Тести з тем. Справжні нововведення ЄДІ

ЄДІ 2017 Хімія Типові тестові завдання Медведєв

М.: 2017. – 120 с.

Типові тестові завдання з хімії містять 10 варіантів комплектів завдань, складених з урахуванням усіх особливостей та вимог Єдиного державного іспиту у 2017 році. Призначення посібника - надати читачам інформацію про структуру та зміст КІМ 2017 року з хімії, ступеня складності завдань. У збірнику надано відповіді на всі варіанти тестів і наводяться рішення всіх завдань одного з варіантів. Крім того, наведено зразки бланків, які використовуються на ЄДІ, для запису відповідей та рішень. Автор завдань - провідний науковець, викладач та методист, який бере безпосередню участь у розробці контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ. Посібник призначений вчителям для підготовки учнів до іспиту з хімії, а також учням-старшокласникам та випускникам – для самопідготовки та самоконтролю.

Формат: pdf

Розмір: 1,5 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 4
Інструкція з виконання роботи 5
ВАРІАНТ 1 8
Частина 1 8
Частина 2, 15
ВАРІАНТ 2 17
Частина 1 17
Частина 2 24
ВАРІАНТ 3 26
Частина 1 26
Частина 2 33
ВАРІАНТ 4 35
Частина 1 35
Частина 2 41
ВАРІАНТ 5 43
Частина 1 43
Частина 2 49
ВАРІАНТ 6 51
Частина 1 51
Частина 2 57
ВАРІАНТ 7 59
Частина 1 59
Частина 2 65
ВАРІАНТ 8 67
Частина 1 67
Частина 2 73
ВАРІАНТ 9 75
Частина 1 75
Частина 2 81
ВАРІАНТ 10 83
Частина 1 83
Частина 2 89
ВІДПОВІДІ ТА РІШЕННЯ 91
Відповіді до завдань частини 1 91
Рішення та відповіді до завдань частини 2 93
Розв'язання завдань варіанта 10 99
Частина 1 99
Частина 2 113

Даний навчальний посібник є збірником завдань для підготовки до складання Єдиного державного іспиту (ЄДІ) з хімії, який є як випускним іспитом за курс середньої школи, так і вступним іспитом до вузу. Структура посібника відображає сучасні вимоги до процедури здачі ЄДІ з хімії, що дозволить вам краще підготуватися до нових форм випускної атестації та вступу до вузів.
Посібник складається з 10 варіантів завдань, які за формою та змістом наближені до демоверсії ЄДІ та не виходять за рамки змісту курсу хімії, нормативно визначеного Федеральним компонентом державного стандарту загальної освіти. Хімія (наказ Міносвіти №1089 від 05.03.2004 р.).
Рівень пред'явлення змісту навчального матеріалу у завданнях співвіднесений до вимог державного стандарту до підготовки випускників середньої (повної) школи з хімії.
У контрольних вимірювальних матеріалах Єдиного державного іспиту використовуються завдання трьох типів:
- завдання базового рівня складності з короткою відповіддю,
- завдання підвищеного рівня складності з короткою відповіддю,
- Завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю.
Кожен варіант екзаменаційної роботи побудовано за єдиним планом. Робота складається з двох частин, що включають сумарно 34 завдання. Частина 1 містить 29 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 20 завдань базового рівня складності та 9 завдань підвищеного рівня складності. Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності з розгорнутою відповіддю (завдання під номерами 30-34).
У завданнях високого рівня складності текст рішення записується спеціальному бланку. Завдання саме цього типу складають основну частину письмової роботи з хімії на вступних іспитах до вузів.

Специфікація
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення у 2017 році єдиного державного іспиту
з ХІМІЇ

1. Призначення КІМ ЄДІ

Єдиний державний іспит (далі - ЄДІ) є формою об'єктивної оцінки якості підготовки осіб, які освоїли освітні програми середньої загальної освіти, з використанням завдань стандартизованої форми (контрольних вимірювальних матеріалів).

ЄДІ проводиться відповідно до Федерального закону від 29.12.2012 № 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації».

Контрольні вимірювальні матеріали дозволяють встановити рівень освоєння випускниками Федерального компонента державного стандарту середньої (повної) загальної освіти з хімії, базовий та профільний рівні.

Результати єдиного державного іспиту з хімії визнаються освітніми організаціями середньої професійної освіти та освітніми організаціями вищої професійної освіти як результати вступних випробувань з хімії.

2. Документи, що визначають зміст КІМ ЄДІ

3. Підходи до відбору змісту, розробки структури КІМ ЄДІ

Основу підходів до розробки КІМ ЄДІ 2017 р. з хімії склали загальні методичні установки, які були визначені в ході формування екзаменаційних моделей попередніх років. Суть даних установок ось у чому.

КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, що розглядається як інваріантне ядро змісту діючих програм з хімії для загальноосвітніх організацій. У стандарті ця система знань представлена як вимоги до підготовки випускників. З цими вимогами співвідноситься рівень пред'явлення в КІМ елементів змісту, що перевіряються.
З метою забезпечення можливості диференційованої оцінки навчальних досягнень випускників КІМ ЄДІ здійснюють перевірку освоєння основних освітніх програм з хімії на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному та високому. Навчальний матеріал, основі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значимості для загальноосвітньої підготовки випускників середньої школи.
Виконання завдань екзаменаційної роботи передбачає здійснення певної сукупності дій. Серед них найбільш показовими є, наприклад, такі, як: виявляти класифікаційні ознаки речовин та реакцій; визначати ступінь окислення хімічних елементів за формулами їх сполук; пояснювати сутність того чи іншого процесу, взаємозв'язку складу, будови та властивостей речовин. Уміння екзаменованого здійснювати різноманітні дії і під час роботи розглядається як показник засвоєння вивченого матеріалу з необхідною глибиною розуміння.
Рівноцінність всіх варіантів екзаменаційної роботи забезпечується дотриманням однакового співвідношення кількості завдань, що перевіряють засвоєння основних елементів змісту ключових розділів курсу хімії.

4. Структура КІМ ЄДІ

Кожен варіант екзаменаційної роботи побудований за єдиним планом: робота складається з двох частин, що включають 40 завдань. Частина 1 містить 35 завдань з короткою відповіддю, серед них 26 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …26) та 9 завдань підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 27, 28, 29, …35).

Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю (порядкові номери цих завдань: 36, 37, 38, 39, 40).

