Sunum "Karboksilik asitler". Formik asetik asit karboksilik asit konulu Aromatik Sunum

Slayt 5

İzomerizm

1.Karbon zincirinin izomerizmi. 2. Çoklu bağın konumunun izomerizmi, örneğin: CH2=CH-CH2-COOH Büten-3-oik asit (vinilasetik asit) CH3-CH=CH-COOH Büten-2-oik asit (krotonik asit) 3. Cis-, trans- izomerizm, örneğin: 4. Sınıflar arası izomerizm: örneğin: C4H8O2 CH3 - CH2- CO - O - CH3 propanoik asidin metil esteri CH3 - CO - O - CH2-CH3 etanoik asidin etil esteri C3H7 - COOH bütanoik asit

Slayt 6

Yapı

Karboksil grubu COOH, bir karbonil grubu C=O ve bir hidroksil grubundan OH'den oluşur. CO grubundaki karbon atomu kısmi pozitif yük taşır ve OH grubundaki oksijen atomunun elektron çiftini çeker. Bu durumda oksijen atomundaki elektron yoğunluğu azalır ve O-H bağı zayıflar: Buna karşılık OH grubu, CO grubundaki pozitif yükü "söndürür".

Slayt 7

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Düşük karboksilik asitler keskin kokulu, suda oldukça çözünür sıvılardır. Bağıl molekül ağırlığı arttıkça asitlerin sudaki çözünürlüğü azalır ve kaynama noktası artar. Pelargonik asit C8H17COOH ile başlayan daha yüksek asitler katıdır, kokusuzdur ve suda çözünmez. Çoğu karboksilik asidin en önemli kimyasal özellikleri karakteristiktir: 1) Aktif metallerle etkileşim: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) Metal oksitlerle etkileşim: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

Slayt 8

3) Bazlarla etkileşim: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) Tuzlarla etkileşim: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 5) Alkollerle etkileşim (esterleşme reaksiyonu): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 6) Amonyakla etkileşim: CH3COOH + NH3CH3COONH4 Karboksilik asitlerin amonyum tuzları ısıtıldığında amidleri oluşur: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) SOCl2'nin etkisi altında karboksilik asitler karşılık gelen asit klorürlere dönüştürülür.CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

Slayt 9

Elde etme yöntemleri

Aldehitlerin ve birincil alkollerin oksidasyonu, karboksilik asitlerin üretilmesi için genel bir yöntemdir: 2. Diğer bir genel yöntem, karbon atomu başına üç halojen atomu içeren halojenlenmiş hidrokarbonların hidrolizidir: 3. Grignard reaktifinin CO2: -3NaCl ile reaksiyonu

Slayt 10

4. Esterlerin hidrolizi: 5. Asit anhidritlerin hidrolizi:

Slayt 11

Özel elde etme yöntemleri

Bireysel asitler için özel hazırlama yöntemleri vardır: Benzoik asit elde etmek için, monosübstitüe benzen homologlarının asidik bir potasyum permanganat çözeltisi ile oksidasyonunu kullanabilirsiniz: Asetik asit, endüstriyel ölçekte bütanın atmosferik oksijenle katalitik oksidasyonu yoluyla üretilir. : Formik asit, karbon monoksitin (II) toz haline getirilmiş sodyum hidroksit ile basınç altında ısıtılması ve elde edilen sodyum formatın güçlü bir asit ile işlenmesiyle elde edilir:

Slayt 12

Karboksilik asitlerin uygulanması Tutkal Herbisitler Koruyucu, baharat Parfüm, kozmetik Yapay lifler

Slayt 13

Görev. Aşağıdaki şemaya karşılık gelen reaksiyon denklemlerini yazın:

Slayt 14

Çözüm. 1) Etanol, alkalin bir çözelti içinde sodyum kromat ile sodyum asetata oksitlenir: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3. 2) Etil asetat, alkalilerin etkisi altında hidrolize edilir: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH. 3) Etanol, asidik bir çözelti içinde potasyum dikromat ile asetik asite oksitlenir: 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) Etil asetat, etil iyodürün etkisiyle sodyum asetattan elde edilebilir: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal. 5) Asetik asit zayıftır, dolayısıyla güçlü asitler onu asetatlardan uzaklaştırır: CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) Asetik asidin sülfürik asit varlığında etanol ile ısıtılmasıyla bir ester oluşturulur: CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Tüm slaytları görüntüle

"Matematik doğanın kitabının yazıldığı dildir"

GALILEO GALILIE - İTALYAN MATEMATİKÇİ, FİZİKÇİ, GÖKTRONOM

Bilgiyi güncelleme

Aldehitler, molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı fonksiyonel bir atom grubu (COH) içeren organik maddelerdir.

Karbonil - - C = O;

Aldehidik - - C = O

1. Aldehitler hangi bileşiklerdir?

2. Hangi fonksiyonel gruba karbonil, hangisine aldehit denir? Aralarındaki fark nedir?

3. Aldehitler için en tipik reaksiyonlar nelerdir?

4. Oksijen içeren bileşiklerle ilgili organik bileşiklerin ana sınıflarını listeleyin.

Ekleme ve oksidasyon reaksiyonları.

Alkoller, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler, karbonhidratlar.

Ders Hedefleri

Eğitici:

Öğrencilere karboksilik asit kavramı ve sınıflandırılmasını tanıtmak; formik ve asetik asitler örneğini kullanarak karboksilik asitlerin özellikleri (yanma, esterleşme); Karboksilik asitlerin özelliklerine göre uygulanması.

Eğitici:

Kimyaya karşı olumlu bir tutum geliştirin.

Gelişimsel: önemsiz ve uluslararası isimlendirmeyi kullanarak incelenen maddeleri adlandırma yeteneğini geliştirmek; karboksilik asitlerin girdiği reaksiyon türlerini belirlemek; karboksilik asitlerin yapısını ve özelliklerini karakterize etmek; karboksilik asitlerin reaktivitesinin moleküllerinin yapısına bağımlılığını açıklamak; asetik asit tuzlarını elde etmek için kimyasal bir deney yapın; edinilen bilgi ve becerileri pratik faaliyetlerde kullanmak (laboratuvarda ve evde maddelerle güvenli çalışma); Verilen konsantrasyonlarda çözelti hazırlama becerisi.

Karboksilik asitler (yapı)

Karboksil

grup

karbonhidrat onil grubu

sulu oksil grup

sınıflandırma

Radikalin doğası gereği

Karboksil gruplarının sayısına göre – bir, iki, üç temel

Aşağıdaki asitler hangi sınıfa aittir?

CH 3 – C = Ç

Ö = C – C = Ö

AMA O

CH 2 = CH – C = O

- C = Ö

sistematik ve önemsiz isimlendirme

N-COOH - metan yumurta aya (karınca)

CH 3 -COOH – etan yumurta aya (sirke)

NOOS-COON – etan dio vaya (oksal)

NOOS-SN 2 -SN 2 -COOH –bütan diov ah

(kehribar)

İLE 6 N 5 COOH - benzoik

İLE 17 N 35 COOH – stearik

İLE 17 N 33 COOH - oleik

anket

• Maddeleri adlandırın:

CH 2 - CH - CH – COUN

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – COUN

CH 3

• 2 metilbütanoik asit
• 2,2 dimetilpropanoik asit
• 3,3 dikloroheksanoik asit

Fiziksel özellikler

• İLE 1 - İLE 3 karakteristik keskin kokusu olan sıvılar
• İLE 4 - İLE 9 hoş olmayan bir kokuya sahip viskoz yağlı sıvılar
• c C 10 çözünmeyen katılar
• Karboksilik asitler, moleküller arası hidrojen bağlarının varlığından dolayı yüksek kaynama noktalarına sahiptir ve esas olarak dimerler formunda bulunur.
• Bağıl molekül ağırlığının artmasıyla doymuş monobazik asitlerin kaynama noktası artar

K-G

Formik asit

• Karıncaların zehirli bezlerinde, ısırgan otu ve ladin iğnelerinde bulunur.
• Tüm karboksilik asitlerden 10 kat daha güçlüdür.
• 1831 yılında T. Pelouz tarafından hidrosiyanik asitten elde edilmiştir.

