การจัดเรียงโลหะและอโลหะในตารางธาตุ การใช้งานทางเทคนิคของโลหะ

ที่โรงเรียนเราถูกสอนให้แบ่งตารางธาตุในแนวทแยงด้วยไม้บรรทัด เริ่มจากบอร์และลงท้ายด้วยแอสทาทีน ซึ่งเป็นดินแดนของโลหะและอโลหะ ทุกสิ่งที่อยู่เหนือซิลิคอนและโบรอนไม่ใช่โลหะ

โดยส่วนตัวแล้วฉันใช้ตารางธาตุนี้

ถ้าเป็นเวอร์ชั่นเก่า(ย่อ) ตารางธาตุลากเส้นตรงจากมุมซ้ายบนไปยังมุมขวาล่าง จากนั้นอโลหะส่วนใหญ่จะอยู่ที่ด้านบน แม้ว่าจะไม่ใช่ทั้งหมดก็ตาม แล้วก็มีสารกึ่งโลหะ เช่น สารหนูและซีลีเนียม ง่ายกว่าที่จะบอกว่าองค์ประกอบใดที่เป็นอโลหะเนื่องจากมีน้อยกว่าโลหะมาก และทั้งหมดมักจะถูกเน้นด้วยสีเหลืองเป็นองค์ประกอบ p (แม้ว่าโลหะบางชนิดจะตกอยู่ที่นั่นด้วยก็ตาม) ในตารางสมัยใหม่ (ยาว) ซึ่งมี 18 กลุ่ม อโลหะทั้งหมด (ยกเว้นไฮโดรเจน) จะอยู่ทางด้านขวา สิ่งเหล่านี้ล้วนเป็นก๊าซ ฮาโลเจน โบรอน คาร์บอน ซิลิคอน ฟอสฟอรัส และซัลเฟอร์ ไม่มาก.

ฉันจำได้ว่าที่โรงเรียนครูแบ่งตารางธาตุด้วยไม้บรรทัดและแสดงให้เราเห็นอาณาเขตของโลหะและอโลหะ ตารางธาตุแบ่งออกเป็น 2 โซนตามแนวทแยงมุม ทุกสิ่งที่อยู่เหนือซิลิคอนและโบรอนไม่ใช่โลหะ นอกจากนี้ในตารางใหม่ ทั้งสองกลุ่มยังถูกทำเครื่องหมายด้วยสีที่ต่างกัน

ตารางธาตุของ Mendeleev มีข้อมูลมากกว่าที่เห็นเมื่อมองแวบแรก ในนั้นคุณสามารถดูได้ว่าองค์ประกอบนั้นเป็นโลหะหรือไม่ใช่โลหะ ในการดำเนินการนี้ คุณจะต้องสามารถแบ่งตารางออกเป็นสองส่วนด้วยสายตาได้:



สิ่งที่อยู่ใต้เส้นสีแดงคือโลหะ ธาตุที่เหลือไม่ใช่โลหะ

วิธีแยกแยะโลหะหรืออโลหะ โลหะจะอยู่ในสถานะของแข็งเสมอ ยกเว้นปรอท และอโลหะสามารถอยู่ในรูปแบบใดก็ได้ อ่อน แข็ง ของเหลว และอื่นๆ คุณยังสามารถกำหนดตามสีได้เช่นเดียวกับสีโลหะและสีเมทัลลิกที่ชัดเจนแล้ว วิธีการระบุในตารางธาตุในการทำเช่นนี้คุณต้องวาดเส้นทแยงมุมจากโบรอนถึงแอสทาทีนและองค์ประกอบทั้งหมดที่อยู่เหนือเส้นนั้นไม่ใช่โลหะและองค์ประกอบที่อยู่ใต้เส้นนั้นเป็นโลหะ

โลหะในตารางของ D.I. Mendeleev อยู่ในทุกช่วงเวลายกเว้นที่ 1 (H และ He) ในทุกกลุ่ม มีเพียงโลหะ (องค์ประกอบ d) เท่านั้นที่อยู่ในกลุ่มย่อย (B) อโลหะเป็นองค์ประกอบ p และอยู่ในกลุ่มย่อยหลัก (A) เท่านั้น มีธาตุอโลหะทั้งหมด 22 ธาตุ และจัดเรียงเป็นขั้นตอนโดยเริ่มจากกลุ่ม SHA โดยเพิ่มองค์ประกอบหนึ่งรายการในแต่ละกลุ่ม ได้แก่ กลุ่ม SHA - B - โบรอน กลุ่ม 1UA - C - คาร์บอน และ Si - ซิลิคอน กลุ่ม VA - ไนโตรเจน (N), ฟอสฟอรัส - P, สารหนู - เช่น; กลุ่ม V1A (ชาโคเจน) - ออกซิเจน (O), ซัลเฟอร์ (S), ซีลีเนียม (Se), เทลลูเรียม (Te), กลุ่ม V11A (ฮาโลเจน) - ฟลูออรีน (F), คลอรีน (Cl), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I ), แอสทาทีน (At); หมู่ V111A เฉื่อยหรือ ก๊าซมีตระกูล- ฮีเลียม (He), นีออน (Ne), อาร์กอน (Ar), คริปทอน (Kr), ซีนอน (Xe), เรดอน (Ra) ไฮโดรเจนอยู่ในหมู่แรก (A) และหมู่ที่เจ็ด (A) หากคุณวาดเส้นทแยงมุมจากเบริลเลียมถึงโบห์เรียมทางจิตใจแล้วเหนือเส้นทแยงมุมในกลุ่มย่อยหลักนั้นไม่ใช่โลหะ

โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับคุณและเพื่อให้คุณสามารถเข้าใจได้อย่างชัดเจนว่าคุณสามารถแยกแยะระหว่างโลหะและอโลหะในตารางได้อย่างง่ายดายได้อย่างไร ฉันให้แผนภาพนี้แก่คุณ:



เส้นแบ่งระหว่างโลหะและอโลหะจะถูกเน้นด้วยเครื่องหมายสีแดง วาดสิ่งนี้ลงบนป้ายของคุณแล้วคุณจะรู้ตลอดไป

เมื่อเวลาผ่านไป คุณเพียงแค่จดจำสิ่งที่ไม่ใช่โลหะทั้งหมดโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อทุกคนรู้จักองค์ประกอบเหล่านี้และมีจำนวนน้อย - เพียง 22 เท่านั้น แต่จนกว่าคุณจะได้รับทักษะดังกล่าว มันง่ายมากที่จะจำวิธีการแยกโลหะออกจาก อโลหะ สองคอลัมน์สุดท้ายของตารางมีไว้สำหรับอโลหะโดยเฉพาะ - นี่คือคอลัมน์ด้านนอกสุดของก๊าซเฉื่อยและคอลัมน์ของฮาโลเจนซึ่งขึ้นต้นด้วยไฮโดรเจน ในสองคอลัมน์แรกทางด้านซ้ายไม่มีอโลหะเลย - เป็นโลหะแข็ง เริ่มต้นจากกลุ่มที่สาม อโลหะปรากฏในคอลัมน์ - โบรอนแรกจากนั้นในกลุ่มที่ 4 มีสอง - คาร์บอนและซิลิกอนในกลุ่มที่ 5 มีสาม - ไนโตรเจนฟอสฟอรัสและสารหนูในกลุ่มที่ 6 มีอยู่แล้ว อโลหะ 4 ชนิด - ออกซิเจน, ซัลเฟอร์, ซีลีเนียมและเทลลูเรียมก็มาถึงกลุ่มของฮาโลเจนตามที่กล่าวไว้ข้างต้น เพื่อให้จำอโลหะได้ง่ายขึ้น ให้ใช้ตารางที่สะดวกนี้โดยใส่ผ้าพันคออโลหะทั้งหมด:



หากไม่จำตารางธาตุก็เป็นไปไม่ได้ที่จะจำได้ว่าโลหะอยู่ที่ไหนและอโลหะอยู่ที่ไหน แต่จำได้สองคน กฎง่ายๆ- กฎข้อแรกคือคุณสมบัติของโลหะจะลดลงในช่วงเวลาหนึ่งจากซ้ายไปขวา นั่นคือสารที่ปรากฏในตอนต้นคือโลหะและส่วนท้ายสุดคืออโลหะ โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธมาก่อน แล้วจึงตามด้วยก๊าซเฉื่อย กฎข้อที่สองคือคุณสมบัติของโลหะจะเติบโตจากบนลงล่างในกลุ่ม ตัวอย่างเช่น มาดูกลุ่มที่สามกัน เราจะไม่เรียกโบรอนว่าโลหะ แต่ข้างใต้นั้นเป็นอะลูมิเนียม ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นโลหะเด่นชัด

3 ส่วน: โครงสร้างของตาราง การกำหนดองค์ประกอบ การคำนวณจำนวนนิวตรอนด้วยมวลอะตอม หากคุณพบว่าตารางธาตุเข้าใจยาก คุณไม่ได้อยู่คนเดียว! แม้ว่าการเข้าใจหลักการของมันอาจเป็นเรื่องยาก แต่การเรียนรู้วิธีใช้มันจะช่วยคุณได้เมื่อเรียนวิทยาศาสตร์ ขั้นแรก ศึกษาโครงสร้างของตารางและข้อมูลใดบ้างที่คุณสามารถเรียนรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดได้ จากนั้นคุณสามารถเริ่มศึกษาคุณสมบัติของแต่ละองค์ประกอบได้ และสุดท้าย เมื่อใช้ตารางธาตุ คุณสามารถกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเฉพาะได้

จะทราบได้อย่างไรจากตารางธาตุว่าโลหะอยู่ที่ไหนและอยู่ที่ไหน...

ขอแนะนำให้พูดถึงคุณสมบัติที่เป็นโลหะและอโลหะของสสารที่เกี่ยวข้องกับตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมี- ตารางธาตุกำหนดการขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบที่มีประจุ นิวเคลียสของอะตอม- ทุกองค์ประกอบ... วิธีทำสูตรเคมี

“ความรู้เกี่ยวกับแบบอักษรเป็นหนึ่งในข้อกำหนดพื้นฐานที่สุดสำหรับนักสืบ!” - นี่คือวิธีที่ Sherlock Holmes ผู้ยิ่งใหญ่เคยสั่งสอนเพื่อนและนักประวัติศาสตร์ของเขาอย่าง Dr. Watson ในทำนองเดียวกัน เราสามารถพูดได้อย่างปลอดภัยว่า “การรู้ว่า...

ตารางหมู่โลหะและอโลหะในตารางธาตุ...

