Definer den spesifikke varmekapasiteten til et stoff. Spesifikk varmekapasitet til gasser og damper

/(kg K), osv.

Spesifikk varmekapasitet er vanligvis betegnet med bokstavene c eller MED, ofte med indekser.

Den spesifikke varmekapasiteten påvirkes av stoffets temperatur og andre termodynamiske parametere. For eksempel vil måling av den spesifikke varmekapasiteten til vann gi forskjellige resultater ved 20 °C og 60 °C. I tillegg avhenger spesifikk varmekapasitet av hvordan de termodynamiske parametrene til stoffet (trykk, volum, etc.) tillates å endre seg; for eksempel spesifikk varmekapasitet ved konstant trykk ( C P) og ved konstant volum ( CV), generelt sett, er forskjellige.

Formel for beregning av spesifikk varmekapasitet:

$c=\frac(Q)( m\Delta T),$ Hvor c- spesifikk varmekapasitet, Q- mengden varme som mottas av et stoff når det varmes opp (eller frigjøres når det avkjøles), m- massen av det oppvarmede (avkjølte) stoffet, Δ T- forskjellen mellom slutt- og starttemperaturen til stoffet.

Spesifikk varmekapasitet kan avhenge (og i prinsippet, strengt tatt, alltid, mer eller mindre sterkt, avhenge) av temperaturen, derfor er følgende formel med små (formelt uendelige) verdier mer korrekt: $\delta T$ Og $\delta Q$ :

$c(T) = \frac 1 (m) \venstre(\frac(\delta Q)(\delta T)\høyre).$

Spesifikke varmeverdier for enkelte stoffer

(For gasser er den spesifikke varmekapasiteten i en isobar prosess (C p) gitt)

Tabell I: Standard spesifikke varmekapasitetsverdier

Substans	Aggregeringstilstand	Spesifikk Varmekapasitet, kJ/(kg K)
luft (tørr)	gass	1,005
luft (100 % fuktighet)	gass	1,0301
aluminium	fast	0,903
beryllium	fast	1,8245
messing	fast	0,37
tinn	fast	0,218
kobber	fast	0,385
molybden	fast	0,250
stål	fast	0,462
diamant	fast	0,502
etanol	væske	2,460
gull	fast	0,129
grafitt	fast	0,720
helium	gass	5,190
hydrogen	gass	14,300
jern	fast	0,444
lede	fast	0,130
støpejern	fast	0,540
wolfram	fast	0,134
litium	fast	3,582
	væske	0,139
nitrogen	gass	1,042
petroleumsoljer	væske	1,67 - 2,01
oksygen	gass	0,920
kvartsglass	fast	0,703
vann 373 K (100 °C)	gass	2,020
vann	væske	4,187
is	fast	2,060
ølurt	væske	3,927
Verdiene er basert på standardbetingelser med mindre annet er angitt.

Tabell II: Spesifikke varmekapasitetsverdier for enkelte byggematerialer

Substans	Spesifikk Varmekapasitet kJ/(kg K)
asfalt	0,92
solid murstein	0,84
kalksandsten	1,00
betong	0,88
krone glass (glass)	0,67
flint (glass)	0,503
vindusglass	0,84
granitt	0,790
kleberstein	0,98
gips	1,09
marmor, glimmer	0,880
sand	0,835
stål	0,47
jorden	0,80
tre	1,7

se også

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Spesifikk varmekapasitet"

Notater

Litteratur

Tabeller over fysiske mengder. Håndbok, red. I.K. Kikoina, M., 1976.
Sivukhin D.V. Generelt kurs i fysikk. - T. II. Termodynamikk og molekylær fysikk.
E. M. Lifshits // under. utg. A. M. Prokhorova Fysisk leksikon. - M.: "Sovjetleksikon", 1998. - T. 2.<