Kullanılmış:

• Derinin boyanması ve tabaklanması için mordan olarak
• tıpta
• sebze konservesi yaparken
• naylon, naylon, polivinil için çözücü olarak

Formik asidin özellikleri ve kullanımları

• Keskin kokulu, renksiz sıvı, suda oldukça çözünür .

• Hem asitlerin hem de aldehitlerin karakteristik özelliklerini sergileyebilir.

CH 3 - İLE

Asetik asit

Bazı bitkilerde ter, idrar, safra bulunur. İnsan vücudu günde bu asitten 0,5 kg salgılar.

• Çok eski zamanlardan beri biliniyor.
• 1700 g'da saf haliyle izole edilmiştir
• 1845 yılında G. Kolbe bunu sentetik olarak elde etti.
• Sentetik olarak da oluşturulabilir (şarabın bakterilerin etkisi altında ekşimesi).

Kimyasal özellikler

Aktif metallerle etkileşim.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Alkalilerle etkileşim.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Bazik oksitlerle etkileşim.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O

Tuzlarla etkileşim.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Alkollerle etkileşim

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

etil asetat

eter

Doğada esterler çiçeklerde, meyvelerde ve meyvelerde bulunur. Meyve suları ve parfüm üretiminde kullanılırlar.

Asetik asidin özellikleri ve kullanımları

Renksiz sıvı, karakteristik kokulu, suda çözünür, birçok organik madde için iyi bir çözücüdür, cilt ile teması halinde tehlikelidir.

Karboksilik asitlerin hazırlanması

• Birincil alkollerin ve aldehitlerin oksidasyonu (bir katalizör üzerindeki oksijen ve KMnO) 4 ; k 2 CR 2 O 7 ):

R-CH 2 AH → RCOH → RCOOH

• metanın katalitik oksidasyonu:

2CH 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 O

• Bütanın katalitik oksidasyonu:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

• Aromatik asitler benzen homologlarının oksidasyonu ile sentezlenir: KMnO çözeltileri oksitleyici madde olarak kullanılabilir 4 veya K 2 CR 2 O 7 asidik bir ortamda:

C 6 H 5 CH 3 İLE 6 N 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9 saat 2 BU YÜZDEN 4 → 5C 6 H 5 COOH+3K 2 BU YÜZDEN 4 + 6MnSO 4 +14 saat 2 O)

başvuru

• Formik asit– tıpta, arıcılıkta, organik sentezde, solvent ve koruyucu üretiminde; Güçlü bir indirgeyici ajan olarak.
• Asetik asit– gıda ve kimya endüstrilerinde (asetat lifi, organik cam, filmin üretildiği selüloz asetat üretimi; boyaların, ilaçların ve esterlerin sentezi için).
• Bütirik asit– tatlandırıcı katkı maddeleri, plastikleştiriciler ve yüzdürme reaktiflerinin üretimi için.
• oksalik asit– metalurji endüstrisinde (kireç çözme).
• Stearik C17H35COOH ve palmitik asit C 15 H 31 COOH – yüzey aktif madde olarak, metal işlemede yağlayıcı olarak.

Güvenlik soruları

• Isırgan otu ve denizanasının batma hücrelerine hangi madde neden olur:

a) formik asit, b) formik aldehit

2. Isırgan otu salgılarının neden olduğu yanıklardan kaynaklanan ağrı nasıl giderilir:

a) suyla durulayın, b) zayıf alkali solüsyonla durulayın,

c) zayıf bir asetik asit çözeltisiyle durulayın.

