CrI 3 Физические свойства Состояние чёрно-фиолетовые кристаллы Молярная масса 432,71 г/моль Плотность 4,92 г/см³ Термические свойства Т. плав. 957 °C Энтальпия образования -205 кДж/моль Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Иодид хрома(III) - неорганическое соединение, соль металла хрома и иодистоводородной кислоты с формулой CrI 3 , чёрно-фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действие паров иода на нагретый хром:

$\backslash mathsf\{2Cr\; +\; 3I\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{\}\backslash \; 2CrI\_3\; \}$

• Действие Иода на иодид хрома :

$\backslash mathsf\{2CrI\_2\; +\; I\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{500^oC\}\backslash \; 2CrI\_3\; \}$

Физические свойства

Иодид хрома(III) образует чёрно-фиолетовые кристаллы тригональные сингонии , пространственная группа P 3 2 12 , параметры ячейки a = 0,6859 нм, c = 1,988 нм, Z = 6.

Плохо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава CrI 3 6H 2 O.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\backslash mathsf\{4CrI\_3\; +\; 3O\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{200^oC\}\backslash \; 2Cr\_2O\_3\; +\; 6I\_2\; \}$

Напишите отзыв о статье "Иодид хрома(III)"

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. - М .: Большая Российская энциклопедия, 1998. - Т. 5. - 783 с. - ISBN 5-85270-310-9 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1972. - Т. 2. - 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Отрывок, характеризующий Иодид хрома(III)

Разорванные сине лиловые тучи, краснея на восходе, быстро гнались ветром. Становилось все светлее и светлее. Ясно виднелась та курчавая травка, которая заседает всегда по проселочным дорогам, еще мокрая от вчерашнего дождя; висячие ветви берез, тоже мокрые, качались от ветра и роняли вбок от себя светлые капли. Яснее и яснее обозначались лица солдат. Ростов ехал с Ильиным, не отстававшим от него, стороной дороги, между двойным рядом берез.
Ростов в кампании позволял себе вольность ездить не на фронтовой лошади, а на казацкой. И знаток и охотник, он недавно достал себе лихую донскую, крупную и добрую игреневую лошадь, на которой никто не обскакивал его. Ехать на этой лошади было для Ростова наслаждение. Он думал о лошади, об утре, о докторше и ни разу не подумал о предстоящей опасности.
Прежде Ростов, идя в дело, боялся; теперь он не испытывал ни малейшего чувства страха. Не оттого он не боялся, что он привык к огню (к опасности нельзя привыкнуть), но оттого, что он выучился управлять своей душой перед опасностью. Он привык, идя в дело, думать обо всем, исключая того, что, казалось, было бы интереснее всего другого, – о предстоящей опасности. Сколько он ни старался, ни упрекал себя в трусости первое время своей службы, он не мог этого достигнуть; но с годами теперь это сделалось само собою. Он ехал теперь рядом с Ильиным между березами, изредка отрывая листья с веток, которые попадались под руку, иногда дотрогиваясь ногой до паха лошади, иногда отдавая, не поворачиваясь, докуренную трубку ехавшему сзади гусару, с таким спокойным и беззаботным видом, как будто он ехал кататься. Ему жалко было смотреть на взволнованное лицо Ильина, много и беспокойно говорившего; он по опыту знал то мучительное состояние ожидания страха и смерти, в котором находился корнет, и знал, что ничто, кроме времени, не поможет ему.
Только что солнце показалось на чистой полосе из под тучи, как ветер стих, как будто он не смел портить этого прелестного после грозы летнего утра; капли еще падали, но уже отвесно, – и все затихло. Солнце вышло совсем, показалось на горизонте и исчезло в узкой и длинной туче, стоявшей над ним. Через несколько минут солнце еще светлее показалось на верхнем крае тучи, разрывая ее края. Все засветилось и заблестело. И вместе с этим светом, как будто отвечая ему, раздались впереди выстрелы орудий.
Не успел еще Ростов обдумать и определить, как далеки эти выстрелы, как от Витебска прискакал адъютант графа Остермана Толстого с приказанием идти на рысях по дороге.
Эскадрон объехал пехоту и батарею, также торопившуюся идти скорее, спустился под гору и, пройдя через какую то пустую, без жителей, деревню, опять поднялся на гору. Лошади стали взмыливаться, люди раскраснелись.
– Стой, равняйся! – послышалась впереди команда дивизионера.
– Левое плечо вперед, шагом марш! – скомандовали впереди.
И гусары по линии войск прошли на левый фланг позиции и стали позади наших улан, стоявших в первой линии. Справа стояла наша пехота густой колонной – это были резервы; повыше ее на горе видны были на чистом чистом воздухе, в утреннем, косом и ярком, освещении, на самом горизонте, наши пушки. Впереди за лощиной видны были неприятельские колонны и пушки. В лощине слышна была наша цепь, уже вступившая в дело и весело перещелкивающаяся с неприятелем.
Ростову, как от звуков самой веселой музыки, стало весело на душе от этих звуков, давно уже не слышанных. Трап та та тап! – хлопали то вдруг, то быстро один за другим несколько выстрелов. Опять замолкло все, и опять как будто трескались хлопушки, по которым ходил кто то.
Гусары простояли около часу на одном месте. Началась и канонада. Граф Остерман с свитой проехал сзади эскадрона, остановившись, поговорил с командиром полка и отъехал к пушкам на гору.
Вслед за отъездом Остермана у улан послышалась команда:
– В колонну, к атаке стройся! – Пехота впереди их вздвоила взводы, чтобы пропустить кавалерию. Уланы тронулись, колеблясь флюгерами пик, и на рысях пошли под гору на французскую кавалерию, показавшуюся под горой влево.
Как только уланы сошли под гору, гусарам ведено было подвинуться в гору, в прикрытие к батарее. В то время как гусары становились на место улан, из цепи пролетели, визжа и свистя, далекие, непопадавшие пули.
Давно не слышанный этот звук еще радостнее и возбудительное подействовал на Ростова, чем прежние звуки стрельбы. Он, выпрямившись, разглядывал поле сражения, открывавшееся с горы, и всей душой участвовал в движении улан. Уланы близко налетели на французских драгун, что то спуталось там в дыму, и через пять минут уланы понеслись назад не к тому месту, где они стояли, но левее. Между оранжевыми уланами на рыжих лошадях и позади их, большой кучей, видны были синие французские драгуны на серых лошадях.

