Phân tích sự phân bố lực vật lý
khi sử dụng thiết bị hóa học
Thí nghiệm trình diễn và nhiều công trình thực tế dựa trên việc sử dụng các dụng cụ hóa học đơn giản. Ngoài việc làm quen với các quá trình biến đổi hóa học của các chất, học sinh phải hiểu bản chất vật lý của những gì đang xảy ra và có thể giải thích bản chất của những gì đang xảy ra bằng cách sử dụng hình vẽ của một thiết bị: cái gì di chuyển ở đâu và cái gì xảy ra ở đâu.
Một trong những dụng cụ trong lớp học hóa học là máy đo khí. 1 Trong hình. Hình 1 cho thấy một khí kế chứa đầy khí. 2 Nó có thể là oxy, như được chỉ ra trong hình, carbon dioxide, hoặc chỉ là không khí. Cần cẩu 1 Và 2 đang đóng cửa vào thời điểm này. Khí, theo định luật Pascal, tạo áp suất lên thành bình và nước. Mở vòi 2 , cột nước từ phễu gây áp lực lên chất khí, làm nó bị nén lại nhưng do Áp suất khí bên trong và áp suất nước cân bằng, không có hiện tượng gì xảy ra. Mở vòi 1 .
, khí đi vào cửa thoát (tốc độ dòng chảy được điều chỉnh bằng cách xoay vòi cẩn thận). Áp suất bên trong bình giảm xuống - và nước từ phễu đi vào khí kế. Sau khi đóng vòi việc khai thác khí dừng lại, mực nước được đặt ở mức cao hơn, bởi vì một sự cân bằng quyền lực mới đang xuất hiện. Để dừng áp lực nước, hãy tắt vòi Thiết bị thứ hai, tương tự như máy đo khí, là thiết bị Kipp (Hình 2). Trong thiết bị này, có thể thu được hydro từ kẽm và axit clohydric (xem Hình 2), hydro sunfua từ sắt sunfua, carbon dioxide từ đá cẩm thạch. Ở vị trí
Đóng vòi. Hydro tiếp tục được hình thành, số lượng của nó tăng lên.
Vì lối thoát khí bị chặn nên áp suất bên trong quả cầu tăng lên. Nó ép axit ra khỏi quả cầu ở giữa cho đến khi axit không còn bao phủ bề mặt kẽm.
Phản ứng hóa học dừng lại (kẽm ngâm trong axit tiếp tục phản ứng với nó một thời gian). Áp suất bên trong thiết bị do hydro tạo ra và áp suất do phốt thủy lực tạo ra được cân bằng.
Chúng ta hãy xem xét các phương pháp thu thập khí. Trong hình. Hình 3 cho thấy cách thu khí bằng phương pháp dịch chuyển không khí. Nếu khí độc, hoạt động này được thực hiện trong tủ hút. Các khí nặng hơn không khí - CO 2, O 2, HCl, SO 2 đi vào bình hoặc cốc, đẩy không khí ra ngoài.
Khi nghiên cứu carbon dioxide: tính chất vật lý và khả năng hỗ trợ quá trình đốt cháy các chất hữu cơ của nó, một thí nghiệm thú vị được thể hiện trong việc dập tắt một ngọn nến parafin đang cháy trong không khí (Hình 4). Carbon dioxide, nặng hơn, rơi xuống dưới tác dụng của trọng lực. Nó lấp đầy thùng chứa và thay thế không khí chứa trong đó. Một ngọn nến trong bầu không khí có carbon dioxide sẽ tắt. 1 Thiết bị được hiển thị trong Hình. 5, học sinh thu thập thông tin trong giờ thực hành “Sản xuất oxy và nghiên cứu tính chất của nó”. Thiết bị này minh họa phương pháp thu khí bằng cách dịch chuyển không khí (cơ sở vật lý cho khái niệm “mật độ tương đối”). 2 Một phương pháp thu khí khác liên quan đến việc đẩy nước ra khỏi bình. Bằng cách này, có thể thu được các loại khí hòa tan kém trong nước, đặc biệt là nitơ oxit (II) (Hình 6). Khí từ lò phản ứng 3 đi vào đường ống thoát khí
, đặt dưới một hình trụ lộn ngược
.
Đi qua cột nước, khí tích tụ ở đáy xi lanh. Dưới áp suất khí, nước được đẩy ra khỏi xi lanh.
(xem trang 22) cho thấy sự hòa tan của khí khi nhúng ống nghiệm chứa HCl và NH 3 vào nước.
Nếu bạn bão hòa hydro clorua từ ống nghiệm (có thuốc thử) bằng ống thoát khí được hạ xuống trong nước (Hình 10), thì những phần khí đầu tiên sẽ hòa tan ngay lập tức trong nước. Khoảng 500 lít hydro clorua hòa tan trong 1 lít nước, do đó khí đi vào không tạo ra áp suất dư thừa. Trong hình. 10 cho thấy sự thay đổi nhất quán về áp suất khí P bên trong ống phản ứng so với áp suất khí quyển P ATM. Áp suất bên trong thiết bị trở nên nhỏ hơn áp suất bên ngoài và nước nhanh chóng lấp đầy ống thoát khí và chính thiết bị. Ngoài việc làm hỏng thí nghiệm, ống nghiệm còn có thể bị nứt.
Khi nghiên cứu tính chất hóa học của kim loại natri (Hình 11), điều quan trọng không chỉ là quan sát hành vi của nó khi phản ứng với nước mà còn phải giải thích các hiện tượng quan sát được. Quan sát đầu tiên là natri vẫn còn trên bề mặt nước, do đó mật độ của nó nhỏ hơn 1 (mật độ của nước). Quan sát thứ hai là natri “lao” qua nước do tác dụng đẩy của khí thoát ra.
Quan sát thứ ba là natri tan chảy và biến thành một quả bóng. Phản ứng giữa natri và nước tỏa nhiệt. Nhiệt lượng tỏa ra đủ để làm tan chảy natri, do đó nó là kim loại dễ nóng chảy.
Quan sát thứ tư là phản ứng có kèm theo các tia chớp, do đó, nhiệt của phản ứng đủ cho cả sự đốt cháy tự phát của natri và vụ nổ vi mô của hydro. Nếu phản ứng được thực hiện trong một không gian hẹp (trong ống nghiệm) và ngay cả với một miếng natri lớn thì không thể tránh khỏi vụ nổ hydro. Để tránh nổ, phản ứng được thực hiện trong thiết bị kết tinh hoặc trong cốc có đường kính lớn sử dụng một miếng natri nhỏ.
Không phải lớp học hóa học nào cũng có silicon như một chất đơn giản. Hãy kiểm tra độ dẫn điện của nó bằng một thiết bị đơn giản: đầu dò có đầu sắt thon dài, đàn hồi, bóng đèn (gắn trên giá đỡ) và dây điện có phích cắm (Hình 14). Bóng đèn phát sáng, nhưng không sáng - rõ ràng là silicon dẫn dòng điện, nhưng tạo ra điện trở đáng kể.
