Bir asit ile bir alkaliyi birleştirirseniz ne olur? Asit ve alkali - karşıtların ebedi mücadelesi

Alkaliler kostik, katı ve kolay çözünebilen bazlardır. Asitler genel olarak asidik sıvılardır.

Tanım

Asitler– hidrojen atomları ve asidik kalıntılar içeren karmaşık maddeler.

Alkaliler– hidroksil grupları ve alkali metaller içeren karmaşık maddeler.

Karşılaştırmak

Alkaliler ve asitler antipotlardır. Asitler asidik bir ortam, alkaliler ise alkali bir ortam oluşturur. Suyun oluştuğu bir nötrleştirme reaksiyonuna girerler ve pH ortamı asidik ve alkaliden nötr hale dönüştürülür.

Asitlerin tadı ekşi, alkalilerinki ise sabunumsu bir tada sahiptir. Asitler suda çözündüğünde özelliklerini belirleyen hidrojen iyonlarını oluşturur. Tüm asitler kimyasal reaksiyonlara girerken benzer davranışlar gösterirler.

Çözündüklerinde alkaliler, onlara karakteristik özelliklerini veren hidroksit iyonlarını oluşturur. Alkaliler asitlerden hidrojen iyonlarını çeker. Alkaliler kimyasal reaksiyonlar sırasında ortaya çıkan karakteristik özelliklere sahiptir.

Alkalilerin ve asitlerin gücü pH ile belirlenir. PH'ı 7'den küçük olan çözeltiler asit, pH'ı 7'den büyük olan çözeltiler ise alkalidir. Alkaliler ve asitler, kendileriyle temas ettiğinde renk değiştiren maddeler olan göstergeler kullanılarak ayırt edilir. Örneğin turnusol alkalilerde maviye, asitlerde kırmızıya döner.

Deneyi daha güvenilir hale getirmek için alkalilere başka bir gösterge eklenir - renksiz fenolftalein. Alkalileri karakteristik kızıl renkte renklendirir ve asitlerle değişmeden kalır. Geleneksel olarak alkaliler fenolftalein kullanılarak belirlenir.

Evde asit ve alkali basit bir deneyle tanınır. Kabartma tozuna sıvı ekleyin ve reaksiyonu gözlemleyin. Reaksiyona gaz kabarcıklarının hızla salınması da eşlik ediyorsa şişede asit var demektir. Doğası gereği alkali ile aynı olan alkali ve soda reaksiyona girmez.

Sonuçlar web sitesi

1. Asitler ve alkaliler temas halindeyken bir saniye bile huzur içinde bir arada bulunamazlar. Karıştırıldıktan sonra anında fırtınalı bir etkileşime başlarlar. Onlarla olan kimyasal reaksiyona tıslama ve ısınma eşlik eder ve bu ateşli düşmanlar birbirlerini yok edene kadar sürer.
2. Asitler asidik bir ortam oluşturma eğilimindedir ve alkaliler alkali bir ortam oluşturma eğilimindedir.
3. Kimyacılar bir alkaliyi asitten turnusol kağıdı veya fenolftalein ile olan davranışına göre ayırırlar.

(kostik soda), KOH (kostik potasyum), Ba(OH)2 (kostik baryum). Bir istisna olarak, suda oldukça çözünür olan ve güçlü bir baz olan tek değerlikli talyum hidroksit TlOH, alkali olarak sınıflandırılabilir. Kostik alkaliler, lityum hidroksitler LiOH, sodyum NaOH, potasyum KOH, rubidyum RbOH ve sezyum CsOH'nin ortak adıdır.

Fiziksel özellikler

Alkali metal hidroksitler (kostik alkaliler) katı, beyaz, çok higroskopik maddelerdir. Alkaliler güçlü bazlardır, suda çok çözünürler ve reaksiyona önemli miktarda ısı üretimi eşlik eder. Periyodik tablonun her grubunda katyon yarıçapının artmasıyla baz kuvveti ve suda çözünürlük artar. En güçlü alkaliler, grup Ia'daki sezyum hidroksittir (çünkü yarı ömrü çok kısa olduğundan, francium hidroksit makroskopik miktarlarda elde edilmez) ve grup IIa'daki radyum hidroksittir. Ayrıca kostik alkaliler etanol ve metanolde çözünür.

Kimyasal özellikler

Alkaliler temel özellikler sergiler. Katı halde, tüm alkaliler havadan H2O'yu ve ayrıca havadan CO2'yi (aynı zamanda çözelti halinde) emer ve yavaş yavaş karbonatlara dönüşür. Alkaliler endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır.

Alkalilere kalitatif reaksiyonlar

Alkalilerin sulu çözeltileri indikatörlerin rengini değiştirir.

