Mô tả ngắn gọn về amoniac. Tính chất vật lý và hóa học của amoniac

Chủ thể: Amoniac. Tính chất vật lý và hóa học. Tiếp nhận và ứng dụng.

Mục tiêu bài học: biết cấu trúc của phân tử amoniac, tính chất vật lý và hóa học, lĩnh vực ứng dụng; có thể chứng minh tính chất hóa học của amoniac: viết các phương trình phản ứng của amoniac với oxy, nước, axit và xem xét chúng dưới góc độ lý thuyết về quá trình phân ly điện phân và quá trình oxy hóa khử.

Tiến độ bài học

1. Thời điểm tổ chức bài học.

2. Nghiên cứu tài liệu mới.

Amoniac – NH3

Amoniac (trong các ngôn ngữ châu Âu, tên của nó nghe giống như “ammoniac”) có tên theo ốc đảo Ammon ở Bắc Phi, nằm ở ngã tư của các tuyến đường lữ hành. Ở vùng khí hậu nóng, urê (NH 2 ) 2 CO có trong chất thải động vật bị phân hủy đặc biệt nhanh chóng. Một trong những sản phẩm phân hủy là amoniac. Theo các nguồn khác, amoniac có tên từ tiếng Ai Cập cổ đại amonia. Đây là tên được đặt cho những người tôn thờ thần Amon. Trong các nghi lễ nghi lễ, họ ngửi mùi amoniac NH 4 Cl, khi đun nóng sẽ làm bay hơi amoniac.

1. Cấu trúc phân tử

2. Tính chất vật lý của amoniac

Trong điều kiện bình thường, nó là một loại khí không màu, có mùi đặc trưng (mùi amoniac), nhẹ gần gấp đôi không khí và độc. Theo tác dụng sinh lý đối với cơ thể, nó thuộc nhóm chất có tác dụng gây ngạt và hướng thần kinh, nếu hít phải có thể gây phù phổi độc hại và tổn thương nghiêm trọng hệ thần kinh. Amoniac có cả tác dụng cục bộ và tác dụng tiêu hủy. Hơi amoniac gây kích ứng mạnh màng nhầy của mắt và cơ quan hô hấp cũng như da. Đây là những gì chúng ta cảm nhận được như một mùi hăng. Hơi amoniac gây chảy nước mắt quá nhiều, đau mắt, bỏng hóa chất ở kết mạc và giác mạc, mất thị lực, ho, đỏ và ngứa da. Độ hòa tan NH 3 trong nước là cực kỳ lớn - khoảng 1200 thể tích (ở 0 °C) hoặc 700 thể tích (ở 20 °C) trong một thể tích nước.

3. Sản xuất amoniac

Trong phòng thí nghiệm

Trong công nghiệp

Để thu được amoniac trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng tác dụng của kiềm mạnh với muối amoni:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O

Chú ý! Amoni hydroxit là một bazơ không ổn định, phân hủy: NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

Khi nhận amoniac, giữ ống thu hướng từ dưới lên vì amoniac nhẹ hơn không khí:

Phương pháp công nghiệp sản xuất amoniac dựa trên sự tương tác trực tiếp giữa hydro và nitơ:

N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ

Điều kiện:

chất xúc tác – sắt xốp

nhiệt độ – 450 – 500 ˚С

áp suất – 25 – 30 MPa

Đây được gọi là quá trình Haber (một nhà vật lý người Đức đã phát triển nền tảng hóa lý của phương pháp).

4. Tính chất hóa học của amoniac

Amoniac được đặc trưng bởi các phản ứng sau:

1. với sự thay đổi trạng thái oxy hóa của nguyên tử nitơ (phản ứng oxy hóa)

2. mà không làm thay đổi trạng thái oxy hóa của nguyên tử nitơ (bổ sung)

Các phản ứng liên quan đến sự thay đổi trạng thái oxy hóa của nguyên tử nitơ (phản ứng oxy hóa)

N -3 → N 0 → N +2

NH 3 - là chất khử mạnh.

với oxy

1. Đốt cháy amoniac(khi đun nóng)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

2. Xúc tác oxy hóa amoniac (chất xúc tác Pt – Rh, nhiệt độ)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

với oxit kim loại

2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O

với chất oxi hóa mạnh

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (khi đun nóng)

amoniac là hợp chất yếu và bị phân hủy khi đun nóng

2NH 3 ↔ N 2 + 3H 2

Các phản ứng không làm thay đổi trạng thái oxi hóa của nguyên tử nitơ (cộng - Tạo thành ion amoni NH 4 + mỗi cái cơ chế cho - nhận)

5. Ứng dụng amoniac

Về khối lượng sản xuất, amoniac chiếm một trong những vị trí đầu tiên; Hàng năm, khoảng 100 triệu tấn hợp chất này được sản xuất trên toàn thế giới. Amoniac có sẵn ở dạng lỏng hoặc ở dạng dung dịch nước - nước amoniac, thường chứa 25% NH 3 . Một lượng lớn amoniac sau đó được sử dụng để sản xuất axit nitric, được sử dụng để sản xuất phân bón và nhiều sản phẩm khác. Nước amoniac cũng được sử dụng trực tiếp làm phân bón và đôi khi ruộng được tưới trực tiếp từ bể chứa amoniac lỏng. Nhiều loại muối amoni, urê và methenamine được lấy từ amoniac. Nó cũng được sử dụng làm chất làm lạnh giá rẻ trong các thiết bị làm lạnh công nghiệp.

Amoniac còn được sử dụng để sản xuất sợi tổng hợp như nylon và nylon. Trong công nghiệp nhẹ, nó được sử dụng để làm sạch và nhuộm bông, len và lụa. Trong ngành hóa dầu, amoniac được sử dụng để trung hòa chất thải axit và trong ngành cao su tự nhiên, amoniac giúp bảo quản mủ cao su khi nó di chuyển từ đồn điền đến nhà máy. Amoniac cũng được sử dụng trong sản xuất soda bằng phương pháp Solvay. Trong ngành công nghiệp thép, amoniac được sử dụng để thấm nitơ - làm bão hòa các lớp bề mặt của thép bằng nitơ, làm tăng đáng kể độ cứng của thép.

Các bác sĩ sử dụng dung dịch nước amoniac (amoniac)trong thực tế hàng ngày: một miếng bông gòn nhúng amoniac sẽ đưa một người thoát khỏi trạng thái ngất xỉu. Amoniac ở liều lượng này không gây nguy hiểm cho con người.

3. Củng cố tài liệu đã học

Số 1. Thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ:

a) Nitơ → Amoniac → Nitric oxit (II)

b) Amoni nitrat → Amoniac → Nitơ

c) Amoniac → Amoni clorua → Amoniac → Amoni sunfat

Đối với ORR, lập cân bằng điện tử, đối với RIO, hoàn thành các phương trình ion.

Số 2. Viết bốn phương trình phản ứng hóa học tạo ra amoniac.

4. Bài tập về nhà

P. 24, ví dụ. 2,3; Bài kiểm tra

Amoniac. Các phân tử của khí này có hình dạng kim tự tháp, tại một trong các đỉnh của kim tự tháp có nguyên tử nitơ. Chúng được hình thành thông qua liên kết hydro và được đặc trưng bởi tính phân cực mạnh. Điều này giải thích bản chất bất thường của amoniac: điểm nóng chảy của nó là khoảng -80 độ. Nó hòa tan tốt trong nước, rượu và các dung môi hữu cơ khác.

Ứng dụng của amoniac

Amoniac đóng vai trò quan trọng trong công nghiệp. Nó được sử dụng để sản xuất phân bón nitơ dùng trong nông nghiệp, axit nitric và thậm chí cả chất nổ. Amoniac, được các bác sĩ sử dụng rộng rãi, cũng được sản xuất bằng amoniac. Mùi hăng của khí này gây kích ứng niêm mạc mũi và kích thích chức năng hô hấp. Amoniac được sử dụng để ngất xỉu hoặc ngộ độc rượu. Ngoài ra còn có việc sử dụng amoniac bên ngoài trong y học. Nó là một chất khử trùng tuyệt vời mà các bác sĩ phẫu thuật sử dụng để điều trị tay trước khi phẫu thuật.

Amoniac, là sản phẩm của sự phân hủy amoniac, được sử dụng trong hàn kim loại. Ở nhiệt độ cao, amoniac được tạo ra từ amoniac, giúp bảo vệ kim loại khỏi sự hình thành màng oxit.

Ngộ độc amoniac

Amoniac là một chất độc hại. Ngộ độc khí này thường xảy ra tại nơi làm việc, kèm theo nghẹt thở, mê sảng và kích động nghiêm trọng. Làm thế nào để giúp một người rơi vào tình huống như vậy? Đầu tiên, bạn cần rửa mắt bằng nước và băng gạc đã ngâm trước đó vào dung dịch axit citric yếu. Khi đó cần phải đưa ra ngoài khu vực có nồng độ amoniac cao. Có thể gây ngộ độc ở nồng độ khoảng 350 mg/m³.

