ปรอทเป็นโลหะ ดาวพุธ: ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดในตารางธาตุจะถูกแบ่งตามอัตภาพด้วยเส้นทแยงมุม B - At ออกเป็นโลหะและอโลหะ ยิ่งกว่านั้นกลุ่มหลังยังอยู่ในชนกลุ่มน้อยและตั้งอยู่ด้านบนและทางด้านขวาของชายแดน โลหะมีข้อได้เปรียบเชิงปริมาณที่ชัดเจน โดยจากธาตุที่ทราบทั้งหมด 118 ชนิด มีมากกว่า 80 ชนิด

พวกมันทั้งหมดมีคุณสมบัติทางกายภาพที่คล้ายคลึงกันและรวมเป็นหนึ่งเดียวตามสถานะการรวมตัว แต่มีข้อยกเว้นคือ - ธาตุปรอท มาพูดถึงรายละเอียดเพิ่มเติมกันดีกว่า

ดาวพุธ: ตำแหน่งในตารางธาตุ

องค์ประกอบนี้ครอบครองเซลล์ในตารางหมายเลข 80 ในขณะเดียวกันก็อยู่ในกลุ่มที่สองกลุ่มย่อยรองกลุ่มที่หก ระยะเวลายาวนาน- มีมวลอะตอม 200.59 มีอยู่ในรูปของไอโซโทปเสถียร 7 ไอโซโทป: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204

มันเป็นองค์ประกอบของตระกูล d แต่ไม่ได้เป็นการนำส่ง เนื่องจากตระกูลหลังเติมอยู่ในวงโคจร s ปรอทอยู่ในกลุ่มย่อยของโลหะสังกะสี พร้อมด้วยแคดเมียมและโคเปอร์นิเซียม

ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบ

องค์ประกอบทางเคมีของตารางธาตุมีการจัดเรียงอย่างเข้มงวด และแต่ละองค์ประกอบก็มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมซึ่งระบุคุณสมบัติของมัน ดาวพุธก็ไม่มีข้อยกเว้น โครงสร้างภายนอกและก่อนภายนอก เปลือกอิเล็กตรอนต่อไปนี้: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.

องศาที่เป็นไปได้ออกซิเดชัน: +1, +2 ปรอทออกไซด์และไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบเบสอ่อน บางครั้งอาจเป็นสารประกอบแอมโฟเทอริก หมายเลข 80 - ปรอท การออกเสียงภาษาละติน"ไฮดราไจรัม" ชื่อรัสเซียมาจาก ภาษาโปรโต-สลาวิกซึ่งแปลว่า "ม้วน" ชนชาติอื่นมีการออกเสียงและชื่อต่างกัน บ่อยครั้งที่องค์ประกอบนั้นเองและองค์ประกอบที่เกิดขึ้นนั้นเรียบง่ายและ สารที่ซับซ้อนเรียกว่าปรอท ปรอท ชื่อนี้มีมาแต่โบราณเมื่อเปรียบเทียบ Hg (ธาตุ) กับเงิน และให้ความสำคัญเป็นอันดับสองรองจากทองคำ ดวงอาทิตย์เป็นสัญลักษณ์ของ Aurum Au ส่วนดาวพุธเป็นสัญลักษณ์ของ Hydrargyrum Hg

คนโบราณเชื่อว่ามีโลหะหลักอยู่เจ็ดชนิด รวมทั้งปรอทด้วย กลุ่มหนึ่งในนั้นสะท้อนให้เห็น นั่นคือ ทองคำเกี่ยวข้องกับดวงอาทิตย์ เหล็กเกี่ยวข้องกับดาวอังคาร ปรอทเกี่ยวข้องกับดาวพุธ และอื่นๆ

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ

ดาวพุธเป็นที่รู้จักมาประมาณ 1,500 ปีแล้ว มันถูกเรียกว่า “เงินเหลว” ซึ่งเป็นโลหะที่เคลื่อนที่ได้ แปลกตา และลึกลับ พวกเขายังได้เรียนรู้วิธีการสกัดมันในสมัยโบราณด้วย

แน่นอนว่ามันเป็นไปไม่ได้ที่จะศึกษาคุณสมบัติของมันเนื่องจากยังไม่มีการสร้างเคมีเช่นนี้ เชื่อกันว่าดาวพุธถูกปกคลุมไปด้วยม่านแห่งความลึกลับและเวทมนตร์ สารที่ผิดปกติใกล้เคียงกับเงินและสามารถเปลี่ยนเป็นทองได้หากทำให้แข็ง อย่างไรก็ตามวิธีการได้รับสารปรอทบริสุทธิ์ในรูปของแข็ง สถานะของการรวมตัวไม่มีเลย และการวิจัยการเล่นแร่แปรธาตุก็ไม่ประสบความสำเร็จ

ประเทศหลักที่มีการใช้และขุดสารปรอทมาตั้งแต่สมัยโบราณ ได้แก่:

จีน;
เมโสโปเตเมีย;
อินเดีย;
อียิปต์.

อย่างไรก็ตามได้รับ โลหะนี้ตรงเข้า รูปแบบบริสุทธิ์ประสบความสำเร็จเฉพาะในศตวรรษที่ 18 เท่านั้นที่เขาทำได้ นักเคมีชาวสวีเดนแบรนด์. ในเวลาเดียวกัน ทั้งพวกเขาและจนถึงขณะนี้ไม่ได้ให้หลักฐานเกี่ยวกับความเป็นโลหะของสสาร คำถามนี้ชี้แจงโดย M.V. Lomonosov และ Brown มันคือสิ่งเหล่านี้ นักวิทยาศาสตร์เป็นคนแรกสามารถแช่แข็งปรอทได้และยืนยันว่ามีคุณสมบัติเฉพาะทั้งหมดของโลหะ - ความแวววาว การนำไฟฟ้า ความอ่อนตัวและความเป็นพลาสติก โลหะ

จนถึงปัจจุบันมีการนำสารประกอบปรอทหลายชนิดมาใช้ พื้นที่ที่แตกต่างกันการผลิตทางเทคนิค

สารปรอท

เนื่องจากเป็นสารธรรมดา จึงเป็นของเหลว (ภายใต้สภาวะปกติ) สีขาวเงิน เคลื่อนที่ได้ และมีความผันผวนสูง ตัวอย่างทั่วไปที่ใช้ปรอทเหลวในรูปบริสุทธิ์คือการวัดอุณหภูมิ

หากปรอทเปลี่ยนเป็นสถานะของแข็ง จะปรากฏเป็นผลึกโปร่งแสงและไม่มีกลิ่น ไอระเหยของสารนี้ไม่มีสีและเป็นพิษมาก

คุณสมบัติทางกายภาพ

ในแง่ของคุณสมบัติทางกายภาพ โลหะนี้เป็นเพียงตัวแทนเท่านั้น เมื่อใด สภาวะปกติสามารถมีอยู่ในรูปของของเหลวได้ ในคุณสมบัติอื่น ๆ ทั้งหมดมันเข้ากันได้อย่างสมบูรณ์ ลักษณะทั่วไปตัวแทนประเภทอื่น ๆ

คุณสมบัติหลักมีดังนี้

สถานะทางกายภาพ: สภาวะปกติ - ของเหลว ผลึกแข็ง - ไม่สูงกว่า 352 o C ไอระเหย - มากกว่า 79 K
ละลายในเบนซีน ไดออกเซน ผลึกในน้ำ มีคุณสมบัติไม่ทำให้กระจกเปียก
มีคุณสมบัติเป็นแม่เหล็ก
เป็นสื่อกระแสไฟฟ้า

การละลายของปรอทเกิดขึ้นที่อุณหภูมิติดลบ -38.83 o C ดังนั้นสารนี้จึงอยู่ในกลุ่มของวัตถุระเบิดเมื่อถูกความร้อน ในกรณีนี้พลังงานสำรองภายในของการเชื่อมต่อจะเพิ่มขึ้นหลายเท่า

การเดือดของปรอทเริ่มต้นที่อุณหภูมิ 356.73 o C ในขณะนี้เริ่มเปลี่ยนเป็นสถานะไอซึ่งประกอบด้วยโมเลกุลที่มองไม่เห็นด้วยตาเปล่าเชื่อมต่อกัน

จุดหลอมเหลวของปรอทแสดงให้เห็นว่าคุณสมบัติของโลหะนี้ผิดปกติอย่างเห็นได้ชัด สารนี้เริ่มระเหยกลายเป็นโมเลกุลที่มองไม่เห็นของสถานะก๊าซซึ่งอยู่ภายใต้สภาวะปกติแล้ว อุณหภูมิห้องซึ่งทำให้เป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์และสัตว์เป็นพิเศษ

คุณสมบัติทางเคมี

เป็นที่รู้จัก กลุ่มต่อไปนี้สารประกอบที่มีสารปรอทอยู่ใน องศาที่แตกต่างกันออกซิเดชัน:

ซัลเฟต, ซัลไฟด์;
คลอไรด์;
ไนเตรต;
ไฮดรอกไซด์;
ออกไซด์;
สารประกอบเชิงซ้อน
สารอินทรีย์โลหะ
อินเตอร์เมทัลลิก;
โลหะผสมกับโลหะอื่น - อะมัลกัม

จุดหลอมเหลวของปรอทช่วยให้สามารถก่อตัวเป็นของเหลวและของแข็งได้ ในโลหะผสมดังกล่าว โลหะจะสูญเสียกิจกรรมและเฉื่อยมากขึ้น

ปฏิกิริยาระหว่างปรอทกับออกซิเจนจะเกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิสูงเพียงพอเท่านั้น แม้ว่าอโลหะจะมีความสามารถในการออกซิไดซ์อย่างแรงก็ตาม ภายใต้สภาวะที่สูงกว่า 380 o C ซึ่งเป็นผลมาจากการสังเคราะห์นี้ โลหะออกไซด์จะเกิดขึ้นโดยมีสถานะออกซิเดชันของ +2 หลัง

โลหะไม่มีปฏิกิริยากับกรด ด่าง หรืออโลหะในรูปแบบอิสระ ปฏิกิริยาเคมี,คงสภาพเป็นของเหลว.

มันทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนค่อนข้างช้าและเฉพาะในความเย็นเท่านั้น ซึ่งได้รับการยืนยันจากจุดหลอมเหลวของปรอท ตัวออกซิไดซ์ที่ดีสำหรับมันคือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

อยู่ในธรรมชาติ

ที่มีอยู่ในเปลือกโลก มหาสมุทร แร่และแร่ธาตุ หากเราพูดถึงเปอร์เซ็นต์ทั้งหมดของปรอทในบาดาลของโลกก็จะอยู่ที่ประมาณ 0.000001% โดยทั่วไปอาจกล่าวได้ว่า องค์ประกอบนี้เหม่อลอย แร่ธาตุและแร่หลักที่มีโลหะนี้มีดังนี้:

ชาด;
ควอตซ์;
โมรา;
ไมกา;
คาร์บอเนต;
แร่ตะกั่วสังกะสี

โดยธรรมชาติแล้ว ปรอทจะไหลเวียนอยู่ตลอดเวลาและมีส่วนร่วมในกระบวนการเผาผลาญของทุกชั้นของโลก

การได้รับสารปรอท

วิธีที่สองขึ้นอยู่กับการสกัดปรอทจากซัลไฟด์ด้วย สารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง- เช่นเหล็ก สินค้าจะถูกรวบรวมในลักษณะเดียวกับในกรณีก่อนหน้า

ผลกระทบทางชีวภาพต่อสิ่งมีชีวิต

อุณหภูมิของปรอทจะต้องต่ำพอที่จะเข้าสู่สถานะไอได้ กระบวนการนี้เริ่มต้นแล้วที่ 25 o C นั่นคือที่อุณหภูมิห้องปกติ ในกรณีนี้การมีสิ่งมีชีวิตอยู่ในห้องอาจเป็นอันตรายต่อสุขภาพ

ดังนั้นโลหะจึงสามารถเจาะเข้าไปในสิ่งมีชีวิตได้โดย:

ผิวหนังไม่บุบสลายไม่บุบสลาย;
เยื่อเมือก;
ระบบทางเดินหายใจ
อวัยวะย่อยอาหาร

เมื่อเข้าไปข้างใน ไอปรอทจะเข้าสู่กระแสเลือดทั่วไป จากนั้นเข้าสู่การสังเคราะห์โปรตีนและโมเลกุลอื่น ๆ ก่อตัวเป็นสารประกอบกับพวกมัน นี่คือปริมาณโลหะที่เป็นอันตรายสะสมในตับและกระดูก จากสถานที่จัดเก็บโลหะสามารถรวมอยู่ในกระบวนการเผาผลาญการสังเคราะห์และการสลายอีกครั้งทำให้ร่างกายมึนเมาช้าพร้อมกับผลที่ร้ายแรงที่สุด

มันถูกกำจัดออกจากอวัยวะค่อนข้างช้าและอยู่ภายใต้อิทธิพลของตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวดูดซับ ตัวอย่างเช่นนม ของเหลวหลักที่โลหะถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อม ได้แก่:

น้ำลาย;
น้ำดี;
ปัสสาวะ;
ผลิตภัณฑ์จากระบบทางเดินอาหาร

การเป็นพิษจากสารนี้มีสองรูปแบบหลัก: เฉียบพลันและเรื้อรัง แต่ละคนมีลักษณะและอาการแสดงของตัวเอง

อาการและการรักษา

รูปแบบเฉียบพลันเป็นเรื่องปกติสำหรับกรณีที่มีสารปรอทรั่วไหลในการผลิต นั่นคือเมื่อมีการปล่อยสารจำนวนมากออกสู่ชั้นบรรยากาศพร้อมกัน ในสถานการณ์เช่นนี้ ผู้ที่ไม่มีการป้องกันจะเริ่มประสบกับสุขภาพที่แย่ลงอย่างมาก นั่นก็คือ พิษ อาการมีดังนี้:

อวัยวะระบบทางเดินหายใจ ปอด และเยื่อเมือกของปากและลำคอจะเกิดการอักเสบ
อุณหภูมิร่างกายสูงขึ้น
แผลจะเกิดขึ้นบนเหงือก มีเลือดออก บวมและไวต่อความรู้สึกอย่างมาก บางครั้งขอบปรอทก็ก่อตัวขึ้น
สังเกตการฝ่อของตับและไต
หนาวสั่นคลื่นไส้อาเจียนเวียนศีรษะ
ระบบประสาททนทุกข์ทรมานอย่างมาก - การพูดและการประสานงานของการเคลื่อนไหวบกพร่องและสังเกตการสั่นสะเทือนของแขนขา
พิษจะมาพร้อมกับอาการปวดหัวและท้องเสียเป็นเลือด

หากความเสียหายจากไอปรอทเกิดขึ้นทีละน้อย โรคจะกลายเป็นเรื้อรัง ในกรณีนี้ อาการจะไม่รุนแรงนัก แต่ความเป็นอยู่ที่ดีขึ้นจะสะสมทุกวัน และมีสัดส่วนที่มากขึ้น

อาการสั่นของแขนขา
โรคในช่องปาก (โรคเหงือกอักเสบ, เปื่อยและอื่น ๆ )
ความดันโลหิตสูงและอิศวร
เหงื่อออก
ความตื่นเต้นทางประสาท
ปวดหัว.
ในกรณีที่รุนแรง ความผิดปกติทางจิตที่รุนแรง รวมถึงโรคจิตเภทสามารถเกิดขึ้นได้

ผลที่ตามมาทั้งหมดนี้สามารถเกิดขึ้นได้แม้ว่าจะมีการปล่อยสารปรอทออกสู่ชั้นบรรยากาศเพียงเล็กน้อยก็ตาม หากคุณไม่แยกสถานที่ออกทันเวลา อาจส่งผลเสียต่อสุขภาพของคุณได้อย่างมาก

การรักษาในกรณีเหล่านี้มักดำเนินการด้วยยาต่อไปนี้:

วิตามิน
ยาแก้แพ้;
บาร์บิทูเรต;
"อะมินาซีน"

การใช้งานของมนุษย์

สถานที่ที่ใช้และจัดเก็บปรอทโลหะที่พบบ่อยที่สุดอยู่ในเทอร์โมมิเตอร์และเทอร์โมมิเตอร์ อุปกรณ์ดังกล่าวสามารถบรรจุโลหะได้มากถึง 3 กรัม นอกจากนี้ ยังมีกิจกรรมอื่นๆ อีกหลายด้านของมนุษย์ที่มีการใช้สารปรอทอย่างกว้างขวาง:

ยา (calomel, mercuzal, promeran, ยาฆ่าเชื้อหลายชนิด);
กิจกรรมทางเทคนิค - แหล่งกำเนิดกระแส หลอดไส้ ปั๊ม บารอมิเตอร์ เครื่องจุดระเบิด และอื่นๆ
โลหะวิทยา - การสะสมของกระจก การตกแต่งด้วยทองคำและเงินผสม การผลิตโลหะผสมและสารบริสุทธิ์
อุตสาหกรรมเคมี
เกษตรกรรม.