Ростов своим зорким охотничьим глазом один из первых увидал этих синих французских драгун, преследующих наших улан. Ближе, ближе подвигались расстроенными толпами уланы, и французские драгуны, преследующие их. Уже можно было видеть, как эти, казавшиеся под горой маленькими, люди сталкивались, нагоняли друг друга и махали руками или саблями.

CrI 2 Физические свойства Состояние коричнево-красные кристаллы Молярная масса 305,80 г/моль Плотность 5,02; 5,196; 5,20 г/см³ Термические свойства Т. плав. 795; 856 °C Т. кип. 1248 °C Энтальпия образования -157 кДж/моль Классификация SMILES Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Иодид хрома(II) - неорганическое соединение, соль металла хрома и иодистоводородной кислоты с формулой CrI 2 , коричнево-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действие паров иода на нагретый порошкообразный хром в вакууме :

$\backslash mathsf\{Cr\; +\; I\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{700-800^oC\}\backslash \; CrI\_2\; \}$

• Растворение металлического хрома в иодистоводородной кислоте:

$\backslash mathsf\{Cr\; +\; 2HI\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{\}\backslash \; CrI\_2\; +\; H\_2\; \}$

• Восстановление водородом иодида хрома(III) :

$\backslash mathsf\{2CrI\_3\; +\; H\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{\}\backslash \; 2CrI\_2\; +\; 2HI\; \}$

Физические свойства

Иодид хрома(II) образует коричнево-красные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа C mcP 2 1 , параметры ячейки a = 0,3915 нм, b = 0,7560 нм, c = 1,3553 нм, Z = 4.

При нагревании в вакууме возгоняется при температуре выше 420°С.