Gösterge ve geçiş numarası	X	pH aralığı ve geçiş numarası	Renk alkalin formu
Metil menekşe		0,13-0,5 [ben]		yeşil
Kresol kırmızısı [I]		0,2-1,8 [I]		sarı
Metil menekşe		1,0-1,5		mavi
Timol mavisi [I]	İle	1.2-2.8 [I]		sarı
Tropeolin 00	O	1,3-3,2		sarı
Metil menekşe		2,0-3,0		menekşe
(Di)metil sarı	O	3,0-4,0		sarı
Bromofenol mavisi	İle	3,0-4,6		mavi-mor
Kongo kırmızısı		3,0-5,2		mavi
Metil portakal	O	3,1-(4,0)4,4		(turuncu-)sarı
Bromokrezol yeşili	İle	3,8-5,4		mavi
Bromokrezol mavisi		3,8-5,4		mavi
Lakmoid	İle	4,0-6,4		mavi
Metil kırmızısı	O	4,2(4,4)-6,2(6,3)		sarı
Klorofenol kırmızısı	İle	5,0-6,6		kırmızı
Turnusol (azolitmin)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		mavi
Bromokresol moru	İle	5,2-6,8(6,7)		parlak kırmızı
Bromotimol mavisi	İle	6,0-7,6		mavi
Nötr kırmızı	O	6,8-8,0		kehribar sarısı
Fenol kırmızısı	O	6,8-(8,0)8,4		parlak kırmızı
Krezol kırmızısı	İle	7,0(7,2)-8,8		koyu kırmızı
α-Naftolftalein	İle	7,3-8,7		mavi
Timol mavisi	İle	8,0-9,6		mavi
Fenolftalein [I]	İle	8.2-10.0 [I]		ahududu kırmızısı
Timolftalein	İle	9,3(9,4)-10,5(10,6)		mavi
Alizarin sarısı LJ	İle	10,1-12,0		kahverengi-sarı
Nil mavisi		10,1-11,1		kırmızı
Diazo menekşe		10,1-12,0		menekşe
İndigo karmin		11,6-14,0		sarı
Epsilon Mavi		11,6-13,0		koyu mor

Asitlerle etkileşim

Alkaliler, bazlar olarak asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur (nötralizasyon reaksiyonu). Bu alkalilerin en önemli kimyasal özelliklerinden biridir.

Alkali + Asit → Tuz + Su

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Asit oksitlerle etkileşim

Alkaliler asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

Alkali + Asit oksit → Tuz + Su

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Amfoterik oksitlerle etkileşim

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

Geçiş metalleriyle etkileşim

Alkali çözeltileri metallerle reaksiyona girerek amfoterik oksitler ve hidroksitler oluşturur ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ vesaire.). Bu reaksiyonların denklemleri basitleştirilmiş biçimde aşağıdaki gibi yazılabilir:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Gerçekte, bu reaksiyonlar sırasında çözeltilerde hidrokso kompleksleri (yukarıdaki tuzların hidrasyon ürünleri) oluşur:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Tuz çözeltileri ile etkileşim

Alkali çözeltiler, çözünmeyen bir baz veya çözünmeyen bir tuz oluştuğunda tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:

Alkali çözeltisi + Tuz çözeltisi → Yeni baz + Yeni tuz

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Fiş

Çözünür bazlar çeşitli şekillerde hazırlanır

Alkali/toprak alkali metallerin hidrolizi

Alkali metal klorürlerin elektrolizi veya suyun alkali metal oksitler üzerindeki etkisi ile elde edilir.

Başvuru

Alkaliler çeşitli endüstrilerde ve tıpta yaygın olarak kullanılmaktadır; ayrıca balık yetiştiriciliğinde havuzların dezenfeksiyonu için ve gübre olarak, alkalin piller için elektrolit olarak kullanılır.

"Alkaliler" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Notlar

Edebiyat

• Kolotov S.S.// Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• Kimya terimleri sözlüğü // J. Opeida, O. Schweika. Fiziksel-Organik Kimya ve Karbon Kimyası Enstitüsü. Ukrayna'dan L.M. Litvinenko NAS, Donetsk Ulusal Üniversitesi - Donetsk: “Weber”, 2008. - 758 s. - ISBN 978-966-335-206-0

Alkalileri karakterize eden alıntı

- Burada. Ne yıldırım! - konuşuyorlardı.

