ข้อมูลจำเพาะ
ควบคุมวัสดุการวัด
เพื่อจัดสอบสหพันธรัฐในปี 2561
ในวิชาเคมี
1. วัตถุประสงค์ของการสอบ KIM Unified State
การสอบ Unified State (ต่อไปนี้จะเรียกว่าการสอบ Unified State) เป็นรูปแบบหนึ่งของการประเมินวัตถุประสงค์ของคุณภาพการฝึกอบรมของบุคคลที่เชี่ยวชาญโปรแกรมการศึกษาของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษาโดยใช้งานในรูปแบบมาตรฐาน (วัสดุควบคุมการวัด)
การสอบ Unified State ดำเนินการตามกฎหมายของรัฐบาลกลางหมายเลข 273-FZ ลงวันที่ 29 ธันวาคม 2555 “ด้านการศึกษาในสหพันธรัฐรัสเซีย”
วัสดุการวัดการควบคุมทำให้สามารถสร้างระดับความเชี่ยวชาญโดยผู้สำเร็จการศึกษาจากองค์ประกอบของรัฐบาลกลางของมาตรฐานรัฐของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) ในสาขาเคมีระดับพื้นฐานและเฉพาะทาง
ผลการสอบวิชาเคมีแบบครบวงจรของรัฐได้รับการยอมรับจากองค์กรการศึกษาของการศึกษาระดับอาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษาและองค์กรการศึกษาของการศึกษาวิชาชีพชั้นสูงอันเป็นผลมาจากการสอบเข้าวิชาเคมี
2. เอกสารที่กำหนดเนื้อหาของ Unified State Exam KIM
3. แนวทางการคัดเลือกเนื้อหาและพัฒนาโครงสร้างของ Unified State Exam KIM
พื้นฐานสำหรับแนวทางในการพัฒนา KIM การสอบ Unified State Exam ประจำปี 2018 ในวิชาเคมีคือแนวทางปฏิบัติทั่วไปที่กำหนดระหว่างการสร้างแบบจำลองการสอบของปีก่อนๆ สาระสำคัญของการตั้งค่าเหล่านี้มีดังนี้
- KIM มุ่งเน้นไปที่การทดสอบการดูดซึมของระบบความรู้ ซึ่งถือเป็นแกนกลางที่ไม่แปรเปลี่ยนของเนื้อหาของโปรแกรมเคมีที่มีอยู่สำหรับองค์กรการศึกษาทั่วไป ในมาตรฐานระบบความรู้นี้นำเสนอในรูปแบบของข้อกำหนดสำหรับการฝึกอบรมบัณฑิต ข้อกำหนดเหล่านี้สอดคล้องกับระดับการนำเสนอองค์ประกอบเนื้อหาที่ทดสอบใน CMM
- เพื่อให้มั่นใจถึงความเป็นไปได้ในการประเมินที่แตกต่างของความสำเร็จทางการศึกษาของผู้สำเร็จการศึกษาจาก KIM Unified State Examination ความเชี่ยวชาญของโปรแกรมการศึกษาขั้นพื้นฐานในวิชาเคมีได้รับการตรวจสอบที่ความซับซ้อนสามระดับ: พื้นฐานขั้นสูงและสูง สื่อการศึกษาที่ใช้การมอบหมายงานนั้นได้รับการคัดเลือกตามความสำคัญสำหรับการฝึกอบรมการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย
- การทำงานสอบให้เสร็จสิ้นเกี่ยวข้องกับการดำเนินการตามชุดการกระทำบางอย่าง สิ่งบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดได้แก่ การระบุลักษณะการจำแนกประเภทของสารและปฏิกิริยา กำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีโดยใช้สูตรของสารประกอบ อธิบายสาระสำคัญของกระบวนการเฉพาะ ความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร ความสามารถของผู้สอบในการดำเนินการต่าง ๆ เมื่อปฏิบัติงานถือเป็นตัวบ่งชี้การดูดซึมของเนื้อหาที่ศึกษาด้วยความเข้าใจเชิงลึกที่จำเป็น
- ความเท่าเทียมกันของงานสอบทุกเวอร์ชันนั้นมั่นใจได้โดยการรักษาอัตราส่วนเดิมของจำนวนงานที่ทดสอบความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบพื้นฐานของเนื้อหาของส่วนสำคัญของหลักสูตรเคมี
4. โครงสร้างของการสอบ KIM Unified State
กระดาษสอบแต่ละรุ่นถูกสร้างขึ้นตามแผนเดียว: กระดาษประกอบด้วยสองส่วน รวม 40 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 35 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ รวมถึง 26 งานที่มีระดับความซับซ้อนพื้นฐาน (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 1, 2, 3, 4, ... 26) และ 9 งานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้น ( หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 27, 28, 29, …35)
ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนในระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 36, 37, 38, 39, 40)
การสอบ Unified State ในวิชาเคมีเป็นการสอบโดยผู้สำเร็จการศึกษาที่วางแผนจะเข้ามหาวิทยาลัยสำหรับสาขาวิชาเฉพาะที่เกี่ยวข้องกับสาขาวิชานี้ เคมีไม่รวมอยู่ในรายชื่อวิชาบังคับ ตามสถิติ ผู้สำเร็จการศึกษา 1 ใน 10 คนเรียนวิชาเคมี
- ผู้สำเร็จการศึกษาจะได้รับเวลา 3 ชั่วโมงในการทดสอบและทำงานทั้งหมดให้เสร็จสิ้น การวางแผนและจัดสรรเวลาในการทำงานกับงานทั้งหมดถือเป็นงานสำคัญสำหรับผู้สอบ
- โดยปกติแล้วการสอบจะมีงาน 35-40 งานซึ่งแบ่งออกเป็น 2 ช่วงตรรกะ
- เช่นเดียวกับการสอบ Unified State อื่นๆ การทดสอบเคมีแบ่งออกเป็น 2 ช่วงตรรกะ: การทดสอบ (เลือกตัวเลือกที่ถูกต้องจากที่เสนอ) และคำถามที่ต้องการคำตอบโดยละเอียด เป็นบล็อกที่สองที่มักจะใช้เวลานานกว่า ดังนั้นตัวแบบจึงต้องจัดการเวลาอย่างมีเหตุผล
- สิ่งสำคัญคือการมีความรู้เชิงทฤษฎีที่เชื่อถือได้และลึกซึ้งซึ่งจะช่วยให้คุณทำงานต่าง ๆ ของบล็อกแรกและบล็อกที่สองได้สำเร็จ
- คุณต้องเริ่มเตรียมตัวล่วงหน้าเพื่อที่จะทำงานทุกหัวข้ออย่างเป็นระบบ - หกเดือนอาจไม่เพียงพอ ทางเลือกที่ดีที่สุดคือเริ่มเตรียมตัวในเกรด 10
- ระบุหัวข้อที่ทำให้คุณมีปัญหามากที่สุดเพื่อที่เมื่อคุณขอความช่วยเหลือจากครูหรือครูสอนพิเศษ คุณจะรู้ว่าจะถามอะไร
- การเรียนรู้ที่จะดำเนินการตามแบบฉบับของการสอบ Unified State ในวิชาเคมีนั้นไม่เพียงพอที่จะเชี่ยวชาญทฤษฎีได้จำเป็นต้องนำทักษะการปฏิบัติงานและงานต่าง ๆ ไปสู่ความเป็นอัตโนมัติ
- การเตรียมตนเองไม่ได้ผลเสมอไป ดังนั้นจึงควรหาผู้เชี่ยวชาญที่คุณสามารถขอความช่วยเหลือได้ ทางเลือกที่ดีที่สุดคือครูสอนพิเศษมืออาชีพ นอกจากนี้อย่ากลัวที่จะถามคำถามกับครูในโรงเรียนของคุณ อย่าละเลยการศึกษาในโรงเรียนของคุณ ทำงานมอบหมายในชั้นเรียนให้เสร็จสิ้นอย่างระมัดระวัง!
- ข้อสอบมีคำใบ้! สิ่งสำคัญคือการเรียนรู้วิธีใช้แหล่งข้อมูลเหล่านี้ นักเรียนมีตารางธาตุ ตารางความเครียดของโลหะ และความสามารถในการละลาย - นี่คือประมาณ 70% ของข้อมูลที่จะช่วยให้เข้าใจงานต่างๆ
- เคมีต้องอาศัยความรู้ทางคณิตศาสตร์อย่างถี่ถ้วน - หากปราศจากสิ่งนี้ก็จะเป็นการยากที่จะแก้ปัญหา อย่าลืมทำซ้ำงานด้วยเปอร์เซ็นต์และสัดส่วน
- เรียนรู้สูตรที่จำเป็นในการแก้ปัญหาเคมี
- ศึกษาทฤษฎี หนังสือเรียน หนังสืออ้างอิง รวบรวมปัญหาต่างๆ จะเป็นประโยชน์
- วิธีที่ดีที่สุดในการรวบรวมงานมอบหมายทางทฤษฎีคือการแก้ปัญหางานมอบหมายวิชาเคมีอย่างจริงจัง ออนไลน์ คุณสามารถแก้ปัญหาจำนวนเท่าใดก็ได้และพัฒนาทักษะของคุณในการแก้ปัญหาประเภทต่างๆ และระดับความซับซ้อน
- แนะนำให้แยกแยะและวิเคราะห์ปัญหาข้อขัดแย้งในการมอบหมายงานและข้อผิดพลาดด้วยความช่วยเหลือจากครูหรือครูสอนพิเศษ
การสอบ Unified State ในวิชาเคมีเป็นองค์ประกอบที่แปรผันของการสอบของรัฐบาลกลาง เฉพาะเด็กนักเรียนที่กำลังวางแผนจะศึกษาต่อในมหาวิทยาลัยในสาขาเฉพาะทาง เช่น การแพทย์ เคมีและเทคโนโลยีเคมี การก่อสร้าง เทคโนโลยีชีวภาพ หรืออุตสาหกรรมอาหารเท่านั้น
สิ่งนี้ไม่สามารถเรียกว่าง่ายได้ - คุณจะไม่สามารถรู้เงื่อนไขเพียงอย่างเดียวได้ เนื่องจากในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา การทดสอบที่มีการเลือกคำตอบเดียวจากตัวเลือกที่เสนอนั้นถูกแยกออกจาก CIM นอกจากนี้ เป็นความคิดที่ดีที่จะเรียนรู้ทุกอย่างเกี่ยวกับขั้นตอน เวลา และคุณลักษณะของการสอบนี้ ตลอดจนเตรียมตัวล่วงหน้าสำหรับการเปลี่ยนแปลงที่อาจเกิดขึ้นใน KIM ปี 2018!
