Рішення якісних завдань щодо визначення речовин, що у склянках без етикеток, передбачає проведення низки операцій, за результатами яких можна визначити, яка речовина перебуває у тій чи іншій склянці.
Першим етапом рішення є уявний експеримент, що є планом дій та їх передбачувані результати. Для запису уявного експерименту використовується спеціальна таблиця-матриця, в ній позначені формули речовин, що визначаються по горизонталі і вертикалі. У місцях перетину формул взаємодіючих речовин записуються передбачувані результати спостережень: - Виділення газу, - Випадання осаду, вказуються зміни кольору, запаху або відсутність видимих змін. Якщо за умовою завдання можливе застосування додаткових реактивів, то результати їх використання краще записати перед складанням таблиці - кількість речовин, що визначаються в таблиці, може бути таким чином скорочено.
Розв'язання задачі, отже, складатиметься з наступних етапів:
- попереднє обговорення окремих реакцій та зовнішніх характеристик речовин;
- Запис формул і передбачуваних результатів попарних реакцій в таблицю,
- проведення експерименту відповідно до таблиці (у разі експериментального завдання);
- аналіз результатів реакцій та співвіднесення їх із конкретними речовинами;
- Формулювання відповіді завдання.
Необхідно підкреслити, що уявний експеримент і реальність не завжди повністю збігаються, оскільки реальні реакції здійснюються за певних концентрацій, температури, освітлення (наприклад, при електричному світлі AgCl і AgBr ідентичні). Думковий експеримент часто не враховує багатьох дрібниць. Наприклад, Br 2 /aq чудово знебарвлюється розчинами Na 2 CO 3 на 2 SiO 3 CH 3 COONa; утворення осаду Ag 3 PO 4 не йде сильнокислому середовищі, так як сама кислота не дає цієї реакції; гліцерин утворює комплекс з Сu (ОН) 2 , але не утворює з (CuOH) 2 SO 4 якщо немає надлишку лугу, і т. д. Реальна ситуація не завжди узгоджується з теоретичним прогнозом, і в цьому розділі таблиці-матриці "ідеалу" і "реальності" іноді відрізнятимуться. А щоб розбиратися в тому, що відбувається насправді, шукайте будь-яку можливість працювати руками експериментально на уроці або факультативі (пам'ятайте при цьому про вимоги техніки безпеки).
приклад 1.У пронумерованих склянках містяться розчини наступних речовин: нітрату срібла, соляної кислоти, сульфату срібла, нітрату свинцю, аміаку та гідроксиду натрію. Не використовуючи інших реактивів, визначте, в якому склянці розчин якої речовини знаходиться.
Рішення.Для вирішення завдання складемо таблицю-матрицю, в яку заноситимемо у відповідні квадратики нижче діагоналі, що її перетинає, дані спостереження результатів зливання речовин одних пробірок з іншими.
Спостереження результатів послідовного приливання вмісту одних пронумерованих пробірок всім іншим:
1 + 2 – випадає білий осад; ;
1 + 3 – видимих змін не спостерігається;
| Речовини | 1. AgNO 3 , | 2. НСl | 3. Pb(NO 3) 2 , | 4. NH 4 OH | 5. NaOH |
| 1. AgNO 3 | X | AgCl білий | - | випадаючий осад розчиняється | Ag 2 O бурий |
| 2. НСl | білий | X | PbCl 2 білий, | - | _ |
| 3. Pb(NO 3) 2 | - | білий PbCl 2 | X | Pb(OH) 2 помутніння) | Pb(OH) 2 білий |
| 4. NH 4 OH | - | - | (помутніння) | - | |
| S. NaOH | бурий | - | білий | - | X |
1 + 4 – залежно від порядку зливання розчинів може випасти осад;
1 + 5 – випадає осад бурого кольору;
2+3- випадає осад білого кольору;
2+4- видимих змін немає;
2+5 - видимих змін немає;
3+4 – спостерігається помутніння;
3+5 – випадає білий осад;
4+5 - видимих змін немає.