Önünde doktorun çadırının bulunduğu terk edilmiş meyhanede zaten yaklaşık beş memur vardı. Tombul, sarı saçlı, bluzlu ve gecelikli bir Alman kadın olan Marya Genrikhovna, ön köşede geniş bir bankta oturuyordu. Doktor olan kocası da arkasında uyuyordu. Neşeli ünlemler ve kahkahalarla karşılanan Rostov ve İlyin odaya girdiler.
- VE! Rostov gülerek, "Ne kadar eğleniyorsun," dedi.
- Neden esniyorsun?
- İyi! Onlardan bu şekilde akıyor! Oturma odamızı ıslatmayın.
Sesler, "Marya Genrikhovna'nın elbisesini kirletemezsiniz" diye yanıtladı.
Rostov ve İlyin, Marya Genrikhovna'nın iffetini bozmadan ıslak elbiselerini değiştirebilecekleri bir köşe bulmak için acele ettiler. Kıyafetlerini değiştirmek için bölmenin arkasına gittiler; ama boş bir kutunun üzerinde bir mum bulunan küçük bir dolabın içinde üç memur oturuyordu, kağıt oynuyordu ve hiçbir şey için yerlerinden vazgeçmek istemiyorlardı. Marya Genrikhovna bir süre eteğini bırakıp perde yerine kullanmak istedi ve bu perdenin arkasında Rostov ve Ilyin, paket getiren Lavrushka'nın yardımıyla ıslak elbiseyi çıkarıp kuru bir elbise giydiler.
Kırık sobada ateş yakıldı. Bir tahta çıkardılar ve onu iki eyere sabitledikten sonra bir battaniyeyle örttüler, bir semaver, bir kiler ve yarım şişe rom çıkardılar ve Marya Genrikhovna'dan hostes olmasını isteyerek herkes onun etrafında toplandı. Kimisi güzel ellerini silmek için ona temiz bir mendil uzattı, kimisi ıslanmasın diye ayaklarının altına Macar paltosu koydu, kimisi uçmasın diye pencereyi bir pelerinle perdeledi, kimisi üzerindeki sinekleri kovdu. Kocasının yüzüne, uyanmasın diye.
Marya Genrikhovna çekingen ve mutlu bir şekilde gülümseyerek, "Onu rahat bırakın," dedi, "uykusuz bir geceden sonra zaten iyi uyuyor."
Memur, "Yapamazsın Marya Genrikhovna," diye yanıtladı, "doktora hizmet etmelisin." İşte bu, belki bacağımı veya kolumu kesmeye başladığında benim için üzülür.
Yalnızca üç bardak vardı; su o kadar kirliydi ki çayın sert mi yoksa zayıf mı olduğuna karar vermek imkansızdı ve semaverde yalnızca altı bardağa yetecek kadar su vardı, ama sırasıyla ve kıdeme göre bardağınızı almak daha da keyifliydi. Marya Genrikhovna'nın kısa, tamamen temiz olmayan tırnakları olan tombul ellerinden. O akşam bütün memurlar Marya Genrikhovna'ya gerçekten aşık görünüyordu. Bölmenin arkasında kağıt oynayan memurlar bile kısa sürede oyunu bırakıp semavere geçtiler ve Marya Genrikhovna'ya kur yapma genel havasına uyarak. Kendisini böylesine parlak ve nazik bir gençle çevrelenmiş gören Marya Genrikhovna, ne kadar gizlemeye çalışsa da ve arkasında uyuyan kocasının her uykulu hareketinden ne kadar utangaç olursa olsun mutlulukla parlıyordu.
Sadece bir kaşık vardı, şekerin çoğu vardı ama karıştırmaya zaman yoktu ve bu nedenle şekeri herkese sırayla karıştırmasına karar verildi. Rostov bardağını alıp içine rom döktü ve Marya Genrikhovna'dan bardağı karıştırmasını istedi.
- Ama şekerin yok mu? - dedi, sanki söylediği her şey ve başkalarının söylediği her şey çok komikmiş ve başka bir anlamı varmış gibi gülümseyerek.
- Evet, şekere ihtiyacım yok, sadece kaleminle karıştırmanı istiyorum.
Marya Genrikhovna kabul etti ve birinin çoktan kaptığı kaşığı aramaya başladı.
"Sen parmakla, Marya Genrikhovna" dedi Rostov, "daha da hoş olacak."
- Bu çok sıcak! - dedi Marya Genrikhovna, zevkten kızararak.
İlyin bir kova su aldı ve içine biraz rom damlatarak Marya Genrikhovna'ya geldi ve parmağıyla karıştırmasını istedi.
"Bu benim bardağım" dedi. - Parmağını sok, hepsini içeceğim.
Semaver tamamen sarhoş olduğunda Rostov kartları aldı ve Marya Genrikhovna ile kral oynamayı teklif etti. Marya Genrikhovna'nın partisinin kim olacağına karar vermek için kura çekildi. Rostov'un teklifine göre oyunun kuralları, kral olacak kişinin Marya Genrikhovna'nın elini öpme hakkına sahip olması ve alçak olarak kalacak kişinin gidip doktora yeni bir semaver koymasıydı. uyandım.
- Peki ya Marya Genrikhovna kral olursa? – İlyin sordu.
- O zaten bir kraliçe! Ve onun emirleri kanundur.
Doktorun şaşkın kafası aniden Marya Genrikhovna'nın arkasından kalktığında oyun daha yeni başlamıştı. Uzun zamandır uyumamış, söylenenleri dinlememiş ve görünüşe göre söylenen ve yapılan hiçbir şeyde neşeli, komik ya da eğlendirici bir şey bulamamıştı. Yüzü üzgün ve umutsuzdu. Yolu kapatıldığı için memurları selamlamadı, kendini kaşıdı ve ayrılmak için izin istedi. Dışarı çıkar çıkmaz tüm memurlar kahkahalara boğuldu ve Marya Genrikhovna gözyaşlarına boğuldu ve böylece tüm memurların gözünde daha da çekici hale geldi. Bahçeden dönen doktor, (o kadar mutlu bir şekilde gülümsemeyi bırakmış ve korkuyla ona bakan, kararı bekleyen) karısına yağmurun dindiğini ve geceyi çadırda geçirmek zorunda olduğunu, aksi takdirde her şeyin mahvolacağını söyledi. çalındı.
- Evet, bir haberci göndereceğim... iki! - dedi Rostov. - Haydi doktor.
– Saati kendim izleyeceğim! - dedi İlyin.
"Hayır beyler, siz iyi uyudunuz ama ben iki gece uyuyamadım" dedi doktor ve üzgün bir şekilde karısının yanına oturup oyunun bitmesini bekledi.
Doktorun kasvetli yüzüne bakan, karısına yan bakan memurlar daha da neşeli hale geldi ve çoğu, aceleyle makul bahaneler bulmaya çalıştıkları gülmekten kendini alamadı. Doktor karısını da alıp çadıra yerleştiğinde, memurlar ıslak paltolarla örtülü olarak meyhanede uzandılar; ama uzun süre uyuyamadılar, ya konuşarak, doktorun korkusunu ve eğlencesini hatırlayarak, ya da verandaya koşup çadırda olup bitenleri anlatarak. Rostov birkaç kez başını çevirerek uykuya dalmak istedi; ama yine birinin sözü onu eğlendirdi, yine bir konuşma başladı ve yine nedensiz, neşeli, çocukça kahkahalar duyuldu.

