Điều gì xảy ra nếu bạn kết hợp axit và kiềm? Axit và kiềm - cuộc đấu tranh vĩnh cửu của các mặt đối lập

Chất kiềm là chất bazơ rắn, ăn da và dễ hòa tan. Axit nói chung là chất lỏng có tính axit.

Sự định nghĩa

Axit– các chất phức tạp chứa nguyên tử hydro và dư lượng axit.

chất kiềm– các chất phức tạp chứa nhóm hydroxyl và kim loại kiềm.

So sánh

Kiềm và axit là những chất đối cực. Axit tạo môi trường axit, kiềm tạo môi trường kiềm. Chúng tham gia vào phản ứng trung hòa, do đó nước được hình thành và môi trường pH được chuyển từ axit và kiềm sang trung tính.

Axit có vị chua, còn chất kiềm có vị xà phòng. Axit khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành các ion hydro, xác định tính chất của chúng. Tất cả các axit thể hiện hành vi tương tự khi tham gia vào các phản ứng hóa học.

Khi hòa tan, chất kiềm tạo thành các ion hydroxit, mang lại cho chúng những đặc tính đặc trưng. Chất kiềm thu hút các ion hydro từ axit. Chất kiềm có những đặc điểm đặc trưng xuất hiện trong các phản ứng hóa học.

Độ mạnh của kiềm và axit được xác định bởi độ pH. Dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7 là axit, dung dịch có độ pH lớn hơn 7 là chất kiềm. Chất kiềm và axit được phân biệt bằng chất chỉ thị - chất thay đổi màu sắc khi tiếp xúc với chúng. Ví dụ, quỳ tím chuyển sang màu xanh trong chất kiềm và màu đỏ trong axit.

Để làm cho thí nghiệm đáng tin cậy hơn, một chất chỉ thị khác được thêm vào dung dịch kiềm - phenolphtalein không màu. Nó tạo màu cho chất kiềm có màu đỏ thẫm đặc trưng và không thay đổi khi tiếp xúc với axit. Theo truyền thống, chất kiềm được xác định bằng cách sử dụng phenolphtalein.

Ở nhà, axit và kiềm được nhận biết bằng thí nghiệm đơn giản. Thêm chất lỏng vào baking soda và quan sát phản ứng. Nếu phản ứng đi kèm với sự giải phóng nhanh chóng các bọt khí thì có nghĩa là trong chai có axit. Kiềm và soda, về bản chất giống như kiềm, không phản ứng.

Trang web kết luận

1. Axit và kiềm không thể cùng tồn tại hòa bình dù chỉ một giây khi tiếp xúc. Sau khi trộn lẫn, họ ngay lập tức bắt đầu một cuộc tương tác như vũ bão. Phản ứng hóa học với chúng đi kèm với tiếng rít và nóng lên và kéo dài cho đến khi những kẻ đối kháng hăng hái này tiêu diệt lẫn nhau.
2. Axit có xu hướng tạo thành môi trường axit và kiềm có xu hướng tạo thành môi trường kiềm.
3. Các nhà hóa học phân biệt chất kiềm với axit bằng cách phản ứng của nó với giấy quỳ hoặc phenolphtalein.

(xút ăn da), KOH (kali ăn da), Ba(OH) 2 (xút bari). Là một ngoại lệ, thallium hydroxit đơn trị TlOH, hòa tan cao trong nước và là một bazơ mạnh, có thể được phân loại là chất kiềm. Kiềm ăn da là tên gọi chung của các hydroxit liti LiOH, natri NaOH, kali KOH, rubidium RbOH và Caesium CsOH.

Tính chất vật lý

Hydroxit kim loại kiềm (kiềm ăn da) là chất rắn, màu trắng, rất hút ẩm. Chất kiềm là các bazơ mạnh, tan nhiều trong nước và phản ứng kèm theo tỏa nhiệt đáng kể. Độ bền bazơ và độ hòa tan trong nước tăng khi bán kính cation tăng trong mỗi nhóm của bảng tuần hoàn. Các chất kiềm mạnh nhất là xêsi hydroxit (do thời gian bán hủy rất ngắn nên franci hydroxit không thu được với số lượng vĩ mô) ở nhóm Ia và radi hydroxit ở nhóm IIa. Ngoài ra, kiềm ăn da còn hòa tan trong etanol và metanol.

Tính chất hóa học

Chất kiềm thể hiện các tính chất cơ bản. Ở trạng thái rắn, tất cả các chất kiềm đều hấp thụ H 2 O từ không khí, cũng như CO 2 (cả ở dạng dung dịch) từ không khí, dần dần biến thành cacbonat. Chất kiềm được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp.

Phản ứng định tính với chất kiềm

Dung dịch kiềm làm thay đổi màu của chất chỉ thị.