Хорошо растворяется в воде, образуя голубые растворы, устойчивые в отсутствии кислорода .

Образует кристаллогидрат CrI 2 6H 2 O.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

$\backslash mathsf\{CrI\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{T\}\backslash \; Cr\; +\; I\_2\; \}$

Применение

• Пигмент для стекла.

Напишите отзыв о статье "Иодид хрома(II)"

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. - М .: Большая Российская энциклопедия, 1998. - Т. 5. - 783 с. - ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1972. - Т. 2. - 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Отрывок, характеризующий Иодид хрома(II)

Вся игра сосредоточилась на одном Ростове. Вместо тысячи шестисот рублей за ним была записана длинная колонна цифр, которую он считал до десятой тысячи, но которая теперь, как он смутно предполагал, возвысилась уже до пятнадцати тысяч. В сущности запись уже превышала двадцать тысяч рублей. Долохов уже не слушал и не рассказывал историй; он следил за каждым движением рук Ростова и бегло оглядывал изредка свою запись за ним. Он решил продолжать игру до тех пор, пока запись эта не возрастет до сорока трех тысяч. Число это было им выбрано потому, что сорок три составляло сумму сложенных его годов с годами Сони. Ростов, опершись головою на обе руки, сидел перед исписанным, залитым вином, заваленным картами столом. Одно мучительное впечатление не оставляло его: эти ширококостые, красноватые руки с волосами, видневшимися из под рубашки, эти руки, которые он любил и ненавидел, держали его в своей власти.
«Шестьсот рублей, туз, угол, девятка… отыграться невозможно!… И как бы весело было дома… Валет на пе… это не может быть!… И зачем же он это делает со мной?…» думал и вспоминал Ростов. Иногда он ставил большую карту; но Долохов отказывался бить её, и сам назначал куш. Николай покорялся ему, и то молился Богу, как он молился на поле сражения на Амштетенском мосту; то загадывал, что та карта, которая первая попадется ему в руку из кучи изогнутых карт под столом, та спасет его; то рассчитывал, сколько было шнурков на его куртке и с столькими же очками карту пытался ставить на весь проигрыш, то за помощью оглядывался на других играющих, то вглядывался в холодное теперь лицо Долохова, и старался проникнуть, что в нем делалось.
«Ведь он знает, что значит для меня этот проигрыш. Не может же он желать моей погибели? Ведь он друг был мне. Ведь я его любил… Но и он не виноват; что ж ему делать, когда ему везет счастие? И я не виноват, говорил он сам себе. Я ничего не сделал дурного. Разве я убил кого нибудь, оскорбил, пожелал зла? За что же такое ужасное несчастие? И когда оно началось? Еще так недавно я подходил к этому столу с мыслью выиграть сто рублей, купить мама к именинам эту шкатулку и ехать домой. Я так был счастлив, так свободен, весел! И я не понимал тогда, как я был счастлив! Когда же это кончилось, и когда началось это новое, ужасное состояние? Чем ознаменовалась эта перемена? Я всё так же сидел на этом месте, у этого стола, и так же выбирал и выдвигал карты, и смотрел на эти ширококостые, ловкие руки. Когда же это совершилось, и что такое совершилось? Я здоров, силен и всё тот же, и всё на том же месте. Нет, это не может быть! Верно всё это ничем не кончится».
Он был красен, весь в поту, несмотря на то, что в комнате не было жарко. И лицо его было страшно и жалко, особенно по бессильному желанию казаться спокойным.
Запись дошла до рокового числа сорока трех тысяч. Ростов приготовил карту, которая должна была итти углом от трех тысяч рублей, только что данных ему, когда Долохов, стукнув колодой, отложил ее и, взяв мел, начал быстро своим четким, крепким почерком, ломая мелок, подводить итог записи Ростова.
– Ужинать, ужинать пора! Вот и цыгане! – Действительно с своим цыганским акцентом уж входили с холода и говорили что то какие то черные мужчины и женщины. Николай понимал, что всё было кончено; но он равнодушным голосом сказал:
– Что же, не будешь еще? А у меня славная карточка приготовлена. – Как будто более всего его интересовало веселье самой игры.
«Всё кончено, я пропал! думал он. Теперь пуля в лоб – одно остается», и вместе с тем он сказал веселым голосом:
– Ну, еще одну карточку.
– Хорошо, – отвечал Долохов, окончив итог, – хорошо! 21 рубль идет, – сказал он, указывая на цифру 21, рознившую ровный счет 43 тысяч, и взяв колоду, приготовился метать. Ростов покорно отогнул угол и вместо приготовленных 6.000, старательно написал 21.
– Это мне всё равно, – сказал он, – мне только интересно знать, убьешь ты, или дашь мне эту десятку.
Долохов серьезно стал метать. О, как ненавидел Ростов в эту минуту эти руки, красноватые с короткими пальцами и с волосами, видневшимися из под рубашки, имевшие его в своей власти… Десятка была дана.
– За вами 43 тысячи, граф, – сказал Долохов и потягиваясь встал из за стола. – А устаешь однако так долго сидеть, – сказал он.
– Да, и я тоже устал, – сказал Ростов.
Долохов, как будто напоминая ему, что ему неприлично было шутить, перебил его: Когда прикажете получить деньги, граф?
Ростов вспыхнув, вызвал Долохова в другую комнату.
– Я не могу вдруг заплатить всё, ты возьмешь вексель, – сказал он.
– Послушай, Ростов, – сказал Долохов, ясно улыбаясь и глядя в глаза Николаю, – ты знаешь поговорку: «Счастлив в любви, несчастлив в картах». Кузина твоя влюблена в тебя. Я знаю.
«О! это ужасно чувствовать себя так во власти этого человека», – думал Ростов. Ростов понимал, какой удар он нанесет отцу, матери объявлением этого проигрыша; он понимал, какое бы было счастье избавиться от всего этого, и понимал, что Долохов знает, что может избавить его от этого стыда и горя, и теперь хочет еще играть с ним, как кошка с мышью.
– Твоя кузина… – хотел сказать Долохов; но Николай перебил его.
– Моя кузина тут ни при чем, и о ней говорить нечего! – крикнул он с бешенством.
– Так когда получить? – спросил Долохов.
– Завтра, – сказал Ростов, и вышел из комнаты.

