พลังงานภายใน (U, kJ/mol) คือพลังงานทั้งหมดของระบบ เท่ากับผลรวมพลังงานจลน์ ศักย์ และพลังงานประเภทอื่นๆ ของอนุภาคทั้งหมดของระบบนี้ นี่คือฟังก์ชันสถานะที่มีการเพิ่มขึ้นเท่ากับความร้อนที่ระบบได้รับในกระบวนการไอโซคอริก
งาน (A, kJ/mol) คือการวัดพลังงานของรูปแบบทิศทางของการเคลื่อนที่ของอนุภาคระหว่างอันตรกิริยาของระบบกับสิ่งแวดล้อม
ความร้อน (Q kJ/mol) เป็นการวัดพลังงานของการเคลื่อนที่ของอนุภาคในรูปแบบที่วุ่นวายระหว่างอันตรกิริยาของระบบกับสิ่งแวดล้อม
กฎข้อแรกของอุณหพลศาสตร์ (Q= U+A) - ความร้อนที่จ่ายให้กับระบบปิดถูกใช้เพื่อเพิ่ม พลังงานภายในระบบและเพื่อให้ระบบดำเนินการต่อต้าน กองกำลังภายนอก สิ่งแวดล้อม.
เอนโทรปี (S, J/mol . ถึง S = Q (t)) เป็นฟังก์ชันสถานะที่แสดงระดับความผิดปกติของระบบเช่น ความหลากหลายของตำแหน่งและการเคลื่อนที่ของอนุภาคซึ่งเพิ่มขึ้นเท่ากับความร้อนที่จ่ายให้กับระบบในแบบย้อนกลับได้ กระบวนการไอโซเทอร์มอล, หารด้วย อุณหภูมิสัมบูรณ์ซึ่งกระบวนการนี้ดำเนินไป
เอนทัลปี (H, kJ/mol, H = U+P V) เป็นฟังก์ชันสถานะที่แสดงคุณลักษณะของสถานะพลังงานของระบบภายใต้สภาวะไอโซบาริก
เอนทาลปีของปฏิกิริยา (สารละลาย H, กิโลจูล/โมล) คือปริมาณความร้อนที่ถูกปล่อยออกมาหรือดูดซับเมื่อทำปฏิกิริยาเคมีภายใต้สภาวะไอโซบาริก
สถานะมาตรฐานเป็นรูปแบบที่เสถียรที่สุดที่อุณหภูมิที่กำหนด (ปกติคือ 298 K) และความดัน 1 atm
เงื่อนไขมาตรฐาน (s.u.) - ความดัน: 101325 Pa = 1 atm = 760 mm Hg; อุณหภูมิ: 25 0 C»298k; n(x)=1 โมล
เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว สารง่ายๆ[H 0 arr298 (สาร สภาพร่างกาย), kJ/mol] - ที่ s.u เท่ากับศูนย์สำหรับสารเชิงเดี่ยวในสถานะมวลรวมและสถานะแอลโลโทรปิกที่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์มากที่สุด
เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว สารที่ซับซ้อน
[ น 0 การเผาไหม้ (X), kJ/mol] - เอนทัลปีของการเผาไหม้ (ออกซิเดชัน) ของสาร 1 โมลถึง ออกไซด์ที่สูงขึ้นในสภาพแวดล้อมที่มีออกซิเจนในสภาวะแวดล้อม
เอนทาลปีของการละลาย (H pH, กิโลจูล/โมล) – ผลทางความร้อนของการละลาย แข็งภายใต้สภาวะไอโซบาริก
พลังงานกิ๊บส์ (G, kJ/mol) คือพลังงานอิสระ ซึ่งเป็นฟังก์ชันทางอุณหพลศาสตร์ทั่วไปของสถานะของระบบ โดยคำนึงถึงพลังงานและความผิดปกติของระบบภายใต้สภาวะไอโซบาริก
คำถามเพื่อการควบคุมตนเอง
1. แนวคิดของ อุณหพลศาสตร์เคมี: โครงสร้าง ระบบเทอร์โมไดนามิกส์ (แยก ปิด เปิด)
2. ระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระบบเหล่านี้
3. แสดงรายการคุณสมบัติของระบบที่กำหนดสถานะ
4. กำหนดและกำหนดลักษณะของฟังก์ชันสถานะระบบ
5. ขยาย ความหมายเชิงความหมาย แนวคิดต่อไปนี้: พลังงานภายใน งาน ความร้อน เอนโทรปี กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ เอนทาลปี เอนทัลปีของปฏิกิริยา สถานะมาตรฐาน สภาวะมาตรฐาน พลังงานกิบส์
6. กฎของเฮสส์และผลที่ตามมาหลัก ๆ
8. แก้ไขปัญหากำหนดปริมาณแคลอรี่ ผลิตภัณฑ์อาหารน้ำหนัก 350 กรัม ประกอบด้วยน้ำ 50% โปรตีน 30% ไขมัน 15% และคาร์โบไฮเดรต 5%
9. ใช้ข้อมูลอ้างอิง คำนวณปริมาณความร้อนที่จะถูกปล่อยออกมาระหว่างการออกซิเดชันของกลูโคสน้ำหนัก 90 กรัม ที่สภาวะแวดล้อม
10. ใช้ข้อมูลอ้างอิง หาผลทางความร้อนของปฏิกิริยาการสังเคราะห์ไดเอทิลอีเทอร์ที่ใช้ในการยาระงับความรู้สึก ที่ 298 เค
ทรัพยากรของเรามีไว้เพื่ออะไร?
เป้าหมายหลักของเว็บไซต์ของเราคือการช่วยเหลือนักเรียนที่มีปัญหาในการแก้ปัญหาเฉพาะงานหรือพลาดไปบางส่วน ธีมของโรงเรียน- แหล่งข้อมูลของเราจะช่วยเหลือผู้ปกครองของนักเรียนที่ประสบปัญหาในการตรวจการบ้านของบุตรหลานด้วย
ในแหล่งข้อมูลของเรา คุณสามารถค้นหาการบ้านสำเร็จรูปสำหรับทุกเกรดตั้งแต่เกรด 1 ถึงเกรด 11 วิชาวิชาการ- ตัวอย่างเช่น คุณสามารถค้นหา GDZ ในวิชาคณิตศาสตร์ ภาษาต่างประเทศ, ฟิสิกส์, ชีววิทยา, วรรณกรรม ฯลฯ ในการดำเนินการนี้ คุณเพียงแค่ต้องเลือกชั้นเรียนที่ต้องการ วิชาที่ต้องการ และ นักแก้ปัญหา GDZผู้เขียนที่เหมาะสมหลังจากนั้นคุณจะต้องค้นหาส่วนที่ต้องการและรับคำตอบของงาน GD ช่วยให้คุณตรวจสอบงานที่มอบหมายให้กับนักเรียนที่บ้านได้อย่างรวดเร็ว รวมถึงเตรียมเด็กสำหรับการทดสอบด้วย
ทำอย่างไรจึงจะได้ A จากการบ้าน?
