ตัวอย่างวิธีคำนวณเวเลนซ์ขององค์ประกอบทางเคมี วาเลนซ์

จากเนื้อหาบทเรียน คุณจะได้เรียนรู้ว่าความคงที่ขององค์ประกอบของสารนั้นอธิบายได้จากความเป็นไปได้ของความจุบางอย่างในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี ทำความคุ้นเคยกับแนวคิดเรื่อง "ความจุของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี" เรียนรู้ที่จะกำหนดความจุของธาตุโดยใช้สูตรของสารหากทราบความจุของธาตุอื่น

หัวข้อ: แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น

บทเรียน: ความจุขององค์ประกอบทางเคมี

องค์ประกอบของสารส่วนใหญ่มีความคงที่ ตัวอย่างเช่นโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอมเสมอ - H 2 O คำถามเกิดขึ้น: เหตุใดสารจึงมีองค์ประกอบคงที่?

มาวิเคราะห์องค์ประกอบของสารที่นำเสนอ: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl พวกมันทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือไฮโดรเจน สามารถมีอะตอมไฮโดรเจนได้ 1,2,3,4 อะตอมต่ออะตอมขององค์ประกอบทางเคมี แต่คงไม่มีสาระอะไร ต่ออะตอมไฮโดรเจนต้อง หลายๆ อะตอมของอีกอะตอมหนึ่งองค์ประกอบทางเคมี ดังนั้นอะตอมไฮโดรเจนจึงสามารถยึดอะตอมขององค์ประกอบอื่นเข้ากับตัวเองได้เป็นจำนวนขั้นต่ำหรือเพียงอะตอมเดียวเท่านั้น

คุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่จะยึดติดกับอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ จำนวนหนึ่งเรียกว่า ความจุ

องค์ประกอบทางเคมีบางชนิดมีค่าเวเลนซ์คงที่ (เช่น ไฮโดรเจน(I) และออกซิเจน(II)) องค์ประกอบอื่นๆ สามารถแสดงค่าเวเลนซ์ได้หลายค่า (เช่น เหล็ก(II,III) กำมะถัน(II,IV,VI ), คาร์บอน(II, IV)) เรียกว่าองค์ประกอบ ด้วยเวเลนซ์แปรผัน- ค่าความจุขององค์ประกอบทางเคมีบางชนิดมีระบุไว้ในตำราเรียน

เมื่อทราบค่าเวเลนซ์ขององค์ประกอบทางเคมี ก็เป็นไปได้ที่จะอธิบายว่าทำไมสารจึงมีสูตรทางเคมีเช่นนั้น ตัวอย่างเช่น สูตรของน้ำคือ H 2 O ให้เรากำหนดความจุวาเลนซ์ขององค์ประกอบทางเคมีโดยใช้ขีดกลาง ไฮโดรเจนมีความจุของ I และออกซิเจนมีความจุของ II: H- และ -O- แต่ละอะตอมสามารถใช้ความสามารถของความจุได้อย่างเต็มที่หากมีไฮโดรเจนสองอะตอมต่ออะตอมออกซิเจน ลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลของน้ำสามารถแสดงได้เป็นสูตร: H-O-H

สูตรที่แสดงลำดับอะตอมในโมเลกุลเรียกว่า กราฟิก(หรือ โครงสร้าง).

ข้าว. 1. สูตรกราฟิกของน้ำ

เมื่อรู้สูตรของสารที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบและความจุขององค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่ง คุณจะสามารถกำหนดความจุขององค์ประกอบอื่นได้

ตัวอย่างที่ 1ลองหาวาเลนซีของคาร์บอนในสาร CH4 กัน เมื่อรู้ว่าความจุของไฮโดรเจนเท่ากับ I เสมอ และคาร์บอนมีอะตอมของไฮโดรเจน 4 อะตอมติดอยู่กับตัวมันเอง เราสามารถพูดได้ว่าความจุของคาร์บอนเท่ากับ IV ความจุของอะตอมจะแสดงด้วยเลขโรมันเหนือเครื่องหมายธาตุ:

ตัวอย่างที่ 2ลองหาความจุของฟอสฟอรัสในสารประกอบ P 2 O 5 . ในการทำเช่นนี้คุณต้องทำสิ่งต่อไปนี้:

1. เหนือเครื่องหมายของออกซิเจน ให้เขียนค่าวาเลนซ์ – II (ออกซิเจนมีค่าเวเลนซ์คงที่)

2. นำเวเลนซ์ของออกซิเจนคูณด้วยจำนวนอะตอมของออกซิเจนในโมเลกุล หาจำนวนหน่วยเวเลนซ์ทั้งหมด – 2·5=10;

3. หารจำนวนหน่วยความจุทั้งหมดที่ได้ด้วยจำนวนอะตอมฟอสฟอรัสในโมเลกุล – 10:2=5

ดังนั้นความจุของฟอสฟอรัสในสารประกอบนี้จึงเท่ากับ V – .

1. เอเมลยาโนวา อี.โอ., ไอโอดโก้ เอ.จี. การจัดกิจกรรมการเรียนรู้ของนักเรียนในบทเรียนเคมีในระดับ 8-9 บันทึกพื้นฐานพร้อมภาคปฏิบัติ แบบทดสอบ: ตอนที่ 1 - ม.: สื่อโรงเรียน, 2545 (หน้า 33)

2. Ushakova O.V. สมุดงานเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549 (หน้า 36-38)

3. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / ป. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ปอนตัก. อ.: AST: แอสเทรล, 2005.(§16)

4. เคมี: inorg. เคมี: หนังสือเรียน. สำหรับเกรด 8 การศึกษาทั่วไป สถาบัน / G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. – อ.: การศึกษา, OJSC “หนังสือเรียนมอสโก”, 2552. (§§11,12)

5. สารานุกรมสำหรับเด็ก เล่มที่ 17 เคมี / บทที่ เอ็ด.วี.เอ. โวโลดิน, เวด. ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. – อ.: อแวนตา+, 2003.

