నిర్వచనం
సమయోజనీయ బంధం అనేది పరమాణువులు వాటి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధం. సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి ఒక అవసరం ఏమిటంటే, వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్న పరమాణు ఆర్బిటాల్స్ (AO) అతివ్యాప్తి చెందడం. సరళమైన సందర్భంలో, రెండు AOల అతివ్యాప్తి రెండు పరమాణు ఆర్బిటాల్స్ (MO) ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది: ఒక బంధం MO మరియు యాంటీబాండింగ్ (యాంటీబాండింగ్) MO. షేర్డ్ ఎలక్ట్రాన్లు తక్కువ శక్తి బంధం MOలో ఉన్నాయి:
ఎడ్యుకేషన్ కమ్యూనికేషన్స్
సమయోజనీయ బంధం (పరమాణు బంధం, హోమియోపోలార్ బాండ్) - రెండు ఎలక్ట్రాన్ల ఎలక్ట్రాన్ భాగస్వామ్యం కారణంగా రెండు పరమాణువుల మధ్య బంధం - ప్రతి అణువు నుండి ఒకటి:
A. + B. -> A: B
ఈ కారణంగా, హోమియోపోలార్ సంబంధం దిశాత్మకమైనది. బంధాన్ని ప్రదర్శించే ఎలక్ట్రాన్ల జత రెండు బంధిత పరమాణువులకు ఏకకాలంలో చెందుతుంది, ఉదాహరణకు:
| .. | .. | .. | |||||||||
| : | Cl | : | Cl | : | హెచ్ | : | ఓ | : | హెచ్ | ||
| .. | .. | .. |
సమయోజనీయ బంధం రకాలు
మూడు రకాల సమయోజనీయ రసాయన బంధాలు ఉన్నాయి, అవి ఏర్పడే విధానంలో విభిన్నంగా ఉంటాయి:
1. సాధారణ సమయోజనీయ బంధం. దాని నిర్మాణం కోసం, ప్రతి అణువు ఒక జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌ను అందిస్తుంది. ఒక సాధారణ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడినప్పుడు, పరమాణువుల అధికారిక ఛార్జీలు మారవు. ఒక సాధారణ సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరిచే పరమాణువులు ఒకేలా ఉంటే, అణువులోని పరమాణువుల యొక్క నిజమైన ఛార్జీలు కూడా ఒకే విధంగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే బంధాన్ని ఏర్పరిచే పరమాణువులు భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతను సమానంగా కలిగి ఉంటాయి కాబట్టి, అటువంటి బంధాన్ని నాన్-పోలార్ కోవాలెంట్ అంటారు. బంధం. పరమాణువులు భిన్నంగా ఉంటే, భాగస్వామ్య జత ఎలక్ట్రాన్ల స్వాధీనం స్థాయి అణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న అణువులో ఎక్కువ మేరకు బంధన ఎలక్ట్రాన్ల జత ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది నిజం ఛార్జ్ ప్రతికూల సంకేతాన్ని కలిగి ఉంటుంది, తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న అణువు అదే ఛార్జ్‌ని పొందుతుంది, కానీ సానుకూల సంకేతంతో ఉంటుంది.
సిగ్మా (σ)-, pi (π)-బంధాలు సేంద్రీయ సమ్మేళనాల అణువులలోని సమయోజనీయ బంధాల రకాల యొక్క ఉజ్జాయింపు వర్ణన; σ-బంధం అనుసంధానించే అక్షం వెంట ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క సాంద్రత గరిష్టంగా ఉండటం ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. పరమాణువుల కేంద్రకాలు. π బంధం ఏర్పడినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల యొక్క పార్శ్వ అతివ్యాప్తి అని పిలవబడేది సంభవిస్తుంది మరియు ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క సాంద్రత గరిష్టంగా "పైన" మరియు "క్రింద" σ బంధం విమానం. ఉదాహరణకు, ఇథిలీన్, ఎసిటిలీన్ మరియు బెంజీన్ తీసుకోండి.
ఇథిలీన్ అణువు C 2 H 4 లో డబుల్ బాండ్ CH 2 = CH 2 ఉంది, దాని ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం: H:C::C:H. అన్ని ఇథిలీన్ పరమాణువుల కేంద్రకాలు ఒకే సమతలంలో ఉంటాయి. ప్రతి కార్బన్ పరమాణువు యొక్క మూడు ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఒకే సమతలంలో ఉన్న ఇతర పరమాణువులతో మూడు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి (వాటి మధ్య దాదాపు 120° కోణాలు ఉంటాయి). కార్బన్ అణువు యొక్క నాల్గవ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ యొక్క క్లౌడ్ అణువు యొక్క విమానం పైన మరియు దిగువన ఉంది. రెండు కార్బన్ పరమాణువుల యొక్క ఇటువంటి ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు, అణువు యొక్క విమానం పైన మరియు క్రింద పాక్షికంగా అతివ్యాప్తి చెందుతాయి, కార్బన్ అణువుల మధ్య రెండవ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. కార్బన్ అణువుల మధ్య మొదటి, బలమైన సమయోజనీయ బంధాన్ని σ బంధం అంటారు; రెండవ, బలహీనమైన సమయోజనీయ బంధాన్ని π బంధం అంటారు.
సరళ ఎసిటలీన్ అణువులో
N-S≡S-N (N: S::: S: N)
కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య σ బంధాలు, రెండు కార్బన్ పరమాణువుల మధ్య ఒక σ బంధం మరియు ఒకే కార్బన్ పరమాణువుల మధ్య రెండు π బంధాలు ఉన్నాయి. రెండు π-బంధాలు σ-బంధం యొక్క చర్య గోళం పైన రెండు పరస్పరం లంబంగా ఉంటాయి.
