డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ, మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ. డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ, ఫ్యాకల్టీ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ, మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ

మేము అన్ని సమయాలలో రసాయన విశ్లేషణతో వ్యవహరిస్తాము. ఉదాహరణకు, ఒక క్లినిక్లో లేదా, అయ్యో, ఆసుపత్రిలో. మీరు దాని గురించి ఆలోచిస్తే, విశ్లేషణ యొక్క ఇతర ఉదాహరణలు సహజంగా వస్తాయి. పంపు నీరు త్రాగడానికి అనుకూలంగా ఉందని నిర్ధారించడానికి, దాని కూర్పు జాగ్రత్తగా నియంత్రించబడుతుంది. నేల ఆమ్లతను నిర్ణయించండి. మధుమేహ వ్యాధిగ్రస్తులలో రక్తంలో చక్కెర స్థాయిలను అంచనా వేయండి. డ్రైవర్ పీల్చే గాలిలో ఆల్కహాల్ ఆవిరిని గుర్తించడం గురించి ఏమిటి? స్విమ్మింగ్ పూల్‌లో క్లోరిన్ సాంద్రతను పర్యవేక్షించడం గురించి ఏమిటి? ఇవన్నీ ముఖ్యమైన మరియు అవసరమైన రసాయన విశ్లేషణలకు ఉదాహరణలు.

ఇలాంటి లక్షలాది విశ్లేషణలు చేస్తారు. సూత్రప్రాయంగా, ఈ రకమైన సామూహిక పరీక్షలు చాలా అర్హత లేని వ్యక్తులచే నిర్వహించబడతాయి. కానీ ఒక స్పష్టమైన షరతు ప్రకారం: మీరు విశ్లేషణ కోసం తగిన పద్ధతులు మరియు మార్గాలను కలిగి ఉండాలి (అంటే ఇక్కడ డబ్బు అని అర్థం కాదు, కానీ సాధనాలు, కారకాలు, వంటకాలు మొదలైనవి). కానీ పద్ధతులు మరియు సాధనాలు పూర్తిగా భిన్నమైన స్థాయి, శాస్త్రీయ విశ్లేషకులచే కనుగొనబడ్డాయి మరియు అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి. ఈ నిపుణులు ఉత్తమ విశ్వవిద్యాలయాలచే శిక్షణ పొందుతారు.

మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ యొక్క ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ విభాగం అటువంటి శిక్షణ కోసం అత్యంత ప్రసిద్ధ కేంద్రాలలో ఒకటి. కానీ ఇది చాలా ఆసక్తికరమైన పరిశోధనలు నిర్వహించబడుతున్న ప్రధాన శాస్త్రీయ కేంద్రం. ఈ విభాగం కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీ విద్యార్థులలో ప్రసిద్ధి చెందింది. గ్రాడ్యుయేట్ విశ్లేషకుల డిమాండ్ చాలా ఎక్కువ.

డిపార్ట్‌మెంట్ ఉద్యోగులలో విభాగం అధిపతి, విద్యావేత్త యు.ఎ. జోలోటోవ్, డిప్యూటీ హెడ్, RAS యొక్క సంబంధిత సభ్యుడు O.A. ష్పిగన్, మరో ఎనిమిది మంది ప్రొఫెసర్లు. వారందరూ తమ రంగాలలో ప్రముఖ శాస్త్రవేత్తలు, విస్తృతంగా తెలిసిన నిపుణులు. డిపార్ట్‌మెంట్‌లో ఫ్యాకల్టీ యొక్క విశ్లేషణాత్మక కేంద్రం, ఆల్-రష్యన్ ఎకోలాజికల్ అండ్ ఎనలిటికల్ అసోసియేషన్, మూడు చిన్న సంస్థలు మరియు వాయిద్యాల తయారీ కంపెనీలతో ఉమ్మడి ప్రయోగశాలలు ఉన్నాయి. విభాగం 8 అధ్యాపకుల వద్ద విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రాన్ని బోధిస్తుంది.

కానీ చాలా ముఖ్యమైన విషయం, అత్యంత ఆసక్తికరమైన విషయం ఏమిటంటే విభాగంలో పరిష్కరించబడిన శాస్త్రీయ సమస్యలు. ఇక్కడ, రసాయన విశ్లేషణ యొక్క అసలు పద్ధతులు విజయవంతంగా అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి, పర్యావరణ, బయోమెడికల్ మరియు సాంకేతిక వస్తువుల విశ్లేషణ యొక్క సమస్యలు పరిష్కరించబడతాయి. ప్రయోగశాలలో అనేక ఆధునిక సాధనాలు ఉన్నాయి, వీటిని గ్రాడ్యుయేట్ మరియు పోస్ట్ గ్రాడ్యుయేట్ విద్యార్థులు మరియు తరచుగా జూనియర్ విద్యార్థులు ఉపయోగిస్తారు, సాధారణ ఉద్యోగుల గురించి చెప్పనవసరం లేదు.

సహజ నీటిలో హానికరమైన మూలకాలను గుర్తించడం, సేంద్రీయ సమ్మేళనాల సంక్లిష్ట మిశ్రమాలను వ్యక్తిగత భాగాలుగా వేరు చేయడం లేదా ఊపిరితిత్తుల గాలి యొక్క కూర్పు ద్వారా పల్మనరీ వ్యాధులను నిర్ధారించడం సాధ్యమయ్యే పద్ధతులను రూపొందించడం ఆసక్తికరంగా లేదా? వివిధ రకాల పదార్థాల రసాయన విశ్లేషణ, ముఖ్యంగా సెమీకండక్టర్ పదార్థాలపై డిపార్ట్‌మెంట్‌లో చాలా పనులు జరుగుతున్నాయి.

యువ వైద్యులు మరియు సైన్స్ అభ్యర్థుల నేతృత్వంలోని శాస్త్రవేత్తల సమూహాలు, వ్యాపారపరంగా, సృజనాత్మకంగా, స్నేహపూర్వక వాతావరణంలో సైన్స్‌లో అగ్రగామిగా పనిచేస్తాయి.

మేము అన్ని సమయాలలో రసాయన విశ్లేషణతో వ్యవహరిస్తాము. ఉదాహరణకు, ఒక క్లినిక్లో లేదా, అయ్యో, ఆసుపత్రిలో. మీరు దాని గురించి ఆలోచిస్తే, విశ్లేషణ యొక్క ఇతర ఉదాహరణలు సహజంగా వస్తాయి. పంపు నీరు త్రాగడానికి అనుకూలంగా ఉందని నిర్ధారించడానికి, దాని కూర్పు జాగ్రత్తగా నియంత్రించబడుతుంది. నేల ఆమ్లతను నిర్ణయించండి. మధుమేహ వ్యాధిగ్రస్తులలో రక్తంలో చక్కెర స్థాయిలను అంచనా వేయండి. డ్రైవర్ పీల్చే గాలిలో ఆల్కహాల్ ఆవిరిని గుర్తించడం గురించి ఏమిటి? స్విమ్మింగ్ పూల్‌లో క్లోరిన్ సాంద్రతను పర్యవేక్షించడం గురించి ఏమిటి? ఇవన్నీ ముఖ్యమైన మరియు అవసరమైన రసాయన విశ్లేషణలకు ఉదాహరణలు.

ఇలాంటి లక్షలాది విశ్లేషణలు చేస్తారు. సూత్రప్రాయంగా, ఈ రకమైన సామూహిక పరీక్షలు చాలా అర్హత లేని వ్యక్తులచే నిర్వహించబడతాయి. కానీ ఒక స్పష్టమైన షరతు ప్రకారం: మీరు విశ్లేషణ కోసం తగిన పద్ధతులు మరియు మార్గాలను కలిగి ఉండాలి (అంటే ఇక్కడ డబ్బు అని అర్థం కాదు, కానీ సాధనాలు, కారకాలు, వంటకాలు మొదలైనవి). కానీ పద్ధతులు మరియు సాధనాలు పూర్తిగా భిన్నమైన స్థాయి, శాస్త్రీయ విశ్లేషకులచే కనుగొనబడ్డాయి మరియు అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి. ఈ నిపుణులు ఉత్తమ విశ్వవిద్యాలయాలచే శిక్షణ పొందుతారు.

మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ యొక్క ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ విభాగం అటువంటి శిక్షణ కోసం అత్యంత ప్రసిద్ధ కేంద్రాలలో ఒకటి. కానీ ఇది చాలా ఆసక్తికరమైన పరిశోధనలు నిర్వహించబడుతున్న ప్రధాన శాస్త్రీయ కేంద్రం. ఈ విభాగం కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీ విద్యార్థులలో ప్రసిద్ధి చెందింది. గ్రాడ్యుయేట్ విశ్లేషకుల డిమాండ్ చాలా ఎక్కువ.

డిపార్ట్‌మెంట్ ఉద్యోగులలో విభాగం అధిపతి, విద్యావేత్త యు.ఎ. జోలోటోవ్, డిప్యూటీ హెడ్, RAS యొక్క సంబంధిత సభ్యుడు O.A. ష్పిగన్, మరో ఎనిమిది మంది ప్రొఫెసర్లు. వారందరూ తమ రంగాలలో ప్రముఖ శాస్త్రవేత్తలు, విస్తృతంగా తెలిసిన నిపుణులు. డిపార్ట్‌మెంట్‌లో ఫ్యాకల్టీ యొక్క విశ్లేషణాత్మక కేంద్రం, ఆల్-రష్యన్ ఎకోలాజికల్ అండ్ ఎనలిటికల్ అసోసియేషన్, మూడు చిన్న సంస్థలు మరియు వాయిద్యాల తయారీ కంపెనీలతో ఉమ్మడి ప్రయోగశాలలు ఉన్నాయి. విభాగం 8 అధ్యాపకుల వద్ద విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రాన్ని బోధిస్తుంది.

కానీ చాలా ముఖ్యమైన విషయం, అత్యంత ఆసక్తికరమైన విషయం ఏమిటంటే విభాగంలో పరిష్కరించబడిన శాస్త్రీయ సమస్యలు. ఇక్కడ, రసాయన విశ్లేషణ యొక్క అసలు పద్ధతులు విజయవంతంగా అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి, పర్యావరణ, బయోమెడికల్ మరియు సాంకేతిక వస్తువుల విశ్లేషణ యొక్క సమస్యలు పరిష్కరించబడతాయి. ప్రయోగశాలలో అనేక ఆధునిక సాధనాలు ఉన్నాయి, వీటిని గ్రాడ్యుయేట్ మరియు పోస్ట్ గ్రాడ్యుయేట్ విద్యార్థులు మరియు తరచుగా జూనియర్ విద్యార్థులు ఉపయోగిస్తారు, సాధారణ ఉద్యోగుల గురించి చెప్పనవసరం లేదు.

సహజ నీటిలో హానికరమైన మూలకాలను గుర్తించడం, సేంద్రీయ సమ్మేళనాల సంక్లిష్ట మిశ్రమాలను వ్యక్తిగత భాగాలుగా వేరు చేయడం లేదా ఊపిరితిత్తుల గాలి యొక్క కూర్పు ద్వారా పల్మనరీ వ్యాధులను నిర్ధారించడం సాధ్యమయ్యే పద్ధతులను రూపొందించడం ఆసక్తికరంగా లేదా? వివిధ రకాల పదార్థాల రసాయన విశ్లేషణ, ముఖ్యంగా సెమీకండక్టర్ పదార్థాలపై డిపార్ట్‌మెంట్‌లో చాలా పనులు జరుగుతున్నాయి.

యువ వైద్యులు మరియు సైన్స్ అభ్యర్థుల నేతృత్వంలోని శాస్త్రవేత్తల సమూహాలు, వ్యాపారపరంగా, సృజనాత్మకంగా, స్నేహపూర్వక వాతావరణంలో సైన్స్‌లో అగ్రగామిగా పనిచేస్తాయి.

విభాగం అధిపతి: విద్యావేత్త

డిపార్ట్‌మెంట్ సిబ్బందిలో 80 మంది ఉద్యోగులు ఉన్నారు, వీరిలో 17 మంది వైద్యులు మరియు 30 మంది సైన్స్ అభ్యర్థులు ఉన్నారు. డిపార్ట్‌మెంట్‌లో ఆరు రీసెర్చ్ లాబొరేటరీలు మరియు ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీలో వర్క్‌షాప్ ఉన్నాయి.

దేశీయ మరియు అంతర్జాతీయ (సుమారు 20%) జర్నల్స్‌లో సంవత్సరానికి 100 కథనాలు ప్రచురించబడతాయి మరియు 120 కంటే ఎక్కువ సారాంశాల నివేదికలు. డిపార్ట్‌మెంట్ ఉద్యోగులు రష్యన్ మరియు అంతర్జాతీయ (సుమారు 30%) సమావేశాలలో ప్రదర్శనలు (సంవత్సరానికి 100 కంటే ఎక్కువ) చేస్తారు.

కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీలో విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ కోర్సు 3-4 సెమిస్టర్ (2వ సంవత్సరం)లో అధ్యయనం చేయబడుతుంది, ఉపన్యాసాలు, సెమినార్లు మరియు ఆచరణాత్మక తరగతులు ఉంటాయి. 3వ సెమిస్టర్ ముగింపులో, ఒక పరీక్ష టాస్క్ సమర్పించబడుతుంది, కోర్సు ముగింపులో (4వ సెమిస్టర్) - ఒక పరీక్ష మరియు కోర్సు పని యొక్క రక్షణ. రేటింగ్ ఫలితాల ఆధారంగా, “ఆటోమేటిక్” - అద్భుతమైన మరియు మంచిని పొందడం సాధ్యమవుతుంది.

విభాగం చరిత్ర నుండి

ఉన్నత విద్య యొక్క సంస్కరణకు సంబంధించి, ఆగష్టు 13, 1929 న, USSR యొక్క కౌన్సిల్ ఆఫ్ పీపుల్స్ కమీసర్స్ విశ్వవిద్యాలయాల భౌతిక మరియు గణిత విభాగాల యొక్క రసాయన విభాగాలను స్వతంత్ర రసాయన ఫ్యాకల్టీలుగా పునర్వ్యవస్థీకరించడంపై ఒక తీర్మానాన్ని ఆమోదించారు. వాస్తవానికి, కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీ 1930లో స్థాపించబడింది మరియు మొదటి ఐదు విభాగాలలో ఇది ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ విభాగం కూడా ఉంది. విభాగాధిపతి ప్రొ. ఎ.ఇ. ఉస్పెన్స్కీ, 1931 వరకు విభాగానికి నాయకత్వం వహించారు. విభాగం యొక్క చట్రంలో, విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రయోగశాల ఏర్పడింది, దీని అధిపతి అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ E.S. Przhevalsky.

ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ విభాగంలో చాలా మంది అత్యుత్తమ శాస్త్రవేత్తలు పనిచేశారు. ప్రొఫెసర్ కె.ఎల్. మాల్యరోవ్, పునరుద్ధరణ కాలంలో మరియు పారిశ్రామికీకరణ యొక్క మొదటి సంవత్సరాల్లో సూక్ష్మ విశ్లేషణలో నిమగ్నమై ఉన్నారు. సూక్ష్మ విశ్లేషణ కూడా E.S. Przhevalsky మరియు V.M. పెష్కోవా. 1934 నుండి, పెష్కోవా విశ్లేషణాత్మక ఆచరణలో కొత్త సేంద్రీయ కారకాల వాడకంపై పరిశోధనను ప్రారంభించింది (ముఖ్యంగా, డైమెథైల్గ్లైక్సైమ్‌తో ప్రతిచర్య ద్వారా నికెల్ యొక్క పరిమాణాత్మక నిర్ణయానికి ఆమె ఒక పద్ధతిని అభివృద్ధి చేసింది). Z.F రసాయన విశ్లేషణలో సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల వాడకంపై షాఖోవా పరిశోధనను విస్తరించారు. వి.ఎం. షల్ఫీవ్ ఎలక్ట్రికల్ అనాలిసిస్‌పై పరిశోధన నిర్వహించారు.

1953లో కొత్త భవనానికి మారిన తర్వాత డిపార్ట్‌మెంట్‌లో విద్యా మరియు శాస్త్రీయ పనులు పూర్తి స్థాయిలో ప్రారంభమయ్యాయి. డిపార్ట్‌మెంట్‌కు అధిపతిగా I.Pని ఆహ్వానించారు. అలిమరిన్. 1989 నుండి, యు.ఎ. విభాగానికి అధిపతి అయ్యారు. జోలోటోవ్. యు.ఎ. జోలోటోవ్ విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ మరియు మెటల్ వెలికితీత రంగంలో గుర్తింపు పొందిన నిపుణుడు. అతను హైబ్రిడ్ విశ్లేషణ పద్ధతుల భావనను (1977) ప్రవేశపెట్టాడు. 1972లో, అధిక స్వచ్ఛత లోహాలు, సెమీకండక్టర్ పదార్థాలు మరియు రసాయన కారకాల విశ్లేషణ కోసం సిద్ధాంతం మరియు కొత్త భౌతిక మరియు రసాయన పద్ధతుల అభివృద్ధికి రాష్ట్ర బహుమతి లభించింది. అతను 1980లలో దేశంలో అయాన్ క్రోమాటోగ్రఫీపై పనిని అభివృద్ధి చేసిన మొదటి వ్యక్తి (అత్యంత ముఖ్యమైన ఫలితం యాంఫోటెరిక్ అమైనో ఆమ్లాలను ఎలుయెంట్‌లుగా ఉపయోగించడం (1985) మరియు ఉపయోగించడం ద్వారా గుర్తించే పరిమితిని తగ్గించడం
కండక్టోమెట్రిక్ డిటెక్టర్).

శాఖాధిపతులు:
1929-1931 - ప్రొ. A.E. ఉస్పెన్స్కీ
1933-1953 – prof. E.S. ప్రజెవాల్స్కీ
1953-1989 - విద్యావేత్త I.P. అలిమరిన్
1989 నుండి - విద్యావేత్త యు.ఎ. జోలోటోవ్

విభాగం ప్రయోగశాలలు:

ఏకాగ్రత ప్రయోగశాల
విద్యావేత్త, prof. యు.ఎ. జోలోటోవ్

V.R.S గ్రూప్ జి.ఐ. సిజినా
ప్రొఫెసర్ సమూహం. ఇ.ఐ. మొరోసనోవా
ప్రొఫెసర్ సమూహం. ఎస్.జి. డిమిట్రియంకో
V.R.S గ్రూప్ ఐ.వి. ప్లెట్నెవా

క్రోమాటోగ్రఫీ ప్రయోగశాల
సంబంధిత సభ్యుడు RAS, ప్రొ. ఓ ఏ. ష్పిగన్

అసిస్టెంట్ ప్రొఫెసర్ సమూహం ఇ.ఎన్. షాపోవలోవా
V.R.S గ్రూప్ ఎ.వి. పిరోగోవ్
V.R.S గ్రూప్ ఎ.వి. స్మోలెన్కోవా
క్రోమాటోగ్రఫీ ప్రయోగశాల యొక్క విద్యా పని

స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ విశ్లేషణ పద్ధతుల ప్రయోగశాల
డాక్టర్ ఆఫ్ కెమికల్ సైన్సెస్, ప్రొ. ఎం.ఎ. ప్రోస్కుర్నిన్

అసిస్టెంట్ ప్రొఫెసర్ సమూహం ఎ.జి. బోర్జెంకో
ప్రొఫెసర్ సమూహం. వి.ఎం. ఇవనోవా
సమూహం సీనియర్ పరిశోధకుడు ఎన్.వి. అలోవా
ప్రొఫెసర్ సమూహం. ఎం.ఎ. ప్రోస్కుర్నినా
అసిస్టెంట్ ప్రొఫెసర్ సమూహం ఎ.వి. గర్మాష్

ఎలక్ట్రోకెమికల్ మెథడ్స్ యొక్క ప్రయోగశాల
డాక్టర్ ఆఫ్ కెమికల్ సైన్సెస్, ప్రొ. ఎ.ఎ. కార్యకిన్

ప్రొఫెసర్ సమూహం. ఎ.ఎ. కర్జాకిన్
అసిస్టెంట్ ప్రొఫెసర్ సమూహం ఎ.ఐ. కమెనెవా
అసిస్టెంట్ ప్రొఫెసర్ సమూహం ఎన్.వి. స్వీడన్లు

కైనెటిక్ అనాలిసిస్ మెథడ్స్ యొక్క ప్రయోగశాల
డాక్టర్ ఆఫ్ కెమికల్ సైన్సెస్, ప్రొ. టి.ఎన్. షెఖోవ్ట్సోవా

ప్రొఫెసర్ సమూహం. టి.ఎన్. షెఖోవ్ట్సోవా
V.R.S గ్రూప్ ఎం.కె. బెక్లెమిషేవా

విద్యావేత్త Yu.A. జోలోటోవ్

ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ విభాగం గురించి

1884 నుండి మాస్కో విశ్వవిద్యాలయంలో ఉన్న ఫిజిక్స్ మరియు మ్యాథమెటిక్స్ ఫ్యాకల్టీ యొక్క ఆర్గానిక్ మరియు అనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రయోగశాల ఆధారంగా 1929లో కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీతో కలిసి డిపార్ట్‌మెంట్ సృష్టించబడింది. ఈ విభాగానికి నాయకత్వం వహించారు: 1929 - 1931లో. - ప్రొఫెసర్ ఎ.ఇ. ఉస్పెన్స్కీ, 1931-1953లో. - ప్రొఫెసర్ ఇ.ఎస్. Przhevalsky, 1953-1989లో. - విద్యావేత్త ఐ.పి. అలిమరిన్. 1989 నుండి, ఈ విభాగానికి విద్యావేత్త యు.ఎ. జోలోటోవ్.
ప్రస్తుతం, విభాగంలో 80 మంది ఉద్యోగులు ఉన్నారు (6 మంది వైద్యులు, 42 మంది సైన్స్ అభ్యర్థులు).

పూర్వ చరిత్ర

రసాయన విశ్లేషణ కనీసం 19వ శతాబ్దం అంతటా అకడమిక్ కోర్సులలో ప్రవేశపెట్టబడింది. 1827 లో, విశ్వవిద్యాలయ ఉద్యోగి A.A. ఐయోవ్స్కీ "రసాయన పదార్ధాల పరిమాణాత్మక కంటెంట్‌ను నిర్ణయించడానికి వివిధ పద్ధతుల వివరణతో రసాయన సమీకరణాలు" అనే పుస్తకాన్ని ప్రచురించాడు. విప్లవానికి ముందు, విశ్వవిద్యాలయంలో అత్యుత్తమ రసాయన శాస్త్రవేత్తలచే విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం బోధించబడింది: V.V. మార్కోవ్నికోవ్, M.M. కోనోవలోవ్, I.A. కబ్లుకోవ్, N.M. కిజ్నర్, N.A. షిలోవ్, N.D. జెలిన్స్కీ. అయినప్పటికీ, ప్రొఫెషనల్ ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్‌ల శిక్షణ తర్వాత ప్రారంభమైంది; విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంపై మొదటి థీసిస్ 1928లో V.V. ఇపాటివ్.