Запишемо далі рівняння протікаючих реакцій у тих випадках, коли спостерігаються зміни в реакційній системі (виділення газу, осаду, зміна кольору) і занесемо формулу речовини, що спостерігається, і відповідний квадратик таблиці-матриці вище діагоналі, що її перетинає:
| I. 1 + 2: | AgNO 3 + НСl | AgCl + HNO 3; | |
| ІІ. 1 + 5: | 2AgNO 3 + 2NaOH | Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O; | |
| бурий(2AgOH Ag 2 O + H 2 O) | |||
| ІІІ. 2 + 3: | 2НСl + Рb(NO 3) 2 | РbСl 2 + 2НNO 3; | |
| білий | |||
| IV. 3 + 4: | Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH | Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3; | |
| помутніння | |||
| V. 3 + 5: | Pb(NO 3) 2 + 2NaOH | Pb(OH) 2 + 2NaNO 3 | |
| білий |
(при приливанні нітрату свинцю надлишок лугу осад може відразу розчинитися).
Таким чином, на підставі п'яти дослідів розрізняємо речовини в пронумерованих пробірках.
Приклад 2. У восьми пронумерованих пробірках (від 1 до 8) без написів містяться сухі речовини: нітрат срібла (1), хлорид алюмінію (2), сульфід натрію (3), хлорид барію (4), нітрат калію (5), фосфат калію (6), а також розчини сірчаної (7) та соляної (8) кислот. Як, не маючи додаткових реактивів, крім води, розрізнити ці речовини?
Рішення. Насамперед розчинимо тверді речовини у воді та відзначимо пробірки, де вони опинилися. Складемо таблицю-матрицю (як у попередньому прикладі), в яку будемо заносити дані спостереження результатів зливання речовин одних пробірок з іншими нижче і вище діагоналі, що її перетинає. У правій частині таблиці введемо додаткову графу "загальний результат спостереження", яку заповнимо після закінчення всіх дослідів та підсумовування підсумків спостережень по горизонталі зліва направо (див., наприклад, с. 178).
| 1+2: | 3AgNO 3 + A1C1, | 3AgCl білий | + Al(NO 3) 3; | |
| 1 + 3: | 2AgNO 3 + Na 2 S | Ag 2 S чорний | + 2NaNO 3; | |
| 1 + 4: | 2AgNO 3 + BaCl 2 | 2AgCl білий | + Ba(NO 3) 2; | |
| 1 + 6: | 3AgN0 3 + K 3 PO 4 | Ag 3 PO 4 жовтий | + 3KNO 3; | |
| 1 + 7: | 2AgNO 3 + H 2 SO 4 | Ag,SO 4 білий | + 2HNO S; | |
| 1 + 8: | AgNO 3 + HCl | AgCl білий | + HNO 3; | |
| 2 + 3: | 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O | 2Al (OH) 3 , | + 3H 2 S + 6NaCl; | |
| (Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, гідроліз); | ||||
| 2 + 6: | AlCl 3 + K 3 PO 4 | A1PO 4 білий | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na 2 S + H 2 SO 4 | Na 2 SO 4 | + H 2 S | |
| 3 + 8: | Na 2 S + 2HCl | -2NaCl | + H 2 S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl 2 + 2K 3 PO 4 | Ba 3 (PO 4) 2 білий | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCl 2 + H 2 SO 4 | BaSO 4 білий | + 2HC1. | |
Видимих змін не відбувається лише з нітратом калію.
З того, скільки разів випадає осад і виділяється газ, однозначно визначаються всі реагенти. Крім того, ВаС1 2 і К 3 РО 4 розрізняють за кольором осаду, що випав з AgNO 3: AgCl - білий, a Ag 3 PO 4 - жовтий. У цій задачі рішення може бути більш простим - будь-який з розчинів кислот дозволяє відразу виділити сульфід натрію, їм визначаються нітрат срібла та хлорид алюмінію. Нітратом срібла визначаються серед трьох твердих речовин, що залишилися, хлорид барію і фосфат калію, хлоридом барію розрізняють соляну і сірчану кислоти.
