Глинка Н.Л.

30 -е изд., испр. - М.: 2003. - 728 с.

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы.

В новой редакции материал пособия значительно переработан и дополнен. Добавлены сведения об элементоорганической химии и химии высокомолекулярных соединений. Впервые включён раздел "Прикладная химия", содержащий краткие сведения по отдельным направлениям для специалистов разного профиля.

Формат: djvu (2003, 30-е изд., 728с.)

Размер: 12,6 Мб

Скачать: drive.google

Формат: djvu (1985, 24-е изд..)

Размер: 9,3 Мб

Скачать: drive.google

4. Закон сохранения массы
5. Основное содержание атомно-молекулярного учения
6. Простое вещество и. химический элемент
7. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
8. Закон объемных отношений. Закон Авогадро
9. Атомные и молекулярные массы. Моль
10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии
11. Парциальное давление газа
12. Эквивалент. Закон эквивалентов
13. Определение атомных масс. Валентность
14. Химическая символика
15. Важнейшие классы неорганических веществ
16. Химические расчеты
Глава II. Периодический закон Д. И. Менделеева
17. Периодический закон Д. И. Менделеева
19. Значение периодической системы
Глава III . Строение атома. Развитие периодического закона
20. Радиоактивность
21. Ядерная модель атома
22. Атомные спектры
23. Квантовая теория света 25. Исходные представления квантовой механики
26. Волновая функция
27. Энергетическое состояние электрона в атоме
28. Главное квантовое число
30. Магнитное и спиновое квантовые числа
31. Многоэлектронные атомы
33. Размеры атомов и ионов
35. Строение атомных ядер. Изогоны
86. Радиоактивные элементы и их распад
37. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции
Глава IV. Химическая связь и строение молекул
38. Теория химического строения
39. Ковалентная связь. Метод валентных связей
40. Биполярная и полярная ковалентная связь
41. Способы образования ковалентной связи
42. Направленность ковалентной связи
43. Гибридизация атомных электронных орбиталей
44. Многоцентровые связи
45. Метод молекулярных орбиталей
46. Ионная связь
47. Водородная связь
Глава V. Строение твердого тела и жидкости
48. Меж молекулярное взаимодействие
49. Кристаллическое состояние вещества
50. Внутреннее строение кристаллов
51. Реальные кристаллы
52. Аморфное состояние вещества
53. Жидкости
Глава VI. Основные закономерности протекания химических реакций
54. Превращения энергии при химических реакциях
55. Термохимия
56. Термохимические расчеты
57. Скорость химической реакции
58. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих -веществ
60. Катализ
61. Скорость реакции в гетерогенных системах
62. Цепные реакции
65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций
Глава VII. Вода. Растворы
69. Вода в природе
70. Физические свойства воды
71. Диаграмма состояния воды
72. Химические свойства воды
Растворы
73. Характеристика растворов. Процесс растворения
74. Концентрация растворов
75. Гидраты и кристаллогидраты
76. Растворимость
77. Пересыщенные растворы
78. Осмос
79. Давление пара растворов
80. Замерзание и кипение растворов
Глава VIII. Растворы электролита
81. Особенности растворов солей, кислот и оснований
82. Теория электролитической диссоциации
83. Процесс диссоциации
84. Степень диссоциации. Сила электролитов
85. Константа диссоциации
86. Сильные электролиты
87. Свойства кислот, оснопаний и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
88. Ионно-молекулярные уравнения
89. Произведение растворимости
90. Диссоциация воды. Водородный показатель
91. Смещение ионных равновесий
92. Гидролиз солей

