ผลึกคอปเปอร์ซัลเฟตสีน้ำเงินจะเปลี่ยนเป็นสีขาวเมื่อถูกความร้อน

ความซับซ้อน:

อันตราย:

ทำการทดลองนี้ที่บ้าน

รีเอเจนต์

ความปลอดภัย

• ก่อนเริ่มการทดลอง ให้สวมถุงมือป้องกันและแว่นตา
• ทำการทดลองบนถาด
• เมื่อทำการทดลองให้เก็บภาชนะบรรจุน้ำไว้ใกล้ ๆ
• วางเตาไว้บนแท่นไม้ก๊อก อย่าสัมผัสหัวเผาทันทีหลังจากเสร็จสิ้นการทดลอง - รอจนกระทั่งเย็นลง

กฎความปลอดภัยทั่วไป

• อย่าให้สารเคมีสัมผัสกับตาหรือปากของคุณ
• กันผู้คนให้ห่างจากสถานที่ทดลองโดยไม่สวมแว่นตาป้องกัน รวมถึงเด็กเล็กและสัตว์ต่างๆ
• เก็บชุดทดลองให้พ้นมือเด็กอายุต่ำกว่า 12 ปี
• ล้างหรือทำความสะอาดอุปกรณ์และอุปกรณ์ทั้งหมดหลังการใช้งาน
• ตรวจสอบให้แน่ใจว่าภาชนะบรรจุรีเอเจนต์ทั้งหมดปิดสนิทและจัดเก็บอย่างเหมาะสมหลังการใช้งาน
• ตรวจสอบให้แน่ใจว่าภาชนะที่ใช้แล้วทิ้งทั้งหมดถูกกำจัดอย่างถูกต้อง
• ใช้เฉพาะอุปกรณ์และรีเอเจนต์ที่ให้มาในชุดหรือตามคำแนะนำปัจจุบันเท่านั้น
• หากคุณใช้ภาชนะใส่อาหารหรือเครื่องแก้วในการทดลอง ให้ทิ้งทันที ไม่เหมาะสำหรับเก็บอาหารอีกต่อไป

ข้อมูลการปฐมพยาบาล

• หากสารรีเอเจนต์สัมผัสกับดวงตา ให้ล้างออกด้วยน้ำสะอาด และลืมตาไว้หากจำเป็น ติดต่อแพทย์ของคุณทันที
• หากกลืนกินให้บ้วนปากด้วยน้ำและดื่มน้ำสะอาด ห้ามทำให้อาเจียน ติดต่อแพทย์ของคุณทันที
• หากสูดดมสารรีเอเจนต์ ให้เคลื่อนย้ายผู้ป่วยไปยังที่ที่มีอากาศบริสุทธิ์
• ในกรณีที่สัมผัสผิวหนังหรือไหม้ ให้ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลา 10 นาทีหรือนานกว่านั้น
• หากมีข้อสงสัยควรปรึกษาแพทย์ทันที นำสารเคมีและภาชนะบรรจุติดตัวไปด้วย
• ในกรณีที่ได้รับบาดเจ็บ ควรไปพบแพทย์เสมอ

• การใช้สารเคมีอย่างไม่เหมาะสมอาจทำให้เกิดการบาดเจ็บและความเสียหายต่อสุขภาพได้ ดำเนินการเฉพาะการทดลองที่ระบุในคำแนะนำเท่านั้น
• ประสบการณ์ชุดนี้มีไว้สำหรับเด็กอายุ 12 ปีขึ้นไปเท่านั้น
• ความสามารถของเด็กแตกต่างกันอย่างมากแม้ในกลุ่มอายุก็ตาม ดังนั้นผู้ปกครองที่ทำการทดลองกับบุตรหลานควรใช้วิจารณญาณของตนเองในการตัดสินใจว่าการทดลองใดเหมาะสมและปลอดภัยสำหรับบุตรหลานของตน
• ผู้ปกครองควรหารือเกี่ยวกับกฎความปลอดภัยกับเด็กก่อนทำการทดลอง ควรให้ความสนใจเป็นพิเศษกับการจัดการกรด ด่าง และของเหลวไวไฟอย่างปลอดภัย
• ก่อนที่จะเริ่มการทดลอง ให้เคลียร์พื้นที่ทดลองของวัตถุที่อาจรบกวนคุณ หลีกเลี่ยงการเก็บอาหารไว้ใกล้สถานที่ทดสอบ พื้นที่ทดสอบควรมีการระบายอากาศที่ดี และใกล้กับก๊อกน้ำหรือแหล่งน้ำอื่นๆ ในการทำการทดลองคุณจะต้องมีตารางที่มั่นคง
• สารในบรรจุภัณฑ์แบบใช้แล้วทิ้งต้องใช้ให้หมดหรือกำจัดทิ้งหลังจากการทดลองหนึ่งครั้ง เช่น หลังจากเปิดแพ็คเกจแล้ว

คำถามที่พบบ่อย

คริสตัลสีน้ำเงินไม่เปลี่ยนเป็นสีขาว จะทำอย่างไร?

ผ่านไป 10 - 15 นาที แต่ผลึกของคอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 ไม่เปลี่ยนเป็นสีขาวใช่ไหม ดูเหมือนว่าจะมีบางอย่างผิดปกติกับการทำความร้อนของแม่พิมพ์ ตรวจสอบว่าเทียนไหม้หรือไม่ อย่าลืมว่าแม่พิมพ์ควรอยู่ตรงกลางของตัวแบ่งเปลวไฟ และเทียนควรอยู่ตรงกลางตัวเตา

อย่าสกปรก!

ระวัง: เปลวเทียนจะควันก้นแม่พิมพ์ค่อนข้างแรง เปลี่ยนเป็นสีดำอย่างรวดเร็วและสกปรกได้ง่าย

อย่าเติมน้ำ!

อย่าเติมน้ำลงในแม่พิมพ์อลูมิเนียมด้วยคอปเปอร์ซัลเฟต! สิ่งนี้สามารถนำไปสู่กระบวนการที่รุนแรง: อลูมิเนียมจะลดลงและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา คุณสามารถหาข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับปฏิกิริยานี้ได้ในคำอธิบายทางวิทยาศาสตร์ของการทดลอง (หัวข้อ "เกิดอะไรขึ้น")

การทดลองอื่นๆ

คำแนะนำทีละขั้นตอน

1. วางเทียนสามเล่มในเตาเชื้อเพลิงแห้งแล้วจุดเทียน ปิดเตาด้วยตัวแบ่งเปลวไฟและฟอยล์ที่ด้านบน
2. วางกระทะอะลูมิเนียมบนฟอยล์ เทคอปเปอร์ซัลเฟตคริสตัลไฮเดรต CuSO 4 · 5H 2 O หนึ่งช้อนขนาดใหญ่ลงไป
3. ดูสีของคริสตัลเปลี่ยนไป: หลังจากผ่านไป 5 นาที คริสตัลสีน้ำเงินจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน และหลังจากนั้นอีก 10 นาทีก็จะเปลี่ยนเป็นสีขาว

ผลลัพธ์ที่คาดหวัง

เมื่อถูกความร้อน น้ำที่มีอยู่ในคอปเปอร์ซัลเฟตไฮเดรตจะหลุดออกจากผลึกและระเหยไป ผลลัพธ์ที่ได้คือคอปเปอร์ซัลเฟตปราศจากน้ำสีขาว

การกำจัด

กำจัดขยะมูลฝอยทดลองร่วมกับขยะในครัวเรือน

เกิดอะไรขึ้น

ทำไมคอปเปอร์ซัลเฟตจึงเปลี่ยนสี?

การเปลี่ยนสีใด ๆ บอกเราว่าโครงสร้างของสสารมีการเปลี่ยนแปลงเนื่องจากเป็นสสารที่รับผิดชอบต่อการมีอยู่ของสี จากสูตรดั้งเดิมของคอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 5H 2 O เป็นที่ชัดเจนว่านอกจาก CuSO 4 ซัลเฟตแล้ว สารผลึกสีน้ำเงินนี้ยังมีน้ำอีกด้วย ของแข็งดังกล่าวซึ่งมีโมเลกุลของน้ำก็เรียกอีกอย่างว่าให้ความชุ่มชื้น*

น้ำมีความเกี่ยวข้องเป็นพิเศษกับคอปเปอร์ซัลเฟต เมื่อเราให้ความร้อนไฮเดรตนี้ น้ำจะถูกดึงออกจากไฮเดรต เหมือนกับกาต้มน้ำที่มีน้ำเดือด ในกรณีนี้ พันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำและคอปเปอร์ซัลเฟตจะถูกทำลาย สิ่งนี้แสดงออกมาด้วยการเปลี่ยนสี

ค้นหาข้อมูลเพิ่มเติม

เริ่มจากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุลของน้ำเป็น ขั้วโลกนั่นคือไม่เป็นเนื้อเดียวกันในแง่ของการกระจายประจุ จะเข้าใจสิ่งนี้ได้อย่างไร? ความจริงก็คือด้านหนึ่งของโมเลกุลมีประจุบวกมากเกินไปเล็กน้อยและอีกด้านหนึ่งเป็นลบ ค่าใช้จ่ายเหล่านี้รวมกันเป็นศูนย์ - เนื่องจากตามกฎแล้วโมเลกุลจะไม่ถูกเรียกเก็บเงิน แต่นี่ไม่ได้ป้องกันไม่ให้ชิ้นส่วนบางส่วนมีประจุบวกและลบ