Приклад 3. У чотирьох пробірках без етикеток є бензол, хлоргексан, гексан і гексен. Використовуючи мінімальні кількості та кількість реактивів, запропонуйте метод визначення кожної із зазначених речовин.
Рішення. Визначаються речовини між собою не реагують, таблицю попарних реакцій немає сенсу становити.
Існує кілька методів визначення даних речовин, нижче наведено один із них.
Бромну воду знебарвлює відразу тільки гексен:
6 Н 12 + Вr 2 = З 6 Н 12 Вr 2 .
Хлоргексан можна відрізнити від гексану, пропускаючи продукти їх згоряння через розчин нітрату срібла (у разі хлоргексану випадає білий осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті, на відміну від карбонату срібла):
2С 6 Н 14 + 19O2 = 12СO2 + 14Н2О;
З 6 Н 13 Сl + 9O 2 = 6СO 2 + 6Н 2 O + НС1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 .
Бензол відрізняється від гексану по замерзанню в крижаній воді (С 6 Н 6 т. пл. = +5,5 ° С, а у С 6 Н 14 т. пл. = -95,3 ° С).
1. У дві однакові хімічні склянки налиті рівні об'єми: в одну воду, в іншу - розведений розчин сірчаної кислоти. Як, не маючи під рукою жодних хімічних реактивів, розрізнити ці рідини (пробувати розчини на смак не можна)?
2. У чотирьох пробірках є порошки оксиду міді(II), оксиду заліза (III), срібла, заліза. Як розпізнати ці речовини, використовуючи лише один хімічний реактив? Розпізнавання на вигляд виключається.
3. У чотирьох пронумерованих пробірках знаходяться сухі оксид міді (II), сажа, хлорид натрію та хлорид барію. Як, користуючись мінімальною кількістю реактивів, визначити, в якій із пробірок є якась речовина? Відповідь обґрунтуйте та підтвердіть рівняннями відповідних хімічних реакцій.
4. У шести пробірках без написів є безводні сполуки: оксид фосфору(V), хлорид натрію, сульфат міді, хлорид алюмінію, сульфід алюмінію, хлорид амонію. Як можна визначити вміст кожної пробірки, якщо є лише набір порожніх пробірок, вода та пальник? Запропонуйте план аналізу.
5 . У чотирьох пробірках без написів знаходяться водні розчини гідроксиду натрію, соляної кислоти, поташу та сульфату алюмінію. Запропонуйте спосіб визначення вмісту кожної пробірки без застосування додаткових реактивів.
6 . У пронумерованих пробірках знаходяться розчини гідроксиду натрію, сірчаної кислоти, сульфату натрію та фенолфталеїн. Як розрізнити ці розчини не користуючись додатковими реактивами?
7. У банках без етикеток знаходяться такі індивідуальні речовини: порошки заліза, цинку, карбонату кальцію, карбонату калію, сульфату натрію, хлориду натрію, нітрату натрію, а також розчини гідроксиду натрію та гідроксиду барію. У Вашому розпорядженні немає жодних інших хімічних реактивів, у тому числі води. Складіть план визначення вмісту кожної банки.
8 . У чотирьох пронумерованих банках без етикеток є тверді оксид фосфору (V) (1), оксид кальцію (2), нітрат свинцю (3), хлорид кальцію (4). Визначити, в якій із банок знаходиться кожне ззазначених сполук, якщо відомо, що речовини (1) і (2) бурхливо реагують з водою, а речовини (3) і (4) розчиняються у воді, причому отримані розчини (1) і (3) можуть реагувати з усіма іншими розчинами освітою опадів.
9 . У п'яти пробірках без етикеток знаходяться розчини гідроксиду, сульфіду, хлориду, йодиду натрію та аміаку. Як визначити ці речовини з допомогою одного додаткового реактиву? Наведіть рівняння хімічних реакцій.
10. Як розпізнати розчини хлориду натрію, хлориду амонію, гідроксиду барію, гідроксиду натрію, що знаходяться в судинах без етикеток, використовуючи лише ці розчини?