చక్రీయ బెంజీన్ అణువు C 6 H 6 యొక్క మొత్తం ఆరు కార్బన్ పరమాణువులు ఒకే సమతలంలో ఉంటాయి. రింగ్ యొక్క విమానంలో కార్బన్ అణువుల మధ్య σ బంధాలు ఉన్నాయి; ప్రతి కార్బన్ అణువు హైడ్రోజన్ అణువులతో ఒకే బంధాలను కలిగి ఉంటుంది. ఈ బంధాలను తయారు చేయడానికి కార్బన్ అణువులు మూడు ఎలక్ట్రాన్లను ఖర్చు చేస్తాయి. కార్బన్ అణువుల యొక్క నాల్గవ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల మేఘాలు, ఎనిమిది బొమ్మల ఆకారంలో ఉంటాయి, ఇవి బెంజీన్ అణువు యొక్క సమతలానికి లంబంగా ఉంటాయి. అటువంటి ప్రతి క్లౌడ్ పొరుగు కార్బన్ అణువుల ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలతో సమానంగా అతివ్యాప్తి చెందుతుంది. బెంజీన్ అణువులో, మూడు వేర్వేరు π బంధాలు ఏర్పడవు, కానీ ఆరు ఎలక్ట్రాన్ల ఒకే π ఎలక్ట్రాన్ వ్యవస్థ, అన్ని కార్బన్ పరమాణువులకు సాధారణం. బెంజీన్ అణువులోని కార్బన్ పరమాణువుల మధ్య బంధాలు సరిగ్గా ఒకే విధంగా ఉంటాయి.
ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం (సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలను రూపొందించడానికి) ఫలితంగా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల అతివ్యాప్తి సమయంలో సంభవిస్తుంది. సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటంలో రెండు పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఉంటాయి. సమయోజనీయ బంధాలలో రెండు ప్రధాన రకాలు ఉన్నాయి:
- అదే రసాయన మూలకం యొక్క నాన్మెటల్ అణువుల మధ్య సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధం ఏర్పడుతుంది. సాధారణ పదార్థాలు, ఉదాహరణకు O 2, అటువంటి కనెక్షన్ కలిగి ఉంటాయి; N 2; సి 12.
- వివిధ అలోహాల పరమాణువుల మధ్య ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది.
ఇది కూడ చూడు
సాహిత్యం
- "కెమికల్ ఎన్సైక్లోపెడిక్ డిక్షనరీ", M., "సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా", 1983, p.264.
| కర్బన రసాయన శాస్త్రము |
|---|
| సేంద్రీయ సమ్మేళనాల జాబితా |
| స్ట్రక్చరల్ కెమిస్ట్రీ | |
|---|---|
| రసాయన బంధం: | సుగంధం | సమయోజనీయ బంధం| అయానిక్ బంధం | మెటల్ కనెక్షన్ | హైడ్రోజన్ బంధం | దాత-అంగీకరించే బంధం | టాటోమెరిజం |
| నిర్మాణ ప్రదర్శన: | ఫంక్షనల్ గ్రూప్ | నిర్మాణ సూత్రం | రసాయన సూత్రం | లిగాండ్ |
| ఎలక్ట్రానిక్ లక్షణాలు: | ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ | ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం | అయనీకరణ శక్తి | ద్విధ్రువ | ఆక్టేట్ నియమం |
| స్టీరియోకెమిస్ట్రీ: | అసమాన అణువు | ఐసోమెరిజం | ఆకృతీకరణ | చిరాలిటీ | కన్ఫర్మేషన్ |
వికీమీడియా ఫౌండేషన్. 2010.
"సమయోజనీయ బంధం" అనే పదం రెండు లాటిన్ పదాల నుండి వచ్చింది: "కో" - కలిసి మరియు "వేల్స్" - బలాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఇది రెండింటికీ ఏకకాలంలో చెందిన ఒక జత ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా ఏర్పడే బంధం (లేదా సరళంగా చెప్పాలంటే, ఒక బంధం. పరమాణువుల మధ్య వాటికి సాధారణంగా ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల జతల కారణంగా). సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటం అనేది నాన్-మెటల్ పరమాణువుల మధ్య ప్రత్యేకంగా సంభవిస్తుంది మరియు ఇది అణువులు మరియు స్ఫటికాల అణువులలో కూడా కనిపిస్తుంది.
సమయోజనీయత మొదటిసారిగా 1916లో అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త J. లూయిస్చే కనుగొనబడింది మరియు కొంత కాలం పాటు ఒక పరికల్పనగా, ఒక ఆలోచనగా ఉనికిలో ఉంది, అప్పుడు మాత్రమే అది ప్రయోగాత్మకంగా నిర్ధారించబడింది. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు దాని గురించి ఏమి కనుగొన్నారు? మరియు లోహాలు కాని వాటి యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ చాలా పెద్దదిగా ఉంటుంది మరియు రెండు పరమాణువుల రసాయన సంకర్షణ సమయంలో ఎలక్ట్రాన్లను ఒకదాని నుండి మరొకదానికి బదిలీ చేయడం అసాధ్యం, ఈ సమయంలోనే రెండు అణువుల ఎలక్ట్రాన్లు నిజమైన సమయోజనీయంగా ఏకమవుతాయి. వాటి మధ్య పరమాణువుల బంధం ఏర్పడుతుంది.
సమయోజనీయ బంధం రకాలు
సాధారణంగా, సమయోజనీయ బంధాలలో రెండు రకాలు ఉన్నాయి:
- మార్పిడి,
- దాత-అంగీకారం.
పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం యొక్క మార్పిడి రకంలో, అనుసంధానించే ప్రతి అణువు ఒక ఎలక్ట్రానిక్ బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి ఒక జతకాని ఎలక్ట్రాన్‌ను అందిస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, ఈ ఎలక్ట్రాన్లు తప్పనిసరిగా వ్యతిరేక ఛార్జీలు (స్పిన్స్) కలిగి ఉండాలి.
అటువంటి సమయోజనీయ బంధానికి ఉదాహరణ హైడ్రోజన్ అణువులో ఏర్పడే బంధం. హైడ్రోజన్ అణువులు కలిసి వచ్చినప్పుడు, వాటి ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఒకదానికొకటి చొచ్చుకుపోతాయి, శాస్త్రంలో దీనిని ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ అతివ్యాప్తి అంటారు. పర్యవసానంగా, కేంద్రకాల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పెరుగుతుంది, అవి ఒకదానికొకటి ఆకర్షించబడతాయి మరియు వ్యవస్థ యొక్క శక్తి తగ్గుతుంది. అయినప్పటికీ, చాలా దగ్గరగా చేరుకున్నప్పుడు, కేంద్రకాలు ఒకదానికొకటి తిప్పికొట్టడం ప్రారంభిస్తాయి మరియు అందువల్ల వాటి మధ్య ఒక నిర్దిష్ట సరైన దూరం కనిపిస్తుంది.
