1 моля идеального газа: pv=RT (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ), где р - , v - объём моля, Т - абс. темп-pa. Г. п. по своему физ. смыслу - расширения 1 моля идеального газа под пост. давлением при нагревании на 1 К. С другой стороны, Г. п.- разность молярных теплоёмкостей при пост. давлении и при пост. объёме cр-cv=R (для всех сильно разреженных газов). Численное значение Г. п. в единицах СИ (на 1980) 8,31441(26) Дж/(моль К). В других ед. R = 8,314 107 эрг/(моль К)=1,9872 кал/(моль К) = 82,057 см3 атм/(моль К).
Физический энциклопедический словарь. - М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1983 .
Смотреть что такое "ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ" в других словарях:
Физическая постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/(К.моль) = 1,987 кал/(К.моль) … Большой Энциклопедический словарь
- (обозначение R), универсальная постоянная в газовом уравнении (см. ЗАКОН ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА), также называемая универсальной молярной газовой постоянной, равна 8,314510 ДжК 1 моль 1 … Научно-технический энциклопедический словарь
газовая постоянная - — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN gas constant … Справочник технического переводчика
Универсальная газовая постоянная R0 ≈ 8,314 кДж/(кмоль·K) фундаментальна физическая константа. Индивидуальная газовая постоянная R = R0/M, кДж/(кг·K) константа для газа или газовой смеси конкретной молярной массы … Википедия
Физическая постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/(K·моль) = 1,987 кал/(K·моль). * * * ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ, физическая постоянная, входящая в уравнение состояния (см.… … Энциклопедический словарь
газовая постоянная - dujų konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. gas constant vok. Gaskonstante, f rus. газовая постоянная, f pranc. constante de gaz, f … Fizikos terminų žodynas
газовая постоянная - газовая константа … Cловарь химических синонимов I Естествознание. Энциклопедический словарь
входящая в уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) и численно равная работе расширения 1 моля идеального газа в изобарическом процессе при увеличении температуры газа на 1 К.
В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона (уравнении состояния идеального газа) для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём ().
В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева . Обозначается латинской буквой . Входит в уравнение состояния идеального газа . Входит в формулу для коэффициента диффузии сферических броуновских частиц
В Международной системе единиц (СИ) универсальная газовая постоянная равна Дж ⁄ (моль∙К)
. В системе СГС универсальная газовая постоянная равна Эрг ⁄ (моль∙К)
. Удельная газовая постоянная (R/M) для сухого воздуха: Дж ⁄ (кг∙К)
Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро . Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях. , также известный как моляра
, универсальный
или идеальной газовой постоянной
, обозначаемой символом R
или R
и эквивалентно постоянная Больцмана. Но выраженная в единицах энергии на приращение температуры на моль
, то есть давление-объем продукта, а не энергии на прирост температуры на частицу
. Константа также комбинацией констант из закона Бойля, закон Шарля, закон Авогадро и закон Гей-Люссака. Этофизическая константа, которая фигурирует во многих фундаментальных уравнениях в физических науках, таких как закон идеального газа и уравнение Нернста. Физически константа газа является константой пропорциональности. Связана с соотношением энергетического масштаба в физике с температурным масштабом, когда рассматривается моль частиц при указанной температуре. Таким образом, значение газовой константы в конечном счете происходит от исторических решений и аварий в установлении энергетических и температурных масштабов. Также аналогичная историческая установка значения молярной шкалы, используемой для подсчета частиц. Последний фактор не учитывается в величине постоянной Больцмана, что делает аналогичную работу приравниванием линейной энергии и температурных шкал. Значение газовой постоянной 8,314 4598 (48) J⋅mol -1 ⋅K -1
Две цифры в круглых скобках - это неопределенность (стандартное отклонение) в последних двух цифрах значения. Относительная неопределенность составляет 5,7 × 10 -7
. Некоторые полагают, что это может быть уместно назвать символ R
Реего константа
в честь французского химика Анри Виктора Реньо, чей точный экспериментальных данные были использованы для расчета раннего значения константы; однако точная причина для первоначального представления константы буквой R
неуловима. Газовая постоянная происходит в законе идеального газа, а именно: {\ displaystyle PV = nRT = mR _ {\ rm {specific}} T \, \!}
где P
- абсолютное давление (единичные паскали СИ), V
- объем газа (единица единицы единицы измерения SI), n
- количество газа (единицы единицы СИ), m
-
В изобарном процессе при увеличении температуры на 1 . Впервые введена в употребление Д. И. Менделеевым в году. Обозначается латинской буквой R .
Общая информация
R = 8,3144598(48) Дж ⁄ (моль∙К) .
Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях .
Напишите отзыв о статье "Универсальная газовая постоянная"
Примечания
См. также
Отрывок, характеризующий Универсальная газовая постоянная
Наташа смотрела на него, и в ответ на его слова только больше открылись и засветились ее глаза.– Что можно сказать или подумать в утешенье? – сказал Пьер. – Ничего. Зачем было умирать такому славному, полному жизни мальчику?
– Да, в наше время трудно жить бы было без веры… – сказала княжна Марья.
– Да, да. Вот это истинная правда, – поспешно перебил Пьер.
– Отчего? – спросила Наташа, внимательно глядя в глаза Пьеру.
– Как отчего? – сказала княжна Марья. – Одна мысль о том, что ждет там…
Наташа, не дослушав княжны Марьи, опять вопросительно поглядела на Пьера.
– И оттого, – продолжал Пьер, – что только тот человек, который верит в то, что есть бог, управляющий нами, может перенести такую потерю, как ее и… ваша, – сказал Пьер.