Сказать «завтра» и выдержать тон приличия было не трудно; но приехать одному домой, увидать сестер, брата, мать, отца, признаваться и просить денег, на которые не имеешь права после данного честного слова, было ужасно.

Конвертер длины и расстояния Конвертер массы Конвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питания Конвертер площади Конвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептах Конвертер температуры Конвертер давления, механического напряжения, модуля Юнга Конвертер энергии и работы Конвертер мощности Конвертер силы Конвертер времени Конвертер линейной скорости Плоский угол Конвертер тепловой эффективности и топливной экономичности Конвертер чисел в различных системах счисления Конвертер единиц измерения количества информации Курсы валют Размеры женской одежды и обуви Размеры мужской одежды и обуви Конвертер угловой скорости и частоты вращения Конвертер ускорения Конвертер углового ускорения Конвертер плотности Конвертер удельного объема Конвертер момента инерции Конвертер момента силы Конвертер вращающего момента Конвертер удельной теплоты сгорания (по массе) Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему) Конвертер разности температур Конвертер коэффициента теплового расширения Конвертер термического сопротивления Конвертер удельной теплопроводности Конвертер удельной теплоёмкости Конвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излучения Конвертер плотности теплового потока Конвертер коэффициента теплоотдачи Конвертер объёмного расхода Конвертер массового расхода Конвертер молярного расхода Конвертер плотности потока массы Конвертер молярной концентрации Конвертер массовой концентрации в растворе Конвертер динамической (абсолютной) вязкости Конвертер кинематической вязкости Конвертер поверхностного натяжения Конвертер паропроницаемости Конвертер плотности потока водяного пара Конвертер уровня звука Конвертер чувствительности микрофонов Конвертер уровня звукового давления (SPL) Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давления Конвертер яркости Конвертер силы света Конвертер освещённости Конвертер разрешения в компьютерной графике Конвертер частоты и длины волны Оптическая сила в диоптриях и фокусное расстояние Оптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×) Конвертер электрического заряда Конвертер линейной плотности заряда Конвертер поверхностной плотности заряда Конвертер объемной плотности заряда Конвертер электрического тока Конвертер линейной плотности тока Конвертер поверхностной плотности тока Конвертер напряжённости электрического поля Конвертер электростатического потенциала и напряжения Конвертер электрического сопротивления Конвертер удельного электрического сопротивления Конвертер электрической проводимости Конвертер удельной электрической проводимости Электрическая емкость Конвертер индуктивности Конвертер Американского калибра проводов Уровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицах Конвертер магнитодвижущей силы Конвертер напряженности магнитного поля Конвертер магнитного потока Конвертер магнитной индукции Радиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излучения Радиоактивность. Конвертер радиоактивного распада Радиация. Конвертер экспозиционной дозы Радиация. Конвертер поглощённой дозы Конвертер десятичных приставок Передача данных Конвертер единиц типографики и обработки изображений Конвертер единиц измерения объема лесоматериалов Вычисление молярной массы Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Химическая формула

