3.3.1 Dhamana ya Covalent ni kifungo cha katikati, cha elektroni mbili kilichoundwa kwa sababu ya mwingiliano wa mawingu ya elektroni yanayobeba elektroni ambazo hazijaoanishwa na mizunguko ya antiparallel. Kama sheria, huundwa kati ya atomi za kipengele kimoja cha kemikali.
Inajulikana kwa kiasi kikubwa na valency. Valency ya kipengele - hii ni uwezo wake wa kuunda idadi fulani ya vifungo vya kemikali kutokana na elektroni za bure ziko kwenye bendi ya valence ya atomiki.
Kifungo cha ushirikiano huundwa tu na jozi ya elektroni ziko kati ya atomi. Inaitwa jozi iliyogawanyika. Jozi zilizobaki za elektroni huitwa jozi pekee. Wanajaza shells na hawashiriki katika kumfunga. Uunganisho kati ya atomi unaweza kufanywa sio tu na moja, bali pia na jozi mbili na hata tatu zilizogawanywa. Viunganisho kama hivyo huitwa mara mbili na kadhalika pumba - viunganisho vingi.
3.3.1.1 Dhamana ya Covalent nonpolar. Dhamana inayopatikana kupitia uundaji wa jozi za elektroni ambazo ni sawa kwa atomi zote mbili huitwa covalent nonpolar. Hutokea kati ya atomi zilizo na uwezo sawa wa kielektroniki (0.4 > ΔEO > 0) na, kwa hiyo, mgawanyo sawa wa msongamano wa elektroni kati ya viini vya atomi katika molekuli za nyuklia. Kwa mfano, H 2, O 2, N 2, Cl 2, nk Wakati wa dipole wa vifungo vile ni sifuri. Dhamana ya CH katika hidrokaboni iliyojaa (kwa mfano, katika CH 4) inachukuliwa kuwa isiyo ya kawaida, kwa sababu. ΔEO = 2.5 (C) - 2.1 (H) = 0.4.
3.3.1.2 Dhamana ya polar ya Covalent. Ikiwa molekuli imeundwa na atomi mbili tofauti, basi eneo la mwingiliano wa mawingu ya elektroni (orbitals) hubadilika kuelekea moja ya atomi, na dhamana kama hiyo inaitwa. polar . Kwa dhamana kama hiyo, uwezekano wa kupata elektroni karibu na kiini cha moja ya atomi ni kubwa zaidi. Kwa mfano, HCl, H 2 S, PH 3.
Kifungo cha ushirikiano cha polar (isiyo na ulinganifu). - kuunganishwa kati ya atomi zilizo na uwezo tofauti wa kielektroniki (2 > ΔEO > 0.4) na usambazaji usiolinganishwa wa jozi ya elektroni ya kawaida. Kwa kawaida, huunda kati ya mbili zisizo za metali.
Msongamano wa elektroni wa kifungo kama hicho huhamishwa kuelekea atomi isiyo na umeme zaidi, ambayo husababisha kuonekana kwa chaji hasi ya sehemu (delta minus) juu yake, na chaji chanya cha sehemu (delta plus) kwa chini. atomi ya umeme.
C? .
Mwelekeo wa uhamishaji wa elektroni pia unaonyeshwa na mshale:
Cl, CO, CN, OH, CMg.
Kadiri tofauti ya elektronegativity ya atomi zilizounganishwa inavyoongezeka, ndivyo polarity ya dhamana inavyoongezeka na wakati wake wa dipole. Vikosi vya ziada vya kuvutia hutenda kati ya malipo ya sehemu ya ishara tofauti. Kwa hiyo, zaidi ya polar dhamana, ni nguvu zaidi.
Isipokuwa polarizability dhamana ya ushirikiano ina mali kueneza - uwezo wa atomi kuunda vifungo vingi vya ushirikiano kama ilivyo na obiti za atomiki zinazopatikana kwa nguvu. Mali ya tatu ya dhamana ya ushirikiano ni yake mwelekeo.
3.3.2 Kuunganishwa kwa Ionic. Nguvu inayoendesha nyuma ya malezi yake ni hamu sawa ya atomi kwa ganda la octet. Lakini katika hali nyingine, ganda la "octet" kama hilo linaweza kutokea tu wakati elektroni zinahamishwa kutoka atomi moja hadi nyingine. Kwa hivyo, kama sheria, dhamana ya ionic huundwa kati ya chuma na isiyo ya chuma.
