Giải quyết các vấn đề định tính trong việc xác định các chất được tìm thấy trong chai không có nhãn bao gồm việc thực hiện một số thao tác, kết quả của các thao tác đó có thể được sử dụng để xác định chất nào có trong một chai cụ thể.
Giai đoạn đầu tiên của giải pháp là thử nghiệm suy nghĩ, là một kế hoạch hành động và kết quả mong đợi của nó. Để ghi lại một thí nghiệm suy nghĩ, một ma trận bảng đặc biệt được sử dụng, trong đó công thức của các chất được xác định được biểu thị theo chiều ngang và chiều dọc. Ở những nơi giao nhau của các công thức của các chất tương tác, kết quả quan sát mong đợi được ghi lại: - sự phát triển khí, - kết tủa, thay đổi màu sắc, mùi hoặc không có thay đổi nhìn thấy được. Nếu theo điều kiện của bài toán, có thể sử dụng thêm thuốc thử thì tốt hơn nên ghi lại kết quả sử dụng chúng trước khi lập bảng - do đó có thể giảm số lượng chất cần xác định trong bảng.
Do đó, giải pháp cho vấn đề sẽ bao gồm các bước sau:
- thảo luận sơ bộ về các phản ứng riêng lẻ và đặc điểm bên ngoài của các chất;
- ghi lại các công thức và kết quả mong đợi của các phản ứng theo cặp vào bảng,
- tiến hành thí nghiệm theo bảng (trong trường hợp nhiệm vụ thí nghiệm);
- phân tích kết quả phản ứng và mối tương quan giữa chúng với các chất cụ thể;
- Xây dựng lời giải cho bài toán.
Cần nhấn mạnh rằng thí nghiệm tưởng tượng và thực tế không phải lúc nào cũng hoàn toàn trùng khớp, vì các phản ứng thực tế diễn ra ở nồng độ, nhiệt độ và ánh sáng nhất định (ví dụ, dưới ánh sáng điện, AgCl và AgBr giống hệt nhau). Một thử nghiệm suy nghĩ thường bỏ qua nhiều chi tiết nhỏ. Ví dụ Br 2/aq được khử màu hoàn toàn bằng các dung dịch Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa; sự hình thành kết tủa Ag 3 PO 4 không xảy ra trong môi trường axit mạnh, vì bản thân axit không tạo ra phản ứng này; glycerol tạo thành phức chất với Cu (OH) 2, nhưng không tạo thành phức chất với (CuOH) 2 SO 4, nếu không có lượng kiềm dư, v.v. Tình hình thực tế không phải lúc nào cũng phù hợp với dự đoán lý thuyết, và trong chương này “ các bảng ma trận lý tưởng và “thực tế” đôi khi sẽ khác nhau. Và để hiểu điều gì đang thực sự xảy ra, hãy tìm mọi cơ hội để thực nghiệm bằng tay của bạn trong một bài học hoặc môn tự chọn (hãy nhớ các yêu cầu về an toàn).
Ví dụ 1. Các chai được đánh số chứa dung dịch của các chất sau: bạc nitrat, axit clohydric, bạc sunfat, chì nitrat, amoniac và natri hydroxit. Không sử dụng thuốc thử khác, xác định chai nào chứa dung dịch của chất nào.
Giải pháp.Để giải quyết vấn đề, chúng ta sẽ soạn một bảng ma trận, trong đó chúng ta sẽ nhập vào các ô vuông thích hợp bên dưới đường chéo giao nhau với dữ liệu quan sát về kết quả trộn các chất từ ống nghiệm này với ống nghiệm khác.
Quan sát kết quả đổ tuần tự các lượng chứa trong một số ống nghiệm đã được đánh số vào tất cả các ống còn lại:
1 + 2 - tạo kết tủa màu trắng; ;
1 + 3 - không có thay đổi rõ ràng nào được quan sát;
| chất | 1. AgNO3, | 2. HCl | 3. Pb(NO 3) 2, | 4.NH4OH | 5.NaOH |
| 1. AgNO3 | X | AgCl trắng | - | kết tủa rơi xuống sẽ tan | Ag 2 O màu nâu |
| 2. HCl | trắng | X | PbCl2 màu trắng, | - | _ |
| 3. Pb(NO 3) 2 | - | PbCl 2 trắng | X | độ đục Pb(OH) 2) | Pb(OH) 2 màu trắng |
| 4.NH4OH | - | - | (độ đục) | - | |
| S.NaOH | màu nâu | - | trắng | - | X |
1 + 4 - tùy theo thứ tự xả dung dịch, có thể hình thành kết tủa;
1 + 5 - tạo thành kết tủa màu nâu;
2+3 - tạo kết tủa màu trắng;
2+4 - không quan sát thấy thay đổi nào;
2+5 - không có thay đổi rõ ràng nào được quan sát;
3+4 - quan sát thấy độ đục;
3+5 - tạo kết tủa màu trắng;
4+5 - không có thay đổi rõ ràng nào được quan sát.