Молярная масса CrI 3 , иодид хрома (III) 432.70951 г/моль

51,9961+126,90447·3

Массовые доли элементов в соединении

Использование калькулятора молярной массы

• Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
• Индексы вводятся как обычные числа
• Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
• Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O .

Микрофоны и их технические характеристики

Калькулятор молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N A , если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n ) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро N A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.

Другими словами моль - это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса - физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Молярная масса элементов и соединений

Соединения - вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

• соль (хлорид натрия) NaCl
• сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название - молекулярный вес) - это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

• определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
• определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
• определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

Она состоит из:

• двух атомов углерода
• четырех атомов водорода
• двух атомов кислорода

• углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Федеральное агенство по образованию Р Ф.

Владимирский государственный университет.

Кафедра Химии.

Лабораторная работа №22.

Выполнил:

Ст.гр Хб – 109.

Леденёв С.А.

Проверил: Проф. Орлин Н.А.

Владимир 2010.

Теоретическое введение

Природный хром состоит из четырех стабильных изотопов, мо­либден - из семи, вольфрам - из пяти. Большое число радиоак­тивных изотопов получено искусственно. В виде простых веществ хром, молибден и вольфрам - серовато-белые блестящие металлы. Устойчивые в обыч­ных условиях модификации Сг, Мо и W имеют структуру объемно-центрированного куба.

Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Сг-Мо-W наблюдается повышение температуры плавления и теп­лоты атомизации (возгонки), что объясняют усилением в металли­ческом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет d-электронов. На свойства металлов в большой степени влияют примеси. Так, технический хром - один из самых твердых металлов, в то время как чистый хром пластичен.

Как и в других подгруппах d-элементов, с ростом порядкового номера элемента в ряду Сг-Мо-W химическая активность заметно понижается. Так, хром вытесняет водород из разбавленных НС1 и H 2 S0 4 , тогда как вольфрам растворяется лишь в горячей смеси пла­виковой и азотной кислот:

Э + 2HN0 3 + 8HF = H 2 WO­­­­­ 4 + 2NO + 4Н 2 0

За счет образования анионных комплексов ЭО 4 2- | молибден и воль­фрам взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присут­ствии окислителя:

Э + 3NaN0 3 + 2NaOH = Na 2 Э0 4 + 3NaN0 2 + H 2 0

В концентрированных HN0 3 и H 2 S0 4 хром пассивируется. При на­гревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, Сг, Мо и W довольно легко окисляются многими неметаллами, например сгорают в кислороде:

2Сг (к) + 3 / 2 0 2 (г) = Сг 2 0 3 (к), .