Nếu amoniac tiếp xúc với da của bạn, hãy rửa ngay vùng bị ảnh hưởng bằng nước. Tùy thuộc vào lượng amoniac tiếp xúc với da, có thể xảy ra tình trạng mẩn đỏ hoặc bỏng hóa chất nghiêm trọng kèm theo mụn nước.

Các biện pháp an toàn phòng cháy chữa cháy nghiêm ngặt đã được áp dụng tại các nhà máy sản xuất amoniac. Thực tế là hỗn hợp amoniac và không khí rất dễ cháy. Các thùng chứa nơi nó được lưu trữ có thể dễ dàng phát nổ khi bị nung nóng.

Tính chất hóa học của amoniac

Amoniac phản ứng với nhiều axit. Kết quả của sự tương tác này là thu được nhiều muối amoni khác nhau. Khi phản ứng với axit đa bazơ thu được hai loại muối (tùy thuộc vào số mol amoniac).

Nhiều sản phẩm y tế có thể được sử dụng cho cả mục đích y tế và gia dụng, ví dụ, dung dịch amoniac thường được sử dụng để tiêu diệt sâu bệnh hoặc để làm sạch đồ nội thất bọc da. Ngoài ra, chất này còn có thể dùng để xử lý cây trồng trong vườn, cho dưa chuột ăn, cũng như khi làm sạch các vật dụng bằng bạc, vàng, ống nước.

Amoniac là gì

Dung dịch nước amoniac hoặc amoniac (NH4OH, amoniac hydroxit hoặc monohydrat) là chất lỏng trong suốt, không màu, có mùi hăng, được dùng làm thuốc và nhu cầu trong gia đình. Với số lượng lớn NH4OH là chất độc, nhưng một lượng nhỏ thuốc có thể được sử dụng làm chất kích thích và gây kích ứng. Công dụng chính của rượu là làm thuốc. Nó có thể được sử dụng để hồi sinh một người bị ngất; các bác sĩ phẫu thuật sử dụng nó để điều trị bàn tay của họ trước khi phẫu thuật. Ngoài ra, loại thuốc này đã được ứng dụng rộng rãi trong ngành thẩm mỹ.

hợp chất

Mọi người thường quan tâm đến câu hỏi amoniac được sử dụng trong những trường hợp nào và amoniac là gì. Hợp chất hóa học hydro nitride, hay amoniac, là một loại khí không màu có mùi hăng. Nó thu được ở nhiệt độ cao bằng cách sử dụng chất xúc tác từ nitơ không khí và hydro. Khi thêm nước vào sẽ thu được dung dịch amoniac. Amoni hydroxit hoặc cồn amoniac có mùi hăng và có phản ứng kiềm mạnh. Thành phần của amoniac bao gồm dung dịch amoniac 10%.

Công thức

Nhiều người lầm tưởng rằng amoniac, amoniac, amoniac và hydro peroxide là những chất tương tự nhau, nhưng thực tế không phải vậy. Một số loại thuốc có thể có mùi giống nhau, mặc dù công thức hóa học và phương pháp điều chế khác nhau. Rượu được đề cập, không giống như khí amoniac, là chất lỏng không màu có mùi hăng. Chất này có công thức: NH4OH. Thật hiếm khi tìm thấy một loại khác như thế này - NH3∙H2O. Ký hiệu này được sử dụng cho dung dịch 10%.

Sự khác biệt giữa amoniac và amoniac là gì?

Sự khác biệt chính giữa NH4OH và hydro nitrit là trạng thái kết tụ ban đầu của chúng. Amoniac là một loại khí không màu, hóa lỏng ở -33 độ C. Amoniac là một chất lỏng thường được gọi là dung dịch amoniac. Sự khác biệt giữa các chất là phạm vi ứng dụng của chúng. Amoniac là sản phẩm chính được sử dụng trong ngành hóa chất. Khí này thường được lấy:

trong sản xuất rượu;
làm chất làm lạnh để duy trì hoạt động của các hệ thống công nghiệp và gia dụng;
để sản xuất phân bón, polyme, axit nitric, soda;
trong quá trình thi công;
để sản xuất thuốc nổ.

Amoniac monohydrat có phạm vi sử dụng hẹp hơn, chủ yếu là thuốc sát trùng y tế. Ngoài ra, dung dịch này thường được các bà nội trợ sử dụng để tẩy vết bẩn trên quần áo, làm sạch vàng bạc, làm thức ăn cho cây trồng trong vườn và trong nhà. Điểm giống nhau chính của các sản phẩm này là chúng có thể có mùi khó chịu do hàm lượng muối amoniac cao.

Tính chất của amoniac

Trong quá trình thở, hơi amoniac hydroxit xâm nhập vào cơ thể và chất này bắt đầu tương tác tích cực với dây thần kinh sinh ba, đồng thời kích thích trung tâm hô hấp theo phản xạ. Dung dịch đậm đặc có thể gây ra sự kết tụ (hòa tan, làm mềm) của protein tế bào vi sinh vật. Thuốc cũng thường được sử dụng như một loại thuốc cứu thương để gây thở và đưa một người thoát khỏi tình trạng ngất xỉu. Ngoài ra, dung dịch amoniac:

khi bôi bên ngoài, nó giúp cải thiện quá trình tái tạo mô, làm giãn mạch máu, kích thích dòng chất chuyển hóa chảy ra ngoài;
có tác dụng sát trùng;
có tác dụng kích thích đối với các chất ngoại bào trên da;
ngăn chặn dòng xung đau từ các ổ bệnh lý;
kích thích giải phóng kinins, prostaglandin tại chỗ;
ảnh hưởng đến hoạt động của tim và trương lực của thành mạch;
làm giảm chứng tăng cảm giác đau, căng cơ, co thắt, mang lại tác dụng gây mất tập trung;
khi hít thuốc, huyết áp tăng;
ngăn chặn các tiêu điểm kích thích;
thúc đẩy giải phóng đờm nhanh chóng;
ảnh hưởng đến trung tâm nôn, làm tăng tính dễ bị kích thích;
uống với liều lượng nhỏ sẽ kích thích sự tiết của các tuyến.

Ứng dụng

Dung dịch amoniac thường được sử dụng làm thuốc và cho nhu cầu sinh hoạt. Trong y học, thuốc được dùng để làm giảm ngất xỉu và kích thích hô hấp. Đối với vết côn trùng cắn, thoa kem dưỡng với sản phẩm; đối với chứng đau dây thần kinh, hãy xoa vào chỗ đau. Rượu được dùng bên ngoài để khử trùng tay bác sĩ trước khi phẫu thuật. Hướng dẫn sử dụng thuốc chỉ ra rằng liều lượng của chất này nên được chọn riêng lẻ, dựa trên chỉ định.

Sử dụng trong cuộc sống hàng ngày

Nước amoniac rất hữu ích để loại bỏ vết bẩn khỏi đồ nội thất bọc và quần áo. Để làm sạch món đồ yêu thích của bạn, giày dệt hoặc vải bọc, bạn cần kết hợp một vài thìa cà phê sản phẩm với một cốc nước và đổ dung dịch thu được lên vết bẩn trong vài phút. Sau đó rửa sạch bằng nước mát. Mùi hôi sẽ nhanh chóng tan đi và các vết bẩn sẽ biến mất ngay lập tức.

Amoniac monohydrat cũng có tác dụng tốt khi diệt gián. Để làm điều này, hãy thêm một ít sản phẩm vào xô nước khi rửa sàn nhà, đồ nội thất và tường (khoảng 1 muỗng cà phê cho mỗi lít nước). Mùi hăng sẽ xua đuổi những vị khách không mời, đặc biệt nếu thủ tục được thực hiện mỗi tuần một lần. Để ngăn hoạt động giải trí ngoài trời của bạn không bị ảnh hưởng bởi muỗi và muỗi đốt, bạn cần mang theo dung dịch amoniac và xịt xung quanh. Sau cách điều trị này, côn trùng sẽ không còn làm phiền bạn nữa.

Dung dịch amoniac cũng thích hợp để làm sạch các vật dụng bằng bạc, vàng và ống nước. Để loại bỏ mảng bám đen khó chịu, bạn cần uống nước, bột đánh răng, amoniac monohydrat theo tỷ lệ 5:2:1. Tiếp theo, nên lau sản phẩm bằng vải mềm hoặc gạc ngâm trong dung dịch. Sau đó, rửa sạch với nước và lau khô. Đồ trang sức bằng đá quý và ngọc trai không nên làm sạch theo cách này.