Fikiria, kama mfano, majibu kati ya sodiamu (3s 1) na florini (2s 2 3s 5) atomi. Tofauti ya elektroni katika kiwanja cha NaF
EO = 4.0 - 0.93 = 3.07
Sodiamu, baada ya kutoa elektroni yake ya 3s 1 kwa fluorine, inakuwa Na + ion na inabaki na shell iliyojaa 2s 2 2p 6, ambayo inalingana na usanidi wa elektroniki wa atomi ya neon. Fluorine hupata usanidi sawa wa kielektroniki kwa kukubali elektroni moja iliyotolewa na sodiamu. Kama matokeo, nguvu za kuvutia za kielektroniki huibuka kati ya ioni zilizochajiwa kinyume.
Dhamana ya Ionic - hali mbaya ya kuunganisha polar covalent, kulingana na mvuto wa umeme wa ions. Uunganisho kama huo hutokea wakati kuna tofauti kubwa katika uwezo wa elektroni wa atomi zilizounganishwa (EO > 2), wakati chembe isiyo na nguvu ya elektroni inakaribia kabisa kutoa elektroni zake za valence na kugeuka kuwa cation, na atomi nyingine, isiyo na umeme zaidi, inashikilia. elektroni hizi na kuwa anion. Kuingiliana kwa ions ya ishara kinyume haitegemei mwelekeo, na vikosi vya Coulomb hawana mali ya kueneza. Kutokana na hili dhamana ya ionic haina nafasi kuzingatia Na kueneza , kwa kuwa kila ion inahusishwa na idadi fulani ya counterions (nambari ya uratibu wa ion). Kwa hiyo, misombo iliyounganishwa na ionic haina muundo wa molekuli na ni vitu vilivyo imara vinavyotengeneza lati za kioo za ionic, na viwango vya juu vya kuyeyuka na kuchemsha, ni polar sana, mara nyingi hufanana na chumvi, na hupitisha umeme katika ufumbuzi wa maji. Kwa mfano, MgS, NaCl, A 2 O 3. Kwa kweli hakuna misombo iliyo na vifungo vya ionic, kwa kuwa kiasi fulani cha ushirikiano daima hubakia kutokana na ukweli kwamba uhamisho kamili wa elektroni moja hadi atomi nyingine hauzingatiwi; katika vitu vingi vya "ionic", uwiano wa ionicity ya dhamana hauzidi 90%. Kwa mfano, katika NaF mgawanyiko wa dhamana ni karibu 80%.
Katika misombo ya kikaboni, vifungo vya ionic ni nadra kabisa, kwa sababu Atomu ya kaboni huwa haipotezi wala kupata elektroni ili kuunda ayoni.
Valence vipengele katika misombo na vifungo vya ionic mara nyingi hujulikana hali ya oxidation , ambayo, kwa upande wake, inalingana na thamani ya malipo ya kipengele cha ion katika kiwanja kilichotolewa.
Hali ya oxidation - hii ni malipo ya kawaida ambayo atomi hupata kama matokeo ya ugawaji wa wiani wa elektroni. Kwa kiasi, ina sifa ya idadi ya elektroni zilizohamishwa kutoka kwa kipengele kidogo cha elektroni hadi cha elektroni zaidi. Ioni yenye chaji chanya huundwa kutoka kwa kipengele ambacho kilitoa elektroni zake, na ioni hasi huundwa kutoka kwa kipengele kilichokubali elektroni hizi.
Kipengele kilicho ndani hali ya juu ya oxidation (kiwango cha juu chanya), tayari imetoa elektroni zake zote za valence ziko kwenye AVZ. Na kwa kuwa idadi yao imedhamiriwa na idadi ya kikundi ambacho kipengele iko, basi hali ya juu ya oxidation kwa vipengele vingi na itakuwa sawa nambari ya kikundi . Kuhusu hali ya chini ya oksidi (kiwango cha juu hasi), basi inaonekana wakati wa kuundwa kwa shell ya elektroni nane, yaani, katika kesi wakati AVZ imejaa kabisa. Kwa zisizo za metali inahesabiwa kwa fomula Nambari ya kikundi - 8 . Kwa metali sawa na sufuri , kwa kuwa hawawezi kukubali elektroni.