เวอร์ชันสาธิตของ Unified State Exam-2018
วันสอบวิชาเคมีแบบครบวงจร
วันที่แน่นอนที่กำหนดไว้สำหรับการเขียนการสอบ Unified State ในวิชาเคมีจะทราบในเดือนมกราคม ซึ่งกำหนดการสำหรับการทดสอบการสอบทั้งหมดจะโพสต์บนเว็บไซต์ Rosobrnadzor โชคดีที่วันนี้เรามีข้อมูลเกี่ยวกับระยะเวลาโดยประมาณที่จัดสรรไว้สำหรับการสอบของเด็กนักเรียนในปีการศึกษา 2560/2561 แล้ว:
- การสอบรอบแรกเริ่มในวันที่ 22 มีนาคม 2561 จะมีไปจนถึงวันที่ 15 เมษายน การเขียนการสอบ Unified State ก่อนกำหนดถือเป็นสิทธิพิเศษของนักเรียนหลายประเภท ซึ่งรวมถึงเด็กที่สำเร็จการศึกษาก่อนปีการศึกษา 2017/2018 แต่ไม่ได้เข้าสอบ Unified State ด้วยเหตุผลบางประการ ผู้สำเร็จการศึกษาจากโรงเรียนที่ก่อนหน้านี้ได้รับเพียงใบรับรองเท่านั้นและไม่ใช่ใบรับรองการบวช นักเรียนโรงเรียนภาคค่ำ นักเรียนมัธยมปลายที่ไปอาศัยหรือเรียนต่อต่างประเทศ เด็กนักเรียนที่ได้รับการศึกษาระดับมัธยมศึกษาในรัฐอื่นแต่เข้าเรียน นอกจากนี้ นักเรียนที่เป็นตัวแทนของสหพันธรัฐรัสเซียในการแข่งขันและการแข่งขันระดับนานาชาติ และเด็กนักเรียนที่มีส่วนร่วมในกิจกรรมทั้งหมดของรัสเซีย ก็ใช้การคลอดก่อนกำหนด หากคุณได้รับการระบุว่าเข้ารับการรักษาทางการแพทย์หรือการฟื้นฟูสมรรถภาพซึ่งตรงกับช่วงเวลาหลักในการผ่านการสอบ Unified State คุณสามารถสอบก่อนกำหนดได้ จุดสำคัญ: เหตุผลใด ๆ จะต้องได้รับการยืนยันจากเอกสารที่เกี่ยวข้อง
- วันหลักสำหรับการสอบ Unified State เริ่มในวันที่ 28 พฤษภาคม 2018 ตามแผนเบื้องต้นของ Rosobrnadzor ระยะเวลาสอบจะสิ้นสุดก่อนวันที่ 10 มิถุนายน
- ในวันที่ 4 กันยายน 2018 ช่วงเวลาเพิ่มเติมสำหรับการสอบ Unified State จะเริ่มขึ้น
สถิติบางอย่าง
เมื่อเร็ว ๆ นี้เด็กนักเรียนจำนวนมากขึ้นเลือกการสอบนี้ - ในปี 2560 มีผู้เข้าสอบประมาณ 74,000 คน (มากกว่าปี 2559 ถึง 12,000 คน) นอกจากนี้ อัตราความสำเร็จยังดีขึ้นอย่างเห็นได้ชัด - จำนวนนักเรียนที่ไม่สำเร็จ (ผู้ที่ไม่ถึงเกณฑ์ขั้นต่ำ) ลดลง 1.1% คะแนนเฉลี่ยวิชานี้อยู่ระหว่าง 67.8-56.3 คะแนน ซึ่งสอดคล้องกับระดับ B ของโรงเรียน ดังนั้นโดยทั่วไป แม้ว่าจะมีความซับซ้อน แต่นักเรียนก็ผ่านวิชานี้ได้ค่อนข้างดี
ขั้นตอนการสอบ
เมื่อเขียนข้อสอบ Unified State นักเรียนจะได้รับอนุญาตให้ใช้ระบบธาตุ ตารางที่มีข้อมูลเกี่ยวกับความสามารถในการละลายของเกลือ กรดและเบส รวมถึงวัสดุอ้างอิงสำหรับชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ ไม่จำเป็นต้องนำเอกสารเหล่านี้ติดตัวไปด้วย - เอกสารอ้างอิงที่ได้รับอนุญาตทั้งหมดจะมอบให้กับเด็กนักเรียนในชุดเดียวพร้อมกับบัตรสอบ นอกจากนี้นักเรียนเกรด 11 สามารถใช้เครื่องคิดเลขสำหรับการสอบที่ไม่มีฟังก์ชันการเขียนโปรแกรมได้
เราขอเตือนคุณว่าขั้นตอนการดำเนินการสอบ Unified State ควบคุมการกระทำของนักเรียนอย่างเคร่งครัด จำไว้ว่าคุณอาจสูญเสียโอกาสในการเข้ามหาวิทยาลัยได้ง่าย ๆ หากคุณต้องการหารือเกี่ยวกับวิธีแก้ปัญหากับเพื่อน พยายามดูคำตอบในสมาร์ทโฟนหรือสมุดงาน หรือตัดสินใจโทรหาใครบางคนจากห้องน้ำ โดยวิธีการที่คุณสามารถไปเข้าห้องน้ำหรือสถานีปฐมพยาบาลได้ แต่ต้องได้รับอนุญาตและมีกรรมการตรวจสอบเท่านั้น
ในปี 2561 การสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้ขยายเป็น 35 งาน โดยจัดสรรเวลา 3.5 ชั่วโมงให้กับพวกเขา นวัตกรรมในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี
พนักงาน FIPI รายงานการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้ใน CMM รุ่นใหม่
- ในปี 2018 จำนวนงานที่ซับซ้อนพร้อมคำตอบโดยละเอียดจะเพิ่มขึ้น มีการแนะนำงานใหม่ข้อที่ 30 เกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์ ตอนนี้นักเรียนต้องแก้โจทย์ทั้งหมด 35 ภารกิจ
- งานทั้งหมดยังคงมีสิทธิ์ได้รับ 60 คะแนนเริ่มต้น ยอดคงเหลือทำได้โดยการลดคะแนนที่ได้รับจากการทำงานง่ายๆ ให้สำเร็จตั้งแต่ส่วนแรกของตั๋ว
โครงสร้างและเนื้อหาของตั๋วประกอบด้วยอะไรบ้าง?
ในการสอบ นักเรียนจะต้องแสดงให้เห็นว่าตนรู้หัวข้อต่างๆ จากรายวิชาเคมีอนินทรีย์ เคมีทั่วไป และอินทรีย์ได้ดีเพียงใด ภารกิจนี้จะทดสอบความรู้เชิงลึกของคุณเกี่ยวกับองค์ประกอบและสารทางเคมี ทักษะในการทำปฏิกิริยาเคมี ความรู้เกี่ยวกับกฎหมายพื้นฐาน และหลักการทางทฤษฎีของเคมี นอกจากนี้จะชัดเจนว่าเด็กนักเรียนเข้าใจความเป็นระบบและสาเหตุของปรากฏการณ์ทางเคมีได้ดีเพียงใดและพวกเขารู้เกี่ยวกับการกำเนิดของสารและวิธีการรู้จักพวกเขามากน้อยเพียงใด
ตามโครงสร้าง ตั๋วจะแสดงด้วย 35 งาน โดยแบ่งออกเป็น 2 ส่วน:
- ส่วนที่ 1 – 29 งานตอบสั้น ๆ งานมอบหมายเหล่านี้เน้นไปที่พื้นฐานทางทฤษฎีของเคมี เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ วิธีความรู้ และการใช้เคมีในชีวิต ในส่วนนี้ของ KIM คุณสามารถได้คะแนน 40 คะแนน (66.7% ของคะแนนทั้งหมดสำหรับตั๋ว)
- ส่วนที่ 2 – 6 งานที่ซับซ้อนในระดับสูงซึ่งให้คำตอบโดยละเอียด คุณจะต้องแก้ไขปัญหากับสถานการณ์ที่ไม่ได้มาตรฐาน งานทั้งหมดเน้นไปที่ปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน การเปลี่ยนแปลงของสารอนินทรีย์และอินทรีย์ หรือการคำนวณที่ซับซ้อน ในส่วนนี้ของ KIM คุณสามารถได้คะแนน 20 คะแนน (33.3% ของคะแนนทั้งหมดสำหรับตั๋ว)
โดยรวมแล้ว คุณสามารถรับคะแนนหลักได้สูงสุด 60 คะแนนต่อตั๋วหนึ่งใบ คุณจะมีเวลา 210 นาทีในการแก้ปัญหา ซึ่งคุณควรแจกแจงดังนี้:
- สำหรับงานพื้นฐานตั้งแต่ส่วนแรก - 2-3 นาที
- สำหรับงานที่มีระดับความยากเพิ่มขึ้นจากส่วนแรก - จาก 5 เป็น 7 นาที
- สำหรับงานที่มีความซับซ้อนระดับสูงตั้งแต่ส่วนที่สอง - ตั้งแต่ 10 ถึง 15 นาที
คะแนนสอบแปลงเป็นเกรดได้อย่างไร?
คะแนนการทำงานส่งผลต่อใบรับรองการบวชดังนั้นเป็นเวลาหลายปีติดต่อกันที่พวกเขาถูกโอนไปยังระบบการทำเครื่องหมายที่นักเรียนคุ้นเคย ขั้นแรก คะแนนจะแบ่งออกเป็นช่วงๆ แล้วแปลงเป็นเกรด:
- 0-35 คะแนนเหมือนกับ "สอง";
- 36-55 คะแนนบ่งบอกถึงระดับการเตรียมตัวที่น่าพอใจสำหรับการสอบ Unified State และเท่ากับ "สาม"
- 56-72 คะแนน - โอกาสในการได้รับใบรับรอง "B"
- คะแนน 73 คะแนนขึ้นไป บ่งบอกว่านักเรียนรู้วิชา “ดีเยี่ยม”
การเตรียมตัวสอบวิชาเคมีคุณภาพสูงจะช่วยให้คุณไม่เพียงแต่เข้ามหาวิทยาลัยที่คุณเลือกเท่านั้น แต่ยังช่วยเพิ่มเกรดของคุณในประกาศนียบัตรอีกด้วย! เพื่อที่จะไม่ล้มเหลวในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี คุณจะต้องได้คะแนนอย่างน้อย 36 คะแนน อย่างไรก็ตาม ควรจำไว้ว่าในการเข้ามหาวิทยาลัยที่มีชื่อเสียงไม่มากก็น้อย คุณต้องได้คะแนนอย่างน้อย 60-65 คะแนน โดยทั่วไปสถาบันการศึกษาชั้นนำจะรับเฉพาะผู้ที่มีคะแนนตั้งแต่ 85-90 คะแนนขึ้นไปเท่านั้น
เตรียมตัวสอบ Unified State ในวิชาเคมีอย่างไร?
เป็นไปไม่ได้ที่จะผ่านการสอบระดับรัฐบาลกลางโดยอาศัยความรู้ที่เหลือจากหลักสูตรเคมีของโรงเรียน เพื่อเติมเต็มช่องว่าง ควรนั่งอ่านหนังสือเรียนและสมุดงานในช่วงต้นฤดูใบไม้ร่วง! เป็นไปได้ว่าบางหัวข้อที่คุณเรียนในเกรด 9 หรือ 10 ไม่ติดอยู่ในความทรงจำของคุณ นอกจากนี้ การเตรียมการอย่างมีความสามารถยังรวมถึงการพัฒนาตั๋วสาธิต - CIM ซึ่งพัฒนาขึ้นเป็นพิเศษโดยคณะกรรมการ FIPI
การศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษา
การเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State 2018 ในวิชาเคมี: การวิเคราะห์เวอร์ชันสาธิต
เราขอนำเสนอการวิเคราะห์เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมีประจำปี 2018 บทความนี้ประกอบด้วยคำอธิบายและอัลกอริทึมโดยละเอียดสำหรับการแก้ปัญหา เพื่อช่วยคุณเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State เราขอแนะนำให้เลือกหนังสืออ้างอิงและคู่มือ รวมถึงบทความหลายเรื่องเกี่ยวกับหัวข้อปัจจุบันที่เผยแพร่ก่อนหน้านี้ภารกิจที่ 1
พิจารณาว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดในสถานะพื้นมีอิเล็กตรอน 4 ตัวในระดับพลังงานภายนอก
1) นา
2) เค
3) ศรี
4) มก
5) ค
คำตอบ:ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นการนำเสนอกราฟิกของกฎธาตุ ประกอบด้วยช่วงเวลาและกลุ่ม กลุ่มคือคอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งประกอบด้วยกลุ่มย่อยหลักและกลุ่มย่อย หากองค์ประกอบอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่ง หมายเลขกลุ่มจะระบุจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นสุดท้าย ดังนั้นเพื่อตอบคำถามนี้คุณต้องเปิดตารางธาตุและดูว่าองค์ประกอบใดที่นำเสนอในงานที่อยู่ในกลุ่มเดียวกัน เราได้ข้อสรุปว่าองค์ประกอบดังกล่าวคือ Si และ C ดังนั้นคำตอบคือ: 3; 5.
