>> สูตรเคมี
สูตรเคมี
เนื้อหาในย่อหน้านี้จะช่วยคุณ:
> ค้นหาว่าสูตรเคมีคืออะไร
> อ่านสูตรของสาร อะตอม โมเลกุล ไอออน
> ใช้คำว่า “หน่วยสูตร” ให้ถูกต้อง
> เขียนสูตรทางเคมีของสารประกอบไอออนิก
> แสดงลักษณะองค์ประกอบของสาร โมเลกุล ไอออน โดยใช้สูตรทางเคมี
สูตรเคมี.
ทุกคนมี สารมีชื่ออยู่ อย่างไรก็ตาม ตามชื่อของมัน มันเป็นไปไม่ได้ที่จะระบุได้ว่าสสารประกอบด้วยอนุภาคอะไร มีอะตอมจำนวนเท่าใดและชนิดใดที่อยู่ในโมเลกุล ไอออน และประจุของไอออนที่มี คำตอบสำหรับคำถามดังกล่าวได้รับจากบันทึกพิเศษ - สูตรทางเคมี
สูตรทางเคมีคือการกำหนดอะตอม โมเลกุล ไอออน หรือสารโดยใช้สัญลักษณ์ องค์ประกอบทางเคมีและดัชนี
สูตรทางเคมีของอะตอมเป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น อะตอมของอะลูมิเนียมถูกกำหนดด้วยสัญลักษณ์ Al และอะตอมของซิลิคอนถูกกำหนดด้วยสัญลักษณ์ Si สารเชิงเดี่ยวก็มีสูตรเช่นนี้เช่นกัน - โลหะอลูมิเนียมซึ่งเป็นซิลิกอนโครงสร้างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ
สูตรเคมีโมเลกุลของสารอย่างง่ายมีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องและตัวห้อย - จำนวนเล็กน้อยเขียนอยู่ด้านล่างและทางด้านขวา ดัชนีระบุจำนวนอะตอมในโมเลกุล
โมเลกุลออกซิเจนประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสองอะตอม สูตรทางเคมีของมันคือ O 2 สูตรนี้อ่านได้โดยการออกเสียงสัญลักษณ์ขององค์ประกอบก่อน จากนั้นจึงอ่านดัชนี: “o-two” สูตร O2 ไม่เพียงแต่หมายถึงโมเลกุลเท่านั้น แต่ยังหมายถึงสารออกซิเจนด้วย
โมเลกุล O2 เรียกว่าไดอะตอมมิก สารอย่างง่าย ไฮโดรเจน ไนโตรเจน ฟลูออร์ คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน ประกอบด้วยโมเลกุลที่คล้ายกัน (สูตรทั่วไปคือ E 2)
โอโซนประกอบด้วยโมเลกุล 3 อะตอม ฟอสฟอรัสขาวมีโมเลกุล 4 อะตอม และกำมะถันมีโมเลกุล 8 อะตอม (เขียนสูตรทางเคมีของโมเลกุลเหล่านี้)
เอช 2
O2
ยังไม่มีข้อความ 2
Cl2
บีอาร์ 2
ฉัน 2
ในสูตรของโมเลกุลของสารที่ซับซ้อนจะมีการเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่มีอะตอมอยู่ในนั้นรวมถึงดัชนีด้วย โมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ประกอบด้วยสามอะตอม: อะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมและอะตอมออกซิเจนสองอะตอม สูตรทางเคมีของมันคือ CO 2 (อ่านว่า "tse-o-two") ข้อควรจำ: ถ้าโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบใดๆ ดัชนีที่เกี่ยวข้อง เช่น I จะไม่ถูกเขียนในสูตรทางเคมี สูตรของโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ก็เป็นสูตรของสารนั้นด้วย
ในสูตรของไอออน ประจุของไอออนจะถูกเขียนลงไปเพิ่มเติม เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ใช้ตัวยก ระบุจำนวนประจุด้วยตัวเลข (ไม่ได้เขียนไว้) แล้วตามด้วยเครื่องหมาย (บวกหรือลบ) ตัวอย่างเช่น โซเดียมไอออนที่มีประจุ +1 มีสูตร Na + (อ่านว่า “โซเดียม-บวก”) ไอออนคลอรีนที่มีประจุ - I - SG - (“คลอรีน-ลบ”) ไอออนไฮดรอกไซด์ที่มี ประจุ - I - OH - (“ o-ash-minus") คาร์บอเนตไอออนที่มีประจุ -2 - CO 2- 3 (“ ce-o-three-two-minus”)
นา+,Cl-
ไอออนธรรมดา
โอ้ - , คาร์บอนไดออกไซด์ 2- 3
ไอออนเชิงซ้อน
ในสูตรของสารประกอบไอออนิก ขั้นแรกให้จดประจุบวกไว้โดยไม่ระบุประจุ ไอออนและจากนั้น - มีประจุลบ (ตารางที่ 2) หากสูตรถูกต้อง ผลรวมของประจุของไอออนทั้งหมดในสูตรนั้นจะเป็นศูนย์
ตารางที่ 2
สูตรของสารประกอบไอออนิกบางชนิด
ในสูตรทางเคมีบางสูตร กลุ่มของอะตอมหรือไอออนเชิงซ้อนจะเขียนอยู่ในวงเล็บ ตัวอย่างเช่น ลองใช้สูตรปูนขาว Ca(OH) 2 กัน นี่คือสารประกอบไอออนิก ในนั้นสำหรับไอออน Ca 2+ ทุกตัวจะมี OH - ไอออนสองตัว สูตรของสารประกอบอ่านว่า " แคลเซียม-o-ash-twice” แต่ไม่ใช่ “แคลเซียม-o-ash-two”
บางครั้งในสูตรทางเคมีแทนที่จะเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบจะมีการเขียนตัวอักษร "ต่างประเทศ" รวมถึงตัวอักษรดัชนี สูตรดังกล่าวมักเรียกว่าสูตรทั่วไป ตัวอย่างของสูตรประเภทนี้: ECI n, E n O m, F x O y อันดับแรก