Вже 16 березня стартує достроковий період проведення ЄДІ-2017 з хімії. Цей факультативний предмет не може за ступенем популярності тягатися з історією та суспільствознавством. Однак для вступу до деяких вищих закладів, які пов'язані з медициною, біотехнологією та нафтовою промисловістю, без хімії не обійтися. Тому для невеликого контингенту старшокласників та абітурієнтів ЄДІ з цього предмету буде актуальним завжди. Саме їм присвячено наш огляд, який висвітлює основні аспекти майбутнього державного тестування з хімії.

дата проведення

Для початку розберемося, коли варто чекати на початок держекзамену. У 2017 році іспити пройдуть у період між березнем та червнем.

Достроковий раунд – 16 березня.
Основний етап – 2 червня.
Резерв – 3 квітня, 19 та 30 червня.

Зміни ЄДІ з хімії 2017

Контрольно-вимірювальний матеріал значно змінився. Наголос у нових КІМах зроблений на вміння екзаменованого добре орієнтуватися у всіх аспектах шкільного курсу хімії.

Зменшилася кількість завдань: 34 замість колишніх 40.
Видозмінилася перша частина перевірочної роботи. Деякі питання згруповані за окремими тематичними блоками, з'явилися завдання відповідності.
Максимальний первинний бал зменшено до 60 (було 64).

Структура контрольно-вимірювального матеріалу

Щоб зрозуміти, як тепер виглядає новий КІМ, звернемося до демоверсії ЄДІ з хімії 2017 року.

Випробуваним доведеться поламати голову над 34 завданнями, які розділені на два нерівні блоки. Перша частина містить 29 завдань, а друга – 5.

Перший блокскладається із питань базового рівня. Здебільшого це завдання відповідності. Наприклад, у питанні №5 дано два стовпці. Один складається з переліку формул:

А. NH4HCO3;
Би. KF;
В. NO.

Другийж є список класів/груп хімічних елементів:

сіль середня;
оксид кислотний;
оксид несолетворний;
сіль кисла.

Від екзаменованого потрібно визначити, яка група чи клас відповідає тій чи іншій формулі. Для другого блоку екзаменаційних питань з хімії 2017 року ФІПІ підготував ускладнені завдання. Вони вимагають як відповіді, а й докладний опис рішення. Це питання №30 – 34.

Іспит триває рівно 210 хвилин. Під час тесту можна скористатися калькулятором. Крім того, КІМ є таблицею Менделєєва, а також таблицею розчинності солей/кислот/основ у воді та електрохімічним рядом напруг металів.

Правильні відповіді записуються у спеціальному екзаменаційному бланку.

Критерії оцінювання ЄДІ з хімії 2017

Кількість завдань поменшало, що внесло деяку плутанину до системи оцінювання. Проте вже відомо, що мінімальний бал залишився тим самим – 36. Максимальний первинний бал зменшився до 60. Окуляри нараховуються за правильно або частково правильно виконані завдання.

1 бал: питання 1 - 8, 12 - 16, 20 - 21, 27 - 29.
2 бали: 9 – 11, 17 – 19, 22 – 26.
3 бали: 30.
4 бали: 31, 33 та 34.
5 балів: 32.

Отримати ці очки можна лише за відповіді, які повністю відповідають усім критеріям.

Як самостійно підготуватися до ЄДІ з хімії

Ось список веб-ресурсів та навчальних матеріалів, які допоможуть підготуватися до іспиту з хімії.

Демо версія. Найпростіший варіант. Вивчивши демонстраційний КІМ, ви будете знати структуру майбутнього іспиту. А ще ви можете вирішити представлені у ньому завдання. Добре, що демоверсія містить відповіді.
Examer.ru. Онлайн-репетитор, що складається з великої кількості тренувальних завдань.
4ege.ru. Найбільший портал, присвячений Єдиному держекзамену. У ньому ви знайдете пробники, збірки вирішених тестів та різноманітні тренувальні роботи. Загалом, все, що потрібно, щоб наситити самостійну підготовку до ЄДІ з хімії 2017 року підготовчим матеріалом.
Egeiria.ru. У спеціальному розділі цього освітнього сайту можна виявити найбільшу добірку навчальної літератури, присвячену держекзамену з хімії.

Післямова

Отже, ми розібрали основні аспекти подальшого тестування хімії. Тепер ви знаєте точну дату держекзамену, структуру КІМу та останні зміни, пов'язані з цим предметом. Більше того – представлений до вашої уваги перелік освітніх веб-порталів та навчальних матеріалів, допоможе розпочати підготовку до складання іспиту вже зараз. При цьому більшість матеріалів із сайтів, присвячених ЄДІ з хімії, можна завантажити безкоштовно. Так що самопідготовка не стане вам у копієчку!

Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони.

Відповідь: 3; 5

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (електронному шарі) елементів основних підгруп дорівнює номеру групи.
Таким чином, з поданих варіантів відповідей підходять кремній та вуглець, т.к. вони перебувають у головній підгрупі четвертої групи таблиці Д.І. Менделєєва (ІВА група), тобто. вірні відповіді 3 та 5.

Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання їх металевих властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 3; 4; 1

З представлених елементів в одному періоді є три - це натрій Na, кремній Si і магній Mg.

При русі у межах періоду Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва (горизонтальні рядки) праворуч вліво полегшується віддача електронів, розташованих зовнішньому шарі, тобто. посилюються металеві властивості елементів. Таким чином, металеві властивості натрію, кремнію та магнію посилюються в ряді Si

З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які виявляють нижчий ступінь окислення, рівний –4.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.

Відповідь: 3; 5

Згідно з правилом октету, атоми хімічних елементів прагнуть мати на своєму зовнішньому електронному рівні 8 електронів, як у благородних газів. Цього можна досягти або віддачею електронів останнього рівня, тоді зовнішнім стає попередній, що містить 8 електронів, або навпаки приєднанням додаткових електронів до восьми. Натрій і калій відносяться до лужних металів і знаходяться у головній підгрупі першої групи (IA). Це означає, що у зовнішньому електронному шарі їх атомів перебуває по одному електрону. У зв'язку з цим енергетично вигіднішою є втрата єдиного електрона, ніж приєднання ще семи. З магнієм ситуація аналогічна, тільки він знаходиться в головній підгрупі другої групи, тобто на зовнішньому електронному рівні має два електрони. Слід зазначити, що натрій, калій і магній ставляться до металів, а металів у принципі неможлива негативна ступінь окислення. Мінімальний ступінь окислення будь-якого металу дорівнює нулю та спостерігається у простих речовинах.