Глава I X. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
93. Окисленность элементов
96. Важнейшие окислители и восстановители
97. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление
98. Химические источники электрической энергии
99. Электродные потенциалы
100. Ряд напряжений металлов
101. Электролиз
102. Законы электролиза
103. Электролиз в промышленности
104. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение
Глава X. Дисперсные системы. Коллоиды
106. Состояние вещества на границе раздела фаз
107. Коллоиды и коллоидные растворы
108. Дисперсионный анализ. Оптические и молекулярно-кинетиче-ские свойства дисперсных систем
110. Ионообменная адсорбция
111. Хроматография
112. Электрокинетические явления
113. Устойчивость и коагуляция дисперсных; систем
114. Структурообразование в дисперсных системах. Физико-химическая механика твердых тел и дисперсных структур
Глава XI Водород
115. Водород в природе. Получение водорода
116. Свойства и применение водорода
117. Пероксид водорода
Глава XII. Галогены
118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов
119. Химические свойства галогенов
120. Получение и применение галогенов
121. Соединения галогенов с водородом
122. Кислородсодержащие соединения галогенов
Глава XIII, Главная подгруппа шестой группы
Кислород
123. Кислород в природе. Воздух
124. Получение и свойства кислорода
125. Озсн
126. Сера в природе. Получение серы
127. Свойства и применение серы
128. Сероводород. Сульфиды
129. Диоксид серы. Сернистая кислота
130. Триоксид серы. Серная кислота
131. Получение и применение серной кислоты
132. Пероксодвусерная кислота
133. Тиосерная кислота 134. Соединения серы с галогенами
135. Селен. Теллур
Главе XIV. Главная подгруппа пятой группы
Азот
136. Азот в природе. Получение и свойства азота
137. Аммиак. Соли аммония
138. Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака
139. Гидразин. Гидрокснламин. Азидоводород
140. Оксиды азота
141. Азотистая кислота
142. Азотная кислота
143. Промышленное получение азотной кислоты
144. Круговорот азота в природе
Фосфор
145. Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора
146. Соединения фосфора с водородом и галогенами
147. Оксиды и кислоты фосфора
148. Минеральные удобрения
Мышьяк, сурьма, висмут
149. Мышьяк
150. Сурьма
151. Висмут

Главе XV. Главная подгруппа четвертой группы
Углерод
152. Углерод в природе
153. Аллотропия углерода
154. Химические свойства углерода. Карбиды
155. Диоксид углерода. Угольная кислота
156. Оксид углерода (II
157. Соединения углерода с серой и азотом
168. Топливо и его виды
159. Газообразное топливо
Органические соединения
160. Общая характеристика органических соединений
163. Классификация органических соединений
164. Предельные (насыщенные) углеводороды
165. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
166. Пределы?! гр циклические углеводороды
167. Ароматические углеводороды 168. Галогенпроизводные углеводородов
169. Спирты и фенолы
170. Простые эфиры
171. Альдегиды и кетоны 173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры
174. Углеводы
176. Аминокислоты и белки
177. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения
178. Кремнии в природе. Получение и свойства кремния
179. Соединения кремния с водородом и галогенами
180. Диоксид кремния
183. Керамика
184. Цемент
185. Кремнийорганические соединения
Германий, олово, свинец
186. Германий
187. Олово
188. Свинец
189. Свинцовый аккумулятор
Глава XVI .Общие свойства металлов. Сплавы.
190. Физические и химические свойства металлов. Электронное i^ строение металлов, изоляторов и полупроводников
191. Кристаллическое строение металлов
193. Получение металлов высокой чистоты
194. Сплавы
195. Диаграммы состояния металлических систем
19G. Коррозия металлов
Глава XVII. Первая группа периодической системы
Щелочные металлы
197. Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелоч- L ных металлов
198. Натрий
199. Калий
Подгруппа меди
200. Медь
201. Серебро
202. Золото
Глава XVIII. Комплексные соединения
203. Основные положения координационной теории
205. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений
206. Природа химической связи в комплексных соединениях
207. Устойчивость комплексных соединений в растворах
208. Влияние координации па свонсг"ьа лигандон и центрального атома. Взаимное влияние лигандов
Глава XIX. Вторая группа периодической системы
Главная подгруппа второй группы
209. Бериллии
210. Магний
211- Калышй
21-2. Жесткость ПРИРОДНЫХ вод и ее устра^ецие
Побочная подгруппа второй группы
214. Цинк
215. Кадмий
216. Ртуть
Глава XX. Третья группа периодической системы
Главная подгруппа третьей группы
217. Бор
219. Галин. Индий. Таллий
Актиноиды
220. Подгруппа скандия
221. Лантаноиды
222. Актиноиды

Глава XXI . Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
223. Обшая характеристика переходных элементов
Подгруппа ванадия
226. Ванадий
227. Ниобий. Тантал
Подгруппа хрома
22Й. Хром
229. Молибден
230. Вольфрам
Подгруппа марганца
231- Марганец
232. Рений
Глава XXII. Восьмая группа периодической системы
Благородные газы
233. Обшая характеристика благородных газов
234. Гелий
235. Неон. Аргон
Побочная подгруппа восьмой группы
Семейство железа
236. Железо. Нахождение в природе
237. Значение железа и его сплавов в технике. Развитие металлургии в СССР
238. Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо - углерод
239. Производство чугуна и стали
240. Термическая обработка стали
241. Сплавы железа
242. Химические свойства железа. Соединения железа
243- Кобальт
244 Никель
Платиновые металлы
245. Общая характеристика платиновых металлов
246. Платина
247. Палладий. Иридий
Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии
Именной указатель
Предметный указатель

О том, как читать книги в форматах pdf , djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. "

Название : Общая химия в формулах, определениях, схемах

Учебное пособие для студентов нехимических специальностей ВУЗов. В виде определений, формул, схем, уравнений, таблиц излагаются основные положения современного курса общей химии. По объему и построению это пособие - необходимое дополнение к основным учебникам по общей химии. Может быть использовано преподавателями средних школ, абитуриентами, учащимися.