สูตรหมายถึงกลุ่มของสารประกอบขององค์ประกอบที่มีคลอรีนกลุ่มที่สอง - กลุ่มของสารประกอบขององค์ประกอบที่มีออกซิเจนและกลุ่มที่สามจะใช้หากสูตรทางเคมีของสารประกอบเฟอร์รัมด้วย ออกซิเจนไม่รู้จักและ
มันควรจะติดตั้ง
หากคุณต้องการแยกอะตอมนีออนสองอะตอม ออกซิเจนสองโมเลกุล คาร์บอนไดออกไซด์สองโมเลกุล หรือโซเดียมไอออนสองตัว ให้ใช้สัญลักษณ์ 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + ตัวเลขหน้าสูตรเคมีเรียกว่าสัมประสิทธิ์ ค่าสัมประสิทธิ์ I ไม่ได้ถูกเขียนเช่นเดียวกับดัชนี I
หน่วยสูตร
สัญกรณ์ 2NaCl หมายถึงอะไร ไม่มีโมเลกุล NaCl; เกลือแกงเป็นสารประกอบไอออนิกที่ประกอบด้วย Na + และ Cl - ไอออน ไอออนคู่หนึ่งเหล่านี้เรียกว่าหน่วยสูตรของสาร (โดยเน้นไว้ในรูปที่ 44, a) ดังนั้น สัญกรณ์ 2NaCl แสดงถึงหน่วยสูตรของเกลือแกงสองหน่วย กล่าวคือ Na + และ C ไอออนสองคู่
คำว่า "หน่วยสูตร" ใช้สำหรับสารเชิงซ้อนไม่เพียงแต่ของไอออนิกเท่านั้น แต่ยังรวมถึงโครงสร้างอะตอมด้วย ตัวอย่างเช่น หน่วยสูตรสำหรับควอตซ์ SiO 2 คือการรวมกันของซิลิเซียมอะตอมหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสองอะตอม (รูปที่ 44, b)
ข้าว. 44. หน่วยสูตรในสารประกอบของไอออนิก (a) โครงสร้างอะตอม (b)
หน่วยสูตรคือ "ส่วนประกอบ" ที่เล็กที่สุดของสาร ซึ่งเป็นส่วนการทำซ้ำที่เล็กที่สุด ชิ้นส่วนนี้สามารถเป็นอะตอมได้ (ในสารอย่างง่าย) โมเลกุล(เป็นสารธรรมดาหรือสารเชิงซ้อน)
กลุ่มของอะตอมหรือไอออน (ในสารเชิงซ้อน)
ออกกำลังกาย.เขียนสูตรทางเคมีสำหรับสารประกอบที่มี Li + i SO 2- 4 ไอออน ตั้งชื่อหน่วยสูตรของสารนี้
สารละลาย
ในสารประกอบไอออนิก ผลรวมของประจุของไอออนทั้งหมดจะเป็นศูนย์ เป็นไปได้โดยมีเงื่อนไขว่าสำหรับ SO 2-4 ไอออนแต่ละตัวจะมี Li + ไอออนสองตัว ดังนั้นสูตรของสารประกอบคือ Li 2 SO 4
หน่วยสูตรของสารคือ 3 ไอออน ได้แก่ Li + ไอออน 2 ไอออน และ SO 2-4 ไอออน 1 ไอออน
องค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร
สูตรทางเคมีประกอบด้วยข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบของอนุภาคหรือสาร เมื่อระบุลักษณะองค์ประกอบเชิงคุณภาพจะตั้งชื่อองค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นอนุภาคหรือสารและเมื่อระบุลักษณะองค์ประกอบเชิงปริมาณจะระบุว่า:
จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุในโมเลกุลหรือไอออนเชิงซ้อน
อัตราส่วนของอะตอมของธาตุหรือไอออนต่าง ๆ ในสาร
ออกกำลังกาย- อธิบายองค์ประกอบของมีเทน CH 4 (สารประกอบโมเลกุล) และโซดาแอช นา 2 CO 3 (สารประกอบไอออนิก)
สารละลาย
มีเทนเกิดจากองค์ประกอบคาร์บอนและไฮโดรเจน (ซึ่งเป็นองค์ประกอบเชิงคุณภาพ) โมเลกุลมีเทนประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งอะตอมและไฮโดรเจนสี่อะตอม อัตราส่วนในโมเลกุลและในสาร
N(C): N(H) = 1:4 (องค์ประกอบเชิงปริมาณ)
(ตัวอักษร N หมายถึงจำนวนอนุภาค - อะตอม, โมเลกุล, ไอออน
โซดาแอชประกอบด้วยธาตุ 3 ชนิด ได้แก่ โซเดียม คาร์บอน และออกซิเจน ประกอบด้วยไอออน Na + ที่มีประจุบวก เนื่องจากโซเดียมเป็นองค์ประกอบโลหะและมีไอออน CO -2 3 ที่มีประจุลบ (องค์ประกอบเชิงคุณภาพ)
อัตราส่วนของอะตอมขององค์ประกอบและไอออนในสารมีดังนี้
ข้อสรุป
สูตรทางเคมีคือการบันทึกอะตอม โมเลกุล ไอออน สารโดยใช้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีและดัชนี จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุจะแสดงอยู่ในสูตรโดยใช้ตัวห้อย และประจุของไอออนจะแสดงด้วยตัวยก
หน่วยสูตรคืออนุภาคหรือชุดของอนุภาคของสารที่แสดงโดยสูตรทางเคมี
สูตรทางเคมีสะท้อนองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของอนุภาคหรือสาร
?
66. สูตรทางเคมีมีข้อมูลอะไรบ้างเกี่ยวกับสารหรืออนุภาค?
67. อะไรคือความแตกต่างระหว่างค่าสัมประสิทธิ์และตัวห้อยในสัญกรณ์เคมี? เติมคำตอบของคุณด้วยตัวอย่าง ตัวยกใช้ทำอะไร?
