ศึกษาคุณสมบัติของกรดไนตริก สารประกอบออกซิเจนของไนโตรเจน – ไฮเปอร์มาร์เก็ตความรู้

ออกไซด์- ไนโตรเจนก่อตัวเป็นออกไซด์ 5 ตัวโดยมีสถานะออกซิเดชัน +1, +2, +3, +4, +5

ออกไซด์ N 2 O และ NO ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ (หมายความว่าอย่างไร) และออกไซด์ที่เหลือเป็นกรด: สอดคล้องกับกรดไนตรัส, a - กรดไนตริก ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดสองตัวพร้อมกัน - HNO 2 และ HNO 3:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

หากละลายในน้ำโดยมีออกซิเจนมากเกินไปจะได้กรดไนตริกเท่านั้น:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) NO 2 - สีน้ำตาลมาก ก๊าซพิษ- หาได้ง่ายจากการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนออกไซด์ (II) ที่ไม่มีสีและไม่ก่อให้เกิดเกลือกับออกซิเจนในอากาศ:

2NO + O 2 = 2NO 2

กรดไนตริก HNO 3 เป็นของเหลวไม่มีสีที่ “ควัน” ในอากาศ เมื่อเก็บในแสง กรดไนตริกเข้มข้นจะเปลี่ยนเป็นสีเหลือง เนื่องจากบางส่วนสลายตัวเป็นก๊าซสีน้ำตาล NO 2:

4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

กรดไนตริกเผยทุกสิ่ง คุณสมบัติทั่วไป กรดแก่: ทำปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์และไฮดรอกไซด์กับเกลือ (ประกอบขึ้นเป็นสมการปฏิกิริยาที่เหมาะสม)

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 32
คุณสมบัติเจือจาง กรดไนตริก

ทำการทดลองเพื่อพิสูจน์ว่ากรดไนตริกมีคุณสมบัติทั่วไปของกรด
  1. ใส่ผงสีดำเล็กน้อยหรือทองแดง (II) ออกไซด์หนึ่งเม็ดลงในหลอดทดลอง เทสารละลายกรดไนตริก 1-2 มิลลิลิตรลงไป ยึดหลอดทดลองไว้ในที่ยึดแล้วให้ความร้อนบนเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิก
  2. เทสารละลายอัลคาไล 1-2 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายฟีนอลธาทาลีน 2-3 หยด คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เติมสารละลายกรดไนตริกลงในหลอดทดลองจนกระทั่งสีหายไป ปฏิกิริยานี้เรียกว่าอะไร? เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกลงไป
  3. เทสารละลาย 1 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง คอปเปอร์ซัลเฟตเติมสารละลายอัลคาไล 1-2 มิลลิลิตร คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เติมสารละลายกรดไนตริกลงในหลอดทดลองจนกระทั่งตะกอนหายไป เขียนโมเลกุลและ สมการไอออนิกได้ทำปฏิกิริยา

กรดไนตริกมีพฤติกรรมในลักษณะพิเศษกับโลหะ - ไม่มีโลหะใดที่จะแทนที่ไฮโดรเจนจากกรดไนตริก โดยไม่คำนึงถึงความเข้มข้น (สำหรับกรดซัลฟิวริกพฤติกรรมนี้จะมีลักษณะเฉพาะในสถานะเข้มข้นเท่านั้น) สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่า HNO 3 เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงซึ่งมีไนโตรเจนอยู่ในนั้น ระดับสูงสุดออกซิเดชัน +5 นี่คือสิ่งที่จะถูกเรียกคืนเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ

ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะในชุดความเค้น ความเข้มข้นของกรด และสภาวะของปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น เมื่อทำปฏิกิริยากับทองแดง กรดไนตริกเข้มข้นจะลดลงเป็นไนตริกออกไซด์ (IV):

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 33
ปฏิกิริยาของกรดไนตริกเข้มข้นกับทองแดง

ค่อยๆ เทกรดไนตริกเข้มข้น 1 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง ใช้ปลายหลอดแก้วตักผงทองแดงเล็กน้อยแล้วเทลงในหลอดทดลองที่มีกรด (หากไม่มีผงทองแดงในที่ทำงานของคุณ คุณสามารถใช้ลวดทองแดงบางมากชิ้นเล็กๆ ซึ่งจะต้องรีดเป็นลูกบอลก่อน) คุณสังเกตเห็นอะไร เหตุใดปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อน? เหตุใดการทดลองนี้จึงไม่ต้องใช้ตู้ดูดควัน หากพื้นที่สัมผัสระหว่างทองแดงกับกรดไนตริกน้อยกว่าตัวเลือกการทดลองที่เสนอต้องปฏิบัติตามเงื่อนไขใดบ้าง