Saat üçte, çavuş Ostrovne kentine yürüme emriyle ortaya çıktığında henüz kimse uyumamıştı.
Memurlar da aynı gevezelik ve kahkahalarla aceleyle hazırlanmaya başladılar; semaveri yine kirli suyun üzerine koydular. Ancak Rostov çay beklemeden filoya gitti. Zaten şafak sökmüştü; yağmur durdu, bulutlar dağıldı. Özellikle ıslak bir elbiseyle hava nemli ve soğuktu. Şafağın alacakaranlığında meyhaneden çıkan Rostov ve İlyin, doktorun bacaklarının dışarı çıktığı ve ortasında doktor şapkasının bulunduğu önlüğün altından doktorun yağmurdan parlayan deri çadırına baktılar. yastığın üzerinde görülüyor ve uykulu nefesler duyulabiliyordu.
- Gerçekten çok hoş biri! - Rostov, kendisiyle birlikte ayrılan İlyin'e dedi.
- Bu kadın ne güzel! – İlyin on altı yaşındaki bir ciddiyetle cevap verdi.
Yarım saat sonra sıraya dizilen filo yolda durdu. Komut duyuldu: “Oturun! - askerler haç çıkardılar ve oturmaya başladılar. Rostov ileri atılarak şu emri verdi: “Mart! - ve dört kişi halinde uzanan hussarlar, ıslak yolda toynak sesleri, kılıç sesleri ve sessizce konuşarak, önlerinde yürüyen piyade ve bataryayı takip ederek huş ağaçlarıyla kaplı geniş yol boyunca yola çıktılar.
Güneş doğarken kırmızıya dönen yırtık mavi-mor bulutlar rüzgar tarafından hızla sürüklendi. Daha hafif ve daha hafif hale geldi. Köy yollarında her zaman büyüyen kıvırcık çimenler açıkça görülebiliyordu; dünkü yağmurdan dolayı hala ıslaktı; Huş ağaçlarının yine ıslak olan sarkan dalları rüzgarda sallanıyor ve yanlarına ışık damlaları düşürüyordu. Askerlerin yüzleri giderek daha net hale geldi. Rostov, arkasında kalmayan İlyin ile yol kenarında, çift sıra huş ağaçlarının arasında ilerliyordu.
Kampanya sırasında Rostov, ön saflarda bir ata değil, bir Kazak atına binme özgürlüğünü aldı. Hem uzman hem de avcı olarak kısa süre önce kendisine kimsenin atlamadığı, büyük ve nazik bir av atı olan gösterişli bir Don aldı. Bu ata binmek Rostov için bir zevkti. Atı, sabahı, doktoru düşündü ve yaklaşmakta olan tehlikeyi bir kez bile düşünmedi.

