งานภาคปฏิบัติครั้งที่ 1
ดำเนินการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเป็นลูกโซ่
ดำเนินการปฏิกิริยาซึ่งดำเนินการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เสนอด้านล่างนี้ (ตามตัวเลือก)
เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน เขียนปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนในรูปไอออนิกด้วย
ตัวเลือกที่ 1
MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4
ตัวเลือกที่ 2
CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
ตัวเลือกที่ 3
สังกะสี 2 → สังกะสี(OH) 2 → สังกะสี 2
↓
นา 2
งานภาคปฏิบัติหมายเลข 2
การเตรียมและสมบัติของสารประกอบโลหะ
ภารกิจที่ 1
ในทางคณิตศาสตร์มีกฎอยู่ว่า "ผลรวมจะไม่เปลี่ยนแปลงหากตำแหน่งของเงื่อนไขมีการเปลี่ยนแปลง" นี่เป็นเรื่องจริงสำหรับวิชาเคมีหรือไม่? ลองดูสิ่งนี้ด้วยการทดลองต่อไปนี้
เตรียมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์โดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนและพิสูจน์ธรรมชาติของแอมโฟเทอริก เมื่อต้องการทำเช่นนี้ คุณสามารถใช้ปฏิกิริยาต่อไปนี้:
А1Сl 2 + 3NaOH = อัล(OH) 3 ↓ + 3NaCl
ทำปฏิกิริยานี้ในสองรูปแบบ โดยใช้ปริมาตรเท่ากันของสารตั้งต้นในแต่ละรูปแบบ: ขั้นแรก เติมสารละลายของรีเอเจนต์อื่นลงในสารละลายของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง (รีเอเจนต์) จากนั้นเปลี่ยนลำดับของการแนะนำรีเอเจนต์ลงใน ปฏิกิริยา สังเกตว่าในกรณีใดจะเกิดการตกตะกอน และในกรณีใดจะไม่เกิดตะกอน
อธิบายผลลัพธ์และเขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
ภารกิจที่ 2
ทำปฏิกิริยาเพื่อยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพของแคลเซียมคลอไรด์ เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
ภารกิจที่ 3
ดำเนินการเปลี่ยนแปลงตามรูปแบบต่อไปนี้ 1:
เฟ → FeCl 2 → FeCl 3
- 1 หากต้องการดำเนินการเปลี่ยนแปลงครั้งที่สอง ให้ใช้น้ำคลอรีน
เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องและพิจารณาจากจุดยืนของการเกิดออกซิเดชัน-รีดักชัน ดำเนินการปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อยืนยันการมีอยู่ของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
ภารกิจที่ 4
รับธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟตอย่างน้อยสามวิธี เขียนสมการของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนในรูปแบบไอออนิกและโมเลกุล และพิจารณาปฏิกิริยาทดแทนจากมุมมองของออกซิเดชัน-รีดักชัน
ทำปฏิกิริยาเพื่อยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพของเหล็ก (II) ซัลเฟต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
งานภาคปฏิบัติหมายเลข 3
งานทดลองเพื่อจดจำและรับสารประกอบโลหะ
หลอดทดลองสามหลอดที่ให้คุณ (ตัวเลือก 1, 2 หรือ 3) มีสารที่เป็นของแข็ง และอีกสามหลอด (ตัวเลือก 4) มีสารละลายของสาร
ตัวเลือกที่ 1
- ก) โซเดียมไฮดรอกไซด์;
b) โพแทสเซียมคาร์บอเนต;
c) แบเรียมคลอไรด์
ตัวเลือกที่ 2
- ก) แคลเซียมคาร์บอเนต
b) โซเดียมซัลเฟต;
c) โพแทสเซียมคลอไรด์
ตัวเลือกที่ 3
- ก) แบเรียมไนเตรต;
b) โซเดียมซัลเฟต;
c) แคลเซียมคาร์บอเนต
- ก) โซเดียมคลอไรด์
b) อลูมิเนียมคลอไรด์
c) เหล็ก (III) คลอไรด์
ทดลองดูว่าหลอดทดลองใดมีสารแต่ละชนิดที่มอบให้กับคุณ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
หลังจากงานส่วนนี้แล้ว ให้ทำงานทดลองหนึ่งหรือสองงานจากรายการต่อไปนี้ (ตามที่ครูแนะนำ)
ปัญหาที่ 1
พิสูจน์จากการทดลองว่าไอรอนซัลเฟต ซึ่งเป็นตัวอย่างที่คุณได้รับนั้นมีส่วนผสมของธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
ปัญหาที่ 2
ได้รับเหล็ก (III) ออกไซด์โดยเริ่มจากเหล็ก (III) คลอไรด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน และสมการของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับอิเล็กโทรไลต์และในรูปไอออนิก
ปัญหา 3
เตรียมสารละลายโซเดียมอะลูมิเนตโดยเริ่มจากอะลูมิเนียมคลอไรด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
ปัญหาที่ 4
ได้รับธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟตโดยเริ่มจากธาตุเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่ทำและวิเคราะห์กระบวนการรีดอกซ์
ทำซ้ำและรวบรวมทักษะเชิงปฏิบัติในการทำการทดลองทางเคมี การจัดการรีเอเจนต์ และการปฏิบัติตามกฎระเบียบด้านความปลอดภัย
- เรียนรู้ที่จะเลือกรีเอเจนต์ที่จำเป็นสำหรับการทำงาน สมมติปรากฏการณ์ที่สังเกตได้ และสรุปผล
- รวบรวมทักษะในการจัดทำสมการปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน การจัดทำสมการการแยกตัว สมการไอออนิกแบบเต็มและแบบย่อ
- พัฒนาการ: พัฒนาทักษะการศึกษาด้วยตนเองอย่างต่อเนื่อง - ทำงานร่วมกับสื่อการสอนและวรรณกรรมเพิ่มเติม