ภารกิจที่ 2
จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด
1) นา
2) เค
3) ศรี
4) มก
5) ค
เลือกธาตุ 3 ชนิดที่อยู่ในช่วงเวลาเดียวกันในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev
จัดเรียงองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับคุณสมบัติโลหะที่เพิ่มขึ้น
เขียนตัวเลขขององค์ประกอบทางเคมีที่เลือกตามลำดับที่ต้องการในช่องคำตอบ
คำตอบ:ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นการนำเสนอกราฟิกของกฎธาตุ ประกอบด้วยช่วงเวลาและกลุ่ม คาบคือชุดองค์ประกอบทางเคมีในแนวนอนที่จัดเรียงตามลำดับการเพิ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ซึ่งหมายถึงการลดคุณสมบัติของโลหะและเพิ่มคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ แต่ละช่วงเวลา (ยกเว้นช่วงแรก) เริ่มต้นด้วยโลหะที่มีฤทธิ์ซึ่งเรียกว่าอัลคาไลและลงท้ายด้วยองค์ประกอบเฉื่อยเช่น องค์ประกอบที่ไม่ก่อให้เกิดสารประกอบทางเคมีร่วมกับองค์ประกอบอื่น (มีข้อยกเว้นที่หายาก)
เมื่อดูตารางองค์ประกอบทางเคมี เราสังเกตว่าจากข้อมูลในงานธาตุ Na, Mg และ Si อยู่ในคาบที่ 3 ต่อไป คุณจะต้องจัดเรียงองค์ประกอบเหล่านี้ตามลำดับเพื่อเพิ่มคุณสมบัติของโลหะ จากสิ่งที่เขียนไว้ข้างต้น เราพิจารณาว่าหากคุณสมบัติของโลหะลดลงจากซ้ายไปขวา คุณสมบัติจะเพิ่มขึ้นในทางกลับกันจากขวาไปซ้าย ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องจะเป็น 3; 4; 1.
ภารกิจที่ 3
จากจำนวนองค์ประกอบที่ระบุในแถว
1) นา
2) เค
3) ศรี
4) มก
5) ค
เลือกสององค์ประกอบที่แสดงสถานะออกซิเดชันต่ำสุด –4
คำตอบ:สถานะออกซิเดชันสูงสุดขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบนั้นจะมีค่าเท่ากับตัวเลขของกลุ่มที่องค์ประกอบทางเคมีนั้นมีเครื่องหมายบวกอยู่ หากองค์ประกอบอยู่ในกลุ่มที่ 1 สถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเป็น +1 ในกลุ่มที่สอง +2 และต่อๆ ไป สถานะออกซิเดชันต่ำสุดขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบคือ 8 (สถานะออกซิเดชันสูงสุดที่องค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบสามารถแสดงได้) ลบด้วยหมายเลขกลุ่มโดยมีเครื่องหมายลบ ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบอยู่ในกลุ่ม 5 ซึ่งเป็นกลุ่มย่อยหลัก ดังนั้นสถานะออกซิเดชันสูงสุดในสารประกอบจะเป็น +5 สถานะออกซิเดชันต่ำสุดตามลำดับคือ 8 – 5 = 3 โดยมีเครื่องหมายลบ เช่น –3. สำหรับองค์ประกอบของช่วงที่ 4 ค่าความจุสูงสุดคือ +4 และค่าต่ำสุดคือ –4 ดังนั้นจากรายการองค์ประกอบข้อมูลในงาน เราจึงมองหาองค์ประกอบสองรายการที่อยู่ในกลุ่มที่ 4 ของกลุ่มย่อยหลัก นี่จะเป็นตัวเลข C และ Si ของคำตอบที่ถูกต้อง 3; 5.
ภารกิจที่ 4
จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารประกอบ 2 ชนิดที่มีพันธะไอออนิก
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) คลีน 2 โอ 7
คำตอบ:ภายใต้ พันธะเคมีเข้าใจปฏิสัมพันธ์ของอะตอมที่ยึดเหนี่ยวพวกมันไว้เป็นโมเลกุล ไอออน อนุมูล และคริสตัล พันธะเคมีมีสี่ประเภท: ไอออนิก โควาเลนต์ โลหะ และไฮโดรเจน
พันธะไอออนิก - พันธะที่เกิดขึ้นจากการดึงดูดไฟฟ้าสถิตของไอออนที่มีประจุตรงข้าม (แคตไอออนและแอนไอออน) กล่าวอีกนัยหนึ่งระหว่างโลหะทั่วไปกับโลหะที่ไม่ใช่โลหะทั่วไป เหล่านั้น. องค์ประกอบที่แตกต่างกันอย่างมากจากกันในด้านอิเลคโตรเนกาติวีตี้ (> 1.7 ในระดับพอลลิง) พันธะไอออนิกมีอยู่ในสารประกอบที่มีโลหะของกลุ่ม 1 และ 2 ของกลุ่มย่อยหลัก (ยกเว้น Mg และ Be) และอโลหะทั่วไป ออกซิเจนและองค์ประกอบของหมู่ 7 ของกลุ่มย่อยหลัก ข้อยกเว้นคือเกลือแอมโมเนียม ซึ่งไม่มีอะตอมของโลหะ แทนที่จะเป็นไอออน แต่ในเกลือแอมโมเนียม พันธะระหว่างแอมโมเนียมไอออนและกรดตกค้างก็เป็นไอออนิกเช่นกัน ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องจะเป็น 1; 3.
ภารกิจที่ 5
สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารกับคลาส / กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
| คำตอบ: | |||
คำตอบ:เพื่อตอบคำถามนี้ เราต้องจำไว้ว่าออกไซด์และเกลือคืออะไร เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยไอออนของโลหะและไอออนที่เป็นกรด ข้อยกเว้นคือเกลือแอมโมเนียม เกลือเหล่านี้มีไอออนแอมโมเนียมแทนไอออนโลหะ เกลือมีปานกลาง เป็นกรด เป็นสองเท่า เป็นเบส และซับซ้อน เกลือปานกลางเป็นผลิตภัณฑ์ทดแทนกรดไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์ด้วยโลหะหรือแอมโมเนียมไอออน ตัวอย่างเช่น:
เอช 2 SO 4 + 2Na = เอช 2 + นา 2 ดังนั้น 4 .
เกลือนี้มีขนาดปานกลาง เกลือของกรดเป็นผลจากการทดแทนไฮโดรเจนของเกลือด้วยโลหะที่ไม่สมบูรณ์ ตัวอย่างเช่น:
2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .
เกลือนี้มีสภาพเป็นกรด ทีนี้มาดูงานของเรากันดีกว่า ประกอบด้วยเกลือ 2 ชนิด: NH 4 HCO 3 และ KF เกลือชนิดแรกมีสภาพเป็นกรดเนื่องจากเป็นผลจากการทดแทนไฮโดรเจนในกรดได้ไม่สมบูรณ์ ดังนั้นในเครื่องหมายพร้อมคำตอบใต้ตัวอักษร "A" เราจะใส่หมายเลข 4 เกลืออีกชนิดหนึ่ง (KF) ไม่มีไฮโดรเจนอยู่ระหว่างโลหะกับกากที่เป็นกรด ดังนั้นในกระดาษคำตอบใต้ตัวอักษร "B" เราจะใส่เลข 1 ออกไซด์เป็นสารประกอบไบนารี่ที่มีออกซิเจน อยู่ในอันดับที่สองและมีสถานะออกซิเดชันที่ –2 ออกไซด์เป็นเบส (เช่น ออกไซด์ของโลหะ เช่น Na 2 O, CaO - สอดคล้องกับเบส NaOH และ Ca(OH) 2) ที่เป็นกรด (เช่น ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ P 2 O 5, SO 3 - สอดคล้องกับกรด ; H 3 PO 4 และ H 2 SO 4), amphoteric (ออกไซด์ที่อาจแสดงคุณสมบัติพื้นฐานและเป็นกรด - Al 2 O 3, ZnO) และไม่ก่อรูปเกลือ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสถานการณ์ สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของอโลหะที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นด่าง เป็นกรด หรือเป็นแอมโฟเทอริก นี่คือ CO, N 2 O, NO ดังนั้น NO ออกไซด์จึงเป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ดังนั้นในตารางที่มีคำตอบใต้ตัวอักษร "B" เราจะใส่หมายเลข 3 และตารางที่เสร็จสมบูรณ์จะมีลักษณะดังนี้:
| คำตอบ: | |||
ภารกิจที่ 6
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดโดยที่เหล็กแต่ละชนิดจะทำปฏิกิริยาโดยไม่ให้ความร้อน
1) แคลเซียมคลอไรด์ (สารละลาย)
2) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต (สารละลาย)
3) กรดไนตริกเข้มข้น
4) กรดไฮโดรคลอริกเจือจาง
5) อลูมิเนียมออกไซด์
คำตอบ:เหล็กเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ ทำปฏิกิริยากับคลอรีน คาร์บอน และอโลหะอื่นๆ เมื่อถูกความร้อน:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
แทนที่โลหะจากสารละลายเกลือที่อยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าทางด้านขวาของเหล็ก:
ตัวอย่างเช่น:
เฟ + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
ละลายในกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจางด้วยการปล่อยไฮโดรเจน
Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2
ด้วยสารละลายกรดไนตริก
เฟ + 4HNO 3 = เฟ(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.
กรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นไม่ทำปฏิกิริยากับเหล็กภายใต้สภาวะปกติ
จากนี้คำตอบที่ถูกต้องจะเป็น: 2; 4.