При этом образуются оксид хрома (III)и оксиды молибдена (VI) и вольфрама (VI), что соответствует устойчивым степеням окисления Сг и Мо, W. Хром легко пассивируется, поэтому широко используется в ка­честве гальванических защитных покрытий и для получения коррозионностойких сталей. Молибден применяется для изготовления химической аппаратуры, вольфрам - в электротехнической про­мышленности (в частности, для производства ламп накаливания). Молибден и вольфрам применяются в качестве катализаторов.

Соединения хрома.

d-элементы, особенно элементы 4-го периода, пере­менной валентности и поэтому образуют несколько раз­личных оксидов и гидроксидов. Хром образует три сравнительно устойчивых оксида: СгО, Сг 2 0 3 , Сг0 3 и три соответствующих им гидроксида: Сг(ОН) 2 Сг(ОН) 3 , Н 2 Сг0 4 . Степень окисле­ния (заряд) иона хрома в ряду гидроксидов последова­тельно увеличивается, а радиус уменьшается: Сг 2+ - 0,83; Сг 3 +-0,64, Сг 6 +-0,52.

В результате увеличения заряда и уменьшения радиу­са поляризующие свойства иона хрома увеличиваются, связи Сг-0 все более переходят из ионной в ковалентную полярную (самый ковалентный характер носит связьCr-О в Cr0 3 и Н 2 СгО 4); поэтому основной характер ок­сидов и гидроксидов ослабевает, а кислотный - усили­вается. Действительно, Сг(ОН) 2 -типичное основание, Сг(ОН) 3 - амфотерный гидроксид, а Н 2 Сг0 4 -типич­ная кислота.

Соединени хрома (II )

У хрома степень окис­ления +3 является наиболее устойчивой. Координационное число хрома (III) равно шести, поэтому его комплексы (структурные еди­ницы) имеют форму октаэдра. Большинство соединений Сг (III) интенсивно окрашено.

Оксид хрома (III) Сг 2 0 3 -темно-зеленый порошок, а в кри­сталлическом состоянии - черный с металлическим блеском. Струк­тура Сг 2 0 3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов Оксид хрома (III) тугоплавок (т. пл. 2265° С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплав­лении Сг 2 0 3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (III):

Cr 2 0 3 + 3K 2 S 2 0 7 = Cr 2 (S0 4) 3 + 3K 2 S0 4

А при сплавлении Cr 2 0 3 со щелочами и соответствующими ос­новными оксидами образуются оксохроматы (III), называемые хро­митами:

2КОН + Cr 2 O 3 = 2КСг0 2 + Н 2 0

Оксохроматы (III) d-элементов типа М (Сг0 2) 2 являются коор­динационными полимерами, т. е. смешанными оксидами (типа шпинели), В их кристаллах атомы М (II) находятся в тетраэдричеcком, а атомы Сг (III) в октаэдрическом окружении атомов кислоро­да. Смешанным оксидом Сг (III) и Fe (II) является природный хро­мит - хромистый железняк FeCr 2 0 4 .

Осаждаемый из растворов серо-синий гидроксид Сг(ОН) 3

Сг 3+ + ЗОН - = Cr(OH) 3

имеет переменный состав Сг 2 0 3 -nН 2 0.

Свежеполученный Сг(ОН) 3 (т. е. Сг 2 0 3 -nН 2 0) хорошо растворяется в присутствии кислот и щелочей, которые вызывают разрыв связей в слоистом полимере:

Сг(ОН) 3 + Н З О + = [Сг(Н 2 О) 6 ] 3+

Сг(ОН) 3 + ЗОН - = 3-

Соединения хрома (III )

Элементы VI группы со степенью окисления 6+ спо­собны образовывать гидроксиды различного состава. Так, окислу СгО 3 соответствуют два гидроксида:

Сг0 3 + Н 2 0 = Н 2 Сг0 4 - хромовая кислота

2Сг0 3 + Н 2 0 = Н 2 Сг 2 0 7 - двухромовая кислота

Хромовая кислота образует хроматы, а двухромовая - бихроматы.

Хроматы (желтые) могут переходить в дихроматы (оранжевые) и обратно при изменении реакции среды

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O – желтая

Хроматы устойчивы в щелочной среде, а бихроматы в кислой.