Nguyên tố hóa học silicon là một chất tương tự như carbon, nhưng bán kính nguyên tử của nó lớn hơn bán kính nguyên tử carbon. Silicon, là một chất đơn giản, có cùng mạng tinh thể (như kim cương) (nguyên tử) với sự định hướng tứ diện của các liên kết hóa học. Kim cương có liên kết cộng hóa trị mạnh và không dẫn điện. Trong silicon, ngay cả một thí nghiệm sơ bộ cũng cho thấy, một số cặp electron bị bay hơi, điều này quyết định một số tính dẫn điện của chất đó. Ngoài ra, silicon nóng lên (một số học sinh có cơ hội kiểm chứng điều này), điều này cũng cho thấy khả năng chống lại dòng điện của chất này.
Học sinh rất thích thú theo dõi việc nghiên cứu các tính chất vật lý và hóa học của benzen (Hình 15). Thêm một lớp benzen dày ~2 mm vào một lượng nhỏ nước (xem Hình 15, MỘT). Có thể thấy hai chất lỏng không màu không trộn lẫn với nhau. Bằng cách lắc mạnh, chúng tôi trộn hỗn hợp đã phân tầng này, thu được nhũ tương “xám”. Cố định ống nghiệm ở tư thế thẳng đứng. Học sinh quan sát quá trình tách dần dần benzen và nước, với hàm lượng thấp hơn trước tiên sẽ trở nên trong suốt và sau một thời gian ngắn chúng ta thu được sự phân bố ban đầu. Phân tử nước nhẹ hơn phân tử benzen nhưng mật độ của nó cao hơn một chút. Sự tương tác giữa các phân tử benzen không phân cực và các phân tử nước phân cực là không đáng kể, rất yếu nên phần lớn benzen bị đẩy lên bề mặt nước (xem Hình 15, b).
Bây giờ thêm benzen vào vài ml nước brom (cường độ màu thấp) (xem Hình 15, b).
Chất lỏng không trộn lẫn. Trộn kỹ lượng chứa trong ống nghiệm và để hệ thống lắng xuống. Brom, trước đây hòa tan trong nước, được chiết vào lớp benzen, có thể nhận thấy bằng sự thay đổi màu sắc và tăng cường độ của nó.
Thêm vài ml dung dịch kiềm yếu vào ống nghiệm. (xem Hình 15, b
Trong bài viết này, chúng tôi giới hạn ở những ví dụ minh họa không chỉ mối liên hệ giữa việc dạy hóa học và vật lý, mà còn bù đắp cho việc thiếu sách giáo khoa trong đó những hiện tượng vật lý này, như một quy luật, không được phản ánh.
bộ máy Kippđược sử dụng để sản xuất hydro, carbon dioxide và hydrogen sulfide. Thuốc thử rắn được đặt vào bình chứa hình cầu ở giữa của thiết bị trên một vòng lót bằng nhựa, ngăn thuốc thử rắn đi vào bình chứa phía dưới. Hạt kẽm được sử dụng làm thuốc thử rắn để tạo ra hydro, carbon dioxide - những mảnh đá cẩm thạch, hydro sunfua - những mảnh sắt sunfua. Các mảnh chất rắn đổ phải có kích thước khoảng 1 cm 3. Không nên sử dụng bột vì dòng khí sẽ rất mạnh. Sau khi nạp thuốc thử rắn vào thiết bị, thuốc thử lỏng được đổ qua cổ trên (ví dụ: dung dịch axit clohydric loãng khi tạo ra hydro, carbon dioxide và hydrogen sulfide). Chất lỏng được đổ vào một lượng sao cho mức của nó (khi van gas mở) đạt đến một nửa độ giãn nở hình cầu phía trên của phần dưới. Khí được đưa qua trong 5-10 phút để đẩy không khí ra khỏi thiết bị, sau đó van xả khí được đóng lại và lắp phễu an toàn vào cổ trên. Ống thoát khí được nối với thiết bị nơi khí cần đi qua.
Khi đóng vòi, khí thoát ra sẽ đẩy chất lỏng ra khỏi sự giãn nở hình cầu của thiết bị và nó ngừng hoạt động. Khi vòi được mở, axit lại đi vào bể cùng với thuốc thử rắn và thiết bị bắt đầu hoạt động. Đây là một trong những phương pháp thuận tiện và an toàn nhất để thu khí trong phòng thí nghiệm.
Thu khí vào bình thể sử dụng các phương pháp khác nhau. Hai phương pháp phổ biến nhất là phương pháp dịch chuyển nước và phương pháp dịch chuyển không khí. Việc lựa chọn phương pháp được xác định bởi các tính chất của khí cần thu thập.
Phương pháp dịch chuyển không khí. Hầu hết mọi loại khí đều có thể được thu thập bằng phương pháp này. Trước khi lấy mẫu khí cần xác định xem nó nhẹ hơn không khí hay nặng hơn không khí. Nếu mật độ tương đối của khí trong không khí lớn hơn 1 thì bình thu phải được giữ ở vị trí mở hướng lên trên, vì khí nặng hơn không khí và sẽ chìm xuống đáy bình (ví dụ, cacbon dioxit, hydro sunfua, oxy, clo, v.v.). Nếu mật độ tương đối của khí trong không khí nhỏ hơn 1 thì bình thu phải được giữ ở vị trí mở hướng xuống dưới, vì khí nhẹ hơn không khí và sẽ nổi lên trên bình (ví dụ, hydro, v.v.). ). Việc đổ đầy bình có thể được kiểm soát theo nhiều cách khác nhau, tùy thuộc vào tính chất của khí. Ví dụ, để xác định oxy, người ta sử dụng một mảnh vụn đang cháy âm ỉ, khi đưa đến mép bình (chứ không phải bên trong!) sẽ bùng lên; Khi xác định carbon dioxide, ngọn đuốc nóng sẽ tắt.
Phương pháp dịch chuyển nước. Phương pháp này chỉ có thể thu được các khí không tan trong nước (hoặc chỉ tan ít) và không phản ứng với nước. Để thu khí, bạn cần một thiết bị kết tinh chứa đầy 1/3 nước. Bình tiếp nhận (thường là ống nghiệm) được đổ đầy nước lên trên, dùng ngón tay đóng lại và hạ xuống thiết bị kết tinh. Khi lỗ của bình ở dưới nước, nó được mở ra và ống thoát khí được đưa vào bình. Sau khi toàn bộ nước đã bị khí chiếm chỗ khỏi bình, lỗ này được đóng lại dưới nước bằng nút và bình được lấy ra khỏi thiết bị kết tinh.