ภารกิจที่ 7
กรดเข้มข้น X ถูกเติมลงในน้ำจากหลอดทดลองโดยมีการตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ และเติมสารละลายของสาร Y ลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ได้
1) กรดไฮโดรโบรมิก
2) โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์
3) กรดไฮโดรซัลไฟด์
4) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
5) แอมโมเนียไฮเดรต
จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง
คำตอบ:อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานแอมโฟเทอริกจึงสามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดและด่างได้:
1) ปฏิกิริยากับสารละลายกรด: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O
ในกรณีนี้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะตกตะกอนละลาย
2) อันตรกิริยากับด่าง: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2
ในกรณีนี้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะตกตะกอนก็ละลายไปด้วย
| คำตอบ: | |||
ภารกิจที่ 8
สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สูตรของสาร |
รีเอเจนต์ |
|
D) ZnBr 2 (สารละลาย) |
1) AgNO 3, นา 3 PO 4, Cl 2 2) เบ้า, เอช 2 โอ, เกาะ 3) เอช 2, คลีน 2, โอ 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (สารละลาย) 5) H 3 PO 4 (สารละลาย), BaCl 2, CuO |
คำตอบ:ด้านล่างตัวอักษร A คือซัลเฟอร์ (S) ซัลเฟอร์สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์ได้เนื่องจากเป็นสารธรรมดา ปฏิกิริยาส่วนใหญ่เกิดขึ้นกับสารเชิงเดี่ยว โลหะ และอโลหะ มันถูกออกซิไดซ์โดยสารละลายของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น ทำปฏิกิริยากับด่าง ในบรรดารีเอเจนต์ทั้งหมดที่มีหมายเลข 1–5 ตัวที่เหมาะสมที่สุดสำหรับคุณสมบัติที่อธิบายไว้ข้างต้นคือสารอย่างง่ายหมายเลข 3
S + Cl 2 = SCl 2
สารต่อไปคือ SO 3 ตัวอักษร B ซัลเฟอร์ออกไซด์ VI เป็นสารเชิงซ้อนออกไซด์ที่เป็นกรด ออกไซด์นี้มีซัลเฟอร์อยู่ในสถานะออกซิเดชัน +6 นี่คือระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันของซัลเฟอร์ ดังนั้น SO 3 จะทำปฏิกิริยาในฐานะตัวออกซิไดซ์กับสารอย่างง่าย เช่น กับฟอสฟอรัส กับสารเชิงซ้อน เช่น KI, H 2 S ในกรณีนี้ สถานะออกซิเดชันสามารถลดลงเป็น +4, 0 หรือ – 2 นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันด้วยน้ำ ออกไซด์ของโลหะ และไฮดรอกไซด์ จากนี้ SO 3 จะทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ทั้งหมดที่มีหมายเลข 2 นั่นคือ:
SO 3 + เบ้า = BaSO 4
ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
Zn(OH) 2 - แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์อยู่ใต้ตัวอักษร B มีคุณสมบัติเฉพาะตัว - ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง ดังนั้นจากรีเอเจนต์ที่นำเสนอทั้งหมด คุณสามารถเลือกรีเอเจนต์หมายเลข 4 ได้อย่างปลอดภัย
สังกะสี(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + LiOH = Li 2
สังกะสี(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 สังกะสี + H 2 O
และสุดท้ายภายใต้ตัวอักษร G คือสาร ZnBr 2 - เกลือ, ซิงค์โบรไมด์ เกลือทำปฏิกิริยากับกรด ด่าง และเกลืออื่นๆ และเกลือของกรดไร้ออกซิเจน เช่น เกลือนี้สามารถทำปฏิกิริยากับอโลหะได้ ในกรณีนี้ ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากที่สุด (Cl หรือ F) สามารถแทนที่ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์น้อยกว่า (Br และ I) ออกจากสารละลายเกลือของพวกมันได้ รีเอเจนต์หมายเลข 1 ตรงตามเกณฑ์เหล่านี้
สังกะสี 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + สังกะสี(NO 3) 2
3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = สังกะสี 3 (PO 4) 2 + 6NaBr
ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2
ตัวเลือกคำตอบมีดังนี้:
หนังสืออ้างอิงเล่มใหม่ประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดสำหรับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อการทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละหัวข้อจะมาพร้อมกับตัวอย่างงานทดสอบ งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบการสอบ Unified State คำตอบสำหรับการทดสอบมีอยู่ในตอนท้ายของคู่มือ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับเด็กนักเรียน ผู้สมัคร และครู
ภารกิจที่ 9
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารตั้งต้นที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สารตั้งต้น |
ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา |
A) Mg และ H 2 SO 4 (เข้มข้น) B) MgO และ H 2 SO 4 B) S และ H 2 SO 4 (กระชับ) D) H 2 S และ O 2 (เช่น) |
1) MgSO 4 และ H 2 O 2) MgO, SO 2 และ H 2 O 3) H 2 S และ H 2 O 4) SO 2 และ H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S และ H 2 O 6) SO 3 และ H 2 O |
คำตอบ: A) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง นอกจากนี้ยังสามารถโต้ตอบกับโลหะที่อยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะหลังไฮโดรเจนได้อีกด้วย ในกรณีนี้ตามกฎแล้วไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมาในสถานะอิสระ มันถูกออกซิไดซ์ลงในน้ำและกรดซัลฟูริกจะลดลงเป็นสารประกอบต่าง ๆ เช่น SO 2, S และ H 2 S ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของ โลหะ เมื่อทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้
4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (คำตอบข้อ 5)
B) เมื่อกรดซัลฟูริกทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์ จะเกิดเกลือและน้ำ:
MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (คำตอบหมายเลข 1)
C) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่เพียงแต่ออกซิไดซ์โลหะเท่านั้น แต่ยังรวมถึงอโลหะด้วย ในกรณีนี้คือกำมะถัน ตามสมการปฏิกิริยาต่อไปนี้:
S + 2H 2 SO 4 (กระชับ) = 3SO 2 + 2H 2 O (คำตอบหมายเลข 4)
D) เมื่อสารที่ซับซ้อนเผาไหม้โดยมีส่วนร่วมของออกซิเจนจะเกิดออกไซด์ขององค์ประกอบทั้งหมดที่ประกอบเป็นสารที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่น:
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (คำตอบหมายเลข 4)
ดังนั้นคำตอบทั่วไปจะเป็น:
ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y
1) KCl (สารละลาย)
2) KOH (สารละลาย)
3) H2
4) HCl (ส่วนเกิน)
5) คาร์บอนไดออกไซด์
คำตอบ:คาร์บอเนตทำปฏิกิริยาทางเคมีกับกรด ทำให้เกิดกรดคาร์บอนิกอ่อน ซึ่งในขณะที่ก่อตัวจะสลายตัวเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ:
K 2 CO 3 + 2HCl (ส่วนเกิน) = 2KCl + CO 2 + H 2 O
เมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ จะเกิดโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตขึ้น
CO 2 + KOH = KHCO 3
เราเขียนคำตอบลงในตาราง:
คำตอบ: A) เมธิลเบนซีนอยู่ในกลุ่มอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนที่คล้ายคลึงกัน สูตรของมันคือ C 6 H 5 CH 3 (หมายเลข 4)
B) สวรรค์อยู่ในกลุ่มอะโรมาติกเอมีนที่คล้ายคลึงกัน สูตรของมันคือ C 6 H 5 NH 2 กลุ่ม NH 2 คือกลุ่มฟังก์ชันของเอมีน (หมายเลข 2)
B) 3-methylbutanal อยู่ในชุดอัลดีไฮด์ที่คล้ายคลึงกัน เนื่องจากอัลดีไฮด์ลงท้ายด้วย -al สูตรของมัน:
ภารกิจที่ 12
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างของ 1-บิวทีน
1) บิวเทน
2) ไซโคลบิวเทน
3) บิวทีน-2
4) บิวทาไดอีน-1,3
5) เมทิลโพรพีน
คำตอบ:ไอโซเมอร์เป็นสารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน แต่มีโครงสร้างและคุณสมบัติต่างกัน ไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างเป็นสารประเภทหนึ่งที่เหมือนกันทั้งในองค์ประกอบเชิงปริมาณและเชิงคุณภาพ แต่ลำดับพันธะอะตอม (โครงสร้างทางเคมี) จะแตกต่างกัน เพื่อตอบคำถามนี้ เราจะเขียนสูตรโมเลกุลของสารทั้งหมดกัน สูตรของบิวทีน-1 จะมีลักษณะดังนี้: C 4 H 8
1) บิวเทน – C 4 H 10
2) ไซโคลบิวเทน - C 4 H 8
3) บิวทีน-2 – C 4 H 6
4) บิวทาไดอีน-1, 3 – C 4 H 6
5) เมทิลโพรพีน - C 4 H 8
ไซโคลบิวเทนหมายเลข 2 และเมทิลโพรพีนหมายเลข 5 มีสูตรเหมือนกัน โดยจะเป็นไอโซเมอร์โครงสร้างของบิวทีน-1
เราเขียนคำตอบที่ถูกต้องลงในตาราง:
ภารกิจที่ 13
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตต่อหน้ากรดซัลฟิวริกจะส่งผลให้สีของสารละลายเปลี่ยนไป
1) เฮกเซน
2) เบนซิน
3) โทลูอีน
4) โพรเพน
5) โพรพิลีน
คำตอบ:ลองตอบคำถามนี้ด้วยการกำจัด ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวจะไม่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยตัวออกซิไดซ์นี้ ดังนั้นเราจึงตัดเฮกเซนหมายเลข 1 และโพรเพนหมายเลข 4 ออก
ขีดฆ่าหมายเลข 2 (เบนซิน) ในความคล้ายคลึงกันของเบนซีน หมู่อัลคิลจะถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยตัวออกซิไดซ์ เช่น โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ดังนั้นโทลูอีน (เมทิลเบนซีน) จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันที่อนุมูลเมทิล โพรพิลีน (ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่มีพันธะคู่) ก็ถูกออกซิไดซ์เช่นกัน
คำตอบที่ถูกต้อง:
อัลดีไฮด์ถูกออกซิไดซ์โดยสารออกซิไดซ์ต่างๆ รวมถึงสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (ปฏิกิริยากระจกสีเงินที่มีชื่อเสียง)
หนังสือเล่มนี้มีเนื้อหาสำหรับการผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้สำเร็จ: ข้อมูลทางทฤษฎีโดยย่อในทุกหัวข้อ งานประเภทต่างๆ และระดับความยาก ความคิดเห็นเกี่ยวกับระเบียบวิธี คำตอบ และเกณฑ์การประเมิน นักเรียนจะไม่ต้องค้นหาข้อมูลเพิ่มเติมทางอินเทอร์เน็ตและซื้อหนังสือเรียนอื่นๆ ในหนังสือเล่มนี้ พวกเขาจะได้พบกับทุกสิ่งที่จำเป็นในการเตรียมตัวสอบอย่างอิสระและมีประสิทธิภาพ สิ่งพิมพ์กำหนดพื้นฐานของวิชาในรูปแบบที่กระชับตามมาตรฐานการศึกษาในปัจจุบันและตรวจสอบคำถามสอบที่ยากที่สุดของระดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้นโดยละเอียดให้มากที่สุด นอกจากนี้ยังมีการจัดเตรียมงานฝึกอบรมซึ่งคุณสามารถตรวจสอบระดับความเชี่ยวชาญของเนื้อหาได้ ภาคผนวกของหนังสือประกอบด้วยเอกสารอ้างอิงที่จำเป็นในเรื่องนี้
ภารกิจที่ 15
จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับเมทิลลามีน
1) โพรเพน
2) คลอโรมีเทน
3) ไฮโดรเจน
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์
5) กรดไฮโดรคลอริก
คำตอบ:เอมีนซึ่งเป็นอนุพันธ์ของแอมโมเนีย มีโครงสร้างคล้ายกันและมีคุณสมบัติคล้ายกัน พวกเขายังมีลักษณะเฉพาะด้วยการก่อตัวของพันธบัตรระหว่างผู้บริจาคและผู้รับ เช่นเดียวกับแอมโมเนีย พวกมันทำปฏิกิริยากับกรด ตัวอย่างเช่น เมื่อกรดไฮโดรคลอริกเกิดเป็นเมทิลแอมโมเนียมคลอไรด์
CH 3 –NH 2 + HCl =Cl
จากสารอินทรีย์เมทิลลามีนจะเข้าสู่ปฏิกิริยาอัลคิเลชั่นกับฮาโลอัลเคน:
CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2]Cl
เอมีนไม่ทำปฏิกิริยากับสารอื่นจากรายการนี้ ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ:
ภารกิจที่ 16
จับคู่ชื่อของสารกับผลิตภัณฑ์ที่ก่อตัวเป็นส่วนใหญ่เมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br
คำตอบ: A) อีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ปฏิกิริยาการเติมไม่ได้มีลักษณะเฉพาะ ดังนั้นอะตอมไฮโดรเจนจึงถูกแทนที่ด้วยโบรมีน และผลลัพธ์ก็คือโบรโมอีเทน:
CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (คำตอบ 5)
B) ไอโซบิวเทนก็เหมือนกับอีเทนซึ่งเป็นตัวแทนของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวดังนั้นจึงมีลักษณะเป็นปฏิกิริยาของการแทนที่ไฮโดรเจนสำหรับโบรมีน ซึ่งแตกต่างจากอีเทน ไอโซบิวเทนไม่เพียงประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนหลักเท่านั้น (รวมกับไฮโดรเจนสามอะตอม) แต่ยังมีอะตอมของคาร์บอนหลักหนึ่งอะตอมด้วย และเนื่องจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยฮาโลเจนเกิดขึ้นได้ง่ายที่สุดที่อะตอมคาร์บอนตติยภูมิที่ถูกเติมไฮโดรเจนน้อยกว่า จากนั้นที่อะตอมทุติยภูมิและสุดท้ายที่อะตอมปฐมภูมิ โบรมีนจะเกาะติดกับมัน เป็นผลให้เราได้ 2-โบรมีน, 2-เมทิลโพรเพน:
| ค | เอช 3 | ค | เอช 3 | ||
| │ | │ | ||||
| ช.3 – | ค | –CH 3 + Br 2 = CH 3 – | ค | –CH 3 + HBr | (คำตอบ 2) |
| │ | │ | ||||
| เอ็น | บี | ร |
C) ไซโคลอัลเคนซึ่งรวมถึงไซโคลโพรเพน มีความแตกต่างกันอย่างมากในด้านความเสถียรของวงจร: วงแหวนที่มีสมาชิกสามส่วนมีความเสถียรน้อยที่สุด และวงแหวนที่มีสมาชิกห้าและหกสมาชิกมีความเสถียรมากที่สุด เมื่อโบรมีนของวงแหวนที่มีสมาชิก 3 และ 4 อะตอมเกิดขึ้น พวกมันจะแตกตัวพร้อมกับการก่อตัวของอัลเคน ในกรณีนี้จะมีการเติมโบรมีน 2 อะตอมพร้อมกัน
D) ปฏิกิริยาอันตรกิริยากับโบรมีนในวงแหวนที่มีสมาชิกห้าและหกสมาชิกไม่ได้นำไปสู่การแตกของวงแหวน แต่เกิดขึ้นที่ปฏิกิริยาของการแทนที่ไฮโดรเจนด้วยโบรมีน
ดังนั้นคำตอบทั่วไปจะเป็น:
ภารกิจที่ 17
สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารเหล่านี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
คำตอบ: A) ปฏิกิริยาระหว่างกรดอะซิติกกับโซเดียมซัลไฟด์หมายถึงการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาซึ่งสารเชิงซ้อนจะแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ
CH 3 COOH + นา 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.