Хімічні елементи вуглець C та кремній Si є неметалами і знаходяться в головній підгрупі четвертої групи (IVA). Це означає, що на їх зовнішньому електронному шарі знаходяться 4 електрони. Тому для цих елементів можлива як віддача цих електронів, так і приєднання ще чотирьох до загальної кількості, що дорівнює 8ми. Більше 4х електронів атоми кремнію і вуглецю приєднати що неспроможні, тому мінімальна ступінь окислення їм дорівнює -4.

Із запропонованого переліку виберіть дві сполуки, в яких є іонний хімічний зв'язок.

Відповідь: 1; 3

Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла.

За цією ознакою ми встановлюємо, що іонний зв'язок є в поєднанні під номером 1 - Ca(ClO 2) 2 , т.к. у його формулі можна побачити атоми типового металу кальцію та атоми неметалів — кисню та хлору.

Однак, більше сполук, що містять одночасно атоми металу та неметалу, у зазначеному списку немає.

Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку в поєднанні можна говорити, якщо в складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 +) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонію R 2 NH 2 + , тріалкіламонію R 3 NH + і тетраалкіламонію R 4 N + , де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4 + і хлорид-іоном Cl − .

Серед зазначених у завданні сполук є хлорид амонію, у ньому іонний зв'язок реалізується між катіоном амонію NH 4 + та хлорид-іоном Cl − .

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію з другого стовпця, позначену цифрою.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних з'єднань.

Відповідь: А-4; Б-1; У 3

Пояснення:

Кислими солями називають солі, що виявилися в результаті неповного заміщення рухомих атомів водню на катіон металу, катіон амонію або алкіламонію.

У неорганічних кислотах, які проходять у рамках шкільної програми, всі атоми водню є рухливими, тобто здатними заміщатися на метал.

Прикладами кислих неорганічних солей серед представленого списку є гідрокарбонат амонію NH 4 HCO 3 продукт заміщення одного з двох атомів водню у вугільній кислоті на катіон амонію.

Насправді кисла сіль — щось середнє між нормальною (середньою) сіллю і кислотою. У разі NH 4 HCO 3 - середнє між нормальною сіллю (NH 4) 2 CO 3 та вугільною кислотою H 2 CO 3 .

В органічних речовинах на атоми металу здатні заміщатися тільки атоми водню, що входять до складу карбоксильних груп (-OOH) або гідроксильних груп фенолів (Ar-OH). Тобто, наприклад, ацетат натрію CH 3 COONa, незважаючи на те, що в його молекулі не всі атоми водню заміщені на катіони металу, є середньою, а не кислою сіллю (!). Атоми водню в органічних речовинах, прикріплені безпосередньо до атома вуглецю, практично ніколи не здатні заміщатися на атоми металу, за винятком атомів водню при потрійному С З зв'язку.

Несолеобразующие оксиди — оксиди неметалів, які утворюють з основними оксидами чи основами солі, тобто або не реагують із нею зовсім (найчастіше), або які у реакції з нею інший продукт (не сіль). Часто кажуть, що несолетворні оксиди — оксиди неметалів, які не реагують з основами та основними оксидами. Проте, виявлення несолеобразующих оксидів такий підхід спрацьовує який завжди. Так, наприклад, CO, будучи несолетворним оксидом, реагує з основним оксидом заліза (II), але з утворенням не солі, а вільного металу:

CO + FeO = CO 2 + Fe

До несолетворних оксидів зі шкільного курсу хімії відносяться оксиди неметалів у ступені окислення +1 і +2. Усього їх зустрічається в ЄДІ 4 - це CO, NO, N 2 O і SiO (останній SiO особисто мені ніколи в завданнях не зустрічався).

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких залізо реагує без нагрівання.

1) хлорид цинку

2) сульфат міді(II)

3) концентрована азотна кислота

4) розбавлена соляна кислота

5) оксид алюмінію

Відповідь: 2; 4

Хлорид цинку відноситься до солей, а залізо - до металів. Метал реагує із сіллю тільки в тому випадку, якщо він є більш активним у порівнянні з тим, що входить до складу солі. Визначається відносна активність металів за низкою активності металів (по-іншому, ряду напруги металів). Залізо в ряду активності металів знаходиться правіше за цинк, отже, воно менш активно і не здатне витіснити цинк із солі. Тобто реакція заліза із речовиною №1 не йде.

Сульфат міді (II) CuSO 4 буде реагувати із залізом, так як залізо знаходиться ліворуч від міді в ряду активності, тобто є більш активним металом.

Концентрована азотна, а також концентрована сірчана кислоти не здатні без нагрівання реагувати із залізом, алюмінієм і хромом у вигляді такого явища, як пасивація: на поверхні даних металів під дією зазначених кислот утворюється нерозчинна без нагрівання сіль, яка виконує роль захисної оболонки. Проте при нагріванні ця захисна оболонка розчиняється і реакція стає можливою. Тобто. оскільки зазначено, що нагріву немає, реакція заліза з конц. HNO 3 не протікає.

Соляна кислота незалежно від концентрації відноситься до кислот-неокислювачів. З кислотами-неокислювачами з виділенням водню реагують метали, що стоять у ряду активності лівіше водню. До таких металів саме належить залізо. Висновок: реакція заліза із соляною кислотою протікає.

У разі металу та оксиду металу реакція, як і у випадку із сіллю, можлива, якщо вільний метал активніший за те, що входить до складу оксиду. Fe, згідно з рядом активності металів, менш активний, ніж Al. Це означає, що Fe з Al 2 O 3 не реагує.

Із запропонованого переліку оберіть два оксиди, які реагують із розчином соляної кислоти, але не реагують із розчином гідроксиду натрію.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 3; 4

СО - несолетворний оксид, з водним розчином лугу не реагує.

(Слід пам'ятати, що, проте, у жорстких умовах - високому тиску і температурі - він все ж таки реагує з твердою лугом, утворюючи форміати - солі мурашиної кислоти.)

SO 3 - оксид сірки (VI) - кислотний оксид, якому відповідає сірчана кислота. Кислотні оксиди з кислотами та іншими кислотними оксидами не реагують. Тобто SO 3 не реагує із соляною кислотою та реагує з основою — гідроксидом натрію. Не підходить.