రసాయన విశ్లేషణ రంగంలో శాస్త్రీయ సేవలు మాస్కో విశ్వవిద్యాలయం ఉనికిలో ఉన్న మొదటి సంవత్సరాల నుండి నిర్వహించబడ్డాయి; మొదటి రసాయన ప్రయోగశాల 1760లో ప్రారంభించబడింది. 18వ శతాబ్దం చివరిలో, విలువైన లోహాల ("అస్సే కెమిస్ట్రీ") గుర్తింపు మరియు నిర్ధారణపై ఎక్కువ శ్రద్ధ చూపబడింది, తర్వాత మినరల్ వాటర్స్ (F. ష్మిత్, 1807-1882) ) 19వ శతాబ్దపు ద్వితీయార్ధంలో, విశ్వవిద్యాలయం పరిశ్రమల కోసం తరచుగా విశ్లేషణలను నిర్వహించడం ప్రారంభించింది, ప్రధానంగా మాస్కో తయారీదారుల ఆదేశాలపై.

తరువాతి కాలంలోని రచనలలో, ఇది ఇప్పటికే శాస్త్రీయంగా పరిగణించబడుతుంది, మూత్ర విశ్లేషణను గమనించాలి (V.S. గులేవిచ్ పుస్తకం, 1901). విప్లవం తరువాత, రసాయన కారకాలను విశ్లేషించడానికి చాలా ప్రయత్నాలు జరిగాయి, దీని ఉత్పత్తి దేశంలో స్థాపించబడింది. ఇన్స్టిట్యూట్ ఆఫ్ రియాజెంట్స్ (IREA) సహకారంతో ఈ పని చాలా కాలం పాటు జరిగింది. డిపార్ట్‌మెంట్ యొక్క భవిష్యత్ ప్రముఖ ఉద్యోగులు, E.S., స్వచ్ఛమైన కారకాల యొక్క విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంపై పరిశోధనలో పెరిగారు, దీనిలో మలినాలను గుర్తించడం అవసరం. Przhevalsky, V.M. పెష్కోవా మరియు ఇతరులు. ప్రొఫెసర్ కె.ఎల్. మాల్యరోవ్ మైక్రోకెమిస్ట్రీ మరియు ఎనలిటికల్ హైడ్రోకెమిస్ట్రీపై పని చేసాడు.

20వ దశకం చివరిలో, డిపార్ట్‌మెంట్ సృష్టించబడినప్పుడు, విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ ప్రధానంగా రసాయన (“తడి”) పద్ధతులను ఉపయోగించింది - గ్రావిమెట్రిక్ (అప్పుడు గ్రావిమెట్రిక్ అని పిలుస్తారు), టైట్రిమెట్రిక్ (వాల్యూమ్) మరియు గ్యాస్ విశ్లేషణ యొక్క శాస్త్రీయ పద్ధతులు. చాలా తక్కువ స్థాయిలో, కొన్ని భౌతిక రసాయన మరియు భౌతిక పద్ధతులు ఉపయోగించబడ్డాయి - కండక్టోమెట్రీ, పొటెన్షియోమెట్రీ, కలర్మెట్రీ, స్పెక్ట్రల్ అనాలిసిస్. నిజమే, మాస్ స్పెక్ట్రోస్కోపీ, పోలారోగ్రఫీ, ఆర్గానిక్ ఎలిమెంటల్ అనాలిసిస్ యొక్క మైక్రోమెథడ్‌లు (1923లో ఆస్ట్రియన్ శాస్త్రవేత్త ఎఫ్. ప్రెగ్ల్‌కు నోబెల్ బహుమతి), క్రోమాటోగ్రఫీ కూడా తెలిసినవి, కానీ అవి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడలేదు.

చివరి - ఈ శతాబ్దం ప్రారంభంలో "పరిష్కారం", "తడి" విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క సైద్ధాంతిక ఆధారం ఏర్పడటం చాలా ముఖ్యమైనది. W. ఓస్ట్వాల్డ్ తన పుస్తకం (1894) "సైంటిఫిక్ ఫౌండేషన్స్ ఆఫ్ అనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ"లో ప్రారంభించాడు. ఈ సైద్ధాంతిక పునాది ప్రధానంగా ద్రావణాలలో రసాయన సమతౌల్య సిద్ధాంతంపై ఆధారపడింది (మాస్ యాక్షన్ చట్టం, విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదం, ద్రావణీయత ఉత్పత్తి మొదలైనవి).

విభాగం చరిత్ర నుండి

డిపార్ట్‌మెంట్ ఏర్పడిన తరువాత, కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీ, మొత్తం విశ్వవిద్యాలయం మరియు USSR లోని మొత్తం ఉన్నత విద్య వ్యవస్థ కొంతకాలం వివిధ పునర్నిర్మాణాలు మరియు పునర్వ్యవస్థీకరణలకు లోబడి ఉన్నాయి. అయినప్పటికీ, యుద్ధానికి ముందు సంవత్సరాలలో పరిస్థితి స్థిరీకరించబడింది.

యుద్ధానికి ముందు, యుద్ధం మరియు యుద్ధానంతర సంవత్సరాల్లో విభాగంలో ఒక ముఖ్యమైన స్థానాన్ని దాని అధిపతి ఎవ్జెనీ స్టెపనోవిచ్ ప్రజెవాల్స్కీ ఆక్రమించారు, కొంతకాలం కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీ డీన్ మరియు సైంటిఫిక్ రీసెర్చ్ ఇన్స్టిట్యూట్ డైరెక్టర్ కూడా. 1953 వరకు ఉన్న మాస్కో విశ్వవిద్యాలయం యొక్క కెమిస్ట్రీ. ఆ కాలంలోని ఇతర ప్రముఖ ఉద్యోగులు మరియు ఉపాధ్యాయులు - V.M. పెష్కోవా, N.V. కోస్టిన్ (డీన్ కూడా), P.K. అగస్యన్. బోధనా పని బాగా జరిగింది, కానీ శాస్త్రీయంగా ఆ సమయంలో విభాగం ప్రముఖ స్థానాన్ని ఆక్రమించకపోవచ్చు.

1953 లో, ప్రొఫెసర్ ఇవాన్ పావ్లోవిచ్ అలిమరిన్, తరువాత విద్యావేత్తగా మారారు, విభాగానికి అధిపతిగా ఆహ్వానించబడ్డారు. అతని నాయకత్వంలో, మరియు ఇవాన్ పావ్లోవిచ్ 36 సంవత్సరాలు అధిపతిగా పనిచేశారు, ఈ విభాగం విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ రంగంలో పరిశోధన కోసం ప్రముఖ కేంద్రాలలో ఒకటిగా మారింది.

విద్యావేత్త అలిమరిన్ (1903-1989) మన దేశంలో అత్యంత ప్రసిద్ధ విశ్లేషణ శాస్త్రవేత్త. అతను ఖనిజ ముడి పదార్థాల విశ్లేషణ, రేడియోకెమికల్ విశ్లేషణ పద్ధతులు, పదార్ధాల విభజన యొక్క కొత్త పద్ధతులు; సేంద్రీయ విశ్లేషణాత్మక కారకాలపై చాలా శ్రద్ధ పెట్టారు. I.P. అలిమరిన్ చాలా కాలం పాటు USSR అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ ఆన్ ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ యొక్క సైంటిఫిక్ కౌన్సిల్‌కు నాయకత్వం వహించారు, జర్నల్ ఆఫ్ అనలిటికల్ కెమిస్ట్రీకి ఎడిటర్-ఇన్-చీఫ్‌గా ఉన్నారు మరియు ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ థియరిటికల్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీలో పనిచేశారు. విద్యావేత్త మూడు విదేశీ విశ్వవిద్యాలయాలచే వారి గౌరవ వైద్యునిగా ఎన్నుకోబడ్డారు; అతను ఫిన్లాండ్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్‌లో విదేశీ సభ్యుడు (పుస్తకం చూడండి: ఇవాన్ పావ్లోవిచ్ అలిమరిన్. వ్యాసాలు. జ్ఞాపకాలు. మెటీరియల్స్. M.: నౌకా, 1992).

50-80 లలో విభాగం యొక్క శాస్త్రీయ పని యొక్క ప్రధాన ఆదేశాలు. - అత్యంత స్వచ్ఛమైన వాటితో సహా అకర్బన పదార్థాలలో మలినాలను నిర్ణయించడం; సేంద్రీయ విశ్లేషణాత్మక కారకాలు; మెటల్ అయాన్ల వెలికితీత; అయాన్ మార్పిడి, తర్వాత వెలికితీత క్రోమాటోగ్రఫీ; పోలారోగ్రఫీ, పొటెన్షియోమెట్రీ; అణు ఉద్గార విశ్లేషణ, తరువాత లేజర్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ, గతి పద్ధతులు మరియు పాక్షికంగా వాయువు విశ్లేషణ.

ప్రొఫెసర్లు A.I. యొక్క రచనలు ప్రసిద్ధి చెందాయి. బుసేవా, V.M. పెష్కోవా, V.M. సేంద్రీయ విశ్లేషణాత్మక కారకాలపై ఇవనోవ్ మరియు ఇతరులు, ప్రొఫెసర్ P.K. అగస్యాన్, అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్లు ఇ.ఎన్. వినోగ్రాడోవా, Z.A. ఎలక్ట్రోకెమికల్ పద్ధతులపై గల్లాయ్, అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ N.I. వర్ణపట విశ్లేషణపై తారాసేవిచ్. ప్రొఫెసర్ యు.యా. కుజ్యాకోవ్, N.E. కుజ్మెంకో మరియు F.A. N.I తర్వాత నాయకత్వం వహించిన గిమెల్ఫార్బ్. స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ పద్ధతుల యొక్క తారాసేవిచ్ ప్రయోగశాల, ప్రతి ఒక్కటి ఈ ప్రాంతానికి కొత్తవి తెచ్చాయి.

అనేక బోధనా సహాయాలు మరియు మాన్యువల్‌లు ప్రచురించబడ్డాయి.

డిపార్ట్‌మెంట్ యొక్క గ్రాడ్యుయేట్లు దేశంలోని పరిశోధనా సంస్థలు, విశ్వవిద్యాలయాలు మరియు పాక్షికంగా సంస్థలలో ప్రముఖ స్థానాలను ఆక్రమించారు మరియు కొనసాగిస్తున్నారు; గ్రాడ్యుయేట్‌లో కొందరు విదేశాల్లో కూడా ఉద్యోగాలు చేస్తున్నారు.

ఈ రోజు విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ

ప్రస్తుతం, విజ్ఞాన శాస్త్రంగా విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం ఇకపై రసాయన శాస్త్రంలో ఒక భాగం మాత్రమే కాదు; ఇది ఒక పెద్ద స్వతంత్ర మెగా-క్రమశిక్షణగా మారుతోంది. ఇది ప్రధానంగా రసాయన, భౌతిక మరియు జీవసంబంధమైన విశ్లేషణ పద్ధతుల యొక్క ఆర్సెనల్ యొక్క శక్తివంతమైన విస్తరణ కారణంగా ఉంది. ఒక కొత్త సాధారణ సిద్ధాంతం అభివృద్ధి చేయబడుతోంది, ఉదాహరణకు, విశ్లేషణాత్మక మెట్రాలజీ.

రసాయన విశ్లేషణ సామర్థ్యాలు సున్నితత్వం మరియు వేగం పరంగా నాటకీయంగా పెరిగాయి. అనేక పద్ధతులు ఏకకాలంలో అనేక డజన్ల భాగాలను నిర్ణయించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తాయి. విశ్లేషించబడిన నమూనాను నాశనం చేయకుండా, ఎక్కువ దూరంలో, ఒక ప్రవాహంలో, ఒకే మైక్రోస్కోపిక్ పాయింట్ వద్ద లేదా ఉపరితలంపై విశ్లేషణలు సర్వసాధారణం అవుతున్నాయి. గణితీకరణ మరియు కంప్యూటరైజేషన్ తెలిసిన పద్ధతుల సామర్థ్యాలను గణనీయంగా విస్తరించాయి మరియు ప్రాథమికంగా కొత్త వాటిని సృష్టించడం సాధ్యమైంది.

విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం మరియు విశ్లేషణాత్మక సేవలు రాష్ట్రం మరియు సమాజంలోని అనేక ముఖ్యమైన సమస్యలను పరిష్కరిస్తాయి లేదా పరిష్కరించాలి. ఇందులో ఉత్పత్తి ప్రక్రియల నియంత్రణ, వైద్యంలో డయాగ్నోస్టిక్స్ (రక్తం, మూత్ర విశ్లేషణ మొదలైనవి), పర్యావరణ వస్తువుల పర్యవేక్షణ, మిలిటరీ, క్రిమినాలజిస్టులు మరియు పురావస్తు శాస్త్రజ్ఞుల అవసరాలను తీర్చడం.

విభాగంలో పరిశోధన యొక్క ప్రధాన ప్రాంతాలు

మేము విశ్లేషణ వస్తువుల గురించి మాట్లాడినట్లయితే, రసాయన విశ్లేషణ యొక్క పద్ధతులు మరియు మార్గాల అప్లికేషన్ యొక్క పరిధి గురించి, ఇప్పుడు పర్యావరణ వస్తువులు, ముఖ్యంగా నీరు, మొదట వస్తాయి. డిపార్ట్‌మెంట్ యొక్క అనేక అధ్యయనాలు నీటి నాణ్యతను అంచనా వేయడానికి కొత్త మరియు సమర్థవంతమైన మార్గాలను రూపొందించడం, సహజ లేదా వ్యర్థ జలాల్లోని మలినాలను నిర్ణయించే పద్ధతులను రూపొందించడం లక్ష్యంగా పెట్టుకున్నాయి. శ్రద్ధ ఇతర వస్తువులకు కూడా చెల్లించబడుతుంది - జీవ, సాంకేతిక మరియు ఇతరులు; ఉదాహరణకు, సెమీకండక్టర్ పదార్థాలను విశ్లేషించే పద్ధతులు అభివృద్ధి చేయబడుతున్నాయి.

విభాగం దాదాపు అన్ని ఆధునిక విశ్లేషణ పద్ధతులను అందిస్తుంది. అభివృద్ధి చేయబడుతున్న ప్రధాన పద్ధతులు అకర్బన మరియు సేంద్రీయ సూక్ష్మ- మరియు అల్ట్రామైక్రో-భాగాల యొక్క సోర్ప్షన్ మరియు వెలికితీత ఏకాగ్రత, ప్రవాహంలో స్వయంచాలకంగా నిర్వహించబడే పద్ధతులతో సహా; పదార్ధాల విభజన మరియు మాస్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (అయాన్, గ్యాస్ క్రోమాటోగ్రఫీతో సహా ద్రవం) సహా వివిధ డిటెక్టర్లతో వాటి నిర్ణయం కోసం క్రోమాటోగ్రాఫిక్ పద్ధతులు; స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ విశ్లేషణ పద్ధతులు - స్పెక్ట్రం యొక్క కనిపించే మరియు అతినీలలోహిత ప్రాంతాలలో స్పెక్ట్రోఫోటోమెట్రిక్, ప్రతిబింబ సంస్కరణతో సహా; ప్రకాశించే; థర్మల్ లెన్స్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ, మొదలైనవి; ఎలెక్ట్రోకెమికల్ పద్ధతులు, ముఖ్యంగా వోల్టామెట్రీ మరియు డైరెక్ట్ పొటెన్షియోమెట్రీ (అయాన్ సెలెక్టివ్ ఎలక్ట్రోడ్లు); గతి మరియు ఎంజైమాటిక్ పద్ధతులు.

డిపార్ట్‌మెంట్ సన్నద్ధమైంది. సాధారణ వర్క్‌షాప్‌లో రెండు వందల కంటే ఎక్కువ పరికరాలు మరియు ప్రత్యేక వర్క్‌షాప్‌లలో సుమారు వంద ఉన్నాయి. శాస్త్రీయ ప్రయోగశాలల పరికరాల పార్క్ చాలా వైవిధ్యమైనది మరియు గొప్పది. ఆ విధంగా, స్పెక్ట్రల్ పరికరాలలో కోహెరెంట్ (USA) నుండి థర్మల్ లెన్స్ కొలతల కోసం లేజర్ ఇన్‌స్టాలేషన్‌లు, లీబోల్డ్ (జర్మనీ), ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్ ఎనలైజర్లు స్పార్క్ మరియు స్పెక్ట్రోస్కాన్ (రష్యా), లేజర్ మైక్రోప్రోబ్ ఎనలైజర్ LAMMA (జర్మనీ) నుండి ఎలక్ట్రానిక్ స్పెక్ట్రోమీటర్ మొదలైనవి ఉన్నాయి. డిపార్ట్‌మెంట్ అద్భుతమైన క్రోమాటోగ్రాఫిక్ పరికరాలను కలిగి ఉంది, ఉదాహరణకు, కేశనాళిక గ్యాస్ క్రోమాటోగ్రాఫ్‌లు, క్రోమాటోమాస్ స్పెక్ట్రోమీటర్, సూపర్‌క్రిటికల్ ఫ్లూయిడ్ క్రోమాటోగ్రాఫ్, రెండు కంపెనీల అయాన్ క్రోమాటోగ్రాఫ్‌లు, వివిధ లిక్విడ్ క్రోమాటోగ్రాఫ్‌లు. ఆధునిక స్థాయిలో, ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సాధనాలు కూడా ఉన్నాయి - వోల్టామెట్రిక్ ఎనలైజర్, పోలారోగ్రాఫ్‌లు మరియు ఇతరులు, ఉదాహరణకు, USA మరియు స్విట్జర్లాండ్‌లో చేసిన ఎలక్ట్రోకెమికల్ పరిశోధన కోసం సంస్థాపనలు. రసాయన విశ్లేషణ కోసం ఇతర సాధనాల్లో సూపర్ క్రిటికల్ ఫ్లూయిడ్ ఎక్స్‌ట్రాక్టర్ (ఇటలీ), కేశనాళిక ఎలెక్ట్రోఫోరేసిస్ (USA) మరియు ఐసోటాకోఫోరేసిస్ (స్లోవేకియా-రష్యా) కోసం ఒక పరికరం ఉన్నాయి.

విభాగంలో కొన్ని శాస్త్రీయ సమస్యలు పరిష్కరించబడ్డాయి

ఒక ఉదాహరణగా, డిపార్ట్‌మెంట్‌లో చేసిన అనేక పనులను మరింత వివరంగా పరిశీలిద్దాం.

పరీక్ష పద్ధతులు. శతాబ్దాలుగా, రసవాదుల కాలం నుండి, రసాయన విశ్లేషణ ప్రయోగశాలలలో నిర్వహించబడింది. మరియు ఇప్పుడు వందల వేల, మిలియన్ల విశ్లేషణలు విశ్లేషణాత్మక ప్రయోగశాలలలో నిర్వహించబడతాయి మరియు ఇప్పుడు రసాయనాలు మాత్రమే కాదు. ఏదేమైనా, ఇటీవల పరిస్థితి మారుతోంది: రసాయన విశ్లేషణ క్రమంగా విశ్లేషించబడిన వస్తువు ఉన్న ప్రదేశాలకు కదులుతోంది - ఫీల్డ్‌లో, వర్క్‌షాప్‌లో, విమానాశ్రయంలో, రోగి పడకకు, సాధారణ అపార్ట్మెంట్లలో కూడా. వాస్తవం ఏమిటంటే నాన్-లాబొరేటరీ విశ్లేషణ కోసం భారీ అవసరం ఉంది మరియు అటువంటి విశ్లేషణ "ఇన్ సిటు" కోసం సమర్థవంతమైన సాధనాలను రూపొందించడం ఇప్పుడు సాధ్యమవుతుంది. ఈ సాధనాలు రసాయన విశ్లేషణ యొక్క పరీక్షా పద్ధతుల కోసం సాధనాలను కూడా కలిగి ఉంటాయి.

విశ్లేషణ యొక్క పరీక్షా పద్ధతులు పదార్ధాలను గుర్తించడం మరియు నిర్ణయించడం కోసం వేగవంతమైన, సరళమైన మరియు సాపేక్షంగా చౌకైన పద్ధతులు, సాధారణంగా ముఖ్యమైన నమూనా తయారీ అవసరం లేదు, క్లిష్టమైన స్థిరమైన సాధనాల ఉపయోగం, ప్రయోగశాల పరికరాలు మరియు సాధారణ ప్రయోగశాల పరిస్థితులు మరియు ముఖ్యంగా, అర్హత కలిగిన సిబ్బంది అవసరం లేదు.

డిపార్ట్‌మెంట్ పూర్తిగా రసాయన మరియు ఎంజైమాటిక్ పరీక్ష పద్ధతులను అభివృద్ధి చేస్తోంది. ప్రత్యేకంగా ఎంపిక చేయబడిన ప్రతిచర్యలు మరియు కారకాలు "సిద్ధంగా" రూపాల్లో ఉపయోగించబడతాయి - సూచిక కాగితాలపై, మాత్రలు, పొడులు, సూచిక గొట్టాలు మొదలైన వాటి రూపంలో. విశ్లేషణ సమయంలో కనిపించే రంగు యొక్క తీవ్రత లేదా టోన్ ద్వారా లేదా ట్యూబ్‌లోని రంగు పొర పొడవు ద్వారా, కావలసిన భాగాన్ని గుర్తించవచ్చు మరియు లెక్కించవచ్చు. దృశ్య నమోదు మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది, కానీ సరళమైన పాకెట్-రకం పరికరాలను కూడా ఉపయోగించడం.