ในการทำเช่นนี้คุณต้องไปที่แหล่งข้อมูลของเราซึ่งมีการโพสต์การบ้านสำเร็จรูปสำหรับทุกสาขาวิชา หลักสูตรของโรงเรียน- ในเวลาเดียวกัน คุณไม่จำเป็นต้องกังวลเกี่ยวกับข้อผิดพลาด การพิมพ์ผิด และข้อบกพร่องอื่นๆ ใน GDZ เนื่องจากคู่มือทั้งหมดที่โพสต์กับเราได้รับการตรวจสอบโดยผู้เชี่ยวชาญที่มีประสบการณ์ คำตอบการบ้านทั้งหมดถูกต้อง ดังนั้นเราจึงมั่นใจได้ว่าคำตอบข้อใดข้อหนึ่งคุณจะได้ A! แต่คุณไม่ควรคัดลอกทุกอย่างลงในสมุดบันทึกของคุณโดยไม่ได้ตั้งใจ ในทางกลับกัน คุณต้องทำงานด้วยตัวเอง จากนั้นตรวจสอบด้วยความช่วยเหลือของ GDZ และหลังจากนั้นจึงเขียนใหม่เป็นสำเนาที่สะอาดเท่านั้น ซึ่งจะช่วยให้คุณได้รับ ความรู้ที่จำเป็นและขอยกย่องอย่างสูง
GDZ ออนไลน์
ตอนนี้ไม่มีใครมีปัญหาในการเข้าถึง GDZ เนื่องจากทรัพยากรอินเทอร์เน็ตของเราได้รับการปรับให้เหมาะกับอุปกรณ์สมัยใหม่ทั้งหมด: พีซี แล็ปท็อป แท็บเล็ต และสมาร์ทโฟนที่สามารถเข้าถึงอินเทอร์เน็ต ขณะนี้ แม้ในช่วงพัก คุณสามารถไปที่เว็บไซต์ของเราจากโทรศัพท์ของคุณและค้นหาคำตอบสำหรับงานใดๆ ก็ได้ การนำทางที่สะดวกและการโหลดเว็บไซต์ที่รวดเร็วทำให้คุณสามารถค้นหาและดู GDZ ได้อย่างรวดเร็วและสะดวกสบายที่สุด เข้าถึงทรัพยากรของเราได้ฟรี และการลงทะเบียนก็รวดเร็วมาก
GDZ ของโปรแกรมใหม่
หลักสูตรของโรงเรียนมีการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ ดังนั้นนักเรียนจึงจำเป็นต้องมีสิ่งใหม่ๆ อยู่ตลอดเวลา อุปกรณ์ช่วยสอน, ตำราเรียนและ GDZ. ผู้เชี่ยวชาญของเราติดตามนวัตกรรมอย่างต่อเนื่อง และหลังจากนำไปใช้แล้ว จะโพสต์หนังสือเรียนใหม่และ GD บนทรัพยากรทันทีเพื่อให้ผู้ใช้สามารถเข้าถึง ฉบับล่าสุด- ทรัพยากรของเราคือห้องสมุดประเภทหนึ่งสำหรับเด็กนักเรียนซึ่งนักเรียนทุกคนต้องการ การศึกษาที่ประสบความสำเร็จ- เกือบทุกปีหลักสูตรของโรงเรียนมีความซับซ้อนมากขึ้น โดยมีการแนะนำวิชาและสื่อการสอนใหม่ๆ การเรียนกลายเป็นเรื่องยากมากขึ้น แต่เว็บไซต์ของเราทำให้ชีวิตของผู้ปกครองและนักเรียนง่ายขึ้น
ความช่วยเหลือสำหรับนักเรียน
เราไม่ลืมเกี่ยวกับชีวิตที่ซับซ้อนและยุ่งวุ่นวายของนักเรียน ใหม่แต่ละอัน ปีการศึกษายกระดับความรู้ขึ้นไปอีก ดังนั้นไม่ใช่ว่านักเรียนทุกคนจะสามารถรับมือกับภาระงานหนักขนาดนี้ได้ ชั้นเรียนระยะยาว บทคัดย่อต่างๆ ห้องปฏิบัติการและ วิทยานิพนธ์ครอบครองเกือบทุกอย่าง เวลาว่างนักเรียน. ด้วยความช่วยเหลือจากเว็บไซต์ของเรา นักเรียนคนใดก็สามารถทำได้ ชีวิตประจำวัน- ในการทำเช่นนี้ผู้เชี่ยวชาญของเราโพสต์ผลงานใหม่บนพอร์ทัลเกือบทุกวัน ตอนนี้นักเรียนสามารถค้นหาเอกสารสรุปสำหรับงานใดๆ กับเราได้ โดยไม่มีค่าใช้จ่ายใดๆ ทั้งสิ้น
ตอนนี้คุณไม่จำเป็นต้องพกหนังสือเรียนจำนวนมากไปโรงเรียนทุกวัน
เพื่อดูแลเด็กนักเรียนผู้เชี่ยวชาญของเราได้โพสต์ไว้บนเว็บไซต์ เปิดการเข้าถึงหนังสือเรียนของโรงเรียนทั้งหมด ดังนั้นทุกวันนี้นักเรียนหรือผู้ปกครองก็สามารถใช้งานได้ และนักเรียนก็ไม่จำเป็นต้องแบกหนังสือเรียนหนักๆ ไปโรงเรียนอีกต่อไปทุกวัน สิ่งที่คุณต้องทำคือดาวน์โหลดหนังสือเรียนที่จำเป็นลงในแท็บเล็ต โทรศัพท์ ฯลฯ ของคุณ อุปกรณ์ที่ทันสมัยและหนังสือเรียนจะอยู่กับคุณทุกที่ คุณยังสามารถอ่านออนไลน์ได้โดยตรงจากเว็บไซต์ - สะดวกรวดเร็วและฟรีโดยสมบูรณ์
บทความโรงเรียนสำเร็จรูป
หากคุณจำเป็นต้องเขียนเรียงความเกี่ยวกับหนังสือบางเล่มโดยฉับพลันโปรดจำไว้ว่าในเว็บไซต์ของเราคุณจะพบหนังสือสำเร็จรูปจำนวนมากเสมอ บทความของโรงเรียนซึ่งเขียนโดยผู้เชี่ยวชาญด้านคำและได้รับอนุมัติจากอาจารย์ เรากำลังขยายรายการเรียงความทุกวัน เขียนเรียงความใหม่ในหัวข้อต่างๆ มากมาย และคำนึงถึงคำแนะนำของผู้ใช้ สิ่งนี้ทำให้เราสามารถตอบสนองความต้องการรายวันของเด็กนักเรียนทุกคนได้
สำหรับการเขียนเรียงความอิสระ เราได้จัดเตรียมงานย่อไว้ โดยสามารถดูและดาวน์โหลดได้บนเว็บไซต์ มีความหมายหลักของโรงเรียน งานวรรณกรรมซึ่งช่วยลดการเรียนหนังสือลงอย่างมากและประหยัดพลังงานของนักเรียนที่เขาต้องใช้ในการศึกษาวิชาอื่น
การนำเสนอในหัวข้อต่างๆ
หากคุณจำเป็นต้องทำอะไรอย่างเร่งด่วน การนำเสนอของโรงเรียนบน หัวข้อเฉพาะโดยที่คุณไม่รู้อะไรเลยด้วยความช่วยเหลือของเว็บไซต์ของเราคุณก็สามารถทำได้ ตอนนี้คุณไม่จำเป็นต้องใช้เวลามากมายในการค้นหารูปภาพ ภาพถ่าย ข้อมูลสิ่งพิมพ์ และการให้คำปรึกษาในหัวข้อกับผู้เชี่ยวชาญ ฯลฯ เนื่องจากทรัพยากรของเราสร้างงานนำเสนอคุณภาพสูงพร้อมเนื้อหามัลติมีเดียในทุกหัวข้อ ผู้เชี่ยวชาญของเราได้โพสต์บนเว็บไซต์ จำนวนมากการนำเสนอของผู้เขียนที่สามารถดูและดาวน์โหลดได้ฟรี ดังนั้นการเรียนรู้จะทำให้คุณได้รับความรู้และสะดวกสบายมากขึ้น เพราะคุณจะมีเวลาพักผ่อนและวิชาอื่นๆ มากขึ้น
ข้อดีของเรา:
* ฐานข้อมูลหนังสือและบันทึกสาธารณะขนาดใหญ่
* วัสดุอัพเดททุกวัน
* เข้าถึงได้จากอุปกรณ์ที่ทันสมัย
* เราคำนึงถึงความปรารถนาของผู้ใช้;
* เราทำให้ชีวิตของนักเรียน นักเรียน และผู้ปกครองมีอิสระและสนุกสนานมากขึ้น
เรากำลังปรับปรุงทรัพยากรของเราอย่างต่อเนื่องเพื่อทำให้ชีวิตของผู้ใช้สะดวกสบายและไร้กังวลมากขึ้น ด้วยความช่วยเหลือของ gdz.host คุณจะเป็นนักเรียนที่ยอดเยี่ยม ดังนั้นผู้มีโอกาสเป็นลูกค้าที่ดีจะเปิดรอคุณอยู่ ชีวิตผู้ใหญ่- ผลก็คือพ่อแม่ของคุณจะภูมิใจในตัวคุณเพราะคุณทำได้ ตัวอย่างที่ดีสำหรับทุกคน
เวอร์ชันปัจจุบันของเพจยังไม่ได้รับการยืนยัน
เวอร์ชันปัจจุบันของเพจยังไม่ได้รับการยืนยันโดยผู้เข้าร่วมที่มีประสบการณ์ และอาจแตกต่างอย่างมากจากเวอร์ชันที่ยืนยันเมื่อวันที่ 30 พฤษภาคม 2015 จำเป็นต้องมีการตรวจสอบ
ไม่มีคำศัพท์เฉพาะที่เกี่ยวข้องกับปริมาณทางอุณหพลศาสตร์ ปริมาณทางกายภาพเดียวกันสามารถเรียกว่าพิกัดทางอุณหพลศาสตร์ ปริมาณ ตัวแปร พารามิเตอร์ ฟังก์ชัน หรือเพียงแค่คุณสมบัติ ขึ้นอยู่กับบริบทและบทบาทที่มีในความสัมพันธ์ทางอุณหพลศาสตร์เฉพาะ สำหรับแนวคิดและคำศัพท์บางประการ มีคำแนะนำของ IUPAC และชุดคำจำกัดความที่แนะนำโดย USSR Academy of Sciences เพื่อใช้ในวรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์และทางเทคนิค กระบวนการศึกษามาตรฐานและเอกสารทางเทคนิค
แผนภาพนี้อิงจากชุดคำจำกัดความและหนังสือ แสดงให้เห็นข้อใดข้อหนึ่ง ตัวเลือกที่เป็นไปได้การจำแนกปริมาณทางอุณหพลศาสตร์:
ภายใต้ สถานะของระบบเทอร์โมไดนามิกส์เข้าใจถึงคุณสมบัติทั้งหมดของมัน ตัวแปรทางกายภาพและเคมีกายภาพทั้งหมดใช้เพื่ออธิบายคุณสมบัติมหภาคของระบบเทอร์โมไดนามิกส์ โดยไม่ขึ้นอยู่กับประวัติความเป็นมาของระบบ (วิธีที่ระบบมาถึง สถานะปัจจุบัน) กล่าวคือ กำหนดโดยสถานะของระบบในนั้นโดยสมบูรณ์ ในขณะนี้เวลาเรียกว่า ตัวแปรสถานะทางอุณหพลศาสตร์ (พารามิเตอร์ของรัฐ , ฟังก์ชั่นของรัฐ ).
