1.2679;

คริติคอล G 51.4°C, คริติคอล 8.258 MPa, คริติคอล 0.42 กรัม/ซม. 3 ;

-92.31 กิโลจูล/, DH pl 1.9924 กิโลจูล/ (-114.22°C), DH mp 16.1421 กิโลจูล/ (-8.05°C); 186.79 จูล/(โมล K); (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 °C), 2.775 10 3 (-130.15 °C), 10.0 10 4 (-85.1 °C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24.95 10 5 (O °C), 76.9 10 5 (50 °C);ระดับการพึ่งพาอุณหภูมิ logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); ค่าสัมประสิทธิ์

0.00787; กรัม 23 มิลลินิวตัน/ซม. (-155°C); r 0.29 10 7 โอห์ม ม. (-85°C), 0.59 10 7 (-114.22°C) ดูตารางด้วย 1.

คุณสมบัติทางเคมี HCl แห้งบริสุทธิ์เริ่มแยกตัวออกจากกันที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,500°C และเป็นแบบพาสซีฟทางเคมี มน. , C, S, P ไม่มีปฏิกิริยาโต้ตอบ แม้ว่าจะใช้ HCl ที่เป็นของเหลวก็ตาม C ทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงกว่า 650 °C โดยมี Si, Ge และ B-c ปรากฏอยู่ AlCl 3 พร้อมโลหะทรานซิชัน - ที่ 300 °C ขึ้นไป มันถูกออกซิไดซ์โดย O 2 และ HNO 3 ถึง Cl 2 โดยที่ SO 3 จะให้ C1SO 3 H เกี่ยวกับวิธีแก้ปัญหากับ org การเชื่อมต่อดู

กับ Olina มีฤทธิ์ทางเคมีมาก ละลายพร้อมกับการปล่อย H 2 ทุกสิ่งที่มีประจุลบ-

มีมากมาย และแบบฟอร์มเผยแพร่ฟรี คุณเป็นใครจากคนเช่น ฯลฯใบเสร็จ.

ในอุตสาหกรรม HCl จะได้รับสิ่งต่อไปนี้ วิธีการ - ซัลเฟต, สังเคราะห์ และจากก๊าซไอเสีย (ผลพลอยได้) ของกระบวนการต่างๆ สองวิธีแรกสูญเสียความหมาย ดังนั้นในสหรัฐอเมริกาในปี 2508 ส่วนแบ่งของกรดไฮโดรคลอริกของเสียคือ 77.6% ของปริมาณการผลิตทั้งหมดและในปี 1982 - 94%

การผลิตกรดไฮโดรคลอริก (ปฏิกิริยาที่ได้จากวิธีซัลเฟต สังเคราะห์ ก๊าซเสีย) คือการได้รับ HCl จากขั้นตอนสุดท้าย ของเขา . ขึ้นอยู่กับวิธีการกำจัดความร้อน (ถึง 72.8 kJ/) กระบวนการจะแบ่งออกเป็นอุณหภูมิคงที่แบบอะเดียแบติก

และรวมกัน

วิธีซัลเฟตขึ้นอยู่กับปฏิกิริยา NaCl ที่มีความเข้มข้น H 2 SO 4 ที่ 500-550 ° C ปฏิกิริยา มีตั้งแต่ 50-65% HCl (อุด) ถึง 5% HCl (เครื่องปฏิกรณ์ด้วย)

เสนอให้แทนที่ H 2 SO 4 ด้วยส่วนผสมของ SO 2 และ O 2 (อุณหภูมิกระบวนการประมาณ 540 °C, cat. Fe 2 O 3)

การสังเคราะห์โดยตรงของ HCl ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาลูกโซ่: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K p คำนวณโดยสมการ: logK p = 9554/T- 0.5331g T+ 2.42

ปฏิกิริยานี้เริ่มต้นจากแสง ความชื้น ของแข็งที่มีรูพรุน (, Pt ที่มีรูพรุน) และแร่ธาตุบางชนิด

กรดไฮโดรคลอริกมากกว่า 90% ในประเทศที่พัฒนาแล้วได้มาจากของเสีย HCl ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการดีไฮโดรคลอริเนชันขององค์กร สารประกอบคลอโรก ของเสียได้รับโปแตชที่ไม่มีคลอรีน เป็นต้น Abgases มีสารต่างๆ ปริมาณ HC1 สิ่งเจือปนเฉื่อย (N 2, H 2, CH 4) ละลายได้ไม่ดีในองค์กร