Kiểm tra độ tinh khiết của khí. Nhiều chất khí cháy trong không khí. Nếu bạn đốt cháy hỗn hợp khí dễ cháy và không khí, vụ nổ sẽ xảy ra, vì vậy khí phải được kiểm tra độ tinh khiết. Thử nghiệm bao gồm đốt một phần khí nhỏ (khoảng 15 ml) trong ống nghiệm. Để làm điều này, khí được thu vào ống nghiệm và đốt cháy từ ngọn lửa của đèn cồn. Nếu khí không chứa tạp chất không khí thì quá trình cháy sẽ kèm theo tiếng nổ nhẹ. Nếu nghe thấy tiếng sủa chói tai thì gas đã bị ô nhiễm không khí và cần được làm sạch.
Nếu cần một ống thoát khí khô cho thí nghiệm, hãy tiến hành như sau. Một ống cao su có đầu thủy tinh được đặt ở đầu tự do của ống thoát khí. Khi kiểm tra độ kín của thiết bị, đầu tháo rời sẽ bị ướt nhưng ống thoát gas vẫn khô ráo.
Khí có thể được thu thập trong tàu bằng các phương pháp khác nhau. Hai phương pháp phổ biến nhất là phương pháp dịch chuyển không khí và phương pháp dịch chuyển nước. Mỗi phương pháp đều có những ưu điểm và nhược điểm riêng, và việc lựa chọn phương pháp phần lớn được quyết định bởi tính chất của khí cần thu gom.
Phương pháp dịch chuyển không khí
Bất kỳ loại khí nào cũng có thể được thu thập bằng phương pháp này, nhưng vấn đề nảy sinh là phải xác định chính xác thời điểm mà toàn bộ không khí từ bình tiếp nhận sẽ bị dịch chuyển bởi khí thu được.
Trước khi thu khí bằng cách chiếm chỗ của không khí, cần phải tìm hiểu xem nó nặng hơn hay nhẹ hơn không khí. Vị trí của tàu thu sẽ phụ thuộc vào điều này (Hình.). Để làm điều này, hãy tính mật độ tương đối của khí trong không khí bằng công thức: D air. (X) = Mr(X)/29, trong đó Mr là khối lượng phân tử tương đối của khí thu được, 29 là khối lượng phân tử tương đối của không khí. Nếu giá trị tính toán nhỏ hơn một thì khí nhẹ hơn không khí và bình thu phải được đặt ở vị trí lỗ hướng xuống (Hình 57, a). Nếu mật độ tương đối của khí trong không khí lớn hơn 1 thì khí nặng hơn không khí và bình tiếp nhận phải được đặt ở vị trí có lỗ mở hướng lên trên (Hình 57, b).
Cơm. 57. Vị trí bình thu (1): a – đối với khí nhẹ hơn không khí; b – Chất khí nặng hơn không khí.
Việc đổ đầy bình có thể được kiểm soát theo nhiều cách khác nhau tùy thuộc vào loại khí được thu thập. Ví dụ, oxit nitric có màu (IV) có thể dễ dàng được phát hiện bởi màu nâu đỏ của nó. Để phát hiện oxy, hãy sử dụng một mảnh dằm đang cháy âm ỉ, được đưa ra mép bình chứ không đưa vào trong.
Phương pháp dịch chuyển nước.
Khi sử dụng phương pháp này, việc kiểm soát việc nạp khí vào bình thu sẽ dễ dàng hơn nhiều. Tuy nhiên, phương pháp này có một hạn chế nghiêm trọng - nó không thể được sử dụng nếu khí hòa tan hoặc phản ứng với nước .
Để thu khí bằng cách đẩy nước, cần phải có bình rộng, ví dụ như bình kết tinh, chứa đầy 2/3 nước. Bình tiếp nhận, chẳng hạn như ống nghiệm, được đổ đầy nước lên trên, dùng ngón tay đóng lại, lật ngược nhanh chóng và hạ xuống thiết bị kết tinh. Khi lỗ của ống nghiệm ở dưới nước, lỗ của ống nghiệm được mở ra và ống thoát khí được đưa vào ống nghiệm (Hình 58).
Cơm. 58. Thiết bị thu khí bằng phương pháp đẩy nước: 1 – ống thu chứa đầy nước; 2 – chất kết tinh.
Sau khi toàn bộ nước đã bị khí chiếm chỗ khỏi ống nghiệm, miệng ống nghiệm đóng cửa dưới nước nút đậy và lấy ra khỏi thiết bị kết tinh.
Nếu khí thu được bằng cách đẩy nước, thu được bằng cách đun nóng thì phải tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc sau:
Không ngừng làm nóng ống nghiệm với các chất ban đầu nếu ống thoát khí ở dưới nước!
Trình bày kết quả thí nghiệm
Hình thức ghi lại kết quả thu được trong quá trình thí nghiệm hóa học không được ai quy định. Nhưng quy trình thí nghiệm nhất thiết phải bao gồm các mục sau: tên thí nghiệm và ngày thực hiện, mục đích của thí nghiệm, danh sách các thiết bị và thuốc thử đã được sử dụng, bản vẽ hoặc sơ đồ của thiết bị, mô tả về các hành động được thực hiện trong quá trình làm việc, quan sát, phương trình phản ứng xảy ra, tính toán, nếu chúng được thực hiện trong quá trình thực hiện công việc, kết luận.
Mẫu báo cáo về công việc thực tế đã thực hiện.
Viết ngày tiến hành thí nghiệm và tên của thí nghiệm.
Hãy tự mình xây dựng mục đích của thí nghiệm.
Viết ngắn gọn tất cả những gì bạn đã làm.
Vẽ một thí nghiệm hoặc vẽ một thiết bị bạn đã sử dụng. Cố gắng giữ bản vẽ rõ ràng.
Hãy chắc chắn để thêm ghi chú giải thích vào bản vẽ. Để khắc họa các chất có màu, hãy sử dụng bút chì màu hoặc bút dạ.
Viết ra những quan sát của bạn, ví dụ: nêu điều kiện xảy ra và dấu hiệu của phản ứng hóa học.
Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm.
Đừng quên đặt tỷ lệ cược.
Rút ra kết luận từ kinh nghiệm (hoặc công việc) của bạn.
|
Bạn có thể chuẩn bị báo cáo công việc dưới dạng mô tả tuần tự các hành động và quan sát hoặc ở dạng bảng: |
Kinh nghiệm số.... |
Mô tả trải nghiệm |
Vẽ kinh nghiệm Dấu hiệu phản ứng |
Kết luận.
|
Phương trình phản ứng |
Khi giải các bài toán thực nghiệm liên quan đến nhận biết, nhận dạng các chất, thuận tiện nhất là định dạng báo cáo dưới dạng bảng khác: |
Thủ tục |
thuốc thử |
||
số ống
Phần kết luận
Chuyên đề 1. Các khái niệm và định luật cơ bản của hóa học..
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.
Ví dụ về hiện tượng vật lý
Thí nghiệm số 1. Đun nóng thủy tinh (ống thủy tinh) trong ngọn lửa đèn cồn.
Thiết bị và thuốc thử:
ống thủy tinh, đèn cồn, diêm, lưới amiăng.
