Thú vị nhất trên bài học ở trường Hóa học là một chủ đề về tính chất của kim loại hoạt động. Chúng tôi không chỉ được phục vụ tài liệu lý thuyết, mà còn chứng minh những thí nghiệm thú vị. Chắc hẳn ai cũng nhớ việc cô giáo ném một mảnh kim loại nhỏ xuống nước, nó lao dọc theo bề mặt chất lỏng và bốc cháy. Trong bài viết này, chúng ta sẽ hiểu phản ứng của natri và nước xảy ra như thế nào và tại sao kim loại lại phát nổ.
Kim loại natri là một chất màu bạc, có mật độ tương tự xà phòng hoặc parafin. Natri được đặc trưng bởi tính dẫn nhiệt và điện tốt. Đó là lý do tại sao nó được sử dụng trong công nghiệp, đặc biệt là sản xuất pin.
Natri có hàm lượng cao hoạt động hóa học. Thông thường các phản ứng xảy ra với sự giải phóng một lượng nhiệt lớn. Đôi khi điều này đi kèm với cháy nổ. Làm việc với kim loại hoạt động đòi hỏi phải có kinh nghiệm và đào tạo thông tin tốt. Natri chỉ có thể được bảo quản trong các thùng đậy kín dưới một lớp dầu, vì kim loại này nhanh chóng bị oxy hóa trong không khí.
Phản ứng phổ biến nhất của natri là tương tác với nước. Phản ứng của natri với nước tạo ra chất kiềm và hydro:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Hydro bị oxy hóa bởi oxy từ không khí và phát nổ, đó là những gì chúng tôi quan sát được trong thí nghiệm ở trường.
Nghiên cứu phản ứng của các nhà khoa học đến từ Cộng hòa Séc
Phản ứng của natri với nước rất đơn giản để hiểu: sự tương tác của các chất dẫn đến sự hình thành khí H2, khí này bị oxy hóa bởi O2 trong không khí và bốc cháy. Nó có vẻ đơn giản. Nhưng giáo sư Pavel Jungvirt từ Viện Hàn lâm Khoa học Séc lại không nghĩ như vậy.
Thực tế là trong quá trình phản ứng không chỉ tạo thành hydro mà còn cả hơi nước, vì số lượng lớn năng lượng, nước nóng lên và bay hơi. Vì natri có mật độ thấp, đệm hơi sẽ đẩy nó lên, cách ly nó với nước. Phản ứng sẽ chết đi, nhưng thực tế không phải vậy.
Jungwirth quyết định nghiên cứu chi tiết quá trình này và quay phim thí nghiệm bằng camera tốc độ cao. Quá trình này được quay ở tốc độ 10 nghìn khung hình mỗi giây và được xem ở tốc độ chuyển động chậm 400 lần. Các nhà khoa học nhận thấy rằng kim loại khi đi vào chất lỏng bắt đầu tạo ra các quá trình ở dạng gai. Điều này được giải thích như sau:
- Các kim loại kiềm khi ở trong nước bắt đầu đóng vai trò là chất cho điện tử và giải phóng các hạt tích điện âm.
- Một miếng kim loại nhiễm điện dương.
- Các proton tích điện dương bắt đầu đẩy nhau, tạo thành các phần phụ kim loại.
- Các gai xuyên qua đệm hơi, bề mặt tiếp xúc của các chất phản ứng tăng lên và phản ứng tăng cường.
Cách tiến hành một thí nghiệm
Ngoài hydro, kiềm được hình thành trong phản ứng của nước và natri. Để kiểm tra điều này, bạn có thể sử dụng bất kỳ chất chỉ thị nào: quỳ, phenolphtalein hoặc metyl da cam. Sẽ dễ dàng nhất để làm việc với phenolphtalein vì nó không màu ở dạng môi trường trung tính và phản ứng sẽ dễ quan sát hơn.
Để tiến hành thí nghiệm bạn cần:
- Đổ nước cất vào thiết bị kết tinh sao cho chiếm hơn một nửa thể tích của tàu.
- Thêm một vài giọt chất chỉ thị vào chất lỏng.
- Cắt một miếng natri có kích thước bằng nửa hạt đậu. Để làm điều này, sử dụng dao mổ hoặc một con dao mỏng. Bạn cần cắt kim loại trong thùng chứa mà không loại bỏ natri khỏi dầu để tránh quá trình oxy hóa.
