అయోడిన్ చరిత్ర
అయోడిన్ యొక్క ఆవిష్కరణ 1811 నాటిది; ఈ మూలకాన్ని ఫ్రెంచ్ వ్యక్తి బెర్నార్డ్ కోర్టోయిస్ కనుగొన్నాడు, అతను ఒకప్పుడు సబ్బు మరియు సాల్ట్‌పెట్రే తయారీలో నిపుణుడు. ఒకసారి, సముద్రపు పాచి బూడిదతో ప్రయోగాలు చేస్తున్నప్పుడు, ఒక రసాయన శాస్త్రవేత్త బూడిదను ఆవిరి చేయడానికి రాగి బాయిలర్ వేగంగా నాశనం చేయబడిందని గమనించాడు. బూడిద ఆవిరిని సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో కలిపినప్పుడు, గొప్ప వైలెట్ ఆవిరి ఏర్పడింది, ఇది స్థిరపడినప్పుడు, ముదురు "గ్యాసోలిన్" రంగు యొక్క మెరిసే స్ఫటికాలుగా మారాయి.
రెండు సంవత్సరాల తరువాత, జోసెఫ్ గే-లుసాక్ మరియు హంఫ్రీ డేవీ ఫలిత పదార్థాన్ని అధ్యయనం చేయడం ప్రారంభించారు మరియు దానికి అయోడిన్ అని పేరు పెట్టారు (గ్రీకు ఐయోడ్స్ నుండి, ఐయోడ్స్ - వైలెట్, వైలెట్).
అయోడిన్ ఒక హాలోజన్, రసాయనికంగా క్రియాశీల నాన్-లోహాలకు చెందినది, రసాయన మూలకాల D.I యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క V కాలం యొక్క 17 వ సమూహం యొక్క మూలకం. మెండలీవ్, పరమాణు సంఖ్య 53, ఆమోదించబడిన హోదా I (Iodum).
ప్రకృతిలో ఉండటం
అయోడిన్ చాలా అరుదైన మూలకం, కానీ, విచిత్రమేమిటంటే, ఇది దాదాపు ప్రతిచోటా ప్రకృతిలో, ఏదైనా జీవిలో, సముద్రపు నీరు, నేల, మొక్క మరియు జంతు మూలాల ఉత్పత్తులలో ఉంటుంది. సాంప్రదాయకంగా, సముద్రపు పాచి అత్యధిక మొత్తంలో సహజ అయోడిన్ను అందిస్తుంది.
భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు
అయోడిన్ ముదురు ఊదా లేదా నలుపు-బూడిద రంగు యొక్క స్ఫటికాల రూపంలో ఒక ఘన పదార్ధం, లోహ మెరుపు మరియు నిర్దిష్ట వాసన కలిగి ఉంటుంది. అయోడిన్ ఆవిరి వైలెట్, మైక్రోలెమెంట్ వేడి చేసినప్పుడు ఏర్పడుతుంది మరియు అది చల్లబడినప్పుడు, అది ద్రవంగా మారకుండా స్ఫటికాలుగా మారుతుంది. ద్రవ అయోడిన్ పొందటానికి, అది ఒత్తిడిలో వేడి చేయాలి.
రోజువారీ అయోడిన్ అవసరం
థైరాయిడ్ గ్రంథి యొక్క సాధారణ పనితీరు కోసం, ఒక వయోజన అయోడిన్ 150-200 mcg అవసరం;
అయోడిన్ యొక్క ప్రధాన వనరులు:
- : , చేపలు, చేప నూనె, ;
- : , ;
- , : , మరియు ;
- : , ;
- : , .
వంట సమయంలో, అయోడిన్ యొక్క సగం మొత్తం పోతుంది, అలాగే దీర్ఘకాలిక నిల్వ సమయంలో ఇది గుర్తుంచుకోవాలి.
అయోడిన్ యొక్క ప్రయోజనకరమైన లక్షణాలు మరియు శరీరంపై దాని ప్రభావం
అయోడిన్ ఆక్సీకరణ ప్రక్రియలలో చురుకైన భాగస్వామి, ఇది నేరుగా మెదడు కార్యకలాపాల ప్రేరణను ప్రభావితం చేస్తుంది. మానవ శరీరంలోని చాలా అయోడిన్ థైరాయిడ్ గ్రంధి మరియు ప్లాస్మాలో కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది. అయోడిన్ అస్థిర సూక్ష్మజీవులను తటస్తం చేయడంలో సహాయపడుతుంది, తద్వారా చిరాకు మరియు ఒత్తిడిని తగ్గిస్తుంది (కలోరిజేటర్). రక్తనాళాల గోడల స్థితిస్థాపకతను పెంచే గుణం కూడా అయోడిన్‌కు ఉంది.
అయోడిన్ అదనపు కొవ్వును కాల్చడం ద్వారా ఆహారాన్ని అనుసరించడాన్ని సులభతరం చేస్తుంది, సరైన పెరుగుదలను ప్రోత్సహిస్తుంది, మరింత శక్తిని ఇస్తుంది, మానసిక కార్యకలాపాలను మెరుగుపరుస్తుంది, జుట్టు, గోర్లు, చర్మం మరియు దంతాలను ఆరోగ్యంగా చేస్తుంది.
అయోడిన్ లోపం సంకేతాలు
అయోడిన్ లోపం సాధారణంగా తగినంత సహజ మైక్రోలెమెంట్స్ లేని ప్రాంతాల్లో గమనించవచ్చు. అయోడిన్ లోపం యొక్క సంకేతాలు పెరిగిన అలసట మరియు సాధారణ బలహీనత, తరచుగా తలనొప్పి, బరువు పెరుగుట, జ్ఞాపకశక్తిలో గుర్తించదగిన బలహీనత, అలాగే దృష్టి మరియు వినికిడి, కండ్లకలక, పొడి శ్లేష్మ పొరలు మరియు చర్మం. అయోడిన్ లేకపోవడం స్త్రీలలో ఋతు చక్రం యొక్క అంతరాయానికి దారితీస్తుంది మరియు పురుషులలో లైంగిక కోరిక మరియు కార్యకలాపాలు తగ్గుతుంది.
అదనపు అయోడిన్ సంకేతాలు
అదనపు అయోడిన్ దాని లోపం కంటే తక్కువ హానికరం కాదు. అయోడిన్ ఒక విషపూరిత ట్రేస్ ఎలిమెంట్, దానితో పనిచేసేటప్పుడు, మీరు విషాన్ని నివారించడానికి చాలా జాగ్రత్తగా ఉండాలి, ఇది తీవ్రమైన కడుపు నొప్పి, వాంతులు మరియు విరేచనాలు కలిగి ఉంటుంది. నీటిలో అయోడిన్ అధికంగా ఉన్నప్పుడు, క్రింది లక్షణాలు గమనించబడతాయి: అలెర్జీ దద్దుర్లు మరియు రినిటిస్, తీవ్రమైన వాసనతో చెమటలు పెరగడం, నిద్రలేమి, పెరిగిన లాలాజలం మరియు శ్లేష్మ పొరల వాపు, వణుకు, వేగవంతమైన హృదయ స్పందన. శరీరంలో అయోడిన్ పెరిగిన మొత్తంతో సంబంధం ఉన్న అత్యంత సాధారణ వ్యాధి గ్రేవ్స్ వ్యాధి.
జీవితంలో అయోడిన్ ఉపయోగం
అయోడిన్ ప్రధానంగా వైద్యంలో, ఆల్కహాల్ ద్రావణం రూపంలో, చర్మాన్ని క్రిమిసంహారక చేయడానికి, గాయాలు మరియు గాయాలను నయం చేయడానికి మరియు యాంటీ ఇన్ఫ్లమేటరీ ఏజెంట్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది (అయోడిన్ కణం గాయాలు ఉన్న ప్రదేశంలో లేదా సమయంలో డ్రా అవుతుంది. వేడెక్కడానికి దగ్గు). జలుబు కోసం అయోడిన్ యొక్క పలుచన ద్రావణంతో పుక్కిలించండి.
అయోడిన్ ఫోరెన్సిక్ సైన్స్‌లో (ఇది వేలిముద్రలను గుర్తించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది), కాంతి వనరుల కోసం మరియు బ్యాటరీల ఉత్పత్తిలో ఒక భాగం వలె అన్వయించబడింది.
నిర్వచనం
అయోడిన్- ఆవర్తన పట్టికలోని యాభై-మూడవ మూలకం. హోదా - లాటిన్ "అయోడమ్" నుండి I. ఐదవ కాలంలో ఉన్న, VIIA సమూహం. కాని లోహాలను సూచిస్తుంది. అణు ఛార్జ్ 53.
అయోడిన్ ఒక అరుదైన (చెదరగొట్టబడిన) మూలకం, కానీ ప్రకృతిలో ఇది ఇప్పటికీ ఖనిజ రూపంలో (వెసువియస్ అగ్నిపర్వతం యొక్క థర్మల్ స్ప్రింగ్స్) ఉచిత స్థితిలో కనుగొనబడుతుంది. సముద్రపు నీటిలో అయోడైడ్ లవణాల రూపంలో లేదా చమురు డ్రిల్లింగ్ నీటిలో భాగంగా భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో గణనీయమైన మొత్తంలో అయోడిన్ కనుగొనబడుతుంది.
ఒక సాధారణ పదార్ధం రూపంలో, అయోడిన్ నలుపు-బూడిద (ముదురు ఊదా) రంగు (Fig. 1) యొక్క స్ఫటికాలుగా లోహ మెరుపుతో మరియు ఘాటైన వాసనతో కనిపిస్తుంది. అయోడిన్ ఆవిరి, అలాగే సేంద్రీయ ద్రావకాలలో దాని పరిష్కారాలు ఊదా రంగులో ఉంటాయి.
అన్నం. 1. అయోడిన్. స్వరూపం.
అయోడిన్ యొక్క పరమాణు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి
నిర్వచనం
మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిఇచ్చిన మూలకం యొక్క అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 1/12 నిష్పత్తి.
సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి పరిమాణం లేనిది మరియు A r ద్వారా సూచించబడుతుంది (సూచిక "r" అనేది ఆంగ్ల పదం సాపేక్ష పదం యొక్క ప్రారంభ అక్షరం, దీని అర్థం "సాపేక్ష"). అటామిక్ అయోడిన్ యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి 126.9044 అము.
అణువుల ద్రవ్యరాశి, అలాగే పరమాణువుల ద్రవ్యరాశి, పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడతాయి.