Chỉ số và số chuyển tiếp	X	khoảng pH và số chuyển tiếp	Màu sắc dạng kiềm
Metyl tím		0,13-0,5 [Tôi]		màu xanh lá
Cresol đỏ [tôi]		0,2-1,8 [Tôi]		màu vàng
Metyl tím		1,0-1,5		màu xanh da trời
Thymol xanh [I]	ĐẾN	1,2-2,8 [Tôi]		màu vàng
Tropeolin 00	ồ	1,3-3,2		màu vàng
Metyl tím		2,0-3,0		màu tím
(Di)metyl màu vàng	ồ	3,0-4,0		màu vàng
Bromophenol xanh	ĐẾN	3,0-4,6		xanh tím
Congo đỏ		3,0-5,2		màu xanh da trời
Metyl cam	ồ	3,1-(4,0)4,4		(cam-) vàng
Bromocresol xanh	ĐẾN	3,8-5,4		màu xanh da trời
Bromocresol xanh		3,8-5,4		màu xanh da trời
Lakmoid	ĐẾN	4,0-6,4		màu xanh da trời
Metyl đỏ	ồ	4,2(4,4)-6,2(6,3)		màu vàng
Clorophenol đỏ	ĐẾN	5,0-6,6		màu đỏ
Quỳ (azolithmin)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		màu xanh da trời
Bromocresol tím	ĐẾN	5,2-6,8(6,7)		màu đỏ tươi
Bromothymol xanh	ĐẾN	6,0-7,6		màu xanh da trời
Màu đỏ trung tính	ồ	6,8-8,0		màu vàng hổ phách
Phenol đỏ	Ô	6,8-(8,0)8,4		màu đỏ tươi
Cresol đỏ	ĐẾN	7,0(7,2)-8,8		màu đỏ sẫm
α-Naphtholphtalein	ĐẾN	7,3-8,7		màu xanh da trời
Thymol xanh	ĐẾN	8,0-9,6		màu xanh da trời
Phenolphtalein [I]	ĐẾN	8,2-10,0 [Tôi]		quả mâm xôi đỏ
Thymolphtalein	ĐẾN	9,3(9,4)-10,5(10,6)		màu xanh da trời
Alizarin vàng LJ	ĐẾN	10,1-12,0		màu vàng nâu
màu xanh sông Nile		10,1-11,1		màu đỏ
Diazo tím		10,1-12,0		màu tím
màu chàm		11,6-14,0		màu vàng
Epsilon xanh		11,6-13,0		màu tím đậm

Tương tác với axit

Chất kiềm, ở dạng bazơ, phản ứng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa). Đây là một trong những tính chất hóa học quan trọng nhất của chất kiềm.

Kiềm + Axit → Muối + Nước

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Tương tác với oxit axit

Chất kiềm phản ứng với oxit axit tạo thành muối và nước:

Kiềm + Axit oxit → Muối + Nước

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Tương tác với oxit lưỡng tính

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

Tương tác với kim loại chuyển tiếp

Dung dịch kiềm phản ứng với kim loại tạo thành oxit lưỡng tính và hydroxit ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ vân vân.). Phương trình của các phản ứng này ở dạng đơn giản có thể được viết như sau:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Trên thực tế, trong các phản ứng này, phức hydroxo (sản phẩm hydrat hóa của các muối trên) được hình thành trong dung dịch:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Tương tác với dung dịch muối

Dung dịch kiềm phản ứng với dung dịch muối nếu tạo thành bazơ không tan hoặc muối không tan:

Dung dịch kiềm + Dung dịch muối → Bazơ mới + Muối mới

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Biên lai

Bazơ hòa tan được điều chế theo nhiều cách khác nhau

Thủy phân kim loại kiềm/kiềm thổ

Nó thu được bằng cách điện phân clorua kim loại kiềm hoặc bằng tác dụng của nước với oxit kim loại kiềm.

Ứng dụng

Chất kiềm được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp và y học khác nhau; còn dùng để khử trùng ao nuôi cá và làm phân bón, chất điện phân cho pin kiềm.

Viết bình luận về bài viết “Kiềm”

Ghi chú

Văn học

• Kolotov S.S.// Từ điển bách khoa của Brockhaus và Efron: gồm 86 tập (82 tập và 4 tập bổ sung). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• Bảng chú giải thuật ngữ hóa học // J. Opeida, O. Schweika. Viện Hóa lý-hữu cơ và hóa học cacbon. L.M. Litvinenko NAS của Ukraine, Đại học Quốc gia Donetsk - Donetsk: “Weber”, 2008. - 758 tr. - ISBN 978-966-335-206-0

Trích đoạn đặc trưng của chất kiềm

- Đây. Thật là tia sét! - họ đang nói chuyện.

