Знающим людям не надо объяснять какую опасность для экологии представляют "металлическая" ртуть и ее соединения. Кроме того, отравление парами ртути имеет самые тяжелые последствия для здоровья человека. И ведь ни для кого не секрет, что основными лампами освещения в общественных местах, организациях, медицинских учреждениях, детских садах, школах, институтах и прочих заведениях являются ртутные лампы ... Практически каждый из нас разбивал медицинский градусник ...
Ну, и, наконец, какой любознательный мальчишка в 70-е годы прошлого века не пытался обогатиться, переделывая с помощью ртути 2-х копеечную монету в гривенник, с целью ввести в заблуждение толстую накрашенную продавщицу в киоске с мороженным.
Основы молекулярно-кинетической теории и экология
Задача . Какой объем занимают 100 моль ртути?
Решение: количество вещества ν=m/M =>m=ν*М , а V=m/ρ .
Тогда V=(ν*М)/ρ =100[моль]*200.59[г/моль]/13.6[г/см 3 ]≈1474.9[см 3 ]
Задача . Предельно допустимая концентрация молекул паров ртути (Hg ) в воздухе равна 3*10 16 м -3 , а ядовитого газа хлора (Cl 2 ) – 8.5*10 18 м -3 .
Найти , при какой массе каждого из веществ в одном кубическом метре воздуха появляется опасность отравления. Почему надо быть очень осторожным при обращении со ртутью?
Решение: n=N/V =>N=n*V , а m=M*N/N A =(M*n*V/N A)
m Hg =200.59[г/моль]*3*10 16 [м -3 ]*1[м 3 ]/6.02*10 23 [моль -1 ]≈
≈99.96*10 -7 [г]≈10 -5 [г]=0.01 миллиграмм ртути
m(Cl 2) =2*35.45*8.5*10 18 *1/6.02*10 23 ≈100.11*10 -5 ≈10 -3 =1 миллиграмм хлора
Найдем соответствующие объемы в обычном состоянии:
V(Hg)=m/ρ =99.96*10 -7 /13.6≈7.35*10 -7 [см 3 ]
Объем шара равен V=(4/3)*π*R 3 =>R=((3/4)*V/π) 1/3 ≈
≈((3/4)*7.35*10 -7 /3.14) 1/3 ≈(0.176*10 -6) 1/3 ≈0.56*10 -2 [см]
Давление насыщенных паров ртути при 100 0 С всего лишь 117 Па (0.88 мм рт. ст.). Кипит ртуть при температуре 357 0 С (≈630 0 К).
Объем ртути в обычном медицинском термометре. Объем комнаты.
Задача на дом: Какое количество ртути содержится в воздухе объемом 1 м 3 зараженного ртутью помещения при температуре 20 0 С, если давление насыщенного пара ртути при этой температуре равно 0.0011 мм рт. ст.? Ответ: 12 миллиграмм.
В разделе на вопрос какой объем занимают 100 моль ртути. Хотел бы увидеть само решение заданный автором Двутавровый лучший ответ это 1 моль - это количество вещества, равное числу частиц, содержащихся в 12 граммах углерода. В пересчёте на количество вещества вводится молярная масса - это масса вещества, содержащегося в 1 моле вещества. Для простых веществ - это табличная величина. Её можно узнать из таблицы Менделеева. Для ртути она равна примерно 200 г/моль (округляем, потому что в таблице приведено усреднённое значение для многих изотопов) . Значит 100 моль ртути весят 200*100 = 20000 г. А объём ртути можно узнать, исходя из плотности ртути. Плотность показывает сколько весит единица объёма вещества. Так, для ртути она равна 13,546 г / см^3. То есть один кубический сантиметр ртути весит 13,546 грамм. Значит, чтобы узнать объём, который занимает 20000 г ртути, нужно массу ртути разделить на плотность ртути, т. е. 20000 / 13,546 = 1476,45 см^3 = 1,47645 литра. Это и есть объём, занимаемый 100 моль ртути.
Ответ от 22 ответа
[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: какой объем занимают 100 моль ртути. Хотел бы увидеть само решение
Ответ от Просохнуть
[новичек]
находишь массу (масса равна молярная масса * количество вещества) приблизительно это равно 20100гр
так как 13,6 гр ртути занимают 1 см^3 то 20100 гр ртути будут занимать (20100/13,6) ~ 1488 cм^3 или 1,488 л.
Ответ от решу
[эксперт]
Видео урок Физика: Какой объем занимают 100 моль ртути?
подробное решение тут ---->>>
Несмотря на то, что термодинамика не учитывает процессы, происходящие в реальных растворах, например, притяжение и отталкивание ионов, термодинамические закономерности, выведенные для идеальных растворов, можно применить и для реальных растворов, если заменить концентрации активностями.