สาร (,), สารที่ละลายน้ำได้ (กรดอะซิติก), สิ่งเจือปนที่เป็นกรด (Cl 2, HF, O 2) และ การประยุกต์ใช้อุณหภูมิคงที่

แนะนำเมื่อปริมาณ HC1 ในก๊าซไอเสียต่ำ (แต่เมื่อเนื้อหาของสิ่งเจือปนเฉื่อยน้อยกว่า 40%) นาอิบ. ฟิล์มมีแนวโน้มที่ดี ทำให้สามารถสกัด HCl ได้ตั้งแต่ 65 ถึง 85% จากก๊าซไอเสียเริ่มแรก

นาอิบ. แผนการอะเดียแบติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย - Abgases ถูกนำเข้าสู่ส่วนล่าง ส่วนหนึ่งและ (หรือเกลือเจือจาง) - ทวนกระแสกับอันบน น้ำเกลือถูกทำให้ร้อนถึงอุณหภูมิเนื่องจากความร้อนของ HCl การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและ HCl จะแสดงในรูป 1. อุณหภูมิถูกกำหนดโดยอุณหภูมิที่สอดคล้องกับอุณหภูมิ (จุดเดือดสูงสุดของส่วนผสมอะซีโอโทรปิก - ประมาณ 110°C)

ในรูป 2 แสดงวงจรอะเดียแบติกทั่วไป HCl จากก๊าซไอเสียที่เกิดขึ้นระหว่าง (เช่น การผลิต) HCl ถูกดูดซึมใน 1 และสารตกค้างละลายได้ไม่ดีในองค์กร สารจะถูกแยกออกจากหลังในอุปกรณ์ 2 ทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติมในคอลัมน์ส่วนท้าย 4 และตัวแยก 3, 5 และรับเกลือเชิงพาณิชย์

ข้าว. 1. แผนภาพการกระจาย T-p (เส้นโค้ง 1) และ กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะ อย่างไรก็ตาม เรากำลังจัดการกับสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นเราจะเน้นไปที่สารละลายเหล่านั้นเท่านั้น

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายโปร่งใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ เมื่อมีธาตุเหล็ก คลอรีน หรือสารอื่นเจือปนอยู่ กรดจะมีสีเขียวอมเหลือง ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์ในนั้น มีการระบุข้อมูลบางส่วนไว้ตาราง 6.9.

ตารางที่ 6.9.

ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นต่างๆ ที่ 20°C

จากตารางนี้จะเห็นได้ว่าการพึ่งพาความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกับความเข้มข้นสามารถอธิบายได้อย่างแม่นยำซึ่งน่าพอใจสำหรับการคำนวณทางเทคนิคตามสูตร: ง = 1 + 0.5*(%) / 100เมื่อสารละลายเจือจางเดือด ปริมาณ HCl ในไอจะน้อยกว่าในสารละลาย และเมื่อสารละลายเข้มข้นเดือด จะมีค่ามากกว่าในสารละลาย ซึ่งแสดงในรูปด้านล่าง

ในที่สุดข้อดีที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกก็คือความเป็นอิสระเกือบทั้งหมดของเวลาที่ได้มานับจากช่วงเวลาของปี ดังที่เห็นได้จาก ข้าว. หมายเลข 6.13กรดความเข้มข้นทางอุตสาหกรรม (32-36%) แข็งตัวที่อุณหภูมิที่ไม่สามารถบรรลุได้จริงสำหรับส่วนของยุโรปในรัสเซีย (จาก -35 ถึง -45 ° C) ตรงกันข้ามกับกรดซัลฟิวริกซึ่งแข็งตัวที่อุณหภูมิบวกซึ่งต้องใช้ การแนะนำการดำเนินการทำความร้อนของถัง

กรดไฮโดรคลอริกไม่มีข้อเสียของกรดซัลฟิวริก

ประการแรก เฟอร์ริกคลอไรด์ได้เพิ่มความสามารถในการละลายในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (รูปที่ 6.14) ซึ่งช่วยให้คุณเพิ่มความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ในสารละลายเป็น 140 กรัม/ลิตร และมากกว่านั้นอีก อันตรายจากการเกิดตะกอนบนพื้นผิวจะหายไป

