Hầu hết các chất được đặc trưng bởi khả năng, tùy theo điều kiện, ở một trong ba trạng thái kết tụ: rắn, lỏng hoặc khí.
Ví dụ, nước ở áp suất thường ở nhiệt độ 0-100 o C là chất lỏng, ở nhiệt độ trên 100 o C nó chỉ có thể tồn tại ở trạng thái khí, ở nhiệt độ dưới 0 o C nó là chất rắn.
Các chất ở trạng thái rắn được chia thành vô định hình và tinh thể.
Một đặc điểm đặc trưng của các chất vô định hình là không có điểm nóng chảy rõ ràng: tính lưu động của chúng tăng dần khi nhiệt độ tăng. Các chất vô định hình bao gồm các hợp chất như sáp, parafin, hầu hết các loại nhựa, thủy tinh, v.v..
Tuy nhiên, các chất kết tinh có điểm nóng chảy cụ thể, tức là một chất có cấu trúc tinh thể chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng không phải dần dần mà đột ngột khi đạt đến nhiệt độ cụ thể. Ví dụ về các chất kết tinh bao gồm muối ăn, đường và nước đá.
Sự khác biệt về tính chất vật lý của chất rắn vô định hình và chất rắn kết tinh chủ yếu là do đặc điểm cấu trúc của các chất đó. Sự khác biệt giữa một chất ở trạng thái vô định hình và tinh thể có thể được hiểu dễ dàng nhất từ hình minh họa sau:
Như bạn có thể thấy, trong một chất vô định hình, không giống như chất kết tinh, không có trật tự sắp xếp các hạt. Nếu trong một chất kết tinh, bạn kết nối hai nguyên tử gần nhau bằng một đường thẳng, thì bạn có thể thấy rằng các hạt giống nhau sẽ nằm trên đường thẳng này trong những khoảng thời gian được xác định chặt chẽ:
Vì vậy, trong trường hợp các chất kết tinh, chúng ta có thể nói về một khái niệm như mạng tinh thể.
Mạng tinh thể được gọi là khung không gian kết nối các điểm trong không gian nơi đặt các hạt hình thành tinh thể.
Những điểm trong không gian nơi các hạt hình thành tinh thể tập trung được gọi là nút mạng tinh thể .
Tùy thuộc vào hạt nào nằm ở các nút của mạng tinh thể, chúng được phân biệt: phân tử, nguyên tử, ion Và lưới tinh thể kim loại .
Trong các nút mạng tinh thể phân tử
Mạng tinh thể băng là một ví dụ về mạng phân tửCó những phân tử trong đó các nguyên tử được kết nối bằng liên kết cộng hóa trị mạnh, nhưng bản thân các phân tử lại được giữ gần nhau bởi lực liên phân tử yếu. Do tương tác giữa các phân tử yếu như vậy, các tinh thể có mạng phân tử rất dễ vỡ. Các chất như vậy khác với các chất có loại cấu trúc khác ở điểm nóng chảy và sôi thấp hơn đáng kể, không dẫn dòng điện và có thể hòa tan hoặc không hòa tan trong các dung môi khác nhau. Dung dịch của các hợp chất này có thể dẫn điện hoặc không dẫn điện, tùy thuộc vào loại hợp chất. Các hợp chất có mạng tinh thể phân tử bao gồm nhiều chất đơn giản - phi kim loại (H 2, O 2, Cl 2 cứng, lưu huỳnh trực thoi S 8, phốt pho trắng P 4), cũng như nhiều chất phức tạp - hợp chất hydro của phi kim loại, axit, oxit phi kim loại, hầu hết các chất hữu cơ. Cần lưu ý rằng nếu một chất ở trạng thái khí hoặc lỏng thì nói về mạng tinh thể phân tử là không phù hợp: sử dụng thuật ngữ loại cấu trúc phân tử sẽ đúng hơn.
Mạng tinh thể kim cương là một ví dụ về mạng nguyên tửTrong các nút mạng tinh thể nguyên tử
có những nguyên tử. Hơn nữa, tất cả các nút của mạng tinh thể như vậy được “liên kết” với nhau thông qua liên kết cộng hóa trị mạnh thành một tinh thể duy nhất. Trên thực tế, tinh thể như vậy là một phân tử khổng lồ. Do đặc điểm cấu trúc của chúng, tất cả các chất có mạng tinh thể nguyên tử đều ở dạng rắn, có điểm nóng chảy cao, không hoạt động về mặt hóa học, không hòa tan trong nước hoặc dung môi hữu cơ và sự tan chảy của chúng không dẫn dòng điện. Cần nhớ rằng các chất có cấu trúc nguyên tử bao gồm boron B, carbon C (kim cương và than chì), silicon Si từ các chất đơn giản và silicon dioxide SiO 2 (thạch anh), silicon cacbua SiC, boron nitride BN từ các chất phức tạp.