1. Nắm hai đầu ống thủy tinh bằng cả hai tay.
2. Đặt phần giữa của ống vào ngọn lửa của đèn thần. Hãy nhớ rằng phần trên cùng của ngọn lửa là nóng nhất.
3. Xoay ống mà không tháo đèn cồn ra khỏi ngọn lửa (Hình 59). 4. Khi kính trở nên rất nóng (sau 3-4 phút), hãy cố gắng uốn ống mà không dùng lực quá mạnh.
Cơm. 59. Uốn ống thủy tinh.
Đặt ống thủy tinh lên lưới amiăng.
Hãy cẩn thận: kính nóng trông không khác gì kính lạnh!
1) Kính đã thay chưa?
Thí nghiệm số 1. Đun nóng thủy tinh (ống thủy tinh) chén nung hoặc đĩa thủy tinh, đèn cồn, diêm, kẹp chén nung hoặc giá đỡ ống nghiệm, lưới amiăng, parafin.
Hướng dẫn thực hiện thí nghiệm.
1. Đặt một miếng sáp parafin nhỏ vào nồi nấu kim loại (hoặc trên đĩa thủy tinh).
2. Nhấc chén nung (hoặc tấm thủy tinh) bằng kẹp chén nung (hoặc cố định nó vào giá đỡ ống nghiệm).
3. Đặt chén nung có parafin (hoặc tấm thủy tinh) lên trên ngọn lửa của đèn cồn. Hãy theo dõi những thay đổi một cách cẩn thận.
4. Sau khi làm tan chảy parafin, đặt chén nung (hoặc tấm thủy tinh) lên lưới amiăng và tắt đèn cồn.
5. Khi chén nung (hoặc tấm thủy tinh) đã nguội, kiểm tra chất có trong chén nung (hoặc tấm thủy tinh).
1) Parafin có thay đổi không?
2) Có phải chất mới thu được bằng cách đun nóng parafin?
3) Đây là hiện tượng gì: vật lý hay hóa học?
Ví dụ về các hiện tượng hóa học.
Thí nghiệm số 3. Nung tấm đồng hoặc dây đồng
Ví dụ về hiện tượng vật lý
Thí nghiệm số 1. Đun nóng thủy tinh (ống thủy tinh)đèn cồn, diêm, kẹp chén nung hoặc giá đỡ ống nghiệm, lưới amiăng, dây hoặc tấm đồng.
Hướng dẫn thực hiện thí nghiệm.
1. Lấy tấm đồng (hoặc dây đồng) bằng kẹp nồi nấu kim loại.
2. Đặt một tấm đồng vào phía trên ngọn lửa đèn thần và đun nóng.
3. Sau 1-2 phút, lấy đĩa ra khỏi ngọn lửa và dùng dao hoặc mảnh vụn làm sạch vết đen bám trên đĩa lên một tờ giấy sạch.
4. Lặp lại quá trình làm nóng và làm sạch cặn bám một lần nữa.
5. So sánh lớp phủ màu đen thu được với tấm đồng.
1) Tấm đồng có thay đổi khi đun nóng không?
2) Có chất mới được hình thành khi tấm đồng bị nung nóng không?
3) Đây là hiện tượng gì: vật lý hay hóa học?
Thí nghiệm số 4. Tác dụng của axit clohiđric đối với phấn hoặc đá cẩm thạch.
Thí nghiệm số 1. Đun nóng thủy tinh (ống thủy tinh) Cốc thủy tinh 50 ml, đá cẩm thạch (mảnh nhỏ hoặc vụn), dung dịch axit clohydric (1: 3), diêm.
Hướng dẫn thực hiện thí nghiệm.
1. Đặt 2-3 miếng đá cẩm thạch nhỏ cỡ hạt đậu vào cốc thủy tinh. Hãy cẩn thận để không làm vỡ đáy kính.
2. Đổ đủ axit clohydric vào ly sao cho các mảnh đá cẩm thạch được bao phủ hoàn toàn. Bạn đang quan sát điều gì?
3. Thắp một que diêm và bỏ vào cốc. Bạn đang quan sát điều gì?
4. Vẽ hình thí nghiệm và ghi lại những quan sát của bạn.
1) Có phải chất mới được hình thành khi thêm axit clohydric vào đá cẩm thạch? Đây là chất gì?
2) Tại sao trận đấu lại kết thúc?
3) Đây là hiện tượng gì: vật lý hay hóa học?
Các loại phản ứng hóa học.
BÀI THỰC HÀNH (1 giờ) LỚP 8
Công việc được học sinh thực hiện độc lập dưới sự giám sát của giáo viên.
Tôi trình bày kết quả nhiều năm chuẩn bị và tiến hành công việc thực tế ở một trường trung học cơ sở trong các bài học hóa học lớp 8–9:
- “Điều chế và tính chất của oxy”,
- “Điều chế dung dịch muối có một lượng chất hòa tan nhất định”,
- “Tổng hợp thông tin về các loại hợp chất vô cơ quan trọng nhất”,
- "Sự phân ly điện phân"
- “Phân nhóm oxy” (xem số tiếp theo của báo “Hóa học”).
Tất cả đều được tôi kiểm tra trên lớp. Chúng có thể được sử dụng khi học một khóa hóa học ở trường theo chương trình mới của O.S. Gabrielyan và theo chương trình của G.E. Rudzitis, F.G.
Thí nghiệm của học sinh là một loại công việc độc lập. Thí nghiệm không chỉ giúp học sinh tiếp thu những khái niệm, kỹ năng, năng lực mới mà còn là cách kiểm tra tính xác thực của kiến thức đã tiếp thu, góp phần giúp học sinh hiểu sâu hơn nội dung và tiếp thu kiến thức. Nó cho phép bạn thực hiện đầy đủ hơn nguyên tắc đa dạng trong nhận thức về thế giới xung quanh, vì bản chất chính của nguyên tắc này là mối liên hệ với cuộc sống, với các hoạt động thực tiễn trong tương lai của học sinh.
Bàn thắng. Có thể thu được oxy trong phòng thí nghiệm và thu thập nó bằng hai phương pháp: dịch chuyển không khí và dịch chuyển nước;
xác nhận bằng thực nghiệm các tính chất của oxy; biết các quy tắc an toàn.
Thiết bị. Một giá đỡ bằng kim loại có chân, một đèn cồn, diêm, ống nghiệm có ống thoát khí, ống nghiệm, một cục bông gòn, pipet, cốc thủy tinh, dằm, kim (hoặc dây) mổ xẻ, một chất kết tinh với nước, hai bình nón có nút đậy.
Thuốc thử
. KMnO 4 tinh thể (5–6 g), nước vôi Сa(OH) 2, than củi,
Fe (dây thép hoặc kẹp giấy).
Quy định an toàn.
Xử lý thiết bị hóa chất một cách cẩn thận!
