ไนโตรเจนเข้าสู่ชั้นบรรยากาศของโลกในรูปแบบที่ไม่ยึดติดในรูปของโมเลกุลไดอะตอมมิก ประมาณ 78% ของปริมาตรบรรยากาศทั้งหมดเป็นไนโตรเจน นอกจากนี้ไนโตรเจนยังรวมอยู่ในพืชและสิ่งมีชีวิตในรูปของโปรตีนอีกด้วย พืชสังเคราะห์โปรตีนโดยใช้ไนเตรตจากดิน ไนเตรตเกิดขึ้นจากสารประกอบไนโตรเจนและแอมโมเนียมในบรรยากาศที่มีอยู่ในดิน กระบวนการแปลงไนโตรเจนในบรรยากาศให้อยู่ในรูปแบบที่พืชและสัตว์สามารถใช้ได้เรียกว่าการตรึงไนโตรเจน
การตรึงไนโตรเจนสามารถเกิดขึ้นได้สองวิธี:
1) ในระหว่างที่เกิดฟ้าผ่า ไนโตรเจนและออกซิเจนบางส่วนในชั้นบรรยากาศจะรวมกันเกิดเป็นไนโตรเจนออกไซด์ พวกมันละลายในน้ำทำให้เกิดกรดไนตริกเจือจางซึ่งจะกลายเป็นไนเตรตในดิน
2) ไนโตรเจนในบรรยากาศจะถูกแปลงเป็นแอมโมเนีย ซึ่งแบคทีเรียจะเปลี่ยนเป็นไนเตรตในกระบวนการที่เรียกว่าไนตริฟิเคชัน บาง
แบคทีเรียเหล่านี้มีอยู่ในดิน ในขณะที่แบคทีเรียอื่นๆ มีอยู่ในปมของระบบรากของพืชปม เช่น โคลเวอร์
ไนโตรซามีน. เมื่อเร็ว ๆ นี้ปริมาณไนเตรตในน้ำดื่มมีเพิ่มขึ้นสาเหตุหลักมาจากการใช้ของเทียมที่เพิ่มขึ้น ปุ๋ยไนโตรเจนในการเกษตร แม้ว่าไนเตรตจะไม่เป็นอันตรายต่อผู้ใหญ่มากนัก แต่ก็สามารถเปลี่ยนเป็นไนไตรต์ในร่างกายมนุษย์ได้ นอกจากนี้ ไนเตรตและไนไตรต์ยังใช้ในการแปรรูปและถนอมอาหารหลายชนิด รวมถึงแฮม เบคอน เนื้อข้าวโพด ชีส และปลาบางชนิด นักวิทยาศาสตร์บางคนเชื่อว่าไนเตรตในร่างกายมนุษย์สามารถเปลี่ยนเป็นไนโตรซามีนได้:
เป็นที่ทราบกันว่าไนโตรซามีนสามารถก่อให้เกิดมะเร็งในสัตว์ได้ พวกเราส่วนใหญ่สัมผัสกับไนโตรซามีนอยู่แล้ว ซึ่งพบได้ในมลพิษทางอากาศ ควันบุหรี่ และยาฆ่าแมลงบางชนิดในปริมาณเล็กน้อย เชื่อกันว่าไนโตรซามีนอาจเป็นสาเหตุของโรคมะเร็งได้ 70-90% ซึ่งสาเหตุนี้มีสาเหตุมาจากการกระทำของปัจจัยด้านสิ่งแวดล้อม
(ดูการสแกน)
ข้าว. 15.15. วัฏจักรไนโตรเจนในธรรมชาติ
ไนเตรตจะถูกเติมลงในดินในรูปของปุ๋ยด้วย ในช. มีการอธิบายปุ๋ยที่มีไนโตรเจน 13 ชนิด เช่น แคลเซียมไนเตรต แอมโมเนียมไนเตรต โซเดียมไนเตรต และโพแทสเซียมไนเตรตแล้ว
พืชดูดซับไนเตรตจากดินผ่านระบบราก
หลังจากที่พืชและสัตว์ตาย โปรตีนของพวกมันจะสลายตัวกลายเป็นสารประกอบแอมโมเนียม ในที่สุดสารประกอบเหล่านี้จะถูกเปลี่ยนโดยแบคทีเรียที่เน่าเปื่อยไปเป็นไนเตรตซึ่งยังคงอยู่ในดิน และไนโตรเจนซึ่งกลับคืนสู่ชั้นบรรยากาศ
กระบวนการทั้งหมดเหล่านี้เป็นส่วนประกอบของวัฏจักรไนโตรเจนในธรรมชาติ (ดูรูปที่ 15.15)
ทุกปี มีการผลิตไนโตรเจนมากกว่า 50 ล้านตันทั่วโลก ไนโตรเจนบริสุทธิ์ พร้อมด้วยออกซิเจนและก๊าซอื่นๆ รวมถึงอาร์กอน ผลิตขึ้นทางอุตสาหกรรมโดยใช้การกลั่นแบบเศษส่วนของอากาศเหลว กระบวนการนี้ประกอบด้วยสามขั้นตอน ในระยะแรก ฝุ่นละออง ไอน้ำ และคาร์บอนไดออกไซด์จะถูกกำจัดออกจากอากาศ อากาศจะถูกทำให้เป็นของเหลวโดยการทำให้เย็นลงและบีบอัดให้เป็น
แรงกดดันสูง ในขั้นตอนที่สาม ไนโตรเจน ออกซิเจน และอาร์กอนจะถูกแยกออกจากกันโดยการกลั่นอากาศของเหลวแบบเศษส่วน
ประมาณสามในสี่ของไนโตรเจนทั้งหมดที่ผลิตทุกปีในสหราชอาณาจักรจะถูกเปลี่ยนเป็นแอมโมเนีย (ดูหัวข้อ 7.2) และหนึ่งในสามจะถูกเปลี่ยนเป็นกรดไนตริก (ดูด้านล่าง)
กรดไนตริกมีประโยชน์หลายประการที่สำคัญ:
1) ประมาณ 80% ของกรดไนตริกสังเคราะห์ - เพื่อให้ได้ปุ๋ยแอมโมเนียมไนเตรต
2) ในการผลิตเส้นด้ายสังเคราะห์ เช่น ไนลอน
3) สำหรับการผลิตวัตถุระเบิด เช่น ไตรไนโตรโทลูอีน (โทล) หรือ ไตรไนโตรกลีเซอรีน (ไดนาไมต์)
4) สำหรับไนเตรตของอะโรมาติกเอมีนในการผลิตสีย้อม
ไนเตรตใช้ในการผลิตปุ๋ยและวัตถุระเบิด ตัวอย่างเช่น ดินปืนเป็นส่วนผสมของกำมะถัน ถ่าน และโซเดียมไนเตรต สตรอนเชียมไนเตรตและแบเรียมไนเตรตถูกนำมาใช้ในดอกไม้ไฟเพื่อผลิตแสงสีแดงและสีเขียวอ่อนตามลำดับ
โทลและไดนาไมต์ Tol เป็นชื่อย่อของ trinitrotoluene ไดนาไมต์ประกอบด้วยไตรไนโตรกลีเซอรีนซึ่งถูกชุบด้วยคีเซลกูห์ร กรดไนตริกใช้ในการผลิตวัตถุระเบิดนี้และวัตถุระเบิดอื่นๆ
ซิลเวอร์ไนเตรตใช้ในการผลิตซิลเวอร์เฮไลด์ที่ใช้ในการถ่ายภาพ
ไนโตรเจนถูกใช้เพื่อสร้างบรรยากาศเฉื่อยในการผลิตแผ่นแก้ว สารกึ่งตัวนำ วิตามินเอ ไนลอน และโลหะผสมโซเดียมตะกั่วซึ่งใช้ในการผลิต ไนโตรเจนเหลวใช้สำหรับเก็บเลือด น้ำอสุจิวัว (เพื่อการเพาะพันธุ์) และผลิตภัณฑ์อาหารบางชนิดในตู้เย็น
ฟอสฟอรัสก็เหมือนกับไนโตรเจน ก็เป็นองค์ประกอบสำคัญอย่างหนึ่งสำหรับชีวิตและเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด พบในเนื้อเยื่อกระดูกและจำเป็นสำหรับสัตว์ในกระบวนการเผาผลาญเพื่อสะสมพลังงาน
ฟอสฟอรัสพบได้ตามธรรมชาติในแร่ธาตุ เช่น อะพาไทต์ ซึ่งมีแคลเซียมฟอสเฟต มีการขุดแร่ฟอสเฟตประมาณ 125 ล้านตันทั่วโลกในแต่ละปี ส่วนใหญ่ใช้ไปกับการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต (ดูบทที่ 13)
ฟอสฟอรัสขาวได้มาจากแร่ฟอสเฟตโดยการเผาผสมกับโค้กและซิลิกาในเตาไฟฟ้าที่อุณหภูมิประมาณ 1,500°C สิ่งนี้จะทำให้เกิดออกไซด์ซึ่งถูกรีดิวซ์เป็นฟอสฟอรัสขาวโดยการให้ความร้อนกับส่วนผสมกับโค้ก ฟอสฟอรัสแดงได้มาจากการให้ความร้อนกับฟอสฟอรัสขาวโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศที่อุณหภูมิประมาณ 270 ° C เป็นเวลาหลายวัน
ฟอสฟอรัสแดงใช้ทำไม้ขีด พวกเขาครอบคลุมด้านข้างของกล่องไม้ขีด หัวไม้ขีดไฟทำจากโพแทสเซียม แมงกานีส (IV) ออกไซด์ และซัลเฟอร์ เมื่อไม้ขีดถูกับกล่อง ฟอสฟอรัสจะออกซิไดซ์ ฟอสฟอรัสขาวส่วนใหญ่ที่ผลิตในปัจจุบันถูกใช้ไปในการผลิตกรดฟอสฟอริก กรดฟอสฟอริกใช้ในการผลิต
สแตนเลสและสำหรับการขัดเงาด้วยสารเคมีของอลูมิเนียมและโลหะผสมทองแดง กรดฟอสฟอริกเจือจางยังใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อควบคุมความเป็นกรดของผลิตภัณฑ์เยลลี่และน้ำอัดลม
แคลเซียมฟอสเฟตบริสุทธิ์ยังใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร เช่น ในผงฟู สารประกอบฟอสเฟตที่สำคัญที่สุดชนิดหนึ่งคือโซเดียมไตรโพลีฟอสเฟต ใช้ทำผงซักฟอกสังเคราะห์และน้ำยาปรับผ้านุ่มประเภทอื่นๆ โพลีฟอสเฟตยังใช้เพื่อเพิ่มปริมาณน้ำในอาหารบางชนิดด้วย
ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
ธาตุไนโตรเจนและฟอสฟอรัสอยู่ในกลุ่ม V ของตารางธาตุ ไนโตรเจนในช่วงที่ 2 ฟอสฟอรัสในช่วงที่ 3 การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไนโตรเจน:
ความจุไนโตรเจน: III และ IV, สถานะออกซิเดชันในสารประกอบ: ตั้งแต่ -3 ถึง +5
โครงสร้างของโมเลกุลไนโตรเจน: , .
