రోజువారీ జీవితంలో ఉపయోగించే అత్యంత ముఖ్యమైన రసాయనాలు. కెమిస్ట్రీ: సైద్ధాంతిక పునాదులు

మన గ్రహం మీద భౌతిక పదార్థం యొక్క ప్రాథమిక కణాలు అణువులు. అవి చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే ఉచిత రూపంలో ఉంటాయి. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ప్రాథమిక కణాలు రసాయన బంధాలను ఉపయోగించి ఒకదానితో ఒకటి ఏకమవుతాయి: అయానిక్, మెటాలిక్, సమయోజనీయ ధ్రువ లేదా నాన్‌పోలార్. ఈ విధంగా, పదార్థాలు ఏర్పడతాయి, వాటి ఉదాహరణలు మన వ్యాసంలో పరిశీలిస్తాము.

సాధారణ పదార్థాలు

ఒకే రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుల మధ్య సంకర్షణ ప్రక్రియలు సాధారణమైనవి అని పిలువబడే రసాయన పదార్ధాలు ఏర్పడతాయి. అందువల్ల, బొగ్గు కార్బన్ అణువుల ద్వారా మాత్రమే ఏర్పడుతుంది, హైడ్రోజన్ వాయువు హైడ్రోజన్ అణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది మరియు ద్రవ పాదరసం పాదరసం కణాలను కలిగి ఉంటుంది. ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క భావనను రసాయన మూలకం యొక్క భావనతో గుర్తించాల్సిన అవసరం లేదు. ఉదాహరణకు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ అనే సాధారణ పదార్ధాలను కలిగి ఉండదు, కానీ కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది. సాంప్రదాయకంగా, ఒకే మూలకం యొక్క అణువులతో కూడిన సమ్మేళనాలను లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా విభజించవచ్చు. అటువంటి సాధారణ పదార్ధాల రసాయన లక్షణాల యొక్క కొన్ని ఉదాహరణలను చూద్దాం.

లోహాలు

ఆవర్తన పట్టికలోని లోహ మూలకం యొక్క స్థానం ఆధారంగా, క్రింది సమూహాలను వేరు చేయవచ్చు: క్రియాశీల లోహాలు, మూడవ - ఎనిమిదవ సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల అంశాలు, నాల్గవ - ఏడవ సమూహాల ద్వితీయ ఉప సమూహాల లోహాలు, అలాగే లాంతనైడ్స్ మరియు ఆక్టినైడ్స్. లోహాలు - సాధారణ పదార్ధాలు, ఉదాహరణలు, మేము క్రింద ఇస్తాము, క్రింది సాధారణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి: ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత, లోహ మెరుపు, డక్టిలిటీ మరియు సున్నితత్వం. ఇటువంటి లక్షణాలు ఇనుము, అల్యూమినియం, రాగి మరియు ఇతరులలో అంతర్లీనంగా ఉంటాయి. కాలాలలో క్రమ సంఖ్య పెరుగుతుంది, మరిగే మరియు ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతలు, అలాగే మెటల్ మూలకాల యొక్క కాఠిన్యం పెరుగుతుంది. ఇది వాటి పరమాణువుల కుదింపు ద్వారా వివరించబడింది, అనగా వ్యాసార్థంలో తగ్గుదల, అలాగే ఎలక్ట్రాన్ల చేరడం. లోహాల యొక్క అన్ని పారామితులు ఈ సమ్మేళనాల క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క అంతర్గత నిర్మాణం ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి. క్రింద మేము రసాయన ప్రతిచర్యలను పరిశీలిస్తాము మరియు లోహాలకు సంబంధించిన పదార్థాల లక్షణాల ఉదాహరణలను కూడా ఇస్తాము.

రసాయన ప్రతిచర్యల లక్షణాలు

0 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన అన్ని లోహాలు లక్షణాలను తగ్గించే లక్షణాలను మాత్రమే ప్రదర్శిస్తాయి. ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ ఎలిమెంట్స్ నీటితో చర్య జరిపి రసాయనికంగా ఉగ్రమైన స్థావరాలను ఏర్పరుస్తాయి - ఆల్కాలిస్:

2Na+2H 2 0=2NaOH+H 2

లోహాల యొక్క సాధారణ ప్రతిచర్య ఆక్సీకరణం. ఆక్సిజన్ అణువులతో కలయిక ఫలితంగా, ఆక్సైడ్ తరగతి యొక్క పదార్థాలు ఉత్పన్నమవుతాయి:

Zn+O 2 =ZnO

ఇవి సంక్లిష్ట పదార్ధాలకు సంబంధించిన బైనరీ సమ్మేళనాలు. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లకు ఉదాహరణలు సోడియం Na 2 O, కాపర్ CuO మరియు కాల్షియం CaO యొక్క ఆక్సైడ్లు. అవి ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందగలవు, ఫలితంగా ఉప్పు మరియు నీరు ఉత్పత్తులలో కనిపిస్తాయి:

MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O

ఆమ్లాలు, స్థావరాలు మరియు లవణాల తరగతుల పదార్థాలు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలకు చెందినవి మరియు విభిన్న రసాయన లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి. ఉదాహరణకు, హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు ఆమ్లాల మధ్య తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది, ఇది ఉప్పు మరియు నీటి రూపానికి దారితీస్తుంది. లవణాల కూర్పు కారకాల యొక్క ఏకాగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది: ఉదాహరణకు, ప్రతిచర్య మిశ్రమంలో ఆమ్లం అధికంగా ఉన్నప్పుడు, ఆమ్ల లవణాలు పొందబడతాయి, ఉదాహరణకు, NaHCO 3 - సోడియం బైకార్బోనేట్, మరియు క్షారాల అధిక సాంద్రత అల్ (OH) 2 Cl - అల్యూమినియం డైహైడ్రాక్సీక్లోరైడ్ వంటి ప్రాథమిక లవణాలు ఏర్పడతాయి.