ฤดูกาล; เวลาของวัน; วันในสัปดาห์... ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 D.I. Mendeleev สังเกตเห็นสิ่งนั้น คุณสมบัติทางเคมีองค์ประกอบก็มีลำดับที่แน่นอนเช่นกัน (พวกเขาบอกว่าความคิดนี้มาหาเขาในความฝัน) ผลลัพธ์ของความฝันอันแสนวิเศษของนักวิทยาศาสตร์คือตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีซึ่ง D.I. เมนเดเลเยฟจัดองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับการเพิ่มมวลอะตอม ใน โต๊ะที่ทันสมัยองค์ประกอบทางเคมีจะถูกจัดเรียงจากน้อยไปหามากตามเลขอะตอมของธาตุ (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม)

รายชื่อโลหะทั้งหมดที่วิทยาศาสตร์รู้จัก

โลหะคืออะไร ธาตุที่สูญเสียอิเล็กตรอนได้ง่าย มีความมันเงา (สะท้อนแสง) อ่อนตัวได้ (สามารถขึ้นรูปเป็นรูปทรงอื่นได้) และถือเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดีเรียกว่าโลหะ พวกเขามี สำคัญสำหรับวิถีชีวิตของเราเพราะไม่ได้เป็นเพียงส่วนหนึ่งของโครงสร้างและเทคโนโลยีเท่านั้น แต่ยังมีความสำคัญต่อการผลิตสินค้าเกือบทั้งหมดอีกด้วย มีโลหะอยู่ด้วย ร่างกายมนุษย์- เมื่อคุณดูฉลากโภชนาการของวิตามินรวม คุณจะเห็นสารประกอบหลายสิบรายการอยู่ในรายการ

การกำหนดโลหะและอโลหะในตารางธาตุ

วิธีระบุโลหะหรืออโลหะในส่วนนี้ วิทยาศาสตร์ธรรมชาติถึงคำถามว่าจะดูจากตารางธาตุได้อย่างไรว่าอันไหนเป็นโลหะ และอันไหนเป็นอโลหะ ให้โดยผู้เขียน Proscenium คำตอบที่ดีที่สุดคืออโลหะ: H——————— เขา ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn ที่เหลือเป็นโลหะ

อโลหะ | ตำแหน่งในตารางธาตุ

มีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติของทั้งโลหะและอโลหะ โลหะจะถูกแบ่งออกเป็นแสง (ความหนาแน่น 0.53 × 5 ก./ซม.?) และหนัก (5 × 22.5 ก./ซม.?) ขึ้นอยู่กับความหนาแน่น ระหว่างโลหะและอโลหะจะมีกึ่งโลหะ (metalloids) ตัวอย่างเช่น ในกลุ่ม IA(1) ธาตุทั้งหมดตั้งแต่ลิเธียม (Li) ถึงแฟรนเซียม (Fr) บริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ในรูปแบบ "บริสุทธิ์" องค์ประกอบเหล่านี้แน่นอนว่าเป็นโลหะและมีคุณสมบัติทั้งหมดของโลหะ

ตารางกลุ่มของโลหะและอโลหะในตารางธาตุของ Mendeleev: มันคืออะไรและจะหาองค์ประกอบที่อ่อนที่สุดได้อย่างไร

ตารางธาตุถูกรวบรวมโดย D.I. Mendeleev ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 19 มันคืออะไรและมีไว้เพื่ออะไร? มันรวมองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดตามลำดับจากน้อยไปมาก น้ำหนักอะตอมยิ่งไปกว่านั้น พวกมันทั้งหมดถูกจัดเรียงในลักษณะที่คุณสมบัติเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

วิธีระบุโลหะหรืออโลหะ – วิธีระบุโดย...

โลหะและอโลหะในตารางธาตุ – Article Holding

เคมีเป็นหนึ่งในวิทยาศาสตร์ที่ได้รับคำสั่งมากที่สุด แม้ว่าเรื่องนี้จะทราบกันมานานแล้ว แต่การพิสูจน์ขั้นสุดท้ายได้รับการกำหนดโดย Mendeleev และแสดงไว้ในรูปแบบของตารางธาตุ มันขึ้นอยู่กับมวลอะตอมของธาตุต่างๆ นักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ทำเช่นนี้โดยพิจารณาจากจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส ไม่ทางใดก็ทางหนึ่งทั้งสองตัวเลือกก็ลงมาในรูปแบบเดียวกัน

วิธีการใช้ตารางธาตุ

อโลหะเป็นธาตุตั้งแต่หมู่ที่ 14 ถึงหมู่ที่ 16 ของตารางธาตุ พวกเขาเกือบจะไม่นำไฟฟ้าและความร้อน อโลหะมีความเปราะมากและทนทานต่อการโค้งงอหรือการเสียรูปอื่นๆ พวกมันสามารถมีอยู่ได้ใน 2 ใน 3 สถานะของสสาร อุณหภูมิห้อง: ก๊าซ (เช่น ออกซิเจน) และของแข็ง (เช่น คาร์บอน) อโลหะไม่มีความมันวาวของโลหะและไม่สะท้อนแสง

โลหะและอโลหะต่างๆ ในตารางธาตุของ Mendeleev: สัญญาณและคุณสมบัติ

ธรรมชาติมีวัฏจักรและการปรากฏซ้ำซ้อน นักวิทยาศาสตร์ชาวกรีกโบราณยังให้ความสนใจกับสิ่งนี้เมื่อพวกเขาพยายามแยกแยะธรรมชาติของสิ่งต่าง ๆ ให้เป็นส่วนประกอบ: ธาตุ รูปทรงเรขาคณิตและแม้กระทั่งอะตอม นักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ยังให้ความสนใจกับสัญญาณของการซ้ำซ้อน ตัวอย่างเช่น Carl Linnaeus สามารถสร้างระบบของสิ่งมีชีวิตโดยอาศัยความคล้ายคลึงกันทางฟีโนไทป์

จะหาโลหะหรืออโลหะในตารางธาตุได้อย่างไร?