หลังการทดลอง ให้วางหลอดทดลองที่มีเนื้อหาอยู่ในตู้ดูดควันทันที เขียนสมการปฏิกิริยาและพิจารณากระบวนการรีดอกซ์

เมื่อสัมผัสกับเหล็กและอะลูมิเนียมที่มีความเข้มข้นของ HNO 2 จะถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ที่ทนทาน ซึ่งช่วยปกป้องโลหะจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม กล่าวคือ กรดจะทะลุผ่านโลหะ ดังนั้นกรดไนตริกเช่นกรดซัลฟิวริกจึงสามารถขนส่งในถังเหล็กและอลูมิเนียมได้

กรดไนตริกออกซิไดซ์ได้หลายอย่าง สารอินทรีย์, ขจัดสีย้อม ซึ่งมักจะปล่อยความร้อนออกมามากและสารจะติดไฟ ดังนั้นหากเติมน้ำมันสนลงในกรดไนตริกจะเกิดแสงวาบขึ้นและเศษที่คุกรุ่นในกรดไนตริกจะสว่างขึ้น (รูปที่ 135)

ข้าว. 135.
การเผาไหม้เสี้ยนในกรดไนตริก

กรดไนตริกมีการใช้กันอย่างแพร่หลายใน อุตสาหกรรมเคมีสำหรับการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน พลาสติก เส้นใยเทียม สีย้อมและวาร์นิชอินทรีย์ ยาและวัตถุระเบิด (รูปที่ 136)

ข้าว. 136.
กรดไนตริกใช้ในการผลิต:
1 - ปุ๋ย; 2 - พลาสติก; 3 - ยา- 4 - เคลือบเงา; 5 - เส้นใยประดิษฐ์ 6 - วัตถุระเบิด

เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรตได้มาจากการกระทำของกรดบนโลหะ ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ โซเดียม โพแทสเซียม แคลเซียม และแอมโมเนียมไนเตรตเรียกว่าไนเตรต: NaNO 3 - โซเดียมไนเตรต, KNO 3 - โพแทสเซียมไนเตรต, Ca (NO 3) 2 - แคลเซียมไนเตรต, NH 4 NO 3 - แอมโมเนียมไนเตรต ไนเตรตใช้เป็นปุ๋ยไนโตรเจน

โพแทสเซียมไนเตรตยังใช้ในการผลิตดินปืนสีดำและแอมโมเนียมไนเตรตดังที่คุณทราบแล้วนั้นใช้ในการเตรียมแอมโมเนียมที่ระเบิดได้ ซิลเวอร์ไนเตรตหรือลาพิส AgNO 3 ใช้ในการแพทย์เป็นสารกัดกร่อน

ไนเตรตเกือบทั้งหมดละลายได้ดีในน้ำ เมื่อได้รับความร้อนจะสลายตัวและปล่อยออกซิเจนออกมา เช่น

คำศัพท์และแนวคิดใหม่

  1. ไนโตรเจนออกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือและเป็นกรด
  2. ไนตริกออกไซด์ (IV)
  3. คุณสมบัติของกรดไนตริกในฐานะอิเล็กโทรไลต์และเป็นตัวออกซิไดซ์
  4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดไนตริกเข้มข้นและเจือจางกับทองแดง
  5. การใช้กรดไนตริก
  6. ไนเตรต, ไนเตรต

