Контрольная работа 2
Задание 234 . Реакции выражаются схемами:
K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 +CrCl 3 + KCl + H 2 O
Au + HNO 3 + HCl → AuCl 3 + NO + H 2 O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Решение
K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 +2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 окислитель; HCl восстановитель
Au + HNO 3 + HCl → AuCl 3 + NO + H 2 O
Au + HNO 3 + 3HCl = AuCl 3 + NO + 2H 2 O
HNO 3 окислитель; Au восстановитель
Задание 243 . При какой концентрации ионов Zn 2+ (в моль/ л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
Решение
Зависимость электродного потенциала от концентраций веществ,
участвующих в электродных процессах, и от температуры выражается
уравнением Нернста:
Здесь - стандартный электродный потенциал; R - газовая
постоянная; Т - абсолютная температура; F - постоянная
Фарадея (96500 Кл/моль); z - число электронов, участвующих в
электродном процессе; [Ох] и - произведения концентраций
(активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей
Полуреакции в окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формах.
Т.к. в нашем случае гальванический элемент состоит из цинкового электрода электродный процесс Zn 2+ +2 ⇄ Zn 0 подставим значения R,F,T и данное уравнение примет вид:
0.76 B (из таблицы)
,015В
= - 0,775 В
Согласно данной формуле:
=
;
=
= -
= - 0,5085
Следовательно,
= 0,297 моль/л или 0,30 моль/л
Задание 268. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 часов, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
Решение
Катод: →
Анод: 2Н 2 О -→ О 2 + 4Н +
уравнение электролиза:
ZnSO 4 + 2Н 2 О = 2Zn + О 2 + 2Н 2 SO 4
Незначительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной водной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление цинка. Окисление воды на аноде, будет сопровождаться выделением кислорода.
Задание 294. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии.
Решение
Протекторная защита – один из способов защиты металлического изделия от коррозии. К изделию, подвергающемуся электрохимической коррозии, подключают деталь-протектор из более активного металла, чем металл изделия: протектор будет разрушаться, а изделие останется неизменным. Протекторная защита металлов от коррозии достигается созданием макрогальванической пары с менее благородным металлом (обычно применяются алюминий, магний, цинк и их сплавы). Он играет роль анода и растворяется со скоростью, достаточной для создания в системе электрического тока необходимой силы (протекторная защита). Сравним потенциалы данных металлов, чем больше разница потенциалов (со свинцом), тем лучше защита. Стандартные потенциалы указанных металлов:
Свинцовая оболочка кабеля = - 0.13 B
0.76B; = - 2.34B; = -0.71B
Для защиты свинца от коррозии можно выбрать любой из предложенных металлов, но при этом не следует забывать, что чем металл активнее, тем быстрее защита будет израсходована. Поэтому выбирать из трех следует тот металл, который по активности стоит ближе к свинцу. Активность в данном случае измеряется окислительно-восстановительным потенциалом. Следовательно, в данном случае самый лучший вариант - цинк. Анодная полуреакция: Zn 0 - 2 = Zn 2+ Катодная полуреакция: O 2 + 2H 2 O + 4 = 4OH - 2Zn 0 + O 2 + 2H 2 O = 2Zn(OH) 2. В качестве продукта коррозии в данном случае выступает гидроксид цинка Zn(OH) 2
Задание №1
Fe(CrO 2) 2 + HNO 3(конц.) → … + Cr(NO 3) 3 + …+ H 2 O
Fe +2 − 1e → Fe +3 |1
N +5 + 1e → N +4 |1
Fe +2 (Fe(CrO 2) 2) – восстановитель, N +5 (HNO 3(конц.)) - окислитель
Fe(CrO 2) 2 + 10HNO 3(конц.) → Fe(NO 3) 3 + 2Cr(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Задание №2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KClO 3 + … + H 2 SO 4 → I 2 + … + KCl + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
2I -1 − 2e → I 2 0 |3
Cl +5 + 6e → Cl -1 |1
Cl +5 (KClO 3) – окислитель, I -1 (KI) - восстановитель
KClO 3 + 6KI + 3H 2 SO 4 → 3I 2 + 3K 2 SO 4 + KCl + 3H 2 O
Задание №3
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na 2 SO 3 + Zn + … → H 2 S + … + NaCl + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
Zn 0 − 2e → Zn +2 |3
S +4 + 6e → S -2 |1
S +4 (Na 2 SO 3) – окислитель, Zn - восстановитель
Na 2 SO 3 + 3Zn + 8HCl → H 2 S + 3ZnCl 2 + 2NaCl + 3H 2 O
Задание №4
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HMnO 4 + SO 2 + … → … + …
Определите окислитель и восстановитель.