Kwa mfano, AVZ ya sulfuri ina fomu: 3s 2 3p 4. Atomu ikitoa elektroni zake zote (sita), itapata hali ya juu zaidi ya oxidation +6 , sawa na nambari ya kikundi VI , ikiwa inachukua mbili muhimu ili kukamilisha shell imara, itapata hali ya chini ya oxidation –2 , sawa na Nambari ya kikundi - 8 = 6 - 8= -2.
3.3.3 Dhamana ya chuma. Metali nyingi zina idadi ya mali ambayo ni ya jumla katika asili na hutofautiana na mali ya vitu vingine. Tabia kama hizo ni joto la juu la kuyeyuka, uwezo wa kuakisi mwanga, na conductivity ya juu ya mafuta na umeme. Vipengele hivi vinaelezewa na kuwepo kwa aina maalum ya mwingiliano katika metali – uhusiano wa chuma.
Kwa mujibu wa msimamo wao katika jedwali la upimaji, atomi za chuma zina idadi ndogo ya elektroni za valence, ambazo zimefungwa kwa nguvu kwa nuclei zao na zinaweza kutengwa kwa urahisi kutoka kwao. Kama matokeo, ioni zilizo na chaji chanya huonekana kwenye kimiani ya fuwele ya chuma, iliyowekwa ndani ya nafasi fulani za kimiani ya fuwele, na idadi kubwa ya elektroni zilizotengwa (za bure), zinazosonga kwa uhuru katika uwanja wa vituo vyema na kuwasiliana kati ya chuma vyote. atomi kutokana na mvuto wa umemetuamo.
Hii ni tofauti muhimu kati ya vifungo vya metali na vifungo vya covalent, ambavyo vina mwelekeo mkali katika nafasi. Nguvu za kuunganisha katika metali hazijawekwa ndani au kuelekezwa, na elektroni za bure zinazounda "gesi ya elektroni" husababisha conductivity ya juu ya joto na umeme. Kwa hiyo, katika kesi hii haiwezekani kuzungumza juu ya mwelekeo wa vifungo, kwani elektroni za valence zinasambazwa karibu sawasawa katika kioo. Hii ndio inaelezea, kwa mfano, plastiki ya metali, i.e. uwezekano wa kuhamishwa kwa ioni na atomi kwa mwelekeo wowote.
3.3.4 Dhamana ya wafadhili-mkubali. Mbali na utaratibu wa malezi ya dhamana ya covalent, kulingana na ambayo jozi ya elektroni iliyoshirikiwa hutoka kutokana na mwingiliano wa elektroni mbili, pia kuna maalum. utaratibu wa wafadhili wa kukubali . Iko katika ukweli kwamba dhamana ya ushirikiano huundwa kama matokeo ya mpito wa jozi ya elektroni iliyopo tayari (peke). mfadhili (wasambazaji wa elektroni) kwa matumizi ya kawaida ya wafadhili na mpokeaji (muuzaji wa orbital ya atomiki ya bure).
Mara baada ya kuundwa, haina tofauti na covalent. Utaratibu wa kupokea wafadhili unaonyeshwa vyema na mpango wa kuunda ioni ya amonia (Mchoro 9) (nyota zinaonyesha elektroni za kiwango cha nje cha atomi ya nitrojeni):
Kielelezo 9 - Mpango wa malezi ya ioni ya amonia
Fomula ya elektroniki ya ABZ ya atomi ya nitrojeni ni 2s 2 2p 3, ambayo ni, ina elektroni tatu ambazo hazijaunganishwa ambazo huingia kwenye kifungo cha ushirikiano na atomi tatu za hidrojeni (1s 1), ambayo kila moja ina elektroni moja ya valence. Katika kesi hii, molekuli ya amonia NH 3 huundwa, ambayo jozi ya elektroni pekee ya nitrojeni huhifadhiwa. Ikiwa protoni ya hidrojeni (1s 0), ambayo haina elektroni, inakaribia molekuli hii, basi nitrojeni itahamisha jozi yake ya elektroni (wafadhili) kwenye orbital ya atomiki ya hidrojeni (kipokezi), na kusababisha kuundwa kwa ioni ya amonia. Ndani yake, kila atomi ya hidrojeni imeunganishwa na atomi ya nitrojeni na jozi ya kawaida ya elektroni, ambayo moja inatekelezwa kupitia utaratibu wa wafadhili-kukubali. Ni muhimu kutambua kwamba vifungo vya H-N vinavyotengenezwa na taratibu tofauti hazina tofauti yoyote katika mali. Jambo hili linatokana na ukweli kwamba wakati wa malezi ya dhamana, obiti za elektroni za 2s na 2p za atomi ya nitrojeni hubadilisha sura zao. Kama matokeo, obiti nne za sura sawa zinaonekana.