แหล่งข้อมูลเพิ่มเติมบนเว็บ

1. การรวบรวมทรัพยากรการศึกษาดิจิทัลแบบครบวงจร ()

2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์เรื่อง "เคมีและชีวิต" ()

การบ้าน

1. น.84 ลำดับ 2จากหนังสือเรียนเรื่อง "เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)

2. กับ. 37-38 ลำดับที่ 2,4,5,6จากสมุดงานวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงหนังสือเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549

เมื่อพิจารณาองค์ประกอบทางเคมี คุณจะสังเกตเห็นว่าจำนวนอะตอมขององค์ประกอบเดียวกันนั้นแตกต่างกันไปตามสารต่างๆ จะเขียนสูตรอย่างไรให้ถูกต้องและไม่ผิดพลาดในดัชนีธาตุเคมี? นี่เป็นเรื่องง่ายหากคุณมีความคิดว่าความจุคืออะไร

วาเลนซ์จำเป็นสำหรับอะไร?

ความจุขององค์ประกอบทางเคมีคือความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบในการสร้างพันธะเคมี กล่าวคือ สามารถยึดอะตอมอื่นเข้ากับตัวเองได้ การวัดเวเลนซ์เชิงปริมาณคือจำนวนพันธะที่อะตอมที่กำหนดก่อตัวขึ้นกับอะตอมหรือกลุ่มอะตอมอื่น

ในปัจจุบัน เวเลนซ์คือจำนวนพันธะโควาเลนต์ (รวมถึงพันธะที่เกิดขึ้นผ่านกลไกผู้บริจาค-ผู้รับ) โดยที่อะตอมที่กำหนดจะเชื่อมต่อกับอะตอมอื่น ในกรณีนี้ ขั้วของพันธะจะไม่ถูกนำมาพิจารณา ซึ่งหมายความว่าเวเลนซ์ไม่มีเครื่องหมายและไม่สามารถเท่ากับศูนย์ได้

พันธะเคมีโควาเลนต์คือพันธะที่เกิดขึ้นจากการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน หากมีอิเล็กตรอนคู่ร่วมหนึ่งคู่ระหว่างสองอะตอม พันธะดังกล่าวจะเรียกว่าพันธะเดี่ยว หากมีอิเล็กตรอน 2 คู่จะเรียกว่าพันธะคู่ ถ้ามี 3 คู่จะเรียกว่าพันธะสาม

จะหาความจุได้อย่างไร?

คำถามแรกที่เกี่ยวข้องกับนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ที่เริ่มเรียนวิชาเคมีคือจะกำหนดความจุขององค์ประกอบทางเคมีได้อย่างไร? สามารถดูความจุขององค์ประกอบทางเคมีได้ในตารางพิเศษของความจุขององค์ประกอบทางเคมี

ข้าว. 1. ตารางความจุขององค์ประกอบทางเคมี

ความจุของไฮโดรเจนถือเป็นหนึ่ง เนื่องจากอะตอมไฮโดรเจนสามารถสร้างพันธะหนึ่งกับอะตอมอื่นได้ ความจุขององค์ประกอบอื่นๆ แสดงเป็นตัวเลขที่แสดงจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่อะตอมของธาตุหนึ่งๆ สามารถเกาะติดกับตัวมันเองได้ ตัวอย่างเช่น ความจุของคลอรีนในโมเลกุลของไฮโดรเจนคลอไรด์มีค่าเท่ากับ 1 ดังนั้นสูตรของไฮโดรเจนคลอไรด์จะมีลักษณะดังนี้ HCl เนื่องจากทั้งคลอรีนและไฮโดรเจนมีเวเลนซ์เป็น 1 จึงไม่มีการใช้ดัชนี ทั้งคลอรีนและไฮโดรเจนเป็นแบบโมโนวาเลนต์ เนื่องจากไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมสอดคล้องกับคลอรีนหนึ่งอะตอม

ลองพิจารณาอีกตัวอย่างหนึ่ง: ความจุของคาร์บอนในมีเธนคือ 4, ความจุของไฮโดรเจนเป็น 1 เสมอ ดังนั้นควรวางดัชนี 4 ไว้ข้างไฮโดรเจน ดังนั้นสูตรของมีเทนจึงมีลักษณะดังนี้ CH 4

ธาตุหลายชนิดประกอบกันเป็นสารประกอบกับออกซิเจน ออกซิเจนมีค่าไดเวเลนต์เสมอ ดังนั้นในสูตรของน้ำ H 2 O โดยที่ไฮโดรเจนโมโนวาเลนต์และออกซิเจนไดวาเลนต์เกิดขึ้นเสมอ ดัชนี 2 จะถูกวางไว้ถัดจากไฮโดรเจน ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม

ข้าว. 2. สูตรกราฟิกของน้ำ

องค์ประกอบทางเคมีบางชนิดอาจมีวาเลนซีคงที่ได้ สำหรับบางชนิดอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับสารประกอบที่ใช้ธาตุนั้น องค์ประกอบที่มีความจุคงที่ได้แก่ ไฮโดรเจนและออกซิเจน องค์ประกอบที่มีความจุแปรผันได้แก่ เหล็ก ซัลเฟอร์ คาร์บอน

จะทราบวาเลนซีโดยใช้สูตรได้อย่างไร?