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอมฟอสฟอรัส: 
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัสในสถานะตื่นเต้น: 
ความจุฟอสฟอรัส: III และ V, สถานะออกซิเดชันในสารประกอบ: -3, 0, +3, +5
คุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจน ก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส ไม่มีกลิ่น เบากว่าอากาศเล็กน้อย (g/mol, g/mol) ละลายในน้ำได้ไม่ดี จุดหลอมเหลว -210 °C, จุดเดือด -196 °C.
การดัดแปลงแบบ Allotropic ของฟอสฟอรัส ในบรรดาสารธรรมดาที่ก่อให้เกิดธาตุฟอสฟอรัส ที่พบมากที่สุดคือฟอสฟอรัสสีขาว สีแดง และสีดำ
การกระจายตัวของไนโตรเจนในธรรมชาติ ไนโตรเจนเกิดขึ้นในธรรมชาติโดยส่วนใหญ่เป็นไนโตรเจนโมเลกุล ในอากาศปริมาตรของไนโตรเจนคือ 78.1% มวล - 75.6% สารประกอบไนโตรเจนพบได้ในดินในปริมาณเล็กน้อย ไนโตรเจนพบได้ในสิ่งมีชีวิตโดยเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบอินทรีย์ (โปรตีน กรดนิวคลีอิก ATP)
การแพร่กระจายของฟอสฟอรัสในธรรมชาติ ฟอสฟอรัสพบได้ในสถานะพันธะเคมีในแร่ธาตุ ได้แก่ ฟอสฟอไรต์ อะพาไทต์ ซึ่งมีส่วนประกอบหลักคือ ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบสำคัญ โดยเป็นส่วนหนึ่งของไขมัน กรดนิวคลีอิก ATP แคลเซียมออร์โธฟอสเฟต (ในกระดูกและฟัน)
การได้รับไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
ไนโตรเจนได้ทางอุตสาหกรรมจากอากาศของเหลว: เนื่องจากไนโตรเจนมีจุดเดือดต่ำที่สุดในบรรดาก๊าซในบรรยากาศทั้งหมด จึงระเหยจากอากาศของเหลวก่อน ในห้องปฏิบัติการจะได้รับไนโตรเจนจากการสลายตัวทางความร้อนของแอมโมเนียมไนไตรท์: . ฟอสฟอรัสได้จากอะพาไทต์หรือฟอสฟอไรต์โดยการเผาด้วยโค้กและทรายที่อุณหภูมิ:
คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจน
1) ปฏิกิริยากับโลหะ สารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเหล่านี้เรียกว่า ไนไตรด์และ.
ที่อุณหภูมิห้อง ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับลิเธียมเท่านั้น:
ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับโลหะอื่นที่อุณหภูมิสูง:
- อะลูมิเนียมไนไตรด์
ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่ความดันและอุณหภูมิสูง:
- แอมโมเนีย
ที่อุณหภูมิสูงมาก (ประมาณ ) ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน:
- ไนโตรเจน (II) ออกไซด์
คุณสมบัติทางเคมีของฟอสฟอรัส
1) ปฏิกิริยากับโลหะ
เมื่อถูกความร้อนฟอสฟอรัสจะทำปฏิกิริยากับโลหะ:
- แคลเซียมฟอสไฟด์
2) ปฏิกิริยากับอโลหะ
ฟอสฟอรัสสีขาวติดไฟได้เอง ในขณะที่ฟอสฟอรัสแดงจะเผาไหม้เมื่อถูกจุด:
- ฟอสฟอรัส(V) ออกไซด์
เมื่อขาดออกซิเจนจะเกิดฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ (สารที่เป็นพิษมาก):
ปฏิสัมพันธ์กับฮาโลเจน:
ปฏิสัมพันธ์กับกำมะถัน:
แอมโมเนีย
สูตรโมเลกุลของแอมโมเนีย: . สูตรอิเล็กทรอนิกส์:
สูตรโครงสร้าง:
คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว เบากว่าอากาศเกือบสองเท่า เป็นพิษ เมื่อความดันเพิ่มขึ้นหรือเย็นลง มันจะขูดเป็นของเหลวไม่มีสี จุดเดือด จุดหลอมเหลวได้อย่างง่ายดาย แอมโมเนียละลายได้ดีในน้ำ: ด้วยน้ำ 1 ปริมาตร สามารถละลายแอมโมเนียได้มากถึง 700 ปริมาตร โดยอยู่ที่ 1200 ปริมาตร
การผลิตแอมโมเนีย
1) ได้รับแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการโดยการให้ความร้อนส่วนผสมแห้งของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) และแอมโมเนียมคลอไรด์ (แอมโมเนีย):
2) แอมโมเนียในอุตสาหกรรมได้มาจากสารง่าย ๆ - ไนโตรเจนและไฮโดรเจน:
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย ไนโตรเจนในแอมโมเนียมีสถานะออกซิเดชันต่ำที่สุด ดังนั้นจึงแสดงเฉพาะคุณสมบัติรีดิวซ์เท่านั้น
1) การเผาไหม้ในบรรยากาศของออกซิเจนบริสุทธิ์หรือในอากาศร้อน:
2) ออกซิเดชันกับไนโตรเจน (II) ออกไซด์เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (แพลตตินัมร้อน):
3) ปฏิกิริยาย้อนกลับกับน้ำ:
การมีอยู่ของไอออนจะกำหนดสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างของสารละลายแอมโมเนีย สารละลายที่ได้เรียกว่าแอมโมเนียหรือน้ำแอมโมเนีย แอมโมเนียมไอออนมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น เป็นไปไม่ได้ที่จะแยกแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบอิสระ
4) การนำโลหะกลับคืนจากออกไซด์:
5) ปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือแอมโมเนียม (ปฏิกิริยาผสม):
- แอมโมเนียมไนเตรต
การใช้แอมโมเนีย แอมโมเนียจำนวนมากถูกใช้เพื่อผลิตกรดไนตริก เกลือไนโตรเจน ยูเรีย และโซดาโดยใช้วิธีแอมโมเนียม การใช้งานในหน่วยทำความเย็นนั้นขึ้นอยู่กับการขูดเบา ๆ และการระเหยด้วยการดูดซับความร้อนตามมา สารละลายแอมโมเนียในน้ำถูกใช้เป็นปุ๋ยไนเตรต
เกลือแอมโมเนียม
เกลือแอมโมเนียม- เกลือที่มีหมู่แคตไอออน ตัวอย่างเช่น - แอมโมเนียมคลอไรด์ - แอมโมเนียมไนเตรต - แอมโมเนียมซัลเฟต คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือแอมโมเนียม สารผลึกสีขาว ละลายได้ดีในน้ำ
การเตรียมเกลือแอมโมเนียม เกลือแอมโมเนียมเกิดขึ้นเมื่อแอมโมเนียที่เป็นก๊าซหรือสารละลายทำปฏิกิริยากับกรด:
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือแอมโมเนียม
1) การแยกตัวออกจากกัน:
2) ปฏิกิริยากับเกลืออื่น ๆ:
3) ปฏิกิริยากับกรด:
4) ปฏิกิริยากับด่าง:
ปฏิกิริยานี้มีคุณภาพสำหรับเกลือแอมโมเนียม แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาจะขึ้นอยู่กับกลิ่นหรือการบวมของกระดาษบ่งชี้ที่เปียก
5) การสลายตัวด้วยความร้อน:
การใช้เกลือแอมโมเนียม เกลือแอมโมเนียมใช้ในอุตสาหกรรมเคมีและเป็นปุ๋ยแร่ในการเกษตร
ไนโตรเจนออกไซด์และฟอสฟอรัสออกไซด์
ไนโตรเจนก่อตัวเป็นออกไซด์ซึ่งมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +1 ถึง +5: ; เลขที่; - - - - ไนโตรเจนออกไซด์ทั้งหมดเป็นพิษ ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นสารเสพติด ซึ่งในระยะเริ่มแรกจะแสดงด้วยความอิ่มเอมใจ จึงเป็นที่มาของชื่อ "แก๊สหัวเราะ" ออกไซด์ระคายเคืองต่อทางเดินหายใจและเยื่อเมือกของดวงตา ผลที่เป็นอันตรายจากการผลิตสารเคมีจะเข้าสู่ชั้นบรรยากาศในรูปของ "หางจิ้งจอก" - สีน้ำตาลแดง