Wafadhili kawaida ni atomi zilizo na idadi kubwa ya elektroni, lakini kwa idadi ndogo ya elektroni ambazo hazijaoanishwa. Kwa vipengele vya kipindi cha II, pamoja na atomi ya nitrojeni, uwezekano huo unapatikana kwa oksijeni (jozi mbili za pekee) na fluorine (jozi tatu pekee). Kwa mfano, ioni ya hidrojeni H + katika ufumbuzi wa maji haijawahi kuwa katika hali ya bure, kwa kuwa ioni ya hidronium H 3 O + daima huundwa kutoka kwa molekuli za maji H 2 O na H + ion. Ioni ya hidronium iko katika ufumbuzi wote wa maji. , ingawa kwa urahisi wa kuandika imehifadhiwa alama H+.
3.3.5 Dhamana ya haidrojeni. Atomu ya hidrojeni inayohusishwa na kipengele cha nguvu cha elektroni (nitrojeni, oksijeni, florini, nk.), ambayo "huvuta" jozi ya kawaida ya elektroni kwenye yenyewe, hupata ukosefu wa elektroni na hupata chaji chanya. Kwa hiyo, ina uwezo wa kuingiliana na jozi moja ya elektroni ya atomi nyingine ya elektroni (ambayo hupata malipo hasi) ya sawa (kifungo cha intramolecular) au molekuli nyingine (kifungo cha intermolecular). Matokeo yake, kuna dhamana ya hidrojeni , ambayo inaonyeshwa kwa njia ya vitone:
Dhamana hii ni dhaifu sana kuliko vifungo vingine vya kemikali (nishati ya uundaji wake ni 10 – 40 kJ/mol) na ina sifa ya kielektroniki kiasi, inayopokea wafadhili kwa kiasi.
Kifungo cha hidrojeni kina jukumu muhimu sana katika macromolecules ya kibaolojia, misombo ya isokaboni kama H 2 O, H 2 F 2, NH 3. Kwa mfano, vifungo vya O-H katika H2O vinaonekana wazi katika asili ya polar, na ziada ya chaji hasi – kwenye atomi ya oksijeni. Atomu ya hidrojeni, kinyume chake, hupata malipo kidogo chanya + na inaweza kuingiliana na jozi pekee za elektroni za atomi ya oksijeni ya molekuli ya maji ya jirani.
Mwingiliano kati ya molekuli za maji hugeuka kuwa na nguvu kabisa, hata katika mvuke wa maji kuna dimers na trimers ya utungaji (H 2 O) 2, (H 2 O) 3, nk Katika ufumbuzi, minyororo mirefu ya washirika. aina hii inaweza kuonekana:
kwa sababu atomi ya oksijeni ina jozi mbili za elektroni.
Uwepo wa vifungo vya hidrojeni huelezea joto la juu la kuchemsha la maji, alkoholi, na asidi ya kaboksili. Kutokana na vifungo vya hidrojeni, maji yana sifa ya kuyeyuka kwa juu na joto la kuchemsha ikilinganishwa na H 2 E (E = S, Se, Te). Ikiwa hapakuwa na vifungo vya hidrojeni, basi maji yangeyeyuka kwa -100 ° C na kuchemsha kwa -80 ° C. Kesi za kawaida za ushirika huzingatiwa kwa alkoholi na asidi za kikaboni.
Vifungo vya haidrojeni vinaweza kutokea kati ya molekuli tofauti na ndani ya molekuli ikiwa molekuli hii ina vikundi vilivyo na uwezo wa wafadhili na wa kukubali. Kwa mfano, ni vifungo vya hidrojeni vya intramolecular ambavyo vina jukumu kuu katika malezi ya minyororo ya peptidi, ambayo huamua muundo wa protini. Vifungo vya H huathiri mali ya kimwili na kemikali ya dutu.