Nhớ! Làm nóng ống nghiệm bằng cách giữ ống ở tư thế nghiêng dọc theo toàn bộ chiều dài của ống bằng hai hoặc ba chuyển động trên ngọn lửa của đèn cồn. Khi đun nóng, hướng miệng ống nghiệm ra xa bạn và những người xung quanh.
Trước đây, học sinh nhận bài tập về nhà liên quan đến việc nghiên cứu nội dung bài sắp học theo hướng dẫn, đồng thời sử dụng tài liệu từ sách giáo khoa lớp 8 của O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) hoặc G.E. Rudzitis, F.G. Vào sổ ghi chép thực hành, ghi tên đề tài, mục đích, liệt kê các thiết bị, thuốc thử và lập bảng báo cáo.
TIẾN ĐỘ BÀI HỌC
Tôi đặt một kinh nghiệm ở trên
hơn một ngàn ý kiến
chỉ sinh ra
trí tưởng tượng.
M.V.
Lấy oxy
phương pháp dịch chuyển không khí
2. Đậy ống nghiệm bằng nút có ống thoát khí và kiểm tra xem có rò rỉ không (Hình 1).
|
Cơm. 1.
|
(Giáo viên giải thích cách kiểm tra rò rỉ thiết bị.) Cố định thiết bị vào chân ba chân.
3. Hạ ống thoát khí vào ly mà không chạm vào đáy, ở khoảng cách 2–3 mm (Hình 2).
4. Đun nóng chất trong ống nghiệm.
(Hãy nhớ các quy tắc an toàn.)
5. Kiểm tra sự hiện diện của khí bằng một mảnh than đang cháy âm ỉ (than củi). Bạn đang quan sát điều gì? Tại sao oxy có thể được thu thập bằng cách dịch chuyển không khí?
6. Thu lượng oxy thu được vào hai bình cho các thí nghiệm sau. Đậy kín các bình bằng nút đậy.
trí tưởng tượng.
7. Hoàn thành báo cáo bằng bảng. 1 mà bạn đặt trên tờ vở của mình.
Lấy oxy
phương pháp dịch chuyển nước
1. Đổ đầy nước vào ống nghiệm. Đóng ống nghiệm bằng ngón tay cái và lật ngược nó lại. Ở vị trí này, hạ tay cầm ống nghiệm vào thiết bị kết tinh có nước. Đặt ống nghiệm vào cuối ống thoát khí mà không lấy ống nghiệm ra khỏi nước (Hình 3).
2. Khi oxy đẩy nước ra khỏi ống nghiệm, dùng ngón tay cái đóng ống nghiệm lại và lấy nó ra khỏi nước. Tại sao có thể thu được oxy bằng cách thay thế nước? Chú ý
! Lấy ống thoát khí ra khỏi máy kết tinh đồng thời tiếp tục đun nóng ống nghiệm bằng KMnO4. Nếu điều này không được thực hiện, nước sẽ chuyển vào ống nghiệm nóng. Tại sao?
Đốt than bằng oxy
(5 phút)
1. Gắn than vào dây kim loại (kim mổ) rồi đặt vào ngọn lửa của đèn cồn.
2. Đặt than nóng vào bình chứa oxy. Bạn đang quan sát điều gì? Đưa ra lời giải thích (Hình 4).
3. Sau khi vớt than chưa cháy ra khỏi bình, nhỏ 5-6 giọt nước vôi vào bình
Ca(OH)2. Bạn đang quan sát điều gì? Đưa ra lời giải thích.
4. Lập báo cáo công việc vào bảng. 1.
Dây thép (sắt) cháy
Đốt than bằng oxy
trong oxy
1. Gắn một que diêm vào một đầu dây thép. Thắp một que diêm. Đặt một sợi dây có que diêm đang cháy vào bình chứa oxy.
Bạn đang quan sát điều gì? Đưa ra lời giải thích (Hình 5).
| 2. Lập báo cáo công việc vào bảng. 1. Bảng 1 |
Hoạt động thực hiện | (họ đã làm gì) Bản vẽ chỉ định chất ban đầu và chất thu được Quan sát. |
Điều khoản |
|---|---|---|---|
| thực hiện các phản ứng. | |||
| trí tưởng tượng. Phương trình phản ứng |
|||
| Giải thích các quan sát. Kết luận Lắp ráp thiết bị sản xuất oxy. Kiểm tra rò rỉ thiết bị |
|||
| từ KMnO 4 khi đun nóng Bằng chứng thu được oxy bằng cách sử dụng mảnh vụn âm ỉ |
|||
| Đặc điểm tính chất vật lý của O 2. Thu hồi O 2 bằng hai phương pháp: tính chất hóa học của O2 Sự tương tác với các chất đơn giản: đốt than, đốt sắt (dây thép, kẹp giấy) |
Đưa ra kết luận chung bằng văn bản về công việc đã thực hiện (5 phút).
PHẦN KẾT LUẬN. Một trong những cách thu được oxy trong phòng thí nghiệm là phân hủy KMnO 4. Ôxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí 1,103 lần (Ông r Ôxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí 1,103 lần ((O 2) = 32,
(không khí) = 29, ngụ ý 32/29 1.103), ít tan trong nước. Phản ứng với các chất đơn giản, tạo thành oxit.
Sắp xếp trật tự nơi làm việc của bạn (3 phút): tháo rời thiết bị, đặt bát đĩa và phụ kiện vào đúng vị trí.
Gửi sổ ghi chép của bạn để kiểm tra.
Bài tập về nhà. Nhiệm vụ
| . Xác định hợp chất sắt nào - Fe 2 O 3 hoặc Fe 3 O 4 - giàu sắt hơn?: | Được cho: |
| Tìm thấy Fe 2 O 3, |
Fe3O4. (Fe) trong Fe 2 O 3, |
"(Fe) trong Fe 3 O 4
Giải pháp (X) = N A r Ôxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí 1,103 lần ((X)/ (X) =, Ở đâu
Ôxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí 1,103 lần (- số nguyên tử của nguyên tố X có trong công thức của chất đó.
(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,
(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
Ôxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí 1,103 lần ((Fe) = 70%,
(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
"(Fe) = 56 3/232 = 0,724,
"(Fe) = 72,4%. Trả lời
. Fe 3 O 4 giàu sắt hơn Fe 2 O 3.
Trong quá trình thực hành, giáo viên quan sát việc học sinh thực hiện đúng các kỹ thuật, thao tác và ghi vào phiếu ghi kỹ năng (Bảng 2).
