Кобальт (С) - регулятор передачі генетичної інформації в клітині. Метал кобальт

Хто знає, що таке кобальт і де він застосовується?

  1. Назва хімічного елемента кобальт походить від нього. Kobold домовик, гном. При випаленні кобальтових мінералів, що містять миш'як, виділяється летючий отруйний оксид миш'яку. Руда, що містить ці мінерали, отримала у гірників ім'я гірського духу Кобольда. Стародавні норвежці приписували отруєння плавильників під час переплавлення срібла витівок цього злого духу. Ймовірно, ім'я злого духу перегукується з грецьким кобалос дим. Цим самим словом греки називали брехливих людей.
    1735 року шведський мінералог Георг Бранд зумів виділити з цього мінералу невідомий раніше метал, який і назвав кобальтом. Він з'ясував також, що з'єднання саме цього елемента забарвлюють скло в синій колір цією властивістю користувалися ще в стародавніх Ассирії та Вавилоні

    Кобальтом цікавляться не тільки інженери, а й агрономи, і медики, кілька слів про одну не зовсім звичайну службу елемента 27. Ще під час першої світової війни, коли мілітаристи робили перші спроби застосування отруйних речовин, виникла потреба знайти речовини, що поглинають чадний газ. Це було потрібно ще й тому, що часто-густо відбувалися випадки отруєння гарматної прислуги чадним газом, що виділяється при стрільбі.
    Зрештою, було складено масу з оксидів марганцю, міді, срібла, кобальту, названу гопкалітом, що захищає від чадного газу, який у її присутності окислюється вже за кімнатної температури і перетворюється на нетоксичну вуглекислоту. А тепер про кобальт у живій природі.

    У деяких районах різних країн, у тому числі й нашій, сумною популярністю користувалося захворювання худоби, що іноді називається сухоткою. Тварини втрачали апетит і худнули, їхня вовна переставала блищати, слизові оболонки ставали блідими. Різко падало кількість червоних кров'яних тілець (еритроцитів) у крові, різко знижувалося вміст гемоглобіну. Збудника хвороби знайти було неможливо, проте її поширеність створювала повне враження епізоотії. В Австрії та Швеції невідому хворобу називали болотяною, чагарниковою, прибережною. Якщо в район, уражений хворобою, завозили здорових тварин, то за рік-два вони теж занедужали. Але і той же час худоба, вивезена з району епідемій, не заражала тварин, що спілкувалися з нею, і сама незабаром одужувала. Так було і в Новій Зеландії, і в Австралії, і в Англії та інших країнах. Ця обставина змусила шукати причину хвороби у кормі. І коли після копітких досліджень вона була, нарешті, встановлена, хвороба отримала назву, що точно визначає цю причину, акобальтоз.

    Відомо, що людському організму потрібне залізо: воно входить до складу гемоглобіну крові, за допомогою якого організм засвоює кисень при диханні. Відомо також, що зеленим рослинам потрібен магній, оскільки він входить до складу хлорофілу. А кобальт яку роль він відіграє в організмі?

    Є і така хвороба злоякісна недокрів'я. Різко зменшується кількість еритроцитів, знижується гемоглобін. Розвиток хвороби призводить до смерті. У пошуках засобу від цієї недуги лікарі виявили, що сира печінка, що вживається в їжу, затримує розвиток недокрів'я. Після багаторічних досліджень із печінки вдалося виділити речовину, що сприяє появі червоних кров'яних кульок. Ще вісім років знадобилося для того, щоб з'ясувати його хімічну будову. За цю роботу англійській дослідниці Дороті Кроуфут-Ходжкін присуджено 1964 р. Нобелівську премію з хімії. Речовина ця отримала назву вітаміну B12. Воно містить 4% кобальту.

    Таким чином, з'ясовано основну роль солей кобальту для живого організму вони беруть участь у синтезі вітаміну B12. В останні роки цей вітамін став звичним у медичній практиці лікувальним засобом, який вводять у м'язи хворого, у чиєму організмі з тієї чи іншої причини не вистачає кобальту.

    Рибі теж потрібен кобальт
    Ймовірно, не всі знають, що

  2. Кобальт
    Кобальт (лат. Cobaltum), С, хімічний елемент VIII групи періодичної системи, атомний номер 27, атомна маса 58,9332. Назва від німецької Kobold – домовий, гном. Сріблясто-білий метал із червонуватим відтінком; густина 8,9 г/куб. см, tпл 1494; феромагнітний (точка Кюрі 1121 С). При звичайній температурі повітря хімічно стійкий. Мінерали рідкісні, видобувають із руд нікелю. В основному кобальт використовується для отримання кобальтових сплавів (магнітні, жароміцні, надтверді, корозійностійкі та ін.). Радіоактивний ізотоп 60С використовують як джерело?-випромінювання в медицині та техніці. Кобальт важливий для життя рослин та тварин, входить до складу вітаміну B12