S +4 − 2e → S +6 |5
Mn +7 + 5e → Mn +2 |2
S +4 (SO 2) – восстановитель, Mn +7 (HMnO 4) - окислитель
2HMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O → 3H 2 SO 4 + 2MnSO 4
Задание №5
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO 2 + … + H 2 SO 4 → N 2 + FeCl 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + … + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
Fe +2 − 1e → Fe +3 |6
2N +3 + 6e → N 2 0 |1
N +3 (KNO 2) – окислитель, Fe +2 (FeCl 2) - восстановитель
2KNO 2 + 6FeCl 2 + 4H 2 SO 4 → N 2 + 4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Задание №6
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr 2 (SO 4) 3 + Br 2 + … → Na 2 SO 4 + … + NaBr + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +3 − 6e → 2Cr +6 |1
Br 2 + 2e → 2Br -1 |3
Cr +3 (Cr 2 (SO 4) 3) – восстановитель, Br 2 - окислитель
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH → 3Na 2 SO 4 + 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
Задание №7
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Ca(HS) 2 + HNO 3(конц.) → Ca(NO 3) 2 + ... + ... + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
2S -2 − 16e → 2S +6 |1
N +5 + 1e → N +4 |16
S -2 (Ca(HS) 2) – восстановитель, N +5 (HNO 3) - окислитель
Ca(HS) 2 + 18HNO 3(конц.) → Ca(NO 3) 2 + 2H 2 SO 4 + 16NO 2 + 8H 2 O
Задание №8
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO 2 + ... + HNO 3 → Cr(NO 3) 3 + KNO 3 + ...
Определите окислитель и восстановитель.
N +3 − 2e → N +5 |3
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 |1
N +3 (KNO 2) – восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - окислитель
3KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 8HNO 3 → 2Cr(NO 3) 3 + 5KNO 3 + 4H 2 O
Задание №9
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO 2 + CrSO 4 + … → N 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
Cr +2 − 1e → Cr +3 |6
2N +3 + 6e → N 2 |1
Cr +2 (CrSO 4) – восстановитель, N +3 (KNO 2) - окислитель
2KNO 2 + 6CrSO 4 + 4H 2 SO 4 → N 2 + 3Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Задание №10
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NH 3 + KMnO 4 + … → N 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
2N -3 − 6e → N 2 |5
Mn +7 + 5e → Mn +2 |6
N -3 (NH 3) – восстановитель, Mn +7 (KMnO 4) - окислитель
10NH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5N 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
Задание №11
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KMnO 4 + … → … + K 2 SO 4 + ZnSO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
Zn 0 − 2e → Zn +2 |5
Mn +7 + 5e → Mn +2 |2
Zn – восстановитель, Mn +7 (KMnO 4) - окислитель
5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5ZnSO 4 + 8H 2 O
Задание №12
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PCl 3 + HNO 3 + … → NO + HCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
P +3 − 2e → P +5 |3
N +5 + 3e → N +2 |2
P +3 (PCl 3) – восстановитель, N +5 (HNO 3) - окислитель
3PCl 3 + 2HNO 3 + 8H 2 O → 2NO + 9HCl + 3H 3 PO 4
Задание №13
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H 3 PO 3 + KMnO 4 + … → H 3 PO 4 + … + KCl + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
P +3 − 2e → P +5 |5
Mn +7 + 5e → Mn +2 |2
P +3 (H 3 PO 3) – восстановитель, Mn +7 (KMnO 4) - окислитель
5H 3 PO 3 + 2KMnO 4 + 6HCl → 5H 3 PO 4 + 2MnCl 2 + 2KCl + 3H 2 O
Задание №14
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
Задача 1041. Составить электронно-ионные схемыи закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металла с кислотами
Cu + HCl → Cu + H 2 SO 4 →
Cu + HCl(р) + O 2 → CuCl 2 + H 2 O
Решение :
Cu + HCl → Cu + H 2 SO 4 →
Находясь в ряду напряжений после водорода, (табл. 4) медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют.