CuO – оксид міді (II) – відносять до оксидів з переважно основними властивостями. Реагує з HCl та не реагує з розчином гідроксиду натрію. Підходить

MgO - оксид магнію - відносять до типових основних оксидів. Реагує з HCl та не реагує з розчином гідроксиду натрію. Підходить

ZnO – оксид з яскраво вираженими амфотерними властивостями – легко вступає в реакцію як із сильними основами, так і кислотами (а також кислотними та основними оксидами). Не підходить.

Відповідь: 4; 2

При реакції між двома солями неорганічних кислот газ утворюється лише при змішуванні гарячих розчинів нітритів та солей амонію внаслідок утворення термічно нестійкого нітриту амонію. Наприклад,

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

Однак у списку немає як нітритів, і солей амонію.

Отже, одна з трьох солей (Cu(NO 3) 2 , K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) реагує або з кислотою (HCl), або з лугом (NaOH).

Серед солей неорганічних кислот тільки солі амонію виділяють газ при взаємодії із лугами:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Солей амонію, як ми вже сказали, у списку немає. Залишається лише варіант взаємодії солі з кислотою.

До солей серед зазначених речовин відносяться Cu(NO 3) 2 , K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3. Реакція нітрату міді із соляною кислотою не протікає, т.к. не утворюється ні газу, ні осаду, ні малодисоціюючої речовини (води або слабкої кислоти). Силікат натрію реагує з соляною кислотою, проте завдяки виділенню білого драглистого осаду кремнієвої кислоти, а не газу:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Залишається останній варіант - взаємодія сульфіту калію та соляної кислоти. Справді, в результаті реакції іонного обміну між сульфітом і практично будь-якою кислотою утворюється нестійка сірчиста кислота, яка миттєво розпадається на безбарвний газоподібний оксид сірки (IV) і воду.

4) HCl (надлишок)

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: 2; 5

CO 2 відноситься до кислотних оксидів і, щоб перетворити його на сіль, на нього потрібно подіяти або основним оксидом, або основою. Тобто. щоб отримати з CO 2 карбонат калію, на нього потрібно вплинути або оксид калію, або гідроксид калію. Таким чином, речовина X - оксид калію:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Гідрокарбонат калію KHCO 3 , як і карбонат калію, є сіллю вугільної кислоти, з тією лише різницею, що гідрокарбонат є продуктом неповного заміщення атомів водню у вугільній кислоті. Щоб отримати з нормальної (середньої) солі кислу сіль, потрібно або подіяти на неї тією ж кислотою, якою утворена ця сіль, або подіяти кислотним оксидом, що відповідає даній кислоті, у присутності води. Таким чином, реагент Y є вуглекислим газом. При пропущенні його через водний розчин карбонату калію останній переходить у гідрокарбонат калію:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та властивістю елемента азоту, яке він виявляє у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: А-4; Б-2; В 2; Г-1

Пояснення:

А) NH 4 HCO 3 - сіль, до складу якої входить катіон амонію NH 4 +. У катіоні амонію азот завжди має ступінь окислення, що дорівнює -3. В результаті реакції він перетворюється на аміак NH 3 . Водень практично завжди (крім його сполук з металами) має ступінь окислення, що дорівнює +1. Тому, щоб молекула аміаку була електронейтральною, азот повинен мати ступінь окислення, що дорівнює -3. Отже, зміни ступеня окислення азоту немає, тобто. він не виявляє окисно-відновних властивостей.

Б) Як було показано вище, азот в аміаці NH 3 має ступінь окислення -3. В результаті реакції з CuO аміак перетворюється на просту речовину N 2 . У будь-якій простій речовині ступінь окислення елемента, яким вона утворена, дорівнює нулю. Таким чином, атом азоту втрачає свій негативний заряд, а оскільки за негативний заряд відповідають електрони, це означає їхню втрату атомом азоту в результаті реакції. Елемент, який у результаті реакції втрачає частину своїх електронів, називається відновником.

В) В результаті реакції NH 3 зі ступенем окислення азоту, що дорівнює -3, перетворюється на оксид азоту NO. Кисень практично завжди має ступінь окислення, що дорівнює -2. Тому для того щоб молекула оксиду азоту була електронейтральною, атом азоту повинен мати ступінь окислення +2. Це означає, що атом азоту внаслідок реакції змінив свій ступінь окиснення з -3 до +2. Це говорить про втрату атомом азоту 5 електронів. Тобто азот, як і трапляється Б, є відновником.

Г) N 2 – проста речовина. У всіх простих речовинах елемент, який їх утворює, має ступінь окислення, що дорівнює 0. В результаті реакції азот перетворюється на нітрид літію Li3N. Єдина ступінь окислення лужного металу, крім нуля (ступінь окислення 0 буває у будь-якого елемента), дорівнює +1. Таким чином, щоб структурна одиниця Li3N була електронейтральною, азот повинен мати ступінь окислення, що дорівнює -3. Виходить, що в результаті реакції азот набув негативного заряду, що означає приєднання електронів. Азот у цій реакції окислювач.

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ

РЕАГЕНТИ

А) S

Г) ZnBr 2 (р-р)

1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2 , Cl 2 , O 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH

5) H 3 PO 4 , BaCl 2 , CuO

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: А-3; Б-2; В 4; Г-1

Пояснення:

А) При пропущенні газоподібного водню через розплав сірки утворюється сірководень H 2 S:

H 2 + S =t o => H 2 S

При пропущенні хлору над подрібненою сіркою при кімнатній температурі утворюється дихлорид сірки:

S + Cl 2 = SCl 2

Для здачі ЄДІ знати точно, як реагує сірка з хлором і вміти записувати це рівняння не потрібно. Головне — на принциповому рівні пам'ятати, що сірка із хлором реагує. Хлор – сильний окислювач, сірка часто виявляє подвійну функцію як окислювальну, так і відновлювальну. Тобто, якщо на сірку вплинути сильним окислювачем, яким і є молекулярний хлор Cl 2 , вона окислиться.

Сірка горить синім полум'ям у кисні з утворенням газу з різким запахом – діоксиду сірки SO 2:

Б) SO 3 — оксид сірки (VI) має яскраво виражені кислотні властивості. Для таких оксидів найбільш характерними є реакції взаємодії з водою, а також з основними та амфотерними оксидами та гідроксидами. У списку під номером 2 ми бачимо і воду, і основні оксид BaO, і гідроксид KOH.