งานสำหรับงานอิสระ

  1. ทำไมกรดไนตริกจึงไม่เกิดเป็นเกลือของกรด?
  2. เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของกรดไนตริกกับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ เหล็ก (III) ออกไซด์ และโซเดียมคาร์บอเนต
  3. อย่างไรก็ตาม เกลือของกรดไนตริกส่วนใหญ่จะละลายได้ในน้ำ แต่เสนอสมการสำหรับปฏิกิริยาของ HNO 3 กับเกลือ ซึ่งส่งผลให้เกิดตะกอน เขียนสมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยานี้
  4. พิจารณาสมการสำหรับปฏิกิริยาของกรดไนตริกเจือจางและเข้มข้นกับทองแดงจากมุมมองของกระบวนการลดออกซิเดชัน
  5. เสนอการเปลี่ยนแปลงสองสายที่นำไปสู่การผลิตกรดไนตริกโดยเริ่มจากไนโตรเจนและแอมโมเนีย อธิบายปฏิกิริยารีดอกซ์โดยใช้วิธีการ ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์.
  6. กรดไนตริก 68% สามารถหาได้จากไนตริกออกไซด์ (IV) 276 กิโลกรัม (N.S.) ได้กี่กิโลกรัม
  7. เมื่อเผาโซเดียมไนเตรต 340 กรัม จะได้ออกซิเจน 33.6 ลิตร คำนวณ เศษส่วนมวลสิ่งเจือปนในดินประสิว

ถือได้ว่าเป็นกรณีสุดโต่งที่สามารถเป็นได้

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

บทบาทของแหล่งพลังงานนี้มีประโยชน์อย่างยิ่งต่อกล้ามเนื้อหัวใจและกล้ามเนื้อโครงร่างเป็นเวลานาน งานทางกายภาพ.

Orlov ชี้ให้เห็นถึงการพึ่งพาอาศัยกันต่อไป คุณสมบัติส่วนบุคคลนักเรียนจากคุณสมบัติของครู ฉัน.

H ของน้ำเหมืองที่เป็นกรด

มักจะสร้าง สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเพิ่ม กรดซัลฟิวริก- ไฮโดรคลอริกและไนโตรเจนถูกใช้ไม่บ่อยเพราะว่า อันแรกสามารถออกซิไดซ์ได้และอันที่สองก็คือ

ให้คำอธิบาย องค์ประกอบทางเคมีฟอสฟอรัสตามตำแหน่งใน ตารางธาตุ.

อุณหพลศาสตร์ของการกัดกร่อนทางเคมีไฟฟ้าของโลหะ

เน้นมากเกินไป แปลงใหญ่ข้อความ.

ระบุจำนวนอิเล็กตรอนที่ให้หรือรับด้วย

บันทึกบทเรียนและการนำเสนอมีวัตถุประสงค์เพื่อรวบรวมความรู้ใหม่และวิธีการปฏิบัติ

ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับกรดและเบส

ความเครียดสมการปฏิกิริยาของโฟโตมิเตอร์เจือจางและอุโมงค์ลิ้นด้วยทองแดงจากสปริงของผ้าห่มไฟฟ้าของหุ่นยนต์ออกซิเดชัน - การแปลง

นี่คือน้ำเชื่อมพิเศษหรือน้ำใกล้เคียง

ความยาวของส่วนแรกน้อยกว่าความกว้าง 4 เท่า ความยาวของส่วนที่สองคือ 2 เท่าของความยาวของส่วนแรก และความกว้างน้อยกว่าความกว้างของส่วนแรก 20 เมตร

พวกเขาไม่ได้กำจัด CO2 ออกจากบรรยากาศ

การหาปริมาณเหล็กแบบเปอร์แมงกาโนเมตริก

รีดอกซ์

เป้าหมาย: เพื่อเจาะลึกและขยายความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับองค์ประกอบของออกซิเดชัน ปฏิกิริยาการลดลงวิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

หน้ากากช่วยหายใจและผ้ากอซ

เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถดำเนินการเปลี่ยนรูปได้: ระบุปฏิกิริยารีดอกซ์ในปฏิกิริยาเหล่านี้ ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

แค่ปลูกพืชแล้วตัดโค่นก็เป็นวิธีหนึ่งในการลดความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ คุณเพียงแค่ต้องจัดเก็บของที่ตัดแล้วอย่างถูกต้องเพื่อไม่ให้เกิดออกซิไดซ์

พวกมันเป็นไอออนิกในธรรมชาติ ส่งผลให้

เวลาสูงสุดงานเสร็จ: 45 นาที

ขีดเส้นใต้องค์ประกอบในสมการปฏิกิริยาที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

รักษาสมการปฏิกิริยาของการหักไนโตรเจนที่พัฒนาแล้วและเข้มข้นด้วยความช่วยเหลือของกระบวนการออกซิเดชั่นจากน้ำพุแห่งวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ - ความสนใจ เครื่องช่วยหายใจ