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O
2 Cu – 2e → Cu 2+
1 O 2 + 4H + +4e → 2H 2 O
Участие кислорода делает раствор более сильным окислителем, так что медь медленно растворяется в соляной кислоте.
Cu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O
в-ль ок-ль, среда
3 Cu – 2e → Cu 2+ о-е; в-ль
2 NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O в-е; о-ль
3 Cu + 2NO 3 - + 8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O
При составлении молекулярного уравнения возникает вопрос, какой коэффициент должен быть поставлен перед азотной кислотой (2 или 8)?
В подобных случаях для правильного решения вопроса нужно руководствоваться следующий: если окислитель или восстановитель одновременно выполняет и функцию среды, то в молекулярном уравнении для данного вещества должен быть взят коэффициент, стоящий перед ионом, который учувствует в реакции в большем количестве.
3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
В этой реакции 2 молекулы HNO 3 реагируют как окислитель, а 6 молекул расходуются в качестве среды – на солеобразование. В реакциях такого типа одно и то же вещество можно вписывать в уравнение дважды.
3Cu +2HNO 3 +6HNO 3 → 3Cu(NO 3) 2 +2NO + 4H 2 O
в-ль ок-ль среда
Задача 1086. Пользуясь методом электронно-ионных полуреакций, закончить составление уравнений
Re + HCl → Re + HF →
Решение :
Re + HCl → Re + HF →
В электрохимическом ряду напряжений располагается после водорода. Стандартный электродный потенциал У 0 ReO - 4 /Re = 0,37В. Re не растворяется в HCl и HF, но реагирует с кислотами, проявляющими сильные окислительные свойства, образуя HReO 4.
Re + H 2 SO 4 (к) → HReO 4 + SO 2 + H 2 O
2 Re + 4H 2 O – 7e → ReO 4 - + 8H +
7 SO 4 2- + 4H + + 2e → SO 2 + 2H 2 O
2Re + 8H 2 O + 7SO 4 2- + 21H + = 2ReO 4 - + 16H + + 7SO 2 + 14H 2 O
2Re + 7H 2 SO 4 (к) → 2HReO 4 + 7SO 2 + 6H 2 O
Re + HNO 3 (к) → HReO 4 + NO + H 2 O
3 Re + 4H 2 O – 7e → ReO 4 - + 8H +
7 NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O
3Re + 12H 2 O + 7NO 3 - + 21H + = 2ReO 4 - + 24H + + 7NO + 14H 2 O
3Re + 7 HNO 3 (к) → 3HReO 4 + 7NO + 2H 2 O
К числу особенностей взаимодействия некоторых металлов с концентрированной азотной и серной кислотами относится окисление металлов не до катионов, а до более сложных продуктов, чаще это оксоанионы, в частности ReO 4 - .
Задача 1112 . Закончить уравнение реакции взаимодействия тантала со смесью кислот.