Utdrag som karakteriserer spesifikk varmekapasitet

- Virker det? – gjentok Natasha.
- Jeg skal fortelle deg om meg selv. Jeg hadde en fetter...
- Jeg vet - Kirilla Matveich, men han er en gammel mann?
– Det var ikke alltid en gammel mann. Men her er hva, Natasha, jeg skal snakke med Borya. Han trenger ikke reise så ofte...
– Hvorfor skulle han ikke det, hvis han vil?
– For jeg vet at dette ikke vil ende med noe.
- Hvorfor vet du? Nei, mamma, du sier det ikke til ham. For noe tull! - Natasha sa i tonen til en person som de vil ta fra eiendommen hans.
"Vel, jeg vil ikke gifte meg, så la ham gå, hvis han har det gøy og jeg har det gøy." – Natasha smilte og så på moren sin.
"Ikke gift, bare sånn," gjentok hun.
- Hvordan er dette, min venn?
– Ja, ja. Vel, det er veldig nødvendig at jeg ikke gifter meg, men... så.
"Ja, ja," gjentok grevinnen og ristet hele kroppen og lo med en snill, uventet gammel kvinnes latter.
"Slutt å le, stopp," ropte Natasha, "du rister hele sengen." Du ligner fryktelig på meg, den samme latteren... Vent... - Hun tok tak i begge hendene på grevinnen, kysset lillefingerbeinet på den ene - juni, og fortsatte å kysse juli, august på den andre siden. – Mamma, er han veldig forelsket? Hva med øynene dine? Var du så forelsket? Og veldig søtt, veldig, veldig søtt! Men det er ikke helt etter min smak - det er smalt, som en bordklokke ... Forstår du ikke? ... Smal, du vet, grå, lys ...
- Hvorfor lyver du! - sa grevinnen.
Natasha fortsatte:
– Forstår du virkelig ikke? Nikolenka ville forstå... Den øreløse er blå, mørkeblå med rød, og han er firkantet.
"Du flørter med ham også," sa grevinnen og lo.
– Nei, han er frimurer, fant jeg ut. Den er fin, mørkeblå og rød, hvordan kan jeg forklare det for deg...
«Grevinne,» ble grevens stemme hørt bak døren. -Er du våken? – Natasha hoppet opp barbeint, grep skoene hennes og løp inn på rommet hennes.
Hun fikk ikke sove lenge. Hun tenkte hele tiden at ingen kunne forstå alt hun forsto og som var i henne.
"Sonya?" tenkte hun og så på den sovende, sammenkrøllede katten med den enorme fletten sin. "Nei, hvor skal hun gå!" Hun er dydig. Hun ble forelsket i Nikolenka og vil ikke vite noe annet. Mor forstår heller ikke. Det er utrolig hvor smart jeg er og hvor ... hun er søt," fortsatte hun, snakket til seg selv i tredje person og innbilte seg at en veldig smart, smarteste og hyggeligste mann snakket om henne ... "Alt, alt er i henne .” , - fortsatte denne mannen, - hun er usedvanlig smart, søt og så flink, usedvanlig flink, fingernem, svømmer, rir utmerket og har en stemme! Man kan si, en fantastisk stemme!» Hun sang sin favorittmusikalske frase fra Cherubini-operaen, kastet seg på sengen, lo med den gledelige tanken på at hun var i ferd med å sovne, ropte til Dunyasha om å slukke lyset, og før Dunyasha rakk å forlate rommet, hadde allerede gått inn i en annen, enda lykkeligere drømmeverden, hvor alt var like enkelt og fantastisk som i virkeligheten, men det var bare enda bedre, fordi det var annerledes.

Dagen etter snakket grevinnen, som inviterte Boris til sitt sted, med ham, og fra den dagen sluttet han å besøke Rostovs.