68. อ่านสูตร: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4
69. รายการหมายถึงอะไร: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3
70. เขียนสูตรทางเคมีที่อ่านได้ดังนี้: es-o-three; โบรอน-สอง-o-สาม; เถ้า-en-o-two; chrome-o-ash-สามครั้ง; โซเดียมแอช-es-o-สี่; en-ash-สี่-double-es; แบเรียม-สอง-บวก; pe-o-สี่-สาม-ลบ
71. สร้างสูตรทางเคมีของโมเลกุลที่ประกอบด้วย: ก) อะตอมไนโตรเจน 1 อะตอม และไฮโดรเจน 3 อะตอม b) ไฮโดรเจนสี่อะตอม ฟอสฟอรัสสองอะตอม และออกซิเจนเจ็ดอะตอม
72. หน่วยสูตรคืออะไร: ก) สำหรับโซดาแอช นา 2 CO 3 ; b) สำหรับสารประกอบไอออนิก Li 3 N; c) สำหรับสารประกอบ B 2 O 3 ซึ่งมีโครงสร้างอะตอม?
73. สร้างสูตรสำหรับสารทั้งหมดที่สามารถมีไอออนต่อไปนี้เท่านั้น: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .
74. อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของ:
ก) สารโมเลกุล - คลอรีน Cl 2, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) H 2 O 2, กลูโคส C 6 H 12 O 6;
b) สารไอออนิก - โซเดียมซัลเฟต Na 2 SO 4;
c) ไอออน H 3 O +, HPO 2- 4
Popel P. P. , Kryklya L. S. , เคมี: Pidruch. สำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 7 ซากัลนอสวิต. นำทาง ปิด - K.: VC "Academy", 2551. - 136 หน้า: ป่วย
เนื้อหาบทเรียน บันทึกบทเรียนและการสนับสนุนการนำเสนอบทเรียนแบบเฟรมวิธีการสอนแบบเร่งเทคโนโลยีแบบโต้ตอบ ฝึกฝน การทดสอบ การทดสอบงานออนไลน์ และแบบฝึกหัด การบ้าน และคำถามการฝึกอบรมสำหรับการอภิปรายในชั้นเรียน ภาพประกอบ วัสดุวิดีโอและเสียง ภาพถ่าย รูปภาพ กราฟ ตาราง แผนภาพ การ์ตูน อุปมา คำพูด ปริศนาอักษรไขว้ เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย เรื่องตลก คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อเคล็ดลับแผ่นโกงสำหรับบทความที่อยากรู้อยากเห็น (MAN) วรรณกรรมพื้นฐานและพจนานุกรมคำศัพท์เพิ่มเติม การปรับปรุงตำราเรียนและบทเรียน แก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น ปฏิทิน แผน โปรแกรมการฝึกอบรม คำแนะนำด้านระเบียบวิธีในระหว่างบทเรียน คุณจะได้เรียนรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารอินทรีย์ อะไรคือสูตรโครงสร้างโมเลกุลที่ง่ายที่สุด
สูตรง่ายๆ สูตรเดียวสามารถสอดคล้องกับสูตรโมเลกุลได้หลายสูตร
สูตรที่แสดงลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลเรียกว่าสูตรโครงสร้าง
เฮกซีนและไซโคลเฮกเซนมีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน C 6 H 12 แต่เป็นสารสองชนิดที่แตกต่างกันโดยมีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีต่างกัน ดูตาราง 1.
โต๊ะ 1. ความแตกต่างในคุณสมบัติของเฮกซีนและไซโคลเฮกเซน
ในการจำแนกลักษณะของสารอินทรีย์จำเป็นต้องรู้ไม่เพียง แต่องค์ประกอบของโมเลกุลเท่านั้น แต่ยังต้องทราบลำดับการจัดเรียงอะตอมในโมเลกุลด้วย - โครงสร้างของโมเลกุลด้วย
โครงสร้างของสารสะท้อนให้เห็นโดยสูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ซึ่งพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมจะถูกระบุด้วยเส้นประ - จังหวะวาเลนซ์
ในสารประกอบอินทรีย์ คาร์บอนจะเกิดพันธะ 4 พันธะ ไฮโดรเจนเกิด 1 ออกซิเจนเกิด 2 พันธะ และไนโตรเจนเกิด 3 พันธะ
วาเลนซ์.เรียกว่าจำนวนพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วหรือพันธะขั้วที่องค์ประกอบสามารถก่อตัวได้ ความจุ
เรียกว่าพันธะที่เกิดจากอิเล็กตรอนหนึ่งคู่ เรียบง่ายหรือเดี่ยวการสื่อสาร
เรียกว่าพันธะที่เกิดจากอิเล็กตรอน 2 คู่ สองเท่าการเชื่อมต่อจะแสดงด้วยขีดกลางสองขีดเช่นเครื่องหมาย "เท่ากับ" อิเล็กตรอนสามคู่ก่อตัวขึ้น สามเท่าการเชื่อมต่อซึ่งระบุด้วยขีดสามขีด ดูตาราง 2.
|
|
โต๊ะ 2. ตัวอย่างสารอินทรีย์ที่มีพันธะต่างกัน
ในทางปฏิบัติก็มักจะใช้ สูตรโครงสร้างแบบย่อซึ่งไม่ได้ระบุพันธะของคาร์บอน ออกซิเจน และอะตอมอื่นๆ กับไฮโดรเจน:
ข้าว. 1. แบบจำลองปริมาตรของโมเลกุลเอธานอล
สูตรโครงสร้างถ่ายทอดลำดับที่อะตอมเชื่อมต่อกัน แต่ไม่ได้ถ่ายทอดการจัดเรียงอะตอมในอวกาศ สูตรโครงสร้างเป็นการวาดแบบสองมิติ แต่โมเลกุลเป็นแบบสามมิติ กล่าวคือ เป็นปริมาตร ซึ่งแสดงไว้ในตัวอย่างของเอทานอลในรูป 1.
บทเรียนครอบคลุมประเด็นเกี่ยวกับองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารอินทรีย์ ว่าสูตรโครงสร้างโมเลกุลที่ง่ายที่สุดคืออะไร
อ้างอิง
1. Rudzitis G.E. เคมี. ความรู้พื้นฐานทางเคมีทั่วไป ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. - ฉบับที่ 14 - อ.: การศึกษา, 2555.
2. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 ระดับโปรไฟล์: วิชาการ เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน/ วี.วี. เอเรมิน, N.E. คุซเมนโก, วี.วี. Lunin และคณะ - ม.: อีแร้ง, 2551. - 463 น.
3. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 ระดับโปรไฟล์: วิชาการ เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน/ วี.วี. เอเรมิน, N.E. คุซเมนโก, วี.วี. Lunin และคณะ - ม.: อีแร้ง, 2010. - 462 น.
4. Khomchenko G.P. , Khomchenko I.G. รวบรวมปัญหาเคมีสำหรับผู้เข้ามหาวิทยาลัย - ฉบับที่ 4 - อ.: RIA "คลื่นลูกใหม่": ผู้จัดพิมพ์ Umerenkov, 2012. - 278 หน้า
การบ้าน
1. หมายเลข 6-7 (หน้า 11) Rudzitis G.E. เคมี. ความรู้พื้นฐานทางเคมีทั่วไป ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. - ฉบับที่ 14 -ม.: การศึกษา, 2555.
2. เหตุใดสารอินทรีย์ซึ่งมีองค์ประกอบสะท้อนกลับด้วยสูตรโมเลกุลเดียวกันจึงมีคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพต่างกัน?
3. สูตรที่ง่ายที่สุดแสดงข้อใด
พิจารณาองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร ให้เราพิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบที่มีต้นกำเนิดจากสารอินทรีย์และอนินทรีย์
องค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารแสดงอะไร?
มันแสดงให้เห็นประเภทของอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุลที่กำลังวิเคราะห์ ตัวอย่างเช่น น้ำเกิดขึ้นจากไฮโดรเจนและออกซิเจน
โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของโซเดียมและออกซิเจน กรดซัลฟูริกประกอบด้วยไฮโดรเจน ออกซิเจน และซัลเฟอร์
องค์ประกอบเชิงปริมาณแสดงอะไร?
มันแสดงให้เห็นเนื้อหาเชิงปริมาณของแต่ละองค์ประกอบภายในสารที่ซับซ้อน
ตัวอย่างเช่น น้ำประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม กรดซัลฟิวริกประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 ตัว อะตอมของซัลเฟอร์ 1 ตัว และออกซิเจน 4 ตัว
ประกอบด้วยไฮโดรเจน 3 อะตอม ฟอสฟอรัส 1 อะตอม และออกซิเจน 4 อะตอม
สารอินทรีย์ยังมีองค์ประกอบของสารทั้งในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ ตัวอย่างเช่น มีเทนประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งตัวและไฮโดรเจนสี่ตัว
วิธีการกำหนดองค์ประกอบของสาร
องค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารสามารถกำหนดได้ทางเคมี ตัวอย่างเช่น เมื่อโมเลกุลของสารประกอบเชิงซ้อนสลายตัว จะเกิดโมเลกุลหลายโมเลกุลที่มีองค์ประกอบที่เรียบง่ายกว่าเกิดขึ้น ดังนั้น เมื่อให้ความร้อนแคลเซียมคาร์บอเนต ซึ่งประกอบด้วยแคลเซียม คาร์บอน ออกซิเจน 4 อะตอม คุณจะได้ 2 อะตอมและคาร์บอน
และสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวทางเคมีสามารถมีองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพของสารที่แตกต่างกันได้
สารประกอบเชิงซ้อนและเชิงซ้อนอาจเป็นองค์ประกอบที่เป็นโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุลก็ได้
กลุ่มแรกอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น น้ำตาลเป็นของแข็ง น้ำเป็นของเหลว และออกซิเจนเป็นก๊าซ
สารประกอบของโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลจะพบอยู่ในรูปของแข็งภายใต้สภาวะมาตรฐาน ซึ่งรวมถึงเกลือ เมื่อถูกความร้อนจะละลายและเปลี่ยนจากของแข็งเป็นสถานะของเหลว
ตัวอย่างการกำหนดองค์ประกอบ
“อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารต่อไปนี้: ซัลเฟอร์ออกไซด์ (4), ซัลเฟอร์ออกไซด์ (6)” การมอบหมายประเภทนี้เป็นเรื่องปกติในหลักสูตรเคมีอนินทรีย์ของโรงเรียน เพื่อที่จะรับมือกับมัน คุณต้องสร้างสูตรสำหรับสารประกอบที่นำเสนอก่อน โดยใช้เวเลนซ์หรือสถานะออกซิเดชัน
ออกไซด์ที่นำเสนอทั้งสองมีองค์ประกอบทางเคมีเหมือนกัน ดังนั้นองค์ประกอบเชิงคุณภาพจึงเหมือนกัน ประกอบด้วยอะตอมของกำมะถันและออกซิเจน แต่ในแง่ปริมาณผลลัพธ์จะแตกต่างออกไป
สารประกอบแรกประกอบด้วยออกซิเจน 2 อะตอม และสารประกอบที่สองมี 6 อะตอม
มาทำงานต่อไปนี้ให้เสร็จสิ้น: “อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร H2S”
โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ประกอบด้วยอะตอมของกำมะถันหนึ่งอะตอมและไฮโดรเจนสองตัว องค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร H2S ช่วยให้สามารถทำนายคุณสมบัติทางเคมีของสารได้ เนื่องจากองค์ประกอบประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก ไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงสามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้ ตัวอย่างเช่น ลักษณะที่คล้ายกันจะแสดงออกมาเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่ใช้งานอยู่
ข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารก็เกี่ยวข้องกับสารประกอบอินทรีย์เช่นกัน ตัวอย่างเช่น เมื่อทราบเนื้อหาเชิงปริมาณของส่วนประกอบในโมเลกุลไฮโดรคาร์บอน คุณจะสามารถระบุได้ว่าองค์ประกอบนั้นอยู่ในกลุ่มของสารบางประเภทหรือไม่
ข้อมูลดังกล่าวทำให้สามารถคาดการณ์คุณลักษณะทางเคมีและกายภาพของไฮโดรคาร์บอนที่วิเคราะห์ได้ และระบุคุณสมบัติเฉพาะของไฮโดรคาร์บอนได้
ตัวอย่างเช่น เมื่อรู้ว่าองค์ประกอบประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน 4 อะตอมและไฮโดรเจน 10 ตัว เราสามารถสรุปได้ว่าสารนี้อยู่ในกลุ่มไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (อิ่มตัว) โดยมีสูตรทั่วไป SpH2n+2 ตัวแทนทั้งหมดของซีรีส์ที่คล้ายคลึงกันนี้มีลักษณะเฉพาะด้วยกลไกที่รุนแรงเช่นเดียวกับการเกิดออกซิเดชันโดยออกซิเจนในบรรยากาศ
บทสรุป
สารอนินทรีย์และอินทรีย์ใด ๆ มีองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพที่แน่นอน ข้อมูลเป็นสิ่งจำเป็นในการกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารประกอบอนินทรีย์ที่วิเคราะห์ และสำหรับสารอินทรีย์ องค์ประกอบช่วยให้สามารถระบุความเป็นสมาชิกประเภทและระบุลักษณะเฉพาะและคุณสมบัติทางเคมีเฉพาะได้
เศษส่วนมวลมักจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์:
ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9%
คำถามสำหรับการควบคุม
1. อนุภาคใดมักเกิดจากการรวมอะตอมเข้าด้วยกัน
2. คุณจะแสดงองค์ประกอบของโมเลกุลใด ๆ ได้อย่างไร?