- Dùng nhíp lấy miếng natri ra khỏi bình và thấm bằng giấy lọc để loại bỏ dầu.
- Ném natri vào nước và quan sát quá trình từ khoảng cách an toàn.
Tất cả các dụng cụ dùng trong thí nghiệm phải sạch và khô.
Bạn sẽ thấy rằng natri không chìm vào nước mà vẫn ở trên bề mặt do mật độ của các chất. Natri sẽ bắt đầu phản ứng với nước, giải phóng nhiệt. Điều này sẽ làm cho kim loại tan chảy và biến thành giọt nước. Giọt nước này sẽ bắt đầu tích cực di chuyển trong nước, phát ra âm thanh rít đặc trưng. Nếu miếng natri không quá nhỏ, nó sẽ sáng lên với ngọn lửa màu vàng. Nếu mảnh quá lớn, một vụ nổ có thể xảy ra.
Nước cũng sẽ đổi màu. Điều này được giải thích là do kiềm giải phóng vào nước và tạo màu cho chất chỉ thị hòa tan trong đó. Phenolphtalein sẽ chuyển sang màu hồng, xanh quỳ và vàng cam metyl.
Thật nguy hiểm
Sự tương tác của natri với nước rất nguy hiểm. Chấn thương nghiêm trọng có thể xảy ra trong quá trình thí nghiệm. Hydroxit, peroxide và natri oxit được hình thành trong quá trình phản ứng có thể ăn mòn da. Chất kiềm bắn tung tóe có thể dính vào mắt bạn và gây bỏng nặng, thậm chí mù lòa.
Thao tác với kim loại hoạt động phải được thực hiện trong phòng thí nghiệm hóa học dưới sự giám sát của trợ lý phòng thí nghiệm có kinh nghiệm làm việc với kim loại kiềm.
Natri là kim loại rất phản ứng với nhiều chất. Các phản ứng liên quan đến natri có thể xảy ra dữ dội và tạo ra nhiệt lượng đáng kể. Trong trường hợp này, thường xảy ra hiện tượng đánh lửa và thậm chí là nổ. Để làm việc an toàn với natri, cần phải hiểu rõ về tính chất vật lý và tính chất hóa họcỒ.
Natri là kim loại nhẹ (mật độ 0,97 g/cm3), mềm và dễ nóng chảy (nóng chảy 97,86° C). Độ cứng của nó giống như parafin hoặc xà phòng. Trong không khí, natri bị oxy hóa rất nhanh, bị bao phủ bởi một màng màu xám, bao gồm Na2O2 peroxide và cacbonat, do đó natri được bảo quản trong các lọ đậy kín dưới một lớp dầu hỏa hoặc dầu khan.
Một miếng natri đúng kích cỡ cắt mà không cần lấy kim loại ra khỏi dầu hỏa bằng dao hoặc dao mổ. Natri được lấy ra khỏi lọ bằng nhíp. Tất cả các dụng cụ phải khô ráo! Sau đó, natri được loại bỏ khỏi cặn dầu hỏa bằng giấy lọc. Trong một số trường hợp, kim loại được làm sạch bằng dao mổ để loại bỏ lớp peroxide, vì sự tiếp xúc của peroxide với bề mặt natri tươi có thể dẫn đến nổ. Natri không nên được xử lý bằng tay. Phế liệu natri được nung chảy ở nhiệt độ thấp dưới một lớp dầu hỏa.
Trong mọi trường hợp không nên rửa bát đĩa có chứa natri bằng nước - điều này có thể dẫn đến cháy nổ với hậu quả bi thảm. Dư lượng natri được loại bỏ bằng cách thêm rượu, chỉ sau đó mới có thể sử dụng nước.
Cần phải đeo kính an toàn khi làm việc với natri. Đừng bao giờ quên những gì bạn đang phải đối mặt - một vụ nổ có thể xảy ra vào thời điểm bất ngờ và không thích hợp nhất, và bạn cần phải chuẩn bị cho điều này.