Kimyasal açıdan asitler, alkaliler ve bazlar nelerdir? Dikkatlice okuyun ve unutmayın. Kafanızın karışmamasına dikkat edin!

Asit nedir?

Asitler suda çözündüğünde hidrojen iyonu açığa çıkaran moleküllerdir. İyonlar asitlere özelliklerini veren pozitif ve negatif yüklü parçacıklardır.

Hidroklorik asit - HCI örneğini kullanarak bu işleme bakalım. Hidroklorik asit suyla birleştiğinde bir hidrojen iyonuna (H+) ve bir klor iyonuna (CI) ayrışır. Su molekülü aynı zamanda hidrojen de içerdiğinden hidroklorik asit ayrıştığında çözeltideki toplam hidrojen iyonu sayısı artacaktır.

Suya karıştıklarında alkalilere ne olur? Suda alkaliler hidroksit iyonlarını serbest bırakır. Örneğin sodyum hidroksit (NaOH) bir alkalidir. Su ile birleştiğinde sodyum iyonlarına (Na+) ve hidroksit iyonlarına (OH) ayrışır. Hidroksit iyonları sudaki hidrojen iyonlarıyla karşılaştığında çözeltideki toplam hidrojen iyonu sayısı azalır.

Vakıf nedir?

Baz, kimyasal olarak asidin zıttı olan bir bileşiktir. Baz, metal iyonları ve ilgili hidroksit iyonlarını içerir. Bu maddeler asitten hidrojen iyonlarını (H+) bağlayabilme özelliğine sahiptir. Bir baz bir asitle karıştırıldığında özelliklerini tamamen nötralize eder ve reaksiyon bir tuz üretir.

Örneğin kimyasal açıdan çok iyi bildiğiniz diş macunu, yemekten sonra ağızda kalan asidi nötralize eden bir bazdır.

HATIRLAMAK! İyonların yalnızca çözeltilerde bulunması nedeniyle asitler de özelliklerini yalnızca çözeltilerde gösterirler.

Kostik nedir?

Alkaliler, bir metal iyonu ve bir hidroksit iyonu (OH-) içeren bileşiklerdir. Kimyacılar alkali olarak alkali ve alkali toprak metallerinin hidroksitlerini içerir. Alkaliler suda iyi çözünen beyaz maddelerdir. Üstelik çözünmeye her zaman çok aktif bir ısı salınımı eşlik eder. Alkaliler asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur.

Kalıp sabun yapmak için sodyum hidroksit gibi bir alkali kullanılır

Alkaliler çok aktiftir! Sadece havadaki su buharını değil aynı zamanda karbondioksit, hidrojen sülfür vb. moleküllerini de emebilirler. Bu nedenle alkaliler hava geçirmez kaplarda saklanır. Konsantre alkaliler camı ve hatta bazen porseleni bile yok eder. Alkalileri asitlerle karşılaştırırsak alkaliler daha ciddi yanıklara neden olabilir çünkü kumaşa çok çabuk nüfuz ederler ve suyla yıkanmaları neredeyse imkansızdır.

Neden bazı sıvılar asit ve diğerleri alkalidir? Her şeyin iyonların türüyle ilgili olduğu ortaya çıktı. Bir sıvıdaki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu daha yüksekse, böyle bir sıvı bir asittir ve hidroksit iyonları varsa, o zaman bir alkalidir.

PH ölçeği, bir çözeltinin asitliğini veya bazlık derecesini 0'dan 14'e kadar ölçmek için kullanılır.

Bir çözeltinin pH'ı 0-7 aralığındaysa, böyle bir çözelti asidik olarak kabul edilirken, pH = 0 olan bir çözelti en asidik olanıdır. PH değeri 7-14 aralığında olan çözeltiler alkalidir, pH = 14 olan çözelti ise en yakıcı ve tehlikeli olarak kabul edilir.

Bir çözeltinin pH'ı 7 ise, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna eşit olduğundan böyle bir çözelti nötrdür. Nötr bir çözeltinin örneği saf sudur.

PH nedir?

Latince'den tercüme edilen pH (potentia hidrojeni), "hidrojenin gücü" anlamına gelir, yani. Hidrojen iyonlarının sulu çözeltideki aktivitesi.

Kimyacılar bir maddede suyun varlığını nasıl belirler?