నిర్వచనం
పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువుకార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 1/12కి ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి, దీని ద్రవ్యరాశి 12 అము.
ఒక పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడిన అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి. అయోడిన్ అణువు డయాటోమిక్ - I 2 అని తెలుసు. అయోడిన్ అణువు యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువు దీనికి సమానంగా ఉంటుంది:
M r (I 2) = 126.9044 × 2 ≈ 254.
అయోడిన్ యొక్క ఐసోటోపులు
ప్రకృతిలో అయోడిన్ మాత్రమే స్థిరమైన ఐసోటోప్ 127 I రూపంలో కనుగొనబడుతుందని తెలుసు. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 127, ఐసోటోప్ అణువు యొక్క కేంద్రకం యాభై-మూడు ప్రోటాన్‌లు మరియు డెబ్బై-నాలుగు న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.
108 నుండి 144 వరకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో అయోడిన్ యొక్క కృత్రిమ అస్థిర ఐసోటోప్‌లు ఉన్నాయి, అలాగే పదిహేడు ఐసోమెరిక్ న్యూక్లియై స్థితులు ఉన్నాయి, వీటిలో ఎక్కువ కాలం జీవించిన ఐసోటోప్ 129 I 1.57 × 10 7 సంవత్సరాల అర్ధ-జీవితాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
అయోడిన్ అయాన్లు
అయోడిన్ అణువు యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయి ఏడు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, అవి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .
రసాయన పరస్పర చర్య ఫలితంగా, అయోడిన్ దాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను వదులుతుంది, అనగా. వారి దాత, మరియు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారుతుంది లేదా మరొక అణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరిస్తుంది, అనగా. వారి అంగీకారం మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారుతుంది:
I 0 -1e → I + ;
I 0 -3e → I 3+ ;
I 0 -5e → I 5+ ;
I 0 -7e → I 7+ ;
I 0 +1e → I — .
అయోడిన్ అణువు మరియు అణువు
స్వేచ్ఛా స్థితిలో, అయోడిన్ డయాటోమిక్ అణువులు I 2 రూపంలో ఉంటుంది. అయోడిన్ అణువు మరియు పరమాణువును వర్ణించే కొన్ని లక్షణాలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:
సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు
ఉదాహరణ 1
ఉదాహరణ 2
| వ్యాయామం | క్లోరిన్ పొటాషియం అయోడైడ్‌తో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, 50.8 గ్రా బరువున్న అయోడిన్ సాధారణ పరిస్థితులలో కొలవబడిన క్లోరిన్ యొక్క పరిమాణాన్ని నిర్ణయించండి. |
| పరిష్కారం | క్లోరిన్ మరియు పొటాషియం అయోడైడ్ మధ్య ప్రతిచర్య కోసం సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం: |
| పరమాణు వ్యాసార్థం | n/a pm |
| అయనీకరణ శక్తి (మొదటి ఎలక్ట్రాన్) |
1,008.3 (10.45) kJ/mol (eV) |
| ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ | 4d 10 5s 2 5p 5 |
| రసాయన లక్షణాలు | |
|---|---|
| సమయోజనీయ వ్యాసార్థం | 133 pm |
| అయాన్ వ్యాసార్థం | (+7e) 50 (-1e) 220 pm |
| ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (పౌలింగ్ ప్రకారం) |
2,66 |
| ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత | 0 |
| ఆక్సీకరణ స్థితులు | 7, 5, 3, 1, -1 |
| సాధారణ పదార్ధం యొక్క థర్మోడైనమిక్ లక్షణాలు | |
| సాంద్రత | 4.93 /సెం³ |
| మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం | 54.44 J/(mol) |
| ఉష్ణ వాహకత | (0.45) W /( ·) |
| ద్రవీభవన స్థానం | 386,7 |
| హీట్ ఆఫ్ మెల్టింగ్ | 15.52 (I-I) kJ/mol |
| మరిగే స్థానం | 457,5 |
| బాష్పీభవన వేడి | 41.95 (I-I) kJ/mol |
| మోలార్ వాల్యూమ్ | 25.7 cm³/mol |
| ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్ | |
| లాటిస్ నిర్మాణం | ఆర్థోహోంబిక్ |
| లాటిస్ పారామితులు | 7,720 |
| c/a నిష్పత్తి | n/a |
| డీబై ఉష్ణోగ్రత | n/a |
| I | 53 |
| 126,90447 | |
| 5s 2 5p 5 | |
| అయోడిన్ | |
అయోడిన్, అయోడిన్(ప్రాచీన గ్రీకు నుండి ιώδης, iodes - "వైలెట్") - ఏడవ సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, D. I. మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఐదవ కాలం, పరమాణు సంఖ్య 53 తో. చిహ్నం I (lat) ద్వారా సూచించబడుతుంది. Iodum). రసాయనికంగా క్రియాశీల నాన్-మెటల్, హాలోజన్ల సమూహానికి చెందినది. సాధారణ పరిస్థితుల్లో అయోడిన్ (CAS సంఖ్య: 7553-56-2) అనేది వైలెట్ మెటాలిక్ మెరుపుతో కూడిన నలుపు-బూడిద స్ఫటికాలు; పదార్ధం యొక్క అణువు డయాటోమిక్ (ఫార్ములా I 2).
ఔషధం మరియు జీవశాస్త్రంలో, ఈ పదార్ధాన్ని సాధారణంగా పిలుస్తారు అయోడిన్(ఉదాహరణకు, "అయోడిన్ ద్రావణం"), ఆవర్తన పట్టిక మరియు రసాయన సాహిత్యంలో పేరు ఉపయోగించబడుతుంది అయోడిన్.
కథ
అయోడిన్ను 1811లో కోర్టోయిస్ సముద్రపు పాచి బూడిదలో కనుగొన్నాడు మరియు 1815లో గే-లుసాక్ దానిని రసాయన మూలకంగా పరిగణించడం ప్రారంభించాడు.
మూలకం చిహ్నం జెద్వారా భర్తీ చేయబడింది Iసాపేక్షంగా ఇటీవల, XX శతాబ్దం 50 లలో.
ప్రకృతిలో ఉండటం
ఇది సముద్రపు నీటిలో అయోడైడ్ల రూపంలో పెద్ద పరిమాణంలో కనిపిస్తుంది. ఇది ప్రకృతిలో ఉచిత రూపంలో, ఖనిజంగా కూడా పిలువబడుతుంది, కానీ అలాంటి అన్వేషణలు చాలా అరుదు - వెసువియస్ యొక్క థర్మల్ స్ప్రింగ్లలో మరియు ద్వీపంలో. వల్కనో (ఇటలీ). సహజ అయోడైడ్ల నిల్వలు 15 మిలియన్ టన్నులుగా అంచనా వేయబడ్డాయి, 99% నిల్వలు చిలీ మరియు జపాన్‌లో ఉన్నాయి. ప్రస్తుతం, ఈ దేశాలలో ఇంటెన్సివ్ అయోడిన్ మైనింగ్ నిర్వహించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, చిలీ అటాకామా మినరల్స్ సంవత్సరానికి 720 టన్నుల అయోడిన్ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
రష్యాలో అయోడిన్ యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థం చమురు డ్రిల్లింగ్ నీరు, అయితే చమురు క్షేత్రాలు లేని విదేశాలలో, సముద్రపు పాచి ఉపయోగించబడుతుంది, అలాగే చిలీ (సోడియం) నైట్రేట్ యొక్క తల్లి మద్యం, ఇది అయోడిన్ ఉత్పత్తిని చేస్తుంది. అటువంటి ముడి పదార్థాలు చాలా ఖరీదైనవి.
భౌతిక లక్షణాలు
ధృవ ఆల్కహాల్‌లోని బ్రౌన్ ద్రావణానికి విరుద్ధంగా - బెంజీన్ వంటి నాన్-పోలార్ ఆర్గానిక్ ద్రావకాలలో ద్రావణాల వలె ఆవిరిలు ఒక విలక్షణమైన ఊదా రంగును కలిగి ఉంటాయి. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద అయోడిన్ మందమైన మెరుపుతో ముదురు ఊదా స్ఫటికాలుగా కనిపిస్తుంది. వాతావరణ పీడనం వద్ద వేడి చేసినప్పుడు, అది సబ్లిమేట్స్ (సబ్లిమేట్స్), వైలెట్ ఆవిరిగా మారుతుంది; చల్లబడినప్పుడు, అయోడిన్ ఆవిరి స్ఫటికీకరిస్తుంది, ద్రవ స్థితిని దాటవేస్తుంది. ఇది అయోడిన్ను అస్థిరత లేని మలినాలనుండి శుద్ధి చేయడానికి ఆచరణలో ఉపయోగించబడుతుంది.
రసాయన లక్షణాలు
రసాయనికంగా, అయోడిన్ చాలా చురుకుగా ఉంటుంది, అయినప్పటికీ క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ కంటే తక్కువ స్థాయిలో ఉంటుంది.
- కొద్దిగా వేడి చేసినప్పుడు, అయోడిన్ లోహాలతో శక్తివంతంగా స్పందించి, అయోడైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:
- అయోడిన్ పూర్తిగా వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది, హైడ్రోజన్ అయోడైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:
- ఎలిమెంటల్ అయోడిన్ ఒక ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్, క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ కంటే తక్కువ శక్తివంతమైనది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ H 2 S, Na 2 S 2 O 3 మరియు ఇతర తగ్గించే ఏజెంట్లు దానిని I - అయాన్‌కి తగ్గిస్తాయి:
- నీటిలో కరిగినప్పుడు, అయోడిన్ దానితో పాక్షికంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది:
అప్లికేషన్
మందు
ఇది ప్రత్యామ్నాయ (అనధికారిక) వైద్యంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, అయితే డాక్టర్ ప్రిస్క్రిప్షన్ లేకుండా దాని ఉపయోగం సాధారణంగా పేలవంగా సమర్థించబడుతోంది మరియు తరచుగా వివిధ ప్రకటనల ప్రకటనలతో కూడి ఉంటుంది.
ఇది కూడా చూడండి
బ్యాటరీ ఉత్పత్తి
ఎలక్ట్రిక్ వాహనాల కోసం లిథియం-అయోడిన్ బ్యాటరీలలో అయోడిన్ పాజిటివ్ ఎలక్ట్రోడ్ (ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్)గా ఉపయోగించబడుతుంది.