11. . У восьми пронумерованих пробірках знаходяться водні розчини соляної кислоти, гідроксиду натрію, сульфату натрію, карбонату натрію, амонію хлориду, нітрату свинцю, хлориду барію, нітрату срібла. Використовуючи індикаторний папір і проводячи будь-які реакції між розчинами в пробірках, встановити, яка речовина міститься в кожній з них.
12. У двох пробірках є розчини гідроксиду натрію та сульфату алюмінію. Як їх розрізнити по можливості без використання додаткових речовин, маючи лише одну порожню пробірку або навіть без неї?
13. У п'яти пронумерованих пробірках знаходяться розчини калію перманганату, сульфіду натрію, бромна вода, толуол і бензол. Як, використовуючи лише названі реактиви, розрізнити їх? Використовуйте для виявлення кожної з п'яти речовин їх характерні ознаки (вкажіть їх); дайте план проведення аналізу. Напишіть схеми потрібних реакцій.
14. У шести склянках без найменувань знаходяться гліцерин, водний розчин глюкози, масляний альдегід (бутаналь), гексен-1, водний розчин ацетату натрію та 1,2-дихлоретан. Маючи як додаткові хімічні реактиви тільки безводні гідроксид натрію та сульфат міді, визначте, що знаходиться в кожній склянці.
1. Для визначення води та сірчаної кислоти можна використовувати відмінність у фізичних властивостях: температурах кипіння та замерзання, щільності, електропровідності, показнику заломлення тощо. Найсильніша відмінність буде в електропровідності.
2.
Приллємо до порошків у пробірках соляну кислоту. Срібло не прореагує. При розчиненні заліза виділятиметься газ: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Оксид заліза (III) та оксид міді (II) розчиняються без виділення газу, утворюючи жовто-коричневий та синьо-зелений розчини: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO і С - чорного кольору, NaCl і Вr 2 - білі. Єдиним реактивом може бути, наприклад, розведена сірчана кислота H 2 SO 4:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (блакитний розчин); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (білий осад).
З сажею та NaCl розведена сірчана кислота не взаємодіє.
4 . Невелика кількість кожної речовини поміщаємо у воду:
| CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O | (утворюється блакитний розчин та кристали); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S | (випадає осад і виділяється газ із неприємним запахом); |
| AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al(OH) 2 Cl + HCl А1(ОН) 2 С1 + Н 2 О = А1(ОН) 2 + НСl |
(протікає бурхлива реакція, утворюються опади основних солей та гідроксиду алюмінію); |
| P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4 |
(Бурхлива реакція з виділенням великої кількості тепла, утворюється прозорий розчин). |
Дві речовини - хлорид натрію і хлорид амонію-розчиняються, не реагуючи з водою; їх можна розрізнити, нагріваючи сухі солі (хлорид амонію виганяється без залишку): NH 4 Cl NH 3 + HCl; або за забарвленням полум'я розчинами цих солей (з'єднання натрію забарвлюють полум'я в жовтий колір).
5. Складемо таблицю попарних взаємодій зазначених реагентів
| Речовини | 1. NaOH | 2 НСl | 3. До 2 3 | 4. Аl 2 (SO 4) 3 | Загальний результат спостереження |
| 1, NaOH | - | - | Al(OH) 3 | 1 осад | |
| 2. НС1 | _ | CO 2 | __ | 1 газ | |
| 3. До 2 3 | - | CO 2 | Al(OH) 3 CO 2 |
1 осад та 2 газу | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | А1(ВІН) 3 | - | А1(ВІН) 3 CO 2 |
2 осади та 1 газ | |
| NaOH + HCl = NaCl + H 2 O | |||||
| До 2 СО 3 + 2HC1 = 2КС1 + Н 2 O + СО 2 | |||||
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 ;
Виходячи з представленої таблиці за кількістю випадання осаду та виділення газу можна визначити всі речовини.
6.