Đối với các chất có mạng tinh thể ion
các vị trí mạng tinh thể chứa các ion liên kết với nhau thông qua liên kết ion.
Vì liên kết ion khá mạnh nên các chất có mạng ion có độ cứng và độ khúc xạ tương đối cao. Thông thường, chúng hòa tan trong nước và dung dịch của chúng, giống như tan chảy, dẫn dòng điện.
Các chất có mạng tinh thể ion bao gồm kim loại và muối amoni (NH 4 +), bazơ và oxit kim loại. Một dấu hiệu chắc chắn về cấu trúc ion của một chất là sự hiện diện trong thành phần của cả hai nguyên tử của kim loại điển hình và phi kim loại.
Mạng tinh thể natri clorua là một ví dụ về mạng ion
quan sát thấy trong tinh thể kim loại tự do, ví dụ như natri Na, sắt Fe, magie Mg, v.v. Trong trường hợp mạng tinh thể kim loại, các nút của nó chứa cation và nguyên tử kim loại, giữa đó các electron chuyển động. Trong trường hợp này, các electron chuyển động định kỳ gắn vào các cation, do đó trung hòa điện tích của chúng và các nguyên tử kim loại trung tính riêng lẻ sẽ “giải phóng” một số electron của chúng, lần lượt biến thành cation. Trên thực tế, các electron “tự do” không thuộc về từng nguyên tử riêng lẻ mà thuộc về toàn bộ tinh thể.
Đặc điểm cấu trúc như vậy dẫn đến thực tế là kim loại dẫn nhiệt và dòng điện tốt và thường có độ dẻo cao (dễ uốn).
Sự chênh lệch nhiệt độ nóng chảy của kim loại là rất lớn. Ví dụ, điểm nóng chảy của thủy ngân là khoảng âm 39 ° C (chất lỏng trong điều kiện bình thường) và vonfram là 3422 ° C. Cần lưu ý rằng trong điều kiện bình thường tất cả các kim loại trừ thủy ngân đều là chất rắn.
Không phải các nguyên tử hay phân tử riêng lẻ tham gia vào các tương tác hóa học mà là các chất. Các chất được phân loại theo loại liên kết phân tử và phi phân tử các tòa nhà.
Đây là những chất được tạo thành từ các phân tử. Liên kết giữa các phân tử trong các chất như vậy rất yếu, yếu hơn nhiều so với giữa các nguyên tử bên trong phân tử và thậm chí ở nhiệt độ tương đối thấp chúng bị phá vỡ - chất biến thành chất lỏng và sau đó thành khí (thăng hoa của iốt). Điểm nóng chảy và sôi của các chất bao gồm các phân tử tăng lên khi khối lượng phân tử tăng lên. Các chất phân tử bao gồm các chất có cấu trúc nguyên tử (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), trong số đó có kim loại và phi kim loại.
Cấu trúc phi phân tử của các chất
Đến các chất phi phân tử cấu trúc bao gồm các hợp chất ion. Hầu hết các hợp chất của kim loại với phi kim đều có cấu trúc này: tất cả các muối (NaCl, K 2 S0 4), một số hydrua (LiH) và oxit (CaO, MgO, FeO), bazơ (NaOH, KOH). Các chất ion (phi phân tử) có điểm nóng chảy và sôi cao.
Chất rắn: tinh thể và vô định hình
Chất vô định hình chúng không có điểm nóng chảy rõ ràng - khi đun nóng, chúng mềm dần và chuyển sang trạng thái lỏng. Ví dụ, chất dẻo và các loại nhựa khác nhau ở trạng thái vô định hình.
Chất kết tinhđược đặc trưng bởi sự sắp xếp chính xác của các hạt mà chúng bao gồm: nguyên tử, phân tử và ion - tại các điểm được xác định chặt chẽ trong không gian. Khi các điểm này được nối bằng các đường thẳng sẽ tạo thành một khung không gian, gọi là mạng tinh thể. Những điểm mà tại đó các hạt tinh thể tập trung được gọi là nút mạng.