ఇది చిత్రంలో మరింత స్పష్టంగా చూపబడింది.
సమయోజనీయ బంధం యొక్క దాత-అంగీకార రకం విషయానికొస్తే, ఒక కణం, ఈ సందర్భంలో దాత దాని ఎలక్ట్రాన్ జతను బంధం కోసం సమర్పించినప్పుడు మరియు రెండవది, అంగీకరించే వ్యక్తి, ఉచిత కక్ష్యను సూచించినప్పుడు ఇది సంభవిస్తుంది.
సమయోజనీయ బంధాల రకాల గురించి కూడా మాట్లాడుతూ, మేము ధ్రువ రహిత మరియు ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలను వేరు చేయవచ్చు; మేము వాటి గురించి మరింత వివరంగా క్రింద వ్రాస్తాము.
సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్
సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ యొక్క నిర్వచనం చాలా సులభం; ఇది రెండు సారూప్య పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడే బంధం. నాన్‌పోలార్ కోవాలెంట్ బాండ్ ఏర్పడటానికి ఉదాహరణ కోసం, దిగువ రేఖాచిత్రాన్ని చూడండి.
సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ యొక్క పథకం.
సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధాలు ఉన్న అణువులలో, సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు పరమాణు కేంద్రకాల నుండి సమాన దూరంలో ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ఒక అణువులో (పై రేఖాచిత్రంలో), అణువులు ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతాయి, అయితే అవి నాలుగు జతల ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకుంటాయి.
సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌లతో కూడిన పదార్థాలు సాధారణంగా వాయువులు, ద్రవాలు లేదా సాపేక్షంగా తక్కువ ద్రవీభవన ఘనపదార్థాలు.
సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం
ఇప్పుడు ప్రశ్నకు సమాధానమివ్వండి: ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏది? కాబట్టి, సమయోజనీయ బంధిత పరమాణువులు వేర్వేరు ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నప్పుడు మరియు భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్లు రెండు పరమాణువులు సమానంగా పంచుకోనప్పుడు ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. చాలా సమయం, పబ్లిక్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక అణువు కంటే మరొక అణువుకు దగ్గరగా ఉంటాయి. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధానికి ఉదాహరణ హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అణువులో ఉత్పన్నమయ్యే బంధాలు, ఇక్కడ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి కారణమయ్యే పబ్లిక్ ఎలక్ట్రాన్లు హైడ్రోజన్ అణువు కంటే క్లోరిన్ అణువుకు దగ్గరగా ఉంటాయి. విషయం ఏమిటంటే క్లోరిన్ యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ హైడ్రోజన్ కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం యొక్క రేఖాచిత్రం ఇలా ఉంటుంది.
ధ్రువ సమయోజనీయ బంధంతో ఉన్న పదార్ధానికి అద్భుతమైన ఉదాహరణ నీరు.
సమయోజనీయ బంధాన్ని ఎలా నిర్వచించాలి
సరే, సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాన్ని ఎలా నిర్వచించాలనే ప్రశ్నకు ఇప్పుడు మీకు సమాధానం తెలుసు, మరియు నాన్-పోలార్ గా, ఈ అణువు వివిధ అణువులను కలిగి ఉంటే, అణువుల లక్షణాలు మరియు రసాయన సూత్రాన్ని తెలుసుకోవడం సరిపోతుంది. మూలకాలు, అప్పుడు బంధం ధ్రువంగా ఉంటుంది, ఒక మూలకం నుండి ఉంటే, అప్పుడు నాన్-పోలార్ . సాధారణంగా సమయోజనీయ బంధాలు లోహాలు కాని వాటి మధ్య మాత్రమే సంభవిస్తాయని గుర్తుంచుకోవడం కూడా ముఖ్యం, ఇది పైన వివరించిన సమయోజనీయ బంధాల యొక్క మెకానిజం కారణంగా ఉంటుంది.
సమయోజనీయ బంధం వీడియో
చివరకు, మా కథనం, సమయోజనీయ బంధాల అంశంపై వీడియో ఉపన్యాసం.
సమయోజనీయ, అయానిక్ మరియు లోహ రసాయన బంధాలలో మూడు ప్రధాన రకాలు.
గురించి మరింత తెలుసుకుందాం సమయోజనీయ రసాయన బంధం. దాని సంభవించిన యంత్రాంగాన్ని పరిశీలిద్దాం. హైడ్రోజన్ అణువు ఏర్పడటాన్ని ఉదాహరణగా తీసుకుందాం:
1s ఎలక్ట్రాన్ ద్వారా ఏర్పడిన గోళాకార సౌష్టవ మేఘం ఉచిత హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క కేంద్రకాన్ని చుట్టుముడుతుంది. పరమాణువులు నిర్దిష్ట దూరానికి దగ్గరగా వచ్చినప్పుడు, వాటి కక్ష్యలు పాక్షికంగా అతివ్యాప్తి చెందుతాయి (చిత్రాన్ని చూడండి), 
ఫలితంగా, రెండు కేంద్రకాల కేంద్రాల మధ్య ఒక పరమాణు రెండు-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ కనిపిస్తుంది, ఇది కేంద్రకాల మధ్య ఖాళీలో గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది. ప్రతికూల చార్జ్ యొక్క సాంద్రత పెరుగుదలతో, పరమాణు క్లౌడ్ మరియు న్యూక్లియైల మధ్య ఆకర్షణ శక్తులలో బలమైన పెరుగుదల ఏర్పడుతుంది.
కాబట్టి, పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలను అతివ్యాప్తి చేయడం ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుందని మేము చూస్తాము, ఇది శక్తి విడుదలతో కూడి ఉంటుంది. తాకడానికి ముందు అణువుల కేంద్రకాల మధ్య దూరం 0.106 nm అయితే, ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు అతివ్యాప్తి చెందిన తర్వాత అది 0.074 nm అవుతుంది. ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యల అతివ్యాప్తి ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే, రసాయన బంధం అంత బలంగా ఉంటుంది.