ปัจจุบันเนื่องจากมีสารที่ปลอดภัยและสะดวกกว่า ปรอทจึงถูกแทนที่ด้วยยา

เมื่อวานผมเข้าร่วมประชุม 4 ชั่วโมง... แต่เรื่องนี้ไม่มีใครสนใจเลย น่าสนใจว่าในการประชุมครั้งที่สองมีโต๊ะแขวนอยู่ทางด้านขวาของฉัน องค์ประกอบทางเคมีดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ และด้วยความเศร้าโศกและสิ้นหวัง ฉันจึงศึกษามันอีกครั้งอย่างโง่เขลา...
และด้วยเหตุผลบางอย่าง ฉันถูกดึงดูดให้เข้าข้างหรือกลุ่มย่อย b ในช่วงที่ 6
ทองคำแตกต่างจากปรอทโดยมีโปรตอนเพียง 1 ตัวและนิวตรอน 2 ตัวในนิวเคลียส ซึ่งเมื่อเทียบกับพื้นหลังของโปรตอน 80 ตัวและนิวตรอน 120 ตัวนั้นแทบจะไม่มีอะไรเลย - มวลต่างกันน้อยกว่า 1% และต่ออิเล็กตรอนในเปลือกนอก - ทองคำมี 79 อิเล็กตรอน และปรอทมี 80 อิเล็กตรอน ความแตกต่างเล็กน้อย แต่คุณสมบัติต่างกันแค่ไหน ปรอทเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง ซึ่งเป็นเรื่องไร้สาระสำหรับโลหะ! และคุณรู้มามากแล้วเกี่ยวกับทองคำว่ามันคือ “ผลไม้” แบบไหน
เหตุใดปรอทจึงแตกต่างอย่างสิ้นเชิงจากโลหะอื่นๆ และโดยเฉพาะอย่างยิ่งจากทองคำที่อยู่ใกล้เคียงที่สุด ฉันไม่ได้คิดอย่างจริงจังเกี่ยวกับเรื่องนี้ - พวกมันแตกต่างและแตกต่างนั่นคือเคมีและฟิสิกส์ คำตอบโดนใจเด็กนักเรียนและนักเรียนทุกคน และตอนนี้ฉันกำลังคิดอยู่ และฉันไม่เข้าใจ!
อะตอมทองคำมีอิเล็กตรอน 1 ตัวอยู่ในวงโคจรด้านนอก และอะตอมของปรอทมีอิเล็กตรอน 2 ตัว จากมุมมองทางเคมี ความแตกต่างนั้นมีมากและเป็นตัวกำหนดความแตกต่างในคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่หนึ่งและกลุ่มที่สอง เรื่องนี้เป็นที่รู้จักกันดี แต่ทำไมเงินและแคดเมียมหรือทองแดงและสังกะสีมีคุณสมบัติเป็นโลหะและทองคำจากปรอทไม่แตกต่างกัน? ความแตกต่างของจำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนนั้นเหมือนกันทุกประการกับทองคำและปรอท!
ตามหลักเหตุผลแล้ว วิธีที่ง่ายที่สุดในการรับทองคำจากปรอทคือการเอาโปรตอนหนึ่งตัวและนิวตรอนสองตัวออกจากอะตอมของปรอท นักเล่นแร่แปรธาตุ "รู้สึก" สิ่งนี้และพยายามจะทำมัน แต่คุณไม่สามารถโต้เถียงกับวิทยาศาสตร์ได้ จำเป็นต้องมีพลังงานมหาศาลสำหรับสิ่งนี้ - พลังงานนิวเคลียร์- ยังไงก็ตามนี้...
ทำไมปรอทถึงเป็นของเหลวในสภาวะปกติ? ฉันไม่เข้าใจ.
ฉันจะคิดว่า...
อธิบายได้เกือบทุกอย่าง! คุณเข้าใจไหม?
นี่คือคำอธิบายของฉัน ก๊าซ ของเหลว และ สถานะของแข็งถูกกำหนดโดยความแตกต่างระหว่างพลังงานจลน์ของอะตอมและโมเลกุลของสารในสถานะที่กำหนด (อุณหภูมิ) และพลังงานของปฏิสัมพันธ์ของพวกมัน (พลังงานศักย์): ในก๊าซพลังงานจลน์ของการเคลื่อนที่ของอะตอมและโมเลกุลนั้นยิ่งใหญ่กว่ามาก กว่าของพวกเขา พลังงานศักย์แรงดึงดูดและอนุภาคอะตอม-โมเลกุลสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระในทุกทิศทาง ในของเหลวค่าเหล่านี้เทียบเคียงได้กับพลังงานที่มีผลผูกพันเล็กน้อย - อะตอมและโมเลกุลที่เสถียรเกิดขึ้น ที่ ของแข็งพลังงานยึดเหนี่ยวของโมเลกุลและอะตอมนั้นยิ่งใหญ่กว่าพลังงานจลน์ของการเคลื่อนที่และพวกมันมาก เวลานานขึ้นเรียงติดกันมีก้อนเนื้อปรากฏขึ้น
เนื่องจากปรอทเป็นของเหลว สิ่งนี้บ่งชี้ว่าพันธะโลหะระหว่างอะตอมอ่อนลงเมื่อเปรียบเทียบกับโลหะชนิดอื่น ทำไม เนื่องจากด้วยเหตุผลบางประการ อะตอมของปรอทจึงมีโอกาสน้อยที่จะสร้างพันธะโลหะที่แยกส่วนผ่านการแบ่งปันอิเล็กตรอนภายนอก
โครงสร้างของอะตอมของปรอทสามารถแสดงได้ด้วยรูปแบบต่อไปนี้ Hg)2)8)18)32)18)2 ตัวเลขระบุจำนวนอิเล็กตรอนที่อยู่ในเปลือกอิเล็กตรอน (ระดับพลังงาน) รอบนิวเคลียสของอะตอมปรอท เปลือกอิเล็กตรอนทั้งหมดเต็มไปหมดและอิเล็กตรอนที่แอคทีฟทางเคมีของอะตอมปรอทเป็นเพียง 2 ตัวภายนอกที่เรียกว่า s-อิเล็กตรอน (ตัวอักษร s หมายความว่าอิเล็กตรอนมีการกระจายตัวเป็นทรงกลมอย่างสมมาตรรอบอะตอม และเนื่องจากมีสองตัวในนั้น หนึ่งวงโคจร แล้วก็พวกมัน ช่วงเวลาแม่เหล็ก(ด้านหลัง) นั้นมีการวางแนวตรงกันข้ามซึ่งทำให้มั่นใจได้ถึงการเชื่อมต่อระหว่างกัน สนามแม่เหล็กเหมือนแม่เหล็กสองตัว)
โครงสร้างของอะตอมทองคำมีดังนี้ Au)2)8)18)32)18)1 อย่างที่คุณเห็น ข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือการไม่มีอิเล็กตรอนตัวหนึ่งอยู่ในออร์บิทัลด้านนอก และความแตกต่างนี้นำไปสู่ผลลัพธ์ที่ยิ่งใหญ่ในความแตกต่าง คุณสมบัติทางกายภาพทองและปรอท
ค่าการนำความร้อนและค่าการนำไฟฟ้าของโลหะลดลงตามลำดับต่อไปนี้:
Ag, Cu, Au, Zn, Ni, Fe, Pt, Hg ดูเหมือนว่าดาวพุธจะมีค่าการนำความร้อนและไฟฟ้าต่ำที่สุดในลำดับโลหะนี้ ค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนของปรอทมีค่าน้อยกว่าทองคำ 40 เท่าและน้อยกว่าเงิน 60 เท่า
มีเพียงบิสมัทและเจอร์เมเนียมเท่านั้นที่มีค่าการนำไฟฟ้าน้อยกว่าปรอท
การนำความร้อนและการนำไฟฟ้าของโลหะถูกกำหนดด้วยเหตุผลเดียว: การมีอยู่ของอิเล็กตรอนอิสระที่เคลื่อนที่ได้ (ไม่ได้แปลเฉพาะในวงโคจรของแต่ละอะตอม) ในสารเนื่องจากการปรากฏตัวของพันธะ "โลหะ" ที่เรียกว่า: แยกส่วน อิเล็กตรอนไปทั่วทั้งปริมาตรของโลหะ เหตุการณ์นี้สะท้อนให้เห็นโดยกฎของ Biedemann-Franz: อัตราส่วนของการนำความร้อนต่อการนำไฟฟ้าเป็นค่าคงที่ซึ่งเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยตามการเปลี่ยนแปลงในธรรมชาติของโลหะ
ยิ่งมีการกำหนดอิเล็กตรอนให้กับโซนการนำไฟฟ้ามากขึ้น - โซนการเคลื่อนที่อย่างอิสระของอิเล็กตรอนตลอดมวลของสาร, โซนการแยกส่วนของอิเล็กตรอน (นี่คือสถานะพลังงานของอิเล็กตรอนเมื่อพวกมันหยุดเป็นของแต่ละอะตอมและเริ่ม มีส่วนร่วมในการนำและการนำความร้อนของสารทั้งหมด - นั่นคือการเคลื่อนที่ภายใต้อิทธิพลของการไล่ระดับของสนามไฟฟ้าหรือความร้อน) - ยิ่งค่าการนำความร้อนและไฟฟ้าของสารนี้มากขึ้น