คำนวณมวลของแคลเซียมคาร์ไบด์ทางเทคนิคซึ่ง

MAG และกรดไขมัน การดูดซึมเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของกรดน้ำดีซึ่งเกิดขึ้นกับ MAG และ กรดไขมันไมเซลล์ที่เจาะเซลล์ของเยื่อเมือกในลำไส้

กระบวนการออกซิเดชั่นของโลหะเพราะว่า การเปลี่ยนแปลงนี้จะต้องมาพร้อมกับกระบวนการฟื้นฟูไปพร้อมๆ กัน

สร้างสูตรของโซเดียมออกไซด์และไฮดรอกไซด์และระบุลักษณะของพวกมัน เขียนสมการคุณลักษณะปฏิกิริยาทั้งหมดของสารเหล่านี้ในรูปแบบไอออนิกและ รูปแบบโมเลกุล.

ดังนั้นผลการหล่อลื่นหรือคุณภาพของสารหล่อลื่นระหว่างการประมวลผลด้วยแรงดันจึงขึ้นอยู่กับเป็นส่วนใหญ่ ลักษณะทางเคมีชั้นหล่อลื่น

A15 มีตัวเลือกคำตอบให้เลือกสี่ข้อ โดยมีเพียงตัวเลือกเดียวเท่านั้นที่ถูก วงกลมหมายเลขของคำตอบที่ถูกต้อง

อัญมณีสีน้ำเงิน แร่คอรันดัมชนิดหนึ่ง

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกันเหล่านี้เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์

แต่เนื่องจากร่างกายไม่ต้องการพลังงานทั้งหมดจึงต้องสะสม จะสะสมอยู่ในรูปของ ATP

เคมี พื้นฐานของเคมีเชิงทฤษฎี 10. ปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์ในสารละลาย

การเกิดออกซิเดชันจะมาพร้อมกับเสมอ

ความฝันและการนอนหลับ REM

แนวคิดเรื่องศักยภาพของอิเล็กโทรด กลไกการปรากฏตัวของอิเล็กโทรด

การแสดงหลายอย่างของพฤติกรรมที่ต่อเนื่องและเป็นระเบียบของไซโตพลาสซึม เช่น การแผ่รังสีไมโทเจเนติกของกูร์วิช ถูกปฏิเสธด้วยอคติ

เขียนสมการสามสมการสำหรับปฏิกิริยาของเหล็กกับกรดไนตริกเจือจาง โดยจะได้ผลคูณของการลดกรดตามลำดับ

ประเด็นร่วมสมัย เคมีกายภาพ- อ.: มส., 2512, หน้า.

การแยกตัวของฐานและสมบัติตามทฤษฎี การแยกตัวด้วยไฟฟ้า- ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับกรด กรดออกไซด์และเกลือ

ความเฉื่อยกลายเป็นความทนทานต่อการกัดกร่อนมากขึ้นในส่วนใหญ่

มีองค์ประกอบรีดอกซ์หลายชนิดและ วิธีการที่แตกต่างกันควบคุมพวกเขา ปฏิกิริยา.

จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในแผนภาพที่กำหนด

การออกกำลังกายไม่พักผ่อนทำให้จิตใจมีกำลัง

ความเสี่ยงของการเป็นพิษเพิ่มขึ้นเนื่องจากการสูญเสียกลิ่น หัวใจอ่อนแอและหายใจล้มเหลว โคม่าค่อยๆ เพิ่มขึ้น

เขาเป็นองค์ประกอบ s และองค์ประกอบในระดับต่ำสุดและระดับกลาง

ตามตำราเรียนหน้า 26-28 (F.G. Feldman, G.E. Rudzitis,

ตัวทำละลาย

กระบวนการกู้คืนสองกระบวนการจะเกิดขึ้นพร้อมกัน

คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงใช้ในการฆ่าเชื้อ น้ำสะอาดและการฆ่าเชื้อ น้ำเสีย.