Trong quán rượu bỏ hoang, phía trước là lều của bác sĩ, đã có khoảng năm sĩ quan. Marya Genrikhovna, một phụ nữ Đức mũm mĩm, tóc vàng, mặc áo cánh và đội mũ ngủ, đang ngồi ở góc trước trên một chiếc ghế dài rộng. Chồng cô, một bác sĩ, đang ngủ phía sau cô. Rostov và Ilyin bước vào phòng bằng những câu cảm thán và tiếng cười vui vẻ.
- VÀ! Rostov vừa nói vừa cười: “Bạn đang vui thật đấy”.
- Tại sao bạn lại ngáp?
- Tốt! Đó là cách nó chảy từ họ! Đừng làm ướt phòng khách của chúng tôi.
“Bạn không thể làm bẩn váy của Marya Genrikhovna,” những giọng nói trả lời.
Rostov và Ilyin vội vàng tìm một góc để thay bộ váy ướt mà không làm ảnh hưởng đến tính khiêm tốn của Marya Genrikhovna. Họ đi ra sau vách ngăn để thay quần áo; nhưng trong một chiếc tủ nhỏ, lấp đầy nó, với một ngọn nến trên một chiếc hộp trống, ba sĩ quan đang ngồi chơi bài và không muốn nhường chỗ cho bất cứ thứ gì. Marya Genrikhovna đã nhường chiếc váy của mình một lúc để dùng nó thay cho một tấm màn, và đằng sau tấm màn này, Rostov và Ilyin, với sự giúp đỡ của Lavrushka, người mang theo ba lô, đã cởi chiếc váy ướt và mặc chiếc váy khô ráo vào.
Ngọn lửa đã được thắp lên trong chiếc bếp bị hỏng. Họ lấy ra một tấm ván, đặt nó trên hai yên ngựa, phủ chăn lên, lấy ra một chiếc ấm samovar, một cái hầm và nửa chai rượu rum, rồi yêu cầu Marya Genrikhovna làm bà chủ, mọi người vây quanh cô. Một số đưa cho cô một chiếc khăn tay sạch để lau đôi bàn tay xinh xắn của cô, một số đặt dưới chân cô một chiếc áo khoác Hungary để nó không bị ẩm, một số lấy áo choàng che cửa sổ để nó không bay, một số đuổi ruồi khỏi cô. vào mặt chồng để anh ấy không thức dậy.
“Hãy để anh ấy yên,” Marya Genrikhovna nói, mỉm cười rụt rè và vui vẻ, “anh ấy đã ngủ ngon sau một đêm mất ngủ.”
“Không được, Marya Genrikhovna,” viên sĩ quan trả lời, “cô phải phục vụ bác sĩ.” Thế thôi, có lẽ anh ấy sẽ cảm thấy tiếc cho tôi khi bắt đầu cắt chân hoặc tay của tôi.
Chỉ có ba ly; Nước bẩn đến mức không thể quyết định trà mạnh hay yếu, và trong ấm samovar chỉ có đủ nước cho sáu ly, nhưng việc nhận ly của bạn càng dễ chịu hơn theo thâm niên từ bàn tay bụ bẫm của Marya Genrikhovna với móng tay ngắn, không hoàn toàn sạch sẽ . Tối hôm đó tất cả các sĩ quan dường như thực sự yêu Marya Genrikhovna. Ngay cả những sĩ quan đang chơi bài phía sau vách ngăn cũng sớm bỏ cuộc chơi và chuyển sang samovar, tuân theo tâm trạng chung là tán tỉnh Marya Genrikhovna. Marya Genrikhovna, khi thấy mình được bao quanh bởi tuổi trẻ rực rỡ và nhã nhặn như vậy, rạng rỡ hạnh phúc, dù cô có cố gắng che giấu điều đó đến đâu và dù cô có tỏ ra ngượng ngùng trước mọi cử động ngái ngủ của chồng mình, người đang ngủ sau lưng cô.
Chỉ có một thìa, đường gần hết nhưng không có thời gian khuấy nên quyết định cô sẽ lần lượt khuấy đường cho mọi người. Rostov sau khi nhận ly của mình và rót rượu rum vào, liền yêu cầu Marya Genrikhovna khuấy nó.
- Nhưng bạn không có đường à? - cô ấy nói, mỉm cười, như thể mọi điều cô ấy nói và mọi điều người khác nói đều rất buồn cười và có ý nghĩa khác.
- Vâng, tôi không cần đường, tôi chỉ muốn bạn dùng bút khuấy đều thôi.
Marya Genrikhovna đồng ý và bắt đầu tìm kiếm một chiếc thìa mà ai đó đã chộp lấy.
“Ngón tay của bạn, Marya Genrikhovna,” Rostov nói, “sẽ còn dễ chịu hơn nữa.”
- Nóng quá! - Marya Genrikhovna nói, đỏ mặt vì vui sướng.
Ilyin lấy một xô nước, nhỏ một ít rượu rum vào đó, đến gặp Marya Genrikhovna và yêu cầu cô dùng ngón tay khuấy đều.
“Đây là cốc của tôi,” anh nói. - Chỉ cần đút ngón tay vào, tôi sẽ uống hết.
Khi samovar đã say, Rostov cầm bài và đề nghị chơi trò vua với Marya Genrikhovna. Họ bốc thăm để quyết định ai sẽ là đảng của Marya Genrikhovna. Luật chơi, theo đề xuất của Rostov, là người sẽ làm vua sẽ có quyền hôn tay Marya Genrikhovna, và người nào vẫn là một kẻ vô lại sẽ đi đặt một ấm samovar mới cho bác sĩ khi ông ta thức dậy.
- Chà, nếu Marya Genrikhovna trở thành vua thì sao? – Ilyin hỏi.
- Cô ấy đã là nữ hoàng rồi! Và mệnh lệnh của cô ấy là luật.
Trò chơi vừa mới bắt đầu thì cái đầu bối rối của bác sĩ đột nhiên nhô lên từ phía sau Marya Genrikhovna. Đã lâu anh ta không ngủ và lắng nghe những gì được nói, và dường như không thấy có gì vui vẻ, hài hước hay thú vị trong mọi điều được nói và làm. Khuôn mặt anh buồn bã và chán nản. Anh ta không chào các sĩ quan, gãi gãi và xin phép rời đi vì đường đi của anh ta bị chặn. Ngay khi anh ta bước ra, tất cả các sĩ quan đều phá lên cười, còn Marya Genrikhovna thì đỏ mặt rơi nước mắt và do đó càng trở nên hấp dẫn hơn trong mắt tất cả các sĩ quan. Từ sân trở về, bác sĩ nói với vợ (người đã ngừng cười vui vẻ và đang nhìn ông, sợ hãi chờ phán quyết) rằng mưa đã tạnh và bà phải vào lều qua đêm, nếu không mọi chuyện sẽ ra sao. ăn cắp.
- Vâng, tôi sẽ cử người đưa tin... hai! - Rostov nói. - Thôi nào, bác sĩ.
– Tôi sẽ tự mình xem đồng hồ! - Ilyin nói.
“Không, thưa quý vị, quý vị ngủ rất ngon, nhưng tôi đã không ngủ hai đêm rồi,” bác sĩ nói và ủ rũ ngồi xuống cạnh vợ, chờ trận đấu kết thúc.
Nhìn vẻ mặt u ám của bác sĩ, nhìn vợ dò hỏi, các sĩ quan càng vui vẻ hơn, nhiều người không nhịn được cười mà vội vàng tìm lý do chính đáng. Khi bác sĩ rời đi, đưa vợ đi và vào lều cùng cô ấy, các sĩ quan nằm trong quán rượu, phủ đầy áo khoác ướt; nhưng họ không ngủ được lâu, hoặc nói chuyện, nhớ lại nỗi sợ hãi của bác sĩ và sự thích thú của bác sĩ, hoặc chạy ra ngoài hiên và báo cáo những gì đang xảy ra trong lều. Nhiều lần Rostov quay đầu lại muốn ngủ; nhưng một lần nữa lời nhận xét của ai đó đã làm anh vui, một cuộc trò chuyện lại bắt đầu, và lại vang lên những tiếng cười vô cớ, vui vẻ, trẻ con.