Đối với hoa trong nhà

Việc sử dụng dung dịch amoniac cho cây trồng dựa trên hàm lượng nitơ cao và không có chất dằn. Thuốc ở dạng pha loãng là loại phân bón lý tưởng cho hoa nhà. Để chuẩn bị phân bón NH4OH đơn giản nhất, bạn cần hòa tan một thìa chất này trong ba lít nước. Dung dịch thu được phải được tưới vào rễ cây. Nếu hoa nhà bị rệp ảnh hưởng, bạn cần đem ra ngoài ban công và xịt dung dịch gồm mười lăm ml rượu, ba lít nước và hai giọt dầu gội.

trong vườn

Dung dịch amoniac là trợ thủ không thể thiếu trong ngôi nhà mùa hè. Thuốc thường được sử dụng để bổ sung lượng nitơ thiếu hụt và như một biện pháp phòng ngừa các bệnh của cây, thực vật, cây bụi và quả mọng. Để cho ăn bạn cần 4 lít nước và 50 ml dung dịch. Cây nên được tưới bằng chế phẩm này từ thời điểm trồng cho đến cuối tháng Sáu. Sản phẩm còn đuổi muỗi, rệp, muỗi một cách hoàn hảo. Trang trại chỉ sử dụng dung dịch kỹ thuật cồn 25%.

Amoniac là một loại phân bón tuyệt vời cho cây trồng. Cây bụi sẽ đáp ứng với giải pháp với một vụ thu hoạch bội thu: mận, anh đào, dâu đen, mâm xôi. Chất này phải được sử dụng để tăng tốc độ tăng trưởng trong thời kỳ ra hoa. Bắp cải, bí xanh, hành tây, bí ngô, ớt, khoai tây và cà tím tiêu thụ nhiều nitơ nhất. Có những loại cây trồng cần nitơ ở mức độ vừa phải: dưa chuột, cà chua, củ cải đường, tỏi, ngô, lý gai và bụi nho.

Ứng dụng trong y học

Dung dịch amoniac thường được sử dụng để hồi sinh một người và trong trường hợp ngất xỉu. Ngoài ra, việc sử dụng amoniac trong y học có thể thực hiện được đối với:

ngộ độc (thực phẩm, rượu, chất độc);
đau dây thần kinh;
vết côn trùng cắn;
nhức đầu, đau răng;
nôn nao;
viêm cơ;
đau khớp;
viêm tai giữa;
nấm móng tay.

Amoniac monohydrat cũng được ứng dụng rộng rãi trong ngành thẩm mỹ. Nếu bạn sử dụng chất này cùng với glycerin sẽ là một phương thuốc tuyệt vời cho làn da khô ở chân, khuỷu tay và bàn tay. Kem dưỡng da dựa trên các thành phần này giúp nhanh chóng khôi phục lại độ mềm mại và loại bỏ các vết nứt. Sản phẩm này cũng có tác dụng tuyệt vời trong việc dưỡng tóc; nó có thể được dùng làm nước xả sau khi gội đầu. Để làm điều này, hãy hòa tan một thìa cà phê rượu vào một cốc nước ấm.

Hướng dẫn sử dụng

Để hồi sinh một người bị ngất, bạn cần đổ một ít dung dịch amoniac lên tăm bông và đưa lên mũi ở khoảng cách 5 cm. Việc hít sản phẩm gần đều bị cấm, vì bị cấm. điều này có thể gây bỏng niêm mạc mũi. Nếu bị côn trùng cắn, bạn cần bôi kem dưỡng. Để dùng thuốc gây nôn, bạn nên lấy amoniac dạng ống, nhỏ 10 giọt thuốc vào 100 ml nước ấm rồi cho người bệnh uống. Đối với ho có đờm, bác sĩ có thể kê đơn thuốc hít nhưng chỉ thông qua một thiết bị đặc biệt.

Quy tắc áp dụng

Dung dịch amoniac là một chất độc hại, do đó, nếu sử dụng không đúng cách, có thể xảy ra phản xạ ngừng thở và bỏng dạ dày (khi dùng thuốc không pha loãng). Theo quy định, thuốc được sử dụng qua đường hô hấp, bôi tại chỗ và uống. Trong thực hành phẫu thuật họ rửa tay. Với việc tiếp xúc kéo dài với thuốc trên cơ thể, những thay đổi hoại tử và viêm trong các mô có thể xảy ra.

Trước khi sử dụng chất này, bạn nên đọc kỹ hướng dẫn hoặc tham khảo ý kiến chuyên gia. Nếu hộp đựng thuốc vô tình bị hư hỏng, bạn nên nhanh chóng mở cửa sổ và thông gió cho căn phòng. Trong trường hợp tiếp xúc với màng nhầy và mắt, hãy rửa sạch vùng bị ảnh hưởng bằng nhiều nước và tìm kiếm sự trợ giúp từ bác sĩ.

Amoniac trị mụn

Dung dịch amoniac là phương thuốc tuyệt vời dành cho da mặt nhờn, dễ bị mụn trứng cá và mụn đầu đen. Nó có thể được sử dụng để rửa. Trong trường hợp này, bạn cần pha loãng nửa thìa cà phê chất này với một cốc nước ấm. Ngoài ra, các khu vực có vấn đề có thể được lau bằng dung dịch amoniac hydroxit nồng độ 1-2% bằng tăm bông.

Các biện pháp phòng ngừa

Khi sử dụng amoni hydroxit trong y học hoặc trong gia đình, bạn phải cẩn thận và sử dụng thiết bị bảo hộ cá nhân. Ngoài ra, bạn phải tuân theo các quy tắc:

nếu có thể nên bón thuốc cho cây bằng khẩu trang và găng tay cao su;
không được trộn rượu với các hoạt chất khác;
Những người mắc chứng loạn trương lực thực vật-mạch máu không nên sử dụng thuốc;
nếu dung dịch không pha loãng lọt vào bên trong, bạn phải uống ngay nhiều nước, tạo ra phản xạ bịt miệng và tìm kiếm sự giúp đỡ của bác sĩ;
Thuốc nên được bảo quản ở nơi kín;
Tránh để amoniac tiếp xúc với da mặt;
Chế phẩm nên được pha loãng trong không khí hoặc ở nơi thông thoáng.

Giá

Nhiều người thường quan tâm đến giá amoniac ở hiệu thuốc là bao nhiêu? Theo quy định, chi phí trung bình của thuốc dao động từ 13 đến 60 rúp. Nó được đóng chai trong chai 40 ml. Amoniac có thể được tìm thấy trên thị trường dưới tên dung dịch amoniac 10%. Chất này có thể được bán buôn và bán lẻ. Việc giao hàng lớn được thực hiện theo tấn. Nên bảo quản sản phẩm ở nơi thoáng mát. Trên kệ của các hiệu thuốc ở Moscow, bạn có thể tìm thấy giải pháp với mức giá sau:

Băng hình

Dung dịch nước 10% amoniac . Nồng độ hoạt chất trong một lít dung dịch là 440 ml.

Việc chuẩn bị bao gồm nước tinh khiết (với thể tích lên tới 1 lít) làm thành phần phụ trợ.

Mẫu phát hành

Dung dịch hít và dùng ngoài 10%. Có sẵn trong chai nhỏ giọt 10 ml, chai 40 và 100 ml.

Nó là một chất lỏng trong suốt, dễ bay hơi, không màu và có mùi hăng.

hành động dược lý

Khó chịu , sát trùng , thuốc giảm đau , nôn mửa .

Dược lực học và dược động học

Sản phẩm có tác dụng kích thích lên các cơ quan bên ngoài da và kích thích giải phóng cục bộ chất prostaglandin , người họ hàng Và histamin . Trong tủy sống nó hoạt động như một chất giải phóng enkephalin Và endorphin , ngăn chặn dòng xung động đau từ các ổ bệnh lý.

Khi đi vào đường hô hấp trên, nó tương tác với các đầu dây thần kinh sinh ba và kích thích trung tâm hô hấp theo phản xạ. Dung dịch đậm đặc gây ra sự kết tụ (làm mềm và hòa tan) các protein tế bào vi sinh vật.

Với bất kỳ phương pháp sử dụng nào, nó sẽ nhanh chóng được đào thải khỏi cơ thể (chủ yếu qua tuyến phế quản và phổi). Theo phản xạ ảnh hưởng đến trương lực của thành mạch và hoạt động của tim.

Tại vị trí ứng dụng, khi bôi bên ngoài, nó làm giãn mạch máu, cải thiện quá trình tái tạo mô và dinh dưỡng, đồng thời cũng kích thích dòng chảy ra của các chất chuyển hóa.

Khi da bị kích thích sẽ gây ra những phản xạ tương tự ở các cơ và cơ quan nội tạng nằm ở từng đoạn, giúp phục hồi các chức năng và cấu trúc bị suy yếu.

Ngăn chặn sự tập trung của sự kích thích, hỗ trợ quá trình bệnh lý, giảm căng cơ, tăng cảm giác đau, giảm co thắt mạch máu, do đó mang lại tác dụng gây mất tập trung.

Khi tiếp xúc kéo dài, nó sẽ đốt cháy màng nhầy và da, kèm theo tình trạng sung huyết mô, sưng tấy và đau đớn.

Dùng đường uống với nồng độ nhỏ sẽ kích thích sự tiết của các tuyến, ảnh hưởng đến trung tâm nôn, theo phản xạ làm tăng tính dễ bị kích thích và gây nôn.