Попарно змішують всі розчини Пара розчинів, що дає малинове забарвлення, - NaOH і фенолфталеїн Малиновий розчин додають у дві пробірки, що залишилися. Там, де забарвлення зникає, – сірчана кислота, в іншій – сульфат натрію. Залишається розрізнити NaOH та фенолфталеїн (пробірки 1 та 2).
А. З пробірки 1 додають краплю розчину великої кількості розчину 2.
Б. З пробірки 2 - краплю розчину додають до великої кількості розчину 1. В обох випадках - малинове фарбування.
До розчинів А та Б додають по 2 краплі розчину сірчаної кислоти. Там, де фарбування зникає, містилася крапля NaOH. (Якщо забарвлення зникає у розчині А, то NaOH - у пробірці 1).
| Речовини | Fe | Zn | СаСО 3 | До 2 3 | Na 2 SO 4 | NaCl | NaNO 3 |
| (ВІН) 2 | осад | осад | розчин | розчин | |||
| NaOH | можливе виділення водню | розчин | розчин | розчин | розчин | ||
| Осаду немає у разі двох солей У(ОН) 2 і у разі чотирьох солей У NaOH | темні порошки (що розчиняється в лугах - Zn, що не розчиняється в лугах - Fe) | СаСО 3 дає осад з обома лугами |
дають по одному осаду, розрізняються за фарбуванням полум'я: К + - фіолетове, Na + - жовте |
опадів не дають; розрізняються поведінкою при нагріванні (NaNO 3 плавиться, а потім розкладається з виділенням О 2 потім NО 2 | |||
8 . Бурхливо реагують з водою: Р 2 Про 5 і СаО з утворенням відповідно H 3 PO 4 і Са(ОН) 2:
Р 2 O 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РO 4 СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 .
Речовини (3) та (4) -Pb(NO 3) 2 і СаСl 2 - розчиняються у воді. Розчини можуть реагувати один з одним таким чином:
| Речовини | 1. Н 3 РВ 4 | 2. Са(ОН) 2 , | 3. Pb(NO 3) 2 | 4. CaCl 2 |
| 1. Н 3 РВ 4 | CaHPO 4 | PbHPO 4 | CaHPO 4 | |
| 2. Са(ОН) 2 | Санро 4 | Pb(OH) 2 | - | |
| 3. Pb(NO 3) 2 | РbНРО 4 | Pb(OH) 2 | РbСl 2 | |
| 4. СаС1 2 | CaHPO 4 | PbCl 2 |
Таким чином, розчин 1 (H 3 PO 4) утворює опади з іншими розчинами при взаємодії. Розчин 3 - Pb(NO 3) 2 також утворює опади з усіма іншими розчинами. Речовини: I-Р 2 O 5 II-СаО III-Pb(NO 3) 2 IV-СаСl 2 .
У випадку випадання більшості опадів залежатиме від порядку зливання розчинів і надлишку одного з них (у великому надлишку Н 3 РО 4 фосфати свинцю і кальцію розчинні).
9.
Завдання має кілька рішень, два з яких наведені нижче.
а.До всіх пробірок додаємо розчин мідного купоросу:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (блакитний осад);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (чорний осад);
NaCl + CuSO 4 (у розведеному розчині змін немає);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (коричневий осад);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (синій розчин або блакитний осад, розчинний у надлишку розчину аміаку).
б.У всі пробірки додаємо розчин нітрату срібла:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Н 2 Про + Ag 2 O (коричневий осад);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (чорний осад);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (білий осад);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (жовтий осад);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (коричневий осад).
Ag 2 O розчиняється у надлишку розчину аміаку: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 . Для розпізнавання цих речовин слід провести реакції всіх розчинів один з одним:
| Речовини | 1. NaCl | 2. NH 4 C1 | 3. Ba(OH), | 4. NaOH | Загальний результат спостереження |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | взаємодії не спостерігається | |
| 2. NH 4 Cl | _ | X | NH 3 | NH 3 | у двох випадках виділяється газ |
| 3.(ОН) 2 | - | NH 3 | X | - | |
| 4. NaOH | - | NH 3 | - | X | в одному випадку виділяється газ |
NaOH і (ОН) 2 можна розрізнити по різному фарбуванню полум'я (Na + фарбують в жовтий колір, а 2 + - в зелений).
