Криогенное выделение радиоактивных благородных газов. Что такое инертный газ

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Подобные документы

Инертные газы – химические элементы восьмой группы периодической системы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. История их названия. Эмиссионный спектр неона. Физиологическое действие ксенона. Концентрация радона в воздухе.

презентация , добавлен 14.04.2015

История развития производства благородных металлов. Свойства и методы получения благородных металлов. Химические свойства. Физические свойства. Использование благородных металлов.

реферат , добавлен 10.11.2002

Изучение свойств благородных металлов и их сплавов: электропроводности, температуры плавления, стойкости к коррозии, сопротивляемости агрессивной среде. Характеристика области применения золота, серебра, платины, палладия, родия, иридия, рутения и осмия.

реферат , добавлен 10.11.2011

Описание интересных фактов открытия ряда элементов таблицы Менделеева. Свойства химических элементов, происхождение их названий. История открытия, в отдельных случаях получения элементов, их значение в народном хозяйстве, сфера применения, безопасность.

реферат , добавлен 10.11.2009

Сущность понятия "нефтяные газы". Характерная особенность состава попутных нефтяных газов. Нахождение нефти и газа. Особенности получения газа. Газовый бензин, пропан-бутовая фракция, сухой газ. Применение газов нефтяных попутных. Пути утилизации ПНГ.

презентация , добавлен 18.05.2011

Способы очистки углеводородных газов от Н2S, СO2 и меркаптанов. Схемы применения водных растворов аминов и физико-химических абсорбентов для извлечения примесей из природного газа. Глубокая осушка газа. Технология извлечения тяжелых углеводородов и гелия.

контрольная работа , добавлен 19.05.2011

Общая характеристика, отличительные признаки химических d-элементов. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. D-элементы как хорошие комплексообразователи. Руды и способы их получения. Ряд напряжения металлов, их основные химические свойства.

презентация , добавлен 22.04.2013

Характеристика металлов - веществ, обладающих в обычных условиях высокой электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью, "металлическим" блеском. Химические и физические свойства магния. История открытия, нахождение в природе, биологическая роль.

презентация , добавлен 14.01.2011

Вероятно, даже те люди, которые не так часто сталкиваются с вопросами по химии, неоднократно слышали о том, что некоторые газы называются благородными. Однако почему газы назвали благородными, задумываются немногие люди. И сегодня в рамках данной статьи мы попробуем подробно разобраться данный вопрос.

Что такое «благородные» газы

К группе благородных газов относится сразу целый перечень различных химических элементов, которые можно упорядочить или объединить по своим свойствам. Естественно, газы не имеют полностью идентичный состав, и объединяет их то, что при самых простых условиях, которые в химии называют нормальными условиями, эти газы не имеют цвета, вкуса и запаха. Кроме того, объединяет их также и то, что они имеют чрезвычайно низкую химическую реактивность.

Список «благородных» газов

К списку известных человечеству благородных газов можно отнести всего лишь 6 наименований. Среди них присутствуют следующие химические элементы:

Радон;
Гелий;
Ксенон;
Аргон;
Криптон;
Неон.

Почему газы назвали «благородными»

Что же касается непосредственно происхождения названия, которое ученые присвоили описанным выше химическим элементам, то оно было дано им по причине поведения атомов элементов с другими элементами.

Как известно, химические элементы могут воздействовать друг на друга и обмениваться между собой атомами. Это условие касается и многих газов. Однако, если говорить об элементах из списка, представленного выше, то они не вступают в реакцию с любыми другими элементами, присутствующими в известной всем нам таблице Менделеева. Это и привело к тому, что ученые очень быстро условно отнесли газы к одной группе, назвав её в честь их «поведения» благородной.

Другие названия «благородных» газов

Важно отметить, что благородные газы также имеют и другие названия, которыми их называют ученые и которые также можно называть официальными

«Благородные» газы еще называют «Инертные» или «Редкие» газы

Что касается второго варианта, то его происхождение вполне очевидно, ведь из всей таблицы элементов Менделеева можно отметить лишь 6 атомов, которые относятся к списку благородных газов. Если же говорить о происхождении названия «Инертные», то здесь можно воспользоваться синонимами данного слова, среди которых присутствуют такие понятия, как «бездеятельный» или же «безынициативный».

Таким образом, все три наименования, используемых для таких газов, являются актуальными и рационально подобранными.