Thuốc không đi vào máu.

Chỉ định sử dụng

Hít phải được sử dụng để kích thích hô hấp khi ngất xỉu.

Dùng đường uống được chỉ định để kích thích nôn mửa (pha loãng).

Dùng ngoài để khử trùng tay bác sĩ trước khi phẫu thuật, dưới dạng thuốc bôi trị đau dây thần kinh, côn trùng cắn, viêm cơ.

Chống chỉ định

Không khoan dung.

Sử dụng tại chỗ chống chỉ định cho các bệnh về da.

Tác dụng phụ: ảnh hưởng của hơi amoniac và dung dịch lên cơ thể con người

Nếu dung dịch được pha loãng, bỏng ống tiêu hóa (thực quản và dạ dày). Hít phải thuốc ở nồng độ cao có thể gây ra phản xạ ngừng thở.

Dung dịch amoniac: hướng dẫn sử dụng

Hướng dẫn sử dụng amoniac chỉ ra rằng liều thuốc được chọn riêng tùy theo chỉ định.

Trong thực hành phẫu thuật, dung dịch này được sử dụng làm nước rửa tay theo phương pháp Spasokukotsky-Kochergin, pha loãng 50 ml dung dịch trong 1 lít nước đun sôi (ấm).

Khi dùng để gây thở, dung dịch được bôi lên gạc hoặc bông gòn. Đối với vết côn trùng cắn, nó được sử dụng như một loại kem dưỡng da.

Việc sử dụng amoniac trong làm vườn

Việc sử dụng amoniac cho cây trồng khá đa dạng: dùng để chống rệp, dùng để xử lý hành chống ruồi hành và làm thức ăn cho cây.

Amoniac cho rệp được sử dụng với tỷ lệ 2 muỗng canh. thìa trên 10 lít nước. Bạn cũng nên thêm một ít bột giặt vào xô - điều này sẽ đảm bảo độ bám dính tốt hơn. Dung dịch được dùng để phun cho cây.

Amoniac làm phân bón: trong trường hợp này, lấy 50 ml dung dịch cho 4 lít nước. Sản phẩm không chỉ là loại phân bón tốt cho cây trồng trong nhà và ngoài vườn mà còn có tác dụng đuổi muỗi và muỗi.

Để tưới hành, pha loãng 1-2 muỗng canh trong xô nước. thìa amoniac. Nên tưới cây bằng sản phẩm này từ thời điểm trồng cho đến cuối tháng 6.

Làm thế nào để làm sạch vàng?

Có một số cách để làm sạch vàng bằng amoniac.

Bạn có thể trộn 1 thìa cà phê rượu với một cốc nước và 1 thìa canh. thìa bất kỳ chất tẩy rửa nào, hoặc bạn có thể thêm vào nước (200 ml), amoniac (1 thìa cà phê), (30 ml), nửa thìa cà phê chất tẩy lỏng.

Trong trường hợp đầu tiên, đồ trang sức được đặt trong dung dịch tẩy rửa trong một hoặc hai giờ, trong trường hợp thứ hai - trong 15 phút. Sau khi làm sạch, vàng phải được rửa sạch trong nước và lau khô bằng khăn ăn.

Làm thế nào để làm sạch bạc?

Để làm sạch bạc, người ta pha loãng amoniac với nước theo tỷ lệ 1:10 (1 phần cồn: 10 phần nước). Các đồ bạc được để trong dung dịch trong vài giờ, sau đó rửa sạch trong nước và lau bằng vải mềm.

Để thường xuyên làm sạch bạc, hãy sử dụng dung dịch xà phòng có thêm một lượng nhỏ amoniac.

Amoniac diệt gián và kiến

Để chống kiến, 100 ml dung dịch được pha loãng trong một lít nước và rửa sạch đồ đạc trong bếp bằng sản phẩm này. Để đuổi gián, hãy rửa sàn bằng amoniac.

Amoniac cho gót chân

Để làm mềm vùng da thô ráp ở bàn chân, amoniac được trộn với glycerin (1:1). Sản phẩm thoa lên bàn chân trước khi đi ngủ, đi tất lên trên.

Quá liều. Tác động của hơi amoniac đến cơ thể con người

Quá liều gây ra sự gia tăng các biểu hiện của phản ứng bất lợi. Do đó, tác dụng đối với cơ thể con người của dung dịch amoniac liều cao khi dùng đường uống được biểu hiện:

nôn mửa có mùi amoniac đặc trưng;
tiêu chảy với chứng mót rặn (sự thôi thúc đau đớn giả tạo khi đi đại tiện);
sưng thanh quản;
sổ mũi;
ho;
sự phấn khích;
co giật;
sụp đổ .

Trong một số trường hợp có thể cái chết (bệnh nhân tử vong khi uống 10-15 g amoni hydroxit ).

Điều trị quá liều là điều trị triệu chứng.

Đôi khi mọi người tự hỏi điều gì sẽ xảy ra nếu họ uống amoniac. Bạn nên lưu ý rằng uống dung dịch ở dạng nguyên chất có thể gây bỏng nặng cho ống tiêu hóa.

Triệu chứng ngộ độc amoniac

Con người tiếp xúc với amoniac khi hít phải hơi của nó biểu hiện dưới dạng kích ứng màng nhầy của mắt và đường hô hấp. Trong trường hợp này, cường độ kích ứng phụ thuộc vào nồng độ khí.

Dấu hiệu ngộ độc hơi amoniac:

chảy nước mắt dồi dào;
tiết nước bọt;
tăng nhịp thở;
tăng tiết mồ hôi;
tăng huyết áp ở mặt;
cảm giác nặng nề và tức ngực;
đau ngực;
ho gà;
hắt hơi;
sổ mũi;
sưng thanh quản và co thắt dây thanh âm;
sự lo lắng;
nghẹt thở;
co giật;
mất ý thức.

Khi tiếp xúc kéo dài, hơi amoniac gây ra tình trạng yếu cơ nghiêm trọng, tuần hoàn máu của một người bị suy giảm, các triệu chứng cho thấy suy hô hấp, cũng như đau, bỏng nặng và sưng tấy da xảy ra.

Thường xuyên tiếp xúc nhiều lần với amoniac sẽ dẫn đến các rối loạn toàn thân biểu hiện rõ ràng rối loạn ăn uống , điếc , catarrh của đường hô hấp trên , suy tim , cái chết .

Để bảo vệ khỏi tác hại của amoniac, hãy rửa thật nhiều nước trên mặt và vùng da không được bảo vệ bằng quần áo và che mặt bằng mặt nạ phòng độc (băng gạc hoặc mặt nạ phòng độc) càng sớm càng tốt. Sẽ rất tốt nếu mặt nạ phòng độc hoặc băng được sử dụng được ngâm trong nước có axit xitric (2 thìa cà phê cho mỗi cốc nước).

Bạn nên biết rằng amoniac lỏng có thể gây bỏng nặng. Vì lý do này, nó được vận chuyển trong các xi lanh thép sơn màu vàng, xe chở dầu đặc biệt, xe tăng đường bộ và đường sắt.

Phải làm gì nếu có sự giải phóng amoniac?

Nếu nhận được thông tin về rò rỉ amoniac, bạn nên bảo vệ da và các cơ quan hô hấp của mình và rời khỏi khu vực khẩn cấp theo hướng được chỉ định trong tin nhắn trên đài phát thanh hoặc truyền hình.

Từ vùng thiệt hại hóa học cần đi theo hướng vuông góc với hướng gió.

Trong trường hợp hỏa hoạn, không được phép tiếp cận nguồn lửa. Thùng chứa amoniac nên được làm mát càng xa càng tốt. Để dập tắt, sử dụng bọt cơ khí hoặc nước phun.

Nếu không có cách nào rời đi thì nên khẩn trương phong tỏa căn phòng. Sau khi ra khỏi vùng nguy hiểm, cởi bỏ quần áo bên ngoài (để đồ bên ngoài), đi tắm, rửa sạch mũi họng và mắt bằng nước.

Trong trường hợp xảy ra tai nạn, bạn nên trú ẩn ở các tầng dưới của tòa nhà.

Sơ cứu khi bị ngộ độc

Trong trường hợp ngộ độc, nạn nhân phải được đưa ra khỏi khu vực bị ảnh hưởng. Trong trường hợp không thể thực hiện được, hãy cung cấp khả năng tiếp cận oxy.

Miệng, họng và khoang mũi được rửa bằng nước trong 15 phút, nhỏ mắt bằng dung dịch 0,5%. và nếu cần, hãy che thêm bằng băng. Để rửa hiệu quả hơn, bạn có thể thêm axit glutamic hoặc axit xitric vào nước.

Ngay cả khi bị ngộ độc ở mức độ nhẹ, bệnh nhân vẫn cần được nghỉ ngơi tuyệt đối trong 24 giờ tới.

Nếu chất này lọt vào vùng hở của cơ thể, nó sẽ được rửa sạch với nhiều nước và băng lại.