లేజర్ ఫ్యూజన్
ఉత్తేజిత అయోడిన్ అణువులను (లేజర్ ఫ్యూజన్ పరిశోధన మరియు పరిశ్రమ) ఉపయోగించి అధిక-శక్తి గ్యాస్ లేజర్‌లను ఉత్పత్తి చేయడానికి కొన్ని ఆర్గానోయోడిన్ సమ్మేళనాలు ఉపయోగించబడతాయి.
రేడియో ఎలక్ట్రానిక్స్ పరిశ్రమ
ఇటీవలి సంవత్సరాలలో, లిక్విడ్ క్రిస్టల్ డిస్ప్లేల తయారీదారుల నుండి అయోడిన్ కోసం డిమాండ్ బాగా పెరిగింది.
అయోడిన్ వినియోగం యొక్క డైనమిక్స్
విషపూరితం
అయోడిన్ ఒక విష పదార్థం. ప్రాణాంతక మోతాదు 2-3 గ్రా మూత్రపిండాలు మరియు హృదయనాళ వ్యవస్థకు హాని కలిగిస్తుంది. అయోడిన్ ఆవిరిని పీల్చేటప్పుడు, తలనొప్పి, దగ్గు, ముక్కు కారటం మరియు బహుశా పల్మనరీ ఎడెమా కనిపిస్తుంది. కళ్లలోని శ్లేష్మ పొరతో సంపర్కం లాక్రిమేషన్, కంటి నొప్పి మరియు ఎరుపును కలిగిస్తుంది. తీసుకుంటే, సాధారణ బలహీనత, తలనొప్పి, వాంతులు, అతిసారం, నాలుకపై గోధుమ పూత, గుండె నొప్పి మరియు పెరిగిన హృదయ స్పందన కనిపిస్తుంది. ఒక రోజు తర్వాత, మూత్రపిండాలు ఎర్రబడినవి మరియు మూత్రంలో రక్తం కనిపిస్తుంది. చికిత్స చేయకుండా వదిలేస్తే, మూత్రపిండాలు 2-3 రోజుల్లో విఫలం కావచ్చు మరియు మయోకార్డిటిస్ సంభవించవచ్చు. చికిత్స లేకుండా, మరణం సంభవిస్తుంది.
హోరిజోన్ మెరుగుపడుతోంది. గాలిలో ఉప్పు మరియు అయోడిన్.
అయోడిన్ గాలిలో ఎక్కడ నుండి వస్తుంది?
అయోడిన్ చాలా అరుదైన మూలకం: భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఇది చాలా తక్కువ - 0.00005% మాత్రమే, ఇది ఆర్సెనిక్ కంటే నాలుగు రెట్లు తక్కువ, బ్రోమిన్ కంటే ఐదు రెట్లు తక్కువ. అయోడిన్ ఒక హాలోజన్ (గ్రీకులో హాల్స్ - ఉప్పు, జెనోస్ - మూలం). నిజానికి, ప్రకృతిలో, అన్ని హాలోజన్లు ప్రత్యేకంగా లవణాల రూపంలో కనిపిస్తాయి. కానీ ఫ్లోరిన్ మరియు క్లోరిన్ ఖనిజాలు చాలా సాధారణం అయితే, అయోడిన్ యొక్క స్వంత ఖనిజాలు (లాటరైట్ Ca (IO 3) 2, అయోడార్గైరైట్ AgI) చాలా అరుదు. అయోడిన్ సాధారణంగా ఇతర లవణాలలో అశుద్ధంగా కనిపిస్తుంది. ఒక ఉదాహరణ సహజ సోడియం నైట్రేట్ - చిలీ సాల్ట్‌పీటర్, ఇది సోడియం అయోడేట్ NaIO 3 మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉంటుంది. చిలీ సాల్ట్‌పీటర్ నిక్షేపాలు 19వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో అభివృద్ధి చెందడం ప్రారంభించాయి. వేడి నీటిలో రాయిని కరిగించిన తరువాత, ద్రావణాన్ని ఫిల్టర్ చేసి చల్లబరుస్తుంది. అదే సమయంలో, స్వచ్ఛమైన సోడియం నైట్రేట్ అవక్షేపించబడింది, ఇది ఎరువులుగా విక్రయించబడింది. స్ఫటికీకరణ తర్వాత మిగిలిన ద్రావణం నుండి అయోడిన్ సంగ్రహించబడింది. 19వ శతాబ్దంలో, చిలీ ఈ అరుదైన మూలకం యొక్క ప్రధాన సరఫరాదారుగా మారింది.
సోడియం అయోడేట్ నీటిలో బాగా కరుగుతుంది: 25 o C వద్ద 100 గ్రాముల నీటికి 9.5 గ్రా. సోడియం అయోడైడ్ NaI చాలా ఎక్కువ కరుగుతుంది: 100 గ్రా నీటికి 184 గ్రా! రాళ్ళలోని అయోడిన్ చాలా తరచుగా సులభంగా కరిగే అకర్బన లవణాల రూపంలో కనుగొనబడుతుంది మరియు అందువల్ల భూగర్భ జలాల ద్వారా వాటి నుండి లీచ్ అవుతుంది. ఆపై అది నదులు, సముద్రాలు మరియు మహాసముద్రాలలోకి ప్రవేశిస్తుంది, ఇక్కడ అది ఆల్గేతో సహా కొన్ని జీవులచే పేరుకుపోతుంది. ఉదాహరణకు, 1 కిలోల ఎండిన సీవీడ్ (కెల్ప్) లో 5 గ్రా అయోడిన్ ఉంటుంది, అయితే 1 కిలోల సముద్రపు నీటిలో 0.025 mg మాత్రమే ఉంటుంది, అంటే 200 వేల రెట్లు తక్కువ! కొన్ని దేశాలలో ఇప్పటికీ కెల్ప్ నుండి అయోడిన్ సంగ్రహించబడటం ఏమీ కాదు, మరియు సముద్రపు గాలి (బ్రాడ్స్కీ మనస్సులో ఉన్నది) ప్రత్యేక వాసన కలిగి ఉంటుంది; సముద్రపు ఉప్పులో ఎల్లప్పుడూ కొంత అయోడిన్ ఉంటుంది. సముద్రం నుండి ప్రధాన భూభాగానికి గాలి ద్రవ్యరాశిని తీసుకువెళ్ళే గాలులు కూడా అయోడిన్ను తీసుకువెళతాయి. తీర ప్రాంతాలలో, 1 క్యూబిక్ మీటర్‌లో అయోడిన్ మొత్తం. m గాలి 50 మైక్రోగ్రాములకు చేరుకుంటుంది, అయితే ఖండాంతర మరియు పర్వత ప్రాంతాలలో ఇది 1 లేదా 0.2 మైక్రోగ్రాములు మాత్రమే.
ఈ రోజుల్లో, అయోడిన్ ప్రధానంగా చమురు మరియు గ్యాస్ క్షేత్రాల నీటి నుండి సంగ్రహించబడుతుంది మరియు దాని అవసరం చాలా ఎక్కువగా ఉంది. ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఏటా 15,000 టన్నుల కంటే ఎక్కువ అయోడిన్ తవ్వబడుతుంది.
అయోడిన్ యొక్క ఆవిష్కరణ మరియు లక్షణాలు.
1811లో ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త బెర్నార్డ్ కోర్టోయిస్ సముద్రపు పాచి నుండి అయోడిన్ను మొదటిసారిగా పొందారు. అతను కనుగొన్న మూలకం యొక్క లక్షణాలను ఈ విధంగా వివరించాడు: "కొత్త పదార్ధం నల్ల పొడి రూపంలో అవక్షేపిస్తుంది, ఇది అద్భుతమైన ఊదా ఆవిరిగా మారుతుంది. వేడిచేసిన. ఈ ఆవిర్లు మెరుస్తూ మెరిసే స్ఫటికాకార పలకల రూపంలో ఘనీభవిస్తాయి... కొత్త పదార్ధం యొక్క ఆవిరి యొక్క అద్భుతమైన రంగు దానిని ఇప్పటివరకు తెలిసిన అన్ని పదార్థాల నుండి వేరు చేయడం సాధ్యపడుతుంది...” అయోడిన్ దాని పేరు ఆవిరి యొక్క రంగు నుండి వచ్చింది: గ్రీకులో "అయోడ్స్" అంటే ఊదా.
కోర్టోయిస్ మరొక అసాధారణ దృగ్విషయాన్ని గమనించాడు: ఘనమైన అయోడిన్ వేడిచేసినప్పుడు కరగదు, కానీ వెంటనే ఆవిరిగా మారుతుంది; ఈ ప్రక్రియను సబ్లిమేషన్ అంటారు. D.I. మెండలీవ్ తన కెమిస్ట్రీ పాఠ్యపుస్తకంలో ఈ ప్రక్రియను ఇలా వివరించాడు: “అయోడిన్ను శుద్ధి చేయడానికి, అయోడిన్ నేరుగా ఆవిరి నుండి స్ఫటికాకార స్థితికి వెళ్లి, లామెల్లార్ స్ఫటికాల రూపంలో ఉపకరణం యొక్క చల్లబడిన భాగాలలో స్థిరపడుతుంది. నలుపు-బూడిద రంగు మరియు మెటాలిక్ షైన్". కానీ అయోడిన్ స్ఫటికాలు ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో త్వరగా వేడి చేయబడితే (లేదా అయోడిన్ ఆవిరి తప్పించుకోవడానికి అనుమతించబడదు), అప్పుడు 113 o C ఉష్ణోగ్రత వద్ద అయోడిన్ కరిగి, నలుపు-వైలెట్ ద్రవంగా మారుతుంది. ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత వద్ద అయోడిన్ యొక్క ఆవిరి పీడనం ఎక్కువగా ఉంటుంది - సుమారు 100 mm Hg (1.3H 10 4 Pa). మరియు వేడిచేసిన ఘన అయోడిన్ పైన తగినంత ఆవిరి లేకపోతే, అది కరిగే దానికంటే వేగంగా ఆవిరైపోతుంది.
దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో, అయోడిన్ వైలెట్ మెటాలిక్ మెరుపుతో నలుపు-బూడిద భారీ (సాంద్రత 4.94 g/cm3) స్ఫటికాలు. అయోడిన్ టింక్చర్ ఎందుకు ఊదా రంగులో లేదు? వేర్వేరు ద్రావకాలలో అయోడిన్ వేరే రంగును కలిగి ఉందని తేలింది: నీటిలో ఇది పసుపు, గ్యాసోలిన్, కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ CCL 4, మరియు అనేక ఇతర "జడ" ద్రావకాలు అని పిలవబడేవి ఊదా - అయోడిన్ ఆవిరికి సమానంగా ఉంటాయి. బెంజీన్, ఆల్కహాల్ మరియు అనేక ఇతర ద్రావకాలలో అయోడిన్ యొక్క పరిష్కారం గోధుమ-గోధుమ రంగును కలిగి ఉంటుంది (అయోడిన్ టింక్చర్ వంటివి); పాలీ వినైల్ ఆల్కహాల్ యొక్క సజల ద్రావణంలో (–CH 2 –CH(OH)–) n అయోడిన్ ప్రకాశవంతమైన నీలం రంగును కలిగి ఉంటుంది (ఈ ద్రావణాన్ని వైద్యంలో "అయోడినాల్" అని పిలిచే క్రిమిసంహారిణిగా ఉపయోగిస్తారు; ఇది పుక్కిలించడానికి మరియు గాయాలను కడగడానికి ఉపయోగిస్తారు). మరియు ఇక్కడ ఆసక్తికరమైనది ఏమిటంటే: "బహుళ-రంగు" పరిష్కారాలలో అయోడిన్ యొక్క రియాక్టివిటీ అదే కాదు! కాబట్టి, గోధుమ ద్రావణాలలో, అయోడిన్ ఊదా రంగులో కంటే చాలా చురుకుగా ఉంటుంది. 1% బ్రౌన్ ద్రావణంలో రాగి పొడి లేదా పలుచని రాగి రేకు ముక్కను జోడించినట్లయితే, అది 2Cu + I 2 ® 2CuI ప్రతిచర్య ఫలితంగా 1-2 నిమిషాల్లో రంగు మారిపోతుంది. ఈ పరిస్థితుల్లో అనేక పదుల నిమిషాల పాటు ఊదారంగు ద్రావణం మారదు. కలోమెల్ (Hg 2 Cl 2) గోధుమ రంగు ద్రావణాన్ని కొన్ని సెకన్లలో మారుస్తుంది, కానీ కేవలం రెండు నిమిషాల్లో వైలెట్ ద్రావణాన్ని మారుస్తుంది. అయోడిన్ అణువులు ద్రావణి అణువులతో సంకర్షణ చెందుతాయి, అయోడిన్ మరింత చురుకుగా ఉండే సముదాయాలను ఏర్పరుస్తుంది అనే వాస్తవం ద్వారా ఈ ప్రయోగాలు వివరించబడ్డాయి.
అయోడిన్ స్టార్చ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు నీలం రంగు కూడా కనిపిస్తుంది. బంగాళాదుంప ముక్కపై లేదా తెల్ల రొట్టె ముక్కపై అయోడిన్ టింక్చర్ వేయడం ద్వారా మీరు దీన్ని ధృవీకరించవచ్చు. ఈ ప్రతిచర్య చాలా సున్నితంగా ఉంటుంది, అయోడిన్ సహాయంతో బంగాళాదుంప యొక్క తాజా కట్ లేదా పిండిలో పిండిని గుర్తించడం సులభం. తిరిగి 19వ శతాబ్దంలో. "మందం కోసం" సోర్ క్రీంలో గోధుమ పిండిని జోడించిన నిష్కపటమైన వ్యాపారులను దోషిగా నిర్ధారించడానికి ఈ ప్రతిచర్య ఉపయోగించబడింది. మీరు అటువంటి సోర్ క్రీం యొక్క నమూనాపై అయోడిన్ టింక్చర్ను పడవేస్తే, నీలం రంగు వెంటనే మోసాన్ని వెల్లడిస్తుంది.
అయోడిన్ టింక్చర్ నుండి మరకలను తొలగించడానికి, మీరు సోడియం థియోసల్ఫేట్ యొక్క పరిష్కారాన్ని ఉపయోగించాలి, ఇది ఫోటోగ్రఫీలో ఉపయోగించబడుతుంది మరియు ఫోటోగ్రాఫిక్ స్టోర్లలో విక్రయించబడుతుంది (దీనిని "ఫిక్సర్" మరియు "హైపోసల్ఫైట్" అని కూడా పిలుస్తారు). థియోసల్ఫేట్ తక్షణమే అయోడిన్‌తో ప్రతిస్పందిస్తుంది, దాని రంగును పూర్తిగా మారుస్తుంది: I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 ® 2NaI + Na 2 S 4 O 6. థియోసల్ఫేట్ యొక్క సజల ద్రావణంతో అయోడిన్‌తో తడిసిన చర్మం లేదా ఫాబ్రిక్‌ను తుడిచివేయడం సరిపోతుంది మరియు పసుపు-గోధుమ మరక వెంటనే అదృశ్యమవుతుంది.
ప్రథమ చికిత్స వస్తు సామగ్రిలో అయోడిన్.
ఒక సాధారణ వ్యక్తి (రసాయన శాస్త్రవేత్త కాదు) మనస్సులో, "అయోడిన్" అనే పదం ప్రథమ చికిత్స వస్తు సామగ్రిలో ఉన్న సీసాతో ముడిపడి ఉంటుంది. వాస్తవానికి, సీసాలో అయోడిన్ కాదు, అయోడిన్ టింక్చర్ ఉంటుంది - ఆల్కహాల్ మరియు నీటి మిశ్రమంలో అయోడిన్ యొక్క 5% ద్రావణం (టింక్చర్‌కు పొటాషియం అయోడైడ్ కూడా జోడించబడుతుంది; అయోడిన్ బాగా కరిగిపోయేలా ఇది అవసరం). గతంలో, అయోడోఫార్మ్ (ట్రైయోడోమెథేన్ CHI 3), ఒక అసహ్యకరమైన వాసనతో ఒక క్రిమిసంహారక, వైద్యంలో కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడింది. అయోడిన్ కలిగిన సన్నాహాలు యాంటీ బాక్టీరియల్ మరియు యాంటీ ఫంగల్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి, అవి కూడా శోథ నిరోధక ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి; ఆపరేషన్ల తయారీలో గాయాలను క్రిమిసంహారక చేయడానికి బాహ్యంగా ఉపయోగిస్తారు.
అయోడిన్ విషపూరితమైనది. అటువంటి సుపరిచితమైన అయోడిన్ టింక్చర్ కూడా, దాని ఆవిరిని పీల్చినప్పుడు, ఎగువ శ్వాసకోశాన్ని ప్రభావితం చేస్తుంది మరియు తీసుకుంటే, జీర్ణవ్యవస్థ యొక్క తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది. శరీరంలోకి అయోడిన్ యొక్క దీర్ఘకాలిక పరిచయం, అలాగే దానికి పెరిగిన సున్నితత్వం, ముక్కు కారటం, దద్దుర్లు, లాలాజలం మరియు లాక్రిమేషన్ మరియు మొటిమలకు కారణమవుతుంది.
శరీరంలో అయోడిన్.
మరొక కవి బెల్లా అఖ్మదులినా యొక్క పంక్తులు ఇక్కడ ఉన్నాయి:
...ఫలితం కోసం వెతకమని మనల్ని ఆదేశించిన బలమైన ఆత్మ కదా,
ఇది బలహీనమైన థైరాయిడ్ గ్రంధినా?
అయోడిన్ యొక్క చేదు వంటకాల కోసం వేడుకున్నారా?
థైరాయిడ్ గ్రంధికి ఈ "రుచికరమైన" ఎందుకు అవసరం?
నియమం ప్రకారం, ఆవర్తన పట్టికలో మొదటి మూడవ భాగంలో కనిపించే "కాంతి" మూలకాలు మాత్రమే జీవరసాయన ప్రక్రియలలో పాల్గొంటాయి. ఈ నియమానికి దాదాపు మినహాయింపు అయోడిన్. ఒక వ్యక్తిలో దాదాపు 20 నుండి 50 mg అయోడిన్ ఉంటుంది, ఇందులో ముఖ్యమైన భాగం థైరాయిడ్ గ్రంధిలో కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది (మిగిలిన అయోడిన్ రక్త ప్లాస్మా మరియు కండరాలలో ఉంటుంది).
థైరాయిడ్ గ్రంథి పురాతన కాలం నాటి వైద్యులకు ఇప్పటికే తెలుసు, వారు శరీరంలో ఒక ముఖ్యమైన పాత్రను సరిగ్గా ఆపాదించారు. ఇది విల్లు టై ఆకారంలో ఉంటుంది, అనగా. ఒక ఇస్త్మస్ ద్వారా అనుసంధానించబడిన రెండు లోబ్‌లను కలిగి ఉంటుంది. థైరాయిడ్ గ్రంధి రక్తంలోకి హార్మోన్లను విడుదల చేస్తుంది, ఇది శరీరంపై చాలా వైవిధ్యమైన ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది. వాటిలో రెండు అయోడిన్ కలిగి ఉంటాయి - థైరాక్సిన్ (T4) మరియు ట్రైయోడోథైరోనిన్ (T3). థైరాయిడ్ గ్రంధి వ్యక్తిగత అవయవాలు మరియు మొత్తం జీవి రెండింటి యొక్క అభివృద్ధి మరియు పెరుగుదలను నియంత్రిస్తుంది మరియు జీవక్రియ ప్రక్రియల వేగాన్ని సర్దుబాటు చేస్తుంది.
ఆహార ఉత్పత్తులు మరియు త్రాగునీటిలో, అయోడిన్ హైడ్రోయోడిక్ యాసిడ్ - ఐయోడైడ్ల లవణాల రూపంలో ఉంటుంది, దీని నుండి ఇది చిన్న ప్రేగు యొక్క పూర్వ విభాగాలలో సులభంగా గ్రహించబడుతుంది. ప్రేగుల నుండి, అయోడిన్ రక్త ప్లాస్మాలోకి వెళుతుంది, అక్కడ నుండి థైరాయిడ్ గ్రంధి అత్యాశతో శోషించబడుతుంది. అక్కడ అది శరీరానికి అత్యంత ముఖ్యమైన థైరాయిడ్ హార్మోన్లుగా మార్చబడుతుంది (గ్రీకు థైరోయిడ్స్ నుండి - థైరాయిడ్). ఈ ప్రక్రియ సంక్లిష్టమైనది. మొదట, I - అయాన్లు ఎంజైమ్‌గా I +కి ఆక్సీకరణం చెందుతాయి. ఈ కాటయాన్స్ ప్రోటీన్ థైరోగ్లోబులిన్‌తో ప్రతిస్పందిస్తాయి, ఇందులో అనేక అమైనో ఆమ్లం టైరోసిన్ అవశేషాలు ఉంటాయి. ఎంజైమ్ అయోడినేస్ చర్యలో, టైరోసిన్ యొక్క బెంజీన్ రింగుల అయోడినేషన్ థైరాయిడ్ హార్మోన్ల తదుపరి నిర్మాణంతో సంభవిస్తుంది. ప్రస్తుతం, అవి కృత్రిమంగా పొందబడ్డాయి మరియు నిర్మాణం మరియు చర్యలో అవి సహజమైన వాటి నుండి భిన్నంగా లేవు.