Atomi za vipengele vingine hazifanyi vifungo vya hidrojeni , kwa kuwa nguvu za mvuto wa umeme wa ncha tofauti za dipoles za vifungo vya polar (O-H, N-H, nk) ni dhaifu na hufanya tu kwa umbali mfupi. Hidrojeni, ikiwa na radius ndogo ya atomiki, inaruhusu dipoles kama hizo kuwa karibu sana hivi kwamba nguvu za kuvutia zinaonekana. Hakuna kipengele kingine kilicho na radius kubwa ya atomiki kinachoweza kuunda vifungo hivyo.
3.3.6 Nguvu za mwingiliano kati ya molekuli (vikosi vya van der Waals). Mnamo 1873, mwanasayansi wa Uholanzi I. Van der Waals alipendekeza kuwa kuna nguvu zinazosababisha mvuto kati ya molekuli. Vikosi hivi baadaye viliitwa vikosi vya van der Waals – aina ya ulimwengu wote ya kifungo cha intermolecular. Nishati ya dhamana ya van der Waals ni chini ya dhamana ya hidrojeni na ni sawa na 2-20 kJ/∙mol.
Kulingana na njia ya kutokea, nguvu imegawanywa katika:
1) mwelekeo (dipole-dipole au ion-dipole) - hutokea kati ya molekuli za polar au kati ya ions na molekuli za polar. Molekuli za polar zinapokaribiana, hujielekeza ili upande chanya wa dipole moja uelekezwe upande hasi wa dipole nyingine (Mchoro 10).
|
Kielelezo 10 - Mwingiliano wa mwelekeo |
||||
2) induction (dipole - induced dipole au ion - induced dipole) - kutokea kati ya molekuli polar au ions na molekuli zisizo za polar, lakini uwezo wa polarization. Dipoles inaweza kuathiri molekuli zisizo za polar, na kuzigeuza kuwa dipoles zilizoonyeshwa (zinazotokana). (Kielelezo 11).
|
Kielelezo 11 - Mwingiliano wa kufata neno |
||||
3) dispersive (induced dipole - induced dipole) - kutokea kati ya molekuli zisizo za polar zenye uwezo wa polarization. Katika molekuli yoyote au atomi ya gesi adhimu, kushuka kwa thamani kwa msongamano wa umeme hutokea, na kusababisha kuonekana kwa dipoles ya papo hapo, ambayo kwa hiyo inaleta dipoles ya papo hapo katika molekuli za jirani. Harakati ya dipoles ya papo hapo inakuwa thabiti, kuonekana kwao na kuoza hufanyika kwa usawa. Kama matokeo ya mwingiliano wa dipoles ya papo hapo, nishati ya mfumo hupungua (Mchoro 12).
|
Kielelezo 12 - Mwingiliano wa mtawanyiko |
|||||||
Vifungo vya kemikali vinaeleweka kama aina mbalimbali za mwingiliano ambao huamua uwepo thabiti wa di- na misombo ya polyatomic: molekuli, ioni, dutu za fuwele. Kwa asili yake, dhamana ya kemikali ni mwingiliano kati ya nuclei yenye chaji chanya na elektroni zenye chaji hasi, pamoja na elektroni kwa kila mmoja. Aina kuu za vifungo vya kemikali: covalent, ionic, metali. Ili kuelezea vifungo vya ushirikiano, njia mbili hutumiwa - njia ya dhamana ya valence (VBC) na njia ya obiti ya molekuli (MMO).
Njia ya BC inategemea masharti yafuatayo:
1. Ni elektroni tu ambazo hazijaoanishwa za atomi mbili zilizo na mizunguko iliyoelekezwa kinyume (utaratibu wa ubadilishanaji wa uundaji dhamana), au jozi ya elektroni ya atomi moja, hushiriki katika uundaji wa dhamana shirikishi.
Mfadhili na orbital ya bure ya atomi nyingine - mpokeaji (utaratibu wa wafadhili-kukubali).
2. Kifungo cha ushirikiano wa kemikali kati ya atomi mbili hutokea kama matokeo ya obiti za atomiki zinazoingiliana na uundaji wa jozi za elektroni (kugawana elektroni mbili).
Kulingana na nadharia ya vifungo vya valence, kifungo cha ushirikiano kinaelekezwa kwa mwingiliano wa juu wa obiti za atomiki za atomi zinazoingiliana.