Phản ứng của natri với nước
Đổ đầy nước vào 3/4 thiết bị kết tinh và thêm vài giọt phenolphtalein vào đó. Thả một miếng natri có kích thước bằng nửa hạt đậu vào thiết bị kết tinh. Natri sẽ đọng lại trên bề mặt vì nó nhẹ hơn nước. Mảnh này sẽ bắt đầu phản ứng tích cực với nước, giải phóng hydro. Từ sức nóng của phản ứng, kim loại sẽ tan chảy và biến thành một giọt bạc tích cực chạy dọc theo bề mặt nước. Cùng lúc đó, một tiếng rít vang lên. Đôi khi hydro được giải phóng sẽ phát sáng với ngọn lửa màu vàng. Hơi natri mang lại cho nó màu này. Nếu sự đánh lửa không xảy ra, hydro có thể bốc cháy. Tuy nhiên, những mảnh natri nhỏ hơn hạt lúa mì sẽ bị dập tắt.
Kết quả của phản ứng, một chất kiềm được hình thành, tác dụng với phenolphtalein, do đó một miếng natri sẽ để lại vệt quả mâm xôi. Khi kết thúc thí nghiệm, gần như toàn bộ nước trong thiết bị kết tinh sẽ chuyển sang màu đỏ thẫm.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Các bức tường của thiết bị kết tinh phải không có dầu mỡ và các chất gây ô nhiễm khác. Nếu cần thiết, chúng được rửa bằng dung dịch kiềm, nếu không natri sẽ bám vào thành và chất kết tinh có thể bị nứt.
Thí nghiệm nên được thực hiện với mặt nạ bảo vệ hoặc kính an toàn. Trong quá trình phản ứng, hãy giữ một khoảng cách nhất định và không nghiêng người về phía chất kết tinh trong bất kỳ trường hợp nào. Việc bắn natri hoặc kiềm nóng chảy vào mắt có thể dẫn đến mù lòa.
Nguồn www.chemistry-chemists.com
Nếu bạn đặt một miếng natri vào nước, bạn có thể gây ra phản ứng dữ dội, thường gây nổ.
Đôi khi chúng ta học được nhiều điều ngay từ đầu đời và chấp nhận rằng đây là cách thế giới vận hành. Ví dụ, nếu bạn ném một miếng natri nguyên chất vào nước, bạn có thể nhận được phản ứng nổ huyền thoại. Ngay khi mảnh bị ướt, phản ứng khiến nó phát ra tiếng rít và nóng lên, nó nổi lên mặt nước và thậm chí còn tạo ra ngọn lửa. Tất nhiên đó chỉ là phản ứng hóa học. Nhưng không phải có chuyện gì khác đang xảy ra sao? cấp độ cơ bản? Đây chính xác là điều mà độc giả Semyon Stopkin từ Nga của chúng tôi muốn biết:
Lực nào điều khiển các phản ứng hóa học và điều gì xảy ra trong mức lượng tử? Cụ thể, điều gì xảy ra khi nước phản ứng với natri?
Phản ứng của natri với nước là phản ứng kinh điển và có lời giải thích sâu sắc. Hãy bắt đầu bằng cách nghiên cứu diễn biến của phản ứng.
Điều đầu tiên bạn cần biết về natri là cấp độ nguyên tử nó chỉ có nhiều hơn một proton và một electron so với chất trơ, hoặc khí hiếm, neon. Các khí cao quý không phản ứng với bất cứ thứ gì và điều này là do chúng đều chứa đầy electron. Cấu hình cực kỳ ổn định này sẽ sụp đổ khi bạn di chuyển một phần tử xuống sâu hơn trong bảng tuần hoàn và điều này xảy ra với tất cả các phần tử có hành vi tương tự. Helium cực kỳ ổn định và lithium cực kỳ hoạt động hóa học. Neon ổn định, nhưng natri hoạt động. Argon, krypton và xenon ổn định, nhưng kali, rubidium và Caesium lại hoạt động.
Lý do là có thêm electron.