พระเจ้าและความมั่นคงของสายพันธุ์ แต่อนุญาตให้มีความเป็นไปได้ของการเกิดสายพันธุ์ใหม่ผ่านการข้ามหรือภายใต้อิทธิพลของสภาพแวดล้อม

เครื่องอิเล็กโทรฟอริกกำลังทำงาน

กำมะถันของแหล่งกำเนิดภูเขาไฟเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ เขียนสมการปฏิกิริยาและพิจารณาจากมุมมองของการลดออกซิเดชัน

การผลิตกรดแลคติคจะเพิ่มขึ้นในช่วงที่เหนื่อยล้า อายุมากขึ้น ภาวะไทรอยด์ทำงานต่ำ เอสโตรเจนส่วนเกิน และสภาวะทางชีวภาพอื่นๆ ที่ไม่ได้ผล


ส่วนลด 28,351 รูเบิล ส่วนลด 17,828 รูเบิล

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

อุปกรณ์: HNO 3 เจือจางและมีความเข้มข้น, ลวดทองแดง, เอกสารบ่งชี้, ฟีนอล์ฟทาลีน, สารละลาย NaOH, K 2 CO 3, ผง CuO, ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง, คำแนะนำด้านความปลอดภัย

โครงสร้างบทเรียน

พวกเราเจอกระดาษโบราณซึ่งมีเนื้อหาที่เราจะต้องถอดรหัส

คำถาม: พระนักเล่นแร่แปรธาตุ Bonaventure ในปี 1270 เพื่อค้นหาตัวทำละลายสากล "อัลคาเฮสต์" ตัดสินใจให้ความร้อนส่วนผสมของเหล็กซัลเฟตและดินประสิว ในไม่ช้าภาชนะที่บรรจุส่วนผสมก็เต็มไปด้วย "ควัน" สีน้ำตาลแดง พระภิกษุตัวแข็งด้วยความประหลาดใจ จึงปิดไฟแล้วเห็นว่ามีของเหลวสีเหลืองหยดลงในขวดรับ มันออกฤทธิ์กับโลหะทุกชนิด แม้แต่เงินและปรอท นักเล่นแร่แปรธาตุคิดว่าควันสีแดงที่ลอยอยู่ในของเหลวนั้นเป็นปีศาจที่ควบคุมองค์ประกอบหนึ่งของธรรมชาติ นั่นก็คือน้ำ ดังนั้นของเหลวสีเหลืองจึงถูกเรียกว่า "น้ำแรง" หรือ "วอดก้าเข้มข้น" ชื่อนี้ยังคงอยู่มาจนถึงสมัยของ M.V. Lomonosov สารนี้เรียกว่าอะไรตอนนี้?

คำตอบ:นี่คือสิ่งที่กรดไนตริกเคยถูกเรียกว่า โบนาเวนเจอร์ได้รับจากปฏิกิริยา:

2 เฟSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = เฟ 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 +13H 2 O +2NO 2

ควันสีน้ำตาลแดงคือหมายเลข 2

ตั้งแต่ปี ค.ศ. 1720 เป็นต้นมา มีการผลิตกรดไนตริกในรัสเซีย ด้วยวิธีง่ายๆ:

2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

วันนี้ในบทเรียน คุณและฉันต้องรวบรวมความรู้เกี่ยวกับทั่วไปและ คุณสมบัติเฉพาะ ah ของกรดไนตริกจากมุมมองของทฤษฎีปฏิกิริยารีดอกซ์และการแยกตัวด้วยไฟฟ้า

สำหรับงาน ชั้นเรียนแบ่งออกเป็น 5 กลุ่ม โดยแต่ละกลุ่มจะได้รับมอบหมายงานของตนเอง (มอบหมายงานให้กลุ่ม 5 คนก่อนเริ่มบทเรียนสองสัปดาห์) นักเรียนเตรียมตัว 10 นาทีโดยใช้สื่อการสอน ข้อมูลเพิ่มเติมจาก หนังสืออ้างอิง- จากนั้นตัวแทนสองคนจากแต่ละกลุ่มมาที่คณะกรรมการ คนหนึ่งเขียนสมการปฏิกิริยาไว้บนกระดาน และอีกคนรายงานเกี่ยวกับงานที่ทำเสร็จแล้ว ชั้นเรียนมีส่วนร่วมในการอภิปรายเกี่ยวกับผลลัพธ์ หนังสือแบบฝึกหัดของนักเรียนควรบันทึกข้อสรุปหลักและสมการปฏิกิริยาสำหรับแต่ละประเด็นที่กำลังพิจารณา ก่อนปฏิบัติงานจำเป็นต้องทำซ้ำกฎความปลอดภัยเมื่อทำงานด้วย อุปกรณ์เคมีและรีเอเจนต์