    Застосування кобальту

    Кобальт у вигляді порошку використовують в основному як добавку до сталей. При цьому підвищується жароміцність сталі, покращуються її механічні властивості (твердість та зносостійкість при підвищених температурах). Кобальт входить до складу твердих сплавів, з яких виготовляється швидкорізальний інструмент. Один з основних компонентів твердого сплаву - карбід вольфраму або титану - спікається у суміші із порошком металевого кобальту. Саме кобальт покращує в'язкість сплаву та зменшує його чутливість до поштовхів та ударів. Так, наприклад, різець із суперкобальтової сталі (18% кобальт) виявився найбільш зносостійким і з кращими ріжучими властивостями в порівнянні з різцями з ванадієвої сталі (0% кобальт) та кобальтової сталі (6% кобальт). Також кобальтовий сплав може використовуватися для захисту від зношування поверхонь деталей, схильних до великих навантажень. Твердий сплав здатний збільшити термін служби сталевої деталі у 4-8 разів.

    Також варто відзначити магнітні властивості кобальту. Цей метал здатний зберігати дані властивості після одноразового намагнічування. Магніти повинні мати високий опір до розмагнічування, бути стійкими до температури і вібрацій, легко піддаватися механічній обробці. Додавання кобальту в сталі дозволяє їм зберігати магнітні властивості при високих температурах та вібраціях, а також збільшує опір розмагнічування. Так, наприклад, японська сталь, що містить до 60% кобальту, має велику коерцитивну силу (опір розмагнічування) і лише на 2-3,5% втрачає магнітні властивості при вібраціях. Магнітні сплави на основі кобальту застосовують при виробництві сердечників електромоторів, трансформаторів та інших електротехнічних пристроях.

    Варто зазначити, що кобальт також знайшов застосування в авіаційній та космічній промисловості. Кобальтові сплави поступово починають конкурувати з нікелевими, які добре зарекомендували себе і давно використовуються у цій галузі промисловості. Сплави, що містять кобальт, використовуються у двигунах, де досягається досить висока температура, у конструкціях авіаційних турбін. Нікелеві сплави за високих температур втрачають свою міцність (при температурах від 1038С) і тим самим програють кобальтовим.

    Останнім часом кобальт та його сплави стали застосовуватися під час виготовлення феритів, у виробництві друкованих схем радіотехнічної промисловості, під час виготовлення квантових генераторів і підсилювачів. Кобальтат літію застосовується як високоефективний позитивний електрод для виробництва літієвих акумуляторів. Силицид кобальту відмінний термоелектричний матеріал та дозволяє виробляти термоелектрогенератори з високим ККД. З'єднання кобальту, введені в скло при їх варінні, забезпечують красивий синій (кобальтовий) колір скляних виробів.

  3. Кобалт металперехідного ряду.
    Застосовується як добавка в леговані сталі і, до речі, існує кобальтове голодування грунтів (солі кобальту потрібні нашому організму!
  4. Кобальт (Cobalt) - це:
    метал. Штучно створений радіоізотоп кобальт-60 (cobalt-60), або радіокобальт (radiocobalt) є потужним джерелом гамма-випромінювання і застосовується при опроміненні злоякісних пухлин (див. Променева терапія. Дистанційна кюрі-терапія). Сам собою кобальт утворює частину молекули вітаміну В12. Позначення: З.

    Кобальтат літію застосовується як високоефективний позитивний електрод для виробництва літієвих акумуляторів. Силицид кобальту відмінний термоелектричний матеріал та дозволяє виробляти термоелектрогенератори з високим ККД.
    Радіоактивний кобальт-60 (період напіврозпаду 5,271 року) застосовується в гамма-дефектоскопії та медицині.

  5. http://n-t.ru/ri/ps/pb027.htm... http://ru.wikipedia.org/wiki/РРРРР СС... http://www.rgost.ru/gost/meteorologiya-i -izmereniya/index.php?option=com_contenttask=viewid=385Itemid=58 ... http://www.periodictable.ru/027Co/Co.html ... http://chemistry.narod.ru/tablici/Elementi /CO/CO.HTM ... http://www.optimumrus.ru/content/view/226/544/

Кобальт(Лат. Cobaltum), Co, хімічний елемент першої тріади VIII групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 27, атомна маса 58,9332; важкий метал сріблястого кольору з рожевим відливом. У природі елемент представлений одним стійким ізотопом 59; з отриманих штучно радіоактивних ізотопів найважливіший 60 З.

