Амином является вещество формула которого. Амины — понятие, свойства, применение

В сравнении с версией 2007, Publisher 2010 стал гораздо удобнее в использовании. В этой статье мы научимся создавать документы и ознакомимся с базовыми приёмами работы. В статье рассматриваются:

  • Создание пустого документа
  • Использование шаблонов
  • Основные элементы
  • Печать документа

Создание пустого документа

После открытия Microsoft Office Publisher мы увидим вкладку «Создать » меню «Файл ».

Рисунок 1 - создание документа

Для создания пустой презентации можно выбрать «Пустая А4 (книжная) » или «Пустая А4 (альбомная) », в зависимости от того, что вам нужно. Нажав на «Дополнительные размеры пустых страниц », вы откроете дополнительные пустые шаблоны. Выберите один из них и нажмите кнопку «Создать ».

Использование шаблонов

В некоторых случаях могут пригодиться уже готовые шаблоны – в них настроен макет, а цветовую гамму можно выбрать самостоятельно. В Publisher 2010 содержится большое количество предустановленных шаблонов. Кроме того, дополнительные шаблоны можно загрузить с официального сайта.

Для открытия шаблона перейдите в меню «Файл » и выберите пункт «Создать ». Вы увидите две категории шаблонов: «Популярные » и «Другие шаблоны ». В популярных содержатся наиболее используемые шаблоны.

Рисунок 2 - настройка шаблона

Используя цветовые и шрифтовые схемы, выберите наиболее подходящую или создайте свою. Все изменения будут видны в окне предварительного просмотра. После настройки нажмите на кнопку «Создать ».

Основные элементы

Документ Publisher 2010 строится из отдельных объектов. Их можно форматировать независимо от других, поворачивать, объединять в группы. В этой статье мы рассмотрим следующие объекты:

  • Текстовый блок;
  • Изображение;
  • Таблица;
  • Автофигура.

А также базовые приёмы работы с ними:

  • Группировка;
  • Изменение позиции.

Объекты

Текстовый блок

Текстовый блок необходим для ввода текста в публикацию. Чтобы создать текстовый блок, щёлкните по кнопке «Нарисовать надпись » и нарисуйте его в том месте, где это необходимо. Текстовый блок готов!

После установления курсора на объект появятся новые панели инструментов «Средства рисования » и «Работа с надписями ». В «Средствах рисования » можно изменить стиль надписи. Работа с текстом осуществляется с помощью панели инструментов «Работа с надписями » и аналогична редактированию текста в Microsoft Word.

Изображение

Изображение можно вставить, щёлкнув по кнопке «Рисунок », и выбрав его на накопителе. При помощи инструмента «Работа с рисунками » можно изменить его форму, цвет, добавить тень или объём.

Таблица

Работа с таблицами не представляет особых отличий от работы с ними в Microsoft Word. Щёлкните кнопку «Таблица » и выделите необходимый размер:

Рисунок 3 - вставка таблицы

Таблица готова. Теперь можете изменить стиль и макет.

Автофигура

Нажмите кнопку «Фигура» и выберите необходимую:

Рисунок 4 - автофигуры

После выбора установите курсор в начальную позицию и растяните фигуру так, как вам необходимо. Если попытаться ввести текст в фигуру, то она станет надписью с таким же стилем и макетом.

Базовые приёмы работы с объектами

Группировка

Группировка объектов позволяет объединить несколько объектов в один. Работа с группой объектов ничем не отличается от работы с объектами. Группировка необходима только в случае, если работа с данными объектами будет вестись на протяжении долгого времени, в противном случае достаточно выделить объекты и применить к ним форматирование.

Создание группы

Выделите объекты так, чтобы они полностью попали в рамку выделения. Удерживая клавишу CTRL , можно выделять объекты щелчком мыши. По завершении выделения перейдите на вкладку «Главная » и нажмите на кнопку. Теперь объекты будут обрабатываться как один объект.

