อันไหนแรงกว่าอัลคาไลหรือกรด? กรดและด่าง หมายถึง การปรับสมดุลของกรด-เบส

อัลคาลิสเป็นเบสที่มีฤทธิ์กัดกร่อน แข็ง และละลายได้ง่าย กรดโดยทั่วไปเป็นของเหลวที่เป็นกรด

กรดและด่างคืออะไร

กรด– สารเชิงซ้อนที่มีอะตอมไฮโดรเจนและสารตกค้างที่เป็นกรด
อัลคาลิส– สารเชิงซ้อนที่มีหมู่ไฮดรอกซิลและโลหะอัลคาไล

การเปรียบเทียบกรดและด่าง

ความแตกต่างระหว่างกรดและด่างคืออะไร? อัลคาลิสและกรดเป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม กรดสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด และด่างสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง พวกมันเข้าสู่ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางซึ่งเป็นผลมาจากน้ำที่เกิดขึ้น และสภาพแวดล้อม pH จะถูกเปลี่ยนจากกรดและด่างเป็นเป็นกลาง
กรดมีรสเปรี้ยว ในขณะที่ด่างมีรสสบู่ กรดเมื่อละลายในน้ำจะก่อตัวเป็นไฮโดรเจนไอออนซึ่งเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติของพวกมัน กรดทุกชนิดมีพฤติกรรมคล้ายกันเมื่อเกิดปฏิกิริยาเคมี
เมื่อละลาย อัลคาลิสจะเกิดเป็นไฮดรอกไซด์ไอออน ซึ่งทำให้มีคุณสมบัติเป็นลักษณะเฉพาะ อัลคาลิสดึงดูดไอออนไฮโดรเจนจากกรด อัลคาไลมีคุณสมบัติเฉพาะที่ปรากฏขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมี
ความแรงของด่างและกรดถูกกำหนดโดย pH สารละลายที่มีค่า pH น้อยกว่า 7 จะเป็นกรด และสารละลายที่มีค่า pH มากกว่า 7 จะเป็นด่าง อัลคาไลและกรดมีความโดดเด่นโดยใช้ตัวบ่งชี้ - สารที่เปลี่ยนสีเมื่อสัมผัสกับพวกมัน ตัวอย่างเช่น สารลิตมัสจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินในสถานะอัลคาลิส และเปลี่ยนเป็นสีแดงในกรด
เพื่อให้การทดลองมีความน่าเชื่อถือมากขึ้น จึงมีการเพิ่มตัวบ่งชี้อื่นลงในด่าง - ฟีนอล์ฟทาลีนไม่มีสี มันให้สีอัลคาไลเป็นสีแดงเข้มที่มีลักษณะเฉพาะ และยังคงไม่เปลี่ยนแปลงกับกรด ตามเนื้อผ้า ด่างจะถูกกำหนดโดยใช้ฟีนอล์ฟทาลีน
ที่บ้าน กรดและด่างสามารถรับรู้ได้โดยใช้การทดลองง่ายๆ เติมของเหลวลงในเบกกิ้งโซดาแล้วสังเกตปฏิกิริยา หากปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยฟองก๊าซอย่างรวดเร็ว นั่นหมายความว่ามีกรดอยู่ในขวด อัลคาไลและโซดาซึ่งโดยธรรมชาติแล้วเป็นด่างจะไม่ทำปฏิกิริยา

TheDifference.ru ระบุว่าความแตกต่างระหว่างกรดและด่างมีดังนี้:

กรดและด่างไม่สามารถอยู่ร่วมกันอย่างสงบสุขได้แม้เพียงวินาทีเดียวเมื่อสัมผัสกัน เมื่อผสมกันแล้วพวกเขาก็เริ่มโต้ตอบกันอย่างดุเดือดทันที ปฏิกิริยาทางเคมีกับพวกมันจะมาพร้อมกับเสียงฟู่และความร้อนและคงอยู่จนกระทั่งคู่อริที่กระตือรือร้นเหล่านี้จะทำลายซึ่งกันและกัน
กรดมีแนวโน้มที่จะสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด และด่างมีแนวโน้มที่จะสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง
นักเคมีแยกแยะอัลคาไลจากกรดโดยพฤติกรรมของมันกับกระดาษลิตมัสหรือฟีนอล์ฟทาลีน

ตารางอาหารที่เป็นกรดเบสจะช่วยคุณในการสร้างอาหารที่เหมาะสมที่สุด ความสมดุลของกรด-เบสควรประกอบด้วยอาหารที่เป็นด่าง 70-80% และอาหารที่สร้างกรด 20-30% มีอาหารที่สร้างกรดทั้งที่ดีและไม่ดี สิ่งสำคัญคือต้องทราบความแตกต่าง เพราะกรดที่ไม่ดีควรหลีกเลี่ยงอย่างสม่ำเสมอ ไม่ใช่เรื่องง่ายเสมอไปที่จะเชื่อมโยงคุณสมบัติพื้นฐานและคุณสมบัติการสร้างกรดของผลิตภัณฑ์อาหารในชีวิตประจำวันได้อย่างถูกต้อง

เนื้อหา:

ความสมดุลของกรด-เบส

เลือดต้องการความสมดุลที่เหมาะสมของสารประกอบที่เป็นกรดและเบส (อัลคาไลน์) เพื่อให้ทำงานได้อย่างถูกต้อง สิ่งนี้เรียกว่าความสมดุลของกรด-เบส ไตและปอดของคุณทำงานเพื่อรักษาสมดุลของกรดเบส แม้แต่การเบี่ยงเบนเล็กน้อยจากช่วงปกติก็อาจส่งผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่ออวัยวะสำคัญของคุณได้

ระดับกรดและด่างจะวัดในระดับ pH ความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นทำให้ระดับ pH ลดลง ความเป็นด่างที่เพิ่มขึ้นทำให้ระดับ pH เพิ่มขึ้น

เมื่อระดับกรดในเลือดสูงเกินไปจะเรียกว่าภาวะเลือดเป็นกรด เมื่อเลือดของคุณมีความเป็นด่างมากเกินไป เรียกว่าภาวะด่าง

และภาวะความเป็นด่างนั้นเกิดจากปัญหาเกี่ยวกับปอด ภาวะกรดในเมตาบอลิซึมและความเป็นด่างเกิดจากปัญหาไต

ความไม่สมดุลของกรด-เบสแต่ละอย่างมีสาเหตุมาจากโรคประจำตัวหรือความผิดปกติ การรักษาขึ้นอยู่กับสาเหตุ

วิธีตรวจสอบสมดุลกรด-เบสของร่างกาย

ไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะบอกว่าความสมดุลของกรด-เบส ณ เวลาใดเวลาหนึ่งเป็นอย่างไร สัญญาณภายนอกที่แท้จริงเพียงอย่างเดียวที่อาจมีคือกระดูกอ่อนแอ เหงือกร่น ฟันที่อ่อนแอหรือหัก และการสูญเสียกล้ามเนื้อ และแม้แต่สัญญาณเหล่านี้ก็ไม่ได้บ่งชี้เสมอไป