- ทางการศึกษา:
สานต่อการก่อตัวของแนวคิดทางอุดมการณ์เกี่ยวกับความรู้ของธรรมชาติความสัมพันธ์ระหว่างเหตุและผลระหว่างองค์ประกอบโครงสร้างและคุณสมบัติของสาร
- นักเรียนจะต้องสามารถทำงานอย่างระมัดระวังและมีสติปฏิบัติตามกฎที่กำหนดไว้ (เช่น ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย)
อุปกรณ์: โปรเจ็กเตอร์กราฟิกพร้อมฟิล์มโค้ด, ตารางความสามารถในการละลาย, ทีวี, โปรแกรมช่วยสอน, ตารางกรอกรายงานการทำงานและตารางอ้างอิง ( ภาคผนวก 1), ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง, ถาด, ขวดขยะ, นาฬิกาทราย, ตัวชี้วัด - ฟีนอลธาทาลีนและสารสีน้ำเงิน, สารละลายแบเรียมคลอไรด์, เหล็ก (II) ซัลเฟต, โซเดียมคาร์บอเนต, กรดซัลฟูริก, ซิลเวอร์ไนเตรต, เกลือในเลือดแดง, โซเดียมไฮดรอกไซด์, แคลเซียมคลอไรด์, คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต, แคลเซียมไฮดรอกไซด์, กรดไฮโดรคลอริก เพื่อแก้ปัญหาการจำแนกสาร นักเรียนจะได้รับสารละลายกรดซัลฟิวริก แคลเซียมไฮดรอกไซด์ และแคลเซียมคลอไรด์ในขวดที่มีหมายเลขกำกับ
โครงสร้างบทเรียน:
- ช่วงเวลาขององค์กร 1 นาที
- แรงจูงใจ. 1 นาที
- การทำซ้ำวิธีการหาแคตไอออนและแอนไอออนในสารละลาย 2 นาที
- ข้อความเกี่ยวกับขั้นตอนการดำเนินการทดลองและประเมินผลการทำงาน 2 นาที
- คำเตือนเกี่ยวกับโครงสร้างของสื่อการสอนที่ตั้งโปรแกรมไว้ 1 นาที
- ทำงานให้สำเร็จโดยใช้เครื่องช่วยสอนที่ตั้งโปรแกรมไว้ 35 นาที
- สรุป.. 3 นาที
ความคืบหน้าของบทเรียน
แรงจูงใจ. วิทยาศาสตร์ทั้งหมด เคมีวิเคราะห์ มีส่วนร่วมในการจดจำสารและพิสูจน์องค์ประกอบของสารเหล่านั้น มีพนักงานมากกว่าการผลิตสารเคมี
การทำซ้ำ จำวิธีการหาแคตไอออนและแอนไอออนในสารละลาย (คุณสามารถใช้เอกสารอ้างอิงที่ให้มาได้):
- การระบายสีเปลวไฟ (วิธีเดียวที่จะตรวจจับโซเดียม) ครูแสดงส่วนหนึ่งของภาพยนตร์วีดิทัศน์
- ปฏิกิริยาการตกตะกอน (เกิดสารเล็กน้อยและไม่ละลายน้ำ - ตกตะกอนสีขาวหรือสี)
- ปฏิกิริยาสี - โดยปกติแล้วการเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้ในสารละลายที่เป็นกรดและด่าง
- ปฏิกิริยาที่ปล่อยก๊าซ เช่น คาร์บอนไดออกไซด์ ครูดำเนินการทดลองสาธิต
ลำดับของการปฏิบัติงาน
คุณต้องทำการทดลอง 4 ครั้งด้วยตัวเอง สามคนแรกแต่ละคนใช้เวลา 7 นาที หากต้องใช้เวลามากกว่านั้น การทดลองครั้งที่สามอาจไม่สามารถทำได้ ใช้นาฬิกาทรายเพื่อควบคุมเวลา ในตอนท้ายของบทเรียน คุณจะให้คำตอบแก่ครูสำหรับงานการจดจำสาร (การทดลองที่ 4) ในรูปแบบของตารางที่เสร็จสมบูรณ์สองตาราง เมื่อสิ้นสุดบทเรียน คุณจะได้รับสองเกรด: สำหรับการทำการทดสอบให้เสร็จสิ้น และสำหรับการทำงานทั้งหมดให้เสร็จสิ้น
ลำดับการทำงานด้วย คู่มือโปรแกรม(ตารางที่ 1). คุณอ่านงานแรกซึ่งพิมพ์อยู่บนหน้าซ้ายของหนังสือเรียนโดยกระจายอยู่ด้านบน และจดคำที่หายไป คำตอบที่จัดทำขึ้น และสมการปฏิกิริยาในหน้านี้ ทางด้านซ้ายของหน้าขวาของสเปรด ซึ่งคั่นด้วยเส้นแนวตั้ง จะมีคำอธิบายและภาพวาดที่จำเป็นเพื่อช่วยให้คุณได้คำตอบที่ถูกต้อง เมื่อทำงานเสร็จแล้ว ให้พลิกหน้าและทางด้านขวาของสเปรดถัดไปค้นหาคำตอบและจับคู่สิ่งที่คุณจดไว้กับคำตอบที่ถูกต้องซึ่งพิมพ์ด้วยหมายเลขเดียวกัน
เมื่อคุณได้รับการยืนยันว่าคำตอบของคุณถูกต้อง คุณสามารถไปยังงานต่อไปได้ ซึ่งจะพิมพ์ที่ด้านบนของหน้าซ้ายของสเปรดถัดไปและมีหมายเลขมากกว่างานก่อนหน้าหนึ่งรายการ
ก่อนทำการทดลอง โปรดอ่านกฎข้อบังคับด้านความปลอดภัย
กฎความปลอดภัย:- ไม่ควรสัมผัสสารด้วยมือหรือทดสอบรสชาติและกลิ่น
- อย่าผสมสารที่คุณไม่รู้จักเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากอาจารย์ของคุณ
- เมื่อทำการทดลอง ให้ใช้สารในปริมาณเล็กน้อย
- จัดการกรดและด่างด้วยความระมัดระวัง
- หากน้ำยาเลอะมือหรือเสื้อผ้าของคุณ ให้ล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมาก
- หลังเลิกงานให้ล้างมือด้วยสบู่
- ใช้เฉพาะเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการที่สะอาดเท่านั้น
- อย่าเทสารที่เหลืออยู่หรือเทกลับเข้าไปในภาชนะที่มีสารสะอาด
ฉันได้อ่านกฎความปลอดภัยแล้ว (ก) ……… (ลายเซ็น)
ตารางที่ 1
โปรแกรมช่วยเหลือ
| การแพร่กระจายหน้าซ้ายของคู่มือ | การแพร่กระจายหน้าขวาของคู่มือ | |
| ออกกำลังกาย | คำอธิบายของงาน | คำตอบ |
| ประสบการณ์ 1 ยืนยันองค์ประกอบคุณภาพของแบเรียมคลอไรด์ 1. ในสารละลายที่เป็นน้ำ แบเรียมคลอไรด์จะแยกตัวออกเป็นไอออน BaCl 2 = บา 2+ + 2Cl - ดังนั้นจึงจำเป็นต้องพิสูจน์ว่ามีแคตไอออนอยู่ในสารละลาย......โดยใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ และแอนไอออน...... |
||
| 2
- ตามตารางที่ 2 ( ภาคผนวก 1) เลือกรีเอเจนต์ที่เหมาะสม รีเอเจนต์สำหรับแบเรียมไอออนบวกคือ ...... - แอนไอออน, ...... รีเอเจนต์สำหรับคลอไรด์-แอนไอออนคือแคตไอออน...... |
1
.