Den 31. desember, på nyttårsaften 1810, le reveillon [nattsmat], var det ball hjemme hos Katarinas adelsmann. Det diplomatiske korpset og suverenen skulle være på ballet.
På Promenade des Anglais glødet det berømte huset til en adelsmann med utallige lys. Ved den opplyste inngangen med en rød klut sto politiet, og ikke bare gendarmer, men politimesteren ved inngangen og dusinvis av politifolk. Vognene kjørte av gårde, og nye kjørte opp med røde fotfolk og fotfolk med fjærkledde hatter. Menn i uniformer, stjerner og bånd kom ut av vognene; damer i sateng og hermelin tråkket forsiktig ned de støyende nedlagte trappetrinnene, og gikk raskt og stille langs inngangsduken.
Nesten hver gang det kom en ny vogn, var det en mumling i folkemengden og hattene ble tatt av.
«Sovereign?... Nei, minister... prins... utsending... Ser du ikke fjærene?...» sa fra mengden. En av mengden, bedre kledd enn de andre, så ut til å kjenne alle, og kalte ved navn de edleste adelsmenn på den tiden.
Allerede en tredjedel av gjestene hadde ankommet dette ballet, og Rostov-ene, som skulle være på dette ballet, forberedte seg fortsatt i all hast til å kle seg.
Det var mye snakk og forberedelser til dette ballet i Rostov-familien, mye frykt for at invitasjonen ikke ville bli mottatt, kjolen ville ikke være klar, og alt ville ikke fungere etter behov.
Sammen med Rostovs gikk Marya Ignatievna Peronskaya, en venn og slektning av grevinnen, en tynn og gul ærespike ved det gamle hoffet, som ledet provinsen Rostovs i det høyeste St. Petersburg-samfunnet, til ballet.
Klokken 10 om kvelden skulle Rostov-familien hente ærespiken ved Tauride-hagen; og likevel var klokken allerede fem minutter i ti, og de unge damene var ennå ikke kledd.
Natasha skulle på det første store ballet i livet hennes. Den dagen sto hun opp klokken 8 om morgenen og var i feberangst og aktivitet hele dagen. All hennes styrke, helt fra morgenstunden, var rettet mot å sikre at de alle: hun, mor, Sonya var kledd på best mulig måte. Sonya og grevinnen stolte helt på henne. Grevinnen skulle ha på seg en masaka-fløyelskjole, de to hadde på seg hvite røykfylte kjoler på rosa, silketrekk med roser i overdelen. Håret måtte kjemmes a la grecque [på gresk].
Alt nødvendig var allerede gjort: bena, armene, nakken, ørene var allerede spesielt nøye, som en ballsal, vasket, parfymert og pudret; de var allerede iført silke, nettstrømper og hvite satengsko med sløyfer; frisyrene var nesten ferdige. Sonya kledde seg ferdig, og det gjorde grevinnen også; men Natasha, som jobbet for alle, falt etter. Hun satt fortsatt foran speilet med en peignoir drapert over de slanke skuldrene. Sonya, som allerede var påkledd, sto midt i rommet og presset smertefullt med lillefingeren og festet det siste båndet som hvin under pinnen.

Hva tror du varmes opp raskere på komfyren: en liter vann i en kjele eller selve kjelen som veier 1 kilo? Massen til kroppene er den samme, det kan antas at oppvarming vil skje med samme hastighet.

Men det var ikke tilfelle! Du kan gjøre et eksperiment - sett en tom kjele på bålet i noen sekunder, bare ikke brenn den, og husk til hvilken temperatur den varmes opp. Og hell deretter i pannen nøyaktig samme vekt av vann som vekten av pannen. I teorien skal vannet varmes opp til samme temperatur som en tom panne på dobbelt så lang tid, siden de i dette tilfellet både varmes opp - både vannet og pannen.

Men selv om du venter tre ganger lenger, vil du være overbevist om at vannet fortsatt vil varmes opp mindre. Det vil ta vann nesten ti ganger lengre tid å nå samme temperatur som en panne med samme vekt. Hvorfor skjer dette? Hva hindrer vannet i å varmes opp? Hvorfor skal vi kaste bort ekstra gassvarmevann når vi lager mat? Fordi det er en fysisk mengde som kalles den spesifikke varmekapasiteten til et stoff.