Открытие:

В 1893 г. было обращено внимание на несовпадение плотностей азота из воздуха и азота, получаемого при разложении азотных соединений: литр азота из воздуха весил 1,257 г, а полученного химическим путем-1,251 г. Произведенное для выяснения этого загадочного обстоятельства очень точное изучение состава воздуха показало, что после удаления всего кислорода и азота получался небольшой остаток (около 1%), который ни с чем химически не реагировал.

Открытие нового элемента, названного аргоном (по-гречески - недеятельный), представило, таким образом, «торжество третьего десятичного знака». Молекулярный вес аргона оказался равным 39,9 г/моль.

Следующий по времени открытия инертный газ - гелий («солнечный») был обнаружен на Солнце раньше, чем на Земле. Это оказалось возможным благодаря разработанному в 50-х годах прошлого века методу спектрального анализа.

Через несколько лет после открытия аргона и гелия (в 1898 г.) были выделены из воздуха еще три инертных газа: неон («новый»), криптон («скрытый») и ксенон («чуждый»). Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что 1 м 3 воздуха, наряду с 9,3 л аргона, содержит лишь 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксенона.

Последний инертный газ - радон был открыт в 1900 г. при изучении некоторых минералов. Содержание его в атмосфере составляет лишь 6-10 -18 % по объему (что соответствует 1-2 атомам в кубическом сантиметре). Было подсчитано, что вся земная атмосфера содержит лишь 374 литра радона.

Физические свойства:

Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Разделение инертных газов основано на различии их физических свойств.

Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. В небольшом количестве они присутствуют в воздухе.Инертные газы не ядовиты. Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти. Известны случаи гибели людей при утечках аргона.


Температура плавления, °С
Температура кипения,°С

Количество тепла, необходимое для перевода вещества из твердого состояния в жидкое, носит название теплоты плавления, а для перевода из жидкого состояния в парообразное - теплоты испарения. Обе величины относят обычно к переходам, происходящим под нормальным давлением. Для инертных газов они имеют следующие значения (ккал/г-атом):


Теплота плавления
Теплота испарения

Ниже сопоставлены критические температуры инертных газов и те давления, которые необходимы и достаточны для ихперевода при этих температурах из газообразного состояния в жидкое, - критические давления:


Критическая температура, °С
Критическое давление, атм

Это интересно :

Вопрос об атомности молекулы аргона был разрешен при помощи кинетической теории. Согласно ей, количество тепла, которое нужно затратить для нагревания грамм-молекулы газа на одни градус, зависит от числа атомов в его молекуле. При постоянном объеме грамм-молекула одноатомного газа требует 3 кал, двухатомного - 5 кал. Для аргона опыт давал 3 кал, что и указывало на одноатомность его молекулы.То же относится и к другим инертным газам.

Гелий был последним из газов переведен в жидкое и твердое состояние. По отношению к нему имели место особые трудности, обусловленные тем, что в результате расширения при обычных температурах гелий не охлаждается, а нагревается. Лишь ниже -250 °С он начинает вести себя «нормально». Отсюда следует, что обычный процесс ожижения мог быть применим к гелию лишь после его предварительного очень сильного охлаждения. С другой стороны, и критическая температура гелия лежит крайне низко. В силу этих обстоятельств благоприятные результаты при работе с гелием были получены лишь после овладения методикой оперирования с жидким водородом, пользуясь испарением которого только и можно было охладить гелий до нужных температур. Получить жидкий гелий удалось впервые в 1908 г., твердый гелий -в 1926 г.

Химические свойства:

Для инертных газов характерно полное (Не, Ne, Аr) или почти полное (Кг, Хe, Rn) отсутствие химической активности. В периодической системе они образуют особую группу (VIII). Вскоре после открытая инертных газов образованная ими в периодической системе новая группа была названа нулевой, чтобы подчеркнуть этим нулевую валентность данных элементов, т. е. отсутствие у них химической активности. Такое название часто применяется и в настоящее время, однако по существу периодического закона правильнее считать группу инертных газов восьмой, так как этими элементами соответствующие периоды не начинаются, а заканчиваются.

Отсутствие у тяжелых инертных газов полной химической инертности было обнаружено лишь в 1962 г. оказалось, что они способны соединяться с наиболее активным металлоидом - фтором (и только с ним). Ксенон (и радон) реагируют довольно легко, криптон - гораздо труднее. Получены XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 и малоустойчивый KrF 2 . Все они представляют собой бесцветные летучие кристаллические вещества.