Cl - (คลอไรด์แอนไอออน) |
|
| 3
- ในการทำปฏิกิริยา ให้เทสารละลายเดิมจำนวน 0.5 มล. จำนวน 2 ตัวอย่างลงในหลอดทดลอง 2 หลอด 4. เติมสารละลายโปร่งใสไม่มีสีของกรดซัลฟิวริกลงในหลอดทดลองหลอดแรก......ที่มีซัลเฟตแอนไอออน BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl บา 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - บา 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 การตรวจสอบสมการด้วยผลรวมของสัมประสิทธิ์: ในสมการโมเลกุล...... ในสมการไอออนิกสมบูรณ์…… ในสมการรีดิวซ์ไอออนิก…… |
|
2
. ซัลเฟต -, SO 4 2- เงิน, Ag+ |
| 5
- เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต......ที่มีซิลเวอร์แคตไอออนลงในหลอดทดลองหลอดที่สอง A…… ตะกอนเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl บา 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = บา 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl ผลรวมของอัตราต่อรอง: ในสมการโมเลกุล...... ในสมการไอออนิกสมบูรณ์…… ในสมการรีดิวซ์ไอออนิก…… |
|
4 . |
| บทสรุป จากการใช้ปฏิกิริยาการตกตะกอน เราได้พิสูจน์ว่าสารละลายแบเรียมคลอไรด์ประกอบด้วยแคตไอออน ...... และแอนไอออน ...... ดังนั้นจึงเป็นการยืนยันองค์ประกอบของเกลือที่กำหนด |
5
. นมเปรี้ยวสีขาว |
|
| ประสบการณ์ 2 ยืนยันองค์ประกอบคุณภาพของธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟต เฟSO4 = เฟ2+ + SO 4 2- ดังนั้นจึงจำเป็นต้องใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อพิสูจน์ว่ามีแคตไอออน......และแอนไอออน......ในสารละลาย |
||
| 2
- ตามตารางที่ 2 และ 3 ( ภาคผนวก 1) เลือกรีเอเจนต์ที่เหมาะสม รีเอเจนต์สำหรับไอออนบวกของเหล็กที่มีประจุสองเท่าคือสารละลายอัลคาไลที่มี ...... - แอนไอออนหรือสารละลายเกลือในเลือดแดง ...... รีเอเจนต์สำหรับซัลเฟตแอนไอออนคือแบเรียมแคตไอออน...... |
1
.
SO 4 2-, ซัลเฟตแอนไอออน |
|
| 3
- ในการทำปฏิกิริยา ให้เทสารละลายเดิมสามตัวอย่าง ปริมาณปริมาตรละ 0.5 มล. ลงในหลอดทดลองสามหลอด 4. เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในหลอดทดลองหลอดแรก การตกตะกอน……สีเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา เฟSO4 + 2NaOH = นา 2 SO 4 + เฟ(OH) 2 เฟ 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… เฟ 2+ + 2OH - = …… |
|
2
. โอ้ - , ไฮดรอกไซด์ – |
| 5
- เติมสารละลายเกลือเลือดแดง K 3 ลงในหลอดทดลองที่สอง การตกตะกอน……สีเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + เฟ 3 2 3เฟ 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + เฟ 3 2 3เฟ 2+ + 2 2- = เฟ 3 2 ผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการข้างต้นจะเท่ากับ ……, ……, …… ตามลำดับ (เมื่อทำงานควบคุม จะมีการดำเนินการปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพียงปฏิกิริยาเดียวเท่านั้นสำหรับไอออนที่ถูกกำหนด) |
|
4
. เขียว |
| 6
- เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ลงในหลอดทดลองหลอดที่ 3...... การตกตะกอน……สีเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 เฟ 2+ + SO 4 2- + บา 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + เฟ 2+ + 2Cl - …… + …… = …… ผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการข้างต้นคือ ……, ……, …… ตามลำดับ |
|
5 . |
| บทสรุป ด้วยการใช้ปฏิกิริยาการตกตะกอน เราได้พิสูจน์ว่าเหล็ก (II) ซัลเฟตประกอบด้วยแคตไอออน ...... และแอนไอออน ...... |
6
.
บา 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 โวลต์ |
|
| ประสบการณ์ 3 ยืนยันองค์ประกอบคุณภาพของโซเดียมคาร์บอเนต 1. ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือนี้จะแยกตัวออกเป็นไอออน นา 2 CO 3 = …… + …… ดังนั้นจึงจำเป็นต้องใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อพิสูจน์การมีอยู่ของแคตไอออน ...... และ CO 3 2- (...... - แอนไอออน) ในสารละลาย |
||
| 2
- ตามตารางที่ 1 และ 2 ( ภาคผนวก 1) เลือกปฏิกิริยาเชิงคุณภาพที่เหมาะสม โซเดียมถูกกำหนดโดยสีของเปลวไฟไม่มีสีของเตาแก๊ส (ไม่มีการทดลองระหว่างการทำงาน) รีเอเจนต์สำหรับคาร์บอเนตแอนไอออนคือแคตไอออน...... และสารละลายกรดที่มีแคตไอออน...... |
1
.
