Chumvi x, isiyoyeyuka katika maji, imejumuishwa. Umumunyifu wa chumvi katika maji kwenye joto la kawaida

Maji ni mojawapo ya misombo kuu ya kemikali kwenye sayari yetu. Moja ya mali yake ya kuvutia zaidi ni uwezo wa kuunda ufumbuzi wa maji. Na katika maeneo mengi ya sayansi na teknolojia, umumunyifu wa chumvi katika maji una jukumu muhimu.

Umumunyifu unaeleweka kama uwezo wa vitu anuwai kuunda mchanganyiko wa homogeneous (homogeneous) na vimiminiko - vimumunyisho. Ni kiasi cha nyenzo ambacho hutumiwa kufuta na kuunda ufumbuzi uliojaa ambao huamua umumunyifu wake, kulinganishwa na sehemu ya molekuli ya dutu hii au kiasi chake katika ufumbuzi uliojilimbikizia.

Kulingana na uwezo wao wa kufuta, chumvi imeainishwa kama ifuatavyo:

Dutu za mumunyifu ni pamoja na vitu vinavyoweza kufutwa katika 100 g ya maji zaidi ya 10 g;
Kidogo mumunyifu ni pamoja na wale ambao kiasi katika kutengenezea hayazidi 1 g;
mkusanyiko wa insolubles katika 100 g ya maji ni chini ya 0.01.

Wakati polarity ya dutu inayotumiwa kwa kufutwa ni sawa na polarity ya kutengenezea, ni mumunyifu. Kwa polarities tofauti, kuna uwezekano mkubwa kuwa haiwezekani kuondokana na dutu hii.

Je, kufutwa hutokeaje?

Ikiwa tunazungumza juu ya ikiwa chumvi huyeyuka ndani ya maji, basi kwa chumvi nyingi hii ni taarifa ya haki. Kuna meza maalum kulingana na ambayo unaweza kuamua kwa usahihi thamani ya umumunyifu. Kwa kuwa maji ni kutengenezea kwa ulimwengu wote, huchanganyika vizuri na vinywaji vingine, gesi, asidi na chumvi.

Moja ya mifano ya wazi zaidi ya kufutwa kwa imara katika maji inaweza kuzingatiwa karibu kila siku jikoni, wakati wa kuandaa sahani kwa kutumia chumvi la meza. Kwa hivyo kwa nini chumvi hupasuka katika maji?

Watu wengi wanakumbuka kutoka kwa kozi yao ya kemia ya shule kwamba molekuli za maji na chumvi ni polar. Hii ina maana kwamba nguzo zao za umeme ni kinyume, na kusababisha mara kwa mara ya juu ya dielectric. Molekuli za maji huzunguka ioni za dutu nyingine, kwa mfano, katika kesi tunayozingatia, NaCl. Hii hutoa kioevu ambacho ni sawa katika uthabiti.

Athari ya joto

Kuna baadhi ya sababu zinazoathiri umumunyifu wa chumvi. Kwanza kabisa, hii ni joto la kutengenezea. Ya juu ni, zaidi ya mgawo wa uenezi wa chembe katika kioevu, na uhamisho wa wingi hutokea kwa kasi zaidi.

Ingawa, kwa mfano, umumunyifu wa chumvi ya meza (NaCl) katika maji kivitendo hautegemei joto, kwani mgawo wake wa umumunyifu ni 35.8 kwa 20 ° C na 38.0 saa 78 ° C. Lakini sulfate ya shaba (CaSO4) na kuongezeka kwa joto la maji huyeyuka. vizuri kidogo.

Mambo mengine yanayoathiri umumunyifu ni pamoja na:

Saizi ya chembe zilizoyeyushwa - na eneo kubwa la mgawanyiko wa awamu, kufutwa hufanyika haraka.
Mchakato wa kuchanganya ambao, wakati unafanywa kwa bidii, unakuza uhamisho wa wingi wa ufanisi zaidi.
Uwepo wa uchafu: baadhi huharakisha mchakato wa kufuta, wakati wengine, kwa kuchanganya kuenea, kupunguza kasi ya mchakato.

Video kuhusu utaratibu wa kufuta chumvi

Chumvi inaweza kufafanuliwa kama kiwanja ambacho huundwa na mmenyuko kati ya asidi na msingi, lakini sio maji. Sehemu hii itazingatia mali hizo za chumvi ambazo zinahusishwa na usawa wa ionic.