Активность (a) -такая концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора.
Активность может быть как меньше, так и больше номинальной концентрации вещества в растворе. Активность чистого растворителя, а также растворителя в не слишком концентрированных растворах принимается равной 1. За 1 принимается также активность твёрдого вещества, находящегося в осадке, или жидкости, не смешивающейся с данным раствором. В бесконечно разбавленном растворе активность растворённого вещества совпадает с его концентрацией.
Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности .
Коэффициент активности - это своеобразный поправочный коэффициент, показывающий, насколько реальность отличается от идеала.
3.3. Отклонения от идеальности в растворах сильных электролитов
Особенно заметное отклонение от идеальности имеет место в растворах сильных электролитов. Это отражается, например, на их температурах кипения, плавления, давлении пара над раствором и, что особенно важно для аналитической химии, на величинах констант различных равновесий, протекающих в таких растворах.
Для характеристики активности электролитов используют:
Для электролита A m B n:
Величина, которая учитывает влияние концентрации (С) и заряда (z) всех ионов, присутствующих в растворе, на активность растворённого вещества, называется ионной силой (I ).
Пример 3.1. В 1,00 л водного раствора содержится 10,3 г NaBr , 14,2 г Na 2 SO 4 и 1,7 г NH 3 . Чему равна ионная сила такого раствора?
0,100 Моль/л
0,100 Моль/л
С(Na +) = 0,300 моль/л, С(Br -) = 0,100 моль/л, С(SO 4 2-) = 0,100моль/л
I= 0,5 = 0,400 моль/л
Рис. 3.1. Влияние ионной силы на среднеионный коэффициент активности HCl
На рис. 3.1 показан пример влияния ионной силы на активность электролита (HCl). Аналогичная зависимость коэффициента активности от ионной силы наблюдается также уHClO 4 ,LiCl,AlCl 3 и многих других соединений. У некоторых электролитов (NH 4 NO 3 ,AgNO 3) зависимость коэффициента активности от ионной силы является монотонно убывающей.
Универсального уравнения, с помощью которого можно было бы рассчитать коэффициент активности любого электролита при любой величине ионной силы, не существует. Для описания зависимости коэффициента активности от ионной силы в очень разбавленных растворах (до I< 0,01) можно использоватьпредельный закон Дебая-Хюккеля
где A - коэффициент, зависящий от температуры и диэлектрической проницаемости среды; для водного раствора (298К) A 0,511.
Данное уравнение было получено голландским физиком П. Дебаем и его учеником Э. Хюккелем исходя из следующих предположений. Каждый ион был представлен в виде точечного заряда (т.е. размер иона не учитывался), окружённого в растворе ионной атмосферой - областью пространства сферической формы и определённого размера, в которой содержание ионов противоположного знака по отношению к данному иону больше, чем вне её. Заряд ионной атмосферы равен по величине и противоположен по знаку заряду создавшего её центрального иона. Между центральным ионом и окружающей его ионной атмосферой существует электростатическое притяжение, которое стремится стабилизировать данный ион. Стабилизация приводит к понижению свободной энергии иона и уменьшению его коэффициента активности. В предельном уравнении Дебая-Хюккеля природа ионов не учитывается. Считается, что при малых значениях ионной силы коэффициент активности иона не зависит от его природы.
При увеличении ионной силы до 0,01 и больше предельный закон начинает давать всё большую и большую погрешность. Это происходит потому, что реальные ионы имеют определённый размер, вследствие чего их нельзя упаковать так плотно, как точечные заряды. При увеличении концентрации ионов происходит уменьшение размеров ионной атмосферы. Так как ионная атмосфера стабилизирует ион и уменьшает его активность, то уменьшение её размера приводит к менее значительному уменьшению коэффициента активности.
Для расчёта коэффициентов активности при ионных силах порядка 0,01 - 0,1 можно использовать расширенное уравнение Дебая-Хюккеля :
где B 0,328 (T = 298K, a выражено в ), a - эмпирическая константа, характеризующая размеры ионной атмосферы.
При более высоких значениях ионной силы (до 1) количественную оценку коэффициента активности можно проводить поуравнению Дэвиса.
В данном уравнении a принято равным 3,05, поэтому произведение Ba равно 1. Фактор 0,2I учитывает образование ионных пар, изменение диэлектрической проницаемости и т.д.
В ещё более концентрированных растворах начинают сильно проявляться индивидуальные особенности ионов, поэтому уравнения, описывающего экспериментальные данные для таких растворов, нет . У одних электролитов коэффициент активности уменьшается, что может быть обусловлено образованием ионных пар, у других он увеличивается - за счёт уменьшения не принимающих участие в гидратации молекул воды и по другим причинам.
При I = 0,010 = -0,0511;
0,89.
При
I
= 0,10
=
-0,0836,
=
0,82