การทำงานกับกรดไฮโดรคลอริกสามารถทำได้ที่อุณหภูมิใดก็ได้ภายในอาคาร (แม้ที่อุณหภูมิ 10°C) และไม่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสารละลายที่เห็นได้ชัดเจน

ข้าว. 6.12.แผนภาพสมดุลของเหลว-ไอสำหรับระบบ HCl – H 2 O

ข้าว. 6.13.แผนภาพสถานะ (ความสามารถในการหลอมได้) ของระบบ HCl–H 2 O

ข้าว. 6.14- ความสมดุลในระบบ HCl – FeCl 2

ในที่สุด ข้อดีที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกก็คือความเข้ากันได้อย่างสมบูรณ์กับฟลักซ์ซึ่งใช้คลอไรด์

ข้อเสียบางประการของกรดไฮโดรคลอริกในฐานะรีเอเจนต์คือมีความผันผวนสูง มาตรฐานนี้อนุญาตให้มีปริมาตรอากาศที่มีความเข้มข้น 5 มก./ลบ.ม. ในโรงงาน การพึ่งพาความดันไอในสถานะสมดุลเหนือกรดที่มีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ต่างๆ ตาราง 6.10.โดยทั่วไปเมื่อความเข้มข้นของกรดในอ่างน้อยกว่า 15% ของน้ำหนัก ก็จะเป็นไปตามสภาวะนี้ อย่างไรก็ตาม เมื่ออุณหภูมิในเวิร์คช็อปสูงขึ้น (นั่นคือในฤดูร้อน) ตัวบ่งชี้นี้อาจเกิน ข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับความเข้มข้นของกรดที่อนุญาตที่อุณหภูมิห้องปฏิบัติงานเฉพาะสามารถกำหนดได้จาก ข้าว. 6.15.

การขึ้นอยู่กับอัตราการแกะสลักต่อความเข้มข้นและอุณหภูมิจะแสดงใน ข้าว. 6.16.

ข้อบกพร่องในการแกะสลักมักเกิดจากสาเหตุต่อไปนี้:

• การใช้กรดที่มีความเข้มข้นสูงหรือต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับกรดที่เหมาะสม
• ระยะเวลาการกัดสั้น (สามารถประมาณระยะเวลาการกัดที่คาดหวังที่ความเข้มข้นของกรดและเหล็กที่แตกต่างกันได้ ข้าว. 6.17;
• อุณหภูมิลดลงเมื่อเปรียบเทียบกับความเหมาะสม
• ขาดการผสม
• การเคลื่อนที่แบบราบเรียบของสารละลายกัดกรด

ปัญหาเหล่านี้มักจะแก้ไขได้โดยใช้เทคนิคทางเทคโนโลยีเฉพาะ

ตารางที่ 6.10.ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นสมดุลของไฮโดรเจนคลอไรด์กับความเข้มข้นของกรดในอ่าง

ความเข้มข้นของกรด %		ความเข้มข้นของกรด %	ความเข้มข้นของ HCl ในอากาศ มก./ลบ.ม

กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริก) - สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl เป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ กรดเทคนิคมีสีเขียวอมเหลืองเนื่องจากมีคลอรีนและเกลือของเหล็กเจือปน ความเข้มข้นสูงสุดของกรดไฮโดรคลอริกคือประมาณ 36% HCl; สารละลายดังกล่าวมีความหนาแน่น 1.18 g/cm3 “ควัน” ของกรดเข้มข้นในอากาศ เนื่องจาก HCl ที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาจะก่อให้เกิดหยดกรดไฮโดรคลอริกขนาดเล็กพร้อมกับไอน้ำ

กรดไฮโดรคลอริกไม่ติดไฟหรือระเบิด มันเป็นหนึ่งในกรดที่แข็งแกร่งที่สุด มันจะละลาย (ด้วยการปล่อยไฮโดรเจนและการก่อตัวของเกลือ - คลอไรด์) โลหะทั้งหมดในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน คลอไรด์ยังเกิดขึ้นเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะและไฮดรอกไซด์ มันทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรง

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก - คลอไรด์ยกเว้น AgCl, Hg2Cl2 นั้นละลายได้สูงในน้ำ แก้ว เซรามิก เครื่องเคลือบดินเผา กราไฟท์ และฟลูออโรเรซิ่นมีความทนทานต่อมัน

กรดไฮโดรคลอริกได้มาจากการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ซึ่งสังเคราะห์โดยตรงจากไฮโดรเจนและคลอรีน หรือได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์

กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคที่ผลิตขึ้นมีความแข็งแรงอย่างน้อย 31% HCl (สังเคราะห์) และ 27.5% HCl (จาก NaCI) กรดเชิงพาณิชย์เรียกว่าเข้มข้นหากมี HCl 24% ขึ้นไป หากปริมาณ HCl น้อยกว่ากรดนั้นจะเรียกว่าเจือจาง

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ของโลหะต่างๆ สารตัวกลางอินทรีย์และสีย้อมสังเคราะห์ กรดอะซิติก ถ่านกัมมันต์ กาวชนิดต่างๆ ไฮโดรไลติกแอลกอฮอล์ และการชุบด้วยไฟฟ้า ใช้สำหรับการกัดโลหะ เพื่อทำความสะอาดภาชนะต่างๆ ท่อปลอกหลุมเจาะจากคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนและสิ่งปนเปื้อนอื่นๆ ในโลหะวิทยา แร่จะได้รับการบำบัดด้วยกรด และในอุตสาหกรรมเครื่องหนัง หนังจะได้รับการบำบัดด้วยกรดก่อนการฟอกและย้อมสี กรดไฮโดรคลอริกใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ อาหาร ยา ฯลฯ

กรดไฮโดรคลอริกมีบทบาทสำคัญในกระบวนการย่อยอาหารโดยเป็นส่วนสำคัญของน้ำย่อย กรดไฮโดรคลอริกเจือจางถูกกำหนดให้รับประทานเป็นหลักสำหรับโรคที่เกี่ยวข้องกับความเป็นกรดไม่เพียงพอของน้ำย่อย

กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งในขวดแก้วหรือภาชนะโลหะที่ทำจากยาง (เคลือบยาง) รวมถึงในภาชนะพลาสติก

กรดไฮโดรคลอริก เป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์มาก- ทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสผิวหนัง. การสัมผัสกับดวงตาเป็นอันตรายอย่างยิ่ง

หากกรดไฮโดรคลอริกโดนผิวหนัง ต้องล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมาก

ไอหมอกและไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เกิดขึ้นเมื่อกรดเข้มข้นทำปฏิกิริยากับอากาศเป็นอันตรายมาก ระคายเคืองต่อเยื่อเมือกและทางเดินหายใจ การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศ HCl ทำให้เกิดโรคหวัดในทางเดินหายใจ, ฟันผุ, กระจกตาขุ่นมัว, แผลที่เยื่อบุจมูกและความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร
พิษเฉียบพลันจะมาพร้อมกับเสียงแหบ หายใจไม่ออก น้ำมูกไหล และไอ

ในกรณีที่มีการรั่วไหลหรือหก กรดไฮโดรคลอริกสามารถทำให้เกิดอันตรายได้ ความเสียหายต่อสิ่งแวดล้อม- ประการแรกสิ่งนี้นำไปสู่การปล่อยไอของสารออกสู่อากาศในบรรยากาศในปริมาณที่เกินมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยซึ่งอาจนำไปสู่การเป็นพิษของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดรวมถึงการปรากฏตัวของการตกตะกอนของกรดซึ่งอาจนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมี ของดินและน้ำ

ประการที่สอง มันสามารถรั่วไหลลงสู่น้ำบาดาล ซึ่งอาจส่งผลให้เกิดการปนเปื้อนของน้ำภายในประเทศ
ในกรณีที่น้ำในแม่น้ำและทะเลสาบค่อนข้างเป็นกรด (pH น้อยกว่า 5) ปลาก็จะหายไป เมื่อห่วงโซ่อาหารหยุดชะงัก จำนวนชนิดของสัตว์น้ำ สาหร่าย และแบคทีเรียก็จะลดลง

ในเมืองต่างๆ การตกตะกอนของกรดเร่งการทำลายโครงสร้างหินอ่อนและคอนกรีต อนุสาวรีย์ และประติมากรรม เมื่อสัมผัสกับโลหะ กรดไฮโดรคลอริกจะทำให้เกิดการกัดกร่อน และเมื่อทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ เช่น สารฟอกขาว แมงกานีสไดออกไซด์ หรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต จะก่อให้เกิดก๊าซคลอรีนที่เป็นพิษ

ในกรณีที่มีการรั่วไหล ให้ล้างกรดไฮโดรคลอริกออกจากพื้นผิวด้วยน้ำปริมาณมากหรือสารละลายอัลคาไลน์ที่ทำให้กรดเป็นกลาง