Bảng tuần hoàn được sắp xếp thành các chu kỳ và nhóm theo số lượng electron hóa trị tự do và chiếm dụng - và đây là yếu tố chính quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố
Khi nghiên cứu nguyên tử, chúng ta quen nghĩ hạt nhân là một trung tâm cứng, nhỏ, tích điện dương và các electron là những điểm tích điện âm trên quỹ đạo xung quanh nó. Nhưng trong vật lý lượng tử, vấn đề không dừng lại ở đó. Các electron có thể hoạt động giống như các chấm, đặc biệt nếu bạn bắn chúng bằng một hạt hoặc photon năng lượng cao khác, nhưng nếu để yên thì chúng sẽ lan ra và hoạt động giống như sóng. Các sóng này có khả năng tự điều chỉnh theo một cách nhất định: hình cầu (đối với quỹ đạo s chứa 2 electron), vuông góc (đối với quỹ đạo p chứa 6 electron), và hơn nữa, lên tới quỹ đạo d (mỗi quỹ đạo 10 electron), f -orbitals (đến 14), v.v.
Quỹ đạo của các nguyên tử ở trạng thái năng lượng thấp nhất nằm ở phía trên bên trái và khi bạn di chuyển sang phải và xuống thì năng lượng sẽ tăng lên. Những cấu hình cơ bản này kiểm soát hành vi của các nguyên tử và tương tác giữa các nguyên tử.
Những lớp vỏ này được lấp đầy do thực tế là cấm hai hạt giống hệt nhau (ví dụ, các electron) chiếm cùng một trạng thái lượng tử. Nếu trong một nguyên tử quỹ đạo điện tửđược lấp đầy thì nơi duy nhất có thể đặt electron là quỹ đạo cao hơn tiếp theo. Nguyên tử clo sẽ vui lòng nhận thêm electron vì nó chỉ cần một electron để lấp đầy nó vỏ điện tử. Ngược lại, nguyên tử natri sẽ sẵn sàng nhường đi electron cuối cùng của nó, vì nó có thêm một electron và tất cả các electron khác đã lấp đầy lớp vỏ. Đó là lý do tại sao natri clo hoạt động rất tốt: natri nhường một electron cho clo và cả hai nguyên tử đều ở cấu hình ưu tiên về mặt năng lượng.
Các yếu tố của nhóm đầu tiên bảng tuần hoàn, đặc biệt là lithium, natri, kali, rubidium, v.v. mất electron đầu tiên dễ dàng hơn nhiều so với tất cả các electron khác
Trên thực tế, lượng năng lượng cần thiết để một nguyên tử nhường electron bên ngoài, hay năng lượng ion hóa, dường như đặc biệt thấp ở những kim loại có một electron hóa trị. Từ những con số, bạn có thể thấy rằng việc lấy một electron từ lithium, natri, kali, rubidium, Caesium, v.v. sẽ dễ dàng hơn nhiều so với bất kỳ nguyên tố nào khác
Một ảnh tĩnh từ hoạt hình thể hiện sự tương tác động của các phân tử nước. Các phân tử H2O riêng lẻ có hình chữ V và bao gồm hai nguyên tử hydro (màu trắng) kết nối với một nguyên tử oxy (màu đỏ). Các phân tử H 2 O lân cận phản ứng nhanh với nhau thông qua liên kết hydro(hình bầu dục màu xanh và trắng)
Vậy điều gì xảy ra khi có nước? Bạn có thể coi các phân tử nước cực kỳ ổn định - H 2 O, hai hydro liên kết với một oxy. Nhưng phân tử nước cực kỳ phân cực - nghĩa là ở một bên của phân tử H 2 O (phía đối diện với hai hydrogens) điện tích âm và ở phía đối diện là điện tích dương. Hiệu ứng này đủ để làm cho một số phân tử nước - cỡ một phần triệu - phân tách thành hai ion - một proton (H +) và một ion hydroxyl (OH -).
Với sự hiện diện của một số lượng lớn các phân tử nước cực kỳ phân cực, một trong vài triệu phân tử sẽ phân hủy thành các ion hydroxyl và proton tự do- quá trình này được gọi là
Hậu quả của việc này khá quan trọng đối với những thứ như axit và bazơ, đối với quá trình hòa tan và hoạt hóa muối phản ứng hóa học, vân vân. Nhưng chúng tôi quan tâm đến điều gì sẽ xảy ra khi thêm natri vào. Natri, nguyên tử trung hòa với một electron lỏng lẻo bên ngoài, kết thúc trong nước. Và đây không chỉ là các phân tử H 2 O trung tính, đây còn là các ion hydroxyl và các proton riêng lẻ. Trước hết, proton rất quan trọng đối với chúng ta - chúng dẫn chúng ta đến câu hỏi then chốt:
Cái nào thích hợp hơn về mặt năng lượng? Có một nguyên tử natri trung tính Na cùng với một proton H+, hay một ion natri đã mất electron Na+ cùng với một nguyên tử hydro trung tính H?