Vào lúc ba giờ vẫn chưa có ai ngủ thì trung sĩ xuất hiện với lệnh hành quân đến thị trấn Ostrovne.
Với cùng tiếng trò chuyện và tiếng cười, các sĩ quan vội vàng bắt đầu chuẩn bị sẵn sàng; một lần nữa họ đặt samovar vào nước bẩn. Nhưng Rostov không đợi trà đã đi đến phi đội. Trời đã sáng; mưa tạnh, mây tan. Trời ẩm ướt và lạnh lẽo, đặc biệt là khi mặc váy ướt. Ra khỏi quán rượu, Rostov và Ilyin, trong ánh bình minh chạng vạng, nhìn vào chiếc lều da bóng loáng vì mưa của bác sĩ, từ dưới chiếc tạp dề có đôi chân của bác sĩ thò ra và ở giữa có chiếc mũ của bác sĩ. có thể nhìn thấy trên gối và có thể nghe thấy tiếng thở ngái ngủ.
- Thực sự cô ấy rất tốt bụng! - Rostov nói với Ilyin, người đang rời đi cùng anh.
- Người phụ nữ này thật xinh đẹp! – Ilyin trả lời với vẻ nghiêm túc của tuổi mười sáu.
Nửa giờ sau, đội quân xếp hàng đứng trên đường. Có tiếng ra lệnh: “Ngồi xuống! – những người lính làm dấu thánh giá và bắt đầu ngồi xuống. Rostov tiến về phía trước và ra lệnh: “Tiến quân! - và, dàn ra bốn người, những con kỵ binh, vang lên tiếng vó ngựa trên con đường ướt, tiếng kiếm leng keng và nói chuyện lặng lẽ, khởi hành dọc theo con đường lớn rợp bóng bạch dương, theo sau bộ binh và khẩu đội đi phía trước.
Những đám mây xanh tím rách nát, chuyển sang màu đỏ khi mặt trời mọc, nhanh chóng bị gió cuốn đi. Nó càng lúc càng nhẹ hơn. Những ngọn cỏ xoăn luôn mọc dọc các con đường quê hiện rõ, vẫn còn ướt vì trận mưa hôm qua; Những cành bạch dương rũ xuống cũng ướt đẫm, đung đưa trong gió, rơi những giọt ánh sáng xuống hai bên. Khuôn mặt của những người lính ngày càng rõ ràng hơn. Rostov cưỡi ngựa cùng Ilyin, người không hề tụt lại phía sau anh, ở bên đường, giữa một hàng bạch dương đôi.
Trong chiến dịch, Rostov đã tự do cưỡi không phải trên con ngựa tiền tuyến mà trên con ngựa Cossack. Vừa là một chuyên gia vừa là một thợ săn, gần đây anh ấy đã có cho mình một con Don bảnh bao, một con ngựa săn to lớn và tốt bụng, chưa có ai cưỡi lên nó. Cưỡi con ngựa này là một niềm vui đối với Rostov. Anh nghĩ đến con ngựa, đến buổi sáng, đến bác sĩ, và chưa một lần nghĩ đến mối nguy hiểm sắp xảy ra.