సమయోజనీయఅని పిలిచారు ఎలక్ట్రాన్ జతలచే నిర్వహించబడే రసాయన బంధం. సమయోజనీయ బంధాలతో కూడిన సమ్మేళనాలను అంటారు హోమియోపోలార్లేదా పరమాణువు.
ఉనికిలో ఉన్నాయి రెండు రకాల సమయోజనీయ బంధాలు: ధ్రువమరియు నాన్-పోలార్.
నాన్-పోలార్ కోసం సమయోజనీయ బంధంలో, ఒక సాధారణ జత ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడిన ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ రెండు పరమాణువుల కేంద్రకానికి సంబంధించి సుష్టంగా పంపిణీ చేయబడుతుంది. ఒక ఉదాహరణ డయాటోమిక్ అణువులు ఒక మూలకాన్ని కలిగి ఉంటాయి: Cl 2, N 2, H 2, F 2, O 2 మరియు ఇతరాలు, ఎలక్ట్రాన్ జత రెండు అణువులకు సమానంగా ఉంటాయి.
ధ్రువ వద్ద సమయోజనీయ బంధంలో, ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ అధిక సాపేక్ష ఎలక్ట్రోనెగటివిటీతో అణువు వైపుకు మార్చబడుతుంది. ఉదాహరణకు, H 2 S, HCl, H 2 O మరియు ఇతరులు వంటి అస్థిర అకర్బన సమ్మేళనాల అణువులు.
HCl అణువు ఏర్పడటాన్ని ఈ క్రింది విధంగా సూచించవచ్చు:
ఎందుకంటే క్లోరిన్ అణువు (2.83) యొక్క సాపేక్ష ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ హైడ్రోజన్ అణువు (2.1) కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది, ఎలక్ట్రాన్ జత క్లోరిన్ పరమాణువుకు మార్చబడుతుంది.
సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి మార్పిడి యంత్రాంగంతో పాటు - అతివ్యాప్తి కారణంగా, కూడా ఉంది దాత-అంగీకరించేవాడుదాని నిర్మాణం యొక్క యంత్రాంగం. ఇది ఒక పరమాణువు (దాత) యొక్క రెండు-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ మరియు మరొక పరమాణువు (అంగీకారుడు) యొక్క ఉచిత కక్ష్య కారణంగా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడే విధానం. అమ్మోనియం NH 4 + ఏర్పడటానికి మెకానిజం యొక్క ఉదాహరణను చూద్దాం. అమ్మోనియా అణువులో, నైట్రోజన్ అణువు రెండు-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌ను కలిగి ఉంటుంది:
హైడ్రోజన్ అయాన్ ఉచిత 1s ఆర్బిటాల్‌ను కలిగి ఉంది, దీనిని ఇలా సూచిస్తాం.
అమ్మోనియం అయాన్ ఏర్పడే సమయంలో, నత్రజని యొక్క రెండు-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ అణువులకు సాధారణం అవుతుంది, అంటే అది పరమాణు ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌గా మార్చబడుతుంది. తత్ఫలితంగా, నాల్గవ సమయోజనీయ బంధం కనిపిస్తుంది. కింది రేఖాచిత్రంతో అమ్మోనియం ఏర్పడే ప్రక్రియను మీరు ఊహించవచ్చు: 
హైడ్రోజన్ అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ అన్ని అణువుల మధ్య చెదరగొట్టబడుతుంది మరియు నైట్రోజన్‌కు చెందిన రెండు-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ హైడ్రోజన్‌తో పంచుకోబడుతుంది.
ఇంకా ప్రశ్నలు ఉన్నాయా? మీ హోంవర్క్ ఎలా చేయాలో తెలియదా?
ట్యూటర్ నుండి సహాయం పొందడానికి -.
మొదటి పాఠం ఉచితం!
blog.site, మెటీరియల్‌ని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా కాపీ చేస్తున్నప్పుడు, అసలు మూలానికి లింక్ అవసరం.
రసాయన బంధం అనేది కణాల (అయాన్లు లేదా అణువుల) పరస్పర చర్య, ఇది చివరి ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లను మార్పిడి చేసే ప్రక్రియలో సంభవిస్తుంది. అటువంటి బంధాలలో అనేక రకాలు ఉన్నాయి: సమయోజనీయ (ఇది నాన్-పోలార్ మరియు పోలార్‌గా విభజించబడింది) మరియు అయానిక్. ఈ వ్యాసంలో మేము మొదటి రకమైన రసాయన బంధాలపై మరింత వివరంగా నివసిస్తాము - సమయోజనీయ వాటిని. మరియు మరింత ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, దాని ధ్రువ రూపంలో.
ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం అనేది పొరుగు పరమాణువుల వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల మధ్య రసాయన బంధం. ఈ సందర్భంలో "కో-" ఉపసర్గ అంటే "కలిసి" అని అర్థం, మరియు కాండం "వాలెన్స్" బలం లేదా సామర్థ్యంగా అనువదించబడింది. ఒకదానితో ఒకటి బంధించే రెండు ఎలక్ట్రాన్లను ఎలక్ట్రాన్ జత అంటారు.
కథ
నోబెల్ బహుమతి గ్రహీత రసాయన శాస్త్రవేత్త ఇర్వింగ్ లెన్‌గ్రమ్ చేత ఈ పదాన్ని మొదటిసారిగా శాస్త్రీయ సందర్భంలో ఉపయోగించారు. ఇది 1919లో జరిగింది. శాస్త్రవేత్త తన పనిలో, రెండు పరమాణువులకు సాధారణమైన ఎలక్ట్రాన్లను గమనించే బంధం లోహ లేదా అయానిక్ నుండి భిన్నంగా ఉంటుందని వివరించాడు. దీని అర్థం దీనికి ప్రత్యేక పేరు అవసరం.తరువాత, ఇప్పటికే 1927లో, F. లండన్ మరియు W. హీట్లర్, హైడ్రోజన్ అణువును రసాయనికంగా మరియు భౌతికంగా సరళమైన నమూనాగా ఉదాహరణగా తీసుకుని, సమయోజనీయ బంధాన్ని వివరించారు. వారు ఈ విషయాన్ని మరొక వైపు నుండి తీసుకున్నారు మరియు క్వాంటం మెకానిక్స్ ఉపయోగించి వారి పరిశీలనలను ధృవీకరించారు.