สถานะของระบบจะเรียกว่าอยู่กับที่หากพารามิเตอร์ของระบบไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเวลาผ่านไป สภาวะสมดุลทางอุณหพลศาสตร์คือ กรณีพิเศษ สถานะคงที่- การเปลี่ยนแปลงสถานะของระบบเรียกว่ากระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ ในกระบวนการใดๆ จะต้องเปลี่ยนตัวแปรสถานะอย่างน้อยหนึ่งรายการ เรียกว่าลำดับต่อเนื่องของสถานะที่แทนที่กันระหว่างการเปลี่ยนระบบจากสถานะเริ่มต้นไปเป็นสถานะสุดท้าย ผ่านกระบวนการ .
เนื่องจากตัวแปรสถานะเดียวกันเข้า งานที่แตกต่างกันสามารถทำหน้าที่เป็นทั้งตัวแปรอิสระและเป็นฟังก์ชันของตัวแปรอิสระอื่นๆ คำว่า "ฟังก์ชันสถานะ" "พารามิเตอร์สถานะ" และ "ตัวแปรสถานะ" บางครั้งถือเป็นคำพ้องความหมายและเรียกตัวแปรสถานะใดๆ ว่าเป็นฟังก์ชันสถานะ โดยไม่ทำให้เกิดความแตกต่าง จำเป็นโดยคณิตศาสตร์ระหว่างฟังก์ชัน อาร์กิวเมนต์ และสัมประสิทธิ์ตัวเลขที่รวมอยู่ในคำจำกัดความของฟังก์ชัน
ตัวแปรสถานะเชื่อมโยงกันด้วยสมการสถานะ (ความร้อนและแคลอรี่) และความสัมพันธ์อื่น ๆ (เช่นสมการ Gibbs-Duhem) ดังนั้นเพื่อระบุลักษณะสถานะของระบบอย่างชัดเจนจึงเพียงพอที่จะรู้ปริมาณเพียงไม่กี่ปริมาณที่เรียกว่า ตัวแปรสถานะอิสระ- ตัวแปรสถานะที่เหลือเป็นฟังก์ชันของตัวแปรอิสระ - ฟังก์ชันสถานะ - และถูกกำหนดไว้โดยไม่ซ้ำกันหากได้รับค่าของอาร์กิวเมนต์ ยิ่งไปกว่านั้น สำหรับปัญหาหลายๆ อย่าง ไม่สำคัญว่าจะทราบสมการเฉพาะสถานะของระบบที่กำลังศึกษาอยู่หรือไม่ สิ่งสำคัญเพียงอย่างเดียวก็คือการพึ่งพาที่เกี่ยวข้องนั้นมีอยู่จริงเสมอ จำนวนตัวแปรสถานะอิสระขึ้นอยู่กับลักษณะของระบบเฉพาะ และตัวเลือกของตัวแปรนั้นค่อนข้างจะเป็นไปตามอำเภอใจและเกี่ยวข้องกับการพิจารณาถึงความได้เปรียบ เมื่อทำการเลือกแล้ว ชุดของตัวแปรที่ใช้จะไม่สามารถเปลี่ยนแปลงได้ตามอำเภอใจระหว่างเกิดปัญหา ส่วนสำคัญ เครื่องมือทางคณิตศาสตร์อุณหพลศาสตร์คลาสสิก (รวมถึงการใช้จาโคเบียนและการแปลงเลเจนเดร) ทุ่มเทอย่างแม่นยำในการแก้ปัญหาการเปลี่ยนแปลงตัวแปรและการย้ายจากตัวแปรอิสระชุดหนึ่งไปยังอีกชุดหนึ่ง
และในสมการความร้อนของสถานะของก๊าซโฟตอน ปริมาตรจะไม่ปรากฏเลย:
ข้อความตรงกันข้ามก็เป็นจริงเช่นกัน หากการเปลี่ยนแปลงในปริมาณทางอุณหพลศาสตร์ในรอบเป็นศูนย์ ปริมาณนี้จะเป็นตัวแปรสถานะ
พื้นที่สถานะ พื้นผิวทางอุณหพลศาสตร์ แผนภาพเฟสพื้นที่นามธรรมที่เกิดขึ้นสำหรับระบบการเปลี่ยนรูปด้วยความร้อนแบบปิดโดยตัวแปรสถานะ 3 ตัว ซึ่งสองตัวเป็นอิสระจากกัน และตัวที่สามคือฟังก์ชันของพวกมัน เรียกว่า เทอร์โมไดนามิกส์ พื้นที่ของรัฐ (พื้นที่ทางอุณหพลศาสตร์- ตัวแปร พี-วี-ที-พื้นที่ของรัฐเชื่อมต่อกัน สมการความร้อนสถานะ
ที่เกี่ยวข้อง พื้นผิวทางอุณหพลศาสตร์ - ตำแหน่งทางเรขาคณิต จุดที่เป็นรูปเป็นร่างสะท้อนสถานะของระบบในปริภูมิอุณหพลศาสตร์ กระบวนการในพื้นที่ของรัฐสอดคล้องกับเส้นที่วางอยู่บนพื้นผิวนี้
ผู้เขียนบางคนบอกเป็นนัยว่าปริภูมิทางอุณหพลศาสตร์ถูกสร้างขึ้นโดยตัวแปรอิสระเท่านั้น นั่นคือในกรณีที่เรากำลังพิจารณา พื้นที่นั้นไม่ใช่สามมิติ แต่เป็นสองมิติ และแสดงถึงอุณหพลศาสตร์ แผนภาพสถานะ - การฉายภาพแบบแบนพื้นผิวทางอุณหพลศาสตร์สามมิติให้เป็นหนึ่งในสาม ประสานงานเครื่องบิน- แต่ละสถานะของระบบมีการโต้ตอบแบบย้อนกลับได้และไม่ซ้ำกันกับจุดบนไดอะแกรมสถานะ และ กระบวนการทางอุณหพลศาสตร์- สายที่อยู่ พี-วี- แผนภาพนี้เรียกว่า ไอโซเทอร์ม, ป.ต-แผนภาพ- ไอโซชอร์, บน วี-ที-แผนภาพ- ไอโซบาร์- หากไอโซลีนถูกพล็อตบนแผนภาพเฟส กระบวนการนั้นจะถูกแสดงเป็นส่วนของไอโซเทอร์ม ไอโซคอร์ หรือไอโซบาร์
ภาพสามมิติของพื้นผิวทางอุณหพลศาสตร์ของระบบที่ต่างกันเรียกว่า แผนภาพเฟสปริมาตร (แผนภาพเฟสเชิงพื้นที่, แผนภาพเฟสสามมิติ, แผนภาพสถานะ 3 มิติ ):
การฉายภาพพื้นผิวทางอุณหพลศาสตร์ของระบบที่ต่างกันไป ป.ต- ระนาบพิกัดคือ แผนภาพเฟสนั่นคือแผนภาพสถานะที่มีเส้นสมดุลของเฟสที่ลงจุดไว้:
ในอุณหพลศาสตร์ ตัวแปรสถานะแบ่งออกเป็นสองประเภท - คลาสที่มีค่าที่แน่นอนในแต่ละจุด และคลาสที่สมเหตุสมผลสำหรับระบบโดยรวมหรือบางส่วนที่มีขนาดจำกัดและมีคุณสมบัติ ส่วนเสริมในขนาด- การบวกของตัวแปรสถานะหมายความว่าสามารถรวมค่าของมันได้ เพื่อให้ค่าของตัวแปรสำหรับระบบเท่ากับผลรวมของค่าของตัวแปรนั้นสำหรับทุกส่วนของระบบ
ตัวแปรสถานะ ระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันโดยไม่ขึ้นกับขนาดของมัน เรียกว่า เข้มข้น- อุณหพลศาสตร์พิจารณาปริมาณเข้มข้นใดๆ เช่น ตัวแปรมหภาคท้องถิ่นซึ่งมีค่อนข้างมาก ค่าเฉพาะในทุกจุดของระบบ ตัวแปรทางอุณหพลศาสตร์แบบเข้มข้นได้แก่ ความดัน อุณหภูมิ ศักย์ทางเคมี ความเข้มข้น ความหนาแน่น ปริมาณเชิงโมล และปริมาณจำเพาะ
กว้างขวางเรียกว่าตัวแปรสถานะที่ระบุโดย ทั่วโลกนั่นคือขึ้นอยู่กับขนาดของระบบและไม่แสดงลักษณะเฉพาะ จุดที่กำหนดพื้นที่ และบางส่วนของระบบที่มีขนาดจำกัดหรือทั้งระบบ เนื่องจากตัวแปรที่กว้างขวางมีคุณสมบัติของการบวก คำว่า "ที่กว้างขวาง" และ "การบวก" เมื่อนำไปใช้กับตัวแปรสถานะจึงมักจะถือว่ามีความหมายเหมือนกัน การบวกของตัวแปรที่ครอบคลุมหมายความว่าตัวแปรนี้สามารถกำหนดได้สำหรับระบบทางอุณหพลศาสตร์ใดๆ รวมถึงระบบที่ไม่เป็นเนื้อเดียวกัน (ซึ่งสามารถแบ่งออกเป็นส่วนที่เป็นเนื้อเดียวกันได้เสมอ หากในตอนแรกถือว่าข้อกำหนดของความเป็นเนื้อเดียวกันมีความจำเป็นเมื่อแนะนำตัวแปรที่เป็นปัญหา)
ตัวอย่างของพารามิเตอร์ที่ครอบคลุมได้แก่ ปริมาตร มวลของสาร พลังงานภายใน เอนโทรปี ศักย์ทางอุณหพลศาสตร์