เมื่อเปรียบเทียบกับไฮโดรเจน อะตอมของออกซิเจนจะดึงดูดอิเล็กตรอนที่มีประจุลบได้ดีกว่า ดังนั้นในด้านของประจุลบจึงมีความเข้มข้นอยู่ในโมเลกุลของน้ำ และอีกด้านหนึ่งจะมีประจุบวก การกระจายตัวของประจุที่ไม่สม่ำเสมอทำให้เกิดโมเลกุลของมัน ไดโพล(จากภาษากรีก "dis" - สอง "polos" - เสา) น้ำ "ที่มีสองหน้า" นี้ช่วยให้ละลายสารประกอบ เช่น NaCl หรือ CuSO 4 ได้อย่างง่ายดาย เนื่องจากประกอบด้วยไอออน (อนุภาคที่มีประจุบวกหรือประจุลบ) โมเลกุลของน้ำสามารถมีปฏิกิริยากับพวกมันได้โดยการเปลี่ยนด้านที่มีประจุลบ (นั่นคืออะตอมออกซิเจน) ไปทางไอออนที่มีประจุบวก และเปลี่ยนด้านที่มีประจุบวก (นั่นคือ อะตอมไฮโดรเจน) ไปทางไอออนที่มีประจุลบ และอนุภาคทั้งหมดก็รู้สึกสบายใจต่อกันมาก นี่คือสาเหตุที่สารประกอบที่ประกอบด้วยไอออนมักจะละลายได้ดีในน้ำ

เป็นที่น่าสนใจว่าในระหว่างการตกผลึกของสารประกอบหลายชนิดจากสารละลายที่เป็นน้ำ ปฏิกิริยานี้จะถูกคงอยู่ในผลึกบางส่วน ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของไฮเดรต ตามที่เราเห็นจากการทดลองทั้งหมดในชุดนี้ ไอออนของทองแดงจะเปลี่ยนสีไปอย่างมาก ขึ้นอยู่กับอนุภาคที่ล้อมรอบด้วยไอออนทองแดง

ทั้งสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตและไฮเดรต CuSO 4 *5H 2 O มีสีน้ำเงินเข้มเท่ากันโดยประมาณ ซึ่งอาจบอกเราว่าไอออนของทองแดงในทั้งสองกรณีอยู่ในสภาพแวดล้อมเดียวกันหรืออย่างน้อยก็คล้ายกัน

แท้จริงแล้วในสารละลาย ไอออนทองแดงจะถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำ 6 โมเลกุล ในขณะที่ไอออน Cu 2+ ในไฮเดรตจะถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำ 4 โมเลกุลและซัลเฟตไอออน 2 ตัว โมเลกุลของน้ำอีกโมเลกุล (เรากำลังพูดถึงเพนทาไฮเดรต) ยังคงเกี่ยวข้องกับซัลเฟตไอออนและโมเลกุลของน้ำอื่น ๆ ซึ่งส่วนใหญ่ชวนให้นึกถึงพฤติกรรมของมันในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตที่อิ่มตัว (นั่นคือเข้มข้นที่สุด)

เมื่อเราให้ความร้อนแก่ไฮเดรต โมเลกุลของน้ำจะต้องเผชิญกับทางเลือก ในอีกด้านหนึ่งมีไอออนทองแดงที่ยอดเยี่ยม - เพื่อนบ้านที่ค่อนข้างน่าพอใจและน่าดึงดูด และซัลเฟตไอออนก็เป็นบริษัทที่ดีมากเช่นกัน ในทางกลับกันโมเลกุลของน้ำใดที่ไม่ฝันถึงการบินฟรีและการสำรวจระยะทางที่ไม่รู้จัก? เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น สถานการณ์ในไฮเดรตจะตึงเครียด และดูเหมือนว่าบริษัทจะไม่ดีเท่าที่โมเลกุลของน้ำต้องการอีกต่อไป และพวกเขามีพลังงานมากขึ้น ดังนั้นในโอกาสแรกสุดพวกเขาจึงทิ้งคอปเปอร์ซัลเฟตซึ่งกลายเป็นนรกที่มีชีวิตอย่างแท้จริง

เมื่อน้ำทั้งหมดจากไฮเดรตระเหยออกไป มีเพียงไอออนซัลเฟตเท่านั้นที่ยังคงอยู่ล้อมรอบด้วยไอออนทองแดง ทำให้สีของสารเปลี่ยนจากสีน้ำเงินเป็นสีขาว

เป็นไปได้ไหมที่จะคืนสีฟ้า?

ใช่คุณสามารถ สถานะไอน้ำในอากาศรอบตัวเรานั้นมีน้ำอยู่ค่อนข้างมาก ใช่แล้วตัวเราเองก็หายใจเอาไอน้ำออกมา - จำไว้ว่าแก้วมีหมอกขึ้นถ้าคุณหายใจเข้าไป

หากอุณหภูมิคอปเปอร์ซัลเฟตกลับสู่อุณหภูมิห้อง น้ำสามารถ "ตกตะกอน" บนแก้วได้ในลักษณะเดียวกับบนกระจก ในเวลาเดียวกันมันจะจับกับคอปเปอร์ซัลเฟตอีกครั้งในลักษณะพิเศษและค่อยๆ กลับเป็นสีน้ำเงิน

คุณสามารถเร่งกระบวนการนี้ให้เร็วขึ้นได้ หากคุณใส่คอปเปอร์ซัลเฟตแห้งพร้อมกับน้ำหนึ่งแก้วในภาชนะปิดใบเดียว น้ำจะ "กระโดด" ไปยังคอปเปอร์ซัลเฟตจากแก้วโดยผ่านอากาศในรูปของไอน้ำ อย่างไรก็ตามควรได้รับการเตือนว่าสำหรับการทดลองนี้จำเป็นต้องถ่ายโอนคอปเปอร์ซัลเฟตจากภาชนะอลูมิเนียมไปยังแก้วเนื่องจากคอปเปอร์ซัลเฟตเปียกจะทำปฏิกิริยากับโลหะอลูมิเนียมอย่างแข็งขัน:

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

ปฏิกิริยานี้จะไม่ทำให้ภาพเสียมากนัก แต่จะทำลายเปลือกป้องกัน Al 2 O 3 รอบอะลูมิเนียม ในทางกลับกันก็ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำ:

อัล + 6H 2 O → อัล(OH) 3 +3H 2

ทำไมซัลเฟตบางชนิดถึงเปลี่ยนเป็นสีดำ?

หากคุณใช้ความร้อนมากเกินไป เราจะตรวจจับการเปลี่ยนสีอื่นได้: คอปเปอร์ซัลเฟตสีขาวจะเข้มขึ้น

ไม่น่าแปลกใจ: เราเห็นจุดเริ่มต้นของการสลายตัวด้วยความร้อน (สลายตัวออกเป็นส่วน ๆ ภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ) ของคอปเปอร์ซัลเฟต:

2CuSO 4 → 2CuSO + 2SO 2 + O 2

ในกรณีนี้ คอปเปอร์ออกไซด์สีดำ CuO จะเกิดขึ้น

ค้นหาข้อมูลเพิ่มเติม

มีกฎทั่วไปในวิชาเคมี: หากอะตอมที่ประกอบเป็นสารของแข็งสามารถก่อตัวเป็นผลิตภัณฑ์ก๊าซได้เมื่อถูกความร้อนการสลายตัวของมันเกือบจะเกิดขึ้นอย่างแน่นอนพร้อมกับการก่อตัวของก๊าซชนิดเดียวกันเหล่านี้

ตัวอย่างเช่น ซัลเฟอร์ S และอะตอมออกซิเจน O ที่มีอยู่ในคอปเปอร์ซัลเฟตสามารถก่อให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 2 และโมเลกุลออกซิเจน O 2 ทีนี้ลองกลับไปที่สมการปฏิกิริยาสำหรับการสลายตัวทางความร้อนของคอปเปอร์ซัลเฟต: 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

อย่างที่เราเห็นมันเป็นก๊าซเหล่านี้ที่ถูกปล่อยออกมาหากคอปเปอร์ซัลเฟตถูกให้ความร้อนอย่างทั่วถึง

การพัฒนาการทดลอง

จะทำให้คอปเปอร์ซัลเฟตเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินอีกครั้งได้อย่างไร?

จริงๆแล้วมันง่ายมาก! มีหลายตัวเลือก

ขั้นแรก คุณสามารถเทซัลเฟตที่ขาดน้ำลงในภาชนะพลาสติก (เช่น จานเพาะเชื้อ) แล้วปล่อยทิ้งไว้ในที่โล่ง ซัลเฟตจะทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้นและค่อยๆ ดูดซับน้ำจากอากาศ สักพักก็จะเปลี่ยนเป็นสีฟ้าอ่อน แล้วก็เป็นสีน้ำเงิน ซึ่งหมายความว่าองค์ประกอบของผลึกเป็น CuSO 4 * 5H 2 O อีกครั้ง ตัวเลือกนี้เป็นวิธีที่ง่ายที่สุด แต่มีข้อเสียเปรียบประการหนึ่ง: การพัฒนาการทดลองในลักษณะนี้อาจใช้เวลาหลายวัน

ประการที่สอง คุณสามารถเร่งกระบวนการให้เร็วขึ้นได้ จะสะดวกที่สุดที่จะใช้จานเพาะเชื้ออีกครั้ง แต่ต้องใช้ทั้งสองส่วน เทคอปเปอร์ซัลเฟตสีขาวทั้งหมด (หรือบางส่วน) ลงในถ้วย ใกล้ๆ กัน ที่ด้านล่างของถ้วย ให้เติมน้ำสักสองสามหยด ตรวจสอบให้แน่ใจว่าน้ำไม่โดนซัลเฟต (ไม่เช่นนั้นจะง่ายเกินไป!) ตอนนี้ปิดฝาจานเพาะเชื้อ หลังจากนั้นไม่กี่ชั่วโมง ซัลเฟตจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินอีกครั้ง ครั้งนี้การเปลี่ยนแปลงใช้เวลาน้อยลง เนื่องจากเราได้สร้าง “ห้อง” ที่มีไอน้ำส่วนเกินอยู่ภายในแล้ว

วิธีที่สามคือการเติมน้ำทีละหยดลงในคอปเปอร์ซัลเฟตสีขาวโดยตรง ขอย้ำอีกครั้งว่า การใช้จานเพาะเชื้อจะสะดวกที่สุด แม้ว่าคุณจะสามารถใช้ถ้วยพลาสติกแบบใช้แล้วทิ้งธรรมดาจากชุดเริ่มต้นก็ได้ อย่าเติมน้ำมากเกินไป เป้าหมายของคุณคือไม่ละลายคอปเปอร์ซัลเฟต แต่ทำให้เปียกชื้นด้วย!