Muundo wa kijiometri (wa anga) wa molekuli inayojumuisha zaidi ya atomi mbili imedhamiriwa na mpangilio wa jamaa wa obiti za atomiki zinazohusika katika uundaji wa vifungo vya kemikali. Molekuli ya AB 2 inaweza kuwa na mstari 
, au muundo wa angular (a). Molekuli ya AB 3 inaweza kuwa na sura ya pembetatu ya kawaida (b), piramidi ya trigonal (c). Molekuli AB 4 - umbo la tetrahedral (d).
A) 
b) 
V) 
G) 
Muundo wa anga wa molekuli imedhamiriwa na aina ya mseto wa obiti za valence ya atomi ya kati na idadi ya jozi za elektroni pekee zilizomo kwenye safu ya elektroni ya valence.
Mfano 1. Eleza muundo wa molekuli kutoka kwa mtazamo wa mbinu ya dhamana ya valence: a) PH 3, b) BBr 3. Ni obiti gani za atomiki zinazohusika katika uundaji wa vifungo vya kemikali? Onyesha aina ya mseto (ikiwa mseto hutokea). Muundo wa anga wa molekuli hizi ni nini?
Suluhisho. a) Uundaji wa molekuli PH 3.
Hebu tuandike fomula za elektroniki za atomi zinazounda molekuli PH 3 katika hali ya ardhi (ya kawaida): 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3; 1 N 1s 1
Njia za picha za elektroni za kiwango cha nje cha atomi hizi:
Katika molekuli hii, atomi ya kati ni atomi ya fosforasi, ambayo p orbitals tu, ziko kwenye sublevel sawa na kuwa na sura sawa na nishati sawa, hushiriki katika uundaji wa vifungo vitatu vya kemikali. Kwa hivyo, hakuna mseto katika molekuli ya PH 3.
Ili kuibua miradi ya valence, unaweza kutumia njia ifuatayo. Elektroni zilizo kwenye safu ya elektroni ya nje huonyeshwa na dots ziko karibu na ishara ya kemikali ya atomi. Elektroni zinazoshirikiwa na atomi mbili zinaonyeshwa kwa nukta zilizowekwa kati ya alama zao za kemikali; dhamana mara mbili au tatu inaonyeshwa na jozi mbili au tatu za pointi za kawaida, kwa mtiririko huo. Kwa kutumia nukuu hizi, uundaji wa molekuli PH 3 unaweza kuwakilishwa kama ifuatavyo:
H
ê
Mpango huu unaweza kuandikwa tofauti: H - P - H, ambapo kila jozi ya elektroni inayounganisha atomi mbili inafanana na mstari mmoja unaowakilisha kifungo cha ushirikiano katika fomula za miundo.
Chaguo 1
1. Bainisha aina ya dhamana ya kemikali katika misombo N₂, KF, HF, NH₃ na H₂S. Andika fomula za kimuundo na kielektroniki za misombo ya NH₃ na HF.
2. Chora fomula za kielektroniki za atomi ya lithiamu isiyo na upande na ioni. Je, miundo ya chembe hizi hutofautianaje?
Li: 1s2 2s1 - atomi ya lithiamu ya upande wowote
Lithium cation (ilitoa elektroni moja): Li+: 1s2 2s0
3. Amua aina ya kimiani ya kioo tabia ya kila moja ya vitu vifuatavyo: kloridi ya potasiamu, grafiti, sukari, iodini, almasi.
KCl ni kimiani ya ionic, atomiki, sukari ni Masi, iodini ni molekuli, almasi ni atomiki.
Chaguo la 2
1. Kutoka kwa fomula ulizopewa za dutu, andika tu fomula za misombo yenye dhamana ya polar covalent: CO₂, PH₃, H₂, OF₂, O₂, KF, NaCl.
CO2, PH3, OF2
2. Tengeneza fomula za kielektroniki za molekuli za klorini Cl₂, sulfidi hidrojeni H₂S na fosfini PH₃. 
3. Kutumia mifano maalum, kulinganisha mali ya kimwili ya vitu na lati za molekuli na kioo. 
Chaguo la 3
1. Tambua aina ya dhamana ya kemikali katika misombo SO₃, NCl₃, ClF₃, Br₂, H₂O na NaCl.
2. Tengeneza fomula za kielektroniki za molekuli za iodini I₂, maji na methane CH₄. 
3. Kwa kutumia mifano maalum, onyesha jinsi baadhi ya mali ya kimwili ya dutu hutegemea aina ya kimiani cha kioo. 
Chaguo la 4
1. Kutoka kwa fomula ulizopewa za dutu, andika tu fomula za misombo yenye dhamana ya ushirikiano isiyo ya polar: I₂, HCl, O₂, NH₃, H₂O, N₂, Cl₂, PH₃, NaNO₃.