หากคุณไม่มีตารางเวเลนซ์อยู่ตรงหน้า แต่มีสูตรสำหรับสารประกอบทางเคมี ก็สามารถระบุความจุโดยใช้สูตรนี้ได้ ลองมาดูตัวอย่างสูตรแมงกานีสออกไซด์ – Mn 2 O 7

ข้าว. 3. แมงกานีสออกไซด์

ดังที่คุณทราบ ออกซิเจนมีค่าไดเวเลนต์ หากต้องการทราบว่าแมงกานีสมีความจุเท่าใด จำเป็นต้องคูณความจุของออกซิเจนด้วยจำนวนอะตอมของก๊าซในสารประกอบนี้:

เราหารจำนวนผลลัพธ์ด้วยจำนวนอะตอมแมงกานีสในสารประกอบ ปรากฎว่า:

คะแนนเฉลี่ย: 4.5. คะแนนรวมที่ได้รับ: 923

", "ยา". การใช้ภายในคำจำกัดความสมัยใหม่ได้รับการบันทึกในปี พ.ศ. 2427 (ภาษาเยอรมัน) วาเลนซ์- ในปี ค.ศ. 1789 วิลเลียม ฮิกกินส์ ตีพิมพ์บทความที่เขาเสนอแนะการมีอยู่ของพันธะระหว่างอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสาร

อย่างไรก็ตาม ความเข้าใจที่ถูกต้องและได้รับการยืนยันอย่างสมบูรณ์ในภายหลังเกี่ยวกับปรากฏการณ์เวเลนซ์ถูกเสนอในปี ค.ศ. 1852 โดยนักเคมี เอ็ดเวิร์ด แฟรงแลนด์ ในงานที่เขารวบรวมและตีความทฤษฎีและสมมติฐานทั้งหมดที่มีอยู่ในเวลานั้นในเรื่องนี้ใหม่ - จากการสังเกตความสามารถในการทำให้โลหะหลายชนิดอิ่มตัวและเปรียบเทียบองค์ประกอบของอนุพันธ์อินทรีย์ของโลหะกับองค์ประกอบของสารประกอบอนินทรีย์ Frankland ได้นำเสนอแนวคิดของ " กำลังเชื่อมต่อ” จึงทรงวางรากฐานแห่งหลักธรรมวาจา แม้ว่าแฟรงแลนด์จะกำหนดกฎหมายบางอย่างขึ้น แต่แนวคิดของเขายังไม่ได้รับการพัฒนา

Friedrich August Kekule มีบทบาทสำคัญในการสร้างทฤษฎีความจุ ในปี 1857 เขาแสดงให้เห็นว่าคาร์บอนเป็นองค์ประกอบเตตราเบสิก (เตตราอะตอมมิก) และสารประกอบที่ง่ายที่สุดคือมีเทน CH 4 ด้วยความมั่นใจในความจริงของความคิดของเขาเกี่ยวกับความจุของอะตอม Kekule ได้แนะนำให้พวกเขาเข้าไปในตำราเรียนวิชาเคมีอินทรีย์: พื้นฐานตามที่ผู้เขียนกล่าวไว้คือคุณสมบัติพื้นฐานของอะตอม ซึ่งเป็นคุณสมบัติคงที่และไม่เปลี่ยนแปลงเท่ากับน้ำหนักอะตอม ในปี พ.ศ. 2401 มีการแสดงความเห็นที่เกือบจะสอดคล้องกับแนวคิดของ Kekule ในบทความ “ เกี่ยวกับทฤษฎีเคมีใหม่» อาร์ชิบัลด์ สก็อตต์ คูเปอร์

สามปีต่อมา ในเดือนกันยายน พ.ศ. 2404 A. M. Butlerov ได้ทำการเพิ่มเติมที่สำคัญที่สุดในทฤษฎีความจุ เขาสร้างความแตกต่างที่ชัดเจนระหว่างอะตอมอิสระกับอะตอมที่รวมเข้ากับอะตอมอื่นเมื่อมีความสัมพันธ์กัน” ผูกมัดและแปลงร่างเป็นรูปแบบใหม่- Butlerov นำเสนอแนวคิดของการใช้พลังแห่งความสัมพันธ์อย่างสมบูรณ์และ " ความตึงเครียดความสัมพันธ์" นั่นคือความไม่เท่าเทียมกันอันทรงพลังของพันธะซึ่งเกิดจากอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุล จากอิทธิพลของอิทธิพลซึ่งกันและกัน อะตอมจึงได้รับสิ่งที่แตกต่างออกไป ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมเชิงโครงสร้างของพวกมัน “ความสำคัญทางเคมี- ทฤษฎีของบัตเลอรอฟทำให้สามารถอธิบายข้อเท็จจริงเชิงทดลองมากมายเกี่ยวกับไอโซเมอริซึมของสารประกอบอินทรีย์และปฏิกิริยาของพวกมันได้

ข้อได้เปรียบอย่างมากของทฤษฎีเวเลนซ์คือความเป็นไปได้ในการแสดงโมเลกุลด้วยสายตา ในช่วงทศวรรษที่ 1860 แบบจำลองโมเลกุลแรกปรากฏขึ้น ในปี พ.ศ. 2407 ก. บราวน์เสนอให้ใช้สูตรโครงสร้างในรูปของวงกลมที่มีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบวางอยู่ในนั้น เชื่อมต่อกันด้วยเส้นที่แสดงถึงพันธะเคมีระหว่างอะตอม จำนวนเส้นตรงกับความจุของอะตอม ในปี ค.ศ. 1865 A. von Hoffmann ได้สาธิตแบบจำลอง ball-and-stick รุ่นแรก ซึ่งเล่นบทบาทของอะตอมโดยโครเกต์ ในปี ค.ศ. 1866 ภาพวาดของแบบจำลองสเตอริโอเคมีซึ่งอะตอมของคาร์บอนมีโครงสร้างเป็นจัตุรมุขปรากฏในหนังสือเรียนของ Kekule

แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับวาเลนซ์

นับตั้งแต่ทฤษฎีพันธะเคมีเกิดขึ้น แนวคิดเรื่อง "วาเลนซ์" ก็ได้รับการพัฒนาอย่างมาก ปัจจุบันยังไม่มีการตีความทางวิทยาศาสตร์ที่เข้มงวด ดังนั้นจึงมีคำศัพท์ทางวิทยาศาสตร์ที่แทบจะล้นหลามและใช้เพื่อวัตถุประสงค์ด้านระเบียบวิธีเป็นหลัก

โดยพื้นฐานแล้ว ความจุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นที่เข้าใจกันว่า ความสามารถของอะตอมอิสระในการสร้างพันธะโควาเลนต์จำนวนหนึ่ง- ในสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ ความจุของอะตอมจะถูกกำหนดโดยจำนวนพันธะสองอิเล็กตรอนที่มีศูนย์กลางสองอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้น นี่เป็นแนวทางที่นำมาใช้ในทฤษฎีพันธะเวเลนซ์เฉพาะที่ ซึ่งเสนอในปี พ.ศ. 2470 โดย W. Heitler และ F. London ในปี พ.ศ. 2470 แน่นอนว่าหากอะตอมมี nอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่และ มคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวๆ อะตอมนี้ก็จะเกิดขึ้นได้ n+มพันธะโควาเลนต์กับอะตอมอื่น เมื่อประเมินความจุสูงสุด ควรดำเนินการจากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของสมมุติที่เรียกว่า สถานะ "ตื่นเต้น" (วาเลนซ์) ตัวอย่างเช่น ความจุสูงสุดของอะตอมเบริลเลียม โบรอน และไนโตรเจนคือ 4 (ตัวอย่างเช่น ใน Be(OH) 4 2-, BF 4 - และ NH 4 +), ฟอสฟอรัส - 5 (PCl 5), ซัลเฟอร์ - 6 ( H 2 SO 4) , คลอรีน - 7 (Cl 2 O 7)

ในบางกรณี คุณลักษณะของระบบโมเลกุล เช่น สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ ประจุที่มีประสิทธิผลบนอะตอม หมายเลขโคออร์ดิเนชันของอะตอม ฯลฯ จะถูกระบุด้วยวาเลนซ์ คุณลักษณะเหล่านี้อาจใกล้เคียงกันและเกิดขึ้นพร้อมกันในเชิงปริมาณด้วยซ้ำ ไม่มีทางเหมือนกันเลย ตัวอย่างเช่นในโมเลกุลไอโซอิเล็กทรอนิกส์ของไนโตรเจน N 2 คาร์บอนมอนอกไซด์ CO และไซยาไนด์ไอออน CN - ทำให้เกิดพันธะสามเท่า (นั่นคือความจุของแต่ละอะตอมคือ 3) แต่สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบคือ 0 ตามลำดับ , +2, −2, +2 และ −3 ในโมเลกุลอีเทน (ดูรูป) คาร์บอนมีลักษณะเป็นเทตระวาเลนต์ เช่นเดียวกับในสารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่ ในขณะที่สถานะออกซิเดชันจะเท่ากับ −3 อย่างเป็นทางการ

โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับโมเลกุลที่มีพันธะเคมีแยกส่วน เช่น ในกรดไนตริก สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนคือ +5 ในขณะที่ไนโตรเจนไม่สามารถมีวาเลนซีสูงกว่า 4 ได้ กฎที่ทราบจากตำราเรียนหลายเล่มคือ "ค่าสูงสุด ความจุองค์ประกอบจะมีตัวเลขเท่ากับหมายเลขกลุ่มในตารางธาตุ" - หมายถึงสถานะออกซิเดชันเท่านั้น แนวคิดเรื่อง "ความจุคงที่" และ "ความจุแปรผัน" ยังอ้างอิงถึงสถานะออกซิเดชันเป็นหลักอีกด้วย

ดูเพิ่มเติม

หมายเหตุ

ลิงค์

• Ugay Ya. A. Valency พันธะเคมีและสถานะออกซิเดชันเป็นแนวคิดที่สำคัญที่สุดของเคมี // วารสารการศึกษาของโซรอส - 2540. - ฉบับที่ 3. - หน้า 53-57.
• / Levchenkov S.I. โครงร่างโดยย่อของประวัติศาสตร์เคมี

วรรณกรรม

• แอล. พาวลิงลักษณะของพันธะเคมี ม., ล.: รัฐ. เอ็นทีไอเคมี วรรณคดี พ.ศ. 2490
• คาร์ทเมลล์, โฟลส์. เวเลนซ์และโครงสร้างของโมเลกุล อ.: เคมี, 2522. 360 หน้า]
• คูลสัน ช.วาเลนซ์. อ.: มีร์ 2508
• เมอร์เรล เจ., เคตเทิล เอส., เทดเดอร์ เจ.ทฤษฎีวาเลนซ์ ต่อ. จากภาษาอังกฤษ ม.: มีร์. 1968.
• การพัฒนาหลักคำสอนเรื่องความจุ เอ็ด คุซเนตโซวา วี.ไอ.อ.: คิมิยะ, 2520. 248 หน้า
• ความจุของอะตอมในโมเลกุล / Korolkov D.V. ความรู้พื้นฐานของเคมีอนินทรีย์ - อ.: การศึกษา, 2525. - หน้า 126.