Chúng ta hãy viết thêm phương trình của các phản ứng đang diễn ra trong trường hợp quan sát thấy sự thay đổi trong hệ phản ứng (phát khí, cặn, đổi màu) và nhập công thức của chất quan sát được và bình phương tương ứng của bảng ma trận phía trên đường chéo giao nhau với nó:
| I. 1+2: | AgNO3 + HCl | AgCl + HNO3; | |
| II. 1+5: | 2AgNO3 + 2NaOH | Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O; | |
| màu nâu (2AgOH Ag 2 O + H 2 O) | |||
| III. 2+3: | 2HCl + Pb(NO 3) 2 | PbCl2 + 2HNO3; | |
| trắng | |||
| IV. 3+4: | Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH | Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 ; | |
| mây mù | |||
| V.3+5: | Pb(NO 3) 2 + 2NaOH | Pb(OH) 2 + 2NaNO 3 | |
| trắng |
(khi cho chì nitrat vào lượng kiềm dư thì kết tủa có thể tan ngay).
Như vậy, dựa vào 5 thí nghiệm, chúng ta phân biệt được các chất trong các ống nghiệm được đánh số.
Ví dụ 2. Tám ống nghiệm được đánh số (từ 1 đến 8) không ghi chữ chứa các chất khô: bạc nitrat (1), nhôm clorua (2), natri sunfua (3), bari clorua (4), kali nitrat (5), photphat kali (6), cũng như dung dịch axit sulfuric (7) và hydrochloric (8). Làm thế nào, nếu không có bất kỳ thuốc thử bổ sung nào ngoài nước, bạn có thể phân biệt được các chất này?
Giải pháp. Trước hết, hãy hòa tan chất rắn trong nước và đánh dấu vị trí của chúng trên các ống nghiệm. Chúng ta hãy tạo một bảng ma trận (như trong ví dụ trước), trong đó chúng ta sẽ nhập dữ liệu quan sát về kết quả của việc trộn các chất từ ống nghiệm này với ống nghiệm khác ở dưới và trên đường chéo giao nhau với nó. Ở phía bên phải của bảng, chúng tôi sẽ giới thiệu thêm một cột “kết quả quan sát chung”, cột này chúng tôi sẽ điền vào sau khi hoàn thành tất cả các thí nghiệm và tổng hợp kết quả quan sát theo chiều ngang từ trái sang phải (ví dụ: xem trang 178). ).
| 1+2: | 3AgNO3 + A1C1, | 3AgCl màu trắng | + Al(NO3)3 ; | |
| 1 + 3: | 2AgNO3 + Na2S | Ag 2 S màu đen | + 2NaNO3 ; | |
| 1 + 4: | 2AgNO3 + BaCl2 | 2AgCl màu trắng | + Ba(NO 3) 2 ; | |
| 1 + 6: | 3AgN0 3 + K 3 PO 4 | Ag 3 PO 4 màu vàng | + 3KNO3 ; | |
| 1 + 7: | 2AgNO3 + H2SO4 | Ag,SO4 màu trắng | + 2HNO S; | |
| 1 + 8: | AgNO3 + HCl | AgCl trắng | + HNO3; | |
| 2 + 3: | 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O | 2Al(OH)3, | + 3H 2 S + 6NaCl; | |
| (Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, thủy phân); | ||||
| 2 + 6: | AlCl3 + K 3 PO 4 | A1PO 4 màu trắng | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na 2 S + H 2 SO 4 | Na2SO4 | +H2S | |
| 3 + 8: | Na 2 S + 2HCl | -2NaCl | +H2S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl2 + 2K3PO4 | Ba 3 (PO 4) 2 màu trắng | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCl 2 + H 2 SO 4 | BaSO4 màu trắng | + 2HC1. | |
Những thay đổi có thể nhìn thấy không chỉ xảy ra với kali nitrat.