วิธีการวัดโดยเปรียบเทียบกับมาตรฐานจะขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารเติมแต่งในปริมาณมาก การวัดปริมาณเข้มข้นขึ้นอยู่กับการใช้ความสัมพันธ์ระหว่างการเปลี่ยนแปลงในปริมาณเข้มข้นในด้านหนึ่ง และการเปลี่ยนแปลงในปริมาณมากที่เหมาะสมในอีกด้านหนึ่ง ในการวัดอุณหภูมิด้วยเทอร์โมมิเตอร์เหลว คุณสามารถใช้ปริมาตรแอลกอฮอล์หรือในปริมาณมากก็ได้
จากมุมมองของคำศัพท์ การพูดวิธีแก้ปัญหาใดๆ ก็ตามในฐานะระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันและเป็นระบบเฟสเดียวก็ถูกต้องพอๆ กัน และการพูดถึงก้อนน้ำแข็งในน้ำว่าเป็นระบบที่ต่างกันและเป็นระบบสองเฟส การเลือกคำที่เหมาะสมที่สุดขึ้นอยู่กับการกำหนดปัญหาที่กำลังพิจารณา เนื่องจากความแตกต่างในคำว่า "ระบบอุณหพลศาสตร์" และ "เฟสอุณหพลศาสตร์" สะท้อนถึงความแตกต่างในแนวทางในการอธิบายระบบและเฟส สถานะของเฟสเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นชุดของตัวแปรเข้มข้นที่ใช้อธิบาย ปริมาณที่เข้มข้น เช่น ความหนาแน่น ความจุความร้อน ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อน ฯลฯ เป็นลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์สารหรือสารละลายแต่ละชนิดที่ก่อตัวเป็นเฟส แนวคิดเรื่องเฟสทางอุณหพลศาสตร์ได้รับการแนะนำโดย Gibbs โดยมีวัตถุประสงค์คือ "การมีคำที่หมายถึงองค์ประกอบและสถานะทางอุณหพลศาสตร์ […] ของร่างกายเท่านั้น และขนาดหรือรูปร่างของวัตถุไม่มีความหมาย"
สำหรับงาน สถานะทางอุณหพลศาสตร์ระบบนั่นคือคุณสมบัติทั้งหมดของมันยังไม่เพียงพอที่จะทราบคุณสมบัติของเฟสที่สร้างระบบนี้: ในชุดอิสระ ตัวแปรระบบต้องมีการแสดงปริมาณที่ครอบคลุมอย่างน้อยหนึ่งรายการ เช่น ปริมาตรหรือมวลของระบบ
เรียกจำนวนตัวแปรเข้มข้นอิสระที่จำเป็นในการตั้งค่าสถานะของทุกเฟสของระบบ ความแปรปรวนของระบบ- เรียกว่าจำนวนตัวแปรอิสระที่จำเป็นในการตั้งค่าสถานะของระบบโดยคำนึงถึงมวลของเฟสทั้งหมด รูปแบบเต็ม (ทั่วไป) ของระบบ- ความแปรผันและความแปรผันที่สมบูรณ์ของระบบพบได้โดยใช้กฎเฟสกิ๊บส์
พิกัดและแรงทั่วไปบางส่วนมีดังต่อไปนี้:
ขอให้เราเขียนหาระบบเทอร์โมไดนามิกส์ที่เป็นเนื้อเดียวกันอย่างสมดุล โดยไม่ต้องแบ่งตัวแปรอิสระตามธรรมชาติของพลังงานภายในออกเป็นเอนโทรปี พิกัดทั่วไป และมวลของส่วนประกอบ
โทรเลย ศักยภาพในการโต้ตอบทางอุณหพลศาสตร์- เมื่อใช้พิกัดและศักย์ของรัฐ เราจะได้รูปแบบเชิงอนุพันธ์ของสมการกิ๊บส์พื้นฐานในแง่พลังงาน แบบฟอร์มต่อไปนี้ :
โดยคำนึงถึงสิ่งนั้นด้วย พิกัดความร้อนมีเอนโทรปี ศักยภาพทางความร้อน- อุณหภูมิทางอุณหพลศาสตร์สัมบูรณ์ พิกัดการเปลี่ยนรูปของของไหล- ปริมาณ , ศักยภาพในการเปลี่ยนรูปของของเหลว- แรงกดดันจาก เครื่องหมายลบสำหรับระบบการเปลี่ยนรูปด้วยความร้อนแบบปิด เราจะได้สมการพื้นฐานของอุณหพลศาสตร์ในรูปแบบดั้งเดิม:
คำว่า "พิกัดสถานะทางอุณหพลศาสตร์" และ "ศักยภาพในการโต้ตอบทางอุณหพลศาสตร์" ถูกใช้โดยระบบที่เสนอโดย A. A. Gukhman ในการสร้างและนำเสนออุณหพลศาสตร์ ละทิ้งคำศัพท์แบบเดิมๆ และหันไปหาสิ่งใหม่ๆ เครื่องมือทางแนวคิดอนุญาตให้ระบบของ Gukhman หลีกเลี่ยงการชนที่เกี่ยวข้องกับการใช้คำศัพท์ที่จัดตั้งขึ้นอย่างไม่เป็นทางการ
บางครั้งตัวแปรสถานะก็ถูกแบ่งออกเป็น ภายนอกกำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมและไม่ขึ้นอยู่กับสถานะของระบบที่อยู่ระหว่างการพิจารณา และ ภายในการกำหนดลักษณะของระบบที่กำลังศึกษา คำจำกัดความอีกประการหนึ่งระบุตัวแปรภายนอกด้วยพิกัดทางอุณหพลศาสตร์ทั่วไป คำจำกัดความต่อไปนี้ระบุตัวแปรภายนอก (ปริมาตร เอนโทรปี และมวลของระบบ) ด้วยพิกัดสถานะทางอุณหพลศาสตร์ ตามคำจำกัดความถัดไป ตัวแปรภายนอก (ปริมาตร ความเข้ม สนามพลังฯลฯ) มีตัวแปรสถานะที่กำหนดลักษณะของระบบ แต่ประเมินผ่านสถานะของสภาพแวดล้อมภายนอก กล่าวอีกนัยหนึ่งมันเป็นหน้าที่ของลักษณะของสภาพแวดล้อม (หน้าที่ของพิกัดของร่างกายภายนอก) ขึ้นอยู่กับว่าขอบเขตถูกวาดไว้ระหว่างระบบและ สภาพแวดล้อมภายนอก (ร่างกายภายนอก) และเงื่อนไขที่ระบบตั้งอยู่เพื่อที่จะเข้า สถานการณ์ที่แตกต่างกันปริมาณเดียวกันสามารถทำหน้าที่เป็นทั้งตัวแปรภายนอกและภายในได้ ตัวอย่างเช่น ด้วยตำแหน่งที่คงที่ของผนังของภาชนะ ปริมาตรของของไหลจึงเป็นตัวแปรภายนอก และความดันก็เป็นตัวแปรภายใน ในสภาวะอื่นเมื่อระบบอยู่ในกระบอกสูบที่มีลูกสูบเคลื่อนที่ได้ภายใต้แรงดันคงที่แล้วความดันจะเป็นภายนอกและปริมาตรจะเป็นตัวแปรภายใน (ปริมาตร แข็ง- ตัวแปรภายใน เนื่องจากไม่ได้ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของวัตถุที่อยู่รอบๆ) แบบแผนของการแบ่งตัวแปรสถานะออกเป็นภายนอกและภายในนั้นชัดเจน: ระบบที่อยู่ระหว่างการพิจารณาและสภาพแวดล้อมนั้นสามารถถือได้ว่าเป็นส่วนหนึ่งของระบบขยายเดียวซึ่งประกอบด้วยระบบที่กำลังศึกษาและสภาพแวดล้อมของมัน และสำหรับระบบขยายดังกล่าวตัวแปรสถานะทั้งหมด ที่น่าสนใจสำหรับเราถือได้ว่าเป็นภายใน
มีการตีความคำว่า "ตัวแปรภายนอก" แบบอื่นนอกเหนือจากที่ระบุไว้ การขาดการตีความที่เป็นที่ยอมรับโดยทั่วไปทำให้ยากต่อการใช้มุมมองตัวแปรภายนอก
โดยปกติอุณหภูมิของระบบจะถูกจัดประเภทเป็นตัวแปรภายใน แต่บางครั้งก็ถูกจัดประเภทเป็นตัวแปรภายนอก
ตัวแปรภายนอกมีความสำคัญสำหรับวิธีการสร้าง/นำเสนออุณหพลศาสตร์ ซึ่งระบบอุณหพลศาสตร์ถือเป็นกล่องดำ: การเปลี่ยนแปลงตัวแปรภายนอก (เกี่ยวข้องโดยตรงกับงานที่ทำบนระบบ - หรือบนระบบ
มาตรฐาน ปริมาณทางอุณหพลศาสตร์.