Renksiz bakır sülfatı (CuSO 4) alıp maddeye ekliyorlar. Su yoksa toz renksiz kalır, ancak çok az miktarda suyla bile maviye döner.

Konsantre asitler ve alkaliler

Zehirli sıvılar sadece okul laboratuarlarında değil, her yerde bulunmaktadır. Bunlar çeşitli ev kimyasalları (yıkama tozları ve leke çıkarıcılar), çiçek gübreleri ve böcek ilaçları, vernikler ve boyalar, yapıştırıcılar ve çözücüler, benzin ve dizel yakıt, akü, fren ve diğer teknik sıvılar ve mutfakta - sirke ve asetik asittir.

Yukarıdaki maddelerin hepsinin kesinlikle amacına uygun ve her ürünün etiketinde belirtilen belirli kurallara uygun olarak kullanılması gerektiği açıktır. Ne yazık ki, toksik ürünlerle çalışırken güvenlik önlemlerine uyulmaması ciddi sağlık sorunlarına yol açabilir: zehirlenme, ciltte ve mukoza zarlarında çeşitli hasarlar.

DİKKAT! Aşağıdaki bilgileri unutmayın: pH'ı çok düşük olan (2'den az) asitler ve pH'ı 13'ün üzerinde olan alkaliler son derece tehlikelidir!

Çevremizde çok miktarda asit ve alkali bulunduğunu zaten görmüşsünüzdür. Süt ürünleri, sebze ve meyveler sitrik, malik, oksalik, asetik, laktik, askorbik ve diğer asitleri içerir. İnanması zor ama kiraz ve badem tohumları (minimum miktarlarda da olsa) hidrosiyanik asit gibi güçlü bir zehir içeriyor! Birçok böceğin kendisini çeşitli asitlerle savunmayı tercih ettiği bilinmektedir. Küçük bir karıncanın ısırıklarının neden bu kadar acı verici olduğunu hiç merak ettiniz mi? Ve bunların hepsi yaraya formik asit damlacıkları enjekte ettiği için. Aynı asit bazı tırtıl türleri tarafından da salgılanır ve tropik örümcekler ile bazı böcekler, asetik ve sülfürik asitlerin yardımıyla kendilerini düşmanlardan korurlar.

DİKKATLİCE! Kural olarak, konsantre asitler ve alkaliler tüm okul kimya derslerinde mevcuttur ve yalnızca bir öğretmenin rehberliği altında kullanılabilirler.

Alkalilerin uygulanması

Alkaliler çeşitli endüstrilerde, tıpta ve günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin kostik soda, yağları eritmek için kullanılır ve birçok deterjanın içinde bulunur ve selüloz, yağlar ve dizel yakıt üretiminde kullanılır. Alkaliler ayrıca sabun, suni elyaf, çeşitli boyalar vb. yapımında da kullanılır.

Topraktaki asitler

Topraklarda asitlerin olduğu ve toprağın asitlerin özelliklerini sergileme yeteneğine asitlik adı verildiği ortaya çıktı. Bu gösterge topraktaki hidrojen iyonlarının varlığına bağlıdır. Bitkilerin büyümesi ve gelişmesi toprağın asitliğine bağlıdır. Çoğu nötr veya nötre yakın toprakları tercih eder. Ancak orman gülleri, ortancalar ve açelyalar gibi asidik topraklarda gelişen çok sayıda bitki vardır. Bazı ortanca çeşitleri yetiştirme koşullarına ve toprağın asitliğine bağlı olarak tomurcuk rengini değiştirebilir. Bilim insanları tomurcukların renginin alüminyum varlığından etkilendiğini buldu!

Çoğu bahçe toprağı bu elementin yeterli içeriği ile karakterize edilir. Asidik ortamda alüminyum bileşikleri çözünür hale gelir ve bitkiler tarafından kullanılabilir hale gelir, bu nedenle mavi tomurcuklar büyür. Nötr veya alkali ortamda alüminyum çözünmeyen bileşikler halinde olduğundan bitkilere girmez. Sonuç olarak bu tür topraklarda pembe tomurcuklar büyür.

Vücudumuzdaki asitler ve alkaliler

Yiyecekleri sindirmek için vücut, hidroklorik asit ve çeşitli enzimler içeren mide suyunu kullanır. Bazen, özellikle aşırı yemek yedikten sonra midemizde ağrı hissedebiliriz. Çoğu zaman, rahatsızlığı gidermek için, ana etkisi midedeki hidroklorik asidi nötralize etmeyi amaçlayan bir antasit veya antasit ilacı almak yeterlidir. Kural olarak, tüm antasitler alkalidir ve asitlerin artan aktivitesini nötralize eden onlardır.

