บทเรียนนี้เน้นไปที่การสรุปและจัดระบบความรู้เกี่ยวกับประเภทของพันธะเคมี ในระหว่างบทเรียนจะพิจารณาแผนการสร้างพันธะเคมีในสารต่างๆ บทเรียนนี้จะช่วยเสริมความสามารถในการระบุประเภทของพันธะเคมีในสารตามสูตรทางเคมี
หัวข้อ: พันธะเคมี. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า
บทเรียน: แผนผังการก่อตัวของสารที่มีพันธะประเภทต่างๆ
ข้าว. 1. โครงการสร้างพันธะในโมเลกุลฟลูออรีน
โมเลกุลของฟลูออรีนประกอบด้วยอะตอมสองอะตอมที่มีองค์ประกอบทางเคมีที่ไม่ใช่โลหะเหมือนกันและมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน ดังนั้นจึงเกิดพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วในสารนี้ ให้เราพรรณนาแผนภาพแสดงการสร้างพันธะในโมเลกุลฟลูออรีน ข้าว. 1.
รอบๆ อะตอมของฟลูออรีนแต่ละอะตอม เราจะใช้จุดเพื่อวาดเวเลนซ์เจ็ดตัว ซึ่งก็คืออิเล็กตรอนชั้นนอก แต่ละอะตอมต้องการอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวจึงจะถึงสถานะที่เสถียร ดังนั้นจึงเกิดคู่อิเล็กตรอนร่วมหนึ่งคู่ขึ้น แทนที่ด้วยเส้นประ เราจะพรรณนาสูตรกราฟิกของโมเลกุลฟลูออรีน F-F
บทสรุป:พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลขององค์ประกอบทางเคมีที่ไม่ใช่โลหะหนึ่งองค์ประกอบ ด้วยพันธะเคมีประเภทนี้ คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะถูกสร้างขึ้นซึ่งเท่ากันกับอะตอมทั้งสอง กล่าวคือ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปยังอะตอมใดๆ ขององค์ประกอบทางเคมี
ข้าว. 2. โครงการสร้างพันธะในโมเลกุลของน้ำ
โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะสององค์ประกอบที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ต่างกันดังนั้นสารนี้จึงมีพันธะโควาเลนต์มีขั้ว
เนื่องจากออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าไฮโดรเจน คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจึงมีอคติต่อออกซิเจน ประจุบางส่วนปรากฏบนอะตอมไฮโดรเจน และประจุลบบางส่วนปรากฏบนอะตอมออกซิเจน แทนที่คู่อิเล็กตรอนทั่วไปทั้งสองด้วยเครื่องหมายขีดกลางหรือลูกศรแทน ซึ่งแสดงการเปลี่ยนแปลงของความหนาแน่นของอิเล็กตรอน เราเขียนสูตรกราฟิกของรูปน้ำ 2.
บทสรุป:พันธะขั้วโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุอโลหะที่แตกต่างกัน กล่าวคือ มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ต่างกัน ด้วยพันธะประเภทนี้ คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะถูกสร้างขึ้น ซึ่งเลื่อนไปทางองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า.
1. หมายเลข 5,6,7 (หน้า 145) Rudzitis G.E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. อ. : การตรัสรู้. 2554, 176 หน้า: ป่วย.
2. ระบุอนุภาคที่มีรัศมีใหญ่ที่สุดและเล็กที่สุด: อะตอม Ar, ไอออน: K +, Ca 2+, Cl -
3. บอกชื่อไอออนบวกสามตัวและแอนไอออนสองตัวที่มีเปลือกอิเล็กตรอนเหมือนกันกับไอออน F
พันธะเคมีไอออนิกคือพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี (ไอออนที่มีประจุบวกหรือลบ) พันธะไอออนิกคืออะไร และเกิดขึ้นได้อย่างไร?