Axit, kiềm và bazơ theo quan điểm hóa học là gì? Đọc kỹ và ghi nhớ. Hãy cẩn thận để không bị nhầm lẫn!

Axit là gì?

Axit là các phân tử khi hòa tan trong nước sẽ giải phóng ion hydro. Các ion là các hạt tích điện dương và âm tạo nên đặc tính của axit.

Chúng ta hãy xem quá trình này bằng ví dụ về axit clohydric - HCI. Khi axit clohydric kết hợp với nước, nó sẽ phân hủy thành ion hydro (H+) và ion clo (CI). Vì phân tử nước còn chứa hydro nên khi axit clohydric phân hủy, tổng số ion hydro trong dung dịch sẽ tăng lên.

Điều gì xảy ra với chất kiềm khi chúng rơi vào nước? Trong nước, chất kiềm giải phóng ion hydroxit. Ví dụ, natri hydroxit (NaOH) là chất kiềm. Khi kết hợp với nước, nó phân hủy thành các ion natri (Na+) và ion hydroxit (OH). Khi các ion hydroxit gặp các ion hydro trong nước, tổng số ion hydro trong dung dịch giảm đi.

Nền tảng là gì?

Bazơ là hợp chất có tính chất hoá học đối lập với axit. Bazơ chứa các ion kim loại và các ion hydroxit liên quan. Những chất này có khả năng gắn các ion hydro (H+) từ axit. Khi một bazơ được trộn với một axit, nó sẽ trung hòa hoàn toàn các đặc tính của nó và phản ứng tạo ra muối.

Ví dụ, theo quan điểm hóa học, kem đánh răng mà bạn biết rõ là chất bazơ có tác dụng trung hòa lượng axit còn sót lại trong miệng sau khi ăn.

NHỚ! Do các ion chỉ tồn tại trong dung dịch nên axit cũng chỉ thể hiện tính chất của chúng trong dung dịch.

dung dịch kiềm là gì?

Chất kiềm là những hợp chất có chứa ion kim loại và ion hydroxit (OH-). Các nhà hóa học coi hydroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ là chất kiềm. Chất kiềm là chất màu trắng tan tốt trong nước. Hơn nữa, sự hòa tan luôn đi kèm với sự giải phóng nhiệt rất tích cực. Chất kiềm phản ứng với axit tạo thành muối và nước.

Một chất kiềm như natri hydroxit được sử dụng để làm xà phòng bánh

Chất kiềm rất hoạt động! Chúng có khả năng hấp thụ không chỉ hơi nước từ không khí mà còn cả các phân tử carbon dioxide, hydrogen sulfide, v.v. Vì vậy, chất kiềm được bảo quản trong các thùng chứa rất kín khí. Chất kiềm đậm đặc sẽ phá hủy thủy tinh và đôi khi cả đồ sứ. Nếu chúng ta so sánh chất kiềm với axit thì chất kiềm có thể gây bỏng nặng hơn vì chúng thấm vào vải rất nhanh và hầu như không thể rửa sạch bằng nước.

Tại sao một số chất lỏng có tính axit và một số chất lỏng khác có tính kiềm? Hóa ra tất cả là về loại ion. Nếu nồng độ của các ion hydro trong chất lỏng cao hơn thì chất lỏng đó là axit và nếu có các ion hydroxit thì đó là chất kiềm.

Thang đo pH được sử dụng để đo độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch từ 0 đến 14.

Nếu độ pH của dung dịch nằm trong khoảng 0-7 thì dung dịch đó được coi là có tính axit, trong khi dung dịch có pH = 0 là có tính axit cao nhất. Các dung dịch có độ pH trong khoảng 7-14 là chất kiềm, trong khi dung dịch có độ pH = 14 được coi là ăn da và nguy hiểm nhất.

Nếu độ pH của dung dịch là 7 thì dung dịch đó là trung tính, vì nồng độ ion hydro bằng nồng độ ion hydroxit. Một ví dụ về dung dịch trung tính là nước tinh khiết.

pH là gì?