నాన్మెటల్స్

అత్యంత ముఖ్యమైన నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలు నత్రజని మరియు కార్బన్ ఉప సమూహాలలో కనిపిస్తాయి మరియు ఆవర్తన పట్టికలోని హాలోజన్ మరియు చాల్కోజెన్ సమూహాలకు కూడా చెందినవి. కాని లోహాలకు సంబంధించిన పదార్ధాల ఉదాహరణలను ఇద్దాం: సల్ఫర్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, క్లోరిన్. వాటి భౌతిక లక్షణాలన్నీ లోహాల లక్షణాలకు వ్యతిరేకం. అవి విద్యుత్తును నిర్వహించవు, ఉష్ణ కిరణాలను బాగా ప్రసారం చేయవు మరియు తక్కువ కాఠిన్యం కలిగి ఉంటాయి. ఆక్సిజన్‌తో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, అలోహాలు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి - యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు. తరువాతి, ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి, ఆమ్లాలను ఇస్తాయి:

H 2 O+CO 2 → H 2 CO 3

ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల యొక్క ఒక సాధారణ ప్రతిచర్య లక్షణం ఆల్కాలిస్‌తో పరస్పర చర్య, ఇది ఉప్పు మరియు నీటి రూపానికి దారితీస్తుంది.

లోహాలు కాని రసాయన కార్యకలాపాలు ఈ కాలంలో పెరుగుతాయి, ఇతర రసాయన మూలకాల నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను ఆకర్షించే వాటి అణువుల సామర్థ్యం పెరగడం దీనికి కారణం. సమూహాలలో, మేము వ్యతిరేక దృగ్విషయాన్ని గమనిస్తాము: కొత్త శక్తి స్థాయిల చేరిక కారణంగా అణువు యొక్క వాల్యూమ్ యొక్క ద్రవ్యోల్బణం కారణంగా నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు బలహీనపడతాయి.

కాబట్టి, మేము రసాయన పదార్ధాల రకాలు, వాటి లక్షణాలను వివరించే ఉదాహరణలు మరియు ఆవర్తన పట్టికలోని స్థానాన్ని పరిశీలించాము.

పదార్థం యొక్క భావన ఒకేసారి అనేక శాస్త్రాలచే అధ్యయనం చేయబడుతుంది. రసాయన శాస్త్రం యొక్క స్థానం నుండి మరియు భౌతిక శాస్త్రం యొక్క స్థానం నుండి - రెండు దృక్కోణాల నుండి పదార్థాలు ఏవి అనే ప్రశ్నను మేము విశ్లేషిస్తాము.

రసాయన శాస్త్రం మరియు భౌతిక శాస్త్రంలో పదార్ధం

రసాయన శాస్త్రవేత్తలు పదార్థాన్ని నిర్దిష్ట రసాయన మూలకాలతో భౌతిక పదార్థంగా అర్థం చేసుకుంటారు. ఆధునిక భౌతిక శాస్త్రంలో, పదార్థాన్ని ఫెర్మియన్‌లు లేదా ఫెర్మియన్‌లు, బోసాన్‌లు మరియు విశ్రాంతి ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉండే పదార్థం యొక్క రకంగా పరిగణిస్తారు. ఎప్పటిలాగే, పదార్థం కణాలను కలిగి ఉండాలి, ఎక్కువగా ఎలక్ట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు. ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు పరమాణు కేంద్రకాలను ఏర్పరుస్తాయి మరియు ఈ మూలకాలు కలిసి పరమాణువులను (అణు పదార్థం) ఏర్పరుస్తాయి.

పదార్థం యొక్క లక్షణాలు

దాదాపు ప్రతి పదార్ధం దాని స్వంత ప్రత్యేక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. గుణాలు ఒక పదార్ధం యొక్క వ్యక్తిత్వాన్ని సూచించే లక్షణాలుగా అర్థం చేసుకోబడతాయి, ఇది అన్ని ఇతర పదార్ధాల నుండి దాని వ్యత్యాసాలను ప్రదర్శిస్తుంది. లక్షణ భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు స్థిరాంకాలు - సాంద్రత, వివిధ రకాల ఉష్ణోగ్రతలు, థర్మోడైనమిక్స్, క్రిస్టల్ నిర్మాణం యొక్క సూచికలు.

పదార్థాల రసాయన వర్గీకరణ

రసాయన శాస్త్రంలో, పదార్థాలు సమ్మేళనాలు మరియు వాటి మిశ్రమాలుగా విభజించబడ్డాయి. అదనంగా, సేంద్రీయ పదార్థాలు ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడిన అణువుల సమితి అని చెప్పాలి, ఇది కొన్ని నమూనాలను పరిగణనలోకి తీసుకుంటుంది. సమ్మేళనం మరియు పదార్ధాల మిశ్రమం మధ్య సరిహద్దును స్పష్టంగా నిర్వచించడం చాలా కష్టం అని గమనించాలి. వేరియబుల్ కంపోజిషన్ యొక్క పదార్థాలను సైన్స్ తెలుసుకోవడం దీనికి కారణం. వాటి కోసం ఖచ్చితమైన సూత్రాన్ని రూపొందించడం అసాధ్యం. అదనంగా, సమ్మేళనం అనేది చాలా వరకు ఒక సంగ్రహణ, ఎందుకంటే ఆచరణాత్మక కోణంలో అధ్యయనం చేయబడిన పదార్ధం యొక్క తుది స్వచ్ఛతను మాత్రమే సాధించవచ్చు. నిజ జీవితంలో ఉన్న ఏదైనా నమూనా పదార్ధాల మిశ్రమం, కానీ మొత్తం సమూహం నుండి ఒక పదార్ధం యొక్క ప్రాబల్యంతో ఉంటుంది. అదనంగా, ఆర్గానిక్ పదార్థాలు ఏమిటో చెప్పాలి. సంక్లిష్ట పదార్ధాల ఈ సమూహం కార్బన్ (ప్రోటీన్లు, కార్బోహైడ్రేట్లు) కలిగి ఉంటుంది.

సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు

సాధారణ పదార్థాలు (O2, O3, H2, Cl2) ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులను మాత్రమే కలిగి ఉండే పదార్థాలు. ఈ పదార్ధాలు ఉచిత రూపంలో మూలకాల ఉనికి యొక్క ఒక రూపం. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇతర మూలకాలతో కలపబడని ఈ రసాయన మూలకాలు సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి. సైన్స్ అటువంటి పదార్ధాల యొక్క 400 కంటే ఎక్కువ రకాలు తెలుసు. పరమాణువుల మధ్య బంధాన్ని బట్టి సాధారణ పదార్థాలు వర్గీకరించబడతాయి. అందువలన, సాధారణ పదార్ధాలు లోహాలు (Na, Mg, Al, Bi, మొదలైనవి) మరియు నాన్-లోహాలు (H 2, N 2, Br 2, Si, మొదలైనవి)గా విభజించబడ్డాయి.

సంక్లిష్ట పదార్ధాలు రసాయన సమ్మేళనాలు, ఇవి రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాల పరమాణువులను కలిగి ఉంటాయి. వాటి అణువులు సమయోజనీయ బంధం (నత్రజని, ఆక్సిజన్, బ్రోమిన్, ఫ్లోరిన్) ద్వారా అనుసంధానించబడిన పరమాణువులను కలిగి ఉంటే సాధారణ పదార్ధాలు రసాయన సమ్మేళనాలు అని పిలవబడే హక్కును కలిగి ఉంటాయి. కానీ జడ (నోబుల్) వాయువులు మరియు పరమాణు హైడ్రోజన్ రసాయన సమ్మేళనాలు అని పిలవడం పొరపాటు.

పదార్థాల భౌతిక వర్గీకరణ

భౌతిక శాస్త్రం యొక్క దృక్కోణం నుండి, పదార్ధాలు సంకలనం యొక్క అనేక స్థితులలో ఉన్నాయి - శరీరం, ద్రవం మరియు వాయువు. ఏ ఘన పదార్థాలు, ఉదాహరణకు, కంటితో కనిపిస్తాయి. అగ్రిగేషన్ యొక్క మరొక స్థితి గురించి కూడా అదే చెప్పవచ్చు. ప్రకృతిలో ఏ ద్రవ పదార్థాలు ఉన్నాయో పాఠశాల నుండి మనకు తెలుసు. మంచు, ద్రవ నీరు మరియు ఆవిరి వంటి మూడు రాష్ట్రాలలో నీరు వంటి పదార్ధం ఒకేసారి ఉనికిలో ఉండటం గమనార్హం. ఒక పదార్ధం యొక్క మూడు మొత్తం స్థితులు పదార్ధాల యొక్క వ్యక్తిగత లక్షణాలుగా పరిగణించబడవు, కానీ పదార్ధాల ఉనికి యొక్క బాహ్య పరిస్థితులపై ఆధారపడి వేర్వేరు వాటికి అనుగుణంగా ఉంటాయి. అగ్రిగేషన్ స్థితుల నుండి రసాయన పదార్ధం యొక్క వాస్తవ స్థితికి మారినప్పుడు, అనేక ఇంటర్మీడియట్ రకాలను గుర్తించవచ్చు, వీటిని సైన్స్‌లో నిరాకార లేదా గాజు స్థితులు, అలాగే లిక్విడ్ క్రిస్టల్ స్టేట్స్ మరియు పాలిమర్ స్టేట్స్ అని పిలుస్తారు. ఈ విషయంలో, శాస్త్రవేత్తలు తరచుగా "దశ" అనే భావనను ఉపయోగిస్తారు.

ఇతరులలో, భౌతిక శాస్త్రం రసాయన పదార్ధం యొక్క నాల్గవ స్థితిని కూడా పరిగణిస్తుంది. ఇది ప్లాస్మా, అంటే పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా అయనీకరణం చేయబడిన స్థితి, మరియు ఈ స్థితిలో సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఛార్జీల సాంద్రత ఒకేలా ఉంటుంది, మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ప్లాస్మా విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది. సాధారణంగా, ప్రకృతిలో చాలా పదార్థాలు ఉన్నాయి, కానీ ఇప్పుడు మీకు ఏ పదార్థాలు ఉన్నాయో తెలుసు, మరియు ఇది చాలా ముఖ్యమైనది.

అన్ని రసాయన పదార్ధాలను రెండు రకాలుగా విభజించవచ్చు: స్వచ్ఛమైన పదార్థాలు మరియు మిశ్రమాలు (Fig. 4.3).

స్వచ్ఛమైన పదార్థాలు స్థిరమైన కూర్పు మరియు బాగా నిర్వచించబడిన రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. కూర్పులో అవి ఎల్లప్పుడూ సజాతీయంగా (ఏకరీతిగా) ఉంటాయి (క్రింద చూడండి). స్వచ్ఛమైన పదార్థాలు, సాధారణ పదార్థాలు (ఉచిత మూలకాలు) మరియు సమ్మేళనాలుగా విభజించబడ్డాయి.