ปรอทซึ่งตัดสินโดยคุณลักษณะทางความร้อนและไฟฟ้าทั้งหมด มีปัญหาที่ชัดเจนเกี่ยวกับสัดส่วนของอิเล็กตรอนที่ผ่านเข้าไปในแถบการนำไฟฟ้า และความแข็งแรงของพันธะโลหะด้วย ความอ่อนแอของพันธะโลหะนี้นำไปสู่จุดหลอมเหลวของปรอทสำหรับโลหะที่ต่ำมาก (-39 C) จุดเดือด (358 C) ความร้อนของการหลอมเหลว (12 กิโลจูล/กก.) ค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนต่ำ ทองคำ ซึ่งเป็นเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดของดาวพุธ มีจุดหลอมเหลว 1,063 C จุดเดือด 2,850 C และค่าการนำความร้อนและไฟฟ้ามากกว่าปรอท 40 เท่า
ข้อเท็จจริงทั้งหมดนี้ชี้ให้เห็นว่า พันธะเคมีระหว่างอะตอมของปรอทนั้นไม่เพียงถูกกำหนดโดยพันธะโลหะเท่านั้น - อิเล็กตรอนที่ถูกแยกส่วน - แต่ยังรวมถึงพันธะโควาเลนต์ด้วย: อะตอมที่ทับซ้อนกัน ออร์บิทัลของอิเล็กตรอนอะตอมของปรอท
ส่งผลให้อะตอมของปรอทมีสัดส่วนพันธะโลหะค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับโลหะชนิดอื่น พันธะโควาเลนต์มักจะถูกจำกัดตำแหน่งระหว่างอะตอม กำกับ และอิ่มตัวผ่านอิเล็กตรอนคู่หนึ่ง - พันธะหนึ่งจากแต่ละอะตอม ดังนั้นอะตอมของปรอทจึงมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาไดเมอไรเซชันและการเกิดพอลิเมอไรเซชันเนื่องจาก พันธะโควาเลนต์- คุณลักษณะของพันธะระหว่างอะตอมของปรอทนี้ยังนำไปสู่ความจริงที่ว่าปรอทมีมากที่สุด มูลค่าสูงพลังงานไอออไนเซชันของอะตอม (ศักยภาพไอออไนเซชัน - พลังงานของการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอม): 10.44 eV! ตัวอย่างเช่น ทองคำมี 9.23 eV และเงินมี 7.58 eV ตัวเลขเหล่านี้บ่งชี้ถึงการกักเก็บอิเล็กตรอนที่แข็งแกร่งขึ้นโดยอะตอมของปรอทเมื่อเปรียบเทียบกับโลหะชนิดอื่น
แท้จริงแล้ว ปรอทมีลักษณะเฉพาะคือการก่อตัวของสารประกอบเคมีที่มีองค์ประกอบเป็น 2:2 ซึ่งถือเป็นสารประกอบของปรอทชนิดโมโนวาเลนต์ แต่ในสารประกอบดังกล่าว อะตอมของปรอทมีพันธะสองพันธะ พวกมันไม่เพียงเชื่อมต่อกันกับองค์ประกอบอื่น ๆ เท่านั้น แต่ยังเชื่อมโยงถึงกันด้วยพันธะโควาเลนต์: X-Hg-Hg-X โครงสร้างของปรอท “โมโนวาเลนต์” นี้ได้รับการพิสูจน์แล้วโดยการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์และการนำไฟฟ้า ตัวอย่างเช่น ค่าการนำไฟฟ้าของปรอท(I) ไนเตรตถูกกำหนดโดยการถ่ายโอนไอออน Hg-Hg(+2) ไม่ใช่ Hg(+1)
ข้อเท็จจริงทั้งหมดนี้บ่งบอกถึงสถานะพลังงานพิเศษของอิเล็กตรอน 6 วินาทีสองตัวในอะตอมของปรอท อิเล็กตรอนเหล่านี้มีการเชื่อมต่อกันมากขึ้นในวงโคจรเนื่องจาก คุณสมบัติทางแม่เหล็ก- ดังนั้นการมีส่วนร่วมของอิเล็กตรอนเหล่านี้ในการก่อตัวของพันธะโลหะจึงเป็นเรื่องยากเมื่อเทียบกับโลหะอื่นที่คล้ายคลึงกัน: แคดเมียมและสังกะสี และนี่คือสิ่งที่นำไปสู่ความจริงที่ว่าปรอทเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง - สัดส่วนของพันธะโลหะในปฏิกิริยาระหว่างอะตอมจะลดลงและไม่เพียงพอที่จะรับประกันสถานะของแข็งและเป็นผลึก แนวโน้มที่อะตอมของปรอทจะลดขนาดและเกิดปฏิกิริยาโพลีเมอร์เป็นตัวกำหนดค่าการนำความร้อนต่ำและ การนำไฟฟ้า- ความเข้มข้นของอิเล็กตรอนอิสระต่ำ
ปรอทเป็นของโลหะที่เรียกว่า "กึ่งมีตระกูล" ("มีตระกูล" ได้แก่ รูทีเนียม โรเดียม แพลเลเดียม ออสเมียม อิริเดียม แพลทินัม และทองคำ)
ศักย์ไฟฟ้าเคมีมาตรฐานของปรอทคือ ค่าบวก(ไม่ละลายด้วยกรดไฮโดรคลอริก, กรดซัลฟิวริกเจือจาง, ไม่แทนที่ไฮโดรเจนจากกรด) แต่ค่าของมันน้อยกว่าทองคำและแพลตตินัม (ดังนั้นปรอทจึงมีความเสถียรทางเคมีน้อยกว่าและมีปฏิกิริยาทางเคมีไฟฟ้ามากกว่าทองคำและแพลตตินัม) ดาวพุธทำปฏิกิริยาแม้ว่าจะค่อนข้างไม่ทำงาน โดยมีการถอนอิเล็กตรอนโดยทั่วไป สารประกอบเคมี(ตัวออกซิไดซ์) กล่าวคือมีความเฉื่อยน้อยกว่าธาตุในกลุ่มทองคำและแพลตตินัมมาก
ความพิเศษของปรอทยังอยู่ที่ว่าสามารถละลายโลหะอื่นๆ ได้อย่างง่ายดายในขณะเก็บรักษา สถานะเฟส- เกิดสิ่งที่เรียกว่าอะมัลกัม นี่เป็นแบบแยก หัวข้อที่น่าสนใจเกี่ยวกับสารปรอท ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจอีกประการหนึ่งเกี่ยวกับปรอท: ผลของความเป็นตัวนำยิ่งยวดถูกค้นพบบนโลหะนี้ อุณหภูมิต่ำ- สะดวกในการวางไว้ในเส้นเลือดฝอยแก้ว
เหตุใดจึงมีปรอทและไม่ใช่สิ่งที่คล้ายคลึงกันในตารางธาตุ - แคดเมียมและสังกะสีเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง?
เหตุผลที่นำไปสู่สิ่งนี้สามารถอธิบายได้ดังนี้: ความสามารถของอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมปรอทลดลงในการมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะโลหะระหว่างอะตอมเนื่องจากค่อนข้างสำคัญ ปฏิสัมพันธ์ทางแม่เหล็กเอสอิเล็กตรอนภายนอกระหว่างกัน สิ่งนี้ถูกกำหนดโดยขนาดของวงโคจร 6s ภายนอกของอะตอมปรอท ขนาดของพลังงานยึดเหนี่ยวของเอสอิเล็กตรอนชั้นนอกของวงโคจรนี้กับนิวเคลียส ขนาดของพลังงานยึดเหนี่ยวของอิเล็กตรอนรอบนอกของวงโคจรนี้กับนิวเคลียส ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในวงโคจรนี้ ปัจจัยทั้งหมดเหล่านี้นำไปสู่การเพิ่มการมีส่วนร่วมและความสำคัญของพันธะโควาเลนต์ในพันธะระหว่างอะตอมของอะตอมปรอท สิ่งที่ทำให้อินทิกรัลโดยรวมอ่อนแอลง พันธะโลหะอะตอมของปรอท
จากข้อมูลนี้ จึงมีเหตุผลที่จะสรุปได้ว่าอะนาล็อกถัดไปของปรอทคือองค์ประกอบ 112 ก็จะหลอมละลายได้เช่นกัน แม้ว่าองค์ประกอบนี้จะมีมากทีเดียว มวลมากนิวเคลียสของอะตอมและสิ่งนี้สามารถเพิ่มแนวโน้มได้ ของสารนี้ไปสู่สถานะของแข็งเป็นผลึกที่ ความดันบรรยากาศ- แต่จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของสารนี้ควรจะค่อนข้างต่ำอย่างชัดเจน สามารถตรวจสอบได้เฉพาะการทดลองเท่านั้น
เกณฑ์ของความจริงคือการปฏิบัติ!