ప్రతిచర్య యొక్క సారాంశం
పరమాణు హైడ్రోజన్‌ను మాలిక్యులర్ హైడ్రోజన్‌గా మార్చే ప్రక్రియ ఒక సాధారణ రసాయన ప్రతిచర్య, దీని గుణాత్మక సంకేతం రెండు ఎలక్ట్రాన్లు కలిసినప్పుడు వేడిని పెద్దగా విడుదల చేయడం. ఇది ఇలా కనిపిస్తుంది: రెండు హీలియం పరమాణువులు ఒకదానికొకటి చేరుకుంటాయి, ఒక్కొక్కటి వాటి కక్ష్యలో ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటాయి. అప్పుడు ఈ రెండు మేఘాలు దగ్గరగా వచ్చి, హీలియం యొక్క షెల్ మాదిరిగానే కొత్తదానిని ఏర్పరుస్తాయి, దీనిలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఇప్పటికే తిరుగుతాయి.
పూర్తి చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు అసంపూర్ణమైన వాటి కంటే మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి, కాబట్టి వాటి శక్తి రెండు వేర్వేరు అణువుల కంటే గణనీయంగా తక్కువగా ఉంటుంది. ఒక అణువు ఏర్పడినప్పుడు, అదనపు వేడి వాతావరణంలోకి వెదజల్లుతుంది.
వర్గీకరణ
రసాయన శాస్త్రంలో, రెండు రకాల సమయోజనీయ బంధాలు ఉన్నాయి:
- ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్ వంటి ఒకే నాన్‌మెటాలిక్ మూలకం యొక్క రెండు పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ ఏర్పడుతుంది.
- విభిన్న అలోహాల పరమాణువుల మధ్య ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. మంచి ఉదాహరణ హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అణువు. రెండు మూలకాల పరమాణువులు ఒకదానితో ఒకటి కలిసినప్పుడు, హైడ్రోజన్ నుండి జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ పాక్షికంగా క్లోరిన్ అణువు యొక్క చివరి ఎలక్ట్రాన్ స్థాయికి బదిలీ అవుతుంది. అందువలన, హైడ్రోజన్ అణువుపై సానుకూల చార్జ్ మరియు క్లోరిన్ అణువుపై ప్రతికూల చార్జ్ ఏర్పడుతుంది.
దాత-అంగీకరించే బంధంఒక రకమైన సమయోజనీయ బంధం కూడా. జతలోని ఒక అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్లను అందిస్తుంది, దాతగా మారుతుంది మరియు వాటిని స్వీకరించే అణువు తదనుగుణంగా అంగీకరించేదిగా పరిగణించబడుతుంది. అణువుల మధ్య బంధం ఏర్పడినప్పుడు, దాత యొక్క ఛార్జ్ ఒకటి పెరుగుతుంది మరియు అంగీకరించేవారి ఛార్జ్ తగ్గుతుంది.
సెమిపోలార్ కనెక్షన్ - ఇ e అనేది దాత-అంగీకరించేవారి ఉప రకంగా పరిగణించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో మాత్రమే అణువులు ఏకం అవుతాయి, వాటిలో ఒకటి పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్య (హాలోజన్లు, భాస్వరం, నైట్రోజన్), మరియు రెండవది - రెండు జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు (ఆక్సిజన్). కనెక్షన్ ఏర్పడటం రెండు దశల్లో జరుగుతుంది:
- మొదట, ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఒంటరి జత నుండి తీసివేయబడుతుంది మరియు జత చేయని వాటికి జోడించబడుతుంది;
- మిగిలిన జతకాని ఎలక్ట్రోడ్‌ల కలయిక, అంటే సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం ఏర్పడుతుంది.
లక్షణాలు
ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం దిశాత్మకత, సంతృప్తత, ధ్రువణత, ధ్రువణత వంటి దాని స్వంత భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. అవి ఫలిత అణువుల లక్షణాలను నిర్ణయిస్తాయి.
బంధం యొక్క దిశ ఫలిత పదార్ధం యొక్క భవిష్యత్తు పరమాణు నిర్మాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, అవి రెండు అణువులు చేరినప్పుడు ఏర్పడే రేఖాగణిత ఆకారంపై ఆధారపడి ఉంటాయి.
ఒక పదార్ధంలోని ఒక పరమాణువు ఎన్ని సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరచగలదో సంతృప్తత చూపుతుంది. ఈ సంఖ్య బాహ్య పరమాణు కక్ష్యల సంఖ్యతో పరిమితం చేయబడింది.
రెండు వేర్వేరు ఎలక్ట్రాన్ల నుండి ఏర్పడిన ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ దాని మొత్తం చుట్టుకొలత చుట్టూ అసమానంగా ఉన్నందున అణువు యొక్క ధ్రువణత ఏర్పడుతుంది. వాటిలో ప్రతిదానిలో ప్రతికూల చార్జ్ వ్యత్యాసం కారణంగా ఇది సంభవిస్తుంది. బంధం పోలార్ లేదా నాన్‌పోలార్ అని నిర్ధారిస్తుంది. ఒకే మూలకం యొక్క రెండు పరమాణువులు కలిసినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ సుష్టంగా ఉంటుంది, అంటే సమయోజనీయ బంధం నాన్‌పోలార్ అని అర్థం. మరియు వివిధ మూలకాల యొక్క పరమాణువులు కలిస్తే, ఒక అసమాన ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఏర్పడుతుంది, ఇది అణువు యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం అని పిలవబడుతుంది.
ధ్రువణత అనేది ఒక అణువులోని ఎలక్ట్రాన్లు బాహ్య భౌతిక లేదా రసాయన కారకాల ప్రభావంతో ఎంత చురుకుగా స్థానభ్రంశం చెందాయో ప్రతిబింబిస్తుంది, ఉదాహరణకు, విద్యుత్ లేదా అయస్కాంత క్షేత్రం లేదా ఇతర కణాలు.