Dịch từ tiếng Latin, pH (potentia hydrogeny) có nghĩa là “sức mạnh của hydro”, tức là. hoạt độ của ion hydro trong dung dịch nước.

Làm thế nào để các nhà hóa học xác định sự hiện diện của nước trong một chất?

Họ lấy đồng sunfat không màu (CuSO 4) và thêm nó vào chất. Nếu không có nước, bột vẫn không màu, nhưng ngay cả khi có một lượng nước tối thiểu, nó sẽ chuyển sang màu xanh lam.

Axit và kiềm đậm đặc

Chất lỏng độc hại không chỉ được tìm thấy trong phòng thí nghiệm của trường học mà còn ở xung quanh chúng ta. Đó là các loại hóa chất gia dụng khác nhau (bột giặt và chất tẩy vết bẩn), phân bón hoa và thuốc trừ sâu, vecni và sơn, chất kết dính và dung môi, xăng và nhiên liệu diesel, pin, phanh và các chất lỏng kỹ thuật khác, và trong nhà bếp - giấm và axit axetic.

Rõ ràng là tất cả các chất trên phải được sử dụng đúng mục đích và tuân theo các quy tắc nhất định ghi trên nhãn của từng sản phẩm. Thật không may, việc không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn khi làm việc với các sản phẩm độc hại có thể dẫn đến các vấn đề sức khỏe nghiêm trọng: ngộ độc, nhiều tổn thương khác nhau trên da và màng nhầy.

CHÚ Ý! Hãy nhớ nhớ những thông tin sau: axit có độ pH rất thấp (dưới 2) và chất kiềm có độ pH trên 13 là cực kỳ nguy hiểm!

Bạn đã thấy xung quanh chúng ta có rất nhiều axit và kiềm. Các sản phẩm từ sữa, rau và trái cây có chứa citric, malic, oxalic, acetic, lactic, ascorbic và các axit khác. Thật khó tin, nhưng hạt anh đào và hạt hạnh nhân có chứa (mặc dù với số lượng tối thiểu) một chất độc mạnh như axit hydrocyanic! Được biết, nhiều loài côn trùng thích tự vệ bằng nhiều loại axit khác nhau. Bạn có bao giờ thắc mắc tại sao vết cắn của loài kiến ​​nhỏ bé thường lại lại đau đến thế không? Và tất cả chỉ vì nó tiêm những giọt axit formic vào vết thương. Axit tương tự cũng được tiết ra bởi một số loại sâu bướm, nhện nhiệt đới và một số bọ cánh cứng tự bảo vệ mình khỏi kẻ thù với sự trợ giúp của axit axetic và sulfuric.

CẨN THẬN! Theo quy định, axit và kiềm đậm đặc đều có sẵn trong tất cả các lớp học hóa học ở trường và chúng chỉ được sử dụng dưới sự hướng dẫn của giáo viên.

Ứng dụng của chất kiềm

Chất kiềm được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp, y học và cuộc sống hàng ngày. Ví dụ, xút được sử dụng để hòa tan chất béo và được dùng trong nhiều chất tẩy rửa và được sử dụng trong sản xuất xenlulo, dầu và nhiên liệu diesel. Chất kiềm cũng được sử dụng để làm xà phòng, sợi nhân tạo, các loại thuốc nhuộm khác nhau, v.v.

Axit trong đất

Hóa ra trong đất có axit và khả năng đất thể hiện tính chất của axit được gọi là tính axit. Chỉ số này phụ thuộc vào sự hiện diện của các ion hydro trong đất. Sự sinh trưởng và phát triển của cây trồng phụ thuộc vào độ chua của đất. Hầu hết họ thích đất trung tính hoặc gần trung tính. Tuy nhiên, có một số loại cây phát triển mạnh ở đất chua, chẳng hạn như đỗ quyên, hoa cẩm tú cầu và đỗ quyên. Một số giống hoa cẩm tú cầu có thể thay đổi màu sắc nụ tùy thuộc vào điều kiện sinh trưởng và độ chua của đất. Các nhà khoa học đã phát hiện ra rằng màu sắc của nụ bị ảnh hưởng bởi sự hiện diện của nhôm!

Hầu hết các loại đất vườn được đặc trưng bởi hàm lượng vừa đủ của nguyên tố này. Trong môi trường axit, các hợp chất nhôm trở nên hòa tan và dễ sử dụng cho cây trồng, đó là lý do tại sao chồi xanh phát triển. Trong môi trường trung tính hoặc kiềm, nhôm ở dạng hợp chất không hòa tan nên không đi vào thực vật. Kết quả là nụ hồng mọc trên đất như vậy.

Axit và kiềm trong cơ thể chúng ta

Để tiêu hóa thức ăn, cơ thể sử dụng dịch dạ dày, có chứa axit clohydric và các loại enzyme khác nhau. Đôi khi, đặc biệt là sau khi ăn quá nhiều, chúng ta có thể cảm thấy đau bụng. Thông thường, để giảm bớt sự khó chịu, chỉ cần dùng thuốc kháng axit hoặc thuốc kháng axit là đủ, tác dụng chính của thuốc là nhằm trung hòa axit clohydric trong dạ dày. Theo nguyên tắc, tất cả các thuốc kháng axit đều có tính kiềm và chúng trung hòa hoạt động tăng lên của axit.