В справочном пособии обобщаются и систематизируются сведения по курсу общей химии. Это достигается выделением основных понятий, положений, фактических данных в виде кратких определений (часто с необходимыми пояснениями), таблиц, схем, рисунков. Пособие состоит из двух разделов. В первом разделе рассмотрены теоретические основы общей химии. Второй раздел посвящен химии всех групп элементов периодической системы. Объем - 548стр.
(Это не собрание таблиц или схем, а по виду - обыкновенный справочник или учебник.)
Скачать и читать Общая химия в формулах, определениях, схемах - Шиманович И.Е.

Химия - Учебник для ВУЗов - Никольский А.Б. , Суворов А.В. - 2001.

В учебнике нового типа, рассчитанном прежде всего на формирование химического мышления студентов, системно и точно и в то же время ясно и доступно изложен огромный объем современных общехимических знаний.
На современном уровне рассмотрено учение о химическом процессе с акцентом на механизм реакции. Прослежена взаимосвязь между электронным строением и химическим поведением веществ. Логичность и популярность изложения материала, оригинальность контрольных вопросов, доступность иллюстраций способствуют усвоению химических знаний и развитию научного мышления.
Предназначен студентам вузов, учащимся средних специальных учебных заведений, будет полезен преподавателям вузов и учителям школ.

Скачать и читать Химия - Учебник для ВУЗов - Никольский А.Б., Суворов А.В.

Сборник задач по химии - Хомченко Г.П, Хомченко И.Г - Пособие для поступающих в ВУЗы - 2002

Сборник включает задачи по общей, неорганической и органической химии. Последний раздел пособия содержит задачи повышенной трудности. В каждом разделе приводятся задачи с решениями. Книга предназначена поступающим в вузы. Она также может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче выпускных экзаменов за курс средней школы.
Скачать и читать Сборник задач по химии - Хомченко Г.П, Хомченко И.Г - Пособие для поступающих в ВУЗы - 2002

3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000 — 480 с. Пособие по химическим свойствам неорганических соединений 105 элементов Периодической системы Менделеева. Носит информационно-справочный характер, содержит сведения о 3500 веществах, имеет четко разработанную структуру, снабжено указателями, позволяющими легко найти нужное соединение или уравнение реакции. Для студентов химических специальностей вузов. Прекрасное дополнение

М.: Высшая школа, 1988 — 431 с. Изложены современные представления о стехиометрии, термохимии, эргохимии, основах химической кинетики и начала учения о строении атомов молекул, жидкостей, кристаллов и соединений с невалентными связями в свете фундаментальных законов естествознания: сохранения массы-энергии, сохранения заряда и периодического закона элементов Д. И. Менделеева. Большое внимание уделено

М.: Изд. "Химия", 1973. — 656 с., 688 с. Книга является первым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. Она охватывает вводные разделы и сведения по VII, VI, V, IV группам периодической системы, а также инертным газам (включая их основные соединения). Из общих вопросов химии, не вошедших

М.: Мир, 1979 — 680 с. По своему характеру книга представляет собой современное учебное пособие по общей и неорганической химии. Авторы ее хорошо известны советскому читателю своими исследованиями по неорганической, металлорганической и физической химии, за которые один из них - Дж. Уилкинсон - был удостоен Нобелевской премии, а также по

М.: 1998, — 559 с. «Победитель конкурса учебников» — первый учебник, предназначенный для бакалавров и подготовленный в соответствии с образовательным стандартом для технических направлений и специальностей вузов. Изложены современные представления о строении атомов и химической связи и рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, комплексные соединения, химия твердого тела и растворов,

М.: Высшая школа, 1997. — 527 с. В учебнике по-новому излагаются вопросы химической атомистики и стехиометрические законы химии. Даны современная трактовка фундаментальных законов химии, квантово-химическая трактовка природы химической связи, учение о химических процессах, основы химии межмолекулярного взаимодействия, включая комплексообразование. Наряду с жидкими растворами большое внимание уделено химии твердых растворов. Материал

