Cлайд 1
Cлайд 2
АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ Окружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы мельчайшими частицами: кристаллами, молекулами и атомами. При этом наименьшими структурными частицами веществ являются молекулы (у молекулярных веществ) или кристаллы (атомные либо ионные). Из атомов же состоят лишь благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра называют химическим элементом.
Cлайд 3
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В настоящее время известно более 114 химических элементов, но устойчивыми являются только 83 элемента, остальные либо не существуют в природе (поэтому их получают путём радиоактивного синтеза), либо естественно радиоактивны, то есть самопроизвольно превращаются в другие химические элементы с излучением энергии и элементарных частиц. Данные о химических элементах собраны в Периодической системе Д.И.Менделеева (1869 год).
Cлайд 4
СИМВОЛЫ (ЗНАКИ) ЭЛЕМЕНТОВ Химические знаки современного вида были предложены шведским химиком Й. Я.Берцелиусом в 1813 году
Cлайд 5
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА В настоящее время общепринятой является короткопериодная форма Периодической системы. Все элементы расположены в порядке возрастания атомной массы. Горизонтальные строки, в которых у атомов происходит образование устойчивого внешнего электронного слоя, называются периодами. Периодов всего семь: 3 периода - малые и 4 - большие, причём последний ещё не завершён. В периодах слева направо закономерно уменьшается радиус атома, ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства элемента, возрастает его электроотрицательность (χ)
Cлайд 6
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Вертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы содержат элементы с одинаковой высшей степенью окисления. Группы подразделены на подгруппы. Если в подгруппе есть элементы малых и больших периодов, то эта подгруппа главная – подгруппа «А». Если в подгруппе находятся элементы только больших периодов, тогда эта подгруппа называется побочной или подгруппой «Б». В группе сверху вниз закономерно увеличивается радиус атомов и усиливаются металлические свойства элементов.
Cлайд 7
Cлайд 8
Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), то в главных подгруппах окажутся: правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают.
Cлайд 9
СТРОЕНИЕ АТОМА Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся по определённым орбитам с огромной скоростью практически невесомые отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода.
Cлайд 10
Cлайд 11
ФОРМУЛЫ АТОМОВ В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических формул. На этой схеме показано строение 2-го и 3-го электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+:
Cлайд 12
ФОРМУЛЫ АТОМОВ На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата символизируют электроны, этажное расположение обозначает уровни и подуровни электронов. Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. Отсюда их название: электронно-графические формулы.
Cлайд 13
ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ По положению в Системе можно определить: Заряд ядра, число протонов в ядре и общее число электронов = порядковый номер элемента; Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода; Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы; Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At».
Cлайд 14
ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам: Положение в Периодической системе; Металл или неметалл; Электроотрицательность, то есть сила притяжения электронов к ядру; Степень окисления, то есть число отданных или захваченных в процессе образования данного вещества, электронов (применяется к любым химическим элементам); Валентность, то есть число образованных в данном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам).
Cлайд 15
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов (завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.
Cлайд 16
ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ Возможны 4 случая взаимодействия атомов: Металл А – металл А, оба слабо удерживают внешние электроны, - образуется металлическая связь; Металл А (отдаёт электроны) – неметалл В (захватывает электроны), образуются положительные и отрицательные ионы, а между ними ионная связь; Неметалл В – неметалл С (электронные пары подтягивает к себе более электроотрицательный неметалл, образуется полярная ковалентная связь); Неметалл В – неметалл В (электронные пары расположены строго посередине, так как электроотрицательность обоих атомов одинакова, образуется неполярная ковалентная связь).
Cлайд 17
ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗИ Атомы металлов очень слабо удерживают свои внешние электроны и в кристалле металла наряду с нейтральными атомами всегда присутствуют положительные ионы и свободно движущиеся электроны – «электронный газ». С этим связаны все типичные свойства простых веществ металлов: электропроводность, высокая теплопроводность, металлический блеск и ковкость. Таким образом, металлическая связь похожа на ионную, а свойства металлов - на свойства ионных веществ.
Cлайд 18
Cлайд 19
ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрывания электронных облаков (другими словами, в результате образования общих пар электронов).
Cлайд 20
ВИДЫ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ Они могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными. Двойные и тройные называются кратными
1 слайд
Презентация учителя физики МОУ СОШ № 288 г. Заозерска Мурманской области Бельтюковой Светланы Викторовны
2 слайд
Цель познания законов природы – возможность использования их на практике в интересах человека. Методы научного познания: наблюдения, размышления, опыт, вывод.