Spesifikk varmekapasitet til et stoff

Denne verdien viser hvor mye varme som må overføres til en kropp som veier ett kilo for at temperaturen skal øke med én grad celsius. Målt i J/(kg * ˚С). Denne verdien eksisterer ikke på grunn av sitt eget innfall, men på grunn av forskjellen i egenskapene til forskjellige stoffer.

Den spesifikke varmen til vann er omtrent ti ganger høyere enn den spesifikke varmen til jern, så pannen vil varmes opp ti ganger raskere enn vannet i den. Det er merkelig at den spesifikke varmekapasiteten til is er halvparten av vann. Derfor vil isen varmes opp dobbelt så raskt som vann. Det er lettere å smelte is enn å varme opp vann. Hvor rart det enn kan høres ut, er det et faktum.

Beregning av varmemengde

Spesifikk varmekapasitet er angitt med bokstaven c Og brukt i formelen for å beregne mengden varme:

Q = c*m*(t2 - t1),

hvor Q er mengden varme,
c - spesifikk varmekapasitet,
m - kroppsvekt,
t2 og t1 er henholdsvis den endelige og innledende kroppstemperaturen.

Formel for spesifikk varmekapasitet: c = Q / m*(t2 - t1)

Du kan også uttrykke fra denne formelen:

m = Q / c*(t2-t1) - kroppsvekt
t1 = t2 - (Q / c*m) - innledende kroppstemperatur
t2 = t1 + (Q / c*m) - endelig kroppstemperatur
Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - temperaturforskjell (delta t)

Hva med den spesifikke varmekapasiteten til gasser? Alt er mer forvirrende her. Med faste stoffer og væsker er situasjonen mye enklere. Deres spesifikke varmekapasitet er en konstant, kjent og lett beregnet verdi. Når det gjelder den spesifikke varmekapasiteten til gasser, er denne verdien veldig forskjellig i forskjellige situasjoner. La oss ta luft som et eksempel. Den spesifikke varmekapasiteten til luft avhenger av dens sammensetning, fuktighet og atmosfærisk trykk.

Samtidig, når temperaturen øker, øker gassen i volum, og vi må angi en annen verdi - konstant eller variabelt volum, som også vil påvirke varmekapasiteten. Derfor, når man beregner mengden varme for luft og andre gasser, brukes spesielle grafer over den spesifikke varmekapasiteten til gasser avhengig av ulike faktorer og forhold.

Spesifikk varme er energien som kreves for å øke temperaturen på 1 gram av et rent stoff med 1°. Parameteren avhenger av dens kjemiske sammensetning og aggregeringstilstand: gassformig, flytende eller fast. Etter oppdagelsen startet en ny utviklingsrunde innen termodynamikk, vitenskapen om energitransienter som er relatert til varme og systemets funksjon.

Som oftest, spesifikk varmekapasitet og grunnleggende termodynamikk brukes i produksjonen radiatorer og systemer designet for kjøling av biler, samt innen kjemi, kjerneteknikk og aerodynamikk. Hvis du vil vite hvordan spesifikk varmekapasitet beregnes, så les den foreslåtte artikkelen.

Før du begynner å beregne parameteren direkte, bør du gjøre deg kjent med formelen og dens komponenter.

Formelen for å beregne spesifikk varmekapasitet er som følger:

c = Q/(m*∆T)

Kunnskap om mengder og deres symbolske betegnelser brukt i beregninger er ekstremt viktig. Det er imidlertid nødvendig ikke bare å kjenne deres visuelle utseende, men også å tydelig forstå betydningen av hver av dem. Beregningen av den spesifikke varmekapasiteten til et stoff er representert av følgende komponenter:

ΔT er et symbol som indikerer en gradvis endring i temperaturen til et stoff. Symbolet "Δ" uttales delta.

ΔT = t2–t1, hvor

t1 - primær temperatur;
t2 – slutttemperatur etter endring.

m – massen av stoffet som brukes under oppvarming (g).