Nếu amoniac đi vào ống tiêu hóa, cần phải rửa dạ dày.

Ngộ độc ở bất kỳ mức độ nào đều phải liên hệ với cơ sở y tế và nếu bác sĩ thấy cần thiết thì phải nhập viện sau đó.

Sau khi hoàn thành quá trình điều trị, bệnh nhân có thể mắc phải một số rối loạn thần kinh nhất định, ví dụ như mất trí nhớ về các sự kiện và sự kiện riêng lẻ, máy giật với nhiều biểu hiện lâm sàng khác nhau, giảm thính lực và ngưỡng nhạy cảm với cơn đau. Một kết quả thường gặp là đục thủy tinh thể và giác mạc của mắt.

Amoniac: cách trung hòa trong cơ thể

Con đường liên kết chính của chất này là sinh tổng hợp urê, xảy ra trong chu trình ornithine trong tế bào gan. Là kết quả của sự tổng hợp này, urê - chất không gây hại cho cơ thể.

Amoniac cũng được vận chuyển vào máu dưới dạng glutamine , là hợp chất trung tính không độc hại và dễ dàng đi qua màng tế bào.

Một hình thức vận chuyển khác của nó được hình thành trong cơ alanin .

Sự tương tác

Trung hòa tác dụng của axit.

Điều khoản bán hàng

Sản phẩm không kê đơn.

Điều kiện bảo quản

Bảo quản ở điều kiện bình thường.

Tốt nhất trước ngày

24 tháng.

Hướng dẫn đặc biệt

Amoniac là gì? Đặc điểm, tính chất vật lý và hóa học của amoniac

Amoniac hay hydro nitrit (NH3) là một loại khí không màu (như hydro, ete, oxy). Chất này có mùi khó chịu mạnh và thải vào khí quyển tạo ra khói. Tên chất trong tiếng Latin là Amoni.

Khối lượng mol - 17,0306 g/mol. MPC r.z. là 20 mg/m3. Có tính đến thông số này, amoniac được phân loại là chất có mức độ nguy hiểm thấp (cấp nguy hiểm IV).

NH3 hòa tan rất nhiều trong nước: ở 0°C, khoảng 1,2 nghìn thể tích chất này hòa tan trong một thể tích nước và ở nhiệt độ 20°C - khoảng 700 thể tích.

Nó có tính chất của kiềm và bazơ.

Dùng làm chất làm lạnh cho các thiết bị làm lạnh. Nó được đánh dấu R717, trong đó R là viết tắt của “chất làm lạnh” (Refrigerant), “7” cho biết loại chất làm lạnh (trong trường hợp cụ thể này, amoniac không phải là chất hữu cơ), 2 chữ số cuối là trọng lượng phân tử của chất đó đã sử dụng.

Trong hydro nitrit lỏng, các phân tử hình thành liên kết hydro. Hằng số điện môi, độ dẫn điện, độ nhớt và mật độ của NH3 lỏng thấp hơn nước (chất này có độ nhớt kém hơn nước 7 lần), nhiệt độ sôi của chất là bp -33,35°C, bắt đầu nóng chảy ở nhiệt độ của -77,70°C

Giống như nước, NH3 lỏng là chất có tính liên kết cao do hình thành liên kết hydro.

Chất này thực tế không truyền dòng điện và hòa tan nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ.

Ở dạng rắn, NH3 xuất hiện dưới dạng tinh thể không màu có mạng hình khối.

Sự phân hủy hydro nitrit thành nitơ và hydro trở nên đáng chú ý ở nhiệt độ vượt quá 1200-1300°C, với sự có mặt của chất xúc tác - ở nhiệt độ trên 400°C.

Amoniac không cháy trong không khí, nhưng trong các điều kiện khác, cụ thể là trong oxy nguyên chất, nó bốc cháy và cháy với ngọn lửa màu vàng lục. Khi một chất cháy trong lượng oxy dư thừa sẽ tạo thành nitơ và hơi nước.

Phản ứng cháy của amoniac được mô tả theo phương trình sau: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Quá trình oxy hóa xúc tác NH3 ở nhiệt độ 750-800°C cho phép thu được axit nitric (phương pháp này được sử dụng để sản xuất HNO3 công nghiệp).

Các giai đoạn xử lý:

oxy hóa xúc tác bằng oxy thành NO;
chuyển đổi NO thành NO2;
hấp thụ hỗn hợp NO2 và O2 bằng nước (hòa tan oxit nitric trong nước và tạo ra axit);
thanh lọc khí thải vào khí quyển từ oxit nitơ.

Phản ứng của amoniac với nước tạo ra amoniac hydrat (nước amoniac hoặc amoniac ăn da). Công thức hóa học của hydrat là NH3·H2O.

Amoniac ăn da được sản xuất như thế nào trong công nghiệp? Trong công nghiệp, quá trình tổng hợp dung dịch amoniac với nồng độ 25% được thực hiện bằng cách bão hòa nước với amoniac, được hình thành do quá trình luyện cốc trong lò luyện cốc hoặc bằng khí amoniac tổng hợp.

Nước amoniac dùng để làm gì? Phân đạm, soda và thuốc nhuộm thu được từ dung dịch amoniac.

Amoniac: thu được từ axit nitric trong phòng thí nghiệm

Để thu được NH3 từ HNO3, đặt ống nghiệm ở vị trí gần như nằm ngang nhưng sao cho axit không chảy ra khỏi ống nghiệm.

Đổ một vài giọt HNO3 vào đáy ống nghiệm và dùng nhíp cho vài miếng mạ kẽm hoặc sắt vào đó. Nên đặt sắt khử ở miệng ống nghiệm (để nó không tiếp xúc với axit nitric).

Ống nghiệm phải được đậy kín bằng nút có ống thoát nước và đun nóng nhẹ. Việc sưởi ấm sẽ làm tăng tốc độ giải phóng amoniac.

Amoniac phản ứng với cái gì?

Amoniac phản ứng với các chất hữu cơ. Sản phẩm của phản ứng của amoniac với axit cacboxylic được thay thế bằng α-chloro là các axit amin nhân tạo.

Kết quả của phản ứng là hydro clorua (khí HCl) được giải phóng, khi kết hợp với amoniac dư sẽ tạo thành NH4Cl (hoặc amoniac).

Một số lượng lớn các hợp chất phức tạp có chứa amoniac như một phối tử.

Muối amoni là chất rắn không màu có mạng tinh thể. Hầu như tất cả chúng đều hòa tan trong nước và chúng có các đặc tính giống như các muối kim loại mà chúng ta đã biết.

Sản phẩm tương tác của chúng với chất kiềm là amoniac:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Phản ứng được mô tả theo công thức, nếu sử dụng thêm giấy chỉ thị, là phản ứng định tính với muối amoni. Loại thứ hai tương tác với axit và các muối khác.

Một số muối amoni bay hơi (thăng hoa) khi đun nóng, trong khi một số khác bị phân hủy.

NH3 là bazơ yếu nên muối tạo thành trong dung dịch nước sẽ bị thủy phân.

Bazơ yếu hơn amoniac là các amin thơm - dẫn xuất NH3 trong đó nguyên tử hydro được thay thế bằng gốc hydrocarbon.

Phản ứng của amoniac với axit

Thêm axit clohydric đậm đặc vào dung dịch NH3 sẽ xảy ra hiện tượng tạo thành khói trắng và giải phóng amoni clorua NH4Cl (amoniac).

Phản ứng giữa axit sunfuric và amoniac tạo ra tinh thể màu trắng (NH4)2SO4 - amoni sunfat.

Nếu bạn thêm axit nitric vào NH3 thì sẽ tạo thành amoni nitrat trắng NH4 NO3.

Khi axit chloroacetic phản ứng với NH3, nguyên tử clo được thay thế bằng nhóm amino, dẫn đến sự hình thành axit aminacetic.

Nếu NH3 đi qua axit hydrobromic sẽ tạo thành amoni bromua (phản ứng được mô tả theo công thức - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniac: nặng hay nhẹ hơn không khí?

So với không khí, NH3 có mật độ gần bằng một nửa nên hơi nước của nó luôn tăng lên. Tuy nhiên, trong những điều kiện nhất định, khí dung amoniac có thể hình thành - huyền phù các giọt chất này trong khí. Bình xịt này thường nặng hơn không khí và do đó nguy hiểm hơn khí NH3.

Hydro nitrit là chất phức tạp hay đơn giản?

Hydrogen nitride được hình thành bởi các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau, do đó nó là một hợp chất vô cơ phức tạp.

Cấu trúc phân tử của amoniac

Amoniac được đặc trưng bởi một mạng tinh thể gồm các phân tử phân cực, giữa chúng có cái gọi là lực van der Waals . Có 3 liên kết hóa học trong phân tử hydro nitrit; chúng được hình thành theo cơ chế phân cực cộng hóa trị.

Phân tử có dạng kim tự tháp lượng giác, trên đỉnh có nguyên tử nitơ (trạng thái oxy hóa của nitơ trong NH3 là “-3”).