งานสำหรับกลุ่ม 1

"กำลังเรียน คุณสมบัติทางกายภาพกรดไนตริกเข้มข้นและเจือจาง"

พิจารณาขวดที่มีสารละลาย HNO 3 เข้มข้นและเจือจาง บันทึกข้อสังเกตของคุณในรูปแบบตาราง เพื่อรับ ข้อมูลเพิ่มเติมใช้หนังสืออ้างอิงเคมีอนินทรีย์

เมื่อทราบโครงสร้างของ HNO 3 แล้ว ให้จำแนกลักษณะตามคุณลักษณะทั้งหมดที่คุณรู้จัก

งานสำหรับกลุ่ม 2

  1. ทำการทดลองเพื่อพิสูจน์การมีอยู่ของ H + แคตไอออนในสารละลายของ HNO 3
  2. ทำปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของ HNO 3 และ CuO

วาดข้อสรุป

งานสำหรับกลุ่ม 3

"การศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไนตริกเจือจาง"

  1. ทำปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของ HNO 3 และ NaOH
  2. ทำปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของ HNO 3 และ K 2 CO 3

เขียนสมการปฏิกิริยาไอออนิกระดับโมเลกุล สมบูรณ์ และแบบย่อ กรอกผลการวิจัยลงในตาราง

วาดข้อสรุป

งานสำหรับกลุ่ม 4

"การศึกษาคุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริก"

ศึกษาอันตรกิริยาของ HNO 3 กับโลหะ ในการดำเนินการนี้ ให้ทำปฏิกิริยาระหว่างเจือจาง HNO 3 กับลวดทองแดงกับ HNO 3 ที่เข้มข้นกับลวดทองแดง จัดเรียงสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ นำเสนอผลการศึกษาในรูปแบบตาราง

วัสดุเริ่มต้น สัญญาณของปฏิกิริยา สมการปฏิกิริยาจากมุมมองของทฤษฎีโออาร์อาร์

วาดข้อสรุป

ลองตอบคำถาม: "กรดไนตริกเข้มข้นมีคุณสมบัติอื่นใดอีกบ้าง"

ผู้ปกครองเมืองละฮอร์ของอินเดียชื่อรันจิต ซิงห์ ในปี พ.ศ. 2354 อวดให้ผู้ปกครองคนอื่นๆ ฟังว่าเพชรสีน้ำเงินของเขาไม่ได้รับผลกระทบจากสิ่งใดเลย สารของเหลว. อัฟกานิสถานชาห์ Shuja กล่าวว่าเขาเต็มใจที่จะเดิมพันกับเพชรสีน้ำเงินว่านักเล่นแร่แปรธาตุ fakir ของเขาสามารถลดมวลเพชรได้ภายในหนึ่งวันโดยการใส่มันลงในของเหลว "อัลคาเฮสต์" ข้อเสนอได้รับการยอมรับแล้ว ไม่นานหลังจากจุ่มเพชรลงในตัวทำละลาย ก็สังเกตเห็นได้ว่าหินถูกปกคลุมไปด้วยฟองสบู่และของเหลวเปลี่ยนเป็นสีเหลือง หลังจากผ่านไป 24 ชั่วโมง เพชรก็ถูกชั่งน้ำหนักอีกครั้ง และปรากฎว่าน้ำหนักหายไปประมาณ 1 กะรัต (0.2 กรัม) สำหรับความผิดหวังของ Ranjit Singh จึงต้องมอบเพชรให้กับ Shah Shuja จริงอยู่ หลังจากผ่านไป 2 ปี เพชรก็ถูกส่งกลับไปยังละฮอร์ด้วยกำลังอาวุธ แต่นั่นเป็นอีกเรื่องหนึ่ง...เรากำลังพูดถึงปฏิกิริยาแบบไหน?

คำตอบ:กรดไนตริกเข้มข้นมีผลทำลายเพชร ในกรณีนี้ เพชรจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็น CO 2 และ สีเหลืองให้ NO 2 แก่ของเหลว

C + 4 HNO 3 = CO 2 + 4 NO 2 + 2H 2 O

งานกลุ่ม 5.