ฟอสฟอรัสออกไซด์: และ ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์เป็นออกไซด์ที่เสถียรที่สุดภายใต้สภาวะปกติ
การได้รับไนโตรเจนออกไซด์และฟอสฟอรัสออกไซด์
ด้วยการผสมผสานโดยตรงของโมเลกุลไนโตรเจนและออกซิเจน จะเกิดเพียงไนโตรเจน (II) ออกไซด์เท่านั้น:
ออกไซด์อื่นได้มาทางอ้อม
ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ได้มาจากการเผาไหม้ฟอสฟอรัสในออกซิเจนหรืออากาศส่วนเกิน:
คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจนออกไซด์
1) - ตัวออกซิไดเซอร์สามารถรองรับการเผาไหม้:
2) NO - ออกซิไดซ์ได้ง่าย:
ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและด่าง
3) กรดออกไซด์:
4) - ตัวออกซิไดซ์ที่แรง, กรดออกไซด์:
เมื่อมีออกซิเจนมากเกินไป:
ลดขนาดลงกลายเป็นออกไซด์ - ของเหลวไม่มีสี: . ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ ที่อุณหภูมิ -11 °C ความสมดุลจะเลื่อนไปทางการก่อตัวของ และที่ 140 °C จะหันไปสู่การก่อตัวของ
5) - กรดออกไซด์:
คุณสมบัติทางเคมีของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ กรดที่มีฟอสฟอรัส
- โดยทั่วไปจะเป็นออกไซด์ที่เป็นกรด กรดสามชนิดสอดคล้องกับมัน: เมตา-,ออร์โธ-และ ไดฟอสเฟตก. เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดเมตาฟอสเฟตขึ้นครั้งแรก:
ในระหว่างการต้มน้ำเป็นเวลานาน - กรดออร์โธฟอสเฟต:
เมื่อกรดออร์โธฟอสเฟตถูกเผาอย่างระมัดระวัง จะเกิดกรดไดฟอสเฟต:
การใช้ไนโตรเจนออกไซด์และฟอสฟอรัสออกไซด์
ไนโตรเจน (IV) ออกไซด์ใช้ในการผลิตกรดไนตริก ไนโตรเจน (IV) ออกไซด์ใช้ในการแพทย์
ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซและของเหลว และในบางกรณีเพื่อกำจัดน้ำที่มีพันธะเคมีออกจากสารต่างๆ
กรดไนตริกและฟอสเฟต
คุณสมบัติทางกายภาพของกรดออร์โธฟอสเฟต (ฟอสฟอริก) ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นสารผลึกที่เป็นของแข็งไม่มีสี จุดหลอมเหลว +42.3 ในกรดของแข็งและของเหลว โมเลกุลจะถูกรวมเข้าด้วยกันด้วยพันธะไฮโดรเจน นี่เป็นเพราะความหนืดที่เพิ่มขึ้นของสารละลายเข้มข้นของกรดฟอสฟอริก สามารถละลายน้ำได้สูง สารละลายคืออิเล็กโทรไลต์ที่มีความแรงปานกลาง คุณสมบัติทางกายภาพของกรดไนตริก กรดแอนไฮดรัส (100%) เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นรุนแรง มีจุดเดือด หากเก็บในที่แสงจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลเนื่องจากการย่อยสลายและการก่อตัวของไนโตรเจนออกไซด์ที่สูงขึ้น รวมถึงก๊าซสีน้ำตาลด้วย ผสมกับน้ำได้ทุกอัตราส่วน
การเตรียมกรดฟอสเฟต
1) จากเกลือที่มีอยู่ในแร่ธาตุฟอสเฟต (อะพาไทต์และฟอสฟอไรต์) ภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริก:
2) การให้ความชุ่มชื้นของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์:
การเตรียมกรดไนเตรต
1) จากเกลือแห้งของกรดไนตริกภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:
2) ด้วยไนโตรเจนออกไซด์:
3) การสังเคราะห์ทางอุตสาหกรรมของกรดไนตริก:
- ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย, ตัวเร่งปฏิกิริยา - แพลทินัม
- ออกซิเดชันโดยออกซิเจนในบรรยากาศ
- การดูดซึมน้ำเมื่อมีออกซิเจน
คุณสมบัติทางเคมีของกรดฟอสฟอริก แสดงคุณสมบัติทั่วไปทั้งหมดของกรด กรดฟอสเฟตเป็นกรดไทรเบสิกและเกิดเป็นเกลือกรด 2 ชุด - ไดไฮโดรฟอสเฟตและ ไฮโดรเจนฟอสเฟตส.
1) การแยกตัวออกจากกัน:
4) ปฏิกิริยากับเกลือ ปฏิกิริยากับอาร์เจนตัมไนเตรตนั้นมีคุณภาพสำหรับไอออน - การตกตะกอนสีเหลืองของอาร์เจนตัมฟอสเฟต:
5) ปฏิกิริยากับโลหะในช่วงแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน:
คุณสมบัติทางเคมีของกรดไนตริก กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง
1) การแยกตัวออกจากกัน:
2) ปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์:
3) การโต้ตอบกับฐาน:
4) ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ:
5) ปฏิกิริยากับโลหะ เมื่อกรดไนตริกเข้มข้นและเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะ เกลือ (ไนเตรต) ไนโตรเจนออกไซด์ ไนโตรเจนหรือแอมโมเนียและน้ำจะเกิดขึ้น
การใช้ออร์โธฟอสเฟตและกรดไนตริก
กรดออร์โธฟอสเฟตใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตปุ๋ยแร่ ไม่เป็นพิษและใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อผลิตน้ำเชื่อมและเครื่องดื่ม (Coca-Cola, Pepsi-Cola)
กรดไนตริกใช้ไปกับการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน วัตถุระเบิด ยา สีย้อม พลาสติก เส้นใยเทียม และวัสดุอื่นๆ กรดไนตริกเข้มข้นถูกใช้ในเทคโนโลยีจรวดเป็นตัวออกซิไดเซอร์เชื้อเพลิงจรวด
ไนเตรต
เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรตส. สิ่งเหล่านี้คือของแข็งที่เป็นผลึก โครงร่างการบรรยาย
1. ไนโตรเจน ตำแหน่งใน ป.ล. สถานะออกซิเดชัน อยู่ในธรรมชาติ คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
2. สารประกอบไฮโดรเจนของไนโตรเจน (แอมโมเนีย, ไฮดราซีน, ไฮดรอกซีลามีน, กรดไฮโดรไนตรัส)
3. สารประกอบออกซิเจนของไนโตรเจน (ไนโตรเจนออกไซด์, ไนตรัส, ไนตรัสและกรดไนตริก)
4. ฟอสฟอรัส. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี สารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจน
5. ปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
14.1 ไนโตรเจน ตำแหน่งใน ป.ล. สถานะออกซิเดชัน อยู่ในธรรมชาติ คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบ p ของกลุ่ม 5 PS มีอิเล็กตรอน 5 ตัวอยู่ในชั้นเวเลนซ์ (2s 2 2p 3) สถานะออกซิเดชัน -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 นี่คืออโลหะทั่วไป
ปริมาณไนโตรเจนรวมของเปลือกโลกมีค่าประมาณ 0.03% ส่วนที่ใหญ่ที่สุดกระจุกอยู่ในบรรยากาศ ซึ่งส่วนใหญ่ (75.6 wt.%) เป็นไนโตรเจนอิสระ (N 2) อนุพันธ์อินทรีย์ที่ซับซ้อนของไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด อันเป็นผลมาจากการตายของสิ่งมีชีวิตเหล่านี้และการสลายตัวของซากพวกมันทำให้เกิดสารประกอบไนโตรเจนที่เรียบง่ายขึ้นซึ่งอาจสะสมอยู่ในเปลือกโลกภายใต้สภาวะที่เอื้ออำนวย (ส่วนใหญ่ขาดความชื้น)
ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนเป็นก๊าซไม่มีสีไม่มีกลิ่น มันยังไม่มีสีในสถานะของเหลวและของแข็ง
ไนโตรเจนอิสระมีความเฉื่อยทางเคมีมาก มีพันธะสามเท่าระหว่างอะตอมในโมเลกุลไนโตรเจน (พลังงานพันธะ 940 kJ/mol) ภายใต้สภาวะปกติ ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะทั้งสองชนิด (ยกเว้น Li และ Mg) หรืออโลหะ การให้ความร้อนจะเพิ่มกิจกรรมทางเคมีไปที่โลหะเป็นหลัก โดยที่บางส่วนจะรวมตัวกันเป็นไนไตรด์ ที่อุณหภูมิ 3,000 0 C ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศ
14.2 สารประกอบไฮโดรเจนไนโตรเจน (แอมโมเนีย ไฮดราซีน และไฮดรอกซิลามีน)
สูตรของสารประกอบไฮโดรเจน ตามลำดับ:
NH 3, ยังไม่มีข้อความ 2 ชั่วโมง 4, NH 2 โอ้, HN 3
แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุน (“แอมโมเนีย”) ความสามารถในการละลายในน้ำมากกว่าก๊าซอื่นๆ ทั้งหมด น้ำหนึ่งปริมาตรดูดซับ NH 3 ได้ประมาณ 1,200 ปริมาตรที่ 0°C และประมาณ 700 ที่ 20°C
ไฮดราซีน N2H4เป็นของเหลวไม่มีสีที่ระเหยไปในอากาศและผสมกับน้ำได้ง่ายและ ไฮดรอกซิลามีน NH 2 OHเป็นผลึกไม่มีสี ละลายได้ดีในน้ำ
สำหรับการระบุคุณลักษณะทางเคมีของแอมโมเนีย ไฮดราซีน และไฮดรอกซิลามีน ปฏิกิริยาสามประเภทมีความสำคัญอันดับแรก: การเติม การแทนที่ไฮโดรเจน และการออกซิเดชัน
เมื่อละลายในน้ำ โมเลกุลแอมโมเนียบางส่วนจะทำปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ ทำให้เกิดเป็นเบสอ่อน (K d = 1.8 × 10 -5)
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH
ไฮดราซีนและไฮดรอกซิลามีนยังทำปฏิกิริยากับน้ำบางส่วนอีกด้วย สารละลายของสารเหล่านี้เป็นเบสที่อ่อนกว่าเมื่อเทียบกับแอมโมเนีย (K d = 8.5×10 -7 และ K d = 2∙10 -8)
กรดไฮโดรไนตริก HN 3เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน มีพิษ มีฤทธิ์กัดกร่อนเยื่อเมือก ไอระเหยจะระเบิดแรงมากเมื่อสัมผัสกับวัตถุที่ได้รับความร้อน
กรดมีความคงตัวในสารละลายที่เป็นน้ำ นี่คือกรดอ่อน (อ่อนกว่าอะซิติกเล็กน้อย) (K = 1.2∙10-5) ซึ่งแยกตัวออกตามรูปแบบต่อไปนี้:
ฮน 3 ↔ ชม + + น 3 -
เกลือเรียกว่าอะไซด์ วัตถุระเบิด (ตัวจุดชนวน)
14.3 สารประกอบออกซิเจนของไนโตรเจน (ไนโตรเจนออกไซด์ กรดไนตริก และกรดไนตรัส)
ไนโตรเจนก่อให้เกิดออกไซด์: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5 ออกไซด์ทั้งหมดเป็นสารก๊าซภายใต้สภาวะปกติ ยกเว้น N 2 O 5 (สารผลึกไม่มีสี)
สองอันแรกไม่เกิดเกลือ ในขณะที่ที่เหลือมีสภาพเป็นกรด
N 2 O 3 - กรดไนตรัสแอนไฮไดรด์ (HNO 2)
NO 2 - ไนตรัสแอนไฮไดรด์ (HNO 2) และกรดไนตริก (HNO 3)
N 2 O 5 – กรดไนตริกแอนไฮไดรด์
ไนโตรเจนก่อให้เกิดกรดหลายชนิด: H 2 N 2 O 2 - ไนตรัส, HNO 2 - ไนตรัส, HNO 3 - ไนตริก
กรดไนตรัส H 2 N 2 O 2สารผลึกสีขาว ระเบิดได้ ละลายน้ำได้ง่าย ในสารละลายที่เป็นน้ำจะเป็นกรดไดบาซิกที่อ่อนแอและเสถียรปานกลาง (K 1 d = 9 × 10 -8 และ K 2 d = 10 -11)
กรดไนตรัส HNO 2กรดโมโนเบสิกที่อ่อนแอและไม่เสถียร (Kd = 5×10 -4) มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือไนไตรต์มีความเสถียร กรดไนตรัสและเกลือของมันแสดงความเป็นคู่ของรีดอกซ์เนื่องจากมีไนโตรเจนอยู่ในสถานะออกซิเดชันระดับกลาง (+3)
ทำความสะอาด กรดไนตริก HNO 3-ของเหลวไม่มีสี มีความหนาแน่น 1.51 กรัม/ซม. ที่ – 42°C แข็งตัวเป็นมวลผลึกโปร่งใส
กรดไนตริกเป็นหนึ่งในกรดที่แข็งแกร่งที่สุด ในสารละลายน้ำเจือจาง มันจะสลายตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์:
HNO 3 → H + + NO 3 !
กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง มันออกซิไดซ์โลหะให้เป็นเกลือ และอโลหะเป็นกรดออกซิเจนที่สูงขึ้น ในเวลาเดียวกันมันจะลดลงในสารละลายเข้มข้นของไนโตรเจนไดออกไซด์และในสารละลายเจือจางผลิตภัณฑ์ของการลดลงนั้นขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะสามารถประกอบด้วย N 2, NO, N 2 O, N 2 O 3 NH 4 ไม่ใช่ 3
กรดไนตริกไม่มีผลต่อทองคำ แพลทินัม โรเดียม และอิริเดียม โลหะบางชนิดถูกเคลือบด้วยฟิล์มป้องกัน (เคลือบด้วยฟิล์มป้องกัน) ในกรดไนตริกเข้มข้น เหล่านี้คืออลูมิเนียม เหล็ก และโครเมียม
เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรต ละลายได้ดีในน้ำและมีความเสถียรภายใต้สภาวะปกติ เมื่อได้รับความร้อนจะสลายตัวและปล่อยออกซิเจนออกมา
14.4 ฟอสฟอรัส. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี สารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจน
สำหรับฟอสฟอรัสที่เป็นของแข็ง มีการเปลี่ยนแปลงแบบ allotropic หลายอย่าง ซึ่งพบได้จริงเพียง 2 แบบเท่านั้น คือ สีขาวและสีแดง
ในระหว่างการเก็บรักษา ฟอสฟอรัสขาวจะค่อยๆ (ช้ามาก) เปลี่ยนเป็นสีแดงที่เสถียรยิ่งขึ้น การเปลี่ยนแปลงจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อน (ความร้อนของการเปลี่ยนแปลง):
P ขาว = P สีแดง + 4 กิโลแคลอรี
กิจกรรมทางเคมีของฟอสฟอรัสสูงกว่าไนโตรเจนมาก ดังนั้นจึงรวมตัวกับออกซิเจน ฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และโลหะหลายชนิดได้อย่างง่ายดาย ในกรณีหลังจะเกิดฟอสไฟด์ที่คล้ายกับไนไตรด์ (Mg 3 P 2, Ca 3 P 2 เป็นต้น)
สารประกอบไฮโดรเจนของฟอสฟอรัส ได้แก่ ฟอสฟีน (PH 3) และไดฟอสฟีน (P 2 H 4)
ไดฟอสฟีน (P 2 H 4) เป็นไฮโดรเจนฟอสเฟตเหลวที่ติดไฟได้เองในอากาศ (จะอธิบายได้ในสุสานโดยการก่อตัวของสารนี้ในระหว่างการเผาซากศพ)
ไฮโดรเจนฟอสฟอรัส (“ฟอสฟีน”) – PH 3 เป็นก๊าซไม่มีสีและมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ (“ปลาเน่า”) ฟอสฟีนเป็นสารรีดิวซ์ที่แรงมาก (ฟอสฟอรัสมีสถานะออกซิเดชันที่ –3) และเป็นพิษสูง ตรงกันข้ามกับแอมโมเนีย ปฏิกิริยาการเติมไม่บ่อยนักสำหรับฟอสฟีน เกลือฟอสโฟเนียมเป็นที่รู้จักสำหรับกรดแก่เพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้นและไม่เสถียรอย่างมาก และฟอสฟีนไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ (แม้ว่าจะค่อนข้างละลายได้ในนั้นก็ตาม)