Історична довідка.Оксид Кобальту застосовувалася у Стародавньому Єгипті, Вавилоні, Китаї для фарбування скла та емалей у синій колір. Для тієї ж мети в 16 столітті в Західній Європі стали користуватися цафрою, або сафлором, - сірою землею, яка виходила при випаленні деяких руд, що мали назву "кобольд". Ці руди виділяли при випаленні рясний отруйний дим, та якщо з продукту їх випалу виплавити метал не вдавалося. Середньовічні рудокопи та металурги вважали це витівками міфічних істот – кобольдів (від нім. Kobold – домовик, гном). В 1735 шведський хімік Г. Брандт, нагріваючи в горні з дмухом суміш цафри з вугіллям і флюсом, отримав метал, який назвав "корольком кобольда". Незабаром ця назва була змінена на кобольт, а потім на кобальт.

Поширення Кобальту у природі.Зміст Кобальт у літосфері 1,8 · 10 -3% за масою. У земній корі він мігрує у магмах, гарячих та холодних водах. При магматичної диференціації Кобальт накопичується головним чином верхньої мантії: його середній вміст в ультраосновних породах 2·10 -2 % . З магматичними процесами пов'язано утворення про лікваційних родовищ кобальтових руд. Концентруючись із гарячих підземних вод, Кобальт утворює гідротермальні родовища; в них З пов'язаний з Ni, As, S, Cu. Відомо близько 30 мінералів Кобальту.

У біосфері Кобальт переважно розсіюється, проте на ділянках, де є рослини – концентратори Кобальту, утворюються кобальтові родовища. У верхній частині земної кори спостерігається різка диференціація Кобальту - в глинах і сланцях у середньому міститься 2 · 10 -3 % Кобальту, у пісковиках 3 · 10 -5, у вапняках 1 · 10 -5. Найбільш бідні Кобальтом піщані ґрунти лісових районів. У поверхневих водах Кобальту мало, у Світовому океані його лише 5 10 -8 %. Будучи слабким водним мігрантом, Кобальт легко перетворюється на опади, адсорбуючись гідрооксидами марганцю, глинами та інших високодисперсними мінералами.

Фізичні властивості Кобальту.При звичайній температурі і до 417 °С кристалічні грати Кобальту гексагональні щільноупаковані (з періодами а = 2,5017 Å, с = 4,614 Å), вище цієї температури ґрати Кобальту кубічні гранецентровані (а = 3,5370 Å). Атомний радіус 1,25Å, іонні радіуси З 2+ 0,78Å та З 3+ 0,64Å. Щільність 8,9 г/см 3 (20 °С); t пл 1493°С, t кіп 3100°С. Теплоємність 0,44 кдж/(кг·К), або 0,1056 кал/(г·°С); теплопровідність 69,08 вт/(м·К), або 165 кал/(см·сек·°С) при 0-100 °С. Питомий електроопір 5,68 · 10 -8 ом · м, або 5,68 · 10 -6 ом · см (при О ° С). Кобальт феромагнітний, причому зберігає феромагнетизм від низьких температур до точки Кюрі, = 1121 °С. Механічні властивості Кобальту залежать від способу механічної та термічної обробки. Межа міцності при розтягуванні 500 Мн/м 2 (або 50 кгс/мм 2) для кованого та відпаленого Кобальту; 242-260 Мн/м 2 для литого; 700 Мн/м2 для дроту. Твердість за Брінеллем 2,8 Гн/м 2 (або 280 кгс/мм 2) для наклепаного металу, 3,0 Гн/м 2 для осадженого електролізом; 1,2-1,3 Гн/м2 для відпаленого.

Хімічні властивості кобальту.Конфігурація зовнішніх електронних оболонок Кобальту атома 3d 7 4s 2 . У сполуках Кобальт виявляє змінну валентність. У простих з'єднаннях найбільш стійкий (П), в комплексних - (С). Для Со(I) та Co(IV) отримані лише нечисленні комплексні сполуки. При звичайній температурі компактний Кобальт стійкий проти дії води та повітря. Дрібно роздроблений Кобальт, отриманий відновленням його оксиду воднем при 250 ° С (пірофорний Кобальт), на повітрі самозаймається, перетворюючись на ССО. Компактний Кобальт починає окислюватись на повітрі вище 300 ° С; при червоному жарі він розкладає водяну пару: С + Н 2 О = СО + Н 2 . З галогенами Кобальт легко з'єднується при нагріванні, утворюючи галогеніди СО2. При нагріванні Кобальт взаємодіє з S, Se, P, As, Sb, С, Si, В, причому склад сполук, що виходять, іноді не задовольняє зазначеним вище валентним станам (наприклад, З 2 Р, Co 2 As, CoSb 2 , З 3 С, CoSi 3). У розведених соляної та сірчаної кислотах Кобальт повільно розчиняється з виділенням водню та утворенням відповідно хлориду СоCl 2 та сульфату CoSO 4 . Розведена азотна кислота розчиняє Кобальт із виділенням оксидів азоту та утворенням нітрату Co(NO 3) 2 . Концентрована HNO 3 пасує Кобальт. Названі солі (П) добре розчинні у воді [при 25°С 100 г води розчиняють 52,4 г СоCl 2 , 39,3 г CoSO 4 , 136,4 г Co(NO 3) 2 ]. Їдкі луги осаджують із розчинів солей 2+ синій гідрооксид Со(ОН) 2 , яка поступово буріє внаслідок окислення киснем повітря до Со(ОН) 3 . Нагрівання в кисні при 400-500 ° С переводить СоО в чорний закис-окис С 3 Про 4 або СоО С 2 Про 3 - з'єднання типу шпинелі. З'єднання того ж типу CoAl 2 Про 4 або СоО · Al 2 Про 3 синього кольору (тенарова синь, відкрита в 1804 Л. Ж. Тенаром) виходить при прожарюванні суміші СоО і Al 2 Про 3 при температурі близько 1000 °С.