3. ตัวห้อยในสูตรเคมีมีอะไรบ้าง?
4. สูตรเคมีแสดงอะไร?
5. กฎความคงตัวขององค์ประกอบมีการกำหนดไว้อย่างไร?
6. โมเลกุลคืออะไร?
7. มวลของโมเลกุลเป็นเท่าใด?
8. น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์คืออะไร?
9. เศษส่วนมวลของธาตุนี้ในสารนี้มีค่าเป็นเท่าใด?
1. อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุลต่อไปนี้:
สารออกฤทธิ์: มีเทน CH4, โซดา Na2 CO3, กลูโคส C6 H12 O6, คลอรีน Cl2, อลูมิเนียมซัลเฟต Al2 (SO4)3
2. โมเลกุลฟอสจีนประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งอะตอม ออกซิเจนหนึ่งอะตอม และคลอรีนสองอะตอม โมเลกุลยูเรียประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอม ออกซิเจนหนึ่งอะตอม และกลุ่มอะตอมของ NH สองกลุ่ม 2. เขียนสูตรฟอสจีนและยูเรีย
3. นับจำนวนอะตอมทั้งหมดในโมเลกุลต่อไปนี้: (NH 4 )3 PO4 , Ca(H2 PO4 )2 , 2 SO4 .
4. คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารที่ระบุในแบบฝึกหัดที่ 1
5. เศษส่วนมวลของธาตุในสารต่อไปนี้คือข้อใด: NH 3, N2O, NO2, นาNO3, KNO3, NH4 NO3? สารใดมีสัดส่วนมวลไนโตรเจนมากที่สุด และสารใดมีมวลน้อยที่สุด
§ 1.5 สารที่ง่ายและซับซ้อน การจัดสรร
สารประกอบเคมีและสารผสม
สารทั้งหมดแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน
สารเชิงเดี่ยวคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียว
ในสารธรรมดาบางชนิด อะตอมของธาตุเดียว
รวมกันเป็นโมเลกุล สารธรรมดาดังกล่าวก็มี โครงสร้างโมเลกุล- เหล่านี้ได้แก่
ได้แก่ ไฮโดรเจน H2, ออกซิเจน O2, ไนโตรเจน N2, ฟลูออรีน F2, คลอรีน Cl2, โบรมีน Br2, ไอโอดีน I2 สารทั้งหมดเหล่านี้ประกอบด้วยไดอะตอมมิก
โมเลกุล (โปรดทราบว่าชื่อของสารธรรมดา
ตรงกับชื่อขององค์ประกอบ!)
สารธรรมดาอื่นๆก็มี โครงสร้างอะตอมกล่าวคือประกอบด้วยอะตอมซึ่งมีพันธะบางอย่างเกิดขึ้น (เราจะพิจารณาธรรมชาติของพวกมันในหัวข้อ “พันธะเคมีและโครงสร้างของสสาร”) ตัวอย่างของสารเชิงเดี่ยวดังกล่าวได้แก่ โลหะทั้งหมด (เหล็ก Fe, คอปเปอร์ Cu, โซเดียม Na ฯลฯ) และอโลหะบางชนิด (คาร์บอน C, ซิลิคอน Si เป็นต้น) ไม่เพียงแต่ชื่อเท่านั้น แต่ยังรวมถึงสูตรของสารธรรมดาเหล่านี้ที่ตรงกับสัญลักษณ์ของธาตุด้วย
นอกจากนี้ยังมีสารธรรมดากลุ่มหนึ่งที่เรียกว่า ก๊าซมีตระกูล- เหล่านี้รวมถึง: ฮีเลียม He,
นีออน Ne, อาร์กอนอาร์, คริปทอน Kr, ซีนอน Xe, เรดอน Rn สารธรรมดาเหล่านี้ประกอบด้วย อะตอมที่ไม่มีพันธะเคมีต่อกัน.