11. Визначаємо кислотність розчинів за допомогою індикаторного паперу:
1) кисле середовище-НСl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) нейтральне середовище - Na 2 SO 4 , ВаС1 2 , AgNO 3 ;
3) лужне середовище - Na 2 CO 3 , NaOH. Складаємо таблицю.
Уроки 1-2. Правила безпеки під час роботи у хімічному кабінеті.
1. Чому категорично забороняється пробувати речовини на смак, нюхати речовини із шийки склянки, при перемішуванні речовин у пробірці затискати отвір пальцем?
Тому що можуть бути отруйні речовини чи кислоти.
2. Чому наливати та насипати речовини можна тільки над столом чи спеціальним піддоном, а пролиті чи просипані речовини прибирати лише за допомогою спеціальної ганчірочки (тампона)?
Т.к. це можуть бути речовини, які взаємодіють одна з одною, або отруйні речовини.
3. Чому досліди слід проводити лише з такою кількістю речовин, які вказані у методичному посібнику?
Великі кількості речовин можуть повести реакцію іншому напрямку.
4. Чому пальник запалювати тільки сірником або скіпкою, а не запальничкою або палаючим папером?
Щоб не сталася пожежа.
5. Чому не можна низько нахилятися над полум'ям?
Можна обпектися.
6. Навіщо при нагріванні пробірки із розчином її спочатку необхідно прогріти?
Щоб пробірка не тріснула.
7. Чому отвір пробірки під час нагрівання має бути спрямований від себе та сусіда?
Щоб за випадкового закипання рідини вона не бризнула на людей.
8. При виконанні роботи учень порушив правила техніки безпеки та залишив склянку з реактивом (наприклад, розчином кислоти) відкритою. Що може статися у цій ситуації?
Всі кислоти небезпечні, може зникнути кислота - можливе отруєння парами кислоти.
9. Закріплюючи пробірку чи колбу в лапці штатива, учень порушив правила монтажу та пробірка (колба) лопнула. Як учень має вчинити у цій ситуації?
Акуратно, у рукавичках прибрати уламки, спеціальними тампонами зібрати розлиту рідину.
10. У процесі нагрівання пробірка з реакційною сумішшю луснула. Чому це могло статися? Що учень має зробити?
Можливо, пробірку було нагріто нерівномірно. Обережно, у рукавичках зібрати уламки.
Хімія як частина природознавства. Концепція речовини.
Доповніть схему:
1. Згадайте та випишіть відомі вам продукти хімічного виробництва (не менше п'яти). Де вони використовують?
2. Які речовини, відомі вам, використовуються у сільському господарстві. Навіщо?
Добрива – підвищення родючості грунту.
У медицині – консерванти збереження ліків.
У будівництві – вапняк (CaCO3).
3. Перерахуйте відомі вам речовини, що входять до складу живого організму. Яка їхня біологічна роль?
4. Замість перепусток вставте терміни «речовина» або «тіло»:
1) За звичайних умов тіломає форму та обсяг.
2) Речовинаможе бути твердим, рідким чи газоподібним.
3) Речовинамає теплопровідність.
5. Наголосіть на назві речовин однією рисою, а фізичних тіл – двома.
Речовини:вода, залізо, алюміній, цукор, лід, гранітна брила, крохмаль, білок.
Фізичні тіла:крапля, цвях, ложка, сніжинка, таблетки, аспірин, зерно.
6. Властивості речовини – це:ознаки, якими одна речовина відрізняється від іншого.
7. Вставте слова - прозорий, безбарвний, білий, забарвлений, каламутний - у речення за змістом:
1) Розчин цукру безбарвний.
2) Скло для сонцезахисних окулярів пофарбоване та прозоре.
3) Розчин йоду пофарбований та прозорий.
4) Якщо крейда подрібнити і розмішати у воді, то вийде завись каламутна та біла.
8. Використовуючи довідкові матеріали та особистий досвід, заповніть таблицю 1 та 2.