3 слайд
От Древней Греции до наших дней Фалес Милетский – всё состоит из воды Анаксимен - всё состоит из воздуха Гераклит - мир состоит из огня Демокрит - мир состоит из атомов Эмпедокл увеличил количество первоэлементов до четырёх - воды, огня, земли и воздуха М.В.Ломоносов – предложил молекулярно-кинетическую теорию Фалес Демокрит
4 слайд
Пора нам выяснить, что истинно, что ложно, Коль убежденьем вас не сдвинуть не на пядь, Вам всё воочию придётся показать. Ж-Б. Мольер
5 слайд
Выводы из опытов: 1.Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул). 2. Молекулы разделены промежутками 3. Молекулы взаимодействуют друг с другом (притягиваются и отталкиваются) 4.Молекулы находятся в постоянном движении. Основные положения МКТ
6 слайд
Доказательства молекулярного строения вещества 1. Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул). - дробление вещества - растворение вещества - испарение вещества - наблюдения в электронный микроскоп 2. Молекулы разделены промежутками. - при смешивании различных жидкостей суммарный объём не равен сумме объёмов исходных жидкостей - деформация - диффузия
7 слайд
Доказательства молекулярного строения вещества 3. Молекулы находятся в постоянном движении. - газ занимает весь предоставленный ему объём - диффузия - броуновское движение 4. Частицы взаимодействуют друг с другом. - сохранение формы и объёма твёрдых тел - деформация
8 слайд
Определения Молекула – это мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами (вкус, растворимость, способность вступать в различные соединения и т.д.) Атом – это мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его физическими свойствами (цвет, прочность, твёрдость, теплопроводность и т.д.)
- составитель: учитель физики
- Ефимова Л. Н
- Всё то, из чего состоят физические тела, называют веществом
- Строение вещества. Молекула.
- Цель урока: Ввести в мир строения вещества. Познакомить учащихся со строением вещества. Дать представления о размерах молекул.
- Гераклит говорил – огонь - первичная форма вещества.
- Фалес утверждал – первоначалом всех вещей на земле является вода, из неё образуются все вещи.
- 1. В сосуде с водой растворили маленькую крупинку синей гуаши. Вода окрасилась синим цветом. 2. Отольём немного окрашенной воды во второй сосуд и дольём в него чистой воды. Раствор в нём будет окрашен, но слабее.
- 3. Из второго сосуда отольём раствор в третий сосуд и вновь дольём чистой воды. Раствор в третьем сосуде будет окрашен, но слабее, чем во втором.
- В воде мы растворили очень маленькую крупинку гуаши и только часть её попала в третий сосуд. Значит сама крупинка состояла из большого числа мельчайших частичек Этот опыт подтверждает гипотезу о том, что вещество состоит из очень маленьких частиц.
- Физические тела
- Частицы
- Молекулы
- Молекула вещества – это мельчайшая частица данного вещества.
- Молекула в переводе с латинского означает «маленькая масса».
- Подсчитано, что в объёме 1 см3 воздуха находится около 27 1018 молекул.
- Электронный
- микроскоп
- Молекула
- Атом в переводе с древнегреческого означает «неделимый».
- «О» - атом кислорода.
- «Н» атом водорода.
- 2 атома водорода
- 1 атом кислорода
- В 18 веке большой вклад в развитие учения о строении вещества внёс русский учёный М.В.Ломоносов.
- «Физические тела разделяются на мельчайшие части».
- Возникновение представлений о строении вещества позволило не только объяснить многие явления, происходящие вокруг нас, но и предсказать, как они будут протекать в тех или иных условиях.
- Появилась возможность влиять на происхождение явлений, т.е. помогают управлять этими явлениями.
- Объясните на основе гипотезы Демокрита о существовании мельчайших частиц.
- Почему стальной шарик свободно проходящий через кольцо, после нагревания застревает в кольце?
- Рука золотой статуи в древнегреческом храме, которую целовали прихожане, за десятки лет заметно похудела. Священики в панике: кто то украл золото? Или это чудо, знамение? Что произошло?
- Почему обувь изнашивается?
- Почему брюки протираются?
- 1. Что вы нового знали на уроке?
- 2. Вам это в жизни пригодиться?
- 3. На уроке было интересно?
Презентация на тему "Строение вещества" по физике в формате powerpoint. Цель данной презентации для школьников 7 класса - познакомить учащихся, из чего состоят вещества и каковы размеры частиц вещества. Автор презентации: Климова Лариса Викторовна, учитель физики.
Фрагменты из презентации
- Можно ли яблоко делить до бесконечности
- Почему испаряется вода
- Почему при длительной работе стачиваются лезвия ножа или плуга
- Почему краска растворяется в воде
Сплошные тела или состоят из отдельных частиц???
Демокрит: Все тела состоят из бесчисленного количества сверхмалых, невидимых глазу, неделимых частиц
- Молекула - мельчайшая частица вещества
- Атом - составная часть молекулы
Опытные обоснования молекулярного строения вещества
- Растворение краски в воде
- Расширение воздуха при нагревании и сжатие при охлаждении
Опыты показывают что:
- Молекулы разделены промежутками
- Размеры молекул очень малы
Проверь себя!
- Из чего состоят все вещества?
- Какие факты подтверждают молекулярное строение вещества?
- Из чего состоят молекулы?
- Каковы размеры атомов и молекул? Можно ли их увидеть в обычный микроскоп?
- Из каких атомов состоит молекула воды?
- Одинаковы ли молекулы льда, воды и её пара? Почему? А молекулы воды и спирта?
- Как, зная молекулярное строение вещества, можно объяснить изменение размеров тел при нагревании и охлаждении?