Ta + HNO 3 + HF → H 2 + … + …
Решение:
Тантал отличается высокой химической стойкостью и лучше всего растворяется в смеси азотной и фтористоводородной кислот, переходя во фторидный комплекс
Ta 0 + HNO 3 + HF → H 2 + NO + H 2 O
3 Ta – 5e → Ta +5
5 NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O
3Ta + 5NO 3 - +20H + → 3Ta +5 + 5NO + 10H 2 O
3Ta + 5HNO 3 +21HF → 3 H 2 + 5NO + 10H 2 O
Тантал лучше всего растворяется в смеси азотной и фтористоводородной кислот, переходя во фторидный комплекс.
В задачах (1034-1105) составить электронно-ионные схемы и закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с кислотами.
| 1034. | As + HC1 → Sb + HC1 → Bi + HC1 → As + Cl 2 + H 2 O → H 3 AsO 4 + HCI As + HN0 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + NO |
| 1035. | As + H 2 SO 4 (р) →Sb + H 2 SO 4 (р) → Bi + H 2 SO 4 (р) → Bi + HN0 3 (p) → Bi(NO 3) 3 + NO + H 2 O Bi + H 2 SO 4 (к) → Bi 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O |
| 1036. | Si +HCl(р) → Si + H 2 SO 4 (р) → Si + HNO 3 → Si + HNO 3 + HF → H 2 + NO + H 2 O Ge + H 2 SO 4 (к) → GeO 2 + SO 2 +H 2 O |
| 1037. | Ge + HCl(р) → Ge + H 2 SO 4 → Ge + HNO 3 (к) → GeO 2 + NO 2 + H 2 O Ge + HNO 3 + HCl → GeCl 4 + NO + H 2 O |
| 1038. | Sn + HCl(р) → Sn + H 2 SO 4 → Sn + H 2 SO 4 (к) → Sn(SO 4) 2 +SO 2 + H 2 O Sn + HNO 3 (р) → Sn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 +H 2 O |
| 1039. | Sn + HCl(к) → Sn + HNO 3 (к) → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O Sn + HNO 3 + HCl → SnCl 4 + NO + H 2 O |
| 1040. | Pb +HCl(р) → Pb + H 2 SO 4 (р) → Pb + H 2 SO 4 (к) → Pb + HCl(к) → Pb+O 2 + CH 3 COOH → Pb + HNO 3 (р) → Pb(NO 3) 2 + NO + H 2 O |
| 1041. | Cu + HCl → Cu + H 2 SO 4 (р) → Cu + HCl(р) + O 2 → CuCl 2 + H 2 O Cu + HNO 3 (30-35%) → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O |
| 1042. | Cu + H 2 SO 4 (к) → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 (к) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O Ag + HNO 3 (к) → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O |
| 1043. | Ag + HCl → Ag + H 2 SO 4 → Ag + HNO 3 (р) → AgNO 3 + NO + H 2 O Ag + H 2 S + O 2 → Ag 2 S + H 2 O |
| 1044. | Au + HCl → Au + H 2 SO 4 → Ag + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O Au + Cl 2 + HCl → H |
| 1045. | Au + HNO 3 → Au + H 2 SeO 4 → Au 2 (SeO 4) 3 + H 2 Au + HNO 3 + HCl → AuCl 3 + NO + H 2 O |
| 1046. | Be + HCl → Be + H 2 SO 4 → Be+CH 3 COOH→ Be + HNO 3 (оч. разб.) →Be(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Be + H 2 SO 4 (к) → BeSO 4 + H 2 S + H 2 O |