Наташа раскрыла уже рот, желая сказать что то, но вдруг остановилась. Пьер поспешил отвернуться от нее и обратился опять к княжне Марье с вопросом о последних днях жизни своего друга. Смущение Пьера теперь почти исчезло; но вместе с тем он чувствовал, что исчезла вся его прежняя свобода. Он чувствовал, что над каждым его словом, действием теперь есть судья, суд, который дороже ему суда всех людей в мире. Он говорил теперь и вместе с своими словами соображал то впечатление, которое производили его слова на Наташу. Он не говорил нарочно того, что бы могло понравиться ей; но, что бы он ни говорил, он с ее точки зрения судил себя.
Княжна Марья неохотно, как это всегда бывает, начала рассказывать про то положение, в котором она застала князя Андрея. Но вопросы Пьера, его оживленно беспокойный взгляд, его дрожащее от волнения лицо понемногу заставили ее вдаться в подробности, которые она боялась для самой себя возобновлять в воображенье.
– Да, да, так, так… – говорил Пьер, нагнувшись вперед всем телом над княжной Марьей и жадно вслушиваясь в ее рассказ. – Да, да; так он успокоился? смягчился? Он так всеми силами души всегда искал одного; быть вполне хорошим, что он не мог бояться смерти. Недостатки, которые были в нем, – если они были, – происходили не от него. Так он смягчился? – говорил Пьер. – Какое счастье, что он свиделся с вами, – сказал он Наташе, вдруг обращаясь к ней и глядя на нее полными слез глазами.
С - молярная концентрация раствора,
Т – абсолютная температура.
Осмотическое давление возрастает с увеличением концентрации растворенного вещества и температуры.
Уравнение Вант-Гоффа по форме записи соответствует уравнению состояния идеального газа
или 
.
Проведя аналогию можно сказать, что осмотическое давление равно тому давлению которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало объем равный объему раствора.
Осмос играет очень важную роль в биологических процессах, обеспечивая поступление воды в клетки и другие структуры. Концентрированные растворы сахара (сироп) и соли (рассол) широко применяются для консервирования продуктов, так как вызывают удаление воды из микроорганизмов.
3 Применение законов Рауля и уравнения Вант-Гоффа к растворам электролитов
При экспериментальной проверке законов Рауля и уравнения Вант-Гоффа оказалось, что для ряда растворов экспериментальные значения были больше теоретических, нередко в несколько раз. Особенностью данных растворов было то, что они проводили электрический ток. Для применения к ним законов неэлектролитов необходимо вводить в соответствующие формулы поправочный, так называемый, изотоническим коэффициентом (i). Изотонического коэффициента показывает, во сколько раз число частиц в растворе (N общее) больше того, которое растворили (N 0), т.е.
i = Nобщее/N 0 .
Для объяснения данных отклонений Аррениус в 1887 предложил теория электролитической диссоциации. В растворах электролитов происходит самопроизвольный распад – диссоциация молекул на ионы, в результате чего раствор становится электропроводным. Температуры кипения и замерзания растворов, осмотическое давление зависят не только от концентрации электролита, но и от степени его диссоциации (α).
Степень диссоциации – это отношение числа продиссоциировавших (N дис) частиц к исходному числу частиц растворенного вещества (N o
α = N дис /N o .
Для таких сильных электролитов как HCl, Ca(NO 3) 2 , Cr(NO 3) 3 оказалось, что значения i составляют примерно соответственно 2, 3, 4. Из записи электролитической диссоциации данных соединений видно, что количества образующихся ионов согласуются с приведенными значениями i:
HCl ® H + + Cl – i = 2,
Ca(NO 3) 2 ® Ca 2+ + 2NO 3 – i = 3,
Cr(NO 3) 3 ® Cr 3+ + 3NO 3 – i = 4.
Для слабых электролитов значения i были больше единицы, но не превышали два. Это объясняется частичной диссоциацией слабых электролитов.
Оказалось, что диссоциации подвергаются вещества с ионной, полярной или легко поляризуемой связями.
Важную роль в диссоциации играет растворитель. Одни и те же вещества проявляют свойства сильных электролитов в одних растворителях и слабых – в других. Так, например, в воде хлороводород – сильный электролит, а в бензоле – слабый. Гидроксиды щелочных металлов полностью диссоциируют в воде, но различаются по силе в спиртовых растворах. Чаще всего наибольшая степень диссоциации проявляется в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью (ε), высокой сольватирующей способностью и малой вязкостью. К таким растворителям в первую очередь относится вода.
Механизм электролитической диссоциации согласуется со схемой приведенной на рисунке 2.
Рисунок 2 Схема растворения и диссоциации хлорида калия
Из данной схемы видно, что продукты диссоциации электролита (ионы) в результате электростатического взаимодействия с растворителем образуют сольваты или в случае воды – гидраты.
ЛЕКЦИЯ № 5
«РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
1.Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация – это распад вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя.
По способности распадаться на ионы электролиты делятся на сильные и слабые. Это различие носит принципиальный характер, так как для описания ряда свойств сильных и слабых электролитов применяются различные математические зависимости.
В соответствии с положением в периодической таблице элемента, образующего соответствующий электролит, к сильным электролитам относятся:
1) Основания – I-группа, II-группа начиная с Са(ОН) 2
и III-группа Тl ОН;
2) Кислоты – V-группа НNО 3 , VI-группа Н 2 SО 4 и Н 2 SеО 4 ,
VII-группа НСl, НСlО 4 , НСlО 3 и соответствующие кислоты для брома и йода;
3) Соли – все хорошо растворимые.