3. Formik asidin yapısal formülü HO-SON olarak yazılabilir. Sonuç olarak bu asit ikili fonksiyona sahip bir madde olacaktır. Buna nasıl diyebilirsiniz:

a) alkol, b) aldehit alkol, c) asit

4. Homolog bir serideki karboksilik asitlerin fiziksel özelliklerindeki değişiklikler örneğini kullanarak niceliksel ilişkilerin niteliksel ilişkilere geçişini düşünmek mümkün müdür?

5. Önerilen formüllerden karboksilik asitlerin formüllerini yazın ve adlandırın:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 Ah, SN 3 UYKU, S 2 N 4 , İLE 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , İLE 5 N 11 COOH, C 3 N 7 BM

6. Asetik asit hangi maddelerle etkileşime girecek:

a) çinko, sodyum oksit, magnezyum hidroksit, sodyum karbonat, alkol (etil)

b) çinko, sodyum oksit, magnezyum hidroksit, sodyum karbonat, metan

Reaksiyon denklemlerini yazın.

KARŞILIKLI BİLGİ KONTROLÜ

1) bir; 2)b; 3) b;

4) fiziksel ve kimyasal özelliklere göre mümkün;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6) a.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 çok) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 çok) 2 Mg + H 2 HAKKINDA

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 çok) 2 Mg + 2H 2 HAKKINDA

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 O = CH 3 COOC 2 N 5 + N 2 HAKKINDA

İlginiz için teşekkür ederiz

Ödev: s. 153 - 157

Kimya, teknik meslekler için ders kitabı, M, "Akademi", 2011.

Bireysel karboksilik asit türleri (tartarik, laktik, malik, sitrik vb.) için sunumlar hazırlayın.

Çalışma kitabı s.21.

“Asetik asidin öğretilmesi ve onunla deneyler” pratik çalışmasına hazırlanın

Görevler 1. Karboksilik asitlerin fonksiyonel grubunu ve genel formülünü öğrenin. 2. Bir tanım oluşturun. 3. Karboksilik asitlerin sınıflandırmasını inceleyin. 4. İsimlendirme becerilerinde uzmanlaşın. 5. En önemli karboksilik asitlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini göz önünde bulundurun. 6. Bazı karboksilik asitlerin uygulama alanlarını öğrenin.

Tüm karboksilik asitlerin fonksiyonel bir grubu vardır Karbonil grubu O - C Hidroksil grubu OH Karboksil grubu Genel formül R C O OH Veya doymuş monobazik asitler için O OH Cn H2n+1C? Karboksilik asitlere ne denir? Karboksilik asitler, molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı bir karboksil grubu (COOH) içeren organik bileşiklerdir. ? Karboksilik asitlerin genetik olarak daha önce incelenen aldehit sınıfıyla ilişkisi nedir? R COH + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 kons. Karboksilik asitler, molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı bir karboksil grubu (COOH) içeren organik bileşiklerdir. RC

Karboksilik asitlerin sınıflandırılması Karboksil gruplarının sayısına bağlı olarak Monobazik Dibazik (asetik) (oksalik) O OH CH3C C - CO OH O HO Radikalin doğasına bağlı olarak Doymuş (propiyonik) O CH3- CH2-C OH Doymamış (akrilik) O CH2= CH-C OH Polibazik (limon) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromatik (benzoik) C O OH C atomlarının içeriğine göre: C1C9 daha düşük, C10 ve daha yüksek

Önerilen asitleri sınıflandırın 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Monobazik, doymuş, düşük 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dibazik, doymuş, düşük 3) COOH CH3 3. Monobazik, doymuş, düşük 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Monobazik, doymamış, daha yüksek 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Polibazik, doymuş, daha düşük