| 1047. | Mg + HCl → Mg + H 2 SO 4 → Mg + CH 3 COOH → Mg + H 2 SO 4 (к) → MgSO 4 + H 2 S + H 2 O Mg + HNO 3 (оч. разб.) → Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1048. | Ca + HCl → Ca + H 2 SO 4 → Ca + CH 3 COOH→ Ca + H 2 SO 4 (к) → CaSO 4 + H 2 S + H 2 O Ca + HNO 3 (разб.) → Ca(NO 3) 2 + N 2 O +H 2 O |
| 1049. | Ca + HNO 3 (оч. разб.) → Ca(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Mg + HNO 3 (разб.) → Mg(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O Ba + H 2 SO 4 (к) → BaSO 4 + H 2 S + H 2 O |
| 1050. | Sr + HCl → Sr + H 2 SO 4 → Sr + CH 3 COOH → Sr + HNO 3 (оч.разб.) → Sr(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Sr + H 2 SO 4 (к) → SrSO 4 + H 2 S + H 2 O |
| 1051. | Ba + HCl → Ba + H 2 SO 4 → Ba + CH 3 COOH → Ba + H 2 SO 4 (к) → BaSO 4 + S + H 2 O Ba + HNO 3 (р) → Ba(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O |
| 1052. | Zn + HCl → Zn + H 2 SO 4 → Zn + CH 3 COOH → Zn + H 2 SO 4 (к) → ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O Zn + H 2 SO 4 (к) → ZnSO 4 + S + H 2 O |
| 1053. | Zn + H 2 SO 4 (к) → ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O Zn + HNO 3 (р) → Zn(NO 3) 2 + N 2 + H 2 O Zn + HNO 3 (р) → Zn(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O |
| 1054. | Zn + HNO 3 (оч. разб) → Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Cd + HCl → Cd + H 2 SO 4 Cd + CH 3 COOH→ Cd + H 2 SO 4 (к) → CdSO 4 + SO 2 + H 2 O |
| 1055. | Cd + H 2 SO 4 (к) → CdSO 4 + S + H 2 O Cd + H 2 SO 4 (к) →CdSO 4 + H 2 S + H 2 O Cd + HNO 3 (р) → Cd(NO 3) 2 + N 2 + H 2 O |
| 1056. | Cd + HNO 3 (р) → Cd(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O Cd + HNO 3 (оч. разб.) → Cd(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 +H 2 O Hg + HCl → Hg + H 2 SO 4 → |
| 1057. | Hg + CH 3 COOH → Hg + H 3 PO 4 → Hg + H 2 SO 4 (к) → HgSO 4 + SO 2 + H 2 O Hg + HNO 3 (к) → Hg(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O |
| 1058. | Hg + HNO 3 (разб. горячая) → Hg(NO 3) 2 + NO + H 2 O избыток кислоты Hg + HNO 3 (разб. холодная) → Hg 2 (NO 3) 2 + NO + H 2 O избыток ртути Zn + HNO 3 (к) → Zn(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O |
| 1059. | Al + HCl → Al + H 2 SO 4 → Al + H 2 SO 4 (сред. конц.) → Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O Al + HNO 3 (разб.) → Al(NO 3) 3 + N 2 + H 2 O |
| 1060. | Al + HNO 3 (очень разб.) → Al + HNO 3 (к) → Al + H 2 SO 4 (оч. конц.) → Al + H 2 SO 4 (средн. конц.) → Al 2 (SO 4) 3 + S + H 2 O Ga + HNO 3 (разб.) →Ga(NO 3) 3 + N 2 + H 2 O |