สารประกอบออกซิเจนของฟอสฟอรัส - ออกไซด์ P 2 O 3 และ P 2 O 5 มีอยู่ในรูปของไดเมอร์ (P 2 O 3) 2 และ (P 2 O 5) 2 เช่นเดียวกับกรด: H 3 PO 2 - ไฮโปฟอสฟอรัส H 3 PO 3 – ฟอสฟอรัส, H 3 PO 4 – ฟอสฟอริก
การเผาไหม้ของฟอสฟอรัสโดยขาดอากาศหรือออกซิเดชั่นช้าทำให้เกิดฟอสฟอรัสแอนไฮไดรด์เป็นส่วนใหญ่ (P 2 O 3) ส่วนหลังเป็นมวลผลึกสีขาว (คล้ายขี้ผึ้ง) เมื่อถูกความร้อนในอากาศจะกลายเป็น P 2 O 5 (มวลคล้ายหิมะสีขาว) เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำเย็น P 2 O 3 จะเกิดกรดฟอสฟอรัสอย่างช้าๆ:
ป 2 โอ 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3
P 2 O 5 - ออกไซด์ที่สูงกว่า - ฟอสฟอรัสแอนไฮไดรด์ได้มาจากการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสในออกซิเจนส่วนเกิน (หรืออากาศ) ฟอสฟอริกแอนไฮไดรด์ (P 2 O 5) ดึงดูดความชื้นได้อย่างรุนแรง จึงมักใช้เป็นสารดูดความชื้นแบบแก๊ส
ปฏิกิริยาของ P 2 O 5 กับน้ำขึ้นอยู่กับจำนวนของโมเลกุล H 2 O ที่ติดอยู่ทำให้เกิดการก่อตัวของไฮเดรตต่อไปนี้:
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 (เมตาฟอสฟอริก)
P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 (กรดไพโรฟอสฟอริก)
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 (กรดออร์โธฟอสฟอริก)
H 3 PO 2 (กรดฟอสฟอรัส) -มันเป็นสารผลึกไม่มีสี ในสารละลายที่เป็นน้ำจะเป็นกรดโมโนเบสิกชนิดเข้มข้น มันแข็งแกร่งที่สุดในบรรดากรดฟอสฟอรัส ตัวกรดและเกลือของมัน (ไฮโปฟอสไฟต์) เป็นตัวรีดิวซ์
กรดฟอสฟอรัสอิสระ (H 3 PO 3) เป็นผลึกไม่มีสีที่กระจายตัวในอากาศและละลายในน้ำได้ง่าย เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง (แต่โดยส่วนใหญ่แล้วจะออกฤทธิ์ช้า) แม้จะมีไฮโดรเจนสามตัวในโมเลกุล แต่ H 3 PO 3 ก็ทำหน้าที่เป็นกรด dibasic ที่มีความแข็งแรงปานกลางเท่านั้น เกลือของมัน (ฟอสฟอรัสหรือฟอสไฟต์) ตามกฎแล้วไม่มีสีและละลายในน้ำได้ไม่ดี ในบรรดาอนุพันธ์ของโลหะที่เกิดขึ้นทั่วไป มีเพียงเกลือ Na, K และ Ca เท่านั้นที่ละลายน้ำได้สูง
ในบรรดากรดฟอสฟอรัสเพนทาวาเลนต์ ออร์โธไฮเดรต (H 3 PO 4) มีความสำคัญในทางปฏิบัติมากที่สุด
กรดฟอสฟอริกเป็นผลึกไม่มีสีที่กระจายอยู่ในอากาศ โดยปกติจะขายในรูปของสารละลายน้ำ 85% ซึ่งใกล้เคียงกับองค์ประกอบของ 2H 3 PO 4 H 2 O และมีความสม่ำเสมอของน้ำเชื่อมหนา ซึ่งแตกต่างจากอนุพันธ์ฟอสฟอรัสอื่น ๆ H 3 PO 4 ไม่เป็นพิษ คุณสมบัติการออกซิไดซ์ไม่ได้มีลักษณะเฉพาะเลย
เนื่องจากเป็นกรดไทรบาซิกที่มีความแข็งแรงปานกลาง H 3 PO 4 สามารถสร้างเกลือได้สามชุดเช่นเกลือของกรด Na 2 HPO 4 และ Na 2 HPO 4 รวมถึงเกลือกลาง - Na 3 PO 4
NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต (โซเดียมฟอสเฟตหลัก)
นา 2 HPO 4 - โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต (โซเดียมฟอสเฟตรอง)
นา 3 PO 4 – โซเดียมฟอสเฟต (โซเดียมฟอสเฟตระดับอุดมศึกษา)
14.5 ปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบหลักที่สิ่งมีชีวิตพืชและสัตว์ต้องการในปริมาณมาก ไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน ฟอสฟอรัสเป็นส่วนหนึ่งของกระดูก อนุพันธ์อินทรีย์ของกรดฟอสฟอริกเป็นแหล่งพลังงานสำหรับปฏิกิริยาของเซลล์ดูดความร้อน
ปุ๋ยไนโตรเจนคือเกลือของกรดไนตริก: KNO 3 - โพแทสเซียมไนเตรต, NaNO 3 - โซเดียมไนเตรต, NH 4 NO 3 - แอมโมเนียมไนเตรต, Ca(NO 3) 2 - ไนเตรตนอร์เวย์ สารละลายแอมโมเนียในน้ำคือปุ๋ยไนโตรเจนเหลว
ปุ๋ยฟอสฟอรัสคือเกลือของกรดฟอสฟอริก: Ca(H 2 PO 4) 2 × 2CaSO 4 - ซูเปอร์ฟอสเฟตอย่างง่าย, Ca(H 2 PO 4) 2 - ซูเปอร์ฟอสเฟตสองเท่า, CaHPO 4 × 2H 2 O - ตกตะกอน ปุ๋ยมาโครถูกนำไปใช้กับดินในปริมาณมาก (เป็นเซ็นต์ต่อเฮกตาร์)
การใส่ปุ๋ยด้วยปุ๋ยแร่เป็นมาตรการที่สำคัญที่สุดในการดูแลพืช ปุ๋ยแร่ใด ๆ นั้นเป็นสารเข้มข้นที่สร้างขึ้นเองซึ่งมีสารอาหารในรูปของเกลือแร่ โดยปกติแล้วดินจะมีสารประกอบทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับพืช แต่ในบางขั้นตอนของการพัฒนา พืชต้องการธาตุใดๆ ในปริมาณที่เพิ่มขึ้น ในกรณีเช่นนี้ คุณไม่สามารถทำได้หากไม่มีอาหารเสริมแร่ธาตุ ช่วยให้คุณได้รับผลตอบแทนสูงด้วยการลงทุนเงินและแรงงานเพียงเล็กน้อย ปุ๋ยอาจเป็นปุ๋ยแบบง่ายหรือซับซ้อนก็ได้ ขึ้นอยู่กับปริมาณสารอาหารที่มีอยู่
- อัตราการใช้ปุ๋ยไนโตรเจนโดยเฉลี่ย:
- แอมโมเนียมไนเตรตและยูเรีย – 10-25 g/m2;
- ในปุ๋ยที่มีองค์ประกอบเดียว ไนโตรเจนสามารถอยู่ในรูปแบบที่แตกต่างกัน:
- ไนเตรต;
- แอมโมเนียม;
- แอมโมเนีย;
- แอมโมเนียมไนเตรต;
- โซเดียมหรือชิลีไนเตรตมีสูตร NaNO3 นอกจากไนโตรเจนแล้ว ผลิตภัณฑ์ยังมีโซเดียม – 26%
- ชั้นประถมศึกษาปีที่ 1 – 16.4%;
- ชั้นประถมศึกษาปีที่ 2 – 16.3%;
- แมงกานีส;
- โมลิบดีนัม;
- ทองแดง;
- โคบอลต์.
- ใบแก่เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลที่ขอบและมีลักษณะไหม้
- ใบขดและลอน;
- ใบมันฝรั่งได้รับการเคลือบสีบรอนซ์ที่มีลักษณะเฉพาะ
- ก้านผักจะแข็งและเป็นไม้
- โพแทสเซียมคลอไรด์ - 20-40 กรัมต่อตารางเมตร;
- โพแทสเซียมซัลเฟต - 10-15 กรัมต่อตารางเมตร;
- โพแทสเซียมไนเตรต - 15-20 กรัมต่อตารางเมตร
- superฟอสเฟต - ด้วยแอมโมเนียมไนเตรต, แอมโมเนียมซัลเฟต, โพแทสเซียมคลอไรด์;
- ซูเปอร์ฟอสเฟตสองเท่า - พร้อมยูเรีย
- ปุ๋ยไนโตรเจนทั้งหมด (ยกเว้นยูเรีย) - พร้อมปุ๋ยคอก
แสดงทั้งหมด
ไนโตรเจน
ดินในภูมิภาคที่มีสภาพอากาศแบบฝนตกและระบบชลประทานเทียม เช่น โรงเรือน สวนผัก และแปลงครัวเรือน มักมีไนโตรเจนต่ำ ธาตุละลายในน้ำได้ง่าย
เมื่อมีฝนตกมากหรือรดน้ำบ่อย ไนโตรเจนจะซึมลงมาจากชั้นบนสุดของดินซึ่งเป็นที่ตั้งของรากพืชที่ปลูกอยู่ ลึกลงไปและใช้งานไม่ได้
ในกรณีเช่นนี้ ปุ๋ยไนโตรเจนจะให้ผลผลิตเพิ่มขึ้นอย่างมาก ซึ่งสามารถเข้าถึงได้มากถึง 50%
ในภูมิภาคที่ไม่ใช่ดินดำ ด้วยปุ๋ยไนโตรเจนในปริมาณที่เหมาะสม ไนโตรเจนแต่ละกิโลกรัมจะผลิตมันฝรั่งเพิ่มเติม 50-70 กิโลกรัม กะหล่ำปลีขาว 20-30 กิโลกรัม หัวหอม 6-7 กิโลกรัม
โซเดียมและแคลเซียมไนเตรต: สูงถึง 70 กรัม/ตร.ม.