เกลือของกรดอะซิติกเรียกว่าอะซิเตต เกลือนี้จึงเรียกว่าโซเดียมอะซิเตต คำตอบคือหมายเลข 5
B) ปฏิกิริยาระหว่างกรดฟอร์มิกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ยังหมายถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนด้วย
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
เกลือของกรดฟอร์มิกเรียกว่าฟอร์เมต ในกรณีนี้จะเกิดรูปแบบโซเดียมขึ้น คำตอบคือหมายเลข 4
C) กรดฟอร์มิกแตกต่างจากกรดคาร์บอกซิลิกอื่นๆ ตรงที่เป็นสารมหัศจรรย์ นอกจากหมู่คาร์บอกซิลเชิงฟังก์ชัน –COOH แล้ว ยังมีหมู่อัลดีไฮด์ СОН อีกด้วย ดังนั้นพวกมันจึงเข้าสู่ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะของอัลดีไฮด์ ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน การลดลงของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์, Cu(OH) 2 เมื่อถูกความร้อนเป็นคอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์, CuOH, สลายตัวที่อุณหภูมิสูงเป็นคอปเปอร์ (I) ออกไซด์, Cu 2 O เกิดตะกอนสีส้มที่สวยงาม
2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O
กรดฟอร์มิกเองก็ถูกออกซิไดซ์เป็นคาร์บอนไดออกไซด์ (คำตอบที่ถูกต้อง 6)
D) เมื่อเอทานอลทำปฏิกิริยากับโซเดียม จะเกิดก๊าซไฮโดรเจนและโซเดียมเอทอกไซด์
2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (คำตอบ 2)
ดังนั้นคำตอบของงานนี้จะเป็น:
คู่มือใหม่สำหรับการเตรียมการสอบ Unified State มีไว้สำหรับเด็กนักเรียนและผู้สมัครซึ่งประกอบด้วย 10 ตัวเลือกสำหรับเอกสารสอบมาตรฐานในวิชาเคมี แต่ละตัวเลือกได้รับการรวบรวมตามข้อกำหนดของการสอบ Unified State และรวมถึงงานประเภทและระดับความยากที่แตกต่างกัน ในตอนท้ายของหนังสือจะมีคำตอบแบบทดสอบตัวเองให้กับงานทั้งหมด ตัวเลือกการฝึกอบรมที่นำเสนอจะช่วยให้ครูจัดเตรียมการเตรียมการสำหรับการรับรองขั้นสุดท้าย และนักเรียนจะทดสอบความรู้และความพร้อมที่จะทำการสอบปลายภาคอย่างอิสระ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู
ภารกิจที่ 18
มีการระบุโครงร่างการเปลี่ยนรูปของสารต่อไปนี้:
แอลกอฮอล์ที่อุณหภูมิสูงโดยมีสารออกซิไดซ์สามารถออกซิไดซ์เป็นอัลดีไฮด์ที่เกี่ยวข้องได้ ในกรณีนี้คอปเปอร์ออกไซด์ II (CuO) ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ตามปฏิกิริยาต่อไปนี้:
CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (คำตอบ: 2)
คำตอบทั่วไปสำหรับปัญหานี้:
ภารกิจที่ 19
จากรายการประเภทปฏิกิริยาที่เสนอ ให้เลือกปฏิกิริยาสองประเภท ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำ
1) ตัวเร่งปฏิกิริยา
2) เป็นเนื้อเดียวกัน
3) กลับไม่ได้
4) รีดอกซ์
5) ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง
คำตอบ:ลองเขียนสมการของปฏิกิริยา เช่น โซเดียมกับน้ำ:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
โซเดียมเป็นโลหะที่มีฤทธิ์มาก ดังนั้นมันจะทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง ในบางกรณีถึงแม้จะมีการระเบิด ปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา โซเดียมเป็นโลหะ ของแข็ง น้ำ และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นของเหลว ไฮโดรเจนเป็นก๊าซ ดังนั้นปฏิกิริยาจึงต่างกัน ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้เนื่องจากไฮโดรเจนออกจากตัวกลางปฏิกิริยาในรูปของก๊าซ ในระหว่างปฏิกิริยา สถานะออกซิเดชันของโซเดียมและไฮโดรเจนจะเปลี่ยนไป
ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เนื่องจากโซเดียมทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์และไฮโดรเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ มันใช้ไม่ได้กับปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเนื่องจากผลของปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางจะเกิดสารที่มีปฏิกิริยาเป็นกลางของสิ่งแวดล้อมและที่นี่จะเกิดอัลคาไล จากนี้เราก็สรุปได้ว่าคำตอบจะถูกต้อง
ภารกิจที่ 20
จากรายการอิทธิพลภายนอกที่เสนอให้เลือกอิทธิพลสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีของเอทิลีนกับไฮโดรเจนลดลง:
1) อุณหภูมิลดลง
2) เพิ่มความเข้มข้นของเอทิลีน
3) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
4) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง
5) เพิ่มแรงดันในระบบ
คำตอบ:อัตราของปฏิกิริยาเคมีคือค่าที่แสดงให้เห็นว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรต่อหน่วยเวลา มีแนวคิดเรื่องอัตราของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน ในกรณีนี้ ให้ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน ดังนั้นสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน อัตราจะขึ้นอยู่กับอันตรกิริยา (ปัจจัย) ต่อไปนี้:
- ความเข้มข้นของสารตั้งต้น
- อุณหภูมิ;
- ตัวเร่งปฏิกิริยา;
- สารยับยั้ง
ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูง ดังนั้นการลดอุณหภูมิลงจะลดอัตราลง คำตอบข้อ 1 ถัดไป: หากคุณเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งปฏิกิริยาก็จะเร็วขึ้น สิ่งนี้ไม่เหมาะกับเรา ตัวเร่งปฏิกิริยาซึ่งเป็นสารที่เพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาก็ไม่เหมาะเช่นกัน การลดความเข้มข้นของไฮโดรเจนจะทำให้ปฏิกิริยาช้าลง ซึ่งเป็นสิ่งที่เราต้องการ ซึ่งหมายความว่าคำตอบที่ถูกต้องอีกข้อหนึ่งคือข้อ 4 หากต้องการตอบคำถามข้อ 4 ให้เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้:
CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3
จากสมการของปฏิกิริยาเห็นได้ชัดว่ามันเกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง (สาร 2 ปริมาตรเข้าสู่ปฏิกิริยา - เอทิลีน + ไฮโดรเจน) แต่เกิดผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเพียงปริมาตรเดียวเท่านั้น ดังนั้นเมื่อความดันเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาควรเพิ่มขึ้นซึ่งไม่เหมาะสมเช่นกัน มาสรุปกัน คำตอบที่ถูกต้องคือ:
คู่มือประกอบด้วยงานที่ใกล้เคียงกับงานจริงที่ใช้ในการสอบ Unified State มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ แต่กระจายตามหัวข้อตามลำดับที่เรียนในชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 10-11 เมื่อทำงานกับหนังสือ คุณสามารถทำงานในแต่ละหัวข้อได้อย่างต่อเนื่อง ขจัดช่องว่างทางความรู้ และจัดระบบเนื้อหาที่กำลังศึกษา โครงสร้างของหนังสือเล่มนี้จะช่วยให้คุณเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น เอกสารนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลายเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี การมอบหมายการฝึกอบรมจะช่วยให้คุณเตรียมตัวสอบอย่างเป็นระบบเมื่อคุณอ่านแต่ละหัวข้อ
ภารกิจที่ 21
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับคุณสมบัติของธาตุไนโตรเจนที่แสดงในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
คำตอบ:มาดูกันว่าสถานะออกซิเดชันเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรในปฏิกิริยา:
ในปฏิกิริยานี้ ไนโตรเจนจะไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน มีความเสถียรในปฏิกิริยาของเขา 3– ดังนั้นคำตอบคือ 4
ในปฏิกิริยานี้ ไนโตรเจนจะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก 3– เป็น 0 นั่นคือมันถูกออกซิไดซ์ ซึ่งหมายความว่าเขาเป็นคนลด ตอบ 2.
ที่นี่ไนโตรเจนเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก 3– เป็น 2+ ปฏิกิริยาคือรีดอกซ์ ไนโตรเจนถูกออกซิไดซ์ซึ่งหมายความว่าเป็นตัวรีดิวซ์ คำตอบที่ถูกต้อง 2.
คำตอบทั่วไป:
ภารกิจที่ 22
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของเกลือกับผลคูณของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของเกลือนี้ซึ่งปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดเฉื่อย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุด้วยตัวเลข
|
สูตรเกลือ |
ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิส |
คำตอบ:อิเล็กโทรไลซิสเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นที่อิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงผ่านสารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว ที่ขั้วแคโทด เสมอกระบวนการกู้คืนอยู่ระหว่างดำเนินการ ที่ขั้วบวก เสมอกระบวนการออกซิเดชั่นกำลังดำเนินอยู่ หากโลหะอยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะจนถึงแมงกานีส น้ำจะลดลงที่แคโทด จากแมงกานีสถึงไฮโดรเจนสามารถปล่อยน้ำและโลหะได้ หากทางด้านขวาของไฮโดรเจนก็จะมีเพียงโลหะเท่านั้นที่ลดลง กระบวนการที่เกิดขึ้นที่ขั้วบวก:
ถ้าเป็นขั้วบวก เฉื่อยจากนั้นในกรณีของแอนไอออนที่ปราศจากออกซิเจน (ยกเว้นฟลูออไรด์) แอนไอออนจะถูกออกซิไดซ์:
ในกรณีของแอนไอออนและฟลูออไรด์ที่มีออกซิเจน กระบวนการออกซิเดชันของน้ำจะเกิดขึ้น แต่ไอออนจะไม่ถูกออกซิไดซ์และยังคงอยู่ในสารละลาย:
ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายอัลคาไล ไอออนของไฮดรอกไซด์จะถูกออกซิไดซ์:
ตอนนี้เรามาดูงานนี้กันดีกว่า:
A) Na 3 PO 4 แยกตัวในสารละลายออกเป็นโซเดียมไอออนและกากที่เป็นกรดของกรดที่มีออกซิเจน
โซเดียมไอออนบวกพุ่งไปที่ขั้วลบ - แคโทด เนื่องจากโซเดียมไอออนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะตั้งอยู่ก่อนอลูมิเนียม จะไม่ถูกรีดิวซ์ น้ำจะลดลงตามสมการต่อไปนี้:
2H 2 O = H 2 + 2OH – .
ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาที่แคโทด
ประจุลบพุ่งไปที่ขั้วบวกซึ่งเป็นอิเล็กโทรดที่มีประจุบวก และตั้งอยู่ในช่องว่างของขั้วบวก และน้ำจะถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวกตามสมการ:
2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +
ออกซิเจนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก ดังนั้นสมการปฏิกิริยาโดยรวมจะเป็นดังนี้:
2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (คำตอบ 1)
B) ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย KCl ที่แคโทด น้ำจะลดลงตามสมการ:
2H 2 O = H 2 + 2OH – .
ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา Cl – จะถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวกเป็นสถานะอิสระตามสมการต่อไปนี้:
2CI – – 2e = Cl2 .
กระบวนการโดยรวมของอิเล็กโทรดมีดังนี้:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (คำตอบ 4)
B) ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของเกลือ CuBr 2 ที่แคโทด ทองแดงจะลดลง:
ลูกบาศ์ก 2+ + 2e = ลูกบาศ์ก 0 .
โบรมีนถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวก:
สมการปฏิกิริยาโดยรวมจะเป็นดังนี้:
คำตอบที่ถูกต้อง 3.
D) การไฮโดรไลซิสของเกลือ Cu(NO 3) 2 จะได้ดังนี้: ทองแดงถูกปล่อยออกมาที่แคโทดตามสมการต่อไปนี้:
ลูกบาศ์ก 2+ + 2e = ลูกบาศ์ก 0 .
ออกซิเจนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก:
2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +
คำตอบที่ถูกต้อง 2.
คำตอบทั่วไปสำหรับคำถามนี้คือ:
สื่อการเรียนการสอนวิชาเคมีของโรงเรียนทั้งหมดมีโครงสร้างที่ชัดเจนและแบ่งออกเป็น 36 ช่วงตรรกะ (สัปดาห์) การศึกษาในแต่ละช่วงตึกได้รับการออกแบบสำหรับการศึกษาอิสระ 2-3 ครั้งต่อสัปดาห์ในระหว่างปีการศึกษา คู่มือนี้ประกอบด้วยข้อมูลทางทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด งานสำหรับการควบคุมตนเองในรูปแบบของไดอะแกรมและตาราง รวมถึงในรูปแบบของการสอบ Unified State แบบฟอร์มและคำตอบ โครงสร้างที่เป็นเอกลักษณ์ของคู่มือนี้จะช่วยให้คุณจัดโครงสร้างการเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State และศึกษาหัวข้อทั้งหมดทีละขั้นตอนตลอดทั้งปีการศึกษา สิ่งพิมพ์ประกอบด้วยหัวข้อทั้งหมดของหลักสูตรเคมีของโรงเรียนที่จำเป็นสำหรับการผ่านการสอบ Unified State เนื้อหาทั้งหมดมีโครงสร้างที่ชัดเจนและแบ่งออกเป็น 36 ช่วงตรรกะ (สัปดาห์) รวมถึงข้อมูลทางทฤษฎีที่จำเป็น งานสำหรับการควบคุมตนเองในรูปแบบของไดอะแกรมและตาราง รวมถึงในรูปแบบของการสอบ Unified State การศึกษาในแต่ละช่วงตึกได้รับการออกแบบสำหรับการศึกษาอิสระ 2-3 ครั้งต่อสัปดาห์ในระหว่างปีการศึกษา นอกจากนี้ คู่มือนี้ยังมีตัวเลือกการฝึกอบรมซึ่งมีวัตถุประสงค์เพื่อประเมินระดับความรู้
ภารกิจที่ 23
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือและความสัมพันธ์ของเกลือนี้กับการไฮโดรไลซิส: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
คำตอบ:ไฮโดรไลซิสคือปฏิกิริยาของเกลือไอออนกับโมเลกุลของน้ำ ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ เกลือใดๆ ก็ตามถือได้ว่าเป็นผลคูณของปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส ตามหลักการนี้เกลือทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็น 4 กลุ่ม:
- เกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน
- เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่
- เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อน
- เกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดแก่
ตอนนี้เรามาดูงานนี้จากมุมมองนี้กัน
A) NH 4 Cl - เกลือที่เกิดจากฐานอ่อน NH 4 OH และกรด HCl ที่แข็งแกร่ง - ผ่านการไฮโดรไลซิส ผลที่ได้คือเบสอ่อนและเป็นกรดแก่ เกลือนี้ถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก เนื่องจากไอออนนี้เป็นส่วนหนึ่งของเบสอ่อน คำตอบคือหมายเลข 1
B) K 2 SO 4 เป็นเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดแก่ เกลือดังกล่าวไม่ได้รับการไฮโดรไลซิสเนื่องจากไม่ได้เกิดอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ คำตอบ 3.
C) โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 - เกลือที่เกิดจาก NaOH เบสแก่และกรดคาร์บอนิกอ่อน H 2 CO 3 - ผ่านการไฮโดรไลซิส เนื่องจากเกลือเกิดจากกรดไดบาซิก การไฮโดรไลซิสในทางทฤษฎีจึงสามารถเกิดขึ้นได้ในสองขั้นตอน จากขั้นตอนแรกจะเกิดเกลืออัลคาไลและเกลือที่เป็นกรด - โซเดียมไบคาร์บอเนต:
นา 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;
จากขั้นตอนที่สองจะเกิดกรดคาร์บอนิกอ่อน:
NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –
เกลือนี้ถูกไฮโดรไลซ์ที่ไอออน (คำตอบ 2)
D) เกลืออะลูมิเนียมซัลไฟด์ Al 2 S 3 เกิดขึ้นจากฐานอ่อน Al (OH) 3 และกรดอ่อน H 2 S เกลือดังกล่าวผ่านการไฮโดรไลซิส ผลที่ได้คือเบสอ่อนและกรดอ่อน ไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นตามไอออนบวกและไอออน คำตอบที่ถูกต้องคือ 4
ดังนั้นคำตอบทั่วไปของงานจึงมีลักษณะดังนี้:
ภารกิจที่ 24
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการของปฏิกิริยาย้อนกลับกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยความดันที่เพิ่มขึ้น: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สมการปฏิกิริยา |
ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี |
ก) N 2 (ก) + 3H 2 (ก) = 2NH 3 (ก) ข) 2H 2 (ก.) + O 2 (ก.) = 2H 2 O (ก.) B) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g) ง) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) |
1) เปลี่ยนไปใช้ปฏิกิริยาโดยตรง 2) เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ 3) แทบไม่เคลื่อนไหว |
คำตอบ:ปฏิกิริยาผันกลับได้คือปฏิกิริยาที่สามารถไปในสองทิศทางตรงกันข้ามพร้อมกัน: ปฏิกิริยาทางตรงและปฏิกิริยาย้อนกลับ ดังนั้นในสมการของปฏิกิริยาผันกลับได้ แทนที่จะมีความเท่าเทียมกัน จึงมีเครื่องหมายการผันกลับได้ ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ทุกครั้งจะสิ้นสุดลงในสมดุลเคมี นี่เป็นกระบวนการแบบไดนามิก เพื่อที่จะขจัดปฏิกิริยาออกจากสภาวะสมดุลทางเคมี จำเป็นต้องใช้อิทธิพลภายนอกบางอย่างกับปฏิกิริยาดังกล่าว: เปลี่ยนความเข้มข้น อุณหภูมิ หรือความดัน สิ่งนี้ทำตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์: หากระบบในสภาวะสมดุลทางเคมีถูกกระทำจากภายนอก โดยการเปลี่ยนความเข้มข้น อุณหภูมิ หรือความดัน ระบบก็มีแนวโน้มที่จะเข้าสู่ตำแหน่งที่ต่อต้านการกระทำนี้
ลองดูสิ่งนี้โดยใช้ตัวอย่างจากงานมอบหมายของเรา
A) ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) ก็คายความร้อนเช่นกันนั่นคือจะปล่อยความร้อนออกมา จากนั้นสารตั้งต้น 4 ปริมาตรจะเข้าสู่ปฏิกิริยา (ไนโตรเจน 1 ปริมาตรและไฮโดรเจน 3 ปริมาตร) และเป็นผลให้เกิดแอมโมเนีย 1 ปริมาตร ดังนั้นเราจึงพิจารณาว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ หากปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลเคมีไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา คำตอบที่ถูกต้อง 1.
B) ปฏิกิริยา 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) คล้ายกับปฏิกิริยาก่อนหน้านี้ แต่ก็เกิดขึ้นเมื่อปริมาตรลดลง (ก๊าซเข้า 3 ปริมาตรและเป็นผลมาจาก ปฏิกิริยา 2 ก่อตัวขึ้น) ดังนั้น ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปทางด้านของการก่อรูปของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา คำตอบ 1.
C) ปฏิกิริยานี้ H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนปริมาตรของสารที่ทำปฏิกิริยา (ป้อนก๊าซ 2 ปริมาตรและเกิดไฮโดรเจนคลอไรด์ 2 ปริมาตร) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงปริมาตรจะไม่ได้รับผลกระทบจากความดัน คำตอบ 3.
D) ปฏิกิริยาระหว่างซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และคลอรีน SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับปริมาตรของสารที่ลดลง (ป้อนก๊าซ 2 ปริมาตร ปฏิกิริยาและเกิดหนึ่งปริมาตร SO 2 Cl 2) คำตอบ 1.
คำตอบของงานนี้จะเป็นชุดตัวอักษรและตัวเลขต่อไปนี้:
หนังสือเล่มนี้ประกอบด้วยวิธีแก้ปัญหาทุกประเภทของปัญหาระดับพื้นฐาน ขั้นสูง และระดับสูงในทุกหัวข้อที่ทดสอบในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี การทำงานเป็นประจำกับคู่มือนี้จะช่วยให้นักเรียนเรียนรู้วิธีการแก้ปัญหาเคมีในระดับความซับซ้อนต่างๆ ได้อย่างรวดเร็วและไม่มีข้อผิดพลาด คู่มือนี้จะตรวจสอบวิธีแก้ปัญหาโดยละเอียดสำหรับปัญหาทุกประเภททั้งระดับพื้นฐาน ขั้นสูง และระดับสูง ตามรายการองค์ประกอบเนื้อหาที่ทดสอบในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี การทำงานเป็นประจำกับคู่มือนี้จะช่วยให้นักเรียนเรียนรู้วิธีการแก้ปัญหาเคมีในระดับความซับซ้อนต่างๆ ได้อย่างรวดเร็วและไม่มีข้อผิดพลาด สิ่งพิมพ์นี้จะให้ความช่วยเหลืออันล้ำค่าแก่นักเรียนในการเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมีและครูยังสามารถนำไปใช้ในการจัดกระบวนการศึกษาได้อีกด้วย
ภารกิจที่ 25
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งคุณสามารถแยกแยะสารละลายที่เป็นน้ำของสารเหล่านี้ได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สูตรของสาร |
|
ก) HNO 3 และ NaNO 3 B) KCl และ NaOH B) NaCI และ BaCI 2 ง) AICI 3 และ MgCI 2 |
คำตอบ:ก) ให้สารสองชนิด คือ กรดและเกลือ กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงและมีปฏิกิริยากับโลหะในชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะทั้งก่อนและหลังไฮโดรเจน และจะทำปฏิกิริยากับทั้งแบบเข้มข้นและแบบเจือจาง ตัวอย่างเช่น กรดไนตริก HNO 3 ทำปฏิกิริยากับทองแดงเพื่อสร้างเกลือทองแดง น้ำ และไนตริกออกไซด์ ในกรณีนี้ นอกเหนือจากการปล่อยก๊าซแล้ว สารละลายยังได้รับคุณลักษณะสีน้ำเงินของเกลือทองแดง เช่น:
8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,
และเกลือ NaNO 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับทองแดง คำตอบ 1.
B) เมื่อให้เกลือและไฮดรอกไซด์ของโลหะออกฤทธิ์ สารประกอบเกือบทั้งหมดละลายในน้ำได้ ดังนั้นเราจึงเลือกสารจากคอลัมน์รีเอเจนต์ที่ตกตะกอนเมื่อมีปฏิกิริยากับสารใดสารหนึ่งเหล่านี้ สารนี้จะเป็นคอปเปอร์ซัลเฟต ปฏิกิริยาจะไม่ทำงานกับโพแทสเซียมคลอไรด์ แต่เมื่อใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์จะเกิดตะกอนสีน้ำเงินที่สวยงามตามสมการของปฏิกิริยา:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
C) ให้เกลือ 2 ชนิด ได้แก่ โซเดียมและแบเรียมคลอไรด์ ถ้าเกลือโซเดียมทั้งหมดละลายได้ ถ้าใช้เกลือแบเรียมก็จะตรงกันข้าม - เกลือแบเรียมหลายชนิดไม่ละลายน้ำ เมื่อใช้ตารางความสามารถในการละลาย เราพบว่าแบเรียมซัลเฟตไม่ละลายน้ำ ดังนั้นรีเอเจนต์จะเป็นคอปเปอร์ซัลเฟต ตอบ 5.
D) ให้เกลือ 2 อันอีกครั้ง - AlCl 3 และ MgCl 2 - และคลอไรด์อีกครั้ง เมื่อสารละลายเหล่านี้รวมกับ HCl แล้ว KNO 3 CuSO 4 จะไม่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงใดๆ ที่มองเห็นได้ และพวกเขาจะไม่ทำปฏิกิริยากับทองแดงเลย นั่นก็ออกจากเกาะ เกลือทั้งสองจะตกตะกอนก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ แต่อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานแอมโฟเทอริก เมื่อเติมอัลคาไลส่วนเกิน ตะกอนจะละลายจนกลายเป็นเกลือเชิงซ้อน ตอบ 2.