| 1061. | Ga + HCl → Ga + H 2 SO 4 → Ga + H 2 SO 4 (сред. конц.) → Ga 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O Ga + H 2 SO 4 (сред. конц.) → Ga(SO 4) 3 + S + H 2 O |
| 1062. | In + HCl → In + H 2 SO 4 In + H 2 SO 4 (к) → In(SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O In + HNO 3 (р) → In(NO 3) 3 + N 2 + H 2 O |
| 1063. | Tl + HCl → Tl + H 2 SO 4 → Tl + H 2 SO 4 (к) → Tl 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O Tl + HNO 3 (р) → TlNO 3 + N 2 + H 2 O |
| 1064. | Sc + HCl → Sc + H 2 SO 4 → Sc + HNO 3 → Sc(NO 3) + N 2 O + H 2 O Sc + HNO 3 → Sc(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1065. | Y + HCl → Y + H 2 SO 4 → Y + HNO 3 (р) → Y(NO 3) 3 + N 2 O + H 2 O Y + HNO 3 (р) → Y(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1066. | La + HCl → La + H 2 SO 4 → La + HNO 3 (р) → La(NO 3) 3 + N 2 O + H 2 O La + HNO 3 (р) → La(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1067. | Ge + HCl → Ge + H 2 SO 4 → Ge + HNO 3 (р) → Ge(NO 3) 3 + N 2 O +H 2 O Ge + HNO 3 (р) → Ge(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1068. | Pr + HCl → Pr + H 2 SO 4 → Pr + HNO 3 (р) → Pr(NO 3) 3 + N 2 O + H 2 O Pr + HNO 3 (р) → Pr(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1069. | Sm + HCl → Sm + H 2 SO 4 → Sm + HNO 3 (р) → Sm(NO 3) 3 + N 2 O + H 2 O Sm + HNO 3 (р) → Sm(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1070. | Tb + HCl → Tb + H 2 SO 4 → Tb + HNO 3 (р) → Tb(NO 3) 3 + N 2 O + H 2 O Tb + HNO 3 (р) → Tb(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1071. | Ac + HCl → Ac + H 2 SO 4 → Ac + HNO 3 (р) → Ac(NO 3) 3 + N 2 O + H 2 O Ac + HNO 3 (р) → Ac(NO 3) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1072. | Th + HF → Th +4 +… Th + H 2 SO 4 → Th+H 3 PO 4 → Th + HCl(конц. горячая) → Th 1.3 Cl 0.7 H 1.3 комплексный гидрид Th + HNO 3 (разб.) → Th(NO 3) 4 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1073. | U + HCl → U + HF → U + H 2 SO 4 → U + HCl(горячая конц.) U + HNO 3 (разб.) → U(NO 3) 4 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1074. | Ti + HCl → при разрушении окисной пленки Ti + HNO 3 + H 2 O → H 2 TiO 3 + NO Ti + HNO 3 (к) → H 2 TiO 3 + NO 2 + H 2 O |
| 1075. | Ti + H 2 SO 4 (конц) → H 2 TiO 3 + SO 2 + H 2 O Ti + HF → H 2 + … Ti + HNO 3 + HCl → TiCl 4 + NO + H 2 O |
| 1076. | Zr + HCl → Zr + HNO 3 → Zr + H 2 SO 4 → Zr + HF → Zr + H 2 SO 4 + H 2 O(горяч.) → H 4 + … Zr + HNO 3 + HCl → ZrCl 4 + NO + H 2 O |
