СОЛЯНА КИСЛОТА (хлористоводнева кислота) - сильна одноосновна кислота, розчин хлористого водню HCl у воді, є одним із найважливіших компонентів шлункового соку; в медицині використовується як лікарський засіб при недостатності секреторної функції шлунка. С. до. є одним з найбільш уживаних хім. реактивів, що використовуються у біохімічних, санітарно-гігієнічних та клініко-діагностичних лабораторіях. У стоматології 10% розчин С. до. застосовують для відбілювання зубів при флюорозі (див. Відбілювання зубів). С. до. використовують для отримання спирту, глюкози, цукру, органічних барвників, хлоридів, желатини та клею, у фарм. промисловості, при дубленні та фарбуванні шкір, омиленні жирів, при виробництві активованого вугілля, фарбуванні тканин, травленні та паянні металів, у гідрометалургійних процесах для очищення бурових свердловин від відкладень карбонатів, оксидів та інших опадів, у гальванопластику та ін.
для людей, що контактують з нею в процесі виробництва, представляє значну профшкідливість.
С. до. була відома ще в 15 ст. Її відкриття приписують ньому. алхіміку Валентину. Довгий час вважалося, що С. до. є кисневою сполукою гіпотетичного хім. елемента мурію (звідси одна з її назв – acidum muriaticum). Хім. будова С. до. була остаточно встановлена лише в першій половині 19 ст. Деві (Н. Davy) та Ж. Гей-Люссаком.
У природі вільна С. до. практично не зустрічається, проте її солі хлористий натрій (див. кухонна сіль), хлористий калій (див.), хлористий магній (див.), хлористий кальцій (див.) та ін. поширені дуже широко.
Хлористий водень HCl за звичайних умов є безбарвним газом зі специфічним гострим запахом; при виділенні у вологе повітря він сильно «димить», утворюючи дрібні крапельки аерозолю С. до. Хлористий водень токсичний. Вага (маса) 1 л газу при 0° та 760 мм рт. ст. дорівнює 1,6391 г, щільність повітрям 1,268. Рідкий хлористий водень кипить при -84,8 ° (760 мм рт. ст.) і твердне при -114,2 °. У воді хлористий водень добре розчиняється з виділенням тепла та утворенням С. до.; розчинність його у воді (г/100 г Н20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60 °).
С. до. є безбарвною прозорою рідиною з гострим запахом хлористого водню; домішки заліза, хлору або інших речовин забарвлюють С. до. в жовтувато-зелений колір.
Приблизне значення концентрації С. до. у відсотках можна визначити, якщо уд. вага С. до. зменшити на одиницю та отримане число помножити на 200; напр., якщо уд. вага С. к. 1,1341, то її концентрація дорівнює 26,8%, тобто (1,1341 – 1) 200.
хімічно дуже активна. Вона розчиняє з виділенням водню всі метали, що мають негативний нормальний потенціал (див. Потенціали фізико-хімічні), переводить багато оксидів і гідроксидів металів у хлориди і виділяє вільні к-ти з таких солей, як фосфати, силікати, борати і т.д.
У суміші з азотною к-тою (3:1), так зв. царська горілка, С. до. реагує із золотом, платиною та іншими хімічно інертними металами, утворюючи комплексні іони (АіС14, PtCl6 та ін.). Під дією окислювачів С. до. окислюється до хлору (див.).
С. до. реагує з багатьма органічними речовинами, напр, білками, вуглеводами та ін. Папір, бавовняні, лляні та багато штучні волокна під дією С. до. руйнуються.
Основний спосіб отримання хлористого водню - синтез із хлору та водню. Синтез хлористого водню протікає відповідно до реакції Н2 + 2С1-^2HCl + 44,126 ккал. Іншими способами отримання хлористого водню є хлорування органічних сполук, дегідрохлорування органічних хлорпохідних і гідроліз деяких неорганічних сполук з відщепленням хлористого водню. Рідше, до лаб. на практиці застосовують старий спосіб отримання хлористого водню взаємодією кухонної солі з сірчаною до-тою.
Характерною реакцією на С. до. та її солі є утворення білого сирного осаду хлориду срібла AgCl, розчинного у надлишку водного розчину аміаку:
HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl+2NH4OH - [Ag(NHs)2]Cl++2H20.
Зберігають С. к. у скляному посуді з притертими пробками у прохолодному приміщенні.