ขนาดของการเปลี่ยนแปลงพลังงานกิ๊บส์ระหว่างปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ กทั้งยังขึ้นอยู่กับธรรมชาติและความเข้มข้นของสารที่นำมาและสารที่เกิดด้วย เพื่อความสะดวกในการเปรียบเทียบ ปฏิกิริยาต่างๆเป็นเรื่องปกติที่จะเปรียบเทียบค่า ΔG ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน เช่น ที่ความเข้มข้นของสารเท่ากัน (สถานะบริสุทธิ์สำหรับ สารแต่ละชนิด- ความเข้มข้นเท่ากับ 1 โมลต่อตัวทำละลาย 1,000 กรัม (สำหรับสารละลาย) ความดันบางส่วนเท่ากับความดันบรรยากาศปกติสำหรับก๊าซ สถานะของสารภายใต้สภาวะมาตรฐานเรียกว่าสถานะมาตรฐาน
ปริมาณทางอุณหพลศาสตร์ที่แสดงลักษณะของสารในนั้น สภาพมาตรฐานเรียกว่าค่ามาตรฐาน การเปลี่ยนแปลงของปริมาณทางอุณหพลศาสตร์ระหว่างปฏิกิริยาในระหว่างที่สารตั้งต้นในสถานะมาตรฐานถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา รวมถึงในสถานะมาตรฐานด้วย เรียกว่าการเปลี่ยนแปลงมาตรฐานในปริมาณที่สอดคล้องกัน ค่ามาตรฐานและการเปลี่ยนแปลงมักจะแสดงโดยใช้เครื่องหมาย "o" ตัวอย่างเช่น เอนโทรปีมาตรฐานแสดงด้วยสัญลักษณ์ S° การเปลี่ยนแปลงมาตรฐานในเอนทาลปี - ΔН°, การเปลี่ยนแปลงมาตรฐานในพลังงานกิ๊บส์ - ΔG 0
การเปลี่ยนแปลงมาตรฐานของพลังงานกิ๊บส์ของปฏิกิริยาสัมพันธ์กับค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาโดยสมการ:
ΔG 0 = - 2.3RTlgK p (19)
เมื่อแทนค่า R = 8.314 J/(mol K) ค่า ΔG 0 จะแสดงด้วยสูตร ΔG 0 = - 2.3 8.314T lg K = - 19.15 T log Kr, J/mol
ΔG 0 = - 0.01915T lg Kr , กิโลจูล/โมล (20)
สมการนี้ทำให้สามารถคำนวณค่าคงที่สมดุลได้เมื่อรู้ ΔG 0 และในทางกลับกัน เพื่อหาค่า ΔG 0 ของปฏิกิริยาจากค่าที่ค้นพบจากการทดลองของค่าคงที่สมดุล ใช้ได้กับอุณหภูมิใด ๆ แต่มักใช้กับ 25 ° C (298 K) อุณหภูมินี้เป็นที่ยอมรับเป็นมาตรฐาน อุณหภูมิจะถูกระบุด้วยตัวห้อย
ΔG 0 293 = - 0.01915 298 lg K 298, kJ/mol
หรือ ΔG 0 293 = - 5.71 lg K 298 (21)
เมื่อคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีมาตรฐานและพลังงานกิ๊บส์ของปฏิกิริยา โดยปกติจะใช้เอนทัลปีมาตรฐานและพลังงานกิ๊บส์ในการก่อตัวของสาร ค่าเหล่านี้แสดงถึงปฏิกิริยาการก่อตัวของΔН 0 293 และΔG 0 293 ของสารนี้จากแบบธรรมดาภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน ยิ่งกว่านั้นหากองค์ประกอบก่อตัวเป็นสารง่าย ๆ หลายชนิด ก็จะได้สารที่มีความเสถียรมากที่สุด (ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด) เอนทัลปีของการก่อตัวและพลังงานกิ๊บส์ของการก่อตัวของสารเชิงเดี่ยวที่เสถียรที่สุดจะถือว่าเป็นศูนย์
ตามกฎของเฮสส์ การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีมาตรฐานของปฏิกิริยา(ตัวย่อ: เอนทาลปีมาตรฐานของปฏิกิริยา) เท่ากับผลรวมของเอนทัลปีมาตรฐานของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ลบด้วยผลรวมของเอนทัลปีมาตรฐานของการก่อตัวของสารตั้งต้นในทำนองเดียวกัน การเปลี่ยนแปลงมาตรฐานในพลังงานกิ๊บส์ของปฏิกิริยา (เรียกโดยย่อว่าพลังงานกิ๊บส์มาตรฐานของปฏิกิริยา) เท่ากับผลรวมของพลังงานกิ๊บส์มาตรฐานของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ลบด้วยผลรวมของพลังงานกิ๊บส์มาตรฐานของการก่อตัวของจุดเริ่มต้น วัสดุ. ในกรณีนี้ การรวมทั้งหมดจะคำนึงถึงจำนวนโมลของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาตามสมการ
หนังสืออ้างอิงนี้และหนังสืออ้างอิงอื่น ๆ บางเล่มให้ค่าเอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว ( ∆N 0 298) และเอนโทรปีมาตรฐาน (S°) ของสาร เพื่อคำนวณพลังงานกิ๊บส์มาตรฐานของการก่อตัว ( ∆G 0 298รูปแบบ) ของสาร เราต้องคำนวณเอนโทรปีมาตรฐานของการก่อตัวก่อน ( Δ S o 6р) แล้วใช้สูตร
ΔG arr = ΔН arr - TΔS arr
ตัวอย่างที่ 1คำนวณ ∆N 0 298ผลกระทบทางความร้อนที่ 298 K และความดันคงที่และปฏิกิริยาΔG 0 293:
การคำนวณ ∆N 0 298และผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา เราพบในตาราง - ΔH 0 298 Fe 2 O3 (-822.2 kJ/mol) และ A1 2 O 3 (-1676.0 kJ/mol) ที่ 298 K และทำการบวกพีชคณิต:
ΔН 0 298 = - 1676.0 - (-822.2) = - 853.8 กิโลจูล
เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาจะมีขนาดเท่ากัน แต่มีเครื่องหมายตรงกันข้าม ผลความร้อนที่อุณหภูมิและความดันคงที่ จากนั้นสมการเคมีอุณหเคมีของปฏิกิริยาจะถูกเขียนขึ้น ดังต่อไปนี้: เฟ 2 O 3 + 2A1 = A1 2 O 3 + 2เฟ + 853.8 กิโลจูล
ที่ อุณหภูมิต่ำสัญญาณของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาสามารถช่วยกำหนดทิศทางที่เป็นไปได้ของปฏิกิริยาโดยประมาณ ได้รับสำหรับปฏิกิริยาภายใต้การพิจารณา ค่าลบ∆N 0 บ่งบอกถึงความเป็นไปได้ที่จะเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิต่ำเพียงพอ ยิ่งไปกว่านั้น ค่าสัมบูรณ์ขนาดใหญ่ของ ΔН 0 298 ช่วยให้เราสามารถสันนิษฐานได้ว่าภายใต้เงื่อนไขที่ไม่แตกต่างจากเงื่อนไขมาตรฐานมากนัก ปฏิกิริยานี้สามารถดำเนินต่อไปในทิศทางไปข้างหน้าได้
การคำนวณ ΔG° 298 ปฏิกิริยา . เราพบใน table_ ΔG o 6 p Fe 2 O 3 (-740.3 kJ/mol) และ A1 2 Oz (-1582 kJ/mol) ที่ 298 K แล้วบวกกัน: ΔG° 298 = - 1582 - (-740.3) = - 831.7 kJ
ผลลัพธ์ที่เป็นลบของ ΔG° 298 ยืนยันข้อสรุปที่ทำขึ้นบนพื้นฐานของการประเมินปฏิกิริยา ΔH 0 298 ความใกล้ชิดของค่าที่พบของ ΔН 0 298 และ ΔG° 298 นั้นเนื่องมาจากความจริงที่ว่าในระหว่างการทำปฏิกิริยาภายใต้การพิจารณา จำนวนโมเลกุลของก๊าซจะไม่เปลี่ยนแปลง (ในตัวอย่างของเรา ทั้งสารเริ่มต้นและ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือก๊าซ) เมื่อจำนวนโมเลกุลของก๊าซเปลี่ยนแปลง เอนโทรปีของระบบสามารถเปลี่ยนแปลงได้อย่างมีนัยสำคัญ (การเปลี่ยนไปสู่สถานะก๊าซจะมาพร้อมกับความผิดปกติของโมเลกุลที่เพิ่มขึ้นอย่างมาก!) ซึ่งเป็นผลมาจากค่าของ ΔG° 298 และ ΔH 0 298 ไม่เพียงแต่จะมีความแตกต่างกันอย่างเห็นได้ชัดในด้านมูลค่า แต่ยังมีอีกด้วย สัญญาณที่แตกต่างกัน(ดูตัวอย่างที่ 2) ดังนั้น ในกรณีเช่นนี้ เครื่องหมายของ ΔG° 298 จึงไม่สามารถใช้เป็นเกณฑ์ที่แน่นอนสำหรับทิศทางของการเกิดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองได้