ในที่สุด ตัวเลือกที่สี่คือการละลายคอปเปอร์ซัลเฟตที่เกิดขึ้น ทำเช่นนี้ในถ้วยพลาสติกแบบใช้แล้วทิ้ง คุณจะได้รับโซลูชันสีน้ำเงิน อย่างไรก็ตาม หากคุณปล่อยให้น้ำจากสารละลายนี้ระเหยช้าๆ (ที่อุณหภูมิห้อง) ผลึก CuSO 4 * 5H 2 O สีน้ำเงินจะก่อตัวในแก้ว

จึงมีหลายวิธีในการคืนสีน้ำเงินให้กับผลึกคอปเปอร์ซัลเฟต สิ่งที่สำคัญที่สุดก็คือปฏิกิริยานี้ ย้อนกลับได้ซึ่งหมายความว่าคุณสามารถทำการทดลองซ้ำแล้วซ้ำเล่า โดยเปลี่ยนวิธีการรับไฮเดรตผลึกคอปเปอร์ซัลเฟตสีน้ำเงิน

สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าการพัฒนาการทดลองไม่ควรดำเนินการในแม่พิมพ์อะลูมิเนียม หากต้องการทราบสาเหตุ โปรดอ่านคำตอบของคำถาม “เกิดอะไรขึ้น? “เป็นไปได้ไหมที่จะคืนสีน้ำเงิน?”

ผลึกไฮเดรตคืออะไร และเหตุใดจึงก่อตัวขึ้น

เกลือหลายชนิด กล่าวคือ สารประกอบที่ประกอบด้วยไอออนของโลหะที่มีประจุบวกและไอออนที่มีประจุลบหลายชนิด สามารถเกิดรูปแบบพิเศษได้ แอดดักส์(จากภาษาอังกฤษเพื่อเพิ่ม – เพิ่ม) – ไฮเดรตหรือผลึกไฮเดรต โดยพื้นฐานแล้ว adduct คือส่วนที่ประกอบเข้าด้วยกัน สารประกอบหลายชนิดเรียกสิ่งนี้ว่าเพื่อความเรียบง่ายและสะดวก หรือเพื่อบ่งชี้ว่าประกอบด้วยส่วนประกอบคู่กัน

ในกรณีนี้ สารที่เป็นปัญหานั้นแตกต่างจากเกลือธรรมดาตรงที่ประกอบด้วยน้ำ น้ำนี้เรียกอีกอย่างว่า การตกผลึก- และแท้จริงแล้ว มันเป็นส่วนหนึ่งของคริสตัล! สิ่งนี้มักเกิดขึ้นเมื่อเกลือตกผลึกจากสารละลายที่เป็นน้ำ แต่ทำไมน้ำถึงยังคงอยู่ในคริสตัล?

มีสองเหตุผลหลักสำหรับเรื่องนี้ ดังที่ทราบกันดีว่าสารประกอบที่ละลายน้ำได้สูงในน้ำ (และเกลือหลายชนิด) จะแยกตัวออกจากกันนั่นคือพวกมันแตกตัวเป็นไอออนที่มีประจุบวกและประจุลบ เหตุผลแรกก็คือไอออนเหล่านี้อยู่ในสภาพแวดล้อมพิเศษที่ประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำ เมื่อสารละลายมีความเข้มข้น (ในกรณีของเรา เมื่อน้ำค่อยๆ ระเหย) ไอออนเหล่านี้จะรวมตัวกันและก่อตัวเป็นผลึก ในเวลาเดียวกัน พวกมันมักจะรักษาสภาพแวดล้อมไว้ในระดับหนึ่ง โดยนำโมเลกุลของน้ำติดตัวไปด้วยเข้าไปในคริสตัล

อย่างไรก็ตาม ไม่ใช่ว่าเกลือทุกชนิดจะมีแนวโน้มที่จะเกิดไฮเดรต ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์ NaCl จะตกผลึกโดยไม่มีน้ำในองค์ประกอบเสมอ แม้ว่าในสารละลายแต่ละไอออนจะถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุล H 2 O ห้าถึงหกโมเลกุล ดังนั้นจึงจำเป็นต้องพูดถึงเหตุผลที่สอง เช่นเดียวกับผู้คน ทุกคนกำลังมองหาสถานที่ที่สะดวกสบายมากขึ้น ปรากฎว่าในบางกรณี "ความสบาย" นี้ทำได้ดีกว่ามากจากโมเลกุลของน้ำ ไม่ใช่จากไอออน "แอนติโพด" (เช่นในกรณีของ Na + และ Cl -) นั่นคือพันธะของไอออนกับโมเลกุลของน้ำจะแข็งแกร่งขึ้น คุณสมบัตินี้เป็นลักษณะเฉพาะของไอออนที่มีประจุบวกมากกว่า และในน้ำไฮเดรตที่เป็นผลึกส่วนใหญ่จะพบได้อย่างแม่นยำในสภาพแวดล้อมของพวกมัน สิ่งนี้เกิดขึ้นได้โดยการดึงดูดด้วยไฟฟ้าสถิต (แรงดึงดูดระหว่าง “+” และ “–”) ระหว่างไอออนและโมเลกุลของน้ำ ซึ่งมีประจุลบเล็กน้อยบนอะตอมออกซิเจนและประจุบวกใกล้กับอะตอมไฮโดรเจน

ผลึกไฮเดรตทั้งหมดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 o C น้ำจะอยู่ในรูปของไอน้ำ ภายใต้สภาวะดังกล่าว โมเลกุลของน้ำมีแนวโน้มที่จะออกจากผลึกไฮเดรต

นั่นคือโครงสร้างของสารนี้ยังรวมถึงโมเลกุลของน้ำด้วย มีคุณสมบัติพื้นฐานเช่นเดียวกับที่เป็นลักษณะของคิวปรัมซัลเฟตธรรมดา ควรจะกล่าวว่านี่คือเกลือดังนั้นจึงมีลักษณะพฤติกรรมทางเคมีที่เป็นลักษณะของสารอื่น ๆ อีกมากมายในกลุ่มนี้

คุณสมบัติทางกายภาพ

คอปเปอร์ซัลเฟตเป็นของแข็งผลึกสีน้ำเงิน มันละลายได้ในน้ำ คิวรัมซัลเฟตหนึ่งโมเลกุลในโครงสร้างของสารจะมีน้ำห้าโมเลกุล ไม่มีน้ำ ไม่มีสีใดๆ ในธรรมชาติสามารถพบได้ในรูปของแร่ธาตุบางชนิด เช่น คาลแคนไทต์ หินก้อนนี้ไม่ค่อยมีใครรู้จักและไม่ค่อยได้ใช้

คุณสมบัติทางเคมีของคอปเปอร์ซัลเฟต (คอปเปอร์ซัลเฟต)

เช่นเดียวกับซัลเฟตอื่นๆ คอปเปอร์ซัลเฟตสามารถสลายตัวเมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูง ปฏิกิริยาประเภทนี้ทำให้เกิดคิวปรัมออกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และออกซิเจน นอกจากนี้คอปเปอร์ซัลเฟตก็สามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาทดแทนได้เช่นเดียวกับเกลืออื่น ๆ ในปฏิกิริยาประเภทนี้ โลหะที่มีฤทธิ์มากขึ้นซึ่งอยู่ทางด้านซ้ายของคิวรัมในชุดกิจกรรมเคมีไฟฟ้าจะเข้ามาแทนที่อะตอมทองแดงจากสารประกอบและเข้ามาแทนที่ ตัวอย่างเช่น โดยการเติมโซเดียมลงในสารที่เป็นปัญหา คุณจะได้รับโซเดียมซัลเฟตและทองแดงซึ่งจะตกตะกอน นอกจากนี้สารนี้ยังสามารถทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดและเป็นกรดได้ตลอดจนเกลืออื่น ๆ ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของคิวทรัมซัลเฟตกับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นเบส จากปฏิกิริยานี้ คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์และแคลเซียมซัลเฟตจะถูกปล่อยออกมา เป็นตัวอย่างปฏิกิริยาของเกลือนี้กับกรด เราสามารถหาปฏิกิริยาของมันกับกรดฟอสฟอริก ซึ่งส่งผลให้เกิดคอปเปอร์ฟอสเฟตและกรดซัลเฟต เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟตผสมกับสารละลายของเกลืออื่นจะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน นั่นคือถ้าคุณเพิ่มแบเรียมคลอไรด์ลงไปคุณจะได้คอปเปอร์คลอไรด์และแบเรียมซัลเฟตซึ่งตกตะกอน (หากหนึ่งในผลิตภัณฑ์ไม่ใช่ตะกอนก๊าซหรือน้ำปฏิกิริยาจะไม่สามารถเกิดขึ้นได้)