Na + และ (แอนไอออนคาร์บอเนต) |
|
| 3
- ในการทำปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคาร์บอเนตไอออน ให้เทสารละลายเริ่มต้นลงในหลอดทดลองสองตัวอย่างที่มีปริมาตร ชิ้นละ 0.5 มล 4. เติมสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ลงในหลอดทดลองหลอดแรก...... (หรือแคลเซียมไฮดรอกไซด์......) ที่มีแคตไอออน...... ตะกอนสีขาวจะเกิดขึ้น ซึ่งจะละลายเมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริก...... (ในเวลาเดียวกัน หลอดทดลองจะมีฟองของก๊าซใสไม่มีสีปรากฏขึ้น) เมื่อเกิดการตกตะกอนจะเกิดปฏิกิริยา นา 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… ผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการคือตามลำดับ ……, ……, ……. |
|
2 . |
| 5
- เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในหลอดทดลองหลอดที่สอง...... ก๊าซที่ไม่มีกลิ่นถูกปล่อยออกมา ทำให้น้ำมะนาวขุ่น (หลักฐานของการวิวัฒนาการของ CO2: ทำให้แก้วเปียกด้วยสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์และค้างบนหลอดทดลองจนขุ่น) นา 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O ผลรวมของสัมประสิทธิ์ ……, ……, …… |
|
4
. CaCl 2 หรือ Ca(OH) 2 Ca 2+ (แคลเซียม) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 โวลต์ |
| บทสรุป ด้วยการใช้ปฏิกิริยาการตกตะกอนและการวิวัฒนาการของก๊าซ เราได้พิสูจน์แล้วว่ามีสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตประกอบด้วย …… – แอนไอออน CO 3 2- |
5. | |
| ประสบการณ์ 4.(งานการรับรู้สาร) ใช้ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะ จดจำสารละลายของกรดซัลฟิวริก แคลเซียมไฮดรอกไซด์ และแคลเซียมคลอไรด์ที่มีอยู่ในขวดที่มีหมายเลขสามขวด (การจดจำหมายถึงการทดลองว่ามีสารอะไรอยู่ในขวดแต่ละขวด) 1. สารที่พบในสารละลายที่ให้มาจัดอยู่ในประเภท ......, ....... และ ...... และ (แรง / อ่อน) ...... อิเล็กโทรไลต์ตามลำดับ ในสารละลายที่เป็นน้ำ สารเหล่านี้จะแยกตัวออกเป็นไอออน ชม 2 ดังนั้น 4 = 2H + + ดังนั้น 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - ดังนั้นจึงจำเป็นต้องใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อพิสูจน์การมีอยู่ของแคตไอออนต่อไปนี้ในสารละลาย: H +, Ca 2+ และแอนไอออน: SO 4 2-, OH -, Cl - |
||
| 2
- ตามตารางที่ 2 และ 3 ( ภาคผนวก 1) เลือกรีเอเจนต์ที่เหมาะสม ไอออนที่กำหนด: รีเอเจนต์: ไฮโดรเจน แคตไอออน H+…… แคลเซียมไอออนบวก Ca 2+…… ไฮดรอกไซด์ - แอนไอออน OH - …… ซัลเฟต - แอนไอออน SO 4 2- …… คลอไรด์ - แอนไอออน Cl - …… |
1
.
ฐาน - (อัลคาไล) แข็งแกร่ง |
|
| 3
- ในการดำเนินการปฏิกิริยา ให้เทตัวอย่างทั้งสามตัวอย่างละ 0.5 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองที่สะอาดสามหลอด ใช้ตารางความสามารถในการละลาย เลือกลำดับของการเติมรีเอเจนต์ เพื่อที่ในการทดลองหนึ่ง คุณจะสามารถสร้างตะกอนในหลอดทดลองเพียงหลอดเดียว: 5…… (อาจไม่มีประสบการณ์) |
|
2
.
CO 3 2-, นา 2 CO 3 สารสีน้ำเงินหรือฟีนอลธาทาลีน |
| 4
- เติมรีเอเจนต์ #1 ลงในหลอดตัวอย่างสามหลอด บันทึกข้อสังเกตของคุณในใบงาน 2 5. เติมรีเอเจนต์ #2 ลงในหลอดตัวอย่างใหม่สามหลอด เขียนข้อสังเกตของคุณในตารางที่ 2 หากคุณใช้รีเอเจนต์ 1 และ 2 คุณได้สร้างองค์ประกอบเชิงคุณภาพของตัวอย่างใดตัวอย่างหนึ่งแล้ว คุณสามารถจดลงในบรรทัดที่เกี่ยวข้องที่ด้านล่างของตาราง ไม่มีการทดลองเพิ่มเติมกับตัวอย่างนี้ 6. เติมรีเอเจนต์ #3 ลงในตัวอย่างที่เหลือ บันทึกข้อสังเกตของคุณ โดยการเปรียบเทียบให้ทำงานกับรีเอเจนต์หมายเลข 4 และหมายเลข 5 ต่อไป |
|
3
. 1 หรือ 2 - BaCl 2 2 หรือ 1 - การทดสอบสารสีน้ำเงิน 3, 4, 5 - ตัวเลือกของคุณ |
| 7 - กรอกตารางที่ 2 และ 3 และส่งเพื่อตรวจสอบ | ||
การบ้าน. นอกจากสมการไอออนิกแบบย่อของแผ่นงานการทดลองที่ 4 แล้ว ให้เขียนสมการโมเลกุลและสมการไอออนิกเต็มลงในสมุดบันทึกของคุณ
ตารางที่ 2
ผลลัพธ์ของการแก้ปัญหางานการรับรู้
ตารางที่ 3
รายงานผลการปฏิบัติงานการรับรู้ (การทดลองที่ 4)
หัวข้อบทเรียน: งานภาคปฏิบัติครั้งที่ 1 การเตรียมและสมบัติของสารประกอบโลหะ
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อทบทวนคำถามพื้นฐานของเคมีโลหะ ในทางปฏิบัติ ให้รวบรวมความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติพื้นฐานของโลหะ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโลหะอุปกรณ์: ชุดรีเอเจนต์เคมีและอุปกรณ์สำหรับงานภาคปฏิบัติความคืบหน้าของบทเรียน