นี่คือเหตุผลว่าทำไมการตรวจสอบความสมดุลของกรด-เบสจึงมีความสำคัญต่อสุขภาพของคุณ การทดสอบค่า pH ของร่างกายจะทำให้คุณทราบว่าร่างกายของคุณมีแนวโน้มไปสู่ความเป็นกรดในการเผาผลาญหรืออยู่ในสภาวะสมดุลและเป็นด่างเล็กน้อยตามที่ต้องการ การทดสอบนี้ค่อนข้างง่ายและสามารถทำได้ที่บ้านของคุณเอง

ความสมดุลของกรดเบสในปัสสาวะ

เป็นการดีกว่าที่จะทดสอบปัสสาวะครั้งที่สองของวัน ปัสสาวะครั้งแรกของคุณจะมีสภาพเป็นกรดมากเกินไปเนื่องจากจะทิ้งของเสียจากเมื่อคืนก่อน เมื่อคุณพร้อม เพียงฉีกกระดาษลิตมัสแผ่นเล็กๆ แล้วใส่ลงในกระแสปัสสาวะสักครู่ หรือคุณสามารถฉี่ในถ้วยเล็กๆ แล้วจุ่มกระดาษลงในปัสสาวะด้วยวิธีนั้น

ดูสีกระดาษของคุณและเปรียบเทียบกับแผนภูมิสีบนกระดาษลิตมัส คุณต้องการกำหนดเป้าหมายระดับ pH ของปัสสาวะที่ 6.0-6.5 แม้ว่าการรับประทานอาหารที่เป็นด่างและเว็บไซต์หลายแห่งจะอ้างว่าจำเป็นต้องใช้ 7.0-7.5 แต่ฉันไม่คิดว่านี่จะเหมาะสมที่สุดเมื่อพิจารณาจากวิทยาศาสตร์และการวิจัยของฉัน หากคุณตรวจดูในช่วงหลังของวันและปัสสาวะของคุณมีค่าประมาณ 6.5-7.0 นี่ถือเป็นเรื่องปกติ เนื่องจากเราจะมีความเป็นด่างมากขึ้นในระหว่างวัน

การวัดความสมดุลของกรด-เบส

ประการแรก ไตของเราต้องกำจัดกรด ดังนั้นเราจึงต้องการให้ปัสสาวะทำงานของกรด หากปัสสาวะมีความเป็นด่างมากเกินไป อาจหมายความว่าไตทำงานไม่ถูกต้องหรือมีบางอย่างผิดปกติกับสถานะการเผาผลาญ โปรดทราบว่าอาหารเสริมบางชนิด เช่น วิตามินดี แคลเซียม และแมกนีเซียม อาจทำให้สมดุล pH ของคุณลดลงเล็กน้อยในบางกรณี หากคุณต้องการทราบค่า pH "ที่แท้จริง" ของคุณ ให้งดอาหารเสริมสัก 2-3 วันแล้วทดสอบอีกครั้ง

ความสมดุลของกรด-เบสของน้ำลาย

วิธีนี้จะวัดการสะสมเอนไซม์ในร่างกายและการทำงานของอวัยวะย่อยอาหาร เช่น กระเพาะอาหาร ตับอ่อน และตับ จำเป็นต้องตรวจสอบก่อนในตอนเช้าก่อนแปรงฟันหรือแม้แต่ดื่มน้ำ ช่วงที่เหมาะสมคือ 6.5-7.0 นี่แสดงว่าคุณมีแร่ธาตุเพียงพอ แต่ยังแสดงให้เห็นว่าคุณกำลังย่อยอาหารได้ดีอีกด้วย หากเกิน 7.0 ระบบย่อยอาหารของคุณอาจจะอืดเล็กน้อย และคุณอาจมีปัญหาเกี่ยวกับแก๊ส ท้องผูก และเชื้อรา/เชื้อรา

แผนภูมิกรด-เบสของเราแสดงรายการอาหารที่เป็นด่างและอาหารที่สร้างกรดทั้งหมด

คุณอาจสงสัยว่าทำไมเราถึงเอาแต่พูดถึงอาหารที่เป็นด่าง ไม่ใช่อาหารที่เป็นพื้นฐาน นี่เป็นเพียงเพราะเราไม่แนะนำให้ใช้อาหารที่เป็นด่างเป็นอาหารถาวร:

อาหารพื้นฐานบริสุทธิ์เหมาะสำหรับการล้างพิษและยังช่วยทำความสะอาดลำไส้ด้วย ดังนั้นอาหารหลักจึงมีไว้สำหรับการกระทำระยะสั้นมากกว่า
-โภชนาการขั้นพื้นฐานไม่เพียงแต่ประกอบด้วยอาหารที่เป็นด่างเท่านั้น แต่ยังรวมถึงอาหารที่เป็นกรดด้วย ท้ายที่สุดแล้วไม่ใช่ว่าอาหารที่สร้างกรดทุกชนิดจะไม่ดีและไม่ดีต่อสุขภาพ

อัลคาไลน์หมายถึงอะไร?

อย่าคิดว่าชื่อที่เป็นด่างก็เหมือนสบู่อัลคาไลน์
แต่เป็นเรื่องเกี่ยวกับการกระทำของอาหารในร่างกายและสารใดที่ผลิตขึ้นเมื่อมีการเผาผลาญในร่างกาย
โปรดทราบว่าขณะนี้มีตารางกรดเบสที่แตกต่างกันมากมายบนอินเทอร์เน็ตหรือในวรรณกรรม - และตารางเหล่านี้ทั้งหมดมีความแตกต่างกันไม่มากก็น้อย

แผนภูมิผลไม้อัลคาไลน์

แอปเปิ้ล มะม่วง
สัปปะรด
แอปริคอต น้ำหวาน
อะโวคาโด มะกอก (เขียว,ดำ) ส้มโอ
กล้วย ส้ม
มะละกอคลีเมนไทน์
อินทผาลัมสด ลูกพีช
ลูกพรุนสตรอเบอร์รี่
มะเดื่อ Lingonberries
ส้มโอควินซ์
บลูเบอร์รี่ลูกเกด (แดง, ขาว, ดำ)
ราสเบอร์รี่มะยม
เมล่อน ผลไม้อบแห้ง
เชอร์รี่ (เปรี้ยวหวาน;) แตงโม
องุ่นกีวี (ขาว,แดง)
มะนาว มะนาว
ลูกพรุน

แผนภูมิผักอัลคาไลน์

สาหร่าย (โนริ, วากาเมะ, ฮิจิกิ, คลอเรลลา, สาหร่ายเกลียวทอง) กระเจี๊ยบเขียว
อาร์ติโชคพริกไทย
พาร์สนิปมะเขือยาว
ไวท์เทนนิ่ง รากผักชีฝรั่งคื่นฉ่าย
กะหล่ำดอก หัวไชเท้า
ถั่วเขียว หัวไชเท้า (ขาว, ดำ)
บรอกโคลี Romanesco (ดอกไม้)
ชิโครีบรัสเซลส์
บีทรูทผักกาดขาว
ถั่วลันเตาใบกะหล่ำปลีสด
ยี่หร่าหอมแดง
หัวหอมสีเขียวรากดำ
กะหล่ำปลีหน่อไม้ฝรั่ง
แตงกวากะหล่ำปลี Spitz (ก้อนน้ำตาล)
แครอท
มะเขือเทศมันฝรั่ง (ดิบ)
ผักกาดขาวกระเทียม
โคห์ลราบี ซาวอย
ฟักทองประเภทบวบ
ต้นหอม (Leek) หัวหอม
ชาร์ดคื่นฉ่าย
(หัวผักกาดขาว)