При взаємодії кислотного оксиду з основним оксидом утворюється сіль відповідної кислоти та металу, що входить до складу основного оксиду. Якомусь кислотному оксиду відповідає та кислота, в якій кислотоутворюючий елемент має той же ступінь окислення, що і в оксиді. Оксиду SO 3 відповідає сірчана кислота H 2 SO 4 (і там, і там ступінь окислення сірки дорівнює +6). Таким чином, при взаємодії SO 3 з оксидами металів будуть виходити солі сірчаної кислоти - сульфати, що містять сульфат-іон SO 4 2- :

SO 3 + BaO = BaSO 4

При взаємодії з водою кислотний оксид перетворюється на відповідну кислоту:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

А при взаємодії кислотних оксидів з гідроксидами металів утворюється сіль відповідної кислоти та вода:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

В) Гідроксид цинку Zn(OH) 2 має типові амфотерні властивості, тобто реагує як кислотними оксидами та кислотами, так і з основними оксидами та лугами. У списку 4 бачимо як кислоти – бромоводневу HBr і оцтову, і луг – LiOH. Нагадаємо, що лугами називають розчинні у воді гідроксиди металів:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

Г) Бромід цинку ZnBr 2 є сіллю, розчинний у воді. Для розчинних солей найбільш поширені реакції іонного обміну. Сіль може реагувати з іншою сіллю за умови, що обидві вихідні солі розчиняються і утворюється осад. Також ZnBr 2 містить бромід іон Br-. Для галогенідів металів характерним є те, що вони здатні вступати в реакцію з галогенами Hal 2 , що знаходяться вище в таблиці Менделєєва. Таким чином? описані типи реакцій протікають з усіма речовинами списку 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Встановіть відповідність між назвою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: А-4; Б-2; В 1

Пояснення:

A) Метилбензол він же толуол, має структурну формулу:

Як можна бачити, молекули даної речовини складаються тільки з вуглецю та водню, тому метилбензол (толуол) відноситься до вуглеводнів

Б) Структурна формула аніліну (амінобензолу) така:

Як можна бачити зі структурної формули, молекула аніліну складається з ароматичного вуглеводневого радикалу (C 6 H 5 -) і аміногрупи (-NH 2) , таким чином, анілін відноситься до ароматичних амінів, тобто. правильна відповідь 2.

В) 3-метилбутаналь. Закінчення "аль" говорить про те, що речовина відноситься до альдегідів. Структурна формула цієї речовини:

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, які є структурними ізомерами бутена-1.

2) циклобутан

4) бутадієн-1,3

5) метилпропен

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 2; 5

Пояснення:

Ізомерами називають речовини, що мають однакову молекулярну формулу та різну структурну, тобто. речовини, що відрізняються порядком з'єднання атомів, але з тим самим складом молекул.

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, при взаємодії яких з розчином перманганату калію спостерігатиметься зміна забарвлення розчину.

1) циклогексан

5) пропілен

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 3; 5

Пояснення:

Алкани, а також циклоалкани з розміром циклу з 5ю або більше вуглецевими атомами є інертними і не реагують з водними розчинами навіть сильних окислювачів, таких як, наприклад, перманганат калію KMnO 4 і дихромат калію K 2 Cr 2 O 7 . Таким чином, відпадають варіанти 1 і 4 - при додаванні циклогексану або пропану до водного розчину калію перманганату зміна забарвлення не відбудеться.

Серед вуглеводнів гомологічного ряду бензолу пасивний до дії водних розчинів окислювачів тільки бензол, решта гомологи окислюються залежно від середовища або до карбонових кислот, або до відповідних їм солей. Таким чином, відпадає варіант 2 (бензол).

Правильні відповіді – 3 (толуол) та 5 (пропілен). Обидві речовини знебарвлюють фіолетовий розчин перманганату калію через перебіг реакцій:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з якими реагує формальдегід.

4) Ag 2 O (NH 3 р-р)

5) СН 3 ОСН 3

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 3; 4

Пояснення:

Формальдегід відноситься до класу альдегідів - кисневмісних органічних сполук, що мають на кінці молекули альдегідну групу:

Типовими реакціями альдегідів є реакції окислення та відновлення, що протікають по функціональній групі.

Серед переліку відповідей для формальдегіду характерні реакції відновлення, де як відновник використовується водень (кат. – Pt, Pd, Ni), та окислення – у разі реакція срібного дзеркала.

При відновленні воднем на нікелевому каталізаторі формальдегід перетворюється на метанол:

Реакція срібного дзеркала – це реакція відновлення срібла з розчину аміачного оксиду срібла. При розчиненні у водному розчині аміаку оксид срібла перетворюється на комплексну сполуку – гідроксид діамінсеребра (I) OH. Після додавання формальдегіду протікає окислювально-відновна реакція, в якій срібло відновлюється:

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з якими реагує метиламін.

2) хлорметан

3) водень

4) гідроксид натрію

5) соляна кислота

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 2; 5

Пояснення:

Метиламін – найпростіший уявити органічних сполук класу амінів. Характерною особливістю амінів є наявність неподіленої електронної пари на атомі азоту, внаслідок чого аміни виявляють властивості основ і реакціях виступають у ролі нуклеофілів. Таким чином, у зв'язку з цим із запропонованих варіантів відповідей метиламін як основа та нуклеофіл реагує з хлорметаном та соляною кислотою:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl −

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl −

Задано наступну схему перетворень речовин:

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами X та Y.

5) NaOH (спирт)

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: 4; 2

Пояснення:

Однією з реакцій одержання спиртів є реакція гідролізу галогеналканів. Таким чином, отримати етанол з хлоретану можна, подіявши на останній водним розчином лугу - в даному випадку NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (водн.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Наступною реакцією є окислення етилового спирту. Окисленням спиртів здійснюється на мідному каталізаторі або з використанням CuO:

Встановіть відповідність між назвою речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 5; 2; 3; 6

Пояснення:

Для алканів найбільш характерними реакціями є реакції вільнорадикального заміщення, у ході атом водню заміщається на атом галогену. Таким чином, бромуючи етан можна отримати брометан, а бромуючи ізобутан – 2-бромізобутан:

Оскільки малі цикли молекул циклопропану та циклобутану є нестійкими, при бромуванні цикли цих молекул розкриваються, таким чином, протікає реакція приєднання:

На відміну від циклів циклопропану та циклобутану цикл циклогексану великих розмірів, внаслідок чого відбувається заміщення атома водню на атом брому:

Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та продуктом, що містить вуглецю, який утворюється при взаємодії цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 5; 4; 6; 2

Із запропонованого переліку типів реакцій виберіть два типи реакції, до яких можна віднести взаємодію лужних металів із водою.