З найпростіших сполук Со (IП) відомі лише деякі. При дії фтору на порошок або СоCl 2 при 300-400 ° С утворюється коричневий фторид CoF 3 . Комплексні з'єднання (Ш) дуже стійкі і виходять легко. Наприклад, KNO 2 осаджує з розчинів солей (П), що містять СН 3 СООН, жовтий важкорозчинний гексанітрокобальтат (III) калію K 3 . Дуже численні кобальтамміни (колишня назва кобальтіаки) - комплексні сполуки С(Ш), що містять аміак або деякі органічні аміни.

Отримання Кобальту.Мінерали Кобальту рідкісні і утворюють значних рудних скупчень. Головним джерелом промислового отримання Кобальту є руди нікелю, що містять Кобальт як домішка. Переробка цих руд дуже складна, та її спосіб залежить від складу руди. Зрештою отримують розчин хлоридів Кобальту і нікелю, що містить домішки Cu 2+ Pb 2+ Bi 3+ . Дією H 2 S осаджують сульфіди Cu, Pb, Bi, після чого пропусканням хлору переводять Fe(II) Fe(III) і додаванням СаСО 3 осаджують Fe(OH) 3 і CaHAsO 4 . Від нікелю Кобальт відокремлюють за реакцією: 2СоCl 2 + NaClO + 4NaOH + H 2 O = 2Co(OH) 3 ↓ +5NaCl. Майже весь нікель залишається у розчині. Чорний осад Со(ОН) 3 прожарюють для видалення води; отриманий оксид З 3 Про 4 відновлюють воднем або вуглецем. Металевий кобальт, що містить до 2-3% домішок (Ni, Fe, Cu та інші), може бути очищений електролізом.

Застосування Кобальту.Кобальт застосовується головним чином вигляді сплавів; такими є кобальтові сплави, а також сплави на основі інших металів, де Кобальт служить легуючим елементом. Сплави Кобальту використовують як жаростійкі і жаростійкі матеріали, при виготовленні постійних магнітів, ріжучого інструменту та інших. Порошкоподібний Кобальт, а також З 3 Про 4 служать каталізаторами. Фторид CoF 3 застосовується як сильний фторуючий агент, тенарова синь і особливо силікат Кобальту та калію - як фарби в керамічній та скляній промисловості. Солі Кобальту застосовують у сільському господарстві як мікродобрива, а також для підживлення тварин.

Зі штучно радіоактивних ізотопів Кобальт найбільше значення має 60 С з періодом напіврозпаду Т ½ = 5,27 року, що широко використовується як гаммавипромінювач. У техніці його використовують для гамма-дефектоскопии. У медицині - головним чином при променевій терапії пухлин та для стерилізації медикаментів. Він служить також для знищення комах у зерні та овочах та для консервування харчових продуктів. Інші радіоактивні ізотопи - 56 Со (Т ½ = 77 діб), 57 Со (270 діб) і 58 Со (72 діб) як менш небезпечні (невеликий період напіврозпаду) використовують як ізотопні індикатори при дослідженні обміну речовин, зокрема для вивчення розподілу Кобальту в організмі тварин (за допомогою радіоактивного кобальту досліджували проникність плаценти тощо).