Q – mengde varme (J/J)

Basert på CR kan andre ligninger utledes:

Q = m*кp*ΔT – mengde varme;
m = Q/cr*(t2 - t1) – masse av stoff;
t1 = t2–(Q/tp*m) – primærtemperatur;
t2 = t1+(Q/tp*m) – slutttemperatur.

Instruksjoner for beregning av parameteren

Ta beregningsformelen: Varmekapasitet = Q/(m*∆T)
Skriv ned de originale dataene.
Bytt dem inn i formelen.
Utfør beregningen og få resultatet.

Som et eksempel, la oss beregne et ukjent stoff som veier 480 gram med en temperatur på 15ºC, som, som et resultat av oppvarming (tilførsel av 35 tusen J), økte til 250º.

I henhold til instruksjonene ovenfor utfører vi følgende handlinger:

La oss skrive ned de første dataene:

Q = 35 tusen J;
m = 480 g;
ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.

Vi tar formelen, erstatter verdiene og løser:

c=Q/(m*∆T)=35 tusen J/(480 g*235º)=35 tusen J/(112800 g*º)=0,31 J/g*º.

Beregning

La oss regne ut C P vann og tinn under følgende forhold:

m = 500 gram;
t1 =24ºC og t2 = 80ºC – for vann;
t1 =20ºC og t2 =180ºC – for tinn;
Q = 28 tusen J.

Først bestemmer vi ΔT for henholdsvis vann og tinn:

ΔТв = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
ΔTo = t2–t1 = 180–20 =160ºC

Så finner vi den spesifikke varmekapasiteten:

c=Q/(m*ΔTv)= 28 tusen J/(500 g *56ºC) = 28 tusen J/(28 tusen g*ºC) = 1 J/g*ºC.
c=Q/(m*ΔTo)=28 tusen J/(500 g*160ºC)=28 tusen J/(80 tusen g*ºC)=0,35 J/g*ºC.

Dermed var den spesifikke varmekapasiteten til vann 1 J/g *ºC, og den til tinn var 0,35 J/g*ºC. Fra dette kan vi konkludere med at med en lik verdi av varmetilførsel på 28 tusen Joule, vil tinn varmes opp raskere enn vann, siden varmekapasiteten er lavere.

Ikke bare gasser, væsker og faste stoffer, men også matvarer har varmekapasitet.

Hvordan beregne varmekapasiteten til mat

Ved beregning av effektkapasitet ligningen vil ha følgende form:

с=(4,180*w)+(1,711*p)+(1,928*f)+(1,547*c)+(0,908*a), hvor:

w - mengde vann i produktet;
p - mengde proteiner i produktet;
f - prosentandel fett;
c – prosentandel karbohydrater;
a er prosentandelen av uorganiske komponenter.

La oss bestemme varmekapasiteten til Viola kremost. For å gjøre dette, skriv ut de nødvendige verdiene fra sammensetningen av produktet (vekt 140 gram):

vann - 35 g;
proteiner - 12,9 g;
fett - 25,8 g;
karbohydrater - 6,96 g;
uorganiske komponenter - 21 g.

Så finner vi med:

с=(4,180*w)+(1,711*p)+(1,928*f)+(1,547*c)+(0,908*a)=(4,180*35)+(1,711*12,9)+(1,928*25,8) ) + (1,547*6,96)+(0,908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 kJ/kg*ºC.

Husk alltid at:

Oppvarmingsprosessen av metall er raskere enn for vann, siden den har C P 2,5 ganger mindre;
Hvis mulig, konverter resultatene til en høyere orden hvis forholdene tillater det;
for å sjekke resultatene, kan du bruke Internett og se på det beregnede stoffet;
under like eksperimentelle forhold vil mer signifikante temperaturendringer observeres for materialer med lav spesifikk varmekapasitet.

Enheter og tilbehør som brukes i arbeid:

2. Vekter.

3. Termometer.

4. Kalorimeter.

6. Kalorimetrisk kropp.

7. Husholdningsfliser.

Målet med arbeidet:

Lær å eksperimentelt bestemme den spesifikke varmekapasiteten til et stoff.