ఉదాహరణకు, పాదరసం నిర్ధారణకు, ముఖ్యంగా పర్యావరణ వస్తువులలో అత్యంత సున్నితమైన ఎంజైమాటిక్ పద్ధతి సృష్టించబడింది. లేదా మీరు సహజ మరియు త్రాగునీటిలో ఇతర భారీ విషపూరిత లోహాలను నిర్ణయించడానికి సూచిక గొట్టాలను ప్రతిపాదించిన పనుల శ్రేణికి పేరు పెట్టవచ్చు. మరొక సాధారణ సాధనం పాలియురేతేన్ ఫోమ్ (ఫోమ్ రబ్బరు)తో తయారు చేయబడిన మాత్రలు, వీటిపై విశ్లేషణాత్మక కారకాలు ముందుగానే వర్తింపజేయబడతాయి లేదా ఫలితంగా వచ్చే రంగు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులను ద్రావణం నుండి పీల్చుకోవచ్చు. టాబ్లెట్‌లపై కనిపించే లేదా రంగులో మార్పు స్థాయితో పోల్చబడుతుంది. ఫినాల్స్, సర్ఫ్యాక్టెంట్లు మరియు అనేక లోహ అయాన్లను గుర్తించడం సాధ్యపడుతుంది.

పరీక్షా పద్ధతులను అమలు చేసే పద్ధతులు, ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, చాలా సులభం. అయితే, ఈ సరళత చౌకగా రాదు: దానిని సాధించడానికి తగిన సాధనాలను రూపొందించడానికి మంచి సైన్స్ అవసరం. ఇక్కడ, ఎప్పటిలాగే, విలోమ నిష్పత్తి యొక్క నియమం వర్తిస్తుంది: సరళమైన మరియు అత్యంత ప్రభావవంతమైన పరీక్ష సాధనాన్ని అభివృద్ధి చేయడానికి, మీరు గరిష్ట సృజనాత్మక శక్తి, చాతుర్యం, జ్ఞానం మరియు చాలా డబ్బును పెట్టుబడి పెట్టాలి.

పర్యావరణ వస్తువులలో సేంద్రీయ విషపదార్ధాల నిర్ధారణకు కొత్త విధానాలు. సహజ జలాలలో వెయ్యి కంటే ఎక్కువ పదార్థాల కంటెంట్ ప్రమాణీకరించబడింది, వీటిలో చాలా విషపూరితమైనవి మరియు క్యాన్సర్ కారకాలు. ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత సాధారణీకరించబడితే, అది తప్పనిసరిగా నియంత్రించబడాలి. సాధనాలు, కారకాలు, రిఫరెన్స్ మెటీరియల్స్ మొదలైనవి - ఈ అన్ని పదార్థాలు మరియు సంబంధిత మార్గాల కోసం అటువంటి నియంత్రణ యొక్క విశ్వసనీయ పద్ధతులు ఉండాలి అని దీని అర్థం. ఇది దాదాపు అసాధ్యమైన పని - "నియంత్రిత" భాగాల జాబితా చాలా పెద్దది. నిజమే, వాస్తవ ఆచరణలో, విశ్లేషణ గరిష్టంగా 100-150 పదార్థాలపై మరియు సాధారణంగా తక్కువ సంఖ్యలో భాగాలపై నిర్వహించబడుతుంది.

ఎలా ఉండాలి?

విశ్లేషణ పద్ధతిని మార్చాలనే ఆలోచనను విభాగం అభివృద్ధి చేస్తోంది. సాధారణీకరించిన సూచికల విస్తృత ఉపయోగంతో క్రమబద్ధమైన విశ్లేషణకు అనుకూలంగా “ప్రతి పదార్థానికి దాని స్వంత పద్దతి ఉంటుంది” అనే విధానాన్ని అనుసరించే ప్రయత్నాలను వదిలివేయడం గురించి మేము మాట్లాడుతున్నాము. ఉదాహరణకు, అటువంటి సాధారణ సూచికలు విశ్లేషించబడిన వస్తువులో సేంద్రీయ క్లోరిన్, భాస్వరం లేదా సల్ఫర్ యొక్క కంటెంట్ కావచ్చు. ప్రారంభ ప్రయోగంలో నమూనాలో సేంద్రీయ క్లోరిన్ లేదని తేలితే, డజన్ల కొద్దీ విషపూరితమైన ఆర్గానోక్లోరిన్ సమ్మేళనాల కోసం నీటిని విడిగా పరీక్షించడంలో అర్ధమే లేదు. అటువంటి "స్థూల" విశ్లేషణ కోసం కొత్త పద్ధతులు సృష్టించబడుతున్నాయి మరియు అవి చాలా సున్నితంగా ఉంటాయి.

అయాన్లను నిర్ణయించడానికి ఉత్తమ పద్ధతి. ఈ పద్ధతి అయాన్ క్రోమాటోగ్రఫీ. డిపార్ట్మెంట్ వారు ఈ సమర్థవంతమైన విశ్లేషణ పద్ధతిని అభివృద్ధి చేయడం ప్రారంభించిన మాజీ USSR లో మొదటి కేంద్రం. ఇప్పుడు సంబంధిత ప్రయోగశాలలో అత్యంత ఆధునిక అయాన్ క్రోమాటోగ్రాఫ్‌ల పెద్ద సముదాయం ఉంది. 10-12 అయాన్ల ఏకకాల నిర్ధారణ, పర్యావరణ వస్తువులు, ఆహార ఉత్పత్తులు మరియు ఇతర నమూనాలలో కాటయాన్స్ మరియు అయాన్ల ఏకకాల నిర్ధారణ కోసం వేగవంతమైన పద్ధతులు అభివృద్ధి చేయబడుతున్నాయి. అయాన్ క్రోమాటోగ్రఫీలో నిపుణుల పాఠశాల ఏర్పడింది, ఈ పద్ధతిపై మొదటి దేశీయ సింపోజియం జరిగింది మరియు పుస్తకాలు వ్రాయబడ్డాయి.

అయాన్ సెలెక్టివ్ ఎలక్ట్రోడ్లు (ISE). "అతిథి-హోస్ట్" లేదా "కీ-లాక్" పథకం ప్రకారం సంక్లిష్ట నిర్మాణాన్ని ఉపయోగించి సేంద్రీయ పదార్ధాల కోసం ISE యొక్క సృష్టి ఈ దిశలో విభాగం యొక్క పని యొక్క లక్షణం.

ఏకాగ్రతతో ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్ విశ్లేషణ. XRF ఒక అద్భుతమైన పద్ధతి. విశ్లేషించబడిన నమూనాను నాశనం చేయకుండా, ఆవర్తన పట్టిక ప్రారంభంలో ఉన్న మూలకాలను మినహాయించి, పెద్ద సంఖ్యలో మూలకాలను ఏకకాలంలో గుర్తించడానికి ఇది మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. కానీ పద్ధతి చాలా సున్నితమైనది కాదు; 0.01 శాతం కంటే తక్కువ సాంద్రతలను గుర్తించడం కష్టం. సెల్యులోజ్ ఫిల్టర్‌లపై సోర్ప్షన్ ఏకాగ్రత రక్షించబడుతుంది మరియు సంక్లిష్టంగా ఏర్పడే పరమాణు సమూహాలు సెల్యులోజ్‌పై అంటుకట్టబడతాయి. ఈ సందర్భంలో, గుర్తించే పరిమితులు బాగా తగ్గుతాయి మరియు ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ పద్ధతి కొత్త అర్థాన్ని పొందుతుంది.

ఎంజైమ్‌ల ఉపయోగం. ఇమ్మొబిలైజ్డ్ ఎంజైమ్‌లు ప్రత్యేకమైనవి మరియు చాలా ప్రభావవంతమైన విశ్లేషణాత్మక కారకాలు: అవి నిర్ణయించబడే భాగాలతో పరస్పర చర్య యొక్క అధిక ఎంపికను అందిస్తాయి. ఎంజైమ్ పెరాక్సిడేస్ ఉపయోగించి, పాదరసం యొక్క నిర్ణయం కోసం చాలా సున్నితమైన మరియు ఎంపిక పద్ధతి సృష్టించబడింది.

థర్మల్ లెన్స్ స్పెక్ట్రోస్కోపీ. ఈ పద్ధతిలో ఉపయోగించిన సెటప్ చాలా స్థలాన్ని తీసుకుంటుంది మరియు ఉపయోగించడానికి సులభమైనది కాదు. అయినప్పటికీ, ఇన్‌స్టాలేషన్‌ను రూపొందించడానికి మరియు పని స్థితిలో దానిని నిర్వహించడానికి చేసే ప్రయత్నాలు పూర్తిగా సమర్థించబడతాయి: సాంప్రదాయ స్పెక్ట్రోఫోటోమెట్రీతో పోలిస్తే, పదార్థాల గుర్తింపు పరిమితులను 2-3 ఆర్డర్‌ల పరిమాణంతో తగ్గించవచ్చు!

మైక్రోవేవ్ నమూనా తయారీ మరియు మైక్రోవేవ్ రేడియేషన్ యొక్క ఇతర అప్లికేషన్లు. అటువంటి రేడియేషన్ చాలా నెమ్మదిగా సంభవించే రసాయన విశ్లేషణాత్మక ప్రతిచర్యలను గణనీయంగా వేగవంతం చేయడం చాలా ఆసక్తికరంగా ఉంటుంది. ప్లాటినం లోహాల సంక్లిష్ట నిర్మాణ ప్రతిచర్యలు ఒక ఉదాహరణ: ఈ లోహాలు తరచుగా గతిపరంగా జడ కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరుస్తాయని తెలుసు, వాటిలో లిగాండ్‌ల ప్రత్యామ్నాయం చాలా నెమ్మదిగా జరుగుతుంది. మైక్రోవేవ్ ఓవెన్‌లో చిత్రం నాటకీయంగా మారుతుంది; ఇది విశ్లేషణ అభ్యాసానికి గొప్ప చిక్కులను కలిగి ఉంది.

విద్యా మరియు పద్దతి పని

డిపార్ట్‌మెంట్ ఉద్యోగులు కెమికల్, జియోలాజికల్, జియోగ్రాఫికల్, బయోలాజికల్, సాయిల్ ఫ్యాకల్టీలు, ఫండమెంటల్ మెడిసిన్ ఫ్యాకల్టీ, రష్యన్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ యొక్క హయ్యర్ కాలేజ్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ, హయ్యర్ కాలేజ్ ఆఫ్ మెటీరియల్స్ సైన్సెస్, అలాగే విద్యార్థులకు విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీని బోధిస్తారు. రసాయన పక్షపాతంతో పాఠశాలలు. ఇది చాలా పెద్ద మరియు చాలా బాధ్యతాయుతమైన ఉద్యోగం, ఇది చాలా మంది యువకులతో సహా అద్భుతమైన, పరిజ్ఞానం ఉన్న ఉపాధ్యాయులను తయారు చేసింది. కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీలో ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీపై ఆచరణాత్మక పని అత్యుత్తమమైనది; విద్యార్థులు అనేక విద్యా పనులు, ఆసక్తితో కోర్సులను నిర్వహిస్తారు మరియు విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో వార్షిక పోటీలలో పాల్గొంటారు. సంవత్సరంలో, కెమిస్ట్రీ మరియు సంబంధిత ఫ్యాకల్టీలకు చెందిన వెయ్యి మంది విద్యార్థులు జనరల్ ప్రాక్టీకమ్‌లో ఉత్తీర్ణులయ్యారు మరియు కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీకి చెందిన యాభై మందికి పైగా 4వ మరియు 5వ సంవత్సరాల విద్యార్థులు ప్రత్యేక అభ్యాసాల ద్వారా ఉత్తీర్ణులయ్యారు.

కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీ యొక్క 2వ సంవత్సరం విద్యార్థులకు బోధించే విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ యొక్క సాధారణ కోర్సు, సెమినార్లు మరియు విస్తృతమైన, తీవ్రమైన మరియు చాలా ఆసక్తికరమైన ప్రయోగశాల పనితో కూడి ఉంటుంది. 1999లో, డిపార్ట్‌మెంట్ సభ్యులు "ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ" వ్రాసిన రెండు-వాల్యూమ్ పాఠ్యపుస్తకం యొక్క రెండవ ఎడిషన్ ప్రచురించబడింది. వివిధ మాన్యువల్లు, మాన్యువల్లు మరియు సమస్య పుస్తకాలు నిరంతరం ప్రచురించబడతాయి.

చాలా మంది కెమిస్ట్రీ విద్యార్థులు విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రాన్ని తమ ప్రత్యేకతగా ఎంచుకుంటారు; ప్రవేశించిన విద్యార్థుల సంఖ్య పరంగా, డిపార్ట్‌మెంట్ అధ్యాపకులలో మొదటి స్థానాల్లో ఒకటిగా ఉంది (ఏటా 20 నుండి 40 వరకు మూడవ సంవత్సరం విద్యార్థులు). స్పెషలిస్ట్ విశ్లేషకుల శిక్షణలో పెద్ద సంఖ్యలో ప్రత్యేక కోర్సులు తీసుకోవడం, ఆచరణాత్మక పని చేయడం మరియు సెమినార్లు మరియు సమావేశాలలో మాట్లాడటం వంటివి ఉంటాయి. విద్యార్థులు పదార్థాల ఏకాగ్రత, స్పెక్ట్రోస్కోపిక్, ఎలెక్ట్రోకెమికల్, క్రోమాటోగ్రాఫిక్ మరియు ఇతర విశ్లేషణ పద్ధతులలో మంచి శిక్షణ పొందుతారు, రసాయన విశ్లేషణ యొక్క మెట్రాలజీని వివరంగా తెలుసుకుంటారు మరియు విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క సాధారణ సమస్యలపై ఉపన్యాసాలు వినండి.

ప్రతి సంవత్సరం మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ మరియు ఇతర విశ్వవిద్యాలయాలలో 10-15 మంది గ్రాడ్యుయేట్లు డిపార్ట్మెంట్ యొక్క గ్రాడ్యుయేట్ పాఠశాలలో ప్రవేశిస్తారు. గ్రాడ్యుయేట్ విద్యార్థులకు ఎంపిక కోర్సులతో సహా ప్రత్యేక కోర్సులు బోధించబడతాయి.

డిపార్ట్‌మెంట్ ఏటా గ్రాడ్యుయేట్ మరియు అండర్ గ్రాడ్యుయేట్ విద్యార్థులకు I.P పేరుతో బహుమతి లేదా స్కాలర్‌షిప్‌ను ప్రదానం చేస్తుంది. అలిమరీనా.

విభాగం యొక్క బాహ్య సంబంధాలు

డిపార్ట్‌మెంట్ రష్యన్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ ఇన్‌స్టిట్యూట్‌లతో, ప్రత్యేకించి ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఆఫ్ జనరల్ అండ్ ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీతో సన్నిహితంగా సహకరిస్తుంది. NS. కుర్నాకోవ్ మరియు ఇన్స్టిట్యూట్ ఆఫ్ జియోకెమిస్ట్రీ అండ్ అనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ పేరు పెట్టారు. AND. వెర్నాడ్స్కీ. 1996 లో, మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ యొక్క విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ కోసం సైంటిఫిక్ అండ్ ట్రైనింగ్ సెంటర్ సృష్టించబడింది. ఎం.వి. లోమోనోసోవ్ మరియు రష్యన్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్; కేంద్రం డిపార్ట్‌మెంట్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.

డిపార్ట్‌మెంట్ ఆల్-రష్యన్ ఎన్విరాన్‌మెంటల్ ఎనలిటికల్ అసోసియేషన్ "ఎకోఅనలిస్ట్స్" యొక్క స్థావరం; పర్యావరణ విశ్లేషణ రంగంలో అనేక పరిచయాలు అసోసియేషన్ ద్వారా నిర్వహించబడతాయి. ఉదాహరణకు, డిపార్ట్‌మెంట్, "ఎకోలాజికల్ సేఫ్టీ ఆఫ్ రష్యా" ప్రోగ్రామ్ మరియు ఇతర పర్యావరణ కార్యక్రమాల క్రింద ప్రాజెక్టుల అమలులో చురుకుగా పాల్గొంది మరియు పర్యావరణ వస్తువుల విశ్లేషణపై ఆల్-రష్యన్ సమావేశాల నిర్వాహకులలో ఒకరు.

రష్యాలోని అనేక పరిశ్రమ పరిశోధనా సంస్థలు మరియు విశ్వవిద్యాలయాలతో అనేక ఉమ్మడి శాస్త్రీయ పనులు జరుగుతున్నాయి. ఉదాహరణకు, చాలా కాలంగా శాఖ X- రే స్పెక్ట్రల్ మరియు ఎలెక్ట్రోకెమికల్ పరికరాల రంగంలో Burevestnik రీసెర్చ్ అండ్ ప్రొడక్షన్ అసోసియేషన్ (సెయింట్ పీటర్స్బర్గ్) తో సన్నిహితంగా సహకరిస్తోంది.

అంతర్జాతీయ సంబంధాలు అనేక దిశలలో నిర్వహించబడతాయి. INTAS ప్రోగ్రామ్ ఫ్రేమ్‌వర్క్‌లో, అలాగే ద్వైపాక్షిక ఒప్పందాల ఆధారంగా ఉమ్మడి పరిశోధన ప్రాజెక్టులు నిర్వహించబడతాయి. పరికరాల తయారీ సంస్థలతో ఒప్పందాలు అమలు చేయబడుతున్నాయి, దీని ఫలితంగా శాఖ వాటిని కొనుగోలు చేయకుండానే ఆధునిక పరికరాలను కలిగి ఉండటానికి అవకాశం ఉంది. క్రోమాటోగ్రఫీ మరియు క్రోమాటోగ్రఫీ-మాస్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ రంగంలో కార్లో ఎర్బా (ఇటలీ) మరియు బయోట్రానిక్ (జర్మనీ) కంపెనీలతో, మైక్రోవేవ్ టెక్నాలజీ రంగంలో మైల్‌స్టోన్ కంపెనీ (ఇటలీ)తో, ఇంటర్‌టెక్ కంపెనీ (USA)తో మేము పరిచయాలను పేర్కొనవచ్చు. స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ సాధనాలు.

1995లో, డిపార్ట్‌మెంట్ కైనెటిక్ మెథడ్స్ ఆఫ్ అనాలిసిస్‌పై V ఇంటర్నేషనల్ సింపోజియం మరియు 1997లో - ఇంటర్నేషనల్ కాంగ్రెస్ ఆన్ ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీని నిర్వహించింది.

జోలోటోవ్ యూరి అలెగ్జాండ్రోవిచ్ (జ. 1932).డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ అనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ హెడ్ (1989 నుండి), రష్యన్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ (1987), ప్రొఫెసర్ (1970), డాక్టర్ ఆఫ్ కెమికల్ సైన్సెస్ (1966) పూర్తి సభ్యుడు. రష్యన్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ యొక్క ఇన్స్టిట్యూట్ ఆఫ్ జనరల్ అండ్ ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీ డైరెక్టర్ (1989 నుండి), ఈ ఇన్స్టిట్యూట్ యొక్క ప్లాటినం లోహాల విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రయోగశాల అధిపతి. రష్యన్ కెమికల్ సొసైటీ అధ్యక్షుడు పేరు పెట్టారు. DI. మెండలీవ్ (1991-1995).

శాస్త్రీయ పరిశోధన యొక్క ప్రాంతాలు. అకర్బన సమ్మేళనాల సంగ్రహణ, ట్రేస్ ఎలిమెంట్ల ఏకాగ్రత, ప్రవాహ విశ్లేషణ, విశ్లేషణ యొక్క పరీక్ష పద్ధతులు. విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క మెథడాలాజికల్ సమస్యలు.

ప్రధాన శాస్త్రీయ విజయాలు. మెటల్ చెలేట్స్ మరియు కాంప్లెక్స్ ఆమ్లాల వెలికితీత సిద్ధాంతాన్ని అభివృద్ధి చేసింది; ఒక మూలకం యొక్క సంగ్రహణను మరొకదాని ద్వారా అణిచివేసే దృగ్విషయాన్ని కనుగొనడం, పరిశోధించడం మరియు ఆచరణలో ఉపయోగించడం; అనేక కొత్త ప్రభావవంతమైన వెలికితీతలను ప్రతిపాదించింది; విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ మరియు రేడియోకెమిస్ట్రీ ప్రయోజనాల కోసం మూలకాల యొక్క సంక్లిష్ట మిశ్రమాలను వేరు చేయడానికి పెద్ద సంఖ్యలో వెలికితీత పద్ధతులను రూపొందించారు. అతను మైక్రోలెమెంట్స్ యొక్క ఏకాగ్రత కోసం ఒక సాధారణ పద్దతిని అభివృద్ధి చేశాడు, అనేక ఏకాగ్రత పద్ధతులను ప్రతిపాదించాడు మరియు వాటిని అధిక స్వచ్ఛత పదార్థాలు, భౌగోళిక వస్తువులు మరియు పర్యావరణ వస్తువుల విశ్లేషణలో ఉపయోగించాడు; తన సహోద్యోగులతో కలిసి, అతను ఏకాగ్రత ప్రయోజనాల కోసం కొత్త సోర్బెంట్‌లను సృష్టించాడు. హైబ్రిడ్ మెథడ్స్ ఆఫ్ ఎనాలిసిస్ (1975) అనే కాన్సెప్ట్‌ను పరిచయం చేసింది, అటువంటి పద్ధతులను పెద్ద సంఖ్యలో అభివృద్ధి చేసింది. అతను విస్తృత శాస్త్రీయ దిశను ఏర్పరచాడు - పరీక్షా పద్ధతులు మరియు రసాయన విశ్లేషణ యొక్క సంబంధిత మార్గాల సృష్టి. అయాన్ క్రోమాటోగ్రఫీ మరియు ఫ్లో ఇంజెక్షన్ విశ్లేషణపై పరిశోధన నిర్వహించబడింది.

డిపార్ట్‌మెంట్ అధిపతి అనేక అంతర్జాతీయ సంస్థలలో సభ్యుడు, విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో ప్రధాన అంతర్జాతీయ పత్రికల సంపాదకీయ బోర్డులలో సభ్యుడు లేదా సభ్యుడు మరియు అంతర్జాతీయ సమావేశాలలో స్పీకర్‌గా ఆహ్వానించబడ్డారు.

"విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ విభాగం A.V. ఇవనోవ్ మెథడాలాజికల్ గైడ్ టు క్వాలిటేటివ్ మరియు క్వాంటిటేటివ్ టు డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ ఎనలిటికల్ కమీషన్ ఆమోదించింది..."

మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ పేరు M.V. లోమోనోసోవ్

కెమికల్ ఫ్యాకల్టీ

ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ విభాగం

పద్దతి కమీషన్ ద్వారా ఆమోదించబడింది

ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ విభాగం

A.V.ఇవనోవ్

మెథడాలాజికల్ గైడ్

క్వాలిటేటివ్ మరియు క్వాంటిటేటివ్ ద్వారా

విశ్లేషణ

2వ సంవత్సరం జియోగ్రఫీ విద్యార్థుల కోసం

ఫ్యాకల్టీ

ప్రొఫెసర్ V.M. ఇవనోవ్ చే సవరించబడింది మాస్కో 2001 పరిచయం నేల భౌగోళిక విభాగంలో ప్రత్యేకత కలిగిన భౌగోళిక ఫ్యాకల్టీ యొక్క 2 వ సంవత్సరం విద్యార్థులకు “క్వాలిటేటివ్ అండ్ క్వాంటిటేటివ్ అనాలిసిస్” కోర్సులో ప్రాక్టికల్ తరగతులకు మార్గదర్శకంగా ఉద్దేశించబడింది. క్రమశిక్షణ కార్యక్రమం "మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ యొక్క భౌగోళిక ఫ్యాకల్టీకి గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ" రసాయన (టైట్రిమెట్రిక్ మరియు గ్రావిమెట్రిక్) మరియు ఇన్స్ట్రుమెంటల్ (స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ మరియు ఎలక్ట్రోకెమికల్) విశ్లేషణ పద్ధతుల యొక్క సైద్ధాంతిక పునాదులను అధ్యయనం చేయడం మరియు వాటి ఆచరణాత్మక అవకాశాలతో తమను తాము పరిచయం చేసుకోవడం లక్ష్యంగా పెట్టుకుంది. అప్లికేషన్. మెథడాలాజికల్ మాన్యువల్ మూడు భాగాలను కలిగి ఉంటుంది, మొదటిది ఉపన్యాసాల క్యాలెండర్ మరియు ఆచరణాత్మక తరగతులు మరియు సంభాషణల కోసం ప్రశ్నలను కలిగి ఉంటుంది. పాఠ్యాంశాల్లో అందించబడిన స్థానాలకు అనుగుణంగా జ్ఞానాన్ని అంచనా వేయడానికి రేటింగ్ స్కేల్ అందించబడుతుంది. రెండవ భాగం వ్యక్తిగత కాటయాన్‌లు మరియు అయాన్‌ల యొక్క గుణాత్మక ప్రతిచర్యలను నిర్వహించే పద్ధతులను కలిగి ఉంది, మూడవ "పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ" స్వచ్ఛమైన పరిష్కారాలలో మరియు వాస్తవ వస్తువులలో అనేక మూలకాల యొక్క గ్రావిమెట్రిక్ మరియు టైట్రిమెట్రిక్ నిర్ణయానికి సంబంధించిన పద్ధతులను కలిగి ఉంటుంది. పద్ధతుల యొక్క సైద్ధాంతిక పునాదులు క్లుప్తంగా వివరించబడ్డాయి. మాస్కో స్టేట్ యూనివర్శిటీ యొక్క కెమికల్ ఇంజనీరింగ్ ఫ్యాకల్టీ యొక్క విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ విభాగం యొక్క ప్రయోగశాల సహాయకులు మరియు ఇంజనీర్లచే అన్ని ప్రతిపాదిత పద్ధతులు పరీక్షించబడ్డాయి.

మాన్యువల్ యొక్క మొదటి భాగం ప్రొఫెసర్, డాక్టర్ ఆఫ్ కెమికల్ సైన్సెస్ భాగస్వామ్యంతో సంకలనం చేయబడింది.

T.N. షెఖోవ్ట్సోవా.

ఉపాధ్యాయులు మరియు విద్యార్థుల వ్యాఖ్యలు మరియు శుభాకాంక్షలు రచయిత లోతైన కృతజ్ఞతతో స్వీకరిస్తారు.

I. కోర్సు ప్రోగ్రామ్

పాఠ్య షెడ్యూల్‌లో 14 ఉపన్యాసాలు, 16 ఆచరణాత్మక తరగతులు, 3 మైలురాయి పరీక్షలు (ఉపన్యాస సమయాలలో) మరియు 3 సంభాషణలు ఉన్నాయి. సెమిస్టర్ ముగింపులో పరీక్ష ఉంటుంది.

ఉపన్యాసాలు మరియు పరీక్షల ప్రణాళిక ఉపన్యాసం 1 విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క విషయం మరియు పద్ధతులు. రసాయన సంతులనం.

రసాయన సమతుల్యతను ప్రభావితం చేసే అంశాలు.

సమతౌల్య స్థిరాంకాలు.

లెక్చర్ 2 యాసిడ్-బేస్ బ్యాలెన్స్.

ఉపన్యాసం 3 వివిధ వ్యవస్థలలో pH యొక్క గణన ఉపన్యాసం 4 విజాతీయ వ్యవస్థలో రసాయన సమతుల్యత.

ఉపన్యాసం 5 అవక్షేపాల రద్దు మరియు అవపాతం కోసం పరిస్థితుల గణన. ద్రావణీయత డేటా నుండి ద్రావణీయత ఉత్పత్తి యొక్క గణన.

నేను "విజాతీయ వ్యవస్థలో యాసిడ్-బేస్ ఈక్విలిబ్రియం మరియు ఈక్విలిబ్రియం" అనే మైలురాయిని పరీక్షించాను.

ఉపన్యాసం 6 సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యలు. సంక్లిష్ట కనెక్షన్లు.

లెక్చర్ 7 ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీలో ఆర్గానిక్ రియాజెంట్స్.

లెక్చర్ 8 రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో సమతౌల్యం.

రెడాక్స్ పొటెన్షియల్స్ యొక్క గణన.

ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యల దిశ.

లెక్చర్ 9 గ్రావిమెట్రిక్ విశ్లేషణ పద్ధతి II మైలురాయి పరీక్ష "రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు మరియు సంక్లిష్ట నిర్మాణ ప్రతిచర్యలు."

లెక్చర్ 10 టైట్రిమెట్రిక్ విశ్లేషణ పద్ధతులు, వాటి అప్లికేషన్. యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్.

లెక్చర్ 11 కాంప్లెక్సోమెట్రిక్ మరియు రెడాక్స్ టైట్రేషన్.

లెక్చర్ 12 విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క మెట్రోలాజికల్ పునాదులు. విశ్లేషణ ఫలితాల గణాంక ప్రాసెసింగ్.

III మైలురాయి పరీక్ష "విశ్లేషణ యొక్క టైట్రిమెట్రిక్ పద్ధతులు, విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క మెట్రోలాజికల్ పునాదులు".

లెక్చర్ 13 విశ్లేషణ యొక్క స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ పద్ధతులకు పరిచయం.

ఉపన్యాసం 14. విశ్లేషణ యొక్క ఎలెక్ట్రోకెమికల్ పద్ధతులకు పరిచయం.

ఆచరణాత్మక పాఠ్య ప్రణాళిక

పాఠం 1 గుణాత్మక విశ్లేషణపై పరిచయ ప్రసంగం. సమూహాలు I-III యొక్క కాటయాన్స్ యొక్క గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు: K+, Na+, NH4+, Mg2+, Ba2+, Ca2+, Pb2+ మరియు అయాన్లు: SO42-, CO32-, Cl-, NO3-, PO43 IV - VI సమూహాల కాటయాన్‌ల గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు: Al3+ , Cr3+, Zn2+ , Fe2+, పాఠం 2 Fe3+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Cu2+.

హోంవర్క్: సమతౌల్య స్థిరాంకాలను గణించడం.

పేపర్ క్రోమాటోగ్రఫీని ఉపయోగించి కాటయాన్స్ మిశ్రమాన్ని వేరు చేయడం. గుణాత్మక విశ్లేషణ పథకాలపై సంభాషణ పాఠం 3.

హోంవర్క్: ఆమ్లాలు, స్థావరాలు, ఆంఫోలైట్లు మరియు బఫర్ మిశ్రమాల పరిష్కారాలలో pHని లెక్కించడం.

పాఠం 4 టెస్ట్ టాస్క్ నం. 1: సమూహాలు I-VI మరియు అయాన్లు (పరిష్కారం) యొక్క కాటయాన్స్ మిశ్రమం యొక్క విశ్లేషణ.

హోంవర్క్: పేలవంగా కరిగే సమ్మేళనాల ద్రావణీయతను లెక్కించడం, అవపాతం ఏర్పడటం.

టెస్ట్ టాస్క్ నం. 2: పాఠం 5 నుండి కాటయాన్‌లు మరియు అయాన్‌ల ఘన మిశ్రమం లేదా సహజ వస్తువు యొక్క విశ్లేషణ.

పాఠం 7 సంభాషణ నం. 1: రసాయన సమతుల్యత. యాసిడ్-బేస్ బ్యాలెన్స్. వైవిధ్య వ్యవస్థలో సమతౌల్యం.

పాఠం 8- గ్రావిమెట్రీపై పరిచయ ప్రసంగం.

10 టెస్ట్ టాస్క్ నం. 3: సోడియం సల్ఫేట్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్ మిశ్రమంలో సల్ఫేట్ అయాన్ల నిర్ధారణ.

హోంవర్క్: సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యలు;

రెడాక్స్ పొటెన్షియల్స్ యొక్క గణన.

పాఠం 11 యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్‌పై పరిచయ ప్రసంగం.

పరిష్కారాల తయారీ - సోడియం కార్బోనేట్ (Na2CO3) యొక్క ప్రాధమిక ప్రామాణిక పరిష్కారం మరియు ద్వితీయ ప్రామాణిక పరిష్కారాలు - హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl) మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH). HCl మరియు NaOH యొక్క ప్రమాణీకరణ.

పాఠం 12 టెస్ట్ టాస్క్ నం. 4: HCl యొక్క నిర్ణయం.

హోంవర్క్: టైట్రేషన్ వక్రతలను నిర్మించడం.

పాఠం 13 కాంప్లెక్స్‌మెట్రిక్ టైట్రేషన్‌పై పరిచయ ప్రసంగం.

కంట్రోల్ టాస్క్ నం 5 - వారి ఉమ్మడి ఉనికిలో కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం యొక్క కాంప్లెక్స్మెట్రిక్ నిర్ణయం.

పాఠం 14 సంభాషణ సంఖ్య. 2. సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యలు.

సేంద్రీయ కారకాలు. యాసిడ్-బేస్ మరియు కాంప్లెక్స్మెట్రిక్ టైట్రేషన్.

రెడాక్స్ సమతౌల్యం మరియు టైట్రేషన్‌పై పాఠం 15 పరిచయ ప్రసంగం. పొటాషియం డైక్రోమేట్ (K2Cr2O7) లేదా ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (H2C2O4) మరియు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ (KMnO4) యొక్క ద్వితీయ ప్రామాణిక ద్రావణం యొక్క ప్రాథమిక ప్రామాణిక ద్రావణాన్ని తయారు చేయడం.

పరీక్ష సంఖ్య 6: ఇనుము లేదా నీటి ఆక్సిడబిలిటీని నిర్ణయించడం పాఠం 16 జ్వాల ఫోటోమెట్రీ పద్ధతిపై పరిచయ సంభాషణ. పొటాషియం మరియు సోడియం యొక్క నిర్ధారణ.

కలోక్వియం నం. 3. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు.

–  –  –

సజాతీయ వ్యవస్థలో రసాయన సమతుల్యత. దీని ప్రధాన రకాలు:

యాసిడ్-బేస్, కాంప్లెకేషన్ మరియు ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు సమతుల్యత. రసాయన సమతుల్యతను ప్రభావితం చేసే కారకాలు: ప్రతిచర్య పదార్థాల సాంద్రతలు, ద్రావకం యొక్క స్వభావం, ద్రావణం యొక్క అయానిక్ బలం, ఉష్ణోగ్రత.

కార్యాచరణ మరియు కార్యాచరణ గుణకం. మొత్తం మరియు సమతౌల్య సాంద్రతలు.

పోటీ ప్రతిచర్యలు, పోటీ ప్రతిచర్య గుణకం.

థర్మోడైనమిక్, రియల్ మరియు షరతులతో కూడిన సమతౌల్య స్థిరాంకాలు.

యాసిడ్-బేస్ బ్యాలెన్స్. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల గురించి ఆధునిక ఆలోచనలు. బ్రోన్స్టెడ్-లోరీ సిద్ధాంతం యొక్క ప్రాథమిక నిబంధనలు. యాసిడ్-బేస్ కంజుగేట్ జతలు. ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాల బలంపై ద్రావకం యొక్క స్వభావం యొక్క ప్రభావం.

ఆటోప్రొటోలిసిస్ స్థిరాంకం. ద్రావకం యొక్క లెవలింగ్ మరియు భేదాత్మక ప్రభావాలు. బఫర్ పరిష్కారాలు. బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు, ఆంఫోలైట్లు, బఫర్ సొల్యూషన్స్ యొక్క సజల ద్రావణాల pH యొక్క గణన.

వైవిధ్య వ్యవస్థలో రసాయన సమతుల్యత. వైవిధ్య వ్యవస్థలో రసాయన సమతుల్యత యొక్క ప్రధాన రకాలు: ద్రవ-ఘన దశ (పరిష్కార అవక్షేపం), ద్రవ-ద్రవ. అవపాతం-కరిగిపోయే ప్రతిచర్య యొక్క సమతౌల్య స్థిరాంకం (కరిగే ఉత్పత్తి). థర్మోడైనమిక్, రియల్ మరియు షరతులతో కూడిన సమతౌల్య స్థిరాంకాలు. అవక్షేపణ మరియు అవక్షేపాల రద్దు కోసం పరిస్థితులు. వివిధ పరిస్థితులలో అవక్షేప ద్రావణీయత యొక్క గణన.

కలోక్వియం నం. 2.

సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యలు. సేంద్రీయ కారకాలు.

యాసిడ్-బేస్ మరియు కాంప్లెక్స్మెట్రిక్ టైట్రేషన్.

సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలు మరియు సేంద్రీయ కారకాలు. విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగించే సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల రకాలు మరియు లక్షణాలు. దశలవారీ సంక్లిష్ట నిర్మాణం. సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల థర్మోడైనమిక్ మరియు గతి స్థిరత్వం. సమ్మేళనాల ద్రావణీయత మరియు వ్యవస్థ యొక్క రెడాక్స్ సంభావ్యతపై సంక్లిష్టత యొక్క ప్రభావం.

అకర్బన అయాన్లతో సేంద్రీయ కారకాల పరస్పర చర్య యొక్క సైద్ధాంతిక పునాదులు. ఫంక్షనల్ మరియు విశ్లేషణాత్మక సమూహాలు. H2O, NH3, H2S మరియు ఆక్సిజన్-, నైట్రోజన్-, సల్ఫర్-కలిగిన కర్బన కారకాలు వంటి అకర్బన కారకాలతో లోహ అయాన్ల పరస్పర చర్య యొక్క సారూప్యతల సిద్ధాంతం. చెలేట్స్, ఇంట్రాకాంప్లెక్స్ సమ్మేళనాలు. అయాన్ల గుర్తింపు, వేరు, మాస్కింగ్ మరియు గుర్తింపు కోసం విశ్లేషణలో సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల ఉపయోగం.

విశ్లేషణ యొక్క టైట్రిమెట్రిక్ పద్ధతులు. టైట్రేషన్ పద్ధతులు: ప్రత్యక్ష, రివర్స్, స్థానభ్రంశం, పరోక్ష. యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్. యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్‌లో ప్రతిచర్యల అవసరాలు. టైట్రేషన్ వక్రతలు, ఈక్వివలెన్స్ పాయింట్, టైట్రేషన్ ముగింపు పాయింట్. సూచికలు. ప్రాథమిక మరియు ద్వితీయ ప్రమాణాలు, పని పరిష్కారాలు. టైట్రేషన్ వక్రరేఖల నిర్మాణం, సూచిక ఎంపిక, టైట్రేషన్ లోపం. యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్ యొక్క ఆచరణాత్మక అనువర్తనాలకు ఉదాహరణలు HCl, NaOH, Na2CO3 యొక్క నిర్ణయం.

కాంప్లెక్సోమెట్రిక్ టైట్రేషన్. టైట్రిమెట్రీలో ఉపయోగించే సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యల అవసరాలు. అమినోపాలికార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాల అప్లికేషన్. మెటాలోక్రోమిక్ సూచికలు మరియు వాటికి అవసరాలు.

టైట్రేషన్ వక్రరేఖల నిర్మాణం.

కలోక్వియం నం. 3.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు.

టైట్రిమెట్రీలో ప్రాక్టికల్ అప్లికేషన్. విశ్లేషణ యొక్క వాయిద్య పద్ధతులు.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు. రివర్సిబుల్ రెడాక్స్ సిస్టమ్స్ మరియు వాటి పొటెన్షియల్స్. సమతౌల్య ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత. నెర్న్స్ట్ సమీకరణం. ప్రామాణిక మరియు అధికారిక రెడాక్స్ పొటెన్షియల్స్. అధికారిక సంభావ్యతపై వివిధ కారకాల ప్రభావం: ద్రావణం యొక్క pH, ద్రావణం యొక్క అయానిక్ బలం, సంక్లిష్టత మరియు అవక్షేపణ ప్రక్రియలు, సంక్లిష్ట పదార్థాలు మరియు అవక్షేపణల ఏకాగ్రత. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల సమతౌల్య స్థిరాంకం మరియు ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యల దిశ.

రెడాక్స్ టైట్రేషన్. టైట్రేషన్ వక్రరేఖల నిర్మాణం. రెడాక్స్ టైట్రేషన్‌లలో టైట్రేషన్ ముగింపు బిందువును పరిష్కరించే పద్ధతులు. పద్ధతులు: పర్మాంగనాటోమెట్రిక్, అయోడోమెట్రిక్, డైక్రోమాటోమెట్రిక్.

స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ విశ్లేషణ పద్ధతులు. విద్యుదయస్కాంత వికిరణం యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు (తరంగదైర్ఘ్యం, ఫ్రీక్వెన్సీ, తరంగ సంఖ్య, తీవ్రత). అణువుల వర్ణపటం. అటామిక్ ఎమిషన్ మరియు అటామిక్ శోషణ స్పెక్ట్రోస్కోపీ యొక్క పద్ధతులు. అణువుల వర్ణపటం. బౌగర్-లాంబెర్ట్-బీర్ చట్టం.

పదార్థాల ఏకాగ్రతను నిర్ణయించే పద్ధతులు. స్పెక్ట్రోఫోటోమెట్రిక్ మరియు ప్రకాశించే పద్ధతులు.

ఎలెక్ట్రోకెమికల్ పద్ధతులు. ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సెల్, ఇండికేటర్ ఎలక్ట్రోడ్ మరియు రిఫరెన్స్ ఎలక్ట్రోడ్. అయానోమెట్రీ, పొటెన్షియోమెట్రిక్ టైట్రేషన్.

కూలోమెట్రీ: ప్రత్యక్ష మరియు కూలోమెట్రిక్ టైట్రేషన్; ఫెరడే చట్టం.

క్లాసికల్ వోల్టామెట్రీ. కండక్టోమెట్రీ: డైరెక్ట్ మరియు కండక్టోమెట్రిక్ టైట్రేషన్, ఇన్-లైన్ కంట్రోల్ సామర్థ్యాలు.

సాహిత్యం

1. విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. 2 సంపుటాలలో. P/ed. యు.ఎ. జోలోటోవా. M.: ఎక్కువ. పాఠశాల, 2000.

2. విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. ప్రాక్టికల్ గైడ్. P/ed. యు.ఎ. జోలోటోవా.

M.: ఎక్కువ. పాఠశాల, 2001.

3. మూలకాలను గుర్తించడం మరియు వేరు చేయడం కోసం పద్ధతులు. ప్రాక్టికల్ గైడ్.

P/ed. I.P. అలిమరీనా. M.: MSU, 1984.

4. Belyavskaya T.A. గ్రావిమెట్రీ మరియు టైట్రిమెట్రీకి ప్రాక్టికల్ గైడ్. M.:

5. డోరోఖోవా E.N., నికోలేవా E.R., షెఖోవ్ట్సోవా T.N. అనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ (పద్ధతి సూచనలు). M.: MSU, 1988.

6. విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంపై సూచన పుస్తకం. P/ed. I.P. అలిమరిన్ మరియు N.N. ఉషకోవా. M.: MSU, 1975.

7. ఉషకోవా N.N. నేల శాస్త్రవేత్తల కోసం విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ కోర్సు. M.: MSU, 1984.

8. డోరోఖోవా E.N., ప్రోఖోరోవా G.V. విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో విధులు మరియు ప్రశ్నలు. M.:

మీర్, 1984 లేదా M.: అకాడమీ సర్వీస్, 1997.

–  –  –

1. గ్రూప్ I కాటయాన్స్ యొక్క విశ్లేషణాత్మక ప్రతిచర్యలు.

పొటాషియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. సోడియం హైడ్రోజన్ టార్ట్రేట్ NaHC4H4O6. ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 3-4 చుక్కల K+ ఉప్పు ద్రావణానికి 3-4 చుక్కల NaHC4H4O6 ద్రావణాన్ని జోడించండి. టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని విషయాలను ఒక గాజు రాడ్‌తో కలపండి; అవక్షేపం వెంటనే బయటకు రాకపోతే, పరీక్ష గోడలను తేలికగా రుద్దండి. కర్రతో గొట్టం. పొటాషియం హైడ్రోజన్ టార్ట్రేట్ యొక్క తెల్లటి స్ఫటికాకార అవక్షేపం వేడి నీటిలో కరుగుతుంది, బలమైన ఆమ్లాలు, ఆల్కాలిస్ మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కరగదు.

2. సోడియం హెక్సానిట్రోకోబాల్టేట్ Na3. pH 4-5 వద్ద K+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క చుక్కకు 1-2 చుక్కల రియాజెంట్ జోడించండి మరియు అవక్షేపం వెంటనే ఏర్పడకపోతే, ద్రావణం నిలబడటానికి లేదా నీటి స్నానంలో కొద్దిగా వేడి చేయడానికి అనుమతించండి. ప్రకాశవంతమైన పసుపు స్ఫటికాకార అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, బలమైన ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది కానీ ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కరగదు. ఆల్కాలిస్ చర్యలో, అవక్షేపం ముదురు గోధుమ రంగు అవక్షేపం ఏర్పడటంతో కుళ్ళిపోతుంది.

3. సీసం హెక్సానిట్రోక్యుప్రేట్ Na2PbCu(NO2)6తో మైక్రోక్రిస్టల్లోస్కోపిక్ రియాక్షన్. ఒక గ్లాస్ స్లయిడ్‌పై K+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క చుక్క ఉంచబడుతుంది, Na2PbCu(NO2)6 ద్రావణం ("K+ రియాజెంట్") యొక్క చుక్క దాని ప్రక్కన ఉంచబడుతుంది మరియు చుక్కలు ఒక గాజు రాడ్‌తో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. నిలబడటానికి అనుమతించు, దాని తర్వాత ఫలితంగా క్యూబిక్ స్ఫటికాలు సూక్ష్మదర్శిని క్రింద పరిశీలించబడతాయి.