I2, O2, N2, Cl2
№2 . Ni ipi kati ya misombo hii inayoundwa na covalent polar dhamana na ambayo ni covalent zisizo za polar dhamana: F2, NO, NH3, H2O, O2, CO2, Cl2, NaCl, SO2.
№3 . Molekuli za vitu gani huundwa covalent ya polar dhamana: NH3, H2O, N2, HCl, SO3, Al, Cl.
№4. Amua aina ya dhamana ya kemikali (polar covalent, nonpolar covalent, ionic) katika dutu: NO, HF, NaF, O2, CO2, Cl2, FeCl3, NaCl, KBr, CaF2, H2, CH4.
№5 . Tengeneza fomula za kemikali na uonyeshe mabadiliko ya msongamano wa elektroni katika misombo: 1) sodiamu na nitrojeni, 2) kalsiamu na klorini, 3) hidrojeni na florini.
Asante sana kwa kila mtu ambaye atasaidia! Na:
1) Tengeneza michoro ya uundaji wa vifungo vya kemikali katika molekuli za H2 na NH3. Onyesha aina ya dhamana ya kemikali na valency ya atomi ya kila kipengele.2) Kutoka kwenye orodha, andika fomula za dutu zilizo na kifungo cha ushirikiano cha nonpolar: H2O, H2, H2S, HCI.CI2.
Andika fomula zao za miundo ya kielektroniki.
3) Andika fomula za kimuundo za kielektroniki za molekuli za OF2 na H2O. Je, jozi ya elektroni iliyoshirikiwa inahamia katika atomi gani?
a) florini F2; b) floridi hidrojeni HF; c) sulfidi hidrojeni H2S.
Andika fomula za kielektroniki na za kimuundo za molekuli hizi. Onyesha aina ya dhamana ya kemikali na valency ya atomi ya kila kipengele.
Asante sana mapema)))
ioni za alumini4) molekuli za alumini ya diatomiki
2. Onyesha ni bidhaa zipi hutengenezwa wakati chuma humenyuka pamoja na asidi ya sulfuriki1) Fe2(SO4)3, SO2, H2O2) FeSO4, SO2, H2O3) Fe2(SO4)3, H2O4) FeSO4, H2
3. Onyesha ni chuma gani hakiingiliani na maji katika hali ya kawaida1) Na 2) Ba 3) Cu 4) K
4. Taarifa zipi kati ya hizo ni za kweli?1) dhamana ya kemikali katika kimiani ya fuwele ya chuma ni metali2) katika miitikio na isiyo ya metali, metali ni vioksidishaji 3) metali kwa urahisi huacha elektroni za nje na kugeuka kuwa cations4) metali zote. kuingiliana na ufumbuzi wa asidi
5. Panga vitu kwa mpangilio wa kuongeza sifa za metali1) Mg 2) Ba 3) Kuwa 4) Ca 5) Sr
NISAIDIE TAFADHALI!!! HARAKA SANA ASANTE MAPEMA
a) Chagua dutu iliyo na kimiani ya fuwele ya ioni
1. chumvi ya meza 2. resin
3. naphthalene 4. almasi
b) Kioo cha metali cha dutu rahisi
1.Se 2.Fe 3.F2 4.Te
c) Dutu yenye aina ya molekuli ya kimiani kioo
1.ionic 2.molekuli 3.atomiki 4.metali
d) Dutu za kughushi, plastiki, umeme na joto zenye aina ya kimiani
1.ionic 2.molekuli 3.atomiki 4.metali
e) Angalia taarifa sahihi
1. lati za kioo za chuma zina vitu vyenye vifungo vya metali
2.Lati za atomiki huitwa lati za kioo kwenye vifundo ambapo ioni ziko
3. barafu kavu, naphthalene, sukari - vitu vilivyo na lati za kioo za ionic
4. chumvi ya meza, quartz - fusible dutu