นำเสนอเกี่ยวกับกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมีกรดไนตริกที่ผลิตใน Microsoft Power Point การเลือกวัสดุและการก่อสร้างการนำเสนอดำเนินการภายใต้คำแนะนำของอาจารย์วิชาเคมีและวิทยาการคอมพิวเตอร์

เพื่อรวมเนื้อหาที่ศึกษา เราจะดำเนินการเขียนตามคำบอกทางเคมี:

    สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนในกรดไนตริกคืออะไร?
    ก) +1
    ข)+3
    ข)+ 4
    ง)+5

    ความจุของไนโตรเจนในกรดไนตริกเป็นเท่าใด?
    ก) ฉัน
    ข) ครั้งที่สอง
    ข) สี่
    ง) วี

    เลือกจากข้อความที่เสนอเฉพาะข้อความที่เป็นจริงสำหรับกรดไนตริก:
    ก) ของเหลวมันและหนืด
    B) ของเหลวระเหย
    ใน) สารที่เป็นก๊าซ,
    D) มีกลิ่นระคายเคืองรุนแรง
    D) ไม่มีกลิ่น
    E) ผสมกับน้ำในสัดส่วนใดก็ได้
    G) การดำเนินการแก้ปัญหา กระแสไฟฟ้า,
    H) "ควันในอากาศ"
    i) เบากว่าอากาศ

    เลือกคำตอบที่ถูกต้อง เจือจางกรดไนตริกจัดแสดง คุณสมบัติทั่วไปกรดในการทำปฏิกิริยากับ
    ก) กรด
    ข) ออกไซด์พื้นฐาน,
    ข) เหตุผล
    D) กรดออกไซด์
    D) เกลือ

    โลหะชนิดใดที่จะทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้น:
    ก) อัล
    ข) แคลิฟอร์เนีย
    ข) สังกะสี
    ง) เฟ
    ง) ลูกบาศ์ก

    เหตุใดขวดกรดไนตริกเข้มข้นจึงถูกห้ามบรรจุในขี้เลื่อย?

ตอนนี้เรามาแก้ไขปัญหากัน:

ปริมาตรแอมโมเนีย 7.84 ลิตร (n.s.) อยู่ภายใต้ปฏิกิริยาออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาและเปลี่ยนเป็นกรดไนตริกต่อไป เราได้รับสารละลายกรดไนตริกที่มีน้ำหนัก 200 กรัม สมมติว่าผลผลิตของกรดเท่ากับ 40% ของค่าทางทฤษฎี ให้หาเศษส่วนมวลในสารละลาย

สารละลาย:

4NH 3 +5O 2 = 4NO +6H 2 O
2NO+O 2 =2NO 2
4NO 2 +2H 2 O+O 2 = 4HNO 3
n(NH 3) =7.84:22.4=0.35 โมล
n(NH 3)=n(NO)=n(NO 2)=n(HNO 3)=0.35 โมล
ม.(HNO 3)= 63*0.35=22.05 กรัม (ตามทฤษฎี)
ม.(HNO 3)=22.05*0.4=8.82 กรัม (ในทางปฏิบัติ)
ก(HNO 3)=(8.82:200)*100%=4.41%

พิเศษแค่ไหนก็ยาก...

กรดไนตริกเป็นตัวละครที่แข็งแกร่งและมั่นใจที่สุดในหมู่เพื่อนของเธอ ภายนอกสิ่งนี้ไม่ชัดเจนนัก: N อยู่ในอันดับหนึ่ง รองจาก กรดตกค้างทุกอย่างก็เหมือนคนอื่นๆ แต่คุณอยากให้ทุกคนสังเกตเห็นเอกลักษณ์ของคุณอย่างไร!

“ยูเรก้า! ฉันคิดขึ้นมาเอง” กรดไนตริกอุทาน และเธอตัดสินใจว่าทัศนคติของเธอต่อโลหะทุกชนิด ไม่ว่าจะมีความกระตือรือร้นหรือสูงส่งก็ตามจะเป็นสิ่งที่พิเศษ กรดทั้งหมดจะหลุดออกไป โลหะที่ใช้งานอยู่ไฮโดรเจน แต่ผู้สูงศักดิ์มักขี้อายและไม่มีธุระอะไร “ทุกอย่างจะแตกต่างออกไปสำหรับฉัน” กรดไนตริกตัดสินใจ “ไม่ว่าในกรณีใดโลหะเหล่านี้จะได้รับไฮโดรเจน แม้ว่าพวกมันจะพยายามทำให้ฉันเจือจางด้วยน้ำก็ตาม ฉันจะให้ไนโตรเจนโมเลกุลและสารประกอบของมันแก่พวกเขาเท่านั้น และฉันจะเข้ากับคนชั้นสูงได้มากขึ้น: ด้วยความสามารถในการออกซิไดซ์ของฉัน สิ่งที่เหลืออยู่ก็คือพวกมัน สถานที่เปียกในสารละลายเกลือ และก๊าซจะออกมาในรูปของไนโตรเจนออกไซด์! นี่คือวิธีที่ฉันจะกลายเป็นข้อยกเว้นของกฎ!