ตารางเห็ดอัลคาไลน์

เห็ดนางรมเห็ดหอม
เห็ดแชมปิญองขาว
แหวนทรัฟเฟิล
ชานเทอเรล...และอื่นๆ อีกมากมาย

ตารางสมุนไพรอัลคาไลน์และสลัดอัลคาไลน์

โหระพา
สลัดปัตตาเวีย Lollo-Salads (Biondo/Rosso)
มาจอแรมเผ็ด
โบราจ ฮอสแรดิช
สลัดสเปน
เครส เมลิสซา
ผักกาดขาวลูกจันทน์เทศ
ชิกโครีคาร์เนชั่น
พริกไทยออริกาโน
ผักชีฝรั่งผักชีฝรั่ง
สลัดวอเตอร์เครสพริกไทย(ทุกชนิด)
สลัดภูเขาน้ำแข็ง
ชิโครีออลสไปซ์
สลัดสนามโรสแมรี่
เมล็ดยี่หร่า Arugula (Arugula)
ฟรีซีสลาท ซัฟฟรอน
การ์เด้นเครส
ขิงซอร์เรล
เคเปอร์ หัวหอมสีเขียว
กระวานยี่หร่าดำ
ใบคื่นฉ่ายเชอร์วิล
ผักชีโหระพา
สลัดวานิลลา
สมุนไพรป่าเครส
ยี่หร่า Hyssop
ยี่หร่าอบเชย
เมลิสซา
สลัดฤดูหนาว Pan di Azucar Bitter
ความรัก...และอื่นๆ อีกมากมาย

ตารางถั่วงอกอัลคาไลน์

หญ้าชนิต-ถั่วงอก หัวไชเท้า-กะหล่ำปลี
ถั่วงอก Fenugreek หัวไชเท้างอก
ข้าวฟ่างข้าวฟ่างงอกหน่อไรย์
บรอกโคลี-กะหล่ำปลี
สะกดถั่วงอก Arugula Sprouts
ข้าวบาร์เลย์งอก มัสตาร์ดงอก
ข้าวฟ่าง-ถั่วงอก เมล็ด-ถั่วงอก
เมล็ดแฟลกซ์ ต้นกล้าข้าวสาลี
ถั่วงอกถั่วงอก...และอื่นๆ อีกมากมาย

ตารางถั่วและเมล็ดอัลคาไลน์

อัลมอนด์ป่า
วอลนัทมาโรนี (เกาลัด)

โปรตีนอัลคาไลน์

ลูปินโปรตีนชนิดเม็ด แป้งลูปิน

เครื่องดื่มอัลคาไลน์

สมูทตี้ผลไม้
กรีนสมูทตี้
ชาสมุนไพร
โปรตีนเชคพร้อมลูพินโปรตีน
น้ำ
น้ำเปล่า 1 ช้อนชา น้ำส้มสายชูแอปเปิ้ลไซเดอร์
น้ำมะนาว (น้ำ 200 มล. พร้อมน้ำมะนาวครึ่งลูก)

ผลิตภัณฑ์ที่สร้างกรด

อาหารที่มีรสเปรี้ยวหรือเป็นกรดควรใช้ร่วมกับอาหารหลักให้มากที่สุด
อาหารที่สร้างกรดไม่ได้เลวร้ายหรือไม่ดีต่อสุขภาพแต่อย่างใดโดยอัตโนมัติ ในทางตรงกันข้าม มีอาหารบางชนิดที่ทำให้เกิดกรดได้ แต่ในขณะเดียวกัน ก็มีประโยชน์ต่อสุขภาพมาก เช่น ถั่วเปลือกแข็งหรือพืชตระกูลถั่ว
ต่างจากตัวที่ไม่ดีตรงที่พวกมันทำหน้าที่ในการทำให้เป็นกรดเพียงไม่กี่ระดับเท่านั้น
สิ่งที่เรียกว่าอาหารที่เป็นกรดที่ดีควรรวมอยู่ในฐานโภชนาการอย่างแน่นอน ในขณะที่คุณละเว้นจากอาหารที่ไม่ดี

อาหารที่สร้างกรดได้ดี

• ธัญพืชออร์แกนิก (เช่น สเปลท์ คามุต หรือข้าวบาร์เลย์ในปริมาณเล็กน้อย เหมือนกับจมูกข้าวสาลีหรือถั่วงอก)
• ผลิตภัณฑ์จากธัญพืช เช่น bulgur และ couscous แต่จากการสะกดจากข้าวสาลี
• ข้าวโอ๊ต/เกล็ดข้าวโอ๊ต (คุณภาพ BIO)
• ข้าวฟ่างและเมล็ดธัญพืช (ข้าวกล้อง)
• พืชตระกูลถั่ว (เช่น เมล็ดถั่ว, ถั่วเลนทิล, ถั่วชิกพี, ถั่วลันเตา ฯลฯ)
• ผงโกโก้คุณภาพสูงและช็อคโกแลตโฮมเมด
• ข้าวโพด (เช่น โพเลนต้า พาสต้าข้าวโพด)
• ถั่ว (เช่น วอลนัท เฮเซลนัท ถั่วแมคคาเดเมีย ถั่วบราซิล เกล็ดมะพร้าวเคลือบน้ำตาล (รวมถึงมะพร้าวด้วย) เป็นต้น)
• เมล็ดพืชน้ำมัน (เช่น งา เมล็ดป่าน เมล็ดทานตะวัน เมล็ดฟักทอง เมล็ดฝิ่น เมล็ดเจีย ฯลฯ เมล็ดจะแตกหน่อและจะมีสภาพเป็นด่างมากขึ้นขึ้นอยู่กับต้นกล้า)
• ผงโปรตีนจากพืช (หากขาดโปรตีน) เช่น โปรตีนจากกัญชา โปรตีนจากข้าว และโปรตีนถั่ว
• ธัญพืชหลอก (เช่น ควินัว ผักโขม บัควีต)
• ผลิตภัณฑ์จากสัตว์จากเกษตรอินทรีย์ในปริมาณที่พอเหมาะ (เช่น ไข่อินทรีย์ หรือปลาจากการเพาะเลี้ยงสัตว์น้ำอินทรีย์)
• เต้าหู้ (ออร์แกนิกเท่านั้น) และผลิตภัณฑ์ถั่วเหลืองหมักออร์แกนิกคุณภาพ เช่น มิโซะและเทมเป้

เครื่องดื่มที่สร้างกรดได้ดี

• ชาเขียว (เตรียมอย่างเหมาะสม - อุณหภูมิต่ำและการต้มระยะสั้น)
• กาแฟลูปิน
• การดื่มช็อกโกแลต (โฮมเมด เช่น นมอัลมอนด์และผงโกโก้ดิบ)
• เครื่องดื่มจากพืชคุณภาพสูง: เครื่องดื่มจากข้าว เครื่องดื่มข้าวโอ๊ต เครื่องดื่มถั่วเหลือง ตามลำดับโดยไม่ใช้ Süssungsmittel สารปรุงแต่งรส สารเพิ่มความข้น ฯลฯ

อาหารที่สร้างกรดไม่ดี (สัตว์)