ฉันรู้เกี่ยวกับ “ลากเส้นจากโบรอนถึงแอสทาทีน” แต่ที่นี่ฉันมีปัญหา: Fe อยู่เหนือเส้น แต่เป็นโลหะ มีข้อยกเว้นหรืออะไร? คำถามที่สอง: องค์ประกอบเหล่านั้นที่อยู่ในเส้นมีคุณสมบัติเป็นทั้งโลหะและอโลหะ พวกมันก่อให้เกิดพันธะโลหะหรือไม่?

ธรรมชาติมีวัฏจักรและการเกิดขึ้นซ้ำซ้อน นักวิทยาศาสตร์ชาวกรีกโบราณยังให้ความสนใจกับสิ่งนี้เมื่อพวกเขาพยายามแยกแยะธรรมชาติของสิ่งต่าง ๆ ให้เป็นส่วนประกอบ: องค์ประกอบ รูปทรงเรขาคณิต และแม้แต่อะตอม นักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ยังให้ความสนใจกับสัญญาณของการซ้ำซ้อน ตัวอย่างเช่น Carl Linnaeus สามารถสร้างระบบของสิ่งมีชีวิตโดยอาศัยความคล้ายคลึงกันทางฟีโนไทป์

เป็นเวลานานเคมีในฐานะวิทยาศาสตร์ยังคงไม่มีระบบที่สามารถจัดระเบียบสสารที่ค้นพบได้หลากหลายชนิด ความรู้ของนักเล่นแร่แปรธาตุโบราณได้ให้วัตถุดิบมากมายสำหรับการสร้างระบบดังกล่าว นักวิทยาศาสตร์หลายคนพยายามสร้างโครงการที่กลมกลืนกัน แต่ความพยายามทั้งหมดกลับไร้ผล นี่เป็นกรณีจนกระทั่งปี 1869 เมื่อนักเคมีชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ Dmitry Ivanovich Mendeleev นำเสนอโลกด้วยผลิตผลของเขา - ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี พวกเขาบอกว่านักวิทยาศาสตร์ฝันถึงโต๊ะ ในความฝัน เขาเห็นโต๊ะตัวหนึ่งเรียงกันเป็นรูปงูและพันอยู่รอบเท้าของเขา ความน่าเชื่อถือของข้อเท็จจริงข้อนี้เป็นที่น่าสงสัยแต่อย่างไรก็ตาม มันเป็นความก้าวหน้าทางวิทยาศาสตร์อย่างแท้จริง

เมนเดเลเยฟจัดองค์ประกอบต่างๆ ตามลำดับเพื่อเพิ่มมวลอะตอม หลักการนี้ยังคงมีความเกี่ยวข้องในปัจจุบัน อย่างไรก็ตาม ปัจจุบันขึ้นอยู่กับจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส

โลหะและคุณสมบัติพิเศษของพวกเขา

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดสามารถแบ่งออกได้เป็นโลหะและอโลหะอย่างคร่าวๆ อะไรทำให้พวกเขาแตกต่างจากกัน? จะแยกโลหะออกจากอโลหะได้อย่างไร?

จากสารที่ค้นพบ 118 รายการ มี 94 รายการอยู่ในกลุ่มโลหะ กลุ่มนี้แสดงโดยกลุ่มย่อยต่างๆ:

ลักษณะทั่วไปของโลหะทุกชนิดมีอะไรบ้าง?

1. โลหะทุกชนิดที่อุณหภูมิห้องคือ ของแข็ง- สิ่งนี้เกิดขึ้นกับธาตุทุกชนิด ยกเว้นปรอท ซึ่งมีอุณหภูมิแข็งตัวจนถึงลบ 39 องศาเซลเซียส ในห้องสภาพปรอทเป็นของเหลว
2. องค์ประกอบส่วนใหญ่ในกลุ่มนี้มีค่อนข้างมาก อุณหภูมิสูงละลาย เช่น ทังสเตนละลายที่อุณหภูมิ 3,410 องศาเซลเซียส ด้วยเหตุนี้จึงใช้ทำเส้นใยในหลอดไส้
3. โลหะทั้งหมดมีความเหนียว สิ่งนี้แสดงให้เห็นความจริงที่ว่าโครงตาข่ายคริสตัลของโลหะช่วยให้อะตอมเคลื่อนที่ได้ เป็นผลให้โลหะสามารถโค้งงอได้โดยไม่เสียรูปและสามารถปลอมแปลงได้ ทองแดง ทอง และเงินมีความเหนียวเป็นพิเศษ นั่นคือสาเหตุว่าทำไมในอดีตจึงเป็นโลหะชนิดแรกที่มนุษย์แปรรูป จากนั้นเขาก็ได้เรียนรู้วิธีแปรรูปเหล็ก
4. โลหะทุกชนิดนำไฟฟ้าได้ดีมาก ซึ่งก็เนื่องมาจากโครงสร้างของโลหะเช่นกัน ตาข่ายคริสตัลมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ เหนือสิ่งอื่นใด องค์ประกอบเหล่านี้นำความร้อนได้ง่ายมาก
5. และสุดท้าย โลหะทุกชนิดก็มีลักษณะเฉพาะที่ไม่มีใครเทียบได้ เงางามเป็นโลหะ- สีส่วนใหญ่มักเป็นสีเทาและมีโทนสีน้ำเงิน Au, Cu หรือ Cs มีโทนสีเหลืองและสีแดง