ค่าสัมบูรณ์ขนาดใหญ่ของ ΔG° 298 ที่พบสำหรับปฏิกิริยาที่กำลังพิจารณาช่วยให้เราสามารถพูดได้อย่างเพียงพอเกี่ยวกับความเป็นไปได้ที่ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในทิศทางไปข้างหน้า ไม่เพียงแต่ที่อุณหภูมิมาตรฐาน (25 ° C) เท่านั้น แต่ยังรวมถึงอุณหภูมิอื่นด้วย ในกรณีที่มีค่าสัมบูรณ์เล็ก ๆ ของΔG° 298 สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมเลกุลของก๊าซก็ไม่สามารถสรุปได้ ในกรณีเช่นนี้ คุณจำเป็นต้องทราบความขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของ ΔG° 298
ตัวอย่างที่ 2คำนวณ ΔH 0 298 ผลกระทบทางความร้อนที่ 298 K และความดันคงที่และ ΔG° 298 ของปฏิกิริยา: CuO + C = Cu + CO
การคำนวณ∆H 0 298 ปฏิกิริยาเราพบในตาราง 7. ΔH 0 298 CuO (-162.0 kJ/mol) และ CO (-110.5 kJ/mol) ที่ 298 K แล้วรวมกัน: ΔH 0 298 = -110.5-(-162.0) = 51 .5 kJ
ดังนั้น CuO + C = Cu + CO - 51.5 kJ
ค่าผลลัพธ์ ΔН 0 298 เป็นบวก แต่มีค่าสัมบูรณ์น้อย ดังนั้นจึงไม่สามารถใช้เป็นเกณฑ์สำหรับทิศทางของปฏิกิริยาได้แม้ที่อุณหภูมิต่ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากในกรณีที่อยู่ระหว่างการพิจารณา จำนวนโมเลกุลของก๊าซจะเปลี่ยนแปลงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา
การคำนวณ∆G° 298 ปฏิกิริยาเราพบในตาราง - ΔG° 298 arr CuO (-129.4 kJ/mol) และ CO (-137.1 kJ/mol) ที่ 298 K และบวกกัน: ΔG° 298 = - 137.1 - (-129.4) = - 7 .7 kJ
ค่าผลลัพธ์ ΔG° 298 ก็มีค่าน้อยเช่นกัน ค่าสัมบูรณ์แต่เป็นลบ บ่งบอกถึงความเป็นไปได้ที่ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในทิศทางไปข้างหน้าภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน แต่ไม่ได้ให้เหตุผลในการสรุปเกี่ยวกับทิศทางของมันภายใต้เงื่อนไขที่แตกต่างจากเงื่อนไขมาตรฐาน
ใน ในตัวอย่างนี้สัญญาณต่างๆ ของ ΔН 0 298 และ ΔG° 298 อธิบายได้จากการเพิ่มจำนวนโมเลกุลของก๊าซในระหว่างปฏิกิริยา และการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีที่เกี่ยวข้อง นั่นคือเหตุผลว่าทำไมปฏิกิริยาดูดความร้อนของการลดทองแดงจึงเกิดขึ้นเองได้
ตัวอย่างที่ 3คำนวณค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา:
NH 3 + HC1 = NH 4 C1
ก่อนอื่น เรามาพิจารณาปฏิกิริยาของ ΔG° 298 กันก่อน ในการทำเช่นนี้เราจะพบในตาราง - ΔG° 298 NH 3 (-16.7 kJ/mol), HCI (-94.8 kJ/mol) และ NH 4 CI (-203.2 kJ/mol) ที่ 298 K และบวกกัน:
AG° 98 = - 203.2 - (-16.7 - 94.8) = - 91.7 กิโลจูล
ตอนนี้เราแทนค่าที่พบ ΔG° 298 ลงในสมการ เราได้: -91.7 = - 5.71 1g K 298 ดังนั้น 1g K 298 = 16; เช่น K 298 = 10 16
คุ้มค่ามากค่าคงที่ที่เราพบแสดงให้เห็นว่าที่อุณหภูมิมาตรฐานสมดุล
NH 3 + HC1 ↔ NH 4 CI
ขยับไปทางขวาอย่างรุนแรง กล่าวอีกนัยหนึ่งภายใต้สภาวะมาตรฐาน แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นสารประกอบที่เสถียร
โต๊ะ _.
เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัวและพลังงานกิ๊บส์มาตรฐานของการก่อตัวของสารบางชนิดที่ 298 K (25 °C)
ชื่อย่อสำหรับสถานะการรวมตัวของสาร: g - ก๊าซ, g - ของเหลว, j - ผลึก
| พลังงานภายใน | U,kJ/โมล | พลังงานทั้งหมดเท่ากับผลรวมของพลังงานจลน์ ศักย์ไฟฟ้า และพลังงานประเภทอื่นๆ ของอนุภาคทั้งหมดของระบบนี้ นี่คือฟังก์ชันสถานะที่มีการเพิ่มขึ้นเท่ากับความร้อนที่ระบบได้รับในกระบวนการไอโซคอริก |
| งาน | เอ, กิโลจูล/โมล | การวัดพลังงานของรูปแบบทิศทางของการเคลื่อนที่ของอนุภาคระหว่างอันตรกิริยาของระบบกับสิ่งแวดล้อม |
| ความร้อน | Q, kJ/โมล | การวัดพลังงานของการเคลื่อนที่ของอนุภาคในรูปแบบที่วุ่นวายระหว่างอันตรกิริยาของระบบกับสิ่งแวดล้อม |
| กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ | ∆Q =∆ U + A | ความร้อนที่จ่ายให้กับระบบจะถูกใช้เพื่อเพิ่มพลังงานภายในของระบบและเพื่อดำเนินงานโดยระบบต่อแรงกดดันจากสิ่งแวดล้อมภายนอก |
| เอนโทรปี | S, J/(mol∙K) ∆S =Q / T, ∆S 0 r -tions =∑n i S i 0 (ต่อ) - ∑ n i S i 0 (อ้างอิง) | ฟังก์ชันสถานะที่แสดงถึงระดับความผิดปกติของระบบ |
| เอนทาลปี | N, กิโลจูล/โมล ∆Н =∆U + p∆V | ฟังก์ชันสถานะที่แสดงลักษณะสถานะพลังงานของระบบภายใต้สภาวะไอโซบาริก |
| เอนทัลปีของปฏิกิริยา (ข้อพิสูจน์จากกฎของเฮสส์) | ∆Н 0 r-tion =∑n i Н i 0 (ต่อ) - ∑ n i Н i 0 (อ้างอิง)i 0 | ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาภายใต้สภาวะไอโซบาริกขึ้นอยู่กับธรรมชาติและสถานะของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา แต่ไม่ขึ้นอยู่กับเส้นทางที่เกิดปฏิกิริยา |
| พลังงานกิ๊บส์ | G, kJ/mol ∆G = ∆H- T∆S ∆G 0 r-tions =∑n i G i 0 (ต่อ) - ∑ n i G i 0 (อ้างอิง)i 0 | พลังงานอิสระ ซึ่งเป็นหน้าที่ของสถานะของระบบ โดยคำนึงถึงพลังงานและความผิดปกติของระบบภายใต้สภาวะไอโซบาริก |
สารละลาย งานทั่วไป
1. มาเขียนสมการกันดีกว่า
2. เขียนลงไป n
3. เขียนค่าของ DH 0
4. ให้เราทำการคำนวณโดยใช้สูตร: DН 0 react = åDН 0 prod -åD Н 0 out
ภารกิจที่ 1 กำหนดผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาระหว่างอลูมิเนียมออกไซด์และซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ด้วยการก่อตัวของเกลือ - อลูมิเนียมซัลเฟต
อัล 2 O 3 (t) + 3SO 3 (t) = อัล 2 (SO 4) 3 (t) เขียนลงไป n และ DH 0
DN 0 298 -1676 -396 -3442
DН 0 ปฏิกิริยา = å(n ∙DН 0 ต่อ) - å(n∙D Н 0 ออก);
โดยที่ å คือเครื่องหมายผลรวม
n – สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์;
DН 0 - เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว สารเคมี;
อัลกอริทึมในการคำนวณเอนทาลปีของปฏิกิริยา:
1) เราเขียนสมการปฏิกิริยาโดยระบุสถานะการรวมตัวของสารด้วยดัชนีมุมขวาล่าง
2) เมื่อใช้ตารางภาคผนวกเราจะค้นหาค่าของ DН 0 298 สำหรับการก่อตัวของ Al 2 O 3, SO 3, Al 2 (SO 4) 3 และภายใต้แต่ละ สัญลักษณ์ทางเคมีในสมการปฏิกิริยาเราเซ็นชื่อค่า DН 0 298 ซึ่งนำมาจากตารางด้วยตัวคูณเท่ากับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์
3) เราสรุปเอนทาลปีทั้งหมดของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและลบออกด้วยผลรวมของเอนทาลปีของสารตั้งต้น
4) การคำนวณ: DН= (-3442) – = -578 kJ เช่น ปฏิกิริยาคายความร้อน
คำตอบ:ดีเอช= -578 กิโลจูล
ภารกิจที่ 2 อะไรคือสัญญาณของ DN, DS และ TDS สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อน:
2H 2 (ก.) + O 2 (ก.) = 2H 2 O (ก.)