Dựa trên số lần tạo thành kết tủa và khí thoát ra, tất cả các thuốc thử đều được nhận dạng duy nhất. Ngoài ra BaCl 2 và K 3 PO 4 còn được phân biệt bằng màu của kết tủa với AgNO 3: AgCl có màu trắng, Ag 3 PO 4 có màu vàng. Trong vấn đề này, giải pháp có thể đơn giản hơn - bất kỳ dung dịch axit nào cũng cho phép bạn cô lập ngay natri sunfua, chất xác định bạc nitrat và nhôm clorua. Trong số ba chất rắn còn lại, bari clorua và kali photphat được xác định bằng bạc nitrat; axit clohydric và axit sunfuric được phân biệt bằng bari clorua.
Ví dụ 3. Bốn ống nghiệm không ghi nhãn chứa benzen, clohexan, hexan và hexene. Sử dụng số lượng và số lượng thuốc thử tối thiểu, đề xuất phương pháp xác định từng chất quy định.
Giải pháp. Các chất được xác định không phản ứng với nhau; không có ích gì khi lập bảng phản ứng theo cặp.
Có một số phương pháp để xác định các chất này, một trong số đó được đưa ra dưới đây.
Chỉ hexene làm mất màu nước brom ngay lập tức:
C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.
Clorhexane có thể được phân biệt với hexane bằng cách cho sản phẩm cháy của chúng đi qua dung dịch bạc nitrat (trong trường hợp chlorhexane, kết tủa trắng của kết tủa bạc clorua, không tan trong axit nitric, không giống như bạc cacbonat):
2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.
Benzen khác với hexane ở chỗ đóng băng trong nước đá (C 6 H có 6 mp. = +5,5 ° C và C 6 H có 14 mp. = -95,3 ° C).
1. Đổ những thể tích bằng nhau vào hai cốc giống hệt nhau: một cốc đựng nước, cốc kia đựng dung dịch axit sulfuric loãng. Làm thế nào bạn có thể phân biệt giữa các chất lỏng này mà không có bất kỳ thuốc thử hóa học nào trong tay (bạn không thể nếm thử dung dịch)?
2. Bốn ống nghiệm chứa bột đồng (II) oxit, sắt (III) oxit, bạc và sắt. Làm thế nào để nhận biết các chất này chỉ bằng một thuốc thử hóa học? Sự công nhận bởi ngoại hình được loại trừ.
3. Bốn ống nghiệm được đánh số chứa oxit đồng (II) khô, muội than, natri clorua và bari clorua. Làm thế nào, bằng cách sử dụng một lượng thuốc thử tối thiểu, bạn có thể xác định được ống nghiệm nào chứa chất nào? Chứng minh câu trả lời của bạn và xác nhận nó bằng các phương trình phản ứng hóa học tương ứng.
4. Sáu ống nghiệm không nhãn chứa các hợp chất khan: oxit phốt pho (V), natri clorua, đồng sunfat, nhôm clorua, nhôm sunfua, amoni clorua. Làm thế nào bạn có thể xác định lượng chứa trong mỗi ống nghiệm nếu tất cả những gì bạn có chỉ là một bộ ống nghiệm rỗng, nước và đèn đốt? Đề xuất phương án phân tích.
5 . Bốn ống nghiệm không ghi nhãn chứa dung dịch natri hydroxit, axit clohydric, kali và nhôm sunfat. Đề xuất cách xác định hàm lượng trong mỗi ống nghiệm mà không cần sử dụng thêm thuốc thử.
6 . Các ống nghiệm được đánh số chứa dung dịch natri hydroxit, axit sunfuric, natri sunfat và phenolphtalein. Làm thế nào để phân biệt giữa các dung dịch này mà không cần sử dụng thêm thuốc thử?
7. Các lọ không có nhãn chứa các chất riêng lẻ sau: bột sắt, kẽm, canxi cacbonat, kali cacbonat, natri sunfat, natri clorua, natri nitrat, cũng như dung dịch natri hydroxit và bari hydroxit. Bạn không thể sử dụng thuốc thử hóa học nào khác, kể cả nước. Lập kế hoạch để xác định nội dung của mỗi lọ.
8 . Bốn lọ được đánh số không có nhãn chứa oxit phốt pho (V) rắn (1), oxit canxi (2), chì nitrat (3), canxi clorua (4). Xác định lọ nào chứa mỗi loại từ trong số các hợp chất nêu trên, nếu biết rằng các chất (1) và (2) phản ứng mạnh với nước, các chất (3) và (4) hòa tan trong nước và tạo thành dung dịch (1) và (3) có thể phản ứng với tất cả các giải pháp khác có sự hình thành lượng mưa.