การได้รับสารนี้

คอปเปอร์ซัลเฟตสามารถรับได้โดยใช้สองวิธีหลัก ประการแรกคือปฏิกิริยาของคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์กับกรดซัลเฟตเข้มข้น ในกรณีนี้จะมีการปล่อยน้ำจำนวนมากออกมาด้วย ซึ่งส่วนหนึ่งใช้สำหรับการให้ความชุ่มชื้น วิธีที่สองในการได้รับสารนี้คือปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับทองแดงโดยตรง ปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถเกิดขึ้นได้ภายใต้เงื่อนไขเฉพาะในรูปแบบของอุณหภูมิที่สูงขึ้นเท่านั้น นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะทำปฏิกิริยาระหว่างคอปเปอร์ออกไซด์และกรดซัลเฟตซึ่งเป็นผลมาจากสารและน้ำที่ต้องการก็เกิดขึ้นเช่นกัน นอกจากนี้คอปเปอร์ซัลเฟตยังได้รับจากการคั่วคอปเปอร์ซัลไฟต์

การใช้คอปเปอร์ซัลเฟต

สารนี้พบการใช้งานหลักในด้านพืชสวน - ใช้เพื่อปกป้องพืชจากโรคและแมลงศัตรูพืชด้วยน้ำยาฆ่าเชื้อและยาฆ่าเชื้อ สารนี้ยังใช้กันอย่างแพร่หลายในการเกษตรเนื่องจากสามารถใช้เพื่อเพิ่มความต้านทานต่อน้ำค้างแข็งและภูมิคุ้มกันของพืชต่อเชื้อรา นอกจากนี้คอปเปอร์ซัลเฟตยังใช้ในด้านโลหะวิทยาตลอดจนในการก่อสร้าง ไม้ถูกชุบเพื่อให้มีคุณสมบัติทนไฟ ในอุตสาหกรรมอาหารมักใช้เป็นสารกันบูด นอกเหนือจากที่กล่าวมาทั้งหมด คอปเปอร์ซัลเฟตยังใช้ในการทำสีและทำปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อไอออนบวกของสังกะสี แมงกานีส และแมกนีเซียม

ผลึกคอปเปอร์ซัลเฟต

กิจกรรมที่น่าสนใจและน่าตื่นเต้นสำหรับเด็กคือการปลูกผลึกจากสารหลากหลายชนิด วัตถุดิบสำหรับการทดลองเพื่อความบันเทิงดังกล่าวอาจเป็นสารประกอบต่างๆ มากมาย รวมถึงเกลือในครัวและคอปเปอร์ซัลเฟต คุณสมบัติของสารนี้ทำให้สามารถเติบโตเป็นผลึกขนาดใหญ่จากผงที่ซื้อจากร้านขายอุปกรณ์ทำสวน คุณไม่จำเป็นต้องใช้ความพยายามมากเกินไปในการทำเช่นนี้ หากต้องการปลูกผลึกคอปเปอร์ซัลเฟตคุณต้องนำภาชนะใดก็ได้ เทน้ำลงไปแล้วเติมผงลงไป ในขณะเดียวกันก็ให้ความร้อนแก่ของเหลวเพื่อให้สารในนั้นละลายเร็วขึ้น ควรเติมคอปเปอร์ซัลเฟตตราบใดที่สามารถละลายในน้ำได้ วิธีนี้ทำให้เราได้สารละลายที่อิ่มตัวมาก จากนั้นคุณสามารถปล่อยไว้อย่างนั้น แค่คลุมด้วยอะไรบางอย่าง หรือคุณสามารถผูกด้ายที่ด้านในของฝาโดยมีลูกปัดหรือกระดุมห้อยอยู่เพื่อให้มันแขวนเท่า ๆ กัน - วิธีนี้จะทำให้คริสตัลเติบโตบนด้าย และไม่อยู่ที่ก้นภาชนะ คุณต้องตรวจสอบให้แน่ใจว่าไม่ได้ย้ายจากที่หนึ่งไปอีกที่หนึ่ง ไม่เช่นนั้นจะไม่มีอะไรทำงาน ทุกๆ วันหรือทุกๆ สองสามวัน คุณต้องเติมคอปเปอร์ซัลเฟตเล็กน้อยลงในสารละลายเพื่อรักษาความอิ่มตัวของสีให้อยู่ในระดับสูง เพื่อที่ผลึกจะไม่ละลายในน้ำอีก หลังจากดำเนินการประมาณสองสัปดาห์หากคุณทำทุกอย่างถูกต้องคุณจะได้คริสตัลขนาดใหญ่พอสมควร

คอปเปอร์ซัลเฟต ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ ดำเนินการด้วยความช่วยเหลือ

การใช้สารนี้ทำให้คุณสามารถตรวจสอบการมีอยู่ของไอออนบวกของสังกะสีได้ หากคุณเติมคอปเปอร์ซัลเฟตลงในสารละลายและมีตะกอนขุ่น แสดงว่ามีส่วนผสมของสังกะสี นอกจากนี้ เมื่อใช้สารดังกล่าว คุณจะสามารถระบุได้ว่ามีแมกนีเซียมแคตไอออนอยู่หรือไม่ ในกรณีนี้จะเกิดการตกตะกอนในสารละลายด้วย

จะทราบได้อย่างไรว่ามีคอปเปอร์ซัลเฟตในสารละลาย?

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพที่พบบ่อยที่สุดที่สามารถทำได้ที่บ้านคือปฏิกิริยาของสารละลายกับธาตุเหล็ก คุณสามารถใช้ผลิตภัณฑ์เหล็กใดก็ได้ หากหลังจากจุ่มลงในสารละลายสักพักแล้วคุณเห็นสารเคลือบสีแดง แสดงว่ายังมีคอปเปอร์ซัลเฟตอยู่ แผ่นโลหะนี้เป็นทองแดงที่เกาะอยู่บนผลิตภัณฑ์เหล็ก เฟอร์รัสซัลเฟตซึ่งถูกปล่อยออกมาอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการแทนที่นี้จะเข้าสู่สารละลายทดสอบ อีกทางเลือกหนึ่งที่เข้าถึงได้น้อยกว่าสำหรับการพิจารณาการมีอยู่ของสารที่กำหนดในสารละลายคือปฏิกิริยากับเกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ ในกรณีนี้แบเรียมซัลเฟตจะตกตะกอน คุณยังสามารถทำการทดสอบโดยใช้ผลิตภัณฑ์อะลูมิเนียมใดๆ ตามหลักการเดียวกันกับปฏิกิริยาแรกที่อธิบายไว้ ในกรณีนี้ควรเกิดการเคลือบสีแดงซึ่งบ่งบอกถึงการแทนที่อะตอมคิวรัมด้วยอะตอมอะลูมิเนียมและการก่อตัวของอะลูมิเนียมซัลเฟตและทองแดงบริสุทธิ์

บทสรุป

เพื่อสรุปทุกสิ่งที่เขียนไว้ข้างต้นโดยย่อ เราสามารถพูดได้ว่าคอปเปอร์ซัลเฟตเป็นสารที่แพร่หลายและเป็นที่รู้จักกันดีซึ่งใช้ในหลายด้านของชีวิตมนุษย์ สามารถนำไปประยุกต์ใช้ได้ทั้งในอุตสาหกรรมต่างๆ และที่บ้าน: เพื่อความบันเทิงหรือเพื่อการดูแลพืช สารนี้ยังเป็นที่นิยมในหมู่ผู้เพาะพันธุ์ปลา - ช่วยปกป้องตู้ปลาจากการปนเปื้อนด้วยสาหร่ายขนาดเล็ก คิวปรัมซัลเฟตหาได้ง่ายในห้องปฏิบัติการ มีต้นทุนต่ำ ซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้แพร่หลายและใช้เพื่อวัตถุประสงค์ที่หลากหลาย

ทองแดงอยู่ในกลุ่มของโลหะเจ็ดชนิดที่มนุษย์รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ ปัจจุบันไม่เพียงแต่ทองแดงเท่านั้น แต่ยังมีสารประกอบของทองแดงที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ เกษตรกรรม ชีวิตประจำวัน และยารักษาโรคอีกด้วย

เกลือคอปเปอร์ที่สำคัญที่สุดคือคอปเปอร์ซัลเฟต สูตรของสารนี้คือ CuSO4 เป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและประกอบด้วยผลึกสีขาวขนาดเล็ก ละลายได้ดีในน้ำ ไม่มีรสหรือกลิ่น สารนี้ไม่ติดไฟและกันไฟได้ เมื่อใช้แล้วจะไม่รวมความเป็นไปได้ของการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเอง คอปเปอร์ซัลเฟตเมื่อสัมผัสกับความชื้นจากอากาศแม้แต่ปริมาณน้อยที่สุด จะได้สีฟ้าที่มีลักษณะเฉพาะและมีสีน้ำเงินสดใส ในกรณีนี้ คอปเปอร์ซัลเฟตจะถูกแปลงเป็นเพนทาไฮเดรตสีน้ำเงิน CuSO4 · 5H2O หรือที่เรียกว่าคอปเปอร์ซัลเฟต