KARBOKSİLİK ASİTLERİN İSİMLENDİRİLMESİ KARBOKSİLİK ASİTLERİN İSİMLENDİRİLMESİ ALKAN ASİT + OB + ANIC ASİT ALKAN METANİK ASİT METAN ASİT (FOMİK ASİT)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ETANATANİK ASİT ASİT (ACETİK ASİT)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 BÜTANİK ASİT BÜTANİK ASİT (BÜTİK ASİT) (BÜTİK ASİT LOTU)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 PENTANİK ASİT PENTAN (KEDİ ASİDİ) (KEDİ ASİDİ) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETANETHANEDİDİ OVAİK ASİT (OKSALİK ASİT) ( OKSALİK ASİT)

Homolog karboksilik asit serileri Homolog karboksilik asit serileri Kimyasal formül Asidin sistematik adı Asidin önemsiz adı Asidik kalıntının adı Format Asetat Propiyonat Bütirat kapronat kaprikat HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4–COOH Metan Etan Propan Bütan Kalem tanovaya heksan formik asetik asit propiyonik yağ naylon kediotu valerinat CH3(CH2)8 – COOH Dekan kaprik CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Heksadekanik Oktadekanik Palmitik palmitat Stearik stearat

Karboksilik asitleri adlandırma algoritması: 1. Karbon atomlarının ana zincirini bulun ve karboksil grubundan başlayarak numaralandırın. 2. İkame edicilerin konumunu ve adlarını belirtiriz. 3. Kökten sonra zincirdeki karbon atomu sayısını belirten “oik” asit son eki gelir. 4. Birden fazla karboksil grubu varsa, “ova”nın önüne bir rakam konulur (di, üç...) Örnek: 4 CH3 3 CH2 CH2 1 COOH CH3 3 metilbütan + ova = 3metilbütanoik asit asit

MADDELERE İSİM VERİN MADDELERE ULUSLARARASI NOMENKLATÜRE GÖRE İSİM VERİN (2 – METİLPROPAN (2 – METİL PROPANOİK ASİT) ASİT) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DİMETİL PENTA PENTA (2, 3 – DİMETİL NNOVAİK ASİT) ASİT) 3 . CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METİLPENT (2 – METİL ASİT) ) ASİT) PENTENEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETİL BÜTAN (2 – ETİL BÜTANEDIOİK ASİT) ASİT)

Karboksilik asit formüllerini yazmak için algoritma: 1. Bir karboksil grubu içeren bileşimdeki karbon iskeletini yazan kelimenin kökünü seçin. 2. Karbon atomlarını karboksil grubundan başlayarak numaralandırıyoruz. 3. İkame edicileri numaralandırmaya göre belirtiriz. 4. Eksik hidrojen atomlarını eklemek gerekir (karbon dört değerliklidir). 5. Formülün doğru yazıldığını kontrol edin. Örnek: 4 3 2 1 C C C COOH 2metilbütanoik asit.

FİZİKSEL ÖZELLİKLER FİZİKSEL ÖZELLİKLER CC11 – – CC33 Karakteristik keskin kokuya sahip sıvılar, keskin kokuya sahip sıvılar, suda oldukça çözünür Suda yüksek oranda çözünür CC44 – C – C99 Viskoz yağlı Viskoz yağlı sıvılar, hoş olmayan bir kokuya sahip, hoş olmayan bir kokuya sahip sıvılar , suda az çözünür suda çözünür CC1010 ve daha fazlası Katılar, Katılar, kokusuz, kokusuz, çözünmez suda suda çözünmez

Asetik asidin fiziksel özellikleri: Fiziksel hali sıvı Rengi renksiz şeffaf sıvı Koku keskin asetik asit Suda çözünürlüğü iyidir Kaynama noktası 118 º C Erime noktası 17 º C

Karboksilik asitlerin fiziksel özelliklerinin molekül yapısına bağlılığı: Düşük karboksilik asitler sıvıdır; daha yüksek - katı maddeler Asidin bağıl moleküler ağırlığı ne kadar büyük olursa, kokusu da o kadar az olur. Asidin bağıl molekül ağırlığı arttıkça çözünürlük azalır. Aldehitlerin homolog serisi iki gaz halindeki maddeyle başlar (oda sıcaklığında) ve karboksilik asitler arasında gaz yoktur. Bunun neyle bağlantısı var?