เนื้อหานี้จัดทำขึ้นตามข้อมูลจากโอเพ่นซอร์ส

เช่นเดียวกับกรด โปรแกรมการศึกษากำหนดให้นักเรียนต้องจำชื่อและสูตรของตัวแทนกลุ่มนี้จำนวน 6 คน และเมื่อดูตารางในตำราเรียนคุณจะสังเกตเห็นในรายการกรดที่มาก่อนและสนใจคุณเป็นอันดับแรก - กรดไฮโดรคลอริก อนิจจาไม่มีการศึกษาคุณสมบัติและข้อมูลอื่นใดเกี่ยวกับเรื่องนี้ในชั้นเรียนของโรงเรียน ดังนั้นผู้ที่กระตือรือร้นที่จะแสวงหาความรู้นอกหลักสูตรของโรงเรียนจึงมองหาข้อมูลเพิ่มเติมจากแหล่งข้อมูลทุกประเภท แต่บ่อยครั้งที่หลายๆ คนไม่พบข้อมูลที่ต้องการ ดังนั้นหัวข้อของบทความในวันนี้จึงเน้นไปที่กรดนี้โดยเฉพาะ

คำนิยาม

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนเบสิกชนิดเข้มข้น ในบางแหล่งอาจเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรคลอริกรวมถึงไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางกายภาพ

เป็นของเหลวไม่มีสีและมีฤทธิ์กัดกร่อนซึ่งระเหยไปในอากาศ (ภาพด้านขวา) อย่างไรก็ตามกรดอุตสาหกรรมเนื่องจากมีเหล็กคลอรีนและสารเติมแต่งอื่น ๆ จึงมีสีเหลือง ความเข้มข้นสูงสุดที่อุณหภูมิ 20 o C คือ 38% ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกตามพารามิเตอร์เหล่านี้คือ 1.19 g/cm3 แต่สารประกอบนี้มีข้อมูลที่แตกต่างกันอย่างสิ้นเชิงในระดับความอิ่มตัวที่ต่างกัน เมื่อความเข้มข้นลดลง ค่าตัวเลขของโมลาริตี ความหนืด และจุดหลอมเหลวจะลดลง แต่ความจุความร้อนจำเพาะและจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น การแข็งตัวของกรดไฮโดรคลอริกที่ความเข้มข้นใดๆ จะให้ไฮเดรตที่เป็นผลึกต่างๆ

คุณสมบัติทางเคมี

โลหะทุกชนิดที่เกิดก่อนไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบนี้ ก่อตัวเป็นเกลือและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา หากถูกแทนที่ด้วยออกไซด์ของโลหะ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นเกลือและน้ำที่ละลายน้ำได้ ผลเช่นเดียวกันนี้จะเกิดขึ้นเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ หากคุณเติมเกลือของโลหะใดๆ (เช่น โซเดียมคาร์บอเนต) ส่วนที่เหลือจะถูกนำมาจากกรดอ่อนกว่า (กรดคาร์บอนิก) จากนั้นจึงเติมคลอไรด์ของโลหะนี้ (โซเดียม) น้ำและก๊าซที่สอดคล้องกับกากที่เป็นกรด (ใน ในกรณีนี้ คาร์บอนไดออกไซด์) จะเกิดขึ้น

ใบเสร็จ

สารประกอบที่กล่าวถึงในขณะนี้เกิดขึ้นเมื่อก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งสามารถผลิตโดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนถูกละลายในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกที่ได้จากวิธีนี้เรียกว่ากรดสังเคราะห์ ก๊าซไอเสียยังสามารถใช้เป็นแหล่งในการสกัดสารนี้ได้ และกรดไฮโดรคลอริกดังกล่าวจะเรียกว่าแอบกาซิก เมื่อเร็ว ๆ นี้ระดับการผลิตกรดไฮโดรคลอริกโดยใช้วิธีนี้สูงกว่าการผลิตโดยวิธีสังเคราะห์มาก แม้ว่าวิธีหลังจะผลิตสารประกอบในรูปแบบที่บริสุทธิ์กว่าก็ตาม เหล่านี้คือวิธีการผลิตทั้งหมดในอุตสาหกรรม อย่างไรก็ตาม ในห้องปฏิบัติการ กรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้นได้สามวิธี (สองวิธีแรกแตกต่างกันเฉพาะในอุณหภูมิและผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา) โดยใช้ปฏิกิริยาเคมีประเภทต่างๆ เช่น:

1. ผลของกรดซัลฟิวริกอิ่มตัวต่อโซเดียมคลอไรด์ที่อุณหภูมิ 150 o C
2. ปฏิกิริยาระหว่างสารข้างต้นภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิ 550 o C ขึ้นไป
3. การไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมหรือแมกนีเซียมคลอไรด์

แอปพลิเคชัน

โลหะวิทยาและการชุบด้วยไฟฟ้าไม่สามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก ซึ่งจำเป็นต้องทำความสะอาดพื้นผิวของโลหะในระหว่างการชุบดีบุกและการบัดกรี และเพื่อให้ได้คลอไรด์ของแมงกานีส เหล็ก สังกะสี และโลหะอื่น ๆ ในอุตสาหกรรมอาหาร สารประกอบนี้เรียกว่าวัตถุเจือปนอาหาร E507 ซึ่งมีสารควบคุมความเป็นกรดที่จำเป็นในการทำน้ำโซดา (โซดา) กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นยังพบได้ในน้ำย่อยของบุคคลใด ๆ และช่วยย่อยอาหาร ในระหว่างกระบวนการนี้ ระดับความอิ่มตัวของมันจะลดลงเพราะว่า องค์ประกอบนี้เจือจางด้วยอาหาร อย่างไรก็ตาม เมื่ออดอาหารเป็นเวลานาน ความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารจะค่อยๆ เพิ่มขึ้น และเนื่องจากสารประกอบนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนมาก จึงสามารถทำให้เกิดแผลในกระเพาะอาหารได้

บทสรุป

กรดไฮโดรคลอริกสามารถเป็นได้ทั้งประโยชน์และเป็นอันตรายต่อมนุษย์ การสัมผัสกับผิวหนังส่งผลให้เกิดการไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง และไอระเหยของสารประกอบนี้จะทำให้ทางเดินหายใจและดวงตาระคายเคือง แต่หากคุณจัดการสารนี้อย่างระมัดระวัง ก็สามารถมีประโยชน์ได้มากกว่าหนึ่งครั้ง

กรดไฮโดรคลอริก (H Cl) ความเป็นอันตรายประเภท 3

(กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น)

ของเหลวไม่มีสี โปร่งใส ลุกลาม ไม่ติดไฟ มีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ คิดเป็น 36% ( เข้มข้น) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ หนักกว่าน้ำ. เดือดที่อุณหภูมิ +108.6 0 C และแข็งตัวที่อุณหภูมิ –114.2 0 C ละลายได้ดีในน้ำทุกสัดส่วน “ควัน” ในอากาศเนื่องจากการก่อตัวของไฮโดรเจนคลอไรด์ด้วยไอน้ำและละอองหมอก ทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด โลหะออกไซด์และไฮดรอกไซด์ ฟอสเฟต และซิลิเกต เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะจะปล่อยก๊าซไวไฟ (ไฮโดรเจน) เมื่อผสมกับกรดอื่นจะทำให้เกิดการเผาไหม้ของวัสดุบางชนิดได้เอง ทำลายกระดาษ ไม้ ผ้า ทำให้เกิดแผลไหม้เมื่อสัมผัสกับผิวหนัง. การสัมผัสกับหมอกของกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของไฮโดรเจนคลอไรด์กับไอน้ำในอากาศทำให้เกิดพิษ

ใช้กรดไฮโดรคลอริก ในการสังเคราะห์ทางเคมี สำหรับการแปรรูปแร่ การดองโลหะ ได้จากการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคผลิตได้โดยมีความแข็งแรง 27.5-38% โดยน้ำหนัก

กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งและจัดเก็บ ในรางรถไฟโลหะและถังรถยนต์ ภาชนะ กระบอกสูบที่เคลือบด้วยยาง (เคลือบด้วยชั้นยาง) ซึ่งเป็นที่จัดเก็บชั่วคราว โดยทั่วไป กรดไฮโดรคลอริกจะถูกเก็บไว้ในถังยางแนวตั้งทรงกระบอกเหนือพื้นดิน (ปริมาตร 50-5,000 ลบ.ม.) ที่ความดันบรรยากาศและอุณหภูมิแวดล้อม หรือในขวดแก้วขนาด 20 ลิตร ปริมาณการจัดเก็บสูงสุด 370 ตัน