ในอุตสาหกรรมสามารถรับคอปเปอร์ซัลเฟตได้หลายวิธี หนึ่งในนั้นที่พบมากที่สุดคือการละลายของเสียทองแดงในคอปเปอร์ซัลเฟตเจือจาง ในห้องปฏิบัติการจะได้รับคอปเปอร์ซัลเฟตโดยใช้ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางกับกรดซัลฟิวริก สูตรของกระบวนการมีดังนี้: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

คุณสมบัติการเปลี่ยนสีของคอปเปอร์ซัลเฟตใช้ในการตรวจจับความชื้นในของเหลวอินทรีย์ ใช้ในการอบแห้งเอทานอลและสารอื่นๆ ในสภาวะห้องปฏิบัติการ

คอปเปอร์ซัลเฟตหรือคอปเปอร์ซัลเฟตมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการเกษตร ก่อนอื่นการใช้งานประกอบด้วยการใช้สารละลายอ่อน ๆ ในการฉีดพ่นพืชและบำบัดธัญพืชก่อนหยอดเมล็ดเพื่อทำลายสปอร์ของเชื้อราที่เป็นอันตราย จากคอปเปอร์ซัลเฟตส่วนผสมบอร์โดซ์ที่รู้จักกันดีและนมมะนาวถูกผลิตขายผ่านร้านค้าปลีกและมีจุดประสงค์เพื่อรักษาพืชจากโรคเชื้อราและทำลายเพลี้ยอ่อนองุ่น

คอปเปอร์ซัลเฟตมักใช้ในการก่อสร้าง การใช้งานในบริเวณนี้คือเพื่อต่อต้านการรั่วซึมและขจัดคราบสนิม สารนี้ยังใช้ในการขจัดเกลือออกจากพื้นผิวอิฐ คอนกรีต หรือฉาบปูนอีกด้วย นอกจากนี้ยังใช้รักษาไม้เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อเพื่อหลีกเลี่ยงกระบวนการเน่าเปื่อย

ในทางการแพทย์อย่างเป็นทางการ คอปเปอร์ซัลเฟตเป็นยา แพทย์กำหนดไว้สำหรับใช้ภายนอกเช่นยาหยอดตาน้ำยาล้างและสวนล้างและสำหรับรักษาแผลไหม้ที่เกิดจากฟอสฟอรัส เพื่อเป็นยารักษาภายใน ใช้เพื่อทำให้กระเพาะอาหารระคายเคืองเพื่อทำให้อาเจียนหากจำเป็น

นอกจากนี้สีแร่ยังทำมาจากคอปเปอร์ซัลเฟตซึ่งใช้ในการปั่นด้ายเพื่อทำ

ในอุตสาหกรรมอาหาร คอปเปอร์ซัลเฟตได้รับการจดทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E519 ซึ่งใช้เป็นสารตรึงสีและสารกันบูด

เมื่อจำหน่ายคอปเปอร์ซัลเฟตในร้านค้าปลีกจะมีป้ายกำกับว่าเป็นสารอันตรายสูง หากเข้าสู่ระบบย่อยอาหารของมนุษย์ในปริมาณ 8 ถึง 30 กรัม อาจถึงแก่ชีวิตได้ ดังนั้นเมื่อใช้คอปเปอร์ซัลเฟตในชีวิตประจำวันจึงควรระมัดระวังเป็นอย่างยิ่ง หากสารสัมผัสกับผิวหนังหรือดวงตา ให้ล้างบริเวณนั้นให้สะอาดด้วยน้ำเย็น ถ้ามันเข้าสู่กระเพาะอาหารจำเป็นต้องทำการล้างเบา ๆ ดื่มน้ำเกลือยาระบายและยาขับปัสสาวะ

เมื่อทำงานกับคอปเปอร์ซัลเฟตที่บ้าน ให้ใช้ถุงมือยางและอุปกรณ์ป้องกันอื่น ๆ รวมถึงเครื่องช่วยหายใจ ห้ามใช้ภาชนะบรรจุอาหารในการเตรียมสารละลาย หลังจากเสร็จงานอย่าลืมล้างมือและหน้าและบ้วนปาก

การแนะนำ

สิ่งมีชีวิตหลายชนิดสามารถก่อให้เกิดความเสียหายร้ายแรงต่อมนุษย์ สัตว์เลี้ยง พืช ตลอดจนทำลายวัสดุและผลิตภัณฑ์ที่ไม่ใช่โลหะและโลหะที่ผลิตจากสิ่งมีชีวิตเหล่านั้น

จากวิธีการปกป้องพืชหลายวิธีวิธีที่สำคัญที่สุดคือวิธีทางเคมี - การใช้สารประกอบเคมีที่ทำลายสิ่งมีชีวิตที่เป็นอันตราย วิธีการทางเคมียังมีประสิทธิภาพในการปกป้องวัสดุและผลิตภัณฑ์ต่างๆ จากการถูกทำลายทางชีวภาพ เมื่อเร็ว ๆ นี้ยาฆ่าแมลงถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการต่อสู้กับสัตว์รบกวนต่างๆ

สารกำจัดศัตรูพืช (lat. pestis - การติดเชื้อและ lat. caedo - kill) เป็นสารเคมีที่ใช้ในการต่อสู้กับสิ่งมีชีวิตที่เป็นอันตราย

สารกำจัดศัตรูพืชรวมถึงกลุ่มของสารดังกล่าวดังต่อไปนี้: สารกำจัดวัชพืชที่ทำลายวัชพืช ยาฆ่าแมลงที่ทำลายแมลงศัตรูพืช สารฆ่าเชื้อราที่ทำลายเชื้อราที่ทำให้เกิดโรค สารฆ่าสัตว์ที่ทำลายสัตว์เลือดอุ่นที่เป็นอันตราย ฯลฯ

ยาฆ่าแมลงส่วนใหญ่เป็นสารพิษที่เป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตเป้าหมาย นอกจากนี้ยังรวมถึงสารฆ่าเชื้อ (สารที่ทำให้เกิดภาวะมีบุตรยาก) และสารยับยั้งการเจริญเติบโต

2.1 คอปเปอร์ซัลเฟตและคุณสมบัติของมัน

คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 ตกผลึกจากสารละลายในน้ำของคอปเปอร์ซัลเฟต และแสดงถึงผลึกสีฟ้าสดใสของระบบไตรคลินิกพร้อมพารามิเตอร์ขัดแตะ ความหนาแน่น 2.29 ก./ซม.3

เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 105°C มันจะละลายโดยสูญเสียน้ำบางส่วนจากการตกผลึกและกลายเป็น CuSO 4 3H 2 O (สีน้ำเงิน) และ CuSO 4 H 2 O (สีขาว) อบแห้งอย่างสมบูรณ์ที่อุณหภูมิ 258°C เมื่อ NH 3 แห้งทำหน้าที่กับ CuSO 4 จะเกิด CuSO 4 · 5NH 3 ซึ่งแลกเปลี่ยน NH 3 สำหรับ H 2 O ในอากาศชื้น ด้วยซัลเฟตโลหะอัลคาไล CuSO 4 จะเกิดเกลือคู่เช่น Me 2 SO 4 CuSO 4 6H 2 O สีเขียว

ในอุตสาหกรรม คอปเปอร์ซัลเฟตได้มาจากการละลายโลหะทองแดงในเจือจาง H 2 SO 4 ที่ให้ความร้อนขณะเป่าลม: Cu + H 2 SO 4 + ½O 2 = CuSO 4 + H 2 O นอกจากนี้ยังเป็นผลพลอยได้จากการกลั่นด้วยไฟฟ้าของ ทองแดง.

คอปเปอร์ซัลเฟตเป็นเกลือคอปเปอร์เชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุด มันถูกใช้ในการผลิตสีแร่, การเคลือบไม้, เพื่อต่อสู้กับศัตรูพืชและโรคพืชในการเกษตร, สำหรับการตกแต่งเมล็ดพืช, การตกแต่งหนัง, ในการแพทย์, ในเซลล์กัลวานิก; ทำหน้าที่เป็นผลิตภัณฑ์เริ่มต้นสำหรับการผลิตสารประกอบทองแดงอื่นๆ

คอปเปอร์ซัลเฟต (คอปเปอร์ซัลเฟต) CuSO 4 - ผลึกไม่มีสี 3.64 g/cm3 เมื่อถูกความร้อนพวกมันจะแยกตัวออก: CuSO 4 = CuO + SO 2 + ½O 2 โดยมีการก่อตัวของซัลเฟตหลัก CuO CuSO 4 เป็นผลิตภัณฑ์ระดับกลาง ที่อุณหภูมิ 766°C ความดันการแยกตัวของ CuSO 4 ถึง 287 มม. rt. คอลัมน์ และ CuO CuSO 4 - 84 มม. rt. เสา ความสามารถในการละลายของ CuSO 4 เป็นกรัมต่อน้ำ 100 กรัมคือ: 14 (0°C); 23.05 (25°ซ); 73.6 (100°ซ) เมื่อมี H 2 SO 4 อิสระ ความสามารถในการละลายจะลดลง ที่ pH 5.4-6.9 CuSO 4 จะไฮโดรไลซ์เพื่อสร้างเกลือพื้นฐาน CuSO 4 ดูดความชื้นได้มากจึงใช้เป็นตัวแทนในการทำให้แห้ง เมื่อเติมน้ำจะกลายเป็นสีน้ำเงิน ซึ่งบางครั้งใช้เพื่อตรวจจับน้ำในแอลกอฮอล์ อีเทอร์ และอื่นๆ