థైరాయిడ్ హార్మోన్ల సంశ్లేషణ మందగిస్తే, ఒక వ్యక్తి గోయిటర్‌ను అభివృద్ధి చేస్తాడు. నేల, నీరు మరియు తత్ఫలితంగా, ఈ ప్రాంతంలో ఉత్పత్తి చేయబడిన మొక్కలు, జంతువులు మరియు ఆహారాలలో అయోడిన్ లేకపోవడం వల్ల ఈ వ్యాధి వస్తుంది. అటువంటి గోయిటర్‌ను స్థానికంగా పిలుస్తారు, అనగా. ఇచ్చిన ప్రాంతం యొక్క లక్షణం (గ్రీకు ఎండెమోస్ నుండి - స్థానికం). అయోడిన్ లోపం ఉన్న ప్రాంతాలు చాలా సాధారణం. నియమం ప్రకారం, ఇవి సముద్రం నుండి దూరంగా లేదా పర్వతాల ద్వారా సముద్ర గాలుల నుండి కంచె వేయబడిన ప్రాంతాలు. అందువలన, ప్రపంచంలోని మట్టిలో గణనీయమైన భాగం అయోడిన్లో తక్కువగా ఉంటుంది మరియు తదనుగుణంగా, ఆహార ఉత్పత్తులలో అయోడిన్ తక్కువగా ఉంటుంది. రష్యాలో, పర్వత ప్రాంతాలలో అయోడిన్ లోపం ఏర్పడుతుంది; రిపబ్లిక్ ఆఫ్ తువాలో, అలాగే ట్రాన్స్‌బైకాలియాలో అయోడిన్ లోపం చాలా స్పష్టంగా గుర్తించబడింది. యురల్స్, అప్పర్ వోల్గా, ఫార్ ఈస్ట్, మారి మరియు చువాష్ రిపబ్లిక్లలో ఇది చాలా తక్కువగా ఉంది. అనేక మధ్య ప్రాంతాలలో - తులా, బ్రయాన్స్క్, కలుగా, ఓరియోల్ మరియు ఇతర ప్రాంతాలలో అయోడిన్‌తో అన్నీ సరిగ్గా లేవు. ఈ ప్రాంతాల్లోని తాగునీరు, మొక్కలు మరియు జంతువులలో అయోడిన్ కంటెంట్ తక్కువగా ఉంటుంది. థైరాయిడ్ గ్రంధి, అయోడిన్ యొక్క తగినంత సరఫరాను భర్తీ చేసినట్లుగా, పెరుగుతుంది - కొన్నిసార్లు అటువంటి పరిమాణంలో మెడ వైకల్యంతో, రక్త నాళాలు, నరాలు మరియు శ్వాసనాళాలు మరియు అన్నవాహిక కూడా కుదించబడతాయి. శరీరంలో అయోడిన్ లోపాన్ని భర్తీ చేయడం ద్వారా స్థానిక గాయిటర్‌ను సులభంగా నివారించవచ్చు.
తల్లిలో గర్భధారణ సమయంలో అయోడిన్ లేకపోవడం, అలాగే పిల్లల జీవితంలో మొదటి కాలంలో, అతని పెరుగుదల మందగిస్తుంది, మానసిక కార్యకలాపాలు తగ్గుతాయి, క్రెటినిజం, చెవిటి-మ్యూట్‌నెస్ మరియు ఇతర తీవ్రమైన అభివృద్ధి లోపాలు అభివృద్ధి చెందుతాయి. సకాలంలో రోగనిర్ధారణ కేవలం థైరాక్సిన్ను నిర్వహించడం ద్వారా ఈ దురదృష్టాలను నివారించడానికి సహాయపడుతుంది.
పెద్దలలో అయోడిన్ లేకపోవడం హృదయ స్పందన రేటు మరియు శరీర ఉష్ణోగ్రతలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది - రోగులు వేడి వాతావరణంలో కూడా చల్లగా భావిస్తారు. వారి రోగనిరోధక శక్తి తగ్గుతుంది, జుట్టు రాలిపోతుంది, కదలిక మరియు ప్రసంగం కూడా మందగిస్తుంది, వారి ముఖం మరియు అవయవాలు ఉబ్బుతాయి, వారు బలహీనత, అలసట, మగత, జ్ఞాపకశక్తి బలహీనత మరియు వారి చుట్టూ ఉన్న ప్రపంచం పట్ల ఉదాసీనతను అనుభవిస్తారు. ఈ వ్యాధిని T3 మరియు T4 మందులతో కూడా చికిత్స చేస్తారు. ఈ సందర్భంలో, జాబితా చేయబడిన అన్ని లక్షణాలు అదృశ్యమవుతాయి.
అయోడిన్ ఎక్కడ పొందాలి.
స్థానిక గోయిటర్‌ను నివారించడానికి, అయోడిన్ ఆహార ఉత్పత్తులలో ప్రవేశపెట్టబడింది. టేబుల్ ఉప్పు యొక్క అయోడైజేషన్ అత్యంత సాధారణ పద్ధతి. సాధారణంగా పొటాషియం అయోడైడ్ దానిలోకి ప్రవేశపెడతారు - 1 కిలోకు సుమారు 25 mg. అయినప్పటికీ, తేమతో కూడిన వెచ్చని గాలిలో KI సులభంగా అయోడిన్‌కు ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, ఇది అస్థిరమవుతుంది. అటువంటి ఉప్పు యొక్క చిన్న షెల్ఫ్ జీవితాన్ని ఇది వివరిస్తుంది - కేవలం 6 నెలలు. అందువల్ల, ఇటీవల పొటాషియం అయోడైడ్ స్థానంలో KIO 3 అయోడేట్ వచ్చింది. టేబుల్ ఉప్పుతో పాటు, అయోడిన్ అనేక విటమిన్ మిశ్రమాలకు జోడించబడుతుంది.
ఆహారం మరియు నీటిలో తగినంత అయోడిన్ తీసుకునే వారికి అయోడైజ్డ్ ఆహారాలు అవసరం లేదు. పెద్దలకు అయోడిన్ అవసరం లింగం మరియు వయస్సుపై కొద్దిగా ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు రోజుకు సుమారుగా 150 mcg ఉంటుంది (అయితే, ఇది గర్భధారణ సమయంలో పెరుగుతుంది, పెరుగుదల మరియు శీతలీకరణ పెరుగుతుంది). చాలా ఆహారాలలో చాలా తక్కువ అయోడిన్ ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, బ్రెడ్ మరియు పాస్తా సాధారణంగా 5 mcg కంటే తక్కువగా ఉంటాయి; కూరగాయలు మరియు పండ్లలో - ఆపిల్ల, బేరి మరియు నల్ల ఎండుద్రాక్షలో 1-2 mcg నుండి బంగాళాదుంపలలో 5 mcg వరకు మరియు ముల్లంగి మరియు ద్రాక్షలో 7-8 mcg వరకు; కోళ్లు మరియు గొడ్డు మాంసంలో - 7 mcg వరకు. మరియు ఇది 100 గ్రాముల పొడి ఉత్పత్తికి, అనగా. బూడిద! అంతేకాకుండా, దీర్ఘకాలిక నిల్వ లేదా వేడి చికిత్స సమయంలో, అయోడిన్ 20 నుండి 60% వరకు పోతుంది. కానీ చేపలు, ముఖ్యంగా సముద్రపు చేపలలో అయోడిన్ పుష్కలంగా ఉంటుంది: హెర్రింగ్ మరియు పింక్ సాల్మన్లలో 40-50 mcg, కాడ్, పోలాక్ మరియు హేక్ - 140-160 వరకు (100 గ్రాముల పొడి ఉత్పత్తికి కూడా). కాడ్ లివర్‌లో చాలా ఎక్కువ అయోడిన్ ఉంది - 800 mcg వరకు, కానీ బ్రౌన్ సీవీడ్‌లో ముఖ్యంగా చాలా ఉంది - “సీవీడ్” (అకా కెల్ప్) - ఇందులో 500,000 mcg వరకు అయోడిన్ ఉంటుంది! మన దేశంలో, కెల్ప్ వైట్, బారెంట్స్, జపనీస్ మరియు ఓఖోట్స్క్ సముద్రాలలో పెరుగుతుంది.
పురాతన చైనాలో కూడా, థైరాయిడ్ వ్యాధులకు విజయవంతంగా చికిత్స చేయడానికి సీవీడ్ ఉపయోగించబడింది. చైనా తీర ప్రాంతాలలో, ఒక సంప్రదాయం ఉంది - జన్మనిచ్చిన తరువాత, మహిళలకు సీవీడ్ ఇవ్వబడింది. అదే సమయంలో, తల్లి పాలు పూర్తయ్యాయి, మరియు పిల్లవాడు ఆరోగ్యంగా పెరిగాడు. 13వ శతాబ్దంలో పౌరులందరూ తమ ఆరోగ్యాన్ని మెరుగుపరచుకోవడానికి సముద్రపు పాచిని తినాలని వారు ఒక డిక్రీని కూడా జారీ చేశారు. 40 సంవత్సరాల తరువాత, ఆరోగ్యకరమైన వ్యక్తుల ఆహారంలో సీ కాలే ఉత్పత్తులు తప్పనిసరిగా ఉండాలని తూర్పు వైద్యులు పేర్కొన్నారు. కెల్ప్ తినడం ద్వారా జపాన్ ప్రజల దీర్ఘాయువును, అలాగే హిరోషిమా మరియు నాగసాకి అణు బాంబు దాడుల తరువాత, రేడియోధార్మిక పదార్ధాలతో పర్యావరణ కాలుష్యం ఫలితంగా మరణించిన వారి సంఖ్య చాలా తక్కువగా ఉందని కొందరు వివరిస్తారు.