รีวิว

ผู้ชมพอร์ทัล Proza.ru ต่อวันมีผู้เยี่ยมชมประมาณ 100,000 คน จำนวนเงินทั้งหมดดูมากกว่าครึ่งล้านหน้าตามตัวนับปริมาณการใช้ข้อมูลซึ่งตั้งอยู่ทางด้านขวาของข้อความนี้ แต่ละคอลัมน์ประกอบด้วยตัวเลขสองตัว: จำนวนการดูและจำนวนผู้เยี่ยมชม

ระหว่างหมู่บ้านคารากาชและเมืองสโลโบดเซยา สถานีโทรทัศน์ท้องถิ่นรายงานเมื่อวันศุกร์ โดยอ้างถึงกระทรวงความมั่นคงแห่งรัฐ (MGB) ของสาธารณรัฐที่ไม่เป็นที่รู้จัก

(Hg) - องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุ Mendeleev เลขอะตอม 80 มวลอะตอม 200.59; โลหะหนักสีขาวเงิน ของเหลวที่อุณหภูมิห้อง

ปรอทเป็นหนึ่งในโลหะเจ็ดชนิดที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ แม้ว่าปรอทจะเป็นธาตุรองและมีอยู่ในธรรมชาติน้อยมาก (ปริมาณพอๆ กับเงิน) แต่ก็พบได้ในสถานะอิสระในรูปแบบของการเจือปนในหิน

นอกจากนี้ยังแยกได้ง่ายมากเมื่อคั่วจากแร่ธาตุหลัก - ซัลไฟด์ (ชาด) ไอปรอทควบแน่นเป็นของเหลวคล้ายสีเงินแวววาวได้อย่างง่ายดาย มีความหนาแน่นสูงมาก (13.6 กรัม/ซีซี) เท่ากับถังปรอท คนธรรมดามันจะไม่ยกคุณขึ้นจากพื้นด้วยซ้ำ

ปรอทถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตเครื่องมือทางวิทยาศาสตร์ (บารอมิเตอร์, เทอร์โมมิเตอร์, เกจวัดความดัน, ปั๊มสุญญากาศ, ส่วนประกอบปกติ, โพลาโรกราฟ, อิเล็กโทรมิเตอร์แบบคาปิลลารี ฯลฯ ) ใน โคมไฟปรอท, สวิตช์, วงจรเรียงกระแส; เป็นแคโทดเหลวในการผลิตด่างกัดกร่อนและคลอรีนโดยอิเล็กโทรไลซิสเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์ กรดอะซิติกในทางโลหะวิทยาเพื่อการผสมทองคำและเงิน ในการผลิตวัตถุระเบิด ในการแพทย์ (คาโลเมล, ระเหิด, สารอินทรีย์และสารประกอบอื่น ๆ ) เป็นเม็ดสี (ชาด) ใน เกษตรกรรมเป็นสารปกป้องเมล็ดพืชและสารกำจัดวัชพืช และยังเป็นส่วนประกอบของสีอีกด้วย เรือเดินทะเล(เพื่อต่อสู้กับความเปรอะเปื้อนจากสิ่งมีชีวิต)

ที่บ้าน ปรอทสามารถพบได้ในกริ่งประตู หลอดฟลูออเรสเซนต์ หรือเทอร์โมมิเตอร์ทางการแพทย์

โลหะปรอทเป็นพิษสูงต่อสิ่งมีชีวิตทุกชนิด อันตรายหลักคือไอปรอทซึ่งปล่อยออกมาจากพื้นผิวเปิดจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิอากาศที่เพิ่มขึ้น เมื่อสูดดมสารปรอทจะเข้าสู่กระแสเลือด ในร่างกาย ปรอทจะไหลเวียนอยู่ในเลือดรวมกับโปรตีน บางส่วนสะสมอยู่ที่ตับ ไต ม้าม เนื้อเยื่อสมอง เป็นต้น

ผลกระทบที่เป็นพิษเกี่ยวข้องกับการปิดกั้นกลุ่มโปรตีนในเนื้อเยื่อซัลไฮดริลและการหยุดชะงักของการทำงานของสมอง (โดยหลักคือไฮโปทาลามัส) ปรอทถูกขับออกจากร่างกายทางไต ลำไส้ ต่อมเหงื่อ ฯลฯ

พิษเฉียบพลันจากสารปรอทและไอระเหยพบได้น้อย ที่ พิษเรื้อรังความไม่มั่นคงทางอารมณ์ ความหงุดหงิด ประสิทธิภาพลดลง รบกวนการนอนหลับ นิ้วสั่น ความรู้สึกในการดมกลิ่นลดลง และปวดศีรษะ เครื่องหมายลักษณะพิษ - การปรากฏตัวของขอบสีน้ำเงินดำตามขอบเหงือก; ความเสียหายของเหงือก (อาการหลวม มีเลือดออก) อาจทำให้เกิดโรคเหงือกอักเสบและปากเปื่อยได้

ในกรณีที่ได้รับพิษ สารประกอบอินทรีย์ปรอท (ไดเอทิลเมอร์คิวรีฟอสเฟต, ไดเอทิลเมอร์คิวรี่, เอทิลเมอร์คิวริกคลอไรด์) สัญญาณของความเสียหายพร้อมกันต่อระบบประสาทส่วนกลาง (สมองอักเสบ - โพลีนิวริติส) และระบบหัวใจและหลอดเลือด, กระเพาะอาหาร, ตับและไตมีอิทธิพลเหนือกว่า

ข้อควรระวังหลักเมื่อทำงานกับปรอทและสารประกอบของปรอทคือเพื่อป้องกันไม่ให้ปรอทเข้าสู่ร่างกายผ่านทางทางเดินหายใจหรือผิวหนัง

สารปรอทที่รั่วไหลภายในอาคารจะต้องรวบรวมอย่างระมัดระวังที่สุด โดยเฉพาะอย่างยิ่งไอจำนวนมากจะเกิดขึ้นหากปรอทกระจายออกเป็นหยดเล็กๆ จำนวนมาก ซึ่งไปอุดตันตามรอยแตกต่างๆ เช่น ระหว่างกระเบื้องปาร์เก้ จำเป็นต้องรวบรวมหยดทั้งหมดเหล่านี้

วิธีนี้ทำได้ดีที่สุดด้วยฟอยล์ดีบุกซึ่งปรอทเกาะติดได้ง่ายหรือใช้ลวดทองแดงล้างด้วยกรดไนตริก และบริเวณที่สารปรอทยังคงค้างอยู่นั้นเต็มไปด้วยสารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ 20% ดี มาตรการป้องกันต่อต้านพิษจากไอปรอท - ระบายอากาศในห้องที่มีสารปรอทรั่วไหลอย่างระมัดระวังและสม่ำเสมอเป็นเวลาหลายสัปดาห์หรือหลายเดือน

ผลกระทบด้านสิ่งแวดล้อมจากการปนเปื้อนของไอปรอทแสดงออกมาเป็นหลัก สภาพแวดล้อมทางน้ำ- กิจกรรมที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตเซลล์เดียวถูกระงับ สาหร่ายทะเลและปลา การสังเคราะห์ด้วยแสงถูกรบกวน ไนเตรต ฟอสเฟต สารประกอบแอมโมเนียม ฯลฯ จะถูกดูดซึม ไอของปรอทเป็นพิษต่อพืชและเร่งการแก่ของพืช

ปรอท

ปรอท-และ; และ.องค์ประกอบทางเคมี(Hg) ของเหลว โลหะหนัก สีเงินสีขาว(ใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านเคมีและวิศวกรรมไฟฟ้า) มีชีวิตเหมือนปรอท(มือถือมาก)

◊ ปรอทจุดสิ้นสุด สารที่ระเบิดได้ในรูปของผงสีขาวหรือสีเทา

ปรอท

(lat. Hydrargyrum) องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 2 ของตารางธาตุ โลหะเหลวสีเงิน (จากที่นี่ ชื่อละติน- จากภาษากรีก hýdōr - น้ำ และ argyros - เงิน) ความหนาแน่นที่ 20°C 13.546 g/cm 3 (หนักกว่าของเหลวที่รู้จักทั้งหมด) ทีกรุณา –38.87°ซ, ทีก้อน 356.58°C. ไอปรอทที่อุณหภูมิสูงและที่ การปล่อยกระแสไฟฟ้าปล่อยแสงสีฟ้าอมเขียวที่อุดมไปด้วยรังสีอัลตราไวโอเลต ทนต่อสารเคมี แร่ธาตุหลักคือ HgS ของชาด; นอกจากนี้ยังพบสารปรอทพื้นเมือง ใช้ในการผลิตเทอร์โมมิเตอร์ เกจวัดความดัน อุปกรณ์ปล่อยก๊าซ ในการผลิตคลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (เป็นแคโทด) โลหะผสมของปรอทกับโลหะ - อะมัลกัม ปรอทและสารประกอบหลายชนิดเป็นพิษ