Karboksilik asitlerin kimyasal özellikleri Karboksilik asitlerin kimyasal özellikleri I. Yaygın asitler ile inorganik asitler ayrışır: 1. Sulu çözeltilerde çözünebilir karboksilik asitler CH3 – COOH CH3 – COO + H + Ortam asidik mi? Asidik bir ortamda göstergelerin rengi nasıl değişecek? 2. Elektrokimyasal voltaj serisinde hidrojene kadar metallerle etkileşim: Turnusol (mor) - kırmızıya döner Metil turuncu - pembeye döner Fenoftalein - renk değiştirmez 2CH3 - COOH + Mg Asetik asit 2CH3 COOH + Zn Asetik asit (CH3 -COO) 2Mg Magnezyum asetat ( CH3 – COO)2Zn Çinko asetat + H2 + H2 Bir metal karboksilik asit çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde hidrojen ve tuz I oluşur. İnorganik asitlerle ortak

3. Bazik oksitlerle etkileşim: 2 CH3 – COOH + CuO Asetik asit (CH3 – COO) 2Сu Bakır asetat t + H2O 4. Metal hidroksitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu) CH3 – COOH + HO –Na Asetik asit 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Asetik asit CH3COONa Sodyum asetat + H2O (CH3COO)2Cu Bakır asetat + H2O 5. Daha zayıf ve daha uçucu asitlerin tuzlarıyla etkileşimi (örn. karbonik, silisik, hidrojen sülfit, stearik, palmitik...) 2CH3– COOH Asetik asit + Na2CO3 sodyum karbonat 2CH3COONa Sodyum asetat + H2CO3 CO2 H2O

Formik asit “Gümüş Ayna” reaksiyonunun spesifik özellikleri O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Formik asit Gümüş oksit gümüş CO2 H2O

Doğada oluşumu ve karboksilik asitlerin kullanımı Formik asit (Metanoik asit) - Kimyasal formül CH2O2 veya HCOOH. Formik asit, 1670 yılında İngiliz doğa bilimci John Ray tarafından kırmızı karıncaların asidik salgılarında keşfedildi. Formik asit ayrıca en ince ısırgan otu kıllarında, arı zehirinde, çam iğnelerinde bulunur ve çeşitli meyvelerde, dokularda, organlarda, hayvan ve insan salgılarında küçük miktarlarda bulunur.

Soru: Karınca ısırığı veya ısırgan otu ısırığı bölgesini neden suyla ıslatamıyorsunuz? Bu sadece ağrının artmasına neden olur. Yaralı bölge amonyakla nemlendirilirse ağrı neden azalır? Bu durumda başka ne kullanılabilir? Formik asit suda çözüldüğünde, bir elektrolitik ayrışma süreci meydana gelir: HCOOH HCOO + H Sonuç olarak, ortamın asitliği artar ve cilt korozyonu süreci yoğunlaşır. Ağrının azalması için, amonyak çözeltisi gibi alkali reaksiyona sahip çözeltilerin kullanılması gereken asidi nötralize etmeniz gerekir. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O veya HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Asetik asit (etanoik asit) İnsanoğlunun elde ettiği ve kullandığı ilk asittir. 4 bin yıldan fazla bir süre önce Eski Mısır'da “doğdu”. 17. - 18. yüzyılların başında Rusya'da buna "ekşi nem" deniyordu. Bunu ilk kez şarabın ekşimesi sırasında aldık. Latince adı Acetum acidum'dur, dolayısıyla tuzların adı - asetatlardır. 16,8 ºС'nin altındaki sıcaklıklarda buzlu asetik asit sertleşir ve buz gibi olur. Asetik öz, %70'lik bir asit çözeltisidir. Sofra sirkesi %6 veya %9 asit çözeltisi. Asetik asit hayvan salgılarında (idrar, safra, dışkı), bitkilerde (özellikle yeşil yapraklar), ekşi sütte ve peynirde bulunur; şarap ve biranın fermantasyonu, çürümesi, ekşimesi ve birçok organik maddenin oksidasyonu sırasında oluşur;