9. У двох пронумерованих стаканчиках білі порошки - цукрова пудра та крейда. Як розрізнити ці речовини? Опишіть експеримент.
Якщо обидві склянки додати воду, то речовина цукор розчиниться, а крейда – ні. У склянці із цукром буде безбарвна прозора рідина.
Нерозділені порошки виписуються загальною масою від 5 до 100 г. Кількість порошку однією прийом вказується в сигнатурі. Виписуються в нерозділених порошках лікарські речовини, що не сильнодіють і не потребують точного дозування. Використовуються частіше зовнішньо, рідше внутрішньо. Для зовнішнього застосування краще дрібні порошки, так як вони не надають місцевої дратівливої дії і мають більшу адсорбуючу поверхню в порівнянні зі звичайними порошками.
А. Прості нерозділені порошкиПрості нерозділені порошки складаються з однієї лікарської речовини.
Правила виписування
При виписуванні таких порошків після позначення Rp.: вказують назву лікарської речовини у родовому відмінку з великої літери та її загальну кількість у грамах. Другий рядок починається позначенням D. S., і далі слідує сигнатура. Назва лікарської форми у рецепті не вказується.
Rp.: Kalii permanganatis 5,0
D. S. Для приготування розчинів.
ВИПИСАТИ:
1.30,0 магнію сульфату (Magnesii sulfas). Приймати по 1 столовій ложці прийом, розчинивши в 2/3 склянки води.
20,0 порошку анестезину (Anaesthesinum). Призначити нанесення на рану.
25,0 порошку стрептоциду (Streptocidum). Призначити для нанесення на уражені ділянки.
4.50,0 магнію окису (Magnesii oxidum). Призначити по 1/4 чайної ложки двічі на день.
5. 5,0 борної кислоти (Acidum boricum). Приймати для промивання, попередньо розчинивши 250 мл води.
Б. Складні нерозділені порошки Складні нерозділені порошки складаються з двох та більше лікарських речовин.
Правила виписування
При виписуванні таких порошків після позначення Rp.: вказують назву однієї лікарської речовини у родовому відмінку з великої літери та її загальну кількість у грамах чи одиницях дії. На другому рядку - назва наступної лікарської речовини в родовому відмінку з великої літери та її загальна кількість у грамах або одиницях дії і т. д. Потім вказується М. f. pulvis (Змішай, щоб вийшов порошок). Далі слідує позначення D. S. і сигнатура.
Rp.: Benzylpenicillinum-natrii 125 000 ED Aethazoli 5,0 M. f. pulvis
D. S. По 1/4 порошку через кожні 4 години для вдування внесок.
ВИПИСАТИ:
Розділені порошки
Розділені порошки розділені на окремі дози в аптеках або фармацевтичному заводі. Середня маса розділеного порошку зазвичай коливається від 03 до 05, але не повинна бути менше 01.
А. Прості розділені порошки
Прості розділені порошки складаються з однієї лікарської речовини.
Правила виписування
При виписуванні таких порошків після позначення Rp.: вказують назву лікарської речовини в родовому відмінку з великої літери та її кількість у грамах. На другому рядку дається вказівка про кількість порошків: D. t. d N.... (Дай таких доз числом...). Третій рядок – сигнатура (S.).
Rp.: Pancreatini 0,6 D. t. d N. 24 S. По 1 порошку З на день до їжі.
ВИПИСАТИ:
1.10 порошків бромізувала (Bromisovalum) по 0,5. Призначити по 1 порошку за півгодини до сну.
2.12 порошків хініну гідрохлориду (Chinini hydrochlo-ridum) по 100 мг. Призначити по 1 порошку 3 десь у день.
3.6 порошків панкреатину (Pancreatinum) 600 мг. Призначити по 1 порошку 3 десь у день їжі.
4.12 порошків бромкамфори (Bromcamphora) по 250 мг. Призначити по 1 порошку 3 десь у день.
5.12 порошків сульгіну (Sulginum) по 500 мг. Призначити по 1 порошку 4 десь у день.