• ไข่จากการเลี้ยงแบบเดิมๆ
• ปลาและอาหารทะเลจากการเพาะเลี้ยงสัตว์น้ำทั่วไปหรือจากภูมิภาคที่มีการปนเปื้อน
• เนื้อจากการเกษตรแบบดั้งเดิม
• น้ำซุปเนื้อ ไส้กรอก แฮม
• ผลิตภัณฑ์นม (เช่น คอทเทจชีส โยเกิร์ต เคเฟอร์ เวย์และชีสทั้งหมด รวมถึงแกะและแพะ และผลิตภัณฑ์นมไขมันต่ำ)

ข้อยกเว้น: เนย เนยใส และครีม (คุณภาพทางชีวภาพ) ซึ่งสามารถจำแนกประเภทเป็นกลางได้

อาหารที่สร้างกรดไม่ดี (จากพืช)

• น้ำส้มสายชู (น้ำส้มสายชูหมักจากไวน์ ยกเว้น: น้ำส้มสายชูหมักจากแอปเปิ้ลที่ไม่ใส)
• สินค้าสำเร็จรูปทุกประเภท
• ผลิตภัณฑ์ธัญพืชที่ทำจากแป้ง (ผลิตภัณฑ์ขนมปังและพาสต้า เช่น ขนมปัง โรล เพรทเซล เค้ก คุกกี้ อนุภาคหวาน พาสต้า ฯลฯ ผลิตภัณฑ์อาหารเช้าบางชนิด เช่น คอร์นเฟลก คอร์นเฟลกสำเร็จรูป กรุบกรอบ เป็นต้น )
• ผลิตภัณฑ์ที่มีกลูเตน (เช่น ผลิตภัณฑ์เซตัน เช่น ไส้กรอกมังสวิรัติ โบโลเนส ฯลฯ)
• ซอสมะเขือเทศ (ยกเว้น: ทำเอง เช่น มะเขือเทศและซอสมะเขือเทศอินทผาลัม)
• อาหารกระป๋องรสเปรี้ยว
• มัสตาร์ด (ยกเว้น: มัสตาร์ดออร์แกนิกคุณภาพสูง)
• ผลิตภัณฑ์จากถั่วเหลือง (หากผ่านกระบวนการแปรรูปสูง โดยเฉพาะโปรตีนจากถั่วเหลืองที่มีเนื้อสัมผัส)
• ไอศกรีม (น้ำ ถั่วเหลือง และโยเกิร์ตแช่แข็ง - ยกเว้น น้ำแข็งอัลคาไลน์)
• น้ำตาล (ผลิตภัณฑ์ทั้งหมดที่มีน้ำตาล) – น้ำตาลมะพร้าว

เครื่องดื่มที่สร้างกรดไม่ดี

เครื่องดื่มแอลกอฮอล์และคาเฟอีน

เครื่องดื่มอัดลม (เช่น น้ำมะนาว โคล่า ฯลฯ) น้ำอัดลม เช่น น้ำผลไม้เข้มข้น เครื่องดื่มโปรตีน มิลค์เชครสหวาน เครื่องดื่มลดน้ำหนัก
กาแฟ เมล็ดกาแฟ กาแฟสำเร็จรูปและกาแฟไม่มีคาเฟอีน
น้ำนม
น้ำแร่และเครื่องดื่มอัดลมโดยทั่วไป
ชา (ชาดำ ชาผลไม้ ชาเย็น ฯลฯ เฉพาะชาสมุนไพรเท่านั้นที่มีความเป็นด่าง)

อย่าลืมดื่มน้ำสะอาด!

ก่อนที่จะแยกกรดจากอัลคาไลคุณต้องเข้าใจแนวคิดของกรดอัลคาไลและเบสหลังจากนั้นเราจะไปยังตัวบ่งชี้ที่เรียกว่าด้วยความช่วยเหลือซึ่งคุณสามารถแยกแยะระหว่างสารเหล่านี้ได้อย่างง่ายดาย

กรดคืออะไร?

กรดเป็นสารประกอบทางเคมี โดยทั่วไปแล้ว สารละลายของกรด (ที่สามารถลิ้มรสได้) จะมีรสเปรี้ยว ตัวอย่าง ได้แก่ กรดอะซิติก มาลิก แอสคอร์บิก และซิตริก กรดประกอบด้วยไฮโดรเจนและออกซิเจนตลอดจนองค์ประกอบเพิ่มเติม (หรือองค์ประกอบเชิงซ้อน) ซึ่งมักจะให้ชื่อกรด - ไนตริก, ซัลฟิวริก, คาร์บอนิก, เอทิลซัลฟิวริก ฯลฯ

กรดเป็นสารเชิงซ้อนซึ่งมีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมขึ้นไปและกรดตกค้าง

คุณสมบัติของกรด

คุณสมบัติทางเคมีของกรดคือ:

• รสเปรี้ยว
• ความสามารถในการแปลงพืชสีน้ำเงิน—สารลิตมัส—เป็นสีแดง
• การมีอยู่ของอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่านั้นในโมเลกุลกรดที่สามารถแลกเปลี่ยนกับโลหะเพื่อสร้างเกลือได้

คุณสมบัติของกรดนั้นถูกกำหนดโดยความจริงที่ว่าพวกมันสามารถแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของพวกมันด้วยอะตอมของโลหะได้ ตัวอย่างเช่น:

คุณสมบัติพื้นฐานของกรด

ผลของสารละลายกรดต่อตัวบ่งชี้- กรดเกือบทั้งหมด (ยกเว้นกรดซิลิซิก) ละลายน้ำได้สูง สารละลายกรดในน้ำเปลี่ยนสีของสารพิเศษ - ตัวชี้วัด เป็นไปตามสีของตัวบ่งชี้ที่กำหนดว่ามีกรดอยู่ ตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินจะเป็นสีแดงโดยสารละลายกรด และตัวบ่งชี้สีส้มเมทิลก็เป็นสีแดงเช่นกัน

ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสปฏิกิริยานี้เรียกว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง กรดทำปฏิกิริยากับเบสจนเกิดเป็นเกลือ ซึ่งสารตกค้างที่เป็นกรดจะไม่เปลี่ยนแปลงเสมอ ผลิตภัณฑ์ที่สองของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางคือน้ำ

ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับออกไซด์พื้นฐานเนื่องจากออกไซด์พื้นฐานเป็นญาติที่ใกล้เคียงที่สุดของเบส กรดจึงเข้าสู่ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางด้วย เช่นเดียวกับในกรณีของปฏิกิริยากับเบส กรดจะเกิดเป็นเกลือและน้ำพร้อมกับออกไซด์ของเบส เกลือประกอบด้วยกรดที่ตกค้างของกรดที่ใช้ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ในการทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน กรดจะเกิดเป็นเกลือและน้ำ เกลือประกอบด้วยกรดที่ตกค้างของกรดที่ใช้ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง

ตัวอย่างเช่น กรดฟอสฟอริกใช้ในการทำความสะอาดเหล็กจากสนิม (เหล็กออกไซด์) กรดฟอสฟอริกจะขจัดออกไซด์ออกจากพื้นผิวโลหะ และจะทำปฏิกิริยากับตัวเหล็กได้ช้ามาก เหล็กออกไซด์จะกลายเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ FePO4 ซึ่งถูกชะล้างออกด้วยน้ำพร้อมกับกรดที่ตกค้าง

ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับโลหะโลหะจะต้องมีฤทธิ์เพียงพอ (ปฏิกิริยา) เมื่อเทียบกับกรด ตัวอย่างเช่น ทอง เงิน ทองแดง ปรอท และโลหะอื่นๆ บางชนิดไม่ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อปล่อยไฮโดรเจนออกมา ในทางกลับกัน โลหะ เช่น โซเดียม แคลเซียม สังกะสี จะทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขัน โดยปล่อยก๊าซไฮโดรเจนและความร้อนจำนวนมากออกมา

น้ำด่างคืออะไร?