มูลนิธิวิกิมีเดีย

2010.:

คำพ้องความหมาย

ดูว่า "Valency" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร: วาเลนซ์ คือหน่วยวัด "กำลังเชื่อมต่อ" ขององค์ประกอบทางเคมี เท่ากับจำนวนพันธะเคมีแต่ละอะตอมที่อะตอมหนึ่งสามารถสร้างได้ ความจุของอะตอมถูกกำหนดโดยจำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับสูงสุด (ความจุ) (ภายนอก... ...

พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิควาเลนซ์ - (จากภาษาละติน valere เป็นค่าเฉลี่ย) หรืออะตอมมิกตี จำนวนอะตอมไฮโดรเจน หรืออะตอมหรืออนุมูลที่เทียบเท่ากัน อะตอมหรืออนุมูลที่กำหนดสามารถเข้าร่วมฝูงได้ V. เป็นหนึ่งในพื้นฐานสำหรับการกระจายองค์ประกอบในตารางธาตุ D.I.... ...

สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่วาเลนซ์ - * valence * valence คำนี้มาจาก lat มีอำนาจ 1. ในวิชาเคมี นี่คือความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่งกับอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ เมื่อพิจารณาถึงโครงสร้างของอะตอมแล้ว วี คือความสามารถของอะตอม... ...

พันธุศาสตร์ พจนานุกรมสารานุกรม - (จากภาษาลาติน แรงวาเลนเซีย) ในวิชาฟิสิกส์ ตัวเลขที่แสดงจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่อะตอมที่กำหนดสามารถรวมหรือแทนที่พวกมันได้ ในทางจิตวิทยา วาเลนซ์เป็นชื่อที่มาจากอังกฤษสำหรับความสามารถในการจูงใจ ปรัชญา......

สารานุกรมปรัชญา พจนานุกรม Atomicity ของคำพ้องความหมายของรัสเซีย คำนามวาเลนซี จำนวนคำพ้องความหมาย: 1 อะตอมมิกซิตี (1) พจนานุกรม ASIS ของคำพ้องความหมาย วี.เอ็น. ทริชิน...

พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิคพจนานุกรมคำพ้องความหมาย - (จากภาษาละติน วาเลนเซีย - แข็งแกร่ง, ทนทาน, มีอิทธิพล) ความสามารถของคำในการรวมไวยากรณ์กับคำอื่น ๆ ในประโยค (ตัวอย่างเช่นสำหรับคำกริยา ความจุจะกำหนดความสามารถในการรวมกับประธานวัตถุโดยตรงหรือโดยอ้อม) ...

พจนานุกรมคำศัพท์และแนวคิดเกี่ยวกับระเบียบวิธีแบบใหม่ (ทฤษฎีและการปฏิบัติในการสอนภาษา) - (จากภาษาละติน แรงวาเลนเซีย) ความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในการยึดหรือแทนที่อะตอมหรือกลุ่มอะตอมอื่นจำนวนหนึ่งเพื่อสร้างพันธะเคมี...

สารานุกรมสมัยใหม่ - (จากภาษาละติน แรงวาเลนเซีย) ความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี (หรือกลุ่มอะตอม) ในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่งกับอะตอมอื่น (หรือกลุ่มอะตอม) แทนที่จะใช้ความจุ มักใช้แนวคิดที่แคบกว่า เช่น... ...

พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

ตารางเป็นโครงสร้างที่จัดเรียงองค์ประกอบทางเคมีตามหลักการและกฎหมาย นั่นคือเราสามารถพูดได้ว่าเป็น "บ้าน" หลายชั้นซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมี "อาศัยอยู่" และแต่ละหลังมีอพาร์ตเมนต์ของตัวเองภายใต้จำนวนที่กำหนด “พื้น” ตั้งอยู่ในแนวนอนซึ่งอาจเล็กหรือใหญ่ก็ได้ หากช่วงเวลาประกอบด้วยสองแถว (ตามที่ระบุด้วยหมายเลขที่ด้านข้าง) ช่วงเวลาดังกล่าวจะเรียกว่ามาก ถ้ามีเพียงแถวเดียวก็เรียกว่าเล็ก

ตารางยังแบ่งออกเป็น "ทางเข้า" - กลุ่มซึ่งมีทั้งหมดแปดแห่ง เช่นเดียวกับทางเข้าใด ๆ อพาร์ทเมนท์ตั้งอยู่ด้านซ้ายและขวาดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีจึงถูกจัดเรียงในลักษณะเดียวกัน เฉพาะในรูปแบบนี้เท่านั้น ตำแหน่งของพวกเขาไม่เท่ากัน - ด้านหนึ่งมีองค์ประกอบมากกว่า จากนั้นพวกเขาก็พูดถึงกลุ่มหลัก ส่วนอีกด้านหนึ่งมีน้อยกว่า และนี่บ่งชี้ว่ากลุ่มนั้นเป็นรอง

Valency คือความสามารถขององค์ประกอบในการสร้างพันธะเคมี มีค่าคงที่ซึ่งไม่เปลี่ยนแปลงและมีตัวแปรซึ่งมีค่าแตกต่างกันขึ้นอยู่กับว่าองค์ประกอบนั้นเป็นส่วนหนึ่งของสสารใด เมื่อพิจารณาความจุโดยใช้ตารางธาตุคุณต้องใส่ใจกับคุณสมบัติดังต่อไปนี้: หมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบและประเภทขององค์ประกอบ (นั่นคือกลุ่มหลักหรือกลุ่มรอง) ความจุคงที่ในกรณีนี้ถูกกำหนดโดยหมายเลขกลุ่มของกลุ่มย่อยหลัก ในการค้นหาค่าของตัวแปรความจุ (ถ้ามีและโดยปกติจะเป็น y) คุณต้องลบจำนวนของกลุ่มที่มีองค์ประกอบนั้นอยู่จาก 8 (รวมเป็น 8 - ดังนั้นตัวเลข)

