1. Какое простое вещество – образованное элементов №11, №12 или №13 – имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства? Почему? Напишите формулы гидроксидов этих элементов и укажите их характер.
2. Укажите наиболее типичный металл и неметалл 4-го периода. Ответ обоснуйте.
Типичный металл четвертого периода – К, неметалл – Kr (металличность усиливается справа налево по периоду). Типичные металлы содержат на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона (у калия - 1), а неметаллы больше 4 (у криптона - 8).
3. Какое простое вещество – образованное элементом №14, №15 или №16 – имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? Почему? Напишите формулы кислот, соответствующих высшим оксидам этих элементов.
4. Элемент с постоянной валентностью, равной двум, расположен в 4-м периоде. Его оксид и гидроксид имеют основный характер. Какой это элемент? Каково строение его атома? Составьте формулы оксида и гидроксида этого химического элемента.
Ca. Строение атома 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов. Заряд ядра +20. На внешнем энергетическомуровне два электрона. CaO – оксид кальция, Ca(OH)₂ - гидроксид кальция.
5. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в томах: а) калия (41К); б) бериллия (9Be); в) магния (24Mg); г) кальция (42Ca); д) алюминия (27Al); е) титана (48Ti); ж) ванадия (51V); з) железа (56Fe).
6. Чем различается состав ядер изотопов: а) 63Cu и 65Cu; б) 107Ag и 109Ag? Дайте обоснованный ответ на основании расчетов.
7. Вычислите молярные массы веществ, формулы которых ₂SO, NO₃, O. Напишите формулы аналогичных соединений, содержащих изотоп H, и вычислите их молярные массы.
8. Сколько разных по массе молекул оксида серы (IV) может образоваться при взаимодействии изотопов 16О, 17О, 18О и 32S? Составьте формулы всех молекул и рассчитайте их молярные массы.
9. Напишите электронные формулы атомов: а) серы и натрия; б) аргона и калия; в) кальция и хлора; г) неона и алюминия; д) кремния и брома; е) мышьяка и углерода.
10. На основе теории строения атомов объясните причины периодичности изменения свойств элементов и их соединений. Ответ подтвердите конкретными примерами.
Свойства простых веществ и соединений элементов периодически повторяются, потому что периодически повторяются электронные конфигурации атомов. Так, у атомов Be, Mg, Ca, Sr, Ba строение внешней электронной оболочки одинаково, на ней находится 2 электрона. Эти элементы легко их отдают, проявляя восстановительные свойства и степень окисления +2.
11. Как объяснить, исходя из теории строения атомов, резкий переход от инертных газов к щелочным металлам?
У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.
12. Определите место элементов в периодической таблице по электронным формулам их атомов: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов и кислот, соответствующих этим элементам.
13. На основании положения в периодической таблице охарактеризуйте элементы калий, бром и алюминий.
14. Оксид элемента (металла 3-го периода) имеет молекулярную массу 102. Определите элемент и изобразите схему строения его атома. Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер.
15. Рассчитайте массу (н.у.): а) 8,96 л газообразного соединения фтора с водородом; б) 13,44 л газообразного соединения фосфора с водородом; в) 17,92 л газообразного соединения серы с водородом.
16. Элементы А и Б принадлежат к одному периоду. Простое вещество, образованное элементов А, бурно реагирует с водой. Простое вещество, образованное элементом Б, представляет собой тяжелую ядовитую красно-бурую жидкость с неприятным запахом. О каких элементах идет речь?
Br – элемент Б (Br₂ - тяжелая ядовитая красно-бурая жидкость). К – элемент А, бурно реагирует с водой. Ca – тоже взаимодействует с водой, но не так бурно как К.
17. Вещество, используемое в качестве минерального удобрения, состоит из двух элементов - А и Б. соответствующее элементу А простое вещество – щелочной металл. Элемент А принадлежит к тому же периоду, что и элемент, образующий единственный неметалл, жидкий при обычных условиях. Элемент Б находится в VIIA-группе, его атомы входят в состав поваренной соли. Определите элементы А и Б и напишите: а) электронные формулы их атомов; б) формулу вещества, образующегося при их взаимодействии.
18. Элементы X и Y находятся во 2-м периоде. Простое вещество, образованное элементом Х, реагирует с водой с выделением водорода. Молекулярная масса водородного соединения элемента Y равна 20. Определите эти элементы и напишите: а) электронные формулы их атомов; б) уравнение взаимодействия простых веществ, образованных этими элементами; в) уравнение реакции гидроксида элемента Х с летучим водородным соединением элемента Y.