แต่ละองค์ประกอบจะสร้างสารอย่างง่ายอย่างน้อยหนึ่งชนิด องค์ประกอบบางอย่างสามารถก่อตัวได้มากกว่าหนึ่ง
แต่เป็นสารธรรมดาตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า allotropy
Allotropy เป็นปรากฏการณ์ของการก่อตัวของสารง่าย ๆ หลายชนิดโดยองค์ประกอบเดียว
สารธรรมดาต่าง ๆ ที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบทางเคมีเดียวกันเรียกว่าอัลโลทรอปิก
การปรับเปลี่ยน (การปรับเปลี่ยน)
การปรับเปลี่ยน Allotropic อาจแตกต่างกัน องค์ประกอบของโมเลกุลตัวอย่างเช่น ธาตุออกซิเจนก่อตัวขึ้น
สารง่ายๆ สองชนิดหนึ่งในนั้นประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมมิก O2 และมีชื่อเดียวกับธาตุคือออกซิเจน สารง่ายๆ อีกชนิดหนึ่งประกอบด้วยโมเลกุล Triatomic O3 และมีชื่อเป็นของตัวเอง - โอโซน:
ออกซิเจน O2 และโอโซน O3 มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีที่แตกต่างกัน
Allotropes อาจเป็นของแข็งที่มี โครงสร้างคริสตัลแบบต่างๆ
ไข ตัวอย่างคือการดัดแปลงแบบ allotropic คาร์บอน C - เพชรและกราไฟท์
จำนวนของสารเชิงเดี่ยวที่ทราบ (ประมาณ 400) นั้นมากกว่าจำนวนองค์ประกอบทางเคมีอย่างมาก เนื่องจากองค์ประกอบหลายอย่างสามารถก่อให้เกิดการดัดแปลงแบบ allotropic สองครั้งขึ้นไป
สารเชิงซ้อนคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่างกัน
ตัวอย่างของสารเชิงซ้อน: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,
H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6 ฯลฯ
สารเชิงซ้อนมักถูกเรียกว่า สารประกอบเคมีในสารประกอบเคมี คุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวที่เกิดจากสารประกอบเหล่านี้จะไม่คงไว้
เป็น. คุณสมบัติของสารเชิงซ้อนแตกต่างจากคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวที่เกิด
ตัวอย่างเช่น, โซเดียมคลอไรด์ NaClสามารถเกิดขึ้นได้จากสารธรรมดา - โซเดียมโลหะ Naและ ก๊าซคลอรีนCl 2. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของ NaCI แตกต่างจากคุณสมบัติของ Na และ Cl 2
ใน ตามธรรมชาติแล้วจะพบสารที่ไม่บริสุทธิ์
และส่วนผสมของสาร ในกิจกรรมภาคปฏิบัติเราก็เช่นกัน
เรามักจะใช้สารผสม ส่วนผสมใดๆประกอบด้วย
สารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปเรียกว่าคอม-
ส่วนประกอบของส่วนผสม
ตัวอย่างเช่นอากาศเป็นส่วนผสมของสารก๊าซหลายชนิด: ออกซิเจน O 2 (21% โดยปริมาตร), ไนโตรเจน N 2 (78%), คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 เป็นต้น สารผสมไม่-
สารละลายของสารหลายชนิด โลหะผสมของโลหะบางชนิด เป็นต้น ส่วนผสมของสารสามารถเป็นได้ เป็นเนื้อเดียวกัน (เหมือนกัน)และเขา-
terogenic (ต่างกัน)
ของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันคือของผสมที่ไม่มีส่วนต่อประสานระหว่างส่วนประกอบต่างๆ
ส่วนผสมของก๊าซ (โดยเฉพาะอากาศ) และสารละลายของเหลว (เช่น สารละลายน้ำตาลในน้ำ) นั้นเป็นเนื้อเดียวกัน
ของผสมที่ไม่เหมือนกันคือของผสมที่ส่วนประกอบถูกแยกออกจากส่วนต่อประสาน
ถึง ต่างกันได้แก่ส่วนผสมของของแข็ง(ทราย+
ผงชอล์ก) ส่วนผสมของของเหลวที่ไม่ละลายซึ่งกันและกัน (น้ำ + น้ำมัน) ส่วนผสมของของเหลวและของแข็งที่ไม่ละลายในนั้น (น้ำ + ชอล์ก)
โซลูชั่นของเหลวซึ่งเป็นตัวแทนที่สำคัญที่สุดของระบบเอกพันธ์ เราจะศึกษารายละเอียดในหลักสูตรของเรา
ความแตกต่างที่สำคัญที่สุดระหว่างสารผสมและสารประกอบเคมี:
1. ในสารผสมคุณสมบัติของสารแต่ละชนิด (ส่วนประกอบ)
ได้รับการบันทึกไว้
2. องค์ประกอบของสารผสมไม่คงที่
คำถามสำหรับการควบคุม
1. สารทั้งหมดแบ่งออกเป็น 2 ประเภทอะไรบ้าง?
2. สารธรรมดาคืออะไร?
3. สารธรรมดาชนิดใดที่มีโครงสร้างโมเลกุล (ชื่อและสูตร)
4. สารธรรมดาชนิดใดที่มีโครงสร้างอะตอม ยกตัวอย่าง.
5. สารง่ายๆ อะไรบ้างที่ประกอบด้วยอะตอมซึ่งไม่ถูกพันธะซึ่งกันและกัน?
6. การแบ่งส่วนคืออะไร?
7. การดัดแปลงแบบ allotropic เรียกว่าอะไร?
8. เหตุใดจำนวนสารเชิงเดี่ยวจึงมากกว่าจำนวนองค์ประกอบทางเคมี
9. สารเชิงซ้อนคืออะไร?
10. คุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวจะคงอยู่เมื่อมีการสร้างสารเชิงซ้อนขึ้นมาหรือไม่?
11. สารผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันคืออะไร? ยกตัวอย่าง.
12. สารผสมต่างกันคืออะไร? ยกตัวอย่าง.
13. สารผสมแตกต่างจากสารประกอบเคมีอย่างไร?
การมอบหมายงานอิสระ
1. เขียนสูตรต่อไปนี้ที่คุณทราบ: ก) สารอย่างง่าย (5 ตัวอย่าง); b) สารเชิงซ้อน (5 ตัวอย่าง)
2. แบ่งสารที่มีสูตรดังต่อไปนี้ให้ง่ายและซับซ้อน: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 โอ้, K, CO, F2, C10 H22
3. ธาตุฟอสฟอรัสก่อให้เกิดสารง่าย ๆ สามชนิดที่แตกต่างกันโดยเฉพาะในเรื่องสี: ฟอสฟอรัสสีขาว สีแดง และสีดำ สารง่าย ๆ เหล่านี้สัมพันธ์กันคืออะไร?