ตัวอย่างที่ 1 หากคุณดูองค์ประกอบของกลุ่มแรกของกลุ่มย่อยหลัก (อัลคาไลน์) เราสามารถสรุปได้ว่าองค์ประกอบทั้งหมดมีความจุเท่ากับ I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

ตัวอย่างที่ 2 องค์ประกอบของกลุ่มที่สองของกลุ่มย่อยหลัก (โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท) ตามลำดับมีวาเลนซี II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

ตัวอย่างที่ 3 ถ้าเราพูดถึงอโลหะ ตัวอย่างเช่น P (ฟอสฟอรัส) อยู่ในกลุ่ม V ของกลุ่มย่อยหลัก ดังนั้นวาเลนซ์ของมันจะเท่ากับ V นอกจากนี้ ฟอสฟอรัสยังมีค่าเวเลนซ์อีกหนึ่งค่า และคุณต้องดำเนินการขั้นตอนที่ 8 - หมายเลของค์ประกอบเพื่อพิจารณาหาค่าดังกล่าว ซึ่งหมายความว่า 8 – 5 (หมายเลขหมู่) = 3 ดังนั้น เวเลนซ์ที่สองของฟอสฟอรัสจึงเท่ากับ III

ตัวอย่างที่ 4 ฮาโลเจนอยู่ในกลุ่มที่ 7 ของกลุ่มย่อยหลัก ซึ่งหมายความว่าความจุของพวกเขาจะเป็น VII อย่างไรก็ตาม เนื่องจากสิ่งเหล่านี้ไม่ใช่โลหะ คุณต้องดำเนินการทางคณิตศาสตร์: 8 – 7 (หมายเลขกลุ่มองค์ประกอบ) = 1 ดังนั้น เวเลนซ์อีกอันจะเท่ากับ I

สำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรอง (และมีเพียงโลหะเท่านั้นที่เป็นของพวกเขา) จะต้องจำความจุ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากในกรณีส่วนใหญ่จะเท่ากับ I, II, น้อยกว่า III คุณจะต้องจดจำความจุขององค์ประกอบทางเคมีที่มีความหมายมากกว่าสองความหมายด้วย

วิดีโอในหัวข้อ

โปรดทราบ

ระมัดระวังในการระบุโลหะและอโลหะ เพื่อจุดประสงค์นี้ โดยปกติแล้วจะมีการกำหนดสัญลักษณ์ไว้ในตาราง

แหล่งที่มา:

• วิธีการออกเสียงองค์ประกอบของตารางธาตุอย่างถูกต้อง
• ฟอสฟอรัสมีความจุเท่าใด? เอ็กซ์

ตั้งแต่โรงเรียนหรือก่อนหน้านี้ ทุกคนรู้ดีว่าทุกสิ่งรอบตัว รวมถึงตัวเราด้วย ประกอบด้วยอะตอม ซึ่งเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดและแบ่งแยกไม่ได้ ด้วยความสามารถของอะตอมในการเชื่อมต่อซึ่งกันและกัน ความหลากหลายของโลกของเราจึงมีมหาศาล ความสามารถของอะตอมเคมีนี้ องค์ประกอบเกิดพันธะกับอะตอมอื่นเรียกว่า ความจุ องค์ประกอบ.

พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

ตัวอย่างเช่น คุณสามารถใช้สอง สาร– HCl และ H2O นี่เป็นที่รู้จักกันดีสำหรับทุกคนและน้ำ สารชนิดแรกประกอบด้วยไฮโดรเจน 1 อะตอม (H) และคลอรีน 1 อะตอม (Cl) สิ่งนี้ชี้ให้เห็นว่าในสารประกอบนี้พวกมันก่อตัวเป็นหนึ่งนั่นคือพวกมันมีอะตอมหนึ่งอยู่ใกล้พวกมัน เพราะฉะนั้น, ความจุทั้งสองอย่างและอีกอันมีค่าเท่ากับ 1 และยังง่ายต่อการระบุอีกด้วย ความจุองค์ประกอบที่ประกอบเป็นโมเลกุลของน้ำ ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม ด้วยเหตุนี้ อะตอมออกซิเจนจึงสร้างพันธะขึ้นมา 2 พันธะเพื่อยึดไฮโดรเจน 2 ตัวเข้าด้วยกัน และพวกมันก็เกิดพันธะขึ้นมา 1 พันธะตามลำดับ วิธี, ความจุออกซิเจนคือ 2 และไฮโดรเจนคือ 1

แต่บางครั้งก็ต้องเผชิญ สารพวกมันซับซ้อนกว่าในแง่ของคุณสมบัติของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ องค์ประกอบมีสองประเภท: ค่าคงที่ (ไฮโดรเจน ฯลฯ) และองค์ประกอบไม่ถาวร ความจุยู. สำหรับอะตอมประเภทที่สอง ตัวเลขนี้ขึ้นอยู่กับสารประกอบที่เป็นส่วนประกอบด้วย ตัวอย่างคือ (S) อาจมีเวเลนซ์เป็น 2, 4, 6 และบางครั้งก็เป็น 8 การกำหนดความสามารถขององค์ประกอบ เช่น ซัลเฟอร์ ในการกักเก็บอะตอมอื่นรอบๆ นั้นจะยากขึ้นเล็กน้อย ในการทำเช่นนี้คุณจำเป็นต้องรู้ส่วนประกอบอื่นๆ สาร.