1. ส่วนองค์กร2. การทำซ้ำกฎความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารกัดกร่อน3. ดำเนินงานตามคำแนะนำในตำราเรียน หน้า 84 – 85 เกรด 9 Gabrielyan O.S.:ภารกิจที่ 1 ในวิชาเคมี กฎนี้ไม่เป็นความจริง ผลลัพธ์ของปฏิกิริยามักถูกกำหนดโดยลำดับที่สารตั้งต้นถูกรวมเข้าด้วยกันและอัตราส่วนของสารเหล่านั้น มาพิสูจน์กัน1) เติมสารละลายอัลคาไลทีละหยดลงในหลอดทดลองที่มีสารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์:A1S1 3 + 3NaOH(ขาด) = 3NaCl + อัล(OH) 3 ↓ อัล 3+ +3Cl - +3นา + +3OH - = A1(โอ้) 3 ↓ + 3นา + +3Cl - A1 3+ +3OH - = อัล(OH)3↓เราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีขาวของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์2) เติมสารละลายลงในหลอดทดลองอีกหลอดด้วยสารละลายอัลคาไลอลูมิเนียมคลอไรด์ ในกรณีนี้ มีอัลคาไลมากเกินไป ดังนั้น A1(OH) 3 เมื่อเริ่มต้น มันไม่ได้เกิดขึ้น โซเดียมอะลูมิเนตจะเกิดขึ้น:A1S1 3 + 4NaOH(ส่วนเกิน) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 เกี่ยวกับA1 3+ +3Cl - +4นา + +40นิวตัน - =นา + + A1O 2 - +3นา + +3Cl - + 2 ชม 2 เกี่ยวกับ A1 3+ +4OH - = A1O 2 - + 2 ชม 2 เกี่ยวกับหลังจากเติม A1C13 ส่วนเกินเท่านั้นที่จะเกิดการตกตะกอนของตะกอน A1(OH)33) ให้เราพิสูจน์ธรรมชาติของแอมโฟเทอริกของ A1(OH) 3 - เพื่อจุดประสงค์นี้ ผลลัพธ์ที่ได้จะตกตะกอน A1(OH) 3 แบ่งออกเป็น 2 หลอดทดลอง เติมสารละลายกรดแก่ลงในหลอดทดลองหลอดใดหลอดหนึ่ง และเติมสารละลายด่าง (ส่วนเกิน) ลงในหลอดทดลองอีกหลอดหนึ่ง ในทั้งสองกรณี เราสังเกตการละลายของตะกอนอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์:A1(โอไฮโอ) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3 ชม 2 เกี่ยวกับA1(โอไฮโอ) 3 + 3 ชม + +3Cl - = A1 3+ +3Cl - + 3 ชม 2 เกี่ยวกับA1(โอไฮโอ) 3 + 3 ชม + = A1 3+ + 3 ชม 2 เกี่ยวกับA1(โอไฮโอ) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2 ชม 2 เกี่ยวกับA1(โอไฮโอ) 3 +นา + + เขา - =นา + +A10 2 - + 2 ชม 2 เกี่ยวกับA1(โอไฮโอ) 3 + เขา - = A1O 2 - + 2 ชม 2 เกี่ยวกับดังนั้นอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จึงละลายได้ทั้งกรดและด่างดังนั้นจึงเป็นแอมโฟเทอริกภารกิจที่ 2 ภารกิจที่ 2 เพื่อพิสูจน์องค์ประกอบเชิงคุณภาพของ CaC1 2 มาดูลักษณะปฏิกิริยาของแคลเซียมไอออนบวกและคลอไรด์แอนไอออนกัน เพื่อจุดประสงค์นี้ สารละลาย CaCl 2 เทลงในหลอดทดลอง 2 หลอดเพิ่มสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตลงในหนึ่งในนั้น:นา 2 ค เกี่ยวกับ 3 + CaC1 2 = ซีเอซี เกี่ยวกับ 3 ↓ + 2 โซเดียมคลอไรด์ 2 นา + + CO 3 2- + แคลิฟอร์เนีย 2+ +2ซีล - = แคลเซียมคาร์บอเนต 3 ↓ + นา + +2ซีล - แคลิฟอร์เนีย 2+ + CO 3 2- = ซีเอซี เกี่ยวกับ 3 ↓ เราสังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาวของแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 เทสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตลงในหลอดทดลองอีกหลอดCaC1 2 + 2 อจ เกี่ยวกับ 3 = แคลิฟอร์เนีย ( เอ็น เกี่ยวกับ 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ แคลิฟอร์เนีย 2+ +2ซีล - + 2 อจ + + 2 เอ็น เกี่ยวกับ 3 - = แคลิฟอร์เนีย 2+ + 2 เอ็น เกี่ยวกับ 3 - + 2 AgCl ↓ กับล - + อจ + = AgCl ↓ เราสังเกตการปล่อยตะกอนวิเศษสีขาวออกมาภารกิจที่ 3 มีความจำเป็นต้องดำเนินการเปลี่ยนแปลงดังต่อไปนี้:เฟ → เฟซีไอ 2 → FeCl 3 เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในหลอดทดลองที่มีตะไบเหล็ก เราสังเกตการละลายของเหล็กและการปล่อยก๊าซไฮโดรเจน:เฟ 0 + 2 ชม + ค1 =เฟ 2+ Cl 2 + เอ็น 2 0 เฟ 0 - 2e = เฟ 2+ 2 1 ตัวรีดิวซ์2H + +2e = น 2 0 2 1 ตัวออกซิไดซ์
มาพิสูจน์การมีอยู่ของไอออนเหล็กกัน(ครั้งที่สอง) ในการทำเช่นนี้ ให้เติมสารละลายเกลือเลือดแดงลงในหลอดทดลอง:
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนของเหล็ก (II): K 3 + เฟ +2 C1 2 = 2 แคนซัส 1 + เคเอฟอี +3 สีแดงเลือดเกลือเทิร์นบูเลวาสีฟ้า
3 ถึง+ + เฟ 2+ + 2 กับ l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 กับ l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ เราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีน้ำเงินเข้มของ Turnboole blue ซึ่งก็คือไอออนเฟ 2+ ได้รับ.ในการดำเนินการการเปลี่ยนแปลงครั้งที่สอง เราใช้น้ำคลอรีนซึ่งเป็นสารละลายของคลอรีนในน้ำ กล่าวคือ เป็นสารทำปฏิกิริยา C1 2 . 2เฟ 2+ แคล 2 + C1 2 0 = 2เฟ 3+ แคล 3
เฟ 2+ -le= เฟ 3+