Кобальт в організміПостійно присутній у тканинах тварин та рослин, Кобальт бере участь в обмінних процесах. У тваринному організмі вміст Кобальту залежить від його рівня в кормових рослинах та ґрунтах. Концентрація Кобальту в рослинах пасовищ і лук у середньому становить 2,2 · 10 -3 - 4,5 · 10 -3 % на суху речовину. Здатність до накопичення Кобальт у бобових вища, ніж у злакових та овочевих рослин. У зв'язку з високою здатністю до концентрації Кобальту морські водорості за його вмістом мало відрізняються від наземних рослин, хоча у морській воді Кобальту значно менше, ніж у ґрунтах. Добова потреба людини в Кобальті дорівнює приблизно 7-15 мкг та задовольняється за рахунок її надходження з їжею. Потреба тварин у Кобальті залежить від їхнього виду, віку та продуктивності. Найбільше потребують Кобальті жуйні, яким він необхідний для розвитку симбіотичної мікрофлори в шлунку (головним чином у рубці). Добова потреба у Кобальті у дійних корів становить 7-20 мг, в овець – близько 1 мг. При нестачі Кобальту в раціоні знижується продуктивність тварин, порушуються обмін речовин та кровотворення, у жуйних виникають ендемічні захворювання – акобальтози. Біологічна активність Кобальту визначається його участю у побудові молекули вітаміну B 12 та його коферментних форм, ферменту транскарбоксилази. Кобальт необхідний прояви активності низки ферментів. Він впливає на обмін білка та синтез нуклеїнових кислот, на обмін вуглеводів та жирів, окислювально-відновлювальні реакції у тваринному організмі. Кобальт - потужний активатор кровотворення та синтезу еритропоетинів. Кобальт бере участь у ферментних системах бульбочкових бактерій, які здійснюють фіксацію атмосферного азоту; стимулює зростання, розвиток та продуктивність бобових та рослин низки інших сімейств.

Кобольд – злий дух із скандинавської міфології. Жителі Півночі вірили, що демон живе в горах і будує підступи їхнім відвідувачам, зокрема гірникам. Кобольд як наносив каліцтва, а й губив. Особливо часто вмирали плавці руд. Пізніше вчені з'ясували справжню причину смертей.

Разом із рудами срібла у скелях Норвегії зберігаються кобальтовмісні мінерали. До їх складу входить миш'як. Його летючий оксид виділяється при випаленні. Речовина токсична. Ось справжній убивця. Проте, миш'як уже мав своє ім'я. Тому на честь Кобольда назвали пов'язаний із ним метал. Про нього й поговоримо.

Хімічні та фізичні властивості кобальту

Кобальт– метал, зовні схожий із залізом, але темніше. Колір елемента сріблясто-білий, з рожевими або синіми відблисками. Різниться із залізом і твердість по . Показник кобальту – 5,5 балів. Це трохи вище за середнє. У заліза твердість, навпаки, трохи менше 5-ти балів.

За температури плавлення близький до нікелю. Елемент розм'якшується при 1494 градусах. Кристалічні грати кобальту починає змінюватися при нагріванні до 427-ми за шкалою Цельсія. Гексагональна структура перетворюється на кубічну. До 300 градусів метал не окислюється, будь повітря сухим або вологим.

Не вступає елемент реакції і з лугами, розведеними кислотами, не взаємодіє з водою. Після 300-ої позначки на шкалі Цельсія кобальт починає окислюватися, покриваючись жовтуватою плівкою.

Від температури залежать і феримагнітні властивості кобальтуДо 1000 градусів він здатний намагнічуватися довільно. Якщо нагрівання продовжується, метал втрачає цю властивість. Варто довести температуру до 3185 градусів, кобальт закипить. У тонкороздробленому вигляді елемент здатний самозайматися.

Достатньо лише контакту з повітрям. Явище називається пірофорією. В якому вигляді на неї здатний кобальт? Колірпорошку має бути чорним. Більші гранули світліші і не спалахують.

Основна характеристика кобальту- Тягучість. Вона перевищує показники інших металів. Тягучість поєднується з відносною крихкістю, що поступається, наприклад, сталі. Тому метал насилу кується. Чи обмежує це застосування елемента?

Застосування кобальту

У чистому вигляді підходить лише радіоактивний ізотоп елемента 60 З. Він є джерелом випромінювання в дефектоскопах. Це прилади, що просвічують металеві на предмет тріщин та інших недоліків у них.

Медики теж використовують радіоактивний кобальт. СплавМетодів ультразвукової діагностики, терапії теж грунтується на інструментах, до яких додано 27-й елемент таблиці Менделєєва.

Потрібен кобальт та металургам. Вони додають елемент , щоб зробити їх жароміцними, твердими, придатними для інструментальної сфери. Так, складами із кобальтом покривають деталі машин.

Підвищується їхня опір зносу і, що важливо, не потрібно термічної обробки. Сплави для автобудування називають стеллітами. Крім кобальту в них міститься 30% хрому, а так само, вольфрам і вуглець.

Поєднання нікель-кобальтробить сплави тугоплавкими та жароміцними. Суміші застосовують для зв'язування металевих елементів за температури до 1100 градусів Цельсія. Крім нікелю і кобальту до складів домішують бориди і карбіди, титану, .

Дует залізо-кобальтфігурує у деяких марках нержавіючої сталі. Вони є конструктивним матеріалом для атомних реакторів. Щоб сталь стала придатною для їх виробництва, достатньо лише 0,05% 27-го елемента.

Більше кобальту домішують до заліза під час виготовлення постійних магнітів. Як сплави додають нікель, мідь, лантан і титан. Найкращі магнітні властивості мають кобальтоплатинові сполуки, але вони дорогі.