Разбиение группы

Для того чтобы разбить группу на объекты, нажмите кнопку. Если она недоступна, значит выделенный объект не является группой.

Группы объектов также можно группировать. В этом случае кнопка сначала разгруппирует группу на подгруппы.

Изменение позиции

Для перемещения объектов по третьей оси используются кнопки главной панели инструментов и. Щёлкнув на стрелочку рядом, можно переместить объект сразу вперёд или назад.

Печать документа

Для печати документа перейдите к меню «Файл » и выберите пункт «Печать », или нажмите сочетание клавиш «CTRL +P ». Откроется окно печати. Предварительный просмотр уже включён в окно. Вы можете изменить поля и число копий. После изменений нажмите кнопку «Печать».

Итак, вы познакомились с основными приёмами работы Microsoft Publisher. Работа в нём мало чем отличается от работы в Microsoft Word, так что если вы хорошо владеете первым продуктом, значит, вы очень легко освоите Publisher.

При открытии Publisher появляется каталог доступных шаблонов. Чтобы создать публикацию, выберите шаблон, который больше всего похож на то, что вы хотите получить. Открыв шаблон, вы сможете изменить его, настроив цвета, шрифты и рисунки. Кроме того, вы можете создавать новые шаблоны, чтобы не настраивать все время одни и те же параметры.

В этой статье

Сведения о шаблонах

Шаблон можно создать из любой публикации, сохранив ее как файл шаблона Publisher. Если вы начинаете создание публикации с выбора шаблона, открывается копия файла шаблона, чтобы исходный шаблон не был изменен по ошибке. Если вы хотите изменить шаблон, откройте копию его файла, внесите в нее необходимые изменения, а затем снова сохраните ее как шаблон.

Существенно сэкономить время позволит создание образца публикации, содержащего фирменную символику и данные организации, и сохранение его в виде шаблона. В дальнейшем при создании каждой новой версии публикации можно будет пользоваться этим шаблоном, добавляя только новые сведения. Использование шаблона для регулярно создаваемой публикации не только экономит время, но и гарантирует высокое качество и единообразный вид.

В Publisher есть шаблоны с динамическими возможностями, упрощающими редактирование макета, цветов и других элементов публикации. Вы можете:

    Использовать шаблоны для создания публикаций нужного типа, например календарей, информационных бюллетеней или открыток.

    Создать публикацию, настроить ее, как требуется, и сохранить как шаблон.

Создание публикации на основе шаблона

Шаблоны, устанавливаемые вместе с Publisher или из Office.com, позволяют создавать эффектные публикации.

Поиск шаблона

Шаблоны можно не только выбирать, просматривая категории, но и искать по ключевым словам. Например, чтобы создать буклет в три сложения, можно не искать соответствующий шаблон в категории Буклеты , в которой есть различные форматы, а ввести ключевые слова буклет в три сложения в поле Поиск , чтобы найти все доступные шаблоны подходящего формата.

Сохранение публикации как шаблона

Шаблон можно создать из любой публикации, сохранив ее как файл шаблона Publisher. Вы также можете скачать существующий шаблон, внести в него нужные изменения и сохранить этот файл в виде шаблона для использования в будущем.

    Создайте или откройте публикацию, которую вы хотите использовать в качестве шаблона.

    Примечания:

    • По умолчанию шаблоны хранятся в следующей папке:

      Версия подписки на публикацию и издатели 2019, 2016, 2013: C:\Users\username \документс\кустом Templates (Office)

      Издатель 2010: C:\Users\имя_пользователя \AppData\Roaming\Microsoft\Templates

    В поле Тип файла выберите пункт Шаблон Publisher .

    В поле Имя файла введите имя шаблона.

    Вы можете найти шаблон в галерее шаблонов в категории Личные в Publisher 2013 и более поздних версий, а также в категории Мои шаблоны в Publisher 2010.

Изменение шаблона

Вы можете открыть шаблон, который вы ранее использовали, изменить его и сохранить как новый шаблон.