ఒక సాధారణ పదార్ధం (ఉచిత మూలకం) అనేది సరళమైన స్వచ్ఛమైన పదార్ధాలుగా విభజించబడని స్వచ్ఛమైన పదార్ధం. ఎలిమెంట్స్ సాధారణంగా లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలుగా విభజించబడ్డాయి (చాప్టర్ 11 చూడండి).

సమ్మేళనం అనేది స్థిరమైన మరియు ఖచ్చితమైన సంబంధాలలో ఒకదానికొకటి సంబంధించిన రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలతో కూడిన స్వచ్ఛమైన పదార్ధం. ఉదాహరణకు, సమ్మేళనం కార్బన్ డయాక్సైడ్ రెండు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది - కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్. కార్బన్ డయాక్సైడ్ ద్రవ్యరాశి ప్రకారం 27.37% కార్బన్ మరియు 72.73% ఆక్సిజన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ఈ ప్రకటన ఉత్తర ధ్రువం, దక్షిణ ధ్రువం, సహారా ఎడారి లేదా చంద్రునిపై పొందిన కార్బన్ డయాక్సైడ్ నమూనాలకు సమానంగా వర్తిస్తుంది. అందువలన, కార్బన్ డయాక్సైడ్లో, కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ స్థిరమైన మరియు ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన నిష్పత్తిలో కలుపుతారు.

అన్నం. 4.3 రసాయన పదార్ధాల వర్గీకరణ.

మిశ్రమాలు అంటే రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ స్వచ్ఛమైన పదార్థాలతో కూడిన పదార్థాలు. వారు యాదృచ్ఛిక కూర్పును కలిగి ఉన్నారు. కొన్ని సందర్భాల్లో, మిశ్రమాలు ఒక దశను కలిగి ఉంటాయి మరియు తరువాత వాటిని సజాతీయ (సజాతీయ) అని పిలుస్తారు. సజాతీయ మిశ్రమానికి ఉదాహరణ పరిష్కారాలు. ఇతర సందర్భాల్లో, మిశ్రమాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ దశలను కలిగి ఉంటాయి. అప్పుడు వాటిని విజాతీయ (విజాతీయ) అంటారు. భిన్నమైన మిశ్రమాలకు ఉదాహరణ నేల.

కణ రకాలు. అన్ని రసాయన పదార్ధాలు - సాధారణ పదార్థాలు (మూలకాలు), సమ్మేళనాలు లేదా మిశ్రమాలు మూడు రకాల్లో ఒకదానిని కలిగి ఉంటాయి, వీటిని మేము ఇప్పటికే మునుపటి అధ్యాయాలలో కలుసుకున్నాము. ఈ కణాలు:

పరమాణువులు (ఒక పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్లు, న్యూట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్‌లతో రూపొందించబడింది, అధ్యాయం 1 చూడండి; ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువు దాని కేంద్రకంలో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌ల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది మరియు ఈ సంఖ్యను సంబంధిత మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య అంటారు);

అణువులు (ఒక పరమాణువు పూర్ణాంక నిష్పత్తిలో ఒకదానితో ఒకటి అనుసంధానించబడిన రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అణువులను కలిగి ఉంటుంది);

అయాన్లు (ఒక అయాన్ అనేది విద్యుత్ చార్జ్ చేయబడిన అణువు లేదా అణువుల సమూహం; అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ ఎలక్ట్రాన్ల లాభం లేదా నష్టం కారణంగా ఉంటుంది).

ప్రాథమిక రసాయన కణాలు. ఎలిమెంటరీ కెమికల్ పార్టికల్ అనేది ఏదైనా రసాయనికంగా లేదా ఐసోటోపికల్‌గా వ్యక్తిగత పరమాణువు, అణువు, అయాన్, రాడికల్, కాంప్లెక్స్ మొదలైనవి, ప్రత్యేక జాతుల యూనిట్‌గా గుర్తించబడుతుంది. ఒకేలాంటి ప్రాథమిక రసాయన కణాల సమాహారం రసాయన జాతిని ఏర్పరుస్తుంది. రసాయన పేర్లు, సూత్రాలు మరియు ప్రతిచర్య సమీకరణాలు సందర్భాన్ని బట్టి ప్రాథమిక కణాలు లేదా రసాయన జాతులను సూచించవచ్చు. పైన ప్రవేశపెట్టిన రసాయన పదార్ధం యొక్క భావన దాని రసాయన లక్షణాలను గుర్తించడానికి అనుమతించడానికి తగినంత పరిమాణంలో పొందగలిగే రసాయన జాతులను సూచిస్తుంది.

సమ్మేళనం అనేది స్థిరమైన మరియు ఖచ్చితమైన సంబంధాలలో ఒకదానికొకటి సంబంధించిన రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలతో కూడిన స్వచ్ఛమైన పదార్ధం.ఉదాహరణకు, సమ్మేళనం కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO2) రెండు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది - కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్. కార్బన్ డయాక్సైడ్ స్థిరంగా 27.37% కార్బన్ మరియు 72.73% ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది. ఈ ప్రకటన ఉత్తర ధ్రువం, దక్షిణ ధ్రువం, సహారా ఎడారి లేదా చంద్రునిపై పొందిన కార్బన్ డయాక్సైడ్ నమూనాలకు సమానంగా వర్తిస్తుంది. అందువలన, కార్బన్ డయాక్సైడ్లో, కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ స్థిరమైన మరియు ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన నిష్పత్తిలో కలుపుతారు.

