификации.
Этот способ получения акрилонитрила являетеся наиболее экономически выгодным и перспективным, вследствие чего два первых способа развиваться в дальнейшем не будут.
Нитриловые перчатки. Откуда взялся нитрил, что это такое и как правильно его использовать?
Итак, согласно химии, нитрилы это органические соединения, являющиеся замещенными производными синильной кислоты. Их также часто рассматривают как производные карбоновой кислоты.
Нитрил – синтетический каучук, созданный путем сополимеризации бутадиена и акрилонитрила, в паре образующих нитрильный эластомер.
Его появление – результат долгих исследований и опытов ученых по всему миру. Первым, кто получил каучукоподобное вещество путем обработки изопрена соляной кислотой, был французский химик Гюстав Бушарда. Сделал он это в 1879 году.
Затем в 1901 в Германии было произведено около 3000 тонн диметилкаучука в промышленных масштабах, но широкое применение он так и не получил.
Однако в 1932 году советский ученый Лебедев С.В. получил грант на разработку промышленного синтетического каучука, благодаря терпению и умопомрачительной тяге к науке. 
Вместе со своими соратниками во внерабочее время и выходные дни Лебедев за короткий промежуток времени смог разработать очень недорогой метод производства синтетического каучука из этанола. Эти исследования и стали отправной точкой в производстве нитрилов.
Нитрил, в том виде, в котором мы привыкли его видеть на перчатках, отличается от натурального латекса, который наносится на перчатки с латексным покрытием , своими повышенными механическими качествами, барьерной защитой и защитой от агрессивных химических жидкостей.
Нитриловые перчатки обладают повышенными прочностями на прокол, порез и растяжение. Невероятно, но эластичность нитрила может достигать 500%! А проколоть или порезать нитриловые перчатки намного сложней, чем те же перчатки с латексным покрытием.
На сегодняшний день производится большой ассортимент нитрилов. Их классифицируют по названию мономеров, использованных для их получения. Наиболее широкое применение получили бутадиен, изопрен, акрилонитрил и другие.
В области применения нитрилы разделяют на группы общего (широкий круг изделий с основными качествами каучуков эластичности при обычных температурах) и специального назначения (свойства каучуков при экстремальных температурах и агрессивных средах, другими словами, эластичность должна сохраняться при определенных специфических условиях).
Благодаря 
своей высокой стойкости к действию продуктов нефтепереработки, масел и других агрессивных сред, нитрилы нашли широкое применение для изготовления различных масло-, бензо-стойких резинотехнических изделий - рукавов, колец, манжет, прокладок, рабочих перчаток, сальников, изоляционных и электропроводящих резин, каблуков и подошв обуви, клеев и эбонитов, защитных покрытий.
Не стоит забывать, что нитрилы - продукт химических реакций и у них существуют различного рода ограничения в применении. Акрилонитрил, использующийся в производстве нитриловых перчаток, пожалуй исключение из правил. Он совершенно не представляет никакой угрозы для человеческого организма и главное его достоинство, в отличие от латекса - он гипоаллергенен. Поэтому его использование рекомендуется людям с аллергическими реакциями на латекс.
Компания «Рабочий Стиль», приняв опыт исследований и производств, добилась хороших результатов в применении нитрилов. Наши
Нитрил - синтетический каучук (резина). Характеризуется отличной устойчивостью к воздействию высоких температур, стойкостью к маслам, нефти и нефтепродуктам, кислотам и щелочам слабой концентрации, обладает высокой устойчивостью к скольжению.
Нитрил производится посредством полимеризации, в процессе смеси бутадиена и акрилонитрила. Исходные элементы преобразуются и в результате получается эластомер нитрильный. Основное сырье для производства нитрила – это нефть.
Бутадиен-нитрильный каучук можно применять в комбинации с натуральным, изопреновым, бутадиеновым и бутадиен-стирольным каучуками, которые вводятся для улучшения технологических свойств смесей и повышения морозостойкости вулканизатов. Совмещение их с этиленпропиленовыми и хлоропреновыми каучуками улучшает озоностойкость и стойкость к тепловому старению, а совмещение с тиоколами, поливинилхлоридом, фторкаучуками и фенолформальдегидными смолами улучшает масло- и бензостойкость, озоностойкость.
Благодаря высокой стойкости к действию масел и других агрессивных агентов, бутадиен-нитрильные каучуки нашли широкое применение для изготовлениях различных маслобензостойких резиновых технических изделий - прокладок, рукавов, колец, манжет, сальников, технических пластин МБС , бензотары и др.
Каучуки используются для производства изоляционных и электропроводящих резин, каблуков и подошв обуви, клеев и эбонитов, защитных покрытий, стойких в агрессивных средах.
Подошва обуви основаная на совмещении нитрила и полиуретана
Подошва, изготовленная на основе нитрильного каучука, этот материал, достоин особого внимания!
Преимущества: обладает высокими физико-механическими и антистатическими свойствами, устойчивостью к воздействию высоких температур (до +300°С), эластичностью при низких (до -40°С) температурах.
Нитрильная резина устойчива и к воздействию агрессивных сред (обладает КЩС и МБС свойствами).
К ее недостаткам относится: сравнительно большой вес.
- прочность;
- эластичность;
- устойчивость к химическим веществам.
- Устойчивые к озону.
- Устойчивые к маслам.
- Устойчивы к кислотам.
- Устойчивы к теплу.
- Устойчивые к агрессивной среде.
В ряде случаев характеристики могут отличаться от тех, что были приведены выше. Например, если предприниматель ищет рабочие перчатки для сельскохозяйственных работ, то им не обязательно обладать огнеупорными свойствами, следовательно, необязательно должно быть нитриловое покрытие. Из этого можно сделать вывод, что окончательный выбор рабочих перчаток зависит от уникальных особенностей предприятия. Качественные перчатки обеспечат безопасность сотрудников, поэтому подходите к их выбору с умом.
Свойства
Необходимы, если вы медицинский работник из сферы хирургии, косметологии, фармакологии, и т. д. Применяют в любом виде медицины, где нужна стерильность – лабораторные исследования, стоматология, забор крови, и т. д.