อย่าพลาด: กลไกการศึกษา ตัวอย่างเฉพาะ

อโลหะ

อโลหะทั้งหมดจะอยู่ทางด้านขวา มุมบนของตารางธาตุตามแนวทแยงที่สามารถดึงจากไฮโดรเจนไปเป็นแอสทาทีนและเรดอนได้ อย่างไรก็ตาม ไฮโดรเจนยังสามารถแสดงคุณสมบัติของโลหะได้ภายใต้เงื่อนไขบางประการ

ความแตกต่างที่สำคัญจากโลหะคือโครงสร้างของโครงตาข่ายคริสตัล ในขณะที่โลหะมีโครงตาข่ายคริสตัลโลหะ ส่วนอโลหะสามารถมีตาข่ายอะตอมหรือโมเลกุลได้ ตาข่ายโมเลกุลมีก๊าซอยู่บ้าง เช่น ออกซิเจน คลอรีน ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน สารด้วย ตาข่ายอะตอมมีสถานะการรวมตัวที่มั่นคงและมีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูง

คุณสมบัติทางกายภาพของอโลหะค่อนข้างหลากหลาย เช่น ของแข็ง (ไอโอดีน คาร์บอน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส) ของเหลว (โบรมีนเท่านั้น) ก๊าซ (ฟลูออรีน คลอรีน ไนโตรเจน ออกซิเจน ไฮโดรเจน) ที่มีคุณสมบัติแตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง สี. สภาพร่างกายอาจเปลี่ยนแปลงได้ภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ

จากมุมมองทางเคมี อโลหะสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ได้ อโลหะสามารถโต้ตอบกันและกับโลหะได้ ตัวอย่างเช่น ออกซิเจนทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์กับสารทุกชนิด แต่เมื่อใช้ฟลูออรีนจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์

การจัดสรร

อีกสิ่งหนึ่ง คุณสมบัติที่น่าทึ่งอโลหะอยู่ในปรากฏการณ์ที่เรียกว่า allotropy - การดัดแปลงของสารที่นำไปสู่ความแตกต่าง การปรับเปลี่ยนแบบ allotropicองค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน คำว่า "allotropy" สามารถแปลได้จากภาษากรีกเป็น “ทรัพย์สินอื่น” นั่นเป็นวิธีที่มันเป็น

ให้เราพิจารณารายละเอียดเพิ่มเติมโดยใช้ตัวอย่างรายการบางส่วน สารง่ายๆ:

สารอื่นๆก็มีการดัดแปลงเช่นกัน– ซัลเฟอร์, ซีลีเนียม, โบรอน, สารหนู, โบรอน, ซิลิคอน, พลวง ที่อุณหภูมิต่างกัน โลหะหลายชนิดก็แสดงคุณสมบัติเหล่านี้เช่นกัน

แน่นอนว่าการแบ่งสารธรรมดาทั้งหมดออกเป็นกลุ่มของโลหะและอโลหะนั้นค่อนข้างจะเป็นไปตามอำเภอใจ การแบ่งส่วนนี้ช่วยให้เข้าใจคุณสมบัติของสารเคมีได้ง่ายขึ้น และสร้างภาพลวงตาของการแยกสารออกเป็นสารแยกกัน เช่นเดียวกับทุกสิ่งในโลก การแบ่งส่วนนี้มีความเกี่ยวข้องและขึ้นอยู่กับ ปัจจัยภายนอก สิ่งแวดล้อม– ความดัน อุณหภูมิ แสง ฯลฯ

คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีทำให้สามารถรวมเข้าเป็นกลุ่มที่เหมาะสมได้ บนหลักการนี้ ตารางธาตุจึงถูกสร้างขึ้น ซึ่งเปลี่ยนแนวคิดของ สารที่มีอยู่และอนุญาตให้เรายอมรับการมีอยู่ขององค์ประกอบใหม่ที่ไม่รู้จักมาก่อน

ตารางธาตุของเมนเดเลเยฟ

ตารางธาตุถูกรวบรวมโดย D.I. Mendeleev ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 19 มันคืออะไรและมีไว้เพื่ออะไร? มันรวมองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดเข้าด้วยกันตามลำดับการเพิ่มน้ำหนักอะตอม และจัดเรียงในลักษณะที่คุณสมบัติของพวกมันเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

ระบบคาบของเมนเดเลเยฟถูกนำมารวมกัน ระบบแบบครบวงจรองค์ประกอบที่มีอยู่ทั้งหมดซึ่งก่อนหน้านี้ถือว่าแยกจากกันเป็นสาร

จากการศึกษาพบว่ามีการคาดการณ์สิ่งใหม่ๆ และสังเคราะห์ในเวลาต่อมา สารเคมี. ความสำคัญของการค้นพบทางวิทยาศาสตร์นี้ไม่สามารถประเมินค่าสูงเกินไปได้มันล้ำหน้าไปอย่างมากและเป็นแรงผลักดันให้เกิดการพัฒนาด้านเคมีมานานหลายทศวรรษ

มีตัวเลือกโต๊ะทั่วไปสามแบบ ซึ่งเรียกตามอัตภาพว่า "สั้น" "ยาว" และ "ยาวพิเศษ" ». โต๊ะหลักก็ถือเป็นโต๊ะยาวนั่นเอง ได้รับการอนุมัติอย่างเป็นทางการความแตกต่างระหว่างพวกเขาคือการจัดเรียงองค์ประกอบและความยาวของช่วงเวลา