అన్నం. 4.3 రసాయనాల వర్గీకరణ

మిశ్రమాలు అంటే రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ స్వచ్ఛమైన పదార్థాలతో కూడిన పదార్థాలు.వారు యాదృచ్ఛిక కూర్పును కలిగి ఉన్నారు. కొన్ని సందర్భాల్లో, మిశ్రమాలు ఒక దశను కలిగి ఉంటాయి మరియు తరువాత వాటిని సజాతీయ (సజాతీయ) అని పిలుస్తారు. సజాతీయ మిశ్రమానికి ఉదాహరణ పరిష్కారాలు. ఇతర సందర్భాల్లో, మిశ్రమాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ దశలను కలిగి ఉంటాయి. అప్పుడు వాటిని విజాతీయ (విజాతీయ) అంటారు. భిన్నమైన మిశ్రమాలకు ఉదాహరణ నేల.

కణ రకాలు. అన్ని రసాయన పదార్ధాలు - సాధారణ పదార్థాలు (మూలకాలు), సమ్మేళనాలు లేదా మిశ్రమాలు - మూడు రకాల్లో ఒకదానిని కలిగి ఉంటాయి, ఇది మునుపటి అధ్యాయాలలో మనకు ఇప్పటికే పరిచయం చేయబడింది. ఈ కణాలు:

పరమాణువులు (ఒక పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్లు, న్యూట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్‌లతో రూపొందించబడింది, అధ్యాయం 1 చూడండి; ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువు దాని కేంద్రకంలో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌ల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది మరియు ఈ సంఖ్యను సంబంధిత మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య అంటారు);
అణువులు (ఒక పరమాణువు పూర్ణాంక నిష్పత్తిలో ఒకదానితో ఒకటి అనుసంధానించబడిన రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అణువులను కలిగి ఉంటుంది);
అయాన్లు (ఒక అయాన్ అనేది విద్యుత్ చార్జ్ చేయబడిన అణువు లేదా అణువుల సమూహం; అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ ఎలక్ట్రాన్ల లాభం లేదా నష్టం కారణంగా ఉంటుంది).

ప్రాథమిక రసాయన కణాలు. ఎలిమెంటరీ కెమికల్ పార్టికల్ అనేది ఏదైనా రసాయనికంగా లేదా ఐసోటోపికల్‌గా వ్యక్తిగత పరమాణువు, అణువు, అయాన్, రాడికల్, కాంప్లెక్స్ మొదలైనవి, ప్రత్యేక జాతుల యూనిట్‌గా గుర్తించబడుతుంది. ఒకేలాంటి ప్రాథమిక రసాయన కణాల సమాహారం రసాయన జాతిని ఏర్పరుస్తుంది. రసాయన పేర్లు, సూత్రాలు మరియు ప్రతిచర్య సమీకరణాలు సందర్భాన్ని బట్టి ప్రాథమిక కణాలు లేదా రసాయన జాతులను సూచించవచ్చు*. పైన ప్రవేశపెట్టిన రసాయన పదార్ధం యొక్క భావన రసాయన జాతులను సూచిస్తుంది, దాని రసాయన లక్షణాలను గుర్తించడానికి తగిన పరిమాణంలో పొందవచ్చు.

ప్రపంచం యొక్క చిత్రాన్ని సరిగ్గా అర్థం చేసుకోవడానికి ఒక వ్యక్తి తప్పనిసరిగా సమాధానం తెలుసుకోవలసిన ప్రధాన ప్రశ్న రసాయన శాస్త్రంలో ఒక పదార్ధం ఏమిటి. ఈ భావన పాఠశాల వయస్సులో ఏర్పడుతుంది మరియు మరింత అభివృద్ధిలో పిల్లలకి మార్గనిర్దేశం చేస్తుంది. కెమిస్ట్రీని అధ్యయనం చేయడం ప్రారంభించినప్పుడు, రోజువారీ స్థాయిలో దానితో పరిచయాల పాయింట్లను కనుగొనడం చాలా ముఖ్యం, ఇది కొన్ని ప్రక్రియలు, నిర్వచనాలు, లక్షణాలు మొదలైనవాటిని స్పష్టంగా మరియు స్పష్టంగా వివరించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది.

దురదృష్టవశాత్తు, విద్యా వ్యవస్థ యొక్క అసంపూర్ణత కారణంగా, చాలా మంది ప్రజలు కొన్ని ప్రాథమిక అంశాలను కోల్పోతారు. "రసాయన శాస్త్రంలో పదార్ధం" అనే భావన ఈ నిర్వచనం యొక్క సకాలంలో నైపుణ్యం ఒక వ్యక్తికి సహజ విజ్ఞాన రంగంలో తదుపరి అభివృద్ధిలో సరైన ప్రారంభాన్ని ఇస్తుంది.

భావన యొక్క నిర్మాణం

పదార్ధం యొక్క భావనకు వెళ్లే ముందు, కెమిస్ట్రీ యొక్క విషయం ఏమిటో నిర్వచించడం అవసరం. రసాయన శాస్త్రం నేరుగా అధ్యయనం చేసే పదార్థాలు, వాటి పరస్పర పరివర్తనలు, నిర్మాణం మరియు లక్షణాలు. సాధారణ అవగాహనలో, పదార్థం అనేది భౌతిక శరీరాలు దేనితో నిర్మితమై ఉన్నాయి.

కాబట్టి, కెమిస్ట్రీలో? సాధారణ భావన నుండి పూర్తిగా రసాయనానికి మారడం ద్వారా ఒక నిర్వచనాన్ని రూపొందిద్దాం. పదార్ధం అనేది తప్పనిసరిగా కొలవగల ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది. ఈ లక్షణం పదార్థాన్ని మరొక రకమైన పదార్థం నుండి వేరు చేస్తుంది - ద్రవ్యరాశి లేని క్షేత్రం (విద్యుత్, అయస్కాంత, బయోఫీల్డ్ మొదలైనవి). పదార్థం, క్రమంగా, మనం మరియు మన చుట్టూ ఉన్న ప్రతిదీ తయారు చేయబడింది.