Двухромовая кислота относится к изополикислотам. В молекулах этого вещества имеется связь Сг-О-Сг. Подобные кислоты образуют и другие d-элементы, в частности Mo, W, а также некоторые f-элементы (В, Si, Ридр.).

Сильные окислительные свойства проявляют соединения Сг 6+ , в частности К 2 СгО 4 и К 2 Сг 2 О 7

К 2 Сг 2 0 7 + 6KJ + 7H 2 S0 4 = Cr 2 (S0 4) 3 + 3J 2 + 4K 2 S0 4 + 7H 2 0

Хроматы и бихроматы применяются в промышленно­сти как окислители и электролиты для хромирования, при дублении кож и т. д. Хроматы, бихроматы - замедли­тели коррозии металлов в нейтральной водной среде. Действие этих замедлителей основано на том, что, буду­чи сильными окислителями, они переводят защищаемый металл в пассивное состояние.

Выполнение работы .

Цель работы : изучить основные свойства Хрома.

Приборы и реактивы .Метлахская плитка, фарфоровая чашка, железный стержень, стеклянная палочка, асбестовая сетка. Дихромат аммония, сульфат хрома. Диэтиловы эфир, висмутат натрия, едкий натр, дихромат калия. Растворы. Сульфат хрома, хромат калия, дихромат калия, серной кислоты, иодида калия, пероксида волорода, азотной кислоты.

Получение оксида хрома (III ).

На метлахскую плитку насыпали горкой небольшое количество мелкокристаллического дихромата аммония (NH 4) 2 Cr 2 O 7 . Нагрели тонкий железный стержень и горячий конец стержня поместили в оранжевую соль. Через некоторое время наблюдали самопроизвольное разложение соли с образованием темно-зеленого порошка – оксида хрома (III).

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +H 2 O

Опыт №2.

Получение и свойства гидроксида хрома (III ).

Смешали в пробирке 4 капли раствора сульфата хрома (III) с 3 каплями раствора гидроксида калия. Выпал осадок грязно-зеленого цвета.

Cr 2 (SO 4) 3 +6NaOH=2Cr(OH) 3 +3Na 2 SO 4

Половину осадка вместе с раствором перенесли в другую пробирку. В одну пробирку добавили несколько капель серной кислоты, к другой – гидроксида натрия. В обеих пробирках осадки растворились.

2Cr(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +6H 2 O

Cr(OH) 3 + NaOH=Na

Переход хромата в дихромат и обратно.

К 5 каплям хромата калия прибавили несколько капель 2н. раствора серной кислоты до изменения желтой окраски на оранжевую. Потом прилили к этому раствору раствор едкого калия и наблюдали изменение окраски обратно на желтую.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O – оранжевая

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O – желтая

Переход хрома (III ) в хром (VI ).

В пробирку с 5-6 каплями сульфата хрома(III) прилили 2-3 капли раствора серной кислоты и 1 микрошпатель висмутата натрия. Все тщательно перемешали и нагрели. Наблюдали появление оранжевой окраски дихромата натрия.

2Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaBiO 3 + 4H 2 SO 4 = 2Na 2 Cr 2 O 7 + 3Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Опыт № 5.

Окислительные свойства соединений хрома с окислительным числом +6

а) Окисление йодида калия

В пробирку налили растворы: дихромата калия, серной кислоты, йодида калия. В результате образовался сульфат хрома (III), йод, сульфат калия и вода.

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

б) Окисление соляной кислоты

К раствору дихромата калия прибавили концентрированной соляной кислоты. Далее пробирку нагрели до перехода оранжевой окраски в зеленую.

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O + 3Cl 2

Получение пероксида хрома (реакция открытия хрома)

В пробирку налили растворы: дихромата калия, серной кислоты, пероксида водорода, диэтилового эфира. Образовалось перекисное соединение хрома, которое в дальнейшем разложилось.

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O 2 + H 2 SO 4 + C 4 H 10 O = 2CrO(O 2) 2 + K 2 SO 4 + 5H 2 O ?

Осадок тёмно-зелёного цвета сам раствор синий.