М.: 2004, — 512 с. Изложены основы энергетики химических реакций, химической термодинамики, химической кинетики, строения атома, химической связи и строения молекул, а также основные положения координационной теории комплексных соединений. Приведены сведения по химии элементов и их соединений, основное внимание уделено химическим свойствам свободных металлов и их важнейших соединений. В конце

МУРМАНСК

УДК 24.1я73

ББК 54 (075.8)

Печатается по решению редакционно-издательского совета Мурманского государственного педагогического университета

Рецензенты: С.И. Овчинникова , кандидат химических наук, профессор, зав. кафедрой биохимии МГТУ;

B .А. Крыштоп, кандидат педагогических наук, ст. преподаватель кафедры биологии и химии МГПУ.

Общая химия: Учебное пособие / Авт.-сост. В.В. Сагайдачная.– Мурманск: МГПУ, 2010. – 116 с.

Пособие содержит теоретический материал, примеры решения типо­вых задач и заданий, задачи и упражнения для самостоятельной работы, задания для промежуточного и итогового контроля по основным разделам курса «Общая химия».

Предназначено для студентов, обучающихся по специальностям «Биология», «Экология», «География», «Математика», «Физика», «Информатика», «Безопасность жизнедеятельности», «Технология и предпринимательство». Модульный подход, применяемый в учебном пособии, дает возможность использовать его в соответствии с любыми учебными планами, при любой последовательности изучения тем курса общей химии.Особенностью пособия является то, что в него включены задания примени­тельно не к отдельному понятию или закону, а к комплексу знаний.

Применение пособия в учебном процессе в значительной степени облегчит освоение студентами теоретического курса, позволит эффективно организовать самостоятельную работу студентов, развивать познавательную активность обучающихся, а также оценить уровень теоретических знаний и сформированности практических умений.

Данное пособие может быть использовано студентами и препода­вателями нехимических специальностей вузов.

©Мурманский государственный

педагогический университет (МГПУ), 2010

Предисловие

Курс общей химии в вузе выполняет следующие задачи: является связующим звеном между довузовским и вузовским этапами химического образования; это фундамент для изучения других естественнонаучных дисциплин, а также важный компонент специальных дисциплин.

Потребность в подобном пособии по общей химии диктуется современными требования к подготовке специалистов и необходимостью в пополнении комплекса учебно-методических материалов по общей химии.

Настоящее учебное пособие предназначено для студентов специальностей 020201 «Биология», 050102 «Биология», 032400 «Биология-География», 020801 «Экология», 050103 «География»,050103 «География-Биология», 050201 «Математика-физика», 050201 «Математика-информатика», 050203 «Физика-информатика», 050202 «Информатика», 050202 «Информатика-физика», 050104 «Безопасность жизнедеятельности», 050502 «Технология и предпринимательство».

Весь материал пособия изложен в четырех модулях, которые охватывают основные тематические блоки курса общей химии: «Основные понятия общей химии», «Важнейшие классы неорганических соединений», «Современная номенклатура неорганических веществ», «Хими­ческие свойства и способы получения неорганических соединений», «Классификация и особенности протекания химических реакций», «Строение атома», «Периодическая система и Периодический закон Д.И. Менделеевав свете современных представлений о строении атома», «Химическая связь», «Комплексные соединения», «Термодинамика химических процессов», «Химическая кинетика», «Обратимость химических реакций», «Химическое равновесие».

Модульный подход, применяемый в данном пособии, дает возможность использовать его в соответствии с любыми учебными планами, при любой последовательности изучения тем курса общей химии, гибко варьируя тематические блоки. Особенностью пособия является то, что в него включены задания примени­тельно не к отдельному понятию или закону, а к комплексу знаний.

В каждом модуле приведен теоретический материал, примеры решения типо­вых задач и заданий, задачи и упражнения для самостоятельной работы, задания для промежуточного и итогового контроля, список рекомендуемой литературы. В пособие включены задания разной степени сложности, что дает возможность дифференцировать работу со студентами и разнообразить тематику заданий.

Применение данного пособия в учебном процессе в значительной степени облегчит освоение студентами теоретического курса, позволит развивать логическое мышление, различные интел­лектуальные умения, будет способствовать активизации познавательной активности обучающихся путем увеличения их самостоятельной работы, что отвечает требованиям Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования.

Учебное пособие выполняет обучающую, самоорганизующую, контро­лирующую и прикладную функции. Оно может быть использовано студентами при изучении курса общей химии, для самостоятельной работы, подготовки к зачету и экзамену, а также для контроля и оценки знаний студентов преподавателем.