Tùy thuộc vào loại hạt nằm ở các nút của mạng tinh thể và tính chất liên kết giữa chúng, bốn loại mạng tinh thể được phân biệt: ion, nguyên tử, phân tử và kim loại .
Mạng tinh thể ion
ionđược gọi là mạng tinh thể, trong các nút có chứa các ion. Chúng được hình thành bởi các chất có liên kết ion, có thể liên kết cả các ion đơn giản Na +, Cl - và phức hợp S0 4 2-, OH -. Do đó, muối và một số oxit và hydroxit của kim loại có mạng tinh thể ion. Ví dụ, một tinh thể natri clorua được tạo thành từ các ion dương Na + và âm Cl - xen kẽ nhau, tạo thành một mạng hình lập phương.
Mạng tinh thể ion của muối ăn
Liên kết giữa các ion trong tinh thể như vậy rất ổn định. Do đó, các chất có mạng ion được đặc trưng bởi độ cứng và độ bền tương đối cao, chúng có tính chịu lửa và không bay hơi.
Mạng tinh thể nguyên tử
nguyên tửđược gọi là mạng tinh thể, trong các nút có các nguyên tử riêng lẻ. Trong mạng như vậy, các nguyên tử được kết nối với nhau bằng liên kết cộng hóa trị rất mạnh. Một ví dụ về các chất có loại mạng tinh thể này là kim cương, một trong những dạng biến đổi đẳng hướng của carbon.
Mạng tinh thể nguyên tử của kim cương
Hầu hết các chất có mạng tinh thể nguyên tử đều có điểm nóng chảy rất cao (ví dụ, đối với kim cương là trên 3500 ° C), chúng bền và cứng và thực tế không hòa tan.
Mạng tinh thể phân tử
phân tửđược gọi là mạng tinh thể, trong đó có các nút chứa các phân tử.
Mạng tinh thể phân tử của iốt
Liên kết hóa học trong các phân tử này có thể vừa phân cực (HCl, H 2 O) vừa không phân cực (N 2, O 2). Mặc dù thực tế là các nguyên tử bên trong phân tử được kết nối bằng liên kết cộng hóa trị rất mạnh, nhưng lực hút liên phân tử yếu lại tác dụng giữa chính các phân tử. Do đó, các chất có mạng tinh thể phân tử có độ cứng thấp, điểm nóng chảy thấp và dễ bay hơi. Hầu hết các hợp chất hữu cơ rắn đều có mạng tinh thể phân tử (naphthalene, glucose, đường).
Lưới tinh thể kim loại
Những chất có liên kết kim loại có kim loại mạng tinh thể.
Tại vị trí của các mạng như vậy có các nguyên tử và ion (có thể là nguyên tử hoặc ion, trong đó các nguyên tử kim loại dễ dàng biến đổi, nhường các electron bên ngoài của chúng “để sử dụng chung”). Cấu trúc bên trong của kim loại quyết định các tính chất vật lý đặc trưng của chúng: tính dẻo, độ dẫn điện và nhiệt, độ bóng kim loại đặc trưng.
Trang 1
Mạng tinh thể phân tử và các liên kết phân tử tương ứng được hình thành chủ yếu trong tinh thể của những chất mà trong phân tử của chúng có liên kết cộng hóa trị. Khi đun nóng, liên kết giữa các phân tử dễ bị phá hủy, đó là lý do tại sao các chất có mạng phân tử có điểm nóng chảy thấp.
Mạng tinh thể phân tử được hình thành từ các phân tử phân cực, giữa chúng phát sinh lực tương tác, gọi là lực van der Waals, có bản chất là điện. Trong mạng phân tử chúng tạo thành liên kết khá yếu. Nước đá, lưu huỳnh tự nhiên và nhiều hợp chất hữu cơ có mạng tinh thể phân tử.
Mạng tinh thể phân tử của iốt được thể hiện trong hình. 3.17. Hầu hết các hợp chất hữu cơ kết tinh đều có mạng lưới phân tử.
Các nút của mạng tinh thể phân tử được hình thành bởi các phân tử. Ví dụ, các tinh thể hydro, oxy, nitơ, khí hiếm, carbon dioxide và các chất hữu cơ có mạng lưới phân tử.