เมื่อถูกความร้อน คอปเปอร์ซัลเฟตจะสูญเสียน้ำและกลายเป็นผงสีเทา หากคุณหยดน้ำสองสามหยดลงไปหลังจากเย็นลงแล้ว ผงจะกลายเป็นสีน้ำเงินอีกครั้ง

2.2 เหล็กซัลเฟตและคุณสมบัติของมัน

เฟอร์รัสซัลเฟต (2)

ชื่อระบบ Iron 2 tetraoxiosulfate

คุณสมบัติทางกายภาพ: สถานะผลึก, มวลโมล 151.932 g/mol, ความหนาแน่น 1.898 g/cm3

เหล็ก (2) ซัลเฟต, เหล็ก (2) สารประกอบไบนารีซัลเฟต - อนินทรีย์, เกลือเหล็กของกรดซัลฟิวริกด้วยสูตร FeSO 4 เฮปตะไฮเดรต FeSO 4 ∙H 2 O มีชื่อเรียกสั้นๆ ว่าไอรอนซัลเฟต ผลึกไฮเดรตเป็นผลึกโปร่งใสดูดความชื้นที่มีสีเขียวอมฟ้าอ่อน FeSO 4 ∙H 2 O โมโนไฮเดรตไม่มีสี (สโมลนิกิต) รสฝาดเข้มข้นเป็นเหล็ก (โลหะ) ในอากาศพวกมันจะค่อยๆกัดกร่อน (สูญเสียน้ำจากการตกผลึก) เฟอรัสซัลเฟต (‖) ละลายได้ดีในน้ำ เฮปตะไฮเดรตสีเขียวอมฟ้าตกผลึกจากสารละลายที่เป็นน้ำ ความเป็นพิษของเหล็กซัลเฟตค่อนข้างต่ำ

มันถูกใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอในการเกษตรเป็นยาฆ่าเชื้อราเพื่อเตรียมสีแร่

คุณสมบัติ.

เฟอรัสซัลเฟตจะถูกปล่อยออกมาที่อุณหภูมิตั้งแต่ 1.82°C ถึง 56.8°C จากสารละลายที่เป็นน้ำในรูปของผลึกสีเขียวอ่อนของผลึกไฮเดรต FeSO 4 ∙ 7H 2 O ซึ่งเรียกว่าไอรอนซัลเฟตในเทคโนโลยี ละลายในน้ำ 100 กรัม: FeSO 4 แบบแอนไฮดรัส 26.6 กรัมที่ 20°C และ 54.4 ที่ 56°C

สารละลายของเหล็กซัลเฟต (‖) ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศจะค่อยๆออกซิไดซ์กลายเป็นเหล็กซัลเฟต (׀׀׀):

12เฟSO 4 +3O 2 +6H 2 O→ 4 เฟ2 (SO 4)3 + เฟ(OH) 3 ↓

เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 480°C จะสลายตัว:

2เฟSO 4 →เฟ 2 O 3 + SO 2 +SO 3

ใบเสร็จ

สามารถเตรียมเหล็กซัลเฟตได้โดยการบำบัดเศษเหล็ก การตัดเหล็กมุงหลังคา ฯลฯ ด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจาง ในอุตสาหกรรม จะได้เป็นผลพลอยได้ในระหว่างการดองเหล็กแผ่น ลวด การขจัดตะกรัน และ H 2 SO 4 เจือจางอื่นๆ

เฟ+ H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

อีกวิธีหนึ่งคือการคั่วไพไรต์แบบออกซิเดชัน:

เฟซ 2 +3 โอ 2 → เฟซ SO 4 + SO 2

ใช้ในการผลิตหมึก ในการย้อม (สำหรับย้อมขนสัตว์สีดำ) และสำหรับการถนอมไม้

2.3 ส่วนผสมบอร์โดซ์ (คอปเปอร์ซัลเฟต + แคลเซียมไฮดรอกไซด์)

สูตรทางเคมี CuSO4 3Cu(OH) 2

ส่วนผสมบอร์โดซ์, ส่วนผสมบอร์โดซ์ (คอปเปอร์ซัลเฟต + แคลเซียมไฮดรอกไซด์) เป็นยาฆ่าแมลง, ยาฆ่าเชื้อราสัมผัสป้องกันและยาฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ในปริมาณที่เพิ่มขึ้นจะมีผลในการกำจัดเชื้อโรคพืชในรูปแบบที่อยู่เฉยๆ ใช้สำหรับการรักษาสวน ไร่องุ่น ทุ่งเบอร์รี่ในช่วงต้นฤดูใบไม้ผลิโดยการฉีดพ่น

คุณสมบัติทางเคมีกายภาพ

ส่วนผสมบอร์โดซ์เป็นคอปเปอร์ซัลเฟตหลักที่มีส่วนผสมของยิปซั่ม ระบบกันสะเทือนที่เตรียมอย่างเหมาะสมนั้นค่อนข้างเสถียรมีการยึดเกาะที่ดีการยึดเกาะบนพื้นผิวของพืชและมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อราสูง นี่คือของเหลวสีน้ำเงินซึ่งเป็นสารแขวนลอยของอนุภาคคอลลอยด์ของสารออกฤทธิ์ - โลหะทองแดง ยาที่เตรียมอย่างเหมาะสมควรมีปฏิกิริยาเป็นกลางหรือเป็นด่างเล็กน้อย สารเตรียมที่เป็นด่างอย่างแรงไม่สามารถเกาะติดกับพื้นผิวของพืชได้ดีในขณะที่ไฟโตไซด์ที่มีความเป็นกรดสูง ปฏิกิริยาของสารละลายถูกกำหนดโดยการจุ่มลวดเหล็กหรือตะปูลงไป: ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดจะมีการเคลือบทองแดงปรากฏขึ้นและในกรณีนี้จำเป็นต้องเติมนมมะนาวลงในสารละลาย เพื่อเพิ่มคุณสมบัติของกาว บางครั้งจึงเติมแก้วเหลว (กาวซิลิเกต) กาวเคซีน กากน้ำตาล น้ำตาล นมพร่องมันเนย ไข่ และสารลดแรงตึงผิวสังเคราะห์ลงในส่วนผสมของบอร์โดซ์

ส่วนผสมบอร์โดซ์เตรียมจากคอปเปอร์ซัลเฟตและมะนาว ให้เรานำเสนอคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารแต่ละชนิดกัน

СuSO 2 – คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต สารนี้มีสีขาว ดูดความชื้นได้มาก ละลายต่ำ และสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนแรง ผลึกไฮเดรต CuSO 4 · 3H 2 O (คาลแคนไทต์, คอปเปอร์ซัลเฟต) มีโครงสร้าง [Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 H 4 O

สามารถละลายน้ำได้สูง (ไฮโดรไลซิสไอออนบวก) ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียไฮเดรต, ด่าง, โลหะออกฤทธิ์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์. เข้าสู่ภาวะเชิงซ้อนและแลกเปลี่ยนปฏิกิริยา

ลักษณะทางกายภาพของ CuSO 4

น้ำหนักโมเลกุล 159.6 กรัม/โมล;

จุดหลอมเหลว ~ 200 °C;

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ 3.603g/cm3 (ที่อุณหภูมิห้อง)

Ca(OH) 2 – แคลเซียมไฮดรอกไซด์, ปูนขาว สารมีสีขาวและสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนโดยไม่ละลาย ละลายได้ไม่ดีในน้ำ (เกิดสารละลายอัลคาไลน์เจือจาง) ทำปฏิกิริยากับกรดและมีสมบัติพื้นฐาน ดูดซับ CO 2 จากอากาศ

ลักษณะทางกายภาพของ Ca(OH) 2

น้ำหนักโมเลกุล 74.09 กรัม/โมล;

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ 2.08 g/cm3 (ที่อุณหภูมิห้อง)

ผลต่อสิ่งมีชีวิตที่เป็นอันตราย

ผลการฆ่าเชื้อราของส่วนผสมบอร์โดซ์เกิดจากการที่ในระหว่างการไฮโดรไลซิสภายใต้อิทธิพลของคาร์บอนไดออกไซด์ในอากาศการหลั่งของเชื้อราและพืชเกลือหลักของคอปเปอร์ซัลเฟตจะสลายตัวและปล่อยคอปเปอร์ซัลเฟตในปริมาณเล็กน้อย:

CuSO 4 Cu(OH) 2 + H 2 O + 3CO 2 → CuSO 4 + 3CuCO 3 + 4H 2 O

หากกระบวนการนี้เกิดขึ้นอย่างเข้มข้น (ที่ความชื้นและอุณหภูมิสูง) ผลการป้องกันของสารฆ่าเชื้อราจะมีอายุสั้นและอาจเกิดความเสียหายต่อพืชได้

ระยะเวลาการประมวลผลสุดท้ายสำหรับพืชผลส่วนใหญ่จะสิ้นสุด 15 วันก่อนการเก็บเกี่ยว แตง - 5 วัน มะเขือเทศ - 8 วันก่อนการเก็บเกี่ยว ขึ้นอยู่กับการโรยอย่างระมัดระวังระหว่างการเก็บเกี่ยว