Phương pháp công nghiệp sản xuất amoniac

Sản xuất amoniac trong công nghiệp là một quá trình tốn kém và tốn nhiều công sức. Tổng hợp công nghiệp dựa trên việc sản xuất NH3 từ nitơ và hydro dưới áp suất, với sự có mặt của chất xúc tác và ở nhiệt độ cao.

Sắt xốp được kích hoạt bằng oxit nhôm và kali được sử dụng làm chất xúc tác trong sản xuất NH3 trong công nghiệp. Các cơ sở công nghiệp trong đó quá trình tổng hợp được thực hiện dựa trên sự lưu thông của khí.

Hỗn hợp khí phản ứng chứa NH3 được làm lạnh, sau đó NH3 ngưng tụ và được tách ra, hydro và nitơ chưa phản ứng với một phần khí mới lại được cung cấp cho chất xúc tác.

Ngoài ra còn có phần trình bày về chủ đề đồng sản xuất amoniac và metanol trong công nghiệp.

Các GOST hiện tại, theo đó hydro nitrit được sản xuất:

amoniac lỏng kỹ thuật, amoniac khan - GOST 6221-90;
dung dịch amoniac - GOST 3760-79;
dung dịch amoniac kỹ thuật - GOST 9-92.

Phản ứng tổng hợp amoniac có thể được mô tả như sau: amoniac được hình thành như một sản phẩm của phản ứng hợp chất xảy ra trong pha khí - trực tiếp, xúc tác, tỏa nhiệt, thuận nghịch, oxi hóa khử.

Thải bỏ chất

NH3 được tái chế bằng cách thu thập có chọn lọc các chất có giá trị để tái chế và bằng phương pháp cho phép sử dụng chất thải thải làm nguyên liệu thô để sản xuất các vật liệu khác.

Amoniac là gì? Công thức hóa học của amoniac

Amoniac là dung dịch amoniac 10%. Công thức của chất đó là NH4OH. Tên trong tiếng Latin là Solutio Ammonii caustici seu Amoni causticum solutum.

Amoniac đã được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày như một chất tẩy vết bẩn, một phương tiện để làm sạch đồng xu, bát đĩa, ống nước, đồ nội thất và đồ trang sức bằng bạc và vàng. Ngoài ra còn dùng để nhuộm vải, chống rệp, rệp hành, ruồi hành, kiến và gián, rửa cửa sổ, chăm sóc vùng da thô ráp ở bàn chân.

Phản ứng của amoniac với cho phép người ta thu được một chất cộng rất không ổn định, có dạng tinh thể khô, thường được sử dụng như một thí nghiệm ngoạn mục.

Amoniac có phải là amoniac không?

Một số người tin rằng amoniac và amoniac là như nhau. Tuy nhiên, ý kiến này là sai. Dung dịch amoniac là amoniac hay nói cách khác là dung dịch amoni hydroxit.

MỘT amoniac là một muối amoni, một loại bột tinh thể màu trắng và không mùi, hút ẩm nhẹ, khi đun nóng sẽ làm bay hơi hydro nitrit (amoniac). Công thức của nó là NH4Cl.

Wikipedia chỉ ra rằng chất này được sử dụng làm phân bón (làm chất bón thúc cho đất kiềm và trung tính dưới các loại cây trồng phản ứng kém với lượng clo dư thừa - gạo, ngô, củ cải đường), làm phụ gia thực phẩm E510, chất trợ dung để hàn, các thành phần điện phân trong tế bào điện và một công cụ sửa lỗi nhanh trong nhiếp ảnh, máy tạo khói.

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, amoniac được sử dụng để ly giải tế bào hồng cầu , nên sử dụng trong y học để tăng cường tác dụng thuốc lợi tiểu và làm giảm phù nề có nguồn gốc từ tim.

Các biện pháp phòng ngừa

Chỉ có thể bôi tại chỗ trên vùng da còn nguyên vẹn.

Trong trường hợp vô tình để sản phẩm tiếp xúc với màng nhầy của mắt, hãy rửa mắt bằng nhiều nước (ít nhất 15 phút) hoặc dung dịch axit boric (3%). Dầu và thuốc mỡ được chống chỉ định trong trường hợp này.

Nếu dùng dung dịch amoniac qua đường uống, bạn nên uống nước ép trái cây, nước lọc, sữa ấm với soda hoặc nước khoáng, dung dịch axit citric (0,5%) hoặc axit axetic (1%) cho đến khi được trung hòa hoàn toàn.

Trong trường hợp hệ hô hấp bị tổn thương, hít phải không khí trong lành và nước ấm có bổ sung axit citric hoặc giấm trong trường hợp ngạt thở - oxy.

Mùi amoniac trong nước tiểu và mùi amoniac trong mồ hôi cho biết điều gì? .

Bạn nên biết điều đó về sự nghiêm túc Mùi amoniac từ miệng cũng được chứng minh.

Ở phụ nữ, dịch tiết có mùi có thể xảy ra trong thời kỳ mãn kinh và mang thai (nếu phụ nữ mang thai uống ít nước và/hoặc dùng nhiều loại thuốc và chất bổ sung).

Nếu mồ hôi của bạn có mùi giống amoniac, có thể là do , , tiểu không tự chủ, các vấn đề về gan, sự hiện diện của vi khuẩn có thể gây loét dạ dày. Một nguyên nhân khác có thể gây ra mùi cơ thể là do tuân theo chế độ ăn giàu protein.

Mọi người đều biết mùi amoniac như thế nào, vì vậy nếu xuất hiện mùi đặc trưng (đặc biệt nếu nước tiểu của trẻ có mùi) hoặc có mùi amoniac trong miệng, bạn nên tham khảo ý kiến bác sĩ, người sẽ xác định chính xác nguyên nhân của hiện tượng này và thực hiện các biện pháp cần thiết.

Dành cho trẻ em

Trong nhi khoa, nó được sử dụng từ 3 tuổi.

Khi mang thai

Trong thời gian mang thai và cho con bú, chỉ được phép sử dụng trong trường hợp lợi ích đối với cơ thể người phụ nữ vượt trội hơn nguy cơ tiềm ẩn đối với trẻ.

Trong hầu hết các trường hợp, phụ nữ mang thai cố gắng không sử dụng amoniac dưới mọi hình thức. Thuốc nhuộm bà bầu cũng không nên chứa chất này. Danh sách các sản phẩm phù hợp nhất cho bà bầu bao gồm các loại thuốc nhuộm tóc không chứa amoniac sau:

Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Rung động);
sơn từ bảng màu Garnier (Garnier Color&Shine);
Sơn Estelle, bảng màu bao gồm 140 sắc thái;
sơn không chứa amoniac từ bảng màu Matrix Color Sync;
Sơn Kutrin.

Ngoài ra còn có nhiều đánh giá tốt về sơn không chứa amoniac L’Oreal (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Tuy nhiên, có những phụ nữ vẫn tiếp tục sử dụng thuốc nhuộm tóc chứa amoniac khi mang thai.

Chất lỏng

Amoniac- NH 3, hydro nitrit, trong điều kiện bình thường là chất khí không màu, có mùi đặc trưng nồng (mùi amoniac), nhẹ gần gấp đôi không khí, độc. Độ hòa tan của NH 3 trong nước cực kỳ cao - khoảng 1200 thể tích (ở 0 °C) hoặc 700 thể tích (ở 20 °C) trên một thể tích nước. Trong công nghệ làm lạnh nó được gọi là R717, trong đó R là Refrigerant (chất làm lạnh), 7 là loại chất làm lạnh (hợp chất vô cơ), 17 là trọng lượng phân tử.

Phân tử amoniac có dạng kim tự tháp lượng giác với nguyên tử nitơ ở đỉnh. Ba electron p chưa ghép cặp của nguyên tử nitơ tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị có cực với các electron 1s của ba nguyên tử hydro (liên kết N−H), cặp electron ngoài cùng thứ tư là đơn độc, nó có thể tạo thành liên kết cho-chấp với ion hydro, tạo thành ion amoni NH 4 + . Do đám mây hai electron không liên kết được định hướng chặt chẽ trong không gian nên phân tử amoniac có độ phân cực cao nên khả năng hòa tan tốt trong nước.