Ксенондифторид (XeF 2)-медленно образуется под действием дневного света на смесь Xe и F 2 при н.у. Обладает характерным тошнотворным запахом. Для образования молекулы требуется возбуждение атома ксенона от 5s 2 5p 6 до ближайшего двухвалентного состояния 5s 2 5p 5 s 1 - 803кдж/моль, до 5s 2 5p 5 6p 1 -924 кдж/моль, 25s 2 5p 1 6d 1 - 953 кдж/моль.

Xe+F 2 →XeF 2

В воде растворяется 0,15 моль/л. Раствор является очень сильным окислителем. Раствор разлагается по схеме:

XeF 2 +H 2 O→HF+Xe+O 2 (процесс происходит быстрее в щелочной среде, медленнее в кислой).

Ксенонтетрафторид- образуется из простых веществ, реакция сильно экзотермична, является наиболее устойчивым из всех фторидов.

XeF 4 +2Hg=2HgF 2 +Xe

XeF 4 +Pt=PtF 4 +Xe

Качественная реакция на тетрафторид ксенона:

XeF 4 +4KI=4KF+2I 2 ↓+Xe

Тетрафторид ксенона разлагается по схемам:

3Xe 4+ →Xe 6+ +2Xe 0 (в кислой среде).

Xe 4+ →Xe 0 +Xe 8+ (в щелочной среде).

Ксенонгексафторид- бесцветный, известен в 3 кристаллических модификациях. При 49 ℃, переходя в жёлтую жидкость, при затвердевании вновь обесцвечивается. Пары имеют бледно-жёлтую окраску. Разлагается с взрывом. Под действием влажного воздуха гидролизуются:

XeF 6 +H 2 O→2HF+OXeF 4

OXeF 4 бесцветная жидкость, менее реакционно способен,чем XeF 6 .Образует кристаллогидраты с фторидами щелочных металлов, например: KF∙OXeF 4

Дальнейшим гидролизом можно получить триоксид ксенона:

XeF 6 +3H 2 O→XeO 3 +6HF

XeO 3 бесцветное взрывчатое вещество, расплывающееся на воздухе. Распадается со взрывом, но при аккуратном нагревании при 40 градусов по Цельсию, происходит реакция:

2XeO 3 →2Xe+3O 2

Есть кислота, формально отвечающая данному оксиду- H 2 XeO 4 .Есть соли, соответствующие данной кислоте: MHXeO 4 или MH 5 XeO 6 , кислота(M- от натрия до цезия), отвечающая последней соли была получена:

3XeF 4 +6Ca(OH) 2 →6CaF 2 ↓+Xe+2H 2 XeO 6

В сильнощелочной среде Xe 6+ дисмутирует:

4Xe 6+ →Xe 0 +3Xe 8+

Дифторид криптона - летучие бесцветные кристаллы, химически активное вещество. При повышенных температурах разлагается на фтори криптон. Был впервые получен дейсвтием электрического разряда на смесь веществ, при -188 ℃:

F 2 +Kr→KrF 2

Водой разлагается по схеме:

2KrF 2 +2H 2 O→O 2 +4HF+2Kr

Применение инертных газов:

Инертные газы находят довольно разнообразное практическое применение. В частности, исключительно важна роль гелия при получении низких температур, так как жидкий гелий является самой холодной из всех жидкостей.Искусственный воздух, в составе которого азот заменен гелием, был впервые применен для обеспечения дыхания водолазов. Растворимость газов с возрастанием давления сильно увеличивается, поэтому у опускающегося в воду и снабжаемого обычным воздухом водолаза кровь растворяет азота больше, чем в нормальных условиях. При подъеме, когда давление падает, растворенный азот начинает выделяться и его пузырьки частично закупоривают мелкие кровеносные сосуды, нарушая тем самым нормальное кровообращение и вызывая приступы «кессонной болезни». Благодаря замене азота гелием болезненные явления резко ослабляются вследствие гораздо меньшей растворимости гелия в крови, что особенно сказывается именно при повышенных давлениях. Работа в атмосфере «гелийного» воздуха позволяет водолазам опускаться на большие глубины (свыше 100 м) и значительно удлинять сроки пребывания под водой.

Так как плотность такого воздуха примерно в три раза меньше плотности обычного, дышать им гораздо легче. Этим обусловлено большое медицинское значение гелийного воздуха при лечении астмы, удуший и т. п., когда даже кратковременное облегчение дыхания больного может спасти ему жизнь. Подобный гелийному, «ксеноновый» воздух (80% ксенона, 20% кислорода) оказывает при вдыхании сильное наркотическое действие, что может найти медицинское использование.