ลักษณะทั่วไปของพันธะเคมีไอออนิก
ไอออนเป็นอนุภาคที่มีประจุซึ่งอะตอมถูกเปลี่ยนรูปโดยกระบวนการให้หรือรับอิเล็กตรอน พวกมันดึงดูดกันค่อนข้างแรง ซึ่งเป็นเหตุให้สารที่มีพันธะประเภทนี้มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง
ข้าว. 1. ไอออน
พันธะไอออนิกคือพันธะเคมีระหว่างไอออนที่ต่างกันเนื่องจากมีแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต ถือได้ว่าเป็นกรณีที่จำกัดของพันธะโควาเลนต์ เมื่อความต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่ถูกพันธะมีมากจนทำให้ประจุแยกกันโดยสมบูรณ์
ข้าว. 2. พันธะเคมีไอออนิก
โดยทั่วไปเชื่อกันว่าพันธะจะกลายเป็นแบบอิเล็กทรอนิกส์หาก EO อยู่ที่ >1.7
ความแตกต่างของค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้จะมากขึ้นเมื่อองค์ประกอบอยู่ห่างจากกันในตารางธาตุตามช่วงเวลา พันธะนี้เป็นลักษณะของโลหะและอโลหะ โดยเฉพาะอย่างยิ่งพันธะที่อยู่ในกลุ่มที่ห่างไกลที่สุด เช่น I และ VII
ตัวอย่าง: เกลือแกง, โซเดียมคลอไรด์ NaCl:
ข้าว. 3. แผนภาพแสดงพันธะเคมีไอออนิกของโซเดียมคลอไรด์
พันธะไอออนิกมีอยู่ในผลึก มีความแข็งแรงและยาว แต่ไม่อิ่มตัวและไม่ได้กำหนดทิศทาง พันธะไอออนิกเป็นลักษณะเฉพาะของสารเชิงซ้อนเท่านั้น เช่น เกลือ ด่าง และออกไซด์ของโลหะบางชนิด ในสถานะก๊าซสารดังกล่าวมีอยู่ในรูปของโมเลกุลไอออนิก
พันธะเคมีไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างโลหะทั่วไปกับอโลหะ จำเป็นต้องถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากโลหะไปยังอโลหะซึ่งก่อตัวเป็นไอออน ผลที่ได้คือแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตที่เรียกว่าพันธะไอออนิก
ที่จริงแล้ว พันธะไอออนิกโดยสมบูรณ์ไม่ได้เกิดขึ้น พันธะไอออนิกที่เรียกว่าเป็นไอออนิกบางส่วนและมีโควาเลนต์บางส่วนในธรรมชาติ อย่างไรก็ตาม พันธะของไอออนโมเลกุลเชิงซ้อนถือได้ว่าเป็นไอออนิก
ตัวอย่างการสร้างพันธะไอออนิก
มีตัวอย่างหลายประการของการสร้างพันธะไอออนิก:
- ปฏิสัมพันธ์ระหว่างแคลเซียมและฟลูออไรด์
Ca 0 (อะตอม) -2e=Ca 2 + (ไอออน)
– แคลเซียมจะให้อิเล็กตรอนสองตัวออกไปได้ง่ายกว่าการได้ตัวที่หายไป
F 0 (อะตอม)+1е= F- (ไอออน)
– ในทางกลับกัน ฟลูออรีนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ง่ายกว่าการยอมให้อิเล็กตรอนเจ็ดตัว
ลองหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้นกัน มีค่าเท่ากับ 2 ให้เรากำหนดจำนวนอะตอมฟลูออรีนที่จะรับอิเล็กตรอนสองตัวจากอะตอมแคลเซียม: 2: 1 = 2 4.