Trong amoniac lỏng, các phân tử được kết nối với nhau bằng liên kết hydro. So sánh các tính chất vật lý của amoniac lỏng với nước cho thấy amoniac có điểm sôi thấp hơn (điểm sôi t −33,35 ° C) và điểm nóng chảy (điểm nóng chảy t −77,70 ° C), cũng như mật độ, độ nhớt thấp hơn (độ nhớt của amoniac lỏng nhỏ hơn 7 lần so với độ nhớt của nước), độ dẫn điện và hằng số điện môi. Điều này ở một mức độ nào đó được giải thích bởi thực tế là độ bền của các liên kết này trong amoniac lỏng thấp hơn đáng kể so với nước, và cũng bởi thực tế là phân tử amoniac chỉ có một cặp electron không chia sẻ, trái ngược với hai cặp trong phân tử nước, không thể tạo thành một mạng lưới liên kết hydro rộng khắp giữa một số phân tử. Amoniac dễ dàng chuyển thành chất lỏng không màu với mật độ 681,4 kg/m³, khúc xạ mạnh ánh sáng. Giống như nước, amoniac lỏng có tính liên kết cao, chủ yếu thông qua sự hình thành liên kết hydro. Amoniac lỏng thực tế không dẫn điện. Amoniac lỏng là dung môi tốt cho một lượng rất lớn các hợp chất hữu cơ cũng như nhiều hợp chất vô cơ. Amoniac rắn là tinh thể hình khối không màu.

Tính chất hóa học

Do sự hiện diện của một cặp electron đơn độc, amoniac hoạt động như một chất ái nhân hoặc tác nhân tạo phức trong nhiều phản ứng. Vì vậy, nó thêm một proton, tạo thành ion amoni:

NH 3 + H + → NH 4 +

Dung dịch amoniac (“amoniac”) có phản ứng hơi kiềm do quá trình:

NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH − ; K o =1,8×10 −5

Tác dụng với axit thu được muối amoni tương ứng:

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3

Amoniac còn là một axit rất yếu (yếu hơn nước 10.000.000.000 lần) và có khả năng tạo thành muối - amit - với kim loại. Các hợp chất chứa NH 2 − ion được gọi là amit, NH 2 − được gọi là imit và N 3 − được gọi là nitrit. Amit của kim loại kiềm được điều chế bằng cách xử lý chúng với amoniac:

2NH 3 + 2K = 2KNH 2 + H 2

Amit, imit và nitrit của một số kim loại được hình thành do phản ứng nhất định trong amoniac lỏng. Nitrua có thể được tạo ra bằng cách nung nóng kim loại trong môi trường nitơ.

Amit kim loại là chất tương tự của hydroxit. Sự tương tự này được củng cố bởi thực tế là các ion OH − và NH 2 −, cũng như các phân tử H 2 O và NH 3, là đẳng điện. Amit là bazơ mạnh hơn hydroxit và do đó trải qua quá trình thủy phân không thuận nghịch trong dung dịch nước:

NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2NH 3

và trong rượu:

KNH 2 + C 2 H 5 OH → C 2 H 5 OK + NH 3

Giống như dung dịch kiềm, dung dịch amoniac của amit dẫn điện tốt, đó là do sự phân ly:

MNH 2 → M + + NH 2 −

Phenolphtalein trong các dung dịch này chuyển sang màu đỏ; khi thêm axit vào thì chúng bị trung hòa. Độ hòa tan của amit thay đổi theo trình tự tương tự như độ hòa tan của hydroxit: LiNH 2 - không hòa tan, NaNH 2 - ít tan, KNH 2, RbNH 2 và CsNH 2 - hòa tan cao.

Khi đun nóng, amoniac thể hiện tính chất khử. Vì vậy, nó cháy trong môi trường có oxy, tạo thành nước và nitơ. Quá trình oxy hóa amoniac bằng không khí trên chất xúc tác bạch kim tạo ra oxit nitơ, được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất axit nitric:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

Khả năng khử của NH 3 dựa trên việc sử dụng amoniac NH 4 Cl để làm sạch bề mặt kim loại khỏi oxit khi hàn:

3CuO + 2NH 4 Cl → 3Cu + 3H 2 O +2HCl + N 2

Bằng cách oxy hóa amoniac bằng natri hypoclorit với sự có mặt của gelatin, thu được hydrazine:

2NH 3 + NaClO → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

Các halogen (clo, iốt) tạo thành chất nổ nguy hiểm với amoniac - nitơ halogenua (nitơ clorua, nitơ iodua).

Amoniac phản ứng với các ankan halogen hóa thông qua phản ứng cộng ái nhân, tạo thành ion amoni thay thế (phương pháp sản xuất amin):

NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 3 Cl (metyl amoni hydroclorua)

Nó tạo ra amit với axit cacboxylic, anhydrit, halogenua axit, este và các dẫn xuất khác của chúng. Với aldehyd và xeton - bazơ Schiff, có thể khử thành các amin tương ứng (khử amin).

Ở 1000°C, amoniac phản ứng với cacbon tạo thành HCN và phân hủy một phần thành nitơ và hydro. Nó cũng có thể phản ứng với metan, tạo thành axit xyanhydric tương tự:

CH 4 + NH 3 + 1,5O 2 → HCN + 3H 2 O

Lịch sử của tên

Amoniac (trong các ngôn ngữ châu Âu, tên của nó nghe giống như “ammoniac”) có tên theo ốc đảo Ammon ở Bắc Phi, nằm ở ngã tư của các tuyến đường lữ hành. Ở vùng khí hậu nóng, urê (NH 2) 2 CO có trong chất thải động vật bị phân hủy đặc biệt nhanh chóng. Một trong những sản phẩm phân hủy là amoniac. Theo các nguồn khác, tên của amoniac có nguồn gốc từ tiếng Ai Cập cổ đại tiếng Amoniac. Đây là tên được đặt cho những người tôn thờ thần Amon. Trong các nghi lễ của mình, họ ngửi amoniac NH 4 Cl, chất này khi đun nóng sẽ làm bay hơi amoniac.

Amoniac lỏng

Amoniac lỏng, mặc dù ở mức độ nhỏ, phân ly thành các ion, thể hiện sự tương đồng với nước:

2NH 3 → NH 4 + + NH 2 −

Hằng số tự ion hóa của amoniac lỏng ở −50 °C là khoảng 10 −33 (mol/l)².

Amoniac lỏng, giống như nước, là dung môi ion hóa mạnh, trong đó một số kim loại hoạt động hòa tan: kiềm, kiềm thổ, Mg, Al, cũng như Eu và Yb. Độ hòa tan của kim loại kiềm trong NH 3 lỏng là vài chục phần trăm. Một số hợp chất liên kim loại chứa kim loại kiềm, ví dụ Na 4 Pb 9, cũng hòa tan trong amoniac lỏng NH 3.

Dung dịch kim loại loãng trong amoniac lỏng có màu xanh lam, dung dịch đậm đặc có ánh kim loại và trông giống như đồng. Khi amoniac bay hơi, kim loại kiềm được giải phóng ở dạng nguyên chất, còn kim loại kiềm thổ được giải phóng ở dạng phức với amoniac [E(NH 3) 6] có tính dẫn điện như kim loại. Khi đun nóng nhẹ, các phức này phân hủy thành kim loại và NH 3.

Kim loại hòa tan trong NH 3 dần dần phản ứng tạo thành amit:

2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2 -

Các amit kim loại tạo ra từ phản ứng với amoniac chứa ion âm NH 2 −, ion này cũng được hình thành trong quá trình tự ion hóa amoniac. Vì vậy, amit kim loại là chất tương tự của hydroxit. Tốc độ phản ứng tăng dần khi đi từ Li đến Cs. Phản ứng được tăng tốc đáng kể khi có mặt cả tạp chất nhỏ H 2 O.

Dung dịch kim loại-amoniac có tính dẫn điện bằng kim loại; trong đó các nguyên tử kim loại bị phân hủy thành các ion dương và các electron hòa tan được bao quanh bởi các phân tử NH 3. Dung dịch kim loại-amoniac, chứa các electron tự do, là chất khử mạnh nhất.

Sự tạo phức

Do đặc tính cho điện tử nên phân tử NH 3 có thể đi vào các hợp chất phức tạp dưới dạng phối tử. Do đó, việc đưa lượng amoniac dư thừa vào dung dịch muối d-kim loại dẫn đến sự hình thành các phức hợp amino của chúng:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2

Sự tạo phức thường đi kèm với sự thay đổi màu của dung dịch, do đó trong phản ứng đầu tiên màu xanh lam (CuSO 4) chuyển sang màu xanh đậm (màu phức), và trong phản ứng thứ hai, màu thay đổi từ xanh lục (Ni(NO 3) ) 2) sang màu xanh tím. Các phức mạnh nhất với NH 3 được tạo thành bởi crom và coban ở trạng thái oxy hóa +3.

Vai trò sinh học

Amoniac là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa nitơ trong cơ thể người và động vật. Nó được hình thành trong quá trình chuyển hóa protein, axit amin và các hợp chất nitơ khác. Nó có độc tính cao đối với cơ thể, vì vậy hầu hết amoniac trong chu trình ornithine được gan chuyển hóa thành hợp chất vô hại hơn và ít độc hơn - carbamide (urê). Urê sau đó được đào thải qua thận và một số urê có thể được gan hoặc thận chuyển đổi trở lại thành amoniac.

Amoniac cũng có thể được gan sử dụng cho quá trình ngược lại - tái tổng hợp các axit amin từ các chất tương tự amoniac và keto của axit amin. Quá trình này được gọi là "khử amin". Như vậy, axit aspartic thu được từ axit oxaloacetic, axit glutamic thu được từ axit α-ketoglutaric, v.v..