Неон и аргон широко используются электротехнической промышленностью. При прохождении электрического тока сквозь заполненные этими газами стеклянные трубки газ начинает светиться, что применяется для оформления световых надписей.

Мощные неоновые трубки этого типа особенно пригодны для маяков и других сигнальных устройств, так как их красный свет мало задерживается туманом. Цвет свечения гелия по мере уменьшения его давления в трубке меняется от розового через желтый к зеленому. Для Аr, Кr и Хе характерны различные оттенки голубого цвета.

Аргон (обычно в смеси с 14% азота) служит также для заполнения электроламп. Вследствие значительно меньшей теплопроводности еще лучше подходят для этой цели криптон и ксенон: заполненные ими электролампы дают больше света при том же расходе анергии, лучше выдерживают перегрузку и долговечнее обычных.

Редактор: Харламова Галина Николаевна

- (a. inert gasses; н. Inertgase, Tragergase; ф. gaz inertes; и. gases inertes) благородные, редкие газы одноатомные газы без цвета и запаха: гелий (Не), неон (Ne) … Геологическая энциклопедия

- (благородные газы, редкие газы) элементы гл. подгруппы VIII группы периодич. системы элементов. К И. г. относится гелий (Не), неон (Ne), аргон (Аr), криптон (Кr), ксенон (Хе) и радиоакт. радон (Rn). В природе И. г. присутствуют в атмосфере, Не… … Физическая энциклопедия

Большой Энциклопедический словарь

Инертные газы - то же, что благородные газы … Российская энциклопедия по охране труда

Инертные газы - ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ, то же, что благородные газы. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

ИНЕРТНЫЙ [нэ], ая, ое; тен, тна. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

инертные газы - Элементы VIII группы Периодич. системы: Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn. И. г. отличаются хим. инертностью, что объясняется устойчивой внешн. эл нной оболочкой, на к рой у Не находится 2 эл на, у остальных по 8 эл нов. И. г. отличаются высоким потенциалом … Справочник технического переводчика

Группа → 18 ↓ Период 1 2 Гелий … Википедия

инертные газы - элементы VIII группы Периодической системы: Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn. Инертные газы отличаются химической инертностью, что объясняется устойчивой внешней электронной оболочкой, на которой у Не находится 2 электрона, у остальных по 8… … Энциклопедический словарь по металлургии

Благородные газы, редкие газы, химические элементы, образующие главную подгруппу 8 й группы периодической системы Менделеева: Гелий Не (атомный номер 2), Неон Ne (10), Аргон Ar (18), Криптон Kr (36), Ксенон Xe (54) и Радон Rn (86). Из… … Большая советская энциклопедия

Книги

Комплект таблиц. Химия. Неметаллы (18 таблиц) , . Учебный альбом из 18 листов. Арт. 5-8688-018 Галогены. Химия галогенов. Сера. Аллотропия. Химия серы. Серная кислота. Химия азота. Оксиды азота. Азотная кислота – окислитель. Фосфор.…
Инертные газы , Фастовский В.Г.. В книге рассмотрены основные физические и физико-химические свойства инертных газов гелия, неона, аргона, криптона и ксенона, а также области их применения в химической, металлургической,…

Большой Энциклопедический словарь

Инертные газы - то же, что благородные газы … Российская энциклопедия по охране труда

Инертные газы - ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ, то же, что благородные газы. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

ГРУППА 0. БЛАГОРОДНЫЕ (ИНЕРТНЫЕ) ГАЗЫ ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН, РАДОН Атомы элементов нулевой группы имеют полностью завершенную внешнюю электронную оболочку, что соответствует наиболее стабильной электронной конфигурации, и в течение… … Энциклопедия Кольера

Книги

Комплект таблиц. Химия. Неметаллы (18 таблиц) , . Учебный альбом из 18 листов. Арт. 5-8688-018 Галогены. Химия галогенов. Сера. Аллотропия. Химия серы. Серная кислота. Химия азота. Оксиды азота. Азотная кислота – окислитель. Фосфор.…
Инертные газы , Фастовский В.Г.. В книге рассмотрены основные физические и физико-химические свойства инертных газов гелия, неона, аргона, криптона и ксенона, а также области их применения в химической, металлургической,…