ปรอท

MERCURY (lat. Hydrargyrum), Hg (อ่านว่า "hydrargyrum") องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 80 มวลอะตอม 200.59
ปรอทธรรมชาติประกอบด้วยส่วนผสมของนิวไคลด์เสถียรเจ็ดชนิด: 196 Hg (ปริมาณ 0.146% โดยน้ำหนัก), 198 Hg (10.02%), 199 Hg (16.84%), 200 Hg (23.13%), 201 Hg (13 .22%) , 202 ปรอท (29.80%) และ 204 ปรอท (6.85%) รัศมีของอะตอมปรอทคือ 0.155 นาโนเมตร รัศมีของ Hg + ไอออน - 0.111 nm (หมายเลขประสานงาน 3), 0.133 nm (หมายเลขประสานงาน 6), Hg 2+ ไอออน - 0.083 nm (หมายเลขประสานงาน 2), 0.110 nm (หมายเลขประสานงาน 4), 0.116 nm (หมายเลขประสานงาน 6) หรือ 0.128 นาโนเมตร (หมายเลขประสานงาน 8) พลังงานไอออไนเซชันตามลำดับของอะตอมปรอทที่เป็นกลางคือ 10.438, 18.756 และ 34.2 eV ตั้งอยู่ในหมู่ IIB งวดที่ 6 ของตารางธาตุ การกำหนดค่าชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกและชั้นนอกก่อนชั้น 5 2 ส 6 พี 10 6ตั้งอยู่ในหมู่ IIB งวดที่ 6 ของตารางธาตุ การกำหนดค่าชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกและชั้นนอกก่อนชั้น 5 2 - ในสารประกอบจะมีสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 อิเลคโตรเนกาติวีตี้ตามแนวคิดของพอลลิง (ซม.พอลลิ่ง ลินัส) 1,9.
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ
ดาวพุธเป็นที่รู้จักของมนุษยชาติมาตั้งแต่สมัยโบราณ การยิงชาด (ซม.ชาด) HgS ซึ่งนำไปสู่การผลิตปรอทเหลวถูกนำมาใช้ตั้งแต่ต้นศตวรรษที่ 5 พ.ศ จ. ในเมโสโปเตเมีย (ซม.เมโสโปเตเมีย)- การใช้สารปรอทและสารปรอทเหลวมีการอธิบายไว้ในเอกสารโบราณจากประเทศจีนและตะวันออกกลาง อันดับแรก คำอธิบายโดยละเอียดการเตรียมสารปรอทจากชาดอธิบายโดย Theophrastus (ซม.ธีโอฟราสต์)ประมาณ 300 ปีก่อนคริสตกาล จ.
ในสมัยโบราณมีการใช้ปรอทเพื่อขุดทอง (ซม.ทอง (องค์ประกอบทางเคมี))จากแร่ทองคำ วิธีการนี้ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายโลหะหลายชนิดจนกลายเป็นของเหลวหรืออะมัลกัมที่หลอมละลายได้ (ซม.อมัลกัม)- เมื่ออะมัลกัมทองคำถูกเผา ปรอทที่ระเหยง่ายจะระเหยออกไป เหลือทองคำไว้เบื้องหลัง ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 15 มีการใช้การควบรวมกิจการในเม็กซิโกเพื่อสกัดเงินจากแร่ (ซม.เงิน).
นักเล่นแร่แปรธาตุถือเป็นสารปรอท ส่วนสำคัญโลหะทุกชนิดโดยเชื่อว่าการเปลี่ยนเนื้อหาสามารถเปลี่ยนปรอทให้เป็นทองคำได้ เฉพาะในศตวรรษที่ 20 เท่านั้น นักฟิสิกส์ได้ค้นพบว่าในกระบวนการนี้ ปฏิกิริยานิวเคลียร์อะตอมของปรอทกลายเป็นอะตอมของทองคำจริงๆ แต่วิธีนี้มีราคาแพงมาก
ปรอทเหลว- ของเหลวที่เคลื่อนที่ได้มาก นักเล่นแร่แปรธาตุเรียกปรอทว่า "ปรอท" ตามชื่อเทพเจ้าเมอร์คิวรี่ของโรมัน ซึ่งมีชื่อเสียงในเรื่องความเร็วในการเคลื่อนที่ เป็นภาษาอังกฤษ ฝรั่งเศส สเปน และ ภาษาอิตาลีชื่อ "ปรอท" ใช้สำหรับปรอท ชื่อละตินสมัยใหม่มาจากคำภาษากรีก "hudor" - น้ำและ "argyros" - เงินเช่น "เงินเหลว"
การเตรียมสารปรอทถูกนำมาใช้ในการแพทย์ในยุคกลาง (iatrochemistry (ซม.เคมีบำบัด)).
อยู่ในธรรมชาติ
องค์ประกอบการติดตามที่หายาก ปริมาณปรอทในเปลือกโลกอยู่ที่ 7.0·10–6% โดยมวล ในธรรมชาติ สารปรอทเกิดขึ้นในสถานะอิสระ สร้างแร่ธาตุมากกว่า 30 ชนิด แร่แร่หลักคือชาด แร่ธาตุปรอทในรูปของสิ่งเจือปนแบบไอโซมอร์ฟิกพบได้ในแร่ควอตซ์ โมรา คาร์บอเนต ไมกา และแร่ตะกั่ว-สังกะสี การเปลี่ยนแปลงสีเหลืองของ HgO เกิดขึ้นในธรรมชาติเหมือนกับแร่มอนทรอยด์ มีส่วนร่วมในกระบวนการเผาผลาญของเปลือกโลก ไฮโดรสเฟียร์ และบรรยากาศ จำนวนมากปรอท ปริมาณปรอทในแร่อยู่ระหว่าง 0.05 ถึง 6-7%
ใบเสร็จ
เดิมทีดาวพุธได้มาจากชาด (ซม.ชาด)วางชิ้นส่วนของมันไว้ในมัดพุ่มไม้และเผาชาดในกองไฟ
ปัจจุบัน ปรอทผลิตโดยการคั่วแร่รีดอกซ์หรือทำให้เข้มข้นที่อุณหภูมิ 700-800 o C ในเตาเผาแบบฟลูอิไดซ์เบด แบบท่อหรือแบบเผา ตามอัตภาพ กระบวนการสามารถแสดงได้:
HgS + O 2 = Hg + SO 2
ผลผลิตของปรอทด้วยวิธีนี้คือประมาณ 80% วิธีที่มีประสิทธิภาพมากขึ้นในการรับปรอทคือการให้ความร้อนแก่แร่ด้วย Fe (ซม.เหล็ก)และ CaO:
HgS + Fe = Hg – + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO 4
ปรอทบริสุทธิ์โดยเฉพาะได้มาจากการกลั่นด้วยเคมีไฟฟ้าบนอิเล็กโทรดปรอท ในกรณีนี้ ปริมาณสารเจือปนอยู่ระหว่าง 1·10–6 ถึง 1·10–7%
คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
ปรอทเป็นโลหะสีขาวเงิน ไม่มีสีในไอ โลหะชนิดเดียวที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง จุดหลอมเหลว –38.87°C จุดเดือด 356.58°C ความหนาแน่นของปรอทเหลวที่ 20°C คือ 13.5457 g/cm3 ปรอทที่เป็นของแข็งที่ –38.9°C คือ 14.193 g/cm3
ปรอทที่เป็นของแข็งคือผลึกไม่มีสีที่มีรูปร่างแปดด้าน ซึ่งมีอยู่ในการดัดแปลงผลึกสองแบบ การดัดแปลง "อุณหภูมิสูง" มีโครงตาข่ายรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน a-Hg พารามิเตอร์ของเซลล์หน่วย (ที่ 78 K) คือ a = 0.29925 nm, มุม b = 70.74 o การดัดแปลงที่อุณหภูมิต่ำ b-Hg มีโครงตาข่ายสี่เหลี่ยมจัตุรัส (ต่ำกว่า 79K)
การใช้สารปรอท นักฟิสิกส์และนักเคมีชาวดัตช์ เอช. คาเมอร์ลิงห์-ออนเนส (ซม.คาแมร์ลิง-ออนเนส เฮย์เกะ)ในปี 1911 เขาได้สังเกตเห็นปรากฏการณ์ของตัวนำยิ่งยวดเป็นครั้งแรก (ซม.การนำยิ่งยวด)- อุณหภูมิการเปลี่ยนผ่านของ a-Hg ไปเป็นสถานะตัวนำยิ่งยวดคือ 4.153K, b-Hg - 3.949K มากขึ้นอีกด้วย อุณหภูมิสูงปรอทมีพฤติกรรมเหมือนไดแม่เหล็ก (ซม.ไดอะแมกเนติก)- ปรอทเหลวไม่ทำให้แก้วเปียกและไม่ละลายในน้ำ (ปรอท 6·10–6 กรัมละลายในน้ำ 100 กรัมที่อุณหภูมิ 25°C)
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของคู่ Hg 2+ 2 /Hg 0 = +0.789 V คู่ Hg 2+ /Hg 0 = +0.854 V คู่ Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0.920 V ปรอทไม่ละลายในกรดที่ไม่ออกซิไดซ์และปล่อยไฮโดรเจนออกมา (ซม.ไฮโดรเจน). (ซม.ออกซิเจน)
ออกซิเจน (ซม.ออกซิเจน)และอากาศแห้งภายใต้สภาวะปกติจะไม่ออกซิไดซ์ปรอท อากาศชื้นและออกซิเจนที่มีการฉายรังสีอัลตราไวโอเลตหรือการระดมยิงด้วยอิเล็กตรอนจะออกซิไดซ์ปรอทจากพื้นผิวเพื่อสร้างออกไซด์
ปรอทถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในชั้นบรรยากาศที่อุณหภูมิสูงกว่า 300°C ทำให้เกิดปรอทออกไซด์สีแดง HgO:
2Hg + O 2 = 2HgO
ที่อุณหภูมิสูงกว่า 340°C ออกไซด์นี้จะสลายตัวเป็นสารอย่างง่าย
ที่อุณหภูมิห้อง ปรอทจะถูกออกซิไดซ์โดยโอโซน (ซม.โอโซน).
ดาวพุธไม่ทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะปกติด้วย โมเลกุลไฮโดรเจนแต่ด้วยอะตอมไฮโดรเจนจะเกิดก๊าซไฮไดรด์ HgH ปรอทไม่มีปฏิกิริยากับไนโตรเจน ฟอสฟอรัส สารหนู คาร์บอน ซิลิคอน โบรอน และเจอร์เมเนียม
ปรอทไม่ทำปฏิกิริยากับกรดเจือจาง แต่ละลายในน้ำกัดทอง (ซม.อควา รีเจีย)และในกรดไนตริก ยิ่งไปกว่านั้น ในกรณีของกรด ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดและอัตราส่วนของปรอทต่อกรด เมื่อมีสารปรอทมากเกินไปในความเย็น ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น:
6Hg + 8HNO 3 ดิล = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
หากมีกรดมากเกินไป:
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ด้วยฮาโลเจน (ซม.ฮาโลเจน)ปรอทมีปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับการก่อตัวของเฮไลด์ (ซม.ฮาโลเจนไนด์)- ในปฏิกิริยาของปรอทกับซัลเฟอร์ (ซม.กำมะถัน), ซีลีเนียม (ซม.ซีลีเนียม)และเทลลูเรียม (ซม.เทลลูเรียม) chalcogenides เกิดขึ้น (ซม.ชาลโคจิไนด์) HgS, HgSe, HgTe chalcogenides เหล่านี้แทบไม่ละลายในน้ำ ตัวอย่างเช่น ค่า PR ของ HgS = 2·10 –52 ปรอทซัลไฟด์ละลายเฉพาะใน HCl ที่เดือด, น้ำกัดทอง (ซึ่งก่อตัวเป็นสารเชิงซ้อน 2–) และใน โซลูชั่นเข้มข้นโลหะอัลคาไลซัลไฟด์:
HgS + K 2 S = K 2 .
โลหะผสมของปรอทกับโลหะเรียกว่าอะมัลกัม (ซม.อมัลกัม)- โลหะที่ทนต่อการควบรวม - เหล็ก (ซม.เหล็ก), วาเนเดียม (ซม.วานาเดียม), โมลิบดีนัม (ซม.โมลิบดีนัม), ทังสเตน (ซม.ทังสเตน), ไนโอเบียม (ซม.ไนโอเบียม)และแทนทาลัม (ซม.แทนทาลัม (องค์ประกอบทางเคมี))- โลหะหลายชนิดทำให้ปรอทเกิดเป็นสารประกอบระหว่างโลหะหรือสารปรอท
ปรอทก่อให้เกิดออกไซด์ 2 ชนิด ได้แก่ ปรอท (II) ออกไซด์ HgO และปรอท (I) ออกไซด์ Hg 2 O ซึ่งไม่เสถียรเมื่ออยู่ในแสงและเมื่อถูกความร้อน (ผลึกสีดำ)
HgO ทำให้เกิดการดัดแปลงสองแบบ - สีเหลืองและสีแดง ซึ่งมีขนาดผลึกต่างกัน การดัดแปลงสีแดงเกิดขึ้นเมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลายเกลือ Hg 2+:
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O
รูปแบบสีเหลืองมีฤทธิ์ทางเคมีมากกว่าและเปลี่ยนเป็นสีแดงเมื่อถูกความร้อน รูปแบบสีแดงจะเปลี่ยนเป็นสีดำเมื่อถูกความร้อน แต่จะกลับไปเป็นสีเดิมเมื่อถูกระบายความร้อน
เมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลายเกลือปรอท (I) จะเกิดปรอท (I) ออกไซด์ Hg 2 O:
ปรอท 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO 3
เมื่อโดนแสง Hg 2 O จะสลายตัวเป็นปรอทและ HgO ทำให้มีตะกอนสีดำ
สารประกอบเมอร์คิวรี(II) มีลักษณะพิเศษเฉพาะคือการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนที่เสถียร (ซม.การเชื่อมต่อที่ซับซ้อน):
2KI + HgI 2 = K 2,
2KCN + Hg(CN) 2 = K 2 .
เกลือของปรอท(I) ประกอบด้วยหมู่ Hg 2 2+ ที่มีพันธะ –Hg–Hg– สารประกอบเหล่านี้ได้มาจากการลดเกลือของปรอท (II) ด้วยปรอท:
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + นา 2 SO 4
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2
ขึ้นอยู่กับสภาวะ สารประกอบปรอท(I) สามารถแสดงคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์:
ปรอท 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2
ปรอท 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl 4 (ซม.สารประกอบเปอร์ออกไซด์)
เปอร์ออกไซด์ (ซม.สารประกอบเปอร์ออกไซด์) HgO 2 - ผลึก; ไม่เสถียร ระเบิดเมื่อถูกความร้อนและกระแทก
แอปพลิเคชัน
ปรอทใช้สำหรับการผลิตแคโทดสำหรับการผลิตเคมีไฟฟ้าของด่างกัดกร่อนและคลอรีน เช่นเดียวกับโพลาโรกราฟในปั๊มแพร่ บารอมิเตอร์ และเกจวัดความดัน เพื่อตรวจสอบความบริสุทธิ์ของฟลูออรีนและความเข้มข้นในก๊าซ หลอดไฟของหลอดปล่อยก๊าซ (ปรอทและฟลูออเรสเซนต์) และแหล่งกำเนิดรังสี UV เต็มไปด้วยไอปรอท ปรอทใช้ในการชุบทองและในการสกัดทองคำจากแร่ - ซม. )
สุเลมา ( ซม.) - น้ำยาฆ่าเชื้อที่สำคัญที่สุด ใช้ในอัตราเจือจาง 1:1000 ปรอท (II) ออกไซด์, cinnabar HgS ใช้รักษาโรคตา ผิวหนัง และกามโรค Cinnabar ยังใช้ทำหมึกและสีอีกด้วย ในสมัยโบราณ บลัชออนทำจากชาด คาโลเมล (ซม.คาโลเมล)ใช้ในสัตวแพทยศาสตร์เป็นยาระบาย
การกระทำทางสรีรวิทยา
ปรอทและสารประกอบของมันมีความเป็นพิษสูง ไอระเหยและสารประกอบของปรอทสะสมในร่างกายมนุษย์ ถูกดูดซึมโดยปอด เข้าสู่กระแสเลือด รบกวนการเผาผลาญและติดเชื้อ ระบบประสาท- สัญญาณของการเป็นพิษของสารปรอทปรากฏอยู่แล้วที่ความเข้มข้นของสารปรอท 0.0002–0.0003 มก./ลิตร ไอปรอทเป็นพิษต่อพืชและเร่งการแก่ของพืช
เมื่อทำงานกับปรอทและสารประกอบของมันควรป้องกันไม่ให้เข้าสู่ร่างกายผ่านทางทางเดินหายใจและผิวหนัง เก็บในภาชนะปิด