เรามาสร้างสูตรสำหรับพันธะเคมีไอออนิกกันดีกว่า:
Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2
- ปฏิสัมพันธ์ของโซเดียมและออกซิเจน
บทเรียนนี้เน้นไปที่การสรุปและจัดระบบความรู้เกี่ยวกับประเภทของพันธะเคมี ในระหว่างบทเรียนจะพิจารณาแผนการสร้างพันธะเคมีในสารต่างๆ บทเรียนนี้จะช่วยเสริมความสามารถในการระบุประเภทของพันธะเคมีในสารตามสูตรทางเคมี
หัวข้อ: พันธะเคมี. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า
บทเรียน: แผนผังการก่อตัวของสารที่มีพันธะประเภทต่างๆ
ข้าว. 1. โครงการสร้างพันธะในโมเลกุลฟลูออรีน
โมเลกุลของฟลูออรีนประกอบด้วยอะตอมสองอะตอมที่มีองค์ประกอบทางเคมีที่ไม่ใช่โลหะเหมือนกันและมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน ดังนั้นจึงเกิดพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วในสารนี้ ให้เราพรรณนาแผนภาพแสดงการสร้างพันธะในโมเลกุลฟลูออรีน ข้าว. 1.
รอบๆ อะตอมของฟลูออรีนแต่ละอะตอม เราจะใช้จุดเพื่อวาดเวเลนซ์เจ็ดตัว ซึ่งก็คืออิเล็กตรอนชั้นนอก แต่ละอะตอมต้องการอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวจึงจะถึงสถานะที่เสถียร ดังนั้นจึงเกิดคู่อิเล็กตรอนร่วมหนึ่งคู่ขึ้น แทนที่ด้วยเส้นประ เราจะพรรณนาสูตรกราฟิกของโมเลกุลฟลูออรีน F-F
บทสรุป:พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลขององค์ประกอบทางเคมีที่ไม่ใช่โลหะหนึ่งองค์ประกอบ ด้วยพันธะเคมีประเภทนี้ คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะถูกสร้างขึ้นซึ่งเท่ากันกับอะตอมทั้งสอง กล่าวคือ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปยังอะตอมใดๆ ขององค์ประกอบทางเคมี
ข้าว. 2. โครงการสร้างพันธะในโมเลกุลของน้ำ
โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะสององค์ประกอบที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ต่างกันดังนั้นสารนี้จึงมีพันธะโควาเลนต์มีขั้ว
เนื่องจากออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าไฮโดรเจน คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจึงมีอคติต่อออกซิเจน ประจุบางส่วนปรากฏบนอะตอมไฮโดรเจน และประจุลบบางส่วนปรากฏบนอะตอมออกซิเจน แทนที่คู่อิเล็กตรอนทั่วไปทั้งสองด้วยเครื่องหมายขีดกลางหรือลูกศรแทน ซึ่งแสดงการเปลี่ยนแปลงของความหนาแน่นของอิเล็กตรอน เราเขียนสูตรกราฟิกของรูปน้ำ 2.
บทสรุป:พันธะขั้วโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุอโลหะที่แตกต่างกัน กล่าวคือ มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ต่างกัน ด้วยพันธะประเภทนี้ คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะถูกสร้างขึ้น ซึ่งเลื่อนไปทางองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า.
1. หมายเลข 5,6,7 (หน้า 145) Rudzitis G.E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. อ. : การตรัสรู้. 2554, 176 หน้า: ป่วย.
2. ระบุอนุภาคที่มีรัศมีใหญ่ที่สุดและเล็กที่สุด: อะตอม Ar, ไอออน: K +, Ca 2+, Cl -
3. บอกชื่อไอออนบวกสามตัวและแอนไอออนสองตัวที่มีเปลือกอิเล็กตรอนเหมือนกันกับไอออน F
ส่วนที่ 1
1. อะตอมของโลหะที่ให้อิเล็กตรอนภายนอกกลายเป็นไอออนบวก:
โดยที่ n คือจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกของอะตอม ซึ่งสอดคล้องกับหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี
2. อะตอมที่ไม่ใช่โลหะ โดยนำอิเล็กตรอนที่หายไปไปสร้างชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกให้สมบูรณ์ กลายเป็นไอออนลบ:
3. ระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้าม กพันธะซึ่งเรียกว่าไอออนิก
4. กรอกตาราง “พันธะอิออน” ให้สมบูรณ์
ส่วนที่ 2
1. กรอกโครงร่างสำหรับการก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวก คุณจะสร้างชื่อของหนึ่งในนั้นโดยใช้ตัวอักษรที่ตรงกับคำตอบที่ถูกต้อง สีย้อมธรรมชาติโบราณ:คราม.