Bảng 2
| Thẻ kỹ năng | Hoạt động công việc thực tế | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Tên học sinh | MỘT | B | TRONG | G | D | |
| E | ||||||
| Lắp ráp thiết bị tạo oxy | ||||||
| Kiểm tra rò rỉ thiết bị | ||||||
| Gia cố ống nghiệm ở chân đế | ||||||
| Xử lý đèn cồn | ||||||
| Đun nóng ống nghiệm bằng KMnO 4 | ||||||
| Kiểm tra việc giải phóng O2 Bằng chứng thu được oxy bằng cách sử dụng mảnh vụn âm ỉ |
||||||
| Thu O2 vào bình bằng 2 phương pháp: | ||||||
| Đốt than | ||||||
| Đốt Fe (dây thép) | ||||||
| Văn hóa thử nghiệm | ||||||
Chuẩn bị công việc vào vở
Lắp ráp thiết bị sản xuất oxy. Kiểm tra rò rỉ thiết bị
Mảnh vụn âm ỉ
(than) sáng lên rực rỡ
Khí O2 thu được hỗ trợ quá trình đốt cháy
tính chất vật lý của O2 Thu thập O 2 bằng hai phương pháp:
bằng cách thay thế không khí,
Oxy là một loại khí không màu và không mùi.
nặng hơn không khí một chút nên
Đặc điểm tính chất hóa học của O 2. Tương tác với các chất đơn giản: đốt than (a), đốt sắt (dây thép, kẹp giấy, phoi bào) (b)
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Sắt cháy với ngọn lửa sáng trong khí oxi:
với sự đơn giản
chất - kim loại và phi kim loại.
Sự tạo thành kết tủa trắng chứng tỏ có CO 2 trong bình
HOÁ HỌC
Kết luận cuối cùng
Nhiệm vụ 1.
Cho các chất khí: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
2. 1. Xác định xem chất nào nhẹ hơn không khí và chất nào nặng hơn (giải thích câu trả lời của bạn).
3. Xác định xem chất nào không thể thu được bằng cách dịch chuyển nước.
Xác định điều gì sẽ xảy ra với các khí này nếu chúng đi qua dung dịch axit hoặc kiềm (xác nhận câu trả lời của bạn bằng các phương trình phản ứng).
Giải pháp. 1. Nhẹ hơn không khí, có khối lượng mol nhỏ hơn 29 g/mol (khối lượng mol của không khí). Cái này
H2, CO, NH3. Nặng hơn: HCl, CO 2, O 2. 2. Phương pháp dịch chuyển nước có thể được sử dụng để thu thập các khí không hòa tan hoặc hòa tan kém trong nước. Cái này H2, CO2, CO, O2. Khí không thể được thu thập bằng cách sử dụng dịch chuyển nước:
3. HCl, NH3.
Các chất có tính bazơ phản ứng với axit:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Các chất có tính axit tác dụng với chất kiềm:
HCl + KOH = KCl + H2O
Tháng 1 1.
Khí tҙrіzdi zattar berylgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhếne kaysysy zhenіl ekenіn Anyktanyzdar (zhauaptarynyzdy daleldenizder).
2. Olardyn kaysysyn tòa án ygystyru adіsіmen Anyktauga bolmaytynyn Anyktanyzdar.
3. Jäger olardy sіltinің, қышқылдин ерітиінілірі arkyly otkіzgende os gazdarmen không bolatynyn anaktanyzdar (zhauaptarynyzdy phản ứng tenseuleri arkyly dҙdeldenizder).
Xa Thủy.
1. Auadan zhenіl, yangni molyarlyk khối lượng 29 g/moldan (khối lượng auadan molyarlyk) kishі bolatin gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.
3. 2. Tòa án yғystyru adіsіmen tòa án erіmeytin nemese tòa az eritіin gazdardy aluga bolada. Olar Đây là H2, CO2, CO, O2. Tòa án yғystyru adіsі arkyly zhinauga bolmaytyn gazdar: HCl, NH3.
Қышқылмень нежіздік қасиет кЩрсетиін зaттар ҙерекетthesisеіді:
NH3 + HCl = NH4Cl
Các chất có tính axit tác dụng với chất kiềm:
Siltilermen kishkyldyk kasiet korsetetіn zattar arekettesedi:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O hoặc CO2 + KOH = KHCO3
Nhiệm vụ 2.
Vào đầu mùa xuân, vào sáng sớm, khi nhiệt độ xung quanh vẫn là 0°C và áp suất là 760 mm Hg. Art., Ba đồng chí đang dắt chó đi dạo thì nhìn thấy một cái chai rỗng trên bãi cỏ. “Nó trống rỗng,” một trong số họ nói. “Không, nó đầy đến tận miệng và tôi biết công thức của chất chứa trong đó,” một người khác nói. “Cả hai bạn đều sai,” người thứ ba nói.
2. Tính lượng chất và số hạt có trong chai nếu thể tích của nó là 0,7 dm3.
3. Tính khối lượng mol của khí chứa trong chai.
Xác định điều gì sẽ xảy ra với các khí này nếu chúng đi qua dung dịch axit hoặc kiềm (xác nhận câu trả lời của bạn bằng các phương trình phản ứng).
1. Điều thứ ba đúng, vì có không khí trong chai (nó không rỗng - điều thứ nhất sai) và không khí không phải là một chất riêng lẻ (điều thứ hai cũng sai). Không khí là hỗn hợp các chất khí:
2. Vì các điều kiện bình thường nênV. M = 22,4 l/mol. Hãy tính khối lượng chấtN = V. / V. M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Số lượng hạtN = N MỘT N= 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 hạt.
3. Khối lượng mol của không khí có thể được tính bằng cách biết thành phần của không khí. Không khí chứa khoảng 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar và 0,5% CO 2 . Khối lượng mol trung bình sẽ bằngM trung bình = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4
Tháng 9 2.
Erte koktemde tanerten erte korshagan ortyn nhiệt độ 0 °C, kysym 760 mm son. sâu bọ. bolyp thұrғan bất cứ nơi nào үш adam ҩzderіnің itterіin қыдыртуға сықты ан Ιоларнѓдғы мѓздінін (chai) dâyі. “Ol bos” - dedi onyn bireui. “Zhok, auzyna dein zattarmen toly” dedi ekinshіsі, sebі ol kutynyn іshіndegі zattardyn công thứcsyn biledi. “Người gửi ekeulerin de durys tappadindar” - ông nội.
1. Sizderdin oylarynyzsha, ong bắp cày ush adamnyn kaysysy durys oylada (zhauaptaryyndy daleldender)?
2. Eger kutynyn (chai) và 0,7 dm3 – ge ten bolatiny belgіli bolsa, zat molsherin zane phân tử sanyn tabynizdar.
3. Vui lòng liên hệ với chúng tôi để biết thêm chi tiết.
3. Jäger olardy sіltinің, қышқылдин ерітиінілірі arkyly otkіzgende os gazdarmen không bolatynyn anaktanyzdar (zhauaptarynyzdy phản ứng tenseuleri arkyly dҙdeldenizder).
1. Ushіnshі adam durys aytty, sebebі onyn іshіnde aua bar (ol bos emes, edeshe birіnshi adam durys tappada), al aua zheke zat emes (sol sebі ekіnshi adam d durys tappada). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O, v.v.