คำตอบทั่วไปสำหรับงานนี้มีลักษณะดังนี้:
ภารกิจที่ 26
สร้างความสอดคล้องระหว่างสารและพื้นที่หลักของการใช้งาน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
คำตอบ:ก) เมื่อถูกเผา มีเธนจะปล่อยความร้อนจำนวนมากออกมาจึงสามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงได้ (คำตอบที่ 2)
B) ไอโซพรีนซึ่งเป็นไฮโดรคาร์บอนไดอีน เมื่อเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันจะเกิดเป็นยาง จากนั้นจึงเปลี่ยนเป็นยาง (คำตอบ 3)
C) เอทิลีนเป็นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่เกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน จึงสามารถใช้เป็นพลาสติกได้ (คำตอบ 4)
ภารกิจที่ 27
คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรต (เป็นกรัม) ที่ควรละลายในสารละลาย 150.0 กรัม โดยมีเศษส่วนมวลของเกลือนี้ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 12% (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)
มาแก้ไขปัญหานี้กัน:
1. กำหนดมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่มีอยู่ในสารละลาย 150 กรัม 10% ลองใช้สามเหลี่ยมวิเศษ:
ดังนั้นมวลของสารจึงเท่ากับ: ω · ม(สารละลาย) = 0.1 · 150 = 15 กรัม
2. ให้มวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่เพิ่มเข้ามาเท่ากับ xก. จากนั้นมวลของเกลือทั้งหมดในสารละลายสุดท้ายจะเท่ากับ (15 + x) g มวลของสารละลาย (150 + x) และเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไนเตรตในสารละลายสุดท้ายสามารถเขียนได้เป็น: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)
100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
คำตอบ:เพื่อให้ได้สารละลายเกลือ 12% คุณต้องเติม KNO3 3.4 กรัม
หนังสืออ้างอิงประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีโดยละเอียดในทุกหัวข้อที่ทดสอบโดยการสอบ Unified State ในวิชาเคมี หลังจากแต่ละส่วน งานหลายระดับจะได้รับในรูปแบบของการสอบ Unified State สำหรับการควบคุมความรู้ขั้นสุดท้าย ตัวเลือกการฝึกอบรมที่เกี่ยวข้องกับการสอบ Unified State จะอยู่ท้ายหนังสืออ้างอิง นักเรียนจะไม่ต้องค้นหาข้อมูลเพิ่มเติมทางอินเทอร์เน็ตและซื้อหนังสือเรียนอื่นๆ ในคู่มือนี้ พวกเขาจะได้พบกับทุกสิ่งที่จำเป็นในการเตรียมตัวสอบอย่างอิสระและมีประสิทธิภาพ หนังสืออ้างอิงนี้จ่าหน้าถึงนักเรียนมัธยมปลายเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี
ภารกิจที่ 28
อันเป็นผลจากปฏิกิริยาสมการทางอุณหเคมีซึ่ง
2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 กิโลจูล
ปล่อยความร้อนออกมา 1,452 กิโลจูล คำนวณมวลของน้ำที่เกิดขึ้นในกรณีนี้ (เป็นกรัม)
ปัญหานี้สามารถแก้ไขได้ด้วยการดำเนินการเพียงครั้งเดียว
จากสมการปฏิกิริยา จะได้น้ำ 36 กรัมเกิดขึ้น และปล่อยพลังงาน 484 กิโลจูล และพลังงาน 1,454 กิโลจูลจะถูกปล่อยออกมาเมื่อเกิดน้ำ X g
คำตอบ:เมื่อปล่อยพลังงาน 1,452 กิโลจูล จะเกิดน้ำ 108 กรัม
ภารกิจที่ 29
คำนวณมวลของออกซิเจน (เป็นกรัม) ที่ต้องใช้ในการเผาผลาญไฮโดรเจนซัลไฟด์ 6.72 ลิตร (n.s.)
เพื่อแก้ปัญหานี้ เราจะเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ และคำนวณมวลของออกซิเจนและไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เข้าสู่ปฏิกิริยาโดยใช้สมการปฏิกิริยา
1. หาปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีอยู่ใน 6.72 ลิตร
2. หาปริมาณออกซิเจนที่จะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ 0.3 โมล
ตามสมการปฏิกิริยา 3 โมล O 2 ทำปฏิกิริยากับ 2 โมล H 2 S
ตามสมการปฏิกิริยา H 2 S 0.3 โมลจะทำปฏิกิริยากับ X โมลของ O 2
ดังนั้น X = 0.45 โมล
3. หามวลของออกซิเจน 0.45 โมล
ม(O2) = n · ม= 0.45 โมล · 32 กรัม/โมล = 14.4 กรัม
คำตอบ:มวลของออกซิเจนคือ 14.4 กรัม
ภารกิจที่ 30
จากรายการสารที่เสนอ (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต, โซเดียมซัลไฟต์, แบเรียมซัลเฟต, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ ในคำตอบของคุณ ให้เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้เพียงปฏิกิริยาเดียว สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์
คำตอบ: KMnO 4 เป็นสารออกซิไดซ์ที่รู้จักกันดี โดยจะออกซิไดซ์สารที่มีองค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันระดับล่างและระดับกลาง การกระทำของมันสามารถเกิดขึ้นได้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง เป็นกรด และเป็นด่าง ในกรณีนี้แมงกานีสสามารถลดลงเป็นสถานะออกซิเดชันต่างๆ: ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด - ถึง Mn 2+, ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง - ถึง Mn 4+, ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง - ถึง Mn 6+ โซเดียมซัลไฟต์ประกอบด้วยซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน 4+ ซึ่งสามารถออกซิไดซ์ได้ถึง 6+ ในที่สุดโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์จะเป็นตัวกำหนดปฏิกิริยาของตัวกลาง เราเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้:
KMnO 4 + นา 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O
หลังจากจัดเรียงสัมประสิทธิ์แล้ว สูตรจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้:
2KMnO 4 + นา 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O
ดังนั้น KMnO 4 จึงเป็นสารออกซิไดซ์และ Na 2 SO 3 เป็นตัวรีดิวซ์
ข้อมูลทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมีจะถูกนำเสนอในตารางที่ชัดเจนและเข้าถึงได้หลังจากแต่ละหัวข้อจะมีงานฝึกอบรมเพื่อควบคุมความรู้ ด้วยความช่วยเหลือของหนังสือเล่มนี้ นักเรียนจะสามารถเพิ่มระดับความรู้ในเวลาที่สั้นที่สุด จดจำหัวข้อที่สำคัญที่สุดทั้งหมดสองสามวันก่อนสอบ ฝึกทำงานให้เสร็จสิ้นในรูปแบบการสอบ Unified State และมีความมั่นใจมากขึ้น ในความสามารถของพวกเขา หลังจากตรวจสอบหัวข้อทั้งหมดที่นำเสนอในคู่มือแล้ว 100 แต้มที่รอคอยมานานก็จะใกล้เข้ามามากขึ้น! คู่มือประกอบด้วยข้อมูลทางทฤษฎีในทุกหัวข้อที่ทดสอบในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี หลังจากแต่ละส่วนจะมีงานฝึกอบรมประเภทต่างๆพร้อมคำตอบ การนำเสนอเนื้อหาที่ชัดเจนและเข้าถึงได้จะช่วยให้คุณค้นหาข้อมูลที่ต้องการได้อย่างรวดเร็ว ขจัดช่องว่างทางความรู้ และทำซ้ำข้อมูลจำนวนมากในเวลาที่สั้นที่สุด
ภารกิจที่ 31
จากรายการสารที่เสนอ (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต, โซเดียมซัลไฟต์, แบเรียมซัลเฟต, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนได้ ในคำตอบของคุณ ให้เขียนสมการไอออนิกโมเลกุลที่สมบูรณ์และย่อของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้เพียงปฏิกิริยาเดียว
คำตอบ:พิจารณาปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O
หากเป็นผลมาจากปฏิกิริยาในสารละลายอิเล็กโทรไลต์เกิดสารที่ไม่ละลายน้ำหรือเป็นก๊าซหรือแยกตัวออกจากกันเล็กน้อยปฏิกิริยาดังกล่าวจะเกิดขึ้นอย่างถาวร ด้วยเหตุนี้ปฏิกิริยานี้จึงเป็นไปได้เนื่องจากหนึ่งในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (H 2 O) เป็นสารที่แยกตัวได้ไม่ดี ลองเขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ลงไป
เนื่องจากน้ำเป็นสารที่แยกตัวได้ไม่ดี น้ำจึงเขียนอยู่ในรูปของโมเลกุล ต่อไป เราจะสร้างสมการไอออนิกแบบย่อ ไอออนเหล่านั้นที่เคลื่อนที่จากด้านซ้ายของสมการไปทางขวาโดยไม่เปลี่ยนเครื่องหมายของประจุจะถูกขีดฆ่าออก เราเขียนส่วนที่เหลือลงในสมการไอออนิกแบบย่อ
สมการนี้จะเป็นคำตอบสำหรับงานนี้
ภารกิจที่ 32
กระแสไฟฟ้าของสารละลายในน้ำของคอปเปอร์ (II) ไนเตรตที่ได้โลหะ โลหะได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน ก๊าซที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์จนเกิดเป็นสารอย่างง่าย สารนี้ได้รับความร้อนด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
คำตอบ:อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงถูกส่งผ่านสารละลายหรือละลายของอิเล็กโทรไลต์ งานนี้พูดถึงอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคอปเปอร์ไนเตรต ในระหว่างอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายเกลือ น้ำยังสามารถมีส่วนร่วมในกระบวนการอิเล็กโทรดได้ เมื่อเกลือละลายน้ำ จะแตกตัวเป็นไอออน:
กระบวนการลดเกิดขึ้นที่แคโทด ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ โลหะ โลหะและน้ำสามารถลดลงได้ เนื่องจากทองแดงในชุดโลหะแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าอยู่ทางด้านขวาของไฮโดรเจน ทองแดงจะลดลงที่แคโทด:
ลูกบาศ์ก 2+ + 2e = ลูกบาศ์ก 0 .
กระบวนการออกซิเดชั่นของน้ำจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวก
ทองแดงไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริก แต่กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงจึงสามารถทำปฏิกิริยากับทองแดงได้ตามสมการปฏิกิริยาต่อไปนี้:
Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H 2 S) มีซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน 2– ดังนั้นจึงทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงและลดซัลเฟอร์ในซัลเฟอร์ออกไซด์ IV ให้อยู่ในสถานะอิสระ
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
สารที่ได้คือซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นเกลือ 2 ชนิด ได้แก่ ซัลไฟด์และซัลไฟต์ของซัลเฟอร์และน้ำ
S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O
ภารกิจที่ 33
เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้:
เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา ให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์
คำตอบ:ในสายโซ่นี้เสนอให้ทำสมการปฏิกิริยา 5 สมการตามจำนวนลูกศรระหว่างสาร ในสมการปฏิกิริยาหมายเลข 1 กรดซัลฟิวริกมีบทบาทเป็นของเหลวที่กำจัดน้ำ ดังนั้นจึงควรส่งผลให้เกิดไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว
ปฏิกิริยาต่อไปนี้น่าสนใจเนื่องจากเป็นไปตามกฎของ Markovnikov ตามกฎนี้ เมื่อรวมไฮโดรเจนเฮไลด์กับอัลคีนที่สร้างแบบไม่สมมาตร ฮาโลเจนจะเกาะติดกับอะตอมของคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนน้อยกว่าที่พันธะคู่ และไฮโดรเจนจะเกาะติดกันในทางกลับกัน
หนังสืออ้างอิงเล่มใหม่ประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดสำหรับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อการทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละส่วนจะมีตัวอย่างงานการฝึกอบรมที่ให้คุณทดสอบความรู้และระดับความพร้อมสำหรับการสอบเพื่อรับใบรับรอง งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบการสอบ Unified State ในตอนท้ายของคู่มือจะมีคำตอบให้กับงานซึ่งจะช่วยให้คุณประเมินระดับความรู้และระดับความพร้อมสำหรับการสอบเพื่อรับการรับรองได้อย่างเป็นกลาง คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู
ภารกิจที่ 34
เมื่อตัวอย่างแคลเซียมคาร์บอเนตถูกให้ความร้อน สารบางส่วนจะสลายตัว ในเวลาเดียวกัน มีการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร (n.s.) มวลของเรซิดิวที่เป็นของแข็งคือ 41.2 กรัม เรซิดิวนี้ถูกเติมลงในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป 465.5 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้
ในคำตอบของคุณ ให้จดสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในข้อความปัญหาและจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดของปริมาณที่ต้องการ)
คำตอบ:ให้เราเขียนเงื่อนไขโดยย่อสำหรับปัญหานี้
หลังจากเตรียมการทั้งหมดแล้วเราก็ดำเนินการแก้ไขปัญหาต่อไป
1) กำหนดปริมาณ CO 2 ที่บรรจุอยู่ใน 4.48 ลิตร ของเขา.