Chất kiềm là chất bazơ rắn, ăn da và dễ hòa tan. Axit nói chung là chất lỏng có tính axit.

Axit và kiềm là gì

Axit– các chất phức tạp chứa nguyên tử hydro và dư lượng axit.
chất kiềm– các chất phức tạp chứa nhóm hydroxyl và kim loại kiềm.

So sánh axit và kiềm

Sự khác biệt giữa axit và kiềm là gì? Kiềm và axit là những chất đối cực. Axit tạo môi trường axit, kiềm tạo môi trường kiềm. Chúng tham gia vào phản ứng trung hòa, do đó nước được hình thành và môi trường pH được chuyển từ axit và kiềm sang trung tính.
Axit có vị chua, còn chất kiềm có vị xà phòng. Axit khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành các ion hydro, xác định tính chất của chúng. Tất cả các axit thể hiện hành vi tương tự khi tham gia vào các phản ứng hóa học.
Khi hòa tan, chất kiềm tạo thành các ion hydroxit, mang lại cho chúng những đặc tính đặc trưng. Chất kiềm thu hút các ion hydro từ axit. Chất kiềm có những đặc điểm đặc trưng xuất hiện trong các phản ứng hóa học.
Độ mạnh của kiềm và axit được xác định bởi độ pH. Dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7 là axit, dung dịch có độ pH lớn hơn 7 là chất kiềm. Chất kiềm và axit được phân biệt bằng chất chỉ thị - chất thay đổi màu sắc khi tiếp xúc với chúng. Ví dụ, quỳ tím chuyển sang màu xanh trong chất kiềm và màu đỏ trong axit.
Để làm cho thí nghiệm đáng tin cậy hơn, một chất chỉ thị khác được thêm vào dung dịch kiềm - phenolphtalein không màu. Nó tạo màu cho chất kiềm có màu đỏ thẫm đặc trưng và không thay đổi khi tiếp xúc với axit. Theo truyền thống, chất kiềm được xác định bằng cách sử dụng phenolphtalein.
Ở nhà, axit và kiềm được nhận biết bằng thí nghiệm đơn giản. Thêm chất lỏng vào baking soda và quan sát phản ứng. Nếu phản ứng đi kèm với sự giải phóng nhanh chóng các bọt khí thì có nghĩa là trong chai có axit. Kiềm và soda, về bản chất giống như kiềm, không phản ứng.

TheDifference.ru xác định rằng sự khác biệt giữa axit và kiềm như sau:

Axit và kiềm không thể cùng tồn tại hòa bình dù chỉ một giây khi tiếp xúc. Sau khi trộn lẫn, họ ngay lập tức bắt đầu một cuộc tương tác như vũ bão. Phản ứng hóa học với chúng đi kèm với tiếng rít và nóng lên và kéo dài cho đến khi những kẻ đối kháng hăng hái này tiêu diệt lẫn nhau.
Axit có xu hướng tạo thành môi trường axit và kiềm có xu hướng tạo thành môi trường kiềm.
Các nhà hóa học phân biệt chất kiềm với axit bằng cách phản ứng của nó với giấy quỳ hoặc phenolphtalein.

Mọi người đều đã từng biết đến khái niệm kiềm nhưng không phải ai cũng có thể nói chính xác nó là gì. Điều này đặc biệt áp dụng cho những người đã tốt nghiệp ra trường từ lâu và bắt đầu quên bài học hóa học. Đây là loại chất gì? Công thức của kiềm trong hóa học là gì? Thuộc tính của nó là gì? Hãy cùng xem xét tất cả những câu hỏi này trong bài viết này.

Định nghĩa và công thức cơ bản

Hãy bắt đầu với một định nghĩa. Chất kiềm là chất hòa tan nhiều trong nước, hydroxit của kim loại kiềm (nhóm 1, phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn) hoặc kim loại kiềm thổ (nhóm 2, phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn). Điều đáng chú ý là berili và magie mặc dù thuộc nhóm kim loại kiềm nhưng không tạo thành kiềm. Hydroxit của chúng được phân loại là bazơ.

Chất kiềm là bazơ mạnh nhất, sự hòa tan trong nước kèm theo sinh nhiệt. Một ví dụ về điều này là phản ứng dữ dội của natri hydroxit với nước. Trong số tất cả các chất kiềm, chất ít tan trong nước nhất là canxi hydroxit (còn được gọi là vôi tôi), ở dạng nguyên chất là bột màu trắng.