У 1897 р. І. П. Павловим було встановлено, що клітини обкладинки шлункових залоз людини та інших ссавців секретують С. до. постійної концентрації. Припускають, що механізм секреції С. до. полягає в перенесенні іонів Н+ специфічним переносником на зовнішню поверхню апікальної мембрани внутрішньоклітинних канальців обкладальних клітин та їх надходженні після додаткового перетворення в шлунковий сік (див.). Іони С1~ з крові проникають в обкладочну клітину при одночасному перенесенні іона бікарбонату НСО в протилежному напрямку. Завдяки цьому іони С1 ~ надходять в обкладальну клітину проти градієнта концентрації і з неї - в шлунковий сік. Клітки обкладинки секретують розчин
С. до., концентрація якого складає бл. 160 ммоль!
Бібліографія:Вольфкович С. І., Єгоров А. П. та Епштейн Д. А. Загальна хімічна технологія, т. 1, с. 491 та ін, М.-Л., 1952; Шкідливі речовини у промисловості, під ред. Н. В. Лазарєва та І. Д. Гадаскіна, т. 3, с. 41, Л., 1977; Некрасов Би. Ст Основи загальної хімії, т. 1 - 2, М., 1973; Невідкладна допомога при гострих отруєннях, Довідник токсикології, під ред. С. Н. Голікова, с. 197, М., 1977; Основи судової медицини, за ред. Н. В. Попова, с. 380, М.-Л., 1938; Радбіл О. С. Фармакологічні основи лікування хвороб органів травлення, с. 232, М., 1976; Рем та Г. Курс неорганічної хімії, пров. з ньому., т. 1, с. 844, М., 1963; Посібник із судово-медичної експертизи отруєнь, під ред. Р. В. Бережного та ін, с. 63, М., 1980.
Н. Г. Будковська; Н. Ст Коробов (фарм.), А. Ф. Рубцов (суд.).
Соляна кислота - це прозора безбарвна або жовтувата рідина без зважених або емульгованих частинок
Соляна кислота є розчином газоподібного хлористого водню HCl у воді. Останній є гігроскопічним безбарвним газом з різким запахом. Зазвичай концентрована соляна кислота, що вживається, містить 36 – 38% хлористого водню і має щільність 1, 19 г/см3. Така кислота димить на повітрі, тому що з неї виділяється газоподібний HCl; при з'єднанні з вологою повітря утворюються дрібні крапельки соляної кислоти. Вона є сильною кислотою та енергійно взаємодіє з більшістю металів. Однак такі метали, як золото, платина, срібло, вольфрам та свинець, соляною кислотою практично не труяться. Багато недорогоцінні метали, розчиняючись у кислоті, утворюють хлориди, наприклад цинк:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Чиста кислота безбарвна, а технічна має жовтуватий відтінок, спричинений слідами сполук заліза, хлору та інших елементів (FeCl3). Часто застосовують розведену кислоту, що містить 10% менше хлористого водню. Розведені розчини не виділяють газоподібного HCl і не димлять ні в сухому, ні у вологому повітрі.
Застосування соляної кислоти
Соляна кислота широко використовується в промисловості при витягуванні металів з руд, травленні металів і т. д. Також вона використовується при виготовленні паяльної рідини, при осадженні срібла і як складова горілки.
Масштаби застосування соляної кислоти у промисловості менше, ніж азотної. Пов'язано це з тим, що соляна кислота викликає корозію залізної апаратури. До того ж леткі пари її досить шкідливі і викликають корозію металевих виробів. Це потрібно враховувати під час зберігання соляної кислоти. Зберігають і перевозять соляну кислоту гумованих цистернах і бочках, тобто. у судинах, внутрішня поверхня яких покрита кислотостійкою гумою, а також у скляних суліях та поліетиленовому посуді.
Соляна кислота застосовується для одержання хлоридів цинку, марганцю, заліза та інших металів, а також хлористого амонію. Соляну кислоту застосовують для очищення поверхонь металів, судин, свердловин від карбонатів, оксидів та інших опадів та забруднень. При цьому використовують спеціальні добавки – інгібітори, які захищають метал від розчинення та корозії, але не затримують розчинення оксидів, карбонатів та інших подібних сполук.
HCl застосовується у промисловому виробництві синтетичних смол, каучуків. Використовується як сировина у виробництві хлористого метилу з метилового спирту, етилу хлористого з етилену, хлорвінілу з ацетилену.