จำกฎนี้ไว้: ผลคูณของจำนวนอะตอมคูณ ความจุของธาตุหนึ่งในสารประกอบจะต้องตรงกับผลคูณเดียวกันของธาตุอีกธาตุหนึ่ง ซึ่งสามารถตรวจสอบได้โดยการดูโมเลกุลของน้ำ (H2O) อีกครั้ง:
2 (ปริมาณไฮโดรเจน) * 1 (มัน ความจุ) = 2
1 (ปริมาณออกซิเจน) * 2 (มัน ความจุ) = 2
2 = 2 หมายความว่าทุกอย่างถูกกำหนดไว้อย่างถูกต้อง

ตอนนี้ให้ทดสอบอัลกอริทึมนี้กับสารที่ซับซ้อนมากขึ้น เช่น N2O5 - ออกไซด์ ก่อนหน้านี้ระบุว่าออกซิเจนมีค่าคงที่ ความจุ 2 ดังนั้นเราจึงสามารถเขียน:
2 (ความจุออกซิเจน) * 5 (ปริมาณ) = X (ไม่ทราบ ความจุไนโตรเจน) * 2 (ปริมาณของมัน)
โดยการคำนวณทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายก็สามารถกำหนดได้ว่า ความจุไนโตรเจนในสารประกอบนี้คือ 5

สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่คือความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในการกักเก็บอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ จำนวนหนึ่ง ในขณะเดียวกัน มันคือจำนวนพันธะที่เกิดจากอะตอมที่กำหนดกับอะตอมอื่น การหาความจุนั้นค่อนข้างง่าย

พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

โปรดทราบว่าความจุของอะตอมของธาตุบางชนิดนั้นคงที่ ในขณะที่ธาตุอื่นๆ นั้นแปรผัน กล่าวคือ พวกมันมีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนในสารประกอบทั้งหมดเป็นแบบโมโนวาเลนต์ เนื่องจากก่อตัวเพียงชนิดเดียว ออกซิเจนสามารถสร้างพันธะได้ 2 พันธะในขณะที่มีวาเลนต์ต่างกัน แต่คุณอาจมี II, IV หรือ VI ทุกอย่างขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่เชื่อมต่ออยู่ ดังนั้นซัลเฟอร์จึงเป็นองค์ประกอบที่มีความจุแปรผัน

โปรดทราบว่าในโมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน การคำนวณความจุนั้นง่ายมาก ไฮโดรเจนนั้นมีสถานะเดียวเสมอ และตัวบ่งชี้สำหรับองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องนี้จะเท่ากับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุลที่กำหนด ตัวอย่างเช่น ใน CaH2 แคลเซียมจะมีไดวาเลนต์

จำกฎหลักในการพิจารณาความจุ: ผลคูณของดัชนีความจุของอะตอมขององค์ประกอบใด ๆ และจำนวนอะตอมในโมเลกุลใด ๆ คือผลคูณของดัชนีความจุของอะตอมขององค์ประกอบที่สองและจำนวนอะตอมใน โมเลกุลที่กำหนด

ดูสูตรตัวอักษรที่แสดงถึงความเท่าเทียมกัน: V1 x K1 = V2 x K2 โดยที่ V คือความจุของอะตอมของธาตุ และ K คือจำนวนอะตอมในโมเลกุล ด้วยความช่วยเหลือนี้ ทำให้ง่ายต่อการกำหนดดัชนีวาเลนซ์ขององค์ประกอบใดๆ หากทราบข้อมูลที่เหลืออยู่

ลองพิจารณาตัวอย่างโมเลกุลซัลเฟอร์ออกไซด์ SO2 ออกซิเจนในสารประกอบทั้งหมดนั้นมีไดวาเลนต์ ดังนั้น เมื่อแทนค่าลงในสัดส่วน: วอกซิเจน x ออกซิเจน = ซัลเฟอร์ x เซอร์ เราจะได้: 2 x 2 = ซัลเฟอร์ x 2 จากที่นี่ ซัลเฟอร์ = 4/2 = 2 ดังนั้น ความจุของกำมะถันในโมเลกุลนี้เท่ากับ 2

วิดีโอในหัวข้อ

การค้นพบกฎธาตุและการสร้างระบบลำดับองค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev กลายเป็นผู้ยิ่งใหญ่แห่งการพัฒนาวิชาเคมีในศตวรรษที่ 19 นักวิทยาศาสตร์สรุปและจัดระบบความรู้ที่กว้างขวางเกี่ยวกับคุณสมบัติขององค์ประกอบ

พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

ในศตวรรษที่ 19 ไม่มีความคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม การค้นพบโดย D.I. Mendeleev เป็นเพียงคำอธิบายทั่วไปของข้อเท็จจริงเชิงทดลอง แต่ความหมายทางกายภาพของพวกมันยังไม่ชัดเจนมาเป็นเวลานาน เมื่อข้อมูลแรกปรากฏบนโครงสร้างของนิวเคลียสและการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในอะตอม จึงสามารถพิจารณากฎและระบบขององค์ประกอบในรูปแบบใหม่ได้ โต๊ะ ดี.ไอ. Mendeleev ทำให้สามารถติดตามคุณสมบัติขององค์ประกอบต่างๆ ที่พบได้ด้วยสายตา

แต่ละองค์ประกอบในตารางได้รับการกำหนดหมายเลขซีเรียลเฉพาะ (H - 1, Li - 2, Be - 3 เป็นต้น) จำนวนนี้สอดคล้องกับนิวเคลียส (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส) และจำนวนอิเล็กตรอนที่โคจรรอบนิวเคลียส จำนวนโปรตอนจึงเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่าภายใต้สภาวะปกติ อะตอมจะมีสภาพเป็นไฟฟ้า