Sự hiện diện của mạng tinh thể phân tử của pha rắn là nguyên nhân dẫn đến sự hấp phụ không đáng kể của các ion từ rượu mẹ và do đó làm cho kết tủa có độ tinh khiết cao hơn nhiều so với kết tủa được đặc trưng bởi tinh thể ion. Vì sự kết tủa trong trường hợp này xảy ra ở vùng axit tối ưu, khác với các ion được kết tủa bởi thuốc thử này, nên nó phụ thuộc vào giá trị của hằng số ổn định tương ứng của các phức. Thực tế này cho phép, bằng cách điều chỉnh độ axit của dung dịch, đạt được sự kết tủa có chọn lọc và đôi khi thậm chí cụ thể của một số ion nhất định. Các kết quả tương tự thường có thể đạt được bằng cách điều chỉnh thích hợp các nhóm cho trong thuốc thử hữu cơ, có tính đến đặc tính của các cation tạo phức được kết tủa.
Trong mạng tinh thể phân tử, người ta quan sát thấy tính dị hướng cục bộ của các liên kết, cụ thể là: lực nội phân tử rất lớn so với lực liên phân tử.
Trong mạng tinh thể phân tử, các phân tử nằm ở vị trí mạng tinh thể. Hầu hết các chất có liên kết cộng hóa trị đều tạo thành tinh thể loại này. Mạng phân tử tạo thành hydro rắn, clo, carbon dioxide và các chất khác ở dạng khí ở nhiệt độ bình thường. Tinh thể của hầu hết các chất hữu cơ cũng thuộc loại này. Vì vậy, rất nhiều chất có mạng tinh thể phân tử đã được biết đến.
Trong mạng tinh thể phân tử, các phân tử cấu thành được kết nối với nhau bằng lực van der Waals tương đối yếu, trong khi các nguyên tử trong phân tử được kết nối bằng liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều. Do đó, trong các mạng như vậy, các phân tử vẫn giữ được tính chất riêng của chúng và chiếm một vị trí của mạng tinh thể. Sự thay thế ở đây có thể thực hiện được nếu các phân tử có hình dạng và kích thước tương tự nhau. Vì các lực kết nối các phân tử tương đối yếu nên ranh giới thay thế ở đây rộng hơn nhiều. Như Nikitin đã chỉ ra, các nguyên tử của khí hiếm có thể thay thế đồng hình các phân tử CO2, SO2, CH3COCH3 và các phân tử khác trong mạng của các chất này. Sự giống nhau về công thức hóa học là không cần thiết ở đây.
Trong mạng tinh thể phân tử, các phân tử nằm ở vị trí mạng tinh thể. Hầu hết các chất có liên kết cộng hóa trị đều tạo thành tinh thể loại này. Mạng phân tử tạo thành hydro rắn, clo, carbon dioxide và các chất khác ở dạng khí ở nhiệt độ bình thường. Tinh thể của hầu hết các chất hữu cơ cũng thuộc loại này. Vì vậy, rất nhiều chất có mạng tinh thể phân tử đã được biết đến. Các phân tử nằm ở vị trí mạng tinh thể được kết nối với nhau bằng lực liên phân tử (bản chất của các lực này đã được thảo luận ở trên; xem trang. Vì lực liên phân tử yếu hơn nhiều so với lực liên kết hóa học, tinh thể phân tử có độ nóng chảy thấp, đặc trưng bởi độ bay hơi đáng kể và độ cứng của chúng thấp. Điểm nóng chảy và sôi đặc biệt thấp của những chất có phân tử không phân cực. Ví dụ, tinh thể parafin rất mềm, mặc dù liên kết cộng hóa trị C-C trong các phân tử hydrocarbon mà các tinh thể này được tạo thành mạnh bằng các liên kết trong kim cương. Các tinh thể được hình thành bởi các khí khoáng quý hiếm, cũng nên được phân loại là phân tử, bao gồm các phân tử đơn nguyên tử, vì lực hóa trị không đóng vai trò trong sự hình thành các tinh thể này và liên kết giữa các hạt ở đây có cùng bản chất như trong các tinh thể phân tử khác; điều này quyết định khoảng cách tương đối lớn giữa các nguyên tử trong các tinh thể này.
| Sơ đồ đăng ký Debyegram. |
Tại các nút của mạng tinh thể phân tử có các phân tử được liên kết với nhau bằng lực liên phân tử yếu. Những tinh thể như vậy tạo thành các chất có liên kết cộng hóa trị trong phân tử. Rất nhiều chất có mạng tinh thể phân tử đã được biết đến. Mạng phân tử chứa hydro rắn, clo, carbon dioxide và các chất khác ở dạng khí ở nhiệt độ bình thường. Tinh thể của hầu hết các chất hữu cơ cũng thuộc loại này.