อัลคาลีเรียกว่าเบสแก่ที่ละลายน้ำได้ ถ้าสารมีหมู่ไฮดรอกซี (OH) ที่สามารถแตกออกได้ (เช่น "อะตอม") เดี่ยวๆ โดยทำปฏิกิริยากับสารอื่นๆ แสดงว่าสารนั้นเป็นเบส

เหตุผลเป็นสารที่อะตอมของโลหะเกาะติดกับหมู่ไฮดรอกซี กล่าวคือ อัลคาไลเป็นสารที่ประกอบด้วยโลหะและหมู่ OH (หมู่ไฮดรอกซี) อัลคาไลทำให้ซีสต์เป็นกลางเพื่อผลิตน้ำและเกลือ

คุณสมบัติทางกายภาพ:สารละลายอัลคาไลในน้ำมีลักษณะเป็นสบู่เมื่อสัมผัส กัดกร่อนผิวหนัง ผ้า กระดาษ - ด่างกัดกร่อน(โซดาไฟ NaOH, โพแทสเซียมโซดาไฟ KOH) บนผิวหนังทำให้เกิดบาดแผลที่ยาวนาน ดูดความชื้นได้มาก

จะแยกกรดออกจากอัลคาไลได้อย่างไร?

คุณสามารถแยกแยะกรดจากด่างได้โดยใช้ตัวชี้วัด ขณะนี้มีตัวบ่งชี้ค่อนข้างมาก - สารที่ช่วยกำหนดองค์ประกอบของสิ่งแวดล้อม ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของสื่อ สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและด่าง โมเลกุลตัวบ่งชี้มีโครงสร้างที่แตกต่างกัน

ยกตัวอย่างตัวบ่งชี้ ฟีนอล์ฟทาลีนในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดจะอยู่ในรูปของโมเลกุลที่ไม่แยกออกจากกันและสารละลายไม่มีสี และในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างจะอยู่ในรูปของแอนไอออนที่มีประจุเดี่ยว ๆ และสารละลายมีสีแดงเข้ม สารลิตมัสจะเปลี่ยนเป็นสีแดงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด และเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

ชานี่เป็นตัวบ่งชี้ด้วย หลายคนอาจสังเกตเห็นว่าหากคุณใส่มะนาวลงในชาดำที่เข้มข้นและหยดลงไปเล็กน้อย (เติมกรด) ชาก็จะจางลง และถ้าคุณละลายเบกกิ้งโซดา (น้ำด่าง) ลงไป มันก็จะเข้มขึ้น
สีของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนในสารละลายกรดและด่าง

ไม่ใช่เพื่ออะไรที่มีสำนวนทั่วไปว่า "การทดสอบสารสีน้ำเงิน" สำหรับตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน พวกเขายังมีตัวช่วยจำซึ่งคุณสามารถจดจำความเชื่อมโยงระหว่างสีของตัวบ่งชี้และสารที่ถูกกำหนด:

• ตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินสีแดง - กรดจะแสดงให้ชัดเจน
• ตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน อัลคาไลอยู่ที่นี่ - อย่าเปิดกว้างมาก!

ในบรรดาสารอนินทรีย์ กรด ด่าง และเกลือของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธมีความสำคัญสูงสุดต่อร่างกาย สารประกอบเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์เช่น ในสารละลายจะแยกตัวออกเป็นไอออน

กรด

(กรดไฮโดรคลอริกเจือจางและสารละลาย 0.1 N, กรดบอริก, กรดซาลิไซลิก ฯลฯ )

การกระทำทางชีวภาพของกรดขึ้นอยู่กับไฮโดรเจนไอออนเป็นหลัก ดังนั้นกิจกรรมของพวกมันจึงถูกกำหนดโดยระดับของการแยกตัว ในระหว่างการแยกตัวของกรดส่วนใหญ่ ไอออนจะไม่มีบทบาทสำคัญในการออกฤทธิ์ของกรด ข้อยกเว้นคือกรดไฮโดรไซยานิก (HC) ซึ่งคุณสมบัติที่เป็นพิษนั้นขึ้นอยู่กับไอออน C

การกระทำในท้องถิ่น

กรดที่ทำปฏิกิริยากับผิวขาวของผิวหนังและเยื่อเมือกจะก่อให้เกิดอัลบูมิเนตที่มีความหนาแน่นและไม่ละลายน้ำซึ่งไม่ได้เจาะลึกเข้าไปในเนื้อเยื่อ

ที่ความเข้มข้นต่ำกรดจะมีฤทธิ์ฝาดสมาน (ต้านการอักเสบ) และในระดับความเข้มข้นที่สูงกว่าจะมีผลระคายเคืองและกัดกร่อน ผลฝาดจะเด่นชัดกว่าเมื่อใช้กรดอ่อน การกัดกร่อน - สำหรับผู้แข็งแกร่ง ตัวอย่างเช่นกรดบอริกและซาลิไซลิกแยกตัวออกเล็กน้อยมีฤทธิ์ต้านการอักเสบต้านเชื้อแบคทีเรียมีฤทธิ์ต้านเชื้อราใช้เป็นยาฆ่าเชื้อขึ้นอยู่กับความเข้มข้นกรดซาลิไซลิกมี keratoplastic (กระตุ้นการสร้างเยื่อบุผิว) 1-2% หรือ keratolytic (ลอก ) การกระทำ 10-20%

การกระทำของกรดในท้องถิ่นนั้นมาพร้อมกับปฏิกิริยาสะท้อนกลับขนาดและธรรมชาติของมันขึ้นอยู่กับความเข้มของการกระทำของกรด

กรดอนินทรีย์ที่รุนแรง (ซัลฟิวริก, ไฮโดรคลอริก, ไนตริก) ทำให้เกิดเนื้อร้ายแข็งตัว พวกมันเอาน้ำออกไปและก่อตัวเป็นอัลบูมิเนตหนาแน่นบนพื้นผิวของเนื้อเยื่อซึ่งเป็นสะเก็ดแห้ง

สิ่งที่น่าสนใจเป็นพิเศษคือผลของกรดต่อการหลั่งและการเคลื่อนไหวของระบบทางเดินอาหาร การกระทำนี้ศึกษาโดยโรงเรียนของ I.P. Pavlov กรดเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการย่อยอาหาร (เช่นกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง) พวกมันส่งเสริมการกระทำของเปปซินเพิ่มการหลั่งของน้ำย่อยในกระเพาะอาหารและตับอ่อนชะลอการถ่ายโอนเนื้อหาในกระเพาะอาหารไปยังลำไส้เล็กส่วนต้นเนื่องจากเมื่อพวกมันเข้าไปพวกมันจะทำให้เกิดการหดตัวของ ส่วน pyloric ของกระเพาะอาหารซึ่งจะผ่อนคลายหลังจากทำให้กรดที่เข้ามาเป็นกลางเท่านั้น

การกระทำแบบตอบสนอง

หลังจากการดูดซึมเข้าสู่กระแสเลือดหรือการฉีดเข้าหลอดเลือด กรดจะถูกทำให้เป็นกลางโดยระบบบัฟเฟอร์ทันทีและไม่มีผลในการดูดซับกลับคืนมา

เมื่อกรดเข้าสู่กระแสเลือดเป็นจำนวนมาก ปริมาณสำรองที่เป็นด่างจะหมดลงและได้รับการชดเชยในขั้นแรก จากนั้นจึงเกิดภาวะความเป็นกรดที่ไม่ชดเชย (pH)<7,35).