9 . Năm ống nghiệm không có nhãn chứa dung dịch hydroxit, sunfua, clorua, natri iodua và amoniac. Làm thế nào để xác định các chất này bằng cách sử dụng một thuốc thử bổ sung? Cho các phương trình phản ứng hóa học.
10. Làm thế nào để nhận biết các dung dịch natri clorua, amoni clorua, bari hydroxit, natri hydroxit đựng trong bình không nhãn, chỉ sử dụng các dung dịch này?
11. . Tám ống nghiệm được đánh số chứa dung dịch axit clohydric, natri hydroxit, natri sunfat, natri cacbonat, amoni clorua, chì nitrat, bari clorua và bạc nitrat. Dùng giấy chỉ thị và tiến hành phản ứng giữa các dung dịch trong ống nghiệm để xác định chất nào có trong mỗi ống nghiệm.
12. Hai ống nghiệm chứa dung dịch natri hydroxit và nhôm sunfat. Làm thế nào để phân biệt chúng, nếu có thể, mà không cần sử dụng thêm chất, chỉ có một ống nghiệm rỗng hoặc thậm chí không có nó?
13. Năm ống nghiệm được đánh số chứa dung dịch kali permanganat, natri sunfua, nước brom, toluene và benzen. Làm thế nào bạn có thể phân biệt giữa chúng chỉ bằng cách sử dụng thuốc thử được đặt tên? Sử dụng những đặc điểm đặc trưng của chúng để phát hiện từng chất trong số năm chất (chỉ ra chúng); đưa ra kế hoạch phân tích. Viết sơ đồ các phản ứng cần thiết.
14. Sáu chai không tên chứa glycerin, dung dịch nước glucose, butyraldehyd (butanal), 1-hexene, dung dịch nước natri axetat và 1,2-dichloroethane. Chỉ dùng natri hydroxit khan và đồng sunfat làm hóa chất bổ sung, xác định thành phần trong mỗi chai.
1. Để xác định nước và axit sulfuric, bạn có thể sử dụng sự khác biệt về tính chất vật lý: điểm sôi và điểm đóng băng, mật độ, độ dẫn điện, chỉ số khúc xạ, v.v. Sự khác biệt mạnh nhất sẽ là ở độ dẫn điện.
2.
Thêm axit clohydric vào bột trong ống nghiệm. Bạc sẽ không phản ứng. Khi sắt tan sẽ thoát ra khí: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Oxit sắt (III) và oxit đồng (II) hòa tan không giải phóng khí, tạo thành dung dịch màu vàng nâu và xanh lam: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO và C có màu đen, NaCl và BaBr 2 có màu trắng. Thuốc thử duy nhất có thể là, ví dụ, axit sulfuric loãng H 2 SO 4:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (dung dịch màu xanh); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (kết tủa trắng).
Axit sulfuric loãng không tương tác với bồ hóng và NaCl.
4 . Cho một lượng nhỏ mỗi chất vào nước:
| CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O | (dung dịch màu xanh lam và tạo thành tinh thể); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S | (tạo thành kết tủa và thoát ra khí có mùi khó chịu); |
| AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1(OH) 2 C1 + H 2 O = A1(OH) 2 + HCl |
(một phản ứng dữ dội xảy ra, tạo thành kết tủa của muối bazơ và nhôm hydroxit); |
| P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4 |
(một phản ứng dữ dội tỏa ra một lượng nhiệt lớn, tạo thành dung dịch trong suốt). |
Hai chất - natri clorua và amoni clorua - hòa tan mà không phản ứng với nước; chúng có thể được phân biệt bằng cách đun nóng muối khô (amoni clorua thăng hoa không có cặn): NH 4 Cl NH 3 + HCl; hoặc bằng màu của ngọn lửa với dung dịch của các muối này (hợp chất natri tạo màu cho ngọn lửa màu vàng).
5. Hãy lập bảng tương tác từng cặp của các thuốc thử được chỉ định
| chất | 1.NaOH | 2 HCl | 3. K 2 CO 3 | 4. Al 2 (SO 4) 3 | Kết quả quan sát chung |
| 1, NaOH | - | - | Al(OH) 3 | 1 trầm tích | |
| 2. NS1 | _ | CO2 | __ | 1 khí | |
| 3. K 2 CO 3 | - | CO2 | Al(OH) 3 CO2 |
1 trầm tích và 2 khí | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | A1(OH) 3 | - | A1(OH) 3 CO2 |
2 trầm tích và 1 khí | |
| NaOH + HCl = NaCl + H2O | |||||
| K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2 | |||||
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 ;
Dựa trên bảng được trình bày, tất cả các chất có thể được xác định bằng số lượng kết tủa và sự thoát khí.