| 1077. | Hf + HCl → Hf + HNO 3 → Hf + H 2 SO 4 → Hf + HF → Hf + HNO 3 + HCl → HfCl 4 + NO + H 2 O |
| 1078. | V + HCl → V + H 2 SO 4 → V + HF → V + HNO 3 (р) → HVO 3 + NO + H 2 O V + H 2 SO 4 (к) → HVO 3 + SO 2 + H 2 O |
| 1079. | Ta + HCl → Ta + H 2 SO 4 → Ta + HNO 3 (к) → Ta + HNO 3 (р) → Ta + HF → Ta + HNO 3 + 3HCl → V + HNO 3 + HCl → VCl 3 + NO + H 2 O |
| 1080. | Nb + HCl → Nb + H 2 SO 4 →Nb + HNO 3 +HCl →Nb +HF→ Ta + HNO 3 + HF → H 2 + NO + H 2 O Nb + HNO 3 + HF → H 2 + NO + H 2 O |
| 1081. | Cr + HCl → Cr + H 2 SO 4 (р) → Cr + H 2 SO 4 (к) на холоду → Cr + HNO 3 (р) → Cr +HNO 3 (к) → Cr + HNO 3 + HCl → Cr + H 2 SO 4 (к) горячая конц. → Cr 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O |
| 1082. | Mo + HCl → Mo + H 2 SO 4 → Mo + H 2 SO 4 (к) → H 2 MoO 4 + SO 2 + H 2 O Mo + HNO 3 (к) → H 2 MoO 4 + NO 2 + H 2 O |
| 1083. | W + HCl → W + H 2 SO 4 → W + HNO 3 +HCl → H 2 + NO + H 2 O W + HNO 3 + HF → H 2 + NO + H 2 O |
| 1084. | W + HNO 3 (р) → W + HNO 3 (к) → Mo + HNO 3 + HCl → H 2 + NO + H 2 O Mo + HNO 3 + HF → H 2 + NO + H 2 O |
| 1085. | Mn + HCl → Mn + H 2 SO 4 (р) → Mn + H 2 SO 4 (к) → MnSO 4 + SO 2 + H 2 O Mn + HNO 3 (р) → Mn(NO 3) 2 + NO + H 2 O |
| 1086. | Re + HCl → Re + HF → Re + H 2 SO 4 (к) → HReO 4 + SO 2 + H 2 O Re + HNO 3 (к) → HReO 4 + NO + H 2 O |
| 1087. | Tc + HCl → Tc + HF → Tc + H 2 SO 4 (к) → HTcO 4 + SO 2 +H 2 O Tc + HNO 3 (р) → HTcO 4 + NO + H 2 O |
| 1088. | Mn + H 2 SO 4 (к) холодная → Mn + H 2 SO 4 (к) → MnSO 4 + H 2 S + H 2 O Mn + HNO 3 (р) → Mn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O |
| 1089. | Fe + HCl → Fe + H 2 SO 4 → Fe + H 2 SO 4 (к) → Fe + H 2 SO 4 (к) → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O Fe + HNO 3 (р) → Fe(NO 3) 3 + NO + H 2 O |
| 1090. | Fe + HNO 3 (к) → очень конц. HNO 3 (пл. 1.4 г/см 3), сод. растворенный NO 2 Fe + HNO 3 (р) → Fe(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Co + H 2 SO 4 (к) → CoSO 4 + SO 2 + H 2 O |
| 1091. | Co + HCl → Co + H 2 SO 4 → Co + HNO 3 (к) → Co + HNO 3 (р) → Co(NO 3) 2 + NO + H 2 O |
| 1092. | Ni + HCl → Ni + H 2 SO 4 → Ni + HNO 3 (к) → Ni + H 2 SO 4 (к) → NiSO 4 + SO 2 + H 2 O Ni + HNO 3 (р) → Ni(NO 3) 2 +NO + H 2 O |
| 1093. | Ru + HCl → Ru + HNO 3 → Ru + H 2 SO 4 → Ru(губчатый) + HNO 3 +HCl → RuCl 4 + NO + H 2 O Rh(губчатый) + HCl(конц.) под давление О 2 или в присутствии NaClO 4 → |
| 1094. | Rh + HCl → Rh + HNO 3 → Rh + H 2 SO 4 → Rh(губчатый) + HNO 3 + HCl → H 2 + NO + H 2 O Pd + HCl + O 2 → PdCl 4 + H 2 O |