ในรัสเซีย ปริมาณฝนตกมากที่สุดตกบนชายฝั่งทะเลดำ ทางตอนเหนือของเทือกเขาอูราล ในอีร์คุตสค์ ภูมิภาคเคเมโรโว และคานตี-มานซีสค์ ดินถูกชะล้างอย่างหนักในภูมิภาค Pskov, Smolensk, Vologda และ Leningrad ในภูมิภาคเหล่านี้ เป็นไปไม่ได้เลยที่จะเก็บเกี่ยวผลผลิตได้ดีหากไม่มีปุ๋ยไนโตรเจน
เอไมด์
ไนเตรต
ไนโตรเจนในรูปไนเตรตพบได้ในโซเดียมและแคลเซียมไนเตรต ปุ๋ยเหล่านี้เป็นผลพลอยได้จากการผลิตสารเคมี มีเพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้นที่ผลิตได้ - น้อยกว่า 1% ของปุ๋ยไนโตรเจนทั้งหมด
โซเดียมไนเตรต
เทคนิค 15.5%
หลังจากใช้ไนเตรต ดินจะมีสภาพเป็นด่างเล็กน้อย ในการเกษตร ผลิตภัณฑ์ดังกล่าวใช้เลี้ยงพืชฤดูหนาว สมุนไพรยืนต้น ผลเบอร์รี่และผัก ปุ๋ยนี้มีประโยชน์อย่างยิ่งสำหรับพืชราก: อาหารสัตว์และหัวบีท, มันฝรั่ง, แครอท สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโซเดียมเร่งการไหลของคาร์โบไฮเดรตจากส่วนที่อยู่เหนือพื้นดินไปยังส่วนใต้ดิน ส่งผลให้รากผักมีขนาดใหญ่และมีรสหวานมากขึ้น โซเดียมไนเตรตสามารถผสมกับซูเปอร์ฟอสเฟตและโพแทสเซียมคลอไรด์ได้
แคลเซียมไนเตรต
ปุ๋ยประกอบด้วยไนโตรเจนตั้งแต่ 15 ถึง 17% ปุ๋ยมีลักษณะเป็นผลึกสีขาวเล็กๆ และละลายในน้ำได้อย่างรวดเร็ว สารนี้มีความสามารถในการดูดซับความชื้นจากอากาศ และแม้จะอยู่ในสภาพการจัดเก็บที่ดี ก็ทำให้เค้กเป็นเค้กได้อย่างรวดเร็ว ดังนั้นจึงต้องจัดเก็บและขนส่งในบรรจุภัณฑ์สุญญากาศ เพื่อลดการดูดความชื้น ผู้ผลิตบางรายอัดแคลเซียมไนเตรตลงในเม็ดที่มีเปลือกเคลือบกันน้ำ แต่วิธีนี้ก็ช่วยได้เพียงเล็กน้อย สารนี้ส่วนใหญ่จะใช้กับดินที่เป็นกรดเนื่องจากมีความเป็นด่าง
ปุ๋ยนี้เหมาะสำหรับผักทุกชนิดยกเว้นมันฝรั่ง นี่เป็นองค์ประกอบเดียวที่มีแคลเซียมในรูปแบบที่ละลายน้ำได้ดังนั้นจึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเรือนกระจกและแหล่งเพาะพันธุ์สำหรับการให้อาหารรากและทางใบของแตงกวาและมะเขือเทศ แคลเซียมไนเตรตซึ่งดูดซับน้ำได้รวดเร็วไม่เหมาะกับการใช้กับดิน ไม่แนะนำให้ผสมกับไขมันอื่นเนื่องจากส่วนผสมจะกลายเป็นแป้ง
ข้อเสียของดินประสิวทั้งหมดคือมีปริมาณไนโตรเจนต่ำ ต้นทุนการขนส่งและการซื้ออาจไม่สมเหตุสมผลกับผลผลิตที่เพิ่มขึ้น
แอมโมเนียม
สารในกลุ่มนี้มีไนโตรเจนอยู่ในรูปของแอมโมเนียม (NH4) ซึ่งทำให้สามารถละลายน้ำได้ดี ข้อได้เปรียบหลักของปุ๋ยแอมโมเนียมคือไนโตรเจนในรูปของแอมโมเนียมมีพร้อมสำหรับพืช มันเคลื่อนที่ได้ปานกลางในดินนั่นคือมันไม่ได้ถูกชะล้างออกไปในช่วงฝนตกและรดน้ำ
ปุ๋ยแอมโมเนียมสามารถใช้ได้ในฤดูใบไม้ร่วง - จะไม่ถูกชะล้างออกจากดินด้วยน้ำที่ละลายในฤดูใบไม้ผลิและจะไม่กลายเป็นรูปแบบที่ไม่สามารถเข้าถึงได้ในช่วงฤดูหนาว ผู้เชี่ยวชาญแนะนำให้ใช้ปุ๋ยแอมโมเนียมเป็นปุ๋ยพื้นฐานในฤดูใบไม้ร่วงหรือฤดูใบไม้ผลิ และใช้ปุ๋ยไนเตรตเป็นปุ๋ยชั้นยอด
แอมโมเนียมซัลเฟต
แอมโมเนียมซัลเฟต (แอมโมเนียมซัลเฟต) – สูตร (NH4)2SO4 ผลิตภัณฑ์ประกอบด้วยสารสองชนิดที่จำเป็นสำหรับพืช ได้แก่ ไนโตรเจนและซัลเฟอร์ ปุ๋ยมีระดับสูงสุด (ไนโตรเจน 21%) และปุ๋ยทางเทคนิค (ไนโตรเจน 19%)
แอมโมเนียมซัลเฟตผลิตขึ้นจากการสังเคราะห์และเป็นผลพลอยได้จากอุตสาหกรรมเหล็กและเหล็กกล้า คุณสามารถแยกแยะปุ๋ยสังเคราะห์จากปุ๋ยโค้กได้ตามสี สารสังเคราะห์มีสีขาวเหมือนหิมะ ในขณะที่สารเคมีโค้กมีสิ่งเจือปน จึงมีสีเทา น้ำเงินหรือแดง ปุ๋ยแทบจะไม่ดูดซับน้ำจากอากาศเลยจึงเค้กเล็กน้อย
ผลิตภัณฑ์มีกำมะถันมากถึง 24% หัวหอม กระเทียม เรพซีด และมัสตาร์ดต้องการองค์ประกอบเล็กๆ นี้เป็นพิเศษ กลิ่นเฉพาะตัวของพืชเหล่านี้ส่วนใหญ่มีสาเหตุมาจากกำมะถันที่มีอยู่ เมื่อปลูกในดินที่มีปริมาณกำมะถันสูงหรือเมื่อเติมแอมโมเนียมซัลเฟต หัวหอมและกระเทียมจะมีกลิ่นหอมมากขึ้น และได้รับความเสียหายจากศัตรูพืชและโรคน้อยลง รองลงมาคือหัวหอม กะหล่ำปลี บรอกโคลี และคาโนลา มีความต้องการกำมะถันสูงที่สุด รองลงมาคือพืชตระกูลถั่วและธัญพืช
โซเดียมแอมโมเนียมซัลเฟต
สารประกอบด้วยไนโตรเจน 17% และโซเดียม 8% ภายนอกปุ๋ยประกอบด้วยผลึกสีขาว, สีเทาเข้มหรือสีเหลือง
มันถูกใช้ในลักษณะเดียวกับแอมโมเนียมซัลเฟตทั่วไป แต่เนื่องจากมีปริมาณโซเดียมจึงแนะนำให้ทาใต้ผักราก
แอมโมเนียมคลอไรด์
สูตรทางเคมีของปุ๋ยคือ NH4Cl เป็นผลพลอยได้จากการผลิตโซดา มีไนโตรเจน 25% ส่วนประกอบประกอบด้วยคลอรีนมากถึง 67% ซึ่งเป็นอันตรายต่อพืช จึงไม่ใช้สำหรับให้อาหารพืชที่ไวต่อธาตุนี้: องุ่น ยาสูบ ผลไม้รสเปรี้ยว
แอมโมเนียมคลอไรด์ทำให้ดินเป็นกรด ด้วยการใส่ปุ๋ยเพียงครั้งเดียวดินจะไม่แย่ลง แต่ด้วยการใช้อย่างเป็นระบบอาจมีความเสี่ยงที่เตียงจะเป็นกรด
ปุ๋ยน้ำแอมโมเนีย
ปุ๋ยน้ำมีพร้อมสำหรับพืช ล่าสุดมีการผลิตปุ๋ยแอมโมเนียเหลวเพิ่มขึ้น
สูตรทางเคมีของแอมโมเนียเหลว NH3 ปุ๋ยได้มาจากการเปิดเผยก๊าซแอมโมเนียที่แรงดันสูง ผลที่ได้คือของเหลวไม่มีสี มีจุดเดือด 34 องศา ไม่สามารถเก็บไว้ในภาชนะเปิดได้เนื่องจากจะระเหยอย่างรวดเร็ว แอมโมเนียเหลวจะถูกจัดเก็บและขนส่งในถังและถังเหล็ก
น้ำแอมโมเนีย (น้ำแอมโมเนีย) คือแอมโมเนียที่ละลายในน้ำ ปุ๋ยมีให้เลือก 2 แบบ อันแรกประกอบด้วยไนโตรเจน 20.5% อันที่สอง - ไม่น้อยกว่า 18% น้ำแอมโมเนียเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นแอมโมเนีย สามารถจัดเก็บและขนส่งได้ในภาชนะที่ปิดสนิทเท่านั้น เนื่องจากไนโตรเจนจะระเหยได้ง่าย
ปุ๋ยไนโตรเจนเหลวไม่เหมาะสำหรับผู้ชื่นชอบงานอดิเรก ผู้บริโภคของพวกเขาเป็นวิสาหกิจการเกษตรขนาดใหญ่
ปุ๋ยน้ำมีราคาถูกกว่าปุ๋ยแข็งมากแม้ว่าการขนส่งและการเก็บรักษาจะต้องใช้ต้นทุนจำนวนมากก็ตาม ในสถานประกอบการอนุญาตให้เฉพาะคนงานที่ได้รับการฝึกอบรมมาเป็นพิเศษเท่านั้นที่สามารถทำงานกับปุ๋ยน้ำได้ ผู้อยู่อาศัยในฤดูร้อนทั่วไปและผู้ชื่นชอบดอกไม้ในร่มยังใช้ปุ๋ยไนโตรเจนเหลว - แอมโมเนีย
แอมโมเนียมไนเตรต
ปุ๋ยประเภทนี้ประกอบด้วยไนโตรเจน 2 รูปแบบในคราวเดียว คือ NO3 (ไนเตรต) และ NH4 (แอมโมเนียม) ดังนั้นในแง่เปอร์เซ็นต์จึงมีไนโตรเจนมากกว่าครั้งก่อน
แอมโมเนียมไนเตรต
แอมโมเนียมไนเตรตเป็นปุ๋ยไนโตรเจนหลัก ประมาณ 55-60% ของสารประกอบไนโตรเจนทั้งหมดที่ใช้ในการเกษตรเป็นแอมโมเนียมไนเตรต ปุ๋ยมีไนโตรเจน 34% มีลักษณะเป็นผลึกสีขาวหรือเม็ดที่มีรูปร่างต่างๆ สารดูดซับน้ำจากอากาศจึงเก็บไว้ในห้องแห้งในบรรจุภัณฑ์กันน้ำ