6.
Tất cả các dung dịch được trộn theo cặp. Một cặp dung dịch tạo ra màu quả mâm xôi là NaOH và phenolphtalein. Dung dịch quả mâm xôi được thêm vào hai ống nghiệm còn lại. Nơi màu biến mất là axit sulfuric, nơi còn lại là natri sunfat. Vẫn cần phân biệt giữa NaOH và phenolphtalein (ống nghiệm 1 và 2).
A. Từ ống nghiệm 1, thêm một giọt dung dịch vào một lượng lớn dung dịch 2.
B. Từ ống nghiệm 2, thêm một giọt dung dịch vào một lượng lớn dung dịch 1. Trong cả hai trường hợp, màu đỏ thẫm.
Thêm 2 giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch A và B. Chỗ mất màu có chứa một giọt NaOH. (Nếu dung dịch A mất màu thì dùng NaOH - vào ống nghiệm 1).
| chất | Fe | Zn | CaCO3 | K 2 CO 3 | Na2SO4 | NaCl | NaNO3 |
| Ba(OH) 2 | trầm tích | trầm tích | giải pháp | giải pháp | |||
| NaOH | khả năng tiến hóa hydro | giải pháp | giải pháp | giải pháp | giải pháp | ||
| Không có kết tủa trong trường hợp hai muối trong Ba(OH) 2 và trong trường hợp bốn muối trong NaOH | bột màu đen (hòa tan trong kiềm - Zn, không tan trong kiềm - Fe) | CaCO3 tạo kết tủa với cả hai chất kiềm |
cho một kết tủa, khác nhau về màu ngọn lửa: K + - tím, Na + - vàng |
không có mưa; khác nhau về tính chất khi đun nóng (NaNO 3 tan chảy và sau đó phân hủy để giải phóng O 2, sau đó là NO 2 | |||
8 . Phản ứng mạnh với nước: P 2 O 5 và CaO tạo thành H 3 PO 4 và Ca(OH) 2:
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Chất (3) và (4) - Pb(NO 3) 2 và CaCl 2 - tan trong nước. Các dung dịch có thể phản ứng với nhau như sau:
| chất | 1. N 3 RO 4 | 2. Ca(OH)2, | 3. Pb(NO 3) 2 | 4.CaCl2 |
| 1. N 3 RO 4 | CaHPO4 | PbHPO4 | CaHPO4 | |
| 2. Ca(OH)2 | SaNRO 4 | Pb(OH)2 | - | |
| 3. Pb(NO 3) 2 | PbNPO 4 | Pb(OH)2 | РbСl 2 | |
| 4. CaC12 | CaHPO4 | PbCl2 |
Do đó, dung dịch 1 (H 3 PO 4) tạo thành kết tủa với tất cả các dung dịch khác khi tương tác. Dung dịch 3 - Pb(NO 3) 2 cũng tạo thành kết tủa với tất cả các dung dịch khác. Chất: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Nói chung, sự xuất hiện của hầu hết lượng kết tủa sẽ phụ thuộc vào thứ tự rút hết dung dịch và lượng dư của một trong số chúng (khi H 3 PO 4 dư thừa nhiều thì chì và canxi photphat sẽ hòa tan).
9.
Vấn đề có một số giải pháp, hai trong số đó được đưa ra dưới đây.
MỘT. Thêm dung dịch đồng sunfat vào tất cả các ống nghiệm:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (kết tủa màu xanh);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (kết tủa đen);
NaCl + CuSO 4 (không thay đổi trong dung dịch loãng);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (kết tủa màu nâu);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (dung dịch màu xanh hoặc kết tủa màu xanh, tan trong dung dịch amoniac dư).
b. Thêm dung dịch bạc nitrat vào tất cả các ống nghiệm:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (kết tủa màu nâu);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (kết tủa màu đen);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (kết tủa màu trắng);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (kết tủa màu vàng);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (kết tủa màu nâu).
Ag 2 O tan trong dung dịch amoniac dư: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 . Để nhận biết các chất này, tất cả các dung dịch phải phản ứng với nhau:
| chất | 1. NaCl | 2.NH4C1 | 3. Ba(OH), | 4. NaOH | Kết quả quan sát chung |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | không quan sát thấy sự tương tác | |
| 2.NH4Cl | _ | X | NH 3 | NH 3 | trong hai trường hợp khí thoát ra |
| 3. Ba(OH) 2 | - | NH 3 | X | - | |
| 4. NaOH | - | NH 3 | - | X | trong một trường hợp khí được giải phóng |
NaOH và Ba(OH) 2 có thể được phân biệt bằng màu ngọn lửa khác nhau (Na+ có màu vàng và Ba 2+ có màu xanh lục).