Câu trả lời rất đơn giản: trong mọi trường hợp, electron sẽ nhảy từ nguyên tử natri sang proton riêng lẻ đầu tiên xuất hiện trên đường đi của nó.
Bị mất một điện tử, ion natri sẽ dễ dàng hòa tan trong nước, giống như ion clo khi nhận được một điện tử. Sẽ thuận lợi hơn nhiều về mặt năng lượng - trong trường hợp natri - để một electron kết hợp với ion hydro
Đây là lý do tại sao phản ứng xảy ra rất nhanh và tạo ra năng lượng như vậy. Nhưng đó không phải là tất cả. Chúng ta có các nguyên tử hydro trung tính, và không giống như natri, chúng không xếp thành một khối gồm các nguyên tử riêng lẻ liên kết với nhau. Hydro là một chất khí và nó chuyển sang trạng thái thậm chí còn thích hợp hơn về mặt năng lượng: nó tạo thành phân tử hydro trung tính H2. Và kết quả là rất nhiều năng lượng tự do được hình thành, năng lượng này đi vào làm nóng các phân tử xung quanh, hydro trung hòa ở dạng khí, để lại dung dịch lỏng chứa oxy trung tính O 2 vào khí quyển.
Một camera từ xa ghi lại cảnh quay cận cảnh động cơ chính của Tàu con thoi trong quá trình chạy thử ở trung tâm không gianđược đặt theo tên của John Stennis. Hydro là nhiên liệu được lựa chọn cho tên lửa do trọng lượng phân tử thấp và lượng oxy dồi dào trong khí quyển mà nó có thể phản ứng.
Nếu bạn tích lũy đủ năng lượng, hydro và oxy cũng sẽ phản ứng! Quá trình đốt cháy dữ dội này giải phóng hơi nước và lượng năng lượng khổng lồ. Do đó, khi một miếng natri (hoặc bất kỳ nguyên tố nào thuộc nhóm đầu tiên của bảng tuần hoàn) rơi vào nước, sẽ xảy ra sự giải phóng năng lượng bùng nổ. Tất cả điều này xảy ra do sự chuyển giao điện tử được kiểm soát định luật lượng tử Vũ trụ và tính chất điện từ các hạt mang điện tạo nên nguyên tử và ion.
Mức năng lượng và hàm sóng electron tương ứng điều kiện khác nhau nguyên tử hydro - mặc dù hầu hết các cấu hình giống nhau đều có ở tất cả các nguyên tử. Mức năng lượng được lượng tử hóa theo bội số hằng số Planck, nhưng ngay cả năng lượng tối thiểu, trạng thái cơ bản, cũng có hai cấu hình có thể có tùy thuộc vào tỷ lệ spin của electron và proton
Vậy hãy tóm tắt lại điều gì sẽ xảy ra khi một miếng natri rơi vào nước:
- natri ngay lập tức nhường một electron ở lớp ngoài cho nước,
- nơi nó được hấp thụ bởi ion hydro và tạo thành hydro trung tính,
- Phản ứng này giải phóng một lượng lớn năng lượng và làm nóng các phân tử xung quanh,
- hydro trung tính biến thành khí hydro phân tử và bốc lên từ chất lỏng,
- và cuối cùng, khi có đủ năng lượng, hydro trong khí quyển sẽ tham gia phản ứng đốt cháy với khí hydro.
Natri kim loại
Tất cả điều này có thể được giải thích một cách đơn giản và dễ hiểu bằng cách sử dụng các quy tắc hóa học, và đó là cách nó thường được thực hiện. Tuy nhiên, những quy luật điều chỉnh hoạt động của mọi phản ứng hóa học lại đến từ những định luật cơ bản hơn nữa: các định luật vật lý lượng tử(chẳng hạn như nguyên lý loại trừ Pauli, chi phối hành vi của các electron trong nguyên tử) và điện từ (chi phối sự tương tác của các hạt tích điện). Nếu không có những định luật và lực lượng này thì sẽ không có hóa học! Và nhờ chúng, mỗi khi bạn thả natri vào nước, bạn sẽ biết điều gì sẽ xảy ra. Nếu bạn vẫn chưa phát hiện ra điều đó, bạn cần phải mặc đồ bảo hộ, không dùng tay chạm vào natri và tránh xa khi phản ứng bắt đầu!