ส่วนผสมบอร์โดซ์เป็นหนึ่งในสารฆ่าเชื้อราสากลที่มีฤทธิ์ป้องกันยาวนานที่สุด (สูงสุด 30 วัน) ในเกือบทุกกรณีจะมีผลกระตุ้นต่อพืช ประสิทธิผลของยาขึ้นอยู่กับระยะเวลาการใช้ยา ผลลัพธ์ที่ดีที่สุดจะได้รับจากการรักษาไม่นานก่อนการติดเชื้อ จากข้อมูลวรรณกรรมอื่น ๆ ขอแนะนำให้ใช้ยาในช่วงปลายฤดูใบไม้ร่วงและในช่วงเริ่มต้นของการแตกหน่อ ในกรณีเหล่านี้ แทบไม่มีผลกระทบด้านลบต่อพืชที่ได้รับการคุ้มครอง (ความเป็นพิษต่อพืชลดลง)

เมื่อพืชได้รับการบำบัดด้วยส่วนผสมของบอร์โดซ์ คอปเปอร์ซัลเฟตหลักจะตกตะกอนในรูปของตะกอนเจลาตินัสซึ่งเกาะติดกับใบได้ดีและปกคลุมพวกมันและผลไม้ของพืชด้วยชั้นป้องกัน ในแง่ของการเก็บรักษาใบส่วนผสมของบอร์โดซ์เป็นอันดับแรกในกลุ่มสารฆ่าเชื้อรา มีคุณสมบัติไล่แมลงหลายชนิด

กลไกการออกฤทธิ์

คุณสมบัติทางชีวภาพของการเตรียมที่ประกอบด้วยทองแดงนั้นพิจารณาจากความสามารถของไอออนทองแดงในการทำปฏิกิริยากับไลโปโปรตีนและเอนไซม์คอมเพล็กซ์ของเซลล์ที่มีชีวิตอย่างแข็งขันทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงที่ไม่สามารถกลับคืนสภาพเดิม (การแข็งตัว) ของโปรโตพลาสซึม ไอออนของทองแดงที่เข้าสู่เซลล์ของเชื้อโรคที่มีความเข้มข้นสูงเพียงพอจะทำปฏิกิริยากับเอนไซม์ต่าง ๆ ที่มีกลุ่มคาร์บอกซิล อิมิดาโซล และไทออล และระงับการทำงานของพวกมัน ในกรณีนี้ ประการแรก กระบวนการที่รวมอยู่ในวงจรการหายใจจะถูกยับยั้ง พวกมันยังทำให้เกิดการสูญเสียโปรตีนที่ไม่จำเพาะเจาะจงอีกด้วย การเลือกสรรต่อสิ่งมีชีวิตที่เป็นประโยชน์นั้นขึ้นอยู่กับปริมาณของไอออนทองแดงที่เข้าสู่เซลล์และสะสมอยู่ในนั้น โคนิเดียและสปอร์ของเชื้อราที่งอกบนพื้นผิวของพืชในหยดน้ำสามารถรวมไอออนของทองแดงภายในเซลล์ได้ ทำให้เกิดความเข้มข้นสูงกว่าในเซลล์พืชหรือภายนอกถึง 100 เท่าหรือมากกว่า

ส่วนผสมบอร์โดซ์มีคุณสมบัติไล่แมลงหลายชนิด

พันธุ์ต้านทาน

ส่วนผสมของบอร์โดซ์ไม่ได้ผลกับ peronosporosis ของขนปุยและยาสูบรวมถึงโรคราแป้ง

คุณสมบัติในการฆ่าแมลงและอะคาไรด์ ส่วนผสมบอร์โดซ์มีคุณสมบัติไล่แมลงหลายชนิด

ยับยั้งไซลิดบนมันฝรั่ง แสดงผลการฆ่าไข่

แอปพลิเคชัน

ส่วนผสมของบอร์โดซ์เป็นอันดับแรกในกลุ่มสารฆ่าเชื้อราที่ป้องกันในแง่ของการยึดเกาะและการยึดเกาะบนพื้นผิวพืช อย่างไรก็ตามเนื่องจากคอปเปอร์ซัลเฟตมีการบริโภคสูงความยากลำบากในการเตรียมรวมถึงความเป็นไปได้ที่จะทำลายพืชยาฆ่าเชื้อรานี้จะถูกแทนที่ด้วยคอปเปอร์ออกซีคลอไรด์และสารอินทรีย์

การเตรียมการที่ลงทะเบียนโดยใช้ส่วนผสมของบอร์โดซ์ได้รับการอนุมัติให้ใช้ในการเกษตรและฟาร์มส่วนตัวเพื่อป้องกันโรคของหัวบีท, บีทรูทอาหารสัตว์, บีทรูทตาราง (cercospora), หัวหอม (peronospora), แอปริคอท, พีช, พลัม, เชอร์รี่, เชอร์รี่หวาน (coccomycosis, ขด, moniliosis), มะยม (แอนแทรคโนส, สนิม, เซพโทเรีย) เป็นต้น

ไม่ควรผสมส่วนผสมบอร์โดซ์กับยาฆ่าแมลงออร์กาโนฟอสเฟตและยาอื่น ๆ ที่สลายตัวในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

ความเป็นพิษต่อพืช: บนพื้นผิวของพืชที่มีความชื้นของเหลวหยด อนุภาคของคอปเปอร์ซัลเฟตพื้นฐานจะถูกไฮโดรไลซ์อย่างช้าๆ และไอออนของทองแดงจะเข้าสู่น้ำในปริมาณที่ค่อนข้างน้อย ในขณะเดียวกัน อันตรายจากการเผาไหม้ของพืชก็ลดลงอย่างมาก การเผาไหม้ดังกล่าวเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อมีความเข้มข้นเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ คุณภาพส่วนผสมของบอร์โดซ์ไม่ดี ปริมาณฝนที่เพิ่มขึ้นหลังการบำบัด หรือมลพิษทางอากาศที่เป็นกรด นอกจากนี้หากเตรียมยาไม่ถูกต้องการเจริญเติบโตอาจถูกยับยั้งและอาจเกิด "ตาข่าย" บนใบและผล

ยาเสพติดทำให้เกิดการบดผลไม้เชอร์รี่โดยมีปริมาณน้ำตาลและของแห้งเพิ่มขึ้น, การก่อตัวของ "ตาข่าย" บนผลไม้และใบของต้นแอปเปิ้ลพันธุ์ที่ไวต่อทองแดง, "เผา" ใบไม้และลดอัตราการรอดตายของ แตกหน่อเนื่องจากเปลือกต้นตอแห้ง ฝนตกหนักทำให้เกิดความเสียหาย กิจกรรมไฟโตไซด์ยังเพิ่มขึ้นตามอายุของต้นไม้อีกด้วย สำหรับพันธุ์เชอร์รี่ดำ Daibera ที่มีอุณหภูมิผันผวนอย่างรวดเร็วและความแห้งแล้ง ของเหลวบอร์โดซ์มีส่วนทำให้ใบไม้ร่วงในฤดูร้อนและการกดขี่ของต้นไม้

คุณสมบัติและลักษณะทางพิษวิทยา

กีฏวิทยาและสายพันธุ์ที่เป็นประโยชน์ ยานี้มีความเป็นพิษต่ำสำหรับผึ้ง แต่ควรแยกผึ้งออกระหว่างการรักษาพืชผลและในอีก 5 ชั่วโมงข้างหน้าถึงหนึ่งวันจะดีกว่า ค่อนข้างเป็นพิษต่อไร Anistis ที่กินสัตว์อื่น (เมื่อใช้ที่ความเข้มข้น 0.09% จำนวนลูกเกดดำจะลดลง 3-4 เท่า) เป็นพิษเล็กน้อยต่อ Encyrtidae และเป็นพิษปานกลางต่อ Trichogrammatidae ที่ความเข้มข้น 1% จะเป็นพิษต่ำต่อดักแด้ Encarzia ระยะเวลาที่เหลือของการกระทำสำหรับผู้ใหญ่คือไม่เกินหนึ่งวัน เป็นพิษปานกลางต่อ Creptolemus

ส่วนผสมนี้ไม่เป็นพิษต่อไรสัตว์นักล่าอื่นๆ แมลงเต่าทอง ตัวอ่อนแมลงปีกแข็ง และตัวเต็มวัย แมลงน้ำดีที่กินสัตว์อื่น และเยื่อพรหมจารี เช่น aphenylids pteromalids และ neumonids

เลือดอุ่น. ส่วนผสมบอร์โดซ์มีความเป็นพิษต่ำสำหรับสัตว์เลือดอุ่นและมนุษย์ ตามแหล่งข้อมูลวรรณกรรมอื่นๆ ยานี้เป็นพิษปานกลางสำหรับสัตว์เลือดอุ่น: LD50 ทางปากสำหรับหนูคือ 43 มก./กก. สำหรับหนู 520 มก./กก. ยาเข้มข้นจะทำให้เยื่อเมือกระคายเคือง

อาการพิษ

การรับประทานผลไม้ในวันแรกหลังการรักษาด้วยการเตรียมที่มีคอปเปอร์ซัลเฟตทำให้เกิดอาการคลื่นไส้อาเจียน

การเตรียมสารละลาย

ส่วนผสมบอร์โดซ์เตรียมโดยการผสมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตกับสารแขวนลอยปูนขาว คุณภาพของส่วนผสมที่เตรียมไว้ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของส่วนประกอบ คุณภาพของปูนขาว และขั้นตอนการเตรียม รับประกันคุณภาพสูงเมื่ออัตราส่วนส่วนประกอบคือ 1:1 หรือ 4:3 และปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง การเตรียมการคือการค่อยๆ เทสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตลงในกระแสเล็กๆ ลงในปูนแขวนลอย จำเป็นต้องคนอย่างต่อเนื่อง ของเหลวสีน้ำเงินเข้มที่ได้ควรมีลักษณะคล้ายเยลลี่เจือจาง