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต (MPC) ในอากาศที่อาศัยอยู่ รายการคือ 0.2 มก./ลบ.ม. ในอากาศบริเวณพื้นที่ทำงานของโรงงานอุตสาหกรรม 5 มก./ลบ.ม- ที่ความเข้มข้น 15 มก./ลบ.ม. เยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบนและดวงตาจะได้รับผลกระทบ อาการเจ็บคอ เสียงแหบ ไอ น้ำมูกไหล หายใจลำบาก และหายใจลำบาก ที่ความเข้มข้น 50 มก./ลบ.ม. ขึ้นไป จะมีอาการหายใจเป็นฟอง เจ็บแปลบที่หน้าอกและท้อง อาเจียน กระตุกและบวมที่กล่องเสียง และหมดสติ ความเข้มข้น 50-75 มก./ลบ.ม. เป็นเรื่องยากที่จะทนได้ ความเข้มข้น 75-100 มก./ลบ.ม. เป็นสิ่งที่ทนไม่ได้ ความเข้มข้น 6400 มก./ลบ.ม. ภายใน 30 นาที เป็นอันตรายถึงชีวิตได้ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตเมื่อใช้หน้ากากป้องกันแก๊สพิษทางอุตสาหกรรมและพลเรือนคือ 16,000 มก./ลบ.ม.

ในการกำจัดอุบัติเหตุ ที่เกี่ยวข้องกับการรั่วไหลของกรดไฮโดรคลอริกจำเป็นต้องแยกเขตอันตรายนำผู้คนออกจากบริเวณดังกล่าว อยู่ด้านรับลม และหลีกเลี่ยงสถานที่ต่ำ โดยตรง ณ จุดเกิดเหตุและในเขตการปนเปื้อนที่มีความเข้มข้นสูงในระยะห่างสูงสุด 50 ม. จากจุดเกิดเหตุ การทำงานจะดำเนินการในหน้ากากป้องกันแก๊สพิษ IP-4M, IP-5 (ใช้ออกซิเจนที่จับกับสารเคมี) หรือเครื่องช่วยหายใจ ASV -2, DASV (ใช้ลมอัด ), KIP-8, KIP-9 (บนออกซิเจนอัด) และผลิตภัณฑ์ปกป้องผิวหนัง (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5)ที่ระยะห่างจากแหล่งกำเนิดมากกว่า 50 ม. ซึ่งความเข้มข้นลดลงอย่างรวดเร็ว ไม่จำเป็นต้องใช้อุปกรณ์ป้องกันผิวหนัง และสำหรับการป้องกันระบบทางเดินหายใจ หน้ากากป้องกันแก๊สพิษอุตสาหกรรมพร้อมกล่องแบรนด์ B, BKF รวมถึงหน้ากากป้องกันแก๊สพิษพลเรือน GP- ใช้หมายเลข 5, GP-7, PDF-2D , PDF-2Sh พร้อมตลับหมึกเพิ่มเติม DPG-3 หรือเครื่องช่วยหายใจ RPG-67, RU-60M พร้อมกล่องยี่ห้อ V.

อุปกรณ์ป้องกัน		เวลาที่ใช้ในการป้องกัน (ชั่วโมง) ที่ความเข้มข้น (มก./ลบ.ม.)
ชื่อ	ยี่ห้อ กล่อง				5000
หน้ากากป้องกันแก๊สพิษอุตสาหกรรม ขนาดใหญ่
	บีเคเอฟ
หน้ากากป้องกันแก๊สพิษพลเรือน GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	ด้วยดีพีจี-3
เครื่องช่วยหายใจ RU-60M, RPG-67

เนื่องจากว่า กรดไฮโดรคลอริก “ควัน” ในอากาศพร้อมกับการก่อตัวละอองหมอกกระทบกัน ไฮโดรเจนคลอไรด์ด้วยไอน้ำจะพิจารณาว่ามีอยู่ในอากาศหรือไม่ ไฮโดรเจนคลอไรด์.