4. ఫ్లేమ్ కలరింగ్. అస్థిర K+ లవణాలు (ఉదాహరణకు, KCl) బర్నర్ మంటను లేత ఊదా రంగులోకి మారుస్తాయి. ప్రత్యక్ష దృష్టి స్పెక్ట్రోస్కోప్‌లో, ముదురు ఎరుపు గీత 769 nm వద్ద గమనించబడుతుంది. నీలి గాజు లేదా నీలిమందు ద్రావణం ద్వారా మంటను చూడటం మంచిది - ఈ పరిస్థితులలో, సోడియం సమక్షంలో పొటాషియం గుర్తించబడుతుంది, ఎందుకంటే నీలి గాజు లేదా నీలిమందు ద్రావణం సోడియం పసుపు రంగును గ్రహిస్తుంది.

సోడియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. పొటాషియం యాంటీమోనేట్ K. 2-3 చుక్కల K ద్రావణంలో 2-3 చుక్కల Na+ ఉప్పు ద్రావణాన్ని జోడించి, పరీక్ష ట్యూబ్‌ను రన్నింగ్ వాటర్ కింద చల్లబరుస్తున్నప్పుడు ఒక గాజు రాడ్‌తో టెస్ట్ ట్యూబ్ గోడలపై రుద్దండి. కాసేపు ద్రావణాన్ని వదిలివేయండి మరియు అవక్షేపం స్ఫటికాకారంగా ఉందని నిర్ధారించుకోండి: పరీక్ష ట్యూబ్‌ను రబ్బరు స్టాపర్‌తో మూసివేసి, విలోమం చేయండి. గోడలపై పెద్ద క్యూబిక్ స్ఫటికాలు కనిపిస్తాయి. అవక్షేపం ఆమ్లాల చర్యలో కుళ్ళిపోతుంది మరియు ఆల్కాలిస్‌లో కరిగిపోతుంది.

ప్రతిచర్య సున్నితంగా ఉంటుంది.

2. జింక్ కురానిల్ అసిటేట్ Zn(UO2)3(CH3COO)8తో మైక్రోక్రిస్టల్లోస్కోపిక్ రియాక్షన్. ఒక గ్లాస్ స్లైడ్‌పై Na+ సాల్ట్ ద్రావణం యొక్క చుక్క ఉంచబడుతుంది, Zn(UO2)3(CH3COO)8 ద్రావణం యొక్క చుక్క దాని పక్కన ఉంచబడుతుంది మరియు చుక్కలు ఒక గాజు కడ్డీతో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. సూక్ష్మదర్శిని క్రింద ఏర్పడిన స్ఫటికాలను నిలబడి పరిశీలించడానికి అనుమతించండి.

3. ఫ్లేమ్ కలరింగ్. అస్థిర Na+ లవణాలు (ఉదాహరణకు, NaCl) బర్నర్ మంటను పసుపు రంగులోకి మారుస్తాయి. ప్రత్యక్ష దృష్టి స్పెక్ట్రోస్కోప్‌లో, పసుపు గీత 590 nm వద్ద గమనించబడుతుంది.

అమ్మోనియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. బలమైన క్షారాలు. ప్రతిచర్య గ్యాస్ చాంబర్లో నిర్వహించబడుతుంది. గ్లాస్ స్లైడ్‌పై గ్లాస్ సిలిండర్ ఉంచబడుతుంది, దాని లోపల 1-2 చుక్కల NH4+ ఉప్పు ద్రావణం మరియు 1-2 చుక్కల 2 M NaOH లేదా KOH ద్రావణం జోడించబడతాయి, క్షార ద్రావణం ఎగువ అంచుపైకి రాకుండా చూసుకోవాలి. సిలిండర్. సిలిండర్‌ను మరొక గ్లాస్ స్లయిడ్‌తో కప్పి, దాని లోపల తడి సూచిక కాగితం (యూనివర్సల్ ఇండికేటర్ లేదా లిట్మస్) లేదా ఫిల్టర్ పేపర్‌తో Hg2(NO3)2 ద్రావణంతో తేమగా ఉంటుంది. సూచిక కాగితం యొక్క రంగు మార్పును గమనించండి.

2. నెస్లర్స్ రియాజెంట్ K2. ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 1-2 చుక్కల NH4+ ఉప్పు ద్రావణానికి 1-2 చుక్కల నెస్లర్స్ రియాజెంట్ జోడించండి. నారింజ రంగు అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది.

మెగ్నీషియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. బలమైన క్షారాలు. Mg2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2 చుక్కలకు NaOH ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలను జోడించండి. ఆమ్లాలు మరియు అమ్మోనియం లవణాలలో కరిగే తెల్లని నిరాకార అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది. ఇతర గ్రూప్ 1 కాటయాన్‌ల నుండి Mg2+ని వేరు చేయడానికి ప్రతిచర్యను ఉపయోగించవచ్చు, ఎందుకంటే వాటి హైడ్రాక్సైడ్‌లు నీటిలో కరుగుతాయి.

2. సోడియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ Na2HPO4. టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 1-2 చుక్కల Mg2+ ఉప్పు ద్రావణానికి 2-3 చుక్కల 2 M HCl ద్రావణం మరియు 1-2 చుక్కల Na2HPO4 ద్రావణాన్ని జోడించండి. దీని తరువాత, 2 M NH3 ద్రావణం డ్రాప్‌వైస్‌గా జోడించబడుతుంది, ప్రతి డ్రాప్ తర్వాత టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని కంటెంట్‌లను కదిలించడం ద్వారా, ఒక ప్రత్యేకమైన వాసన లేదా ఫినాల్ఫ్తలీన్ (pH ~ 9) కోసం కొద్దిగా ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్య వినిపించే వరకు. తెల్లటి స్ఫటికాకార అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, బలమైన ఆమ్లాలు మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కరుగుతుంది.

3. క్వినాలిసరిన్. Mg2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు క్వినాలిజారిన్ ద్రావణం యొక్క చుక్క మరియు 30% NaOH ద్రావణం యొక్క 2 చుక్కలను జోడించండి. నీలం అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది.

4. మైక్రోక్రిస్టల్లోస్కోపిక్ రియాక్షన్. Mg2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1 చుక్క గాజు స్లయిడ్‌పై ఉంచబడుతుంది మరియు ఒక రియాజెంట్ ద్రావణం యొక్క చుక్క - Na2HPO4, NH4Cl, NH3 మిశ్రమం - దాని పక్కన ఉంచబడుతుంది. ఒక గ్లాస్ రాడ్ చుక్కలను కనెక్ట్ చేయడానికి మరియు సూక్ష్మదర్శిని క్రింద ఫలిత స్ఫటికాలను పరిశీలించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

2. గ్రూప్ II కాటయాన్స్ యొక్క విశ్లేషణాత్మక ప్రతిచర్యలు.

బేరియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. పొటాషియం డైక్రోమేట్ K2Cr2O7. ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 1-2 చుక్కల Ba2+ ఉప్పు ద్రావణానికి 3-4 చుక్కల CH3COONa ద్రావణం మరియు 1-2 చుక్కల K2Cr2O7 ద్రావణాన్ని జోడించండి.

BaCrO4 అవక్షేపాల పసుపు స్ఫటికాకార అవక్షేపం, ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కరగదు, బలమైన ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది. ఇతర సమూహం II కాటయాన్‌ల నుండి Ba2+ అయాన్‌లను వేరు చేయడానికి ప్రతిచర్య ఉపయోగించబడుతుంది.

2. సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ H2SO4. 1-2 చుక్కల Ba2+ ఉప్పు ద్రావణంలో 2-3 చుక్కల పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ జోడించండి. తెల్లటి స్ఫటికాకార అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, ఆమ్లాలలో కరగదు. BaSO4 ను ద్రావణంలోకి బదిలీ చేయడానికి, ఇది BaCO3కి బదిలీ చేయబడుతుంది, Na2CO3 యొక్క సంతృప్త ద్రావణంతో BaSO4 యొక్క పదేపదే చికిత్సను నిర్వహిస్తుంది, ప్రతిసారీ అవక్షేపం నుండి ద్రవాన్ని హరించివేస్తుంది, అది యాసిడ్‌లో కరిగిపోతుంది.

3. ఫ్లేమ్ కలరింగ్. అస్థిర Ba2+ లవణాలు బర్నర్ జ్వాల పసుపు-ఆకుపచ్చ రంగులో ఉంటాయి. ప్రత్యక్ష దృష్టి స్పెక్ట్రోస్కోప్‌లో, తరంగదైర్ఘ్యం 510-580 nm ప్రాంతంలో ఆకుపచ్చ గీతల సమూహం గమనించబడుతుంది.

కాల్షియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. అమ్మోనియం ఆక్సలేట్ (NH4)2C2O4. 2-3 చుక్కల Ca2+ ఉప్పు ద్రావణానికి 2-3 చుక్కల (NH4)2C2O4 ద్రావణాన్ని జోడించండి. తెల్లటి స్ఫటికాకార అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, బలమైన ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది, కానీ ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కరగదు.

2. మైక్రోక్రిస్టల్లోస్కోపిక్ రియాక్షన్. Ca2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క ఒక చుక్క గాజు స్లయిడ్‌పై ఉంచబడుతుంది మరియు H2SO4 ద్రావణం (1:4) దాని ప్రక్కన ఉంచబడుతుంది. చుక్కలు ఒక గాజు కడ్డీతో అనుసంధానించబడి, నిలబడటానికి అనుమతించబడతాయి మరియు ఫలితంగా సూది ఆకారపు స్ఫటికాలు సూక్ష్మదర్శిని క్రింద (ప్రధానంగా డ్రాప్ అంచులలో) పరిశీలించబడతాయి.

3. ఫ్లేమ్ కలరింగ్. అస్థిర Ca2+ లవణాలు బర్నర్ జ్వాల ఇటుక-ఎరుపు రంగు. డైరెక్ట్ విజన్ స్పెక్ట్రోస్కోప్‌లో, 554 nm వద్ద ఆకుపచ్చ గీత మరియు 622 nm వద్ద ఎరుపు గీతను గమనించవచ్చు. పంక్తులు 590 nm వద్ద సోడియం లైన్‌కు సుష్టంగా ఉన్నాయి.

3. గ్రూప్ III కాటయాన్స్ యొక్క విశ్లేషణాత్మక ప్రతిచర్యలు.

సీసం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. పొటాషియం డైక్రోమేట్ K2Cr2O7. ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని 1-2 చుక్కల Pb2+ ఉప్పు ద్రావణానికి 2-3 చుక్కల 2 M CH3COOH ద్రావణం, 2-3 చుక్కల CH3COONa ద్రావణం మరియు 2 చుక్కల K2Cr2O7 ద్రావణం కలపండి. PbCrO4 అవక్షేపణ యొక్క పసుపు అవక్షేపం. సెంట్రిఫ్యూజ్, ద్రావణం నుండి అవక్షేపాన్ని వేరు చేయండి మరియు అవక్షేపానికి 2 M NaOH ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలను జోడించండి.

అవక్షేపం కరిగిపోతుంది. ఈ ప్రతిచర్య NaOHలో కరగని BaCrO4 నుండి PbCrO4ని వేరు చేయడం సాధ్యపడుతుంది.

2. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ HCl. ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 3-4 చుక్కల Pb2+ ఉప్పు ద్రావణానికి 3 చుక్కల పలచన HCl జోడించండి. తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, ఆల్కాలిస్‌లో కరుగుతుంది, అలాగే అదనపు HCl లేదా ఆల్కలీ మెటల్ క్లోరైడ్‌లలో కరుగుతుంది. PbCl2 నీటిలో బాగా కరుగుతుంది, ప్రత్యేకించి వేడిచేసినప్పుడు, ఇది AgCl మరియు Hg2Cl2 నుండి వేరు చేసినప్పుడు ఉపయోగించబడుతుంది.

3. పొటాషియం అయోడైడ్ KI. టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 1-2 చుక్కల KI ద్రావణాన్ని 1-2 చుక్కల Pb2+ ఉప్పు ద్రావణానికి జోడించండి. పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది. కొన్ని చుక్కల నీరు మరియు 2 M CH3COOH ద్రావణాన్ని టెస్ట్ ట్యూబ్‌కు జోడించి, వేడి చేసి, అవక్షేపం కరిగిపోతుంది.

టెస్ట్ ట్యూబ్‌ను చల్లటి నీటిలో ముంచి, బంగారు స్ఫటికాల ("గోల్డెన్ షవర్") అవపాతాన్ని గమనించండి.

4. సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ H2SO4. Pb2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు 3-4 చుక్కల పలచబరిచిన H2SO4, తెల్లటి అవక్షేప రూపాలు, బలమైన క్షారాల ద్రావణాలలో లేదా CH3COONH4 లేదా C4H4O6(NH4)2 యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణాలలో కరుగుతుంది.

4. గ్రూప్ IV కాటయాన్స్ యొక్క విశ్లేషణాత్మక ప్రతిచర్యలు.

అల్యూమినియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. ఆల్కాలిస్ లేదా అమ్మోనియా. Al3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 3-4 చుక్కలకు, అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ Al2O3.mH2O యొక్క తెల్లని నిరాకార అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు 2 M క్షార ద్రావణాన్ని చుక్కల వారీగా జాగ్రత్తగా జోడించండి. అదనపు క్షారాన్ని జోడించినప్పుడు, అవక్షేపం కరిగిపోతుంది. ఘన NH4Cl జోడించబడి మరియు వేడి చేయబడితే, అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క అవక్షేపం మళ్లీ ఏర్పడుతుంది.

2. అలిజారిన్ ఎరుపు. 1) 1 చుక్క Al3+ ఉప్పు ద్రావణాన్ని ఫిల్టర్‌కి వర్తింపజేయండి, కేశనాళిక యొక్క కొనతో కాగితాన్ని తాకడం, 1 చుక్క అలిజారిన్ ఎరుపు మరియు స్టెయిన్‌ను అమ్మోనియా గ్యాస్‌తో చికిత్స చేయండి, కాగితాన్ని సాంద్రీకృత అమ్మోనియా ద్రావణంతో సీసా తెరవడంపై ఉంచండి. ఊదా రంగు మచ్చ ఏర్పడుతుంది.

ఊదా రంగు అలిజారిన్ ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో తీసుకునే రంగును సూచిస్తుంది. కాగితం జాగ్రత్తగా ఎండబెట్టి, దానిని బర్నర్ జ్వాల పైన ఉంచుతుంది. ఈ సందర్భంలో, అమ్మోనియా ఆవిరైపోతుంది, మరియు అలిజారిన్ యొక్క వైలెట్ రంగు పసుపు రంగులోకి మారుతుంది, ఇది అల్యూమినియం వార్నిష్ యొక్క ఎరుపు రంగు యొక్క పరిశీలనతో జోక్యం చేసుకోదు.

ఇతర కాటయాన్‌ల సమక్షంలో Al3+ యొక్క పాక్షిక గుర్తింపు కోసం ప్రతిచర్య ఉపయోగించబడుతుంది. దీన్ని చేయడానికి, ఫిల్టర్ పేపర్‌కు K4 ద్రావణాన్ని ఒక చుక్కను వర్తింపజేయండి మరియు ఆ తర్వాత తడి ప్రదేశం మధ్యలో Al3+ ఉప్పు ద్రావణాన్ని ఉంచండి. ప్రతిచర్యకు అంతరాయం కలిగించే కాటయాన్‌లు, ఉదాహరణకు, Fe3+, పేలవంగా కరిగే హెక్సాసియానోఫెరేట్‌లను (II) ఇస్తాయి మరియు తద్వారా స్పాట్ మధ్యలో ఉంటాయి. Al3+ అయాన్లు, K4 ద్వారా అవక్షేపించబడవు, స్పాట్ యొక్క అంచు వరకు వ్యాపిస్తాయి, అమ్మోనియా సమక్షంలో అలిజారిన్ ఎరుపుతో ప్రతిచర్య ద్వారా వాటిని గుర్తించవచ్చు.

2) ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో, Al3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు, ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్య వరకు NH3 ద్రావణంలో 2-3 చుక్కల అలిజారిన్ ద్రావణాన్ని జోడించండి. పరీక్ష ట్యూబ్ యొక్క కంటెంట్లను నీటి స్నానంలో వేడి చేస్తారు. ఎర్రటి ఫ్లాక్యులెంట్ అవక్షేపం కనిపిస్తుంది.

3. అల్యూమినాన్. Al3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2 చుక్కలకు 1-2 చుక్కల అల్యూమినోన్ ద్రావణం మరియు నీటి స్నానంలో వేడి చేయండి. అప్పుడు NH3 (వాసన కనిపించే వరకు) మరియు 2-3 చుక్కల (NH4)2CO3 యొక్క ద్రావణాన్ని జోడించండి. అల్యూమినియం వార్నిష్ యొక్క ఎరుపు రేకులు ఏర్పడతాయి.

క్రోమియం(III) అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్. Cr3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు 2 M NaOH ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలను జోడించండి. బూడిద-ఆకుపచ్చ అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది. అవక్షేపం ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలలో కరుగుతుంది.

2. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ H2O2. Cr3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు, 2 M NaOH ద్రావణం యొక్క 4-5 చుక్కలు, 3% H2O2 ద్రావణంలో 2-3 చుక్కలు వేసి, ద్రావణం యొక్క ఆకుపచ్చ రంగు పసుపు రంగులోకి వచ్చే వరకు చాలా నిమిషాలు వేడి చేయండి.

తదుపరి ప్రయోగాల కోసం పరిష్కారం సేవ్ చేయబడింది (CrO42-ని గుర్తించడం).

3. అమ్మోనియం పెర్సల్ఫేట్ (NH4)2S2O8. (NH4)2S2O8 ద్రావణం యొక్క 5-6 చుక్కలకు H2SO4 మరియు AgNO3 (ఉత్ప్రేరక) యొక్క 1 M ద్రావణం యొక్క 1 డ్రాప్ జోడించండి. Cr2(SO4)3 లేదా Cr(NO3)3 ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలు ఫలితంగా ఆక్సీకరణ మిశ్రమానికి జోడించబడతాయి మరియు వేడి చేయబడతాయి. పరిష్కారం పసుపు-నారింజ రంగులోకి మారుతుంది. తదుపరి ప్రయోగాల కోసం ఇది సేవ్ చేయబడింది (Cr2O72-).

4. సోడియం ఇథిలీనెడియమినెటెట్రాఅసెటేట్ (EDTA). Cr3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 3-4 చుక్కలకు, 30% CH3COOH ద్రావణం యొక్క 3-5 చుక్కలు, EDTA ద్రావణం యొక్క 12-15 చుక్కలు (అదనపు EDTA అవసరం), ద్రావణం యొక్క pH (pH 4-5)ని తనిఖీ చేయండి. మరియు నీటి స్నానంలో వేడి చేయండి. Cr3+ సమక్షంలో, ఒక వైలెట్ రంగు కనిపిస్తుంది.

Cr(VI) అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. పెర్క్రోమిక్ యాసిడ్ H2CrO6 ఏర్పడటం. ముందుగా పొందిన క్రోమేట్ ద్రావణం యొక్క 5-6 చుక్కలు ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో ఉంచబడతాయి. నీటి స్నానంలో ఉడకబెట్టడం ద్వారా అదనపు H2O2 తొలగించబడుతుంది మరియు టెస్ట్ ట్యూబ్ నడుస్తున్న పంపు నీటిలో చల్లబడుతుంది. ఈథర్ యొక్క కొన్ని చుక్కలు, H2O2 యొక్క 3% ద్రావణంలో 1 చుక్క మరియు H2SO4 (1:4) షేకింగ్‌తో డ్రాప్ బై డ్రాప్ జోడించబడతాయి. ఫలితంగా క్రోమియం పెరాక్సైడ్ సమ్మేళనం ఈథర్‌తో సంగ్రహించబడుతుంది మరియు ఈథర్ పొర నీలం రంగులోకి మారుతుంది.

జింక్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్. Zn2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు 2 M NaOH ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలను జోడించండి, తెల్లటి అవక్షేపణ రూపాలు, ఆమ్లాలు, క్షారాలు మరియు అమ్మోనియం లవణాలలో (అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్‌కు భిన్నంగా) కరిగేవి.

2. అమ్మోనియం టెట్రారోడనోమెర్క్యురేట్ (NH4)2 Zn2+ లవణాల పరిష్కారాలతో Zn యొక్క తెల్లటి స్ఫటికాకార అవక్షేపాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. సాధారణంగా ప్రతిచర్య కొద్ది మొత్తంలో Co2+ ఉప్పు సమక్షంలో జరుగుతుంది. Zn2+ పాత్ర ఏమిటంటే, Zn అవక్షేపం ఒక విత్తనం వలె, ఒక బ్లూ Co అవక్షేపణను వేగవంతం చేస్తుంది, Zn లేనప్పుడు గంటల తరబడి అవక్షేపించకపోవచ్చు (అతి సంతృప్త ద్రావణం ఏర్పడుతుంది).

ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో, 1-2 చుక్కల నీరు మరియు 3-4 చుక్కల (NH4)2 నుండి 1-2 చుక్కల Co2+ ఉప్పు కలపండి. టెస్ట్ ట్యూబ్ యొక్క గోడలు ఒక గాజు కడ్డీతో రుద్దుతారు, మరియు నీలం అవక్షేపం కనిపించకూడదు. తర్వాత అదే టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో ఒక చుక్క Zn2+ సాల్ట్ సొల్యూషన్‌ని వేసి మళ్లీ గాజు కడ్డీతో గోడలపై రుద్దండి. ఈ సందర్భంలో, Co2+ మొత్తాన్ని బట్టి రెండు సమ్మేళనాల మిశ్రమ స్ఫటికాలు ఏర్పడతాయి, లేత నీలం లేదా ముదురు నీలం రంగులో ఉంటాయి.

3. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు కరిగే సల్ఫైడ్లు. Zn2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు 1-2 చుక్కల హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ నీరు (లేదా Na2S చుక్క) జోడించండి. తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, బలమైన ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది.