పదార్థం యొక్క కొద్దిగా భిన్నమైన లక్షణం, ఇది ఖచ్చితంగా ఏది కలిగి ఉందో నిర్ణయిస్తుంది, ఇది ఇప్పటికే రసాయన శాస్త్రానికి సంబంధించిన అంశం. పదార్థాలు అణువులు మరియు అణువుల ద్వారా ఏర్పడతాయి (కొన్ని అయాన్ల ద్వారా), అంటే ఈ ఫార్ములా యూనిట్లతో కూడిన ఏదైనా పదార్ధం ఒక పదార్ధం.

సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు

ప్రాథమిక నిర్వచనాన్ని మాస్టరింగ్ చేసిన తర్వాత, మీరు దానిని క్లిష్టతరం చేయడానికి వెళ్లవచ్చు. పదార్ధాలు సంస్థ యొక్క వివిధ స్థాయిలలో వస్తాయి, అనగా, సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైన (లేదా సమ్మేళనాలు) - ఇది రసాయన శాస్త్రంలో అనేక తదుపరి విభాగాలు, వివరణాత్మక మరియు మరింత సంక్లిష్టమైనవి. ఈ వర్గీకరణ, అనేక ఇతర వాటిలా కాకుండా, ప్రతి సమ్మేళనాన్ని ఒకదానికొకటి స్పష్టంగా ఆపాదించవచ్చు, అవి పరస్పరం ప్రత్యేకమైనవి.

రసాయన శాస్త్రంలో ఒక సాధారణ పదార్ధం అనేది ఆవర్తన పట్టికలోని ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులతో కూడిన సమ్మేళనం. నియమం ప్రకారం, ఇవి బైనరీ అణువులు, అంటే సమయోజనీయ నాన్-పోలార్ బాండ్ ద్వారా అనుసంధానించబడిన రెండు కణాలను కలిగి ఉంటాయి - సాధారణ ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్ల నిర్మాణం. అందువల్ల, అదే రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులు ఒకే విధమైన ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటాయి, అనగా, ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను కలిగి ఉండే సామర్ధ్యం, కాబట్టి ఇది బంధంలో పాల్గొనేవారిలో ఎవరికీ పక్షపాతం చూపదు. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్, క్లోరిన్, అయోడిన్, ఫ్లోరిన్, నైట్రోజన్, సల్ఫర్ మొదలైనవి సాధారణ పదార్ధాల (లోహాలు కానివి) ఉదాహరణలు. ఓజోన్ వంటి పదార్ధం యొక్క అణువు మూడు అణువులను కలిగి ఉంటుంది మరియు అన్ని నోబుల్ వాయువులు (ఆర్గాన్, జినాన్, హీలియం మొదలైనవి) ఒకదానితో తయారు చేయబడ్డాయి. లోహాలు (మెగ్నీషియం, కాల్షియం, రాగి మొదలైనవి) వాటి స్వంత రకమైన బంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి - లోహ, ఇది మెటల్ లోపల ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ల సాంఘికీకరణ కారణంగా సంభవిస్తుంది మరియు అణువుల నిర్మాణం గమనించబడదు. లోహ పదార్థాన్ని వ్రాసేటప్పుడు, ఎటువంటి సూచికలు లేకుండా రసాయన మూలకం యొక్క చిహ్నాన్ని సూచించండి.

కెమిస్ట్రీలో ఒక సాధారణ పదార్ధం, పైన ఇవ్వబడిన ఉదాహరణలు, దాని గుణాత్మక కూర్పులో సంక్లిష్ట పదార్ధం నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి. రసాయన సమ్మేళనాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ నుండి వివిధ మూలకాల అణువుల ద్వారా ఏర్పడతాయి. అటువంటి పదార్ధాలలో, సమయోజనీయ ధ్రువ లేదా అయానిక్ రకం బైండింగ్ జరుగుతుంది. వేర్వేరు పరమాణువులు వేర్వేరు ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నందున, ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడినప్పుడు, అది మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం వైపు మారుతుంది, ఇది అణువు యొక్క సాధారణ ధ్రువణానికి దారితీస్తుంది. అయానిక్ రకం అనేది ధ్రువ రకానికి సంబంధించిన ఒక విపరీతమైన సందర్భం, ఒక జత ఎలక్ట్రాన్లు పూర్తిగా బంధంలో పాల్గొనేవారిలో ఒకరికి బదిలీ చేయబడినప్పుడు, అప్పుడు అణువులు (లేదా వాటి సమూహాలు) అయాన్లుగా మారుతాయి. ఈ రకాల మధ్య స్పష్టమైన సరిహద్దు లేదు; సంక్లిష్ట పదార్ధాలకు ఉదాహరణలు నీరు, ఇసుక, గాజు, లవణాలు, ఆక్సైడ్లు మొదలైనవి.

పదార్థాల మార్పులు

సింపుల్ అని పిలవబడే పదార్థాలు వాస్తవానికి సంక్లిష్టమైన వాటిలో అంతర్లీనంగా లేని ప్రత్యేక లక్షణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. కొన్ని రసాయన మూలకాలు సాధారణ పదార్ధం యొక్క అనేక రూపాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఆధారం ఇప్పటికీ ఒక మూలకం, కానీ పరిమాణాత్మక కూర్పు, నిర్మాణం మరియు లక్షణాలు అటువంటి నిర్మాణాలను సమూలంగా వేరు చేస్తాయి. ఈ లక్షణాన్ని అలోట్రోపి అంటారు.

ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, కార్బన్ మరియు ఇతర మూలకాలు ఆక్సిజన్ కోసం చాలా ఉన్నాయి - ఇవి O 2 మరియు O 3, కార్బన్ నాలుగు రకాల పదార్థాలను ఇస్తుంది - కార్బైన్, డైమండ్, గ్రాఫైట్ మరియు ఫుల్లెరెన్స్, సల్ఫర్ అణువు ఆర్థోహోంబిక్, మోనోక్లినిక్ మరియు ప్లాస్టిక్ సవరణ కావచ్చు. కెమిస్ట్రీలో ఇటువంటి సాధారణ పదార్ధం, పైన పేర్కొన్న వాటికి మాత్రమే పరిమితం కాని ఉదాహరణలు చాలా ముఖ్యమైనవి. ప్రత్యేకించి, ఫుల్లెరెన్‌లను టెక్నాలజీలో సెమీకండక్టర్‌లుగా, ఫోటోరేసిస్టర్‌లుగా, డైమండ్ ఫిల్మ్‌ల పెరుగుదలకు మరియు ఇతర ప్రయోజనాల కోసం సంకలనాలుగా ఉపయోగిస్తారు మరియు వైద్యంలో అవి శక్తివంతమైన యాంటీఆక్సిడెంట్‌లు.

పదార్థాలకు ఏమి జరుగుతుంది?

ప్రతి సెకను లోపల మరియు చుట్టూ పదార్ధాల పరివర్తన ఉంది. రసాయన శాస్త్రం ప్రతిస్పందించే అణువుల కూర్పులో గుణాత్మక మరియు/లేదా పరిమాణాత్మక మార్పును కలిగి ఉన్న ప్రక్రియలను పరిశీలిస్తుంది మరియు వివరిస్తుంది. సమాంతరంగా, తరచుగా పరస్పరం అనుసంధానించబడిన, భౌతిక పరివర్తనలు సంభవిస్తాయి, ఇవి ఆకారంలో మార్పు, పదార్ధాల రంగు లేదా అగ్రిగేషన్ స్థితి మరియు కొన్ని ఇతర లక్షణాల ద్వారా మాత్రమే వర్గీకరించబడతాయి.

రసాయన దృగ్విషయాలు వివిధ రకాల పరస్పర చర్య యొక్క ప్రతిచర్యలు, ఉదాహరణకు, కలయిక, ప్రత్యామ్నాయం, మార్పిడి, కుళ్ళిపోవడం, రివర్సిబుల్, ఎక్సోథర్మిక్, రెడాక్స్ మొదలైనవి, ఆసక్తి యొక్క పరామితిలో మార్పుపై ఆధారపడి ఉంటాయి. వీటిలో ఇవి ఉన్నాయి: బాష్పీభవనం, సంక్షేపణం, సబ్లిమేషన్, రద్దు, ఘనీభవనం, విద్యుత్ వాహకత మొదలైనవి. వారు తరచుగా ఒకదానితో ఒకటి కలిసి ఉంటారు, ఉదాహరణకు, ఉరుములతో కూడిన మెరుపు అనేది భౌతిక ప్రక్రియ, మరియు దాని ప్రభావంతో ఓజోన్ విడుదల ఒక రసాయన ప్రక్రియ.

భౌతిక లక్షణాలు

రసాయన శాస్త్రంలో, పదార్ధం అనేది నిర్దిష్ట భౌతిక లక్షణాలను కలిగి ఉన్న పదార్థం. వాటి ఉనికి, లేకపోవడం, డిగ్రీ మరియు తీవ్రత ఆధారంగా, ఒక పదార్ధం నిర్దిష్ట పరిస్థితులలో ఎలా ప్రవర్తిస్తుందో అంచనా వేయవచ్చు, అలాగే సమ్మేళనాల యొక్క కొన్ని రసాయన లక్షణాలను వివరించవచ్చు. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ మరియు ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ హెటెరోటామ్ (నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్, మొదలైనవి) కలిగి ఉన్న కర్బన సమ్మేళనాల అధిక మరిగే ఉష్ణోగ్రతలు పదార్ధం హైడ్రోజన్ బంధం వంటి రసాయన రకాన్ని ప్రదర్శిస్తుందని సూచిస్తున్నాయి. ఎలెక్ట్రిక్ కరెంట్‌ను నిర్వహించే ఉత్తమ సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉన్న పదార్ధాల జ్ఞానానికి ధన్యవాదాలు, కేబుల్స్ మరియు ఎలక్ట్రికల్ వైర్లు కొన్ని లోహాల నుండి తయారు చేయబడతాయి.