Alkaliler kostik, katı ve kolay çözünebilen bazlardır. Asitler genel olarak asidik sıvılardır.

Asit ve alkali nedir

Asitler– hidrojen atomları ve asidik kalıntılar içeren karmaşık maddeler.
Alkaliler– hidroksil grupları ve alkali metaller içeren karmaşık maddeler.

Asit ve alkalinin karşılaştırılması

Asit ve alkali arasındaki fark nedir? Alkaliler ve asitler antipotlardır. Asitler asidik bir ortam, alkaliler ise alkali bir ortam oluşturur. Suyun oluştuğu bir nötrleştirme reaksiyonuna girerler ve pH ortamı asidik ve alkaliden nötr hale dönüştürülür.
Asitlerin tadı ekşi, alkalilerinki ise sabunumsu bir tada sahiptir. Asitler suda çözündüğünde özelliklerini belirleyen hidrojen iyonlarını oluşturur. Tüm asitler kimyasal reaksiyonlara girerken benzer davranışlar gösterirler.
Çözündüklerinde alkaliler, onlara karakteristik özelliklerini veren hidroksit iyonlarını oluşturur. Alkaliler asitlerden hidrojen iyonlarını çeker. Alkaliler kimyasal reaksiyonlar sırasında ortaya çıkan karakteristik özelliklere sahiptir.
Alkalilerin ve asitlerin gücü pH ile belirlenir. PH'ı 7'den küçük olan çözeltiler asit, pH'ı 7'den büyük olan çözeltiler ise alkalidir. Alkaliler ve asitler, kendileriyle temas ettiğinde renk değiştiren maddeler olan göstergeler kullanılarak ayırt edilir. Örneğin turnusol alkalilerde maviye, asitlerde kırmızıya döner.
Deneyi daha güvenilir hale getirmek için alkalilere başka bir gösterge eklenir - renksiz fenolftalein. Alkalileri karakteristik kızıl renkte renklendirir ve asitlerle değişmeden kalır. Geleneksel olarak alkaliler fenolftalein kullanılarak belirlenir.
Evde asit ve alkali basit bir deneyle tanınır. Kabartma tozuna sıvı ekleyin ve reaksiyonu gözlemleyin. Reaksiyona gaz kabarcıklarının hızla salınması da eşlik ediyorsa şişede asit var demektir. Doğası gereği alkali ile aynı olan alkali ve soda reaksiyona girmez.

TheDifference.ru asit ve alkali arasındaki farkın şu şekilde olduğunu belirledi:

Asitler ve alkaliler temas halindeyken bir saniye bile huzur içinde bir arada bulunamazlar. Karıştırıldıktan sonra anında fırtınalı bir etkileşime başlarlar. Onlarla olan kimyasal reaksiyona tıslama ve ısınma eşlik eder ve bu ateşli düşmanlar birbirlerini yok edene kadar sürer.
Asitler asidik bir ortam oluşturma eğilimindedir ve alkaliler alkali bir ortam oluşturma eğilimindedir.
Kimyacılar bir alkaliyi asitten turnusol kağıdı veya fenolftalein ile olan davranışına göre ayırırlar.

Herkes alkali kavramıyla karşılaşmış olsa da herkes bunun ne olduğunu tam olarak söyleyemez. Bu özellikle okuldan uzun zaman önce mezun olup kimya derslerini unutmaya başlayanlar için geçerlidir. Bu ne tür bir madde? Kimyada alkalinin formülü nedir? Özellikleri nelerdir? Bu makaledeki tüm bu sorulara bakalım.

Tanım ve temel formül

Bir tanımla başlayalım. Alkali, suda oldukça çözünür olan bir maddedir; alkalin (1. grup, periyodik tablodaki ana alt grup) veya alkali toprak (2. grup, periyodik tablodaki ana alt grup) metalinin hidroksitidir. Berilyum ve magnezyumun alkali metallere ait olmalarına rağmen alkali oluşturmadıklarını belirtmekte fayda var. Hidroksitleri bazlar olarak sınıflandırılır.

Alkaliler, suda çözünmesine ısı üretiminin eşlik ettiği en güçlü bazlardır. Bunun bir örneği sodyum hidroksitin su ile şiddetli reaksiyonudur. Tüm alkaliler arasında suda en az çözünen, saf haliyle beyaz bir toz olan kalsiyum hidroksittir (sönmüş kireç olarak da bilinir).