Отруєння соляною кислотою
HCl отруйний. Отруєння відбуваються зазвичай туманом, що утворюється при взаємодії газу з водяними парами повітря. HCl поглинається також на слизових оболонках з утворенням кислоти, що викликає їхнє сильне подразнення. При тривалій роботі в атмосфері HCl спостерігаються катари дихальних шляхів, руйнування зубів, виразка слизової оболонки носа, шлунково-кишкові розлади. Допустиме вміст HCl повітря робочих приміщень трохи більше 0, 005 мг/л. Для захисту використовують протигаз, захисні окуляри, гумові рукавички, взуття, фартух.
У той же час, наше травлення неможливе без соляної кислоти, її концентрація у шлунковому соку досить висока. Якщо в організмі кислотність знижена, то травлення порушується, і лікарі прописують таким хворим прийом соляної кислоти перед початком їжі.
Застосування у побуті соляної кислоти
Концентрована «солянка» поєднується з водою в будь-якій пропорції для побутових потреб. Сильний розчин цієї неорганічної кислоти легко очищає фаянсову сантехніку від вапняного нальоту та іржі, а слабшим можна прибрати з тканин плями іржі, чорнила, ягідного соку.
Якщо придивитеся, на засобі для чищення унітазів «Туалетне каченя» написано, що до складу сходить соляна кислота, тому працювати з ним потрібно в гумових рукавичках і берегти очі від попадання в них бризок.
Крім того, без цієї кислоти немислиме життя жодної людини - вона міститься в шлунку і саме завдяки їй їжа, що потрапила в шлунок, розчиняється (перетравлюється).
До того ж, ця кислота є першим бар'єром від хвороботворних бактерій, що потрапили в шлунок – вони гинуть у кислому середовищі.
Ну а людям, які страждають від гастриту із підвищеною кислотністю, ця кислота теж добре знайома. Вони навіть зменшують її дію, щоб вона не руйнувала стінки шлунка за допомогою спеціальних препаратів, які взаємодіють із нею та зменшують її концентрацію.
Найпопулярніші – це препарати, що містять оксиди магнію та алюмінію, наприклад, «Маалокс». Втім, є й екстремальники, які п'ють харчову соду, хоча вже доведено, що це призводить лише до тимчасового полегшення.
Соляна кислота (хлористоводнева кислота) - водний розчин хлористого водню HCl, є прозорою безбарвною рідиною з гострим запахом хлористого водню. Технічна кислота має жовтувато-зелений колір через домішки хлору та солей заліза. Максимальна концентрація соляної кислоти близько 36% HCl; такий розчин має густину 1,18 г/см3. Концентрована кислота на повітрі "димить", так як газоподібний HCl, що виділяється, утворює з водяною парою дрібні крапельки соляної кислоти.
Соляна кислота не горюча, не вибухонебезпечна. Вона є однією з найсильніших кислот, розчиняє (з виділенням водню та утворенням солей - хлоридів) усі метали, що стоять у ряді напруг до водню. Хлориди утворюються і при взаємодії соляної кислоти з окислами та гідроксидами металів. Із сильними окислювачами вона поводиться як відновник.
Солі соляної кислоти - хлориди, крім AgCl, Hg2Cl2, добре розчиняються у воді. До неї стійкі скло, кераміка, порцеляна, графіт, фторопласт.
Отримують соляну кислоту розчиненням у воді хлористого водню, який синтезують безпосередньо з водню і хлору або отримують дією сірчаної кислоти на хлорид натрію.
Технічна соляна кислота, що випускається, має міцність не менше 31% HCl (синтетична) і 27,5% HCl (з NaCI). Торгову кислоту називають концентрованою, якщо вона містить 24% і більше HCl, якщо вміст HCl менший, то кислота називається розведеною.
Соляну кислоту застосовують для отримання хлоридів різних металів, органічних напівпродуктів та синтетичних барвників, оцтової кислоти, активованого вугілля, різних клеїв, гідролізного спирту, гальванопластики. Її застосовують для травлення металів, для очищення різних судин, обсадних труб свердловин від карбонатів, оксидів та ін. опадів і забруднень. У металургії кислотою обробляють руди, у шкіряній промисловості – шкіру перед дубленням та фарбуванням. Соляну кислоту застосовують у текстильній, харчовій промисловості, медицині тощо.