Asetik asit uygulaması Asetik asit uygulaması Asetik asitin sulu çözeltileri, gıda endüstrisinde (gıda katkı maddesi E 260) ve evde yemek pişirmenin yanı sıra konservelemede yaygın olarak kullanılmaktadır;

Asetik asit kullanımı Alkol sirkesinin kozmetolojide kullanımı bilinmektedir. Yani perma ve kalıcı renklendirme sonrası saçlara yumuşaklık ve parlaklık kazandırmak. Bunu yapmak için saçınızı alkol sirkesi (1 litre suya 34 yemek kaşığı sirke) ilavesiyle ılık suyla durulamanız önerilir. Halk hekimliğinde sirke spesifik olmayan bir ateş düşürücü olarak kullanılır. Losyon kullanan baş ağrıları için. kompres kullanarak böcek ısırıkları için. Paslı bir somunu sökmeniz gerekiyorsa, akşamları üzerine asetik asitle ıslatılmış bir bez koymanız gerektiğini biliyor muydunuz? Sabah bu somunu sökmek çok daha kolay olacaktır. Gün içerisinde vücutta 400 gr asetik asit mi oluşuyor? Bu da parfüm üretiminin vazgeçilmezi olan 8 litre sıradan sirkeyi üretmeye yetiyor.

N N S C 3 O O Tüm asitlerin elbette primasıdır. Hem görünür hem de görünmez olarak her yerde mevcut olun. Hayvanlarda ve bitkilerde mevcuttur, Teknoloji ve tıp sonsuza kadar onunla birliktedir. Yavruları asetatlardır. Çok gerekli "adamlar". Meşhur aspirin, iyi bir beyefendi gibi hastanın ateşini düşürür ve sağlığına kavuşturur. Bu bakır asetat. Bitkilere dost ve kardeştir, Düşmanlarını öldürür. Asidin hala bir faydası var; bizi asetat ipeğine büründürüyor. Ve köfteleri seven herkes sirkeyi uzun zamandır biliyor. Bir de sinema meselesi var: Asetat film olmadan sinemayı göremeyeceğimizi herkesin bilmesi gerekiyor. Elbette başka kullanım alanları da var. Ve onları şüphesiz tanıyorsunuz. Ama asıl söylenen “Sektörün Ekmeği” arkadaşlar: Asetik asit. Bakır asetatın sulu çözeltisi CH3COOH

Sonuçlar 1.Karboksilik asitler, molekülleri bir hidrokarbon radikaliyle ilişkili bir karboksil grubu - COOH içeren organik bileşiklerdir. 2.Karboksilik asitler şu şekilde sınıflandırılır: bazikliğe göre (bir, iki ve polibazik) hidrokarbon radikaline göre (doymuş, doymamış ve aromatik) C atomu içeriğine göre (düşük ve yüksek) 3. Bir karboksilik asidin adı, adından oluşur: bir alkan + ovalik asit. 4. Bir karboksilik asidin molekül ağırlığı arttıkça asidin çözünürlüğü ve kuvveti azalır. 5. İnorganik asitler gibi, çözünür karboksilik asitler de sulu bir çözelti içinde ayrışır, hidrojen iyonları oluşturur ve göstergenin rengini değiştirir. Metallerle (H'ye kadar), bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitlerle ve daha zayıf asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girerek tuzlar oluştururlar. 6 Doğada yaygın olarak bulunur ve insanlar için büyük pratik öneme sahiptir.

Ödev 1. 2. §14, Alıştırmalar No. 6 Alıştırma No. 9 Kraliçe Kleopatra, saray hekiminin tavsiyesi üzerine kuyumcular tarafından bilinen en büyük inciyi sirke içinde eritti ve ardından elde edilen solüsyonu bir süre içti.