4. మైక్రోక్రిస్టల్లోస్కోపిక్ రియాక్షన్. Zn2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క చుక్క ఒక గాజు స్లయిడ్‌పై ఉంచబడుతుంది, దాని ప్రక్కన రియాజెంట్ (NH4)2 యొక్క డ్రాప్ ఉంచబడుతుంది మరియు చుక్కలు ఒక గాజు రాడ్‌తో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. లక్షణ డెండ్రైట్‌లు సూక్ష్మదర్శిని క్రింద పరిశీలించబడతాయి.

5. గ్రూప్ V కాటయాన్స్ ప్రతిచర్యలు.

ఇనుము (II) అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. పొటాషియం హెక్సాసైనోఫెరేట్(III) K3. Fe2+ ​​ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు 1-2 చుక్కల రియాజెంట్ ద్రావణాన్ని జోడించండి. ముదురు నీలం అవక్షేపం ("ప్రష్యన్ బ్లూ") ఏర్పడుతుంది.

ఇనుము (III) అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. పొటాషియం హెక్సాసియానోఫెరేట్(II) K4. Fe3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు 1-2 చుక్కల రియాజెంట్ జోడించండి. ముదురు నీలం ప్రష్యన్ నీలం అవక్షేపం ఏర్పడటం గమనించవచ్చు.

2. అమ్మోనియం (పొటాషియం) థియోసైనేట్ NH4SCN. Fe3+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు NH4SCN (లేదా KSCN) ద్రావణం యొక్క కొన్ని చుక్కలను జోడించండి. ముదురు ఎరుపు రంగు కనిపిస్తుంది.

మాంగనీస్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ల చర్య.

ఎ) లీడ్(IV) ఆక్సైడ్ PbO2. కొద్దిగా PbO2 పౌడర్, 6 M HNO3 ద్రావణం యొక్క 4-5 చుక్కలు, Mn2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క ఒక చుక్క పరీక్ష ట్యూబ్‌లో ఉంచి వేడి చేయబడుతుంది. 1-2 నిమిషాల తర్వాత, సెంట్రిఫ్యూజ్ మరియు, అవక్షేపణను వేరు చేయకుండా, పరిష్కారం యొక్క రంగును పరిశీలించండి. పరిష్కారం క్రిమ్సన్-వైలెట్గా మారుతుంది.

బి) అమ్మోనియం పెర్సల్ఫేట్ (NH4)2S2O8. (NH4)2S2O8 ద్రావణం యొక్క 5-6 చుక్కలకు 2 M H2SO4 ద్రావణం, 1-2 చుక్కల సాంద్రీకృత H3PO4 (పర్మాంగనేట్ అయాన్ల కుళ్ళిపోకుండా నిరోధించడానికి), 1-2 చుక్కల AgNO3 ద్రావణం (ఉత్ప్రేరక) మరియు వేడిని జోడించండి. ఒక గాజు గరిటెలాంటిని ఉపయోగించి, వేడిచేసిన ఆక్సిడైజింగ్ మిశ్రమానికి కనీస మొత్తంలో Mn2+ ఉప్పు ద్రావణాన్ని కలపండి మరియు ద్రావణం యొక్క క్రిమ్సన్-వైలెట్ రంగును గమనించండి.

V). సోడియం బిస్ముతేట్ NaBiO3. Mn2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు 3-4 చుక్కల 6 M HNO3 ద్రావణం మరియు 5-6 చుక్కల నీరు కలపండి, ఆ తర్వాత కొద్దిగా NaBiO3 పొడిని గాజు గరిటెతో ద్రావణంలో కలుపుతారు. మిక్సింగ్ తర్వాత, అదనపు రియాజెంట్‌ను సెంట్రిఫ్యూజ్ చేయండి మరియు ద్రావణం యొక్క క్రిమ్సన్ రంగును గమనించండి.

2. పిరిడిలాజోనాఫ్థాల్ (PAN). Mn2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు 5-7 చుక్కల నీరు, 4-5 చుక్కల 0.1% పాన్, NH3 నుండి pH 10 వరకు ఇథనాల్ ద్రావణం మరియు క్లోరోఫామ్‌తో తీయండి. సేంద్రీయ దశ ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.

6. సమూహం VI కాటయాన్స్ ప్రతిచర్యలు.

కోబాల్ట్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. అమ్మోనియం (పొటాషియం) థియోసైనేట్ NH4SCN. Co2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు ఘన NH4SCN (KSCN), ఘనమైన NH4Fని జోడించి, Fe3+ని స్థిరమైన రంగులేని కాంప్లెక్స్‌గా బంధించడానికి, 5-7 చుక్కల ఐసోఅమైల్ ఆల్కహాల్ మరియు షేక్ చేయండి.

ఐసోమిల్ ఆల్కహాల్ పొర నీలం రంగులోకి మారుతుంది.

2. అమ్మోనియా NH3. Co2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు NH3 ద్రావణం యొక్క 3-4 చుక్కలను జోడించండి. ప్రధాన కోబాల్ట్ ఉప్పు అవక్షేపణ యొక్క నీలిరంగు అవక్షేపం, ఇది ఎక్కువ NH3తో కరిగి మురికి పసుపు రంగు యొక్క సంక్లిష్ట సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

3. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH. Co2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు 2 M పెద్ద NaOH ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలను జోడించండి మరియు నీలం అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది. అవక్షేపం ఖనిజ ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది.

4. మైక్రోక్రిస్టల్లోస్కోపిక్ రియాక్షన్. Co2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క ఒక చుక్క గాజు స్లయిడ్‌పై ఉంచబడుతుంది, దాని ప్రక్కన ఒక చుక్క రియాజెంట్ సొల్యూషన్ (NH4)2 ఉంచబడుతుంది, చుక్కలు ఒక గాజు రాడ్‌తో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు ఫలితంగా ప్రకాశవంతమైన నీలిరంగు స్ఫటికాలు సూక్ష్మదర్శిని క్రింద పరీక్షించబడతాయి.

నికెల్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. డైమిథైల్గ్లైక్సిమ్. ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో, 1-2 చుక్కల డైమిథైల్‌గ్లైక్సైమ్ ద్రావణం మరియు 1-2 చుక్కల 2 M NH3 నుండి 1-2 చుక్కల Ni2+ ఉప్పు ద్రావణాన్ని జోడించండి. ఒక లక్షణం స్కార్లెట్-ఎరుపు అవక్షేప రూపాలు.

2. అమ్మోనియా NH3. ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 1-2 చుక్కల Ni2+ ఉప్పు ద్రావణానికి, నీలిరంగు ద్రావణం ఏర్పడే వరకు NH3 ద్రావణాన్ని చుక్కల వారీగా జోడించండి.

3. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH. Ni2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు 2 M NaOH ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలను జోడించండి, ఆకుపచ్చ అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది.

రాగి అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. అమ్మోనియా NH3. 1-2 చుక్కల Cu2+ ఉప్పు ద్రావణానికి NH3 సొల్యూషన్ డ్రాప్ బై డ్రాప్ జోడించండి. వేరియబుల్ కంపోజిషన్ అవక్షేపణ యొక్క ప్రాథమిక ఉప్పు యొక్క ఆకుపచ్చ అవక్షేపం, అదనపు NH3లో సులభంగా కరిగి నీలి కాంప్లెక్స్ సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

2. పొటాషియం హెక్సాసియానోఫెరేట్(II) K4. 1-2 చుక్కల Cu2+ ఉప్పు ద్రావణం (pH

7) K4 ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలను జోడించండి. ఎరుపు-గోధుమ అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది.

3. పొటాషియం అయోడైడ్ KI. Cu2+ ఉప్పు ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలకు 1 M H2SO4 ద్రావణం యొక్క 1 చుక్క మరియు 5% KI ద్రావణం యొక్క 5-6 చుక్కల తెల్ల అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది.

అయోడిన్ విడుదల కారణంగా, సస్పెన్షన్ పసుపు రంగును కలిగి ఉంటుంది.

కాడ్మియం అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ లేదా సోడియం సల్ఫైడ్ Na2S. 1-2 చుక్కల Cd2+ ఉప్పు ద్రావణానికి 1 డ్రాప్ Na2S ద్రావణాన్ని జోడించండి మరియు పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది.

2. డిఫెనిల్కార్బజైడ్. ఫిల్టర్ పేపర్‌పై 1 చుక్క సంతృప్త డైఫినైల్‌కార్బజైడ్ ద్రావణం మరియు ఒక చుక్క Cd2+ ఉప్పు ద్రావణాన్ని వర్తింపజేయండి మరియు సాంద్రీకృత NH3 ద్రావణంపై 2-3 నిమిషాలు పట్టుకోండి. నీలం-వైలెట్ రంగు కనిపిస్తుంది. అంతరాయం కలిగించే అయాన్ల సమక్షంలో, ఘన KSCN మరియు KI మొదట డిఫెనైల్కార్బజైడ్ యొక్క ఇథనాల్ ద్రావణంలో జోడించబడతాయి.

7. అయాన్ల ప్రతిచర్యలు సల్ఫేట్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. బేరియం క్లోరైడ్ BaCl2. SO42- ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు BaCl2 ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలను జోడించండి. తెల్లటి స్ఫటికాకార అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, ఆమ్లాలలో కరగదు. ఇది BaSO4 అవక్షేపాన్ని Ba2+ లవణాల నుండి అన్ని ఇతర అయాన్‌లతో వేరు చేస్తుంది, ఇది SO42-ని గుర్తించేటప్పుడు ఉపయోగించబడుతుంది.

కార్బోనేట్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. ఆమ్లాలు. ప్రతిచర్యలు గ్యాస్ డిటెక్షన్ పరికరంలో నిర్వహించబడతాయి. కొద్దిగా కార్బోనేట్ (పొడి తయారీ) లేదా CaCO3 ద్రావణం యొక్క 5-6 చుక్కలు ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో ఉంచబడతాయి మరియు 2 M HCl ద్రావణం యొక్క 5-6 చుక్కలు జోడించబడతాయి. గ్యాస్ అవుట్‌లెట్ ట్యూబ్‌తో స్టాపర్‌తో మూసివేయండి, దాని రెండవ చివర సున్నం నీటితో టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోకి తగ్గించబడుతుంది [Ca(OH)2 యొక్క సంతృప్త ద్రావణం] మరియు సున్నం నీటి యొక్క టర్బిడిటీని గమనించండి.

క్లోరైడ్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. సిల్వర్ నైట్రేట్ AgNO3. 2-3 చుక్కల Cl- ద్రావణానికి 2-3 చుక్కల AgNO3 ద్రావణాన్ని జోడించండి. తెల్లటి చీజీ అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది. AgCl HNO3లో కరగదు; Ag + ను కాంప్లెక్స్‌గా బంధించగల పదార్థాల ప్రభావంతో సులభంగా కరిగిపోతుంది, ఉదాహరణకు, NH3; (NH4)2CO3 (AgBr, AgI నుండి వ్యత్యాసం); KCN, Na2S2O3.

నైట్రేట్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. ఐరన్ (II) సల్ఫేట్ FeSO4. ఒక చిన్న FeSO4 క్రిస్టల్ అధ్యయనంలో ఉన్న NO3- ద్రావణం యొక్క డ్రాప్‌కు జోడించబడుతుంది, ఒక డ్రాప్ ప్లేట్‌పై లేదా ఒక వాచ్ గ్లాస్‌పై ఉంచబడుతుంది, ఒక సాంద్రీకృత H2SO4 ద్రావణం యొక్క చుక్క జోడించబడుతుంది మరియు క్రిస్టల్ చుట్టూ గోధుమ రంగు రింగ్ కనిపిస్తుంది.

2. అల్యూమినియం లేదా జింక్. 3-4 చుక్కల NO3- ద్రావణంతో టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 2 M NaOH ద్రావణం యొక్క 3-4 చుక్కలను జోడించండి మరియు 1-2 అల్యూమినియం లేదా జింక్ మెటల్ ముక్కలను జోడించండి. టెస్ట్ ట్యూబ్ కాటన్ ఉన్నితో వదులుగా మూసివేయబడుతుంది, దాని పైన తడిగా ఉన్న ఎరుపు లిట్మస్ పేపర్ ఉంచబడుతుంది మరియు నీటి స్నానంలో వేడి చేయబడుతుంది. లిట్మస్ పేపర్ నీలం రంగులోకి మారుతుంది.

3. డిఫెనిలామైన్ (C6H5)2NH. డిఫెనిలామైన్ యొక్క 2-3 చుక్కల ద్రావణాన్ని సాంద్రీకృత H2SO4లో పూర్తిగా కడిగిన మరియు పొడిగా ఉన్న వాచ్ గ్లాస్‌పై లేదా పింగాణీ కప్పులో ఉంచండి. (ద్రావణం నీలం రంగులోకి మారితే, గాజు లేదా కప్పు తగినంత శుభ్రంగా ఉండదు). క్లీన్ గ్లాస్ రాడ్ యొక్క కొన వద్ద పరీక్షించాల్సిన NO3- ద్రావణాన్ని చాలా తక్కువ మొత్తంలో వేసి కలపాలి. తీవ్రమైన నీలం రంగు కనిపిస్తుంది.

ఫాస్ఫేట్ అయాన్ల ప్రతిచర్యలు.

1. మాలిబ్డినం ద్రవం (HNO3లో (NH4)2MoO4 యొక్క పరిష్కారం). PO43- ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలకు 8-10 చుక్కల మాలిబ్డినం ద్రవాన్ని జోడించండి మరియు కొద్దిగా 40 ° C వరకు వేడి చేయండి. పసుపు స్ఫటికాకార అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, HNO3లో కరగదు, కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ మరియు NH3లో సులభంగా కరుగుతుంది.

III. పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ

పదార్ధం యొక్క పరిమాణాన్ని నిర్ణయించడం అనేది ఆ పదార్ధం యొక్క కొంత భౌతిక లేదా రసాయన ఆస్తి యొక్క భౌతిక కొలతపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఇది దాని ద్రవ్యరాశి లేదా ఏకాగ్రత యొక్క విధి. అనేక పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ పద్ధతులు ఉన్నాయి.

వాటిని రెండు సమూహాలుగా విభజించవచ్చు:

1) నిర్ణయించబడే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి యొక్క ప్రత్యక్ష కొలతపై ఆధారపడిన పద్ధతులు, అంటే, ప్రమాణాలపై ప్రత్యక్ష బరువు ఆధారంగా;

2) ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడానికి పరోక్ష పద్ధతులు, నిర్ణయించబడుతున్న భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశితో అనుబంధించబడిన కొన్ని లక్షణాల కొలత ఆధారంగా.

కొలిచిన లక్షణాలపై ఆధారపడి, పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ పద్ధతులు రసాయన, భౌతిక రసాయన మరియు భౌతికంగా విభజించబడ్డాయి. రసాయన పద్ధతులలో గ్రావిమెట్రీ మరియు టైట్రిమెట్రీ అనేవి టైట్రేషన్ ఎండ్ పాయింట్ యొక్క దృశ్యమాన సూచనతో ఉంటాయి.

1. గ్రావిమెట్రిక్ పద్ధతులు గ్రావిమెట్రీ అనేది సరళమైన మరియు అత్యంత ఖచ్చితమైనది, అయినప్పటికీ చాలా సమయం తీసుకునే విశ్లేషణ పద్ధతి. గ్రావిమెట్రీ యొక్క సారాంశం ఏమిటంటే, విశ్లేషించబడిన పదార్ధం యొక్క నిర్ణీత భాగం స్వచ్ఛమైన రూపంలో లేదా ఒక నిర్దిష్ట కూర్పు యొక్క సమ్మేళనం రూపంలో వేరు చేయబడుతుంది, అది బరువుగా ఉంటుంది. గ్రావిమెట్రిక్ పద్ధతులు స్వేదనం పద్ధతులు మరియు అవపాతం పద్ధతులుగా విభజించబడ్డాయి. అవపాతం పద్ధతులు చాలా ముఖ్యమైనవి. ఈ పద్ధతులలో, నిర్ణయించబడే భాగం పేలవంగా కరిగే సమ్మేళనం రూపంలో అవక్షేపించబడుతుంది, ఇది తగిన చికిత్స తర్వాత (పరిష్కారం నుండి వేరు చేయడం, కడగడం, ఎండబెట్టడం లేదా కాల్సినేషన్) బరువు ఉంటుంది. అవక్షేపణ సమయంలో, మీరు ఎల్లప్పుడూ అవక్షేపణలో కొంత ఎక్కువగా తీసుకోవాలి. శుభ్రమైన, విక్షేపణలో ఏకరీతి, బహుశా ముతక-స్ఫటికాకార అవక్షేపాలు (పదార్థం స్ఫటికాకారంగా ఉంటే), లేదా బాగా గడ్డకట్టిన అవక్షేపాలు (పదార్థం నిరాకారమైనట్లయితే), అనేక నియమాలను అనుసరించాలి. తూకం వేయవలసిన పదార్ధం యొక్క కూర్పు (గ్రావిమెట్రిక్ రూపం) ఖచ్చితంగా ఒక నిర్దిష్ట రసాయన సూత్రానికి అనుగుణంగా ఉండాలి.

ద్రావణంలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క గ్రావిమెట్రిక్ నిర్ణయం సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం లేదా సల్ఫేట్ యొక్క నిర్ణయం ప్రతిచర్య ద్వారా BaSO4 యొక్క స్ఫటికాకార అవక్షేపం ఏర్పడటంపై ఆధారపడి ఉంటుంది:

SO42- + Ba2+ = BaSO4 అవక్షేపణ రూపం BaSO4. వేడిచేసిన బలహీనమైన ఆమ్ల ద్రావణం నుండి అవక్షేపం వేరుచేయబడుతుంది.

అవక్షేపం సుమారు 800oC (గ్యాస్ బర్నర్) ఉష్ణోగ్రత వద్ద లెక్కించబడుతుంది.

గ్రావిమెట్రిక్ రూపం - BaSO4.

కారకాలు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్, HCl, 2 M పరిష్కారం.

బేరియం క్లోరైడ్, BaCl2. 2H2O, 5% పరిష్కారం.

సిల్వర్ నైట్రేట్, AgNO3, 1% ద్రావణం.

నైట్రిక్ యాసిడ్, HNO3, 2 M ద్రావణం.

నిర్వచనం అమలు. H2SO4 ద్రావణం ఉపాధ్యాయుని నుండి గాజులో స్వీకరించబడింది. 300 ml, గతంలో పూర్తిగా పారుదల వరకు కడిగి, స్వేదనజలంతో 100-150 ml వరకు కరిగించబడుతుంది, 2-3 ml 2 M HCl ద్రావణంలో కలుపుతారు, ద్రావణాన్ని దాదాపు మరిగే వరకు వేడి చేయబడుతుంది మరియు బేరియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క లెక్కించిన పరిమాణం. బ్యూరెట్ నుండి డ్రాప్‌వైస్‌లో పోస్తారు. అవపాతం మొత్తం 10% అదనపు పరిగణనలోకి తీసుకొని లెక్కించబడుతుంది. అవక్షేపణను కలుపుతున్నప్పుడు, ద్రావణం గాజు కడ్డీతో కదిలించబడుతుంది. అవక్షేపణను గాజు దిగువన సేకరించడానికి అనుమతించండి మరియు అవపాతం యొక్క కొన్ని చుక్కలను జోడించడం ద్వారా అవపాతం యొక్క సంపూర్ణతను తనిఖీ చేయండి.

పూర్తి అవపాతం సాధించకపోతే, బేరియం క్లోరైడ్ ద్రావణాన్ని మరికొన్ని మిల్లీలీటర్లు జోడించండి. గాజు నుండి కర్రను తీసివేసి, గాజును వాచ్ గ్లాస్ (లేదా శుభ్రమైన కాగితపు షీట్)తో కప్పి, కనీసం 12 గంటలు నిలబడటానికి వదిలివేయండి.

అవక్షేపణకు ముందు, పిక్క్ యాసిడ్ యొక్క 1% ద్రావణంలో 2 - 3 ml పరీక్ష ద్రావణంలో జోడించబడితే, అవక్షేపం యొక్క పరిపక్వత వేగవంతం అవుతుంది. ఈ సందర్భంలో, ఫిల్టర్ చేయడానికి ముందు వెచ్చని ప్రదేశంలో (ఉదాహరణకు, నీటి స్నానంలో) 1 - 2 గంటలు అవక్షేపంతో ద్రావణాన్ని వదిలివేయడం సరిపోతుంది.

అవక్షేపం నీలి రంగు రిబ్బన్ ఫిల్టర్‌పై ఫిల్టర్ చేయబడుతుంది, ముందుగా స్పష్టమైన ద్రవాన్ని ఫిల్టర్‌పై పోసి శుభ్రమైన గాజులో ఫిల్ట్రేట్‌ను సేకరిస్తుంది. అవక్షేపణ యొక్క సంపూర్ణత కోసం ఫిల్ట్రేట్ యొక్క మొదటి భాగాలను తనిఖీ చేయడం ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది. చాలా స్పష్టమైన ద్రవం ఫిల్టర్ గుండా వెళుతున్నప్పుడు మరియు అవక్షేపణ జరిగిన గ్లాస్‌లో దాదాపు అన్ని అవక్షేపాలు మిగిలిపోయినప్పుడు, ఫిల్ట్రేట్‌ను పోసి గరాటు కింద ఖాళీ గాజును ఉంచండి. అప్పుడు అవక్షేపం వాషింగ్ మెషీన్ నుండి చల్లని స్వేదనజలం యొక్క చిన్న భాగాలతో వడపోతకు బదిలీ చేయబడుతుంది. గాజు గోడలకు కట్టుబడి ఉన్న అవక్షేపం యొక్క కణాలు రబ్బరు చిట్కాతో ఒక కర్రతో తొలగించబడతాయి. గాజు రాడ్ పూర్తిగా తడి వడపోత ముక్కతో తుడిచివేయబడుతుంది, ఆపై ఈ ఫిల్టర్ ముక్క గరాటులో ఉంచబడుతుంది. మీరు తడిగా ఉన్న వడపోత ముక్కతో గాజు లోపలి భాగాన్ని తుడవవచ్చు. అన్ని అవక్షేపాలు వడపోతకు బదిలీ చేయబడినప్పుడు, అది 10-15 ml భాగాలలో చల్లటి నీటితో 3-4 సార్లు వడపోతపై కడుగుతారు. 2 M HNO3 మాధ్యమంలో AgNO3 యొక్క పరిష్కారంతో కడగడం యొక్క సంపూర్ణత కోసం చివరి వాషింగ్ వాటర్‌లు తనిఖీ చేయబడతాయి (బలహీనమైన అస్పష్టత మాత్రమే ఆమోదయోగ్యమైనది). అప్పుడు ఫిల్టర్‌తో కూడిన గరాటును చాలా నిమిషాలు ఆరబెట్టే క్యాబినెట్‌లో ఉంచుతారు, అవక్షేపంతో ఉన్న ఫిల్టర్ ఎండబెట్టి, వడపోత అంచులను మధ్యకు వంచి, అవక్షేపంతో కొద్దిగా తడిగా ఉన్న ఫిల్టర్‌ను తీసుకువచ్చిన పింగాణీ క్రూసిబుల్‌లో ఉంచబడుతుంది. స్థిరమైన ద్రవ్యరాశి (క్లీన్, ఖాళీ క్రూసిబుల్ గ్యాస్ బర్నర్ యొక్క పూర్తి మంటపై వేడి చేయబడుతుంది). క్రూసిబుల్‌ను త్రిభుజంలోకి చొప్పించండి మరియు బర్నర్ యొక్క చిన్న మంట పైన దానిని పట్టుకుని, ఫిల్టర్‌ను ఆరబెట్టి, చార్జ్ చేయండి.