พจนานุกรมสารานุกรม. 2009 .

คำพ้องความหมาย:

ดูว่า "ปรอท" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร:

ดาวพุธ และ... พจนานุกรมการสะกดคำภาษารัสเซีย

ปรอท/ … พจนานุกรมการสะกดตามสัณฐานวิทยา

MERCURY, Hydrargyrum (จากน้ำกรีก hydor และเงินอาร์ไจโรส), Mercurium, Hydrargyrum VIvum, s. Metallicum, Mercurius VIvus, Argentum VIvum, โลหะเหลวสีขาวเงิน, สัญลักษณ์ ปรอท ณ. วี. 200.61; ตี วี. 13.573; ที่. เล่มที่ 15.4; ถึง°แช่แข็ง… … ใหญ่ สารานุกรมทางการแพทย์

รัศมีอะตอม 157 น พลังงานไอออไนเซชัน
(อิเล็กตรอนตัวแรก) 1,006.0 (10.43) กิโลจูล/โมล (eV) การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ 4f 14 5d 10 6s 2 คุณสมบัติทางเคมี รัศมีโควาเลนต์ 149 น รัศมีไอออน (+2e) 110 (+1e) 127 น อิเล็กโทรเนกาติวีตี้
(ตามพอลลิ่ง) 2,00 ศักยภาพของอิเล็กโทรด Hg←Hg 2+ 0.854 V สถานะออกซิเดชัน +2, +1 คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์สารง่ายๆ ความหนาแน่น 13.546 (@ +20 °C) /cm³ ความจุความร้อนของกราม 27.98 J/(โมล) การนำความร้อน 8.3 วัตต์/(·) จุดหลอมเหลว 234,28 ความร้อนของการหลอมละลาย 2.295 กิโลจูล/โมล จุดเดือด 629,73 ความร้อนของการกลายเป็นไอ 58.5 กิโลจูล/โมล ปริมาณฟันกราม 14.8 ซม./โมล ตาข่ายคริสตัลสารง่ายๆ โครงสร้างขัดแตะ สี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน พารามิเตอร์ขัดแตะ 2,990 อัตราส่วน c/a ไม่มี อุณหภูมิเดบาย 100,00