§ 1.6 เวเลนซ์ขององค์ประกอบ สูตรกราฟิกของสาร
ลองพิจารณาสูตรทางเคมีของสารประกอบบางชนิดกัน
ดังที่เห็นได้จากตัวอย่างเหล่านี้ อะตอมของธาตุต่างๆ คลอรีน ออกซิเจน ไนโตรเจน คาร์บอนไม่มีเลย แต่เพิ่มอะตอมไฮโดรเจนจำนวนหนึ่งเท่านั้น (1, 2, 3, 4 อะตอมตามลำดับ)
ระหว่างอะตอมในสารประกอบเคมีก็มี พันธะเคมี- ให้เราเขียนสูตรซึ่งแต่ละไค-
การเชื่อมต่อไมโครโฟนจะแสดงด้วยเส้นประ:
สูตรดังกล่าวเรียกว่ากราฟิก
สูตรกราฟิกของสาร - เป็นสูตรที่แสดงลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลและจำนวนพันธะที่แต่ละอะตอมก่อตัว
จำนวนพันธะเคมีที่อะตอมของธาตุหนึ่งก่อตัวในโมเลกุลที่กำหนด เรียกว่า เวเลนซ์ของธาตุ
โดยปกติวาเลนซ์จะระบุด้วยเลขโรมัน: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
ในโมเลกุลทั้งหมดที่อยู่ระหว่างการพิจารณา อะตอมของไฮโดรเจนแต่ละอะตอมจะก่อให้เกิดพันธะเดียว ดังนั้น ความจุของไฮโดรเจนจึงเท่ากับหนึ่ง (I)
อะตอมของคลอรีนในโมเลกุล HCl ก่อให้เกิดพันธะหนึ่งพันธะ ความจุของมันในโมเลกุลนี้เท่ากับ I อะตอมออกซิเจนในโมเลกุล H2 O ก่อให้เกิดพันธะสองพันธะ วาเลนซ์ของมันเท่ากับ II วาเลนซ์
ไนโตรเจนใน NH3 คือ III และความจุของคาร์บอนใน CH4 คือ IV มีบางรายการ ความจุคงที่
องค์ประกอบที่มีเวเลนซ์คงที่คือองค์ประกอบที่ ในทุกการเชื่อมต่อแสดงออกถึงความเวิ้งว้างเดียวกัน
องค์ประกอบที่มีค่าเวเลนซีคงที่ I คือ: ไฮโดรเจน H, ฟลูออรีน F , โลหะอัลคาไล: ลิเธียมหลี่, โซเดียมนา,
โพแทสเซียม K, รูบิเดียม Rb, ซีเซียมซี
อะตอมของสิ่งเหล่านี้ องค์ประกอบเชิงเดี่ยวแบบฟอร์มเสมอ
พันธะเคมีเพียงพันธะเดียว
องค์ประกอบที่มีค่าความจุคงตัว II:
ออกซิเจน O, แมกนีเซียม Mg, แคลเซียม Ca, สตรอนเซียม Sr, แบเรียม Ba, สังกะสี Zn
องค์ประกอบที่มีค่าวาเลนซีคงที่ III คืออะลูมิเนียม Al
ของส่วนใหญ่ก็มี ความจุตัวแปร
องค์ประกอบวาเลนซีที่แปรผันได้คือองค์ประกอบที่สามารถมีค่าวาเลนซีต่างกันในสารประกอบที่แตกต่างกัน*
ดังนั้นอะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้ในสารประกอบต่าง ๆ จึงสามารถสร้างพันธะเคมีในจำนวนที่แตกต่างกันได้ (ตารางที่ 4)
* เราจะพิจารณาความหมายทางกายภาพของเวเลนซ์ เหตุผลของการมีอยู่ขององค์ประกอบที่มีค่าเวเลนซ์คงที่และแปรผันหลังจากศึกษาทฤษฎีโครงสร้างอะตอมแล้ว
ตารางที่ 4
ค่าความจุทั่วไปที่สุดขององค์ประกอบบางอย่าง
องค์ประกอบ |
มีลักษณะเฉพาะมากที่สุด |
ความจุ |
|
II, III, IV, VI, VII |
|
ในการหาวาเลนซ์ของธาตุในสารประกอบใดๆ คุณสามารถใช้กฎเวเลนซ์ได้
ริบบิ้น.
ตามกฎนี้ในสารประกอบไบนารีส่วนใหญ่ประเภท A m B n ผลคูณของความจุขององค์ประกอบ A (x) ด้วยจำนวนอะตอม (t) เท่ากับผลคูณของความจุขององค์ประกอบ
ตา B (y) ตามจำนวนอะตอม (n):
x · t = y · n * .