19. Какими химическими свойствами обладает элемент с порядковым номером 34? С каким элементом он наиболее сходен по свойствам? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
20. Найдите в периодической таблице элемент, расположенный в 4-м периоде, 5-ряду и проявляющий в соединении с кислородом валентность, равную шести. Какова его валентность в соединении с водородом? Напишите формулы этих соединений.
Se. SeO₃ – оксид селена (VI), H₂Se (валентность селена в соединении с водородом – II).
ТЕСТ К ЗАНЯТИЮ № 2
« Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам»
А1. Выберите ответ, который раскрывает физический смысл химической периодичности. Это периодическое изменение:
конфигурации валентных электронов с увеличением заряда ядер атомов
атомных масс элементов с увеличением заряда ядер атомов
зарядов ядер атомов с увеличением атомных масс элементов
электронных конфигураций атомов с увеличением радиуса атомов
А2. Характеристика, которая совпадает с порядковым номером элемента, это:
значение относительной атомной массы
значение относительнойэлектроотрицательности
количество электронов в атоме
количество нейтронов в ядре
АЗ. Выберите характеристику, на которую указывает номер периода, в котором расположен элемент:
общее количество электронов
радиус атома
общее количество протонов и нейтронов
количество энергетических уровней в электронной оболочке атома
А4. Укажите элементы, которые находятся в главных подгруппах I и II групп Периодической системы:
р-элементы
s- и р-элементы
s -элементы
d-элементы
А5.
Укажите
химический элемент, у которого наибольший
атомный радиус:
1)
В 2)
Li
3)
Ве 4)
F
А6.
Укажите
элемент третьего периода, который
наиболее ярко проявляет неметаллические
свойства:
1)
АI 2)
S 3)
С
I
4)
Р
А7
.
Укажите химический элемент, у которого
наименьший атомный радиус:
1)
Li
2)
Сs 3)
К 4)
Na
А8. Укажите характеристику элемента, в ядре атома которого находится 12протонов:
образует водородное соединение типа RH
имеет в электронной оболочке 10 электронов
находится во втором периоде Периодической системы
находится во II А группе
А9. Выберите s-элементы:
3) АI4) Na
А10. У элементов второго периода Периодической системы с возрастанием порядкового номера значение атомного радиуса:
увеличивается
периодически изменяется
уменьшается
остается постоянным
А11.
В каком ряду элементы расположены в
порядке уменьшения их атомногорадиуса:
1)
Li,
Na,
К 2)
А
u
,
Ag
,
Cu
3)
С, F,
О 4)
СI,
Вг, I
А12 . Выберите тип оксидов, которые образуют элементы главной подгруппы VI группы Периодической системы:
кислотные
основные
амфотерные
несолеобразующие
А13 . Укажите характер изменения свойств оксидов общей формулы R 2 О в группе сверху вниз:
усиливаются кислотные свойства
ослабевают амфотерные свойства
усиливаются основные свойства
ослабевают основные свойства
А14.
Одинаковое число электронов на внешнем
энергетическом уровне имеют атомы
элементов с порядковыми номерами:
1)
29 и 35 2)
9 и 25 3)
16 и 24 4)
16 и 34
А15. У элементов третьего периода Периодической системы с возрастанием порядкового номера наблюдается:
уменьшение количества электронов на внешнем уровне
ослабление восстановительных свойств
усиление металлических свойств
увеличение радиусов атомов
1. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства: а) у бериллия или стронция; б) у натрия или алюминия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
2. Дайте характеристику элемента № 16 по плану:
Положение в периодической таблице
Металл или неметалл
Строение атома
Электронная формула
Число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
Формула высшего оксида
Образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула
3. Что общего и каковы различия в строении малых и больших периодов? Покажите это на примере 3-го и 4-го периодов.
4. Оксид элемента имеет состав ЭО 3 . Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?
Решения и ответы:
1. Металлические свойства сильнее выражены у а) стронция (сверху вниз в группах металлические свойства усиливаются), б) натрия (слева направо в группах металлические свойства ослабевают).
3. Малые периоды состоят из одного ряда, большие - из двух рядов, свойства элементов меняются строго от металлов к неметаллам слева направо в любом периоде.