ปรอท	80
200,59
4f 14 5d 10 6s 2
ปรอท

ปรอท- องค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่สองช่วงที่หกของระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 80 แสดงด้วยสัญลักษณ์ Hg (lat. Hydrargyrum) สารปรอทอย่างง่าย (หมายเลข CAS: 7439-97-6) เป็นโลหะทรานซิชัน ที่อุณหภูมิห้องจะเป็นของเหลวสีขาวสีเงินหนัก ระเหยง่ายอย่างเห็นได้ชัด ซึ่งเป็นไอระเหยที่มีพิษร้ายแรง ปรอทเป็นหนึ่งในสององค์ประกอบทางเคมี (และเป็นโลหะเพียงชนิดเดียว) ซึ่งเป็นสารธรรมดาที่อยู่ภายใต้สภาวะปกติจะอยู่ในสถานะของเหลวรวมตัว (องค์ประกอบที่สองคือโบรมีน) ในธรรมชาติพบได้ทั้งในรูปแบบพื้นเมืองและในรูปของแร่ธาตุหลายชนิด ปรอทมักได้มาจากการลดลงจากแร่ชาดที่พบมากที่สุด ใช้สำหรับทำ เครื่องมือวัด, ปั๊มสุญญากาศ, แหล่งกำเนิดแสง และในด้านอื่น ๆ ของวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

ในศตวรรษที่ 19 แพทย์รักษาบาดแผลและโรคติดต่อทางเพศสัมพันธ์ด้วยสารปรอท

ที่มาของชื่อ

ชื่อปรอทในภาษารัสเซีย ตามฉบับหนึ่ง เป็นการยืมมาจากภาษาอาหรับ (via ภาษาเตอร์ก- ตามเวอร์ชันอื่น "ปรอท" มีความเกี่ยวข้องกับลิทัวเนีย ริตู- ม้วน ม้วน มาจากอินโด-ยูโรเปียน เกษียณ(x)- วิ่งม้วน

สารประกอบปรอท

ปรอทและสารประกอบของมันถูกนำมาใช้ในเทคโนโลยี อุตสาหกรรมเคมี, ยา. ปรอทสีเหลือง (II) ออกไซด์พบได้ในยาทาตาและยาขี้ผึ้งสำหรับรักษาโรค โรคผิวหนัง- ปรอทแดง (II) ออกไซด์ใช้ในการผลิตสี

ปรอท (I) คลอไรด์ หรือที่เรียกว่าคาโลเมล ถูกใช้ในดอกไม้ไฟและเป็นยาฆ่าเชื้อราด้วย

ในบางประเทศ มีการใช้คาโลเมลเป็นยาระบาย ผลกระทบที่เป็นพิษคาโลเมลปรากฏตัวโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อร่างกายไม่เกิดผลเป็นยาระบายหลังจากรับประทาน เป็นเวลานานไม่ได้รับการยกเว้นจากยานี้ ปรอท (II) คลอไรด์ หรือที่เรียกว่าระเหิด เป็นพิษมาก Sublimate ถูกนำมาใช้ในทางการแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อ ในเทคโนโลยีนั้นใช้ในการแปรรูปไม้ ผลิตหมึกบางประเภท การแกะสลัก และการทำให้ดำคล้ำ

ดาวพุธเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างหายากในเปลือกโลก ความเข้มข้นเฉลี่ย 0.08 แผ่นต่อนาที อย่างไรก็ตาม เนื่องจากปรอทจับตัวทางเคมีอย่างอ่อนกับองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในเปลือกโลก แร่ปรอทจึงมีความเข้มข้นสูงเมื่อเทียบกับหินธรรมดา แร่ที่มีสารปรอทมากที่สุดมีสารปรอทมากถึง 2.5% บางครั้งปรอทก็พบได้ในรูปแบบดั้งเดิมของมันด้วยซ้ำ

ในสภาพแวดล้อม

ระดับสารปรอทในธารน้ำแข็งในรอบ 270 ปี

ถึง การปฏิวัติอุตสาหกรรมการสะสมของสารปรอทจากชั้นบรรยากาศอยู่ที่ประมาณ 4 นาโนกรัมต่อน้ำแข็งหนึ่งลิตร น้ำพุธรรมชาติภูเขาไฟ เช่น ภูเขาไฟ มีสัดส่วนประมาณครึ่งหนึ่งของการปล่อยสารปรอทในชั้นบรรยากาศทั้งหมด กิจกรรมของมนุษย์มีหน้าที่รับผิดชอบในส่วนที่เหลือ ส่วนแบ่งหลักประกอบด้วยการปล่อยก๊าซเรือนกระจกจากการเผาไหม้ถ่านหินส่วนใหญ่ในโรงไฟฟ้าพลังความร้อน - 65%, การขุดทอง - 11%, การถลุงโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก - 6.8%, การผลิตปูนซีเมนต์ - 6.4%, การกำจัดของเสีย - 3%, การผลิตโซดา - 3% เหล็กหล่อและเหล็กกล้า - 1.4% ปรอท (ส่วนใหญ่สำหรับแบตเตอรี่) - 1.1% ส่วนที่เหลือ - 2%

การปนเปื้อนสารปรอทที่เลวร้ายที่สุดครั้งหนึ่งในประวัติศาสตร์เกิดขึ้นในปี เมืองญี่ปุ่นมินามาตะในปี พ.ศ. 2499 ส่งผลให้มีผู้เสียชีวิตหรือได้รับผลกระทบหนักจากโรคมินามาตะมากกว่าสามพันราย

ใบเสร็จ

คุณสมบัติทางเคมี

ปรอทเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ (ดูชุดแรงดันไฟฟ้า)

เมื่อถูกความร้อนถึง 300 °C ปรอทจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน: 2Hg + O 2 → 2HgO ทำให้เกิดสีแดง ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้: เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 340 °C ออกไซด์จะสลายตัวเป็นสารธรรมดา ปฏิกิริยาการสลายตัวของปรอทออกไซด์ถือเป็นวิธีแรกๆ ในการผลิตออกซิเจนในอดีต

ปรอทไม่ละลายในสารละลายของกรดที่ไม่มี คุณสมบัติออกซิไดซ์แต่ละลายในอะควารีเกียและกรดไนตริก ทำให้เกิดเกลือปรอทแบบไดวาเลนต์ เมื่อปรอทส่วนเกินละลายในกรดไนตริกในความเย็น จะเกิดไนเตรตขึ้น

ในบรรดาองค์ประกอบของกลุ่ม IIB มันคือปรอทที่มีความเป็นไปได้ที่จะทำลายเปลือกอิเล็กตรอน 6d 10 ที่เสถียรมากซึ่งนำไปสู่ความเป็นไปได้ของการมีอยู่ของสารประกอบปรอท (+4) ดังนั้นนอกเหนือจาก Hg 2 F 2 และ HgF 2 ที่ละลายน้ำได้ไม่ดีซึ่งสลายตัวด้วยน้ำแล้วยังมี HgF 4 อีกด้วยซึ่งได้จากปฏิกิริยาของอะตอมของปรอทและส่วนผสมของนีออนและฟลูออรีนที่อุณหภูมิ 4

แอปพลิเคชัน

ปรอทใช้ในการผลิตเทอร์โมมิเตอร์ หลอดฟลูออเรสเซนต์ก็เต็มไปด้วยไอปรอทเช่นกัน หน้าสัมผัสปรอททำหน้าที่เป็นเซ็นเซอร์ตำแหน่ง นอกจากนี้ ปรอทของโลหะยังใช้ในการผลิตโลหะผสมที่สำคัญจำนวนหนึ่งอีกด้วย

ก่อนหน้านี้ อะมัลกัมโลหะหลายชนิด โดยเฉพาะอะมัลกัมทองคำและเงิน ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในเครื่องประดับ กระจก และการอุดฟัน ในด้านเทคโนโลยี ปรอทถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับบารอมิเตอร์และเกจวัดความดัน สารประกอบปรอทถูกใช้เป็นสารฆ่าเชื้อ (ระเหิด) ยาระบาย (คาโลเมล) ในการผลิตหมวก ฯลฯ แต่เนื่องจากมีความเป็นพิษสูง ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 20 พวกเขาจึงถูกบังคับให้ออกจากพื้นที่เหล่านี้ (แทนที่การควบรวมกิจการด้วย