หากกระบวนการนี้หยุดชะงัก ปริมาณคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ในส่วนผสมจะเพิ่มขึ้น ซึ่งออกซิไดซ์บนพื้นผิวเป็นคอปเปอร์ออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ และจำนวนอนุภาคขนาดใหญ่ (มากถึง 10 ไมครอน) จะเพิ่มขึ้น ซึ่งจะลดความเสถียรและการยึดเกาะของยา ความลำบากในการเตรียมการและความต้องการอุปกรณ์นี้เป็นข้อเสียของส่วนผสมของบอร์โดซ์

ในการเตรียมการเตรียม 1% 100 ลิตร ให้ใช้คอปเปอร์ซัลเฟต 1 กิโลกรัมและปูนขาว 0.75 กิโลกรัม (หากมะนาวมีคุณภาพไม่ดี - มากถึง 1 กิโลกรัม) คอปเปอร์ซัลเฟตละลายในน้ำร้อนปริมาตรเล็กน้อยแล้วนำไปผสมกับน้ำ 90 ลิตร ปูนขาวถูกบดโดยการเติมน้ำลงไปจนเกิดเป็นก้อนครีมจากนั้นจึงสร้างนมมะนาวขึ้นโดยปรับปริมาตรด้วยน้ำเป็น 10 ลิตร นมมะนาวเทลงในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตโดยกวนอย่างต่อเนื่อง ด้วยสูตรที่ระบุคุณสามารถเพิ่มสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตลงในนมมะนาวได้ แต่คุณไม่สามารถผสมสารละลายเข้มข้นของส่วนประกอบเหล่านี้ได้และยังเทสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตเข้มข้นลงในสารละลายนมมะนาวที่อ่อนแอด้วย ในกรณีเหล่านี้จะเกิดผลึกทรงกลมของคอปเปอร์ซัลเฟตพื้นฐานซึ่งถูกชะล้างออกจากพืชได้ง่ายโดยการตกตะกอน ปรากฏการณ์ที่คล้ายกันนี้เกิดขึ้นเมื่ออายุยามากขึ้น

ในการเตรียมส่วนผสมบอร์โดซ์ ห้ามใช้ภาชนะที่ทำจากวัสดุที่ไวต่อการกัดกร่อน

เตรียมส่วนผสมบอร์โดซ์ทันทีก่อนใช้และตามความเข้มข้นที่ต้องการเท่านั้น ไม่ควรเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ด้วยน้ำเพราะในกรณีนี้จะแยกตัวออกจากกันอย่างรวดเร็ว ในระหว่างการเก็บรักษาระยะยาว จะเกิดการรวมตัวกันของอนุภาคของส่วนผสมบอร์โดซ์ ทำให้เกิดการตกตะกอนและการกักเก็บพืชได้ไม่ดี

ปัจจุบัน บริษัทผู้ผลิตนำเสนอส่วนผสมบอร์โดซ์ในรูปแบบผง จัดทำขึ้นโดยการทำให้คอปเปอร์ซัลเฟตเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ด้วยปูนขาว แห้งและไมครอน เนื่องจากความละเอียดพิเศษของอนุภาค องค์ประกอบการทำงานจึงมีการยึดเกาะสูงสุด และระบบกันสะเทือนที่เกิดขึ้นจึงมีความเสถียรมาก

การแนะนำ

ในร้านขายวัสดุก่อสร้าง คุณเห็นถังที่มีชื่อที่คุณไม่รู้จัก: "สีมิเนอรัล" ความอยากรู้อยากเห็นเข้าครอบงำและมือของคุณก็เอื้อมมือไปหาเขา เราอ่านองค์ประกอบ: "มะนาว เกลือแกง ฯลฯ ... " "นั่นคือคอปเปอร์ซัลเฟตชนิดใด" - สายตาของเราจับจ้องไปที่ชื่อของสารที่ไม่คุ้นเคย ฉันแน่ใจว่าคนส่วนใหญ่เคยได้ยินเกี่ยวกับคอปเปอร์ซัลเฟต ในสถานการณ์เช่นนี้ คนอื่นก็จะยอมแพ้ แต่ไม่ใช่คุณ แน่นอนว่าคุณต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติม ดังนั้น หัวข้อของบทความในวันนี้จะเป็นคอปเปอร์ซัลเฟต

คำนิยาม

เนื่องจากความสามารถในการแปรผันของทองแดง จึงมีซัลเฟตเพียงสองตัวในทางเคมี - I และ II ตอนนี้เราจะพูดถึงซัลเฟตตัวที่สอง มันเป็นสารประกอบไบนารีอนินทรีย์และเป็นเกลือทองแดงของกรดซัลฟิวริก คอปเปอร์ซัลเฟต (สูตร CuSO 4) นี้เรียกอีกอย่างว่าคอปเปอร์ซัลเฟต

คุณสมบัติ

เป็นสารไม่ระเหย ไม่มีสี ทึบแสง และดูดความชื้นได้มาก ไม่มีกลิ่น อย่างไรก็ตาม คุณสมบัติของคอปเปอร์ซัลเฟตคริสตัลไฮเดรตในตัวเองแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากลักษณะของมัน (เป็นสาร) มีลักษณะเป็นผลึกโปร่งใสและไม่ดูดความชื้น ซึ่งมีสีน้ำเงินหลายเฉด (ภาพด้านบน) และมีรสโลหะที่ขมขื่น คอปเปอร์ซัลเฟตยังละลายได้ดีในน้ำอีกด้วย หากคุณตกผลึกสารละลายที่เป็นน้ำคุณจะได้คอปเปอร์ซัลเฟต (ภาพถ่าย) การให้ความชุ่มชื้นของคอปเปอร์ซัลเฟตที่ปราศจากน้ำเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนซึ่งความร้อนจำนวนมากถูกปล่อยออกมา

ใบเสร็จ

ในอุตสาหกรรมนั้นได้รับการปนเปื้อนโดยการละลายทองแดงและของเสียทองแดงในกรดซัลฟิวริกเจือจางซึ่งจะถูกกำจัดด้วยอากาศด้วย
คอปเปอร์ซัลเฟตสามารถรับได้ในห้องปฏิบัติการได้หลายวิธี:

• กรดซัลฟูริก + ทองแดง (เมื่อถูกความร้อน)
• กรดซัลฟูริก + คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (การทำให้เป็นกลาง)

การทำความสะอาด

ในการทำให้คอปเปอร์ซัลเฟตที่ได้จากวิธีการดังกล่าวบริสุทธิ์นั้น มักใช้การตกผลึกซ้ำโดยแช่ในน้ำกลั่นเดือดและตั้งไฟไว้จนกว่าสารละลายจะอิ่มตัว จากนั้นจะถูกทำให้เย็นลงที่ +5 o C และตะกอนที่เกิดขึ้นซึ่งมีลักษณะคล้ายผลึกจะถูกกรองออก อย่างไรก็ตาม ยังมีวิธีการทำความสะอาดแบบล้ำลึกอีกด้วย แต่ต้องใช้สารอื่น

คอปเปอร์ซัลเฟต: การใช้งาน

การใช้คอปเปอร์ซัลเฟตปราศจากน้ำ เอทานอลจะถูกทำให้บริสุทธิ์และก๊าซจะแห้ง นอกจากนี้ยังทำหน้าที่เป็นตัวบ่งชี้ความชื้นอีกด้วย ในการก่อสร้าง สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตที่เป็นน้ำจะช่วยต่อต้านผลกระทบของการรั่วไหล ขจัดคราบสนิม และขจัดคราบเกลือออกจากพื้นผิวที่ฉาบปูน อิฐ และคอนกรีต และยังป้องกันไม่ให้ไม้เน่าเปื่อยอีกด้วย ในภาคเกษตรกรรม คอปเปอร์ซัลเฟตที่เกิดจากคอปเปอร์ซัลเฟตทำหน้าที่เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อ ยาฆ่าเชื้อรา และปุ๋ยคอปเปอร์ซัลเฟอร์ สารละลายของสารนี้ (ที่มีความเข้มข้นต่างกัน) ฆ่าเชื้อพืช ต้นไม้ และดิน ส่วนผสมบอร์โดซ์ซึ่งเป็นที่รู้จักกันดีของเกษตรกรยังประกอบด้วยคอปเปอร์ซัลเฟตบางส่วน นอกจากนี้ยังเป็นหนึ่งในส่วนผสมที่รวมอยู่ในสีมิเนอรัล พวกเขาไม่สามารถทำได้หากไม่มีมันในการผลิตเส้นใยอะซิเตท คอปเปอร์ซัลเฟตเรียกอีกอย่างว่าสารเติมแต่งอาหาร E519 ซึ่งใช้เป็นสารยึดสีและสารกันบูด นอกจากนี้ สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตยังสามารถตรวจจับสังกะสี แมงกานีสในโลหะผสมอลูมิเนียมและเหล็กกล้าไร้สนิมได้ หากสิ่งเหล่านั้นมีสิ่งเจือปนข้างต้น เมื่อสัมผัสกับสารละลายนี้ จุดสีแดงจะปรากฏขึ้นบนพื้นผิว

บทสรุป

คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตนั้นไม่ค่อยมีใครรู้จัก แต่ทุกคนเคยได้ยินเกี่ยวกับผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ - คอปเปอร์ซัลเฟต และอย่างที่คุณเห็น มันนำมาซึ่งประโยชน์มากมายมหาศาล