คำตอบ: ปฏิกิริยาคายความร้อนเช่น ดีเอช< 0.
เมื่อดำเนินไป ปริมาตรของระบบจะลดลง (จาก 3 โมล สารที่เป็นก๊าซมีการสร้างโมล 2 โมล) เช่น ดี.เอส.<0, поэтому TDS<0.
ภารกิจที่ 3 ในทิศทางใด - ไปข้างหน้าหรือย้อนกลับ - ปฏิกิริยา 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) เกิดขึ้นหรือไม่?
ก) T=298 0 K (25 0 C) ถ้า DN= -484 kJ, TDS= -26 kJ
ข) T=1,000 0 K (737 0 C) ถ้า DN= -484 kJ, TDS= -890 kJ
สารละลาย:
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้หากตรงตามเงื่อนไข: DN - TDS< 0
ลองแทนค่าของ DN และ TDS ลงในนิพจน์นี้
ก) ที่ T=298 0 K: -484-(-26) = -458 กิโลจูล
เหล่านั้น. ปฏิกิริยาดำเนินไปในทิศทางไปข้างหน้า การนำไปปฏิบัติจะถูกกำหนดโดยปัจจัยเอนทาลปี
ข) T=1,000 0 K: -484-(-890) = 406 กิโลจูล
ในทิศทางไปข้างหน้า ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้เนื่องจากปัจจัยเอนโทรปี TDS (ในค่าสัมบูรณ์) >DN
ภารกิจที่ 4
เป็นไปได้หรือไม่ที่ปฏิกิริยารีดักชันของเหล็ก (III) ออกไซด์กับไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นภายใต้สภาวะมาตรฐาน ถ้า DS = 0.1387 kJ/mol 0 K กระบวนการนี้จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิเท่าใด?
เฟ 2 O 3 + 3H 2 = 2 เฟ + 3H 2 O, DH = 96.61 กิโลจูล
สารละลาย:
DG = DH-TDS = 96.61-298×0.1387 = 55.28 กิโลจูล/โมล;
ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน ปฏิกิริยานี้เป็นไปไม่ได้เพราะว่า DG > 0 ภายใต้สภาวะเหล่านี้ การกัดกร่อนจะเกิดขึ้น (ปฏิกิริยาออกซิเดชันของเหล็ก)
ลองคำนวณอุณหภูมิที่เป็นไปได้ของปฏิกิริยานี้ (สมดุล: DG = 0 Þ DH=TDS)
คำตอบ : ดังนั้นที่ T ~ 696.5 0 K ปฏิกิริยารีดักชันของเหล็ก (III) ออกไซด์จึงเริ่มต้นขึ้น
ภารกิจที่ 5 กำหนดทิศทางของปฏิกิริยาในระบบ
CH 4 + CO 2 « 2СО + 2Н 2
ให้เราคำนวณค่า DG 0 298 ของปฏิกิริยาโดยตรง ในตาราง เราพบว่าสำหรับ CH 4 ค่านี้เท่ากับ 50.85 kJ/mol สำหรับ CO 2 - 394.37 kJ/mol สำหรับ CO - 137.15 kJ/mol และสำหรับ H 2 0 kJ/mol ตามข้อพิสูจน์ข้อที่สองของกฎของเฮสส์
DG 0 298 = – [(- 50.85) + (- 394.37)] =
170.92 กิโลจูล/โมล
คำตอบ: เนื่องจากค่าผลลัพธ์มากกว่าศูนย์ ปฏิกิริยาโดยตรงจึงไม่เกิดขึ้นในสถานะมาตรฐานของระบบ
ภารกิจที่ 6
ใช้ข้อมูลอ้างอิง (ดูภาคผนวก) คำนวณการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปี พลังงานกิ๊บส์ และเอนทาลปีในกระบวนการดูดซึมซูโครสในร่างกายมนุษย์ ซึ่งเดือดจนถึงออกซิเดชัน:
C 12 H 22 O 11 (k) + 12 O 2 (ก.) → 12 CO 2 (ก.) + 11 H 2 O (F)
ไม่มี โมล 1 12 12 11
∆H 0กิโลจูล/โมล-2222 0 –393.5 -286
∆ ส 0 ดมีโมล360 205 214 70
∆ ก 0กิโลจูล/โมล-1545 0 –394.4 -237
สารละลาย:
∆ H 0 ปฏิกิริยา = -
[∆ N 0 ออก (C 12 H 22 O 11 (k)) + 12 ∆ H 0 ออก (O 2 (g)) ] = - [ -2222 + 12 0] = -5646 kJ/mol;
∆ ส 0 ปฏิกิริยา = -
[∆ ส 0 ออก (C 12 H 22 O 11 (k)) + 12 ∆ S 0 ออก (O 2 (g)) ] = - = + 723 J/(mol K)
∆ G 0 ปฏิกิริยา = -
[∆ G 0 ออก (C 12 H 22 O 11 (k)) + 12 ∆ G 0 ออก (O 2 (g)) ] = - [ (-1545)- 12 0] = -5794.8 kJ/mol;
คำตอบ: ∆ H 0 ปฏิกิริยา = -5646 กิโลจูล/โมล;
∆ S 0 ปฏิกิริยา = + 723 J/(mol K);
∆ G 0 ปฏิกิริยา = -5794.8 kJ/mol;
งานสำหรับบุคคล งานอิสระ
53. – 77. ขึ้นอยู่กับเอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว ΔН 0 298 และเอนโทรปีสัมบูรณ์ DS 0 298 ซึ่งระบุไว้ในภาคผนวก สำหรับตัวแปรแต่ละตัวของสาร ให้พิจารณาว่า:
· ปฏิกิริยา ΔH 0 298, ปฏิกิริยา DS 0 298 และปฏิกิริยา DG 0 298
· สรุปเกี่ยวกับความน่าจะเป็นทางอุณหพลศาสตร์ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะมาตรฐาน
· กำหนดกฎของอุณหเคมีที่คุณใช้ในการแก้ปัญหานี้
| ตัวเลือก | สมการปฏิกิริยา | ตัวเลือก | สมการปฏิกิริยา |
| CO (ก.) + H 2 O (ล.) → CO 2 (ก.) + H 2 (ก.) | 2H 2 S + 3 O 2 → 2 H 2 O +2SO 2 | ||
| H 2 + Cl 2 → 2HCl | CO + Cl 2 → COCl 2 | ||
| 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 +2H 2 O | 4NH 3 +3O 2 → 6H 2 O + 2N 2 | ||
| H 2 +CO 2 → CO + H 2 O | ซีเอส 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2 | ||
| CO + 3H 2 → CH 4 + H 2 O | เฟ 2 O 3 + 3CO → 2เฟ + +3CO 2 | ||
| C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O | 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O | ||
| 4NH 3 +5O 2 → 4 NO + 6 H 2 O | 2CH 3 OH+3O 2 → 2 CO 2 + 4H 2 O | ||
| NH 3 + HCl → NH 4 Cl | CO + H 2 O → H 2 +CO 2 | ||
| 2H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 | 2C 2 H 6 +7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O | ||
| 2SO 2 + O 2 →2SO 3 | CH 4 +2O 2 →CO 2 + 2H 2 O | ||
| ดังนั้น 2 + ไม่ใช่ 2 → SO 3 + ไม่ใช่ | 4HCl + O 2 → 2 H 2 O +2Cl 2 | ||
| CH 4 + 4Cl 2 → CCl 4 +4HCl | 2PH 3 + 4O 2 → P 2 O 5 + 3H 2 O | ||
| SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2 H 2 O |
78. คำนวณการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีเมื่อน้ำแข็ง 1 โมลที่ -5 0 C แปลงเป็นไอน้ำที่อุณหภูมิ 105 0 C?