MADHARA YA CHUMVI KATIKA MAJI

Itaonyeshwa baadaye kwamba umumunyifu ni dhana ya jamaa. Hata hivyo, kwa madhumuni ya majadiliano yajayo, tunaweza kugawanya takribani chumvi zote katika zile zinazoyeyuka na zile zisizoyeyuka katika maji.

Baadhi ya chumvi huunda ufumbuzi wa neutral wakati kufutwa katika maji. Chumvi zingine huunda suluhisho la asidi au alkali. Hii ni kwa sababu ya kutokea kwa mmenyuko unaobadilika kati ya ioni za chumvi na maji, kama matokeo ya ambayo asidi ya conjugate au besi huundwa. Ikiwa suluhisho la chumvi linageuka kuwa neutral, tindikali au alkali inategemea aina ya chumvi. Kwa maana hii, kuna aina nne za chumvi.

Chumvi inayoundwa na asidi kali na besi dhaifu. Chumvi ya aina hii, ikipasuka katika maji, huunda suluhisho la tindikali. Hebu tuchukue mfano wa kloridi ya amonia. Chumvi hii inapoyeyuka katika maji, ioni ya amonia hufanya kama asidi, ikitoa protoni kwenye maji.

Kiasi cha ziada cha ions kilichoundwa katika mchakato huu husababisha mali ya asidi ya suluhisho.

Chumvi inayoundwa na asidi dhaifu na msingi wenye nguvu. Chumvi ya aina hii, ikipasuka katika maji, huunda suluhisho la alkali. Hebu tuchukue acetate ya sodiamu kama mfano. Ioni ya acetate hufanya kama msingi, ikikubali protoni kutoka kwa maji, ambayo katika kesi hii hufanya kama asidi:

Kiasi cha ziada cha ioni za OH kilichoundwa katika mchakato huu huamua mali ya alkali ya suluhisho.

Chumvi inayoundwa na asidi kali na besi kali. Wakati chumvi za aina hii zinapasuka katika maji, ufumbuzi wa neutral huundwa. Kwa mfano, hebu tuchukue kloridi ya sodiamu. Inapoyeyushwa katika maji, chumvi hii hutiwa ionized kabisa, na, kwa hiyo, mkusanyiko wa ioni ni sawa na mkusanyiko wa ioni. na maji, ndani

Katika suluhisho, hakuna malezi ya kiasi cha ziada cha ions au OH. Kwa hiyo, suluhisho linageuka kuwa neutral.

Chumvi inayoundwa na asidi dhaifu na besi dhaifu. Mfano wa aina hii ya chumvi ni acetate ya ammoniamu. Ikiyeyushwa katika maji, ioni ya amonia humenyuka pamoja na maji kama asidi, na ioni ya acetate humenyuka pamoja na maji kama msingi. Athari hizi zote mbili zimeelezewa hapo juu. Suluhisho la maji la chumvi linaloundwa na asidi dhaifu na msingi dhaifu unaweza kuwa na tindikali dhaifu, dhaifu ya alkali au upande wowote, kulingana na viwango vya ioni vinavyoundwa kama matokeo ya athari za cations na anions ya chumvi na maji. Hii inategemea uhusiano kati ya maadili ya viunga vya kujitenga vya cation na anion.

Katika maisha ya kila siku, watu hukutana mara chache sana Vitu vingi ni mchanganyiko wa vitu.

Suluhisho ni moja ambayo vipengele vinachanganywa kwa usawa. Kuna aina kadhaa zao kulingana na ukubwa wa chembe: mifumo ya coarse, ufumbuzi wa Masi na mifumo ya colloidal, ambayo mara nyingi huitwa soli. Kifungu hiki kinahusika na Masi (au Umumunyifu wa vitu katika maji - moja ya hali kuu zinazoathiri uundaji wa misombo.

Umumunyifu wa dutu: ni nini na kwa nini inahitajika?

Ili kuelewa mada hii, unahitaji kujua umumunyifu wa dutu. Kwa maneno rahisi, ni uwezo wa dutu kuchanganya na mwingine na kuunda mchanganyiko wa homogeneous. Ikiwa tunaikaribia kutoka kwa mtazamo wa kisayansi, tunaweza kuzingatia ufafanuzi ngumu zaidi. Umumunyifu wa dutu ni uwezo wao wa kuunda utunzi wa homogeneous (au tofauti) na usambazaji uliotawanyika wa vifaa na dutu moja au zaidi. Kuna makundi kadhaa ya dutu na misombo:

mumunyifu;
mumunyifu kidogo;
isiyoyeyuka.