చార్రింగ్ పూర్తయినప్పుడు, బర్నర్ మంటను పెంచండి, క్రూసిబుల్‌తో త్రిభుజాన్ని తగ్గించండి, బొగ్గును కాల్చడానికి అనుమతించండి, ఆపై 10 - 15 నిమిషాలు పూర్తి బర్నర్ మంటపై అవక్షేపాన్ని లెక్కించండి. డెసికేటర్‌లో శీతలీకరణ తర్వాత, అవక్షేపంతో క్రూసిబుల్ బరువు ఉంటుంది.

స్థిరమైన బరువు (± 0.2 mg) సాధించే వరకు 10 నిమిషాల గణనలను పునరావృతం చేయండి.

పరిష్కారంలో H2SO4 కంటెంట్‌ను లెక్కించండి:

–  –  –

టైట్రిమెట్రిక్ విశ్లేషణలో, రసాయన పదార్ధాల పరిమాణం చాలా తరచుగా ఒకదానితో ఒకటి ప్రతిస్పందించే రెండు పదార్ధాల పరిష్కారాల వాల్యూమ్‌లను ఖచ్చితంగా కొలవడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. గ్రావిమెట్రీ వలె కాకుండా, రియాజెంట్ నిర్ణయించబడే పదార్థానికి సమానమైన మొత్తంలో తీసుకోబడుతుంది. టైట్రిమెట్రిక్ విశ్లేషణ యొక్క పద్ధతులు పదార్ధాల నిర్ణయానికి అంతర్లీనంగా రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క స్వభావం ప్రకారం వర్గీకరించబడతాయి. ఈ ప్రతిచర్యలు వివిధ రకాలకు చెందినవి - అయాన్ కలయిక ప్రతిచర్యలు మరియు ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యలు. దీనికి అనుగుణంగా, టైట్రిమెట్రిక్ నిర్ధారణలు క్రింది ప్రధాన పద్ధతులుగా విభజించబడ్డాయి: యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్ పద్ధతి, కాంప్లెక్స్మెట్రిక్ మరియు అవపాతం టైట్రేషన్ పద్ధతులు, రెడాక్స్ టైట్రేషన్ పద్ధతులు.

పని కోసం కొన్ని సాధారణ సూచనలు

1. బ్యూరెట్‌లు లేదా పైపెట్‌లు పూర్తిగా కడిగిన తర్వాత, పూరించడానికి ముందు అవి పూరించబడే ద్రావణంతో (ఒక్కొక్కటి 2-3 సార్లు 5 మి.లీ) కడిగి వేయాలి.

2. ప్రతి ద్రావణాన్ని కనీసం మూడు సార్లు టైట్రేట్ చేయాలి. మూడు టైట్రేషన్ల ఫలితాల వ్యాప్తి 0.1 ml కంటే ఎక్కువ ఉండకూడదు.

3. బ్యూరెట్ డ్రాప్ యొక్క వాల్యూమ్‌ను నిర్ణయించేటప్పుడు, స్వేదనజలంతో సున్నాకి నింపండి, 100 చుక్కలను విడుదల చేయండి (చుక్కలు సెకనుకు 2 - 3 వేగంతో సమానంగా బిందువుగా ఉండాలి) మరియు బ్యూరెట్‌పై వాల్యూమ్‌ను గమనించండి (గణన జరుగుతుంది నీటిని పోసిన తర్వాత 30 సెకన్ల కంటే ముందు కాదు). ఫలితంగా వాల్యూమ్ 100 ద్వారా విభజించబడింది. నిర్ణయం కనీసం మూడు సార్లు పునరావృతమవుతుంది, ప్రతిసారీ డ్రాప్ యొక్క వాల్యూమ్ను 0.001 ml కు లెక్కించడం. మూడు నిర్ణయాల మధ్య వ్యత్యాసాలు 0.01 ml కంటే ఎక్కువ ఉండకూడదు.

టైట్రిమెట్రిక్ విశ్లేషణలో లెక్కలు పదార్ధాలు ఒకదానితో ఒకటి సమానమైన పరిమాణంలో ప్రతిస్పందిస్తాయి (n1 = n2).

సమానమైనది - యాసిడ్-బేస్ రియాక్షన్‌లలో ఒక ప్రోటాన్‌ను జోడించడం, విడుదల చేయడం, భర్తీ చేయడం లేదా రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో ఒక ఎలక్ట్రాన్‌కు సమానమైన షరతులతో కూడిన లేదా నిజమైన కణం.

సమీకరణం ప్రకారం విశ్లేషణ A టైట్రాంట్ Bతో ప్రతిస్పందిస్తుంటే:

aA + bB = cC + dD, అప్పుడు ఈ సమీకరణం నుండి ఒక కణం A అనేది B పదార్ధం యొక్క b/a కణాలకు సమానం అని అనుసరిస్తుంది. b/a నిష్పత్తిని సమాన కారకం అంటారు మరియు దీనిని feq అని సూచిస్తారు.

ఉదాహరణకు, యాసిడ్-బేస్ రియాక్షన్ H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 feq(H3PO4) = 1, మరియు ప్రతిచర్య కోసం:

H3PO4 + 2 NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O feq(H3PO4) = 1/2.

రెడాక్స్ సగం ప్రతిచర్యలో:

MnO4- + 8 H+ + 5 e = Mn2+ + 5 H2O feq(KMnO4) = 1/5, కానీ సగం ప్రతిచర్యలో:

MnO4- + 4 H+ + 3 e = MnO(OH)2 + H2O feq(KMnO4) = 1/3.

ఒక పదార్ధానికి సమానమైన పరమాణు బరువు ఈ పదార్ధానికి సమానమైన ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి, ఇది సమాన కారకం మరియు పదార్ధం యొక్క పరమాణు బరువు యొక్క ఉత్పత్తికి సమానం.

ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశించే పదార్ధాలకు సమానమైన పదార్ధాల సంఖ్య n = cVx10-3, ఇక్కడ c అనేది మోలార్ ఏకాగ్రత మరియు V అనేది వాల్యూమ్, అప్పుడు రెండు స్టోయికియోమెట్రిక్‌గా రియాక్ట్ అయ్యే పదార్థాలకు సమానత్వం ఉంటుంది:

ఒక పదార్ధం యొక్క మోలార్ గాఢత తెలిసినట్లయితే, ప్రతిస్పందించే పదార్ధాల వాల్యూమ్‌లను కొలవడం ద్వారా, రెండవ పదార్ధం యొక్క తెలియని సాంద్రతను లెక్కించవచ్చు.

మోలార్ ఏకాగ్రత c అనేది ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యకు వాల్యూమ్‌కు నిష్పత్తి. ఉదాహరణకు, c(1/2 H2SO4) = 0.1 mol/l లేదా c(1/2 H2SO4) = 0.1 M; అంటే 1 లీటరు ద్రావణంలో 6.02.10-23x0.1 సాంప్రదాయక కణాలు 1/2 H2SO4 లేదా 4.9 గ్రా H2SO4 1 లీటరులో కరిగించబడుతుంది.

ఉదాహరణకు, ఒక Ba(OH)2 పరిష్కారం 0.1280 M HCl ద్రావణానికి ప్రమాణీకరించబడింది. 46.25 ml యాసిడ్ ద్రావణాన్ని టైట్రేట్ చేయడానికి, 31.76 ml బేస్ ద్రావణం అవసరం.

కాబట్టి, c(1/2 Ba(OH)2) = (46.25 x 0.1280)/31.76 = 0.1864 M మరియు m = c x M x f eq = 0.1864 x 171.34 x 1/2 = 15.97 g/l.

సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యలలో, ఒక పదార్ధానికి "మాలిక్యులర్ మాస్ ఈక్వివలెంట్" అనే భావనను నిర్వచించడం చాలా కష్టం. ఈ సందర్భంలో, ప్రతిచర్య యొక్క స్టోయికియోమెట్రీ సాధారణంగా పరిగణనలోకి తీసుకోబడుతుంది. ఉదాహరణకు, కాంప్లెక్స్‌మెట్రీలో, కేషన్ యొక్క ఛార్జ్‌తో సంబంధం లేకుండా, ప్రతిచర్యలు సమీకరణం Mn2+ + H2Y2- = MY(n - 4)+ + 2 H+ ప్రకారం కొనసాగుతాయి, అంటే కూర్పు 1:1 యొక్క కాంప్లెక్స్‌ల ఏర్పాటుతో. అందువల్ల, ఈ ప్రతిచర్యలో పాల్గొన్న భాగాలకు, సమానమైన పరమాణు బరువులు పరమాణు బరువులకు సమానంగా ఉంటాయి.

–  –  –

ప్రాథమిక ప్రమాణం (Na2СО3) మరియు పని పరిష్కారాల తయారీ (0.1 M HCl మరియు 0.1 M NaOH) 0.1000 M ద్రావణంలో 250 ml సిద్ధం చేయడానికి 0.0001 g యొక్క ఖచ్చితత్వంతో Na2СО3 యొక్క నమూనాను లెక్కించండి. సాంకేతిక స్కేల్‌లో, లెక్కించిన మొత్తానికి దగ్గరగా ఉన్న Na2CO3 పరిమాణం బరువు కప్పులో తూకం వేయబడుతుంది మరియు బరువున్న కప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి విశ్లేషణాత్మక బ్యాలెన్స్‌పై నిర్ణయించబడుతుంది. పొడి గరాటు ద్వారా Na2CO3ని వాల్యూమెట్రిక్ ఫ్లాస్క్‌లోకి బదిలీ చేయండి. 250 ml, మరియు గ్లాస్ విశ్లేషణాత్మక బ్యాలెన్స్‌పై బరువుగా ఉంటుంది మరియు నమూనా వ్యత్యాసం ద్వారా కనుగొనబడుతుంది. గరాటు స్వేదనజలంతో కడుగుతారు, సోడా స్వేదనజలం యొక్క చిన్న మొత్తంలో కరిగిపోతుంది, అప్పుడు పరిష్కారం మార్క్కి తీసుకురాబడుతుంది మరియు పూర్తిగా కలుపుతారు. వర్కింగ్ సొల్యూషన్స్ - 0.1 M HCl మరియు 0.1 M NaOH - 2 లీటర్ల స్వేదనజలం కలిగిన సీసాలలో తయారు చేయబడతాయి, గ్రాడ్యుయేట్ సిలిండర్‌ని ఉపయోగించి వరుసగా గణించబడిన HCl (pl. 1.19) మరియు 2 M NaOH ద్రావణాన్ని కలుపుతారు. పరిష్కారాలు పూర్తిగా మిశ్రమంగా ఉంటాయి, సీసాలు సిఫాన్లతో మూసివేయబడతాయి మరియు లేబుల్ అతుక్కొని ఉంటుంది. NaOH ద్రావణం విషయంలో, సిఫోన్ కాల్షియం క్లోరైడ్ ట్యూబ్‌తో మూసివేయబడుతుంది.

సోడియం కార్బోనేట్ ద్వారా హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క ప్రామాణీకరణ CO32- అయాన్ ప్రోటాన్‌లను వరుసగా జోడించగల సామర్థ్యం కలిగి ఉంటుంది:

CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2CO3 ద్రావణంలో HCO3- (NaHCO3) ఏర్పడే వరకు లేదా H2CO3 వరకు మీరు యాసిడ్‌తో టైట్రేట్ చేయవచ్చు. మొదటి సందర్భంలో, సోడియం కార్బోనేట్‌లో సగం టైట్రేట్ చేయబడింది, రెండవది

అన్ని సోడియం కార్బోనేట్. సహజంగానే, టైట్రేషన్ NaHCO3కి ఉంటే (ఈ ద్రావణం యొక్క pH 8.34, కాబట్టి టైట్రేషన్ సూచికగా ఫినాల్ఫ్తలీన్ సమక్షంలో జరుగుతుంది), అప్పుడు అధ్యయనంలో ఉన్న ద్రావణంలో Na2CO3 మొత్తాన్ని లెక్కించడానికి, మీరు రెట్టింపు చేయాలి టైట్రేషన్ కోసం ఉపయోగించే హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క మిల్లీలీటర్ల సంఖ్య.

H2CO3కి టైట్రేట్ చేయబడితే (ద్రావణం యొక్క pH 4.25), అప్పుడు మిథైల్ ఆరెంజ్‌ను సూచికగా ఉపయోగించి, అన్ని సోడియం కార్బోనేట్‌ను టైట్రేట్ చేయండి.రియాజెంట్‌లు: హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్, HCl, 0.1 M ద్రావణం.

సోడియం కార్బోనేట్, Na2CO3, 0.1 M (1/2 Na2CO3) ద్రావణం.

మిథైల్ నారింజ సూచిక, 0.1% సజల ద్రావణం.

నిర్వచనం అమలు. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క పరిష్కారం బ్యూరెట్లో పోస్తారు.

10 మి.లీ సోడియం కార్బోనేట్ ద్రావణాన్ని పైపెట్ చేసి దానిని శంఖాకార టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌కి బదిలీ చేయండి. 100 ml, 20 ml స్వేదనజలం మరియు 1 చుక్క మిథైల్ ఆరెంజ్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో టైట్రేట్తో ద్రావణం యొక్క రంగు పసుపు నుండి నారింజకు మారుతుంది.

మిథైల్ ఆరెంజ్‌తో టైట్రేట్ చేస్తున్నప్పుడు, సాక్షిని ఉపయోగించడం సౌకర్యంగా ఉంటుంది, అంటే, పరీక్ష పరిష్కారం టైట్రేట్ చేయబడే రంగును కలిగి ఉన్న ఒక పరిష్కారం. సాక్షిని సిద్ధం చేయడానికి, 40 ml స్వేదనజలం, ఒక చుక్క మిథైల్ ఆరెంజ్ మరియు 1 - 2 చుక్కల 0.1 M యాసిడ్ ద్రావణాన్ని 100 ml శంఖాకార టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌లో గ్రాడ్యుయేట్ సిలిండర్‌ని ఉపయోగించి నారింజ రంగు కనిపించే వరకు కలపండి.

హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌కు వ్యతిరేకంగా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క ప్రామాణీకరణ టైట్రేషన్ కర్వ్‌లో పెద్ద pH జంప్ మరియు ఈక్వివలెన్స్ పాయింట్ pH 7కి అనుగుణంగా ఉండటం వలన, బలమైన ఆమ్లాలను pH 7 రెండింటిలోనూ ఉండే సూచికలతో బలమైన స్థావరాలు టైట్రేట్ చేయవచ్చు. మరియు pH 7.

కారకాలు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్, HCl, 0.1 M ద్రావణం.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, NaOH, 0.1 M ద్రావణం.

నిర్వచనం అమలు. 1. మిథైల్ నారింజతో టైట్రేషన్. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణాన్ని పూర్తిగా కడిగిన బ్యూరెట్‌లో పోస్తారు మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో కడిగి, కాల్షియం క్లోరైడ్ ట్యూబ్‌తో బ్యూరెట్ మూసివేయబడుతుంది. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణంతో పైపెట్‌ను కడిగిన తర్వాత, 10 ml ఈ ద్రావణాన్ని పైపెట్‌తో తీసుకొని 100 ml సామర్థ్యంతో శంఖాకార టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌కి బదిలీ చేయండి, 20 ml స్వేదనజలం, 1 చుక్క మిథైల్ ఆరెంజ్ గ్రాడ్యుయేట్ సిలిండర్ మరియు టైట్రేట్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంతో ద్రావణం యొక్క రంగు ఎరుపు నుండి నారింజ వరకు స్వచ్ఛమైన పసుపు రంగులోకి మారుతుంది. కనీసం మూడు సార్లు టైట్రేట్ చేయండి. మూడు టైట్రేషన్ల ఫలితాలు ఒకదానికొకటి 0.1 ml కంటే ఎక్కువ భిన్నంగా ఉండాలి.

2. ఫినాల్ఫ్తలీన్‌తో టైట్రేషన్. పైపెట్ 10 ml హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం మరియు 2-3 చుక్కల ఫినాల్ఫ్తలీన్‌ను టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌లో వేసి, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో టైట్రేట్ చేయండి, లేత గులాబీ రంగు 30 సెకన్ల వరకు స్థిరంగా ఉంటుంది. వీలైనంత త్వరగా టైట్రేట్ చేయడం అవసరం; గాలి నుండి CO2 ను గ్రహించే ద్రావణాన్ని నివారించడానికి ద్రావణాన్ని చాలా తీవ్రంగా కదిలించకూడదు.

హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ రియాజెంట్స్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, NaOH, 0.1 M పరిష్కారం యొక్క నిర్ణయం.

సూచికలు: మిథైల్ నారింజ, 0.1% సజల ద్రావణం; లేదా ఫినాల్ఫ్తలీన్, 60% ఇథనాల్‌లో 0.1% ద్రావణం.

నిర్వచనం అమలు. వాల్యూమెట్రిక్ ఫ్లాస్క్‌లో ఉపాధ్యాయుని నుండి స్వీకరించబడిన ద్రావణాన్ని స్వేదనజలంతో గుర్తుకు తీసుకువస్తారు, పూర్తిగా కలిపి, ఒక ఆల్కాట్ (10 మి.లీ) పైపెట్ చేయబడి, టైట్రేషన్ కోసం శంఖాకార ఫ్లాస్క్‌కి బదిలీ చేయబడుతుంది. కాల్షియం క్లోరైడ్ ట్యూబ్‌తో కప్పబడిన బ్యూరెట్ నుండి NaOH ద్రావణంతో 1-2 చుక్కల సూచిక మరియు టైట్రేట్‌ని జోడించండి. సూచిక యొక్క రంగు మారే వరకు ("హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ప్రమాణీకరణ" చూడండి).

సూత్రాన్ని ఉపయోగించి పరిష్కారంలో HCl కంటెంట్‌ను లెక్కించండి:

–  –  –

కాంప్లెక్సోమెట్రిక్ టైట్రేషన్ అనేది అమినోపాలికార్బాక్సిలిక్ యాసిడ్స్ (కాంప్లెక్సోన్స్) తో మెటల్ అయాన్ల ఏర్పడే ప్రతిచర్యలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అనేక అమినోపాలికార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలలో, అత్యంత సాధారణంగా ఉపయోగించేది ఇథిలెనెడియమినెట్రాఅసిటిక్ యాసిడ్ (H4Y) HOOC H2C CH2 COOH N CH2 CH2 N HOOC H2C CH2 COOH నీటిలో తక్కువగా కరిగే సామర్థ్యం కారణంగా, ఆమ్లం కూడా టైట్రాంట్ ద్రావణాన్ని తయారు చేయడానికి తగినది కాదు. ఈ ప్రయోజనం కోసం, దాని disodium ఉప్పు Na2H2Y.2H2O (EDTA) యొక్క డైహైడ్రేట్ సాధారణంగా ఉపయోగించబడుతుంది. pH ~5 వరకు ఉండే వరకు యాసిడ్ సస్పెన్షన్‌కు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ని జోడించడం ద్వారా ఈ ఉప్పును తయారు చేయవచ్చు. చాలా సందర్భాలలో, EDTA ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి వాణిజ్యపరమైన తయారీని ఉపయోగిస్తారు, ఆపై ద్రావణం ప్రామాణికంగా ఉంటుంది. మీరు EDTA ఫిక్సనల్‌ని కూడా ఉపయోగించవచ్చు.

ద్రావణంలో EDTAతో విభిన్న ఛార్జీలతో కూడిన కాటయాన్‌ల పరస్పర చర్యలను సమీకరణాల ద్వారా సూచించవచ్చు:

Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2 H+ Bi3+ + H2Y2- = BiY- + 2 H+ Th4+ + H2Y2- = ThY + 2 H+ కేషన్ యొక్క ఛార్జ్‌తో సంబంధం లేకుండా, కాంప్లెక్స్‌లు కాంపోనెంట్ నిష్పత్తితో ఏర్పడినట్లు చూడవచ్చు. 1:1. కాబట్టి, EDTA సమానమైన పరమాణు బరువులు మరియు నిర్ణయించబడే లోహ అయాన్ వాటి పరమాణు బరువులకు సమానంగా ఉంటాయి. ప్రతిచర్య యొక్క పరిధి కాంప్లెక్సోనేట్ యొక్క pH మరియు స్థిరత్వ స్థిరాంకంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

స్థిరమైన కాంప్లెక్సోనేట్‌లను ఏర్పరిచే కాటయాన్‌లు, ఉదాహరణకు, Fe(III), ఆమ్ల ద్రావణాలలో టైట్రేట్ చేయబడతాయి. Ca2+, Mg2+ మరియు ఇతర అయాన్లు, సాపేక్షంగా తక్కువ స్థిరమైన కాంప్లెక్సోనేట్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి pH 9 మరియు అంతకంటే ఎక్కువ టైట్రేట్ చేయబడతాయి.

టైట్రేషన్ యొక్క ముగింపు స్థానం క్రోమోఫోర్ సేంద్రీయ పదార్ధాల లోహ సూచికలను ఉపయోగించి నిర్ణయించబడుతుంది, ఇవి మెటల్ అయాన్లతో తీవ్ర రంగుల సముదాయాలను ఏర్పరుస్తాయి.