2 เฟ 2+ + ซีไอ 2 ° = 2เฟ 3+ +2ซีล - สีของสารละลายเปลี่ยนไปให้เราพิสูจน์การมีอยู่ของไอออนเหล็ก (III) ในการทำเช่นนี้ คุณสามารถดำเนินการตามปฏิกิริยาที่เสนออย่างใดอย่างหนึ่ง:ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนของเหล็ก ( ที่สาม ): ก) เติมสารละลายเกลือเลือดสีเหลืองลงในหลอดทดลอง: K 4 + เฟ +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ สีเหลืองเลือดเกลือเบอร์ลินสีฟ้า 4 ถึง+ + เฟ 3+ + 3 กับ l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 กับล- ถึง+ + เฟ 3+ + 4- = KFe ↓ เราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีน้ำเงินเข้มของสีน้ำเงินปรัสเซียน ซึ่งหมายความว่ามีไอออนของเหล็ก (III) อยู่ในสารละลายb) เติมสารละลายลงในหลอดทดลองเอฟ eS1 3 แอมโมเนียมหรือโซเดียมไทโอไซยาเนต:เฟ +3 ซีไอ 3 + นาเอ็นซีเอส = [ เฟเอ็นซีเอส ] Cl 2 + นาซีไอ โซเดียมไทโอไซยาเนตเฟ 3+ + เอ็นซีเอส - = เฟเอ็นซีเอส 2+ ภารกิจที่ 4จำเป็นต้องได้รับเฟซโซ 4 สามวิธีที่แตกต่างกัน:เทสารละลายเจือจางของกรดซัลฟิวริกลงในหลอดทดลองที่มีตะไบเหล็ก เราสังเกตการละลายของเหล็กและการปล่อยไฮโดรเจน:เฟ° + ชม 2 + " ส0 4 -» เฟ +2 ส0 4 + ชม 2 °
สารรีดิวซ์ สารออกซิแดนท์
- 2e =เฟ 2+
2H + +2e = สูง 2°
จากปฏิกิริยาจะเกิดเหล็กซัลเฟตขึ้นเติมธาตุเหล็กลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต เราสังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย จากสีน้ำเงิน สารละลายจะกลายเป็นสีเขียวอ่อน ซึ่งเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอย่างรวดเร็วและมีเมฆมาก ผลจากปฏิกิริยาทำให้ทองแดงแดงถูกปล่อยออกมาลูกบาศ์ก 2+ ดังนั้น 4 + เฟ° = เฟ +2 ดังนั้น 4 + ลูกบาศ์ก 0 ↓ น้ำเงิน เขียว แดงเฟ° -2e= เฟ 2+ สารรีดิวซ์
2+ +2e = ลูกบาศ์ก° สารออกซิแดนท์
เพื่อรับเฟสเกี่ยวกับ 4 ลองทำการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้:FeCl 2 → เฟ(โอ้) 2 → เฟสเกี่ยวกับ 4 เพิ่มสารละลายอัลคาไลลงในสารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + เฟ(OH) 2 ↓ เฟ 2+ + 2 กับล - +2นา + + 2 เกี่ยวกับชม - = 2นา + + 2 กับล - +เฟ(OH) 2 ↓ เฟ 2+ +2โอชม - = เฟ(เกี่ยวกับชม) 2 ↓ จากผลของปฏิกิริยาจะเกิดการตกตะกอนสีขาวของเหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์ไปยังตะกอนที่ได้รับในการทดลองครั้งก่อนเฟ(โอ้) 2 เพิ่มสารละลายกรดซัลฟิวริก:เฟ(โอ้) 2 + ชม 2 สเกี่ยวกับ 4 = เฟสเกี่ยวกับ 4 + 2 ชม 2 เกี่ยวกับเฟ(โอ้) 2 + 2 ชม + + สเกี่ยวกับ 4 2 - = เฟ 2+ + สเกี่ยวกับ 4 2- + 2 ชม 2 เกี่ยวกับเฟ(โอ้) 2 + 2 ชม + = เฟ 2+ + 2 ชม 2 เกี่ยวกับภารกิจที่ 5เพื่อพิสูจน์องค์ประกอบเชิงคุณภาพของ FeSO4 ให้เทสารละลายเหล็กซัลเฟตลงในหลอดทดลอง 2 หลอด เติมสารละลายเกลือเลือดแดงลงในหนึ่งในนั้น:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓เกลือเลือดแดง เทิร์นบูลส์ บลูเราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีน้ำเงินเข้มของ Turnboule blue ซึ่งหมายความว่ามีไอออนของเหล็ก - Fe2+ - อยู่ในสารละลายในหลอดทดลองอีกหลอด ให้เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์:FeSO4+คุณ12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2กับล.- = เฟ2+ + 2กับล- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓เราสังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต BaSO4 ซึ่งหมายความว่ามี SO ซัลเฟตไอออนอยู่ในสารละลาย 4 2- .
การบ้าน. ทำงานให้เสร็จสิ้นโดยทำสมการปฏิกิริยาทั้งหมดให้สมบูรณ์§ 14 (ถึงที่สุด) เช่น 2, 3, 7
แผนการสอนวิชาเคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9
หัวข้อ: การปฏิบัติงานครั้งที่ 2 การเตรียมและสมบัติของสารประกอบโลหะ
สถานที่เรียน: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 หัวข้อที่ 1 ฉัน- โลหะ
ประเภทบทเรียน : การปฏิบัติงาน
วัตถุประสงค์ของงาน:ทางการศึกษา :
การเตรียมสารประกอบโลหะโดยการทดลอง
การประยุกต์ความรู้เชิงทฤษฎีในการแก้ปัญหาเชิงทดลอง
การพัฒนาทักษะในการทำปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
ทบทวนคุณสมบัติและวิธีการบางประการในการรับสารเคมีประเภทหลัก
พัฒนาการ – ส่งเสริมพัฒนาการของการคิดเชิงตรรกะ การพัฒนาการสังเกต ความสามารถในการอธิบาย วิเคราะห์ เปรียบเทียบ และดำเนินการทดลองทางเคมี
ทางการศึกษา - ส่งเสริมความสนใจในเรื่องนั้น
อุปกรณ์:อุปกรณ์หลอดทดลอง ที่วางหลอดทดลอง ช้อนตวง ก้านแก้ว ตะเกียงแอลกอฮอล์
วัสดุ - อะลูมิเนียมคลอไรด์, โซเดียมไฮดรอกไซด์, แคลเซียมคลอไรด์, โซเดียมคาร์บอเนต, ซิลเวอร์ไนเตรต, ตะไบเหล็ก, กรดไฮโดรคลอริก, กรดซัลฟูริก, เหล็ก (III) คลอไรด์, คอปเปอร์ซัลเฟต, โซเดียมซัลเฟต
ความคืบหน้าของบทเรียน
1. ช่วงเวลาขององค์กร
2.การอัพเดตความรู้
วันนี้เรามีบทเรียนที่ไม่ธรรมดา - การลงมือปฏิบัติ ในทางคณิตศาสตร์มีกฎอยู่ว่า การจัดเรียงตำแหน่งของเงื่อนไขใหม่จะไม่ทำให้ผลรวมเปลี่ยนแปลง คุณคิดว่ากฎนี้ใช้กับวิชาเคมีหรือไม่ เพราะเหตุใด
ครั้งที่สอง การกำหนดเป้าหมายและวัตถุประสงค์สำหรับบทเรียน แรงจูงใจในการทำกิจกรรมการเรียนรู้
หัวข้อของการปฏิบัติงานคืออะไร?