2. เล่นโอเอกซ์ แสดงเส้นทางแห่งชัยชนะของสูตรสำหรับสารที่มีพันธะเคมีไอออนิก
3. ข้อความต่อไปนี้เป็นจริงหรือไม่?
3) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง
4. ขีดเส้นใต้คู่ขององค์ประกอบทางเคมีที่เกิดพันธะเคมีไอออนิก
1) โพแทสเซียมและออกซิเจน
2) ไฮโดรเจนและฟอสฟอรัส
3) อลูมิเนียมและฟลูออรีน
4) ไฮโดรเจนและไนโตรเจน
สร้างไดอะแกรมการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างองค์ประกอบที่เลือก
5. สร้างภาพวาดสไตล์การ์ตูนที่แสดงถึงกระบวนการสร้างพันธะเคมีไอออนิก
6. ทำแผนภาพแสดงการก่อตัวของสารประกอบเคมีสองชนิดที่มีพันธะไอออนิกโดยใช้สัญลักษณ์ทั่วไป:
เลือกองค์ประกอบทางเคมี “A” และ “B” จากรายการต่อไปนี้: แคลเซียม คลอรีน โพแทสเซียม ออกซิเจน ไนโตรเจน อลูมิเนียม แมกนีเซียม คาร์บอน โบรมีน
เหมาะสำหรับโครงการนี้คือแคลเซียมและคลอรีน แมกนีเซียมและคลอรีน แคลเซียมและโบรมีน แมกนีเซียมและโบรมีน
7. เขียนงานวรรณกรรมขนาดสั้น (เรียงความ เรื่องสั้น หรือบทกวี) เกี่ยวกับสารชนิดใดชนิดหนึ่งที่มีพันธะไอออนิกที่บุคคลใช้ในชีวิตประจำวันหรือในที่ทำงาน หากต้องการทำงานให้เสร็จสิ้น ให้ใช้อินเทอร์เน็ต
โซเดียมคลอไรด์เป็นสารที่มีพันธะไอออนิก หากไม่มีพันธะไอออนิกก็จะไม่มีสิ่งมีชีวิต แม้ว่าจะมีจำนวนมากก็ไม่ดีเช่นกัน มีแม้กระทั่งนิทานพื้นบ้านที่บอกว่าเจ้าหญิงรักพระราชบิดาของเธอมากเท่ากับเกลือซึ่งเธอถูกไล่ออกจากอาณาจักร แต่เมื่อกษัตริย์ทรงลองอาหารที่ไม่ใส่เกลือแล้วทรงรู้ว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะทรงพระทัย พระองค์ก็ทรงตระหนักว่าพระธิดาของพระองค์รักพระองค์มาก ซึ่งหมายความว่าเกลือคือชีวิต แต่การบริโภคควรในปริมาณที่พอเหมาะ เพราะการบริโภคเกลือมากเกินไปเป็นอันตรายต่อสุขภาพอย่างมาก เกลือส่วนเกินในร่างกายนำไปสู่โรคไต สีผิวเปลี่ยน กักเก็บของเหลวส่วนเกินในร่างกาย ซึ่งนำไปสู่อาการบวมและความเครียดในหัวใจ ดังนั้นคุณจึงต้องควบคุมปริมาณเกลือของคุณ สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 0.9% เป็นน้ำเกลือที่ใช้ใส่ยาเข้าสู่ร่างกาย ดังนั้นจึงเป็นเรื่องยากมากที่จะตอบคำถามว่าเกลือดีหรือไม่ดี? เราต้องการมันในปริมาณที่พอเหมาะ