I. TEORETISK INNLEDNING.

Termisk ledningsevne- overføring av varme fra mer oppvarmede deler av kroppen til mindre oppvarmede som et resultat av kollisjoner av raske molekyler med langsomme, som et resultat av at raske molekyler overfører deler av energien sin til langsomme.

Endringen i den indre energien til enhver kropp er direkte proporsjonal med dens masse og endringen i kroppstemperatur.

DU = cmDT (1)
Q = cmDT (2)

Mengden c som karakteriserer avhengigheten av endringen i den indre energien til et legeme under oppvarming eller avkjøling av typen stoff og ytre forhold kalles kroppens spesifikke varmekapasitet.

(4)

Verdien C, som karakteriserer en kropps avhengighet av å absorbere varme ved oppvarming og er lik forholdet mellom mengden varme som gis til kroppen og økningen i dens temperatur, kalles varmekapasiteten til kroppen.

C = c × m. (5)
(6)
Q = CDT (7)

Molar varmekapasitet Cm, er mengden varme som kreves for å varme en mol av et stoff med 1 Kelvin

Cm = cM. (8)
C m = (9)

Spesifikk varmekapasitet avhenger av arten av prosessen der den varmes opp.

Varmebalanse ligning.

Under varmeveksling er summen av varmemengdene som avgis av alle legemer hvis indre energi avtar, lik summen av varmemengdene som mottas av alle legemer hvis indre energi øker.

SQ dept = SQ mottak (10)

Hvis kroppene danner et lukket system og det bare skjer varmeveksling mellom dem, er den algebraiske summen av de mottatte og gitte varmemengdene lik 0.

SQ dept + SQ mottak = 0.

Eksempel:

Varmevekslingen involverer en kropp, et kalorimeter og en væske. Kroppen avgir varme, kalorimeteret og væsken mottar den.

Q t = Q k + Q f

Q t = c t m t (T 2 – Q)

Q k = c k m k (Q – T 1)

Q f = c f m f (Q – T 1)

Hvor Q(tau) er den totale slutttemperaturen.

s t m t (T 2 -Q) = s til m til (Q- T 1) + s f m f (Q- T 1)

s t = ((Q - T 1)*(s til m til + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T = 273 0 + t 0 C

2. ARBEIDSFORSKRIFT.

ALLE VEIINGER UTFØRES MED EN NØYAKTIGHET OPP TIL 0,1 g.

1. Bestem ved å veie massen til det indre karet, kalorimeter m 1.

2. Hell vann i det indre karet til kalorimeteret, vei det indre glasset sammen med den hellede væsken m til.

3. Bestem massen av hellet vann m = m til - m 1

4. Plasser det indre karet til kalorimeteret i det ytre og mål starttemperaturen til vannet T 1.

5. Fjern testlegemet fra det kokende vannet, overfør det raskt til kalorimeteret, bestem T 2 - den opprinnelige temperaturen til kroppen, den er lik temperaturen på kokende vann.

6. Mens du rører i væsken i kalorimeteret, vent til temperaturen slutter å øke: mål den endelige (stabile) temperaturen Q.

7. Fjern testlegemet fra kalorimeteret, tørk det med filterpapir og bestem massen m 3 ved å veie på en vekt.

8. Legg inn resultatene av alle målinger og beregninger i tabellen. Utfør beregninger til andre desimal.

9. Lag en varmebalanseligning og finn den spesifikke varmekapasiteten til stoffet fra den Med.

10. Bestem stoffet basert på resultatene oppnådd i søknaden.

11. Beregn den absolutte og relative feilen til det oppnådde resultatet i forhold til tabellresultatet ved å bruke formlene:

;

12. Konklusjon om utført arbeid.

TABEL OVER MÅLE- OG BEREGNINGSRESULTATER

Spesifikk varmekapasitet er en egenskap ved et stoff. Det vil si at det er forskjellig for ulike stoffer. I tillegg har det samme stoffet, men i forskjellige aggregeringstilstander, ulik spesifikk varmekapasitet. Derfor er det riktig å snakke om den spesifikke varmekapasiteten til et stoff (spesifikk varmekapasitet til vann, spesifikk varmekapasitet til gull, spesifikk varmekapasitet til tre, etc.).