Кобальт купитиметалурги прагнуть й у виробництва сплавів, стійких до впливу кислот. Вони необхідні, наприклад, для нерозчинних анодів. Вони 75% 27-го елемента, 13% кремнію, 7% хрому і 5% марганцю. За стійкістю до соляної та азотної кислот цей сплав перевершує навіть платину.

Хлорид кобальтута оксид металу знайшли місце у хімічній промисловості. Речовини є каталізаторами в процесі гідоогенізації жирів. Так називають приєднання до ненасичених сполук водню. У результаті стають можливими синтез бензолу, виробництво азотної кислоти, сульфату амонію і .

Оксид кобальту, так само, активно використовують у лакофарбовій сфері, виробництві скла та кераміки. Сплавляючись з емаллю, закис металу утворює силікати та алюмосилікати синіх тонів. Найбільш відома смальта.

Це подвійний силікат калію та кобальту. Фотоодного зі глеків, знайдених у гробниці Тутанхамона, цікаво археологам саме, як доказ використання солей та оксидів 27-го елемента давніми єгиптянами. Ваза розписана візерунками блакитного кольору. Аналіз показав, що як барвник використаний кобальт.

Видобуток кобальту

Від загальної маси земної кори на кобальт припадає 0,002%. Запаси не малі – близько 7 500 тонн, але вони розсіяні. Тому метал видобувають, як побічний продукт переробки руд , і . Разом з останнім елементом, як сказано в передмові, зазвичай йде миш'як.

На безпосередньо кобальтове виробництво припадає лише 6%. 37% металу видобувають паралельно переплаву мідних руд. 57% елемента - наслідок переробки нікельвмісних порід і покладів.

Щоб виділити з них 27 елемент, проводять відновлення оксидів, солей і комплексних сполук кобальту. Там впливають вуглецем, воднем. Під час нагрівання використовують метан.

Розвіданих покладів кобальту має вистачити людству на 100 років. З урахуванням океанічних ресурсів, можна відчувати дефіцит елемента 2-3 століття. на кобальт цінивстановлює Африку. У її надрах зосереджено 52% світових запасів металу.

Ще 24% приховано у Тихоокеанському регіоні. На Америку припадає 17, але в Азію 7%. В останні роки розвідано великі родовища в Росії та Австралії. Це дещо змінило картину постачання 27-го елемента на світовий ринок.

Ціна кобальту

Лондонська біржа кольорових металів. Ось де встановлюють світові ціни на кобальт. Відгукипро торги та офіційні зведення свідчать, що за фунт просять близько 26 000 рублів. Фунт – англійська міра ваги, що дорівнює 453-м грамам. Зростання вартості 27-го елемента безперервне починаючи з 2004-го року.

З 2010 року на Лондонській біржі почали торгувати лотами по 1-ій тоні. Метал поставляється у сталевих бочках по 100-500 кілограмів. Вагове відхилення партії має перевищувати 2%, а вміст кобальту потрібно лише на рівні 99,3%.

Метал успішний не лише сам по собі. У тренді та колір 27-го елемента. Не дарма випущено, наприклад, Шевроле Кобальт. Як і самородний метал, машина забарвлена ​​в сріблясто-синій. Шляхетне забарвлення наголошує на європейському характері машини. У базовій комплектації за неї просять близько 600 000 рублів.

У цю суму входить підігрів передніх сидінь. Задні складаються. Салон тканинний, у строю склопідйомники. Аудіопідготовка штатна. Можна придбати машину, а можна майже 27 фунтів справжнього кобальту, - Кому що потрібніше.

Кобальт- Хімічний елемент, який відноситься до групи металів. Є речовиною сріблясто-білого кольору, має злегка рожевий або бузковий відлив (див. фото).

Відкрив цей елемент Г.Брандт, який використовував як сировину руду «кобольд» із Саксонії. З давніх часів з'єднання кобальту використовувалися виготовлення синій фарби, і до 17 століття рецептура зберігалася у секреті. Історія цієї речовини пов'язана з містикою та нечистою силою. Працівники копалень при обробці невідомої руди часто отримували отруєння, тому вирішили, що їх захищає шкідливий гном Кобольд. Це ім'я потім трансформувалося на кобальт – назву елемента.

В даний час його застосовують у виробництві матеріалів, що володіють жаростійкістю і підвищеною твердістю, наприклад для інструментів - свердел і різаків. Також відомо про його використання в медицині для проведення стерилізації інструментів та променевої терапії. У сільському господарстві практикується додавання сполук елемента як добрива і добавки до корму тварин, що з їх благотоворними властивостями.

Дія кобальту

Дія макроелемента дуже значне, т.к. з'ясувалося, що фізіологічною формою кобальту в організмі є вітамін В12 – кобаламін. Усього в організмі міститься до 2 мг елемента, але ця мала кількість розподілена в життєво важливих органах – печінка, кісткова тканина, кров, нирки, щитовидна залоза та лімфатичні вузли.