79. คำนวณพลังงานกิ๊บส์ที่ 373K ถ้าปฏิกิริยา ΔН 0 คือ 13873 J/mol, S = 42.2 J/(mol∙K)
80. ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาการเผาไหม้ของเบนซีนเหลวกับการก่อตัวของไอน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์มีค่าเท่ากับ -3135.58 kJ เขียนสมการเทอร์โมเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้ และคำนวณความร้อนที่เกิดจากการก่อตัวของเบนซีน
81. – 86. ใช้ข้อมูลที่ให้ไว้ในตาราง คำนวณอุณหภูมิ (K) ที่ปฏิกิริยาทั้งสองทิศทางมีความน่าจะเป็นเท่ากัน:
| ตัวเลือก | สมการปฏิกิริยา | ∆N 0, กิโลจูล | ∆S 0 , J/(โมล∙K) |
| คาร์บอนไดออกไซด์ 2 (ก.) + C (t) ↔ 2 คาร์บอนไดออกไซด์ (ก.) | +173 | +176 | |
| ยังไม่มีข้อความ 2 (ก.) + 3H 2 (ก.) ↔ 2NH 3 (ก.) | -92 | -201 | |
| CO (ก.) + H 2 (ก.) ↔ C (t) + H 2 O (ก.) | -132 | -134 | |
| 2NO (ก.) + O 2 (ก.) ↔ 2NO (ก.) | -116 | -147 | |
| PCl 5 (ก.) ↔ PCl 3 (ก.) + Cl 2 (ก.) | +88 | +171 | |
| 2NO 2 (ก.) ↔ N 2 O 4 (ก.) | -57 | -176 |
จลนศาสตร์
ตอบคำถาม:
1. ลักษณะจลน์คืออะไร ปฏิกิริยาเคมี?
2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีหมายถึงอะไร?
3. ทำไมต้องอยู่ในสมการ ความเร็วทันทีปฏิกิริยามีสองสัญญาณก่อนอนุพันธ์?
4. ระบุปัจจัยที่ขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
5. การบันทึกแตกต่างกันอย่างไร? สมการจลนศาสตร์สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจากปฏิกิริยาที่ต่างกัน?
6. ระยะไหน ปฏิกิริยาที่ซับซ้อนเรียกว่าจำกัด?
7. ปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่ง? สมการใดอธิบายได้?
8. ลำดับปฏิกิริยาและความเป็นโมเลกุลของปฏิกิริยาคือในกรณีใด
a) ตรงกัน b) ไม่ตรงกัน? กรณีใดเป็นเรื่องธรรมดามากกว่า?
9. อันไหน ความหมายทางกายภาพค่าคงที่อัตรา? มันขึ้นอยู่กับปัจจัยอะไรบ้าง?
10. มิติของค่าคงที่อัตราสำหรับปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่งและลำดับที่สองคือเท่าใด?
11. เหตุใดในกรณีส่วนใหญ่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจึงขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยา?
13. เหตุใดอัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น? การกระตุ้นพลังงานคืออะไร? มีการกำหนดอย่างไรและทำไม?
14. คุณรู้ทฤษฎีอะไรบ้างที่อธิบายการขึ้นต่อกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิ? ความเหมือนและความแตกต่างของพวกเขาคืออะไร?
15. สาระสำคัญของทฤษฎีอาร์เรเนียสซึ่งอธิบายผลกระทบของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาคืออะไร?
16. อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับพลังงานกระตุ้นอย่างไร? คุณรู้จักการกระตุ้นของโมเลกุลจากแหล่งใด
17. ระบุประเภทของตัวเร่งปฏิกิริยาที่คุณรู้จัก คุณสมบัติของกระบวนการเร่งปฏิกิริยามีอะไรบ้าง? ชี้ไปที่ ตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจงความสำคัญของการเร่งปฏิกิริยาในอุตสาหกรรมและชีวิตของสิ่งมีชีวิต
18. อะไรคือความจำเพาะและการเลือกสรรของตัวเร่งปฏิกิริยา? แสดงสิ่งนี้พร้อมตัวอย่าง
19. เหตุใดตัวเร่งปฏิกิริยาจึงไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล?
20. อย่างไร ทฤษฎีต่างๆอธิบายการกระทำของตัวเร่งปฏิกิริยา? มีคุณสมบัติอะไรบ้าง การเร่งปฏิกิริยาต่างกัน?
21. ตัวเร่งปฏิกิริยาชนิดใดที่เรียกว่าเอนไซม์? มีคุณสมบัติอะไรบ้าง การเร่งปฏิกิริยาด้วยเอนไซม์- ยกตัวอย่างกระบวนการที่เกิดขึ้นภายใต้การทำงานของเอนไซม์
22.ยกตัวอย่างสารที่เป็นสารยับยั้งไนตริฟิเคชัน สารยับยั้งกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นระหว่างการเก็บรักษาผลิตภัณฑ์
23.ยกตัวอย่างปฏิกิริยาเคมีที่ต้องการพลังงานกระตุ้นที่ค่อนข้างต่ำ ในกรณีใดเป็นที่พึงปรารถนาที่จะมีมากขึ้น พลังงานสูงการเปิดใช้งาน?
24. เป็นที่ทราบกันว่าในดินที่พืชตระกูลถั่วเจริญเติบโต ไนโตรเจนจะถูกเปลี่ยนจากอากาศเป็นสารเคมี แบบฟอร์มที่เชื่อมโยงและในพืชสีเขียวจะมีการสังเคราะห์โปรตีนโดยตรงจากสารประกอบไนเตรตและแอมโมเนียม เพราะเหตุใดที่อุณหภูมิ ความเข้มข้น และความดันเท่ากัน กระบวนการที่ระบุไว้จึงไม่สามารถทำได้เพียงอย่างเดียว ทางเคมีในห้องปฏิบัติการหรือ เงื่อนไขการผลิต?
25. ปฏิกิริยาอะไรที่เรียกว่าโฟโตเคมีคอล? รูปแบบเชิงปริมาณใดที่อธิบายกระบวนการเหล่านี้
26. แสงมีผลกระทบอย่างไรต่อปฏิกิริยาโฟโตเคมีคอล?
27. สาระสำคัญของการสังเคราะห์ด้วยแสงคืออะไร? ขั้นตอนของกระบวนการโฟโตเคมีคอลมีอะไรบ้าง?
28. ผลผลิตควอนตัมคืออะไร?
29. สาระสำคัญของกฎของโกรทัสคืออะไร? ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาระหว่างการสังเคราะห์ด้วยแสงขึ้นอยู่กับพลังงานแสงและเวลาในการฉายรังสีของพืชอย่างไร
30. สาระสำคัญของกฎความเท่าเทียมกันทางโฟโตเคมีของไอน์สไตน์คืออะไร?
คำถามปรนัย
31. ระหว่างเกิดปฏิกิริยาเคมี พลังงานความร้อนระบบปฏิกิริยา:
ก) ไม่เปลี่ยนแปลง; b) ถูกดูดซึม
c) โดดเด่น; d) สามารถดูดซึมและปล่อยออกมาได้
32. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีมีลักษณะดังนี้:
ก) การเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารต่อหน่วยเวลาในหน่วยปริมาตรหรือหน่วยพื้นที่
b) เวลาที่ปฏิกิริยาเคมีสิ้นสุดลง
ค) หมายเลข หน่วยโครงสร้างสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมี
d) การเคลื่อนที่ของโมเลกุลหรือไอออนของสารที่ทำปฏิกิริยาซึ่งสัมพันธ์กัน
33. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสังกะสีกับกรดขึ้นอยู่กับ:
ก) ความดันลดลง;
b) ธรรมชาติของกรด;
c) แรงกดดันเพิ่มขึ้น;
d) การมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา
34. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 30 0 อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 8 เท่า เท่ากับอะไร ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิปฏิกิริยา?
ก) 8; ข) 2; ค) 3; ง) 4
35. อัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรง N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q เพิ่มขึ้นเมื่อ:
ก) เพิ่มความเข้มข้นของไนโตรเจน
b) ความเข้มข้นของไนโตรเจนลดลง
c) เพิ่มความเข้มข้นของแอมโมเนีย
d) ความเข้มข้นของแอมโมเนียลดลง
36. อัตราการเกิดปฏิกิริยา 2 A + B = 2C จะเปลี่ยนแปลงไปกี่ครั้ง หากความเข้มข้นของสาร A ลดลง 2 เท่า
ก) จะเพิ่มขึ้น 4 เท่า; b) จะลดลง 2 เท่า
c) จะลดลง 4 เท่า; d) จะเพิ่มขึ้น 2 เท่า
37. สมดุลเคมี- นี่คือรัฐ ปฏิกิริยาย้อนกลับซึ่ง:
ก) ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับมีค่าเท่ากัน
b) ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเท่ากัน
c) อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่ากัน
d) อัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นศูนย์
38. ตัวเร่งปฏิกิริยา:
ก) เพิ่มจำนวนการชนกันของโมเลกุลของสารตั้งต้นต่อหน่วยเวลา
b) เพิ่มความเร็วการเคลื่อนที่ของโมเลกุลรีเอเจนต์
c) ลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา
d) เพิ่มผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา
39. อัตราการเกิดปฏิกิริยา 2A + B = 2C จะเปลี่ยนไปกี่ครั้งหากความเข้มข้นของสาร A และ B เพิ่มขึ้นสองเท่า?
ก) จะเพิ่มขึ้น 8 เท่า; b) จะลดลง 8 เท่า;
c) จะลดลง 4 เท่า; d) จะเพิ่มขึ้น 4 เท่า
40. อะไรคือลักษณะของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยา:
ก) อัตราการเกิดปฏิกิริยา b) ลำดับปฏิกิริยา
ค) ความเป็นโมเลกุล; d) พลังงานกระตุ้น