అయోడిన్ మరియు రేడియేషన్.
ప్రకృతిలో, అయోడిన్ మాత్రమే స్థిరమైన ఐసోటోప్ 127I ద్వారా సూచించబడుతుంది.
అయోడిన్ యొక్క కృత్రిమ రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు - 125 I, 131 I, 132 I మరియు ఇతరులు జీవశాస్త్రంలో మరియు ముఖ్యంగా వైద్యంలో థైరాయిడ్ గ్రంధి యొక్క క్రియాత్మక స్థితిని నిర్ణయించడానికి మరియు దాని అనేక వ్యాధులకు చికిత్స చేయడానికి విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు. రోగనిర్ధారణలో రేడియోధార్మిక అయోడిన్ యొక్క ఉపయోగం థైరాయిడ్ గ్రంధిలో ఎంపిక చేయబడిన అయోడిన్ యొక్క సామర్ధ్యంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది; ఔషధ ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగించడం అనేది అయోడిన్ రేడియో ఐసోటోప్‌ల నుండి వచ్చే రేడియేషన్ వ్యాధిగ్రస్తుల కణాలను నాశనం చేసే సామర్థ్యంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
అణు విచ్ఛిత్తి ఉత్పత్తులతో పర్యావరణం కలుషితమైనప్పుడు, అయోడిన్ యొక్క రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్‌లు త్వరగా జీవ చక్రంలో చేర్చబడతాయి, చివరికి పాలలో ముగుస్తాయి మరియు తత్ఫలితంగా, మానవ శరీరంలో. ఆ విధంగా, చెర్నోబిల్‌లోని అణు విస్ఫోటనానికి గురైన ప్రాంతాలలోని చాలా మంది నివాసితులు రేడియోధార్మిక అయోడిన్-131 (సగం జీవితం 8 రోజులు) యొక్క అధిక మోతాదును పొందారు మరియు థైరాయిడ్ గ్రంధిని దెబ్బతీశారు. చాలా మంది రోగులు సహజ అయోడిన్ తక్కువగా ఉన్న ప్రాంతాల్లో ఉన్నారు మరియు నివాసితులు "సాధారణ అయోడిన్" ద్వారా రక్షించబడలేదు. "రేడియోఅయోడిన్" పిల్లలకు ముఖ్యంగా ప్రమాదకరం, దీని థైరాయిడ్ గ్రంధి పెద్దల కంటే 10 రెట్లు చిన్నది మరియు ఎక్కువ రేడియోసెన్సిటివిటీని కలిగి ఉంటుంది, ఇది థైరాయిడ్ క్యాన్సర్‌కు దారితీస్తుంది.
రేడియోధార్మిక అయోడిన్ నుండి థైరాయిడ్ గ్రంధిని రక్షించడానికి, సాధారణ అయోడిన్ సన్నాహాలను (డోసుకు 100-200 mg) ఉపయోగించమని సిఫార్సు చేయబడింది, ఇది రేడియోయోడిన్లోకి ప్రవేశించకుండా థైరాయిడ్ గ్రంధిని "నిరోధిస్తుంది". థైరాయిడ్ గ్రంధి ద్వారా గ్రహించబడని రేడియోధార్మిక అయోడిన్ దాదాపు పూర్తిగా మరియు సాపేక్షంగా త్వరగా మూత్రంలో విసర్జించబడుతుంది. అదృష్టవశాత్తూ, రేడియోధార్మిక అయోడిన్ ఎక్కువ కాలం ఉండదు, మరియు 2-3 నెలల తర్వాత అది పూర్తిగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.
టెక్నాలజీలో అయోడిన్.
అధిక స్వచ్ఛత కలిగిన లోహాలను పొందేందుకు గణనీయమైన పరిమాణంలో తవ్విన అయోడిన్ ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ శుద్దీకరణ పద్ధతి 1915లో అమెరికన్ భౌతిక రసాయన శాస్త్రవేత్త ఇర్వింగ్ లాంగ్‌ముయిర్ (1881-1957)చే కనుగొనబడిన హాలోజన్ చక్రం అని పిలవబడేది. అధిక స్వచ్ఛత టైటానియం లోహాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి ఆధునిక పద్ధతి యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి హాలోజన్ చక్రం యొక్క సారాంశాన్ని వివరించవచ్చు. టైటానియం పొడిని 400 o C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతకు అయోడిన్ సమక్షంలో వాక్యూమ్‌లో వేడి చేసినప్పుడు, వాయు టైటానియం (IV) అయోడైడ్ ఏర్పడుతుంది. ఇది కరెంట్ ద్వారా 1100–1400 o C వరకు వేడి చేయబడిన టైటానియం తీగపైకి పంపబడుతుంది. అటువంటి అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద, TiI 4 ఉనికిలో ఉండదు మరియు లోహ టైటానియం మరియు అయోడిన్‌గా కుళ్ళిపోతుంది; స్వచ్ఛమైన టైటానియం అందమైన స్ఫటికాల రూపంలో వైర్‌పై ఘనీభవిస్తుంది మరియు విడుదలైన అయోడిన్ మళ్లీ టైటానియం పౌడర్‌తో చర్య జరిపి, దానిని అస్థిర అయోడైడ్‌గా మారుస్తుంది. రాగి, నికెల్, ఇనుము, క్రోమియం, జిర్కోనియం, హాఫ్నియం, వెనాడియం, నియోబియం, టాంటాలమ్ మొదలైన వివిధ లోహాలను శుద్ధి చేయడానికి అయోడైడ్ పద్ధతిని ఉపయోగించవచ్చు.
అదే చక్రం హాలోజన్ దీపాలలో నిర్వహించబడుతుంది. సాంప్రదాయ దీపాలలో, సామర్థ్యం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది: మండే దీపంలో, దాదాపు అన్ని విద్యుత్ శక్తి కాంతిగా కాకుండా వేడిగా మార్చబడుతుంది. దీపం యొక్క కాంతి ఉత్పత్తిని పెంచడానికి, దాని కాయిల్ యొక్క ఉష్ణోగ్రతను వీలైనంతగా పెంచడం అవసరం. కానీ అదే సమయంలో, దీపం యొక్క జీవితం గణనీయంగా తగ్గింది: దానిలోని మురి త్వరగా కాలిపోతుంది. మీరు ల్యాంప్ ఫ్లాస్క్‌లో చాలా తక్కువ మొత్తంలో అయోడిన్ (లేదా బ్రోమిన్)ని ప్రవేశపెడితే, హాలోజన్ చక్రం ఫలితంగా, టంగ్స్టన్, కాయిల్ నుండి ఆవిరైపోయి, గ్లాస్ ఫ్లాస్క్ లోపలి ఉపరితలంపై జమ చేయబడి, మళ్లీ కాయిల్‌కి బదిలీ చేయబడుతుంది. . అటువంటి దీపంలో, మీరు గణనీయంగా - వందల డిగ్రీల ద్వారా - కాయిల్ యొక్క ఉష్ణోగ్రతను పెంచవచ్చు, దానిని 3000 o C కి తీసుకువస్తుంది, ఇది కాంతి అవుట్పుట్ను రెట్టింపు చేస్తుంది. ఒక శక్తివంతమైన హాలోజన్ దీపం అదే శక్తి యొక్క సంప్రదాయ దీపంతో పోలిస్తే మిడ్‌గెట్ లాగా కనిపిస్తుంది. ఉదాహరణకు, 300-వాట్ల హాలోజన్ దీపం 1.5 సెం.మీ కంటే తక్కువ వ్యాసం కలిగి ఉంటుంది.
కాయిల్ యొక్క ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల అనివార్యంగా హాలోజన్ దీపాలలో బల్బుల యొక్క బలమైన వేడికి దారితీస్తుంది. సాధారణ గాజు అటువంటి ఉష్ణోగ్రతలను తట్టుకోదు, కాబట్టి మీరు ఒక క్వార్ట్జ్ గాజు గొట్టంలో మురిని ఉంచాలి. హాలోజన్ దీపాలకు మొదటి పేటెంట్లు 1949లో మాత్రమే జారీ చేయబడ్డాయి మరియు వాటి పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి తరువాత కూడా ప్రారంభించబడింది. స్వీయ-స్వస్థత టంగ్స్టన్ ఫిలమెంట్తో క్వార్ట్జ్ దీపాల సాంకేతిక అభివృద్ధి 1959 లో జనరల్ ఎలక్ట్రిక్ చేత నిర్వహించబడింది. అటువంటి దీపాలలో సిలిండర్ 1200 o C వరకు వేడి చేయగలదు! హాలోజన్ దీపాలు అద్భుతమైన కాంతి లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి ఈ దీపాలు, వాటి అధిక ధర ఉన్నప్పటికీ, శక్తివంతమైన మరియు కాంపాక్ట్ లైట్ సోర్స్ అవసరమైన చోట విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి - ఫిల్మ్ ప్రొజెక్టర్లు, కార్ హెడ్‌లైట్లు మొదలైన వాటిలో.
అయోడిన్ సమ్మేళనాలు కూడా వర్షం కలిగించడానికి ఉపయోగిస్తారు. మంచు వంటి వర్షం, మేఘాలలో నీటి ఆవిరి నుండి చిన్న మంచు స్ఫటికాలు ఏర్పడటంతో ప్రారంభమవుతుంది. ఇంకా, ఈ పిండ స్ఫటికాలు త్వరగా పెరుగుతాయి, భారీగా మారతాయి మరియు అవపాతం రూపంలో పడిపోతాయి, వాతావరణ పరిస్థితులపై ఆధారపడి, మంచు, వర్షం లేదా వడగళ్ళుగా మారుతాయి. గాలి పూర్తిగా శుభ్రంగా ఉంటే, మంచు కేంద్రకాలు చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద (-30 o C కంటే తక్కువ) మాత్రమే ఏర్పడతాయి. కొన్ని పదార్ధాల సమక్షంలో, మంచు కేంద్రకాలు చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఏర్పడతాయి. ఈ విధంగా మీరు కృత్రిమ హిమపాతం (లేదా వర్షం) కలిగించవచ్చు.