రసాయన లక్షణాలు

ప్రాపర్టీస్ నాణెం యొక్క మరొక వైపు స్థాపించడం, పరిశోధించడం మరియు అధ్యయనం చేయడంలో రసాయన శాస్త్రం పాల్గొంటుంది. ఆమె దృక్కోణం నుండి, ఇది పరస్పర చర్య చేయడానికి వారి ప్రతిచర్య. ఈ కోణంలో కొన్ని పదార్థాలు చాలా చురుకుగా ఉంటాయి, ఉదాహరణకు, లోహాలు లేదా ఏదైనా ఆక్సీకరణ కారకాలు, మరికొన్ని, నోబుల్ (జడ) వాయువులు, ఆచరణాత్మకంగా సాధారణ పరిస్థితుల్లో స్పందించవు. రసాయన లక్షణాలను అవసరమైన విధంగా సక్రియం చేయవచ్చు లేదా నిష్క్రియం చేయవచ్చు, కొన్నిసార్లు చాలా కష్టం లేకుండా, మరియు ఇతర సందర్భాల్లో ఇది సులభం కాదు. శాస్త్రవేత్తలు తమ లక్ష్యాలను సాధించడానికి ట్రయల్ మరియు ఎర్రర్‌ని ఉపయోగించి చాలా గంటలు ప్రయోగశాలలలో గడుపుతారు మరియు కొన్నిసార్లు వాటిని సాధించడంలో విఫలమవుతారు. పర్యావరణ పారామితులను (ఉష్ణోగ్రత, పీడనం మొదలైనవి) మార్చడం ద్వారా లేదా ప్రత్యేక సమ్మేళనాలను ఉపయోగించడం ద్వారా - ఉత్ప్రేరకాలు లేదా నిరోధకాలు - మీరు పదార్థాల రసాయన లక్షణాలను ప్రభావితం చేయవచ్చు మరియు అందువల్ల ప్రతిచర్య యొక్క కోర్సు.

రసాయనాల వర్గీకరణ

అన్ని వర్గీకరణలు సేంద్రీయ మరియు అకర్బన సమ్మేళనాల విభజనపై ఆధారపడి ఉంటాయి. ఆర్గానిక్స్ యొక్క ప్రధాన మూలకం కార్బన్, ఒకదానికొకటి మరియు హైడ్రోజన్‌తో కలపడం, కార్బన్ అణువులు హైడ్రోకార్బన్ అస్థిపంజరాన్ని ఏర్పరుస్తాయి, ఇది ఇతర అణువులతో (ఆక్సిజన్, నత్రజని, భాస్వరం, సల్ఫర్, హాలోజన్లు, లోహాలు మరియు ఇతరులు) నిండి ఉంటుంది, చక్రాలు లేదా శాఖలలో మూసివేయబడుతుంది. , తద్వారా అనేక రకాల సేంద్రీయ సమ్మేళనాలను సమర్థిస్తుంది. నేడు, సైన్స్ అటువంటి 20 మిలియన్ల పదార్థాల గురించి తెలుసు. కేవలం అర మిలియన్ ఖనిజ సమ్మేళనాలు మాత్రమే ఉన్నాయి.

ప్రతి సమ్మేళనం వ్యక్తిగతమైనది, కానీ ఈ ప్రాతిపదికన లక్షణాలు, నిర్మాణం మరియు కూర్పులో ఇతరులతో అనేక సారూప్యతలు ఉన్నాయి, అవి పదార్థాల తరగతులుగా విభజించబడ్డాయి. కెమిస్ట్రీ క్రమబద్ధీకరణ మరియు సంస్థ యొక్క ఉన్నత స్థాయిని కలిగి ఉంది;

అకర్బన పదార్థాలు

1. ఆక్సైడ్లు - ఆక్సిజన్‌తో కూడిన బైనరీ సమ్మేళనాలు:

ఎ) ఆమ్ల - నీటితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు అవి ఆమ్లాన్ని ఇస్తాయి;

బి) ప్రాథమిక - నీటితో సంభాషించేటప్పుడు అవి ఒక ఆధారాన్ని ఇస్తాయి.

2. ఆమ్లాలు అంటే ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రోజన్ ప్రోటాన్లు మరియు యాసిడ్ అవశేషాలను కలిగి ఉండే పదార్థాలు.

3. స్థావరాలు (క్షారాలు) - ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు మరియు ఒక లోహ పరమాణువును కలిగి ఉంటాయి:

a) యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు - ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు రెండింటి లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.

4. లవణాలు - ఒక ఆమ్లం మరియు క్షార (కరిగే బేస్) మధ్య ఫలితం, ఒక లోహ అణువు మరియు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఆమ్ల అవశేషాలను కలిగి ఉంటుంది:

a) యాసిడ్ లవణాలు - ఆమ్ల అవశేషాల అయాన్ ఒక ప్రోటాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఆమ్లం యొక్క అసంపూర్ణ విచ్ఛేదనం యొక్క ఫలితం;

బి) ప్రాథమిక లవణాలు - హైడ్రాక్సిల్ సమూహం లోహంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది, ఇది బేస్ యొక్క అసంపూర్ణ విచ్ఛేదనం యొక్క ఫలితం.

సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు

సేంద్రీయ పదార్థంలో అనేక రకాలైన పదార్థాలు ఉన్నాయి; అటువంటి సమాచారం ఒకేసారి గుర్తుంచుకోవడం కష్టం. ప్రధాన విషయం ఏమిటంటే అలిఫాటిక్ మరియు చక్రీయ సమ్మేళనాలు, కార్బోసైక్లిక్ మరియు హెటెరోసైక్లిక్, సంతృప్త మరియు అసంతృప్తంగా ప్రాథమిక విభజనలను తెలుసుకోవడం. హైడ్రోకార్బన్‌లు అనేక ఉత్పన్నాలను కలిగి ఉంటాయి, దీనిలో హైడ్రోజన్ అణువు హాలోజన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ మరియు ఇతర పరమాణువులు, అలాగే క్రియాత్మక సమూహాలచే భర్తీ చేయబడుతుంది.

రసాయన శాస్త్రంలో, పదార్ధం ఉనికికి ఆధారం. సేంద్రీయ సంశ్లేషణకు ధన్యవాదాలు, ఈ రోజు ప్రజలు సహజమైన వాటిని భర్తీ చేసే భారీ మొత్తంలో కృత్రిమ పదార్థాలను కలిగి ఉన్నారు మరియు ప్రకృతిలో వారి లక్షణాలలో అనలాగ్‌లు కూడా లేవు.