11. Xác định độ axit của dung dịch bằng giấy chỉ thị:
1) Môi trường axit -HCl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) môi trường trung tính - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) Môi trường kiềm - Na 2 CO 3, NaOH. Hãy làm một cái bàn.
Bài học 1-2.
Các quy tắc an toàn khi làm việc trong phòng thí nghiệm hóa học.
1. Tại sao nghiêm cấm nếm các chất, ngửi các chất từ cổ chai hoặc dùng ngón tay chọc vào lỗ khi trộn các chất trong ống nghiệm?
Vì có thể có chất độc hại hoặc axit.
2. Tại sao bạn chỉ có thể đổ, đổ chất lên bàn hoặc khay chuyên dụng và chỉ lau sạch chất bị đổ, tràn bằng vải chuyên dụng (tampon)?
Bởi vì đây có thể là những chất tương tác với nhau, hoặc những chất độc hại.
3. Tại sao chỉ nên tiến hành thí nghiệm với số lượng chất được ghi trong sổ tay phương pháp?
Lượng chất lớn hơn có thể điều khiển phản ứng theo một hướng khác.
4. Tại sao chỉ thắp đèn bằng diêm hoặc đuốc mà không thắp bằng bật lửa hoặc giấy đang cháy?
Để ngăn chặn hỏa hoạn.
5. Tại sao bạn không thể cúi thấp người trước ngọn lửa?
Bạn có thể bị bỏng.
6. Tại sao khi đun nóng ống nghiệm bằng dung dịch, trước tiên phải đun nóng ống nghiệm?
Để ống nghiệm không bị nứt.
7. Tại sao miệng ống nghiệm phải hướng ra xa chính nó và các vật lân cận trong quá trình đun nóng?
Để nếu vô tình chất lỏng sôi lên sẽ không văng vào người.
8. Trong khi thực hiện công việc, học sinh đã vi phạm các quy tắc an toàn và để mở chai đựng thuốc thử (ví dụ: dung dịch axit). Điều gì có thể xảy ra trong tình huống này?
9. Khi cố định ống nghiệm hoặc bình vào chân ba chân, học sinh đã vi phạm nội quy lắp đặt và ống (bình) nghiệm bị nổ. Học sinh nên làm gì trong tình huống này?
Cẩn thận loại bỏ các mảnh vỡ bằng găng tay và sử dụng gạc đặc biệt để thu thập chất lỏng tràn ra.
10. Trong quá trình đun nóng, ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng bị vỡ. Tại sao điều này có thể xảy ra? Học sinh nên làm gì?
Ống nghiệm có thể đã được làm nóng không đều. Cẩn thận, sử dụng găng tay để thu thập các mảnh vỡ.
Hóa học là một phần của khoa học tự nhiên. Khái niệm về vật chất.
Hoàn thiện sơ đồ:
1. Hãy ghi nhớ và viết ra những sản phẩm hóa chất mà bạn biết (ít nhất là năm sản phẩm). Chúng được sử dụng ở đâu?
2. Bạn biết những chất nào được sử dụng trong nông nghiệp? Để làm gì?
Phân bón - để tăng độ phì cho đất.
Trong y học - chất bảo quản để bảo quản thuốc.
Trong xây dựng - đá vôi (CaCO3).
3. Hãy liệt kê những chất mà bạn biết là một phần của cơ thể sống. Vai trò sinh học của chúng là gì?
4. Điền từ “chất” hoặc “cơ thể” vào chỗ trống:
1) Trong điều kiện bình thường thân hình có hình dạng và thể tích.
2) Chất có thể là rắn, lỏng hoặc khí.
3) Chất có tính dẫn nhiệt.
5. Gạch chân tên các chất bằng một dòng, các vật thể bằng hai dòng.
Chất: nước, sắt, nhôm, đường, nước đá, đá granite, tinh bột, protein.
Cơ thể vật lý: thả, móng tay, thìa, bông tuyết, viên thuốc, aspirin, ngũ cốc.
6. Tính chất của chất là:đặc điểm khác biệt giữa chất này với chất khác.
7. Chèn các từ - trong suốt, không màu, trắng, có màu, đục - vào câu theo nghĩa:
1) Dung dịch đường không màu.
2) Kính râm có màu và trong suốt.
3) Dung dịch iốt có màu và trong suốt.