Je, kipimo cha umumunyifu wa dutu kinaonyesha nini?

Maudhui ya dutu katika mchanganyiko uliojaa ni kipimo cha umumunyifu wake. Kama ilivyoelezwa hapo juu, ni tofauti kwa vitu vyote. Mumunyifu ni wale ambao wanaweza kuondokana na zaidi ya 10 g yao wenyewe kwa 100 g ya maji. Jamii ya pili ni chini ya 1 g chini ya hali sawa. Haiwezekani kabisa ni zile ambazo chini ya 0.01 g ya sehemu hupita kwenye mchanganyiko. Katika kesi hii, dutu hii haiwezi kuhamisha molekuli zake kwa maji.

Mgawo wa umumunyifu ni nini

Mgawo wa umumunyifu (k) ni kiashirio cha wingi wa juu zaidi wa dutu (g) ambayo inaweza kupunguzwa katika 100 g ya maji au dutu nyingine.

Viyeyusho

Utaratibu huu unahusisha kutengenezea na solute. Ya kwanza inatofautiana kwa kuwa mwanzoni iko katika hali sawa ya mkusanyiko kama mchanganyiko wa mwisho. Kama sheria, inachukuliwa kwa idadi kubwa.

Hata hivyo, watu wengi wanajua kwamba maji yana nafasi maalum katika kemia. Kuna sheria tofauti kwa ajili yake. Suluhisho ambalo H 2 O iko huitwa yenye maji. Wakati wa kuzungumza juu yao, kioevu ni dondoo hata ikiwa ni kwa kiasi kidogo. Mfano ni suluhisho la 80% la asidi ya nitriki katika maji. Viwango hapa si sawa Ingawa uwiano wa maji ni chini ya asidi, si sahihi kuita dutu hii kuwa mmumunyo wa 20% wa maji katika asidi ya nitriki.

Kuna mchanganyiko ambao hauna H 2 O. Wataitwa zisizo na maji. Suluhisho kama hizo za elektroliti ni waendeshaji wa ionic. Zina vyenye moja au mchanganyiko wa dondoo. Zina vyenye ions na molekuli. Zinatumika katika tasnia kama vile dawa, utengenezaji wa kemikali za nyumbani, vipodozi na maeneo mengine. Wanaweza kuchanganya vitu kadhaa vinavyohitajika na umumunyifu tofauti. Vipengele vya bidhaa nyingi ambazo hutumiwa nje ni hydrophobic. Kwa maneno mengine, hawaingiliani vizuri na maji. Hizi zinaweza kuwa tete, zisizo na tete na pamoja. Katika kesi ya kwanza, vitu vya kikaboni hupunguza mafuta vizuri. Dutu zenye tete ni pamoja na pombe, hidrokaboni, aldehydes na wengine. Mara nyingi hujumuishwa katika kemikali za kaya. Vile visivyo na tete hutumiwa mara nyingi kutengeneza marashi. Hizi ni mafuta ya mafuta, mafuta ya taa ya kioevu, glycerini na wengine. Pamoja - mchanganyiko wa tete na usio na tete, kwa mfano, ethanol na glycerini, glycerini na dimexide. Wanaweza pia kuwa na maji.

Aina za suluhisho kwa kiwango cha kueneza

Suluhisho lililojaa ni mchanganyiko wa kemikali zilizo na mkusanyiko wa juu wa dutu moja katika kutengenezea kwa joto fulani. Haitaachana zaidi. Katika maandalizi madhubuti, mvua inaonekana, ambayo iko katika usawa wa nguvu nayo. Dhana hii ina maana ya hali inayoendelea kwa muda kutokana na kutokea kwake kwa wakati mmoja katika pande mbili tofauti (matokeo ya mbele na ya nyuma) kwa kasi sawa.

Ikiwa dutu bado inaweza kuoza kwa joto la mara kwa mara, basi suluhisho hili halijajazwa. Wana ustahimilivu. Lakini ikiwa utaendelea kuongeza dutu kwao, itapunguzwa kwa maji (au kioevu kingine) hadi kufikia mkusanyiko wake wa juu.