Các thí nghiệm hóa học rất đa dạng về độ sâu, độ phức tạp và tính hiệu quả. Nhớ nhất phản ứng đẹp, không thể bỏ qua “rắn pharaoh” hay sự tương tác giữa nọc rắn với máu người. Tuy nhiên, các nhà hóa học còn đi xa hơn, chú ý đến những thí nghiệm nguy hiểm hơn, một trong số đó là phản ứng của nước và natri.
Tiềm năng natri
Natri - quá mức kim loại hoạt động, tương tác với nhiều người chất đã biết. Phản ứng với natri thường diễn ra dữ dội, kèm theo sự giải phóng nhiệt đáng kể, tình trạng viêm và đôi khi thậm chí. Làm việc an toàn với một chất đòi hỏi sự hiểu biết rõ ràng về các đặc tính vật lý và hóa học của nó.
Natri có cấu trúc không cứng lắm. Nó có các tính chất sau:
- mật độ thấp (0,97 g/cm³);
- sự mềm mại;
- độ nóng chảy thấp (nóng chảy 97,81 ° C).
Trong không khí, kim loại nhanh chóng bị oxy hóa nên cần bảo quản trong hộp kín dưới một lớp Vaseline hoặc dầu hỏa. Trước khi thử nghiệm với nước, bạn nên dùng dao mổ mỏng cắt một miếng natri, dùng nhíp lấy ra khỏi thùng chứa và dùng giấy lọc làm sạch hoàn toàn cặn dầu hỏa.
Quan trọng! Tất cả các dụng cụ phải khô ráo!
Khi làm việc với kim loại, cần phải đeo kính đặc biệt, vì chỉ một bước bất cẩn nhỏ nhất cũng có thể dẫn đến cháy nổ.
Lịch sử nghiên cứu vụ nổ
Lần đầu tiên, các nhà khoa học từ Viện Hàn lâm Khoa học Séc dưới sự lãnh đạo của Pavel Jungvirt phải đối mặt với nhu cầu nghiên cứu phản ứng của nước và natri. bởi sự phát nổ của natri trong nước, được biết đến từ thế kỷ 19, đã được phân tích và mô tả cẩn thận.
Phản ứng của natri với nước liên quan đến việc nhúng một miếng kim loại vào nước thông thường và rất mơ hồ: đôi khi xảy ra chớp sáng, đôi khi không. Sau này, người ta có thể xác định được nguyên nhân: sự mất ổn định được giải thích là do kích thước và hình dạng của miếng natri được sử dụng.
Kích thước của kim loại càng lớn thì phản ứng giữa natri và nước càng mạnh và nguy hiểm hơn.
Đoạn phim tua nhanh thời gian về phản ứng cho thấy trong vòng 5 mili giây sau khi ngâm trong nước, kim loại "" đã giải phóng hàng trăm "kim tiêm". Các electron kim loại ngay lập tức thoát ra khỏi nước dẫn đến sự tích tụ điện tích dương: Lực đẩy của các hạt dương làm rách kim loại, đó là lý do tại sao xuất hiện “những chiếc kim”. Đồng thời, diện tích của kim loại tăng lên, gây ra phản ứng dữ dội như vậy.
Trong quá trình phản ứng, một chất kiềm được hình thành, để lại vệt quả mâm xôi phía sau một miếng natri. Khi kết thúc thí nghiệm, gần như toàn bộ nước trong thiết bị kết tinh sẽ chuyển sang màu đỏ thẫm.
Phản ứng như vậy đòi hỏi nhà nghiên cứu phải tuân thủ đầy đủ các biện pháp an toàn: thực hiện thí nghiệm đeo kính an toàn, cố gắng tránh xa thiết bị kết tinh nhất có thể. Ngay cả những lỗi tưởng chừng như không đáng kể cũng có thể dẫn đến cháy nổ. Đánh hạt nhỏ nhất Natri hoặc kiềm vào mắt rất nguy hiểm.
Chú ý! Đừng cố gắng tự mình lặp lại những thí nghiệm này!