    Щелкните файл _гт_создать .

    Выберите пункт Личные

    Примечание: имя_пользователя \Documents\Custom Office Templates. Если вы сохранили шаблон в другую папку, необходимо перейти к ней и открыть шаблон из нее или переместить его в стандартную папку шаблонов.

    В поле Тип файла выберите Шаблон Publisher

    Откройте Publisher или щелкните Файл > Создать .

    Выберите пункт Мои шаблоны , а затем дважды щелкните имя шаблона.

    Примечание: Если шаблона нет в списке, вероятно, вы не сохранили его в стандартную папку шаблонов. По умолчанию используется папка C:\Users\имя_пользователя \AppData\Roaming\Microsoft\Templates. Если вы сохранили шаблон в другую папку, необходимо перейти к ней и открыть шаблон из нее или переместить его в стандартную папку шаблонов.

    Внесите в шаблон необходимые изменения.

    В поле Тип файла выберите Шаблон Publisher и введите новое имя шаблона. Также можно указать его категорию.

Так как амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение (т.е. имеют неподеленную пару электронов в атоме азота), то они и проявляют подобные ему свойства. Т.е. амины, как и аммиак, являются основаниями, так как атом азота может предоставлять электронную пару для образования связи с электроннедостаточными частицами по донорно-акцепторному механизму (соответствие определению основности по Льюису).

I. Свойства аминов как оснований (акцепторов протонов)

1. Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, т.к. при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:

CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH −

Анилин с водой практически не реагирует.

Водные растворы имеют щелочной характер:

Связь протона с амином, как и с аммиаком, образуется по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной электронной пары атома азота.

Алифатические амины – более сильные основания, чем аммиак, т.к. алкильные радикалы увеличивают электронную плотность на атоме азота за счет +I -эффекта. По этой причине электронная пара атома азота удерживается менее прочно и легче взаимодействует с протоном.

2. Взаимодействуя с кислотами, амины образуют соли:

C 6 H 5 NH 2 + HCl → (C 6 H 5 NH 3)Cl

хлорид фениламмония

2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 → (CH 3 NH 3) 2 SO 4

сульфат метиламмония

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде и плохо растворимы в неполярных жидкостях. При реакции с щелочами выделяются свободные амины:

Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем аммиак, поскольку неподеленная электронная пара атома азота смещается в сторону бензольного кольца, вступая в сопряжение с π-электронами ароматического ядра, что уменьшает электронную плотность на атоме азота (-М-эффект). Напротив, алкильная группа является хорошим донором электронной плотности (+I-эффект)..

или

Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H 2 SO 4), а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.

У атома азота в молекулах аминов есть неподеленная пара электронов, которая может участвовать в образовании связи по донорно-акцепторному механизму.

анилин аммиак первичный амин вторичный амин третичный амин

электронная плотность на атоме азота возрастает.

Из-за наличия в молекулах неподеленной пары электронов амины, как и аммиак, проявляют основные свойства.

анилин аммиак первичный амин вторичный амин

основные свойства усиливаются, из-за влияния типа и числа радикалов.

C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < RNH 2 < R 2 NH < R 3 N (в газовой фазе)

II. Окисление аминов

Амины, особенно ароматические, легко окисляются на воздухе. В отличие от аммиака, они способны воспламеняться от открытого пламени. Ароматические амины самопроизвольно окисляются на воздухе. Так, анилин быстро буреет на воздухе вследствие окисления.

4СH 3 NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 + 10H 2 O + 2N 2

4C 6 H 5 NH 2 + 31O 2 → 24CO 2 + 14H 2 O + 2N 2

III. Взаимодействие с азотистой кислотой

Азотистая кислота HNO 2 – неустойчивое соединение. Поэтому она используется только в момент выделения. Образуется HNO 2 , как все слабые кислоты, действием на ее соль (нитрит) сильной кислотой:

KNO 2 + HCl → НNO 2 + KCl

или NO 2 − + H + → НNO 2

Строение продуктов реакции с азотистой кислотой зависит от характера амина. Поэтому данная реакция используется для различения первичных, вторичных и третичных аминов.