Соляна кислота відіграє важливу роль у процесах травлення, вона є складовою шлункового соку. Розведену соляну кислоту призначають внутрішньо головним чином при захворюваннях, пов'язаних із недостатньою кислотністю шлункового соку.
Транспортують соляну кислоту у скляних суліях або гумованих (покритих шаром гуми) металевих судинах, а також у поліетиленовому посуді.
Соляна кислота дуже небезпечна для здоров'я людини. При попаданні на шкіру спричиняє сильні опіки. Особливо небезпечне попадання у вічі.
При попаданні соляної кислоти на шкірні покриття її необхідно негайно змити рясним струменем води.
Дуже небезпечні туман та пари хлороводню, що утворюються при взаємодії з повітрям концентрованої кислоти. Вони дратують слизові оболонки та дихальні шляхи. Тривала робота в атмосфері HCl викликає катари дихальних шляхів, руйнування зубів, помутніння рогівки очей, виразка слизової оболонки носа, шлунково-кишкові розлади.
Гостре отруєння супроводжується захриплістю голосу, задухою, нежиттю, кашлем.
У разі витоку або розливу соляна кислота може нанести суттєвий збитки навколишньому середовищу. По-перше, це призводить до виділення парів речовини в атмосферне повітря в кількостях, що перевищують санітарно-гігієнічні нормативи, що може спричинити отруєння всього живого, а також появі кислотних опадів, які можуть призвести до зміни хімічних властивостей ґрунту та води.
По-друге, вона може проникнути в ґрунтові води, внаслідок чого може статися забруднення внутрішніх вод.
Там, де вода в річках та озерах стала досить кислою (рН менше 5) зникає риба. При порушенні трофічних ланцюгів скорочується кількість видів водних тварин, водоростей та бактерій.
У містах кислотні опади прискорюють процеси руйнування споруд із мармуру та бетону, пам'ятників та скульптур. При попаданні на метали соляна кислота викликає їх корозію, а реагуючи з такими речовинами, як хлорне вапно, діоксид марганцю, або перманганат калію, утворює токсичний газоподібний хлор.
У разі розливу соляну кислоту змивають із поверхонь великою кількістю води або лужного розчину, який нейтралізує кислоту.
Матеріал підготовлений на основі інформації відкритих джерел
Опис речовини
Соляна кислота є водним розчином хлористого водню. Хімічна формула цієї речовини – HCl. У воді маса хлороводню при найбільшій концентрації не може перевищувати 38%. При кімнатній температурі хлороводень перебуває у газоподібному стані. Для переходу його в рідкий стан він повинен бути охолоджений до мінус 84 градуси за шкалою Цельсія, в тверде - до мінус 112 градусів. Щільність концентрованої кислоти за кімнатної температури становить 1,19 г/см 3 . Ця рідина входить до складу шлункового соку, який забезпечує перетравлення їжі. У цьому вся стані її концентрація вбирається у 0,3%.Властивості соляної кислоти
Розчин хлористого водню хімічно шкідливий, клас його небезпеки другий.
Соляна рідина - це сильна одноосновна кислота, яка може вступати в реакцію з безліччю металів, їх солями, оксидами та гідрооксидами, вона може взаємодіяти з нітратом срібла, аміаком, гіпохлоритом кальцію та сильними окислювачами:
Фізичні властивості та вплив на організм
При високих концентраціях це їдка речовина, яка може спричинити опіки не лише слизових оболонок, а й шкірних покривів. Нейтралізувати його можна розчином харчової соди. При відкритті ємностей з концентрованим соляним розчином, його пари, стикаючись з вологи, що знаходиться в повітрі, утворюють конденсат отруйних пар у вигляді дрібних крапельок (аерозолю), який дратує дихальні шляхи і очі.
Концентрована речовина має характерний різкий запах. Технічні сорти розчину хлористого водню поділяють на:
рудий неочищений, його колір переважно обумовлюється домішками хлорного заліза;
очищена, безбарвна рідина, в якій концентрація HCl становить близько 25%;
димний, концентрований, рідина з концентрацією HCl 35-38%.
Хімічні властивості
Як отримують
Процес виробництва соляної рідини складається з етапів одержання хлорводню та абсорбації (поглинання) його водою.