| 1095. | Pd + HCl → Pd + H 2 SO 4 → Pd + H 2 SO 4 (к) → PdSO 4 + SO 2 + H 2 O Pd + HNO 3 (р) → Pd(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O |
| 1096. | Ir +HCl → Ir +H 2 SO 4 → Ir + HNO 3 → Ir + HNO 3 + HCl → Pd + HCl + Cl 2 → Pd + HNO 3 + HCl → H 2 + NO + H 2 O |
| 1097. | Os + HCl → Os + H 2 SO 4 → Os + HNO 3 → Os + HNO 3 + HCl → OsCl 4 +NO + H 2 O Pd + HNO 3 + HCl → PdCl 4 +NO + H 2 O |
| 1098. | Pt + HCl → Pt + H 2 SO 4 → Pt + HNO 3 → Pt + HCl + O 2 → PtCl 4 + H 2 O Pt + HNO 3 + HCl → H 2 + NO + H 2 O |
| 1099. | Sb + HNO 3 (к) → HSbO 3 + NO + H 2 O Bi + HNO 3 (к) не дымящая → Bi(NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O Sb + H 2 SO 4 (к) → Sb 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O |
| 1100. | Sn + HCl(к) → HSnCl 3 + H 2 Ge + HNO 3 (к) →H 2 GeO 3 + NO 2 + H 2 O Pb + H 2 SO 4 (к) → Pb(HSO 4) 2 + SO 2 + H 2 O |
| 1101. | Pb + HNO 3 (к) → Pb(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O Sn + HNO 3 (р) → Sn(NO 3) 2 + NO + H 2 O Au + Cl 2 + H 2 O → H 2 – трихлороксоаурат водорода |
| 1102. | Zn + HCl + H 2 O → Cl 2 + H 2 Hf + HNO 3 + HCl → H 2 + NO + H 2 O V + H 2 SO 4 (к) → VOSO 4 (сульфат ванадила) SO 2 + H 2 O |
| 1103. | Cr + H 2 SO 4 (к) горячая → Cr 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O Mo + HNO 3 (к) горячая +H 2 O → H 2 MoO 7 ∙H 2 O↓ + NO Pt + HCl + O 2 → H 2 + H 2 O |
| 1104. | Po + HCl → Se + HNO 3 + H 2 O → H 2 SeO 3 + NO Po + HNO 3 (к) → Po(NO 3) 4 + NO 2 + H 2 O |
| 1105. | Po + H 2 SO 4 → Te + HCl → Te + HNO 3 + H 2 O → H 2 TeO 3 + NO Au + H 2 SeO 4 (к) → Au 2 (SeO 4) 3 + SeO 2 + H 2 O |
В задачах (1106-1131) закончить уравнения реакций взаимодействия металлов со смесью кислот.
1106. Si + HNO 3 +HF →H 2 +…+…
1107. Ge + HNO 3 + HCl →GeCl 4 +…+…
1108. Au + HNO 3 + HCl →AuCl 3 +…+…
1109. Ti + HNO 3 + HCl →TiCl 4 +…+…
1110. Zr + HNO 3 + HCl →ZrCl 4 +…+…
1111. Hf + HNO 3 +HCl →HfCl 4 +…+…
1112. Ta +HNO 3 +HF→H 2 +…+…
1113. Nb+HNO 3 +HF →H 2 +…+…
1114. Ru+HNO 3 +HCl→H 2 +…+…
1115. Pd+HNO 3 +HCl→H 2 +……
1116. Pt+HNO 3 +HCl→H 2 +…+…
1117. W+HNO 3 +HF→H 2 +…+…
1118. Ti+HNO 3 +HF → H 2 +…+…
1119. Zr +HNO 3 +HF →H2+…+…
1120. Hf+HNO 3 +HF → H 2 +…+…
1121. Zr+HNO 3 +HCl→H 2 +…+…
1122. Hf+HNO 3 +HCl→H 2 +…+
1123. Au+HNO 3 +HCl→H+…+...
1124. Sn+HNO 3 +HCl→SnCl 4 +…+…
1125. Np+HNO 3 +HF→H 2 +…+…
1126. W+HNO 3 +HCl→H 2 +…+…
1127. Mo+HNO 3 +HF→H 2 +…+…
1128. Mo+HNO 3 +HCl→H 2 +…+..
1129. Rh + HNO 3 + HCl →RhCl 4 +…+…
1130. Rh+HNO 3 +HCl→H 2 +…+…
1131. Os + HNO 3 + HCl → OsCl 4 +…+…