Den spesifikke varmekapasiteten til et bestemt stoff viser hvor mye varme (Q) som må overføres til det for å varme 1 kilo av dette stoffet med 1 grad Celsius. Spesifikk varmekapasitet er betegnet med den latinske bokstaven c. Det vil si c = Q/mt. Tatt i betraktning at t og m er lik enhet (1 kg og 1 °C), så er den spesifikke varmekapasiteten numerisk lik varmemengden.

Imidlertid har varme og spesifikk varmekapasitet forskjellige måleenheter. Varme (Q) i Cu-systemet måles i Joule (J). Og spesifikk varmekapasitet er i Joule delt på kilogram multiplisert med grader Celsius: J/(kg °C).

Hvis den spesifikke varmekapasiteten til et stoff er for eksempel 390 J/(kg °C), betyr det at dersom 1 kg av dette stoffet varmes opp med 1 °C, vil det absorbere 390 J varme. Eller, med andre ord, for å varme 1 kg av dette stoffet med 1 °C, må 390 J varme overføres til det. Eller, hvis 1 kg av dette stoffet avkjøles med 1 °C, vil det avgi 390 J varme.

Hvis ikke 1, men 2 kg av et stoff varmes opp med 1 °C, så må dobbelt så mye varme overføres til det. Så for eksempelet ovenfor vil det allerede være 780 J. Det samme vil skje hvis 1 kg stoff varmes opp med 2 °C.

Den spesifikke varmekapasiteten til et stoff avhenger ikke av dens begynnelsestemperatur. Det vil si at hvis for eksempel flytende vann har en spesifikk varmekapasitet på 4200 J/(kg °C), vil oppvarming med 1 °C til og med tjuegraders eller nittigraders vann like mye kreve 4200 J varme per 1 kg .

Men is har en spesifikk varmekapasitet som er forskjellig fra flytende vann, nesten to ganger mindre. For å varme den opp med 1 °C, vil det imidlertid være nødvendig med samme mengde varme per 1 kg, uavhengig av starttemperaturen.

Spesifikk varmekapasitet avhenger heller ikke av formen på kroppen som er laget av dette stoffet. En stålstang og en stålplate med samme masse vil kreve like mye varme for å varme dem opp med samme antall grader. En annen ting er at utvekslingen av varme med omgivelsene bør neglisjeres. Arket har større overflate enn stangen, noe som betyr at arket avgir mer varme og vil derfor avkjøles raskere. Men under ideelle forhold (når varmetapet kan neglisjeres), spiller kroppsformen ingen rolle. Derfor sier de at spesifikk varmekapasitet er en egenskap for et stoff, men ikke en kropp.

Så den spesifikke varmekapasiteten til forskjellige stoffer er forskjellig. Dette betyr at hvis forskjellige stoffer gis med samme masse og samme temperatur, så må det overføres forskjellige mengder varme til dem for å varme dem opp til en annen temperatur. For eksempel vil et kilo kobber kreve omtrent 10 ganger mindre varme enn vann. Det vil si at kobber har en spesifikk varmekapasitet som er omtrent 10 ganger mindre enn vann. Vi kan si at "mindre varme er plassert i kobber."

Mengden varme som må overføres til en kropp for å varme den opp fra en temperatur til en annen, finner du ved å bruke følgende formel:

Q = cm(t k – t n)

Her er tk og tn slutt- og starttemperaturen, m er massen til stoffet, c er dets spesifikke varmekapasitet. Spesifikk varmekapasitet er vanligvis hentet fra tabeller. Fra denne formelen kan den spesifikke varmekapasiteten uttrykkes.