4) Nếu phấn được nghiền nát và trộn vào nước, hỗn dịch thu được sẽ có màu đục và trắng.
8. Sử dụng tài liệu tham khảo và kinh nghiệm cá nhân, điền vào bảng 1 và 2.
9. Trong hai cốc được đánh số có bột trắng - đường bột và phấn. Làm sao để phân biệt được các chất này? Hãy mô tả thí nghiệm.
Nếu bạn thêm nước vào cả hai ly, chất đường sẽ tan nhưng phấn thì không. Trong ly có đường sẽ có chất lỏng trong suốt không màu.
Bột không chia được quy định với tổng trọng lượng từ 5 đến 100 g. Lượng bột mỗi liều được ghi rõ trong chữ ký. Các dược chất không có tác dụng mạnh và không cần liều lượng chính xác được kê dưới dạng bột nguyên chất. Chúng được sử dụng thường xuyên hơn ở bên ngoài, ít thường xuyên hơn ở bên trong. Để sử dụng bên ngoài, nên sử dụng loại bột tốt nhất vì chúng không có tác dụng kích ứng cục bộ và có bề mặt hấp phụ lớn hơn so với bột thông thường.
A. Bột đơn giản không tách Bột không phân chia đơn giản bao gồm một dược chất.
Quy tắc kê đơn
Khi kê đơn các loại bột như vậy, sau ký hiệu Rp.: cho biết tên của dược chất trong trường hợp di truyền bằng chữ in hoa và tổng lượng của nó tính bằng gam. Dòng thứ hai bắt đầu bằng ký hiệu D.S., theo sau là chữ ký. Tên của dạng bào chế không được chỉ định trong đơn thuốc.
Rp.: Kalii permanganatis 5.0
D. S. Để chuẩn bị các giải pháp.
VIẾT RA:
1.30.0 magie sunfat (Magnesii sulfas). Uống 1 muỗng canh mỗi liều, hòa tan trong 2/3 ly nước.
Bột gây mê 20.0 (Anaesthesinum).
Kê đơn để bôi vào vết thương.
Bột streptocidum 25,0.
Quy định để áp dụng cho các khu vực bị ảnh hưởng.
4.50.0 oxit magie (Magnesii oxydum). Kê đơn 1/4 thìa cà phê 2 lần một ngày.
Quy tắc kê đơn
5. Axit boric 5,0 (Acidum boricum). Lấy để rửa sạch, sau khi hòa tan trong 250 ml nước.
B. Bột không phân chia phức tạp Bột không phân chia phức tạp bao gồm hai hoặc nhiều dược chất.
Khi kê đơn các loại bột như vậy, sau ký hiệu Rp.: cho biết tên của một dược chất trong trường hợp di truyền bằng chữ in hoa và tổng lượng của nó tính bằng gam hoặc đơn vị tác dụng. Ở dòng thứ hai - tên của dược chất tiếp theo trong trường hợp sở hữu cách bằng chữ in hoa và tổng lượng của nó tính bằng gam hoặc đơn vị tác dụng, v.v. Sau đó M. f. pulvis (Trộn thành bột). Tiếp theo là chỉ định và chữ ký của D.S.
VIẾT RA:
Rp.: Benzylpenicillinum-natrii 125.000 ED Aethazoli 5,0 M. f. bột giấy
D. S. 1/4 lượng bột tiêm mỗi 4 giờ.
Bột tách
Bột chia thành từng liều riêng lẻ tại các hiệu thuốc hoặc nhà máy dược phẩm. Khối lượng trung bình của bột tách thường dao động từ 0,3 đến 0,5 nhưng không được nhỏ hơn 0,1.
Quy tắc kê đơn
Khi kê đơn các loại bột như vậy, sau ký hiệu Rp.: cho biết tên của dược chất trong trường hợp di truyền bằng chữ in hoa và số lượng của nó tính bằng gam. Dòng thứ hai ghi số lượng bột: D. t. d N.... (Cho số liều như vậy...). Dòng thứ ba là chữ ký (S.).
Rp.: Pancreatini 0,6 D. t. d N. 24 S. 1 bột 3 lần một ngày trước bữa ăn.
VIẾT RA:
1,10 bột bromised (Bromisovalum) 0,5 mỗi loại. Kê 1 viên bột nửa giờ trước khi đi ngủ.