Б. Складні розділені порошки
Складні розділені порошки складаються з кількох лікарських речовин.
Правила виписування
При виписуванні таких порошків після позначення Rp.i вказують назву однієї лікарської речовини у родовому відмінку з великої літери та її кількість у грамах. На другому рядку - назва наступної лікарської речовини в родовому відмінку з великої літери та її кількість у грамах і т. д. Далі вказується М. f. pulvis (Змішай, щоб вийшов порошок). Потім дається вказівка кількості порошків: D. t. d. N.... (Дай таких доз числом...). Останній рядок – сигнатура (S.).
Rp.: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hydrocarbonatis 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. По 1 порошку 3 десь у день
ВИПИСАТИ:
1.30 порошків, що містять по 0,2 аскорбінової кислоти (Acidum ascorbinicum) і 0,01 тіаміну броміду (Tiamini bromi-dum). Призначити по 1 порошку 3 десь у день.
2.12 порошків, що містять по 20 мг етилморфіну гідрохлориду (Aethylmorphini hydrochloridum) та 400 мг натрію гідрокарбонату (Natrii hydrocarbonas). Призначити по 1 порошку 2 десь у день.
3.20 порошків, що містять по 300 мг танальбіну (Tannal-binum) та вісмуту субнітрату (Bismuthi subnitras). Призначити по 1 порошку 4 десь у день.
4.15 порошків, що містять по 0,1 акрихіну (Acrichinum) та бігумалю (Bigumalum). Призначити по 1 порошку 2 десь у день.
5.14 порошків, що містять по 0,015 кодеїну фосфату ifodeini phosphas) та 0,25 терпингідрату (Terpini hydratum). Призначити по 1 порошку 2 десь у день.
В. При виписуванні порошків дітям або при виписуванні сильнодіючих лікарських речовин, доза яких менша за 0,1, для збільшення маси порошку додають індиферентні речовини (наприклад, цукор - Saccharum) у кількості 0,2-0,3 для отримання середньої маси порошку.
Rp.: Dibazoli 0,02 Sacchari 0,3 М. f. pulvis D.tdN. 10 S. По 1 порошку З на день.
ВИПИСАТИ:
1.6 порошків хініну гідрохлориду (Chinini hydrochlo-ridum) не 30 мг. Призначити по 1 порошку 2 десь у день.
30 порошків, що містять 0,01 рибофлавіну (Riboflavinum). Призначити по 1 порошку 3 десь у день.
20 порошків, що містять по 30 мг рутину (Rutinum) та 50 мг кислоти аскорбінової (Acidum ascorbinicum). Призначити по 1 порошку 3 десь у день.
4.10 порошків, що містять по 20 мг папаверину гідрохлориду (Papaverini hydrochloridum) та 3 мг платифіліну гідротартрату (Platyphyllini hydrotartras). Призначити по 1 порошку 2 десь у день.
5.15 порошків, що містять по 5 мг димедролу (Dimedrolum). Призначити по 1 порошку 3 десь у день.
Г. Порошки рослинного походження
Правила виписування
Пропис порошків рослинного походження починають з назви лікарської форми в родовому відмінку однини з великої літери (Pulveris), далі вказують частину рослини в родовому відмінку з маленької літери і його назва також у родовому відмінку з великої літери.
До порошків рослинного походження (з листя, коріння та ін.) індиферентні речовини додають у тому випадку, якщо маса порошку менше 0,05.
Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. d. N. 24 S. По 1 порошку проти ночі.
ВИПИСАТИ:
10 порошків із листя наперстянки (folia Digitalis) по 40 мг. Призначити по 1 порошку 3 десь у день.
20 порошків із трави термопсису (herba Thermopsidis) по 100 мг. Призначити по 1 порошку 5 разів на день.
25 порошків із морської цибулі (bulbum Scillae) no 50 мг. Призначити по 1 порошку 4 десь у день.
4.6 порошків з трави сухоцвіту тогашою (herba Gnaphalii uliginosi) по 0,2. Приймати по 1 порошку 3 десь у день їжі, розчинивши в 1/4 склянки теплої води.