Hành động sinh lý

Theo tác dụng sinh lý đối với cơ thể, nó thuộc nhóm chất có tác dụng gây ngạt và hướng thần kinh, nếu hít phải có thể gây phù phổi độc hại và tổn thương nghiêm trọng hệ thần kinh. Amoniac có cả tác dụng cục bộ và tác dụng tiêu hủy.

Hơi amoniac gây kích ứng mạnh màng nhầy của mắt và cơ quan hô hấp cũng như da. Đây là những gì chúng ta cảm nhận được như một mùi hăng. Hơi amoniac gây chảy nước mắt quá nhiều, đau mắt, bỏng hóa chất ở kết mạc và giác mạc, mất thị lực, ho, đỏ và ngứa da. Khi amoniac hóa lỏng và các dung dịch của nó tiếp xúc với da, cảm giác nóng rát sẽ xảy ra và có thể bị bỏng hóa chất với các mụn nước và vết loét. Ngoài ra, amoniac hóa lỏng sẽ hấp thụ nhiệt khi bay hơi và khi tiếp xúc với da sẽ xảy ra hiện tượng tê cóng ở các mức độ khác nhau. Mùi amoniac được cảm nhận ở nồng độ 37 mg/m³.

Nồng độ tối đa cho phép trong không khí khu vực làm việc của cơ sở sản xuất là 20 mg/m³. Vì vậy, nếu bạn ngửi thấy mùi amoniac thì làm việc mà không có thiết bị bảo hộ đã nguy hiểm rồi. Kích ứng họng xuất hiện khi hàm lượng amoniac trong không khí là 280 mg/m³, mắt - 490 mg/m³. Khi tiếp xúc với nồng độ rất cao, amoniac gây tổn thương da: 7-14 g/m³ - ban đỏ, 21 g/m³ trở lên - viêm da bọng nước. Phù phổi nhiễm độc phát triển khi tiếp xúc với amoniac trong một giờ với nồng độ 1,5 g/m³. Tiếp xúc ngắn hạn với amoniac ở nồng độ 3,5 g/m³ hoặc nhanh hơn sẽ dẫn đến phát triển các tác dụng độc hại nói chung. Nồng độ amoniac tối đa cho phép trong không khí của khu dân cư là: trung bình ngày 0,04 mg/m³; liều duy nhất tối đa 0,2 mg/m³.

Trên thế giới, nồng độ amoniac tối đa trong khí quyển (hơn 1 mg/m³) được quan sát thấy ở Đồng bằng Ấn-Hằng, Thung lũng Trung tâm của Hoa Kỳ và khu vực Nam Kazakhstan.

Ứng dụng

Amoniac là một trong những sản phẩm quan trọng nhất của ngành hóa chất; sản lượng toàn cầu hàng năm đạt 150 triệu tấn. Chủ yếu được sử dụng để sản xuất phân bón nitơ (amoni nitrat và sunfat, urê), chất nổ và polyme, axit nitric, soda (phương pháp amoni) và các sản phẩm công nghiệp hóa chất khác. Amoniac lỏng được sử dụng làm dung môi.

Trong công nghệ làm lạnh nó được dùng làm chất làm lạnh (R717)

Trong y học, dung dịch amoniac 10%, thường được gọi là amoniac, được sử dụng trong trường hợp ngất xỉu (để gây thở), để kích thích nôn mửa, cũng như dùng ngoài để điều trị đau dây thần kinh, viêm cơ, côn trùng cắn và điều trị bàn tay của bác sĩ phẫu thuật. Nếu sử dụng không đúng cách, nó có thể gây bỏng thực quản và dạ dày (nếu uống dung dịch không pha loãng) và ngừng thở theo phản xạ (nếu hít phải ở nồng độ cao).

Dùng tại chỗ, hít và uống. Để kích thích hô hấp và đưa bệnh nhân thoát khỏi trạng thái ngất xỉu, cẩn thận đưa một miếng gạc nhỏ hoặc bông gòn thấm amoniac vào mũi bệnh nhân (trong 0,5-1 giây). Uống (chỉ pha loãng) để gây nôn. Đối với vết côn trùng cắn - ở dạng thuốc bôi; đối với chứng đau dây thần kinh và viêm cơ - xoa bóp bằng dầu xoa bóp amoniac. Trong thực hành phẫu thuật, pha loãng trong nước đun sôi ấm và rửa tay.

Vì là bazơ yếu nên nó trung hòa axit khi tương tác.

Tác dụng sinh lý của amoniac là do mùi hăng của amoniac, kích thích các thụ thể đặc hiệu ở niêm mạc mũi và kích thích trung tâm hô hấp và vận mạch của não, gây tăng nhịp thở và tăng huyết áp.

Biên lai

Phương pháp công nghiệp sản xuất amoniac dựa trên sự tương tác trực tiếp giữa hydro và nitơ:

N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ

Đây được gọi là quá trình Haber (một nhà vật lý người Đức đã phát triển nền tảng hóa lý của phương pháp).

Phản ứng xảy ra khi tỏa nhiệt và giảm thể tích. Do đó, dựa trên nguyên lý Le Chatelier, phản ứng nên được thực hiện ở nhiệt độ thấp nhất có thể và ở áp suất cao - khi đó cân bằng sẽ chuyển dịch sang phải. Tuy nhiên, tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp là không đáng kể, ở nhiệt độ cao tốc độ phản ứng nghịch tăng lên. Việc thực hiện phản ứng ở áp suất rất cao đòi hỏi phải tạo ra các thiết bị đặc biệt có thể chịu được áp suất cao và do đó phải đầu tư vốn lớn. Ngoài ra, trạng thái cân bằng của phản ứng, thậm chí ở 700°C, được thiết lập quá chậm để sử dụng thực tế.

Việc sử dụng chất xúc tác (sắt xốp có tạp chất Al 2 O 3 và K 2 O) giúp đẩy nhanh quá trình đạt được trạng thái cân bằng. Điều thú vị là khi tìm kiếm chất xúc tác cho vai trò này, hơn 20 nghìn chất khác nhau đã được thử.

Có tính đến tất cả các yếu tố trên, quá trình sản xuất amoniac được thực hiện trong các điều kiện sau: nhiệt độ 500 ° C, áp suất 350 atm, chất xúc tác. Sản lượng amoniac trong điều kiện như vậy là khoảng 30%. Trong điều kiện công nghiệp, nguyên lý tuần hoàn được sử dụng - amoniac được loại bỏ bằng cách làm mát, nitơ và hydro không phản ứng được đưa trở lại cột tổng hợp. Điều này tỏ ra kinh tế hơn so với việc đạt được năng suất phản ứng cao hơn bằng cách tăng áp suất.

Để thu được amoniac trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng tác dụng của kiềm mạnh với muối amoni:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O.

Thông thường, phương pháp trong phòng thí nghiệm thu được bằng cách đun nóng nhẹ hỗn hợp amoni clorua và vôi tôi. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Để làm khô amoniac, nó được đưa qua hỗn hợp vôi và xút.

Amoniac rất khô có thể thu được bằng cách hòa tan kim loại natri trong đó và sau đó chưng cất. Điều này được thực hiện tốt nhất trong một hệ thống làm bằng kim loại trong chân không. Hệ thống phải chịu được áp suất cao (ở nhiệt độ phòng, áp suất hơi amoniac bão hòa khoảng 10 atm). Trong công nghiệp, amoniac được sấy khô trong cột hấp thụ.

Amoniac trong y học

Đối với vết côn trùng cắn, amoniac được sử dụng bên ngoài dưới dạng thuốc bôi. Tác dụng phụ có thể xảy ra: khi tiếp xúc kéo dài (sử dụng qua đường hô hấp), amoniac có thể gây ra phản xạ ngừng thở. Chống chỉ định sử dụng tại chỗ trong trường hợp viêm da, chàm, các bệnh ngoài da khác, cũng như các vết thương hở trên da. Khi sử dụng qua đường hô hấp - phản xạ ngừng thở, khi sử dụng tại chỗ - kích ứng, viêm da, chàm tại nơi bôi thuốc. Chỉ có thể bôi tại chỗ trên vùng da còn nguyên vẹn. Trong trường hợp vô tình làm tổn thương màng nhầy của mắt, hãy rửa sạch bằng nước (15 phút cứ sau 10 phút) hoặc dung dịch axit boric 5%. Dầu và thuốc mỡ không được sử dụng. Nếu mũi và họng bị ảnh hưởng, hãy sử dụng dung dịch axit xitric 0,5% hoặc nước trái cây tự nhiên. Nếu dùng đường uống, hãy uống nước, nước trái cây, sữa, tốt nhất là dung dịch axit xitric 0,5% hoặc dung dịch axit axetic 1% cho đến khi chất trong dạ dày được trung hòa hoàn toàn. Tương tác với các thuốc khác chưa được biết rõ. (Hướng dẫn sử dụng)