Aina nyingine ni oversaturated. Ina mumunyifu zaidi kuliko ingekuwapo kwenye halijoto isiyobadilika. Kutokana na ukweli kwamba wao ni katika usawa usio na utulivu, fuwele hutokea wakati wao ni wazi kimwili.

Jinsi ya kutofautisha suluhisho lililojaa kutoka kwa isiyojaa?

Hii ni rahisi sana kufanya. Ikiwa dutu hii ni imara, basi mvua inaweza kuonekana katika ufumbuzi uliojaa. Katika kesi hiyo, mchimbaji anaweza kuimarisha, kama, kwa mfano, katika muundo uliojaa, maji ambayo sukari imeongezwa.
Lakini ukibadilisha hali, ongezeko la joto, basi haitazingatiwa tena kuwa imejaa, kwa kuwa kwa joto la juu mkusanyiko wa juu wa dutu hii utakuwa tofauti.

Nadharia za mwingiliano kati ya vipengele vya ufumbuzi

Kuna nadharia tatu kuhusu mwingiliano wa vipengele katika mchanganyiko: kimwili, kemikali na kisasa. Waandishi wa kwanza ni Svante August Arrhenius na Wilhelm Friedrich Ostwald. Walidhani kwamba, kutokana na kueneza, chembe za kutengenezea na solute zilisambazwa sawasawa katika kiasi kizima cha mchanganyiko, lakini hapakuwa na mwingiliano kati yao. Nadharia ya kemikali iliyotolewa na Dmitry Ivanovich Mendeleev ni kinyume chake. Kulingana na hayo, kama matokeo ya mwingiliano wa kemikali kati yao, misombo isiyo na msimamo ya muundo wa mara kwa mara au tofauti huundwa, ambayo huitwa solvates.

Hivi sasa, nadharia ya pamoja ya Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky na Ivan Alekseevich Kablukov hutumiwa. Inachanganya kimwili na kemikali. Nadharia ya kisasa inasema kuwa katika suluhisho kuna chembe zisizoingiliana za vitu na bidhaa za mwingiliano wao - solvates, uwepo wa ambayo ilithibitishwa na Mendeleev. Wakati dondoo ni maji, huitwa hydrates. Jambo ambalo solvates (hydrates) huundwa inaitwa solvation (hydration). Inathiri michakato yote ya kimwili na kemikali na kubadilisha mali ya molekuli katika mchanganyiko. Ufumbuzi hutokea kutokana na ukweli kwamba shell ya ufumbuzi, inayojumuisha molekuli za dondoo zinazohusishwa kwa karibu nayo, huzunguka molekuli ya solute.

Mambo yanayoathiri umumunyifu wa vitu

Muundo wa kemikali wa vitu. Sheria "kama huvutia kama" pia inatumika kwa vitendanishi. Vitu vilivyo na sifa sawa za kimwili na kemikali vinaweza kufuta kila mmoja kwa kasi zaidi. Kwa mfano, misombo isiyo ya polar huingiliana vizuri na zisizo za polar. Dutu zilizo na molekuli za polar au muundo wa ionic hupunguzwa kwa zile za polar, kwa mfano, katika maji. Chumvi, alkali na vipengele vingine hutengana ndani yake, na zisizo za polar - kinyume chake. Mfano rahisi unaweza kutolewa. Ili kuandaa suluhisho iliyojaa ya sukari katika maji, utahitaji kiasi kikubwa cha dutu kuliko katika kesi ya chumvi. Ina maana gani? Kuweka tu, unaweza kuongeza sukari zaidi kwa maji kuliko chumvi.

Halijoto. Ili kuongeza umumunyifu wa vitu vikali katika vinywaji, unahitaji kuongeza joto la dondoo (hufanya kazi katika hali nyingi). Unaweza kuonyesha mfano huu. Ikiwa unaweka pinch ya kloridi ya sodiamu (chumvi) katika maji baridi, mchakato utachukua muda mrefu. Ikiwa unafanya sawa na kati ya moto, kufuta kutatokea kwa kasi zaidi. Hii inafafanuliwa na ukweli kwamba, kutokana na ongezeko la joto, nishati ya kinetic huongezeka, kiasi kikubwa ambacho mara nyingi hutumiwa kuvunja vifungo kati ya molekuli na ions ya dutu imara. Hata hivyo, wakati joto linapoongezeka katika kesi ya lithiamu, magnesiamu, alumini na chumvi za alkali, umumunyifu wao hupungua.