· Первичные алифатические амины c HNO 2 образуют спирты:

R-NH 2 + HNO 2 → R-OH + N 2 + H 2 O

  • Огромное значение имеет реакция диазотирования первичных ароматических аминов под действием азотистой кислоты, получаемой по реакции нитрита натрия с соляной кислотой. А в последствии образуется фенол:

· Вторичные амины (алифатические и ароматические) под действием HNO 2 превращаются в N-нитрозопроизводные (вещества с характерным запахом):

R 2 NH + H-O-N=O → R 2 N-N=O + H 2 O

алкилнитрозамин

· Реакция с третичными аминами приводит к образованию неустойчивых солей и не имеет практического значения.

IV. Особые свойства:

1. Образование комплексных соединений с переходными металлами:

2. Присоединение алкилгалогенидов Амины присоединяют галогеналканы с образованием соли:

Обрабатывая получившуюся соль щелочью, можно получить свободный амин:

V. Ароматическое электрофильное замещение в ароматических аминах (реакция анилина с бромной водой или с азотной кислотой):

В ароматических аминах аминогруппа облегчает замещение в орто- и пара-положениях бензольного кольца. Поэтому галогенирование анилина происходит быстро и в отсутствие катализаторов, причем замещаются сразу три атома водорода бензольного кольца, и выпадает белый осадок 2,4,6-триброманилина:

Эта реакция бромной водой используется как качественная реакция на анилин.

В этих реакциях (бромирование и нитрование) преимущественно образуются орто - и пара -производные.

4. Способы получения аминов.

1. Реакция Гофмана . Один из первых методов получения первичных аминов − алкилирование аммиака алкилгалогенидами:

Это не самый лучший метод, так как в результате получается смесь аминов всех степеней замещения:

и т.д. Алкилирующими агентами могут выступать не только алкилгалогениды, но и спирты. Для этого смесь аммиака и спирта пропускают над оксидом алюминия при высокой температуре.

2. Реакция Зинина - удобный способ получения ароматических аминов при восстановлении ароматических нитросоединений. В качестве восстановителей используются: H 2 (на катализаторе). Иногда водород генерируют непосредственно в момент реакции, для чего обрабатывают металлы (цинк, железо) разбавленной кислотой.

2HCl + Fe (стружка) → FeCl 2 + 2H

C 6 H 5 NO 2 + 6[H] C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O.

В промышленности эта реакция протекает при нагревании нитробензола с водяным паром в присутствии железа. В лаборатории водород "в момент выделения" образуется по реакции цинка со щелочью или железа с соляной кислотой. В последнем случае образуется хлорид анилиния.

3. Восстановление нитрилов. Используют LiAlH 4:

4. Ферментатичное декарбоксилирование аминокислот:

5. Применение аминов.

Амины применяются в фармацевтической промышленности и органическом синтезе (CH 3 NH 2 , (CH 3) 2 NH, (C 2 H 5) 2 NH и др.); при производстве найлона (NH 2 -(CH 2) 6 -NH 2 − гексаметилендиамин); в качестве сырья для производства красителей и пластмасс (анилин), а также пестицидов.

Список используемых источников:

  1. О.С. Габриелян и др. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учрждений; Дрофа, Москва, 2005г.;
  2. «Репетитор по химии» под редакцией А. С. Егорова; «Феникс», Ростов-на-Дону, 2006г;
  3. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 10 кл. М., Просвещение, 2001;
  4. https://www.calc.ru/Aminy-Svoystva-Aminov.html
  5. http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=144
  6. http://www.chemel.ru/2008-05-24-19-21-00/2008-06-01-16-50-05/193-2008-06-30-20-47-29.html
  7. http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/n232.htm