เราจะทำอะไรในชั้นเรียน? กำหนดวัตถุประสงค์ของการปฏิบัติงาน (พิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบโลหะและดูว่ากฎทางคณิตศาสตร์ใช้กับวิชาเคมีหรือไม่)
ที่สาม การพัฒนาทักษะตามการใช้งานในสภาวะมาตรฐาน
เรามาเปิดหนังสือเรียนกันดีกว่าว่าเราจะทำการทดลองอะไรบ้าง (ศึกษาคำแนะนำในการทำการทดลอง)
การกำหนดแผนปฏิบัติการ
หน้าที่ตรงหน้าเราคืออะไร?
ต้องใช้เครื่องมือและวัสดุอะไรบ้างในการทำการทดลอง?
เราควรปฏิบัติตามกฎความปลอดภัยอะไรบ้างเมื่อปฏิบัติงาน?
IV. การก่อตัวของทักษะทั่วไปที่แตกต่าง
ป ภายใต้การแนะนำของครู พวกเขากำหนดหัวข้อและวัตถุประสงค์ของการปฏิบัติงาน (ตามคำแนะนำ) และจดบันทึกไว้ในสมุดบันทึก
V. การวิเคราะห์ปัญหา
นักเรียนจะได้รับตารางสำหรับบันทึกข้อสังเกต:
เมื่อปฏิบัติงานภาคปฏิบัติเราต้องกรอกตาราง
การทดลองที่ 1 “การเตรียมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์”
การใช้สารตั้งต้นที่มีปริมาตรเท่ากัน: ขั้นแรก สารละลายของรีเอเจนต์อื่นถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง (รีเอเจนต์) จากนั้นลำดับการแนะนำและปฏิกิริยาของรีเอเจนต์ก็เปลี่ยนไป
การทดลองที่ 2 “การยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพของแคลเซียมคลอไรด์”
ทำปฏิกิริยาเพื่อยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพของแคลเซียมคลอไรด์
A) เติมสารละลาย Na 2 CO 3 สองสามหยดลงในหลอดทดลองด้วยสารละลาย CaCL 2
B) เติมสารละลาย AgNO 3 สองสามหยดลงในหลอดทดลองด้วยสารละลาย CaCL 2
การทดลองที่ 3 “การนำห่วงโซ่แห่งการเปลี่ยนแปลงไปใช้”
การเปลี่ยนแปลงได้ดำเนินการตามรูปแบบดังต่อไปนี้
Fe-->FeCl2--->Fe(OH)2
A) เติมสารละลาย HCL ลงในตะไบเหล็ก
B) สารละลาย NaOH ถูกเติมลงในสารละลาย FeCL 3
การทดลองที่ 4 “การได้รับเฟอรัสซัลเฟต”
A) เติมสารละลายของ H 2 SO 4 ลงในสารละลายของ Fe (OH) 3
B) เติมสารละลาย H 2 SO 4 ลงในตะไบเหล็ก
วี. การทำงานภาคปฏิบัติ
ภารกิจที่ 1ในวิชาเคมี กฎนี้ไม่เป็นความจริง ผลลัพธ์ของปฏิกิริยามักถูกกำหนดโดยลำดับที่สารตั้งต้นถูกรวมเข้าด้วยกันและอัตราส่วนของสารเหล่านั้น มาพิสูจน์กัน
1) เติมสารละลายอัลคาไลทีละหยดลงในหลอดทดลองที่มีสารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์:
А1С1 3 + 3NaOH(ขาด) = 3NaCl + อัล(OH) 3 ↓
อัล 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -
A1 3+ + 3OH - = อัล(OH)3↓
เราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีขาวของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
2) เติมสารละลายลงในหลอดทดลองอีกหลอดด้วยสารละลายอัลคาไล
อลูมิเนียมคลอไรด์ ในกรณีนี้ มีอัลคาไลมากเกินไป ดังนั้นจึงไม่ได้เกิด A1(OH) 3 ที่จุดเริ่มต้น โซเดียมอะลูมิเนตจึงเกิดขึ้น:
A1C1 3 + 4NaOH (ส่วนเกิน) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 O
А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = นา + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О
A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 O
หลังจากเติม A1C13 ส่วนเกินเท่านั้นที่จะเกิดการตกตะกอนของตะกอน A1(OH)3
3) ให้เราพิสูจน์ธรรมชาติของแอมโฟเทอริกของ A1(OH) 3. โดยแบ่งผลลัพธ์ของตะกอน A1(OH) 3 ออกเป็น 2 หลอด เติมสารละลายกรดแก่ลงในหลอดทดลองหลอดใดหลอดหนึ่ง และเติมสารละลายด่าง (ส่วนเกิน) ลงในหลอดทดลองอีกหลอดหนึ่ง ในทั้งสองกรณี เราสังเกตการละลายของตะกอนอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์:
A1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H 2 O
A1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 O
A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O
A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O
A1(OH) 3 + นา + + OH - = นา + +A10 2 - + 2H 2 O
A1(OH) 3 + OH - = A1O 2 - + 2H 2 O
ดังนั้นอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จึงละลายได้ทั้งกรดและด่างดังนั้นจึงเป็นแอมโฟเทอริก
ภารกิจที่ 2
เพื่อพิสูจน์องค์ประกอบเชิงคุณภาพของ CaCl 2 เราจะดำเนินการลักษณะปฏิกิริยาของแคลเซียมไอออนบวกและไอออนคลอไรด์ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้เทสารละลาย CaCl 2 ลงในหลอดทดลอง 2 หลอด
เพิ่มสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตลงในหนึ่งในนั้น:
นา 2 CO 3 + CaC1 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl
2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 ↓ + นา + + 2Cl -
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
เราสังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาวของแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3
เทสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตลงในหลอดทดลองอีกหลอด
CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓
Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓
Сl - + Ag + = AgCl↓
เราสังเกตการปล่อยตะกอนวิเศษสีขาวออกมา
ภารกิจที่ 3
มีความจำเป็นต้องดำเนินการเปลี่ยนแปลงดังต่อไปนี้:
เฟ → FeCI 2 → FeCl 3
เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในหลอดทดลองที่มีตะไบเหล็ก เราสังเกตการละลายของเหล็กและการปล่อยก๊าซไฮโดรเจน:
เฟ 0 + 2H + C1 = เฟ 2+ Cl 2 + เอช 2 0
เฟ 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 ตัวรีดิวซ์
2Н + +2е = Н 2 0 2 1 สารออกซิไดซ์
มาพิสูจน์การมีอยู่ของไอออนเหล็กกัน (ครั้งที่สอง)ในการทำเช่นนี้ ให้เติมสารละลายเกลือเลือดแดงลงในหลอดทดลอง:
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนของเหล็ก (II):
K 3 + เฟ +2 C1 2 = 2KS1 + Kเฟ +3
3К + + เฟ 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -
K + + เฟ 2+ + 3 - = KFe ↓
เราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีน้ำเงินเข้มของ Turnboole blue ซึ่งก็คือไอออน เฟ 2+ ได้รับ.