ఫలితంగా వచ్చే అణువు యొక్క చివరి రెండు లక్షణాలు ఇతర ధ్రువ కారకాలతో ప్రతిస్పందించే సామర్థ్యాన్ని నిర్ణయిస్తాయి.
సిగ్మా బాండ్ మరియు పై బాండ్
ఈ బంధాల నిర్మాణం అణువు ఏర్పడే సమయంలో ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌లో ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పంపిణీపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
అణువుల కేంద్రకాలను కలిపే అక్షం వెంట ఎలక్ట్రాన్ల దట్టమైన చేరడం ద్వారా సిగ్మా బంధం వర్గీకరించబడుతుంది, అనగా క్షితిజ సమాంతర సమతలంలో.
పై బంధం ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు వాటి ఖండన బిందువు వద్ద, అంటే పరమాణు కేంద్రకం పైన మరియు దిగువన వాటి సంపీడనం ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది.
ఫార్ములా రికార్డ్‌లో సంబంధం యొక్క విజువలైజేషన్
ఉదాహరణకు, మనం క్లోరిన్ అణువును తీసుకోవచ్చు. దాని బయటి ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలో ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. సూత్రంలో, అవి చుక్కల రూపంలో మూలకం యొక్క చిహ్నం చుట్టూ మూడు జతల మరియు ఒక జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌గా అమర్చబడి ఉంటాయి.
మీరు అదే విధంగా క్లోరిన్ అణువును వ్రాస్తే, రెండు జతకాని ఎలక్ట్రాన్లు రెండు పరమాణువులకు ఒక జతగా ఏర్పడినట్లు మీరు చూస్తారు; దానిని భాగస్వామ్యం అంటారు. ఈ సందర్భంలో, వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లను పొందింది.
ఆక్టేట్-డబుల్ రూల్
ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఎలా ఏర్పడుతుందో ప్రతిపాదించిన రసాయన శాస్త్రవేత్త లూయిస్, పరమాణువులు అణువులుగా మారినప్పుడు వాటి స్థిరత్వాన్ని వివరించే నియమాన్ని రూపొందించిన అతని సహచరులలో మొదటి వ్యక్తి. నోబుల్ ఎలిమెంట్స్ యొక్క పరమాణువుల మాదిరిగానే ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను రూపొందించడానికి తగినంత సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు భాగస్వామ్యం చేయబడినప్పుడు అణువుల మధ్య రసాయన బంధాలు ఏర్పడతాయి అనే వాస్తవం దాని సారాంశం.
అంటే, అణువులు ఏర్పడే సమయంలో, వాటిని స్థిరీకరించడానికి, అన్ని అణువులు పూర్తి బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిని కలిగి ఉండటం అవసరం. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ అణువులు, ఒక అణువులో కలపడం, హీలియం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ షెల్ను పునరావృతం చేస్తాయి, క్లోరిన్ అణువులు ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలో ఆర్గాన్ అణువుకు సమానంగా ఉంటాయి.
లింక్ పొడవు
సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం, ఇతర విషయాలతోపాటు, అణువును ఏర్పరిచే పరమాణువుల కేంద్రకాల మధ్య కొంత దూరం ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. అవి ఒకదానికొకటి చాలా దూరంలో ఉన్నాయి, అణువు యొక్క శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది. దీన్ని సాధించడానికి, పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఒకదానికొకటి సాధ్యమైనంతవరకు అతివ్యాప్తి చెందడం అవసరం. అణువుల పరిమాణం మరియు బంధం పొడవు మధ్య నేరుగా అనుపాత నమూనా ఉంది. పరమాణువు ఎంత పెద్దదో, కేంద్రకాల మధ్య బంధం అంత ఎక్కువ.
ఒక అణువు ఒకటి కాదు, అనేక సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది. అప్పుడు కేంద్రకాల మధ్య బాండ్ కోణాలు అని పిలవబడేవి ఏర్పడతాయి. అవి తొంభై నుండి నూట ఎనభై డిగ్రీల వరకు ఉంటాయి. వారు అణువు యొక్క రేఖాగణిత సూత్రాన్ని నిర్ణయిస్తారు.
అన్నం. 2.1అణువుల నుండి అణువుల నిర్మాణం కలిసి ఉంటుంది వాలెన్స్ ఆర్బిటాల్స్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ల పునఃపంపిణీమరియు దారితీస్తుంది శక్తిని పొందడం,అణువుల శక్తి సంకర్షణ చెందని అణువుల శక్తి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది కాబట్టి. హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య నాన్‌పోలార్ సమయోజనీయ రసాయన బంధం ఏర్పడే రేఖాచిత్రాన్ని బొమ్మ చూపిస్తుంది.
§2 రసాయన బంధం
సాధారణ పరిస్థితులలో, పరమాణు స్థితి కంటే పరమాణు స్థితి మరింత స్థిరంగా ఉంటుంది (Fig. 2.1). పరమాణువుల నుండి అణువుల నిర్మాణం వాలెన్స్ ఆర్బిటాల్స్‌లో ఎలక్ట్రాన్ల పునఃపంపిణీతో కలిసి ఉంటుంది మరియు శక్తిని పొందేందుకు దారితీస్తుంది, ఎందుకంటే అణువుల శక్తి సంకర్షణ చెందని అణువుల శక్తి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.(అనుబంధం 3). అణువులలో అణువులను కలిగి ఉన్న శక్తులను సమిష్టిగా పిలుస్తారు రసాయన బంధం.
అణువుల మధ్య రసాయన బంధం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లచే నిర్వహించబడుతుంది మరియు విద్యుత్ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది . రసాయన బంధాలలో నాలుగు ప్రధాన రకాలు ఉన్నాయి: సమయోజనీయ,అయానిక్,మెటల్మరియు హైడ్రోజన్.
1 సమయోజనీయ బంధం
ఎలక్ట్రాన్ జతల ద్వారా నిర్వహించబడే రసాయన బంధాన్ని అటామిక్ లేదా కోవాలెంట్ అంటారు . సమయోజనీయ బంధాలతో కూడిన సమ్మేళనాలను పరమాణు లేదా సమయోజనీయ అంటారు .
సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడినప్పుడు, పరస్పర పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల అతివ్యాప్తి ఏర్పడుతుంది, శక్తి విడుదలతో పాటు (Fig. 2.1). ఈ సందర్భంలో, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన పరమాణు కేంద్రకాల మధ్య ప్రతికూల చార్జ్ యొక్క పెరిగిన సాంద్రత కలిగిన మేఘం కనిపిస్తుంది. చార్జ్‌ల మధ్య కాకుండా కూలంబ్ ఆకర్షణ శక్తుల చర్య కారణంగా, ప్రతికూల చార్జ్ సాంద్రత పెరుగుదల న్యూక్లియైల కలయికకు అనుకూలంగా ఉంటుంది.
పరమాణువుల బయటి షెల్‌లలో జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది . ఈ సందర్భంలో, వ్యతిరేక స్పిన్లతో ఎలక్ట్రాన్లు ఏర్పడతాయి ఎలక్ట్రాన్ జత(Fig. 2.2), సంకర్షణ పరమాణువులకు సాధారణం. పరమాణువుల మధ్య ఒక సమయోజనీయ బంధం (ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత) ఏర్పడినట్లయితే, దానిని సింగిల్, డబుల్, డబుల్, మొదలైనవి అంటారు.
శక్తి అనేది రసాయన బంధం యొక్క బలం యొక్క కొలత. ఇ sv బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఖర్చు చేసింది (వ్యక్తిగత పరమాణువుల నుండి సమ్మేళనం ఏర్పడినప్పుడు శక్తిని పొందడం). ఈ శక్తిని సాధారణంగా 1 మోల్‌కు కొలుస్తారు. పదార్థాలుమరియు మోల్‌కు కిలోజౌల్స్‌లో వ్యక్తీకరించబడతాయి (kJ∙mol –1). ఒకే సమయోజనీయ బంధం యొక్క శక్తి 200–2000 kJmol –1 పరిధిలో ఉంటుంది.
అన్నం. 2.2సమయోజనీయ బంధం అనేది ఎక్స్ఛేంజ్ మెకానిజం ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ జతని పంచుకోవడం వల్ల ఉత్పన్నమయ్యే అత్యంత సాధారణ రకమైన రసాయన బంధం. (ఎ), పరస్పర చర్య చేసే ప్రతి పరమాణువులు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను సరఫరా చేసినప్పుడు లేదా దాత-అంగీకరించే విధానం ద్వారా (బి), ఒక ఎలక్ట్రాన్ జతను ఒక పరమాణువు (దాత) ద్వారా మరొక పరమాణువుకు (అంగీకరించేవాడు) సాధారణ ఉపయోగం కోసం బదిలీ చేసినప్పుడు.
సమయోజనీయ బంధం లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది సంతృప్తత మరియు దృష్టి . సమయోజనీయ బంధం యొక్క సంతృప్తత అనేది పరమాణువుల సామర్థ్యం, వాటి జతకాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. సమయోజనీయ బంధం యొక్క దిశాత్మకత పరమాణు కేంద్రకాలను కలిపే సరళ రేఖ వెంట ఒకదానికొకటి సమీపంలో ఉన్న పరమాణువులను కలిగి ఉన్న శక్తులు అనే వాస్తవాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది. అంతేకాకుండా, సమయోజనీయ బంధం ధ్రువ లేదా నాన్-పోలార్ కావచ్చు .
ఎప్పుడు నాన్-పోలార్సమయోజనీయ బంధంలో, ఒక సాధారణ జత ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడిన ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ రెండు పరమాణువుల కేంద్రకానికి సంబంధించి సుష్టంగా అంతరిక్షంలో పంపిణీ చేయబడుతుంది. సాధారణ పదార్ధాల పరమాణువుల మధ్య ఒక నాన్‌పోలార్ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది, ఉదాహరణకు, డయాటోమిక్ అణువులను (O 2, H 2, N 2, Cl 2, మొదలైనవి) ఏర్పరిచే వాయువుల యొక్క ఒకేలాంటి అణువుల మధ్య.
ఎప్పుడు ధ్రువసమయోజనీయ బంధంలో, బంధం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ అణువులలో ఒకదాని వైపుకు మార్చబడుతుంది. అణువుల మధ్య ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాల ఏర్పాటు సంక్లిష్ట పదార్ధాల లక్షణం. ఒక ఉదాహరణ అస్థిర అకర్బన సమ్మేళనాల అణువులు: HCl, H 2 O, NH 3, మొదలైనవి.
సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడే సమయంలో పరమాణువులలో ఒకదాని వైపు మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క స్థానభ్రంశం యొక్క డిగ్రీ (బాండ్ ధ్రువణత డిగ్రీ ) ప్రధానంగా పరమాణు కేంద్రకాల యొక్క ఛార్జ్ మరియు పరస్పర పరమాణువుల వ్యాసార్థం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది .
పరమాణు కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ ఎక్కువ, అది ఎలక్ట్రాన్ల మేఘాన్ని మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తుంది. అదే సమయంలో, పరమాణువు యొక్క పెద్ద వ్యాసార్థం, బలహీనమైన బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణు కేంద్రకం దగ్గర ఉంచబడతాయి. ఈ రెండు కారకాల మిశ్రమ ప్రభావం సమయోజనీయ బంధాల క్లౌడ్‌ను తమ వైపుకు "లాగడానికి" వివిధ పరమాణువుల విభిన్న సామర్థ్యంలో వ్యక్తీకరించబడింది.
ఒక అణువులోని పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్లను తనవైపుకు ఆకర్షించుకునే సామర్థ్యాన్ని ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అంటారు. . అందువలన, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది సమయోజనీయ బంధాన్ని ధ్రువపరచడానికి అణువు యొక్క సామర్థ్యాన్ని వర్ణిస్తుంది: పరమాణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే, సమయోజనీయ బంధం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ మరింత బలంగా దాని వైపుకు మార్చబడుతుంది. .
ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని లెక్కించడానికి అనేక పద్ధతులు ప్రతిపాదించబడ్డాయి. ఈ సందర్భంలో, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని నిర్ణయించిన అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త రాబర్ట్ S. ముల్లికెన్ ప్రతిపాదించిన పద్ధతి స్పష్టమైన భౌతిక అర్థాన్ని కలిగి ఉంది. ఒక పరమాణువు దాని శక్తిలో సగం మొత్తం ఇ ఇఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం మరియు శక్తి ఇ iఅణువు యొక్క అయనీకరణం:
.