n(CO 2) = V/Vm = 4.48 ลิตร / 22.4 ลิตร/โมล = 0.2 โมล
2) กำหนดปริมาณแคลเซียมออกไซด์ที่เกิดขึ้น
ตามสมการปฏิกิริยาจะเกิด 1 โมล CO 2 และ 1 โมล CaO
เพราะฉะนั้น: n(คาร์บอนไดออกไซด์) = n(CaO) และเท่ากับ 0.2 โมล
3) หามวลของ CaO 0.2 โมล
ม(ซีโอเอ) = n(ซีเอโอ) ม(CaO) = 0.2 โมล 56 กรัม/โมล = 11.2 กรัม
ดังนั้นกากของแข็งที่มีน้ำหนัก 41.2 กรัมประกอบด้วย CaO 11.2 กรัม และ (41.2 กรัม - 11.2 กรัม) CaCO 3 30 กรัม
4) หาปริมาณ CaCO 3 ที่มีอยู่ใน 30 กรัม
n(CaCO3) = ม(แคลเซียมคาร์บอเนต 3) / ม(CaCO 3) = 30 กรัม / 100 กรัม/โมล = 0.3 โมล
CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O
CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
5) กำหนดปริมาณแคลเซียมคลอไรด์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเหล่านี้
ปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ CaCO 3 0.3 โมล และ CaO 0.2 โมล รวมเป็น 0.5 โมล
ดังนั้นจึงเกิด CaCl 2 0.5 โมล
6) คำนวณมวลของแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 โมล
ม(CaCl2) = n(CaCl2) ม(CaCl 2) = 0.5 โมล · 111 กรัม/โมล = 55.5 กรัม
7) กำหนดมวลของคาร์บอนไดออกไซด์ ปฏิกิริยาการสลายตัวเกี่ยวข้องกับแคลเซียมคาร์บอเนต 0.3 โมล ดังนั้น:
n(CaCO3) = n(CO 2) = 0.3 โมล
ม(คาร์บอนไดออกไซด์) = n(คาร์บอนไดออกไซด์) ม(CO 2) = 0.3 โมล · 44 กรัม/โมล = 13.2 กรัม
8) ค้นหามวลของสารละลาย ประกอบด้วยมวลของกรดไฮโดรคลอริก + มวลของกากของแข็ง (CaCO 3 + CaO) นาที มวลของ CO 2 ที่ปล่อยออกมา ลองเขียนสิ่งนี้เป็นสูตร:
ม(ร-รา) = ม(CaCO 3 + CaO) + ม(เอชซีแอล) – ม(คาร์บอนไดออกไซด์ 2) = 465.5 กรัม + 41.2 กรัม – 13.2 กรัม = 493.5 กรัม
9) และสุดท้ายเราจะตอบคำถามของงาน ลองหาเศษส่วนมวลเป็น % ของเกลือในสารละลายโดยใช้สามเหลี่ยมมหัศจรรย์ต่อไปนี้:
ω%(CaCI 2) = ม(ซีซีไอ 2) / ม(สารละลาย) = 55.5 กรัม / 493.5 กรัม = 0.112 หรือ 11.2%
คำตอบ: ω% (CaCI 2) = 11.2%
ภารกิจที่ 35
สารอินทรีย์ A ประกอบด้วยไนโตรเจน 11.97% ไฮโดรเจน 9.40% และออกซิเจน 27.35% โดยน้ำหนัก เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างสารอินทรีย์ B กับ 2 โพรพานอล เป็นที่ทราบกันว่าสาร B มีต้นกำเนิดจากธรรมชาติและมีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง
ตามเงื่อนไขเหล่านี้ ให้ทำงานให้เสร็จสิ้น:
1) ดำเนินการคำนวณที่จำเป็น (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ) และสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม
2) สร้างสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งจะแสดงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลอย่างชัดเจน
3) เขียนสมการปฏิกิริยาของการได้สาร A จากสาร B และโพรพานอล-2 (ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์)
คำตอบ:ลองหาปัญหานี้กัน มาเขียนเงื่อนไขสั้นๆ:
ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)
2) เมื่อรู้เศษส่วนมวลขององค์ประกอบทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุล เราก็สามารถกำหนดสูตรโมเลกุลของมันได้
ให้เราหามวลของสาร A เป็น 100 กรัม จากนั้นมวลขององค์ประกอบทั้งหมดที่รวมอยู่ในองค์ประกอบจะเท่ากับ: ม(ค) = 51.28 ก. ม(N) = 11.97 ก. ม(H) = 9.40 ก. ม(O) = 27.35 กรัม ลองกำหนดปริมาณของแต่ละองค์ประกอบ:
n(ค) = ม(ค) · ม(C) = 51.28 กรัม / 12 กรัม/โมล = 4.27 โมล
n(ญ)= ม(ญ) ม(N) = 11.97 กรัม / 14 กรัม/โมล = 0.855 โมล
n(ฮ) = ม(ชม) ม(H) = 9.40 กรัม / 1 กรัม/โมล = 9.40 โมล
n(O) = ม(O) · ม(O) = 27.35 กรัม / 16 กรัม/โมล = 1.71 โมล
x : ย : z : ม = 5: 1: 11: 2.
ดังนั้นสูตรโมเลกุลของสาร A คือ: C 5 H 11 O 2 N
3) ลองเขียนสูตรโครงสร้างของสาร A กัน เรารู้อยู่แล้วว่าคาร์บอนในเคมีอินทรีย์นั้นมีองค์ประกอบ 2 แฉกเสมอ ไฮโดรเจนมีวาเลนต์เดี่ยว ออกซิเจนมีวาเลนต์เป็นไดเวเลนต์ และไนโตรเจนมีวาเลนต์เป็นไตรวาเลนต์ คำแถลงปัญหายังระบุด้วยว่าสาร B มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง กล่าวคือ มันคือแอมโฟเทอริก จากสารแอมโฟเทอริกตามธรรมชาติ เรารู้ว่ากรดอะมิโนมีแอมโฟเทอริกที่เด่นชัด ดังนั้นจึงสันนิษฐานได้ว่าสาร B หมายถึงกรดอะมิโน และแน่นอนว่าเราคำนึงถึงว่ามันได้มาจากการโต้ตอบกับ 2-โพรพานอล เมื่อนับจำนวนอะตอมของคาร์บอนในโพรพานอล-2 แล้ว เราสามารถสรุปได้อย่างชัดเจนว่าสาร B คือกรดอะมิโนอะซิติก หลังจากพยายามมาระยะหนึ่ง ก็ได้สูตรต่อไปนี้:
4) โดยสรุป เราจะเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาระหว่างกรดอะมิโนอะซิติกกับโพรพานอล-2
เป็นครั้งแรกที่มีการเสนอตำราเรียนสำหรับเตรียมสอบ Unified State ในวิชาเคมีให้กับเด็กนักเรียนและผู้สมัครซึ่งมีงานการฝึกอบรมที่รวบรวมตามหัวข้อ หนังสือเล่มนี้นำเสนองานประเภทและระดับความซับซ้อนที่แตกต่างกันในหัวข้อที่ทดสอบทั้งหมดในหลักสูตรเคมี แต่ละส่วนของคู่มือประกอบด้วยงานอย่างน้อย 50 งาน งานนี้สอดคล้องกับมาตรฐานการศึกษาสมัยใหม่และข้อบังคับในการดำเนินการสอบวิชาเคมีแบบครบวงจรสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาจากสถาบันการศึกษาระดับมัธยมศึกษา การทำภารกิจการฝึกอบรมที่เสนอในหัวข้อต่างๆ ให้เสร็จสิ้นจะช่วยให้คุณสามารถเตรียมตัวสอบ Unified State ในวิชาเคมีในเชิงคุณภาพ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู
ขอแนะนำให้เริ่มเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State 2018 ในสาขาเคมีสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาเกรด 11 โดยทำความคุ้นเคยกับ CMM เวอร์ชันสาธิตที่เผยแพร่บนเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของ FIPI นอกจากนี้ คลังงาน FIPI แบบเปิดยังมีตัวอย่างตัวเลือกจริงที่รวมอยู่ในการทดสอบ
เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี FIPI 2018 การมอบหมายงานพร้อมคำตอบ
| การสาธิตเคมีของ Unified State Exam 2018 | ดาวน์โหลดเวอร์ชันสาธิต 2018 |
| ข้อมูลจำเพาะ | ตัวแปรสาธิต |
| เครื่องแปลงรหัส | ตัวเข้ารหัส |
งานทั้งหมด – 35
คะแนนหลักสูงสุดสำหรับการทำงาน - 60
เวลารวมในการทำงานให้เสร็จคือ 210 นาที
ระบบประเมินความสมบูรณ์ของงานแต่ละงานและงานสอบของ Unified State Exam 2018 สาขาวิชาเคมีโดยรวม
คำตอบของงานในส่วนที่ 1 จะถูกประมวลผลโดยอัตโนมัติหลังจากสแกนแบบฟอร์มคำตอบหมายเลข 1
คำตอบของงานในส่วนที่ 2 จะถูกตรวจสอบโดยคณะกรรมการหัวข้อ สำหรับคำตอบที่ถูกต้องสำหรับแต่ละงาน 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 จะได้รับ 1 คะแนน
ถือว่างานเสร็จสมบูรณ์อย่างถูกต้องหากผู้เข้าสอบให้คำตอบที่ถูกต้องเป็นลำดับตัวเลขหรือตัวเลขตามระดับความแม่นยำที่กำหนด ภารกิจที่ 7–10, 16–18, 22–25 ถือว่าเสร็จสมบูรณ์อย่างถูกต้องหากระบุลำดับตัวเลขอย่างถูกต้อง
สำหรับคำตอบที่ถูกต้องในงาน 7–10, 16–18, 22–25 จะได้รับ 2 คะแนน หากมีข้อผิดพลาดเกิดขึ้น - 1 คะแนน; สำหรับคำตอบที่ไม่ถูกต้อง (มีข้อผิดพลาดมากกว่าหนึ่งข้อ) หรือขาด - 0 คะแนน
งานส่วนที่ 2 (พร้อมคำตอบโดยละเอียด) เกี่ยวข้องกับการตรวจสอบองค์ประกอบคำตอบตั้งแต่สองถึงห้าองค์ประกอบ
ผู้สำเร็จการศึกษาสามารถทำงานที่ตอบยาวได้หลายวิธี การมีอยู่ขององค์ประกอบที่จำเป็นแต่ละส่วนของคำตอบได้รับการประเมิน 1 คะแนน ดังนั้นคะแนนสูงสุดสำหรับงานที่เสร็จสมบูรณ์อย่างถูกต้องคือ 2 ถึง 5 คะแนน ขึ้นอยู่กับระดับความซับซ้อนของงาน: งาน 30 และ 31 - 2 คะแนน; 32 – 4 คะแนน; 33 – 5 คะแนน; 34 – 4 คะแนน; 35 – 3 แต้ม
การทดสอบการมอบหมายงานในส่วนที่ 2 จะดำเนินการโดยใช้การวิเคราะห์การตอบสนองของบัณฑิตเป็นรายองค์ประกอบตามเกณฑ์การประเมินการมอบหมายงาน