ให้เราพิจารณาความจุของฟอสฟอรัสในสารประกอบต่อไปนี้เป็นตัวอย่าง:
x ฉัน |
x" II |
PH3 |
พี2โอ5 |
วาเลนซ์ของไฮโดรเจน |
ความจุออกซิเจน |
คงที่และเท่ากับ I |
มีค่าคงที่และเท่ากับ II |
x 1 = 1 3 |
x" 2 = 2 5 |
x = 3 |
x" = 5 |
PH3 |
พี2โอ5 |
ฟอสฟอรัสใน PH3 คือ |
ฟอสฟอรัสใน P2 O5 คือ |
ไตรวาเลนต์ |
ห้าห้าวัน |
องค์ประกอบ |
องค์ประกอบ |
* กฎเวเลนซ์ใช้ไม่ได้กับสารประกอบไบนารี่ ซึ่งอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันจะเกิดพันธะกันโดยตรง ตัวอย่างเช่น กฎความจุไม่เป็นไปตามกฎข้อแรก
ไฮโดรเจนออกไซด์ H2 O2 เนื่องจากในโมเลกุลมีพันธะระหว่างอะตอมออกซิเจน: H-O-O-H
คุณสามารถใช้กฎความจุได้ ประกอบสูตรสารประกอบไบนารี่ เช่น กำหนดดัชนีในสูตรเหล่านี้
ตัวอย่างเช่น เรามาสร้างสูตรสำหรับสารประกอบกัน อลูมิเนียมกับออกซิเจน Al และ O มีค่าความจุคงที่ ร่วม-
ผู้รับผิดชอบ III และ II:
ตัวคูณร่วมน้อย (LCD) ของตัวเลข 3 และ 2 คือ 6 หาร LCM ด้วยความจุของ Al:
6: 3 = 2 และสำหรับความจุ O: 6: 2 = 3
ตัวเลขเหล่านี้เท่ากับดัชนีของสัญลักษณ์ที่เกี่ยวข้อง
องค์ประกอบในสูตรผสม:
อัล2โอ3
ลองดูอีกสองตัวอย่าง
เขียนสูตรสำหรับสารประกอบที่ประกอบด้วย:
โปรดทราบว่าในสารประกอบไบนารีส่วนใหญ่
โดยทั่วไปอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันจะไม่รวมกันโดยตรง
มาเขียนสูตรกราฟิกสำหรับสารประกอบทั้งหมดที่เราพิจารณาในย่อหน้านี้:
เปรียบเทียบจำนวนขีดกลางของแต่ละองค์ประกอบกับความจุ ซึ่งระบุไว้ในข้อความในย่อหน้า
คำถามสำหรับการควบคุม
1. ความจุขององค์ประกอบคืออะไร?
2. ตัวเลขใดที่มักบ่งบอกถึงความจุ?
3. องค์ประกอบความจุคงที่คืออะไร?
4. ธาตุใดมีวาเลนซีคงที่
5. องค์ประกอบที่มีความจุแปรผันคืออะไร? ระบุค่าเวเลนซ์โดยทั่วไปสำหรับคลอรีน ซัลเฟอร์ คาร์บอน ฟอสฟอรัส และเหล็ก
6. กฎความจุมีการกำหนดไว้อย่างไร?
7. สูตรที่แสดงลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลและเวเลนซ์ของแต่ละธาตุชื่ออะไร
การมอบหมายงานอิสระ
1. กำหนดเวเลนซ์ของธาตุในสารประกอบต่อไปนี้: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2
เขียนสูตรกราฟิกสำหรับสารเหล่านี้
2. กำหนดดัชนี m และ n ในสูตรต่อไปนี้:
Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn เขียนสูตรกราฟิกสำหรับสารเหล่านี้
3. สร้างสูตรโมเลกุลและกราฟิกสำหรับสารประกอบของโครเมียมกับออกซิเจน โดยที่โครเมียมแสดงวาเลนซี II, III และ VI
4. เขียนสูตรสำหรับสารประกอบที่ประกอบด้วย:
ก) แมงกานีส (II) และออกซิเจน b) แมงกานีส (IV) และออกซิเจน c) แมงกานีส (VI) และออกซิเจน d) คลอรีน (VII) และออกซิเจน e) แบเรียมและออกซิเจน เขียนสูตรกราฟิกสำหรับสารเหล่านี้
§ 1.7 โมล มวลกราม
มวลของสารแสดงเป็นกิโลกรัม กรัม หรือหน่วยอื่นๆ
หน่วยของปริมาณของสารคือโมล
สารส่วนใหญ่ประกอบด้วยโมเลกุลหรืออะตอม
โมลคือปริมาณของสารที่มีโมเลกุล (อะตอม) ของสารนี้มากพอๆ กับอะตอมในคาร์บอน C 12 กรัม (0.012 กิโลกรัม)
ลองหาจำนวนอะตอม C ในคาร์บอน 12 กรัมกัน ในการทำเช่นนี้ให้หาร 0.012 กิโลกรัมด้วยมวลสัมบูรณ์ของอะตอมคาร์บอน m a (C) (ดู§ 1.3):
0.012 กก./19.93 10–27 กก. กลับไปยัง 6.02 1,023
จากคำจำกัดความของแนวคิด “โมล” เป็นไปตามตัวเลขนี้
เท่ากับจำนวนโมเลกุล (อะตอม) ในหนึ่งโมลของสารใดๆ มันถูกเรียกว่าหมายเลขของ Avogadro และเขียนแทนด้วยสัญลักษณ์
วัว N A:
(โปรดทราบว่าเลขอาโวกาโดรเป็นตัวเลขที่เยอะมาก!)
หากสารประกอบด้วยโมเลกุล 1 โมลจะเท่ากับ 6.02 × 1,023 โมเลกุลของสารนี้
ตัวอย่างเช่น: ไฮโดรเจน H2 1 โมลคือ 6.02 · 1,023 โมเลกุลของ H2; น้ำ 1 โมล H2O เท่ากับ 6.02 · 1,023 โมเลกุลของ H2O;
กลูโคส 1 โมล C6 H12 O6 เท่ากับ 6.02 1,023
โมเลกุล C6 H12 O6
ถ้าสารประกอบด้วยอะตอม 1 โมลจะเท่ากับ 6.02 x 1,023 อะตอมของสารนี้
ตัวอย่างเช่น เหล็ก 1 โมลของ Fe เท่ากับ 6.02 1,023 อะตอมของ Fe
ซัลเฟอร์ S 1 โมลคือ 6.02 1,023 อะตอมของ S ดังนั้น:
สารใดๆ 1 โมลมีจำนวนอนุภาคของอโวกาโดรที่ประกอบเป็นสารนี้ กล่าวคือ ประมาณ 6.02 × 1,023 โมเลกุลหรืออะตอม
ปริมาณของสาร (เช่น จำนวนโมล) จะแสดงด้วยอักษรละติน p (หรืออักษรกรีก v) จำนวนโมเลกุล (อะตอม) ที่กำหนดจะแสดงด้วยตัวอักษร N
ปริมาณของสาร n เท่ากับอัตราส่วนของจำนวนโมเลกุล (อะตอม) N ที่กำหนด ต่อจำนวนโมเลกุล (อะตอม) ใน 1 โมล NA