1) каталітична

2) гомогенна

3) незворотня

4) окисно-відновна

5) реакція нейтралізації

Запишіть у полі відповіді номери вибраних типів реакцій.

Відповідь: 3; 4

Лужні метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) розташовані в головній підгрупі I групи таблиці Д.І. Менделєєва є відновниками, легко віддаючи електрон, розташований зовнішньому рівні.

Якщо позначити лужний метал буквою M, то реакція лужного металу з водою виглядатиме так:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Лужні метали дуже активні по відношенню до води. Реакція протікає бурхливо з виділенням великої кількості тепла, є незворотною і не вимагає використання каталізатора (некаталітична) – речовини, що прискорює реакцію та не входить до складу продуктів реакції. Слід зазначити, що всі екзотермічні реакції не вимагають використання каталізатора і протікають незворотно.

Оскільки метал і вода – речовини, що у різних агрегатних станах, ця реакція протікає межі розділу фаз, отже, є гетерогенної.

Тип цієї реакції – заміщення. Реакції між неорганічними речовинами відносять до реакцій заміщення, якщо взаємодіє проста речовина зі складною і в результаті утворюються інші просте і складне речовини. (Реакція нейтралізації протікає між кислотою та основою, в результаті якої ці речовини обмінюються своїми складовими частинами та утворюються сіль та малодисоціююча речовина).

Як було сказано вище, лужні метали є відновниками, віддаючи електрон із зовнішнього шару, отже, реакція є окислювально-відновною.

З запропонованого переліку зовнішніх впливів оберіть два впливи, які призводять до зменшення швидкості реакції етилену з воднем.

1) Зниження температури

2) збільшення концентрації етилену

3) використання каталізатора

4) зменшення концентрації водню

5) підвищення тиску у системі

Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.

Відповідь: 1; 4

На швидкість хімічної реакції впливають такі фактори: зміна температури та концентрації реагентів, а також використання каталізатора.

Відповідно до емпіричного правила Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної реакції збільшується в 2-4 рази. Отже, зменшення температури призводить до зниження швидкості реакції. Перший варіант відповіді підходить.

Як було помічено вище, швидкість реакції впливає і зміна концентрації реагентів: якщо збільшити концентрацію етилену, то зросте і швидкість реакції, що не відповідає вимогі завдання. А зменшення концентрації водню - вихідного компонента, навпаки, знижує швидкість реакції. Отже, другий варіант не підходить, а четвертий – підходить.

Каталізатором є речовина, що прискорює швидкість хімічної реакції, але не входить до складу продуктів. Використання каталізатора прискорює перебіг реакції гідрування етилену, що також не відповідає умові завдання, тому не є правильною відповіддю.

При взаємодії етилену з воднем (на каталізаторах Ni, Pd, Pt) утворюється етан:

CH 2 =CH 2(г) + H 2(г) → CH 3 -CH 3(г)

Усі компоненти, що у реакції, і продукт є газоподібними речовинами, отже, на швидкість реакції впливатимуть також тиск у системі. З двох обсягів етилену та водню утворюється один обсяг етану, отже, реакція йде зменшення тиску у системі. Підвищивши тиск ми прискоримо реакцію. П'ята відповідь не підходить.

Встановіть відповідність між формулою солі та продуктами електролізу водного розчину цієї солі, які виділилися на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Формула солі

ПРОДУКТИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1; 4; 3; 2

Електроліз - окислювально-відновний процес, що протікають на електродах при проходженні постійного електричного струму через розчин або розплав електроліту. На катоді переважно відбувається відновлення тих катіонів, які мають найбільшу окисну активність. На аноді в першу чергу окислюються ті аніони, які мають найбільшу відновну здатність.

Електроліз водного розчину

1) Процес електролізу водних розчинів на катоді не залежить від матеріалу катода, але залежить від положення катіону металу в електрохімічному ряду напруг.

Для катіонів у ряду

Li + - Al 3+ процес відновлення:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяється H 2)

Zn 2+ - Pb 2+ процес відновлення:

Me n + + ne → Me 0 і 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяться H 2 та Me)

Cu 2+ - Au 3+ процес відновлення Me n + + ne → Me 0 (на катоді виділяється Me)

2) Процес електролізу водних розчинів на аноді залежить від матеріалу анода та від природи аніону. Якщо анод нерозчинний, тобто. інертний (платина, золото, вугілля, графіт), то процес залежатиме лише від природи аніонів.

Для аніонів F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес окислення:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O або 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (на аноді виділяється кисень) галогенід-іонів (крім F-) процес окислення 2Hal - - 2e → Hal 2 (виділяються вільні галогени ) органічних кислот процес окислення:

2RCOO − — 2e → R-R + 2CO 2

Сумарне рівняння електролізу:

А) розчину Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (на катоді) + O 2 (на аноді)

Б) розчину KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (на катоді) + 2KOH + Cl 2 (на аноді)

В) розчину CuBr2

CuBr 2 → Cu(на катоді) + Br 2 (на аноді)

Г) розчину Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu(на катоді) + 4HNO 3 + O 2 (на аноді)

Встановіть відповідність між назвою солі та ставленням цієї солі до гідролізу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1; 3; 2; 4

Гідроліз солей – взаємодія солей з водою, що призводить до приєднання катіону водню H + молекули води до аніону кислотного залишку та (або) гідроксильної групи OH – молекули води до катіону металу. Гідролізу піддаються солі, утворені катіонами, що відповідають слабким основам, і аніонами, що відповідають слабким кислотам.

А) Хлорид амонію (NH 4 Cl) – сіль, утворена сильною соляною кислотою та аміаком (слабкою основою), піддається гідролізу по катіону.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (утворення розчиненого у воді аміаку)

Середовище розчину кисле (pH< 7).

Б) Сульфат калію (K 2 SO 4) – сіль, утворена сильною сірчаною кислотою та гідроксидом калію (лугом, тобто сильною основою), гідролізу не піддається.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

В) Карбонат натрію (Na 2 CO 3) – сіль, утворена слабкою вугільною кислотою та гідроксидом натрію (лугом, тобто сильною основою), піддається гідролізу по аніону.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (освіта слабодисоціюючого гідрокарбонат-іона)

Середовище розчину лужне (pH > 7).