ఉత్తమ విత్తనాలలో ఒకటి సిల్వర్ అయోడైడ్; దాని సమక్షంలో, మంచు స్ఫటికాలు ఇప్పటికే –9 o C వద్ద పెరగడం ప్రారంభిస్తాయి. కేవలం 10 nm (1 nm = 10 –9 m) పరిమాణంతో సిల్వర్ అయోడైడ్ యొక్క అతి చిన్న కణాలు "పని" చేయగలవు. పోలిక కోసం, వెండి మరియు అయోడిన్ అయాన్ల వ్యాసార్థం వరుసగా 0.15 మరియు 0.22 nm. సిద్ధాంతపరంగా, ఈ చిన్న కణాలలో 10 21 కేవలం 1 cm పరిమాణంలో AgI యొక్క ఘనపు క్రిస్టల్ నుండి పొందవచ్చు మరియు కృత్రిమ వర్షాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి చాలా తక్కువ వెండి అయోడైడ్ అవసరం కావడంలో ఆశ్చర్యం లేదు. అమెరికన్ వాతావరణ శాస్త్రవేత్తలు లెక్కించినట్లుగా, యునైటెడ్ స్టేట్స్ ఉపరితలం (ఇది 9 మిలియన్ చదరపు కిలోమీటర్లు) పైన ఉన్న మొత్తం వాతావరణాన్ని "విత్తనం" చేయడానికి 50 కిలోల AgI మాత్రమే సరిపోతుంది! అంతేకాకుండా, 1 క్యూబిక్లో. m, 3.5 మిలియన్లకు పైగా మంచు స్ఫటికీకరణ కేంద్రాలు ఏర్పడతాయి. మరియు మంచు కేంద్రకాలు ఏర్పడటానికి మద్దతు ఇవ్వడానికి, గంటకు 0.5 కిలోల AgI మాత్రమే తీసుకుంటే సరిపోతుంది. అందువల్ల, వెండి లవణాల సాపేక్షంగా అధిక ధర ఉన్నప్పటికీ, కృత్రిమ వర్షాన్ని ప్రేరేపించడానికి AgI ఉపయోగం ఆచరణాత్మకంగా లాభదాయకంగా మారుతుంది.
కొన్నిసార్లు ఖచ్చితమైన వ్యతిరేక పనిని నిర్వహించడం అవసరం: మేఘాలను "చెదరగొట్టడానికి", ఏదైనా ముఖ్యమైన సంఘటన సమయంలో వర్షం పడకుండా నిరోధించడానికి (ఉదాహరణకు, ఒలింపిక్ క్రీడలు). ఈ సందర్భంలో, వేడుక జరిగే వేదిక నుండి పదుల కిలోమీటర్ల దూరంలో ఉన్న మేఘాలలో సిల్వర్ అయోడైడ్‌ను ముందుగానే పిచికారీ చేయాలి. అప్పుడు వర్షం అడవులు మరియు పొలాల మీద కురుస్తుంది, మరియు నగరం ఎండ, పొడి వాతావరణం ఉంటుంది.
ఇలియా లీన్సన్
చిన్ననాటి నుండి, గీతలు, రాపిడి మరియు కోతలకు పిల్లలందరికీ మరియు వారి తల్లిదండ్రులకు బాగా తెలిసిన సహాయకుడు. ఇది గాయం ఉపరితలాన్ని కాటరైజింగ్ మరియు క్రిమిసంహారక చేయడానికి వేగవంతమైన మరియు సమర్థవంతమైన సాధనం. అయినప్పటికీ, అయోడిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు చాలా వైవిధ్యంగా ఉన్నందున, పదార్ధం యొక్క అప్లికేషన్ యొక్క పరిధి ఔషధానికి మాత్రమే పరిమితం కాదు. మా వ్యాసం యొక్క ఉద్దేశ్యం వాటిని మరింత వివరంగా తెలుసుకోవడం.
భౌతిక లక్షణాలు
సాధారణ పదార్ధం ముదురు ఊదా స్ఫటికాల రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది. వేడిచేసినప్పుడు, క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క అంతర్గత నిర్మాణం యొక్క విశేషములు, దాని నోడ్లలో అణువుల ఉనికి కారణంగా, సమ్మేళనం కరగదు, కానీ వెంటనే జతలను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది సబ్లిమేషన్ లేదా సబ్లిమేషన్. క్రిస్టల్ లోపల అణువుల మధ్య బలహీనమైన కనెక్షన్ ద్వారా ఇది వివరించబడింది, ఇది ఒకదానికొకటి సులభంగా విడిపోతుంది - పదార్ధం యొక్క వాయు దశ ఏర్పడుతుంది. ఆవర్తన పట్టికలో అయోడిన్ సంఖ్య 53. మరియు ఇతర రసాయన మూలకాలలో దాని స్థానం అది లోహాలు కాని వాటికి చెందినదని సూచిస్తుంది. ఈ సమస్యను మరింత పరిశీలిద్దాం.
ఆవర్తన పట్టికలో మూలకం యొక్క స్థానం
అయోడిన్ ఐదవ కాలంలో, సమూహం VII మరియు ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్ మరియు అస్టాటిన్‌లతో పాటు హాలోజన్ల ఉప సమూహాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. అణు ఛార్జ్ మరియు పరమాణు వ్యాసార్థం పెరుగుదల కారణంగా, హాలోజన్ ప్రతినిధుల యొక్క నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు బలహీనపడతాయి, కాబట్టి అయోడిన్ క్లోరిన్ లేదా బ్రోమిన్ కంటే తక్కువ చురుకుగా ఉంటుంది మరియు దాని ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కూడా తక్కువగా ఉంటుంది. అయోడిన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి 126.9045. ఒక సాధారణ పదార్ధం ఇతర హాలోజన్ల వలె డయాటోమిక్ అణువులచే సూచించబడుతుంది. క్రింద మేము మూలకం యొక్క పరమాణు నిర్మాణాన్ని పరిశీలిస్తాము.
ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా యొక్క లక్షణాలు
ఐదు శక్తి స్థాయిలు మరియు వాటిలో చివరిది దాదాపు పూర్తిగా ఎలక్ట్రాన్‌లతో నింపబడి మూలకంలో ఉచ్ఛరించే నాన్-మెటల్ లక్షణాల ఉనికిని నిర్ధారిస్తుంది. ఇతర హాలోజన్ల వలె, అయోడిన్ ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, లోహాలు మరియు బలహీనమైన నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలు - సల్ఫర్, కార్బన్, నైట్రోజన్ - ఐదవ స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి ఎలక్ట్రాన్ లేదు.
అయోడిన్ ఒక నాన్మెటల్, దీని అణువులు పరమాణువులను బంధించే సాధారణ జత p-ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. అతివ్యాప్తి సమయంలో వాటి సాంద్రత గొప్పది; మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఏ అణువులకు మారదు మరియు అణువు మధ్యలో ఉంటుంది. ఒక నాన్‌పోలార్ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది మరియు అణువు కూడా సరళ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది. హాలోజెన్ల శ్రేణిలో, ఫ్లోరిన్ నుండి అస్టాటిన్ వరకు, సమయోజనీయ బంధం యొక్క బలం తగ్గుతుంది. ఎంథాల్పీ విలువలో తగ్గుదల గమనించబడింది, దానిపై మూలకం యొక్క అణువులు అణువులుగా కుళ్ళిపోవడం ఆధారపడి ఉంటుంది. అయోడిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలకు ఇది ఎలాంటి పరిణామాలను కలిగిస్తుంది?
ఇతర హాలోజన్ల కంటే అయోడిన్ ఎందుకు తక్కువ చురుకుగా ఉంటుంది?
నాన్మెటల్స్ యొక్క రియాక్టివిటీ విదేశీ ఎలక్ట్రాన్లను వాటి స్వంత పరమాణువు యొక్క కేంద్రకానికి ఆకర్షించే శక్తి ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. అణువు యొక్క వ్యాసార్థం చిన్నది, ఇతర అణువుల యొక్క ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాల యొక్క ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ యొక్క అధిక శక్తులు. ఒక మూలకం ఉన్న పీరియడ్ సంఖ్య ఎక్కువ, అది ఎక్కువ శక్తి స్థాయిలను కలిగి ఉంటుంది. అయోడిన్ ఐదవ కాలంలో ఉంది మరియు ఇది బ్రోమిన్, క్లోరిన్ మరియు ఫ్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ శక్తి పొరలను కలిగి ఉంటుంది. అందుకే అయోడిన్ అణువు గతంలో జాబితా చేయబడిన హాలోజన్ల కంటే చాలా పెద్ద వ్యాసార్థంతో అణువులను కలిగి ఉంటుంది. అందుకే I 2 కణాలు ఎలక్ట్రాన్లను తక్కువ బలంగా ఆకర్షిస్తాయి, ఇది వాటి నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు బలహీనపడటానికి దారితీస్తుంది. ఒక పదార్ధం యొక్క అంతర్గత నిర్మాణం తప్పనిసరిగా దాని భౌతిక లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది. నిర్దిష్ట ఉదాహరణలు ఇద్దాం.
సబ్లిమేషన్ మరియు ద్రావణీయత
దాని అణువులోని అయోడిన్ అణువుల పరస్పర ఆకర్షణలో తగ్గుదల, మేము ఇంతకు ముందు చెప్పినట్లుగా, సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ యొక్క బలం బలహీనపడటానికి దారితీస్తుంది. అధిక ఉష్ణోగ్రతకు సమ్మేళనం యొక్క ప్రతిఘటనలో తగ్గుదల మరియు దాని అణువుల ఉష్ణ విచ్ఛేదనం రేటులో పెరుగుదల ఉంది. హాలోజన్ యొక్క విలక్షణమైన లక్షణం: ఘన స్థితి నుండి వెంటనే వాయు స్థితికి వేడి చేసినప్పుడు పదార్ధం యొక్క పరివర్తన, అనగా సబ్లిమేషన్ అయోడిన్ యొక్క ప్రధాన భౌతిక లక్షణం. కార్బన్ డైసల్ఫైడ్, బెంజీన్, ఇథనాల్ వంటి సేంద్రీయ ద్రావకాలలో దీని ద్రావణీయత నీటిలో కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఈ విధంగా, కేవలం 0.02 గ్రా పదార్ధం 100 గ్రా నీటిలో 20 °C వద్ద కరిగిపోతుంది. సజల ద్రావణం నుండి అయోడిన్ను తీయడానికి ఈ లక్షణం ప్రయోగశాలలో ఉపయోగించబడుతుంది. H 2 S యొక్క చిన్న మొత్తంలో దానిని కదిలించడం ద్వారా, మీరు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క వైలెట్ రంగును దానిలోకి హాలోజన్ అణువుల పరివర్తన కారణంగా గమనించవచ్చు.
అయోడిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
లోహాలతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, మూలకం ఎల్లప్పుడూ ఒకే విధంగా ప్రవర్తిస్తుంది. ఇది చివరి శక్తి పొరలో (సోడియం, కాల్షియం, లిథియం, మొదలైనవి) లేదా చివరి పొరలో, ఉదాహరణకు, d-ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్న లోహ పరమాణువు యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షిస్తుంది. వీటిలో ఇనుము, మాంగనీస్, రాగి మరియు ఇతరులు ఉన్నాయి. ఈ ప్రతిచర్యలలో, లోహం తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉంటుంది మరియు అయోడిన్, దీని రసాయన సూత్రం I 2, ఆక్సీకరణ కారకంగా ఉంటుంది. అందువల్ల, ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క ఈ అధిక కార్యాచరణ అనేక లోహాలతో దాని పరస్పర చర్యకు కారణం.
వేడిచేసినప్పుడు నీటితో అయోడిన్ యొక్క పరస్పర చర్య శ్రద్ధకు అర్హమైనది. ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో, అయోడైడ్ మరియు అయోడిక్ ఆమ్లాల మిశ్రమం ఏర్పడటంతో ప్రతిచర్య జరుగుతుంది. తరువాతి పదార్ధం బలమైన ఆమ్లం యొక్క లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది మరియు నిర్జలీకరణం తర్వాత, అయోడిన్ పెంటాక్సైడ్‌గా మారుతుంది. పరిష్కారం ఆమ్లీకరించబడితే, పైన పేర్కొన్న ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెంది ప్రారంభ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి - I 2 యొక్క ఉచిత అణువులు మరియు నీరు. ఈ ప్రతిచర్య రెడాక్స్ రకానికి చెందినది, ఇది అయోడిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలను బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా ప్రదర్శిస్తుంది.
పిండి పదార్ధానికి గుణాత్మక ప్రతిచర్య
అకర్బన మరియు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ రెండింటిలోనూ, పరస్పర ఉత్పత్తులలో కొన్ని రకాల సాధారణ లేదా సంక్లిష్ట అయాన్‌లను గుర్తించడానికి ఉపయోగించే ప్రతిచర్యల సమూహం ఉంది. సంక్లిష్ట కార్బోహైడ్రేట్ యొక్క స్థూల కణాలను గుర్తించడానికి - స్టార్చ్ - I 2 యొక్క 5% ఆల్కహాల్ ద్రావణం తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, దానిలోని కొన్ని చుక్కలు పచ్చి బంగాళాదుంప యొక్క కట్‌పై వేయబడతాయి మరియు ద్రావణం యొక్క రంగు నీలం రంగులోకి మారుతుంది. ఏదైనా స్టార్చ్-కలిగిన ఉత్పత్తితో పదార్ధం సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు మేము అదే ప్రభావాన్ని గమనిస్తాము. బ్లూ అయోడిన్ను ఉత్పత్తి చేసే ఈ ప్రతిచర్య, పరీక్ష మిశ్రమంలో పాలిమర్ ఉనికిని నిర్ధారించడానికి ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
అయోడిన్ మరియు స్టార్చ్ మధ్య పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తి యొక్క ప్రయోజనకరమైన లక్షణాలు చాలా కాలంగా తెలుసు. ఇది అతిసారం, ఉపశమనంలో కడుపు పూతల మరియు శ్వాసకోశ వ్యవస్థ యొక్క వ్యాధుల చికిత్సకు యాంటీమైక్రోబయాల్ మందులు లేనప్పుడు ఉపయోగించబడింది. 200 ml నీటికి అయోడిన్ యొక్క ఆల్కహాల్ ద్రావణంలో సుమారు 1 టీస్పూన్ కలిగి ఉన్న స్టార్చ్ పేస్ట్, పదార్థాల తక్కువ ధర మరియు తయారీ సౌలభ్యం కారణంగా విస్తృతంగా మారింది.
అయినప్పటికీ, చిన్నపిల్లలకు, అయోడిన్-కలిగిన మందులకు తీవ్రసున్నితత్వంతో బాధపడుతున్న వ్యక్తులు, అలాగే గ్రేవ్స్ వ్యాధి ఉన్న రోగుల చికిత్సలో బ్లూ అయోడిన్ విరుద్ధంగా ఉందని గుర్తుంచుకోవాలి.
అలోహాలు ఒకదానితో ఒకటి ఎలా స్పందిస్తాయి?
సమూహం VII యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహంలోని అంశాలలో, ఫ్లోరిన్, అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితితో అత్యంత చురుకైన నాన్-మెటల్, అయోడిన్‌తో ప్రతిస్పందిస్తుంది. ప్రక్రియ చలిలో జరుగుతుంది మరియు పేలుడుతో కూడి ఉంటుంది. I 2 బలమైన వేడిలో హైడ్రోజన్‌తో ప్రతిస్పందిస్తుంది మరియు పూర్తిగా కాదు, ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి - HI - అసలు పదార్ధాలుగా కుళ్ళిపోవడం ప్రారంభమవుతుంది. హైడ్రోయోడిక్ ఆమ్లం చాలా బలంగా ఉంది మరియు దాని లక్షణాలు క్లోరైడ్ ఆమ్లం వలె ఉన్నప్పటికీ, ఇది ఇప్పటికీ తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క మరింత స్పష్టమైన సంకేతాలను ప్రదర్శిస్తుంది. మీరు చూడగలిగినట్లుగా, అయోడిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు దాని క్రియాశీల నాన్-లోహాలకు చెందినవి, అయితే మూలకం బ్రోమిన్, క్లోరిన్ మరియు ఫ్లోరిన్‌లకు ఆక్సీకరణ సామర్థ్యంలో తక్కువగా ఉంటుంది.
జీవులలో మూలకం యొక్క పాత్ర
I - అయాన్ల యొక్క అత్యధిక కంటెంట్ థైరాయిడ్ గ్రంధి యొక్క కణజాలాలలో కనుగొనబడింది, ఇక్కడ అవి థైరాయిడ్-స్టిమ్యులేటింగ్ హార్మోన్లలో భాగంగా ఉంటాయి: థైరాక్సిన్ మరియు ట్రైయోడోథైరోనిన్. అవి ఎముక కణజాలం యొక్క పెరుగుదల మరియు అభివృద్ధి, నరాల ప్రేరణల ప్రసరణ మరియు జీవక్రియ రేటును నియంత్రిస్తాయి. బాల్యంలో అయోడిన్-కలిగిన హార్మోన్లు లేకపోవడం ముఖ్యంగా ప్రమాదకరం, ఎందుకంటే మానసిక అభివృద్ధి ఆలస్యం కావచ్చు మరియు క్రెటినిజం వంటి వ్యాధి లక్షణాలు కనిపించవచ్చు.
పెద్దలలో థైరాక్సిన్ తగినంత స్రావం నీరు మరియు ఆహారంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. ఇది జుట్టు రాలడం, వాపు మరియు శారీరక శ్రమ తగ్గడంతో పాటు ఉంటుంది. శరీరంలోని అదనపు మూలకం కూడా చాలా ప్రమాదకరమైనది, ఎందుకంటే గ్రేవ్స్ వ్యాధి అభివృద్ధి చెందుతుంది, దీని లక్షణాలు నాడీ వ్యవస్థ యొక్క ఉత్తేజితత, అవయవాల వణుకు మరియు తీవ్రమైన బరువు తగ్గడం.
ప్రకృతిలో అయోడైడ్ల పంపిణీ మరియు స్వచ్ఛమైన పదార్ధాలను పొందే పద్ధతులు
మూలకం యొక్క అధిక భాగం జీవులలో మరియు భూమి యొక్క పెంకులలో - హైడ్రోస్పియర్ మరియు లిథోస్పియర్ - కట్టుబడి స్థితిలో ఉంటుంది. మూలకం యొక్క లవణాలు సముద్రపు నీటిలో ఉంటాయి, కానీ వాటి ఏకాగ్రత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, కాబట్టి దాని నుండి స్వచ్ఛమైన అయోడిన్ను సంగ్రహించడం లాభదాయకం కాదు. బ్రౌన్ సర్గాసమ్ యొక్క బూడిద నుండి పదార్థాన్ని పొందడం చాలా ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది.
పారిశ్రామిక స్థాయిలో, చమురు ఉత్పత్తి ప్రక్రియల సమయంలో I 2 భూగర్భ జలాల నుండి వేరుచేయబడుతుంది. కొన్ని ఖనిజాలను ప్రాసెస్ చేస్తున్నప్పుడు, ఉదాహరణకు, పొటాషియం అయోడేట్‌లు మరియు హైపోయోడేట్‌లు అందులో కనిపిస్తాయి, దాని నుండి స్వచ్ఛమైన అయోడిన్ తరువాత సంగ్రహించబడుతుంది. హైడ్రోజన్ అయోడైడ్ యొక్క ద్రావణం నుండి క్లోరిన్‌తో ఆక్సీకరణం చేయడం ద్వారా I 2ను పొందడం చాలా తక్కువ ఖర్చుతో కూడుకున్నది. ఫలితంగా సమ్మేళనం ఔషధ పరిశ్రమకు ముఖ్యమైన ముడి పదార్థం.
ఇప్పటికే పేర్కొన్న 5% అయోడిన్ ఆల్కహాల్ ద్రావణంతో పాటు, ఇందులో సాధారణ పదార్ధం మాత్రమే కాకుండా, ఉప్పు - పొటాషియం అయోడైడ్, అలాగే ఆల్కహాల్ మరియు నీరు, "అయోడిన్-యాక్టివ్" మరియు "అయోడోమరిన్" వంటి మందులు ఉపయోగించబడతాయి. వైద్య కారణాల కోసం ఎండోక్రినాలజీలో.
సహజ సమ్మేళనాల తక్కువ కంటెంట్ ఉన్న ప్రాంతాల్లో, అయోడైజ్డ్ టేబుల్ ఉప్పుతో పాటు, మీరు యాంటిస్ట్రుమిన్ వంటి నివారణను ఉపయోగించవచ్చు. ఇది క్రియాశీల పదార్ధాన్ని కలిగి ఉంటుంది - పొటాషియం అయోడైడ్ - మరియు స్థానిక గోయిటర్ యొక్క లక్షణాలను నివారించడానికి ఉపయోగించే ఒక రోగనిరోధక ఔషధంగా సిఫార్సు చేయబడింది.