ఉమ్మడి ఉనికిలో కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం యొక్క నిర్ధారణ కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం కాంప్లెక్సోనేట్‌ల స్థిరత్వ స్థిరాంకాలు 2 ఆర్డర్‌ల పరిమాణంతో విభిన్నంగా ఉంటాయి (స్థిరత స్థిరాంకాల యొక్క లాగరిథమ్‌లు వరుసగా కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం కోసం 10.7 మరియు 8.7, 20 ° C మరియు అయానిక్ బలం వద్ద ఉంటాయి. 0.1). కాబట్టి, కాంప్లెక్సోనేట్‌ల స్థిరత్వ స్థిరాంకాలలోని వ్యత్యాసాన్ని మాత్రమే ఉపయోగించి ఈ అయాన్‌లను విడిగా టైట్రేట్ చేయడం సాధ్యం కాదు. pHopt ~ 9 - 10 వద్ద, ఎరియోక్రోమ్ బ్లాక్ T ఒక మెటల్ సూచికగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ పరిస్థితుల్లో, కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం మొత్తం నిర్ణయించబడుతుంది.

మరొక ఆల్కాట్‌లో, NaOHని ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా pH 12 సృష్టించబడుతుంది, అయితే మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ రూపంలో అవక్షేపించబడుతుంది, అది ఫిల్టర్ చేయబడదు మరియు ద్రావణంలోని కాల్షియం మ్యూరెక్సైడ్, ఫ్లోరెక్సోన్ లేదా కాల్షియం సమక్షంలో సంక్లిష్టంగా నిర్ణయించబడుతుంది, ఇవి మెటల్ సూచికలు. కాల్షియం. మెగ్నీషియం వ్యత్యాసం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

నీటి కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయించడానికి ఈ పద్ధతి అనుకూలంగా ఉంటుంది. భారీ లోహాల జాడలు కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియంతో కలిసి టైట్రేట్ చేయబడతాయి; అందువల్ల, పొటాషియం సైనైడ్‌తో టైట్రేషన్‌కు ముందు వాటిని మాస్క్ చేస్తారు లేదా సోడియం సల్ఫైడ్ లేదా సోడియం డైథైల్డిథియోకార్బమేట్‌తో అవక్షేపిస్తారు. నీటిలో ఉండే దాదాపు అన్ని అయాన్లు పొటాషియం సైనైడ్ మరియు ట్రైఎథనోలమైన్‌తో కప్పబడి ఉంటాయి; క్షార లోహాలు, కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం ముసుగు చేయబడవు.

1.0 ml 0.0100 M EDTA ద్రావణం 0.408 mg Ca కంటెంట్‌కు సమానం;

0.561 mg CaO; 0.243 mg Mg; 0.403 mg MgO.

కారకాలు EDTA, 0.05 M పరిష్కారం.

అమ్మోనియా బఫర్ ద్రావణం pH 10 (67 గ్రా NH4Cl మరియు 1 లీటరు ద్రావణంలో 25% NH3 యొక్క 570 ml).

NaOH లేదా KOH, 2 M పరిష్కారాలు.

మెటల్ సూచికలు: ఎరియోక్రోమ్ బ్లాక్ T; murexide (ఫ్లోరెక్సోన్ లేదా కాల్షియోన్ మురెక్సైడ్కు బదులుగా ఉపయోగించవచ్చు), (1:100 నిష్పత్తిలో సోడియం క్లోరైడ్తో మిశ్రమాలు).

నిర్వచనాన్ని అమలు చేయడం.1. కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం మొత్తాన్ని నిర్ణయించడం.

100 ml వాల్యూమెట్రిక్ ఫ్లాస్క్ నుండి 100 ml శంఖాకార టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌లో 10 ml విశ్లేషించబడిన ద్రావణాన్ని పైపెట్ చేయండి, pH 10తో 2 - 3 ml బఫర్ ద్రావణం, 15 ml నీరు, కలపండి మరియు గరిటెలాంటి కొనపై 20 జోడించండి

30 mg ఎరియోక్రోమ్ బ్లాక్ T మరియు సోడియం క్లోరైడ్ మిశ్రమం. సూచిక మిశ్రమం పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు కదిలించు మరియు ద్రావణం యొక్క రంగు వైన్ ఎరుపు నుండి నీలం రంగుకు మారే వరకు EDTA ద్రావణంతో టైట్రేట్ చేయండి.

2. కాల్షియం యొక్క నిర్ణయం. 100 ml శంఖాకార ఫ్లాస్క్‌లో 10 ml విశ్లేషించబడిన ద్రావణాన్ని పైపెట్ చేయండి, 2 - 3 ml NaOH లేదా KOH ద్రావణాలను జోడించండి, సుమారు 25 ml వరకు నీటితో కరిగించండి, 20 - 30 mg సూచిక మిశ్రమాల మురెక్సైడ్, ఫ్లోరెక్సోన్ లేదా సోడియం క్లోరైడ్‌తో కాల్షియం జోడించండి. మరియు EDTA ద్రావణం యొక్క ఒక చుక్క నుండి ద్రావణం యొక్క రంగు మారే వరకు EDTA ద్రావణంతో టైట్రేట్ చేయండి.

టైట్రేషన్ యొక్క ముగింపు పాయింట్ వద్ద రంగు మార్పు ఎంచుకున్న మెటల్ సూచికపై ఆధారపడి ఉంటుంది. మురెక్సైడ్ ఉపయోగించినప్పుడు, రంగు గులాబీ నుండి లిలక్-వైలెట్ వరకు మారుతుంది; ఫ్లోరెక్సోన్‌ను ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు - ఆకుపచ్చ ఫ్లోరోసెన్స్‌తో పసుపు నుండి రంగులేని లేదా గులాబీ రంగు వరకు ఫ్లోరోసెన్స్ తీవ్రతలో పదునైన తగ్గుదల; కాల్షియం ఉపయోగించినప్పుడు - లేత పసుపు నుండి నారింజ వరకు. తరువాతి సందర్భంలో, ఆల్కలీన్ వాతావరణం 2 M KOH పరిష్కారంతో మాత్రమే సృష్టించబడుతుంది.

3. మెగ్నీషియం యొక్క నిర్ణయం. మెగ్నీషియం టైట్రేషన్ కోసం ఉపయోగించే టైట్రాంట్ వాల్యూమ్ pH 10 మరియు pH 12 వద్ద టైట్రేషన్ కోసం ఉపయోగించే EDTA వాల్యూమ్‌లలోని వ్యత్యాసం నుండి లెక్కించబడుతుంది.

a cV MV m= CaO EDTA EDTA k

–  –  –

2.3 రెడాక్స్ టైట్రేషన్ ఉపయోగించే పద్ధతులు ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యలపై ఆధారపడి ఉంటాయి. అవి సాధారణంగా ఉపయోగించే టైట్రాంట్ ప్రకారం పేరు పెట్టబడతాయి, ఉదాహరణకు, డైక్రోమాటోమెట్రీ, అయోడోమెట్రీ, పర్మాంగనాటోమెట్రీ, బ్రోమాటోమెట్రీ. ఈ పద్ధతులలో, K2Cr2O7, I2, KMnO4, KBrO3, మొదలైనవి వరుసగా టైట్రేట్ చేసిన పరిష్కారాలుగా ఉపయోగించబడతాయి.

2.3.1 డైక్రోమాటోమెట్రీ

డైక్రోమాటోమెట్రీలో, ప్రాథమిక ప్రమాణం పొటాషియం డైక్రోమేట్. ఇది సజల ద్రావణం నుండి రీక్రిస్టలైజేషన్ ద్వారా సులభంగా శుద్ధి చేయబడుతుంది మరియు చాలా కాలం పాటు స్థిరమైన ఏకాగ్రతను నిర్వహిస్తుంది కాబట్టి ఇది ఖచ్చితమైన బరువుతో తయారు చేయబడుతుంది.

ఆమ్ల వాతావరణంలో, డైక్రోమేట్ ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లను గుర్తించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది; ఇది క్రోమియం(III)కి తగ్గించబడుతుంది:

Cr2O72- + 14 H+ + 6e = 2 Cr3+ + 7 H2O Еo(Cr2O72-/2 Cr3+) = 1.33 V పొటాషియం డైక్రోమేట్‌తో టైట్రేట్ చేసినప్పుడు, రెడాక్స్ సూచికలు ఉపయోగించబడతాయి - డిఫెనిలామైన్, డిఫెనిల్బెంజిడిన్, మొదలైనవి.

ఇనుము యొక్క నిర్ధారణ (II)

ఇనుము (II) యొక్క టైట్రేషన్ ప్రతిచర్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది:

6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ = 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O టైట్రేషన్ ప్రక్రియలో, ఇనుము(III) అయాన్ల గాఢత పెరుగుతుంది మరియు Fe3+/Fe2+ వ్యవస్థ యొక్క సంభావ్యత పెరుగుతుంది, ఇది డైఫెనిలమైన్ యొక్క అకాల ఆక్సీకరణకు దారితీస్తుంది. సూచిక. టైట్రేట్ చేసిన ద్రావణానికి ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ జోడించబడితే, టైట్రేషన్ యొక్క ముగింపు బిందువు వద్ద సూచిక యొక్క రంగు తీవ్రంగా మారుతుంది.

ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం Fe3+/Fe2+ వ్యవస్థ యొక్క రెడాక్స్ సంభావ్యతను తగ్గిస్తుంది, ఇనుము(III) అయాన్లతో స్థిరమైన కాంప్లెక్స్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

ఇనుము(II) లవణాల సొల్యూషన్‌లు తరచుగా ఇనుము(III) అయాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి టైట్రేషన్‌కు ముందు ఇనుము(III) అయాన్‌లను తగ్గించాలి. లోహాలు (జింక్, కాడ్మియం మొదలైనవి), SnCl2, H2S, SO2 మరియు ఇతర తగ్గించే ఏజెంట్లు తగ్గింపు కోసం ఉపయోగిస్తారు.

కారకాలు పొటాషియం డైక్రోమేట్, K2Cr2O7, 0.05 M (1/6 K2Cr2O7) ద్రావణం.

హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, HCl, గాఢత, pl. 1.17

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, H2SO4, గాఢత, pl. 1.84.

ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం, H3PO4, pl. 1.7తో కేంద్రీకృతమై ఉంది.

జింక్ మెటల్, గ్రాన్యులర్.

డిఫెనిలామైన్ సూచిక, గాఢమైన H2SO4లో 1% పరిష్కారం.

నిర్వచనం అమలు. ద్రావణం యొక్క 10 ml ఆల్కాట్ ఒక శంఖాకార టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌లోకి పైప్ చేయబడుతుంది. 100 ml, 5 ml conc జోడించండి.

HCl. చిన్న గరాటుతో ఫ్లాస్క్‌ను మూసివేసి, 3-4 మెటాలిక్ జింక్ కణికలు వేసి, ద్రావణం రంగు మారే వరకు మరియు జింక్ పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు ఇసుక స్నానంలో వేడి చేయండి (ప్రతిస్పందన చాలా హింసాత్మకంగా ఉండకూడదు). నడుస్తున్న చల్లటి నీటిలో చల్లబరుస్తుంది, 3 - 4 ml H2SO4 జోడించండి, చల్లబరుస్తుంది, 5 ml H3PO4, 15 జోడించండి

20 ml స్వేదనజలం, 2 చుక్కల డైఫెనిలామైన్ ద్రావణం మరియు పొటాషియం డైక్రోమేట్ ద్రావణంతో నీలం రంగు కనిపించే వరకు టైట్రేట్ చేయండి.

సూత్రాన్ని ఉపయోగించి కంటెంట్‌ను కనుగొనండి:

–  –  –

బలమైన ఆమ్ల వాతావరణంలో, పర్మాంగనేట్ అయాన్లు అధిక రెడాక్స్ సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి, Mn2+కి తగ్గించబడతాయి మరియు అవి అనేక తగ్గించే ఏజెంట్లను గుర్తించడానికి ఉపయోగించబడతాయి:

MnO4- + 5 e + 8 H+ = Mn2+ + 4 H2O Eo(MnO4-/Mn2+) = 1.51 V.

పర్మాంగనేట్‌తో టైట్రేట్ చేసేటప్పుడు, నియమం ప్రకారం, సూచికలు ఉపయోగించబడవు, ఎందుకంటే రియాజెంట్ రంగులో ఉంటుంది మరియు సున్నితమైన సూచిక: 0.01 M KMnO4 ద్రావణంలో 0.1 ml 100 ml నీరు లేత గులాబీ రంగులోకి మారుతుంది.

Na2C2O4 యొక్క ప్రామాణిక పరిష్కారం బరువు (0.0001 గ్రా వరకు ఖచ్చితత్వం) లేదా ఫిక్సనల్ నుండి తయారు చేయబడుతుంది. KMpO4 యొక్క పని పరిష్కారం 2 లీటర్ల స్వేదనజలం కలిగిన సీసాలో 1 M ద్రావణం యొక్క లెక్కించిన మొత్తాన్ని పలుచన చేయడం ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది;

ఫలితంగా పరిష్కారం పూర్తిగా మిశ్రమంగా ఉంటుంది మరియు కాల్షియం క్లోరైడ్ ట్యూబ్‌తో సిఫోన్‌తో మూసివేయబడుతుంది.

సోడియం ఆక్సలేట్ ద్వారా పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క పరిష్కారం యొక్క ప్రమాణీకరణ ఆక్సలేట్ అయాన్లు మరియు పర్మాంగనేట్ అయాన్ల మధ్య ప్రతిచర్య సంక్లిష్టంగా ఉంటుంది మరియు తరచుగా ఇచ్చిన సమీకరణం ద్వారా వివరించబడదు:

5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2, అయితే ప్రారంభ మరియు చివరి ఉత్పత్తులు వ్రాసిన సమీకరణంలో ఇచ్చిన వాటికి అనుగుణంగా ఉంటాయి. వాస్తవానికి, ప్రతిచర్య అనేక దశల్లో జరుగుతుంది మరియు అది ప్రారంభించడానికి, కనీసం Mn2+ జాడలు ద్రావణంలో ఉండాలి:

MnO4- + MnC2O4 = MnO42- + MnC2O4+

ఆమ్ల ద్రావణంలో మాంగనేట్ అయాన్ త్వరగా అసమానంగా ఉంటుంది:

Mn(VI) + Mn(II) = 2 Mn(IV) Mn(IV) + Mn(II) = 2 Mn(III) మాంగనీస్(III) Mn(C2O4)n(3-2n) కూర్పు యొక్క ఆక్సలేట్ కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరుస్తుంది +, ఇక్కడ n = 1, 2, 3; అవి నెమ్మదిగా కుళ్ళిపోయి Mn(II) మరియు CO2గా ఏర్పడతాయి. అందువల్ల, మాంగనీస్ (II) యొక్క తగినంత సాంద్రతలు ద్రావణంలో పేరుకుపోయే వరకు, MnO4- మరియు C2O42- మధ్య ప్రతిచర్య చాలా నెమ్మదిగా కొనసాగుతుంది. మాంగనీస్ (II) యొక్క గాఢత ఒక నిర్దిష్ట విలువను చేరుకున్నప్పుడు, ప్రతిచర్య అధిక వేగంతో కొనసాగడం ప్రారంభమవుతుంది.

సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, H2SO4, 2 M ద్రావణం.

నిర్వచనం అమలు. 100 ml టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌లో 20 ml H2SO4ని పోసి 80 - 90oC వరకు వేడి చేయండి. 10 ml సోడియం ఆక్సలేట్ ద్రావణాన్ని వేడి ద్రావణంలో పైప్ చేసి పర్మాంగనేట్ ద్రావణంతో టైట్రేట్ చేస్తారు మరియు టైట్రేషన్ ప్రారంభంలో, మునుపటి డ్రాప్ నుండి రంగు పూర్తిగా అదృశ్యమైన తర్వాత మాత్రమే KMnO4 ద్రావణం యొక్క తదుపరి డ్రాప్ జోడించబడుతుంది. అప్పుడు, టైట్రేషన్ వేగాన్ని పెంచడం, లేత గులాబీ రంగు కనిపించే వరకు టైట్రేట్ చేయండి, ఇది 30 సెకన్ల వరకు స్థిరంగా ఉంటుంది.

నీటి ఆక్సిడబిలిటీ (లేదా నేల నుండి నీటి సారం) యొక్క పర్మాంగనాటోమెట్రిక్ నిర్ణయం నీరు లేదా నేల యొక్క ఆక్సీకరణ ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం నీటిలో కరిగే సేంద్రియ పదార్ధాల ఉనికి కారణంగా ఉంటుంది. నేలల నుండి నీరు లేదా సజల సారం యొక్క ఆక్సీకరణ పరోక్ష రెడాక్స్ టైట్రేషన్ ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, దీని కోసం సేంద్రీయ పదార్ధాలతో చర్య తీసుకోని ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ యొక్క అదనపు టైట్రేట్ చేయబడుతుంది. అందువల్ల, సేంద్రీయ పదార్థాలు ఆమ్ల వాతావరణంలో పర్మాంగనేట్‌తో ఆక్సీకరణం చెందుతాయి, అదనపు పర్మాంగనేట్ సోడియం ఆక్సలేట్‌తో చర్య జరుపుతుంది మరియు దాని అదనపు పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో టైట్రేట్ చేయబడుతుంది. మాంగనీస్(IV) ఆక్సైడ్ యొక్క గణనీయమైన విడుదల సోడియం ఆక్సలేట్ యొక్క ఖచ్చితమైన వాల్యూమ్‌తో అదనపు పర్మాంగనేట్ యొక్క ప్రత్యక్ష టైట్రేషన్‌ను నిరోధిస్తుంది.

కారకాలు పొటాషియం పర్మాంగనేట్, KMnO4, 0.05 M (1/5 KMnO4) ద్రావణం.

సోడియం ఆక్సలేట్, Na2C2O4, 0.05 M (1/2 Na2C2O4) ద్రావణం.

సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, H2SO4, 1 M ద్రావణం.

నిర్వచనం అమలు. విశ్లేషించబడిన ద్రావణం (10 ml) యొక్క ఆల్కాట్ ఒక శంఖాకార టైట్రేషన్ ఫ్లాస్క్‌కి బదిలీ చేయబడుతుంది, 20 ml సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ జోడించబడుతుంది, 70-80 ° C వరకు వేడి చేయబడుతుంది మరియు 10 ml ప్రామాణిక KMnO4 ద్రావణం బ్యూరెట్ నుండి పరిచయం చేయబడుతుంది. పరిష్కారం రంగులో ఉండాలి. ద్రావణం రంగు మారినట్లయితే, మరో 5 ml KMnO4 ద్రావణాన్ని కలపాలి. వేడిచేసిన ద్రావణంలోకి

–  –  –

ఇక్కడ c1 అనేది 1/5 KMnO4 యొక్క ద్రావణం యొక్క గాఢత, M c2 అనేది 1/2 Na2C2O4 యొక్క ద్రావణం యొక్క సాంద్రత, M V1 అనేది aliquot, ml, V2 అనేది KMnO4 ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం. అదనపు Na2C2O4, ml, V3 - జోడించిన ప్రామాణిక Na2C2O4 ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్‌ను టైట్రేట్ చేయడానికి KMnO4 ద్రావణాన్ని ఉపయోగిస్తారు, ml.

కొన్నిసార్లు ఆక్సీకరణం కార్బన్ యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది: 3n(mol)/1000 (g).

–  –  –

వివరణాత్మక గమనిక వివరణాత్మక గమనిక బీజగణితం కోసం పని కార్యక్రమం ప్రాథమిక సాధారణ విద్య యొక్క రాష్ట్ర ప్రమాణం యొక్క సమాఖ్య భాగం ఆధారంగా సంకలనం చేయబడింది. ఈ కార్యక్రమ కార్యక్రమం బోధన మరియు అభ్యాస సముదాయం A.Gలో చదువుతున్న 7–9 తరగతుల విద్యార్థుల కోసం ఉద్దేశించబడింది. మోర్డ్క్..."

“మాస్కో ఒలింపియాడ్ ఇన్ ఫిజిక్స్, 2015/2016, జీరో రౌండ్, కరస్పాండెన్స్ అసైన్‌మెంట్ (డిసెంబర్), 10వ తరగతి కరస్పాండెన్స్ అసైన్‌మెంట్ (డిసెంబర్) ఐదు సమస్యలను కలిగి ఉంటుంది. ప్రతి సమస్యను పరిష్కరించడానికి, పాల్గొనేవారు స్వయంచాలక సమాధాన తనిఖీ ఫలితాల ఆధారంగా 4 పాయింట్ల వరకు మరియు వివరణాత్మక సమాధానాన్ని తనిఖీ చేయడం ద్వారా 6 పాయింట్ల వరకు అందుకుంటారు. మొత్తంగా, పాల్గొనేవారు చేయగలరు ... "

“జి.యా. మార్టినెంకో ఫైబొనాక్సీ సీక్వెన్స్‌ల భాష 1. పరిచయం ఫైబొనాక్సీ సంఖ్యా శ్రేణులను గణిత శాస్త్రంగా మాత్రమే కాకుండా, సంకేత మరియు సౌందర్య వస్తువుగా కూడా పరిగణించవచ్చు మరియు మానవీయ శాస్త్రాలలో అంతర్లీనంగా ఉన్న పద్ధతులను ఉపయోగించి అటువంటి శ్రేణుల ప్రతిబింబం నిర్వహించబడుతుంది... ”

భౌతిక మరియు గణిత శాస్త్రాల అభ్యర్థి యొక్క శాస్త్రీయ డిగ్రీ కోసం పరిశోధనలు..." ఫుల్లెరెన్స్ C60 మరియు C70 యొక్క ఉత్పన్నాలు 02.00.03 - రసాయన శాస్త్రాల అభ్యర్థి యొక్క శాస్త్రీయ డిగ్రీ కోసం ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ పరిశోధన సైంటిఫిక్ సూపర్‌వైజర్: రసాయన శాస్త్రాల అభ్యర్థి ట్రోషిన్ పావెల్ అనా.. ."

2017 www.site - “ఉచిత ఎలక్ట్రానిక్ లైబ్రరీ - వివిధ పదార్థాలు”

ఈ సైట్‌లోని పదార్థాలు సమాచార ప్రయోజనాల కోసం మాత్రమే పోస్ట్ చేయబడ్డాయి, అన్ని హక్కులు వాటి రచయితలకు చెందినవి.
ఈ సైట్‌లో మీ మెటీరియల్ పోస్ట్ చేయబడిందని మీరు అంగీకరించకపోతే, దయచేసి మాకు వ్రాయండి, మేము దానిని 1-2 పని దినాలలో తీసివేస్తాము.



© 2023 netdenegnakino.ru - ఇద్దరికి కాదు. రసాయన శాస్త్రం. భౌతికశాస్త్రం. స్పెల్లింగ్. భౌగోళిక శాస్త్రం