กรดไนตริกในวัยชรา

มันเป็นของเหลวไม่มีสี สีน้ำตาลเล็กน้อย เธอสูบบุหรี่ตั้งแต่อายุมาก และเป็นเวลานานที่เธอจำไม่ได้ว่าเธออายุเท่าไหร่ รูปถ่ายเก่าๆ สีเหลืองแขวนอยู่เหนือเตียงของเธอ ดูจากรูปถ่ายแล้ว กรดไนตริกในวัยเยาว์ของเธอมีความสวยงามมากและมีสุขภาพดี สีเหลืองใบหน้า ทุกคนที่ไปเยี่ยมหญิงชราต่างประหลาดใจกับกลิ่นฉุนที่ฉุนเฉียวในห้องรวมถึงเพดานสีน้ำตาล (แม้ว่าเพดานเพิ่งจะถูกทำให้ขาวสะอาดโดยเพื่อนบ้านก็ตาม) คุณยายไม่เคยจุดเตาหรือเปิดไฟฟ้าเลยเพราะเธอทนความร้อนและแสงสว่างไม่ได้

4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

บทความนี้มาพร้อมกับการนำเสนอ ( แอปพลิเคชัน).

วรรณกรรม:

  1. B. A. Stepin, L. Yu. งานที่สนุกสนานและการทดลองทางเคมีที่น่าทึ่ง" มอสโก "Drofa" 2545
  2. นิตยสาร “เคมีในโรงเรียน” ฉบับที่ 1-6 2546

โดยมีสถานะออกซิเดชัน +1, +2, +3, +4, +5

ออกไซด์ N20 และ N0 ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ (หมายความว่าอย่างไร) และออกไซด์ที่เหลือเป็นกรด: N2O3 สอดคล้องกับกรดไนตรัส HN02 และ N205 สอดคล้องกับกรดไนตริก HNO3 ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) NO2 เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดสองตัวพร้อมกัน - HNO2 และ HNO3

ถ้ามันละลายในน้ำโดยมีออกซิเจนมากเกินไป จะได้เพียงกรดไนตริกเท่านั้น

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) NO2 เป็นก๊าซสีน้ำตาลที่เป็นพิษมาก หาได้ง่ายจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของไนตริกออกไซด์ (N) ที่ไม่มีสีและไม่ก่อให้เกิดเกลือโดยออกซิเจนในบรรยากาศ:

เนื้อหาบทเรียน บันทึกบทเรียนสนับสนุนวิธีการเร่งความเร็วการนำเสนอบทเรียนแบบเฟรมเทคโนโลยีเชิงโต้ตอบ ฝึกฝน งานและแบบฝึกหัดการทดสอบตัวเอง การฝึกอบรม กรณีศึกษา การบ้านภารกิจ ปัญหาความขัดแย้ง คำถามเชิงวาทศิลป์จากนักเรียน ภาพประกอบ เสียง คลิปวิดีโอ และมัลติมีเดียภาพถ่าย รูปภาพ กราฟิก ตาราง แผนภาพ อารมณ์ขัน เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย เรื่องตลก การ์ตูน อุปมา คำพูด ปริศนาอักษรไขว้ คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อบทความ เคล็ดลับสำหรับเปล ตำราเรียนขั้นพื้นฐาน และพจนานุกรมคำศัพท์เพิ่มเติมอื่นๆ การปรับปรุงตำราเรียนและบทเรียนแก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนอัปเดตชิ้นส่วนในตำราเรียน องค์ประกอบของนวัตกรรมในบทเรียน แทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น บทเรียนที่สมบูรณ์แบบ แผนปฏิทินเป็นเวลาหนึ่งปี คำแนะนำด้านระเบียบวิธีโปรแกรมการอภิปราย บทเรียนบูรณาการ