2.12 Bột quinine hydrochloride (Chinini hydrochloridum) mỗi loại 100 mg. Quy định 1 bột 3 lần một ngày.
3.6 Bột pancreatin (Pancreatinum) mỗi loại 600 mg. Uống 1 viên ngày 3 lần sau bữa ăn.
4.12 Bột bromcamphora (Bromcamphora) mỗi loại 250 mg. Quy định 1 bột 3 lần một ngày.
5.12 Bột sulgin (Sulginum) mỗi loại 500 mg. Quy định 1 bột 4 lần một ngày.
B. Bột tách phức
Bột tách phức tạp bao gồm một số dược chất.
Quy tắc kê đơn
Khi kê đơn các loại bột như vậy, sau ký hiệu Rp.i, hãy cho biết tên của một dược chất trong trường hợp di truyền bằng chữ in hoa và số lượng của nó tính bằng gam. Trên dòng thứ hai - tên của dược chất tiếp theo trong trường hợp sở hữu cách bằng chữ in hoa và số lượng của nó tính bằng gam, v.v. Tiếp theo là M. f. pulvis (Trộn thành bột). Sau đó cho biết số lượng bột: D. t. d. N.... (Cho số lượng như vậy...). Dòng cuối cùng là chữ ký (S.).
Rp.: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hydrocarbonatis 0,3 M. f. xung D.tdN. 10 S. 1 bột 3 lần một ngày
VIẾT RA:
1,30 loại bột chứa 0,2 axit ascorbic (Acidum ascorbinicum) và 0,01 thiamine bromide (Tiamini bromide). Quy định 1 bột 3 lần một ngày.
2.12 Bột chứa 20 mg ethylmorphine hydrochloride (Aethylmorphini hydrochloridum) và 400 mg natri bicarbonate (Natrii hydrocarbonas). Chỉ định 1 bột 2 lần một ngày.
3.20 Bột chứa 300 mg mỗi loại tannalbin (Tannal-binum) và bismuth subnitrate (Bismuthi subnitras). Quy định 1 bột 4 lần một ngày.
4,15 loại bột chứa 0,1 Acrichinum và Bigumalum. Chỉ định 1 bột 2 lần một ngày.
5,14 loại bột chứa 0,015 codeine phosphate (ifodeini phosphas) và 0,25 terpin hydrat (Terpini hydratum). Chỉ định 1 bột 2 lần một ngày.
B. Khi kê đơn thuốc bột cho trẻ em hoặc khi kê đơn các dược chất mạnh, liều lượng nhỏ hơn 0,1, để tăng khối lượng bột, người ta thêm các chất trung tính (ví dụ đường - Saccharum) với lượng 0,2-0,3 để tăng khối lượng bột. để thu được khối lượng trung bình của bột.
Rp.: Dibazoli 0,02 Sacchari 0,3 M. f. xung D.tdN. 10 S. 1 bột 3 lần một ngày.
VIẾT RA:
1,6 bột quinine hydrochloride (Chinini hydrochloridum) không 30 mg. Chỉ định 1 bột 2 lần một ngày.
30 loại bột chứa 0,01 riboflavin (Riboflavinum).
Quy định 1 bột 3 lần một ngày.
20 loại bột chứa 30 mg rutin (Rutinum) và 50 mg axit ascorbic (Acidum ascorbinicum).
Quy định 1 bột 3 lần một ngày.
4.10 Bột chứa 20 mg papaverine hydrochloride (Papaverini hydrochloridum) và 3 mg platyphyllini hydrotartras. Chỉ định 1 bột 2 lần một ngày.
Quy tắc kê đơn
5.15 Bột chứa 5 mg diphenhydramine (Dimedrolum). Quy định 1 bột 3 lần một ngày.
D. Bột có nguồn gốc thực vật
Đơn thuốc bột có nguồn gốc thực vật bắt đầu bằng tên của dạng bào chế trong trường hợp sở hữu cách số ít bằng chữ in hoa (Pulveris), sau đó bộ phận của cây được chỉ định trong trường hợp sở hữu cách bằng một chữ cái nhỏ và tên của nó cũng bằng chữ cái nhỏ. trường hợp sở hữu cách với một chữ in hoa.
VIẾT RA:
Các chất không quan trọng được thêm vào bột có nguồn gốc thực vật (từ lá, rễ, v.v.) nếu khối lượng của bột nhỏ hơn 0,05.
Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. d. N. 24 S. 1 bột mỗi đêm.
10 bột lá mao địa hoàng (folia digitalis) mỗi loại 40 mg. Quy định 1 bột 3 lần một ngày.
20 loại bột từ thảo mộc nhiệt đới (herba Thermopsidis) mỗi loại 100 mg. Quy định 1 bột 5 lần một ngày.