Khi thực hiện nhiều phản ứng vật lý và hóa học, một chất chuyển sang trạng thái kết tụ rắn. Trong trường hợp này, các phân tử và nguyên tử có xu hướng tự sắp xếp theo một trật tự không gian sao cho lực tương tác giữa các hạt vật chất sẽ cân bằng tối đa. Đây là cách đạt được sức mạnh của chất rắn. Các nguyên tử, khi chiếm một vị trí nhất định, thực hiện các chuyển động dao động nhỏ, biên độ dao động phụ thuộc vào nhiệt độ, nhưng vị trí của chúng trong không gian vẫn cố định. Lực hút và lực đẩy cân bằng nhau ở một khoảng cách nhất định.
Những quan niệm hiện đại về cấu trúc của vật chất
Khoa học hiện đại cho rằng nguyên tử bao gồm một hạt nhân tích điện mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm. Với tốc độ vài nghìn nghìn tỷ vòng quay mỗi giây, các electron quay trên quỹ đạo của chúng, tạo ra đám mây electron xung quanh hạt nhân. Điện tích dương của hạt nhân bằng điện tích âm của electron. Do đó, nguyên tử của chất vẫn trung hòa về điện. Các tương tác có thể xảy ra với các nguyên tử khác xảy ra khi các electron bị tách ra khỏi nguyên tử mẹ, do đó làm xáo trộn sự cân bằng điện. Trong một trường hợp, các nguyên tử được sắp xếp theo một trật tự nhất định, được gọi là mạng tinh thể. Mặt khác, do sự tương tác phức tạp của hạt nhân và electron, chúng được kết hợp thành các phân tử thuộc nhiều loại và độ phức tạp khác nhau.
Định nghĩa mạng tinh thể
Được kết hợp với nhau, các loại mạng tinh thể khác nhau của các chất là mạng lưới có hướng không gian khác nhau, tại các nút chứa các ion, phân tử hoặc nguyên tử. Vị trí không gian hình học ổn định này được gọi là mạng tinh thể của chất. Khoảng cách giữa các nút của một ô tinh thể được gọi là chu kỳ nhận dạng. Các góc không gian mà tại đó các nút ô được định vị được gọi là các tham số. Theo phương pháp xây dựng liên kết, mạng tinh thể có thể đơn giản, tập trung vào đáy, tập trung vào mặt và tập trung vào cơ thể. Nếu các hạt vật chất chỉ nằm ở các góc của hình bình hành thì mạng như vậy được gọi là đơn giản. Một ví dụ về mạng như vậy được hiển thị dưới đây:
Nếu, ngoài các nút, các hạt của chất nằm ở giữa các đường chéo không gian thì sự sắp xếp các hạt trong chất này được gọi là mạng tinh thể lấy vật thể làm trung tâm. Loại này được thể hiện rõ ràng trong hình.
Nếu, ngoài các nút ở các đỉnh của mạng, còn có một nút ở nơi các đường chéo tưởng tượng của hình song song giao nhau, thì bạn có loại mạng tâm mặt.
Các loại mạng tinh thể
Các vi hạt khác nhau tạo nên một chất sẽ xác định các loại mạng tinh thể khác nhau. Họ có thể xác định nguyên lý xây dựng các kết nối giữa các vi hạt bên trong tinh thể. Các loại mạng tinh thể vật lý là ion, nguyên tử và phân tử. Điều này cũng bao gồm nhiều loại mạng tinh thể kim loại. Hóa học nghiên cứu các nguyên tắc cấu trúc bên trong của các nguyên tố. Các loại mạng tinh thể được trình bày chi tiết hơn dưới đây.
Mạng tinh thể ion
Những loại mạng tinh thể này có mặt trong các hợp chất có loại liên kết ion. Trong trường hợp này, các vị trí mạng chứa các ion có điện tích trái dấu. Nhờ trường điện từ nên lực tương tác giữa các ion khá mạnh và điều này quyết định tính chất vật lý của chất. Đặc điểm chung là độ khúc xạ, mật độ, độ cứng và khả năng dẫn dòng điện. Các loại mạng tinh thể ion được tìm thấy trong các chất như muối ăn, kali nitrat và các chất khác.