Функції, які виконує елемент в організмі, досить великі:

Крім того, що кобальт захищає організм від захворювань, він також допомагає йому відновитись під час одужання. Особливо корисне його вживання при цукровому діабеті, анемії чи онкології крові.

Найважливіші його властивості та функції, звичайно, виконуються у складі вітаміну В12, т.к. є центром молекули кобаламіну. Таким чином виявляється вплив на формування білка та жирів у структурі мієлінового шару нервової клітини, а це, у свою чергу, запобігає виникненню перевтоми, дратівливості, захворювань нервової системи.

Знаходиться в тісному контакті з аскорбіновою кислотою, В5, В9, регулюючи один одного дії.

Добова норма

Добову норму макроелемента не визначено остаточно і, відповідно, називаються суперечливі дані. Але досить точно можна визначити межі, в яких елемент має корисну дію, вони коливаються приблизно від 8 до 200 мкг залежно від віку маси тіла та інших факторів на кшталт вегетаріанського харчування, хвороби булімія та анорексія, період відновлення після травм, отруєнь, великих крововтрат і опіків. Також до категорії ризику можна віднести альпіністів, людей, які працюють у горах. У цьому випадку корисним буде призначення препаратів із вмістом кобальту, але лише згідно з рекомендаціями лікаря.

Нестача кобальту

Нестача макроелемента спостерігається в основному у затятих курців, вегетаріанців та людей похилого віку. Також страждають від нестачі мешканці місцевостей, де грунт збіднений вмістом елемента, а отже, і продукти, вирощені на цих землях.

Дефіцит може бути викликаний хронічними хворобами шлунково-кишкового тракту, які дозволяють елементу засвоюватися повною мірою. Цікаво, що брак, у свою чергу, викликає ці хвороби.

Основними симптомами та наслідками нестачі елемента є такі явища, як:

  • хронічна слабкість та стомлюваність, погіршення пам'яті, депресія;
  • порушення роботи центральної нервової системи, що викликає невралгію, астму;
  • анемія; захворювання системи кровообігу;
  • аритмія;
  • хвороби печінки;
  • ураження слизової шлунка, що спричиняє гастрити, виразки, порушення випорожнень;
  • уповільнення одужання та відновлення після хвороб;
  • гальмування розвитку організму дітей;
  • дистрофія кісткової тканини.

Надлишок кобальту в організмі

Надлишок макроелемента виникає при отруєнні організму токсичною кількістю кобальту – 200-500 мг на добу. Причинами такого досить рідкісного явища можуть стати зловживання препаратами вітаміну В12 та пивом. Також неприємні наслідки можуть виникнути при нестачі заліза, через що рівень засвоєння кобальту дуже прискорюється, і він здатний накопичуватися в печінці. Працівники підприємств хімічної промисловості, виробництва керамічних виробів, рідкого палива ризикують отримати отруєння при вдиханні насиченого пилу або через покриви шкіри.

Наслідками служать захворювання серця, нервової системи, щитовидної залози, легень, органів слуху, а також наслідками можуть стати алергічні реакції, астма, гіпертонія, дерматити, пневмонія, а також порушення захисних функцій кровообігу.

Продукти, які містять кобальт, дуже різноманітні, тому правильний раціон зможе повністю поповнити організм необхідною кількістю елемента.

Найбільша кількість макроелемента виявлена ​​у бобових, зернових культурах, яблуках, абрикосах, винограді, полуниці, горіхах, грибах. Також багаті на кобальт продукти тваринного походження – молоко та його похідні, м'ясо яловичини, птиці, морські продукти, яйця.

Дуже багато елемента в чаї та какао, але в них також утворюються канцерогенні нітрозаміни. Якщо обійтися без них ви не можете, краще перейти на зелений, червоний чай або додавати лимон, який здатний запобігати виникненню токсинів.

Показання до призначення

Показання до призначення макроелемента носять переважно попереджувальний і відновлювальний характер. Медики практикують призначення препаратів при захворюваннях суглобів, хворобливих менструаціях, клімаксі, погіршенні пам'яті, виразці шлунка, варикозному розширенні вен, судомах.

Препарати, що містять кобальт

Показання до призначення макроелемента мають попереджувальний та відновлювальний характер. Медики практикують призначення препаратів при захворюваннях суглобів, хворобливих менструаціях, клімаксі, погіршенні пам'яті, виразці шлунка, варикозному розширенні вен, судомах.

Як правило, препарати кобальту прописують при анеміях та порушеннях кровотворної функції. До таких лікарських форм відноситься:

  • Коамід;
  • Ферковен.

Входить кобальт і до складу полівітамінних комплексів:

  • Комплівіт. Містить 100 мкг кобальту як сульфату.
  • Оліговіт. Містить 50 мкг елемента у вигляді кобальту сульфату.