(2.1)
అయనీకరణ శక్తిపరమాణువు అనేది దాని నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను "చింపివేయడానికి" మరియు దానిని అనంతమైన దూరానికి తీసివేయడానికి ఖర్చు చేయవలసిన శక్తి. అయనీకరణ శక్తి పరమాణువుల ఫోటోయోనైజేషన్ ద్వారా లేదా ఎలెక్ట్రిక్ ఫీల్డ్‌లో వేగవంతం చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్‌లతో అణువులపై బాంబు దాడి చేయడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. అణువులను అయనీకరణం చేయడానికి సరిపోయే ఫోటాన్ లేదా ఎలక్ట్రాన్ శక్తి యొక్క అతి చిన్న విలువను వాటి అయనీకరణ శక్తి అంటారు. ఇ i. ఈ శక్తి సాధారణంగా ఎలక్ట్రాన్ వోల్ట్‌లలో (eV) వ్యక్తీకరించబడుతుంది: 1 eV = 1.610 –19 J.
పరమాణువులు బయటి ఎలక్ట్రాన్లను వదులుకోవడానికి చాలా ఇష్టపడతాయి లోహాలు, బయటి కవచంలో తక్కువ సంఖ్యలో జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు (1, 2 లేదా 3) ఉంటాయి. ఈ పరమాణువులు అతి తక్కువ అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, అయనీకరణ శక్తి యొక్క పరిమాణం ఒక మూలకం యొక్క ఎక్కువ లేదా తక్కువ "మెటాలిసిటీ" యొక్క కొలమానంగా ఉపయోగపడుతుంది: అయనీకరణ శక్తి తక్కువ, మరింత ఉచ్ఛరిస్తారు మెటల్లక్షణాలుమూలకం.
D.I. మెండలీవ్ మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క అదే ఉప సమూహంలో, ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య పెరుగుదలతో, దాని అయనీకరణ శక్తి తగ్గుతుంది (టేబుల్ 2.1), ఇది పరమాణు వ్యాసార్థం (టేబుల్ 1.2) పెరుగుదలతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది మరియు , పర్యవసానంగా, ఒక కోర్తో బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల బంధం బలహీనపడటంతో. అదే కాలానికి చెందిన మూలకాల కోసం, పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్యతో అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది. ఇది పరమాణు వ్యాసార్థంలో తగ్గుదల మరియు అణు ఛార్జ్ పెరుగుదల కారణంగా ఉంది.
శక్తి ఇ ఇ, ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఒక ఉచిత పరమాణువుకు జోడించబడినప్పుడు విడుదలయ్యే దానిని అంటారు ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీ(eVలో కూడా వ్యక్తీకరించబడింది). చార్జ్డ్ ఎలక్ట్రాన్ కొన్ని తటస్థ పరమాణువులతో జతచేయబడినప్పుడు శక్తి విడుదల (శోషణ కాకుండా) ప్రకృతిలో అత్యంత స్థిరమైన పరమాణువులు నిండిన బయటి కవచాలతో ఉంటాయి అనే వాస్తవం ద్వారా వివరించబడింది. అందువల్ల, ఈ షెల్లు “కొంచెం పూరించని” పరమాణువులకు (అనగా, పూరించడానికి ముందు 1, 2 లేదా 3 ఎలక్ట్రాన్లు లేవు), ఎలక్ట్రాన్లను తమతో అటాచ్ చేసుకోవడం శక్తివంతంగా అనుకూలంగా ఉంటుంది, ఇది ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌లుగా మారుతుంది 1. ఇటువంటి అణువులలో, ఉదాహరణకు, హాలోజన్ అణువులు (టేబుల్ 2.1) - D.I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఏడవ సమూహం (ప్రధాన ఉప సమూహం) యొక్క మూలకాలు. లోహ పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం సాధారణంగా సున్నా లేదా ప్రతికూలంగా ఉంటుంది, అనగా. అదనపు ఎలక్ట్రాన్లను జోడించడం వారికి శక్తివంతంగా అననుకూలమైనది; అణువుల లోపల వాటిని ఉంచడానికి అదనపు శక్తి అవసరం. నాన్మెటల్ పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం ఎల్లప్పుడూ సానుకూలంగా ఉంటుంది మరియు ఎక్కువగా ఉంటుంది, ఆవర్తన పట్టికలోని నోబుల్ (జడ) వాయువుకు నాన్మెటల్ దగ్గరగా ఉంటుంది. ఇది పెరుగుదలను సూచిస్తుంది కాని లోహ లక్షణాలుమేము వ్యవధి ముగింపును సమీపిస్తున్నప్పుడు.
చెప్పబడిన అన్నింటి నుండి, పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (2.1) ప్రతి కాలానికి చెందిన మూలకాలకు ఎడమ నుండి కుడికి దిశలో పెరుగుతుందని మరియు మెండలీవ్ ఆవర్తన యొక్క అదే సమూహంలోని మూలకాలకు పై నుండి క్రిందికి దిశలో తగ్గుతుందని స్పష్టమవుతుంది. వ్యవస్థ. అయినప్పటికీ, పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం యొక్క ధ్రువణ స్థాయిని వర్గీకరించడం కష్టం కాదు, ఇది ముఖ్యమైనది ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ యొక్క సంపూర్ణ విలువ కాదు, కానీ బంధాన్ని ఏర్పరుచుకునే అణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీల నిష్పత్తి. అందుకే ఆచరణలో వారు సాపేక్ష ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలను ఉపయోగిస్తారు(టేబుల్ 2.1), లిథియం యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని ఏకత్వంగా తీసుకుంటుంది.
సమయోజనీయ రసాయన బంధం యొక్క ధ్రువణతను వర్గీకరించడానికి, అణువుల సాపేక్ష ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం ఉపయోగించబడుతుంది. సాధారణంగా, A మరియు B పరమాణువుల మధ్య బంధం పూర్తిగా సమయోజనీయంగా పరిగణించబడుతుంది | ఎ – బి|0.5.