ดังนั้นภาพทางคลินิกของการเป็นพิษของกรดประกอบด้วยอาการของการกระทำในท้องถิ่นและปรากฏการณ์ของภาวะเลือดเป็นกรดที่ไม่ได้รับการชดเชย (โคม่า, หายใจลำบาก, ความดันโลหิตลดลง)

มาตรการช่วยเหลือ:ขจัดกรดออกจากผิวด้วยน้ำหรือสารละลายอัลคาไลอ่อน ๆ (โซดาไบคาร์บอเนต Na) หากนำกรดไปภายในกรดนั้นจะถูกทำให้เป็นกลางด้วยอัลคาไล - แมกนีเซียมออกไซด์ที่อ่อนแอ เพื่อป้องกันการช็อก ให้ใช้ยาแก้ปวดยาเสพติด (promedol, omnopon) และ antispasmodics (atropine, no-spa) วิธีการรักษาเฉพาะสำหรับภาวะความเป็นกรด (โซเดียมไบคาร์บอเนต, ไตรซามีน) ดำเนินการบำบัดตามอาการและเป็นพิษ

อัลคาไล (คำพ้องความหมาย - อัลคาไล) เป็นชื่อของไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้ของโลหะอัลคาไล ได้แก่ ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม และซีเซียม อัลคาลิสเป็นเบสแก่และทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อผลิตเกลือที่เป็นกลาง มีฤทธิ์กัดกร่อนและอยู่ในรูปแบบเข้มข้นกัดกร่อนเนื้อเยื่ออินทรีย์ คำว่าอัลคาไลยังใช้กับไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ เช่น แคลเซียม สตรอนเซียม และแบเรียม รวมถึงแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ เดิมชื่อสารอัลคาไลนั้นถูกนำไปใช้กับขี้เถ้าของพืชที่ถูกเผาซึ่งมีโซเดียมหรือโพแทสเซียมซึ่งสามารถชะล้างออกไซด์ของโซเดียมหรือโพแทสเซียมได้

ในบรรดาอัลคาไลทั้งหมดที่ผลิตโดยอุตสาหกรรม ส่วนแบ่งที่ใหญ่ที่สุดของการผลิตดังกล่าวเกิดจากการผลิตโซดาแอช (Na2CO3 - โซเดียมคาร์บอเนต) และโซดาไฟ (NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์) ด่างถัดไปในแง่ของปริมาณการผลิตคือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH-โพแทชที่มีฤทธิ์กัดกร่อน) และแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (Mg(OH)2-แมกนีเซียมไฮเดรต)

การผลิตสินค้าอุปโภคบริโภคที่หลากหลายขึ้นอยู่กับการใช้ด่างในบางขั้นตอน โซดาแอชและโซดาไฟมีความสำคัญในการผลิตแก้ว สบู่ เรยอน กระดาษแก้ว กระดาษ เซลลูโลส ผงซักฟอก สิ่งทอ สารปรับสภาพน้ำ โลหะบางชนิด (โดยเฉพาะอะลูมิเนียม) โซดาไบคาร์บอเนต น้ำมันเบนซิน และผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมและสารเคมีอื่นๆ อีกมากมาย .

ช่วงเวลาประวัติศาสตร์บางส่วนจากประวัติศาสตร์การผลิตอัลคาไล

ผู้คนใช้อัลคาไลมานานหลายศตวรรษ โดยได้มาจากการชะล้าง (สารละลายที่เป็นน้ำ) ในพื้นที่ทะเลทรายบางแห่ง จนถึงปลายศตวรรษที่ 18 การชะล้างจากขี้เถ้าไม้หรือสาหร่ายทะเลเป็นแหล่งหลักของด่าง ในปี 1775 French Academy of Sciences เสนอรางวัลเงินสดสำหรับวิธีการผลิตแบบใหม่ด่าง รางวัลโซดาแอชเป็นของ Nicolas Leblanc ชาวฝรั่งเศส ซึ่งในปี พ.ศ. 2334 ได้จดสิทธิบัตรกระบวนการเปลี่ยนโซเดียมคลอไรด์เป็นโซเดียมคาร์บอเนต

วิธีการผลิตเลอบลังครอบงำการผลิตทั่วโลกจนถึงปลายศตวรรษที่ 19 แต่หลังสงครามโลกครั้งที่หนึ่ง วิธีการเปลี่ยนเกลือแบบอื่นเข้ามาแทนที่โดยสิ้นเชิง ซึ่งได้รับการปรับปรุงในคริสต์ทศวรรษ 1860 โดยเออร์เนสต์ โซลเวย์แห่งเบลเยียม ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 19 วิธีการอิเล็กโทรไลต์สำหรับการผลิตโซดาไฟปรากฏขึ้นซึ่งมีปริมาณเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว

ตามวิธีของ Solvay กระบวนการแอมโมเนีย-โซดาสำหรับการผลิตโซดาแอชดำเนินการดังนี้: เกลือแกงในรูปของน้ำเกลือเข้มข้นได้รับการบำบัดทางเคมีเพื่อกำจัดสิ่งสกปรกแคลเซียมและแมกนีเซียม จากนั้นทำให้อิ่มตัวด้วยก๊าซแอมโมเนียที่หมุนเวียนในอาคาร จากนั้นจึงเติมน้ำเกลือแอมโมเนียโดยใช้ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่ความดันปานกลางในหอคอยประเภทอื่น กระบวนการทั้งสองนี้ผลิตแอมโมเนียมไบคาร์บอเนตและโซเดียมคลอไรด์ ซึ่งการสลายตัวสองครั้งทำให้เกิดโซเดียมไบคาร์บอเนตและแอมโมเนียมคลอไรด์ที่ต้องการ จากนั้นโซเดียมไบคาร์บอเนตจะถูกให้ความร้อนจนกระทั่งสลายตัวเป็นโซเดียมคาร์บอเนตที่ต้องการ แอมโมเนียที่เกี่ยวข้องในกระบวนการนี้จะลดลงเกือบทั้งหมดโดยการบำบัดด้วยแอมโมเนียมคลอไรด์และปูนขาวเพื่อผลิตแอมโมเนียและแคลเซียมคลอไรด์ จากนั้นแอมโมเนียที่นำกลับมาใช้ใหม่จะถูกนำมาใช้ซ้ำในกระบวนการที่อธิบายไว้ข้างต้น