Прийом препаратів, що містять кобальт, а також вітамінно-мінеральних комплексів повинен проводитися тільки за рекомендацією лікаря.

Кобальт-коамід (Coamidum)– комплексний препарат кобальту та аміду нікотинової кислоти. Випускається у вигляді порошку бузкового кольору, без запаху з гіркуватим смаком.

Препарат розчиняється у воді у пропорції 1:10. Погано розчиняється в органічних розчинниках. Водні розчини стерилізують звичайними способами.

Препарат призначають для стимуляції кровотворення, засвоєння заліза та процесів його перетворення (утворення білкових комплексів, синтез гемоглобіну та ін.).

Показання: гіпохромна анемія, анемія Аддісон-Бірмера (перніціозна анемія злоякісна), анемія при спру. При залізодефіцитних анеміях призначають одночасно препарати заліза. Препарат вводять під шкіру як 1% водного розчину по 1 мл щодня.

Тривалість лікування залежить від перебігу захворювання та результатів. Середня тривалість лікування – 3-4 тижні.

Ферковен (Fercovenum).Форма випуску – ампули по 5мл. Прозора рідина червонувато-коричневого кольору, солодкуватого смаку; рН 11,0-12,0.

речовини: заліза сахарат, кобальту глюконат.

Фармакологічна дія – стимулятор кровотворення.

Склад: кобальту глюконат та розчин вуглеводів. Вміст заліза на 1 мл становить близько 0,02 р, кобальту – 0,00009 р.

Показання для застосування:

  • гіпохромна анемія (зниження вмісту гемоглобіну в крові);
  • погана переносимість та недостатня всмоктування препаратів заліза;
  • ліквідація дефіциту заліза.

Спосіб застосування. внутрішньовенно один раз на добу. Застосовують щодня протягом 10-15 днів: перші дві ін'єкції – по 2 мл, потім – по 5 мл. Вводять повільно (протягом 8-10 хв). Уникати контакту розчину зі шкірою.

Застосовують лише у стаціонарі (лікарні).

При дефіциті заліза дозу препарату розраховують за формулою. Дефіцит заліза в мг дорівнює: маса хворого на кг×2,5× .

Для підтримки ефекту, досягнутого введенням Ферковена застосовують препарати заліза всередину.

Побічні ефекти. При перших введеннях у вену Ферковена та при передозуванні препарату можливі:

  • гіперемія (почервоніння) обличчя, шиї;
  • відчуття стиснення у грудній клітці;
  • біль у попереку.

Побічні явища усувають за допомогою знеболювального засобу (вводять під шкіру) 0,5мл 0,1% розчину Атропіну.

Протипоказання:

  • гемохроматоз (порушення обміну залізовмісних пігментів);
  • захворювання печінки;
  • коронарна недостатність (невідповідність між потребою серця в кисні та її доставкою);
  • гіпертонічна хвороба ІІ-ІІІ стадій (стійке підвищення артеріального тиску).

Комплівіт. Вітамінно-мінеральний комплекс, що заповнює дефіцит вітамінів та мінералів.

Форма випуску – 365 пігулок для вітамінно-мінеральної підтримки протягом року.

Склад включає 11 вітамінів та 8 мінералів. З них:

  • аскорбінова кислота, фолієва кислота, рибофлавін;
  • ацетат токоферолу (альфа-форма), пантотенат кальцію;
  • тіоктова кислота, рутозид, нікотинова кислота;
  • мідь, нікотинамід, ціанокобаламін, піридоксин;
  • цинк, тіамін, кобальт, залізо, кальцій, марганець, магній.

Додаткові компоненти:

  • карбонат магнію, крохмаль, метилцелюлоза;
  • тальк, пігментний діоксид титану, борошно;
  • віск, стеарат кальцію, повідон, сахароза, желатин.

Форма випуску: двоопуклі таблетки білого кольору зі специфічним запахом.

Показання для застосування:

  • профілактика та поповнення дефіциту вітамінів та мінеральних речовин;
  • підвищені фізичні та розумові навантаження;
  • період одужання після тривалих та/або тяжко протікаючих захворювань, у тому числі інфекційних;
  • комплексне лікування при призначенні антибіотикотерапії

Оліговіт. Показання для застосування:

  • профілактика та лікування гіпо- та авітамінозів та дефіциту мінеральних речовин при неповноцінному та незбалансованому харчуванні;
  • період одужання після перенесених захворювань, підвищеного фізичного та розумового навантаження, під час інтенсивних занять спортом.

Протипоказання:

  • - підвищена чутливість до компонентів препарату;
  • вагітність та період грудного вигодовування;
  • гіпервітаміноз А, Е, D;
  • тиреотоксикоз; декомпенсована серцева недостатність;
  • виразкова хвороба шлунка та дванадцятипалої кишки у стадії загострення;
  • підвищений вміст кальцію (гіперкальціємія).