Mạng tinh thể nguyên tử
Loại cấu trúc vật chất này vốn có ở các nguyên tố có cấu trúc được xác định bằng liên kết hóa học cộng hóa trị. Các loại mạng tinh thể loại này chứa các nguyên tử riêng lẻ tại các nút, được kết nối với nhau bằng liên kết cộng hóa trị mạnh. Loại liên kết này xảy ra khi hai nguyên tử giống hệt nhau “chia sẻ” các electron, từ đó tạo thành một cặp electron chung cho các nguyên tử lân cận. Nhờ sự tương tác này, liên kết cộng hóa trị liên kết các nguyên tử một cách đồng đều và bền chặt theo một trật tự nhất định. Các nguyên tố hóa học chứa các loại mạng tinh thể nguyên tử rất cứng, có điểm nóng chảy cao, là chất dẫn điện kém và không hoạt động về mặt hóa học. Các ví dụ cổ điển về các nguyên tố có cấu trúc bên trong tương tự bao gồm kim cương, silicon, germanium và boron.
Mạng tinh thể phân tử
Các chất có kiểu mạng tinh thể phân tử là một hệ thống các phân tử ổn định, tương tác, đóng gói chặt chẽ nằm ở các nút của mạng tinh thể. Trong các hợp chất như vậy, các phân tử giữ nguyên vị trí không gian của chúng trong các pha khí, lỏng và rắn. Tại các nút của tinh thể, các phân tử được giữ với nhau bằng lực van der Waals yếu, yếu hơn hàng chục lần so với lực tương tác ion.
Các phân tử tạo thành tinh thể có thể là phân cực hoặc không phân cực. Do sự chuyển động tự phát của các electron và sự dao động của hạt nhân trong phân tử, trạng thái cân bằng điện có thể thay đổi - đây là cách phát sinh mômen lưỡng cực điện tức thời. Các lưỡng cực được định hướng thích hợp sẽ tạo ra lực hấp dẫn trong mạng. Carbon dioxide và parafin là những ví dụ điển hình của các nguyên tố có mạng tinh thể phân tử.
Lưới tinh thể kim loại
Liên kết kim loại linh hoạt và dẻo hơn liên kết ion, mặc dù có vẻ như cả hai đều dựa trên cùng một nguyên tắc. Các loại mạng tinh thể của kim loại giải thích các tính chất điển hình của chúng - chẳng hạn như độ bền cơ học, độ dẫn nhiệt và điện, và tính nóng chảy.
Một đặc điểm khác biệt của mạng tinh thể kim loại là sự hiện diện của các ion kim loại (cation) tích điện dương tại các vị trí của mạng tinh thể này. Giữa các nút có các electron tham gia trực tiếp vào việc tạo ra điện trường xung quanh mạng. Số lượng electron chuyển động xung quanh trong mạng tinh thể này được gọi là khí điện tử.
Khi không có điện trường, các electron tự do thực hiện chuyển động hỗn loạn, tương tác ngẫu nhiên với các ion mạng tinh thể. Mỗi tương tác như vậy làm thay đổi động lượng và hướng chuyển động của hạt tích điện âm. Với điện trường của chúng, các electron thu hút các cation về phía mình, cân bằng lực đẩy lẫn nhau của chúng. Mặc dù các electron được coi là tự do nhưng năng lượng của chúng không đủ để rời khỏi mạng tinh thể, vì vậy các hạt tích điện này liên tục nằm trong ranh giới của nó.
Sự hiện diện của điện trường mang lại cho khí electron thêm năng lượng. Liên kết với các ion trong mạng tinh thể kim loại không mạnh nên các electron dễ dàng rời khỏi ranh giới của nó. Các electron chuyển động dọc theo đường sức, để lại các ion tích điện dương.
kết luận
Hóa học rất coi trọng việc nghiên cứu cấu trúc bên trong của vật chất. Các loại mạng tinh thể của các nguyên tố khác nhau xác định gần như toàn bộ phạm vi tính chất của chúng. Bằng cách tác động đến các tinh thể và thay đổi cấu trúc bên trong của chúng, có thể tăng cường các đặc tính mong muốn của một chất và loại bỏ những đặc tính không mong muốn cũng như biến đổi các nguyên tố hóa học. Vì vậy, nghiên cứu cấu trúc bên trong của thế giới xung quanh có thể giúp hiểu được bản chất và nguyên lý cấu trúc của vũ trụ.