สินค้าเกิดเพลิงไหม้และระเบิดได้ ควรเก็บให้ห่างจากเปลวไฟและวัตถุระเบิด แอมโมเนียมไนเตรตไม่มีบัลลาสต์และละลายได้โดยไม่มีสารตกค้าง ออกฤทธิ์บนดินเป็นกรด
แคลเซียมแอมโมเนียมไนเตรต
ผลิตภัณฑ์ได้มาจากการผสมแอมโมเนียมไนเตรตกับมะนาวชอล์กหรือโดโลไมต์ ปุ๋ยไม่ทำให้ดินเป็นกรด ไม่ระเบิด และไม่แตกตัว ประกอบด้วยไนโตรเจน 22-26% และแคลเซียมคาร์บอเนต 17-27% เหมาะสำหรับการใช้อย่างเป็นระบบบนดินที่ต้องการปูนขาว
เอไมด์ - ในปุ๋ยเหล่านี้ไนโตรเจนอยู่ในรูปของ (NH2)2 ในรัสเซียมีการผลิตปุ๋ยเพียงชนิดเดียวในฤดูร้อนนี้ นี่คือยูเรีย (คาร์บาไมด์) ผลิตภัณฑ์สูตรเคมี CO(NH2)2 ปริมาณไนโตรเจน 46% ยูเรียผลิตจากแอมโมเนียภายใต้แรงดันสูง เป็นผลให้เกิดผลึกสีขาวขนาดเล็กที่สามารถละลายน้ำได้สูง เมื่อเก็บไว้อย่างถูกต้อง ยูเรียจะไม่เค้ก
ไม่ควรกระจายยูเรียบนพื้นผิวดินเนื่องจากไนโตรเจนจะระเหยไป จะต้องฝังลงในดินทันที
ยูเรียเป็นหนึ่งในสารประกอบไนโตรเจนที่ดีที่สุด สามารถใช้กับดินทุกชนิดและพืชผลใดๆ ก็ได้เป็นปุ๋ยหลักหรือปุ๋ยคลุมดิน รวมถึงการให้อาหารทางใบ นอกจากนี้ ยูเรียยังใช้ในการเลี้ยงปศุสัตว์เป็นสารเติมแต่งอาหารสัตว์อีกด้วย
ฟอสฟอรัส
พืชทุกชนิดต้องการฟอสฟอรัส เมื่อธาตุนี้ขาด พืชจะเติบโตช้าลงและใบไม้จะเปลี่ยนเป็นสีเขียว สีม่วง หรือสีแดง จากนั้นมีจุดด่างดำปรากฏขึ้นตามขอบแผ่นเปลือกโลก สัญญาณของการอดอาหารด้วยฟอสฟอรัสมักปรากฏบนใบล่างเป็นหลัก ด้วยความอดอยากฟอสฟอรัสเฉียบพลัน การออกดอกและการสุกจะล่าช้าอย่างเห็นได้ชัด พืชต้องการฟอสฟอรัสอย่างเร่งด่วนเป็นพิเศษในช่วงแรกของการพัฒนา เมื่อระบบรากเล็กๆ ของพวกมันยังไม่สามารถดูดซับธาตุจากดินในปริมาณที่เพียงพอ
โดยปกติแล้วดินจะมีฟอสฟอรัสจำนวนมาก แต่จะรวมอยู่ในสารประกอบที่ไม่สามารถเข้าถึงพืชได้ ดังนั้นการใส่ปุ๋ยฟอสฟอรัสจึงเป็นสิ่งจำเป็นเร่งด่วนสำหรับพืชผลทางการเกษตรทุกชนิด รัสเซียเป็นแหล่งแร่อะพาไทต์ที่ร่ำรวยที่สุดในโลก ซึ่งเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต ปุ๋ยที่มีฟอสฟอรัสตามรายการในตารางผลิตจากอะพาไทต์
ประเภทของปุ๋ยฟอสเฟต:
ปุ๋ยฟอสฟอรัสหลักสำหรับชาวเมืองในฤดูร้อนคือซุปเปอร์ฟอสเฟต - เรียบง่ายและเป็นสองเท่า ซูเปอร์ฟอสเฟตอาจมีองค์ประกอบที่เป็นประโยชน์เพิ่มเติม:
ชาวสวนเชื่อว่าซุปเปอร์ฟอสเฟตละลายในน้ำได้ไม่ดี ในความเป็นจริงฟอสฟอรัสที่มีอยู่ในปุ๋ยนี้ผ่านลงไปในน้ำได้ค่อนข้างง่ายและเม็ดสีเทาที่ไม่ละลายน้ำนั้นเป็นยิปซั่มธรรมดา อัตราการใช้เฉลี่ยของดับเบิ้ลซูเปอร์ฟอสเฟตคือ 40-50 กรัมต่อตารางเมตร
มียิปซั่มในซูเปอร์ฟอสเฟตธรรมดามากกว่าดับเบิ้ลซูเปอร์ฟอสเฟต ดังนั้นจึงควรนำไปใช้กับพืชที่ทำปฏิกิริยาเชิงบวกต่อแคลเซียม เช่น พืชตระกูลถั่ว เมื่อปลูกจะต้องใส่ซูเปอร์ฟอสเฟตลงในดินโดยตรงใต้ราก ในชั้นบนสุดของดินจะแห้งเร็วและไม่สามารถเข้าถึงพืชได้
โปแตช
โพแทสเซียมช่วยเพิ่มความต้านทานต่อความแห้งแล้งและความหนาวเย็นของพืช ธาตุนี้จะเร่งการไหลของน้ำตาลจากใบไปสู่ผลไม้และอวัยวะใต้ดิน ดังนั้นปุ๋ยโพแทสเซียมจะทำให้ผลไม้ ผลเบอร์รี่ และรากผักมีรสหวานมากขึ้น หลังจากให้อาหารโพแทสเซียมแล้ว ลำต้นจะต้านทานการพักตัว ในบรรดาผักและผลไม้ มันฝรั่งต้องการโพแทสเซียมมากที่สุด โดยหัวของมันฝรั่งมีโพแทสเซียม 2.4% ในรูปของของแห้ง ในการเปรียบเทียบ หัวกะหล่ำปลีมีโพแทสเซียมน้อยกว่า 13 เท่า หรือ 0.18%
พืชที่ได้รับโพแทสเซียมน้อยกว่าปกติ 3-5 เท่าจะแสดงอาการหิวโหย:
โพแทสเซียมมักสะสมอยู่ในส่วนของพืชที่ไม่ได้ใช้เป็นอาหาร เช่น ใบไม้ ฟาง ก็เพียงพอแล้วที่จะเพิ่มพืชที่ไม่จำเป็นกลับเข้าไปในดินและในปีหน้าพืชจะได้รับโพแทสเซียมอย่างดี
ประเภทของโปแตชปุ๋ย:
คลอรีนในปุ๋ยโปแตชเป็นสิ่งที่ไม่พึงปรารถนา ควรใช้ตัวเลือกที่ปราศจากคลอรีน ปุ๋ยโพแทสเซียมไร้คลอรีนที่ได้รับความนิยมมากที่สุดคือโพแทสเซียมซัลเฟตซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากการแปรรูปแร่ธาตุธรรมชาติ ปุ๋ยไม่จับตัวเป็นก้อน เหมาะกับดินทุกชนิด ปลูกพืชได้ทุกชนิด การผลิตโพแทสเซียมซัลเฟตไม่ถูกดังนั้นในร้านค้าจึงมีราคาแพงกว่าสารประกอบโพแทสเซียมอื่น ๆ
โพแทสเซียมแมกนีเซียมประกอบด้วยโพแทสเซียมและแมกนีเซียมในปริมาณที่เท่ากัน ปุ๋ยนี้เหมาะสำหรับพืชที่ดูดซับแมกนีเซียมจำนวนมาก (มันฝรั่ง, โคลเวอร์) หลังจากให้อาหารสตรอเบอร์รี่ด้วยโพแทสเซียมแมกนีเซียแล้ว สวนจะได้รับผลกระทบจากไรสตรอเบอร์รี่และแมลงดูดอื่น ๆ น้อยลง และจำนวนผลเบอร์รี่ที่เน่าก็ลดลง การใส่ปุ๋ยจะเป็นประโยชน์สูงสุดกับดินร่วนปนทรายและดินร่วนปนทรายที่ไม่ดี
อัตราการสมัครเฉลี่ย:
ซับซ้อน
ปุ๋ยเชิงซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีหลายอย่างที่จำเป็นสำหรับพืช ปุ๋ยพันธุ์นี้มีความเข้มข้นมากกว่า ช่วยให้พืชได้รับสารอาหารหลายชนิดในคราวเดียวตามอัตราส่วนที่ต้องการ และประหยัดเวลาและค่าแรง
ประเภทของปุ๋ยเชิงซ้อน:
ชื่อ | ปริมาณสารอาหารเป็นเปอร์เซ็นต์ | บันทึก |
||
| ไนโตรเจน | ฟอสฟอรัส | โพแทสเซียม | ||
| 9-11 | – | ปุ๋ยไนโตรเจนฟอสฟอรัสราคาไม่แพง ละลายน้ำได้สูง ไม่จับตัวเป็นก้อน |
||
ไดแอมโมฟอส | 19-21 | – | ปุ๋ยที่มีความเข้มข้นสูงและเป็นกลางทางสรีรวิทยา ประกอบด้วยไนโตรเจนและฟอสฟอรัสในรูปแบบที่ละลายน้ำได้ง่าย หนึ่งในองค์ประกอบทางโภชนาการที่ซับซ้อนที่สุด |
|
ไนโตรแอมโมฟอสกา | 13-18 | 17-20 | ||
เดียมโมฟอสกา | 9-10 | 25-26 | ||
อะโซฟอสกา | 16 | 16 | ||
โพแทสเซียมไนเตรต | 13-15 | 39-45 | ปุ๋ยไนโตรเจนโพแทสเซียมปลอดคลอรีนไม่มีฟอสฟอรัส ใช้สำหรับมันฝรั่งและองุ่นเป็นหลัก | |
การใส่ปุ๋ยร่วมกัน
อย่าผสมปุ๋ยแร่แบบสุ่ม ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นระหว่างกันซึ่งสามารถลดความสามารถในการละลายของไขมันหรือทำให้สูญเสียสารอาหาร
เป็นการดีกว่าที่จะไม่ผสม:
ปุ๋ยแร่สามารถใช้ได้ทุกช่วงเวลา ยกเว้นฤดูหนาว บนดินทุกชนิดและพืชผลทุกชนิด ให้ผลผลิตเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ แต่ไม่ได้ปรับปรุงคุณสมบัติทางกายภาพของมัน ชาวสวนที่มีประสบการณ์ใช้ปุ๋ยแร่ร่วมกับอินทรียวัตถุซึ่งเป็นประโยชน์ต่อทั้งพืชและดิน
กรดไนตริก HNO3 ในรูปแบบบริสุทธิ์เป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุนทำให้หายใจไม่ออก เกิดขึ้นในปริมาณเล็กน้อยระหว่างการปล่อยฟ้าผ่าและมีอยู่ในน้ำฝน ภายใต้อิทธิพลของแสง กรดไนตริกจะสลายตัวบางส่วนเมื่อปล่อย NO2 และด้วยเหตุนี้จึงได้สีน้ำตาลอ่อน: 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 กรดไนตริกเป็นหนึ่งใน...