ระยะคืออะไร

ระบบมี 7 งวด- จะแสดงเป็นเส้นแนวนอนแบบกราฟิก ในกรณีนี้ จุดสามารถมีหนึ่งหรือสองบรรทัด เรียกว่าแถว แต่ละองค์ประกอบที่ตามมาจะแตกต่างจากองค์ประกอบก่อนหน้าโดยการเพิ่มประจุนิวเคลียร์ (จำนวนอิเล็กตรอน) ทีละหนึ่ง

เพื่อให้เข้าใจง่าย ช่วงเวลาคือแถวแนวนอนของตารางธาตุ แต่ละคนเริ่มต้นด้วยโลหะและลงท้ายด้วยก๊าซเฉื่อย จริงๆ แล้ว สิ่งนี้ทำให้เกิดช่วงเวลา - คุณสมบัติขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงภายในช่วงหนึ่ง และเกิดซ้ำอีกครั้งในช่วงถัดไป ช่วงที่หนึ่ง สอง และสามไม่สมบูรณ์ เรียกว่าเล็ก และมีองค์ประกอบ 2, 8 และ 8 ตามลำดับ ส่วนที่เหลือเสร็จสมบูรณ์ แต่ละองค์ประกอบมี 18 องค์ประกอบ

เป็นกลุ่มอะไร

กลุ่มคือคอลัมน์แนวตั้งที่มีองค์ประกอบเหมือนกัน โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์หรือพูดง่ายๆ ก็คือมีค่าสูงสุดเท่ากัน โต๊ะยาวที่ได้รับการอนุมัติอย่างเป็นทางการประกอบด้วย 18 กลุ่มซึ่งขึ้นต้นด้วย โลหะอัลคาไลและปิดท้ายด้วยก๊าซเฉื่อย

แต่ละกลุ่มมีชื่อของตัวเอง ทำให้ง่ายต่อการค้นหาหรือจำแนกองค์ประกอบ คุณสมบัติของโลหะได้รับการปรับปรุงตั้งแต่บนลงล่างโดยไม่คำนึงถึงองค์ประกอบ นี่เป็นเพราะการเพิ่มขึ้นของจำนวนวงโคจรของอะตอม - ยิ่งมีมากเท่าไรก็ยิ่งอ่อนลงเท่านั้น การสื่อสารทางอิเล็กทรอนิกส์ซึ่งทำให้โครงตาข่ายคริสตัลเด่นชัดยิ่งขึ้น

โลหะในตารางธาตุ

โลหะอยู่บนโต๊ะ Mendeleev มีจำนวนที่โดดเด่น รายการของพวกเขาค่อนข้างกว้างขวาง พวกเขามีลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติทั่วไปตามคุณสมบัติของพวกมันจะต่างกันและแบ่งออกเป็นกลุ่ม บางส่วนมีความคล้ายคลึงกับโลหะเพียงเล็กน้อย ความรู้สึกทางกายภาพในขณะที่สิ่งอื่นสามารถดำรงอยู่ได้เพียงเศษเสี้ยววินาทีและไม่พบในธรรมชาติอย่างแน่นอน (อย่างน้อยก็บนโลกใบนี้) เนื่องจากพวกมันถูกสร้างขึ้นหรือคำนวณและยืนยันใน สภาพห้องปฏิบัติการเทียม แต่ละกลุ่มมีลักษณะเฉพาะของตัวเองชื่อค่อนข้างแตกต่างจากชื่ออื่นอย่างเห็นได้ชัด ความแตกต่างนี้เด่นชัดเป็นพิเศษในกลุ่มแรก

ตำแหน่งของโลหะ

โลหะอยู่ในตำแหน่งใด ตารางธาตุ- ธาตุต่างๆ ถูกจัดเรียงโดยการเพิ่มมวลอะตอม หรือจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอน คุณสมบัติจะเปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ ดังนั้นจึงไม่มีการจัดวางที่เรียบร้อยแบบตัวต่อตัวในตาราง จะระบุโลหะได้อย่างไร และสามารถทำได้โดยใช้ตารางธาตุหรือไม่? เพื่อให้คำถามง่ายขึ้นจึงได้คิดค้นเทคนิคพิเศษขึ้น: ตามอัตภาพแล้ว เส้นทแยงมุมจะถูกลากจาก Bor ถึง Polonius (หรือ Astatus) ที่ทางแยกขององค์ประกอบตามเงื่อนไข ด้านซ้ายเป็นโลหะ ด้านขวาเป็นอโลหะ นี่จะง่ายและเจ๋งมาก แต่มีข้อยกเว้น - เจอร์เมเนียมและพลวง

“วิธีการ” นี้เป็นสูตรโกงชนิดหนึ่ง มันถูกคิดค้นขึ้นเพื่อทำให้กระบวนการท่องจำง่ายขึ้นเท่านั้น เพื่อการแสดงที่แม่นยำยิ่งขึ้นก็ควรจำไว้ว่า รายชื่ออโลหะมีเพียง 22 ธาตุเท่านั้นดังนั้นการตอบคำถามตารางธาตุมีโลหะอยู่กี่ชนิด?