การแบ่งออกเป็นเจ็ดช่วงเกิดขึ้นตามจำนวนระดับพลังงานของอะตอม อะตอมของคาบแรกมีเปลือกอิเล็กตรอนระดับเดียว อะตอมที่สอง - สองระดับ ที่สาม - สามระดับ ฯลฯ เมื่อระดับพลังงานใหม่ถูกเติมเต็ม ช่วงเวลาใหม่จะเริ่มต้นขึ้น

องค์ประกอบแรกของช่วงเวลาใด ๆ มีลักษณะเป็นอะตอมที่มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวอยู่ที่ระดับภายนอกซึ่งเป็นอะตอมของโลหะอัลคาไล คาบจะลงท้ายด้วยอะตอมของก๊าซมีตระกูลซึ่งมีระดับพลังงานภายนอกที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนโดยสมบูรณ์ ในช่วงแรกก๊าซมีตระกูลมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในช่วงต่อๆ ไป - 8 เป็นเพราะโครงสร้างที่คล้ายกันของเปลือกอิเล็กตรอนที่ กลุ่มธาตุมีฟิสิกส์คล้ายกัน

ในตาราง D.I. Mendeleev มีกลุ่มย่อยหลัก 8 กลุ่ม จำนวนนี้ถูกกำหนดโดยจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่เป็นไปได้ในระดับพลังงาน

ที่ด้านล่างของตารางธาตุ lanthanides และ actinides จะถูกแยกออกเป็นอนุกรมอิสระ

การใช้โต๊ะ D.I. เมนเดเลเยฟ เราสามารถสังเกตคาบของคุณสมบัติขององค์ประกอบต่อไปนี้ได้: รัศมีอะตอม, ปริมาตรอะตอม; ศักยภาพไอออไนเซชัน แรงดึงดูดของอิเล็กตรอน อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม - คุณสมบัติทางกายภาพของสารประกอบที่มีศักยภาพ

ระยะการจัดเรียงองค์ประกอบในตาราง D.I. Mendeleev ได้รับการอธิบายอย่างมีเหตุผลโดยธรรมชาติของการเติมระดับพลังงานด้วยอิเล็กตรอนตามลำดับ

มีองค์ประกอบหลายอย่างที่มีความจุคงที่เสมอและมีองค์ประกอบน้อยมาก แต่องค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมดมีความจุแปรผัน

บทเรียนเพิ่มเติมบนเว็บไซต์

อะตอมของธาตุโมโนวาเลนต์อีกตัวหนึ่งจะรวมกับอะตอมของธาตุโมโนวาเลนท์หนึ่งอะตอม(เอชซีแอล) - อะตอมของธาตุไดวาเลนต์จะรวมกับอะตอมของธาตุโมโนวาเลนต์ 2 อะตอม(น้ำ2O) หรืออะตอมไดวาเลนต์หนึ่งอะตอม(ซีเอโอ) - ซึ่งหมายความว่า ความจุขององค์ประกอบสามารถแสดงเป็นตัวเลขที่แสดงจำนวนอะตอมขององค์ประกอบโมโนวาเลนต์ที่อะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดสามารถรวมเข้าด้วยกันได้ เพลาของธาตุคือจำนวนพันธะที่อะตอมก่อตัว:

Na – monovalent (หนึ่งพันธะ)

H – monovalent (หนึ่งพันธะ)

O – divalent (สองพันธะต่ออะตอม)

S – hexavalent (สร้างพันธะหกพันธะกับอะตอมข้างเคียง)

กฎเกณฑ์ในการกำหนดความจุ
องค์ประกอบในการเชื่อมต่อ

1. เพลา ไฮโดรเจนผิดสำหรับ ฉัน(หน่วย). จากนั้นตามสูตรของน้ำ H 2 O อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมจะเกาะติดกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม

2. ออกซิเจนในสารประกอบของมันจะแสดงเวเลนซ์เสมอ ครั้งที่สอง- ดังนั้นคาร์บอนในสารประกอบ CO 2 (คาร์บอนไดออกไซด์) จึงมีเวเลนซ์ที่ IV

3. เพลาสูงสุดเท่ากับ หมายเลขกลุ่ม .

4. วาเลนซ์ต่ำสุดเท่ากับความแตกต่างระหว่างหมายเลข 8 (จำนวนกลุ่มในตาราง) และจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนี้ตั้งอยู่เช่น 8 — เอ็น กลุ่ม .

5. สำหรับโลหะในกลุ่มย่อย “A” เพลาจะเท่ากับหมายเลขหมู่

6. โดยทั่วไปอโลหะจะแสดงวาเลนซ์สองระดับ: สูงและต่ำกว่า

หากพูดโดยนัย เพลาคือจำนวน "แขน" ที่อะตอมเกาะติดกับอะตอมอื่น โดยธรรมชาติแล้วอะตอมไม่มี "มือ" เลย บทบาทของพวกเขาเล่นโดยสิ่งที่เรียกว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอน

คุณสามารถพูดได้แตกต่างออกไป: คือความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดในการยึดอะตอมอื่นจำนวนหนึ่ง

ต้องเข้าใจหลักการต่อไปนี้อย่างชัดเจน:

มีองค์ประกอบที่มีเวเลนซ์คงที่ (ซึ่งมีจำนวนค่อนข้างน้อย) และองค์ประกอบที่มีเวเลนซ์แปรผัน (ซึ่งส่วนใหญ่เป็น)

ต้องจำองค์ประกอบที่มีเวเลนซ์คงที่