พิจารณาการมีอยู่ของไฮโดรเจนคลอไรด์:

ลอยอยู่ในอากาศในเขตอุตสาหกรรมด้วยเครื่องวิเคราะห์ก๊าซ OKA-T-N Cl , สัญญาณเตือนแก๊ส IGS-98-N Cl , เครื่องวิเคราะห์ก๊าซอเนกประสงค์ UG-2 ที่มีช่วงการวัด 0-100 มก./ลบ.ม. 3 , เครื่องตรวจจับก๊าซสำหรับการปล่อยสารเคมีทางอุตสาหกรรม GPHV-2 ในช่วง 5-500 มก./ลบ.ม. 3

ในพื้นที่เปิดโล่ง – ด้วยอุปกรณ์ SIP “CORSAR-X”

ในอาคาร – SIP “VEGA-M”

ทำให้กรดไฮโดรคลอริกและไอระเหยของไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นกลาง สารละลายอัลคาไลน์ต่อไปนี้:

สารละลายโซดาไฟ 5% (เช่นโซดาไฟ 50 กิโลกรัมต่อน้ำ 950 ลิตร)

สารละลายผงโซดาในน้ำ 5% (เช่น โซดา 50 กิโลกรัม ผงบางอย่างสำหรับน้ำ 950 ลิตร)

สารละลายน้ำมะนาว 5% (เช่นปูนขาว 50 กิโลกรัมต่อน้ำ 950 ลิตร)

สารละลายน้ำโซดาไฟ 5% (เช่นโซดาไฟ 50 กิโลกรัมต่อน้ำ 950 ลิตร)

ในกรณีที่กรดไฮโดรคลอริกรั่วไหลและไม่มีคันดินหรือกระทะ บริเวณที่หกรั่วไหลจะถูกกั้นด้วยกำแพงดิน ไอไฮโดรเจนคลอไรด์จะถูกตกตะกอนโดยการวางม่านน้ำ (ปริมาณการใช้น้ำไม่ได้มาตรฐาน) กรดที่รั่วไหลจะถูกทำให้เป็นกลาง ให้เป็นความเข้มข้นที่ปลอดภัยด้วยน้ำ (น้ำ 8 ตันต่อกรด 1 ตัน) ตามมาตรการป้องกันทั้งหมดหรือสารละลายด่างที่เป็นน้ำ 5% (สารละลาย 3.5 ตันต่อกรด 1 ตัน) และทำให้เป็นกลาง 5% สารละลายน้ำอัลคาไล (สารละลาย 7.4 ตันต่อกรด 1 ตัน)

ในการพ่นน้ำหรือสารละลาย มีการใช้รถรดน้ำและรถดับเพลิง สถานีเติมน้ำอัตโนมัติ (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15) รวมถึงหัวจ่ายน้ำและระบบพิเศษที่มีอยู่ในโรงงานที่เป็นอันตรายทางเคมี

ในการกำจัดดินที่ปนเปื้อนบริเวณที่เกิดการรั่วไหลของกรดไฮโดรคลอริก ชั้นผิวดินจะถูกตัดออกจนถึงระดับความลึกของการปนเปื้อน จากนั้นรวบรวมและขนส่งเพื่อการกำจัดโดยใช้ยานพาหนะขนย้ายดิน (รถปราบดิน เครื่องขูด รถเกลี่ยดิน รถดัมพ์) พื้นที่ที่ถูกตัดถูกปกคลุมด้วยชั้นดินสดและล้างด้วยน้ำเพื่อการควบคุม

การกระทำของผู้นำ: แยกเขตอันตรายภายในรัศมีอย่างน้อย 50 เมตร เคลื่อนย้ายผู้คนออกจากบริเวณนั้น อยู่ด้านรับลม หลีกเลี่ยงสถานที่ต่ำ เข้าสู่พื้นที่เกิดอุบัติเหตุโดยสวมชุดป้องกันแบบเต็มตัวเท่านั้น

การให้การปฐมพยาบาล:

ในบริเวณที่มีการปนเปื้อน: ล้างตาและใบหน้าให้ทั่วด้วยน้ำ ใส่ ต่อต้านโวกาซ่า, ถอนตัว (กำจัด) ออกจากการระบาดอย่างเร่งด่วน

หลังจากอพยพออกจากพื้นที่ปนเปื้อนแล้ว: อุ่น, พักผ่อน, ล้างกรดออกจากผิวหนังและเสื้อผ้าที่สัมผัสด้วยน้ำ, ล้างตาด้วยน้ำปริมาณมาก, หากหายใจลำบาก, ใช้ความร้อนที่บริเวณคอ, ใต้ผิวหนัง - 1 มล. สารละลายอะโทรพีนซัลเฟต 0.1% อพยพไปยังสถานพยาบาลทันที