ในภาพ คุณจะเห็นได้อย่างชัดเจนว่าองค์ประกอบใดที่ไม่ใช่โลหะ และจัดเรียงอย่างไรในตารางตามกลุ่มและช่วงเวลา

คุณสมบัติทางกายภาพทั่วไป

มีทั่วไป คุณสมบัติทางกายภาพโลหะ ซึ่งรวมถึง:

• พลาสติก.
• ลักษณะความเงางาม
• การนำไฟฟ้า
• การนำความร้อนสูง
• ทั้งหมดยกเว้นปรอทอยู่ในสถานะของแข็ง

ควรเข้าใจว่าคุณสมบัติของโลหะแตกต่างกันอย่างมากเกี่ยวกับสารเคมีหรือ สาระสำคัญทางกายภาพ- บางส่วนมีความคล้ายคลึงกับโลหะเพียงเล็กน้อยในความหมายปกติของคำนี้ ตัวอย่างเช่น ปรอทมีตำแหน่งพิเศษ เธออยู่ที่ สภาวะปกติอยู่ใน สถานะของเหลวไม่มีโครงตาข่ายคริสตัลซึ่งมีโลหะอื่นเป็นหนี้คุณสมบัติอยู่ คุณสมบัติของสิ่งหลังในกรณีนี้มีเงื่อนไขเกี่ยวข้องกับพวกมัน ในระดับที่มากขึ้นลักษณะทางเคมี

น่าสนใจ!ธาตุหมู่ที่ 1 โลหะอัลคาไล รูปแบบบริสุทธิ์ไม่เกิดขึ้นเมื่อพบในสารประกอบต่างๆ

ที่สุด โลหะอ่อนซีเซียมซึ่งมีอยู่ในธรรมชาติจัดอยู่ในกลุ่มนี้ เช่นเดียวกับสารอัลคาไลน์อื่นๆ ที่มีความเหมือนกันเพียงเล็กน้อยกับโลหะทั่วไป แหล่งข้อมูลบางแห่งอ้างว่าในความเป็นจริง โลหะที่อ่อนที่สุดคือโพแทสเซียม ซึ่งยากต่อการโต้แย้งหรือยืนยัน เนื่องจากไม่มีองค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่งหรือองค์ประกอบอื่นใดอยู่ด้วยตัวมันเอง - เมื่อปล่อยออกมาอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี พวกมันจะออกซิไดซ์หรือทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว

โลหะกลุ่มที่สอง - โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ - อยู่ใกล้กับกลุ่มหลักมาก ชื่อ "ดินอัลคาไลน์" มาจากสมัยโบราณ เมื่อออกไซด์ถูกเรียกว่า "ดิน" เนื่องจากมีโครงสร้างที่หลวมและร่วน โลหะที่เริ่มจากกลุ่ม 3 มีคุณสมบัติที่คุ้นเคย (ในแง่ชีวิตประจำวัน) ไม่มากก็น้อย เมื่อจำนวนกลุ่มเพิ่มขึ้น ปริมาณโลหะก็จะลดลง

มีลำดับการทำซ้ำมากมายในธรรมชาติ:

• ฤดูกาล;
• เวลาของวัน;
• วันในสัปดาห์...

ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 D.I. Mendeleev สังเกตว่าคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบก็มีลำดับที่แน่นอนเช่นกัน (พวกเขาบอกว่าความคิดนี้มาหาเขาในความฝัน) ผลลัพธ์ของความฝันอันมหัศจรรย์ของนักวิทยาศาสตร์คือตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีซึ่ง D.I. เมนเดเลเยฟจัดองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับการเพิ่มมวลอะตอม ในตารางสมัยใหม่ องค์ประกอบทางเคมีจะถูกจัดเรียงจากน้อยไปหามากตามเลขอะตอมขององค์ประกอบ (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม)

เลขอะตอมจะแสดงอยู่เหนือสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี ด้านล่างสัญลักษณ์คือมวลอะตอม (ผลรวมของโปรตอนและนิวตรอน) โปรดทราบว่ามวลอะตอมของธาตุบางชนิดไม่ใช่จำนวนเต็ม! จำไอโซโทป! มวลอะตอมคือค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุที่พบในธรรมชาติภายใต้สภาวะทางธรรมชาติ

ด้านล่างตารางคือแลนทาไนด์และแอกทิไนด์

โลหะ อโลหะ โลหะลอยด์

ตั้งอยู่ในตารางธาตุทางด้านซ้ายของเส้นทแยงมุมขั้นบันไดที่ขึ้นต้นด้วยโบรอน (B) และลงท้ายด้วยพอโลเนียม (Po) (ยกเว้นเจอร์เมเนียม (Ge) และพลวง (Sb) จะเห็นว่าโลหะครอบครองได้ง่าย ส่วนใหญ่ของมันตารางธาตุ คุณสมบัติพื้นฐานของโลหะ: ของแข็ง (ยกเว้นปรอท); ส่องแสง; ตัวนำไฟฟ้าและความร้อนที่ดี พลาสติก; อ่อนได้; เสียอิเล็กตรอนได้ง่าย

องค์ประกอบที่อยู่ทางด้านขวาของเส้นทแยงมุม B-Po เรียกว่า อโลหะ- คุณสมบัติของอโลหะนั้นตรงกันข้ามกับคุณสมบัติของโลหะ: ตัวนำความร้อนและไฟฟ้าไม่ดี บอบบาง; ไม่อ่อนตัว; ไม่ใช่พลาสติก มักจะรับอิเล็กตรอน

เมทัลลอยด์

ระหว่างโลหะและอโลหะมีอยู่ กึ่งโลหะ(เมทัลลอยด์) มีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติของทั้งโลหะและอโลหะ เซมิโลหะพบการใช้งานหลักในอุตสาหกรรมในการผลิตเซมิคอนดักเตอร์ โดยที่หากไม่มีไมโครวงจรหรือไมโครโปรเซสเซอร์สมัยใหม่สักตัวเดียวก็จะเป็นไปได้

ระยะเวลาและกลุ่ม

ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น ตารางธาตุประกอบด้วยเจ็ดช่วง ในทุกช่วงเวลา เลขอะตอมองค์ประกอบเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

คุณสมบัติขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงตามลำดับในช่วงเวลา: ดังนั้นโซเดียม (Na) และแมกนีเซียม (Mg) ซึ่งอยู่ที่จุดเริ่มต้นของช่วงที่สามจะยอมแพ้อิเล็กตรอน (Na ให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg ให้ อิเล็กตรอนสองตัวขึ้นไป: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2) แต่คลอรีน (Cl) ซึ่งอยู่ที่ปลายคาบ จะรับองค์ประกอบเดียว: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

เป็นกลุ่มตรงกันข้ามองค์ประกอบทั้งหมดมี คุณสมบัติเหมือนกัน- ตัวอย่างเช่น ในกลุ่ม IA(1) ธาตุทั้งหมดตั้งแต่ลิเธียม (Li) ถึงแฟรนเซียม (Fr) บริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัว และองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม VIIA(17) มีองค์ประกอบเดียว

บางกลุ่มมีความสำคัญมากจนได้รับชื่อพิเศษ กลุ่มเหล่านี้จะกล่าวถึงด้านล่าง

กลุ่มไอโอวา(1)- อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก ดังนั้นพวกมันจึงปล่อยอิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้อย่างง่ายดาย

โลหะอัลคาไลที่สำคัญที่สุดคือโซเดียม (Na) และโพแทสเซียม (K) ในขณะที่เล่น บทบาทที่สำคัญในกระบวนการของชีวิตมนุษย์และรวมอยู่ในองค์ประกอบของเกลือ

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:

• หลี่- 1 วินาที 2 2 วินาที 1 ;
• นา- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1 ;
• เค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 1

กลุ่มไอไอเอ(2)- อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในชั้นอิเล็กตรอนด้านนอก ซึ่งพวกมันจะสูญเสียไปในระหว่างปฏิกิริยาเคมีด้วย ที่สุด องค์ประกอบที่สำคัญ- แคลเซียม (Ca) เป็นพื้นฐานของกระดูกและฟัน

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:

• เป็น- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 ;
• มก- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 ;
• แคลิฟอร์เนีย- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2

กลุ่ม VIIA(17)- อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มักจะได้รับอิเล็กตรอนตัวละหนึ่งตัวเพราะว่า ชั้นอิเล็กทรอนิกส์ชั้นนอกประกอบด้วยองค์ประกอบ 5 ชิ้นขึ้นไปถึง " ชุดสมบูรณ์“อิเล็กตรอนหายไปเพียงตัวเดียว

ที่สุด องค์ประกอบที่รู้จักกลุ่มนี้: คลอรีน (Cl) - ส่วนหนึ่งของเกลือและสารฟอกขาว ไอโอดีน (I) เป็นองค์ประกอบที่มีบทบาทสำคัญในการทำงานของ ต่อมไทรอยด์บุคคล.

การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์:

• เอฟ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 5 ;
• Cl- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 5 ;
• บ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 5

กลุ่มที่ 8(18)อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มีชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกที่ "สมบูรณ์" อย่างสมบูรณ์ ดังนั้นพวกเขาจึง "ไม่" จำเป็นต้องรับอิเล็กตรอน และพวกเขา "ไม่ต้องการ" ให้พวกเขาไป ดังนั้น องค์ประกอบของกลุ่มนี้จึง "ไม่เต็มใจ" อย่างยิ่งที่จะเข้าร่วม ปฏิกิริยาเคมี- เชื่อกันมานานแล้วว่าพวกเขาจะไม่ตอบสนองเลย (เพราะฉะนั้นชื่อ "เฉื่อย" เช่น "ไม่ใช้งาน") แต่นักเคมี นีล บาร์ตเลตต์ ค้นพบว่าก๊าซเหล่านี้บางส่วนยังสามารถทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ ได้ภายใต้เงื่อนไขบางประการ

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:

• เน- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 ;
• อาร์- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 ;
• ค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 6

องค์ประกอบเวเลนซ์ในกลุ่ม

สังเกตได้ง่ายว่าภายในแต่ละกลุ่ม องค์ประกอบจะคล้ายกันในเวเลนซ์อิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนของวงโคจร s และ p อยู่ที่ระดับพลังงานภายนอก)

โลหะอัลคาไลมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว:

• หลี่- 1 วินาที 2 2 วินาที 1 ;
• นา- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1 ;
• เค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 1

คุณ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ- 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน:

• เป็น- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 ;
• มก- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 ;
• แคลิฟอร์เนีย- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2

ฮาโลเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว:

• เอฟ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 5 ;
• Cl- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 5 ;
• บ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 5

ก๊าซเฉื่อยมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว:

• เน- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 ;
• อาร์- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 ;
• ค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 6

สำหรับข้อมูลเพิ่มเติม โปรดดูบทความ วาเลนซ์ และตารางการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีตามช่วงเวลา

ให้เราหันความสนใจไปที่องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่มีสัญลักษณ์ ใน- ตั้งอยู่ตรงกลางตารางธาตุและถูกเรียกว่า โลหะทรานซิชัน.

คุณลักษณะที่โดดเด่นขององค์ประกอบเหล่านี้คือการมีอะตอมของอิเล็กตรอนที่เติมเต็มอยู่ d-ออร์บิทัล:

1. วท- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ติ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 2

แยกจากโต๊ะหลัก แลนทาไนด์และ แอกติไนด์- สิ่งเหล่านี้เรียกว่า โลหะทรานซิชันภายใน- ในอะตอมของธาตุเหล่านี้ อิเล็กตรอนจะเต็ม F-ออร์บิทัล:

1. ซี- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. ไทย- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2