2. Yaғni zhaғday kalypty, endesheV. M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizN = V. / V. M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Phân tử SanaN = N MỘT N = 6,02 ·1023 mol-1 ·0,03125 mol = 1,88·1022 bol.
3. Auanyin kuramyn bele otyryp auanyin molyarlyk massasyn esepteuge bolada. Aua shamamen tomendegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar và 0,5% CO 2 . Ortasha molyarlyk massasy mười boladaM trung bình = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78·28 + 0,21·32 + 0,05·40 + 0,05·44 ≈ 29 g/mol.
Nhiệm vụ 3.
Bạn có canxi cacbonat và axit clohydric theo ý của bạn. Đề xuất phương pháp tổng hợp ít nhất 6 chất mới, trong đó có 2 chất đơn giản. Trong tổng hợp, bạn chỉ có thể sử dụng các chất ban đầu, sản phẩm tương tác của chúng, chất xúc tác cần thiết và dòng điện.
Xác định điều gì sẽ xảy ra với các khí này nếu chúng đi qua dung dịch axit hoặc kiềm (xác nhận câu trả lời của bạn bằng các phương trình phản ứng).
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (khi đun nóng)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl2 = Ca + Cl2 (điện phân nóng chảy)
6. 2HCl = H2 + Cl2 (điện phân dung dịch)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (điện phân)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (ở 0°C)
10. khi đun nóng)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (ở 0°C)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (khi đun nóng)
Esep3.
canxi canxi cacbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Wasps zattar arkyly 6-dan là ai emis zhana zattardy, onyyn ishinde 2 zhay zattardy kalay aluga bolada? Tổng hợp dòng chảy của bastapky zatardy, olardan alyngan ononimderdі koldanuga bolada, bộ chuyển đổi xúc tác và dòng điện.
Xa Thủy.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (kyzdyrganda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (điện phân số lượng lớn)
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (điện phân eritndi i)
7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (điện phân)
8. Ca + H 2 = CaH 2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0°C-de)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan ở mọi nơi)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0°C -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)
Nhiệm vụ 4.
Một hỗn hợp khí chứa hai halogenua hydro có mật độ hydro là 38. Thể tích của hỗn hợp này tại n. bạn. bị hấp thụ bởi cùng một thể tích nước. Để trung hòa 100 ml dung dịch thu được, người ta tiêu thụ 11,2 ml dung dịch natri hydroxit 0,4 mol/l.
1. Xác định xem hỗn hợp này có thể chứa những halogenua hydro nào.
2. Tính thành phần của hỗn hợp khí theo phần trăm thể tích.
3. Đề xuất phương pháp xác định thành phần chất lượng của hỗn hợp khí.
Xác định điều gì sẽ xảy ra với các khí này nếu chúng đi qua dung dịch axit hoặc kiềm (xác nhận câu trả lời của bạn bằng các phương trình phản ứng).
1. Khối lượng của 1 mol hỗn hợp khí ở N. bạn. là 38 2 = 76 g nên chúng không thể có mặt đồng thời trong hỗn hợp khí. HBr và HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(CHÀO ) = 128 g/mol). Cũng không thể có mặt cùng lúc HF và HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36,5 g/mol). Hỗn hợp phải chứa hydro halogen vớiMdưới 76 g/mol và hydro halogenua cóMhơn 76 g/mol. Thành phần hỗn hợp có thể có: 1) HF và HBr; 2) HF và HI; 3) HCl và HBr; 4) HCl và HI.
Nồng độ của hydro halogenua trong dung dịch là (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Giá trị này tương ứng khá tốt với giá trị tính toán 1:22,4 = 0,0446 mol/l cho quá trình hòa tan 1 lít khí (n.o.) trong 1 lít nước (với điều kiện các phân tử hydro halogenua là đơn phân). Như vậy, hỗn hợp khí không chứa hydro florua, chất này cũng ở pha khí ở dạng ( HF) n, trong đó n = 2-6.
Khi đó chỉ có hai biến thể của hỗn hợp tương ứng với điều kiện của bài toán: HCl + HBr hoặc HCl + HI.
2. Cho hỗn hợp HCl + HBr: gọi x mol – số lượng HCl trong 22,4 lít hỗn hợp (không.). Sau đó số lượng HBr là (1- x ) nốt ruồi. Khối lượng của 22,4 lít hỗn hợp là:
36,5 x + 81(1- x ) = 76; x = 0,112; 1- x = 0,888.
Thành phần hỗn hợp: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.
Tương tự cho hỗn hợp HCl + HI:
36,5 x + 128(1- x ) = 76; x = 0,562.
Thành phần hỗn hợp: HCl – 56,2%, HI – 43,8%
3. Vì cả hai hỗn hợp đều phải chứa hydro clorua nên cần xác định định tính hydro bromua hoặc hydro iodua. Sẽ thuận tiện hơn khi thực hiện phép xác định này ở dạng các chất đơn giản - brom hoặc iốt. Để chuyển hydro halogenua thành các chất đơn giản, dung dịch nước có thể bị oxy hóa bằng clo:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Dung dịch halogen thu được có thể được phân biệt bằng màu của dung dịch trong dung môi không phân cực (trong quá trình chiết) hoặc bằng phản ứng màu nhạy hơn của tinh bột.
Ngoài ra, các halogenua hydro ban đầu có thể được phân biệt bằng các màu khác nhau của các halogenua bạc:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (kết tủa màu vàng nhạt)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (kết tủa màu vàng)
Tháng 4 4.
Ekі halogensutekten tұratyn gas қ қ Alyngan 100 ml eritidindine beytaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l natri hydroxydinein eritinides zhumsaldy.
1. Osy kospad kanday halogensutek baryn Anyktanyzdar.
2. Gas đang ở mức đầy đủ.
3. Khí
3. Jäger olardy sіltinің, қышқылдин ерітиінілірі arkyly otkіzgende os gazdarmen không bolatynyn anaktanyzdar (zhauaptarynyzdy phản ứng tenseuleri arkyly dҙdeldenizder).
1. Khối lượng khí kospasynyn 1 mol k.zh. kuraydy: 38·2 = 76 g. Sondyktan gas kospasynda bir mezgilde HBr zane HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen Qatar có thể sử dụng HF zhen HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kasapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolu kerek. Mummkin bolatyn gas kospalary: 1) HF hoặc HBr; 2) HF chứ không phải HI; 3) HCl chứ không phải HBr; 4) HCl không phải là HI.
Nồng độ suterdine halogen Eritindide (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Bul man 1 lít suga (monome phân tử halogen sunfat và bolgan zhagdayda) 1 lít khí (k.zh.) erіtu protsessi ushіn tomendegi esepteu natizhesіne zhakyn: 1:22,4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gas kospasynda ftorsutek bolmaidy, sebeb ol gasphaseynda (HF)n turinde bolady, mundagy n = 2-6.
Cuối cùng, bạn cần biết: HCl + HBr không có HCl + HI.