ในการทำการเปลี่ยนแปลงครั้งที่สอง เราใช้น้ำคลอรีนซึ่งเป็นสารละลายคลอรีนในน้ำ กล่าวคือ มันคือน้ำยา C1 2
2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3
Fe 2+ -le = ตัวรีดิวซ์ Fe 3+ 2
เคลียร์ 2° + 2e = 2Cl - 1 สารออกซิไดซ์
2เฟ 2+ +ซีไอ 2 ° = 2เฟ 3+ + 2Cl -
สีของสารละลายเปลี่ยนไป
ให้เราพิสูจน์การมีอยู่ของไอออนเหล็ก (III) ในการทำเช่นนี้ คุณสามารถดำเนินการตามปฏิกิริยาที่เสนออย่างใดอย่างหนึ่ง:
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อธาตุเหล็ก (III) ไอออน:
ก) เติมสารละลายเกลือเลือดสีเหลืองลงในหลอดทดลอง:
K 4 + เฟ +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓
เกลือเลือดสีเหลือง ปรัสเซียนสีน้ำเงิน
4K + + เฟ 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -
K + + เฟ 3+ + 4- = KFe ↓
เราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีน้ำเงินเข้มของสีน้ำเงินปรัสเซียน ซึ่งหมายความว่ามีไอออนของเหล็ก (III) อยู่ในสารละลาย
b) เติมแอมโมเนียมหรือโซเดียมไทโอไซยาเนตลงในหลอดทดลองด้วยสารละลาย FeCl 3: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCI
โซเดียมไทโอไซยาเนต
เฟ 3+ + NCS - = เฟ 3+ + NCS - = เฟ 3+ + NCS
ภารกิจที่ 4
จำเป็นต้องได้รับ FeSO 4 ด้วยสามวิธี:
เทสารละลายเจือจางของกรดซัลฟิวริกลงในหลอดทดลองที่มีตะไบเหล็ก เราสังเกตการละลายของเหล็กและการปล่อยไฮโดรเจน:
เฟ° + H 2 + "S0 4 -" เฟ +2 S0 4 + H 2 °
Fe° - 2e = ตัวรีดิวซ์ Fe 2+ 1
2H + +2e = H 2 ° 1 ตัวออกซิไดซ์
จากปฏิกิริยาจะเกิดเหล็กซัลเฟตขึ้น
เติมธาตุเหล็กลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต เราสังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย จากสีน้ำเงิน สารละลายจะกลายเป็นสีเขียวอ่อน ซึ่งเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอย่างรวดเร็วและมีเมฆมาก ผลจากปฏิกิริยาทำให้ทองแดงแดงถูกปล่อยออกมา
Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓
น้ำเงิน เขียว แดง
เฟ° -2e= สารรีดิวซ์ Fe 2+ 1
Cu 2+ +2е = Cu° 1 ตัวออกซิไดซ์
เพื่อให้ได้ FeSO 4 เราดำเนินการเปลี่ยนแปลงดังต่อไปนี้: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4
เพิ่มสารละลายอัลคาไลลงในสารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์:
FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓
เฟ 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + เฟ(OH) 2 ↓
เฟ 2+ + 2ОH - = เฟ(ОH) 2 ↓
จากผลของปฏิกิริยาจะเกิดการตกตะกอนสีขาวของเหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์
เติมสารละลายกรดซัลฟิวริกลงใน Fe(OH) 2 ที่ได้จากการทดลองครั้งก่อน:
เฟ(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
เฟ(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = เฟ 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O
เฟ(OH) 2 + 2H + = เฟ 2+ + 2H 2 O
ภารกิจที่ 5
เพื่อพิสูจน์องค์ประกอบเชิงคุณภาพของ FeSO4 ให้เทสารละลายเหล็กซัลเฟตลงในหลอดทดลอง 2 หลอด เติมสารละลายเกลือเลือดแดงลงในหนึ่งในนั้น:
K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓
เกลือเลือดแดง เทิร์นบูลส์ บลู
เราสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีน้ำเงินเข้มของ Turnboule blue ซึ่งหมายความว่ามีไอออนของเหล็ก - Fe2+ - อยู่ในสารละลาย
ในหลอดทดลองอีกหลอด ให้เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์:
FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
เราสังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต BaSO4 ซึ่งหมายความว่ามีซัลเฟตไอออน SO 4 2- อยู่ในสารละลาย
ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว - การควบคุมประสิทธิภาพการทำงานด้วยตนเอง
นักเรียนกรอกตารางและสรุปผลสำหรับการทดลองแต่ละครั้ง
8 - สรุปบทเรียน การสะท้อนกลับ
กฎทางคณิตศาสตร์ใช้ไม่ได้ในวิชาเคมีโดยการจัดเรียงตำแหน่งของคำศัพท์ใหม่ บางครั้งผลลัพธ์ของปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับลำดับการรวมสารละลาย เช่น ในกรณีของอะลูมิเนียมคลอไรด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์
ทรงเครื่อง - การบ้าน: ทำงานภาคปฏิบัติให้เสร็จในสมุดบันทึกของคุณ