เมื่อไนเตรตที่เป็นของแข็งได้รับความร้อน พวกมันทั้งหมดจะสลายตัวพร้อมกับการปล่อยออกซิเจน (ยกเว้นแอมโมเนียมไนเตรต) และสามารถแบ่งออกเป็นสี่กลุ่ม กลุ่มแรกประกอบด้วยไนเตรตโลหะอัลคาไล ซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นไนไตรต์และออกซิเจน: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 กลุ่มที่สองประกอบด้วยไนเตรตส่วนใหญ่ (ตั้งแต่โลหะอัลคาไลน์เอิร์ทไปจนถึงทองแดง) สลายตัวเป็นโลหะออกไซด์ NO2 และออกซิเจน: 2Сu(NO3)2 = 2СuО + 4NO2 + O2 กลุ่มที่สามประกอบด้วยไนเตรตของโลหะที่หนักที่สุด (AgNO3 และ HG(NO3)2 ) สลายตัวเป็นโลหะอิสระ NO2 และออกซิเจน: Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2 “กลุ่ม” ที่สี่คือแอมโมเนียมไนเตรต: NH4NO3 = N2O + 2H2O
กรดไนตรัส HNO2 เป็นของกรดอ่อน (K = 6.10-4 ที่ 25 °C) ไม่เสถียรและทราบเฉพาะในสารละลายเจือจางซึ่งมีสมดุล 2HNO2 NO + NO2 + H2O เกิดขึ้น ไนไตรต์ต่างจากกรดตรงที่เสถียรแม้ถูกความร้อน ข้อยกเว้นคือผลึกแอมโมเนียมไนไตรต์ ซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นไนโตรเจนอิสระและน้ำ
ในบรรดากรดฟอสฟอริกทั้งสามชนิด กรดออร์โธฟอสฟอริก H3PO4 (มักเรียกง่ายๆ ว่ากรดฟอสฟอริก) มีความสำคัญในทางปฏิบัติมากที่สุด นั่นคือของแข็งสีขาว ซึ่งละลายได้สูงในน้ำ ในสารละลายที่เป็นน้ำ จะแยกตัวออกตามขั้นตอน ในฐานะที่เป็นกรดไทรบาซิก กรดฟอสฟอริกจะก่อให้เกิดเกลือสามประเภท: ไดไฮโดรเจนฟอสเฟต (NaH2PO4); ไฮโดรฟอสเฟต (Na2HPO4); ฟอสเฟต (Na3PO4) ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตทั้งหมดละลายได้ในน้ำ ในบรรดาไฮโดรฟอสเฟตและฟอสเฟตมีเพียงโลหะอัลคาไลและเกลือแอมโมเนียมเท่านั้นที่ละลายในน้ำได้ เกลือของกรดฟอสฟอริกเป็นปุ๋ยแร่ธาตุที่มีคุณค่า ที่พบมากที่สุดคือหินซุปเปอร์ฟอสเฟต, ตะกอนและฟอสเฟต ซูเปอร์ฟอสเฟตอย่างง่ายเป็นส่วนผสมของแคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต Ca(H2PO4)2 และ “บัลลาสต์” CaSO4 ได้มาจากการบำบัดฟอสฟอไรต์และอะพาไทต์ด้วยกรดซัลฟิวริก เมื่อแร่ฟอสเฟตได้รับการบำบัดด้วยกรดฟอสฟอริก จะได้ซูเปอร์ฟอสเฟต Ca(H2PO4)2 สองเท่า เมื่อกรดฟอสฟอริกดับด้วยมะนาว จะได้ตะกอน CaHPO4.2H2O ปุ๋ยเชิงซ้อน (เช่น ที่มีทั้งไนโตรเจนและฟอสฟอรัส หรือไนโตรเจน ฟอสฟอรัส และโพแทสเซียม) มีความสำคัญ สิ่งที่มีชื่อเสียงที่สุดคือแอมโมฟอสซึ่งเป็นส่วนผสมของ NH4H2PO4 และ (NH4)2HPO4
ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน (กลิ่นของ “แอมโมเนีย”); กลายเป็นของเหลวที่อุณหภูมิ -33.4 °C และแข็งตัวที่ -77.7 °C โมเลกุลของแอมโมเนียมีรูปร่างเป็นปิรามิด ในแอมโมเนียเหลว โมเลกุลของ NH3 เชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจน ทำให้เกิดจุดเดือดสูงผิดปกติ โมเลกุลของโพลาร์ NH3 สามารถละลายได้ในน้ำมาก (NH3 700 ปริมาตรใน H2O 1 ปริมาตร)
ฟอสฟอรัสเกิดคลอไรด์สองชนิด: ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์ PCl3 และฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ PCl5 ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์เตรียมโดยการส่งคลอรีนไปบนพื้นผิวของฟอสฟอรัสขาว ในกรณีนี้ฟอสฟอรัสจะไหม้เป็นเปลวไฟสีเขียวอ่อน และฟอสฟอรัสคลอไรด์ที่เกิดขึ้นจะควบแน่นเป็นของเหลวไม่มีสี ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์ถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำเพื่อสร้างกรดฟอสฟอรัสและไฮโดรเจนคลอไรด์: PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์สามารถหาได้ในห้องปฏิบัติการ...
ในออกไซด์ สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนจะแตกต่างกันไปตั้งแต่ +1 ถึง +5 ออกไซด์ N2O และ NO เป็นก๊าซไม่มีสี ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) NO2 เป็นก๊าซสีน้ำตาล เรียกว่า “หางจิ้งจอก” ในอุตสาหกรรม ไนโตรเจนออกไซด์ (III) N2O3 เป็นของเหลวสีน้ำเงิน ไนโตรเจนออกไซด์ (V) N2O5 ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นผลึกไม่มีสีโปร่งใส ชื่อเล็กๆ น้อยๆ ไนตริกออกไซด์ (I) มักใช้...
ฟอสฟอริกแอนไฮไดรด์ P2O5 (สูตร "ที่ง่ายที่สุด") เป็นฟอสฟอรัสออกไซด์ที่เสถียรที่สุดภายใต้สภาวะปกติ เป็นสารสีขาวทึบที่มีองค์ประกอบ P4O10 ฟอสฟอรัสแอนไฮไดรด์อธิบายได้ด้วยสูตรที่ง่ายที่สุด P2O3 และสูตรที่แท้จริง P4O6 พบว่าฟอสฟอรัสใน P4O6 มีความไม่อิ่มตัวเชิงประสานงาน จึงไม่เสถียร ปฏิกิริยาระหว่าง P4O6 กับน้ำร้อนทำให้ P4O6 + 6H2O = PH3 + 3H3PO4 ไม่สมส่วน ก๊าซ HCl สลายตัว P4O6: P4O6 + 6HCl = 2H3PO3 + 2PCl3 P4O10 ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขันและแยกออกจากสารประกอบอื่นๆ โดยก่อตัวขึ้นอยู่กับสภาวะ ไม่ว่าจะเป็นกรดเมตาฟอสฟอริก HPO3, ออร์โธฟอสฟอริก H3PO4 หรือกรดไพโรฟอสฟอริก H4P2O7 นั่นคือเหตุผลที่ P4O10 ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นสารดูดความชื้นสำหรับสารต่างๆ จากไอน้ำ