Г) Сульфід алюмінію (Al 2 S 3) – сіль, утворена слабкою сірководневою кислотою та гідроксидом алюмінію (слабкою основою), піддається повному гідролізу з утворенням гідроксиду алюмінію та сірководню:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Середовище розчину близьке до нейтрального (pH ~ 7).

Встановіть відповідність між рівнянням хімічної реакції та напрямом усунення хімічної рівноваги при збільшенні тиску в системі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ

А) N 2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3(г)

Б) 2H 2(г) + O 2(г) ↔ 2H 2 O(г)

В) H 2(г) + Cl 2(г) ↔ 2HCl (г)

Г) SO 2(г) + Cl 2(г) ↔ SO 2 Cl 2(г)

НАПРЯМОК ЗМІШЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ

1) зміщується у бік прямої реакції

2) зміщується у бік зворотної реакції

3) немає зміщення рівноваги

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: А-1; Б-1; У 3; Г-1

Реакція знаходиться в хімічній рівновазі, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної. Усунення рівноваги у потрібному напрямку досягається зміною умов реакції.

Чинники, що визначають положення рівноваги:

— тиск: збільшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до зменшення об'єму (навпаки, зменшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до збільшення об'єму)

— температура: підвищення температури зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції (навпаки, зниження температури зміщує рівновагу у бік екзотермічної реакції)

— концентрації вихідних речовин та продуктів реакції: збільшення концентрації вихідних речовин та видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу у бік прямої реакції (навпаки, зменшення концентрації вихідних речовин та збільшення продуктів реакції зміщують рівновагу у бік зворотної реакції)

— каталізатори не впливають на усунення рівноваги, а лише прискорюють її досягнення

А) У першому випадку реакція йде із зменшенням обсягу, оскільки V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Підвищивши тиск у системі, рівновага зміститься убік із меншим обсягом речовин, отже, у напрямі (убік прямої реакції).

Б) У другому випадку реакція також йде зі зменшенням обсягу, оскільки 2V(H2) + V(O2) > 2V(H2O). Підвищивши тиск у системі, рівновага теж зміститься у бік прямої реакції (у бік продукту).

в) У разі тиск під час реакції не змінюється, т.к. V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), тому зміщення рівноваги немає.

Г) У четвертому випадку реакція також йде зі зменшенням обсягу, оскільки V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2). Підвищивши тиск у системі, рівновага зміститься у бік утворення продукту (прямий реакції).

Встановіть відповідність між формулами речовин та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити їх водні розчини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ФОРМУЛИ РЕЧОВИН

А) HNO 3 та H 2 O

В) NaCl та BaCl 2

Г) AlCl 3 та MgCl 2

РЕАГЕНТ

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: А-1; Б-3; У 3; Г-2

А) Азотну кислоту та воду можна розрізнити за допомогою солі – карбонату кальцію CaCO3. Карбонат кальцію у воді не розчиняється, а при взаємодії з азотною кислотою утворює розчинну сіль - нітрат кальцію Ca(NO 3) 2 при цьому реакція супроводжується виділенням безбарвного вуглекислого газу:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Б) Хлорид калію KCl та луг NaOH можна розрізнити розчином сульфату міді (II).

При взаємодії сульфату міді (II) з KCl обмінна реакція не протікає, в розчині присутні іони K + , Cl - , Cu 2+ і SO 4 2- , мало утворюють один з одним малодисоціюючих речовин.

При взаємодії сульфату міді (II) з NaOH протікає обмінна реакція, в результаті якої осад випадає гідроксид міді (II) (основа блакитного кольору).

В) Хлориди натрію NaCl та барію BaCl 2 – розчинні солі, які також можна розрізнити розчином сульфату міді (II).

При взаємодії сульфату міді (II) з NaCl обмінна реакція не протікає, в розчині присутні іони Na + , Cl - , Cu 2+ і SO 4 2- , мало утворюють один з одним малодисоціюючих речовин.

При взаємодії сульфату міді (II) з BaCl 2 протікає обмінна реакція, в результаті якої осад випадає сульфат барію BaSO 4 .

Г) Хлориди алюмінію AlCl 3 і магнію MgCl 2 розчиняються у воді і поводяться по-різному при взаємодії з гідроксидом калію. Хлорид магнію з лугом утворює осад:

Відповідь: А-4; Б-2; У 3; Г-5

А) Аміак є найважливішим продуктом хімічної промисловості, його виробництво становить понад 130 млн. т на рік. В основному аміак використовують при отриманні азотних добрив (нітрат та сульфат амонію, сечовина), ліків, вибухових речовин, азотної кислоти, соди. Серед запропонованих варіантів відповідей сферою застосування аміаку є виробництво добрив (четвертий варіант відповіді).

Б) Метан є найпростішим вуглеводнем, найбільш термічно стійким представником низки граничних сполук. Його широко використовують як побутове та промислове паливо, а також сировини для промисловості (Другий варіант відповіді). Метан на 90-98% є складовою природного газу.

В) Каучуками називають матеріали, одержуємо полімеризацією сполук зі сполученими подвійними зв'язками. Ізопрен відноситься до такого типу сполуками і використовується для отримання одного з видів каучуків:

Г) Низькомолекулярні алкени використовуються для одержання пластмас, зокрема етилен використовується для одержання пластмаси, званої поліетиленом:

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Обчисліть масу нітрату калію (у грамах), яку слід розчинити у 150 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для одержання розчину з масовою часткою 12%.

Відповідь: 3,4 г

Пояснення:

Нехай x г – маса нітрату калію, яку розчиняють у 150 г розчину. Обчислимо масу нітрату калію, розчиненого в 150 г розчину:

m(KNO 3) = 150 г · 0,1 = 15 г

Щоб масова частка солі становила 12%, додали x г нітрату калію. Маса розчину склала при цьому (150 + x) р. Рівняння запишемо у вигляді:

(Запишіть число з точністю до десяти.)

Відповідь: 14,4 г

Пояснення:

В результаті повного спалювання сірководню утворюються діоксид сірки та вода:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Наслідком закону Авогадро є те, що обсяги газів, що знаходяться в однакових умовах, відносяться один до одного так само, як і кількість цих газів. Таким чином, за рівнянням реакції:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

отже, обсяги сірководню і кисню співвідносяться між собою так само:

V(O 2) = 3/2V(H 2 S),

V(O 2) = 3/2 · 6,72 л = 10,08 л, звідси V(O 2) = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль

Обчислимо масу кисню, необхідну для повного спалювання сірководню:

m(O 2) = 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Визначте окислювач та відновник.