การผลิตโซดาไฟด้วยไฟฟ้าเกี่ยวข้องกับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำเกลือเข้มข้นในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ (อิเล็กโทรไลซิสคือการสลายสารประกอบในสารละลายให้เป็นส่วนประกอบโดยใช้กระแสไฟฟ้าเพื่อสร้างการเปลี่ยนแปลงทางเคมี) อิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ทำให้เกิดคลอรีน โซเดียมไฮดรอกไซด์ หรือโลหะโซเดียม โซเดียมไฮดรอกไซด์ในบางกรณีแข่งขันกับโซเดียมคาร์บอเนตในกระบวนการใช้งานเดียวกัน และไม่ว่าในกรณีใด ทั้งสองอย่างสามารถแปลงกลับกันได้โดยใช้กระบวนการที่ค่อนข้างง่าย โซเดียมคลอไรด์ได้

เปลี่ยนเป็นอัลคาไลโดยหนึ่งในสองกระบวนการ ต่างกันเพียงว่ากระบวนการปฏิกิริยาแอมโมเนีย-โซดาผลิตคลอรีนในรูปของแคลเซียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นสารประกอบที่มีความสำคัญทางเศรษฐกิจเพียงเล็กน้อย ในขณะที่กระบวนการอิเล็กโทรไลต์ผลิตคลอรีนธาตุซึ่งมีประโยชน์นับไม่ถ้วน ในอุตสาหกรรมอุตสาหกรรมเคมี

มีแร่สำรองที่สำคัญอยู่ในหลายแห่งในโลกรูปแบบของโซดาแอชหรือที่เรียกว่าน้ำด่างธรรมชาติ แหล่งสะสมดังกล่าวก่อให้เกิดอัลคาไลตามธรรมชาติส่วนใหญ่ของโลกจากแหล่งสะสมจำนวนมหาศาลในเหมืองใต้ดิน

โลหะโซเดียมธรรมชาติ

อ่านบทความ Alkalis (ที่มา: พจนานุกรมสารานุกรมของนักเคมี) และทำความเข้าใจว่าอัลคาไลคืออะไรหรือดูวิดีโอเกี่ยวกับสารเคมีนี้

การใช้อัลคาไลในสภาพแวดล้อมของเรา

อัลคาไลพบว่ามีการใช้อย่างแพร่หลายในชีวิตของเรา อัลคาไลสามารถให้น้ำอ่อนตัวและขจัดสิ่งเจือปน เช่น แมงกานีส ฟลูออไรด์ และแทนนินอินทรีย์ อุตสาหกรรมหนักใช้อัลคาไลในรูปของปูนขาวเพื่อดูดซับและทำให้ซัลเฟอร์ออกไซด์เป็นกลางในการปล่อยอากาศ ซึ่งช่วยลดโอกาสที่จะเกิดการตกตะกอนของกรด ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ผลิตโดยโรงงานอุตสาหกรรมและปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศจะกลับสู่โลกในรูปของฝนกรดหรือกรดซัลฟิวริก พื้นที่ดังกล่าวที่สัมผัสกับฝนกรดจะได้รับการบำบัดโดยเครื่องบินโดยเตรียมสารที่มีด่าง ทำให้สามารถควบคุมและปรับระดับ pH ที่สำคัญของน้ำและดินให้เป็นกลางในพื้นที่ที่เกิดการปล่อยมลพิษจากฝีมือมนุษย์ได้ การเติมด่างลงในของเสียและน้ำเสีย โดยรักษาระดับ pH ที่ถูกต้องในกระบวนการออกซิเดชั่นระหว่างการสลายตัว รักษาเสถียรภาพการก่อตัวของตะกอนในน้ำเสีย และลดกลิ่นหรือการก่อตัวของแบคทีเรียที่ทำให้เกิดโรค กากตะกอนจากแหล่งน้ำเสียที่ผ่านการบำบัดด้วยปูนขาวเป็นไปตามมาตรฐานด้านสิ่งแวดล้อม จึงเหมาะสำหรับนำไปใช้เป็นปุ๋ยในพื้นที่เกษตรกรรมต่อไป

การใช้อัลคาไลในอุตสาหกรรม

ในการดำเนินงานทางอุตสาหกรรมและเหมืองแร่ การใช้อัลคาไลในน้ำเสียจะช่วยทำให้สารประกอบที่เป็นอันตรายเป็นกลางและทำให้สารประกอบเหล่านั้นบริสุทธิ์ การบำบัดด้วยด่างส่วนเกินจะทำให้ค่า pH ของน้ำเพิ่มขึ้นเป็น 10.5-11 และสามารถฆ่าเชื้อในน้ำและกำจัดโลหะหนักได้ อัลคาไล เช่น มะนาวเป็นกุญแจสำคัญในการผลิตแคลเซียมคาร์ไบด์ กรดซิตริก ปิโตรเคมี และแมกนีเซีย ในอุตสาหกรรมกระดาษ แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นสารกัดกร่อนสำหรับการฟอกสี อุตสาหกรรมเหล็กใช้ปูนขาวเป็นส่วนประกอบในการกำจัดสิ่งเจือปน เช่น ก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ ซิลิคอน แมงกานีส และฟอสฟอรัส

ผงซักฟอกที่เกิดจากด่าง

ผงซักฟอกอัลคาไลน์ช่วยในการทำความสะอาดพื้นผิวที่สกปรกมาก อัลคาไลที่ละลายน้ำได้และประหยัดเหล่านี้มีช่วง pH 9 ถึง 12.5 สามารถทำให้กรดเป็นกลางในสิ่งสกปรกและคราบสกปรกหลายประเภท

อัลคาไลในการผลิตแก้วและเซรามิก

อัลคาไลเป็นวัตถุดิบหลักในการผลิตแก้ว หินปูน เช่นเดียวกับทราย โซดาแอช ปูนขาว และสารเคมีอื่นๆ ถูกเผาที่อุณหภูมิสูงมากและกลายเป็นมวลหลอมเหลว ช่างเป่าแก้วและช่างปั้นหม้อใช้ด่างในการเคลือบและฟลักซ์ ซึ่งทำปฏิกิริยากับกรดจนเกิดเป็นซิลิเกต (แก้ว) เมื่อถูกความร้อน อัลคาไลเข้มข้นจะสร้างสีที่สมบูรณ์ยิ่งขึ้นในการเคลือบ

วรรณกรรมเกี่ยวกับด่าง

ในหนังสือของ I. Nechaev "เรื่องราวเกี่ยวกับองค์ประกอบ" ซึ่งตีพิมพ์ในปี 2483 ในภาษาที่เข้าถึงและเข้าใจได้สำหรับคนทั่วไป พูดถึงว่าอัลคาไลคืออะไรและแตกต่างจากสารกัดกร่อนชนิดอื่นนั่นคือกรดอย่างไร ตัดตอนมาจากข้อความ:

“ในบรรดาสารหลายชนิดที่นักเคมีใช้ในห้องปฏิบัติการมาตั้งแต่สมัยโบราณ ด่างกัดกร่อนมีความภาคภูมิใจมาโดยตลอด เช่น โพแทสเซียมโซดาไฟและโซดาไฟ ปฏิกิริยาเคมีที่แตกต่างกันหลายร้อยชนิดเกิดขึ้นในห้องปฏิบัติการ โรงงาน และในชีวิตประจำวันโดยมีส่วนร่วม ของด่าง ตัวอย่างเช่นด้วยความช่วยเหลือของโพแทสเซียมและโซเดียมที่มีฤทธิ์กัดกร่อนทำให้สารที่ไม่ละลายน้ำส่วนใหญ่ละลายได้และกรดที่แรงที่สุดและไอระเหยที่ทำให้หายใจไม่ออกสามารถปราศจากความฉุนและความเป็นพิษทั้งหมดได้