2. Cấp nước HCl+HBr: Cấp nước 22,4 l (k.zh.) Chất lỏng HCl – x. Onda HBr molsheri (1-x) nốt ruồi bolada. 22,4 l kospanyn massa:
36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.
Kospa Kurama: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.
Dùng HCl+HI:
36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Kospa Kurama: HCl – 56,2%, HI – 43,8%
3. Endeshe bromsutek zane iodsutek eki kospa vâng boluy kazhet. Bul anaktama zhay zat turinde – brom nemese iod anaktauga yngayly. Halogensutekt zhay zatka ainaldyru ushіn erіtіinіndіsіn chlormenin sau đó chỉ ra:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Halogenderdin alyngan eritindylerin không phân cực erіtkіshtegі erіtіndіinіn tusi boyynsha (chiết xuất kezindegi) không phải không có tinh bột asery arkyly anaktauga bolada.
Xin lưu ý:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary thұnba)
Bài 5 (Tính nhiệt hóa, tạp chất).
Đốt 1,5 g mẫu kẽm thì tỏa ra một nhiệt lượng 5,9 kJ. Xác định xem mẫu kẽm có chứa tạp chất không cháy hay không nếu biết khi đốt 1 mol kẽm thì tỏa nhiệt 348 kJ.
Esep5 ( Kospalar, termohimiyalyk septeuler). 1,5 g chuột ulgіsіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolindі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bolіnetіnіn bіle otryp yrysh ulgіsіnde zhanbaytyn kospalar barma, zhokpa Anyktanyzdar.
Giải pháp:
Xa Thủy:
Sự tạo thành kết tủa trắng chứng tỏ có CO 2 trong bình
thuốc thử
Nhiệm vụ 1.
Giải mã chuỗi biến đổi và thực hiện các phản ứng hóa học:
 |
vị trí: tuyệt đối; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
 |
Ngoài ra còn được biết đến:
chất A– corundum
ChấtB– kim loại phổ biến nhất (Me) trong vỏ trái đất
chất C– Hợp chất chứa 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O
chất E- Chất keo màu trắng, khó tan trong nước. Sản phẩm tương tác của chất C với kiềm
ChấtD- muối natri của kim loại phổ biến nhất, phân tử chứa 40 electron.
Giải pháp:
A – Al 2 O 3
B–Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Đối với mỗi công thức xác định của một chất - 1 điểm
Mỗi phương trình phản ứng hóa học viết đúng (có điều kiện thực hiện) - 2 điểm
TỔNG: 5·1+8·2 = 21 điểm
1 tapsirma.
Aynalular tizbegin ashyp, phản ứng hóa học tendeulerin zhazynyzdar:
|
vị trí: tuyệt đối; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
|
Kosymsha belgili bogany:
Tên học sinhzaty– corundum
Bzaty– zher sharynda en kop taralgan metal (Tôi)
VỚI zaty – 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turatyn kosylys
D Zaty – ak koimalzhyn zat, tòa án nashar eridi. Shuttyn siltimen areketsuinin ononymi S
D Zaty– eң kop taralgan metaldyn natri ace, phân tử 40 electronnan turady.
Xa Thủy:
A – Al2O3
B–Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Arbіr zattyn Formulasyn Anyktaganga – 1 ұpaydan
Durys zhazylgan arbir phản ứng hóa học teneuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpayan
BARLYҒY: 5 1+8 2 = 21 ұtrả
Nhiệm vụ 2.Sáu cốc được đánh số chứa chất rắn (ở dạng bột): natri bicarbonate, natri clorua, kẽm sunfat, kali photphat, canxi cacbonat, sắt sunfat ( II ). Sử dụng thuốc thử và thiết bị có sẵn trên bàn, xác định hàm lượng trong mỗi cốc. Viết công thức hóa học của mỗi chất và viết các phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra.
Thuốc thử: 2M HCl, 2M NaOH, H 2 O dung dịch cất 2M AgNO3
Thiết bị:giá đựng ống nghiệm (7-10 chiếc), thìa, pipet.
Giải pháp:
Các giai đoạn của công việc | Quan sát | Phương trình phản ứng, kết luận |
|
Hòa tan mẫu chất trong nước | Một chất không tan | Đây là CaCO3 |
|
Thêm các chất hòa tan và không hòa tan vào mẫu HCl | Có khí thoát ra trong hai ống nghiệm. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Thêm dung dịch natri hydroxit (không dư) vào mẫu chất. | Trong hai ống nghiệm, kết tủa vô định hình màu xanh lá cây (đầm lầy) và màu trắng rơi ra. | Đó là FeSO4 và Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Thêm từng giọt bạc nitrat vào mẫu | Có kết tủa màu trắng và vàng trong hai ống nghiệm. | Đó là NaCl và K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
1 điểm cho việc xác định từng chất.
Đối với phương trình phản ứng - 2 điểm
Tổng: 6·1+6·2 = 18 điểm
Lưu ý: Nếu không đưa tất cả các hệ số vào phương trình phản ứng nhưng phản ánh được bản chất của phản ứng hóa học - 1 điểm
2 tapsirma.Alty nomlengen byukste (thủy tinh hóa học) thanh qatty zat (ұntak turіnde): natri bicarbonat, natri clorua, natri sunfat, kali photphat, canxi cacbonat, temir (II) sunfat. Các quầy phản ứng và paydalan mở, và mặt sau của ngân hàng đóng lại. Orb zattyn khimiyalyk công thứcsyn zhane khimiyalyk phản ứng tenseulerin zhazynyzdar.
Thuốc thử:HCl 2M, NaOH 2M, H2O chưng cất, erythinit AgNO3 2M
Kural-zhabdyktar: thanh ống nghiệm chân máy (7-10 dan), thìa (Ustagysh), pipet alar.
Xa Thủy:
sân khấu Zhumys | Kubylys | Phản ứng Tendeuleri |
|
Tòa án Zattyn Sonmason ở đây | Bạn đã làm được điều đó | Bul CaCO3 |
|
Erіgen zhane erіmegen zatyn sonmasyn NSІ kosu | Ekі ống nghiệm khí bolineі | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Zattyn sonmasyn natri hydroxydine kosu (az molsherde) | Ekі prrobirkada zhasyl tѯstі (saz balshyk tҙrіzdi) zаne аk tѯstі amorphy tұnba payda bolada | FeSO4 và Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Sonamaga tamshylatyp kumis nitratyn kasamyz | Ống nghiệm Ekі ақ ірімшік tарізді zhane sary thұnba tѯsedі. | NaCl không có K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Ørbіr zatty anaktaganga 1 ұpaydan.
Xu hướng phản ứng Arbir – 2 ұpaydan.
Barlygy: 6·1+6·2 = 18Tạm biệt
Eskertu: Phản ứng Eger hệ số gân guіnde barlyk koylmagan bolsa, hãy cẩn thận với phản ứng hóa học mananі anaqtalgan bolsa – 1 chăm sóc bolsa