Shinikizo. Sababu hii huathiri tu gesi. Umumunyifu wao huongezeka kwa shinikizo la kuongezeka. Baada ya yote, kiasi cha gesi hupunguzwa.

Kubadilisha kiwango cha kufutwa

Kiashiria hiki haipaswi kuchanganyikiwa na umumunyifu. Baada ya yote, mabadiliko katika viashiria hivi viwili huathiriwa na mambo tofauti.

Kiwango cha kugawanyika kwa solute. Sababu hii huathiri umumunyifu wa vitu vikali katika vimiminika. Katika hali nzima (kipande), utungaji huchukua muda mrefu ili kuondokana na moja ambayo imevunjwa vipande vidogo. Hebu tutoe mfano. Kipande kigumu cha chumvi kitachukua muda mrefu zaidi kufuta ndani ya maji kuliko chumvi kwa namna ya mchanga.

Kasi ya kusisimua. Kama inavyojulikana, mchakato huu unaweza kuchochewa na kuchochea. Kasi yake pia ni muhimu, kwa sababu ni kubwa zaidi, kasi ya dutu itapasuka katika kioevu.

Kwa nini unahitaji kujua umumunyifu wa vitu vikali katika maji?

Kwanza kabisa, michoro kama hizo zinahitajika ili kutatua usawa wa kemikali kwa usahihi. Jedwali la umumunyifu linaonyesha malipo ya vitu vyote. Ni muhimu kujua ili kuandika kwa usahihi vitendanishi na kuchora equation kwa mmenyuko wa kemikali. Umumunyifu wa maji unaonyesha ikiwa chumvi au msingi unaweza kutengana. Misombo ya maji ambayo hufanya sasa ina elektroliti kali. Kuna aina nyingine. Wale ambao hufanya vibaya sasa huchukuliwa kuwa elektroliti dhaifu. Katika kesi ya kwanza, vipengele ni vitu ambavyo ni ionized kabisa katika maji. Wakati elektroliti dhaifu zinaonyesha kiashiria hiki kwa kiwango kidogo tu.

Milinganyo ya Mwitikio wa Kemikali

Kuna aina kadhaa za milinganyo: molekuli, ionic kamili na ionic fupi. Kwa kweli, chaguo la mwisho ni fomu iliyofupishwa ya Masi. Hili ndilo jibu la mwisho. Mlinganyo kamili huorodhesha viitikio na bidhaa za majibu. Sasa inakuja zamu ya jedwali la umumunyifu wa dutu. Kwanza, unahitaji kuangalia kama majibu yanawezekana, yaani, ikiwa moja ya masharti ya majibu yamefikiwa. Kuna 3 tu kati yao: malezi ya maji, kutolewa kwa gesi, na mvua ya sediment. Ikiwa hali mbili za kwanza hazijafikiwa, unahitaji kuangalia moja ya mwisho. Ili kufanya hivyo, unahitaji kuangalia jedwali la umumunyifu na kujua ikiwa bidhaa za mmenyuko zina chumvi isiyo na msingi au msingi. Ikiwa iko, basi itakuwa sediment. Ifuatayo, utahitaji jedwali ili kuandika equation ya ionic. Kwa kuwa chumvi zote na besi za mumunyifu ni elektroliti zenye nguvu, zitagawanyika kuwa cations na anions. Ifuatayo, ioni zisizofungwa hughairiwa na mlinganyo umeandikwa kwa ufupi. Mfano:

K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl,
2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
Ba+SO4=BaSO 4 ↓.

Kwa hivyo, jedwali la umumunyifu wa dutu ni mojawapo ya masharti muhimu ya kutatua milinganyo ya ionic.

Jedwali la kina hukusaidia kujua ni kiasi gani cha sehemu unayohitaji kuchukua ili kuandaa mchanganyiko uliojaa.

Jedwali la umumunyifu

Hivi ndivyo jedwali ambalo halijakamilika linaonekana. Ni muhimu kwamba joto la maji limeonyeshwa hapa, kwa kuwa ni moja ya mambo ambayo tumejadiliwa hapo juu.

Jinsi ya kutumia jedwali la umumunyifu kwa vitu?

Jedwali la umumunyifu wa dutu katika maji ni mmoja wa wasaidizi wakuu wa duka la dawa. Inaonyesha jinsi vitu na misombo mbalimbali huingiliana na maji. Umumunyifu wa vitu vikali katika vimiminika ni kiashiria ambacho bila hivyo upotoshaji mwingi wa kemikali hauwezekani.