ด่างโซดาไฟเป็นสารที่แปลกประหลาดมาก ในลักษณะที่ปรากฏ เหล่านี้เป็นหินสีขาวค่อนข้างแข็ง ดูเหมือนไม่มีอะไรโดดเด่นเลย แต่ลองหยิบโพแทสเซียมหรือโซดาที่มีฤทธิ์กัดกร่อนมาถือไว้ในมือ คุณจะรู้สึกแสบร้อนเล็กน้อย เกือบจะเหมือนกับการสัมผัสตำแย การถือด่างกัดกร่อนไว้ในมือเป็นเวลานานๆ จะทำให้เจ็บปวดจนทนไม่ไหว เพราะสามารถกัดกินผิวหนังและเนื้อไปจนถึงกระดูกได้ นั่นคือเหตุผลที่พวกเขาถูกเรียกว่า "โซดาไฟ" ซึ่งตรงกันข้ามกับอัลคาไลอื่น ๆ ที่ "ชั่วร้าย" น้อยกว่า - โซดาและโปแตชที่รู้จักกันดี โดยวิธีการโซดาไฟและโพแทสเซียมมักจะได้มาจากโซดาและโปแตช

ด่างโซดาไฟมีแรงดึงดูดต่อน้ำอย่างมาก ปล่อยโพแทสเซียมหรือโซดาไฟที่แห้งสนิททิ้งไว้ในอากาศ หลังจากนั้นไม่นาน ของเหลวจะปรากฏขึ้นบนพื้นผิวจากที่ไหนเลย จากนั้นทั้งหมดจะเปียกและหลวม และสุดท้ายจะกระจายออกเป็นมวลที่ไม่มีรูปร่างเหมือนเยลลี่ เป็นด่างจากอากาศที่ดึงดูดไอน้ำและสร้างสารละลายที่มีความชื้นหนาแน่น ใครก็ตามที่ต้องจุ่มนิ้วลงในสารละลายด่างกัดกร่อนเป็นครั้งแรกจะประกาศด้วยความประหลาดใจ: "เหมือนสบู่!" และนี่ถูกต้องอย่างแน่นอน น้ำด่างลื่นเหมือนสบู่ ยิ่งไปกว่านั้น สบู่ยังให้สัมผัสที่ "เหมือนสบู่" เพราะทำจากอัลคาไล สารละลายเป็นด่างกัดกร่อนและมีรสชาติคล้ายสบู่

แต่นักเคมีจำแนกด่างกัดกร่อนไม่ได้จากรสชาติของมัน แต่โดยวิธีที่สารนี้มีพฤติกรรมกับสีลิตมัสและกรด กระดาษแผ่นหนึ่งที่แช่ด้วยสารสีน้ำเงินย้อมจะเปลี่ยนเป็นสีแดงทันทีเมื่อจุ่มลงในกรด และถ้าคุณสัมผัสอัลคาไลด้วยกระดาษสีแดงนี้ กระดาษจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินอีกครั้งทันที ด่างและกรดกัดกร่อนไม่สามารถอยู่เคียงข้างกันอย่างสงบสุขได้แม้แต่วินาทีเดียว พวกเขาเกิดปฏิกิริยารุนแรงทันทีส่งเสียงฟู่และร้อนขึ้นและทำลายซึ่งกันและกันจนกว่าจะไม่มีเม็ดอัลคาไลหรือกรดเหลืออยู่ในสารละลาย เมื่อนั้นความสงบก็มา พวกเขากล่าวว่าอัลคาไลและกรด "ทำให้เป็นกลาง" ซึ่งกันและกันในกรณีเช่นนี้ เมื่อรวมเข้าด้วยกันจะได้เกลือที่ "เป็นกลาง" - ไม่เปรี้ยวหรือกัดกร่อน ตัวอย่างเช่นจากการรวมกันของกรดไฮโดรคลอริกร้อนกับโซดาไฟจะได้เกลือแกงธรรมดา"

คุณสมบัติที่โดดเด่นของอัลคาไล

จากสิ่งที่เราอ่านข้างต้น เรารู้แล้วว่าสิ่งที่ตรงกันข้ามกับอัลคาไลคือกรด แทนที่จะมีรสขม กรดที่มีอยู่ในด่างมักจะมีรสเปรี้ยว ตัวอย่างอาจเป็นอาหาร เช่น มะนาวหรือน้ำส้มสายชูผลไม้ (เจือจาง) ซึ่งเป็นอาหารที่มีความเป็นกรดโดยธรรมชาติและมีกรดอยู่ในองค์ประกอบ เราสามารถระบุได้ว่าสารนั้นเป็นด่างหรือกรดโดยทราบค่า pH ของสารนั้น วัดระดับ pH โดยใช้สเกล pH ระดับนี้มีตั้งแต่ 0-14 และตัวเลขเหล่านี้บอกเราว่าสารนั้นเป็นด่างหรือกรด น้ำกลั่นบริสุทธิ์มีระดับ pH 7 และเรียกว่าเป็นกลาง (ตรงกลางของเครื่องชั่ง) สารใดๆ ที่มีค่า pH สูงกว่า 7 จะเป็นสารอัลคาไลน์ ซึ่งอาจเรียกว่าอัลคาไลก็ได้ และสารอื่นๆ ที่มีค่า pH ต่ำกว่า 7 จะเป็นกรด

ทำไมสารถึงเป็นด่าง?

ดังนั้นเราจึงทราบแล้วว่าระดับ pH คือสเกลที่มีค่าตั้งแต่ 0-14 และระบุว่าสารนั้นเป็นด่างหรือเป็นกรด อย่างไรก็ตาม เราไม่รู้จริงๆ ว่าทำไม ลองดูปัญหานี้โดยละเอียด

ระดับ pH ของสารขึ้นอยู่กับวิธีการจัดเรียงอะตอมและการรวมตัวในสาร น้ำบริสุทธิ์ตั้งอยู่ตรงกลางของเครื่องชั่งและมีค่า pH เท่ากับ 7 ซึ่งหมายความว่าน้ำประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน (H+) และอะตอมไฮดรอกไซด์ (OH-) ในปริมาณเท่ากัน เมื่อสารมีอะตอมไฮโดรเจน (H+) มากกว่า สารนั้นจะกลายเป็นกรด เมื่อสารมีอะตอมไฮดรอกไซด์ (OH-) มากกว่า สารนั้นจะมีความเป็นด่าง

หาซื้อได้ที่ไหนคะ?

คุณสามารถซื้ออัลคาไลในโนโวซีบีสค์ด้วยเกรดความบริสุทธิ์ของเกรดวิเคราะห์ (บริสุทธิ์สำหรับการวิเคราะห์) ได้ที่ร้านค้า "สำหรับธุรกิจ" ในหน้าคำสั่งซื้อ: หรือ สำหรับผู้ซื้อที่ไม่มีถิ่นที่อยู่ในประเทศ สามารถส่งสินค้าโดย Russian Post หรือบริษัทขนส่งได้