Từ định nghĩa, chúng ta có thể kết luận rằng công thức hóa học của kiềm là ROH, trong đó R là kim loại kiềm thổ (canxi, strontium, radium, barium) hoặc kim loại kiềm (natri, kali, lithium, Caesium, francium, rubidium). Dưới đây là một số ví dụ về chất kiềm: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

phản ứng

Tuyệt đối tất cả các chất kiềm đều phản ứng với axit. Phản ứng diễn ra theo cách tương tự như axit và bazơ - với sự hình thành muối và nước. Ví dụ:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Phản ứng đã cho là axit clohiđric + kiềm. Công thức phản ứng của các chất kiềm khác nhau với axit:

KOH+HCl=KCl+H 2 O

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

Ngoài axit, chất kiềm còn phản ứng với oxit axit (SO 2, SO 3, CO 2). Phản ứng diễn ra theo cơ chế tương tự như phản ứng kiềm với axit - do sự tương tác, muối và nước được hình thành.

Chất kiềm cũng tương tác với các oxit lưỡng tính (ZnO, Al 2 O 3). Trong trường hợp này, muối bình thường hoặc phức tạp được hình thành. Điển hình nhất trong số các phản ứng này là oxit kẽm + kiềm ăn da. Công thức cho phản ứng này là:

2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O

Trong phản ứng thể hiện, muối natri bình thường Na 2 ZnO 2 và nước được hình thành.

Phản ứng của kiềm với kim loại lưỡng tính diễn ra theo cơ chế tương tự. Chúng ta hãy lấy ví dụ về phản ứng của nhôm + kiềm. Công thức phản ứng:

2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H 2

Đây là một ví dụ về phản ứng tạo ra muối phức tạp.

Tương tác với các chỉ số

Để xác định độ pH của dung dịch thử, người ta sử dụng các hóa chất đặc biệt - chất chỉ thị thay đổi màu sắc tùy thuộc vào giá trị của chỉ số hydro trong môi trường. Chất chỉ thị phổ biến nhất được sử dụng trong nghiên cứu hóa học là quỳ. Trong môi trường kiềm nó sẽ có màu xanh đậm.

Một chất chỉ thị sẵn có khác, phenolphtalein, có màu đỏ thẫm trong môi trường kiềm. Tuy nhiên, trong dung dịch rất đậm đặc (chỉ số hydro gần bằng 14), phenolphtalein vẫn không màu, như trong môi trường trung tính. Vì vậy, nên sử dụng quỳ tím khi làm việc với chất kiềm đậm đặc.

Chất chỉ thị metyl da cam trong môi trường kiềm thu được màu vàng; khi độ pH của môi trường giảm, màu chuyển từ vàng sang cam và đỏ.

Tính chất vật lý của chất kiềm

Ngoài ra, chất kiềm còn hòa tan cao trong etanol. Dung dịch đậm đặc và vừa phải có độ pH từ 7,1 trở lên. Dung dịch kiềm có cảm giác như xà phòng khi chạm vào. Các hợp chất đậm đặc là những hợp chất hóa học khá ăn da, khi tiếp xúc sẽ gây bỏng hóa chất cho da, mắt và bất kỳ màng nhầy nào, vì vậy bạn nên cẩn thận khi sử dụng chúng. Tác dụng của chất ăn da có thể được trung hòa bằng dung dịch axit.

Chất kiềm có thể ở cả trạng thái rắn và lỏng. Natri hydroxit là chất kiềm phổ biến nhất (công thức NaOH), ở trạng thái rắn là chất nhẹ màu trắng.

Canxi hydroxit trong điều kiện bình thường là chất bột màu trắng. Radium và bari hydroxit ở trạng thái rắn kết tụ là các tinh thể không màu. Strontium và lithium hydroxit cũng không màu. Tất cả các chất kiềm rắn đều hấp thụ nước từ không khí. Xesi hydroxit là chất kiềm mạnh nhất (công thức CsOH). Tính kiềm của kim loại thuộc nhóm 1 của phân nhóm chính tăng dần từ trên xuống dưới. Những chất này được sử dụng trong công nghiệp hóa chất. Chúng chủ yếu được sử dụng trong pin kiềm làm chất điện phân. Được sử dụng phổ biến nhất là kali và natri hydroxit.

Đốt hóa chất bằng kiềm

Khi sử dụng chất kiềm không pha loãng, cần nhớ rằng chúng là chất ăn da, nếu tiếp xúc với các vùng hở trên cơ thể sẽ gây mẩn đỏ, ngứa, rát, sưng tấy và trong trường hợp nghiêm trọng sẽ hình thành mụn nước. Với sự tiếp xúc kéo dài của một thành phần nguy hiểm như vậy với màng nhầy của cơ quan thị giác, mù lòa có thể xảy ra.

Trong trường hợp bỏng hóa chất bằng kiềm, cần rửa sạch vùng bị ảnh hưởng bằng nước và dung dịch axit - citric hoặc axetic rất yếu. Ngay cả một lượng nhỏ kiềm ăn da cũng có thể gây tổn thương da trên diện rộng và làm bỏng màng nhầy, vì vậy những chất này phải được xử lý cẩn thận và tránh xa trẻ em.