Tanımdan, alkalinin kimyasal formülünün ROH olduğu sonucuna varabiliriz; burada R, alkalin toprak (kalsiyum, stronsiyum, radyum, baryum) veya alkalin (sodyum, potasyum, lityum, sezyum, francium, rubidyum) metaldir. İşte bazı alkali örnekleri: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Tepkiler

Kesinlikle tüm alkaliler asitlerle reaksiyona girer. Reaksiyon, asitler ve bazlarla aynı şekilde, tuz ve su oluşumuyla ilerler. Örnek:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Verilen reaksiyon hidroklorik asit + alkalidir. Çeşitli alkalilerin asitlerle reaksiyonları için formüller:

KOH+HCl=KCl+H20

NaOH+HNO3 =NaNO3 +H20

Asitlerin yanı sıra alkaliler de asidik oksitlerle (SO 2, SO 3, CO 2) reaksiyona girer. Reaksiyon, bir alkalinin bir asitle aynı mekanizmayı takip eder - etkileşimin bir sonucu olarak tuz ve su oluşur.

Alkaliler ayrıca amfoterik oksitlerle (ZnO, Al2O3) etkileşime girer. Bu durumda normal veya kompleks tuzlar oluşur. Bu reaksiyonların en tipik olanı çinko oksit + kostik alkalidir. Bu reaksiyonun formülü şöyledir:

2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O

Gösterilen reaksiyonda normal sodyum tuzu Na2Zn02 ve su oluşur.

Alkalilerin amfoterik metallerle reaksiyonları da aynı mekanizmaya göre ilerler. Örnek olarak alüminyum + alkali reaksiyonunu ele alalım. Reaksiyon formülü:

2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H 2

Bu, karmaşık bir tuz üreten reaksiyonun bir örneğidir.

Göstergelerle etkileşim

Test çözeltisinin pH'ını belirlemek için özel kimyasallar kullanılır - ortamdaki hidrojen indeksinin değerine bağlı olarak rengini değiştiren göstergeler. Kimyasal araştırmalarda kullanılan en yaygın gösterge turnusoldur. Alkali bir ortamda yoğun mavi bir renk alacaktır.

Bir başka mevcut gösterge olan fenolftalein, alkali bir ortamda koyu kırmızı bir renk alır. Ancak çok konsantre bir çözeltide (hidrojen indeksi 14'e yakındır), fenolftalein nötr bir ortamda olduğu gibi renksiz kalır. Bu nedenle konsantre alkalilerle çalışırken turnusol kullanılması tercih edilir.

Metil turuncu göstergesi alkali bir ortamda sarı olur; ortamın pH'ı düştükçe renk sarıdan turuncuya ve kırmızıya döner.

Alkalilerin fiziksel özellikleri

Ayrıca alkaliler etanolde de yüksek oranda çözünür. Konsantre ve orta çözeltilerin pH'ı 7,1 ve daha yüksektir. Alkali çözeltiler dokunulduğunda sabunlu bir his verir. Konsantre bileşikler oldukça yakıcı kimyasal bileşiklerdir ve temas halinde ciltte, gözlerde ve herhangi bir mukoza zarında kimyasal yanıklara neden olur, bu nedenle onlarla dikkatli çalışmalısınız. Kostik bir maddenin etkisi bir asit çözeltisi ile nötralize edilebilir.

Alkaliler hem katı hem de sıvı halde olabilir. Sodyum hidroksit, katı halde beyaz ışıklı bir madde olan en yaygın alkalidir (formül NaOH).

Normal koşullar altında kalsiyum hidroksit beyaz bir tozdur. Katı agregasyon halindeki radyum ve baryum hidroksitler renksiz kristallerdir. Stronsiyum ve lityum hidroksitler de renksizdir. Tüm katı alkaliler havadaki suyu emer. Sezyum hidroksit en güçlü alkalidir (CsOH formülü). Ana alt grubun 1. grubundaki metallerin alkalin özellikleri yukarıdan aşağıya doğru artar. Bu maddeler kimya endüstrisinde kullanılmaktadır. Esas olarak alkalin pillerde elektrolit olarak kullanılırlar. En yaygın kullanılanlar potasyum ve sodyum hidroksitlerdir.

Alkali ile kimyasal yanık

Seyreltilmemiş alkaliler kullanırken, bunların vücudun açık alanlarıyla temas ettiğinde kızarıklığa, kaşıntıya, yanmaya, şişmeye ve ciddi vakalarda kabarcıklara neden olan yakıcı maddeler olduklarını her zaman hatırlamakta fayda var. Böyle tehlikeli bir bileşimin görme organlarının mukoza ile uzun süreli teması durumunda körlük meydana gelebilir.

Alkali ile kimyasal yanık durumunda, etkilenen bölgeyi su ve çok zayıf bir asit - sitrik veya asetik çözeltisi ile durulamak gerekir. Az miktarda kostik alkali bile ciddi cilt hasarına neden olabilir ve mukoza zarlarını yakabilir, bu nedenle bu tür maddeler dikkatle kullanılmalı ve çocuklardan uzak tutulmalıdır.