Існує три промислові способиодержання хлористого водню:
синтетичний
сульфатний
із побічних газів (абгазів) низки технологічних процесів. Останній спосіб є найпоширенішим. Побічний HCl зазвичай утворюється при дегіхлоруванні та хлоруванні органічних сполук, виготовленні калійних добрив, піролізі хлоридів металів або органічних відходів, що містять хлор.
Зберігання та транспортування
Зберігають і транспортують соляну технічну кислоту в спеціалізованих покритих полімерами цистернах і контейнерах, бочках з поліетилену, скляних суліях, що упаковуються в ящики. Люки контейнерів та цистерн, пробки бочок та сулій повинні забезпечувати герметичність ємності. Кислотний розчин не повинен контактувати з металами, що знаходяться в лінійці напруги лівіше водню, оскільки це може стати причиною вибухонебезпечних сумішей.
Застосування
у металургії для вилучення руд, видалення іржі, окалин, бруду та оксидів, паяння та лудіння;
при виготовленні синтетичних каучуків та смол;
у гальванопластику;
як регулятор кислотності в харчовій промисловості;
для одержання хлоридів металів;
для одержання хлору;
у медицині для лікування недостатньої кислотності шлункового соку;
як чистячий і дезінфікуючий засіб.
Сьогодні пропонуємо вам поговорити про приготування та використання розчину соляної кислоти та самої кислоти зокрема. Вона знайшла широке застосування у різних галузях життєдіяльності людини. Також її застосовують у медицині.
Застосування соляної кислоти у медицині.
Соляна кислота сприяє наступним процесам:
вирівнює кислотно-лужний баланс організму;
лікує онкологічні захворювання;
гальмує розвиток злоякісних утворень;
перетравлює білки у шлунку.
Лікування зниженої кислотності шлунка соляною кислотою.
Як приготувати розчин соляної кислоти і перш ніж лікувати знижену кислотність, необхідно звернутися до лікаря та проконсультуватися і ним і в жодному разі не робити жодних спроб самолікування. Він призначить вам лікування відповідно до індивідуальних особливостей вашого організму, а також враховуючи результати ваших аналізів.
Крім препаратів із соляною кислотою, можна приймати препарати, які сприяють стимуляції вироблення соляної кислоти в організмі. Крім того, на сьогоднішній день розроблені засоби на основі трав (полин, перцева м'ята, лепеха), які також стимулюють вироблення соляної кислоти в організмі, чим допомагають підвищити рівень кислотності шлунка.
За допомогою препаратів, що містять соляну кислоту, можна провести профілактику раку шлунка, знизити ризик захворювання гепатитами, а також такими хворобами як цукровий діабет, псоріаз, ревматоїдний артрит, екзема, жовчнокам'яна хвороба, рожеві вугри, кропив'янка, астма та багато інших.
Як приготувати розчин соляної кислоти та застосування.
Щоб не ставити питання, як приготувати розчин соляної кислоти, пропонуємо вивчити наступну інформацію, яка буде вам корисною. Приготовлений розчин із соляною кислотою іноді називають царською горілкою. Цей рецепт приготування придумав Болотов і щоб його приготувати нам знадобляться наступні речовини. У літрову банку води додаємо 0,5 склянки виноградного оцту, потім 1-2 чайні ложки сірчаної кислоти і 1 столову ложку 38-відсоткової соляної кислоти, причому не порушуючи цю послідовність. Наприкінці необхідно додати 4 таблетки нітрогліцерину. За допомогою отриманого розчину соляної кислоти та інших інгредієнтів можна розщепити ракові клітини, які провокують появу такого захворювання як рак. Що стосується застосування, то вживати подібний розчин потрібно тричі на день, по 1-2 чайні ложки, які розбавляються в 0,5 склянки рідини (це може бути звичайна вода, чай або кава) до прийому або після їди. Якщо захворювання набуло гострої форми, дозу можна збільшити до 1 столової ложки на півсклянки води.
Лікування розчином соляної кислоти геморою.
У зв'язку з сидячим способом життя може розвиватися таке захворювання як геморой. Для лікування цього захворювання найчастіше вдаються до народної медицини. Дуже ефективним вважається застосування такого рецепту. Беремо півсклянки води і додаємо туди 1-2 столові ложки 3-5% розчину соляної кислоти. Отриманий розчин рекомендується вживати по півсклянки перед їдою.
Таким чином, знаючи як приготувати розчин соляної кислоти, та володіючи інформацією, для чого він використовується, у вас є шанс, в домашніх умовах, вилікуватися від багатьох захворювань.