Jedwali ni rahisi sana kutumia. Mstari wa kwanza una cations (chembe za kushtakiwa vyema), mstari wa pili una anions (chembe zenye chaji hasi). Sehemu kubwa ya jedwali inachukuliwa na gridi ya taifa yenye alama maalum katika kila seli. Hizi ni herufi "P", "M", "N" na ishara "-" na "?".

"P" - kiwanja hupasuka;
"M" - mumunyifu kidogo;
"N" - haina kufuta;
"-" - uunganisho haupo;
"?" - hakuna habari kuhusu kuwepo kwa uhusiano.

Kuna seli moja tupu kwenye jedwali hili - hii ni maji.

Mfano rahisi

Sasa hebu tuzungumze kuhusu jinsi ya kufanya kazi na nyenzo hizo. Wacha tuseme unahitaji kujua ikiwa chumvi MgSo 4 (sulfate ya magnesiamu) huyeyuka katika maji. Ili kufanya hivyo, unahitaji kupata safu ya Mg 2+ na uende chini kwa mstari wa SO 4 2-. Katika makutano yao kuna barua P, ambayo ina maana kiwanja ni mumunyifu.

Hitimisho

Kwa hivyo, tumesoma suala la umumunyifu wa vitu katika maji na zaidi. Bila shaka, ujuzi huu utakuwa muhimu katika utafiti zaidi wa kemia. Baada ya yote, umumunyifu wa vitu una jukumu muhimu huko. Itakuwa muhimu katika kutatua equations za kemikali na matatizo mbalimbali.

Chumvi inaweza kufafanuliwa kama kiwanja ambacho huundwa na mmenyuko kati ya asidi na msingi, lakini sio maji. Sehemu hii itazingatia mali hizo za chumvi ambazo zinahusishwa na usawa wa ionic.

majibu ya chumvi katika maji

Chumvi inayoundwa na asidi kali na besi dhaifu. Chumvi ya aina hii, ikipasuka katika maji, huunda suluhisho la tindikali. Hebu tuchukue kloridi ya ammoniamu NH4Cl kama mfano. Wakati chumvi hii inapoyeyuka katika maji, ioni ya amonia hufanya kama

Kiasi cha ziada cha ions H3O + kilichoundwa katika mchakato huu husababisha mali ya asidi ya suluhisho.

Chumvi inayoundwa na asidi dhaifu na msingi wenye nguvu. Chumvi ya aina hii, ikipasuka katika maji, huunda suluhisho la alkali. Kwa mfano, hebu tuchukue acetate ya sodiamu CH3COONa1. Ioni ya acetate hufanya kazi kama msingi, ikikubali protoni kutoka kwa maji, ambayo katika kesi hii hufanya kama asidi:

Kiasi cha ziada cha OH-ioni kilichoundwa katika mchakato huu huamua mali ya alkali ya suluhisho.

Chumvi inayoundwa na asidi kali na besi kali. Wakati chumvi za aina hii zinapasuka katika maji, ufumbuzi wa neutral huundwa. Hebu tuchukue kloridi ya sodiamu NaCl kama mfano. Wakati kufutwa katika maji, chumvi hii ni ionized kabisa, na, kwa hiyo, mkusanyiko wa Na + ions hugeuka kuwa sawa na mkusanyiko wa Cl- ions. Kwa kuwa hakuna ioni moja au nyingine inayoingia katika athari za asidi-msingi na maji, kiasi cha ziada cha H3O + au OH ions haifanyiki katika suluhisho. Kwa hiyo, suluhisho linageuka kuwa neutral.

Chumvi inayoundwa na asidi dhaifu na besi dhaifu. Mfano wa aina hii ya chumvi ni acetate ya ammoniamu. Ikiyeyushwa katika maji, ioni ya amonia humenyuka pamoja na maji kama asidi, na ioni ya acetate humenyuka pamoja na maji kama msingi. Athari hizi zote mbili zimeelezewa hapo juu. Suluhisho la maji la chumvi linaloundwa na asidi dhaifu na msingi dhaifu unaweza kuwa na tindikali dhaifu, alkali dhaifu, au upande wowote, kulingana na viwango vya jamaa vya H3O+ na OH-ioni zinazoundwa kama matokeo ya athari za cations za chumvi. vitunguu na maji. Hii inategemea uhusiano kati ya maadili ya viunga vya kujitenga vya cation na anion.