2) Сульфат заліза (III) - розчинна у воді сіль, вступає в обмінну реакцію з лугом, в результаті якої осад випадає гідроксид заліза (III) (сполука бурого кольору):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Нерозчинні гідроксиди металів при прожарюванні розкладаються до відповідних оксидів та води:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) При нагріванні оксиду заліза (III) з металевим залізом утворюється оксид заліза (II) (залізо у поєднанні FeO має проміжний ступінь окислення):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагріванні)

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

1) Внутрішньомолекулярна дегідратація протікає при температурі вище 140 o C. Це відбувається в результаті відщеплення атома водню від атома вуглецю спирту, розташованого через один до спиртового гідроксилу (в β-положенні).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (умови - H 2 SO 4 , 180 o C)

Міжмолекулярна дегідратація протікає при температурі нижче 140 o C при дії сірчаної кислоти і зводиться до відщеплення однієї молекули води від двох молекул спирту.

2) Пропілен відноситься до несиметричних алкенів. При приєднанні галогеноводородів та води атом водню приєднується до атома вуглецю у кратного зв'язку, пов'язаного з великою кількістю атомів водню:

CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Діючи водним розчином NaOH на 2-хлорпропан, атом галогену заміщається на гідроксильну групу:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (водн.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Отримати пропілен можна не тільки з пропанолу-1, але і з пропанолу-2 реакцією внутрішньомолекулярної дегідратації при температурі вище 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (умови H 2 SO 4 , 180 o C)

5) У лужному середовищі, діючи розведеним водним розчином перманганату калію, відбувається гідроксилювання алкенів з утворенням діолів:

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Визначте масові частки (%) сульфату заліза (II) і сульфіду алюмінію в суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5%-ного розчину сульфату міді (II).

У відповідь запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються).

Відповідь: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

При обробці суміші сульфату заліза (II) та сульфіду алюмінію водою сульфат просто розчиняється, а сульфід гідролізується з утворенням гідроксиду алюмінію (III) та сірководню:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

При пропущенні сірководню через розчин сульфату міді (II) осад випадає сульфід міді (II):

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Обчислимо масу та кількість речовини розчиненого сульфату міді(II):

m(CuSO 4) = m(р-ра) · ω(CuSO 4) = 960 г · 0,05 = 48 г; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 г/160 г = 0,3 моль

За рівнянням реакції (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 моль, а за рівнянням реакції (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 моль

Обчислимо маси сульфіду алюмінію та сульфату міді (II):

m(Al 2 S 3) = 0,1 моль · 150 г/моль = 15 г; m(CuSO4) = 25 г – 15 г = 10 г

ω(Al 2 S 3) = 15 г/25г · 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 г/25г · 100% = 40%

При спалюванні зразка деякої органічної сполуки масою 14,8 г отримано 35,2 г вуглекислого газу та 18,0 г води.

Відомо, що відносна щільність парів цієї речовини водню дорівнює 37. У ході дослідження хімічних властивостей цієї речовини встановлено, що при взаємодії цієї речовини з оксидом міді(II) утворюється кетон.

На підставі даних умови завдання:

1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин);

2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;

3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;

4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з оксидом міді(II), використовуючи структурну формулу речовини.

Поради для підготовки до ЄДІ з хімії на сайті

Як грамотно здати ЄДІ (і ОДЕ) з хімії? Якщо часу лише 2 місяці, а ви ще й не готові? Та й з хімією не дружіть.

Пропонує тести з відповідями на кожну тему та завдання, проходячи які ви можете вивчити основні принципи, закономірності та теорію, що зустрічається в ЄДІ з хімії. Наші дозволяють знайти відповіді на більшість питань, що зустрічаються в ЄДІ з хімії, а наші тести дозволяють закріпити матеріал, знайти слабкі місця та відпрацювати матеріал.

Все, що вам потрібно – це інтернет, канцтовари, час та сайт. Найкраще завести окремий зошит для формул/рішень/поміток та словничок тривіальних назв з'єднань.

З самого початку потрібно оцінити свій поточний рівень і кількість балів, яку вам необхідно, для цього варто пройти . Якщо все дуже погано, а потрібні відмінні показники — вітаю навіть зараз ще не все втрачено. Надресувати себе на успішну здачу можна встигнути без допомоги репетитора.
Визначтеся з мінімальною кількістю балів, яку ви хочете набрати, це дозволить вам зрозуміти, скільки завдань ви повинні вирішити точно, щоб отримати необхідний вам бал.
Звичайно врахуйте, що все може піти не так гладко і вирішуйте якомога більше завдань, а краще за все. Той мінімум, що ви визначили для себе, ви повинні вирішувати ідеально.
Перейдемо до практичної частини-дресирування на рішення.
Найефективніший спосіб – наступний. Вибираєте тільки іспиту, що вас цікавить, і вирішуєте відповідний тест. Близько 20 вирішених завдань гарантують зустріч усіх типів завдань. Як тільки починаєте відчувати, що кожне побачене вами завдання ви знаєте, як вирішувати від початку і до кінця – приступайте до наступного завдання. Якщо не знаєте, як вирішувати якесь завдання — скористайтеся пошуком на нашому сайті. Рішення на нашому сайті є практично завжди, інакше просто напишіть репетитору, клікнувши на значок у лівому нижньому кутку – це безкоштовно.
Паралельно повторюємо третій пункт для всіх нас на сайті, починаючи з .
Коли перша частина дається вам хоча б на середньому рівні - починаєте вирішувати. Якщо одне із завдань погано піддається, і ви помилилися у його виконанні, то повертаєтеся до тестів за цим завданням або відповідною темою з тестами.
Частина 2. Якщо у вас є репетитор, зосередьтеся з ним на вивченні цієї частини. (за умови того, що ви можете вирішити решту хоча б у 70%). Якщо ви розпочали частину 2, то прохідний бал ви повинні набирати без будь-яких проблем у 100% випадків. Якщо цього не відбувається, краще поки що залишатися на першій частині. Коли ви будете готові до частини 2, рекомендуємо придбати окремий зошит, де ви будете записувати тільки рішення частини 2. Запорука успіху це нарішення якомога більшого обсягу завдань як і в частині 1.